河北衡水中学2020届全国高三第一次联合考试
化学
命题单位：河北衡水中学 天舟教科院 本试卷8页。满分100分。考试时间90分钟。 注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm 黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列厨房中的常见物质溶于相应溶剂后，不能形成胶体的是（ ） A.淀粉溶于水中 B.鸡蛋清溶于水中 C.豆浆加入水中 D.食醋溶于水中
2.《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。下列说法错误的是（ ）
A.我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的
B.上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动
C.植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质
D.植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂 3.化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是（ ） A.尼龙-66是一种热固性塑料 B.甲烷在一定条件下可以生成金刚石
C.高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触
D.波尔多液具有杀菌作用
4.A N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.1mol 2O 与足量钠反应，产物中所含离子总数一定为3A N
B.向足量1 1
mol L NaOH -?溶液中加入24g 镁，转移电子数为2A N C.标准状况下22.4L 甲醇中含有的碳氢键数目大于3A N
D.1mol 乙酸乙酯在稀硫酸作用下充分水解可生成乙醇分子数为A N
5.下列关于
的说法正确的是（ ）
A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.所有原子有可能共平面
C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应
D.苯环上的一氯代物有2种
6.下列实验操作能达到相应目的的是（ ）
A.利用图甲制备2SO
B.利用图乙测定锥形瓶中4KMnO 溶液的物质的量浓度
C.利用图丙进行铝热反应实验
D.利用图丁探究无水3FeCl （易升华，沸点：315℃）分解是否产生2Cl 7.下列有关描述正确的是（ ）
A.实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气
B.向饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸，会有晶体析出
C.金属表面附着了大量的柴油（石油分馏产品），可用热的碳酸钠溶液除去
D.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加到浓硫酸中 8.下列关于物质保存或性质的描述一定错误的是（ ） A.氟化铵饱和溶液需在棕色玻璃试剂瓶中保存 B.氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜 C.氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末 D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会产生浑浊现象
9.一种浓差电池如下图所示，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过Cl -
和Na +
，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A.a 电极为电池的正极，电极反应为22H 2e H +-
+===↑ B.A 为阴离子交换膜，C 为阳离子交换膜
C.阳极（负极）隔室的电中性溶液通过阳极表面的氧化作用维持
D.该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，电极产物也没有经济价值 10.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.少量2CO 通入2BaCl 溶液中：2+
+223Ba
CO H O BaCO 2H ++===↓+
B.()32Ag NH OH ????与足量盐酸反应：()+
342Ag NH 2H Cl AgCl 2NH +
+
-
??++===↓+?? C.18
22H O 中加入24H SO 酸化的4KMnO ：18
+
18
2224225H O 2MnO 6H 5O 2Mn 8H O -
+
++===↑++
D.向NaClO 和NaCl 混合溶液中滴入少量4FeSO 溶液：2322Fe
ClO 2H Cl 2Fe H O +
-+-+++===++
11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，其中Y元素最高与最低化合价的代数和为2，Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，R的原子半径是五种元素中最大的，Y和W是同族元素。下列说法错误的是（）
A.简单离子的还原性：Y>Z
B.R的单质可能是金属或非金属
C.由X、Z和W构成的酸一定是三元酸
Z混合后所得气体的体积一定小于22.4L
D.标准状况下，1mol YZ与0.5mol
2
12.下列实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是（）
13.一种测定室内甲醛含量的方法如下：
已知：溶液中有色物质浓度越大，吸光度越大。下列说法正确的是（）
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
CO时转移8mol电子
B.反应①生成44.8L
2
Fe+只能选用酸性高锰酸钾溶液
C.检验反应②后溶液中是否生成2
D.要保证每步反应都完全转化才能准确测定甲醛的含量
14.向mL x 0.1 1
mol L
-?氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和
()
pOH pOH lg c OH -
??=-??
随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示（图中实线为温度变化，虚线为pOH 变
化）。下列说法错误的是（ ）
A.20x =
B.b 、c 点由水电离出的(
)OH
c -
大小为b>c
C.b 点时溶液中微粒浓度存在关系：(
)()()()
4
3
24NH NH
H O H ClO c c c c +
+-+?=+
D.a 、d 点对应氨水的电离常数：K(d)K(a)>
15.用3KIO 与2H S 反应制备KI 固体，装置如下图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K ，在各装置中加入相应试剂，向装置B 中滴入30%的KOH 溶液，制得3KIO ；③打开K ，通入2H S 直至饱和可制得KI ，同时有黄色沉淀生成；④关闭K ，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出2H S ；⑤把装置B 中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是（ ）
A.步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色
B.步骤③装置B 中发生反应的离子方程式为2323H S IO 3S 3H O I -
-
+===↓++
C.装置C 中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢
D.步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏
16.335℃时，在恒容密闭反应器中1.00mol 1018C H (l)催化脱氢的反应过程如下： 反应1：1018101221C H (l)C H (l)3H (g)H +? 反应2：101210822C H (l)
C H (l)2H (g)H +?
测得1012C H 和108C H 的产率1x 和2x （以物质的量分数计）随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.使用催化剂能改变反应历程
B.更换催化剂后1H ?、2H ?也会随之改变
C.8h 时，反应1、2都未处于平衡状态
D.1x 显著低于2x ，是由于反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的1012C H 很快转变成108C H 二、非选择题：共52分。第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共39分。
17.（13分）硫代硫酸钠晶体（2232Na S O 5H O ?）又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。回答下列问题： I.硫代硫酸钠的结构与性质
（1）223S O -的结构式如图所示，其中+
S 的化合价为_________。
（2）223Na S O 在酸性条件下性质不稳定。取少量223Na S O 溶液于试管中，滴入少量6 1
mol L -?的盐酸，
发生反应的离子方程式为___________________________。 II.硫代硫酸钠晶体的制备
（3）在圆底烧瓶中加入12g 23Na SO 、60mL 水、4g 硫黄，加热1小时后，趁热减压过滤；再用乙醇洗涤晶体、干燥后得到2232Na S O 5H O ?晶体。
①写出制备2232Na S O 5H O ?的化学方程式：___________________________。 ②用乙醇洗涤晶体的原因是___________________________。 III.2232Na S O 5H O ?晶体含量的测定
（4）准确称取1.5g 产品，加入20mL 煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 1
mol L -?碘的标准溶液滴定。已知：2223
2462S O I (aq)S O -
-+===（无色）+2I (aq)-，杂质与碘水不反应。
①碘的标准溶液应盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②判断滴定终点的现象为______________________________。
③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为__________mL 。 ④重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中的含量为__________%（结果保留1位小数）。
18.（13分）某软锰矿的主要成分为2MnO ，还含有232Al O SiO 、等杂质，用该软锰矿制备4KMnO 的流程图如下：
已知：I.24K MnO 固体和溶液均为黑绿色； II.24K MnO 溶液中存在以下平衡：242423MnO 2H O
2MnO MnO 4OH +
--++↓+
回答下列问题：
（1）“熔融煅烧”时，2MnO 参与反应的化学方程式为___________________________________。 （2）“浸取“过程中，为加快浸取速率。可以采取的措施有_______________________________________（写出两点）。向浸取液中通入2CO 调节其pH ，经“过滤”得滤渣I ，滤渣I 的成分是_______________（填化学式）。
（3）“歧化”时，加入冰醋酸的目的是______________________________。 “歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有_________（填字母）。 a.乙二酸 b.亚硫酸 c.氢溴酸 d.稀硫酸
（4）“结晶”时，当______________________________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色
4KMnO 晶体。
（5）已知4KMnO 能与热的硫酸酸化的224Na C O 反应生成2Mn +
和2CO 。取上述制得的4KMnO 产品7.0g ，恰好与13.4g 224Na C O 完全反应，则4KMnO 的纯度为_________%（结果保留1位小数）。 19.（13分）研究含N 、S 的污染排放物并妥善处理和利用，意义重大。回答下列问题： （1）2SO 尾气先用氨水吸收生成()324NH SO ，反应为()232432SO 2NH H O
NH SO +?+2H O ，再将
23SO -氧化为24SO -，最终实现副产氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下：
方案1：223
2
42SO O 2SO -
-+
方案2：()()()42323336
552Co NH O NH Co O O Co NH 2NH +
+
??+---+??===，
()()()43223233343556SO H O 2NH NH Co O O Co NH SO 2Co NH +
+
-
-
??+++---++??
2OH -。
30℃时，分别向两相同容器中加入100L 0.4()1432mol L NH SO -?溶液，加入足量相同物质的量的氧化剂，测得()432NH SO 的氧化率X （%）随时间的变化如下图所示。
据上述图像判断，氧化23
SO -
为24
SO -
的能力是()()43355NH Co O O Co NH +
??---??__________（填“大
于”或“小于”）2O ，可能的原因是______________________________________。 ②60min 内测得方案2体系中用()432NH SO 表示的反应速率为__________1
g min -?。
（2）方案2中，()236Co NH +会被氧化成()336Co NH +，而()336Co NH +
不能结合氧气（活化分子氧），为了保持钴氨溶液的吸收能力，需添加I -将()336Co NH +
还原成()236Co NH +
，同时生成2I 。反应历程如下： i ：()()3233365===Co NH I Co NH I
NH +
-
+
++
ii ：_________________________________________________________________________ iii ：()223325Co NH I I Co 5NH I ++?===++ iv ：()32236Co
6NH Co NH +
+
+===
则第ii 步反应为________________________________________________________________________。 （3）利用废气中的2SO 将（2）中生成的2I 还原成I -
，以实现I -
再生。反应的离子方程式为__________ _______________________________。
I -再生后，实现了利用方案2完整地氧化2SO 为24SO -的过程，则整个过程中起催化剂作用的是_________
（填离子符号）。
（1）关于微生物电化学系统处理含氮废水的研究快速发展，下图是一种新型的浸没式双极室脱盐-反硝化电池。由阳极室和阴极室组成，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的有机物则被微生物氧化降解产生电子和质子，其中的3NO -
通过泵循环至阴极室，经过反硝化反应器中反硝化菌的作用被还原成2N 。
①微生物电化学系统处理有机含氮废水的优点是________________________________________________。 ②写出负极发生反应的电极反应式：__________________________________________________________。
（二）选考题：共13分。请考生在第20、21题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 20.（13分）稀土元素是元素周期表中第III B 族钪、钇和镧系元素的总称。第三代永磁体材料——钕铁硼（NdFeB ）因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题： （1）基态Fe 原子的价电子排布式为______________；铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO 、FeO 的晶体结构类型与氯化钠相同，则晶格能NiO________（填“>”“<”或“=”）FeO 。 （2）氨硼烷化合物（33NH BH ）是一种新型化学储氢材料，与该化合物分子互为等电子体的有机物为__________（填化学式）；氨硼烷分子中N 、B 原子的杂化方式分别为__________、__________。 （3）()44422FeSO NH SO 6H O ??俗称摩尔盐，相对于42FeSO 7H O ?而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe （II ）的标准溶液，试分析硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因
（4）钕是最活泼的稀土金属之一，晶体为六方晶系，钕原子以六方最密堆积方式连接。晶胞参数：
pm,pm,pm,90,90,120a x b x c y αβγ???======。每个晶胞含有________个钕原子，设阿伏加德罗常
数为A N ，则金属钕的密度为_________3
g cm -?（Nd 的相对原子质量为M ，列出计算表达式）
21.（13分）中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺（G ）。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为__________________。
（2）B 中含有的官能团名称为______________，B →D 的反应类型为________________。 （3）C 和F 在一定条件下发生缩聚反应生成G 的化学方程式为__________________________。
（4）G 分子的部分结构如下，C=O …H 一N 中，除共价键外，还有__________________（填作用力名称）。
（5）芳香化合物H 是B 的同分异构体，符合下列条件的H 的结构共有________种，其中核磁共振氢谱有四组峰的H 的结构简式为____________________________。 ①能与3NaHCO 溶液反应产生2CO ；②能发生银镜反应。
（6）参照上述合成路线，设计以为原料（其他试剂任选），制备
的合成路线：____________________________________________________________________________。
参考答案及解析
河北衡水中学2020届全国高三第一次联合考试·化学
一、选择题 1.D
【解析】本题以生活中常见物质为载体考查胶体知识。A 项，淀粉溶液为胶体；B 、C 项均为蛋白质溶液，都是胶体；D 项，食醋溶于水中形成溶液，不是胶体，选D 。 2.D
【解析】本题借助文献记载，利用类比思想考查酸碱指示剂在不同的酸碱介质中变色的原理。栌木中的黄木素在酸、碱性介质中呈现不同颜色是因为植物染料色素一般是有机弱酸或有机弱碱，具有酸碱指示剂的性质，在不同的酸碱介质中能发生平衡的移动。A 项，题干所述即为“调色”和“染色”过程，正确；B 项，酸碱介质改变，颜色也发生改变，可能是平衡移动所致，正确；C 项，随着溶液酸碱性的改变，颜色也发生改变，说明色素具有酸碱指示剂的性质，正确；D 项，植物染料色素（栌木中的黄木素）溶于水后才会发生上述变化，作为有机物通常易溶于有机溶剂，错误。 3.A
【解析】本题考查生活中常见化学知识。A 项，尼龙-66是一种热塑性塑料，错误；B 项，一定条件下，甲烷可以生成金刚石，副产物为氢气，正确；C 项，二氯甲烷具有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触，正确；D 项，波尔多液中的铜离子具有杀菌作用，正确。 4.C
【解析】本题借助A N 考查氧化还原反应、化学键和可逆反应等知识。A 项，2O 与钠反应，条件不同，产物不同，产物中所含离子总数不确定，错误；B 项，镁与NaOH 溶液不反应，错误；C 项，标准状况下22.4L 甲醇的物质的量大于1mol ，所以碳氢键的数目大于3A N ，正确；D 项，乙酸乙酯在稀硫酸作用下的水解为可逆反应，错误。 5.C
【解析】本题考查有机物的性质、结构和同分异构等知识。A 项，该有机物结构中与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子，能与酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色，错误；B 项，该有机物结构中存在以碳为中心的全单键结构，类比甲烷结构，一定不会共平面，错误；C 项，结构决定性质，结构决定取代反应、加成反应和氧化反应都可以发生，正确；D 项，苯环上的一氯代物有4种，错误。 6.B
【解析】本题考查基本实验操作。A 项，制备二氧化硫时宜选用70%的硫酸，错误；B 项，仪器选用都正确，能达到实验目的，正确；C 项，引发剂缺少氯酸钾，否则不能引发铝热反应，错误；D 项，加热时，
3FeCl 升华后进入试管与碘化钾反应生成碘单质使淀粉变蓝，干扰氯气的检验，错误。
7.B
【解析】本题考查实验的描述和实验原理是否正确。A 项，硝酸铵固体受热时在不同温度下会分解产生不同
气体，错误；B 项，Cl -
浓度增大，NaCl 的溶解平衡逆向移动，生成NaCl 晶体，正确；C 项，碳酸钠在溶液中发生水解，溶液显碱性，加热使碳酸钠溶液碱性增强，能使油脂发生水解，但柴油（石油分馏产品）的成分是烃类，故热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的柴油，错误；D 项，制硝基苯时应先将浓硝酸和浓硫酸混合，冷却后再加入苯，错误。 8.A
【解析】本题考查物质的一些特性。A 项，氟化铵水解生成的氢氟酸，能与玻璃中的二氧化硅反应，所以应盛放在塑料瓶中，错误；B 项，氢氧化铜不稳定，在水中加热可分解为氧化铜，正确；C 项，氧化钠在空气中长时间放置生成碳酸钠晶体后风化失水最终生成碳酸钠粉末，正确；D 项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以会产生浑浊现象，正确。 9.D
【解析】本题借浓差电池考查原电池的基本知识和分析问题的能力。A 项，b 电极电子流出，b 为电池的负极，a 电极为电池的正极，电极反应为2H 2H 2e +
-
===+↑，正确；B 项，钠离子向a 电极方向移动，氯离子向b 电极方向移动，所以A 为阴离子交换膜，C 为阳离子交换膜，正确；C 项，阳极（负极）隔室中氯离子放电产生氯气，保持溶液中的电荷守恒，正确；D 项，电极产物经济价值是非常高的，错误。 10.C
【解析】本题考查离子方程式的书写，涉及电解质强弱、原子示踪、溶液介质等因素。A 项，3BaCO 会溶
于产物的酸中，反应实际不会发生，错误；B 项，漏写OH -与H +
的反应，错误；C 项，1822H O 中的18
O 全
部被4KMnO 氧化成18
2O 单质，正确；D 项，弱碱性条件下，3Fe +
会转化为3Fe(OH)沉淀，则向NaClO 和
NaCl 混合溶液中滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为222Fe
ClO 4OH H O Cl +
---+++===+ 2
3Fe(OH)↓，错误。
11.C
【解析】本题借助元素周期表和元素周期律考查元素化合物知识，提高分析问题的能力。Y 元素为N 元素，W 元素为P 元素，“信使分子”为NO ，则Z 元素为O 元素；R 的原子半径是五种元素中最大的，所以应为第三周期的Na 、Mg 、Al 或Si ，则X 元素为H 元素。A 项，还原性：32N
O -
->，正确；B 项，R 可能为
Na 、Mg 、Al 或Si ，是金属或非金属，正确；C 项，H 、O 、P 也可能构成一元酸3HPO 等，错误；D 项，由于22
24NO N O ，所以1mol NO 与0.5mol 2O 混合后所得气体的物质的量小于1mol ，其体积在标准状况
下一定小于22.4L ，正确。 12.B
【解析】本题考查对基本实验的现象解释或结论是否正确。A 项，混合气体中可能会混有乙醇蒸气和二氧化硫，都会和酸性高锰酸钾发生反应，错误。B 项，现象说明无色溶液中一定存在低价态的碘被氯水氧化为碘单质，原溶液中有I -，正确。C 项，室温下，铝片遇浓硫酸钝化，有反应发生，错误。D 项，若该反应不可逆，则反应产生的3SO 与2BaCl 溶液反应产生白色沉淀，过量的2SO 使品红溶液褪色，与题述现象相同，错误。 13.D
【解析】本题借室内甲醛含量测定考查氧化还原知识。A 项，反应①为22Ag O HCHO 4Ag +=+
22CO H O +，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，错误；B 项，气体状态不确定，无法计算转移电子
的物质的量，错误；C 项，若溶液中含有氯离子，则不可选用酸性高锰酸钾溶液检验，错误；D 项，若不能完全转化，则无法准确测定产物的量，正确。 14.C
【解析】本题借酸碱中和滴定考查滴定终点判断、水的电离程度、电荷守恒、电离常数等知识和分析图像的能力。A 项，b 点是二者恰好反应的点，此时酸碱的物质的量相等，20x =，正确；B 项，从b 点到c 点随着高氯酸的加入不断抑制水的电离，由水电离出的(
)OH
c -
大小为b>c ，正确；C 项，滴定终点时溶质为44NH ClO ，存在关系为()()432NH NH H O c c ++?=(
)
4ClO c -
，错误；D 项，氨水电离为吸热过程，体系
温度越高，电离常数越大，d 点温度高于a 点，故K （d ）>K （a ），正确。 15.D
【解析】本题考查实验原理的理解和分析问题的能力。A 项，滴入30%氢氧化钾溶液后，发生反应
2323I 6KOH===KIO 5KI 3H O +++，棕黄色（碘水颜色）溶液变成无色，正确；B 项，黄色沉淀为单质
硫，反应为2323H S IO 3S 3H O I -
-
===+↓++，正确；C 项，尾气只能是2H S ，正确；D 项，一系列操作应为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶，错误。 16.B
【解析】本题考查图像分析能力，考查反应历程、焓变、活化能等。A 项，不同的催化剂反应历程不同，正确；B 项，催化剂不会对反应的H ?产生影响，错误；C 项，8h 后，108C H 的产率2x 还在增大，说明反应
2未达平衡状态，()2H c 还在改变，反应1也未处于平衡状态，正确；D 项，降低活化能，能提高反应速率，会提高相同时间段的产率，正确。 二、非选择题 （一）必考题 17.（1）+4（1分）
（2）22322S O 2H S SO H O -
+
+===↓+↑+（2分） （3）①2322232Na SO S 5H O Na S O 5H O ?
++===?（2分）
②223Na S O 易溶于水，难溶于乙醇，减小223Na S O 的溶解损失（2分，答出“减小223Na S O 的溶解损失”即给分）
（4）①酸式（1分）
②当滴入最后一滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（2分，回答不全面不得分） ③26.10（1分） ④86.3（2分）
【解析】本题以硫代硫酸钠晶体的结构、性质、制备为载体考查氧化还原方程式的书写和配平、误差分析、实验基础等相关知识。（1）根据223S O -
的结构式可知硫硫键是非极性键，硫氧之间氧电负性更强，氧显-2价，
223S O -显-2价，S x 的化合价为+4价。（2）由已知信息223Na S O 在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中发
生自身歧化反应，离子方程式为223S O 2H -+
+===22S SO H O ↓+↑+。（3）①制备2232Na S O 5H O ?的化学方程式为2322232Na SO S 5H O Na S O 5H O ?
++===?。②由已知信息可知，用乙醇洗涤晶体的原因是
223Na S O 易溶于水，难溶于乙醇，减小223Na S O 的溶解损失。（4）①碘有强氧化性，应盛放在酸式滴定管
中。②淀粉遇碘变蓝，判断滴定终点的现象为当滴入最后一滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。③由图可知，第一次滴定开始读数为0.00mL ，结束读数为26.10mL ，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为26.10mL 。④碘的标准溶液的体积第一次测量数据为26.10mL ，第二次测量数据为28.74mL ，第三次测量数据为26.09mL ，第二次测量数据与其他两次相差2mL 以上，应舍去，第一次和第三次数据的平均值为26.10mL 。根据反应2232S O -
+2246I (aq)S O 2I (aq)-
-
===+，可知22232S O ~I -
，根据关系式法，
列式
113248g mol 20.1000mol L 26.1010L
1.5g
---???????100%86.3%≈。
18.（1）222422MnO 4KOH O 2K MnO 2H O ===+++高温
（2分，反应条件若写成“熔融煅烧”或“加热”也给分，若不写只得1分）
（2）粉碎颗粒、加热、搅拌等（2分，答出两点，合理即可） 3Al(OH)和23H SiO （2分，答出一种给1分，23H SiO 写成44H SiO 也得分）
（3）调节溶液pH ，促进4KMnO 的生成，提高4KMnO 产率（2分，只要答出“平衡右移，提高4KMnO 产率”即给分） d （1分）
（4）表面出现晶膜（2分，答出“有少量晶体析出”也给分） （5）90.3（2分）
【解析】本题以用软锰矿制备4KMnO 为载体考查实验基础知识、氧化还原反应方程式的书写和配平、有关方程式的计算、工艺流程等相关知识。（1）某软锰矿的主要成分为2MnO ，“熔融煅烧”时，发生氧化还原反应，根据进箭头为反应物，出箭头为生成物，根据氧化还原反应规律配平得
222422MnO 4KOH O 2K MnO 2H O ===+++高温
。（2）“浸取”过程中，为加快浸取速率，可以采取的措施
有粉碎颗粒、加热、搅拌等，合理即得分。“熔融煅烧”时，杂质23Al O 和2SiO 与NaOH 反应生成2NaAlO 和23Na SiO ，冷却后“浸取”，向浸取液中通入2CO 调节其pH ，2NaAlO 和23Na SiO ，转化为沉淀3Al(OH)和23H SiO 。（3）“歧化”时，随着冰醋酸加入，平衡242423MnO 2H O
2MnO MnO -
-
++↓+4OH -右移，
4KMnO 的百分含量升高，所以加入冰醋酸的目的是促进4KMnO 的生成，提高4KMnO 产率。“歧化”时，
生成的4KMnO 具有强氧化性，所以不能用还原性酸，乙二酸、亚硫酸、氢溴酸均会被4KMnO 氧化，所以选d 。（4）“结晶”的产物为4KMnO 晶体，4KMnO 受热分解，所以“结晶”时，应采取冷却结晶，当表面出现晶膜时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫色的4KMnO 晶体。（5）在氧化还原反应中电子转移数目相等。已知4KMnO 能与热的硫酸酸化的224Na C O 反应生成2Mn +
和2CO ，()224Na C O 13.4g n =÷
()
1134g mol 0.1mol,e 0.1mol 2n --?==?= 0.2 mol ，则()4KMnO 0.2mol 50.04mol n =÷=，则()14KMnO 0.04mol 158g mol 6.32g m -=??=，则4KMnO 的纯度为(6.32g 7.0g)100%90.3%÷?≈。
19.（1）①大于（1分） 具有过氧键，有强氧化性（1分） ②69.6（2分）
（2）()22335Co NH I Co 5NH =I ==++++?（2分）
（3）22224===SO 2H O I 2I SO 4H -
-
+
++++（2分） ()236Co NH I +
-
、（2分，答出一种给1分）
（4）①能耗低，以及在产生电能的同时可以进行脱氮消除污染（1分，答出“产生电能”“消除污染”即给分）
②()222CH O 4e H O===nCO 4H n n n n -+-+↑+（2分）
【解析】本题以N 、S 的污染排放物并妥善处理和利用为载体考查氧化还原、速率计算、反应历程和电化学的相关知识。（1）①单位时间内亚硫酸铵的氧化率高，说明反应速率快，分析结构特点不难得出氧化23SO -
为24SO -
的能力是()35NH Co O O ?---?()435Co NH +
?
?大于2O 的原因是其具有过氧键，有强氧化性。②
60min 内测得方案2体系中亚硫酸铵的氧化量为36mol ，计算可得速率为69.61
min g -?。（2）反应历程i~iv 对应的总反应为添加I -将()336Co NH +
还原成()236Co NH +
：()3362I 2Co NH +
-
+()2326===2Co NH I +
+，
所以第ii 步反应为()22335Co NH I Co 5NH =I ==++++?。（3）2SO 与2I 反应的离子方程式为
222SO 2H O I 2I -++=+24SO 4H -++，I -再生后，
实现了利用方案2完整地氧化2SO 为24SO -的过程，总过程可表示为22SO +()3224424NH O 2H O===2NH SO ++，所以整个过程中起催化剂作用的是
()236Co NH I +
-、。（4）①分析微生物电化学系统，其优点为能耗低，以及在产生电能的同时可以进行脱氮，
消除污染。②负极即电池内电路阳极上发生的反应为()22CH O 4e H O===n n n --+2CO 4H n n +
↑+。
（二）选考题
20.（1）362
d 4s （1分） >（2分）
（2）26C H （2分） 3
sp （1分） 3
sp （1分）
（3）晶体中H 、O 、N 三种元素之间形成网络化氢键对Fe （II ）起保护作用（2分，只需答出“摩尔盐晶体中形成氢键的数目比硫酸亚铁晶体多”即给分） （4）2（2分） 2(
)
30
2A M /10
N x ysin 60-?（2分）
【解析】本题以稀土元素的化合物为载体考查原子核外电子排布、杂化方式、晶格能、晶胞结构及计算等相关知识。（1）基态Fe 原子的价电子排布式为6
2
d 4s ；晶格能大小决定离子晶体熔点高低，晶格能与离子所带电荷数目成正比，与离子间距成反比，NiO 晶体中离子间距小于FeO 晶体中离子间距，故晶格能NiO 大
于FeO 。（2）氨硼烷化合物分子中B 、N 分别与3个H 原子以共价键连接，连接B 、N 原子的是由N 原子单独提供孤对电子的配位键，因此B 、N 原子周围形成4个共价键，可知中心原子B 、N 皆为3
sp 杂化；与之互为等电子体的有机物的分子式为26C H 。（3）从组成结构上看，()44422FeSO NH SO 6H O ??晶体中存在电负性大的元素O 和N ，可以与H 元素形成多个氢键，把亚铁离子包围起来避免与氧化性物质接触，从而使得Fe （II ）可以稳定存在。（4）六棱柱结构体现了六方晶系层与层之间原子堆积方式，其实每个六棱柱可分割为三个底面为菱形的平行六面体晶胞，即每个晶胞含有2个Nd 原子；每摩尔金属晶体含有A N /2个晶胞，一个晶胞的体积即为底面为菱形的四棱柱体积，30
23V 10
x ysin 60cm -?=，可求得晶体密度为2
()
3023A M /10N x ysin 60g cm -?-?。
21.（1）对二甲苯（或1，4-二甲苯）（1分）
（2）羧基（1分） 取代反应（或酯化反应）（1分）
（3） +
(21)HCl n -（2分）
（4）氢键（1分） （5）13（2分）
（2分）
（6）
（3分，每一步转化占1分）
【解析】本题以聚对苯二甲酰对苯二胺合成路线为载体考查有机物的命名、有机反应类型、官能团名称、同分异构体种数判断及有机物的合成路线设计等相关知识。（1）根据A 的结构，两个甲基处在对位，故命名为对二甲苯，或系统命名为1，4-二甲苯。（2）由D 的结构逆推，可知B 为对苯二甲酸（
），含有的官能团名称为羧基，对比B 与D 的结构，可知B →D 的反应类型为
取代反应。（3）已知G 为聚对苯二甲酰对苯二胺，可知C 和F 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为
+
(21)HCl n （4）C=O …H —N 中，除共价键外，O 与H 之间还存在氢键。（5）芳香化合物H 是B 的同分
异构体，能与3NaHCO 溶液反应产生2CO ；能发生银镜反应，说明含有羧基和醛基，可能的结构有一个苯环连有三个不同官能团：—CHO 、—COOH 、—OH ，有10种同分异构体；还可能一个苯环连两个不同官能团：HCOO —、—COOH ，有邻、间、对三种；共10+3=13种。其中核磁共振氢谱有四组峰的H 的结构简式
为。（6）设计以为原料，制备的合成路线，
根据题目B →D 、D →E 、E →F 信息，可实现氨基的引入及碳链的缩短，具体的合成路线为
衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是
6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质
河北省衡水中学2015届高三上学期期中考试数学（理）试题 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题（每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1、设集合{|1},{|1}A x x B x x =>-=≥，则“x A ∈且x B ?”成立的充要条件是（ ） A ．11x -<≤ B ．1x ≤ C ．1x >- D ．11x -<< 2、已知实数1,,9m 成等比数列，则圆锥曲线2 21x y m -=的离心率为（ ） A ．2 C 2 D 3、已知,m n 为不同的直线，,αβ为不同的平面，则下列说法正确的是（ ） A ．,////m n m n αα?? B ．,m n m n αα?⊥?⊥ C ．,,////m n n m αβαβ??? D ．,n n βααβ?⊥?⊥ 4、一个锥体的正视图和侧视图如图所示，下面选项中，不可能是该锥体的俯视图的是（ ） A B C D 5、要得到函数()cos(2)3f x x π=+ 的图象，只需将函数()sin(2)3g x x π=+的图象（ ） A ．向左平移2π个单位长度 B ．向右平移2 π个单位长度 C ．向左平移4π个单位长度 D ．向右平移4 π个单位长度 6、如果把直角三角形的三边都增加同样的长度，则得到的这个新三角形的形状为（ ） A ．锐角三角形 B ．直角三角形 C ．钝角三角形 D ．由增加的长度决定 7、如图所示，医用输液瓶可以视为两个圆柱的组合体，开始输液时，滴 管内匀速滴下液体（滴管内液体忽略不计），设输液开始后x 分钟，瓶内 液面与进气管的距离为h 厘米，已知当0x =时，13h =，如果瓶内的药
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
高三年级上学期期中考试 数学试卷(理科) 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。 第I 卷(选择题 共60分) 注意事项：答卷I 前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 一、选择题(每小题5分，共60分。下列每小题所给选项只有－项符合题意。请将正确答案的序号填涂在答题卡上) 1.已知曲线f(x)＝xcosx ＋3x 在点(0，f(0))处的切线与直线ax ＋4y ＋1＝0垂直，则实数a 的值为 A.－4 B.－1 C.1 D.4 2.已知各项不为0的等差数列{a n }满足a 5－2a 72＋2a 8＝0，数列{b n }是等比数列且b 7＝a 7，则b 2b 12等于 A.49 B.32 C.94 D.23 3.对于函数f(x)，若存在区间A ＝[m ，n]使得{y|y ＝f(x)，x ∈A}＝A 则称函数f(x)为“同域函数”，区间A 为函数f(x)的一个“同城区间”。给出下列四个函数： ①f(x)＝cos 2 πx ；②f(x)＝x 2－1；③f(x)＝|x 2－1|；④f(x)＝log 2(x －1)。 存在“同域区间”的“同域函数”的序号是 A.①② B.①②⑧ C.②③ D.①②④ 4.设θ为两个非零向量a ，b 的夹角，已知对任意实数t ，|b +t a |的最小值为1。则 A.若θ确定，则|b |唯一确定 B.若|b |确定，则θ唯一确定 C.若θ确定，则|a |唯一确定 D.若|a |确定，则θ唯一确定 5.已知点P(x ，y)是直线y ＝x －4上一动点，PM 与PN 是圆C ：x 2＋(y －1)2 ＝1的两条切线，M ，N 为切点，则四边形PMCN 的最小面积为 A.43 B.23 C.53 D.56 6.已知函数f(x)＝Asin(ωx ＋φ)(A>0，ω>0，0<φ< 2π)的部分图像如图所示，则3()4f π=
2018高考一轮复习成语专项训练 [时间：45分钟总分：48分] 1．下列各句中加点成语的运用，全部正确的一项是(3分)() ①工作中出现些小问题并不可怕，可怕的是忽视这些小问题而不思改 变，时间久了，就可能积羽沉舟 ．．．．，悔之晚矣。 ②“感动中国”的马帮邮递员王顺友，几十年如一日，独自行走在木 里县山高水低 ．．．．的峡谷中，艰难环境与寂寞孤独，都不能阻止他前行的脚步。 ③德阳建市之初，河东还是大片农田，在市委市政府“开发河东，再 造新城”的规划出台后，曾几何时 ．．．．，河东也出现了高楼林立的繁华景 象。 ④不好好用功，名校毕业生也可能被无情淘汰；而只要努力，普通院校的毕业生也可以很快在职场站稳脚跟。请相信，用人单位是不会有． 眼不识泰山 ．．．．．的。 ⑤今年10月，由人民文学出版社出版的《哈利·波特与被诅咒的孩子》 终于在哈利波特迷引颈企盼中露出庐山真面 ．．．．。 ⑥刘老爹死了还不到一年，刘家三兄弟就为了争房产而闹得天翻地 ．．．覆．，最后还是法院的工作人员介入，才解决了纠纷。 A．①③⑥B．②③⑤ C．②④⑥D．①④⑤ 答案 A 解析①积羽沉舟：羽毛虽轻，堆积多了也可以把船压沉。比喻细微的事物积累多了也可以产生巨大的作用。正确。②山高水低：山势高险，水流低湍。比喻不幸的事物。多指人的死亡。③曾几何时：指时间没过多久。④有眼不识泰山：比喻自己的见识太少，有名望的人在
自己眼前也认不出来。是一种比较恭敬的说法。不合语境。⑤庐山真面：比喻事物的真相或本来面目。不合语境。⑥天翻地覆：覆，翻过来。形容变化巨大。也形容闹得很凶。正确。 2．下列各句中加点成语的使用，全部正确的一项是(3分)() ①正是这些普通的劳动者，凭借着理想与信念，胼手胝足 ．．．．，夙兴夜寐，创造了一个个奇迹。 ②雍正执政13年，那么多的政务都要他一个人处理，使他心劳日拙 ．．．．，极度疲惫。 ③这个城市很是繁盛，百业齐全，但米珠薪桂 ．．．．，幸好云飞收入稳定，不致衣食无着。 ④他对中国贫困农民的记录是如此具体而微 ．．．．，具体到每一个家庭，再拆取出每一个人物的一天、一年、一生，不惜笔墨，肌理寸寸分明。 ⑤为了写好博士论文，韩春雨遍查文献，寻章摘句 ．．．．，费尽了心思，最终使论文的观点新颖并有一定的创见，论文受到专家们的一致好评。A．③④B．②④ C．①③D．①⑤ 答案 C 解析①胼手胝足：是形容经常地辛勤劳动，运用正确。②心劳日拙：做坏事的人费尽心机，但越来越无法得逞，处境一天不如一天。贬义词，可用“心力交瘁”。③米珠薪桂：珠：珍珠。米贵得像珍珠，柴贵得像桂木。形容物价昂贵，人民生活极其困难。正确。④具体而微：具体，各部分已大体具备；微，微小。指事物的各个组成部分大体都有了，不过形状和规模比较小些。运用错误。⑤寻章摘句：寻，找；章，篇章；摘，摘录。旧指读书人从书本中搜寻摘抄片断语句，在写作时套用。现指写作时堆砌现成词句，缺乏创造性。
中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
2018高考一轮复习语病专项复习 [时间：45分钟总分：48分] 1．下列各句中，没有语病的一句是(3分)() A．4月4日，2016年国际安徒生奖在意大利博洛尼亚国际儿童书展上公布，中国作家曹文轩顺利摘得这一世界儿童文学领域的至高荣誉，这也是中国作家首次蝉联此项桂冠。 B．刘亮程的《一个人的村庄》，梭罗的《瓦尔登湖》等中外散文佳作，都具有积极的思想倾向，因而文笔清新自然，又充满思辨色彩，耐人寻味。 C．20年前，马氏“兄弟”因“诚”结缘；20年后，哥俩又因“诚”重聚。马氏“兄弟”的动人故事，让我们再一次感受到了平凡人身上蕴藏的信守承诺、诚比金坚的力量。 D．近日，董明珠卸任格力集团董事长的消息引发社会广泛关注。董明珠虽然在上市公司格力电器的职务没有发生变化，但格力“去董明珠时代”的拐点也许就要到来。 答案 C 解析A项，不合逻辑，“蝉联”多指连任某个职务或继续保持某种称号，与“首次”矛盾；B项，“具有积极的思想倾向”与“文笔清新自然，又充满思辨色彩，耐人咀嚼之间没有必然的因果联系，可去掉因而”句式杂糅，删去“为”字，“考核”缺宾语中心语，在句末加“相关技术”；D项，语序不当，“虽然”移至“董明珠”前。2．下列各句中，没有语病的一句是(3分)() A．西班牙巴塞罗那足球俱乐部球员梅西第五次获得国际足联金球奖，用来表彰年度表现最出色的足球运动员。 B．杭州西湖边武松墓坟头被撒满玫瑰花瓣的事件引发人们热议，可
是有趣的是，这座引来关注的武松墓并不是《水浒传》里的武松。C．数字货币优势明显，不仅能节省发行、流通所需的成本，还能提高交易或投资的效率，提升经济交易活动的便利性和透明度。D．中美两国在网络安全方面的合作，表明了两国之间没有“你死我活”的决斗理由，更没有根本的利益冲突。 答案 C 解析A项，缺主语，“用来”前加上“金球奖”；B项，搭配不当，“武松墓”后面加上“墓主”；D项，语序不当，“‘你死我活’的决斗理由”与“根本的利益冲突”对调。 3．下列各句中，没有语病的一句是(3分)() A．霍金写了《时间简史》，被人誉为人类科学史上里程碑式的作品，它对“黑洞”的研究使人类对宇宙又有了深层的了解。 B．米芾湖北襄阳人，是北宋著名画家，生活在文人画的成熟时代，其绘画题材十分广泛，包括人物、山水、松石、梅兰、竹菊无所不画。C．靠增强安保力量制止“医闹”的发生让人怀疑，因为这样的举措只保护了医生的安全，忽视了对相关医生医德的要求。 D．政府把“治污减霾”作为最大的民生工程，出台了系列“铁腕”措施，大力治理水污染和大气污染，还给百姓碧水蓝天。 答案 D 解析A项，主语不一致，把“写了”改为“写的”；B项，成分赘余，删去“无所不画”；C项，搭配不当，“保护”改为“保证”。4．下列各句中，没有语病的一句是(3分)() A．人力资源和社会保障部部长日前表示，人社部将于今年拿出延迟退休方案，并向社会各阶层征求广泛意见，有望从2022年起正式实施。
衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷
限时规范训练(九) 一、选择题 1．(2013·河南三市调研)美国生物学家G.Engelmann曾设计了一个实验，研究光合作用的吸收光谱。他将透过三棱镜的光投射到丝状的水绵体上，并在水绵的悬液中放入好氧型细菌，观察细菌的聚集情况(如图所示)，他得出光合作用在红光区和蓝光区最强。这个实验的思路是() A．细菌对不同的光反应不一，细菌聚集多的地方，细菌光合作用强 B．好氧型细菌聚集多的地方，O2浓度高，则在该种光照射下水绵光合作用强 C．好氧型细菌聚集多的地方，水绵光合作用产生的有机物多，则在该种光照射下水绵光合作用强 D．聚集的好氧型细菌大量消耗光合作用产物——O2，使水绵的光合速率加快，说明该种光有利于水绵光合作用的进行 解析根据好氧型细菌的代谢特点可知，该实验的设计思路是好氧型细菌聚集多的地方，O2浓度高，O2浓度高的原因是该种光照射下的水绵光合作用强，释放的O2多。 答案 B 2．1880年，美国科学家恩格尔曼以载有水绵和细菌的临时装片材料，进行了光合作用的实验探究，下列有关分析错误的是() A．该实验的自变量为有无光照，故甲、乙两组的处理条件分别是无光照、有光照 B．实验中所用的细菌必须是好氧细菌，实验前装置需进行“去氧”处理 C．该实验证明了光合作用进行的场所是叶绿体，条件之一是有光照 D．该实验还可证明光合作用的产物有氧气 解析恩格尔曼所做实验共用了两种对比方法：一是将甲组臵于黑暗环境中，然后用极细的光束照射水绵的某些部位，让被照射部分和未被照射部分进行对比；二是将该装臵臵于光下得到乙组情况，让光照全部(乙组)与光照部分(甲组)进行对比。因此，甲组不是没光照，而是给予了极细的光束，A错误。好氧细菌用于检测氧气的生成，进而推测光合作用是否进
河北衡水中学2018-2019学年度第一学期高三年级期中考试 物理试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷共8页，共110分。考试时间110分钟。 第Ⅰ卷（选择题共60分） 注意事项：1.答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔填写在答题卡上。 2.答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 一、选择题（每小题4分，共60分。下列每小题所给选项至少有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，全部选对的得4分，有漏选的得2分，有错选的得0分） 1.图中给出了四个电场的电场线，则每一幅图中在M、N处电场强度相同的是（） 2.如图，三个固定的带电小球a、b和c，相互间的距离分别为ab=5 cm，bc=3 cm，ca=4 cm。小球c所受库仑力的合力的方向平行于a、b的连线。设小球a、b所带电荷量的比值的绝对值为k，则（） 3.如图所示，质量为m的小球A静止于光滑水平面上，在A球与墙之间用轻弹簧连接。现用完全相同的小球B以水平速度0v与A相碰后粘在一起压缩弹簧。不计空气阻力，若弹簧被压缩过程中的最大弹性势能为E，从球A被碰后开始回到静
止位置的过程中墙对弹簧的冲量大小为I,则下列表达式中正确的是（） 4.如图，人造卫星M、N在同一平面内绕地心O做匀速圆周运动，已知M、N连线与M、O连线间的夹角最大为θ，则M、N的运动速度大小之比等于（） 5.如图所示，A、B、C三球的质量分别为m、m、2m,三个小球从同一高度同时出发，其中A球有水平向右的初速度 v，B、C由静止释放。三个小球在同一竖直 平面内运动，小球与地面之间、小球与小球之间的碰撞均为弹性碰撞，则小球与小球之间最多能够发生碰撞的次数为（） A.1次 B.2次 C.3次 D.4次 6.如图所示，一个质点做匀加速直线运动，依次经过a、b、c、d四点，已知经过ab、bc和cd三段所用时间之比为2：1：2，通过ab和cd段的位移分别为x1和x2，则bc段的位移为（）
2020年河北省衡水中学高考物理调研试卷（五） 一、选择题：（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，1～5只有一个选项是正确的；6～8至少有两项是正确的。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分）。 1. a 、b 是两种单色光，其频率分别为a ν、b ν，且 b a k νν=，则下列说法不正确的是（ ） A. a 、b 光子动量之比为 a b p k p = B. 若a 、b 光射到同一干涉装置上，则相邻条纹的间距之比为 a b x k x ?=? C. 若a 、b 都能使某种金属发生光电效应，则光子的最大初动能之差k k (1)a b b E E h k ν-=- D. 若a 、b 是处于同一激发态的原子跃迁到A 态和B 态产生的，则A 、B 两态的能级之差A B (1)b E E h k ν-=- 【答案】BD 【解析】 【详解】A ．光子的 动量为 h hv p c λ = = 故 a a b b p k p νν== 故A 项正确，不符合题意； B ．光的波长 c λν = 双缝干涉装置上相邻亮条纹的间距为 L x d λ?= 所以
1 a b b a x x k νν?==? 故B 项错误，符合题意； C ．根据光电效应方程可知，光电子的最大初动能为 km E h W ν=- 其中W 为金属的逸出功；则有 k k (1)a b a b b E E h h h k ννν-=-=- 故C 项正确，不符合题意； D ．若a 、b 是由处于同一激发态的原子跃迁到A 态和B 态时产生的，设初始激发态的能量为 0E ，则有 A 0a h E E ν=- 所以 A 0a E h E ν=- 同理 B 0b E h E ν=- 则 A B (1)b a b E E h h h k ννν-=-=- 故D 项错误，符合题意。 故选BD 。 2. 2019年央视春晚加入了非常多科技元素，在舞台表演中还出现了无人机。现通过传感器将某台无人机上升向前追踪拍摄的飞行过程转化为竖直向上的速度y v 及水平方向速度x v 与飞行时间t 的关系图象如图所示，则下列说法正确的是（ ） A. 无人机在t 1时刻处于失重状态 B. 无人机在0～t 2这段时间内沿直线飞行
2013—2014学年度第二学期高三期中考试 理综试题 。 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列有关实验原理或操作正确的是（） A．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4·5H2O B．用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值 C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质 D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴 8、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（） A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2N A B．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N A C．1mol金刚石中含共价键数目为4N A D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A 9．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是（） A．简单离子的半径：C＞D＞E＞B B．工业上常用电解法制得C和D的单质 C．稳定性：A2B＞A2E D．单质D可用于冶炼某些难熔金属 10．下列有关说法错误的是（） A．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同 B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体 C．已知CH4＋H2催化剂3OH＋H2该反应的有机产物是无毒物质 D．C（CH3）4的二氯代物只有2种 11．下列表述错误的是（）
衡水中学试题1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在+--3+ 4 H 、 Cl 、MnO 、 A1 B.pH = 2 的溶液中可能大灰存在++2-、 Cl-、 Na、 K 、 SiO3 C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中反应： 2Fe2++ H 2O2+2H+==2Fe3++H2O D. 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应： +2-2+- H+SO4+Ba +OH= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4) 3易溶于水，可用作净水剂 D.Al 2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的233 Na CO和 NaHCO的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的 pH试纸检验， pH 大的是23 Na CO ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热. 有气泡产生的是3 NaHCO ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 3 Na2CO, A. ①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A. 足量的 Fe 在 Cl 2中燃烧只生成 FeCl3 B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成2和 Fe(OH)3 H C. 用酸性 KmnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D. 向某溶液中加 NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl 3溶液中 B222 由 MgCl 溶液制备无水 MgCl将 MgCl溶液加热蒸干 C除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 6、下列四种有色溶液与SO气体作用均能褪色，其实质相同的是 2 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A. ①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关 Fe2(SO4) 3溶液的叙述正确的是 +2+65- 可以大量共存 A. 该溶液中 K 、 Fe 、 C H OH、 Br B. 和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I - =Fe2++I 2 C. 和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 3+2- +Ba 2+- Fe +SO4+3OH= Fe(OH) 3↓ + BaSO4↓ D. 1 L0.1mol · L-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl 2通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaC1O、 NaClO3的混合溶液，经测定， -- 的物质的量ClO与 ClO3 浓度之比为 1:3 ，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3 C. 3:1 D.4:1
2 2 2 4 3 3 2 2 4 2018~2019 学年度高三年级上学期二调考试 化学试卷 本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共 30 个题，50 分，将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题，共 5 个题，50 分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为 110 分钟 (H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ba ：137) 一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共 10 分) 1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不．正．确． 的是( ) 2.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的共价键数为 N A 个 B. 一定条件下，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2N A C. 含 4.8 g 碳元素的石墨晶体中的共价键数为 1.2N A 个 D.2 mL 0.5 mol/L FeCl 3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体，所得胶粒数目为 0.001N A 3.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( ) ①实验室中收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④ 4. 下列实验设计能够成功的是( ) A.检验亚硫酸钠试样是否变质 试样 ?溶?解→ ?滴?加?硝酸?钡溶?液→ 白色沉淀 ?滴?加?稀盐?酸 → 沉淀不溶解→说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 粗盐 ?溶?解→ ?足?量?碳酸?钠溶?液→ ?足?量?氯化?钡溶?液→ ?过?滤→ ?滤?液?中滴?加盐?酸→ ?蒸?发?结?晶 → 精盐C.检验某溶液中是否含有 Fe 2+ 试样 ?滴?加?硫氰?化钾?溶?液 → 溶液颜色无变化?滴?加?氯?水 → 溶液变红色→溶液中含有 Fe 2+ D.证明酸性条件 H 2O 2 的氧化性比 I 2 强 5. 下列有关 CuSO 4 溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中 Na + 、NH + 、NO -、Mg 2+ 可以大量共存 B. 通入 CO 2 气体产生蓝色沉淀 C. 与 NaHS 反应的离子方程式：Cu 2++S 2- ═CuS ↓ D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH ·H O ═Cu(OH) ↓+2N H + 6. 化学与生活密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) 选项 古文或谚语 化学解释 A. 日照香炉生紫烟 碘的升华 B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜 置换反应 C. 煮豆燃豆萁 化学能转化为热能 D. 雷雨肥庄稼 自然固氮
2021届衡水中学高三期中考试物理卷 考试说明∶本次考试时间110分钟;总分110分。选择题把正确的答案涂答题卡上;主观题用书写黑色的签字笔在答题纸上作答。 I卷 一、选择题∶本题共15小题，为不定项选择，每题4分;部分分2分，共60分 1.四辆小车从同一地点向同一方向运动的情况分别如图所示，下列说法正确的是（） A.甲车做直线运动，乙车做曲线运动 B.这四辆车均从静止开始运动 C.在0～ t时间内，丙、丁两车间的距离先增大后减小 2 D.在0～ t，时间内，丙、丁两车在t时刻相距最远 2 2.如图所示，带正电的小球A用竖立在地面上的绝缘杆支撑，带正电的小球B用绕过A球正上方的定滑轮的绝缘细线拉着，开始时A、B在同一水平线上并处于静止，不计两个小球的大小。现用手拉细线使小球B缓慢向上移动，小球B在向上移动过程中A、B两球的带电量保持不变，不计两球间的万有引力，则在B球缓慢移动一小段距离的过程中（） A.A、B两球间的距离在减小 B.小球B的运动轨迹是一段圆弧 C.细线上的张力一直减小 D.细线上的张力可能先变小后变大 3.如图，海王星绕太阳沿椭圆轨道运动，P为近日点，Q为远日金）MW为轨道 T，若只考虑海王星和太阳之间相互作用，则海短轴的两个端点，运行的周期为 王星在从P经过、Q到N的运动过程中（）
A.从P 到M 所用的时间小于 4 T B.从Q 到N 阶段，机械能逐渐变大 C.从P 到Q 阶段，动能逐渐变小 D.从M 到N 阶段，万有引力对它先做正功后做负功 4.如图所示，分别用恒力1F 、2F 先后将质量为m 的物体由静止开始沿同一粗糙的固定斜面由底端拉至顶端，两次所用时间相同，第一次力1F 沿斜面向上，第二次力2F 沿水平方向.则两个过程（ ） A.物体动能变化量相同 B.物体机械能变化量相同 C.1F 做的功与2F 做的功相同 D.1F 做功的平均功率比2F 做功的平均功率大 5.质量相等的均质柔软细绳A 、B 平放于水平地面，绳A 较长。分别捏住两绳中点缓慢提起，直至全部离开地面，两绳中点被提升的高度分别为A h 、B h ，上述过程中克服重力做功分别为 A W 、B W 。若（ ） A.A h =B h ，则一定有A W =B W B.A h >B h ，则可能有A W B h ，则一定有A W >B W
For personal use only in study and research; not for commercial use 蚀衡水中学试题 蚇1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 腿A.某无色溶液中可能大量存在口、Cl-、MnO、A13+ 膃B.pH = 2的溶液中可能大灰存在N3、X、SiO32-、Cl-、 蚁C.Fe2% H2Q在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2Q+2H+==2Fe3++H2O )2溶液的反应：H +SO- +Ba +OH= BaSC4+HO 肀D.稀硫酸与Ba(OH 薆2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 羃A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO受热易分解，可用作氮肥 螃C.FeVSO,易溶于水，可用作净水剂 D.AI 2C3熔点髙，可用作耐高温材料 膈3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO和NaHCO勺无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是羆①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na^CO 蚄②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是N@CO 薀③取同量的溶液于两支试管中，加热?有气泡产生的是NaHCO 蒁④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO 莅⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是N&CO )2溶液，生成白色沉淀的是Na^CO, 莄⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH 薁A.①② B. ③⑥ C. ④⑤ D. ②⑤ 虿4、下列说法正确的是 袅A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl 3 )3 膅B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH 蚃C.用酸性KmnO溶液检验FeCb溶液中是否含有FeCh
衡水中学高考模拟考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80 第Ⅰ卷 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。 7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是 8.下列说法正确的是 A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上 B.分子式为C3H5Br2的有机物共有4件同分异构体(不含立体异构） C.乙二醇和甘油互为同系物 D.结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯 9.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是 10.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是
A.物质X 的分子中存在2种含氧官能团 B.物质Y 可以发生水解和消去反应 C.1molZ 最多可与2molBr 2发生加成反应 D.等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗的NaOH 的物质的量之比为1:1 11. 锌银(Zn-Ag 2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面， 用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是 A.K +向a 极移动 B.b 极的电极反应式为 Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH - C.用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连 D.电池工作一段时间后，电解液的pH 减小 12.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ；r 、t 、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u 为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L 的v 溶液中：) () (-+OH c H c = 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A.简单离子半径：W>Y>Z>X B.W ，Y 分別与X 元素形成的简单化合物的沸点： Y> W C.Z 2Y 和ZX 都只存在离子键
2013～2014学年度上学期期中考试 高三年级数学（理科）试卷 本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分.满分150分.考试时间120分钟. 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：（本题共12个小题，每小题5分，共60分，在四个选项中，只有一项是符合要求的） 1．平面向量a 与b 的夹角为60°，(2,0),1,==a b 则2+=a b （ ） （A （B ）（C ）4 （D ）12 2．若集合{ }{} 2 540;1,A x x x B x x a =-+=-＜＜则“(2,3)a ∈”是“B A ?”的（ ） （A ）充分不必要条件 （B ）必要不充分条件（C ）充要条件 （D ）既不充分也不必要条件 3．已知平面向量,m n u r r 的夹角为,6 π 2,3==，在ABC ?中，22AB m n =+uu u r u r r ， 26AC m n =-uuu r u r r ，D 为BC 中点，则AD =( ) A.2 B.4 C.6 D.8 4．某几何体的三视图如右图（其中侧视图中的圆弧是半圆）， 则该几何体的表面积为（ ） （A ）9214+π （B ）8214+π （C ）9224+π （D ）8224+π 5．已知等差数列{}n a 中，37101140,4a a a a a +-=-=，记12n n S a a a =+++L ，S 13=( ) A ．78 B ．68 C ．56 D ．52 6．已知双曲线22 221x y a b -= (0,0)a b >>的左、右焦点分别为12,F F ，以12||F F 为直径的圆与双 曲线渐近线的一个交点为(3,4)，则此双曲线的方程为（ ） A ． 221169x y -= B ．22134x y -= C ．221916x y -= D ．22 143 x y -= 侧视 正视图 俯视图
河北衡水中学2020届全国高三第一次联合考试 化学 命题单位：河北衡水中学 天舟教科院 本试卷8页。满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm 黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列厨房中的常见物质溶于相应溶剂后，不能形成胶体的是（ ） A.淀粉溶于水中 B.鸡蛋清溶于水中 C.豆浆加入水中 D.食醋溶于水中 2.《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。下列说法错误的是（ ） A.我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的 B.上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动 C.植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质 D.植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂 3.化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是（ ） A.尼龙-66是一种热固性塑料 B.甲烷在一定条件下可以生成金刚石 C.高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触 D.波尔多液具有杀菌作用 4.A N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.1mol 2O 与足量钠反应，产物中所含离子总数一定为3A N