单元测试(C 卷)
一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A.6.02×1023个碳原子就是阿伏加德罗常数
B.1mol 氧就是6.02×1023个氧分子.
C.1molNa 失去1mol 电子生成1molNa
+ D.摩尔是七个基本物理量之一
2.相等质量的Fe 2O 3和Fe 3O 4
所含氧原子个数之比是( )
A.4∶3
B.3∶4
C.87∶80
D.1∶1 3.1gH 2
O 中含m 个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )
A.m/9
B.9m
C.2m
D.m 4.在AlCl 3和KCl 的混合物中，已知Al
3+和Cl -的个数比为2∶9，则混合物中KCl 的质量分数为( )
A.45.5％
B.54.5％
C.50％
D.77.8％ 5.某气体6g 在标准状况下的体积为4.48升，该气体的摩尔质量是( )
A.12
B.12g ·mol -1
C.30
D.30g ·mol -1 6.若下列物质均为1g ，则含分子数最多的是( ) A.CO B.CH 4 C.N 2 D.NO
7.在下列各组物质中，所含分子数和原子数均相同的是( )
A.1mol 二氧化碳和1mol 氯化氢
B.1g 氢气和16g 氧气
C.1mol 一氧化碳和34g 硫化氢.
D.18g 水和28g 一氧化碳
8.同温同压下，3体积A 2气体跟1体积B 2气体完全反应生成2体积C 气体，则它的化学式是( )
A.A 2B
B.AB 2
C.BA 3
D.B 3A
9.关于浓度2mol ·L -1的MgCl 2溶液，下列叙述正确的是(
) A.1L 水中溶解了2molMgCl 2固体
B.1L 溶液中含有2×6.02×1023Cl -
C.取0.5L 该溶液，则Mg
2+的物质的量浓度为1mol ·L -1 D.0.5L 溶液中，Mg 2-和Cl -的离子总数为3×6.02×1023个
10.下列各物质中所含原子数与1.8g 水中所含原子数相等的是( ) A.2.24L 硫化氢
B.0.1mol 氨气
C.0.15mol 氯化氢
D.0.4g 甲烷 11.某溶质在某温度时溶解度为Sg ，某饱和溶液的密度为ρg ·cm
-3.假设该溶质的摩尔质量为mg ·mol -1，则该温度下该饱和溶液的物质的量浓度为(
) A. mol ·L -1 B. mol ·L -1
C. mol ·L -1
D. mol ·L -1
12.用已准确测量过的氢氧化钠固体配制500mL0.5mol ·L
-1的氢氧化钠溶液，必须用到
的仪器有( ) ①玻璃棒 ②分液漏斗 ③胶头滴管 ④容量瓶 ⑤烧杯 ⑥烧瓶
A.②③④
B.①③④⑤
C.③④⑤⑥
D.①②④
13.若20g 密度为ρg ·cm
-3的硝酸钙溶液里含1gCa 2+，则NO 3-离子的物质的量浓度
是( ) A. mol ·L
-1 B.mol ·L -1 C.2.5ρmol ·L -1 D.1.25ρmol ·L
-1 14.某硫酸溶液的物质的量浓度为Amol ·L
-1，质量分数为B ％，此硫酸溶液的密度是
( ) A.g ·cm -3 B.g ·cm -3
C.g ·cm -3
D.g ·cm -3
15.Na 2SO 4质量分数为10％的溶液中，Na +
离子和水分子物质的量之比是( )
A.1∶15
B.1∶30
C.1∶71
D.2∶71 16.10mol0.8mol ·L -1、M n+的溶液，恰好能沉淀30mL 、0.4mol ·L -1、CO 32-的溶
m S ρ100m S S )100(1000+ρ
m S S )100(+ρ
ρm s 1000400ρ
ρ20A 8
.9B A 8.9B A 98A B 98
液，则n 值为( )
A.1
B.2
C.3
D.4
17.浓度为cmol ·L
-1的HCl 溶液VmL ，加水稀释到2VmL ，取出10mL,这10mL 溶液中含有H +( )
A.0.001mol
B.0.002mol
C.0.005cmol
D.0.005mol
二、选择题 18.含有相同原子个数的SO 2和SO 3，其质量比为 ，摩尔质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 ，硫原子个数比为 .
19.同温同压下，若A 容器中O 2和B 容器中O 3所含分子总数相等，则A 容器和B 容器的容积之比是 ，若它们所含原子总数相等，则A 容器和B 容器的容积比是 .
20.将5.01LNaCl 溶液和3.0LBaCl 2溶液混和，设混和后总体积为8.0L ，并测得NaCl 物质的量浓度为0.50mol ·L -1，BaCl 2物质的量浓度为0.30mol ·L -1，则Cl -物质的量浓度
为 ，混和前NaCl 溶液中NaCl 的物质的量浓度为 ，BaCl 2溶液中BaCl 2的
物质的量浓度为 .
21.实验室配制500mL0.5mol/L 的NaCl 溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL 容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm ～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) .
(2)本实验用到的基本仪器有 .
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 .
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应 .
22.常温下，将20g 质量分数为14％的氯化钠溶液跟30g 质量分数为24％的氯化钠溶液混合，得到密度为1.15g/mL 的混合溶液，该溶液中溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为 .在100g 水中加入 mol 氯化钠才能使其浓度与上述混合液的浓度相等
三、计算题
23.20℃时，100mLamol/L 的CaSO 4溶液中含有Wg 未溶的CaSO 4
固体.向其中加入1L 水，充发搅拌后，未溶固体由Wg 变为mg.
(1)若温度不发生变化，此时物质的量浓度为 .
(2)若体积不发生变化，此时物质的量浓度为 .
24.在标准状况下，将360体积的HCl气体溶于1体积水中制成盐酸溶液，计算此盐酸溶液
氯化氢的质量分数和物质的量浓度(假设溶液的密度为1.19g·cm -3
).
高中化学试讲教案 【篇一：高中化学试讲教案】 2015年下半教师资格证高中化学面试试讲教案 离子反应一、说教材 （一）教材的地位和作用 《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课 着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化 学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化 还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教 材中起到了承上启下的作用。 （二）教学目标 1.知识和技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的 角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究 的基本方法，提高科学探究能力。 2.过程和方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。 3.情感态度和价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。 （三）教学重难点 电解质的判断、电离及电离方程式的书写二、说学情
对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定 积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进 一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和 电脑动画以使微观离子的活动变得直观。 三、说教法 根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教 法为指导发现法、微观演示法。 四、说学法 根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探 究法五、说教学过程（一）导入 将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供 的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎 样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学 会和他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参和评价。 探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的 做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行 讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确 定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表 达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。 （二）新授 引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后 引导学生从纯净物和混和物、单质和化合物等分类标准对能导电的 物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分 类的标准，学会分类。
高一化学月考试题 科目：化学分数：100分 第Ⅰ卷选择题（共50分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分） 1．(2011年高一检测)下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是() A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 解析：选B。元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律，B项是正确的。元素周期表是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上按原子的电子层数和最外层电子数的变化排列编制的，现在的元素周期表是按现在已知的112种元素编制的。有些元素还有待发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素被发现。在元素周期表中，同一主族的元素从上到下，由于原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化。 2．下列关于元素周期律的叙述正确的是() A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化 B[A项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从1到2，而不是从1到8；B项正确，是元素周期律的容；C项错误，负价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1；D项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。] 3．下列说确的是() A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 B[A项应为同周期的ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，但并不是所有ⅠA族元素的金属性都比ⅡA族元素的金属性强；同主族元素自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，而碳是第ⅣA族的第一种元素，故同主族的氢化物中最稳定的是CH4，B项正确；C项中应是最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强；D项第三周期中的阳离子半径自左到右逐渐减小，阴
《化学物质及其变化》单元测试题 班别座号姓名评分________ 相对原子质量： Na 23Al 27Fe 56Cu 64H 1O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题 :(本题包括13小题 ,1－ 9 题每题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分 ,10－ 13题每题有1－ 2 个答案，每小题 4 分，共43分。 ) 题号12345678910111213 答案 1．下列物质中属于氧化物的是 A． O2B． Na2O C． NaClO D ． FeSO4 2．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液 D ．胶体 3．能用 H＋＋OH －＝ H2O 来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B． Ba(OH) 2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A． Cl 2→ Cl－ B ．Zn→ Zn 2＋C．Ｈ2→H2O D ． CuO→ CuCl 2 5．将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A ．冷水B．沸水C． NaOH 溶液 D ． NaCl 溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al 3+、Cl －、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶ 2∶ 1， 则溶液中 Al 3+2－ 的离子个数比为和 SO4 A． 1∶ 2B． 1∶4C． 3∶ 4 D ． 3∶ 2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A． K+、 MnO 4－、 Na+、Cl －B． K +、 Na +、NO 3－、CO32－ C． Na+、 H+、 NO 3－、 SO42－D． Fe3+、 Na+、 Cl －、 SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①② D ．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A． CaCO3+2HCl=CaCl ↑ B． CaO+H 2O=Ca(OH) 2 2+CO 2 + H 2O C． 2H 2O22H 2O+O2↑D． CaCO3CaO+CO2↑10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H 2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H +=2Fe3++3H 2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 2+2 － 反应： Ba +SO 4 =BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应： 2－+ CO3+2H =H 2O+CO 2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO4=3Br 2+Na 2SO4+3H 2O，与该反应
化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质
兴国三中高一年级化学课外练习题（四） 必修一第一单元复习题 2015.10.6 一、单选题（本题共17道小题） 1.下列仪器不能加热的是（） A．燃烧匙B．烧杯C．量筒D．试管 2.自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（） A．硝酸银试液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠试液D．酚酞试液 3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．常温常压下，2．3 g Na变成Na2O2时，失去0．2N A个电子 B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2N A个氧原子 C．500 mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含有N A个Na+离子 D．22. 4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是 4.粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的 步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加盐酸调节溶液的pH；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（）A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦ 5.下列实验操作正确的是（） 6.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，分 离水和丙酮时最合理的方法是： A．蒸发 B．分液 C．过滤D．蒸馏 7.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是： ①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（） A．①③B．①④C．②③ D．②④ 8.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（） ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液． A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④D．④②③②① 9.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸； ③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（） A．①B．②③C．①③D．② 10.萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（） A．酒精 B．四氯化碳C．醋酸D．食盐水
化学必修1知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
①常见气体的检验
②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8） Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
高中一年级化学第一学期期中试题（附答 案） 化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高中一年级化学第一学期期中试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、选择题(本题包括18个小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列实验问题的处理方法中，正确的是 A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发 B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度 C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭 2. 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 B.碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡 C.氧气、硝酸、纯碱、胆矾 D.铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化
铜 3. (原创)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A.溶液上层无色，下层紫红色 B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C.装置③可用于制取蒸馏水 D.装置④ b口进气可收集H2、CO2等气体 4.下列实验设计方案中，可行的是 A.用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B.某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32- C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2-4 D.先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 5.纳米材料(1 nm=10-9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将纳米材料分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是 A.光束通过此分散系时会形成一条光亮的通路 B.此分散系中纳米材料的粒子在做不停的、无序的运动 C.用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该纳米材料
第14课时 物质的量复习课（第一课时） 教学目标 （一）知识目标 通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。 （二）能力目标 1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。 2、提高学生解题举一反三的能力。 （三）情感目标 教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。 教学重点、难点：物质的量有关概念与计算。 教学方法：启发讨论式 教学过程： 一、有关概念‘㎏！ 1.物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：mol 2.摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol （3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称 3.阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）符号：NA （3）单位：个/mol （4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意N A与6.02×1023的区别 4.摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M （3）单位：g·mol-1 （4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 ②与式量的比较： ③与1mol物质的质量的比较： 5.气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2）符号：m V （3）单位：L·mol-1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 （5）影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小（物质的本性） ②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③结构微粒的多少（物质的量的大小） 6.物质的量浓度 （1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c （3）单位：mol·L-1 （4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度 ②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子 讨论： 如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。 （1）一个12C原子的质量（不变） （2）阿伏加德罗常数(NA) （变为原来的2倍） （3）摩尔质量（变为原来的2倍） （4）O2的相对分子质量（变为原来的2倍） （5）气体摩尔体积（变为原来的2倍） （6）a g C2H5OH的物质的量（变为原来的0.5倍） （7）98%( 84 .1 = ρ )的物质的量浓度（变为原来的0.5倍） （8）44gCO2所含的分子个数（不变）
物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12 C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12 C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023 个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12 C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。 三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12 C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?=g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。 3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C 12 g 1.993 3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Fe 56 g 9.3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol O232 g 5.32 ×10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Na＋23 g 3.82 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol 据表可得出什么结论？ 1 mol 任何粒子集合体都约为 6.0 2 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克 为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g ? mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 ( ) A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．0.5 N A个 CO2分子的物质的量是 0.5 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； 0.5 mol H2O 中原子数为 0.5 × 3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个 CO2分子的物质 的量为 0.5 mol，D正确。 2. 下列关于相同质量的 O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是 ( ) A．分子数之比为 1﹕1
.下载可编辑. 第一章《化学反应与能量》单元测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分 选择题（共90分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是 A ．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1 ， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1 B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1 D ． +92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol
课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。
高一化学测评试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:233 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分） 1、a mol N2和a mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（） A．体积相等B．密度相等 C．分子数相等D．质量相等 2、下列叙述中错误的是（） A．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol B．2mol NO和2mol NO2所含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 3、0.1mol Na2CO3·10H2O溶于180g水中，溶液中Na+ 和H2O个数之比是（） A．1∶25 B．1∶55 C．1∶5 D．1∶100 4、在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（） ①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2 A．③②④⑤①B．③②④③① C．①④⑤②③D．②③⑤④① 5、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，而SO42-的浓度是0.7mol·L-1，则溶液中K+ 的浓度是（） A．0.215mol·L-1B．0.2mol·L-1 C．0.15mol·L-1D．0.1mol·L-1 6、标准状况下，13 g某气体的分子数与14 g CO分子数相等，则该气体的密度为（） A .11.6 g/L B . 1.16 g/L C .12.5 g/L D .1.125 g/L 7、在同温同压下，若A、B两种气体的密度相同，则A和B一定相等的是（） A．摩尔质量B．体积C．分子数D．质量 8、下列说法正确的是（） A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N A B．100mL 1 mol·L-1的CH3COOH 溶液中含H+ 数为0.1N A C．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N A D．标准状况下，22.4L酒精（C2H6O）完全燃烧所生成气态产物的分子数目为2N A 9、下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是（） A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 葫芦岛市八高中2015 –2016 学年度上学期高一年级 实验班月考 考试试题（科目：化学 ） 答题时间：90 分钟 总分数： 100 分 可能用到的相对原子质量：H —l O —16 S —32 N —14 Zn —65 Na —23 Fe —56 Mg —24 Al —27 Cl —35.5 一、选择题 （每题只有一个选项正确，每题2分共52分） 1．下列分离方法不正确的是（ ） A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C ．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D ．用分液漏斗分离汽油和植物油 2．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，16gO 2中含有的氧分子数为NA B ．1molOH ﹣中含有的电子数为10NA C ．标准状况下，11.2L H2O 中含有的氢原子数为NA D ．1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA 3．物质的量均为0.4mol 的 Na 、Mg 、Al 分别与150ml 浓度为2mol/L 的盐酸反应， 相同温度和压强下比较产生H2的体积 （ ） 装 订 线 内 禁 止 答 题
A．Na产生的多 B．Mg产生的多 C．Al产生的多 D．一样多 4．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（） ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替． A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确 D．全正确 5．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能能共存的是（）A．NH4+ NO3﹣ CO32﹣ Na+ B．Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- C．NO3﹣ Ca2+ K+ H+ D．NO3﹣ K+ AlO2﹣ OH﹣ 6．合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是（） ①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛． A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①② 7．下列应用或事实没有体现出胶体的性质的是（） A.在海水与河水交界处，已形成沙洲 B. 清晨林间透过缕缕阳光
高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）第一、二章： 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、银离子的检验：Cl －+ Ag ＋= AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋C 第三章： 一、钠 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋O2Na2O2 2、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O 3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2O2 4、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋O2△2Li2O 5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑ 二、Na2O 、Na2O2的相关反应： 1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH 2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白） 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑ 3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋CO2＝Na2CO3
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 5、Na2O ＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO2＝Na2SO4 6、Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O 7、2Na2O2＋4 HCl ＝4 NaCl ＋2 H2O ＋O2↑ 三、NaHCO3与Na2CO3 1、小打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式： NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－ 4、向NaOH溶液入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3 6、打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑ 7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2 NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O 2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na2CO3＋CaCl2 ＝CaCO3↓＋2 Na Cl
物质的量单元测试题B （满分100分，考试时间75分钟） 一．选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个答案符合题意） 1．摩尔是 ( ) A ．国际单位制的一个基本物理量 B ．表示物质质量的单位 C ．计量微观粒子的物质的量的单位 D ．表示6.02×1023个粒子的集体 2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．1.8g 铵根离子所含的电子数为1.1N A B ．1mol 白磷分子中所含共价键数为4N A C ．标准状况下22.4L 乙醇所含的分子数必定为N A D ．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH 为14，又知电解后溶液总体积为1L ， 则阴极析出的气体的分子数为0.5N A 3．在100mL0.10mol/L 的AgNO 3溶液中加入100mL 溶有2.08g BaCl 2的溶液，再加入100Ml 溶有0.010molCuSO 4·5H 2O 的溶液，充分反应．下列说法中正确的是 （ ） A ．最终得到白色沉淀和无色溶液 B ．最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C ．在最终的溶液中n （Cl － ）＝0.02mol D ．在最终的溶液中c （Cu 2+）＝0.01mol/L 4．由CO 、H 2和O 2组成的混和气体60mL ，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H 2所占的体积分数为（ ） A ． 6 1 B ． 3 2 C ． 4 1 D ． 3 1 5．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y 2O 3、BaCO 3和CuO 为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa 2Cu 3O x ，现欲合成0．5 mol 此高温超导物，依化学剂量比例,需取Y 2O 3、BaCO 3和CuO 的物质的量分别为 ( ) A ．0．50，0．50，0．50 B ．0．25，1．0，1．5 C ．0．50，1．0，1．5 D ．1．0，0．25，0．17 6．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质 的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 （ ） A ．④⑤⑥ B ．①②③④ C ．①④⑥ D ．①③④⑤ 7．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和2NO ，②2NO 和 2O ，③3NH 和2H ．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为1V 、2V 、3V ， 则下列关系正确的是 （ ） A ．321V V V >> B ．231V V V >> C ．132V V V >> D ．213V V V >> 8．假设C 12 的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 （ ）
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中