河南省濮阳市油田一中2021-2022高一化学11月月考试题(含解析)

河南省濮阳市油田一中2021-2022高一化学11月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分）

1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是

A. 四氯化碳和水

B. 硝酸钾和氯化钠

C. 乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶）

D. 食盐水和泥沙

【答案】C

【解析】

【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。

A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，A不合题意；

B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶的方法分离，B不合题意；

C．乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C符合题意；

D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D不合题意。

故选C。

2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A. 28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3N A

B. 标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子

C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N A

D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g

【答案】D

【解析】

【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6N A，故A错误；

B. 标准状况下苯（C6H6）为液体，不能使用22.4L/mol进行计算，故B错误；

C. 1 L 1 mol/L Na2SO4中含有的氧原子数为4N A，但其水溶液中，水也含O原子，所以氧原子总数大于4N A，故C错误；

D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需选择500mL的容量瓶，利用500mL进行计算，需称量NaOH的质量为8.0 g，故D正确。

故选D。

3.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】

【详解】A.从左端往量气管内加水，右端气体的压强增大，如果装置不漏气，左端液面应高于右端，现在两端始终相平，说明装置漏气，A符合题意；

B．关闭弹簧夹，长颈漏斗内的水面不下降，说明装置气密性良好，B不合题意；

C.用手捂住烧瓶，玻璃管内形成一段水柱，说明装置不漏气，C不合题意；

D.用手捂住试管，烧杯内有气泡产生，说明装置不漏气，D不合题意。

故选A。

【点睛】检查装置气密性时，通常都是利用改变温度，或加入液体，创设一个压力差的氛围，看与之相通的另一侧是否发生液面的变化或有无气泡产生，从而确定装置是否漏气。

4.下列各项除杂所用方法正确的是 ( )

A. KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热

B. CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃

C. 硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液

D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤

【答案】D

【解析】

A．加入二氧化锰，为反应的催化剂，引入新杂质，故A错误；B．含有少量CO，不易燃烧，可用灼热的CuO除杂，故B错误；C．氯化钠不溶于四氯化碳，可用重结晶的方法除杂，故C 错误；D．铜可置换出银，同时生成硝酸铜，可用于除杂，故D正确；故选D。

5.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( )

A. 烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸

B. 通过蒸馏可以除去自来水中含有的Cl－等杂质

C. 冷凝水应该是下进上出，与水蒸气的流向相反

D. 开始蒸馏时，应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯【答案】D

【解析】

【详解】A. 为防止液体暴沸，加热前应在烧瓶中放入碎瓷片，A正确；

B. 蒸馏是利用沸点的差异，实现物质的分离，自来水中含有的Cl－等杂质构成的物质沸点高，不会随水一起蒸出，B正确；

C. 蒸气冷凝时，为确保冷凝效果，采用逆流原理，冷凝水应该是下进上出，与水蒸气的流向相反，C正确；

D. 开始蒸馏时，应先开冷凝水再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，D错误。

故选D。

【点睛】冷凝管中冷却水的流向下进上出的原因：一是确保冷凝管内充满水，防止冷凝管因受热不均而破裂；二是采用逆流原理，冷凝效果好；三是节约用水。

6.下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等( )

A. 0.4 mol H2O2

B. 0.2 mol H2SO4

C. 0.9 mol NaCl

D. 0.3 mol HNO3

【答案】A

【解析】

【详解】0.2 mol H3PO4所含原子数为1.6mol。

A. 0.4 mol H2O2所含原子数为1.6mol；

B. 0.2 mol H2SO4所含原子数为1.4mol；

C. 0.9 mol NaCl由离子构成，原子数为0；

D. 0.3 mol HNO3所含原子数为1.5mol；

故选A。

7.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )

A. N4属于一种新型的化合物

B. N4与N2的摩尔质量相等

C. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1

D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1

【答案】C

【解析】

【详解】A. N4由一种元素组成，属于单质，不是化合物，A错误；

B. N4与N2的摩尔质量分别为56g/mol、28g/mol，B错误；

C. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为

mg mg

4:21:1

56g/mol28g/mol

??=，C正确；

D. 由C可知，等质量的N4与N2所含的原子个数比不为2∶1，D错误。

故选C。

8.下列叙述中正确的是

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

③28gCO的体积为22.4L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ①②③

B. ④⑤⑥

C. ②③⑥

D. ②⑤⑥

【答案】D 【解析】

【详解】①标准状况下，H 2O 不是气态，无法计算其物质的

量，错误； ②标准状况下，1gH 2和14gN 2的物质的量都为0.5mol ，体积相同，正确； ③28gCO 的物质的量是1mol ，没有告诉是标况，体积不一定是22.4L ，错误；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同，因为该物质的状态不一定是气体，错误；

⑤根据PV=nRT 可知在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；

⑥根据阿伏加德罗定律及其推论可知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确； 答案选D 。

9.用10 mL0.1mol·L -1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的Fe 2(SO 4)3、K 2SO 4和ZnSO 4三种溶液中的SO 42-

完全转化为BaSO 4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（ ） A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1

【答案】C 【解析】 【分析】

反应消耗BaCl 2的物质的量相同，Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4三种溶液中的SO 42-离子恰好完全转化为沉淀，则各溶液中硫酸根物质的量相等，据此确定Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比。

【详解】由题意知反应消耗BaCl 2的物质的量相同，Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4三种溶液中的SO 42-离子恰好完全转化为沉淀，

设Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4三种物质的物质的量为x 、y 、z ，则由Ba 2+

+ SO 42-

=BaSO 4↓可知：3x=y=z ， 则x ：y ：z=1：3：3，

因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3； 故选：C 。

10.将质量均为a g 的O 2、X 、Y 气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X 、Y 气体可能分别是（ ）

A. C2H4、CH4

B. CO2、Cl2

C. SO2、CO2

D. CH4、Cl2【答案】B

【解析】

【分析】

根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析解答。

【详解】由图可知，温度相同时P(氧气)>P(X)>P(Y)，根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，则相对分子质量越大，压强越小，即X、Y的相对分子质量大于32，且Y的相对分子质量大于X，所以符合条件的只有B；

答案选B。

二、选择题（本题共10道小题，每小题3分，共30分）

11.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）

A. 56m

V

mol·L－1 B.

3m

56V

mol·L－1

C.

m

56V

mol·L－1 D.

3m

112V

mol·L－1

【答案】D

【解析】

【详解】Fe3＋的物质的量为m/56 mol，Fe3＋和SO42－的物质的量之比为2：3，即SO42－的物质的量为3m/112 mol，因此硫酸根离子的浓度为3m/112V mol·L－1，故选项D正确。答案选D。

12.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N A

B. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为N A

C. 1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为N A

D. 1mol钠变为Na+失去的电子数为11N A

【答案】A

【解析】

【详解】A. 6.4g氧气和臭氧可以看做6.4g氧原子，即为0.4mol氧原子，所以混合气体中含

有的原子总数为0.4N A ，故A 选；

B. 常温常压下，22.4LCl 2的物质的量不是1mol ，故B 不选；

C. 1L1mol/LK 2SO 4溶液中含有的钾离子数为2N A ，故C 不选；

D. 1mol 钠变为Na +失去的电子数为N A ，故D 不选。 故选A 。

13.在标准状况下，将a L A 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为b g/cm 3

，则此溶液的物质的量浓度为 A.

2240

ab

Ma +

B.

10002240

ab

Ma +

C.

10002240

abM

Ma +

D.

()22400.1Ma

a b

+

【答案】B 【解析】 【分析】

根据n=m

V

V 来计算气体的物质的量，利用m=n×M 来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为

溶液的质量，利用V=

m ρ来计算溶液的体积，最后利用c=n

V

来计算该溶液的物质的量浓度。 【详解】标准状况下，气体的物质的量为n=

22.4/22.4

m V aL a

mol V L mol ==，气体的质量m=

22.4a mol ×Mg/mol=22.4

aM g ，溶剂水的质量为m(H 2O)=100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为10022.4aM ??+ ???

g ，则溶液的体积为=33100g 22.410/aM bg cm -??

+ ????L ，故该溶液的物质的量浓度为

c=33

100022.42240100g 22.410L /a

mol

ab aM Ma bg cm -=

+??+ ?

??? ，故合理选项是B 。 【点睛】本题考查物质的量浓度的计算的知识。明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，注意：本题应按照气体与水不发生化学反应

14.在一定温度下有分解反应A(固)=B(固)+C(气)+4D(气)．若测得生成的气体的质量是同温同

压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量

为30.4g，A的摩尔质量为

A. 252g/mol

B. 182.4g/mol

C. 120.4g/mol

D.

50.4g/mol

【答案】A

【解析】

【详解】生成的气体在标况下的体积为22．4L时，气体总物质的量为1moL,根据

A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，生成气体的物质的量之比为1:4，所以C(g)的物质的量为0．2mol,

则反应掉A(s)的物质的量为0．2mol；因为测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积

氢气的10倍,所以气体质量为20g，根据质量守恒定律，参加反应的A的质量为20+30.4=50．4g，

摩尔质量为：50．4g÷0.2mol=252g/mol。故答案选A。

15.下列说法不正确的是

A. 硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B. 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8

C. 3.2 g O2所含

的原子数目约为0.2×6.02×1023D. 常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g 【答案】D

【解析】

【详解】A.摩尔质量是指1mol物质的质量，硫酸的摩尔质量为98g/mol，6.02×1023个磷酸分

子为1mol，1mol磷酸的质量为98g，则硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数

值上相等，故A正确；

B.6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氧气分子的物质的量都为1mol，质量分别为

1mol×28g/mol=28g、1mol×32g/mol=32g，所以6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氧气分

子的质量比等于7：8，故B正确；

C.3.2g氧气的物质的量为0.1mol，1个氧气分子中含2个O原子，所以3.2g氧气所含的原子

数目为0.2×6.02×1023，故C正确；

D.常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的物质的量为0.5mol，质量

=0.5mol×44g/mol=22g，故D错误。

16.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol/L和c2 mol/L H2SO4溶液的质量分数，且2w1＝w2，则下列推断正确的是

A. 2c1＝c2

B. 2c2＝c1

C. c1

D. c2>2c1【答案】D

【解析】

等质量上述两种硫酸溶液，由于2w1＝w2，所以溶质质量2m1＝m2，溶质的物质的量2n1＝n2，而且溶液密度ρ1<ρ2，溶液体积V1>V2，因此，溶液物质的量浓度2c1< c2，故选D。

17.在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）

A. a:2b

B. a:(a＋2b)

C. a:2(a＋b)

D. 无法确定

【答案】B

【解析】

试题分析：根据质量守恒，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为a : (a＋2b)，故B正确。

考点：本题考查质量守恒。

18.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A. 体积相等时密度相等

B. 原子数相等时具有的中子数相等

C. 体积相等时具有的电子数相等

D. 质量相等时具有的质子数相等

【答案】C

【解析】

【详解】A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；

B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；

C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；

D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。

19.某工业废气所含氮氧化物（NO x）的氮氧质量比为7:4，则该NO x可表示为

A. N2O

B. NO

C. N2O3

D. NO2【答案】A

【解析】

【详解】依题意，16x4

147

=，x=

1

2

，从而得出其化学式为N2O。

故选A。

20.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量为( )

A. 16

B. 32

C. 64

D. 72

【答案】C

【解析】

【详解】设瓶重为w，瓶内气体的物质的量为x，则有① 36=w+32x ，②42=w+44x解以上方程

组，求出w=20g，x=0.5mol，则M(A)=52g-20g

64g/mol

0.5mol

=， A的相对分子质量为64，故选C。

第II卷（非选择题）

三、填空题

21. 已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；

②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L－1。

在标准状况下，将448LHCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3，则溶液A 中HCl的物质的量浓度为。(本题计算结果均取三位有效数字)

（1）若使Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约 L 标准状况下HCl气体 (溶液体积变化忽略不计)。

（2）取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为。（3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。

a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥

c.定容时，俯视液面加水至刻度线

d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线

e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容

【答案】13.9 mol·L-1(未带单位扣1分)(2分)

（1） 199（1分）（2）0.278 mol·L-1(未带单位扣1分)(2分)

（3）容量瓶(或容量瓶、滴定管)(1分) bde(3分，每个1分，错一个扣1分)

【解析】

试题分析：c(HCl)=448L÷22.4L/mol÷[(448L÷22.4L/mol×36.5g/mol+1000g)÷1200g/L]=13.9mol?L￣1。

（1）还应加入HCl：（13.9mol-5.00mol）×22.4L/mol=199L。

（2）溶液B的物质的量浓度为：0.01L×13.9mol/L÷0.5L="0.278" mol·L-1。

（3）容量瓶必须检查是否漏液；a、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响配制溶液的浓度；

b、量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低；

c、定容时，俯视液面加水至刻度线，使溶液的体积变大，造成溶液B浓度偏高；

d、加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线，造成溶液B浓度偏低；

e、烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低；故答案为bde。

考点：本题考查物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度溶液的配制。

22.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0．5 mol/L NaOH溶液以备使用。

(1)该同学应选择____ mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如图所示，则图中操作应在下图中的____（填选项字母）之间。

A．②与③ B．①与② C．④与⑤

(3)该同学应称取NaOH固体_____g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH

固体时，请在附表中选取所需的砝码大小____（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____（填字母）。

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_______③溶液未冷却就转移入容量瓶____________ 【答案】 (1). 500 (2). C (3). 10.0 (4). cd (5). c (6). 偏小 (7). 无影响 (8). 偏大

【解析】

【分析】

(1)实验室没有480mL规格的容量瓶，该同学应选择规格稍大的容量瓶。

(2)图中操作应是定容操作中往容量瓶内加水至液面离刻度线1~2cm处。

(3)该同学应称取NaOH固体0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，用质量为23.1 g的烧杯放在

托盘天平上称取所需NaOH固体时，应选取所需砝码30g，游码位置3.1g。

(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质减少；

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶质未变，溶液体积未变；

③溶液未冷却就转移入容量瓶，将导致溶液体积减小。

【详解】(1)实验室没有480mL规格的容量瓶，该同学应选择500mL的容量瓶，故答案为：500；

(2)图中操作应是定容操作中往容量瓶内加水至液面离刻度线1~2cm处，即选C，故答案为：C；

(3)该同学应称取NaOH固体0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，应选取所需砝码30g，游码位置3.1g，故答案为：10.0；cd；c；

(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质减少，溶质的物质的量浓度减小，即浓度偏小，故答案为：偏小；

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶质未变，溶液体积未变，浓度不变，故答案为：无影响；

③溶液未冷却就转移入容量瓶，将导致溶液体积减小，浓度偏大，故答案为：偏大。

23.(1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完全分解产生CO2________L（标准状况）,石灰窑中该石灰石100 kg与焦炭焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的质量为__________g

(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和Ｘ气体的体积之比为15：8，则Ｘ的摩尔质量是_______________。

(3)两个相同体积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a gA气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量是_______________。

【答案】 (1). 202X0 (2). 4800 (3). 30g/mol (4). 44g/mol

【解析】

【分析】

(1) n(CaCO3)=

3

100kg10g/kg0.90

900mol

100g/mol

??

=，利用CaCO3——CO2可求出CaCO3完全分解产

生CO2的体积；n(CO2)=

29120L

1300mol

22.4L/mol

=，n(CaCO3)=900mol，则焦炭燃烧生成CO2物质

的量为1300mol-900mol=400mol，从而求出焦炭的质量。

(2)利用阿伏加德罗定律的推论，气体的物质的量之比等于其体积比，建立等量关系式，从而求出X的摩尔质量。

(3)利用阿伏加德罗定律的推论，气体的物质的量之比等于其压强比，建立等量关系式，从而求出A的摩尔质量。

【详解】(1) n(CaCO3)=

3

100kg10g/kg0.90

900mol

100g/mol

??

=，利用CaCO3——CO2可求出CaCO3完

全分解产生CO2的体积，V=900mol×22.4L/mol= 202X0L；

n(CO2)=

29120L

1300mol

22.4L/mol

=，n(CaCO3)=900mol，则焦炭燃烧生成CO2物质的量为

1300mol-900mol=400mol，从而求出焦炭的质量为400mol×12g/mol=4800g，故答案为：202X0；4800；

(2)利用阿伏加德罗定律的推论：气体的物质的量之比等于其体积比

设气体的质量都为1g，X的摩尔质量为M

则

mg mg

:15:8

16g/mol M

，从而求出M=30g/mol，故答案为：30g/mol；

(3)利用阿伏加德罗定律的推论，气体的物质的量之比等于其压强比设A的摩尔质量为y

则ag ag

=411

y16g/mol

：：，求出y=44g/mol，故答案为：44g/mol。

【点睛】阿伏加德罗定律为：同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。其推论为：(1)同温同压下，V m相同，则气体的物质的量之比等于其体积比；(2)因为体积一定时，气体的压强与气体的物质的量成正比，所以：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比；(3)气体的密度等于其质量除以气体的体积，若质量为1mol的质量，则体积等于1mol的体积，从而得出：同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。

24.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

(1)写出下列仪器的名称：

①_____________②________________，④______________________

(2)仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是_______________________(填序号)。

(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为__________________②的进水口是____________(填“f”或“g”)。

(4)现需配制250mL、0.2mol·L1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的

错误操作：_____________________

【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 容量瓶(4). ④ (5). 温度计(6). 蒸馏 (7). g (8). 未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶

【解析】

【分析】

(1)下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④容量瓶

(2)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精密度较高的仪器，在使用前，需检查其是否漏液。

(3)分离酒精和水的混合物，采用的操作方法为蒸馏，对照蒸馏装置可确定装置Ⅰ还缺少的仪器；冷凝管中，时刻要确保冷却水的充满。

(4)配制250mLNaCl溶液，首先考虑选择250mL的容量瓶，其次还应有烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，对照检查，便可确定缺少的仪器。

【详解】(1)①蒸馏烧瓶②冷凝管④容量瓶,故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；

(2)仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是容量瓶，故答案为：④；

(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器为温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；②的进水口是g，故答案为：温度计；蒸馏；g；

(4)装置Ⅱ图中的错误操作：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶。

【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，需要选择一定规格的容量瓶。若容量瓶的规格中存在与所配溶液体积相同的容量瓶，则选择等体积的容量瓶；若容量瓶的规格中不存在与所配溶液的体积相同的容量瓶，则选择稍大规格的容量瓶。另外，在表明所选择的容量瓶时，一定要标明规格。

25.(1)某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-，若只允许取一次该溶液而把三种离子分别检验出来，则应采取的措施是：

①先加入_____________检验_____________________；

②然后加入_________________，检验_____________；

③最后加入______________检验____________________________。

(2)阅读、分析下列两个材料：

材料一、(见图)

材料二、

物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm3溶解性

乙二醇

（ C2H6O2）

11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇

（C3H8O3）17.9 290 1.26

能跟水、酒精以任意比互

溶

回答下列问题（填写序号）：

A．蒸馏法 B．萃取法

C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

①纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。

【答案】 (1). HNO3 (2). CO32 (3). Ba（NO3）2 (4). SO42 (5). AgNO3 (6). Cl (7). C (8). A

【解析】

分析】

(1)检验SO42-，需使用Ba2+；检验CO32-，需使用H+；检验Cl-，需使用Ag+。

(3)从曲线图中可以看出，氯化钠和纯碱都是易溶于水盐，二者的溶解度受温度的影响不同，可通过改变温度，将纯碱分离出来。

(4)乙二醇和丙三醇是沸点相差较大的两种有机物，可利用沸点的差异，将二者分离开来。【详解】(1)由前面的分析可知，将SO42-、CO32-、Cl-分离开来，必须先检验CO32-，再检验SO42-，最后检验Cl-。

①先加入HNO 3，检验CO 32,故答案为：HNO 3；CO 32

；

②然后加入Ba(NO 3)2，检验SO 42

，故答案为：Ba(NO 3)2；SO 42

； ③最后加入AgNO 3，检验Cl ，故答案为： AgNO 3；Cl ；

(2) ①从溶解度曲线看，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同，最好应用结晶法提取纯碱，故答案为：C ；

②从表中数据看，乙二醇和丙三醇的沸点相差较大，可利用蒸馏法分离，故答案为：A 。 【点睛】题中强调溶液只能取一次，则前面加入的检验试剂，不能对后面离子的检验产生干扰，所以加入的试剂需配上的阴离子只能为NO 3-，且必须先检验CO 32-，再检验SO 42-，最后检验Cl -。

26.现有m g 某X 2气体，它的摩尔质量为M g/mol ，阿伏加德罗常数用N A 表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol 。 （2）一个X 原子的质量_________g 。

（3）该气体在标准状况下的体积为________L 。

（4）该气体溶于水后形成VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L －1

。

（5）该气体溶于1L 水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm 3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L －1

。

（6）相同状况下，若X 2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X 2的相对分子质量为_______。

（7）若标况下X 2的密度为1.25 g/L ，X 原子最外层有_____个电子。 【答案】 (1). (2).

2A

M

N (3). (4). (5).

(6). 32 (7). 5 【解析】

【详解】（1）mg 该气体的物质的量g

/m Mg mol

；（2）设该气体为1mol ，则一个分子的质量

==

A M N ，而该分子是双原子分子，故一个X 原子质量=2A

M N g ；（3）标况下，该气体的体积=g 22.4L 22.4/mol m m Mg mol M ?=L ；（4）c=V n

=g VL /m m Mg mol

MV ÷=mol/L ；（5）1L 水的质

量=1L×1000g/L=1000g，所得溶液质量=1000g +mg ，溶液的体积=m(溶液)/ ρg/cm 3×10—3L ，

c=V n

=

g V /m Mg mol

÷=；（6）相同状况下，若X 2与氮气以体积比1：4混合，则

X 2与氮气的物质的量比为1：4，由于气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则混合气体的

平

均

相

对

分

子

质

量

为

14.4×2=28.8

，

，

则

()1mol M x2/428/28.85g mol mol g mol

mol

?+?=，X 2的相对分子质量为32；

（7）若标况下X 2的密度为1.25 g/L ，X 2的相对分子质量=1.25 g/L ×22.4L/mol =28，X 的相对原子质量为14，猜测为氮原子，氮原子最外层电子数为5。

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

2019-2020学年高一英语11月月考试题 （考试时间：90分钟试卷满分：120分） 测试范围：人教必修2 Unit 1~Unit 2。 第一部分阅读理解（共两节，满分40分） 第一节（共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的A、B、C和D四个选项中，选出最佳选项。 A Bored? Lonely? Out of condition? Why not try the SPORTS CENTER? TENNIS Indoor and outdoor courts. Coaching from beginners to advanced. Children only. Mornings. SKIING Gentle slopes. 3 levels instructors at weekends and Fridays. Daytime practice. 8-year-old upwards. SWIMMING 2 pools, heated, Olympic length. Women: Tuesday and Thursday. Men: Monday, Wednesday and Friday. Children: Saturday.

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上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C

可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

2021-2022年高一英语11月月考试题(III) 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分为150分，考试时间120分钟。 2.请将答案填写到答题卡上。 Ⅰ卷 (选择题共100分) 第一部分：听力(共两节，满分30分) 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在答题卷的相应位置。听完每段对话后，你都有l0秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.Where does the conversation probably take place? A. In a restaurant. B. In a hotel. C. In a store. 2. What did the woman think they would do? A. See an exhibition. B. Have a meeting. C. Attend a lecture. 3. What will the man probably do next? A. Go back to his work. B. Eat out for lunch. C. Pick up Jenny. 4. What’s the relationship between the two speakers? A. Hotel manager and tourist. B. Professor and student. C. Salesman and customer.

5. How much will the woman pay for one chair? A. $59. B. $62. C. $65. 第二节(共15小题，每小题1.5分，满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在答题卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后, 各小题将给出5秒钟的作答时问。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料, 回答第6、7题。 6.What part-time job does the woman do? A. A teacher. B. A guide. C. A cleaner. 7. Why does the woman like the job? A. She can get a high pay. B. She can have more spare time. C. She can get some good work experience. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. When will the man leave China? A. In one month. B. In two weeks. C. Next year. 9.Why can’t the man decide when to e to China again? A. His mother hasn’t recovered yet. B. He hasn’t found a job in China.

《濮阳市油田职业中等专业学校质量年度 报告》（2017年） 1.学校情况 1.1学校概况。 濮阳市油田职业中等专业学校位于濮阳市中原路567号，其前身是1984年成立的中原石油学校，隶属中原油田,国家级重点中专。2005年，国企改革，教育移交地方政府管理，学校更名为濮阳市油田职业中等专业学校。 学校占地面积360亩，建筑面积6.6792万平方米。拥有2栋教学楼，可以容纳150个教学班，各教学班都配有多媒体；4栋宿舍楼，1座餐厅，可以为4000多名学生提供食宿。此外还有1栋实验楼，可建60个标准实验室；1栋实训楼，1栋培训楼；学校藏书15万册，阅览室可供400余人同时阅览；4700平方米的室内篮球馆和田赛训练馆；28780平方米的室外活动场地，共8个室外普通篮球场和4个羽毛球场；南院还有一个400米跑道的标准体育运动场。 学校现开设石油工程（石油钻井、石油开采、石油与天然气储运）、机电技术应用（3Ｄ）、电气技术应用、焊接技术应用、电子商务、形象设计、学前教育、旅游服务与管理、航空服务、汽车运用与维护等13个专业，在校生2276人。

开设专业统计表 学校始终坚持“以服务为宗旨，以就业为导向”的办学指导思想，以“人格高尚、基础宽厚、技能娴熟、特长明显、勇于创新、终身发展”为培养目标，立足油田、服务社会，整体办学水平与教育教学质量逐年提高。近年来，学生市级统考合格率达

98%以上，专业技能证书取证率达90%以上。学生就业率98％，其中大部分毕业生被中原油田及中石化、中石油、中海油等国有企业的一些单位录用，很多学生走出国门到了海外工作。学校连续多年被评为“全市教育系统先进集体”，2009年被河南省教育厅命名为“河南省重点职业学校”。2010年河南省教育厅组织相关专家来濮阳对职业教育进行督导评估，学校被评为“优秀等级”。2012年被评为濮阳市职业教育攻坚先进集体，2016年被评为河南省职业教育特色院校，2016年被省教育厅确定为“河南省首批体制机制改革试点学校”，学校成功引入58同城等企业入驻学校，实现校企紧密合作，学校与北京鑫港环球国际航空科技研究院联合办学，创新办学体制、机制，增强办学活力。 1.2 学生情况。 学校现有在校生2276名，其中2015级招生273人，在校生262人，2016级招生320人，在校生294人，2017级招生1725人人，在校生1720人，在校生中男生931人，女生1345人，男女生比例100：145；在校生中各专业分布情况是：电气技术181人，电子商务196人，工艺美术28人，轨道交通35人，焊接技术182人，航空服务32人，化工仪表34人，机电技术45人，家政服务930人，旅游服务111人，汽车维修13人，石油储运372人，石油钻井25人，学前教育92人。

A

（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？

首批河南省示范性普通高中名单 郑州市 郑州市第一中学郑州市外国语学校郑州市第四中学郑州市第七中学郑州市第十一中学巩义市第二中学郑州铁路第一中学 开封市 开封市高级中学 洛阳市 洛阳市第一高级中学偃师市高级中学孟津县第一高级中学 洛阳轴承集团有限公司第一中学中国一拖集团有限公司高级中学 平顶山市 平顶山市第一中学平顶山市第一高级中学 安阳市 安阳市第一中学安阳市实验中学林州市第一中学汤阴县第一中学鹤壁市 鹤壁市高级中学 新乡市 新乡市第一中学辉县市第一中学卫辉市第一中学长垣县第一中学焦作市 焦作市第一中学温县第一高级中学沁阳市第一中学 濮阳市 濮阳市第一高级中学中原油田第一中学 许昌市

许昌市高级中学襄城县高级中学 漯河市 漯河市高级中学临颍县第一高级中学 三门峡市 三门峡市第一高级中学灵宝市第一高级中学 南阳市 南阳市第一中学桐柏县实验高级中学内乡县高级中学 西峡县第一高级中学 商丘市 商丘市第一高级中学睢县高级中学虞城县高级中学夏邑县高级中学信阳市 信阳市高级中学固始县高级中学光山县第二高级中学 周口市 周口市第一高级中学扶沟县高级中学淮阳中学项城市第一高级中学驻马店市 驻马店市高级中学上蔡县第一高级中学遂平县第一高级中学 济源市 济源市第一中学 直属 河南省实验中学河南大学附属中学河南师范大学附属中学 第二批河南省示范性普通高中名单 郑州市

郑州市回民中学郑州市第二中学郑州市第四十七中学郑州中学郑州市铁六中学郑州市第十九中学北大附中河南分校中牟县第一高级中学 郑州市第九中学 开封市 开封市第二十五中学杞县高级中学尉氏县第三高级中学 兰考县第一高级中学 洛阳市 新安县第一高级中学宜阳县第一高级中学栾川县第一高级中学伊川高中平顶山市 平顶山市实验高级中学（平煤集团一高）宝丰县第一高级中学叶县高级中学安阳市 安阳县第二高级中学安阳县第一高级中学 滑县第一高级中学内黄县第一中学安阳市第二中学 鹤壁市 浚县第一中学鹤壁市外国语中学 新乡市 新乡市第二中学辉县市高级中学封丘县第一中学 焦作市 焦作市第十一中学武陟县第一中学修武县第一中学 濮阳市 华龙区高级中学南乐一中清丰县第一高级中学 许昌市

高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

青海省西宁市2017-2018学年高一英语上学期11月月考试题 第一部分听力（共两节，满分30分） 第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分) 请听下面5段对话,选出最佳选项。 1. How does the man come here? A. By bus. B. By taxi. C. By car. 2. Why isn’t Helen present? A. She forgot to come. B. She changed her decision. C. She wasn’t invited. 3. What’s the probable relationship between the two speakers? A. Husband and wife. B. Mother and son. C. Doctor and patient. 4. What’s the man’s job? A. A shop assistant. B. A tailor. C. A salesman. 5. What does the man mean? A. He can’t go to the cinema. B. He can go to the cinema on Saturday morning. C. He can go to the cinema on Saturday evening. 第二节（共15小题；每小题1.5分,满分22.5分） 请听下面5段对话或独白,选出最佳选项。 请听第6段材料,回答第6、7题。 6. When will the man go on holiday? A. In spring. B. In summer. C. In winter. 7. Where is the man going? A. Switzerland. B. Italy. C. Austria. 请听第7段材料,回答第8至10题。 8. What is the man? A. A businessman. B. A salesman. C. A scientist. 9. Where does this conversation most probably take place? A. On a train. B. On a bus. C. On a plane. 10. Why is the woman traveling? A. She is traveling on holiday. B. She is traveling on business. C. She is traveling to give some lectures. 请听第8段材料,回答第11至13题。 11. Why is the woman calling? A. To buy a table. B. To book a table. C. To serve lunch. 12. When does this restaurant stop serving lunch? A. 1 pm. B. 2 pm. C. 3 pm. 13. How many people will come with the woman for lunch?

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

濮阳市油田第一中学召开春季学期教学工作会议 2016年2月26日下午，濮阳市油田第一中学召开春季学期暨2016年教育教学工作会议。会议认真总结了2015年油田一中的教育教学工作，制定部署了本学期和2016年学校的整体工作安排。

会议上姚启中校长代表学校作了重要讲话，首先，姚校长充分肯定了学校在2015年中取得的各项工作成绩和丰硕成果，并感谢学校全体教职员工在2015年中所做出的巨大努力和贡献。在谈到今后应当如何努力完成2016年学校教育教学改革和各项工作任务时，姚校长强调：全校要高举改革创新的旗帜，大力实施素质教育以改革促教学以创新谋发展；要讲团结顾大局大力弘扬团结协作的团队精神，“轻霜冻死单根草,狂风难毁万亩林”面对学校发展中遇到的艰难险阻，我们只有团结一致、齐心协力、勠力同心，才能众志成城确保油田一中这艘巨轮在改革竞争的洪流中激流勇进乘风破浪驶向胜利的彼岸。“学校是我家，发展靠大家”学校是我们共同的家园、是我们事业航船的港湾，作为油田一中人，要把学校当成自己的家，做到爱校如家、爱岗敬业、勇于担当乐于奉献。只有人人讲奉献、爱校如家、爱岗敬业、大力弘扬拼搏争先勇立潮头的油田一中精神，才能完成好2016年学校的教育教学改革和各项工作任务；我们必须增强责任意识紧紧抓住教育教学中心工作咬定青山不放松立足岗位教书育人脚踏实地搞好教育教学工作，才能确保不断提高油田一中的办学质量，才能确保学校和学生的可持续发展；我们必须锐意进取爱岗敬业立德树人勇于担当拼搏争先，才能确保学校各项工作迈上一个个新台阶，才能确保油田一中始终冲在改革创新的最前列；我们必须牢记党和国家赋予我们的神圣使命，竭尽全力办好让人民满意的教育，才能向濮阳人民、油田职工家属、广大学生及其家长交上一份合格的、满意的答卷！才能不辜负党和国家的重托！才能不辜负广大学生家长及莘莘学子们的厚望！ 崔美林副校长主持会议，在会议总结时他强调安全重于泰山，全校在抓好各项工作的同时要牢牢抓好学校和学生的安全工作，要强化全员安全责任意识，切实把学校安全工作做深、做细、做扎实、做到防患于未然。最后他号召全校广大教职员工：要认真学习领会姚校长的讲话精神，深入贯彻落实好学校教育教学工作会议的重要安排部署，要讲改革讲安全讲团结讲奉献，要爱岗敬业锐

河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题（含 解析） 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分） 1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A. 四氯化碳和水 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶） D. 食盐水和泥沙 【答案】C 【解析】 【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。 A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，A不合题意； B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶的方法分离，B不合题意； C．乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C符合题意； D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D不合题意。 故选C。 2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3N A B. 标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子 C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N A D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6N A，故A错误；

云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2019-2020学年高一英语11月月 考试题 第Ⅰ卷 第一部分听力（共两节，满分 30 分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What can we know from the conversation? A. The speakers are eating lunch. B. The woman wants some pancakes. C. The man has had too much. 2. What’s the relationship between the speakers? A. Neighbors. B. Colleagues. C. Seller and customer. 3. What does the man do? A. An actor. B. A hairdresser. C. A professor. 4. What does the man want to talk about with the professor? A. His paper. B. His exam. C. His class. 5. Where does the conversation take place? A. In a restaurant. B. In a hotel. C. In a market. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What does the man order? A. A birthday dinner. B. A traditional Chinese dinner. C. A candle light dinner. 7. When will the dinner start? A. At 8:00 p.m. B. At 8:30 p.m. C. At 9:00 p.m. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. What does the man need to do? A. Color his hair. B. Shorten his pants. C. Reserve a room. 9. How will the man return home?

我的家乡濮阳 濮阳位于河南省的东北部，黄河下游北岸，冀、鲁、豫三省交界处，古称帝丘，据传五帝之一的颛顼曾以此为都，故有帝都之誉。濮阳之名始于战国时期，因位于濮水(黄河与济水的支流，后因黄河泛滥淤没)之阳而得名，是中国古代文明的重要发祥地之一，具有深厚的文化底蕴。濮阳市于1995年被命名为“国家卫生城市”。1999年被命名为“国家园林城市”和“全国创建文明城市工作先进城市”。2000年12月28日被命名为“中国优秀旅游城市”。2001年12月获中华人民共和国建设部“中国人居环境范例”奖。2002年获“国际花园城市铜牌奖”。2003年获“国际花园城市金奖”。2004年10月1日，被国务院正式公布为国家历史文化名城。 濮阳的名胜古迹很多,例如：南乐牌坊、回銮碑、中华第一龙、子路坟等。其中南乐坊被誉为冀鲁豫边区二绝的“大名好城墙，南乐好牌坊”，大名城墙姑且不论，南乐牌坊实为豫北一大奇秀。南乐牌坊究竟有多少，史无详载，据现有资料所知，南乐县除名宦坊外，尚有孝行坊三，二在五楼村，一在县城南街；贞节坊十四，五在城内，余在大屯、孙黑、五花营、近德固、古宁甫、吴村、千口、小翟、千佛村。另有闺烈流芳坊在城南关，春秋高坊在平邑，群坊遍及县境。其中有12个雕艺特别精致的坊，分别是：丹桂秋香坊、豸秀承恩坊、科贡联芳坊、一代名臣坊、四世一品坊、疏瀹九河坊、总督三边坊、青云接武坊、解云会魁坊、人瑞百龄坊。 人杰地灵，濮阳的也是人才辈出。中华人文始祖、上古时代五帝之一的舜帝诞生、成长、创业于这里。舜帝以其超人的智慧，创造了博大精深、以道德文化为主的舜帝文化，他所倡导的“邻里和睦、友好相处、互相尊重、助人为乐”的社会道德和“公平交易、童叟无欺、谦虚礼让、诚信为本”的职业道德，至今对我们现代人创建和谐社会仍然有着十分深远而积极的意义。中华张姓始祖、中华人文始祖黄帝之孙“挥”，因发明弓箭，辅佐帝颛顼有功，受封在濮阳，赐姓为张。濮阳也就成为挥公故里，中华张姓祖居地。至今世界张氏后裔到濮阳张挥墓祠寻根祭祖者都络绎不绝。华夏祖先颛顼、造字圣人仓颉、巾帼诗人许穆夫人、一代名相商鞅、兵家之祖吴起、思想家吕不韦、侠客荆轲、天文学家僧一行、水利专家高超皆为濮阳人。万世宗师孔子周游列国十四年，有十年的壮举发生在位于濮阳的卫国；位于戚城的会盟遗址，被江泽民同志誉为“春秋时期的联合国”。曹操曾任顿丘令，郑板桥曾任范县县令，留下了许多人文逸事。《诗经》存诗305首，仅“卫风”就30多首，反映当时卫国风情的“桑间濮上”诗篇脍炙人口，退避三舍、临危不惧、以尸相谏、名正言顺等众多成语源于濮阳。 然而，我认为濮阳在旅游规划还可以做得更好。具体来说有以下几方面： 在文化方面：濮阳是一座古老的城市。濮阳历史悠久，源远流长，为河南省历史文化名城，中华民族的发祥地之一。我国最早的诗歌总集《诗经》中的不少诗篇都描绘了"桑间濮上"的繁荣景象。这里民风淳朴，人杰地灵，历史上曾出现过许多杰出人物，如造字圣人仓颉、军事家吴起、政治家商鞅、思想家吕不韦、天文学家僧一行等。濮阳是黄河要津、中原腹地，向为兵家必争之地，历史上曾发生过许多重大事件和著名战役，例如春秋时期的城濮之战、铁丘之战等都发生在濮阳一带。

2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有：H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 8．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57 9．下列说法中错误的是 ( ) A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10．把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11．相同溶质的两份溶液，一份质量分数ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是（） A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．下列说法不正确的是（） A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题

河南省濮阳市油田一中九年级（下）期末物理试卷一、填空题（每空1分，共14分） 1．（2分）将两个表面光滑的铅块相互紧压，它们会粘在一起，说明分子间存在 ；“酒 香不怕巷子深”说明分子在。 2．（2分）如图所示，在弹簧测力计的两侧沿水平方向各加3N的拉力，并使其保持静止。 此时弹簧测力计的示数为N，弹簧测力计所受合力为N。 3．（2分）科学家首先利用实验测定了大气压值，但大气压强并不是固定不变的，离地面越高，空气越稀薄，大气压强就。 4．（3分）对于现代生活给人们带来的紧张症，可以用“漂浮疗法”减轻它，“漂浮疗法” 是在漂浮池内加入大量的（选填“酒精”或“盐”），使池内液体的密度（选填“大于”、“等于”或“小于”）人体密度，当人进入池内时都会漂浮起来，从而使人放松、消减紧张感。当重力为500N的“病人”漂浮在池中时，受到的浮力为N。5．（3分）小丽和妈妈在超市购物，她用50N的水平力F推着重为100N的购物车，在水平地面上做匀速直线运动，小车在10s内移动了4m。则在此过程中，地面对购物车的摩擦力为N，重力做的功是J，水平推力F对购物车做功的功率为W。6．（2分）物理知识是对自然现象的概括和总结，其又广泛应用于生活和技术当中。请根据表中的相关内容填写表中空格。 自然现象物理知识实际应用 百米运动员到达终点后不能 立即停下来 跳远时利用助跑提高成绩 雄鹰展开翅膀在空中滑翔在流体压强和流速的关系 二、选择题（本题8小题，共16分．第7～12题，每小题2分，每小题只有一个选项符合 题目要求．第13～14题，每小题2分，每小题有两个选项符合题目要求，全部选对的得2分，只选1个且正确的得1分，有选错的得0分．） 7．（2分）1911年，通过a粒子散射实验，提出原子的核式结构模型的科学家是（）A．卢瑟福B．汤姆孙C．牛顿D．伽利略 8．（2分）如图，下列实验不能说明大气压存在的是（）

重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题 满分：100分；考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共60分） 一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项．．．．．． 符合题意）。 1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 一氧化氮 D. 乙醇 3. 将直径在1 nm ～100 nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 4. 下列说不正确的是 A ．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜 B ．用Al(OH)3治疗胃酸过多 C ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物 5. 下列化学用语表示正确的是 A. Mg 2+的结构示意图： B. 明矾的化学式： Al 2(SO 4)3 C. 过氧化钠的化学式： Na 2O 2 D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3 ＝ Na + + H + + CO 2－ 3 6. 在含有大量 H +、Ba 2+、Cl — 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Ag + B. Ca 2+ C. CO 2－3 D. SO 2－4 7. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、CO 32-、K + B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3- C ．Mg 2+、SO 42-、K +、Cl - D ．K +、Cl -、Na +、SO 42- 8. 下列说法正确的是 A. O 2 的摩尔质量是32 g B. 1 mol Na 2O 的质量是62 g C. 18 g H 2O 含有氢原子数目为1 mol D. 22.4 L SO 2 的物质的量是 1 mol 9.相同物质的量的H 2O 和H 2O 2相比较，下列有关叙述中正确的是 8 2 +10 2