第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时
知识与技能：
1.探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。
2.了解乙烯的制备和收集方法。
过程与方法：
1.通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力；利用乙烯和乙烷之间的比较，
培养学生的思辨能力；对乙烯的微观结构有一定的三维想象能力。
2.从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法；结合乙烯实验室制法条件的选择控制，
使学生领悟到科学的实验方法。
情感态度与价值观：
1.通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；
2.结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证认识；
3.通过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的外在美。
教学重点、难点：乙烯的化学性质和加成反应
教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。
教学过程
石油、煤是不可再生的化石能源，由石油、煤可以得到多种常用燃料，而且可以获得大
量的基本化工原料。例如，从石油中获得乙烯（目前生产乙烯的主要途径）；从石油或煤中获得苯等其他基本化工原料。这一节里我们要学习、探讨乙烯和苯的分子结构及性质。
【实验探究】石蜡油分解的实验装置如下图：将浸透了石蜡油（17 个碳原子以上的液态
烷烃的混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片。给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成气体。利用该气体进行如下实验：
操作现象1气体 .通入紫色的 KMnO 4溶液溶液褪色
2气体 .通入红棕色的溴的CCl 4溶液溶液褪色
3.用排水法收集一试管气体，点燃气体燃烧，火焰明亮有黑烟
【思考与交流】
1.那些现象证明生成物具有与烷烃相同的性质？
答：①气体不溶于水；②气体能在空气中燃烧。2.那些现象证明生成物具有与烷烃不同的性质？
1
答：① 气体能使 KMnO 4溶液褪色；②气体能使 KMnO 4溶液褪色。
【结论】产物中有与烷烃性质不同的烃。研究表明，石蜡油分解的产物中含有烷烃和烯烃。
烯烃分子中碳碳双键（C===C）属于不饱和烃，化学性质比烷烃活
泼，
最简单的烯烃是乙烯。乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水
平。
一、乙烯
1.乙烯的分子组成和结构
（1）分子组成： C2H4（属于烯烃烃）
（2）分子结构：
H H H H
①电子式 HCC H② 结构式C C
H H
③结构简式： CH2CH2
===
；属于非极性分子
④结构特点： 6 个原子在一个平面上，键角120°
2.乙烯的物理性质：乙烯是无色、略带甜味气味的气体，密度比空气略小，难溶
于水。
3. 乙烯的化学性质：比较活泼，能发生氧化反应、加成反应、。
.
（ 1）氧化反应：
①可燃性：+ 23O点燃 2 ＋2H2O
22CO
CH =CH 2
现象：火焰明亮且伴有黑烟同时放出大量的热。
※ 乙烯在空气中的爆炸极限是 3.4%~34%，所以点燃乙烯之前一定要注意什么？
答：检验纯度。
＋) 氧化：使 KMnO 溶液褪色。
②被 KMnO(H
44
（ 2）加成反应；与卤素单质、水、氢气、卤化氢等加成。
溴的 CCl 4溶液C2H4（褪色）
反应：H H HH
2
H —C == C—H+ Br —Br H — C — C — H
Br Br
(1， 2—二溴乙烷 )生成的 1，2—二溴乙烷是无色液体难溶于水。
※请尝试完成下列反应的化学方程式：
①乙烯在一定条件下与氢气加成：
②乙烯在一定条件下与氯化氢加成：
③乙烯在一定条件下与水加成：
④乙烯在一定条件下与氯气加成：
加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化
合物的反应叫加成反应。产物饱和且纯。
4.乙烯的用途：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
⑴石油化学工业最重要的基础原料（制聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等）
⑵植物生长调节剂：水果催熟剂。
随堂练习
1.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2 —二氯乙烷的是 ----------（ C）
A 乙烷与氯气光照反应B乙烯与氯化氢气体混合
C 乙烯与氯气混合D乙烯通入浓盐酸
2.下列物质不可能是乙烯加成产物的是-----------------------------------------（ B）
A．CH3CH3 B ．CH3CHCl2 C ．CH3CH2OH D ．CH3CH2Br 3.可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是--- （B）
A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D.将混合气体通过盛有高锰酸钾的洗气瓶
4.某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于1000C）压强
保持不变，该烃可能是 ------------------------------------（ B ）
A. C 2H6
B. C2H4 C . C3H8D. C3H6
5.乙烯中混有 SO2气体，欲除去 SO2，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶------------（ D ）
A.KMnO酸性溶液、浓 H SO
B. 溴水、浓 H SO
42424
C.浓 H2SO4、 KMnO4酸性溶液
D.NaOH溶液、浓 H2SO4
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第 2课时
知识与技能
1.了解苯的组成和结构特征，理解苯环的结构特征。
2.掌握苯的典型化学性质。
过程与方法
3
1.通过解析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。
2.通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。
情感态度与价值观
1.通过化学家发现苯环结构的历史介绍，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待
事物的观点。
2..通过苯及其同系物性质的对比，对学生进行“事物是相互影响、相互联系的”辩证唯物主义教育。
教学重点
苯的主要化学性质
教学难点
苯的分子结构
教学过程：
二、苯
H
1.苯的分子组成和结构
（ 1）苯的分子组成：分子式C6H6H C H
C C
（ 2）苯的分子结构：
C C
H C H
①结构式：
H
②结构简式：或
③分子模型：
④结构特点：苯分子里不存在单、双交替的结构， 6 个碳原子之间的键完全等同，是一
种
介于单键和双键之间的独特的键。 6 个碳原子形成平面正六边形结构，12
个
原子共平面。
※芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物。
2.苯的物理性质：苯通常是无色色、带有特殊气味气味有毒的液体，，密度比水
小，不溶于水，与有机溶剂（乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳、四氯化碳、丙酮等）
混溶，苯也是常用的有机溶剂，熔沸点较低（熔点为 5.5 ℃，沸点为80.1 ℃），易挥发，蒸气有毒。
3.苯的化学性质：难氧化、易取代、能加成。（兼有饱和烃和不饱和烃的性质）
比饱和烃活泼，易发生取代反应；
比不饱和烃稳定，难发生加成反应。
4
KMnO 4 溶液 加入苯 振荡 （不褪色）
溴
水
加入苯 振荡
（不褪色）
（ 1）氧化反应 ：苯不能被 KMnO 4 ＋
(H ) 氧化，能在空气中燃烧。
反应方程式： 2C 6H 6 ＋ 15 O 2 点燃
12CO 2 + 6H 2O
现
象：火焰 明亮 ，带有 浓烟 。
解 释：苯中含碳质量分数高，不能充分燃烧，游离出炭的颗粒。
（ 2）取代反应：
FeBr 3
①苯的溴化反应：
+
Br 2
Br
+ HBr
※ 生成的溴苯：是 无 色的 油 状 液 体，不 溶于水，密度比水
大。
②苯的硝化反应：苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热至
50℃ ----60 ℃发生反应
。
+ HO －NO 2
（浓） 浓硫酸
—NO 2
+ H O
2
△
※ 生成的溴苯： 是 无 色的 油
状 液 体，不 溶于水，密度比水 大 。有 苦杏仁
味，
蒸气有毒。
（ 3）苯的加成反应： 在有镍催化剂存在和 180℃ ----250 ℃的条件下，与
H 2 加成。
+
Ni
(环己烷 )
H 2
△
※ 含有一个苯环结构的化合物：如甲苯、二甲苯等，都可以发生上述类似的取代反应和
加成反应。
比较
液溴
溴水 溴的四氯化碳
酸性高锰酸钾
溶液
溶液 烷烃
在光照条件下 不反应，但可 不反应，互溶，
不反应
发生取代反应
以萃取使水层
不褪色
褪色
烯烃 加成
加成褪色 加成褪色 氧化褪色 苯
一般不反应， 不反应，发生 不反应，互溶，
不反应
催化可取代
苯萃取使溴水
不褪色
层褪色
【知识拓展】有机物燃烧规律
1.完全燃烧的产物是
CO 2 和 H 2O 。规律 ：
（ 1）完全燃烧后的产物只有 CO 2 和 H 2O 的化合物中一定含有
_碳、氢 __两种元素，可能含有
5
氧元素。
（ 2）烃完全燃烧化学方程式为：CxHy + （ X+ Y/4）O2→XCO 2+ Y/2H 2O
（ 3）等物质的量的烃完全燃烧：分子中X+ Y/4的值越大，耗O2量越多。
（ 4）等质量的烃完全燃烧：X/Y的值越大，耗O2量越小。生成CO2越多。2.CxHy(g) 完全燃烧后（在100℃或以上），气体体积的变化（△V ）规律：
（1）当 y > 4 时，气体体积增大；
（2）当 y < 4 时，气体体积减小。
（3）当 y = 4 时，气体体积不变；
6.甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是
（ 1）不能与溴水反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_甲烷、苯；
（ 2）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_苯_；
（ 3）见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__甲烷、苯_；
（ 4）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是_ 乙烯_。
7. 苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是--------------------（C）A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中 6 个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
8. 下列有关苯的叙述中错误的是------------------------------------------------（D）
A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
B.在一定条件下苯能与氯气发生加成反应
C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色
D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色
9. 关于苯的下列说法正确的是-----------------------------------------（D）
A．苯分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似
B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同
C．苯的分子式是C6H6，分子式中的碳原子远没有饱和，因此能使溴水褪色
D．苯环上的碳碳键是介于单键和双键的独特的键，因此苯易发生取代反应而难发生加成反应
10. 下列各对物质中互为同系物的是-----双选---------------------（AD）
A． CH3－ CH=CH2和 CH3－ CH2－CH=CH2B． CH3－ CH3和 CH3－ CH=CH2
C． CH3－ CH2－ CH3和 CH3－ CH=CH2D． CH3－CH2－ CH2－ CH3和 CH3－ CH2－ CH3
11. 下列反应中，属于加成反应的是-----------------------------------------------
（ C ）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
6
高中化学必修二化学键练习题（附答案） 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）
A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U
二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键
人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》 优秀教案 ●生活中两种常见的有机物乙醇教学设计 ●教材分析及教材处理 《生活中两种常见的有机物》是新课标人教版普通高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节的内容，本节内容选取了乙醇和乙酸这两个生活中典型的有机物，并对乙醇和乙酸的组成、结构、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简单的介绍。本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物——乙醇。在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物，因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。本课时实验内容较多，通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。为了使教学具有更强的逻辑性，对教材处理如下：先联系生活及展示酒精灯，小结出乙醇的物理性质，根据乙醇的分子式猜想乙醇的结构，并通过实验验证乙醇的结构，结构决定性质，再学习乙醇的性质，并联系生活中的例子加深对性质的学习。第2课时介绍乙酸，包含乙酸的分子结构特点、物理性质、
化学性质、乙酸的用途等，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特别是酯化反应的特点是重点难点。通过联系生活引出乙酸，学习乙酸的结构，再学习其性质，重点分析酯化反应。 ●教学模式与学习方式设计 在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。我设计的教学模式和学习方式如下：1、实验法：充分发挥学生主体作用，通过设计问题，实验探究，展示获取知识的过程，按“疑问→实验→思考→引导→得出结论→应用”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动去探索知识； 2、情景激学法：创设问题的意境（酒精汽油的推广、喝酒脸红、酒后驾驶的检验等），激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 第1课时 ★学习内容分析 在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。学
化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )
第二章化学反应与能量(复习提纲) 第一节化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C＋CO 2△ 2CO是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C、H 2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2 O(g)△CO(g)＋H 2 (g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH) 2·8H 2 O＋NH 4 Cl＝BaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋10H 2 O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4 、CaCO 3 的分解等。 需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C＋O 2＝CO 2 的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后 不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH) 2·8H 2 O与NH 4 Cl的反应是吸热 反应，但反应并不需要加热。 [练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（） A.Ba(OH) 2.8H 2 O与NH 4 Cl反应 B.灼热的炭与CO 2 反应 C.铝与稀盐酸 D.H 2与O 2 的燃烧反应 2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 第二节化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式：
高一化学必修2第三章 第三节 乙醇与乙酸 同步测试题 一选择题 1.羟基的符号是( ) A. OH B OH ― C －OH D H O ??? ???? ? 2.下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( ) A. 能与水任意比例互溶 B. 可溶解多种无机物和有机物 C.密度比水小 D. 沸点比水高 3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ） A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含6个相同的氢原子 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 4.CH 3CH 2OH 是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不． 正确的是： A ．能够与金属Na 反应放出H 2 B ．能够燃烧放出大量热量 C ．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能够使紫色石蕊溶液变红 5.下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 ( ) A. 用作燃料 B. 制取乙酸，乙醚等化工产品 C. 制造饮料、香精 D . 无水酒精在医疗上用消毒剂 6.下列各反应，除反应物外，还必须加入另一物质，该物质不起催化作用的是( ) A 苯跟液溴反应时加入铁粉 B 无水醋酸钠制甲烷时加入碱石灰 C 用乙醇制乙酸乙酯时，加入浓硫酸 D 乙醇氧化时，用烧红的铜丝伸入乙醇液体中 7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A.溴乙烷和乙醇 B.丙醇和乙二醇 C.溴苯和水 D.甘油和水 8.质量为a g 的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g 的是（ ） A.CH 3COOH B.HNO 3 C.CH 3CH 2OCH 3 D.CH 3CH 2CH 2OH 9. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是： ①石蕊 ②乙醇 ③甘油 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部 10.丙烯醇（CH 2==CH —CH 2OH ）可发生的化学反应有（ ） ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A.只有①②③ B.只有①②③④ C .只有①②③④⑤ D.只有①③④ 11、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．． 的是（ ） A ．酯化反应的产物只有酯 B ．酯化反应可看成取代反应的一种 C ．酯化反应是有限度的 D ．浓硫酸可做酯化反应的催化剂 12、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ） A ．乙炔(C 2H 2)和苯(C 6H 6) B ．乙醇和丙醇(CH 3CH 2CH 2OH) C ．乙醇和乙醚(C 2H 5OC 2H 5) D ．甲醛( HCHO)和乙酸 13、若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有（ ） A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 14、关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ） A ．乙酸易溶于水和乙醇 B ．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C ．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D ．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 15、禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是( )
高中化学必修二有机化合物知识点总结
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数 化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
有机物
烷烃： 甲烷
烯烃： 乙烯
主要化学性质
①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
①氧化反应 （ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。
②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，
如鉴别甲烷和乙烯。
①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
苯
＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反应
＋3H2――→
苯不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念
同系物
同分异构体
同素异形体
同位素
定义
结构相似，在分子组成上 分子式相同而结
相差一个或若干个 CH2 原 构式不同的化合
子团的物质
物的互称
质子数相同而中子数不 由同种元素组成的不
同的同一元素的不同原 同单质的互称
子的互称
分子式
不同
相同
元素符号表示相同，分 子式可不同
——
结构
相似
不同
不同
——
研究对象
化合物
化合物
单质
原子
6、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10 用甲，乙，
丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，
“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；
(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
CH3－CH－CH2－CH3
CH3－CH－CH－CH3
必修2第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 22CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 △ △
高一化学必修2 第三章测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（） A .酶 B 天然橡胶 C 淀粉D硬脂酸甘油酯 2、中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是（） A. 乙醇 B 乙酸 C 三氯乙烯D甘油 3、下列变化中，属于物理变化的是： A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．铝热反应 4、去年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是（） A.聚乙烯 B.乙烯 C.甲苯 D.裂化汽油 6.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（） A、乙醇 B、乙酸 C、氯化钠 D、碳酸 7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A、溴苯和水 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴乙烷和乙醇 D、乙醇和水8．下列物质属于纯净物的是（） A．苯B．天然气C．汽油D．煤 9.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）： ?光2HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变2CHCl3 +O2?→
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。 有机物主要化学性质 烷烃： 甲烷 ①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烃： 乙烯 ①氧化反应（ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反应
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃， 如鉴别甲烷和乙烯。 苯 ①氧化反应（燃烧） 2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟） ②取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 ＋Br2――→＋HBr ＋HNO3――→＋H2O ③加成反应 ＋3H2――→ 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。 概念同系物同分异构体同素异形体同位素 定义结构相似，在分子组成上 相差一个或若干个CH2原 子团的物质 分子式相同而结 构式不同的化合 物的互称 由同种元素组成的不 同单质的互称 质子数相同而中子数不 同的同一元素的不同原 子的互称 分子式不同相同元素符号表示相同，分 子式可不同 —— 结构相似不同不同—— 研究对象化合物化合物单质原子 6、烷烃的命名： （1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。 正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。 （2）系统命名法： ①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端； (3)写名称－先简后繁,相同基请合并. ②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数 CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3
2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.doczj.com/doc/7515388171.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________
高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
重点高中化学必修2第二章知识点归纳总结
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必修2第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 2CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 3、能源的分类： 形成条件 利用历史 性质 一次能源 常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能 不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源 新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源 核能 二次能源 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： △ △
高一化学必修2第三章第三节 第二课时生活中两种常见的有机物——乙酸 关岭民族高级中学周瑞发教学目标 知识与技能 1. 认识乙酸的结构和官能团 2. 理解乙酸的酸性和酯化反应 过程与方法 1. 通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力 2. 通过酯化反应的分组实验，培养学生分析归纳总结的能力 情感、态度与价值观 通过酯化反应的分组实验，树立学生合作探究的意识 教学重点、难点： 教学重点：乙酸的酸性和酯化反应 教学难点：酯化反应 教学过程
教师活动学生活动设计意图 【实验设计】请每个小组利用你们眼前的药品，在5分钟之内设计出你们最感兴趣的实验来证明乙酸的酸性。并将你们的设计的实验方案与大家共享。 【幻灯片展示】学生设计方案 【板书】3、化学性质 (1). 乙酸的酸性（断O－H键）CH3COOH CH3COO- + H+ 【设问】厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。你知道其中的奥秘吗？ 【板书】（2）酯化反应 实验室也可以制取这种香料，但在常温常压下乙酸和乙醇反应达到一定限度需要十几年，如何才能加快反应速率呢？ 【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验。 第一组：在一支试管中加入 3 mL乙醇和2 mL乙酸，按上图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接收试管的液面上，观察小组合作设计并操作实验，派代表 将小组设计方案与同学共享。 ①使紫色石蕊试液变红 ②与活泼金属反应 Mg+2CH3COOH ?→ ?(CH 3 COO)2Mg ＋H2↑ ③与金属氧化物反应 CuO＋2CH3COOH (CH3COO)2Cu＋H2O ④与碱反应 NaOH＋CH3COOH CH3COONa＋H2O ⑤与部分盐反应 2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 酸性: 乙酸> 碳酸 听讲并回忆第二章第三节学习的 影响反应速率的因素，并回答如何 加快酯化反应的速率。 每小组按要求认真做实验，实验过 程中并感受乙醇和浓硫酸混合时 放出的热量。如实记录实验现象， 并分析原因。大胆的去分析浓硫酸 和碳酸钠溶液的作用的作用，并回 酸的通性学生初中学过， 非常熟悉。如果再让学生 照方抓药，基本是技能训 练了。所以我设计成开放 性实验，尽可能多的给学 生提供试剂和仪器。 学生刚学过化学反应速率 和反应限度，如此设计， 即复习了已学知识，又很 自然地引出酯化反应的条 件。 酯化反应是本节课的重点 难点，自己做实验更能加 深理解。实验前强调注意 事项:试剂的添加顺序；在 大试管中加两块碎瓷片； 导管末端不要插入到饱和 Na2CO3液面以下；加热开 始要缓慢。并在实验中思 考原因。
人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)
必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误 ．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A
4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（ ） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．． 共存的是（ ） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．． 的是（ ） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．． 的是（ ） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸