第三章物质构成的奥秘 第一节用微粒的观点看物质 一、物质是由微粒构成的 1．物质可以再分； 2．物质是由极其微小的微粒构成的； 3．不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质。 二、微粒的性质 1、微粒是运动的（闻到花香说明构成香气的微粒在不断的运动） 2、微粒间有空隙（半杯酒精和半杯水混合后小于一杯） 三、分子是构成物质的一种微粒 1、分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 2、分子的性质：A、分子的体积和质量都很小。B、分子处于永不停息的运动中。C、分子之间有空隙 注意：分子只能保持物质的化学性质，物质的一些物理性质。如颜色、气味、密度、硬度等，都是大量分子的集合体表现出来的。不能说一个氧气分子的状态是固态、液态或是气态。 四、原子也是构成物质的一种微粒 1、原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。 2、分子和原子的区别和联系 小结：分子是由原子构成的。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 〖例题〗1. 判断：分子大，原子小。 2.判断：分子是保持物质性质的最小微粒。 3.简答：如何用分子原子的观点描述氢气燃烧的化学过程？ 五、原子的构成 质子（+）每个质子带一个单位的正电荷 原子核（+）｛中子（氢原子核内没有中子）不带电荷 原子｛核外电子（-）每个电子带一个单位的负电荷 小结：①不是所有的原子都有中子，如氢原子中中子数为零；②原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；③质子数与中子数没有等量关系；④不同种类的原子，其核内质子数与核外电子数不同。 四、相对原子质量 1、相对原子质量=某原子的实际质量÷一种碳原子质量的1/12 《注》（1）相对原子质量是个比值，单位为一；
第九讲多彩的世界 【知识要点】 一、相关知识链接 同学们，为什么我们到花园里会闻到花香？放学回到家会闻到饭菜的香味？这是因为花香的分子在不停地运动，扩散到空气中，因此我们可以闻到花香；同理，炒菜时油分子也会弥漫到家中的每个角落，所以会闻到饭菜的香味.你还能想到哪些现象与分子的运动有关呢？通过这一节的学习，你就会发现你能解释更多的现象. 二、教材知识诠释 （一）物质的构成 盛在烧杯中的水浑然一体，但我们可以将它倒在多个容器中，也可以用喷雾器将它喷成水雾，这说明物质是由一些不连续的微粒组成的，同时也说明了这些微粒可以保持物质原来的性质，如将糖放入水中，搅拌后糖“不见”了，但水变甜了.其实是糖的微粒均匀分布到水的微粒中间了.我们虽然用肉眼看不到，但形成的糖水仍然是甜的，即保持它原来的性质.我们把保持物质原来性质的最小微粒叫做分子，分子是构成物质的一种微粒. （二）分子很小，如一滴水中含有30亿个水分子，现在我们可以和电子显微镜看以它. （三）分子间有间隙 探究分子间是否存在间隙 （1）器材：玻璃管、清水、染色酒精、滴管 （2）步骤：①管内用滴管向玻璃管内滴入半管清水；②再用滴管滴入半管酒精，将管口堵住，反复颠倒几次，观察混合液上表面的位置. （3）现象：混合液上的表面位置下降. （4）结论：分子间存在间隙. （四）分子在不停地运动 探究分子是运动还是静止的 （1）器材：集气瓶、二氧化氮气体、清水、墨水. （2）步骤：①将两个分别装有空气和二氧化碳气体的集气瓶口对口连接，当把中间的玻璃板抽掉后，仔细观察发生的现象；②记录观察到的现象；③分析看到的现象，说明气体分子是在永 不停息地做不规则运动；④在盛有清水的烧杯中滴入一滴墨水，观察现象；⑤分析以上 现象说明液体分子在永不停息地做无规则运动. （3）结论：分子不是静止的，而是在永不停息地做无规则运动. （五）扩散现象：分子运动使两种不同物质在相互接触时，彼此进入对方的现象，叫做扩散。 如：液体扩散、气体扩散、固体扩散，固、液、气之间的相互扩散现象。
初中化学新课标活用练习题——微粒构成物质 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、未分类（共18题） 评卷人得分 1.王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来 ”。不但描绘了一个如画的意境，也说明了【】 A．分子可以再分B．分子之间有间隔 C．分子很小D．分子在不断地运动 【答案】D 难度：容易知识点：分子和原子 2.下列事实及对这些事实的解释，正确的是【】 A．金刚石很硬，而石墨质软----------------构成的碳原子不同 B．蔗糖是甜的，食醋是酸的----------------不同种分子性质不同 C．水银温度计测量体温度变化--------------原子的体积随温度的升高而增大 D．电解水产生氢气和氧气------------------说明水是由氢分子和氧分子构成的 【答案】B 难度：中等知识点：分子和原子 3.元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数【】A．m＋n＋a B．m—n—a C．m＋n—a D．a—m—n 【答案】D 难度：容易知识点：离子 4.臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球上的生物，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3。下列有关说法中正确的是【】 ①同种元素可以组成不同种单质；②O2和O3的分子构成不同；③该变化属于物理变化；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。 A．① ③ ④B．② ③ ⑤C．① ② ⑤D．② ③ ④ 【答案】C 难度：偏难知识点：物质构成单元测试 5.核外电子数相同而质子数不同的一组微粒是【】 A．Na，Na+B．H2O，NH3C．H2，He D．O2-，Ne 【答案】D 难度：中等知识点：物质构成单元测试 6.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中属于单质的是【】
第四章复习捡测题 一、选择题： 1、两个镁离子的表示方法是( ) ( A )Mg2+( B )2Mg+2( C )2Mg2+( D )Mg2 2 2、某粒子的结构示意图是，当n=12时，该微粒是( ) (A)原子(B)分子 (C)阴离子(D)阳离子 3、某粒子的结构示意图是，下列有关说法中，不正确的是( ) (A)该元素原子的核外共有2个电子层(B)该元素是一种金属元素 (C)该粒子是阳离子(D)该粒子的最外电子层具有稳定结构 4、下列符号中表示两个氧分子的是( ) ( A )2O ( B )2O2( C )O2( D )O2－ 5、对于氧原子的结构示意图，下列叙述错误的是( ) (A) “8”表示氧原子核内有8个中子(B)圆圈表示氧原子的原子核 (C)弧线表示氧原子的核外电子层(D)“6”表示氧原子核外最外电子层上有6个电子 6、下列物质由原子直接构成的是( ) ( A )氢气( B )金刚石( C )食盐( D )二氧化碳 7、下列物质中，氯元素的化合价为－1价的是( ) (A)NaCl (B)Cl2(C)KClO3 (D)KClO 8、X原子的最外层上有2个电子，元素Y的化合价为－1价，由X、Y两种元素形成化合 物的化学式可能是( ) (A)XY2(B)X2Y (C)XY (D)X2Y3 9、在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合价是( ) (A)＋1 (B)+2 (C)＋3 (D)＋4 10、下列物质中，硫元素化合价最低的是( ) (A)S (B)SO2(C)H2S (D)Na2SO4 11、下列氮的氧化物中，氮元素的化合价为＋3价的是( ) (A)NO (B)N2O3(C)NO2(D)N2O5 12、下列四种物质①KClO3 ②Cl2③HCl ④HClO ，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是( ) (A)①②④③(B)②③④①(C)③②①④(D)③②④① 13碳酸氢铵(NH4HCO3)中，化合价最低的元素是：（） (A)碳；(B)氢；(C)氮；(D)氧。 14、下列化学式中，正确的是( ) (A)ZnCl3(B)CaNO3 (C)KOH (D)AlO2 15、下列化合物中含有＋5价元素的是( ) (A)KMnO4 (B)K2CO3(C)KClO3 (D)K2SO3 16、水（H2O）中氢、氧元素的质量比为( ) (A)2：1 (B)1：8 (C)1：9 (D)1：16 17、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是：（） ( A )1∶2 ( B )2∶1 ( C )1∶8 ( D )8∶1
第三单元物质构成的奥秘 第一节分子和原子 一、分子和原子的异同 分子原子 定义分子是保持物质化学性质 的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 性 质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联 系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区 别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 备注1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是 由分子构成的。 2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。 3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。 4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。 5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。 6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原 子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。 二、验证分子运动的探究实验 【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。 【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【实验结论】分子是不断运动的。 【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性， 能挥发出氨气。 三、从微观角度解释问题 1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化） 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化） 2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同 种分子构成。 3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合 成化合物分子。 4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 5.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的
2.2构成物质的微粒（Ⅰ）——分子 1.品红扩散的实验证明了（） A.分子在化学变化中可分 B.分子在不断运动着的 C.分子是看得见的粒子 D.一切物质都是由分子构成的 2.下列现象不能说明分子永不停息地做无规则运动的是（） A.屋里喷了香水后充满香味 B.化学实验室内充满药品味 C.汽车疾驶而过，车后卷起烟尘 D.用樟脑保存衣物，衣柜内充满樟脑味 3.不能说明分子间有间隔的事实是（） A.冰受热融化成水 B.面粉中掺和砂糖 C.各为10 mL的酒精与水混合后，体积小于20 mL D.打满气的气球可以被压缩 4.下列说法正确的是（） A.单质都是由原子构成的 B.混合物是由多种化合物组成的 C.纯净物是由同种分子构成的 D.化合物中一定含有不同种元素 5.下列叙述中，正确的是（） A.糖水是纯净物 B.分子很小，没有质量 C.分子是构成一切物质的粒子 D.在水汽化的过程中，水分子之间的距离变大了 6.图所示实验主要说明（） A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子不断运动 D．分子可以分成原子 7.将深色的衣服和浅色的衣服浸泡在一起，会使浅色衣服 染上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中的 （） A．分子是在不断地运动 B．分子本身发生了改变 C．分子间的间隔增大 D．分子在化学变化中发生变化 8.右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的 活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中， 发生的变化是（） 9.下列关于分子的叙述中，正确的是（） A．分子是保持物质化学性质的一种微粒 B．分子是构成物质的唯一微粒 C．分子在化学变化中是不能再分的微粒 D．分子是静止不动的微粒 10.下列事实不能说明分子之间有间隔的是（） A．墙内开花墙外香 B．空气受热体积膨胀 C．氧气加压降温形成液氧 D．1体积酒精和1体积水混合小于2体积 11.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）A．湿衣服在日照下比在阴暗处干的更快，说明分子运动速率与温度有关 B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
2019年初中化学基本概念和原理：物质的组 成 一）分子 定义保持物质化学性质的一种微粒性质①体积、质量都非常小 ②不停的运动 ③分子间有间隔 ④同种分子性质相同，不同种分子性质不同构成的物质非金属单质（例：氢气、氧气、硫、磷等）共价化合物（例：二氧化碳、氯化氢、甲烷等） 二）原子 定义化学变化中的最小微粒性质 ①原子的质量非常小 ②不停的运动 ③原子间有间隔 ④同种原子性质相同，不同种原子性质不相同 构成的物质金属单质（铁、铜等） 少数非金属单质（例：金刚石、石墨） 三）离子 定义带电的原子或原子团叫离子 带正电的离子叫阳离子 带负电的离子叫阴离子电性一个原子得失
电子的数目就是离子所带正负电荷数目。得电子带负电荷，失电子带正电荷。构成的物质离子化合物（由阴、阳离子相互作用构成的化合物） 例：金属氧化物（氧化镁） 盐（食盐） 碱（氢氧化钠） 四）元素 定义具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称种类100多种 质子数决定了元素的种类（例：氧的原子核中有8个质子；氢的原子核内有一个质子）存在游离态（在单质中例：氢气中的氢元素就是游离态） 化合态（在化合物中例：水中的氢元素就是以化合态存在）要点①核电荷数相同的原子、离子属于同一种元素（Na和Na+是钠元素，Cl和Cl-是氯元素）。 ②元素是宏观概念，只能论种，不能数数目。 ③核电荷数（即质子数）决定元素的种类。 ④最外层电子数决定元素的性质。最外层电子数等于8（氦最外层电子数是2）是稀有气体元素，最外层电子数少于4是金属元素，最外层电子数大于4是非金属元素。 ⑤元素组成物质。例：水是由氢元素和氧元素组成五）原子和元素的区别与联系
第四单元 构成物质的微粒 知识点 1、 原子的构成 （1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 三决定：①决定元素种类 质子数（核电荷数）②决定元素化学性质 最外层电子数 ③决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） （2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。 （3）相对原子质量 ① 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值； ② 注意：它不是原子的真实质量；③ 没有单位。 （4）核外电子的排布 原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。 上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。 （5）电子电子层的规律： ①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。 ②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 2、元素 （1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 （2）、决定因素：核电荷数或质子数。 注意： *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚 石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （3）、特点：只讲种类，不讲个数 （4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙） 原子 原子核(+) 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电)
§3-2 构成物质的基本微粒（一） 一、教学目标： （一）知识与技能： 1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失 电子可以相互转换； 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的； 4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。 （二）过程与方法： 1.了解原子结构模型建立的历程； 2.理解模型化方法在科学研究中的作用。 3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比 较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。 （三）情感态度价值观： 1.物质无限可分的观点。 2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方 法的教育。 3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学 过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行 民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。 二、重点、难点： 1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。 2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。 3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。 4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。 5.能正确求算相对分子质量。 一、学习目标 1、认识构成物质的基本微粒由分子、原子、离子三种； 2、能用微粒的观点解释化学反应的实质； 3、知道物质、分子与原子间的关系。 二、教学重点、难点 对于分子、原子等微粒的抽象理解
§3-2 构成物质的基本微粒（二） 一、学习目标 1、了解原子的构成； 2、知道在原子中核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系； 3、了解离子的形成过程； 4、熟悉分子、原子、离子之间的关系。 二、教学重点、难点 原子核的结构、离子的概念
物质的组成结构1.元素 具有的同一类原子的总称叫做元素。 （1）是宏观概念，只讲种类，不见个数。 （2）不同元素的本质区别：（核电荷数）不同。 （3）地壳中元素的含量： 2. 分子、原子 分子：是的最小粒子。 （1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。 （2）分子是构成物质的一种粒子。 （3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原 子构成化合物分子。 （4）分子的性质：分子很小；分子在；分子间有间隔。 （5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生 化学变化时,分子本身发生变化。 原子：是中的最小粒子。 （1）原子的结构： 其中：核电荷数= = 整个原子电性 决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的性质。 （2）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子分，原子分。 （3）原子也是构成物质的一种粒子。 （4）物质、分子、原子之间的关系：分子 物质原子 （5）原子结构示意图：圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该层上的电子数；如碳原子 元素Si Fe Na K Mg H 质量分数48.60% 26.30% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76%
3．原子团
几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4 4．离子 离子：带电的原子或原子团。 （1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。 （2）离子与原子的联系：原子得到电子→，原子失去电子→； 即：核电荷数=质子数=核外电子数±。 （3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- 5.同素异形体 由同种元素组成的、具有不同性质的单质；如白磷跟红磷。 相关考题： 1.某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。这里的碘、锌是指（）A．原子B．分子C．元素D．离子 2.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不停地运动 3.下列物质中，含有氧分子的是（） A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 4.下列各组物质中，都是由分子构成的是（） A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠、铜 D. 5.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（） A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B. C.该粒子是阳离子 D. 构 6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡 原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7.下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤ 不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8.下列物质中直接由离子组成的是（） A 石墨 B 二氧化碳 C 氯化钠 D 硫酸 9.下列说法正确的是（）
中考化学专题复习——构成物质的微粒 复习目标：梳理汇总零散的微粒知识，提炼出物质的微粒观,通过物质的微粒观解释生产、生活中的一些现象，培养对微观世界学习的兴趣。 【自主构建】 请同学们回顾以下知识： 1.下列物质各是由什么微粒构成的 干冰____________ 铜___________ 氯化钠______________ 金刚石______________ 2.请同学们用微粒的知识解释以下事实： （1）在报纸上的一个墨点就含有1018个碳原子，一万个氧气分子连接起来的长度还不到1微 米：____________________________________________ （2）水银温度计可以指示温度的高低：___________________________________________ （3）在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快：______________________________________ （4）空气很容易被压缩，而水却不容易被压缩：____________________________________ （5）水通电分解分成氢气和氧气：____________________________________________________ 归纳总结： 在初中化学中你学习了微粒的哪些知识 【课内探究】 一、联系整合，形成观念 探究点一：微粒间的关系 世界上的物质都是由分子、原子或离子构成的，物质及构成物质的这些微粒有怎样的关系请同学们对照下面的网络图进行说明。 回答下列问题： （1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，硫酸铜是由________构成的。 （2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 ①当a= 时，该粒子是原子。 ②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 。 （3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。 探究点二：用微粒的观点分析物质的变化 物质的微观结构是物质宏观变化的依据，化学符号是联系宏观变化与微观结构的中间桥梁， 原 子 结合 结合 分解 分子 氢气、氧气、水、氯化氢等 金属、稀有气体等 （金刚石、晶体硅、二氧化硅） 氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等 离子 得到或失去电子 结合 （静电作用） 集聚
专题一 物质的组成与结构
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物 例题精解 例一下列对一些事实的解释错误的是（） A．茅台酒飘香分子在不断运动 B．二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒分子构成不同 C．0℃时水结成冰，而海水在-1.9℃才会结冰海水中溶解的盐，使其凝固点降低 D．架在高处的电线夏季变得比冬季长原子的体积热胀冷缩 例二。如图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．化学反应前后原子的数目没有增减 C．该化学反应属于分解反应 D．分子间存在一定的间隙 例三.下列物质中，属于氧化物的是（） A．NaCl B．CaO C．NaOH D．H2SO4 例四．“益达”口香糖中的木糖醇（分子式为C5H12O5)是一种新型甜味剂。下列说法错误 ．．的是A．木糖醇中C、H、O三种元素的原子个数之比为5∶12∶5 B．一个木糖醇分子中含有22个原子 C．木糖醇属于有机化合物 D．木糖醇是由多个原子构成的物质 随堂演练 1、下列粒子中，能保持氧气化学性质的是( ) A．O B．O2C．O2－D．KClO3 2、不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 3．关于氯气（Cl2）的说法不正确的是 A．保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子 B．每个氯分子是由2个氯原子构成的 C．液态氯中氯分子是在不断运动着的
D ．同温同压下氯气的密度小于空气的密度 4 ．三鹿集团生产的毒奶粉，造成全国几十万幼儿患病和多名死亡。所谓毒奶粉就是在奶粉中添加三聚氰胺（化学式为（NH 2CN)3）这种有毒物质。下列有关三聚氰胺的说法不平够的是 A ．三聚氰胺是一种有机物 B ．三聚氰胺分子中，碳、氮、氢的原子个数比为1 : 2 : 2 C ．每个三聚氰胺分子中含有15个原子 D ．添加三聚氰胺能增加奶制品中蛋白质的含量 5.最近，科学家制造出了一种新型氧分子——O 4。下列有关叙述正确的是 A.O 4是一种新型化合物 B.l 个O 4分子中含2 个O 2分子 C.02和04是由同种元素组成的两种单质 D.02和O 4的化学性质完全相同 6. 金属钛（Ti ）是航空、宇航、军工、电子等方面的重要原料。在生产钛的过程中，可用镁在加热条件下与四氯化钛（TiCl 4）反应制得金属钛，则四氯化钛属于（ ） A 金属 B 化合物 C 氧化物 在混合物 7．某校化学兴趣小组在开展《食物烧烤与健康》的课题研究中发现：露天烧烤的肉类中含有苯并芘(化学式：C 20H 12)等强致癌物危害人体健康。苯并芘由 种元素组成，每个分子中有 个原子，碳原子和氢原子的个数比是 ，苯并芘的相对分子质量是 ，它属于 (填“有机物”或“无机物”)。 能力提升 1.构成物质的微粒有多种，下列物质由分子构成的是（ ） A.氯化钠 B.水 C.金刚石 D.水银（Hg ） 2.关于Na 2O 、MnO 2、O 2、H 2O 2四种物质，下列说法中正确的是（ ） A 都含有两个氧原子 B 都含有一个氧分子 C 都含有氧元素 D 都具有相同的性质 3．关于分子、原子、离子的说法正确的是 A.原子是最小的粒子，不可再分 B.分子、原子、离子都可以直接构成物质 C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数 4.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是 A 、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B 、空气、水、金刚石、氯酸钾 C 、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D 、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 5．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是 A.H 2O ——1个水分子 B.Na +1 ——1个钠离子 C.3Fe 3+ ——3个铁原子 D.2H ——2个氢元素
1 课时3构成物质的基本微粒（1） 自学导航 1．构成物质的基本微粒有 、 。铜是由 构成的，二氧化碳是由 构成的，氯化钠是由 和 构成的。 2．分子是构成物质的一种 ，分子在不断地 分子之间有 。 3．不同的物质具有不同的性质，这是由于构成物质的 不同造成的。如氧气 能 ，氢气能 ，而水却能 ，氧气由大量的 构成，氢气由大量的 构成，水由大量的 构成。 4．分子是由 结合而成的，如每个水分子是由2个 原子和一个 原子构成的。 5．水分子分解时，生成 和 ，每2个氢原子结合成一个 ，每2个氧原子结合成一个 。 6．在物理变化中，分子本身 改变，在化学变化中，分子本身 改变。 （以上填改变或不改变）。 7．试用分子和原子的观点解释下列问题： ①气体易被压缩而液体和固体难压缩。 ②潮湿的衣服放在外面逐渐凉干。 ③糖逐渐溶于水中 ④物体的热胀冷缩现象。 [长话短说]：分子和原子有什么共同点和不同点？ 指点迷津 试从分子和原子的观点解释水受热变成水蒸气和水电解生成氢气和氧气有什么不同？ 分析：如下图所示 结合水分子氢原子氧原子氢分子氧分子 液态水气态水
水受热变成水蒸气是水分子不断运动的结果，水分子之间的间隔变大了，但是水分子没有变成其它分子，因而是一个物理变化。而水电解时，水分子变成氢原子和氧原子，两个氢原子结合成一个氢分子，两个氧原子结合成一个氧分子。在该变化中，水分子变成了其它分子，因而是化学变化。但是在水电解的过程中，构成水分子的氢原子和氧原子没有变化，所以在化学变化中分子变成了原子而原子只是重新组合，本身没有发生变化。 基础评价 1．下列物质是由分子构成的是（） A．铁 B．氢气 C．氯化钠 D．铜 2．下列物质由原子直接构成的是（） A．水 B．二氧化碳 C．金刚石 D．氧气 3．下列变化中分子本身发生了变（） A．冰融化成水 B．二氧化碳变成了干冰 C．氧化汞受热分解生成了汞和氧气 D．碘加热变成了碘的蒸气 4．分子和原子的主要区别是（） A．分子大原子小 B．是否能构成物质 C．在化学变化中本身是否发生了变化 D．是否在不断地运动 5．由分子构成的物质在不同条件下的三态变化主要是由于（） A．分子的质量发生了变化 B．分子之间的间隔发生了变化 C．分子的大小和体积发生了变化 D．分子是处于静止状态还是运动状态 6．我国科学家在1993年首次利用真空扫描隧道显微技术，在晶体硅（由硅原子构成）的表面直接移动硅原子，写下了“中国”两个字，下列说法正确的是 （） A．在上述操作中没发生任何变化 B．这两个字是当时世界上最小的汉字 C．此技术说明化学变化中原子可再分 2
一、知识概述 1、理解化学式的概念及含义； 2、理解化合价的概念及含义； 3、掌握一些简单化学式的写法； 4、掌握简单化合物的命名； 5、理解纯净物中元素之间的质量关系。 二、重难点知识剖析 （一）化学式反映物质的组成 1、化学式 用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。化学式是在实验的基础上得出来的，它是对物质组成情况的真实反应，一种纯净物只有一个化学式。下表是一些物质的组成与化学式。 物质名称所含的原子或离子的个数比化学式 铁Fe 聚集Fe 氧化铝Al、O 2∶3 Al2O3 二氧化碳C、O 1∶2 CO2 五氧化二磷P、O 2∶5 P2O5 氯化镁Mg2＋、Cl－1∶2 MgCl2 碳酸钙Ca2＋、CO32－ 1∶1 CaCO3 由上表可以看出，物质的组成不同，物质的化学式也不同，化学式反映物质的组成。 注意：纯净物都有固定的组成，所以每一种纯净物都有一个化学式；混合物没有固定的组成，所以混合物没有化学式。由分子构成的物质，其化学式也是该物质的分子式，如“CO2”既是二氧化碳的化学式，又是二氧化碳的分子式。 2、化学式表示的意义 化学式是表示物质组成的式子，它能表示物质的宏观和微观两个方面的意义，具体见下表。 化学式的意义以H2O为例 宏观表示一种物质表示水这种物质 表示该物质由哪些元素组成表示水由氢元素和氧元素组成 微观由分子构成的物质的化学式可表示该物质 的1个分子（又叫分子式） 表示1个水分子 表示构成该物质的1个分子中所含元素的 原子个数 表示1个水分子中含有1个氧原子 和2个氢原子 （二）化学式的书写 1、化合价 元素在相互化合时，生成物中各元素的原子个数比总是一定的。通过实验可知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目比，就不能形成稳定的化合物。又因为原子是化学反应中不可再分的最小粒子，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素的原子数目之间是一个确定的简单整数比，其中的一定数目正好反映了元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质——化合价。 化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价，而不是原子的化合价。元素的化合价有正负之分。 某些元素的原子集合体作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一
本次课课堂教学内容 一、认识分子、原子、离子之间的联系和区别 1．、、都是构成物质的粒子。 2．分子、原子、离子之间的联系和区别 注意： 原子、分子、离子都可以构成物质。一般情况下所有和某些(碳C，硫S，磷P，硅Si)、都是由原子直接构成；大多数的和都是由构成；金属元素与非金属，金属与原子团组成的化合物(NaCl、CuO、CaCO3等)由离子构成。【典型例题】 1．下列物质含有氢分子的是（） A．H2B．H2O2 C．H2CO3D．H2O 2．关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（） A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子 B．分子是由原子构成的一种粒子 C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 3．变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状。下列微观解释正确的是（） A．分子质量增大B．分子体积扩大 C．分子间间隔变大D．分子个数增多 4．对于下列事实的微观解释错误的是（） A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的种类变多 B．一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 C．切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味——分子在不断地运动 D．6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶——分子间的间隔变小 三、元素与元素周期表相关知识 1、元素的定义：具有相同的一类原子的总称（元素是宏观概念只论不论）。 2、分类： （1）金属元素：“ ”（金和汞除外）；最外层电子数； （2）非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数； （3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数（He、2个）； 3、元素符号：（1）书写：拉丁字母； （2）书写原则：“ ”一个字母的，二个字母的第一个大写，第二个。 ①宏观：一种。 （3）意义：②微观：一个。 ③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种。 ④元素符号前出现数字：只表示意义。 4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；、Al、。 5、元素周期表： （1）结构：每个横行叫，共7个横行，即个周期；每个纵行叫，共个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；
初中化学物质构成的奥秘知识点总结 初中化学物质构成的奥秘知识点总结 1、原子的构成 (1)原子是化学变化中的最小粒子 (2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 (3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。 (4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。 2、元素 (1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。 (3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 (4)元素符号 ①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。 ②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一
个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。） (5)元素周期表 ①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。 ②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。 3、离子 (1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。 (2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。 4、化学式与化合价 (1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。 (3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确
课时6构成物质的基本微粒（4） 单元知识网络 1．构成物质的基本微粒有分子、原子离子。 2．原子的构成 4．相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这一基准的比值，称为这种原子的相对原子质量。某原子的相对原子质量计算方法如下 121 ?= 碳原子质量某原子质量相对原子质量 5．相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 指点迷津 已知某原子中共有82个粒子，其中有30个粒子不带电，则该原子的核电荷数是多少？相对原子质量是多少？该原子是什么原子？ 思路分析：因为原子是由质子、中子、核外电子三种微粒构成的，其中中子不带电，所以30个粒子显然是中子，余下的粒子共52个是质子数与电子数之和，又因为在原子中质子数等于电子数，故质子数与电子数都是26，即该原子的核电荷数为26。相对原子质量约为质子数与中子数之和，所以相对原子质量是56，该原子为铁原子。 基础评价 1．以下生活、学习经验，不能说明分子之间有间隔的是 （ ） ????????核外电子 中子质子原子核原子???+===中子数 质子数相对原子质量核外电子数质子数核电荷数原子中
A．打气筒能把空气压入自行车胎内 B．酒精和水混合，总体积变小 C．物体有热胀冷缩现象 D．海绵吸收水分 2．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（） A．质子数是53 B．核外电子数是53 C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是125 3．下列说法中，不正确的是（） A．原子分子和离子都是构成物质的微粒 B．原子都是由原子核和核外电子构成的 C．分子和原子都是不断运动的 D．任何原子核都是由质子和中子构成的 4．能说明分子在化学变化中可再分的事实是（） A．湿衣服放在外面晒干 B．水通电生成氢气和氧气 C．硫加热变成硫蒸气 D．大块冰糖变成小块冰糖 5．下列物质由分子构成的是（） A．二氧化碳气体 B．铁 C．氯化钠晶体 D．氩气 6．下列各种物质中只含有一种分子的是（） A．空气 B．液化气 C．冰水 D．糖水 7．某原子失去电子后，关于该原子的说法正确的是（） A．该原子带了正电 B．该原子的质子数发生了变化 C．该原子带了负电 D．该原子的相对质量有了较大的改变 3．正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全相反粒子所构成的物质—反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（） A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B．由一带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
物质构成的奥秘中考试题 86.（2013.连云港）右图为某粒子的结构示意图，有关该粒子的说法中错误的是（） A．该粒子的原子核内有12个质子 B．该粒子的核外有三个电子层 C．该粒子是一种非金属元素的原子 D．该粒子在化学反应中易失去2个电子 87.（2013.菏泽市）鉴于H7N9禽流感疫情，一种新型的抗流感病毒药物“帕拉米韦氯化钠注射液“已获得加速审批通过。帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列有关说法正确的是（） A．帕拉米韦属于有机化合物B．帕拉米韦中氢元素质量分数最高 C．帕拉米韦由四种原子构成D．帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为1:1 88.（2013.遂宁市）2013年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取。有关莽草酸的说法正确的是（） A．莽草酸中氢元素的质量分数最大B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 C．莽草酸中各元素的质量比为7:10:5 D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子 89．（2013.安徽省）最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误 ．．的是（） A．该元素的相对原子质量为294g B．该元素的原子序数为117 C．该元素的核外电子数为117 D．钙和铕都属于金属元素 90．（2013.福州市）硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 91．（2013.福州市）下列化学用语与含义不相符的是（） A．O2—2个氧原子B．Ca2+—钙离子 C．P2O5—五氧化二磷D．2H 2O—2个水分子 92.（2013.南京市）氦气中氦元素的化合价为（） A．+1 B．0 C．-2 D．-1 93.（2013.广州市）镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合价为（） A.—1 B.+1 C.+2 D.+5 94．（2013.泸州市）黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是（） A．黄曲霉素有很强的毒性B．其相对分子质量为312 C．每个分子中含有6个H2O D．每1个分子由35个原子构成 95．（2013.泸州市）金属Mg在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2，在Mg3N2中N元素的化合价是（）A．－3价B．－2价C．＋3价D．＋5价 96．（2013.泰安市）下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（） A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示分子个数的是①② 97．（2013.泰安市）下列有关化合价的叙述正确的是（） A．化合价与原子最外层电子数无关B．氨气(NH3）中氮元素的化合价为+3 C．氧气中氧元素的化合价为-2 D．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价 98．（2013.日照市）地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（） A．CO2B．NO2C．SO2D．ClO2