有机精细化工实验（II ）
教案
消炎镇痛药奥沙普秦的制备
实验一安息香的辅酶合成（4学时）[实验目的]
1.学习安息香缩合的原理
2.掌握安息香缩合反应的实验操作方法
[实验原理]
2C6H5CHO VB1
°
C6H5C
O
CH
OH
C6H5
—
[主要药品及用量]
维生素B1 1.7g (0.005mol), 苯甲醛（新蒸）10mL（10.4g ；0.088mol），氢氧化钠3 mol/L 3 mL，95%乙醇。
[主要设备仪器]
标准磨口仪，加热套，减压抽虑装置
[实验步骤]
在100 mL园底烧瓶中加入1.7 g维生素B1和4 mL水，使其溶解后加入15 mL95%乙醇，将烧瓶置于冰浴中冷却。同时取3 mL 3 mol/L氢氧化钠于一试管中也置于冰浴中。然后在冰浴冷却下，将氢氧化钠溶液在5min内自冷凝管顶端边摇动边逐滴加入烧瓶中。当碱液加到一半时溶液呈淡黄色，随着碱液的加入溶液的颜色也变深。量取10mL新蒸的苯甲醛，倒入反应混合物中，加入沸石后于70~80℃水浴上加热90min，此时溶液在PH=8~9，反应混合物呈橘黄色或橘红色均相溶液，经冰浴冷却后即有白色晶体析出。抽滤，用50mL冷水洗涤，干燥后粗产品重7~7.5g，熔点132~134℃（产率60~70%）。用95%乙醇重结晶，每克粗产品约需乙醇6mL。纯化后产物为白色结晶，熔点134~136℃。将做好的产品留着下下次实验作原料.
[注意事项]
1. 维生素B1受热易变质，失去催化作用，应放入冰箱内保存，使用时取出，用完后及时放回冰箱中。
2. 维生素B1在氢氧化钠溶液中噻唑环易开环失效，因此反应前维生素B1溶液及氢氧化钠溶液必须用冰水冷透。
3. 苯甲醛极易被空气中的氧所氧化，应采用新蒸馏的苯甲醛。
4. 反应过程中，开始时溶液不必沸腾，即水浴的温度不能超过80℃，反应后期可适当升高温度至缓慢沸腾（80~90℃）。
5. 此时的PH值是该实验成败的关键，一定要仔细调节。
实验二丁二酸酐的制备（4学时）
[实验目的]
1. 了解丁二酸酐的的性能和用途。
2. 掌握丁二酸酐的合成原理和合成方法。
[实验原理]
CH2COOH
2COOH
+(CH3CO)2O O
O
O
[主要药品及用量]
丁二酸2.5g(21.2mmol),乙酸酐4.2mL (4.53g,44.4 mmol), 乙醚2-5 Ml
[主要设备仪器]
标准磨口仪，加热套，减压抽虑装置
[实验步骤]
在干燥的100mL圆底烧瓶中，加入丁二酸(2.5g，21.2mmol)和乙酸酐(4.53g(4.2mL)，44.4mmol)，装上球形冷凝管和干燥管，加热搅拌回流1h。反应完毕后，倒入干燥烧杯中，放置0.5h，冷却后析出晶体，过滤后收集晶体，干燥，得粗品1.8g。用2mL乙醚洗涤，抽虑，干燥，得白色柱状结晶1.5g，熔点118~120℃。将做好的产品留着下次实验作原料。[注意事项]
1.反应仪器必须干燥无水
2.乙酐放久了，由于吸潮和水解将转变为乙酸，故本实验所需的乙酐必须在实验前进行重
新蒸馏。
实验三奥沙普秦的制备（6学时）
[实验目的]
1.了解消炎镇痛药奥沙普秦
2.学习制备奥沙普秦的反应原理
3.掌握奥沙普嗪的实验室合成方法
[实验原理]
奥沙普秦（又名噁丙嗪，Oxaprozin），化学名为4，5-二苯基噁唑-2-丙酸，是一种长效芳基丙酸类非甾体抗炎药，由美国Wyeth<公司开发，经FDA批准于1992年首次上市。奥沙普秦可抑制环氧合酶以及酯氧合酶的生成。具有抗炎、镇痛、解热效果好，毒副作用小，作用时间长等优点。药理实验表明，其作用强度与阿司匹林相似，高于吲哚美辛。
O
OH
O
O O O
O COOH
O
N
O COOH 吡啶
乙酸铵
冰乙酸
[主要药品及用量]
丁二酸酐1.2g(12mmol), 二苯乙醇酮1.8g(8.5mmol), 吡啶1ml, 乙酸铵1.2g(15.5mmol), 冰乙酸4.0mL
[主要设备仪器]
标准磨口仪，加热套，减压抽虑装置
[实验步骤]
在干燥的100mL三颈反应瓶中，加入丁二酸酐(1.2g，12mmol)、二苯乙醇酮(1.8g，8.5mmol)、吡啶1mL，13mmol)，中间装上球形冷凝管，两侧用磨口塞子塞住，冷凝管上端加上装有无水氯化钙的干燥管，加热到90～95℃后继续搅拌1h后，加入乙酸铵(1.2g，15.5mmol)、冰乙酸4.0mL，67mmol)，继续在90～95℃搅拌1.5h。再加水(5-10 mL)，于90～95℃搅拌0.5h。反应完毕后，冷却至室温，反应瓶中析出晶体，过滤，收集固体后干燥，得粗品。
[注意事项]
1.反应仪器必须干燥无水
实验四：奥沙普秦的提纯、鉴定（6学时）
[实验目的]
掌握奥沙普秦的鉴定方法。
[主要药品及用量]
奥沙普秦粗品，甲醇
[主要设备仪器]
回流装置、过滤装置
[实验内容]
粗品用甲醇重结晶，得白色结晶，干燥后称重计算反应产率后对产物进行鉴定（主要包括红外光谱、质谱、核磁共振及熔点的测定）。
参考书及文献
1. 《实验合成药物化学》闻韧主编上海医科大学药学院
2. 《有机药物合成法》，陈芬儿，中国医药科技出版社，1999年4月；
3. 《药物化学》，李正化，人民卫生出版社，1993年第3版；
4. 《药物分子设计》，郭宗儒，科学出版社，2005年4月。
实验五 苯片呐醇及苯片呐酮的制备与红外光谱的测定
[实验目的]
1.了解激发态分子化学行为和光化学分子合成的基本原理
2.初步掌握光化学合成实验技术
3.了解光化学异构产物与不同波长的紫外光之间的关系
4.掌握制备苯片呐醇和苯片呐酮的方法 [实验原理]
二苯酮的光化学还原是研究得较清楚的光化学反应之一。若将二苯酮溶于一种质子给与体的溶剂中，如异丙醇,并将其暴露于紫外光中时，会形成一种不溶性的二聚体——苯片呐醇。还原过程是一个包含自由基中间体的单电子反应，苯片呐醇与强酸共热或用碘当催化剂，在冰醋酸中反应,发生重排，生成苯片呐酮。
hv
O
HO OH
2
H +
HO OH
O
[主要药品及用量]
二苯酮 2.8g;异丙醇 20ml;冰醋酸 ;95%乙醇
[主要设备仪器]
红外光谱仪；标准磨口仪，加热套，减压抽虑装置
[实验步骤]
1. 苯片呐醇的制备
在干燥的25ml锥形瓶中[1]加入2.8g二苯酮和20ml异丙醇，在水浴上温热使二苯酮溶解，向溶液中加入1滴冰醋酸[2],再用异丙醇将锥形瓶充满,用磨口塞将瓶口塞紧[3],尽可能排出瓶内的空气,必要时可补充少量异丙醇。放在向阳的窗台或平台上，光照1周[4]。由于生成的苯片呐醇在溶剂中的溶解度很小,随着反应的进行苯片呐醇晶体从溶液中析出。待反应完成后，在冰浴中冷却使结晶完全。真空抽滤，并用少量异丙醇洗涤结晶,得到大量无色晶体,干燥后称量,测定熔点并计算产率。产量2-2.5g,熔点187-189℃。纯粹苯片呐醇的熔点为189℃。
2. 苯片呐酮的制备
在50ml圆底烧瓶中加入1.5g苯片呐醇,8ml冰醋酸和一小粒碘片[5],装上回流冷凝管,在电热套上回流十分钟，稍冷后，加入8ml95%乙醇,充分振摇后让其自然冷却结晶,抽滤并用少量冷乙醇洗除吸附的游离碘,干燥后称量，测定熔点并计算产率.产量约 1.2g,熔点180-181℃。
3. 红外光谱（固体）测试步骤
①样品准备（样品与KBr的比例一般为1：100或2：100，烘干，研磨成粒度在5 μm
以下）
②压片（使用模具和压片机）
③测试：让仪器通电预热，使其稳定在15 min以上，将压好片的样品置于样品光路，将
基线调至80%左右，扫描，检峰，绘制样品的红外光谱图[6]。
注释
[1]光化学反应一般需在石英器皿中进行,因为需要比透过普通玻璃波长更短的紫外光的照射,而二苯酮激发的n-π跃迁所需要的照射约为350nm,这是易透过普通玻璃的波长。
[2]加入冰醋酸的目的是为了中和普通玻璃器皿中微量的碱,碱催化下苯片呐醇以裂解生成二苯甲酮和二苯甲醇，对反应不利。
[3]磨口塞必须用聚四氟乙烯生料带包裹，以防磨口连接处黏结，无法拆卸。
[4]反应进行的程度取决于光照情况，如阳光充足直射下4天即完全反应，如天气阴冷，则需1周或更长的时间，但时间长短并不影响反应的最终结果。如用日光灯照射,反应时间可
明显缩短,3-4天即可完成。
[5] 碘在本实验的作用像Lewis 酸一样有助于羟基的离去，其反应机理如下：
C R OH R C R OH
R +
I 2
C
R OH
R C R
HO R I I
C R OH
R C R
R + I
+HOI
C
OH R
R C R RC CR 3O
+ H
HI + HOI
H 2O + I 2
[6] 苯环的吸收峰在3050?3010 cm -1, ?1600 cm -1和?1500 cm -1左右。C=O 在1670?1660 cm -1左右有强的伸缩振动吸收峰。 思考题
光化学反应与传统的热反应相比,有哪些优点，还有哪些不足之处。 参考文献
[1] 吴世晖、周景尧、林子森，中级有机实验，高等教育出版社，1986。
[2] 北京大学化学系编，有机化学实验，北京大学出版社，1990。 [3.] 张友杰、李念平，有机波谱教程，华中师范大学出版社，1990。
实验六2—氨基—1，3，4—噻二唑（敌枯唑）的合成[实验目的] 1.学习1，3，4—噻二唑杂环的合成原理和操作方法。
2. 进一步学习有机合成中连续化操作的方法.
[实验原理]
NH2NH
S
NH2+HCOOH2CNHNHCHO
S
N
S
N N
S
N
NH2
HCl
NH2
.NaOH
HCl
[主要药品及用量]氨基硫脲5g（0.055mol），甲酸3.0mL（3.5g 0.077mol），浓盐酸10.8mL （12.8g 0.13mol），40%氢氧化钠水溶液。
[主要设备仪器]标准磨口仪，循环水泵，加热磁力搅拌器，气流烘干器
[实验步骤]
将5 g氨基硫脲加入100 mL的三颈瓶中，再加入3 mL甲酸和10.8 mL浓盐酸，搅拌回流2h，温度110~114℃，冷却，用40%NaOH中和至PH=8~9，再用冰水浴冷却15min，抽滤，洗涤，干燥，用水重结晶，干燥，测熔点。文献值191℃。
[注意事项]
由于反应温度较高，有酸雾放出，为了减少实验室里的环境污染，反应装置中一定要安装酸的吸收装置。
实验七 2—氨基—1，3，4—噻二唑席夫碱合成及紫外光谱测定
[实验目的]学习席夫碱（Schiffbase ）的合成原理及操作方法；掌握紫外光谱测定的操作方法。 [实验原理]
N S
N N
S
N
CHO
H 2N
CH=N
++H 2O
[主要药品及用量] 2—氨基—1，3，4—噻二唑（自制）2.5g （0.025mol ）， 苯甲醛（新蒸）2.5mL （2.6g 0.025mol ），无水乙醇 35 mL 。
[主要设备仪器] 紫外光谱仪，标准磨口仪，循环水泵，加热磁力搅拌器，气流烘干器 [实验步骤]
（一）2—氨基—1，3，4—噻二唑席夫碱的合成
在100 mL 园底烧瓶中[1]加入2.5g 的2—氨基—1，3，4—噻二唑和2.5mL 新蒸苯甲醛，加20 mL 无水乙醇作溶剂，加热回流2h ，然后蒸出约70%左右的溶剂，冷却、析出西夫碱结晶，抽滤，再加入约15 mL 无水乙醇，水浴加热溶解粗产品，趁热过滤，滤去少量不溶物，将滤液冷却，析出结晶，过滤得西夫碱纯品，干燥称重，测熔点，用乙醇重结晶。并在紫外光谱仪上测定紫外光谱，与苯甲醛的紫外光谱作对照。 （二）紫外光谱测定步骤
1）样品准备（将1mg 样品溶解在100 mL 无水乙醇中）
2） 开机，接通电源，仪器自检（初始化），几分钟后，仪器自检完成。 3） 选择测定条件，采用计算机上控制面板来设定和修改各种参数。
4）测试：将样品溶液加入到石英比色皿中，无水乙醇加入另一比色皿中作参比。在使用石英比色皿时严禁用手指接触其透光表面，若其表面溅有溶液可用擦镜纸拭干。关闭试样室，按START 键，主机按所测定的条件自动进行扫描。扫描完毕，开始打印谱图。 5）测定完毕，倾出样品溶液，样品池用溶剂淋洗三次，同时关闭试样室。 6）将仪器参数恢复到原始设置，关机。 [注意事项]
1.本实验为无水操作，仪器药品均要求无水。
2.如果想获得更高产率的席夫碱产品，可加入芳烃等与水组成共沸物，不断将水带出。
3. 对席夫碱粗产品进行重结晶时，用乙醇溶解，必须采用水浴加热，直接加热则易引起着火。
4. 紫外光谱的测定所用溶剂为无水乙醇，样品浓度应配得很稀，否则无法测定。
实验八 4-甲基-7-羟基香豆素的合成
一、实验目的
学习Phechmann 法制备香豆素的原理，掌握4-甲基-7-羟基香豆素合成的实验操作方法
二、实验原理
OH
HO
+
CH 322H 5
O O
Cat
O
CH 3
HO
O
三、仪器和药品
间苯二酚 2.2g (0.02mol)，乙酰乙酸乙酯2.6mL （2.6g ；0.02mol ），对甲苯磺酸0.1g 。
四、实验步骤
1. 4-甲基-7-羟基香豆素的制备
在装有磁力搅拌子、回流冷凝管的50mL 干燥圆底烧瓶中加入2.2g (0.02mol)间苯二酚、2.6mL 乙酰乙酸乙酯、0.1g 对甲苯磺酸，搅拌下水浴加热至75℃，继续保温2h ，将反应液倒入15mL 有碎冰的水中，析出沉淀，抽虑[1]，用10%的氢氧化钠溶液溶解沉淀，再用2M 的硫酸酸化至=4，析出白色固体，抽滤，用20mL3：2的乙醇：水溶液重结晶[2]，得白色产品（熔点184~186℃）。
2. 4-甲基-7-羟基香豆素的荧光光谱测定
1）样品准备（将0.88mg 样品溶解在100 ml 无水乙醇中）
2）开电脑进入 Windows 系统，开 Cary Eclipse 主机（注：保证样品室内是空的）；双击Cary Eclipse 图标。
3）在 Cary Eclipse 主显示窗下，双击所选图标，进入浓度主菜单
4）单击 Setup 功能键，进入参数设置页面，在光谱类型选框中选择“Emission ”发射光谱,设置好每页的参数，参数设置完成后，点击“OK ”。
5）测试：将液体试样放入专用的液体样品槽中，固定到样品座中，若其表面溅有溶液可用擦镜纸拭干。关闭试样室，单击 Start 键，开始发射光谱测试，测试完毕，保存文件。再重新单击 Setup 功能键，进入参数设置页面，在光谱类型选框中选择“Excitation ”激发光谱，设置好每页的参数，然后按 OK 回到浓度主菜单。单击 Start 键，开始激发光谱测试，测试完毕，保存文件，开始打印谱图。
6）测定完毕，倾出样品溶液，样品池用溶剂淋洗三次，同时关闭试样室。 7）将仪器参数恢复到原始设置，关机。 五、注释
[1] 反应停止，冷却后如果在反应瓶中直接析出固体，可以采取先抽滤，然后再用水洗涤； [2] 为了使固体快速溶解，可以先加入12 mL 乙醇，加热使其溶解，然后趁热加入8 mL 水，再冷却即可析出晶体。
4-甲基-7-羟基香豆素的激发与发射光谱
Y A x i s T i t l e
X Axis Title
六、思考题
试述Phechmann 法制备香豆素的反应机理。
七、参考文献
1. 丁欣宇，7-羟基4-甲基香豆素的合成，上海化工，2004，26-27；
2. 实用精细化学品手册编写组，实用精细化学品手册（有机卷），北京：化学工业出版社，1996，1502；
3. 章思规，辛忠主编，精细有机化工制备手册，北京：科学技术文献出版社，1994，605-606。
预习报告：15%；操作规范：50%；实验结果：10%；实验报告：15% ；卫生情况：10% 总分 = 平时成绩×60% + 考试成绩×40% 实验一 减 压 蒸 馏 一、实验目的 1. 理解减压蒸馏的原理 2.了解减压蒸馏的意义和使用范围 3. 熟悉减压蒸馏的装置和操作 4. 了解油泵的结构、使用及维护 二、实验原理 液体的沸点是指它的蒸汽压等于外界大气压时的温度，所以液体沸腾的温度是随外界压力降低而降低的，因而如用真空泵连接盛有液体的容器，使液体表面上的压力降低，即可降低液体的沸点，这种在较低压力下进行蒸馏的操作称为减压蒸馏。一些液体有机物沸点较高，加热到沸点时往往发生分解或氧化，应用减压蒸馏可以在比它正常的沸点低很多的情况下，蒸出这些有机物。 三、实验仪器及药品 5mL环己醇 标准磨口仪，油泵车 四、实验步骤 减压蒸馏装置 1.首先按图安装好装置，在未装样品前应检查是否漏气。打开安全瓶和压力计上的活塞，用螺旋夹夹住毛细管上端的橡胶管，然后开动泵，慢慢关上安全瓶上的活塞，观察压力计上的读数是否达到所要求的真空度。如果达不到所需的真空度，可检查各部分塞子、橡皮管等处的连接是否紧密不漏气，直到真空度达到所需要求，然后慢慢打开安全瓶活塞，内外压力平衡后可关闭泵。 2.装入待蒸馏样品，安上毛细管，再开启真空泵，关上安全瓶活塞，调整毛细管上端橡皮管上的螺旋夹，控制毛细管的进气量使蒸馏瓶内液体中有平稳的小气泡溢出并保证真空度达到要求。 3.待压力稳定后，开始加热进行减压蒸馏，控制馏出速度，以每秒一滴为宜，根据不同的沸程转动多头尾接管收集不同的馏分，记下馏分沸程温度及相应的真空度。蒸馏过程中，应严密关注真空度与温度的变化。 4.蒸馏完毕，停止加热，移开热源，稍冷后缓慢放松毛细管活夹子，再慢慢开启安全瓶活塞通大气，内外压力平衡后停止真空泵，最后拆除仪器。 五、注意事项 1.减压蒸馏装置的严密不漏气。 2.液体样品不得超过容器的1/2。 3.先恒定真空度再加热。 4.开泵与关泵前，安全瓶活塞一定要通大气。 5.沸点低于150℃的有机液体不能用油泵减压。 七、思考题 1.冷却阱有什么作用？ 2.环己醇在常压下的沸点是多少？希望在70℃左右蒸馏出来，预计真空度大致在多少mmHg， 约为多少Mpa？ 3.蒸馏烧瓶和接受瓶为什么不能用锥形瓶？能否用有裂纹的仪器？为什么？ 4.在减压蒸馏时，为什么不能直接火加热？
必修二中有机化学知识整理 最简单的有机化合物——甲烷 一、组成与结构 分子式：电子式：结构式：结构简式：空间构型：甲烷的二氯代物有几种？ 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于空气密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、燃烧 ①写出甲烷燃烧的化学方程式： ②现象： ③如何检验燃烧的产物？ ④在常温常压下，甲烷的燃烧热为890KJ/mol，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式： 2、取代反应：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。 反应条件：甲烷与纯净的气态卤素单质在光照条件下反应。 写出甲烷与氯气在光照下的取代反应方程式： 其中有机产物有，在常温常压下，其中为气体，其余均为液体；其中为正四面体构型，其余均为构型。 来自石油的一种基本化工原料——乙烯 一、组成与结构 分子式：电子式：结构式：结构简式：官能团：最简式（或比例式、实验式）：空间构型：构型，个原子共平面。 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于空气密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、氧化反应 ①燃烧 a，写出乙烯燃烧的化学方程式： b，现象： ②与酸性KMnO4溶液反应：酸性KMnO4溶液将乙烯氧化为CO2 现象： 2、加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 完成下列乙烯与H2、X2、HX、H2O的加成反应方程式，注意反应条件！ ①与H2 ②与Br2，将乙烯通入溴水中 ③与HX ④与H2O
3、加聚反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应。 写出乙烯的加聚反应方程式，并指出单体、链节、聚合度： 【思考】 1、鉴别甲烷与乙烯的方法有： 2、如何除去混在甲烷中的乙烯？能否用酸性KMnO4溶液？为什么？ 来自煤的一种基本化工原料——苯 一、组成与结构 分子式：结构式：结构简式：最简式（或比例式、实验式）：空间构型：构型，个原子共平面。 【思考】1、苯的一氯代物有几种？ 2、苯的邻位二氯代物有几种？ 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于水的密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、燃烧 ①写出燃烧的化学方程式： ②现象： 2、加成反应：（与H2、X2） 写出苯与H2的加成反应方程式： 3、取代反应： ①卤代反应：苯与液溴（纯净的卤素单质）在FeBr3的催化下反应 写出反应方程式： 有机产物的名称为，常温常压下为色体，密度于水的密度，溶于水。【思考】 a，加入药品的顺序为： b，此反应的催化剂为： c，长导管的作用为： d，反应开始时可观察到哪些现象？ e，尾气处理装置如图，为何如此设计？还有哪些尾气处理装置可达到此目的？ f，如何检验产物中的无机物？ g，如何提纯产物中的有机物？ h，什么现象说明发生了取代反应而不是加成反应？
(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！) 二年级美术教学进度计划 （）学年第一学期二年级美术 周次月日及月日教学内容节次 1 8.27---8.31 神奇的小画册五彩树 2 2 9.3——9.7 三个好伙伴 2 3 9.10——9.1 4 顶天立地瓜果飘香 2 4 9.17——9.21 高个子和大胖子条纹乖乖 2 5 9.24——9.28 猜猜我是谁小蝌蚪 2 6 10.8——10.12 形形色色的背景点点聚会 2 7 10.15——10.19 排排队 2 8 10.22——10.26 花格子小牛自画像 2 9 10.29——11. 2 神鸟变树 2 10 11.5——11.9 请你告诉我 2 11 11.12——11.16 小小手 2 12 11.19——11.23 看医生 2 13 11.26——11.30 折纸动物 2 14 12.3——12.7 纸杯变变变 2 15 12.10——12.14 翻新的纸盒 2
16 12.17——12.21 会飞的娃娃 1 检查签字
2012——2013学年 第一学期二年级美术教学计划 学情分析 二年级全体学生天真、活泼、可爱。对美术有浓厚的兴趣。通过上学期的系统学习。他们已具有一定的美术基础和知识技能。但构画能力和色调搭配的能力、动手能力、想象能力，还有待于培养。 教学目的、任务和要求 （一）绘画 1、能抓住人物和动物形象神态进行描绘，提高学生的观察能力。 2、把生活或想象中某个有意义的情节表现出来。 3、学习用水彩笔大胆地画出人物，动物特征进行水彩画的练习。（二）工艺 1、学习简单的构成知识，利用多种材料进行构成练习。 2、用剪、折、粘贴等方法制作简单的立体纸工模型。 3、用泥塑的形式进行简单的日常品造型设计。 （三）欣赏 1、观赏家乡自然风光。 2、欣赏中国画。 3、欣赏中外优秀美术作品。 教学重点、难点 （一）重点： 1、用绘画和制作表现看到和想象的事物。
第 1 页 共 1 页 常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃： A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。 C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物： A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。 C)化学性质： ①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等） ②加成反应（与H 2、Cl 2等） CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 + Br 2+ HBr ↑ Br Fe 或FeBr 3+ HNO 3+ H 2O NO 2 浓H 2SO 4 60℃ + 3H 2Ni △ 3Cl 2
《翻新的纸盒》教学设计 永丰三甲小学 唐丽 教学目标 1、认知目标：通过观察、思考、分析与交流，使学生在动手实践 中初步接触和了解“物以致用”的设计思想。 2、能力目标：学会拆解并翻新小纸盒，给翻新的小纸盒添画花纹图形，培养创造表现能力。 从初识纸盒立体一一平而一一立体的转换，了解关于纸盒的设计与制作知识。 3、情感目标：进一步提高学生的审美表现力，在小组学习的氛围中，相互交流、相互学习、资源共享，使学生的合作精神得以发展。教学重点： 打开学生的思路和创作欲望，能从纸盒的造型中展开联想，动手设计和制作美术作品。 教学难点： 翻新时精确粘贴，教学时教师应该多作提示强调，翻新时原有折 线的反向再折是必须注意的。 学具准备：
学生收集各种大小商品的包装盒、彩色纸、剪子、胶水等。 教学时间： 一课时 教学过程： 一、探求新知 1.谈话导入： 师：大家看我手里拿的是什么呀？学生：纸盒。 师：大家平常在哪能见到一些各种各样的纸盒呀？吃完、用完的纸盒我们应该怎么办呀？ 师：有些同学说扔掉，可是扔掉太可惜了，有些同学想到了一些其他的好办法。那看一下老师是将它怎么处置的呢？ 师：看，这是什么？（岀示翻新后的纸盒图片）师：那它们是用什么做的呢？生：纸盒。 （板书：翻新的纸盒） 2.这些纸盒是怎么变美的呢？ 3.出不：儿歌 小小纸盒不乱弃，巧手翻新有创意； 先拆后折粘贴好，画出美丽新花衣。 过渡：纸盒木身有一些花纹，我们该怎么装饰呢？ 二、拆解平展：我们来研究一下纸盒的构造吧!
1.纸盒的制作方法和步骤。 纸盒边拆边讲解用拆，折、画，粘贴等方法制作。强调除了用以上方法，还可以用剪，挖孔，贴纸，拼等方法。） 2.让学生展示收集到的纸盒。 3.教师演示正确的拆解方法。（粘合的和插卡的分别演示） 4.平展翻新。教师把拆解的纸盒平展展示：立体一一平而 5.教师讲授粘合的方法：把所有折线反向轻轻折一遍，而后还原成立体新纸盒，把粘合处正确粘贴。 三、小组探究 1.纸盒一般由什么图形组成？（长方体和正方体） 2.还有哪些物品由长方体和正方体组成？（我们可以试着用纸盒来做） 3.小组研究讨论：让学生观察收集到的纸盒。说说你想把纸盒做成什么？ 四、翻新粘合，装饰设计，动手实践。 1.多媒体演示漂亮的翻新纸盒，学生欣赏。 2.教师结合欣赏容讲授装饰的要求：好看，便于识别。 3.做一做： （1）拆开小纸盒，我们来为它穿上一件新的衣服。 （2）可通过拆、画、贴等步骤进行。 （3）要求：表现的容不限，可以大胆想象。（可以描绘自己喜欢的动
第一节认识有机化合物 第1课时有机化合物的性质 【教学目标】 1. 从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。 2. 掌握甲烷的性质； 3. 掌握取代反应的概念、特点 【教学重、难点】甲烷的化学性质。 【教学方法】实验探究、自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。 【教师具备】多媒体课件甲烷取代反应的有关试剂及仪器 【教学过程】 【引言】在日常生活中，我们随时随地都可以接触到种类不同的有机化合物。你能说出哪 些物质是有机化合物吗？ 【设疑】什么是有机物？有机物种类繁多的原因是什么？这些有机化合物有哪些共同性质？ 【阅读】P60有机物的特点 【归纳】有机化合物的共同点 A. 多数熔、沸点低 B. 多数难溶于水，易溶于有机溶剂 C. 多数易燃烧，受热易分解 D. 多数不电离或者难电离，不导电 【过渡】本章我们主要学习和讨论几种由代表性的烃的基本性质，先从最简单的烃——甲烷开始。 【板书】第一节甲烷 【复习】说出甲烷的物理性质 【板书】一、甲烷的物理性质 无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，天然气、沼气和石油气（天然气体积
80%—97%）。 【讲解】写出甲烷的分子式、电子式和结构式（讲解结构式的书写方法并展示分子模型） 【板书】 二、化学性质： 【实验】 （1）可燃性（甲烷的氧化反应） ()()()()千焦气气点燃气气890O H CO O 2CH 2224++??→?+ 现象：火焰明亮并呈蓝色 【思考】 怎么用最简单的方法把甲烷和氢气区分开? 【演示实验】（学生实验或演示实验） CH 4通入酸性KMnO 4溶液中 结论： 一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应 [演示实验] 观察现象：色变浅、出油滴、水上升、 有白雾、石蕊变红。 分析原因：在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。但把混合气体放在光亮的
必修二有机化学方程式归纳 班级___________________________姓名_______________________ 一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示） 1.甲烷与氯气混合光照 CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl 4溶液）中 CH 2=CH 2+Br 2CH 2BrCH 2Br 3.乙烯与水反应 CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH 4.乙烯与溴化氢反应 CH 2=CH 2+HBrCH 3CH 2Br 5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯 CH ≡CH+HClH 2C=CHCl 6.苯和浓硝酸反应 NO 2NO 2+H 2O 7.苯和液溴反应 +Br 2 Br+HBr 8.苯和氢气反应 +3H 2 9.某烃燃烧 CxHy+（x+y/4）O 2xCO 2+y/2H 2O 10.乙醇与钠反应 2C 2H 5OH+2Na2CH 3COONa+H 2↑ 11.乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O 12.乙醛氧化成乙酸 2CH 3CHO+O 22CH 3COOH 13.银镜反应 CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 光照 光照 光照 光照 催化剂 催化剂 催化剂 浓H 2SO Fe 催化剂 加热、加 压 点 燃 Cu △ 催化剂 水浴加热
14.乙醛与新制氢氧化铜反应 CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH 3COONa+Cu 2O ↓+2H 2O 15.乙酸与钠反应 2CH 3COOH+2NaCH 3COONa+H 2↑ 16.乙酸与碳酸钠反应 2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 17.乙酸与氢氧化铜反应 2CH 3COOH+Cu(OH)2(CH 3COO)2Cu+2H 2O 18.乙酸与乙醇酯化反应 CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O 19.乙酸乙酯在酸性条件下水解 CH 3COOC 2H 5+H 2O ?CH 3COOH+C 2H 5OH 20.乙酸乙酯在碱性条件下水解 CH 3COOCH 2CH 3+NaOHCH 3COONa+CH 3CH 2OH 21.硬脂酸甘油酯与烧碱混合加热 C 17H 35COO-CH 2CH 2-OH C 17H 35COO-CH+3NaOH3 C 17H 35COONa+CH-OH C 17H 35COO-CH 2CH 2-OH 水浴加热 催化剂 稀硫酸 △ △ △
新湘版二年级美术上册《翻新的纸盒》教案 课题 第21课翻新的纸盒 共1课时第1课时 教学 目标 知识与技能目标：通过观察、思考、分析与交流，使学生在动手实践中初步接触和了解“物以致用”的设计思想。 过程与方法目标：在运用设计和工艺的基本知识和方法进行变家具的活动中，感受材料的特性，提高动手能力，发展创新意识。 情感态度与价值观目标：进一步提高学生的审美表现力，在小组学习的氛围中，相互交流、相互学习、资源共享，使学生的合作精神得以发展。 教学重 难点 重点：打开学生的思路和创作欲望，动手设计和制作。 难点：家具作品的新颖、美观，造型多样 教法 学法 讲解启发、探究方法、制作表现、展示评议
教师教学活动设计 学生学习活动设计 一、组织教学，课前参与 展示家具图片 提问：你们收集了什么样子的家具？它们最有特点的地方是什么？由哪几部分组成的？ 继续欣赏不同造型的同类家具。 古代家具与现代家具对比欣赏，了解家具文化。 二、课中研讨 探究纸盒家具 请大家猜猜这里有什么？ 现在请小组同学来研究一下，你们面前的家具是用哪些形状的纸盒制作的？使用了什么方法？ 总结制作方法。教师展示制作方法：挖、刻、折、剪、装饰粘贴、插、组合。 分小组研究创作 各小组选择一套家具，全组分工合作完成。 展示图片提出思考问题：你还能想出和作者不一样的制作方法吗？ 三、学生制作 作业要求：各小组合作制作一套造型新颖、漂亮的家具。 教师巡回指导。
四、展示评议 五、小结：环保教育。 学生认一认是用什么材料做的？木头、铁、玻璃…… 自主回答。 以小组研究为主。例如多种造型的椅子，说说椅背有哪些造型？椅面有哪些形状？椅腿有什么不同？你能想出和它们不一样的造型吗？ 分小组说说：是用纸盒变成的椅子、床、柜子、书架…… 分小组研究，可拆开分析。 学生总结方法。 小组研究讨论：分别说说家具各部分的形状？选择适合的纸盒，想想用什么方法制作家具？ 学生讨论交流。 按照学习活动要求进行作业。全班家居展览会，为最好的作品点赞。 教学反思
必修二第三章 第一节最简单的有机物——甲烷 第二课时 三维目标 知识与技能： 1、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里 碳原子数目的递增而变化的规律性。 2、使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。 3、通过同系物、同分异构现象的教学，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。 4、通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识同系物的有机物的组成特征。 过程与方法： 1、基本学会烷烃同分异构体的解析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。 2、从甲烷性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性 质的方法。 情感态度与价值观：使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。 教学重点：烷烃的性质，同分异构体概念的学习及同分异构体的写法 教学难点：同分异构体概念的学习及同分异构体的写法 教具准备：多媒体、结构模型 教学过程： 【投影】：几种常见有机物分子的结构式 师：在有机物中，有许多物质具有与甲烷相似的结构，如投影中A组物质。也有许多物质结构与甲烷不相似，如投影中B组、C组、D组物质。请同学通过对比找出A 组物质在结构上有别于其他几组的特点。 请同学阅读课本54－55页烷烃概念。 一：烷烃： 烃的分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷
烃。 生：由甲烷CH4,乙烷的C2H6和丙烷的C3H8，可以推出对n个碳原子，烷烃的通式：C n H2n+2 (n≥1) 小结：烷烃的习惯命名法 ①根据分子里所含碳原子数目 碳原子数1－10：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。 碳原子数在11以上，用数字来表示，如：十二烷：CH3(CH2)10CH3 （异丁烷） ②相同碳原子结构不同时如：CH3CH2CH2CH3（正丁烷）CH3 CH（CH3）CH3 同系物的定义是指：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。 甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。 强调“结构相似”和“分子组成上相差一个或若干个CH2原子团”。 关于烷烃的知识，可以概括如下： ①烷烃的分子中原子全部以单键相结合，它们的组成可以用通式C n H2n+2表示。 ②这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH2原子团。 ③同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随分子量的增大而逐 渐变化。 师：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示；烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一价烷基通式为C n H2n+1- ） 二：同分异构现象和同分异构体 师：请写出C4H10的结构简式？CH3 生：练习写出CH3－CH2－CH2－CH3CH3－CH－CH3 （讨论写出） 正丁烷异丁烷 正丁烷和异丁烷虽然组成和分子量相同，而结构不同造成的。造成其物理性质有很大差异。可见，由于碳原子既可形成直链，又可形成支链，所以分子式相同的烷烃，可形成多种不同物质。这种现象称为同分异构现象，这些化合物之间互称为同分异构体。（让学生自己总结同分异构现象和同分异构体的概念，然后阅读教材并比较异同。） 1．同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。 2．同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 3．同分异构体的书写方法：（以C5H12为例） （1）先写出最长的碳链：C－C－C－C－C （氢原子及其个数省略了） （2）写少一个C的直链，把剩下的C作支链加在主链上，依次变动位置。 C－C－C－C C－C－C－C C C 这两种结构相同，为同一种物质。 （3）写少两个C原子的直链，剩下的2个C作一个支链加在主链上。 C－C－C 但与（2）中C－C－C－C 为同一种结构 C C C 剩下的2个C原子分成2个支链加在主链上。 C C－C－C C （4）分别加上氢原子，得三种同分异构体结构式，用系统命名法命名。 【知识拓展】 师：很显然，碳原子多一些，使用正、异、新的命名方法已不能满足需要。随着碳原子数增多，同分异构体的数目也增多。怎么办？这节课我们将学习一种通用的命名法则，从而可以叫出各种烷烃的名称。
有机化学基础 【高考目标定位】 1．掌握烷烃、乙烯、苯的结构特征、性质。 2．掌握乙醇、乙酸的结构和性质。 4．掌握烷烃烃及其衍生物的特征反应 【考点一】常见有机物的结构与性质 1．（2015，广东，7）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 2．下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（）A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤ B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色 C．只有②③④能发生取代反应 D．一定条件下，⑤可以转化为③ 3．（2012，山东，10）列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（） A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同 4.（2013，新课标2，8）下列叙述中，错误的是（） A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯 5．下列用水就能鉴别的一组物质是() A．氯仿、己烷、四氯化碳B．苯、酒精、四氯化碳 C．硝基苯、酒精、四氯化碳D．乙酸乙酯、酒精、醋酸 6. 下列叙述错误的是（） A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物 C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D．乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。 7. 描述CH3—CH===CH—CH===CH—CF3分子结构的叙述中，正确的是() A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．在同一平面上的原子最多有12个
第三章有机化合物复习1 一、有机物的结构特点 1、成键特点：在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键；既可以形成单键，也可以形成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳链，也可以形成碳环。 [拓展]我们知道，当烃分子中的碳原子个数为n时，其中氢原子个数的最大数值为2n+2，这是氢原子个数的上限值。以链状烷烃分子结构和分子组成通式CnH2n+2为基础进行分析和比较：在结构中，若增加一个C＝C或C＝O双键，就少2H；在结构中若出现一个C≡C 就少4H；在结构中若出现一个环状结构也少2H；所以，烯烃和环烷烃的分子组成通式都为CnH2n；炔烃和二烯烃的分子组成通式都为CnH2n-2；苯和苯的同系物，结构中有苯环结构，苯环可以看成是具有3个C＝C双键和一个环状结构，氢原子个数应在烷烃的基础上减去4×2＝8个，故苯和苯的同系物的分子组成通式为：CnH（2n+2－4×2）即CnH2n-6 (n≥6)。 2、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 (1)同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。 (2)同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。 (3)同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。 [练习1]下列各组物质中一定属于同系物的是： A．CH4和C2H4B．烷烃和环烷烃C．C2H4和C4H8 D．C5H12和C2H6 3、同分异构体：分子式相同，但分子结构不同，因而性质也不同的化合物互称同分异构体。同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。可以是有机物，也可以是无机物。 中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类： (1)碳链异构(2)位置(官能团位置)异构(3)异类异构(又称官能团异构) [练习2]下列各组物质中，两者互为同分异构体的是( ) ①CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O②NH4CNO和CO(NH2)2 ③C2H5NO2和NH2CH2COOH④[Pu(H2O)4]Cl3和[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·Cl A．①②③B．②③④C．②③D．③④ 二、几种重要的有机反应 1．取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代，取代反应与置换反应区别： [练习3]1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，求此烷烃的分子式。
《有机化学实验》教案 有机化学实验的一般知识及安全教育 一、教学目的 （1）使学生在有机化学实验基本操作方面获得较为全面的训练，掌握实验操作技能和技巧； （2）养成正确观察和分析实验现象的习惯，学会真实记录实验现象和正确书写实验报告的方法； （3）培养实事求是的科学态度，提高分析问题和解决问题的能力，为进一步学习专业课和科研工作打下基础。 二、教学重点 1、有机化学实验的特点：有机化学实验室所用的药品大多有毒、可燃、有腐蚀性或容易爆炸，所以要加强安全措施，严格遵守操作规程，防止事故发生。 2、实验室安全守则：对易燃、易爆、剧毒、易腐蚀的物品，应按规定领取和存放；对霉变、粉尘、有毒、有害气体，应妥善处理 3、实验室事故的预防及处理：防中毒、防触电、防烧烫伤、防溢水和防盗；处理：浓酸，浓碱不经处理，沿下水道流走，对管道产生很强的腐蚀，又造成水质的污染，一般要中和后，倾倒，并用大量的水
冲洗管道、有机溶剂，吡啶，二甲苯，氯份能破坏人体机能失调，做完实验，回收，并蒸馏后，再利用。 4、有机化学的实验预习、实验记录和实验报告。 三、教学难点 玻璃仪器的洗涤、干燥；玻璃仪器的保养与使用。 四、教学方法：讲授和演示 五、授课内容 （一）有机化学实验室：1、药品多数是有毒、可燃、有腐蚀性或有爆炸性的；2、仪器设备大部分是玻璃制品；必须认识到化学实验室是潜在危险场所，必须经常重视安全问题，提高警惕，严格遵守操作规程。 （二）介绍实验室的安全守则和实验室事故的预防和处理。 实验室事故的预防 ①火灾的预防 ②爆炸的预防 ③中毒的预防 （三）事故的处理和急救 ①火灾的处理：若一旦发生着火事故，不要惊慌失措，根据着火的情况，采取不同的措施。一般首先熄灭附近所有火源，切断电源。迅速移开附近易燃物质，采用沙子、石棉布或灭火器等灭火。灭火时应从火的四周向中心扑灭。衣服着火，切勿奔跑，应立即用厚的外衣包裹熄灭，或立即脱去衣服，或立即在地卧倒打滚起到灭火作用。必要时，要报警。
必修2——有机化合物 一、甲烷、烷烃 1、有四种物质：①金刚石②白磷③甲烷④石墨，其中分子具有正四面体结构的是（A） A、①②③ B、①③④ C、①② D、②③ 解析：物质具有正四面体结构，说明中心原子价电子对个数是4且不含孤电子对，石墨为原子晶体和分子晶体的混合晶体。不存在分子。 ①金刚石中的碳原子位于正四面体的中心，每个碳原子和四个相邻的碳原子构成正四面体结构，故正确。 ②白鳞为正四面体结构，四个碳原子位于四个顶点上，故正确。 ③甲烷分子中的碳原子位于正四面体中心上，四个顶点上分别含有一个氢原子。故正确。 ④石墨为层状结构，不存在正四面体结构，故错误。 2、能够证明甲烷构型是四面体的事实是（D） A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等 C．甲烷的所有C-H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体 3、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象 的是（D） 和结论叙述不正确 ．．． A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．瓶内壁有油状液滴形成 C．若日光直射，可能发生爆炸D．生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 解析：C若日光直射，甲烷与氯气迅速反应生成大量气体，气体剧烈膨胀，可能发生爆炸。故C正确。 4、下列分子式所表示的烃中，属于烷烃的是（C） A．C3H6 B．C4H6C．C5H12D．C6H6 解析：A的C n H2n，属于烯烃或环烷烃，B的C n B2n-2属于炔烃、二烯烃或环烯烃。
5、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（A） A．2种 B．3种C．4种 D．5种 解析：有两种，分别为2-甲基-3-乙基戊烷和3-甲基3-乙基戊烷。 6、某有机物经分析知其分子中共有3个—CH3、2个—CH2—和一个—CH—，则它可能的结构简式为（CH3CH(CH3)CH2CH2CH3或CH3CH2CH(CH3)CH2CH3）。 解析： 7、下列四种物质中，沸点最高的是（A） A.正戊烷 B.正丁烷 C.异丁烷 D.新戊烷 解析：对应的相同的烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高；分子式是相同的，支链越多，沸点越低。 8、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（D） A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 解析：有几种类型的类型的氢原子，就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点。根据“同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效。”A含有5种等效氢，B含有4种，C有2种，D有3种。 9、分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（B） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 解析：
人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》教材分析与教 学建议 一、本章节内容的地位和功能 必修模块的有机化学内容，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物有甲烷、乙烯（制品）、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到、听到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。 必修模块的有机化学具有双重功能，即一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的 各个方面， 象和物质用途； 好最基本的知识基础 研究方法，激发他们深入学习的欲望。 二、内容结构与特点分析
本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下： 这些典型代表物，基本涵盖了基础有机化学的各类物质，以期使学生能从中了解有机化学的概貌。 根据课程标准和学时要求，本章没有完全考虑有机化学本身的内在逻辑体系，主要是选取典型代表物，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，较少涉及到有机物的类概念和它们的性质（如烯烃、芳香烃、醇类、羧酸等）。为了学习同系物和同分异构体的概念，只简单介绍了烷烃的结构特点和主要性质，没有涉及烷烃的系统命名等。 教材特别强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在 初中知识的基础上有所提高。 王磊：
为了帮助学生理解内容，教材增加了章图、结构模型、实验实录图、实物图片等，丰富了教材内容，提高了教材的可读性和趣味性。 为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。如：甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。同时特别注意，动手做模型，写结构式、电子式、化学方程式；不分学生实验和演示实验，促使学生积极地参与到教学过程中来。 总之，本章教学中应该主要把握以下三点： 1. 教材的起点低，强调知识与应用的融合，以具体典型物质的主要性质为主； 2. 注意不要随意扩充内容和难度，人为增加学生的学习障碍，以下内容暂不宜拓展： 3. 尽量从实验或学生已有的生活背景知识出发组织或设计教学，激发学习兴趣，使学生感到有机化学就在他们的实际生活之中。 三、本章学业评价标准
有机化学实验教案 实验名称：水蒸气蒸馏 10 化学班第2组：龙顕灼梁海淼梁敏怡 【实验原理】 水蒸气蒸馏是将水蒸气通入不溶于水的有机物中或使有机物与水经过共沸而蒸出的操作过程。水蒸气蒸馏是分离和纯化与水不相混溶的挥发性有机物常用的方法。当水和不（或难）溶于水的化合物一起存在时，整个体系的蒸气压力根据道尔顿分压定律为各组分蒸气压之和。即p=pA+pB，其中p为总的蒸气压，pA 为水的蒸气压，pB为不溶于的化合物的蒸气压。当混合物中各组分的蒸气压总和等于外界大气压时，混合物开始沸腾。所以混合物的沸点比其中任何一组分的沸点都要低。因此，常压下应用水蒸气蒸馏，能在低于100℃的情况下将高沸点组分与水一起蒸出来。 适用范围: (1)从大量树脂状杂质或不挥发性杂质中分离有机物； (2)某些沸点高的有机化合物，在常压蒸馏虽可与副产品分离，但易将其破坏； (3)从固体多的反应混合物中分离被吸附的液体产物； 被提纯物需具有以下条件： （1）不溶或难溶于水； （2）共沸腾下与水不发生化学反应； （3）在100℃左右时，必须具有一定的蒸汽压[至少666.5~1333Pa] 本实验是利用水蒸汽蒸馏法从八角茴香果实中提取八角茴香油。八角茴香油主要成分为大茴香醚（占85%以上），胡椒酚甲醚、黄樟醚、茴香醛、茴香酸等 【仪器和药品】 仪器：研钵，金属制的水蒸气发生装置，T形管，直三颈烧瓶，直形冷凝管，接液管，锥形瓶，量筒，玻璃管。 药品：10g八角茴香 【实验过程和步骤】 ①安装实验装置(如右图所示)
②实验过程和步骤： 【注意事项】 1、T 形管保持水平；安全管，水蒸气导入管必须插入液面以下，并接近底部处。 2、实验加热前，应先打开T 形管支管的螺旋夹，待有水蒸气从支管处冲出后，关闭螺旋夹。实验结束时，首先打开螺旋夹，然后再停止加热，以免发生倒吸现象。 3、在操作时，要随时注意安全管中的水柱是否发生不正常的上升现象，以及水蒸气发生器中的液体是否发生倒吸现象，蒸馏部分混合物溅飞是否厉害。一旦发生这种现象，应立刻打开螺旋夹，移去热源，找出发生故障的原因；必须把故障排除后，方可继续蒸馏。 4、水蒸气发生器中的水约占容积的3/4,直三颈烧瓶中的液体体积不超过1/3。 5、蒸馏过程中，如由于水蒸气冷凝，而使瓶内液体增加，以至超过容器容积的2/3，或者水蒸气蒸馏速度不快，则将直三颈烧瓶隔石棉网加热。 6、加热蒸馏部分时，要注意瓶内崩跳现象，若崩跳剧烈，则不应加热，以免发生意外。
高一化学人教版必修二 第三章 《有机化合物》 复习提纲 知识点归纳： 1. 有机物概述 ⑴有机物含义： ⑵有机物的主要特点 溶解性： 热稳定性： 可燃性： 导电性： 熔点： 是否电解质： 相互反应速率： ⑶有机物结构：大多数有机物分子里的碳原子跟其它原子经常以 键结合。 例1、下列化学用语正确的是 ① 羟基的电子式 .. .×O . × ..H ② 乙烯的结构简式：CH 2＝CH 2 ③ 甲烷的结构式 H H | —C — | H H ④ 乙烯的结构式: C 2H 4 ⑤ 甲基的电子式 H H .× .×C .× H ⑥硫化氢的电子式 H ＋[ .. .×S .× ..]2－H ＋ A ．①④ B ．②④⑥ C ．②③ D ．②③⑤ 例2、右图是一个分子的球棍模型图，图中大小“球”表示两种元素 的原子，“棍”表示化学键。该模型表示的有机物是 A ．正丁烷 B ．正丁烯 C ．异丁烷 D ．苯
3. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质 例1、下列物质在水中可以分层，且下层是水的是 A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳 例2、下列用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳 C．苯、乙醇、四氯化碳D．苯、乙醇、乙酸 例3、中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水 4. 烷烃的通式及烷烃的相似性和物理性质的递变性 烷烃的通式： 烷烃物性的递变——状态： 熔沸点： 例1、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H200 例2、常温下，下列物质的状态是气体的是 A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．C6H14 例3、⑴相对分子质量为72的烷烃的分子式是； ⑵该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是； ⑶它可能的结构简式是； 5.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙醛的化学性质
湘美版二年级上册美术教学工作计划 一、学生情况分析 经过以前一年多的学习,已掌握了一些简单的基本绘画知识和技能,学生想象力丰富、大胆,对想象画、记忆画,有较强烈表现欲望,色彩表现力强,同时绘画作业普遍水平较高。 二、教学目的任务 1,通过有趣的美术表现和欣赏活动,激发学生学习兴趣。 2,运用多种材料和工具,进行绘画和简单工具制作。 3,培养学生空间知觉,形象记忆,创造等能力。 三、教材分析 本册教材五个单元共二十课,分造型、表现、设计、应用、欣赏、评述、综合探索等方面。具体有以玩具为题材,以儿童生活与科技益智结合为切入口,引导学生进行欣赏与创作学习。有以动物为题材,以想象为手段,以编织动物童话故事为目的的进行设计。有以“学生与生活、自然”为切入点,激发学生表现大自然、生活物象的情感,学会用艺术的眼光观察生活。有以“学生与文化生活”为切入点,学习小泥人、泥面具等内容,让学生感知中国陶瓷,体会民间玩具独特的审美趣味,培养对劳动人民热爱的情感等。课程以培养学生的求新、求异为目的,形式多种多样,给学生很大的发展空间,满足各种学生创造美和表现美的愿望。 四、教学重点 1,想象画的训练,进一步培养学生的创造性思维。
2,在课堂教学中(特别是绘画练习中)进一步培养学生的观察力、创造力和表现力。 3,进行工艺制作,培养动手能力,立体造型,想象力和概括力。 4,提高学生欣赏水平,培养美术兴趣。 五、教学难点 1,想象能力的培养和动手操作能力的提高。 2,在绘画、工艺教学中,使学生的观察力、创造力和表现力得到进一步培养,动手能力,立体造型,空间想象力也有所发展。 六、提高教学效率的主要措施 1、加强对学生美术基础知识和技能的整体性的渗透,采取好学生带动差学生的方法。 2、要求在构图时饱满,画满,画大,画得有生气,有意趣。 3、通过课堂讲评作业,教绘画技能与工艺制作相结合,来调动学生的兴趣,提高技能表现。 七、本学期教学的总要求 1、知识教育要点 (1)对各种自然平面形进行认识和感受。 (2)运用复杂平面形和组合平面形表现景和物。 (3)用记忆画形式表现自己的人和物,丰富儿童的视觉记忆表象。
2019-2020年高中化学《饮食中的有机化合物》第二课时教学案新人 教版必修2 【引入】乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。下面我们先研究它的物理性质。 【板书】二、乙酸 1、乙酸的物理性质 【学生活动】请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味，然后说给大家听。 【讨论、投影】无色液体，有刺激性气味。 【讲述】我这里也有一瓶乙酸（冷冻过的），请同学们仔细观察（是冰状晶体）。为什么跟你们实验台上的乙酸状态不同？因为课前我把它放在冰箱里了。乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是117.9℃。当乙酸和高沸点物质混合在一起时，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？ 【质疑】如何从结冰的冰醋酸中取出乙酸？ 【点评】此问题具有一定的开放性，可培养学生的实验实际操作能力。 【展示】乙酸的比例模型 【导引、板书】2.分子结构 羧基 【质疑】乙酸分子是由甲基和羧基构成的，羧基决定了乙酸的化学性质。那么，乙酸发生化学反应时可能在哪些部位断键呢？ 【思考、交流并讲述】断羟基中的氢氧键，因此，羧基在水溶液中有一部分电离产生H+。CH3COOHCH3COO-＋H+而具有一定的酸性，请你们根据已有的知识，选择合适的化学药品设计几个小实验证明乙酸具有酸性。 【讨论、交流】将全班同学分成小组，经过讨论确定设计实验方案并写在纸上投影。 【归纳、投影】①向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液 ②往镁粉中加入乙酸溶液 ③向CuO中加入乙酸溶液 ④向Cu(OH)2悬浊液中加入乙酸溶液 ⑤向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液 【活动、探究】根据以上实验方案，指导学生实验。强调注意观察分析实验现象，推测乙酸的化学性质。 【点评】学生根据酸的通性设计出实验方案，可进一步巩固酸的通性，同时培养学生设计实验的能力，具有一定的开放性。 【导引、板书】2.化学性质 ⑴酸性（断O－H键）（化学方程式略） 酸性强弱比较：乙酸＞碳酸 【迁移、应用】用醋可除去水壶内壁上的水垢，写出化学方程式。