2015-2016学年贵州省遵义市绥阳县郑场中学高三（上）期中化学
试卷
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．下列叙述正确的是（）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A
3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．
混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
4．在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br﹣，CO2﹣3，I﹣，SO2﹣3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：
（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成
（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝
由此推断原溶液中一定不存在的离子是（）
A．NH4+，Br﹣，CO2﹣3B．NH+4，I﹣，SO2﹣3
C．Fe2+，I一，CO2﹣3D．Fe2+，I﹣，SO2﹣3
5．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．NaH+H2O═NaOH+H2↑
C．Na2O+H2O═2NaOH D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
6．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：①G﹣→Q+NaCl
②Q+H2O X+H2
③Y+NaOH﹣→G+Q+H2O
④Z+NaOH﹣→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
二、解答题（共4小题，满分43分）
8．（10分）（2015秋?绥阳县校级期中）过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H2O2的电子式
（2）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是
（3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为，反应中H2O2作剂
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：MnO4﹣+H2O2+H+═Mn2++H2O+．
9．分析下列反应：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O
（2）该反应的氧化产物是．
（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是．
（4）当消耗0.3mol S时，则转移的电子数是．
10．（10分）（2014?河东区一模）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）．
请回答下列问题
（l）这种金属离子的离子结构示意图为；
（2）X的电子式；
（3）B中所含化学键的类型是；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式．
（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式；
②B与D反应的离子方程式为．
（5）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是．
11．（14分）（2015秋?绥阳县校级期中）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E
是淡黄色粉末，判断：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．，B．，C．，D．，E．，F．．
（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）
B→C：，
E→B：，
C→F：，
F→C：．
三、【化学--选修5：有机化学基础】（15分）
12．（15分）（2015秋?绥阳县校级期中）丙烯酸乙酯（Ⅳ）是合成塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：
（1）反应②属于反应，1molⅣ完全燃烧消耗O2为mol．
（2）Ⅱ含有的官能团名称为，Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为．（3）Ⅰ可以由Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为（注明反应条件）．
（4）Ⅵ是Ⅳ的一种无支链的同分异构体，且碳链两端呈对称结构．则Ⅵ的结构简式
为．
（5）一定条件下，化合物也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为．
四、【化学--选修5：有机化学基础】（15分）
13．（15分）（2013春?温州期末）某人设计淀粉利用方案如图所示：
其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质．请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是，A的电子式为，C中含有官能团名称；
（2）A→B反应类型；C→D反应类型
（3）写出下列转化的化学方程式：①A→B：，②C→D：，
③CH3CH2OH→CH3CHO：．
2015-2016学年贵州省遵义市绥阳县郑场中学高三（上）
期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．下列叙述正确的是（）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
【考点】物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．物质的量为七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位；
B．摩尔用于描述微观粒子，且有的物质中不存在分子，如氯化钠固体中不存在氯化钠分子；C．标准状况下，物质的状态必须是气体，其摩尔体积才是22.4L/mol；
D．根据摩尔质量与相对原子量、相对分子量之间的关系判断．
【解答】解：A．摩尔不是基本物理量，摩尔只是物质的量的单位，故A错误；
B.1 mol任何物质不一定含有6.02×1023个分子，如1mol氯化钠中不存在氯化钠分子，故B错误；
C．标准状况下，1 mol任何气体的体积均为22.4 L，如果物质的状态不是气体，则不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积，故C错误；
D．摩尔质量与g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故D 正确；
故选D．
【点评】本题考查了物质的量与摩尔的关系、气体摩尔体积的使用条件等知识，题目难度不大，注意明确物质的量与摩尔、摩尔质量与相对分子量或相对原子量之间的关系．
2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、标况下，水是液态；
B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：A、标况下，水是液态，故A错误；
B、碳酸钠的物质的量n===0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol钠离子，故
0.01molNa2CO3中含0.02mol钠离子，故B正确；
C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol 二氧化碳所占的体积大于22.4L，故C错误；
D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．
混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．
【分析】A、Al2O3均属于两性氧化物；
B、生石灰是氧化物，石灰石是碳酸钙属于盐；
C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；
D、混合物包含分散系，分散系包含胶体；
【解答】解：A、氧化铝是两性氧化物，故A错误；
B、生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是碱，石灰石是碳酸钙，属于盐，故错误；
C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；
D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了化学概念的分析应用，物质分类的应用，概念的含义和物质的组成是解题关键，题目较简单．
4．在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br﹣，CO2﹣3，I﹣，SO2﹣3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：
（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成
（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝
由此推断原溶液中一定不存在的离子是（）
A．NH4+，Br﹣，CO2﹣3B．NH+4，I﹣，SO2﹣3
C．Fe2+，I一，CO2﹣3D．Fe2+，I﹣，SO2﹣3
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据加新制氯水后溶液呈现的颜色判断溶液中可能存在的离子，再根据生成的气体判断含有的离子；根据加入钡离子后无白色沉淀生成判断溶液中不含有亚硫酸根离子；根据加入淀粉溶液后不显蓝色判断碘离子是否存在．
【解答】解：由实验（1）反应后溶液成橙黄色，可以推知溶液中有Br﹣，由有气泡生成一定有CO32﹣；由Fe2+和CO3 2﹣不能共存，可知溶液中一定无Fe2+，则有Br﹣；
由实验（2）现象推知原溶液一定无SO32﹣；
由实验（3）的现象推知溶液一定无I﹣，从上述实验现象无法确定NH4+存在与否．
故原溶液一定无Fe2+、SO32﹣、I﹣．
故选D．
【点评】本题主要考查有关离子检验的相关知识，难度不大，明确常见阴阳离子的检验方法即可解答．
5．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．NaH+H2O═NaOH+H2↑
C．Na2O+H2O═2NaOH D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化，在氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂说明水中各元素在反应前后化合价不变，据此分析解答．
【解答】解：A．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故A 错误；
B．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故B错误；
C．该反应中，所有元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中过氧化钠中氧元素的化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，所以该反应属于氧化还原反应，但水中各元素的化合价在反应前后都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故D 正确；
故选：D．
【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，注意NaH中氢元素的化合价，为易错点．
6．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：①G﹣→Q+NaCl
②Q+H2O X+H2
③Y+NaOH﹣→G+Q+H2O
④Z+NaOH﹣→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 【考点】根据化学式判断化合价；氧化还原反应．
【分析】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，氧化还原反应中元素的化合价有升高，则必然有降低，以此来解答．
【解答】解：①G→Q+NaCl中，NaCl中Cl元素为﹣1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞﹣1，
③Y+NaOH→G+Q十H2O中，为歧化反应，Y中Cl元素的化合价介于G、Q之间，结合①可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G，
②Q+H2O X+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的
化合价为X＞Q，
④Z+NaOH→Q+X+H2O中，为歧化反应，Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间，结合②可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q，
所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、X，
故选A．
【点评】本题以卤族元素及化合物的性质考查氧化还原反应，为高频考点，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
【考点】无机物的推断．
【分析】A．甲为碳，丁为O2 物质转化关系为C CO CO2；
B．若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；
C．若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；
D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．
【解答】解：：A、甲为碳，丁为O2 物质转化关系为C CO CO2，2C+O2=2CO，
2CO+O2=2CO2，CO2+C2CO，故A正确；
B、若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3，（NH4）
2SO3；SO2+NH3?H2O=NH4HSO3，NH4HSO3+NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）
2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故B正确；
C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，不符合转化关系，故C错误；
D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，
故选C．
【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等．
二、解答题（共4小题，满分43分）
8．（10分）（2015秋?绥阳县校级期中）过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H2O2的电子式
（2）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是还原产物为水，对环境无污染
（3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反应中H2O2作氧化剂
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+
5O2↑．
【考点】氧化还原反应；电子式；氧化还原反应方程式的配平．
【分析】（1）为共价化合物，含2个O﹣H和1个O﹣O键；
（2）H2O2的还原产物是水；
（3）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；
（4）氧化还原反应中得失电子数相等．
【解答】解：Ⅰ．（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为
，故答案为：；
（2）H2O2的还原产物是水，无污染，故答案为：还原产物为水，对环境无污染；
（3）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化；
（4）双氧水中氧元素的化合价从﹣1价升高到0价，失去1个电子．而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案为：2；5；6；2；8；5O2↑．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应配平及分析、应用能力的考查，题目难度不大．
9．分析下列反应：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O
（2）该反应的氧化产物是K2SO3．
（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是2：1．
（4）当消耗0.3mol S时，则转移的电子数是0.44N A．
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】（1）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，只有硫元素的化合价发生了变化，部分S 由0价降为﹣2价，部分S由0价升为+4价，结合电子守恒可通过双线桥分析此氧化还原反应；
（2）氧化产物是元素化合价升高被氧化的产物；
（3）反应中硫元素的化合既升高又降低，硫既是氧化产物又是还原产物；
（4）若参加反应的硫是3mol时，只要搞清被氧化与被还原的硫的物质的量就可计算出转移电子数．
【解答】解：（1）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，硫元素的化合价既升高又降低，其中有2个硫得4个电子化合价降为﹣2价，还原产物K2S，1个硫失4个电子，被氧化为K2SO3，
可通过双线桥分析此反应：，
故答案为：；
（2）K2SO3是硫失去电子被氧化得到的产物，
故答案为：K2SO3；
（3）硫的化合价既升高又降低，硫既是氧化产物又是还原产物，其中有2个硫是得电子是氧化剂，1个硫是失电子是还原剂，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，质量比2：1，故答案为：2：1；
（4）若0.3mol硫完全反应，0.1molS为还原剂，则反应中共转移电子0.1mol×（4﹣0）
=0.4mol=0.4N A，
故答案为：0.4N A．
【点评】本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度中等，涉及氧化还原反应的配平、计算等知识，明确氧化还原反应的实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
10．（10分）（2014?河东区一模）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）．
请回答下列问题
（l）这种金属离子的离子结构示意图为；
（2）X的电子式；
（3）B中所含化学键的类型是离子键、共价键；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=﹣20a kJ/mol．
（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
②B与D反应的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=CO3+H2O．
（5）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为Na2CO3和NaCl，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3）＞c（OH）＞c（H+）＞c（CO32﹣）．【考点】无机物的推断．
【专题】推断题．
【分析】E、X为空气中常见气体，A为含金属离子的淡黄色固体化合物，能与水反应生成E 与B，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则A为Na2O2，E为O2，B为NaOH，B 与X可以连续反应，可推知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，据此解答．
【解答】解：E、X为空气中常见气体，A为含金属离子的淡黄色固体化合物，能与水反应生成E与B，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则A为Na2O2，E为O2，B为NaOH，B与X可以连续反应，可推知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，
（l）A中金属离子为Na+，离子结构示意图为：，故答案为：；
（2）X为CO2，其电子式为：，故答案为：；
（3）B为NaOH，含有离子键、共价键；常温常压下，7.8g Na2O2与足量的水充分反应放出热量a kJ，2mol Na2O2完全反应方程式的热量=a kJ×=20a kJ，反应热化学方
程式为：2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=﹣20a kJ/mol，
故答案为：离子键、共价键；2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=﹣20a kJ/mol；（4）①碳酸钠也可转化为氢氧化钠，该转化的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）
2=CaCO3↓+2NaOH，
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
②氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；
（5）根据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积之比=3：2，所以溶液中还存在NaOH，说明原溶液中为NaOH、Na2CO3，结合方程式可知，溶液中n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2，故a点是氢氧化钠前后与盐酸反应碳酸钠未反应，a点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl，
b点时，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，b点溶液中的溶质是NaHCO3和NaCl，且n（NaHCO3）：n（NaCl）=2：3，钠离子和氯离子不水解，根据元素守恒知c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3
﹣）＞c（H+），碳酸氢根离子水解﹣），NaHCO
3为强碱弱酸酸式盐，其溶液呈碱性，则c（OH
程度大于电离程度，碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子，水和碳酸氢根离子都电离生成氢离子，所以c（H+）＞c（CO32﹣），
故答案为：Na2CO3和NaCl；c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c （CO32﹣）．
【点评】本题考查了无机物推断，涉及核外电子排布、电子式、热化学方程式、离子浓度大小比较等知识点，（5）为易错点，清楚发生的反应判断原溶液中溶质及物质的量关系是关键，题目难度中等．
11．（14分）（2015秋?绥阳县校级期中）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E
是淡黄色粉末，判断：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．Na，B．NaOH，C．Na2CO3，D．NaCl，E．Na2O2，F．NaHCO3．（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）
B→C：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，
E→B：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑，
C→F：CO3+H2O+CO2=2HCO3，
F→C：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
【考点】无机物的推断．
【分析】A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，据此解答．
【解答】解：A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，
（1）由上述分析可知，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3、D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3，
故答案为：Na；NaOH；Na2CO3；NaCl；Na2O2；NaHCO3；
（2）B→C是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H
2O，
E→B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，
C→F是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：CO32﹣
+H2O+CO2=2HCO3﹣，
F→C是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
故答案为：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；CO32﹣
+H2O+CO2=2HCO3﹣；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
【点评】本题考查无机物推断，涉及钠元素单质及其化合物的转化，突破口为“E为淡黄色粉末及由A与氧气在点燃条件下得到”，再结合转化关系推断，注意基础知识的掌握，题目难度中等．
三、【化学--选修5：有机化学基础】（15分）
12．（15分）（2015秋?绥阳县校级期中）丙烯酸乙酯（Ⅳ）是合成塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：
（1）反应②属于取代反应，1molⅣ完全燃烧消耗O2为6mol．
（2）Ⅱ含有的官能团名称为碳碳双键和羧基，Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为
CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
（3）Ⅰ可以由Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为
（注明反应条件）．
（4）Ⅵ是Ⅳ的一种无支链的同分异构体，且碳链两端呈对称结构．则Ⅵ的结构简式为
OHCCH2CH2CH2CHO或或CH2=CH﹣O﹣CH2﹣O﹣CH=CH2．
（5）一定条件下，化合物也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到
的产物的结构简式为．
【考点】有机物的合成．
【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机物的化学性质及推断．
【分析】（1）比较CH2=CH﹣COOH和的结构可知反应②的反应类型，根据化合物Ⅳ的结构简式可得分子式，写出反应的方程式可得耗氧量；
（2）化合物II中的官能团有碳碳双键和羧基，其中碳碳双键与溴可以发生加成反应；
（3）比较Ⅱ和Ⅲ结构可知反应类型；醇催化氧化成醛，结合Ⅴ的分子式和Ⅰ的结构简式，可知Ⅴ为烯醇，由此可写出醇氧化成醛的方程式；
（4）根据CH2=CH﹣COOCH2CH3的结构可知，Ⅳ的不饱和度为2，Ⅵ是Ⅳ的一种无支链的同分异构体，且碳链两端呈对称结构，所以Ⅵ中应有两个碳碳双键或碳氧双键；（5）反应③
原理是结构中氯原子被醇中烷氧基取代，类比写出化合物Ⅲ与反应的产物．【解答】解：（1）比较CH2=CH﹣COOH和的结构可知反应②的反应类型为
取代反应，根据烃的含氧衍生物燃烧通式可得：C5H8O2+6O25CO2+4H2O，其中氧气与Ⅳ的物质的量之比等于系数之比，则1molⅣ完全燃烧最少需要消耗6mol O2，
故答案为：取代；6；
（2）化合物II中的官能团有碳碳双键和羧基，其中碳碳双键与溴可以发生加成反应，反应方程式为：CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH；
故答案为：碳碳双键和羧基；CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH；
（3）醇催化氧化成醛，结合Ⅴ的分子式和Ⅰ的结构简式，可知Ⅴ为烯醇，结构简式为：CH2=CH ﹣CH2OH，由此可写出醇氧化成醛的方程式：
；
故答案为：；
（4）根据CH2=CH﹣COOCH2CH3的结构可知，Ⅳ的不饱和度为2，Ⅵ是Ⅳ的一种无支链的同分异构体，且碳链两端呈对称结构，所以Ⅵ中应有两个碳碳双键或碳氧双键，所以Ⅵ的结
构简式为OHCCH2CH2CH2CHO 或或CH2=CH﹣O﹣CH2﹣O﹣CH=CH2，故答案为：OHCCH2CH2CH2CHO 或或CH2=CH﹣O﹣CH2﹣O﹣CH=CH2；（5）反应③原理是结构中氯原子被醇中烷氧基取代，类比写出化合物Ⅲ与反应的产物为：．
故答案为：．
【点评】本题以有机物的合成考查结构与性质，把握有机物典型代表物的组成和性质以及它们相互联系、重要有机反应类型如取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应等为解答的关键，综合考查考生的分析能力、逻辑推理能力、综合应用信息以及信息迁移能力．
四、【化学--选修5：有机化学基础】（15分）
13．（15分）（2013春?温州期末）某人设计淀粉利用方案如图所示：
其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质．请回答以下问题：
（1）“C6H12O6”的名称是葡萄糖，A的电子式为，C中含有官能团名称羧基；
（2）A→B反应类型加聚反应；C→D反应类型酯化反应
（3）写出下列转化的化学方程式：①A→B：nCH2=CH2，
②C→D：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，
③CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
【考点】有机物的推断．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】淀粉水解生成葡萄糖；乙醇发生消去反应得到A（CH2=CH2），乙烯发生加聚反应得到高分子化合物B，B为；D是有水果香味的物质，属于酯，C与乙醇发生酯化反应得到D，由转化关系可知C为羧酸，则C为CH3COOH，D为乙酸乙酯，据此解答．
【解答】解：（1）淀粉水解生成葡萄糖；CH2=CH2的电子式为；C为CH3COOH，含有羧基，
故答案为：葡萄糖；；羧基；
（2）A→B是乙烯发生加聚反应得到高分子化合物；
C→D是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，
故答案为：加聚反应；酯化反应；
（3）①A→B是乙烯发生加聚反应得到高分子化合物，反应方程式为：
nCH2=CH2；
②C→D是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
③CH3CH2OH→CH3CHO方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
故答案为：nCH2=CH2；
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
【点评】本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯等性质，难度不大，注意掌握官能团的性质与转化．
衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是
6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质
数 学 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题)两部分，共150分，考试用时120分钟。 第I 卷（选择题 共60分) 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题四个选项中，只有一项符合要求） 1. 若集合2},8N {= <∈=a x x A ，则下列结论中正确的是 A.A a ?}{ B.A a ? C.A a ∈ D.A a ? 2. 已知52)1(2 ++=+x x x f ，则=)1(f A.1 B.3 C.5 D.8 3. 已知2 2.02.02.022log ===c b a ，，，则 A.c b a >> B.a c b >> C.a b c >> D.c a b >> 4. 若0tan <α，则下列结论一定正确是 A.0sin <α B.02sin <α C.0cos <α D.02cos <α 5. 若等差数列}{n a 的前7项之和为35，则=4a A.5 B.10 C.15 D.35 6. 已知两非零向量b a ,b a b a +=，则 b a >b a = C.b a ⊥ D.b a // 7. 针对柱、锥、台、球，给出下列命题,其中正确的是 ①如果一个几何体的三视图是完全相同的，则这个几何体是正方体； ②如果一个几何体的正视图和俯视图都是矩形，则这个几何体是长方体； ③如果一个几何体的三视图都是矩形，则这个几何体是长方体；
④如果一个几何体的正视图和侧视图都是等腰梯形，则这个几何体是圆台. A.①② B.③ C.③④ D.①③ 8. 已知平面α和α外的一条直线l ，下列说法不正确的是 A.若l 垂直于α内的两条平行线，则α⊥l B.若l 平行于α内的一条直线，则α//l C.若l 垂直于α内的两条相交直线，则α⊥l D.若l 平行于α内的无数条直线，则α//l 9. 某几何体的三视图如图所示，该几何体的表面积为 A.610+ B.620+ C.6210+ D.6220+ 10. 在直三棱柱111C B A ABC -中，底面ABC 是等腰直角三角形，1==BC AB ，D 为侧棱 1BB 上的动点，若1ADC ?的周长的最小值为53+，则三棱锥ABC C -1的外接球的体积 为 A. 4 3π B.π3 C.23π D.43π 11. 关于函数x x x f cos cos )(+=，下列说法中正确的个数是 ①)(x f 是偶函数；②)(x f 在)2 ,0(π 上单调递增； ③)(x f 在]2,0[π上有两个零点；④)(x f 的最小值为2-. A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 12. 已知函数2111 2)22(4)(a a e x f x x x -+-=---有唯一的零点，则负实数a 的值为 A.1- B.2- C.2- D.4-
区域概况 绥阳县位于贵州省北部，大娄山脉中段，隶属遵义市管辖。全县南北长75多公里， 东西宽56多公里，国土总面积2566多平方公里，占贵州省总面积的1.45%。[1]2010年末总人口53.5万人，面积2566平方公里，全县南北长75公里，东西宽56公里。下辖12个镇和3个乡，117个村居，是一个正在遵义中部率先崛起的新型城市。绥阳县平均海拔866米。年平均气温15.1℃，年降雨量1160毫米，全年无霜期283天，年日照时数1114.2小时。绥阳独特的自然地理环境，有28座中小型水库，65条河流，水能蕴藏量8万千瓦，森林覆盖率28.7%，荒山草坡300万亩，已探明的矿产资源有煤、铁、硫铁、钾、铅锌、石膏矿、瓷土矿等几十种，。5.06亿吨煤炭等矿产 经济状况 2011年概况 2011年完成地区生产总值41.02亿元，年均增长15.08%，完成财政总收入4.09亿元、一般预算收入2.44亿元，年均增长分别为29.51%和27.4%，连续五年保持“双二十”增速；完成工业总产值25.5亿元、规模工业增加值5.8亿元，年均增长38.19%和42.42%；完成全社会固定资产投资41.2亿元，年均增长49.56%；实现社会消费品零售总额10.98亿元，年均增长19.91%。城镇居民人均可支配收入14722元，年均增长19.94%；农民人均纯收5779元，年均增长13.48%。绥阳投资开发前景广阔，该县在进一步审视县情，邀请有关专家、学者到绥阳，经过认真分析、反复论证，确定了把绥阳建成“绿色产品基地、特色经济之乡、旅游休闲新区、遵义卫星城市” 的科学定位，围绕此定位，该县将加大对以下产业的开放开发力度。 2011年，全社会消费品零售总额106337万元，比上年增长20%。商品销售总额225303万元，比上年增长37.8%，在销售总额中，批发98768万元，同比增长13.8%，零售108063万元，同比增长41%。国地税累计完成31750万元，比上年增收6127万元，同比增长23.9%。年末各项存款余额460937万元，比上年增长19.7% 2012年，全县实现地区生产总值51.68亿元，同比增长19.8%；完成财政总收入5.08亿元，同比增长33.98%，完成公共财政预算收入3.67亿元，同比增长50.71%；完成全社会固定资产投资55.99亿元，同比增长64.53%。招商引资签约项目71个，签约资金218.5亿元，到位资金68.7亿元。 工业 工业经济不断壮大，煤电化一体化项目顺利推进，青溪河电站投入运行，田湾煤矿、雨润生猪屠宰加工等重点项目开工建设。投入煤矿技改资金5.3亿元，设计产能135万吨。累计投入工业园区基础设施建设资金5亿元，入园企业38家，规模企业19家，2011年，绥阳招商签约活动如潮启动，招商引进项目66个在绥阳县落户，共完成签约资金191.66亿元，到位资金31.88亿元。截至2011年9月底，绥阳县已引进的项目中，有工业项目27个、农业项目14个、旅游开发项目10个、交通项目1个、房地产开发项目11个、服务业3个，签约资金完成任务的255.5%，到位资金完成任务的106.2%，工业项目完成任务的378%。其中与中电投公司签约循环经济项目二期总投资20亿元；完成赴港招商签约任务由香港豪德集团开发有限公司总投资3.28亿美元“新生命”弱碱性水资源利用开发项目；与四川东盛公司签订了总投资1.32亿元金银花深加工项目；并成功引进杭州陶都家园投资公司在绥阳县投资15亿元、占地面积400亩的大型农产品商贸物流城项目，该项目已进入规划设计和征地的前期工作，现正着手规划煤炭资源的开发等等。
高中英语听力教学情况调查问卷表 问卷组织机构：绥阳中学英语教研组听力教学课题组 问卷调查对象：绥阳中学高二级学生100名 随着高中英语教学新课程改革在我省的推进，听力考试也加快了它作为高考必考内容的脚步，为了了解我校高中新课改背景下英语听力教学情况，特邀请您参加该问卷调查。请根据您本人的情况如实作答，回答没有好与坏或对与错之分。问卷调查的数据只用于研究，不作它用，谢谢您对该项调查的支持和帮助。 Ⅰ听力教学的基本信息: （）1、你的性别是： A.男 B.女 （）2、你的原毕业学校座落于： A.城市 B.农村 （）3、你的中考英语成绩是： A.120分以上 B.110—119分 C.90—109 D.90分以下（）4、你的听力成绩大多在： A.27—30分 B.24—26分 C.18—23分 D.18分以下（）5、你的学校采用何种听力设备： A.录音机 B.电脑（多媒体） C.利用喇叭统一播放 D.其他（）6、学校定期统一播放英文电视节目或英文电影吗？ A.经常看 B.偶尔看 C.几乎不看 （）7、学校统一播放听力的次数是： A.每天1次 B.每2天1次 C.每3天1次 D.每周1次（）8、学校统一播放听力，每次历时多久？ A.20分钟左右 B.30分钟左右 C.10分钟以下 （）9、学校播放听力材料时： A.不重复，每次都是新的 B.播放2遍 C.播放多遍（）10、教师来亲自播放听力并监督听力播放的整个过程吗？ A.不播放但监督 B.既播放也监督 C.既不播放也不监督（）11、教师是否对听力材料进行精选? A.是 B.否 （）12、教师是否对你进行过听力策略指导？ A.是 B.否 （）13、教师是如何进行听力训练的? A.只播放测试题 B.只播放课本上的练习题 C.结合试题课本练习和音像影视（）14、教师提供的听力材料难度如何? A.太难 B.适中 C.太简单 （）15、在英语学习的整体过程中，您觉得听力重要吗？ A.特别重要 B.比较重要 C.不是很重要 D.根本不重要 （）16、你认为自己的听力水平如何？ A.不错 B. 一般 C.比较差 D.差 （）17、你认为英语考试中的听力的难度如何? A.难度较大 B.难度适中 C.难度较小 D.没有难度 （）18、你平时做听力主要是出于要： A.应付考试 B.对英语的兴趣 C.提高英语水平 D.完成老师的听力作业（）19、你每周练听力的次数是： A.7次以上 B.4—6次 C.3次以下 （）20、你每次自主练听力的时间约为： A.30分钟以上 B.20分钟左右 C.10分钟以下 D.不确定 Ⅱ听力策略： 下面是人们常用的一些听力策略，请根据数字所代表的意思，选择其中一个填在句子前的括号里，所选数字一定要能如实描述你的学习情况。 1＝总是使用 2＝偶尔使用 3＝知道并打算使用4＝知道但没用也不打算用 5＝不知道 （）1、在平时的学习过程中，我注意积累有关语音语调等方面的语言知识，比如连读、失去爆破、弱读、同化、重读及升降调等帮助提高听力。（）2、在听音过程中，我注意自己是否有注意力分散等现象。若有，我努力重新把注意力集中到当前任务上去。 （）3、在听英语时，碰到生词或不懂的句子我会跳过继续听下去。 （）4、课后我会有计划地复习所听材料，并背诵其中的一些固定搭配、谚语、
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
贵州遵义绥阳县事业单位历年真题及解析 单项选择题(在每小题的备选答案中，只有一个正确答案，请将你认为正确的选项代号填写在答题纸上，错选、不选均不得分。每小题1分，共20分) 1.用于对重要事项或重大行动作出安排的文件，称为( )。 A.条例 B.决定 C.指示 D.命令 【答案】B。 2.“函”属于公文中的( )。 A.证明性文件 B.呈请性文件 C.商洽性文件 D.领导指导性文件 【答案】C。 3.下列文稿中具有正式公文效用的是( )。 A.讨论稿 B.送审稿 C.征求意见稿 D.定稿 【答案】D。 4.为了维护政令一致，凡下行公文( )。
A.都要上级请示 B.都要和有关机关协商 C.内容涉及其他机关的职权范围时，行文前应与其协商一致 D.都与有关部门联合发文 【答案】C。 5.事业单位考核的内容包括德、能、勤、绩四个方面，重点考核( )。 A.工作实绩 B.职业道德 C.思想表现 D.技术水平 【答案】A。 6.对流动性强、技术含量低的岗位一般签订( )的合同。 A.2年 B.3年以下 C.2年以下 D.5年 【答案】B。 7.仲裁委员会办事机构设在同级人民政府的( )。 A.社会保障部门 B.人事劳动部门 C.人事行政部门 D.劳动监察部门
【答案】C。 8.事业单位工作人员培训是指根据实际工作需要，为提高劳动者( )而进行的培养和训练。 A.知识和技能 B.素质和能力 C.品德和技能 D.体能和智能 【答案】B。 9.事业单位的工人，分为( )和普通工人两大类。 A.技术工人 B.专业工人 C.工勤人员 D.特殊工人 【答案】A。 10.要大力倡导以文明礼貌、助人为乐、爱护公物、保护环境、遵纪守法为主要内容的( )，鼓励人们在社会上做一个好公民。 A.社会公德 B.职业道德 C.家庭美德 D.诚实信用 【答案】A。 11.( )是人们对整个世界的总的、最根本的看法。
2020年贵州省遵义市绥阳县农业银行考试真题及答案 一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、应对物价上涨，可采取的措施是（）。 A、降低基准利率 B、扩大财政支出 C、提高存款准备金率 D、扩大财政赤字 【答案】C 【解析】A、B、D三项都会促使投资增加，刺激需求增长，进一步导致物价上涨，排除。提高存款准备金率能够回笼流通中的货币，缓解通货膨胀，抑制物价上涨，因此C项正确。 2、销毁公文的主要方式有（）。 A、焚毁 B、重新制成纸浆 C、掩埋 D、清洗消磁 【答案】ABD 【解析】销毁公文的主要方式是焚毁、重新制成纸浆、粉碎、清洗消磁（磁盘、磁鼓、磁带等）。 3、下列学者观点与其代表的哲学派别对应正确的一项是（）。 A、泰勒斯：万物产生于水——古代朴素唯物主义 B、陆象山：宇宙便是吾心，吾心即是宇宙——客观唯心主义 C、老子：道生万物，道就是无——主观唯心主义 D、德谟克利特：一切事物都是由不能再分的物质微粒——原子组成的——形而上学唯物主义 【答案】A 【解析】A项认为水是世界的本原，把“物质”理解为自然界中一种或几种具体的物质形态，属于古代朴素唯物主义理论，正确。B项认为“心”是世界的本原属于主观唯心主义的思想。C项认为“道”是万物的本原属于客观唯心主义的观点 4、亨利?福特曾说过：“如果我最初问消费者他们想要什么，他们会告诉我‘要一匹更快的马’。”有人说，如果真这样，汽车大王就不会出现了。材料体现的经济学道理是（）。 A、生产为消费创造动力 B、产品开发不需要考虑市场要求 C、产品开发要利用人们的求异心理
一元一次方程根的判别式的应用 绥阳县郑场中学 刘汝超 一元二次方程的判别式的应用非常广泛,为了使同学能熟练地运用判别式解题,列举几种典型的题目的解法,供学生参考: 例1 m 为何值时,二次三项式x 2+2x +m (x 2-2x +1)-2是完全平方式。 解:原式可变为: (1+m )x 2+2(1-m )x +(m -2),其判别式为: △=4(1-m )2-4(1+m )(m -2)=4(3-m ) 要使原式为完全平方式,必须△=0 即4(3-m )=0 故:m =3 例2 若m 是有理数,k 为何值时,方程:x 2-4mx +4x +3m 2-2m +4k =0的根是有理根。 解:原方程可变形为 x 2+4(1-m )x +(3m 2-2m +4k )=0 △=16(1-m )2-4(3m 2-2m +4k ) 要使原方程为有理根,△应是完全平方式,而这时△是关于m 的二次三项式,要使△是完全平方式,又必须使它的判别式△’=0 由△‘=36-4(4-4k )=20+16k =0 解为k =-54 例3 求方程组x +y =2 ①xy -z 2=1 ② 的实数解。解:由①得y =2-x 代入②得x 2-2x +z 2=0.③ △=4-4(z 2+1)=-4z 2 要使方程③有实数的解必须-4z 2≥0 ∴z 2≤0 即z =0代入③式 得x =1代入①得y =1. ? 92?■数学
∴方程组的解x =1 y =1 z =0 也可以利用根与系数之间的关系构造新的一元二次方程去解。例4 若a ,b ,c 是实数,求证方程:(x -a )(x -b )+(x -b )(x -c )+(x -c )(x -a )=0,解有实数根,并求出有等根的条件: 证明:原方程可化为: 3x 2-2(a -b +c )s +ab +bc +ca =0 △=4(a +b +c )2-12(ab +bc +ca ) =4(a 2+b 2+c 2-ab -bc -ca ) =2[(a -b )2+(b -c )2+(c -a )2〗≥0 二方程根有实数根。 要使方程有等根即△=0,即等根成立的条件a =b =c.例5 已知a ,b ,c 是△ABC 的三边,具满足:a 2+b 2+c 2=ab +bc +ca ,(1),试判定△ABC 形状。 解:由(1)式变形得: a 2-( b + c )a +b 2-bc +c 2=0,由a ,b ,c 存在:△=(b +c )2-4(b 2-bc +c 2)=-3(b -c )2≥0 即(b -c )2≤0 ∴b =c ,代入(1)式,a 2-2ac +c 2=0]a =c ∵a =b =c ,∴△ABC 是正三角形。 练习:设△ABC 三边是a ,b ,c 满足5a 2+b 2+c 2-23ac -22ab =0,求证△ABC 是直角三角形。 同学们:请你想一想,利用判别式解上述类型的问题,关键之处是什么?你在平时的解题中还有哪些地方用过判别式。? 03?■数学
中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
数 学 第I 卷（选择题：共60分) 一、选择题：本大题共12个小题，每个小题5分，共60分.在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的. 1．下列说法正确的是（ ） A ．有两个平面互相平行，其余各面都是平行四边形的多面体是棱柱 B ．三棱锥的四个面都可以是直角三角形 C ．有两个面互相平行，其余各面都是梯形的多面体是棱台 D ．以三角形的一条边所在直线为旋转轴，其余两边旋转形成的曲面所围成的几何体叫圆锥 2．如图1，长方体ABCD －A 1B 1C 1D 1中，AA 1＝AB ＝2，AD ＝1， E ， F ， G 分别是DD 1，AB ，CC 1的中点，则异面直线A 1E 与GF 所成角为( ) A ． B ． C ． D ． 3．如图2中的直线1l 、2l 、3l 的斜率分别为1k 、2k 、3k ,则（ ） A ．123k k k << B ．312k k k << C ．321k k k << D ．132k k k << 4．在 空间中，设m ，n 为两条不同直线， α，β为两个不同平面，则下列命题正确的是( ) A ．若//m α且//αβ，则//m β B ．若αβ⊥，m α?，n β?，则m n ⊥ C ．若m α⊥且//αβ，则m β⊥ D ．若m 不垂直于α，且n ?α，则m 必不垂直于n 5．已知水平放置的△ABC 是按“斜二测画法”得到如图3所示的直观图，其中 B ′O ′＝ C ′O ′＝1，A ′O ′＝3，那么原△ABC 的面积是( )
A ．3 B ．22 C ．32 D ．34 6．如图4，在正方体1111ABCD A B C D -中，1BD 与1B C 是（ ） A ．相交直线 B ．平行直线 C ．异面直线 D ．相交且垂直的直线 7．给定下列四个命题，其中真命题是（ ） A ．垂直于同一直线的两条直线相互平行 B ．若一个平面内的两条直线与另一个平面都平行，那么这两个平面相互平行 C ．垂直于同一平面的两个平面相互平行 D ．若两个平面垂直，那么一个平面内与它们的交线不垂直的直线与另一个平面也不垂直 8．设点3(2,)A -，(3,2)B --，直线l 过(1,1)P 且与线段AB 相交，则l 的斜率k 的取值范围是（ ） A ． 或 B ． C ． D ．以上都不对 9．如图5，某三棱锥的正视图、侧视图、俯视图均为直角三角形，则该三棱锥的体积为（ ） A ．4 B ．6 C ．8 D ．12 10．如图6，在正方体1111ABCD A B C D -中，E 为棱1BB 的中点，用过点1,,A E C 的平面截去该正方体的上半部分，则剩余几何体的侧视图为（ ）
贵州省绥阳至遵义高速公路青山至檬梓桥段第QMTJ-1合同段施工图设计阶段工程地质勘察总说明 1 前言 1.1 工程概况 受遵义高速公路开发投资有限公司委托，中交公路规划设计院有限公司承担了贵州省绥阳至遵义高速公路青山至檬梓桥段第QMTJ-1合同段施工图设计阶段工程地质勘察工作。 本合同段工程地质勘察起讫桩号K0+000~K4+600，起于遵义市遵义县虾子镇槽木村，与在建中的杭瑞高速公路T型交叉，路线向北经蒲家台、楠木村在罗才山和两渡水之间设置两渡水湘江大桥上跨湘江，进入新蒲新区沿青冈台、干田坝止于李子沟西侧，全长4600m。 设计速度80km／h，路基宽度24.5m，各项技术标准按交通部颁发的《公路工程技术标准》（JTGB01-2003）和现行规范的规定和要求执行。 本合同段共布设各类构筑物工点11处，详见表1。 贵州省绥阳至遵义高速公路青山至檬梓桥段第QMTJ-1合同段构筑物一览表表1 1.2 工程地质勘察的目的、任务 本次勘察工作主要目的，是根据已批准的初步设计文件中所确定的修建原则、设计方案、技术要求等资料，有针对性地进行工程地质勘察工作，为确定公路路线、工程构筑物的位置和编制施工图设计文件，提供标准、完整的工程地质资料。 依据交通部颁布的《公路工程地质勘察规范》（JTJ064-98）详细工程地质勘察的要求，确定本次勘察工作的主要任务是： 在初勘的基础上，根据设计需要进一步查明建筑场地的工程地质条件，最终确定公路路线和构造物的布设位置。 查明构造物地基的地质结构、工程地质及水文地质条件，准确提供工程和基础设计、施工必需的地质参数。 根据初勘拟定的对不良地质、特殊性岩土防治的方案，具体查明其分布范围、性质，提供防治设计必需的地质资料和地质参数。 1.3 工程地质勘察执行的主要技术规程、规范及标准文件 1.《公路工程地质勘察规范》（JTJ 064-98） 2.《公路桥涵地基基础设计规范》（JTG D63-2007） 3.《公路路基设计规范》（JTG D30-2004） 4.《公路隧道设计规范》（JTG D70-2004） 5.《公路工程抗震设计规范》（JTJ 004-89） 6.《公路工程岩石试验规程》（JTJ E41-2005） 7.《公路土工试验规程》（JTG E40-2007） 8.《工程建设强制性条文》（公路工程部分） 9.《公路工程水质分析操作规程》（JTJ 056-84） 10.《中国地震动参数区划图》（GB 18306-2001） 11.《工程地质手册》（第四版） 12.《贵州省区域地质志》（1984，贵州省地矿局） 13.《工程地球物理勘察规程》（TB10013-98） 1.4 勘察工作的技术要求 1.4.1 岩土分类 岩土分类同时执行路基和桥涵两个专业的分类原则。路基土的工程分类按照《公路土工试验规程》（JTG E40-2007）之规定，路基土的工程分级按照《公路工程地质勘察规范》（JTJ 064-98）附录B之规定，桥涵地基岩土的工程分类按照《公路桥涵地基基础设计规范》（JTG D63-2007）第3.1章节之规定，桥涵地基岩土工程分级按照《公路桥涵地基基础设计规范》（JTG D63-2007）附录A之规定；隧道围岩分级、不良地质分类分别按照《公路隧道设计规范》（JTG D70-2004）和《公路工程地质勘察规范》（JTJ 064-98）之规定执行。 1.4.2 沿线工程地质调查 根据设计单位提供的路线平面图，在现场对初勘资料进行核实、补充和修正，进一步查明沿线的工程地质条件。 1.4.3 路基工程 沿路线按微地貌特征分段，查明各段的地质结构、岩土类别、土的密度和含水状态，基岩风化情况，地下水的埋深、变化规律和地表水活动情况；确定路基基底的稳定性，边坡结构形式及坡度；确定设置支挡构造物和排水工程的位置；划分土石工程等级。
绥阳县金承中学发展规划 （2006年――2010年） 第三期校长培训绥阳县学员： 郭庆（学号066） 一、指导思想 以邓小平理论、“三个代表”思想为指导，全面贯彻党的教育方针政策，严格按照教育要“面向现代化、面向世界、面向未来”的要求，确立“以人为本”的现代教育理念，全面实施以创新精神和实践能力为核心的素质教育，为每一位学生身心全面、健康、和谐发展服务，并不断朝着“规划高起点，设施高标准，管理高水平，教学高质量”的办学目标迈进。 二、奋斗目标 学校以“团结求真、务实创新”为校训，本着“坚韧、质朴、热情、团结”的品格，致力于“严谨治学、精心育人”的教风和“勤学善思、求新致用”的学风建设，形成了“文明求是、自强进取”的校风，办学水平不断提高。学校不断创新管理方法，加强队伍建设，改善办学条件，深化教育科研，提高办学质量和效益。为社会主义现代化建设培养更多建设人才。 三、总体工作思路与措施
（一）推进制度改革，提高管理效益。 学校管理将努力实践“以人为本”的办学承诺，朝着“人无我有，人有我优，人优我特”的特色目标迈进，始终把办学的社会效益放在首位，在管理中不断强化“以人为本”的办学理念，实现学校管理的制度化、科学化、人文化，塑造一个和谐、稳定的教育环境。1、健全学校组织机构和各项规章制度，积极推进学校内部管理体制改革，包括基础教育课程改革、学生教育管理改革、教师聘任制度改革、教育评价制度改革等，实行“竞争上岗”制度，并将在不断总结的基础上不断的更新，将创新与科学管理理论相结合，强化系统管理，即目标系统、管理系统、评价系统、信息反馈系统等，以充分完善依法治校、以德治教、民主监督等行之有效的管理机制，让学校的全盘工作运转有序，让学校更富生机和活力。2、学校还将继续加强形成一个坚强的领导集体，不断改进党政领导班子的工作作风，提高班子的管理水平和统揽全局的能力，要让教职工对领导成员感到可靠、有责任心、有胆略、力求革新，在领导成员个人方面，要具有高尚的党性修养、明确的办学方向、创新的管理意识、精明的管理策略和较高的业务理论水平，能勤政廉政，锐意改革，不断进取，成为教师工作中的领头人，生活中的贴心人，让整个班子形成一个战斗力、凝集力极强的整体，带领全校教职工出色地完成学校的各项改革与发展的任务。
绥阳中学2014届高三理科数学第八次月考卷 班级___________ 姓名:___________ 得分: 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分。每小题有四个选项，只有一 个是正确的，把你认为正确的一个选项填入到本题右边的括符内） 1. 已知全集U =R ,集合}12|{},1ln |{+-==+==x y y B x y x A ，则(?U )A B = ( ) A.}1|{-≥x x B.}1|{-≤x x C.}1|{-
衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷
唐代四大诗人“留迹”诗乡绥阳 吕金华 绥阳史上有座陈子昂祠 “前不见古人，后不见来者。念天地之悠悠，独怆然而涕下。”每当我们读着这首《登幽州台歌》时，一位政治抱负不能实现却反受打击，因而心情苦闷的诗人形象，就会浮现在我们的脑海里。这位诗人就是初唐文坛四杰之一的陈子昂。可是谁能想到，这位生于四川射洪，死于四川射洪的大诗人，在千里之外的贵州省绥阳县，居然于明代万历年间有过一座专门祭祀他的祠堂呢？ 陈子昂（661年-702年），字伯玉，因曾任武则天的右拾遗，故后世称他为陈拾遗。他的诗留下来的有一百多首，其中最有代表性的是《感遇》38首，《蓟丘览古赠卢居士藏用》7首和《登幽州台歌》。陈子昂辞官回乡后，受武三思所害，冤死射洪狱中。明人陈昭远，是陈子昂的后裔，住在潼川（今四川省三台县），是当地名士，好古文词，工五七言，而且性格任侠，不知什么原因树了仇人，后来只得远迁播州以躲避仇家。他于明万历年间来到播州后，定居在今绥阳县蒲场镇大溪源沟，三十年后离开人世，现今大溪源沟等地仍有陈昭远的后裔。陈昭远感念自己不能常回四川祭祀陈子昂等先祖，就在大溪源沟建了一座陈子昂祠来祭祀陈子昂。陈昭远临终前，留书给他的邻居好友，当时在北平公干多年未回来的刘仁臣，嘱刘仁臣给陈子昂祠写一篇记，并刻于片石之上立于祠中。 清人编修的《遵义府志卷八·坛庙》记载：“陈子昂祠，在绥阳县西，其裔孙陈昭远建。”乾隆二十四年（1759年）《绥阳志》也载有一篇《陈子昂祠堂记》： 昭远陈君，潼川名士，其先系出射洪，以避仇居播。万历庚子征播，余从先大人转饷，播平落业，与陈君比邻，遂订交焉。陈君性任侠，好古文词，工五七言。唐拾遗陈公伯玉，乃其远祖，平章公其九世祖也。辛亥秋，陈君作家庙以专祀。时余有北平之役，闲居九载，归而陈君谢世矣。其子真赉缄过请曰：?此先君遗命，以致先生者。?启函述其创修之意，而嘱余记其事。其略曰：?拾遗祠之在吾乡者，有世祠堂专祀拾遗公，平章公配焉。吾宗以丧乱多散处，某不幸避地来绥三十年，祠堂香火斩然久缺，某恐旦暮填沟壑，不护照先人邱墓，恨当何如耶？聊构数椽，以继射洪之祠焉。?余谓真曰：?子知之乎？君子将营宫室，先立家庙于正寝之东，昭孝思也。拾遗在唐，为一代文宗，工部诗曰：‘有才继骚雅，哲匠不比肩。公生杨马后，名与日月悬。’又曰：‘终古立忠义，感遇有遗编。’由是观之，其文其人，拾遗千古如见，若为念祖，而修厥德，不陨厥祀，固无穷之孝思也，子其勖。余因之有感矣。年将就木，故园之思，刻刻不忘，先茔在此，难以舍去，今观仁人孝子之用心，而余益滋愧矣。子其时修而荐享之，以不负乃翁之意，孝莫大焉。?真曰：?唯唯，谨受教。?乃厥命第以片石，书小楷列诸壁间。 从这篇记中可知，刘仁臣是因为于明万历庚子年（1600年）平定杨应龙之乱而入播，并定居于大溪源沟与陈昭远比邻的。陈昭远建陈子昂祠是万历辛亥年（1611年），而刘仁臣作记当时在北平，回来后才作了这篇记，时间应在1620年前后。这篇《陈子昂祠堂记》，用语简约，记事清楚，层次分明，不失为一篇情真意切的散文精品。 陈子昂祠和《陈子昂祠堂记》都是中国诗乡绥阳不可多得的历史文化遗产。 李太白与诗乡绥阳 “床前明月光，疑是地上霜。举头望明月，低头思故乡。”读着这首诗，人们的脑海里无不勾勒出唐代大诗人李太白的潇洒形象。 李太白曾经被流放夜郎，但究竟到没到夜郎，史学界争论不休，有的说到了，有的说没到。全唐诗中所载李白的诗共896首，其中含有“夜郎”两字的诗多达19首。而清人王琦编注的《李白全集》共收诗1010首，涉及李白流放夜郎的诗作有32首。李白写了如此多的夜郎诗，说明流放夜郎是李白一生中的重大经历之一。其中《忆秋浦桃花旧游，时窜夜郎》一首，更是值得揣摩。“桃花春
2018-2019年遵义市绥阳县绥阳县洋川小学一年级下册数学期末测试含答案 一、想一想，填一填 1． 计数器上的数表示________ 个十和________个一，这个数写作________，读作________；比它小1的数是________，比它大1的数是________。 2． 观察机器人。 有________个， 有________个， 有________个， 有________个。 和 共有________个。列式为________ （个） 比 少________个。列式为 ________ （个） 比 多________个。列式为________ （（个） 3． 从左到右做加法． 4． 算一算． 5分＋4角7分=________角________分 3角2分＋5角8分=________角 5． 看图比较大小。 班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数_______________ ___________________________________________________________________________________________________
________ ________ ________ 6．钟面上有________个大格，每一大格有________个小格。时针走一大格是1________，分针走一大格是________分钟，秒针走一大格是________秒。 7．看图填数 （1） 写作：________读作：________ （2） 写作：________读作：________ 8．完成下列表格。 1 被减数39 54 67 95 84 减数8 4 50 3 70 差________ ________ ________ ________ ________ 2 被减数50 ________ 90 ________ 58 减数20 20 ________ 8 7 差________ 24 50 35 ________ 9．看图回答