2019-2020学年安徽省池州市青阳县第一中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下：
下列说法中正确的是
A．工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOH
B．将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2
C．电解MgCl2溶液在阴极得到金属Mg
D．要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 工业上使Mg2+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得，故A错误；
B. 氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心蒸干氯化镁溶液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，故B错误；
C. 电解熔融MgCl2在阴极得到金属Mg，电解MgCl2溶液在阴极得到H2，故C错误；
D. 为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，故D正确。
故答案选D。
2．如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明（）
A．催化剂可以改变该反应的热效应
B．该反应是个放热反应
C．反应物总能量低于生成物
D．化学反应遵循质量守恒定律
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A项错误；
B. 由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B项正确；
C. 由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；
D. 化学反应一定遵循质量守恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D项错误。
答案选B。
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y主族序数大于W。下列说法正确的是
A．原子半径:W>X B．最简单氢化物的热稳定性:Y>Z
C．工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D．WO2、YO2、ZO2均为共价化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3，W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且其原子序数大于W，则X为Al；Y主族序数大于W，则Y为S或Cl，若Y为Cl，则Z不可能是短周期主族元素，所有Y为S，Z为Cl。
【详解】
A．电子层数越多，半径越大，所以原子半径W B．非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性S C．XZ3为AlCl3，为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融AlCl3冶炼Al单质，故C错误； D．WO2、YO2、ZO2分别为NO2，SO2、ClO2，均只含共价键，为共价化合物，故D正确； 故答案为D。 【点睛】 AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼Al单质一般电解熔融状态下的Al2O3。 4．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（） A．图中五点K w间的关系：B>C>A＝D＝E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法 D．100℃时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】A 【解析】 【详解】 A. 水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，K w增大，A、D、E三点均在25℃下水的电离平衡曲线上，三点的K w相同，图中五点温度B>C>A＝D＝E，则K w间的关系为B>C>A＝D＝E，故A正确； B. 若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c（H＋）增大，c（OH－）减小，则可采用在水中加入少量酸的方法，故B错误； C. A点到C点，温度升高，K w增大，且A点和C点c（H＋）＝c（OH－），所以可采用升高温度的方法，温度不变时在水中加入适量H2SO4，温度不变则K w不变，c（H＋）增大则c（OH－）减小，A点沿曲线向D 点方向移动，故C错误； D. 100℃时，K w＝10－12，pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1mol/L，若二者等体积混合，由于n(OH－)>n(H＋)，所以溶液显碱性，故D错误。 综上所述，答案为A。 【点睛】 计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。5．下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（） A．溶液中： B．溶液中： C．等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后的溶液中： D．室温下，的柑橘汁中是的牛奶中的1000倍 【答案】D 【解析】 【详解】 A．NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则NaHCO3溶液中存在c(Na+)＞ c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故A错误； B．任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得①c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，根据电荷守恒得②c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)，将①代入②得：c(HS-)+2c(H2S)= c(OH-)-c(H+)，故B错误；C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断电离程度和水解程度，不能判断溶液的酸碱性，即无法比较c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必满足电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c （OH-）和物料守恒2c（Na+）=c（X-）+c（HX），故C错误； D．pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10-3.5，pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5，所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍，故D正确； 答案选D。 6．硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是 A．白色沉淀为BaSO4 B．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为1:1 C．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为3:1 D．从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl 【答案】B 【解析】 【分析】 反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、 (NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨气和2molSO2反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余SO2和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，则： n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1； 【详解】 A、根据分析可知，白色沉淀为BaSO4和BaSO3，故A错误； B、由上述分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故B正确； C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故C错误； D、从溶液中逸出的气体为N2，根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，故D错误； 答案选B。 7．实验测得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25℃，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是（） A ．Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2O H2SO3+2OH- B ．温度升高，溶液pH 降低的主要原因是SO 32-水解程度减小 C ．a 、b 两点均有c(Na +）=2[c(SO 32-)+c(HSO 3-)+c(H 2SO 3)] D ．将b 点溶液直接冷却至25℃后，其pH 小于a 点溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 2-3SO 是一个弱酸酸根，因此在水中会水解显碱性，而温度升高水解程度增大，溶液碱性理论上应该增强， 但是实际上碱性却在减弱，这是为什么呢？结合后续能产生不溶于盐酸的白色沉淀，因此推测部分2- 3SO 被空气中的氧气氧化为2- 4SO ，据此来分析本题即可。 【详解】 A.水解反应是分步进行的，不能直接得到23H SO ，A 项错误； B.水解一定是吸热的，因此越热越水解，B 项错误； C.温度升高溶液中部分2- 3SO 被氧化，因此写物料守恒时还需要考虑2- 4SO ，C 项错误； D.当b 点溶液直接冷却至25℃后，因部分2-3SO 被氧化为2-4SO ，相当于2- 3SO 的浓度降低，其碱性亦会减弱，D 项正确； 答案选D 。 8．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、Y 同主族，W 的简单氢化物与Z 的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X 的简单氢化物与Z 的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是 A ．“白烟”晶体中只含共价键 B ．四种元素中，Z 的原子半径最大 C ．X 的简单氢化物的热稳定性比Y 的强 D ．W 的含氧酸的酸性一定比Z 的弱 【答案】C 【解析】 【分析】 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物与Z 的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，所以Z 是Cl ，W 是C ，W 、Y 同主族，则Y 为Si ；X 的简单氢化物与Z 的氢化物相遇会产生白烟，X 为N 。 【详解】 A. 根据上述分析知“白烟”为NH 4Cl 晶体，NH 4Cl 属于离子化合物，既有离子键又有含共价键，故A 错误； B. 四种元素的原子半径为Si>Cl>C>N ，故B 错误； C. X 的简单氢化物为NH 3，Y 的简单氢化物为SiH 4，非金属性:N>Si ，热稳定性NH 3> SiH 4，故C 正确； D. W 的含氧酸为H 2CO 3，Z 的含氧酸有HClO 、HClO 4等几种， 酸性HClO 9．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ） A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实验 方案 结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡 试管中出现浑浊 测得ΔH 为1ΔH 、 2ΔH 的和 2H 与2O 的体积比 约为2:1 （B 中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液） A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】B 【解析】 【详解】 A.2242NO N O ? 是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏 特列原理的证据之一； B 、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HCl 气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律； C 、△H=△H 1+△H 2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律； D 、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律； 故答案为B 。 10．下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是（ ） A ．NaHSO 3粉末加入HNO 3溶液中 B．H2S气体通入氯水中 C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2气体通入澄清石灰水中 【答案】D 【解析】 【详解】 A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中发生氧化还原反应，3NaHSO3+2HNO3=3NaHSO4+2NO↑+H2O，刚加入粉末时就有气体生成，故A错误； B.H2S气体通入氯水中发生氧化还原反应，H2S+Cl2=S +2HCl，溶液的酸性增强，pH减小，故B错误； C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，刚滴入时便会有BaCO3沉淀生成，随着NaOH的滴入，沉淀质量增加，当Ba2+全部转化为沉淀后，沉淀质量便不会再改变了，故C错误； D.溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关，CO2气体通入澄清石灰水中，先发生反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，离子浓度降低，溶液导电能力下降；接着通入CO2发生反应： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，碳酸氢钙属于强电解质，溶液中离子浓度增加，溶液导电能力上升，故D正确；故答案：D。 11．根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【详解】 A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有羧基，具有酸性，可以与NaHCO3发生反应，因而可解毒，A正确； B.将Cu片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，B 错误； C.带有该标识，证明该物质具有放射性，会对人产生危害，因此看到要随时报警，C正确； D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D正确；故合理选项是B。 12．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（） A．该有机物分子式为C10H8O5 B．分子中有四种官能团 C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 D．1mol该化合物最多能与3molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【分析】 由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及醚键，结合酚、烯烃及酯的性质来解答。 【详解】 A.由结构可知分子式为C10H8O5，A正确； B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及醚键4种官能团，B正确； C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生取代反应，C 正确； D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1mol 该化合物最多能与 4mol NaOH 反应，D错误； 故合理选项是D。 【点睛】 本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。 13．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是( ) A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极 B．放电过程中，正极附近pH 变小 C．若1molO2参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室 D．负极电极反应为：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+ 【答案】C 【解析】A、右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，选项A错误；B、放电过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH 变大，选项B错误； C、若1molO2参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室，生成2mol水，选项C正确； D、原电池负极失电子，选项D错误。答案选C。 14．12C与13C互为（） A．同系物B．同位素C．同素异形体D．同分异构体 【答案】B 【解析】 【分析】 同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。 【详解】 12C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。 答案选：B。 【点睛】 本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似,组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。 15．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( ) A ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生21molCl ，转移电子约为236.0210?个 B ．该溶液中，++-33Ag K NO CH CHO 、、、可以大量共存 C ．滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为：2+-+-3+ 22Fe +ClO +2H =Cl +2Fe +H O D ．为验证ClO -的水解，用pH 试纸测该溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】 A.发生Cl -+ClO -+2H +=Cl 2↑+H 2O ，由反应可知，生成1mol 气体转移1mol 电子，则转移电子约为6.02×1023个，A 正确； B.Ag +、Cl -结合生成沉淀，且乙醛易被ClO -氧化，不能共存，B 错误； C. NaClO 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl 为中性，溶液中不存在大量的氢离子，离子方程式为2Fe 2++2ClO -+2H 2O=Fe 3++Fe(OH)3↓+HClO+Cl －，C 错误； D.ClO -的水解使溶液显碱性，使pH 试纸显蓝色，但ClO -具有强的氧化性，又会使变色的试纸氧化为无色，因此不能用pH 测定该溶液的的pH ，D 错误； 故合理选项是A 。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．FeSO 4 溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe 2＋，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH 4)2Fe(SO 4)2?6H 2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置 在空气中不易发生各种化学反应而变质) I ．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验 （1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。 本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_______。向 FeSO 4 溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4 溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体。 （2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。 ①如图所示实验的目的是_______，C 装置的作用是_______。 取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。 ②取少量待测液，_______ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe 2＋。 ③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4＋和SO42－ II．实验探究影响溶液中Fe2＋稳定性的因素 （3）配制0.8 mol/L 的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2 滴0.01mol/L 的KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。 （资料1） 沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3 开始沉淀pH 7.6 2.7 完全沉淀pH 9.6 3.7 ①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_______。 ②讨论影响Fe2＋稳定性的因素，小组同学提出以下3 种假设： 假设1：其它条件相同时，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。 假设2：其它条件相同时，在一定pH 范围内，溶液pH 越小Fe2＋稳定性越好。 假设3：_______。 （4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的pH， 观察记录电流计读数，对假设 2 进行实验研究，实验结果如表所示。 序号A：0.2mol·L－1NaCl B：0.1mol·L－1FeSO4电流计读数 实验1 pH=1 pH=5 8.4 实验2 pH=1 pH=1 6.5 实验3 pH=6 pH=5 7.8 实验4 pH=6 pH=1 5.5 （资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。 （资料3）常温下，0.1mol/L pH=1 的FeSO4溶液比pH=5 的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论： ①U 型管中左池的电极反应式____________。 ②对比实验1 和2（或 3 和4）,在一定pH 范围内，可得出的结论为____________。 ③对比实验____________和____________，还可得出在一定pH 范围内溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。 ④对（资料3）实验事实的解释为____________。 【答案】除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+蒸发浓缩检验晶体中是否含有结晶水防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色）4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8H+当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。）O2 + 4e- +4H+= 2H2O 溶液酸性越强,Fe2+的还原性越弱1 3（或2和4）其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响。故pH=1的FeSO4溶液更稳定。 【解析】 【分析】 I.(1)亚铁离子具有还原性，在空气中容易被氧化；向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体； (2) ①无水硫酸铜遇水变蓝色；空气中也有水蒸气，容易对实验产生干扰； ②检验Fe2+，可以向样品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN 溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色，说明存在Fe2+； II.(3) ①由表可知，pH=4.5的0.8 mol/L 的FeSO4溶液中，会产生Fe(OH)3沉淀，说明二价铁被氧化成了三价铁，同时和水反应生成Fe(OH)3沉淀； ②0.8 mol/L 的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的浓度也不同，可以以此提出假设； (4) ①FeSO4中的铁的化合价为+2价，具有还原性，在原电池中做负极，则左池的碳电极做正极，NaCl中溶解的氧气得电子生成，在酸性环境中生成水； ②实验1 和2（或 3 和4）中NaCl溶液的pH相同，FeSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出结论； ③对比实验1和3（或2和4）发现，FeSO4溶液的pH相同时，NaCl溶液的pH越大，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出结论； ④对比实验1 和4，NaCl溶液的pH增大酸性减弱，FeSO4溶液的pH减小酸性增强，但是电流却减小，结合②③的结论分析。 【详解】 I.(1)亚铁离子具有还原性，在空气中容易被氧化，在配制溶液时使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，目的是：除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+；向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体； (2) ①无水硫酸铜遇水变蓝色，该装置的实验目的是：检验晶体中是否含有结晶水；空气中也有水蒸气，容易对实验产生干扰，需要使用浓硫酸防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果； ②检验Fe2+，可以向样品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN 溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色，说明存在Fe2+； II.(3) ①由表可知，pH=4.5的0.8 mol/L 的FeSO4溶液中，会产生Fe(OH)3沉淀，说明二价铁被氧化成了三价铁，同时和水反应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8H+； ②0.8 mol/L 的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的浓度也不同，0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根浓度更大，故可以假设：当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性；或者当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好； (4) ①FeSO4中的铁的化合价为+2价，具有还原性，在原电池中做负极，则左池的碳电极做正极，NaCl中溶解的氧气得电子生成，在酸性环境中生成水，故电极方程式为：O2 + 4e- +4H+= 2H2O； ②实验1 和2（或 3 和4）中NaCl溶液的pH相同，FeSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出的结论是：溶液酸性越强，Fe2+的还原性越弱； ③对比实验1和3（或2和4）发现，FeSO4溶液的pH相同时，NaCl溶液的pH越大，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出在一定pH 范围内溶液的碱性越强，O2氧化性越强； ④对比实验1 和4，NaCl溶液的pH增大酸性减弱，FeSO4溶液的pH减小酸性增强，但是电流却减小，结合②③的结论，和其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响。故pH=1的FeSO4溶液更稳定。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．化合物H可用以下路线合成： 已知： 请回答下列问题： （1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为________________________； （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为_________________； （3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是___________；（4）反应①的反应类型是_______________________； （5）反应②的化学方程式为______________________________________； （6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式_______________。 【答案】CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反应 【解析】 【详解】 （1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准状况下11.2L气体物质的量为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则化学式为C4H10，因为A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则A只能是异丁烷，先取代再消去生成的D名称为：2—甲基丙烯； （3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为； （4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应，故答案为消去反应； （5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G为，D至E为信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为，E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为： ； （6）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为、、、。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．砷(As)与氮同一主族，As原子比N原子多两个电子层。可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： (1)As的原子序数为______________________。 (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式____________。该反应需要在加压下进行，原因是___________。 (3)己知：As(s)+3 2 H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) 1 H ? H2(g)+1 2 O2(g)=H2O(l) 2 H ? 2As(s)+5 2 O2(g)=As2O5(s) 3 H ? 则反应As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)的H ?=______________________。 (4)298K肘，将2OmL 3xmol·L-1 Na3AsO3、20m L3xmol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-→r AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。 ①下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号)。 a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再变化 c.c(I-)=ymol·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化 ②t m时，v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③) t m时v逆____t n时v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。 ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数为_____(用x、y表示)。 【答案】33 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率 2△H1-3△H2-△H3 b d 大于小于t m时生成物浓度较低 3 2 4 () y x y - 【解析】 【分析】 （1）同族元素最外层电子数相等，相差两个电子层，则利用核外电子排布规律作答； （2）依据氧化还原的规律作答；结合压强对反应平衡的影响因素分析； （3）依据盖斯定律作答； （4） 【详解】 （1）砷(As)与氮处于同一主族，As原子比N原子多两个电子层，原子核外有四个电子层，最外层5个电子，砷元素原子序数为7+8+18 = 33， 故答案为：33； （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As 2O 3）制成浆状，通入O 2氧化，生成H 3AsO 4和单质硫，砷元素化合价+3价变化为+5价，反应的化学方程式为2As 2S 3+5O 2+6H 2O= 4H 3AsO 4+6S ；增大压强，可增大反应速率，并使平衡正向移动，增大反应物的转化率，故答案为：2As 2S 3+5O 2+6H 2O=4H 3AsO 4+6S ；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率； （3）已知：①As （s ）+ 3/2H 2（g ）+2O 2（g ）=H 3AsO 4（s ）△H 1②H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （l ）△H 2③2As （s ）+5/2O 2（g ）=As 2O 5（s ）△H 3，则利用盖斯定律将①×2-②×3-③可得As 2O 5（s ）+3H 2O （l ）=2H 3AsO 4（s ）△H=2△H 1-3△H 2-△H 3， 故答案为：2△H 1-3△H 2-△H 3； （4）①a ．同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v （I -）=2v （AsO 33-），a 项错误； b ．溶液pH 不变时，则 c （OH -）也保持不变，反应达到平衡状态，b 项正确； c ．由图可知，当c （AsO 43-）=y mol?L -1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时c （I -）=2y mol?L -1，所以c （I -）=ymol?L -1时没有达到平衡状态，c 项错误； d ．c （AsO 43-）/c （AsO 33-）不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，d 项正确； 故答案为：b d ； ②反应从正反应开始进行，t m 时反应继续正向进行，则v 正大于v 逆， 故答案为：大于； ③t m 时比t n 时浓度更小，则逆反应速率更小， 故答案为：小于；tm 时AsO 43-浓度更小，反应速率更慢； ④反应前，三种溶液混合后，Na 3AsO 3的浓度为3xmol/L×20/(20+20+20) = x mol/L ，同理I 2的浓度为x mol/L ，反应达到平衡时，生产c （AsO 43-）为ymol/L ，则反应生产的c （I -）= 2y mol/L ，消耗的AsO 33-、I 2的浓度均为ymol/L ，平衡时c （AsO 33-）=（x-y ）mol/L ，c （I 2）=（x-y ）mol/L ，溶液中c （OH -）=1 mol/L ，则 23 2 y (2)4()()()y y K x y x y x y ==---g g ， 故答案为：4y 3/(x －y)2。 【点睛】 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡状态的依据，如本反应中随反应的进行AsO 43?和I ?的物质的量在变化，但二者浓度比始终是1:2，不能作用为判断平衡状态的依据。 19． (1)磷在成键时，能将一个3s 电子激发进入3d 能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式_______。 (2)钛存在两种同素异形体，Ti α-采纳六方最密堆积，Ti β-采纳体心立方堆积，由Ti α-转变为Ti β- 晶体体积______(填“膨胀”或“收缩”) (3)[Cu(CH 3CN)4]+是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为_______。 (4)水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的K a2_________苯酚( )的Ka(填 “>”“ ＝”或“<”) (5)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220?C 。Cr(CO)6的晶体类型是_____，加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO ，反应破坏的化学键类型为_______。 (6)已知N-N 、N ＝N 和N≡N 键能之比为1.00：2.17：4.90.而C-C 、C ＝C 、C≡C 键能之比为1.00：1.77：2.34.如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙炔容易发生加成反应？_____________。 (7)将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构——T-碳。已知T-碳密度为ρg/cm ，阿伏加德罗常数为N A ，则T-碳的晶胞参数a ＝_______pm(写出表达式即可 ) 【答案】ls 22s 22p 63s 13p 33d 1 膨胀 5:2 < 分子晶体 配位键 前者每多出两条键其键能大于原来的三倍，要破坏需要吸收的能置更多；后者每增加两条化学键其键能增加量却小于原来的3倍，要破坏需要吸收的能量更少； 103 4812 10A N ρ??? 【解析】 【分析】 (1)磷在成键时，能将一个3s 电子激发进入3d 能级，P 原子的3s 、3p 、3d 上有5个未成对电子； (2)六方堆积是最密堆积，体心立方堆积不是最密堆积； (3) [Cu(CH 3CN)4]+的配体是CH 3CN ，CH 3CN 的结构式是 ； (4)中形成分子内氢键，使该微粒中酚羟基更难电离出H +； (5)根据六羰基铬沸点低判断晶体类型；Cr(CO)6中Cr 与CO 通过配位键结合； (6)N≡N 比N-N 多出2条键，其键能大于原来的三倍；C≡C 比C-C 多出2条键，其键能小于原来的三倍； (7)根据3=A M a N ρ计算晶胞参数a 。 【详解】 (1)磷在成键时，能将一个3s 电子激发进入3d 能级，P 原子的3s 、3d 上各有1个未成对电子，该激发态原子的核外电子排布式ls 22s 22p 63s 13p 33d 1； (2)六方堆积是最密堆积，体心立方堆积不是最密堆积；所以由Ti α-转变为Ti β-晶体体积膨胀； (3) CH 3CN 的结构式是 ，单键全是σ键，三键中有1个σ键、2个π键，σ键和π键个数 之比为5:2； (4) 中形成分子内氢键，使该微粒中酚羟基更难电离出H + ，导致该微粒酸性小于苯酚，所以 相同温度下电离平衡常数K a2（水杨酸）＜K a （苯酚）； (5)六羰基铬沸点低，所以属于分子晶体；Cr(CO)6中Cr 与CO 通过配位键结合，Cr(CO)6分解为高纯度铬粉和CO ，破坏配位键； (6) N≡N 比N-N 多出两条键其键能大于原来的三倍，要破坏需要吸收的能量更多；C≡C 比C-C 每增加两条化学键其键能增加量却小于原来的3倍，要破坏需要吸收的能量更少，所以氮分子不容易发生加成反应而乙炔容易发生加成反应。 (7)根据均摊原则，立方金刚石晶胞中碳原子数是1 1 8+6+4=882 ??，T-碳中碳原子数是8×4=32，T-碳晶胞的M=8×4×12=384g/mol；3= A M a N ρ，3A M cm N ρ34812A cm N ρ??10 3481210A N ρ?? pm 。 安徽六校教育研究会2018级高一新生入学素质测试 高一数学试题参考答案 一、 选择题（本大题共10小题，每题3分，满分30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A B C D A B B D 二、 填空题（本大题共4小题，每题4分，满分16分） 11．(2)(21)x x ++ 12． 1:2 13． 1 2 14．0 三、 （本大题共4小题，每题5分，满分20分） 15．解：原式=12 411222-++? ? 41=+5=. (5) 分 16．解：（1）如图所示△A 1B 1C 1； ……………………1分 （2）如图所示△A 2B 2C 2； …………………… 2分 （3）如图，点(4,5)B -，点2(5,4)B ，作2B 关于x 轴对称的点3(5,4)B -，连接3BB 交x 轴于点P ，此点P 即为所求点，即此时2PB PB +最小. 设一次函数y kx b =+的图像经过点 B 和3B ，则有54,45k b k b =-+?? -=+?解之得1 1 k b =-??=?，所以经过点B 和3B 的直线对应一次函数解析式为1y x =-+，当0y =时，1x =，故点P 的坐标为(1,0). … …5分 17．解：如图，过B 作BF ⊥AD 于F ， 在Rt △ABF 中，∵sin ∠BAF = BF AB ，∴BF =ABsin ∠BAF =2sin 45°≈1.414， ∴真空管上端B 到AD 的距离约为1.414米． ……………………2分 在等腰Rt △ABF 中， AF =BF≈1.414．∵BF ⊥AD ，CD ⊥AD ，又BC ∥FD ，∴四边形BFDC 是矩形，∴BF =CD ，BC =FD ．在Rt △EAD 中，∵tan ∠EAD = ED AD ，∴ED =ADtan ∠EAD =1.614?tan 30°≈0.932，∴CE =CD -ED =1.414-0.932=0.482≈0.48，∴安装铁架上垂直 管 CE 的长约为0.48 米． ……………………5分 18．解：（1）在图1中，由题意，点2(3,4)A m +，点2(,6)C m ，又点A 2、C 2均在反比例函数y =k x 的图象上，所以有4(3)6m m k +==，解之得6,36m k ==. 反比例函数解析式为 36 y x = . ……………………2分 （2）在图2中，2C E ∥GH ∥JK ，设2C E 和OJ 相交于点M ，则有 ME OM MF IH OI GI ==. 因为I 为GH 中点，所以GI IH =，所以ME MF =，即点M 为EF 中点. 又点F 为2C E 中点，所以21 2 ME MF C F ==. 所以121111 2222 OMF S C F OE MF OE S ?=???=??=， 安徽省池州市青阳县第一中学2019-2020学年高一语文上学期期中试 题（含解析） 一、现代文阅读 （一）论述类文本阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成下面小题。 《左传》的叙事艺术 童庆炳 任何事件都发生在一定的时间和空间里面。这是普通常识。但在文学叙事中，就出现了两个时间：一个是原本故事发生的时间，一个是讲故事人讲的时间。原本故事发生的时间就是故事发生的自然时间，可以称为“故事时间”；讲故事人可以根据讲故事人的需要，把时间打乱，把后面发生的事情放到前面讲，或把前面发生的事情放到后面讲，这就是所谓的“文本时间”。 一般来说，中国古代叙事文学顺时序的演进多，而逆时序的演进少。《左传》中倒叙、插叙也有，但不是很多,“几大战役”的描写莫不按自然时间演进。可能受中国叙事文学的开篇《左传》影响，像后来的《史记》《三国演义》《水浒传》等莫不如此。为何《左传》和中国古代叙事文学多按自然时间顺叙呢？这主要是中国古代“尚农”，是一种农业文明。农业文明看重耕田种地，而耕田种地当然要对四时的更替特别敏感。因为春夏秋冬四时的变化直接影响农业的生产。守时、顺时，是中国古人根深蒂固的观念，所谓“不误农时”。就是对于那些在精神领域活动的人来说，也明白“春秋代序，阴阳惨舒，物色之动，心亦摇焉”的道理。这种从农业文明所滋长出来的文化观念，都不能不影响叙事文学对于事件演进时间的把握与运用。即从守时到顺时，折射到文学叙事上则是更重视顺叙，认为顺叙最为自然，也最能为大家所接受。 《左传》和其后中国古代叙事文学即使有倒叙的逆时间演进，也与西方神话、小说的那种倒叙的功能有所不同。西方叙事作品擅长逆时的倒叙演进，把人带到一种令人震惊的、出人意料的状态中，由此造成强烈的悬念，出现惊心动魄的效果。这就让人联想到西方人在大海上坐船来往做生意，此时还是风平浪静，突然风暴兴起，船只摇荡，甚至不幸沉没。因此西方小说的倒叙往往留下了海洋文明的印痕。中国古代叙事作品也有逆时的倒叙演进，但往往是激烈冲突过后的一种绵长的回忆，一般很少那种惊心动魄的效果。如《左传》“郑伯克段于鄢”以“初”开始叙述，所有的矛盾都已经结来，郑庄公已经打败了向他挑战的亲弟弟， 2018年安徽省合肥一中高考数学最后一卷（理科） 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1. 已知集合A={x||x?3|<2x}，B={x|?4 青阳一中2017-2018学年第一学期期中考试 高一语文试卷 命题人：陈东升审题人：张辛辛 第Ⅰ卷(阅读题，共70分) 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 新批评是英美现代文学批评中最有影响的流派之一。它认为文学的本体即作品，作品本身是文学活动的本源与目的。具体而言，一首诗即是一个独立的存在。和任何其他的事物一样，它就是自己。以其本身的存在而存在。每一首诗都是一个客观的、自足的、独立的艺术品的存在。这种主张把诗首先当作诗而不是别的什么来考虑，使批评者得以将注意力聚焦于文本，其重要意义在于它将语言还原为文学的主体，颠覆了偏于文本外缘研究的传统批评形态。使文学研究回到它的形式本原。 在作品本体论的基础之上，新批评认为，作者的感情或意图不能等同于诗的意义。他们批评那种在诗或文艺作品与作者的个人经验或意图之间划等号的观点，斥其为“意图缪见”。根据新批评的观点，以作者的心理动机作为批评依据，结果必然导致传记式批评与相对主义。新批评称，任何一首诗都是一个公共文本，批评者可以使用公共话语的标准和规则对其予以解读，而无需诗人个人经验、兴趣爱好及性格等因素作为条件。 在新批评之前。文学批评界占统治地位的是传记的和历史的方法，这种方法研究文本的历史背景和作者的生活状况，研究者努力在这些因素和作品之间建立联系，确定相互间的影响关系，从而印证文本的意义。虽然新批评并不绝对否认作品产生的社会和历史背景对于研究作品可能会产生有益的作用，但是，他们坚决认为，作者个人的生活和历史，如作者的意图一样，与作品的意义并不存在必然的因果联系。一首诗并非诗人的个性与情感的告白，相反，诗人致力于用语言表现人类普遍的情感。新批评理论强调的是，意义栖居于文本之内，而不是之外。 将作者、作者的生活以及当时的社会历史因素从文学的本体分离出去之后，新批评进一步地将读者也予以剥离。他们认为读者对作品的情感式的反应也不能成为有说服力的解读，对于这种错误，他们也有一个名称，叫作“感受缪见”。其错误的原因在于混淆了诗的意义及功能。谈一首诗对读者的心理影响属于印象主义批评，在新批评看来，这不是客观的批评， 合肥一中高一物理竞赛B 班平衡练习题（1） 1.如图所示，轻杆BC 的C 端铰接于墙，B 点用绳子拉紧，在BC 中点O 挂重物G .当以C 为转轴时，绳子拉力的力臂是( ) (A )OB (B )BC (C )AC (D )CE 2.关于力矩，下列说法中正确的是( ) (A )力对物体的转动作用决定于力矩的大小和方向 (B )力矩等于零时，力对物体不产生转动作用 (C )力矩等于零时，力对物体也可以产生转动作用 (D )力矩的单位是“牛·米”，也可以写成“焦” 3.有大小为F 1=4N 和F 2=3N 的两个力，其作用点距轴O 的距离分别为L 1=30cm 和L 2=40cm ，则这两个力对转轴O 的力矩M 1和M 2的大小关系为( ) (A )因为F 1>F 2，所以M 1>M 2 (B )因为F 1 合肥一中高二年级10-11学年第一学期段一考试化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 命题人：郭孝兵 审题人：任峰 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Br~80 Zn~65 I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分） 1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于 （ ） A ．无机物 B ．烃 C ．高分子化合物 D ．烃的衍生物 2．下列物质属于醇类的是（ ） A ． OH COOH B ．CH 2OH C ． CH 3 OH D ． 3．某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（ ） A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁烯 C ．2，3－二甲基－1－丁烯 D ．3－甲基－1丁炔 4．以下实验能获得成功的是（ ） A ．将铁屑、溴水、苯混合制取溴苯 B ．用分液的方法分离乙酸和乙醇 C ．用苯将溴从它的四氯化碳溶液中提取出来 D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇，铜丝恢复成原来的红色 5．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ） A ．乙烯 乙炔 B ．苯 己烷 C ．苯 甲苯 D ．己烷 环己烷 6．下列有机物的命名正确的是（ ） A ．4，4，3-三甲基己烷 B ．2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C ．3-甲基-2-戊烯 D ．2，2-二甲基-3-戊炔 7．已知C —C 单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为 的烃， 下列说法中正确的是 （ ） A.分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上 B.该烃的一氯代物最多有四种 C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 D.该烃是苯的同系物 8．下列物质中存在顺反异构体的是 ( ) A. 2－氯丙烯 B. 丙烯 C. 1－丁烯 D. 2－丁烯 9．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ） A. CH 3CH 2OH B.CH 3COOCH 3 C. CH 3CH 2CH 3 D.CH 3OCH 3 HC HC S S C=C S S CH CH CH 3 CH 3 安徽六校研讨会英语试题 答案 一、听力（共20分，每小题1分） 1—5 CBACB 6—10 AABAC 11—15 AACBB 16—20 ACCBA 二、单项选择（共15分，每小题1分） 21--25 ABDCB 26—30 CDACD31—35 CBDCA 三、完形填空（共20分，每小题1分） 36--40 BDCAC 41—45 ABDBD 46—50 CACAB 51—55 CADDC 小男孩无法做决定买什么糖果，最后空手而归。这个故事告诉我们要大胆地去做决定，只有决定了才知道它好不好。 36．B 考查动词。A．think思考；B．choose选择；C．say说； D．make做。有太多的糖果，不知道该如何选择，故选B。 37．D考查名词。A．power力量；B．money金钱；C．interest兴趣；D．time时间。根据后文说要去参加会议，故没有多少时间了，选D。 38．C 考查名词。A．secrets秘密；B．ideas主意；C．favorites最喜欢的东西；D．needs 需要。这些都是我最喜欢的，我不知道该如何选择。 39．A考查副词。A．back后面；B．away远离；C．in在……里面；D．aside在……旁边。根据后文他无法决定可知，他拿起袋子，然后又放回去，put back：放回去。故选C。40．C 考查动词短语。A．Hold on请稍等；B．Come over过来；C．Hurry up快点；D．Go on继续。根据后文的“我们没时间了”，可知此处是催促，快一点，故选C。 41．A 考查形容词。A．busy忙碌的；B．tired疲劳的；C．fair公平的；D．patient有耐心的。我很忙的，故选A。 42．B 考查副词。A．carefully小心地；B．quickly快速地；C．quietly安静地；D．nervously 紧张地。根据前文的催促可知，小男孩快速地环绕这个店，选B。 43．D 考查连词。A．and而且；B．or或者；C．though尽管；D．but但是。前后句之间明显是转折关系，用but，故选D。 44．B 考查副词。A．Luckily幸运地；B．Finally最后；C．Certainly肯定；D．Hopefully 希望。最后，这个父亲等够了，选B。 45．D 考查动词短语。A．got hold of抓住，捉住；B．checked with检查；C．searched for 寻找；D．walked out of走出。他们两手空空地走出了店。故选D。 46．C 考查动词。A．returned回来；B．waited等待；C．cried哭泣；D．understood 理解。没有买到糖果，故小男孩哭了，选C。 青阳县智慧旅游建设工作 汇报材料 中国电信青阳分公司 2017年7月 目录 一、建设目标........................................................................................ - 3 - 二、建设内容........................................................................................ - 3 - （一）建设景区智能化的运营服务 ............................................. - 4 - （二）提升青阳旅游高效的政府管理 ......................................... - 5 - （三）实现青阳旅游精准化的营销决策 ..................................... - 5 - （四）建设青阳旅游智能化的视频指挥中心 ............................. - 5 - （五）实现青阳旅游人性化的游客服务 ..................................... - 6 - （六）积累建设青阳县智慧旅游大数据中心 ............................. - 6 - （七）建设青阳旅游的景点可视化服务 ..................................... - 6 - （八）建设青阳旅游的客流统计分析系统 ................................. - 6 - （九）建设青阳旅游的道路管控系统 ......................................... - 7 - （十）建设青阳旅游的无线覆盖系统 ......................................... - 7 - 三、建设周期.......................................................... 错误！未定义书签。 四、建设思路........................................................................................ - 8 - （一）统一规划 ............................................................................. - 8 - （二）分步实施 ............................................................................. - 8 - （三）加强旅游监管及游客体验应用 ......................................... - 8 - （四）共享数据，建立旅游大数据中心 ..................................... - 9 - 五、保障体系........................................................................................ - 9 - （一）组织机构组建 ..................................................................... - 9 - （二）机制体制建设 ..................................................................... - 9 - 池州概况 池州市位于安徽省西南部，北临长江，南接黄山，西望庐山，东与芜湖相接。辖贵池区、东至县、石台县、青阳县、九华山风景区，总面积8272平方公里，人口162万。 池州人文积淀深厚。素有“千载诗人地”之誉，为省级历史文化名城。唐武德四年（公元621年）设州置府迄今近1400年。南朝昭明太子萧统曾住池州编著《昭明文选》，成为中国现存最早的一部诗文总集；诗仙李白三上九华、五游秋浦，留下《秋浦歌》十七首等著名诗篇；晚唐杜牧曾任池州知府，所作的《清明》，让杏花村饮誉天下，清代贵池学者郎遂编撰了《四库全书》收录的唯一村志《杏花村志》。历代名人陶渊明、苏轼、岳飞、陆游等都曾驻足池州，并留下宝贵的文化珍品。同时还有“中国戏剧活化石”贵池傩戏、“京剧鼻祖”青阳腔和东至花灯等一批国家级非物质文化遗产和源远流长的佛文化、诗文化、戏文化、茶文化，享誉海内外。 池州生态环境优美。素以生态闻名，有“天然大氧吧”之称。市域内森林覆盖率近60%，全年大气质量优良天数达到365天，主要河流水质均在优、良以上，空气中的负氧离子含量是国家标准的35倍，主城区建成区绿化覆盖率达43.4%、绿地率38.4%、人均公园绿地13.1m2，环境质量在中东部地区首屈一指，非常适宜人居，是国家森林城市、国家园林城市，国家绿色生态示范城区，2013年荣获“中国人居环境奖”。 池州交通区位优越。是皖江城市带承接产业转移示范区的重要成员、皖南国际文化旅游示范区核心城市。162公里长江黄金水道、铜九铁路和沪渝、济广、京台三条高速以及206、318两条国道贯穿全境，池州九华山机场建成通航，宁安城际铁路建成通车，池州长江公路大桥、东（至）九（江）高速、望（江）东（至）长江公路大桥加快建设，池州港为国家一类对外开放口岸，长江干线重点港口之一，可常年停泊5000吨级船舶，是800里皖江外籍游轮、国内大型游轮进入皖南示范区的定点停靠码头，“水陆空”于一体的立体化现代交通网络已经形成。 池州物产资源富集。素称“江南鱼米之乡”，是国家重要的商品粮、优质棉、出口茶叶、茧丝绸和速生丰产林基地。旅游资源丰富，境内拥有国家重点风景名胜区、国家5A级旅游区、中国四大佛教名山之一、国家森林公园九华山，被誉为华东“动植物基因库”的国家级自然保护区、野生动植物保护区牯牛降，被誉为“中国鹤湖”的国家级湿地珍禽自然保护区升金湖等名山名水，各类景区景点300多个，是中国优秀旅游城市。矿产资源富集，已探明的矿产资源有40余种，其中铅、锌、锑、锰等有色金属矿藏的储量居安徽首位，特别是石灰石、方解石、白云石等非金属矿品位高、储量多、开发加工潜力大，为华东地区之首，已初步形成了非金属矿新材料、有色金属新材料、化工、机械装备、电子信息等具有池州特色的产业。 池州发展态势良好。池州市着力推进皖江城市带承接产业转移示范区、皖南国际文化旅游示范区、全国生态文明建设示范区“三区”建设，经济社会保持了持续 2016-2017学年安徽省合肥一中高一（上）第一次段考数学试卷一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．设集合A={1，2，3}，B={4，5}，M={x|x=a+b，a∈A，b∈B}，则M中元素的个数为（）A．3 B．4 C．5 D．6 2．判断下列各组中的两个函数是同一函数的为（） A．y 1=，y 2 =x﹣5 B．f（x）=x，g（x）= C．f（x）=，D．f 1（x）=|2x﹣5|，f 2 （x）=2x﹣5 3．在映射f：A→B中，A=B={（x，y）|x，y∈R}，且f：（x，y）→（x﹣y，x+y），则与A中的元素（﹣1，2）对应的B中的元素为（） A．（﹣3，1）B．（1，3）C．（﹣1，﹣3）D．（3，1） 4．图中的图象所表示的函数的解析式为（） A．y=|x﹣1|（0≤x≤2） B．y=﹣|x﹣1|（0≤x≤2） C．y=﹣|x﹣1|（0≤x≤2）D．y=1﹣|x﹣1|（0≤x≤2） 5．设f（x）=，则f（6）的值为（） A．8 B．7 C．6 D．5 6．若一系列函数的解析式相同，值域相同，但定义域不同，则称这些函数为“合一函数”，那么函数解析式为y=2x2﹣1，值域为{1，7}的“合一函数”共有（） A．10个B．9个C．8个D．4个 7．函数，则y=f[f（x）]的定义域是（） A．{x|x∈R，x≠﹣3} B． C．D． 8．定义两种运算：a⊕b=，a?b=，则f（x）=是（） A．奇函数B．偶函数C．既奇又偶函数D．非奇非偶函数 9．定义在R上的偶函数f（x）满足：对任意的x 1，x 2 ∈（﹣∞，0]（x 1 ≠x 2 ），有 ＜0，且f（2）=0，则不等式＜0解集是（）A．（﹣∞，﹣2）∪（2，+∞） B．（﹣∞，﹣2）∪（0，2）C．（﹣2，0）∪（2，+∞） D．（﹣2，0）∪（0，2） 10．已知函数f（x）=ax2+2ax+4（0＜a＜3），若x 1＜x 2 ，x 1 +x 2 =1﹣a，则（） A．f（x 1）＜f（x 2 ） B．f（x 1 ）=f（x 2 ） C．f（x 1）＞f（x 2 ） D．f（x 1 ）与f（x 2 ）的大小不能确定 11．函数f（x）对任意正整数m、n满足条件f（m+n）=f（m）?f（n），且f（1）=2，则 =（） A．4032 B．2016 C．1008 D．21008 12．在R上定义的函数f（x）是偶函数，且f（x）=f（2﹣x）．若f（x）在区间[1，2]上是减函数，则f（x）（） A．在区间[﹣2，﹣1]上是增函数，在区间[3，4]上是增函数 B．在区间[﹣2，﹣1]上是增函数，在区间[3，4]上是减函数 C．在区间[﹣2，﹣1]上是减函数，在区间[3，4]上是增函数 D．在区间[﹣2，﹣1]上是减函数，在区间[3，4]上是减函数 二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上） 13．函数y=2﹣的值域是． 14．已知函数f（x）=ax5﹣bx+|x|﹣1，若f（﹣2）=2，求f（2）= ． 15．函数y=的定义域是R，则实数k的取值范围是． 16．已知函数f（x）=若f（2﹣a2）＞f（a），则实数a的取值范围为．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．已知全集U=R，集合A={x|x2﹣3x﹣18≥0}，B={x|≤0}． （1）求（? U B）∩A． （2）若集合C={x|2a＜x＜a+1}，且B∩C=C，求实数a的取值范围． 18．在1到200这200个整数中既不是2的倍数，又不是3的倍数，也不是5的倍数的整数共有多少个并说明理由． 2020年安徽省池州市青阳县工商银行招聘考试真题及答案 一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、（）是未成熟细胞，具有再生人体各种组织器官的功能，被医学界称为“万能细胞”。 A、干细胞 B、红细胞 C、白细胞 D、细胞核 【答案】A 【解析】干细胞是一类具有自我复制能力的多潜能细胞。在一定条件下，它可以分化成多种功能细胞。干细胞是一种未充分分化，尚不成熟的细胞，具有再生各种组织器官和人体的潜在功能，医学界称为“万用细胞”。故选A。 2、工商部门发布的企业许可证年审，通常采用的文种是：（）。 A、公告 B、意见 C、通知 D、通告 【答案】D 【解析】通告是在一定范围内公布应当遵守或周知的事项时使用的公文。通告不同公告，它主要用于有关单位开展业务工作需要。故本题选择D选项。 3、收件人收到文件后，在对方的公文投递单上签字的程序称为（）。 A、签收 B、登记 C、签发 D、注办 【答案】A 【解析】登记是指把有关事项或东西登录记载在册籍上，不合题意，排除B；签发是指主管人审核同意后签字发出，表示负责详细解释对发文进行终审的工作，排除C；注办是由承办人在公文尾角或文书处理单上简要注记公文的处理情况（如是否办理，复文字号和日期等），以备日后查考，D项不合题意，排除；签收是收到公文、信函后，在送件人指定的单据上签名或盖章，表示收到无误，故本题选A。 4、在夫妻双方没有约定时，婚姻关系存续期间所得的下列财产中，属于夫妻共同财产的是（）。 A、一方专用的生活用品 B、一方的婚前财产 C、一方身体受到伤害获得的医疗费 D、一方知识产权收益 【答案】D 【解析】夫妻在婚姻关系存续期间所得的下列财产，归夫妻共同所有：（1）工资、奖金；（2）生产、经营的收益；（3）知识产权的收益；（4）继承或赠与所得的财产；（5）其他应当归共同所有的财产．夫妻对共同所有的财产，有平等的处理权。 5、事业单位与工作人员的关系是（）。 A、劳务关系 B、合同关系 C、雇佣关系 D、市场关系 【答案】B 【解析】聘用合同是聘用单位与受聘人员确立具有人事关系性质的聘用关系，明确双方的权利和义务的协议。所以事业单位与工作人员之间的关系属于聘用合同关系。故选B。 6、下列关于欧洲河流的特点与形成原因的分析正确的是（）。 A、河网较密，是因为陆地面积小 B、水量充沛，是因为降水量较多 C、无长河，是因为大陆轮廓曲折，又受山岭的限制 D、航运便利，是因为平原面积广，河流之间多运河 【答案】BCD 【解析】欧洲陆地面积适中，并不小，且河网较密与陆地面积大小并无直接因果关系。A项错误。其他正确。故选BCD。 7、下列反映公历八月初的农谚是（）。 A、处暑动刀镰 B、小暑不算热 C、大暑在伏天 D、立秋忙打靛 【答案】D 【解析】立秋，是24节气中的第13个节气，更是干支历未月的结束以及申月的起始；时间在农历每年七月初一前后（公历8月7～9日之间）。 8、程序性决策被称为（）。 合肥重点学校一览表：重点小学： 师范附小（桐城路与沿河路交叉口向北，附近站牌有10,120 ,131,138 ,142 ) 南门小学（南门小学在徽州大道的西侧，四牌楼站） 六安路小学（阜南路66号，市内乘109、801、168、221、126、15、4、14、10等路公交车在城隍庙北） 安居苑小学青阳路站下青阳路与贵池路交叉口 红星路小学红星路与寒山路交叉口（离黄山大厦站牌很近）重点初中： 42中（合肥市长江中路76号）119路4.3公里 安医附院四十二中 45中（老区138和131，坐到六安路口）新区在省博物馆向东10路4.9公里 38中（全椒路与大通路交叉口，附近站牌和 平广场附近）46中在滨湖新区 百脑汇电子电脑商城 )50中（南区合肥市西园新村西园路8号安大老区附近 西区：贵池路安居苑西村安居苑小区附近） 寿春安徽国际商务中心 寿春中学（濉溪路上南国花园小区旁边）48中（芜湖路与桐城路交叉口）芜湖路站牌 重点高中： 一类：一中（滨湖新区徽二路） 安徽国际商务中心合肥市第一中学 六中（寿春路252号10路坐到百花井下车，走到寿春路，往西走）合肥市长江路397号（以前的1中现在是6中）（蒙城路22号以前的4中现在是6中） 八中（桐城北路173号，北靠长江路主干道，南临环城河） 提前招生的私立学校168中（经济技术开发区始信路179号乘车路线：市内乘快901线或235路） 二类：七中（芜湖路106号）119路2.6公里 安徽国际商务中心七中球场 九中（合肥市长江路42中对面，附近公交站牌黄山大厦） 十中（合肥市市辖区和平路） 工大附中（工大南区里面）工大西门站牌安大附中（安大老区附近） 小学教材版本：苏教版（数学、语文）、 外语教学与研究出版社（英语小学三年级开始）（小学一年级学的除外）初中教材版本：苏教版（语文）、沪科版（数学、物理、化学）、 外语教学与研究出版社（英语） 高中教材版本：新课改人教版（语文、数学、化学、物理）外语教学与研究出版社（英语）安徽重点高校 中国科学技术大学——中科院所属的全国重点大学合肥工业大学——教育部直属的全国重点大学安徽大学——安徽省属重点综合性大学 2017-2018学年度高二10月月考 地理试卷 一、单选题(本大题共30小题，共60分) 1. 下列区域中有明确界线的是( ) A.文化区域 B.行政区域 C.气候区域 D.商业区和住宅区 2. 地面GPS装置必须接收到足够数量卫星的信号，才能计算出自己的位置。如果要知道运动中物体位置和速度，所需卫星数量至少为 A.2颗 B.3颗 C.4颗 D.5颗 3. 下列关于荒漠化的表述，正确的是（） A.荒漠化只发生在干旱、半 干旱地区 B.影响荒漠化的主要因素是气候变化和人类活动 C.西北地区的荒漠化已得到遏制 D.西北地区的荒漠化与自然环境无关 4.下图民居建筑所对应的地域文化区依次是（） A.江南水乡文化区、青藏高原文化区、东北黑土文化区 B.华北平原文化区、华南妈祖文化区、新疆荒漠—绿洲文化区 C.四川盆地文化区、黄土高原文化区、华北平原文化区 D.黄土高原文化区、云贵高原文化区、内蒙古草原文化区 区域的发展一般可分为三个阶段：初期阶段、成长阶段和衰落阶段。初期阶段主要表现为以传统农业为主体，成长阶段可分为工业化阶段和高效益的综合发展阶段。结合下图回答5-6题 5.在区域发展的初期阶段，下列关于区域内产业结构及产业特征的说法，正确的是（） A.第二产业所占的比重迅速上升，第三产业表现出加速发展的趋势 B.人地关系的不协调已表现得比较明显 C.工业化的起步源于第三产业的发展 D.传统农业占较大比重，工业化处于起步阶段 6.图中A、B、C各点分别代表区域发展不同时期的产业结构特征。从区域发展的过程来看，其正确的顺序是（） A.A—B—C B.C—A—B C.B—C—A D.B—A—C 7.热红外遥感影像亮度可反映地物表面温度，地物的表面温度越高，在影像中就越亮．晴天正午时刻，下列地物在同一幅热红外遥感影像中最亮的是（） A.公路 B.菜园 C.鱼塘 D.果园 8.图中示意某GIS软件显示的某校部分建筑分布的地图窗口及其属性（如用途、建筑面积、 建筑高度等）的浏览窗口（面积单位：m2；高度 单位：m）．读图2，完成8-9题． Lesson 10 读写任务(话题：春节) 例题： 【写作内容】 1. 用约30个单词概述上述信息的主要内容； 2. 结合上述信息，简要分析目前人们回家过春节的意愿变化的原因；（不少于两点） 3. 结合自己的例子，谈谈人们是否应该回家过春节？说明原因。 【写作要求】 1. 写作过程中不能直接引用原文语句； 2. 文中不能出现真实姓名和学校名称； 3. 不必写标题。 【评分标准】 内容完整，语言规范，语篇连贯，词数适当。 _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ ____________________________________________________ _______________________________________________________________________________ ___________________________ 第一步：审题 1. 认真阅读要求，充分理解材料信息。 2. 体裁 3. 人称 4. 时态 5. 要点 ●体裁：议论文 ●人称：三人称，一人称 ●时态：一现 ●要点：3个 第二步：分段 Para.1 要点一：用约30个词概括上文的主要内容 Para.2 要点二：分析目前人们回家过春节的意愿变化的原因 Para.3 要点三：结合自己的例子，谈谈人们是否应该回家过春节并说明原因。 第三步：概括文章，提炼要点 ● a time for reunion ●making money instead of going home ●more choice s The Spring Festival is a traditional time for family members to celebrate together. But in modern society, people have more choices like travelling and even making money besides going home. 第四步：要点展开 Part 2：春节意愿变化的理由 ●the Internet ●high living expenses and pressure 2017-2018学年安徽省合肥一中高一（上）期末数学试卷 一、选择题（本题共12道小题，每小题5分，共60分） 1．（5分）已知集合M={x|﹣1≤x＜8}，N={x|x＞4}，则M∪N=（）A．（4，+∞）B．[﹣1，4）C．（4，8）D．[﹣1，+∞）2．（5分）函数的定义域为（） A．（﹣2，+∞）B．（﹣2，﹣1）∪（﹣1，+∞） C．D．（﹣∞，﹣1）∪（1，+∞） 3．（5分）已知函数y=sin（2x+φ）在x=处取得最大值，则函数y=cos（2x+φ）的图象（） A．关于点（，0）对称B．关于点（，0）对称 C．关于直线x=对称D．关于直线x=对称 4．（5分）已知a=2﹣1.2，b=log36，c=log510，则a，b，c的大小关系是（）A．c＜b＜a B．c＜a＜b C．a＜b＜c D．a＜c＜b 5．（5分）若将函数f（x）=sin（2x+）图象上的每一个点都向左平移个单位，得到g（x）的图象，则函数g（x）的单调递增区间为（） A．[kπ﹣，kπ+]（k∈Z）B．[kπ+，kπ+]（k∈Z） C．[kπ﹣，kπ﹣]（k∈Z）D．[kπ﹣，kπ+]（k∈Z）6．（5分）对于定义在R上的函数y=f（x），若f（a）?f（b）＜0（a，b∈R，且a＜b），则函数y=f（x）在区间（a，b）内（） A．只有一个零点B．至少有一个零点 C．无零点D．无法判断 7．（5分）已知函数f（x）=x2?sin（x﹣π），则其在区间[﹣π，π]上的大致图象是（） A．B． C．D． 8．（5分）已知=（2sin13°，2sin77°），|﹣|=1，与﹣的夹角为，则?=（） A．2B．3C．4D．5 9．（5分）（理）设点是角α终边上一点，当最小时，sinα﹣cosα的值是（） A．B．C．或D．或10．（5分）已知函数f（x）=，若a、b、c互不相等，且f （a） =f （b）=f （c），则a+b+c 的取值范围是（） A．（1，2 017）B．（1，2 018）C．[2，2 018]D．（2，2 018）11．（5分）已知A，B是单位圆O上的两点（O为圆心），∠AOB=120°，点C是线段AB上不与A、B重合的动点．MN是圆O的一条直径，则?的取值范围是（） A．B．[﹣1，1）C．D．[﹣1，0）12．（5分）已知α∈[，]，β∈[﹣，0]，且（α﹣）3﹣sinα﹣2=0，8β3+2cos2β+1=0，则sin（+β）的值为（） A．0B．C．D．1 二、填空题（本题共4道小题，每小题5分，共20分） 13．（5分）已知函数y=f（x）是定义在R上的奇函数，且周期为4，若f（﹣1） 安徽省池州市青阳县2021年九年级上学期语文期末考试试卷B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共2题；共4分) 1. （2分）依次填入下列各句横线处的词语最恰当的一项是（） ①工作中出现差错，有水平问题，也与是否有关，只要他稍微注意一下，事情也不会弄得这么糟。 ②一个人知识面宽了，思维空间也随之，认识能力也能随之提高，看问题就能更加全面。 ③尽管这一“政绩工程”看起来规模庞大，但是由于脱离了现实，财力不堪重负，弄得劳民伤财，群众没有受益，加重了负担。 A . 经心拓宽不但/而且 B . 经心拓展不仅/反而 C . 精心拓宽不但/反而 D . 精心拓展不仅/而且 2. （2分） (2017九上·老河口期中) 下列各句中没有语病的一项是（） A . 孔乙己耐心地纠正并指出小伙计书写的不足。 B . 每年“米芾杯”书法大赛都有超过3000名左右的青少年参加。 C . 是否保持为政清廉，是关系到党和政府取得广大群众信任的大事。 D . 2016年“国际安徒生奖”得主曹文轩的文章《孤独之旅》，深受中学生好评。 二、句子默写 (共1题；共9分) 3. （9分）默写。 ①长风破浪会有时，________ 。 (李白《行路难》) ②________，草色遥看近却无。（韩愈《早春呈水部张十八员外》） ③________，听取蛙声一片。（辛弃疾《西江月》） ④晴空一鹤排云上，________ 。（刘禹锡《秋词》） ⑤________，决胜千里之外。（司马迁《史记》） ⑥________，一览众山小。（杜甫《望岳》） ⑦人生自古谁无死，________ 。（文天祥《过零丁洋》） ⑧“曲径通幽”出自《题破山寺后禅院》中“________，________ ”，现常被人们用来形容要达到领悟妙道的胜境，先得走过一段曲折的道路。 三、字词书写 (共1题；共8分) 4. （8分）根据拼音写汉字。 zhēng xiàn lǚshē chǐ ________衣无________________客________ 合肥市第一中学位于安徽省合肥市，是安徽省重点中学、联合国教科文组织俱乐部成员、安徽省示范性普通高级中学。 二、合肥168中学 合肥一六八中学位于安徽省合肥市，是一所由合肥市教育局主管的公立全日制完全中学，安徽省示范普通高中。 三、六安第一中学 2020年高考成绩揭晓，经过全体毕业班师生的辛勤努力，六安一中高考取得优异成绩，具体情况如下:1467人报考，达一本线1289人；600分以上591人，全省名列前茅。 四、安徽师范大学附属中学 安徽师范大学附属中学是安徽省教育厅唯一直属省示范高中，原安徽省25所重点中学和6所安徽省理科实验班承办学校之一，是安徽省第一所“中国科协青少年科技创新项目实验学校”。 五、马鞍山第二中学 是全国文明单位、全国精神文明建设先进单位、全国中小学德育工作优秀案例单位、教育部全国百所重点联系学校之一、全国绿色学校、全国中小学现代教育技术实验学校、全国消防安全教育示范学校、安徽省重点中学、安徽省首所示范高中、北大“中学校长实名推荐制”推荐资质学校、清华大学“新百年领军计划”推荐资质学校、复旦大学“望道计划”推荐资质学校。 六、安庆第一中学 是联合国教科文组织俱乐部成员、安徽省首批重点中学、安徽省示范高中、安徽省高中理科实验班承办学校。 以全面科学的评价模式开展生涯规划教育和信息化教学手段来推动和保障课程的实施，以保证课程质量。让学校走上了特色化发展之路。 八、淮北第一中学 淮北一中是首批省重点中学，全国现代教育技术实验学校，省级示范高中，安徽省新课程实验样本校，教育部特色高中建设项目培育校。 九、芜湖第一中学 芜湖一中是安徽省老牌重点中学和省首批示范高中。具有悠久办学历史和光荣革命传统，先后被评为省和国家级体卫工作先进学校、省教育干训实践考察基地、省科普工作先进集体等。 十、铜陵第一中学 安徽省重点中学，安徽省示范高中，中科大基础教育理科实验基地。先后被评为全国体育卫生工作先进单位、全国现代教育技术实验学校、省第四、第五届文明单位、省爱国主义教育示范学校、省绿色学校。安徽省合肥一中安庆一中等六校20182019学年高一新生入学素质测试数学答案
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