鸡蛋壳的主要成分探究

探究性实验设计——鸡蛋壳的主要成分探究

前言

随着人们的生活水平不断提高，鸡蛋的消耗量与日俱增，因此产生了大量的鸡蛋壳。鸡蛋壳在医药、日用化工及农业等方面都有广泛的应用[1~2]。鸡蛋壳中含有大量钙，主要以碳酸钙形式存在，其余还有少量镁、钾和微量铁。鸡蛋壳在日常生活中来源广泛、易得，在实验教学中开设“鸡蛋壳中主要成分”的探究实验，不仅能激发学生的实验兴趣，提高学生的基本操作水平，锻炼学生的分析、解决实际问题的能力，还可以通过探究实验的趣味拓展，将日常生活同样常见的鸭蛋壳结合起一起探究，能激发学生的兴趣，启发学生用比较的方法来学习化学。同时还可以对学生进行变废为宝、充分利用资源的教育。

实验目的

1.通过实验探究了解鸡蛋壳的主要成分。

2.掌握碳酸根离子及钙离子的检验方法。

3.了解鸡蛋壳在生活中的应用。

实验原理

鸡蛋由蛋壳、蛋白和蛋黄组成。其中鸡蛋壳占整个鸡蛋重量的10~12%，它是由壳上膜、壳下膜和蛋壳三个部分组成。壳上膜又称胶质薄膜或外蛋壳膜，覆盖在蛋壳表面，由白色透明的胶质粘液干燥而成；壳下膜在蛋壳内层，由蛋壳膜(靠近蛋壳)和蛋白膜(靠近蛋白)组成。这两层都是有胶质蛋白纤维交织成的网状结构，前者较粗糙，空隙大，后者紧密细致，细菌不易侵入。蛋壳是一层石灰质硬壳，位于壳上膜和壳下膜之间。蛋壳整体的化学成分见表1所示。

表1[1]

由表1可知鸡蛋壳中含有大量钙，并且以碳酸钙形式存在，其余还有少量镁、

钾。鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，能溶于酸，要证明钙离子的存在，为了排除其它离子干扰，本实验采用金属离子常用的检验方法——焰色反应，即把待检验的固体物质或用镊子夹取蘸有待检验物质的浓溶液的棉花团在酒精灯焰上灼烧，如果观察到火焰呈橙红色，则证明被检验物中存在钙离子。

要证明溶液碳酸根离子的存在，实验通过碳酸根离子与盐酸反应生成二氧化碳，用澄清石灰水检验生成的二氧化碳气体。若将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则说明溶液有碳酸根离子存在。

实验仪器与试剂

（1）仪器：烧杯、酒精灯、试管、具支试管

（2）试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、鸡蛋壳

实验步骤

（1）鸡蛋壳预处理

将鸡蛋壳去内膜，洗净烘干。

（2）鸡蛋壳的溶解性

用三个50mL烧杯，分别装有10mL水、稀盐酸溶液、氢氧化钠溶液，加入已研磨捣碎的鸡蛋壳，观察现象。

（3）验证阴离子

取少量新鲜洁净的蛋壳放于具支试管中，加入适量盐酸后，将导管通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水的变化。继续加入盐酸，直到不再产生气体为止（表明碳酸盐全部反应）。

（4）验证阳离子

1.取约5ml步骤(3)反应完的溶液于试管中，滴加草酸钠溶液，观察试管中溶液的变化。

2.取一块干净鸡蛋壳，用镊子夹住放在酒精灯焰上灼烧，观察火焰颜色。

实验现象

1.鸡蛋壳粉末在水与氢氧化钠中不溶解，在盐酸中产生大量气体，逐渐溶解。

结论1 鸡蛋壳中的主要成分在水中及氢氧化钠中不溶解，但能够跟酸反应并产生气体。

2.加入盐酸后，可以观察到鸡蛋壳表面快速产生大量气体，溶液起泡沫，同时澄清石灰水变浑浊，如下图所示：

稀盐酸

澄清石灰水

结论 2 鸡蛋壳与酸反应后产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体即二氧化碳气体，说明鸡蛋壳的主要成分的阴离子是碳酸根离子。（碳酸氢根离子的金属盐一般可溶于水）

3.往试管中滴加几滴草酸溶液后，试管中立刻有白色沉淀产生，如下图所示：

未加草酸钠溶液滴加草酸钠溶液

结论3 滴加草酸溶液后，溶液有大量沉淀产生，说明溶液中的阳离子可能是钙离子或者镁离子。

4.鸡蛋壳在火焰中逐渐变黑，可以看到鸡蛋壳燃烧时火焰呈橙红色，如下图所示：

结论 4 由金属的焰色可知橙红色是金属钙的焰色，灼烧鸡蛋壳时火焰呈金属钙的焰色说明鸡蛋壳主要成分含有钙。

综合以上探究实验现象及结论，可以初步确定鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。

趣味拓展实验

在探究了鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙后，通过阅读资料，告知学生各种蛋壳成分都差不多，主要成分均为碳酸钙。同时为了进一步锻炼学生的分析、解决实际问题的能力，本次探究实验还安排了趣味拓展实验。在学生的日常生活中，常见的蛋还有鸭蛋。由于在学校里鸭蛋并不常见，因此我们选择用腌制的鸭蛋(皮蛋)来开展趣味实验——比较鸡蛋壳与鸭蛋壳中主要成分碳酸钙含量的多少。

(1)实验装置图

气球

注射器

注射器

鸡蛋壳鸭蛋(皮蛋)壳

(2)实验步骤

1.在两支具支试管中分别加入等量的鸡蛋壳与皮蛋壳。

2.取两支注射器装入10mL稀盐酸，将注射器的注射口堵在具支试管的支管

处，同时在两支具支试管管口处分别套上一样大小的气球。

3.实验开始时，同时将注射器的溶液(稀盐酸)推进试管中，观察实验现象。

(3)实验现象

将注射器中的稀盐酸溶液注入具支试管后，可以看到气球迅速膨胀，其中盛放鸭蛋(皮蛋)壳的试管产生大量泡沫，气球膨胀快且大。具体现象如下图所示：

鸡蛋壳皮蛋壳鸡蛋壳皮蛋壳

加入盐酸前加入盐酸后

(4)实验结论

由实验的结果可知，在相同时间内鸭蛋(皮蛋)壳与盐酸反应的程度要比鸡蛋壳剧烈，放出二氧化碳气体要多，气球膨胀快且大，因此可以初步判断鸭蛋(皮蛋)壳中主要成分碳酸钙的含量要比鸡蛋壳中碳酸钙的含量高。当然该实验较为粗糙，无法保证实验条件的一致性，如蛋壳的颗粒大小等，只能初步判断。若要

准确得到鸡蛋壳和鸭蛋(皮蛋)壳中碳酸钙成分的含量，则可以通过分析化学中的容量滴定法等进行实验测定。

实验讨论与总结

1.探究实验的意义

本次实验采用的是学生日常生活再熟悉不过的鸡蛋壳来开展探究实验。从日常生活中的物质出发学习化学，开展探究活动，能够大大提升学生对实验探究的兴趣。同时，本实验通过气球膨胀的大小来直观判断气体产生的多少与快慢，通过二氧化碳通入澄清石灰水的浑浊现象来验证溶液中的碳酸根离子，以及通过焰色反应来探究钙离子的存在，实验现象明显、有趣，能加深学生对所学知识的印象。

2.探究实验的改进与创新

在开展探究实验之前，通过查阅文献，我们发现有人[3]曾经报道过鉴别钙离子可以采用如下方法：用坩锅钳夹一片鸡蛋壳，放在酒精灯焰上灼烧到蛋壳变白。将已变白的“蛋壳”研碎，放入有适量蒸馏水的试管，振荡后分装于两支小试管里静止备用。往一支小试管中加滴酚酞试液，液体立即由无色变为红色，这说明灼烧后，鸡蛋壳的主要成分发生了化学变化。新成分在水溶液里又变成了碱性物质，它与清石灰水一样，溶质仍是氢氧化钙，众所周知，溶于水的氢氧化钙能电离成钙离子和氢氧根离子。由此证明，组成鸡蛋壳的主要成分中确实有钙离子。

对于上述检验钙离子的方法，我们在实验并未采用。原因是我们觉得文献中方法有不妥的地方。文献中的实验操作仅仅能证明蛋壳灼烧后所得物质的水溶液显碱性，并不能证明该溶液的溶质就是氢氧化钙，比如说，碳酸钡在酒精灯焰上灼烧后，所得白色固体氧化钡，溶于水后加入酚酞试液也能观察到溶液立即变为红色，但它的溶质却不是氢氧钙而是氢氧化钡。因此并不能排除可能是其它物质。因此要鉴别蛋壳中的阳离子，为排除干扰，应该采用金属离子常用的检验方法——焰色反应。（钙的焰色反应为橙红色）在实验中，我们采用了两步操作来验证蛋壳中的钙离子，不仅通过钙离子与草酸根离子的沉淀反应，还通过金属钙的焰色反应来验证钙离子的存在。

由于实验条件的限制，没有金属箔丝，因而无法采用蘸取溶液灼烧的方法。我们在实验中改变了操作，改为用镊子夹取蛋壳直接在酒精灯上灼烧，观察焰色。虽然实验现象未能很明显，但采用该方法操作简单，节约试剂，也是可行的。

3.钙含量的准确测定

本实验作为九年级学生的探究实验，仅探究了鸡蛋壳的主要成分，未对鸡蛋壳中主要成分碳酸钙的含量进行测定。为了实现对鸡蛋壳中钙含量的测定，查阅文献[4~7]可知目前主要采用以下三种方法：

3.1EDTA滴定法：在PH=6.3-11.3的水溶液中，铬黑T本身呈蓝色，其与Ca2+、Mg2+形成的络合物成紫红色，可用EDTA滴定至纯蓝色为终点。

3.2干灰法：与Ca2+与C2O42-为1:1的关系，在PH=4时沉淀完全，用H2SO4溶解沉淀，再用KMnO4滴定C2O42-，可测得Ca2+含量。

3.3原子吸收法：钙是火焰原子化的敏感元素，根据工作曲线法，可测知溶液中钙元素的含量。

在以上三种方法中，其中EDTA滴定法不需要高精的仪器，只需要溶解，滴定过程中所用的仪器，如分析天平、容量瓶、酸式滴定管等较常用。采用干灰法时，除需要用溶解、滴定过程中所需的仪器之外，还需要高温炉，瓷柑祸。采用原子吸收法时，需用原子吸收分光光度计，比色管，吸量管。三种方法中，EDTA 滴定法不需高精的仪器，适合大、中、小型实验室操作，而其它两种方法要求比较严格。同时EDTA滴定法，只须遵照一般操作准则即可，而干灰法要选择适当的灼烧条件，在900℃下恒温2小时，原子吸收法要注意燃助比和燃烧高度的选择，因为钙在火焰中易形成氧化钙，若火焰在高温区或还原区可避免氧化钙形成，而燃助比也导致测量灵敏度的变化。由此可以看出EDTA滴定法实验时间短，操作简单，比其它方法简单可行，是实验室里最佳的测定方法。

4.鸡蛋壳中其它金属元素的测定方法

鸡蛋壳中除了含有大量的钙元素外，还有少量的镁、钾和微量的铁，这些元素在医药，日用化工，及农业等方面都有广泛的应用。随着人民生活水平的提高和食品工业的发展，鸡蛋的消耗量比以前大大增加，大批扔掉的鸡蛋壳如不处理，是对资源的一种浪费。因此准确分析鸡蛋壳中的有用元素，对鸡蛋壳的开发与应用具有重要的实际意义。一般来说，微量元素分析主要有标准曲线法，标准加入法，内标法等，为了测定准确测定鸡蛋壳中少量的镁、钾和微量的铁，可以采用原子吸收法。已经有文献[8]报道，利用原子吸收法对鸡蛋壳中的钙、铁、镁、钾的含量都进行了测定，并确定了该法测定的仪器测定条件，溶液测定消干扰的最佳条件，以及用标准曲线法对样品进行了实际分析，获得满意结果。

5.鸡蛋壳的综合利用[9~13]

随着人民生活水平的提高和食品工业的发展，鸡蛋的消耗量大幅增加，同时有大批鸡蛋被扔弃，既是一种浪费，也污染环境。其实已经有不少文献[1]报道过鸡蛋壳在医药、日用化工及农业等方面都有广泛的应用。

5.1蛋壳、壳内残留蛋清的处理方法及综合利用

蛋糕厂扔弃的鲜蛋壳数量大，又集中，很易收集，且残留蛋清多，应加以利用。有人曾用蛋糕厂、糕点厂扔弃的鲜蛋壳作过多次试验，发现蛋壳中残留的蛋清占蛋壳重量的27.6 ~30.8。蛋壳经用蒸馏水多次洗涤，可得洁净蛋壳和浓度高达50%的蛋清液，将其分别进行处理，可制得许多有用物质。

5.2鸡蛋壳在医药方面的应用

蛋壳中含有丰富的钙元素，而钙是人体内的一种常量元素，一般人体内钙的总重量约为0.7~1.4kg，它对人的各种生理活动具有重要作用，但生活中有大部分人因缺钙致使人体的抵抗力减弱。鸡壳中含钙量大，安全经济，无毒副作用，可以制成各种补钙品，如柠檬酸钙等，其具有安全性、可靠性，作为新一代钙源，正逐步走进人们的生活。

在医药上，可以将蛋壳洗净烘干、趁湿粉碎、振荡分离，取出蛋壳内膜、晒晾、干透。由于蛋壳内膜含角质蛋白及少量粘蛋白纤维，有润肺、止咳、止喘、开音、消目翁之功能，可作为治疗慢性气管炎、咽痛、失音、凛病结核、溃疡不敛的药品。

另外蛋壳粉也可以直接入药。将洗净的蛋壳在铁锅里温火烘黄、粉碎过筛、装入胶囊即为成药。有止痛、解毒的功效，对治疗感冒、胃病及十二指肠溃汤、疮疖等均有很好的疗效。

5.3鸡蛋壳在日用化工上的应用

鸡蛋壳可以用来制作蛋卵膜护皮霜。制作的方法：将洗净的蛋壳晒干粉碎、用5-10%的醋酸浸泡加热，蛋卵膜即浮于溶液上面，然后取膜烘干、粉碎、过筛后加入凡士林或雪花膏内制成护肤霜。可以消除皮肤斑点、保持皮肤光泽、减少皱纹，而且还有治疗水火烫伤的作用。

5.4鸡蛋壳在农业上的应用

鸡蛋壳可以制成蛋壳粉饲料。蛋壳内含有家禽生长发育所需要的钙、铁、磷等营养物质，是家禽优良的钙质饲料添加剂。同时鸡蛋壳也可以用来制成蛋粉肥，

将蛋壳粉与动物废血混合拌均匀，阴干粉碎即成花卉和蔬菜育苗的优良肥料。用于盆栽花木、果树盆景，可使其生长旺盛。

综合以上四点，鸡蛋壳中含有非常有工业价值的成分，有待充分开发利用鸡蛋壳及壳中残留的蛋清，经物理及化学方法处理后，各种有用成分将在医药、食品、日用化工、农业等行业中有着广泛的应用前景。蛋壳变废为宝，可使环境保护工作跳出单纯治理的圈子，跃上综合治理的台阶。

参考文献

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蛋壳中碳酸钙含量的测定 (一)背景介绍： 蛋壳中的主要成分为碳酸钙（CaCO3），约占93%，有制酸的作用。碳酸钙俗称石灰石，石粉，是一种化合物，呈碱性，在水中几乎不溶，在乙醇中不溶。可以用过量的浓盐酸与之碎粒反应，然后用氢氧化钠去中和过量的盐酸。根据反应比例，就可以计算出碳酸钙的含量。但是，必须知道盐酸和氢氧化钠的准确浓度，由于实验室的盐酸是浓盐酸，取用后会挥发，导致浓度的不确定，而氢氧化钠易吸水，还易和二氧化碳反应，致使无法准确称量其质量，故应配成溶液后，用基准物对其进行标定。 (二)实验目的： 1.了解实际试样的处理方法（如粉碎、过筛等） 2.掌握返滴定的方法原理及操作。 3.熟练滴定操作和终点判断。 (三）实验原理： 1.滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准液）滴加到含有被测组分的试液中，直到化学反应完全为止，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分的含量的一种方法。，因此，在滴定分析实验中，必须学会标准溶液的配制、标定、滴定管的正确使用和滴定终点的判断。 浓盐酸浓度的不确定、易挥发，氢氧化钠不易制纯，在空气中易吸收二氧化碳和水分。因此，NaOH和HCl标准溶液要采用间接配制

法配制，即先配制近似浓度的溶液，再用基准物质标定。 2.先加入一定量的标准液，使其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剩余的标准液，从而计算出被测物质的物质的量，因此返滴定法又叫剩余滴定法。在蛋壳中碳酸钙含量的测定的实验中，由于找不到适合的指示剂，故采用酸碱滴定法。碳酸钙不溶于水而溶于盐酸溶液，且盐酸溶液遇氢氧化钠溶液发生中和反应，反应式为： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2 HCl+NaOH==NaCl+H 2O 3.标定碱的基准物质：邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4） KHC 8H 4O 4+ NaOH==KNaC 8H 4O 4+H 2O 反应产物为二元弱碱，在水溶液中显微碱性，可选用酚酞作为指示剂。 4. 标定酸的基准物质：无水碳酸钠（Na 2CO 3） Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2 可选用甲基橙作指示剂，滴定终点溶液呈橙色。 ()()()().×-?= Na2CO3HCl HCl 3 Na2CO3HCl 2m C 01C M V 10（） () ()()×-= KHP NaOH 3 KHP NaOH m C M V 10（） ()()()()00() 1×2×100ω--=3NaOH HCl CaCO3CaCO360V C M 10m 试样 (五） 试剂与仪器： 鸡蛋壳（多个），浓盐酸，NaOH(g)分析纯，邻苯二甲酸氢钾(干燥)，

【新课导入】 同学们，我们一起来观看一个短片。 【播放短片】 【过渡】 小小的鸡蛋壳在生活中有这么多的妙用，说明它身上一定有许多的奥秘。今天，就让我们一起从化学的视角去研究它。 【板书】鸡蛋壳中的化学 【提问】鸡蛋壳的主要成分是什么？ 【讲解】碳酸钙由CO 3 2-和Ca2+构成，要想检 验碳酸钙的存在，必须检验CO 3 2-和Ca2+存在，怎么检验？ 【提问】Ca2+怎么检验？ 投影焰色反应资料 【实验引导】今天我给同学们带来了鸡蛋壳样品，请同学们结合桌面上的仪器和药 品，小组合作完成探究。 【小结与过渡】我们来对实验过程进行反思，能否得到“鸡蛋壳中主要成分是碳酸钙”的结论，为什么？ ?【小结】资料显示:碳酸钙确实是鸡蛋壳的主要成分，其含量高达83%—90%。 ?【投影与过渡】同学们，其实鸡蛋壳中除了?【观看短片】感受鸡蛋 壳在生活中的妙用，将 蛋壳用途和其成分联系 起来。 【作出猜想】碳酸钙 【思考回答】向蛋壳中 加入稀盐酸，将生成气 体通入澄清石灰水，澄 清石灰水变浑浊，则证 明CO 3 2-存在。 思考但答不出来。 阅读信息并讨论检验方 法。 【动手实验】检验 CO 3 2-和Ca2+ 汇报现象和结论 【思考回答】不能， 只能说明“含有碳酸钙” 不能说明是主要成分。 【思考分析】 ?【思考回答】 养花卉：有磷酸镁、磷 酸钙等磷肥 ?从生活走进化学， 激发学生探究鸡蛋 壳成分的好奇心。 为科学探究作准 备。 明确定性检验物质 的一般方法。 为提供“焰色反应” 作心理预期。 培养根据信息进行 实验设计能力。 培养动手实验能 力，加深对定性分 析物质的理解； 学会检验碳酸盐的 实验操作。 对探究过程及时反 思，同时自然过渡 到定量探究上。 激活旧知识，调动 深层次思维 ?培养反思、分析、 评价能力，训练思

鸡蛋壳中钙含量的测定 一、实验目的： 1.了解从鸡弹壳中得到Ca2+ 的方法。 2. 运用所学知识及有关参考资料对实际试样写出实验方案设计。 3.掌握EDTA溶液的标定方法和操作条件及其滴定Ca2+的原理及方法。 4. 根据试样的情况，选择合适的分析方法、相应的试剂，配制适当浓度的溶液。 5.熟悉滴定操作。 二、实验原理： 鸡蛋壳中含有大量的钙、镁、铁、钾等元素, 主要以碳酸钙形式存在，其余还有少量镁、钾和微量铁，蛋壳在生活中来源广泛易得，其中钙( CaCO3) 含量高达95%。测定蛋壳中钙镁的含量方法包括: 配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法〔4〕、原子吸收法〔5〕等。本方案为配位滴定分析法测定蛋壳中的CaCO3，以EDTA为滴定剂，铬黑-T为指示剂，终点颜色为蓝色。其反应式为： Y4- + Ca2+ = Y—Ca 式中表示EDTA阴离子，Ca2+表示金属钙离子。 三、实验仪器及试剂： 小烧杯、玻璃棒、碱式滴定管、滴管、250ml容量瓶二个、250ml锥形瓶6个、25ml容量瓶6个、原子吸收分光光度计、钙

空心阴极灯、10ml量筒一个、100ml量筒一个、洗瓶、25ml移液管、10ml吸量管、洗耳球、pH试纸、表面皿、400、250、100ml 烧杯各一个、电子天平、滤纸若干,酒精灯，石棉网，试剂瓶；试剂有：6mol/LHCl、一只生鸡蛋、分析纯EDTA二钠盐、0.5%二甲酚橙、20%六亚甲基四胺、分析纯氧化锌固体、钙指示剂、NaOH、铬黑T、钙标准使用液（100ug/ml） 四、实验步骤、 方法一:EDTA滴定法 1.鸡蛋壳的溶解: 取一只鸡蛋壳洗净取出内膜，烘干，研碎称量其质量，然后将其放入小烧杯中，加入10ml6mol/L的HCl，微火加热将其溶解，然后将小烧杯中的溶液转移到250ml容量瓶中，定容摇匀。 2.（1）EDTA标准溶液的标定： a.浓度为0.1mol/L的EDTA标准溶液的配置： 称取EDTA二钠盐1.9克，溶解于150~200ml温热的去离子水中，冷却后加入到试剂瓶中，稀释到500ml，摇匀。 b.锌标准溶液的配置： 准确称取0.2克的分析纯ZnO固体试剂，置于100ml小烧杯中，先用少量去离子水润湿，然后加2ml 6mol/L的HCl溶液，用玻璃棒轻轻搅拌使其溶解。将溶液定量转移到250ml容量瓶中，用去离子水稀释到刻线，摇匀。根据称取的ZnO质量计算出锌离子标准溶液的浓度。 c.EDTA标准溶液的标定： 用移液管吸取25.00ml锌离子标准溶液，于250ml小烧杯中，加入1~2滴0.5%的二甲酚橙指示剂，滴加20%六亚甲基四胺溶液

鸡蛋壳中钙离子含量的测定 一.实验目的 1 ?学习固体试样的酸溶方法； 2. 掌握络合滴定法测定蛋壳中钙方法原理； 3. 了解络合滴定中，指示剂的选用原则和应用范围。 二.实验原理 1鸡蛋的主要成分是碳酸钙，含钙量约90—98% 2.EDTA滴定原理：在pH>12.5时，Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，在用沉淀掩蔽镁 离子后，用EDTA单独滴定钙离子。钙指示剂与钙离子显红色，灵敏度高，在 pH=12~13滴定钙离子，终点呈指示剂自身的蓝色。 其变色原理为： 滴定前Ca + In （蓝色）==Caln （红色） 滴定中Ca + 丫 == CaY 滴定时Caln （红色）+ 丫 == CaY + In （蓝色） 三.实验试剂及仪器 1. 1 HCI溶液1:1 HCl溶液5 ml 40g/L NaOH溶液钙指示剂三乙醇胺溶 液乙二胺四乙酸二钠CaCO3优级纯 2. 50 mL小烧杯100 ml容量瓶250ml锥形瓶*3 ; 500mL试剂瓶 钙指示剂 四.实验步骤 1、鸡蛋壳的溶解：称取0.22~0.23g左右鸡蛋壳洗净取出内膜，烘干，研碎称量其质量，然后将其放入50 mL小烧杯中，加入5ml 1 : 1 HCI溶液，微火加热将其溶解，冷却，然后将小烧杯中的溶液转移到100ml容量瓶中，定容摇匀。 2、（1）EDTA标准溶液的标定： a. 浓度为0.0200 mol/L的EDTA标准溶液的配置：称取EDTA二钠盐4.0000g 溶解于温水中，冷却后加入到试剂瓶中，稀释到500ml，摇匀。 b. 0.020 mol/L钙标准溶液的配置：准确称取0.2~0.22克的分析纯CaCO3固体试剂，置于50 ml烧杯中，先用少量水润湿，然后加1:1 HCl溶液2—3 ml，将溶液定量转移到100 ml容量瓶中，用去离子水稀释到刻线，摇匀。根据称取的CaCO3 质量计算出钙离子标准溶液的浓度。 c. EDTA标准溶液的标定：用移液管吸取25.00ml钙离子标准溶液，于250ml锥形瓶中，加入5 ml 40g/L NaOH溶液及少量钙指示剂，摇匀后，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色恰变为纯蓝色，即为终点，记下消耗的EDTA体积V1。按照以上方法重复滴定3次，要求其相对平均偏差不大于0.2 %，根据标定时消耗的EDTA溶液的体积计算它的准确浓度。 （2）Ca2+的滴定：用移液管移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，调节溶液pH 为12~13,充分摇匀，加入5滴钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点，记下体积V2，重复滴定3次，记录消耗EDTA溶液的体积。

探究性实验设计——鸡蛋壳的主要成分探究 姓名：*** 学号：067 【前言】 鸡蛋在生活中的需求不断增加,但是大量鸡蛋壳被当做废品丢弃,不仅浪费资源而且污染环境。近年来鸡蛋壳的综合利用逐渐受到重视。对蛋壳的有效利用既增加了一些行业的经济效益,又对环境起到了保护作用。 鸡蛋壳巾含有大量钙，主要以碳酸钙形式存在，其余还有少量镁、钾和微量铁。其中，碳酸钙的含量在90%以上,是钙的良好来源,而钙对人体有不可替代的生理功能。鸡蛋壳有脱硫效果，含有的溶菌酶可用于抑菌剂、抗菌剂及食品防腐剂等作用。 蛋壳在生中来源广泛易得，在实验教学中开设“蛋壳中成分的测定”实验，不仅能激发学生的实验兴趣，还能提高学生的基本操作水平，锻炼学生的分析、解决实际问题的能力。 【实验目的】 1、探究鸡蛋壳的主要成分。 2、通过了解鸡蛋壳的结构和形成，探究鸡蛋壳成分差别原因。 3、拓展鸡蛋壳的综合利用。 4、提高中学生的探究能力和分析水平，增加课堂趣味性。 【探究过程】 1、鸡蛋壳的形成

蛋壳是多微孔隙结构,由一有机支架或基质及含有矿物质的无机部分所组成,其主要成分是碳酸钙。影响蛋壳形成的因素很多,其中有环境、年龄、营养、育种、季节和疾病等。食物中钙或维生素D的不足,会使蛋壳越来越薄,最后引起产蛋完全停止。 钙的来源：形成蛋壳的多数钙,由进食所得。一般说来,雏鸡在食物中的钙,需要量为1%,而产蛋和繁殖母鸡的需要量为%~%。形成蛋壳的钙,除食物中摄取的外,便是取自鸡体内贮藏的钙，直接来源是血液和骨骼。 2－)既来源碳酸钙的形成：形成蛋壳的钙离子由血液供给,而碳酸根离子(CO 3 －离子。任何减少血液中这两种物质供应的因于血液、亦来自于蛋壳腺中的HCO 3 素,都能使碳酸钙不能沉积于蛋壳而造成蛋壳质量低劣。环境温度高就会造成血液中的供应减少,因而天气炎热时蛋壳质量总是很差。 2、鸡蛋壳的结构 废弃鸡蛋壳的物理组成主要是三部分：蛋壳、蛋壳膜、残留蛋清。其中总的废弃蛋壳约占全蛋重量的12%；蛋壳膜约占蛋壳重量的5%，其厚度约为；蛋白质纤维构成蛋壳的基质，在蛋白质基质上堆积钙质构成蛋壳，蛋壳是鸡蛋的保护屏障，同时也提供给鸡蛋巨大的支撑强力。蛋壳膜位于蛋壳与蛋清之间，为双层结构的纤维状薄膜，由外层蛋壳膜和内层蛋壳膜构成。在蛋未产出以前是没有气室的，当产出后遇冷，内容物收缩，外层蛋壳膜和内层蛋壳膜之间分离，于是在蛋的钝端就形成了气室。 3、鸡蛋壳的化学成分 蛋壳主要由无机物构成,无机物约占蛋壳的94%~97%,有机物约占蛋壳的3%~6%。无机物中主要是碳酸钙(约占93%),另有少量的碳酸镁(约占1%)及磷酸钙、磷酸镁。有机物中主要为蛋白质,属于胶原蛋白,其中约有16%的氮,%的硫。 下表列出了前苏联诸氏对鸡蛋壳的化学成分分析结果。

鸡蛋壳中钙含量的测定方法及研究 摘要：鸡蛋壳样品处理的方式多种多样，鉴于直接酸溶法操作容易，可行性高，且操作时间不长，所以本实验采取鸡蛋直接酸溶。依次使用以下几种不一样的手段----EDTA滴定法、酸碱滴定法和高锰酸钾法,对鸡蛋壳中的钙含量实施检测.之后根据各种检测方式所得的成效，综合对比与分析，最后得出一套最适宜的实验方案。 关键词：鸡蛋壳；钙含量；检测方法；比较 1、引言 由于人类生活质量得到改善，现代人愈发追求饮食营养，人们在日常生活中食用及使用鸡蛋愈来愈普遍，主要是因为鸡蛋中有多种营养物质存在，不仅能提供人类食用，而且可以加工制作成药物及美容品等其它农副产品，但使用完剩下的鸡蛋壳经常被人们视为废弃品丢掉，不但浪费资源而且对环境造成一定的污染。目前，世界各界专家及研究人员对蛋壳进行研究，鸡蛋壳的应用得到充分体现[1]。常见的做法是先分离蛋壳和壳膜，之后将鸡蛋壳运用于化工业、副食加工业和相关药物产业。其缘由是大量丰富的钙聚集在蛋壳内，无毒性，应用广泛，是各种补钙品的丰富来源，作为新一代钙源，正逐步走进人们的生活。碳酸钙是蛋壳的重要组成成分，其所占蛋壳百分量为百分之九十以上，除此之外，其中还包含少数铁、镁、钾等元素[2]。在人们的日常生活中，鸡蛋壳普遍存在，且容易获得，在实验教学中开设“蛋壳中钙含量的检测方法比较”实验[3]，使学生不仅对实验产生浓厚的学习兴趣，而且还能提高学生的实践操作水平，让学生各项综合水平都有广阔的提升空间[4]，获得更大的进步。蛋壳中钙含量的检测途径有多种，如：酸碱滴定法、EDTA滴定法、和高锰酸钾法等[5]。本次探究先对蛋壳进行清理操作，采取蛋壳直接酸溶，然后逐次采取EDTA滴定法、酸碱滴定法和高锰酸钾法进行鸡蛋壳中钙含量的测定。通过综合比较、分析各测定方法，最终得出检测鸡蛋壳中钙含量的最佳实验方案[6]。 2、实验内容 2.1实验仪器与试剂 实验材料：鸡蛋壳（食堂收集），如图1所示

鸡蛋壳中钙含量的测定 EDTA标准溶液滴定法测定鸡蛋壳中钙含量 一、实验目的: 1.了解从鸡蛋壳中得到钙离子的方法 2.掌握用EDTA法测定鸡蛋壳中钙含量的测定方法和操作 3.培养学生创新能力和独立解决问题的能力 4.正确运用分析法测定鸡蛋壳中钙含量 二、实验原理： 鸡蛋壳中的主要成分是CaCO3，其次是MgCO3，蛋白质，色素以及少量的Fe和Al。 在pH>12的介质中，会形成Mg(OH)2沉淀，从而掩蔽Mg2+，滴加三乙醇胺可掩蔽Fe、Al的干扰，然后可以直接滴定测出钙的含量，以钙指示剂为指示剂，用EDTA标准溶液滴定测定，鸡蛋壳试液中钙的含量。由于钙离子与EDTA形成的络合物比与钙指示剂形成的要稳定，可以通过置换反应来进行滴定和观察滴定终点，即溶液由酒红色变为蓝色。 其变色原理为： 滴定前Ca + In（蓝色）=== CaIn（红色） 滴定中Ca + Y === CaY 终点时CaIn (红色)+ Y === CaY + In（蓝色） 三、实验试剂： CaCO3，EDTA标准溶液，6mol/L的HCl溶液，40g /L的NaOH溶液，钙指示剂，三乙醇胺 四、实验步骤： 1.以CaCO3为基准物配置Ca2+标准溶液的配制 准确称量110℃干燥过的CaCO30.3~0.33g 置于250ml烧杯中，用少量水润湿，然后加入2~3ml 6mol/L的HCl溶液，使CaCO3全部溶解后定量地转移到100ml容量瓶中，定容。 2.0.02mol/L的EDTA标准溶液的配制和标定 称取4.0g的EDTA二钠盐固体，用适量的水温热溶解，冷却后转移到试剂瓶中稀释至500ml。用移液管移取25.00ml的Ca2+标准溶液于250ml锥形瓶中，加入20~30ml水，不断摇动，加适量40g/L NaOH溶液至强碱性，加入2~3滴的钙指示剂（此时溶液成酒红色），用EDTA溶液去滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。平行滴定3次。 3.鸡蛋壳的预处理 将蛋壳洗干净，在水中煮沸5~10分钟，去除内表层的蛋白质膜，置于烘箱中用105℃烘6小时，研成粉末，贮存称量瓶中，放入干燥器中。 4.鸡蛋壳中钙含量的测定 用减重法称取0.1~0.12g的鸡蛋壳粉末于250ml的锥形瓶中，加入4~5ml的6mol/L的HCl，待完全溶解后，加入10ml水，加入5ml三乙醇胺，加入40g/L的NaOH溶液至溶液的P H﹥12，再多加5ml至溶液成强碱性，加入少许蔗糖（由于Mg(OH)2沉淀要吸附钙指示剂，加入蔗糖可避免），再加入2~3滴钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定，滴定至溶液由酒红色变为蓝色。平行滴定3次。 五、实验数据记录及处理： 1.以CaCO3为基准物配置Ca2+标准溶液的配制 m(CaCO3)= c(Ca2+)= 2.0.02mol/L的EDTA标准溶液的配制和标定

醋泡鸡蛋实验 时间：2019-04-01 11:16:30 | 作者：郑佳文 自习课上，老师给我们布置了一个任务，就是回家做一个试验——鸡蛋壳变软了，并告诉了我们方法。 一回到家，我就按老师的要求，先找来一个透明的玻璃瓶子，一枚鸡蛋，一瓶米醋。 实验开始了，我先把鸡蛋洗干净，用纸巾擦干外壳，因为老师说了，鸡蛋壳上面不能有脏东西。我把鸡蛋小心翼翼地放进透明玻璃瓶中，倒入米醋，将鸡蛋完全浸在米醋中。为了不让米醋挥发，我还用密封盖盖在瓶口上，要密封二十四小时呢。 做好这一切后，我开始观察鸡蛋变化。刚开始，一点变化也没有；大约五分钟后，鸡蛋从瓶底上升到瓶子中间，并且鸡蛋壳上开始冒出细小的气泡。十分钟后，水泡已经遍布鸡蛋壳上，此时看上去像一个泡泡蛋了。 又过了三个小时左右，鸡蛋壳开始掉色了（我做实验用的是红皮鸡蛋）。慢慢地，鸡蛋壳大部分变成了白的了，这白色也是有深浅的，仔细一看，上面好像画着一些美丽的花纹，很好看。十二个小时后，鸡蛋除了两头还有点红，其它地方全变白了。不知何时，小泡泡竟然已经没有了，倒是瓶口的醋面上冒出了密密麻麻的白泡，鸡蛋也浮到了瓶口处。 不知不觉，二十四个小时过去了，我竟然忘了这个鸡蛋，等我想起来时已超了十个小时。我赶紧扭开瓶盖，小心翼翼地将鸡蛋和醋倒入碗中，我用筷子捅了捅鸡蛋，想看看它会不会和老师说的一样变软了。可事与愿违，鸡蛋只是换了一身白衣服，没有变软。这是怎么回事？我决定等第二天见老师问个究竟。 实验总结课上，全班同学除了我的鸡蛋之外，都变软了。老师为我们解开了鸡蛋壳变软的谜团：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，会与酸性物质发生化学反应。因为醋中的主要成分是醋酸，所以醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水。鸡蛋壳中的碳酸钙含量变少，就软掉了。 听了老师的解说，大家才恍然大悟。接着老师又告诉我们，醋鸡蛋还有很多妙用呢！能预防和减少感冒，有利于骨结核病的痊愈，对治老气管炎有较好效果，能治好哮喘病…… 我带着疑惑去找老师：“为什么我的实验过程和同学们一样，可结果却不一样？”老师思索了一会儿说：“鸡蛋没变软，可能是因为醋的质量不过关，或者是没密封好，也可能是放的时间还有点短……” 哦，原来如此。回家后我一定要再实验一次。

鸡蛋壳中钙离子的含量 测定 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

鸡蛋壳中钙离子含量的测定 一．实验目的 1．学习固体试样的酸溶方法； 2．掌握络合滴定法测定蛋壳中钙方法原理； 3．了解络合滴定中，指示剂的选用原则和应用范围。 二．实验原理 1鸡蛋的主要成分是碳酸钙，含钙量约90—98% 滴定原理：在pH>时，Mg2+生成Mg(OH)2 沉淀，在用沉淀掩蔽镁离子后，用EDTA单独滴定钙离子。钙指示剂与钙离子显红色，灵敏度高，在pH=12~13滴定钙离子，终点呈指示剂自身的蓝色。 其变色原理为： 滴定前 Ca + In（蓝色）==CaIn（红色） 滴定中 Ca + Y == CaY 滴定时 CaIn（红色） + Y == CaY + In（蓝色） 三．实验试剂及仪器 1. 1 HCl溶液 1:1 HCl溶液 5 ml 40g/L NaOH溶液钙指示剂三乙醇胺溶液乙二胺四乙酸二钠 CaCO3优级纯 2. 50 mL小烧杯 100 ml容量瓶 250ml锥形瓶*3； 500mL试剂瓶 钙指示剂 四．实验步骤

1、鸡蛋壳的溶解: 称取~左右鸡蛋壳洗净取出内膜，烘干，研碎称量其质量，然后将其放入50 mL小烧杯中，加入5ml 1：1 HCl溶液，微火加热将其溶解，冷却，然后将小烧杯中的溶液转移到100ml容量瓶中，定容摇匀。 2、（1）EDTA标准溶液的标定： a. 浓度为 mol/L的EDTA标准溶液的配置：称取EDTA二钠盐4.0000g溶解于温水中，冷却后加入到试剂瓶中，稀释到500ml，摇匀。 b. mol/L钙标准溶液的配置：准确称取~0.22克的分析纯CaCO3固体试剂，置于50 ml 烧杯中，先用少量水润湿，然后加1:1 HCl溶液2—3 ml，将溶液定量转移到100 ml容量瓶中，用去离子水稀释到刻线，摇匀。根据称取的CaCO3质量计算出钙离子标准溶液的浓度。 c. EDTA标准溶液的标定：用移液管吸取钙离子标准溶液，于250ml锥形瓶中，加入5 ml 40g/L NaOH溶液及少量钙指示剂，摇匀后，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色恰变为纯蓝色，即为终点，记下消耗的EDTA体积V1。按照以上方法重复滴定3次，要求其相对平均偏差不大于 %，根据标定时消耗的EDTA溶液的体积计算它的准确浓度。（2）Ca2+ 的滴定：用移液管移取待测溶液于锥形瓶中，调节溶液pH为12~13，充分摇匀，加入5滴钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点，记下体积V2 ，重复滴定3次，记录消耗EDTA溶液的体积。

复习课：鸡蛋壳化学成分和鸡蛋保鲜实验探究 教学目标 1．知识与技能 （1）通过对鸡蛋壳成分、新鲜鸡蛋如何保鲜的探究，加深认识碳酸钙、二氧化碳的有关性质。 （2）初步学会如何设计实验方案。 2．过程与方法 （1）初步学会物质分析的一般思路和方法。 （2）体验“观察—分析”、“讨论—归纳”、“理解—运用”的科学方法过程。 3．情感态度价值观 （1）通过对鸡蛋壳主要成分的探究，体验科学探究的乐趣，增强热爱科学的情感； （2）通过对鸡蛋壳用途的学习，树立“变废为宝”的观念，感受化学对于指导生活、服务社会方面的重要作用。 教学重难点： 重、难点：如何设计实验证明鸡蛋壳含有碳酸钙。 教学用品： 鸡蛋壳、盐酸、澄清石灰水、试管、导气管、酒精灯、镊子等，计算机、相关教学课件。 ?教学过程：

【新课导入】 同学们，我们一起来观看一个短片。 【播放短片】 【过渡】 小小的鸡蛋壳在生活中有这么多的妙用，说明它身上一定有许多的奥秘。今天，就让我们一起从化学的视角去研究它。 【板书】鸡蛋壳中的化学 【提问】鸡蛋壳的主要成分是什么？ ? 【讲解】碳酸钙由CO 3 2-和Ca2+构成，要想检 验碳酸钙的存在，必须检验CO 3 2-和Ca2+存在，怎么检验？ ? ? ? 【提问】Ca2+怎么检验？ ? ? 投影焰色反应资料 ? ? 【实验引导】今天我给同学们带来了鸡蛋壳样品，请同学们结合桌面上的仪器和药 品，小组合作完成探究。 ? ? 【小结与过渡】我们来对实验过程进行反思，?【观看短片】感受鸡蛋 壳在生活中的妙用，将 蛋壳用途和其成分联系 起来。 ? ? 【作出猜想】碳酸钙 ???? 【思考回答】向蛋壳中 加入稀盐酸，将生成气 体通入澄清石灰水，澄 清石灰水变浑浊，则证 明CO 3 2-存在。 ? 思考但答不出来。 ? ? 阅读信息并讨论检验方 法。 ? 【动手实验】检验 CO 3 2-和Ca2+ ? 汇报现象和结论 ? 【思考回答】不能， 只能说明“含有碳酸钙” ?从生活走进化学， 激发学生探究鸡蛋 壳成分的好奇心。 ? ? ? 为科学探究作准 备。 ? 明确定性检验物质 的一般方法。 ? ? ? 为提供“焰色反应” 作心理预期。 ? 培养根据信息进行 实验设计能力。 ? 培养动手实验能 力，加深对定性分 析物质的理解； 学会检验碳酸盐的 实验操作。 对探究过程及时反 思，同时自然过渡 到定量探究上。

四川农业大学 第二届化学实验技能大赛 实验方案 作者：*** 2012年11月

鸡蛋壳中钙和镁含量的测定 1.前言 钙除了是骨骼发育的基本原料，直接影响身高外，还在体内具有其它重要的生理功能，这些功能对维护机体的健康，保证正常生长发育的顺利进行具有重要作用。镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素，影响细胞的多种生物功能，还参与维持基因组的稳定性，并与机体氧化应激和肿瘤发生有关。 鸡蛋是一种深受人们喜爱的食品，然而，蛋壳大多作为废物被抛弃。而鸡蛋壳的主要成分为CaCO 3，其次为MgCO 3、蛋白质、色素以及少量Fe 和Al。近代科学实验证明，鸡蛋壳乃是非常有用的宝贵资源。实际上，我们若能运用化学知识将它变废为宝，既能减少环境污染，又能谋取利益。2.摘要 在生活中蛋壳大多作为废物被抛弃，但我们若能运用化学知识将它变废为宝，又能谋取利益，进而让我们意识到环境保护及充分利用资源的重要性。测定蛋壳中钙镁含量的方法包括：配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法、原子吸收法等，本实验采用配位滴定法中EDTA 直接滴定法进行测定，通过控制溶液的pH，在不同的pH 值下，钙镁离沉淀能力的大小，指示剂配合物的变色，及与EDTA 1:1结合生成不同的配合物，先测定出钙的百分含量，由消耗EDTA 标准溶液的体积关系进而计算出镁的百分含量。3.关键词：鸡蛋壳；钙和镁含量；配合滴定4．实验目的 （1）巩固掌握配合滴定分析的方法与原理，学习使用配合掩蔽剂排除干扰离子影响的方法。（2）训练对实物试样中某组分含量测定的一般步骤，提高思考水平和独立完成实验的能力。（3）通过对蛋壳钙和镁含量的测定，让我们意识到环境保护及充分利用资源的重要性。5．实验原理 鸡蛋壳的主要成分为CaCO 3，其次为MgCO 3、蛋白质、色素以及少量Fe 和Al。由于试样中含酸性不容物较少，可用HCl 溶液将其溶解制成试液，采用配位滴定法中直接滴定法测定钙、镁的含量。 试样经溶解后，Ca 2+ 、Mg 2+ 共存于溶液中。调节pH≈10，用EDTA 滴定Ca 2+ 、Mg 2+ 总量，此时Ca 2+ 、Mg 2+ 均与EDTA 形成1:1配合物。 Ca 2+ +H 2Y 2-?CaY 2-+2H + Mg 2+ +H 2Y 2-?MgY 2-+2H + 滴定时以铬黑T 作指示剂，在pH≈10的缓冲溶液中指示剂与Ca 2+、Mg 2+ 生成紫红色配合物，当用EDTA 滴定到化学计量点时，游离出指示剂后溶液显纯蓝色。 另取一份试剂，调节pH≈12，此时Mg 2+生成Mg（OH）2沉淀，故可以用ＥＤＴＡ单独滴定Ca 2+ ，且当用

有趣的白醋泡蛋实验 上个星期五，李老师给我们布置了一个任务，让 我们做一个有趣的实验白醋泡蛋。李老师说通过 白醋，能使鸡蛋变大、变软、变白、变透明，我 听了顿感好奇。 回到家后，我立竿见影，先到超市里买了一瓶白醋，再找了一个玻璃杯，把它洗干净，我然后从 冰箱里拿出一个生鸡蛋，我把鸡蛋小心翼翼地放 入玻璃杯中，再倒入白醋，白醋要高于鸡蛋1~2厘米。 我把玻璃杯放在桌子正中上，仔细地观察。我发 现很多小气泡从瓶底升到白醋面上，密密麻麻的，好像一颗颗小水珠。吃好晚饭后，我坐在椅子上，看着玻璃杯里的鸡蛋，发现鸡蛋渐渐变大，颜色 比以前白了点。 星期六早上，我一起床就去看玻璃杯里的鸡蛋。 它比昨天更大，身上有了细细的裂缝，露出一条 弯弯曲曲的白线。鸡蛋朝下表皮上的泡沫已经没

有了，我用手轻轻的戳了一下鸡蛋，感觉鸡蛋软软的。 到了晚上，我又去观察鸡蛋。发现鸡蛋比前几天大了很多，颜色也变得更淡，身上的小泡泡已经越来越少，有些地方的鸡蛋皮已经破损，透明的内膜露在外面。鸡蛋一动不动的漂浮着，好像一个安安静静的小胖猪。 星期一放学回家，我迫不及待地拿出白醋泡蛋的玻璃杯，我发现鸡蛋变得更大更圆了。鸡蛋整体呈淡黄色，有些地方已经半透明，并且隐隐约约能看到蛋黄。 今天，我做完作业又去观察鸡蛋，杯子里的鸡蛋变成全透明的。我把鸡蛋拿在手里，软软的，凑近闻闻，有一股刺鼻的酸味，我再用手轻轻戳了一下，它有一定的弹性而戳不破。我看着手中的鸡蛋，心中不免产生疑惑：为什么白醋泡鸡蛋能使鸡蛋变得更大、更软、更轻呢？我问爸爸，爸爸摇摇头，并指指电脑。于是，我打开电脑，上网查找答案。原来，鸡蛋壳中含有碳酸钙，钙能

B组：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算： （1）产生气体的质量g； （2）碳酸钙的质量分数； （3）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数） （提示：反应后烧杯中物质总质量还包括蛋壳中的杂质） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 B组：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算： （1）产生气体的质量g； （2）碳酸钙的质量分数； （3）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数） （提示：反应后烧杯中物质总质量还包括蛋壳中的杂质） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 B组：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算： （1）产生气体的质量g； （2）碳酸钙的质量分数； （3）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数） （提示：反应后烧杯中物质总质量还包括蛋壳中的杂质） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 B组：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算： （1）产生气体的质量g； （2）碳酸钙的质量分数； （3）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数） （提示：反应后烧杯中物质总质量还包括蛋壳中的杂质） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5

《鸡蛋壳成分的探究》实验教学设计 一、实验设计理念 1、改变传统的复课教学模式，转变学生的学习方式，突出学生的实践活动，使学生主动地获取化学知识，培养其创新精神和实践能力。 2、情景素材注重学生已有的知识经验和生活实际，让学生感受化学与生活的密切关系，学会分析和解决与化学有关的实际问题。 3、通过主题探究，让学生达到对所学知识的回顾与重组、联系与应用，提高学生的归纳总结与综合运用能力。 二、实验教学目标 知识与技能： 等物质化学性质的理解与应用； 1、深化学生对酸、碱、盐、CO 2 2、学会根据物质的性质检验和区分一些常见物质； 3、学会设计实验方案并完成相关化学实验。 过程与方法： 1、通过主题探究，提高学生对知识的归纳总结与综合运用能力； 2、通过学生的主体探究活动，使学生形成良好的学习习惯和学习方法； 3、增进学生对科学探究的体验，学会自我反思与评价。 情感?态度?价值观： 1、充分发挥学生的主体学习地位，培养其创新精神和实践能力； 2、使学生养成勤于思考、严谨求实、敢于质疑、乐于实践、善于合作等科学品质； 3、使学生体验成功的喜悦，发展学习化学的兴趣。 三、实验内容设计 化学教学应从学生已有的认知水平和生活实际出发，创设激发学生兴趣和思维的探究情境。通过挖掘素材中隐含的知识点，形成一系列可探究的问题，达到对学生化学素养的提升。基于此，我对实验内容设计如下： 1、让学生对鸡蛋壳的成分做出猜想，根据该物质的化学性质选择合理的实验原理，学生讨论交流、教师引领点拨，设计实验方案，组装实验装置来验证 2-和Ca2+。（增进学生对科学探究过程的体验） 鸡蛋壳的主要成分含有CO 3 2、由于实验中产生CO 气体，在此基础上进一步对其性质进行探究。（1） 2 将产生的气体通入紫色石蕊溶液，观察现象，分析原因；（2）将气体通入氢氧化钠溶液中，观察现象，并利用所提供的药品证明二者发生了反应。（拓展学生思维，培养学生创新精神和实践能力） 3、利用所提供的药品探究鸡蛋壳与盐酸反应后滤液中溶质成分。（培养学生善于发现问题、解决问题、提出问题的学习能力） 4、拓展与迁移：（1）若将产生的气体通入新配制的石灰水中，发现无明显 气体中混有的水蒸气？现象，原因可能是什么？如何证明？（2）如何除去CO 2 （此处主要让学生从理论角度解决实验中出现的问题，培养学生善于思考的学习品质） 四、实验方法设计 制取和性质实验有了一定认识，本实验探究只由于学生在新课学习时对CO 2

蛋壳中钙镁含量的测定 一、实验目的 1.掌握EDTA法测定鸡蛋壳中钙镁含量的原理和方法 2.掌握铬黑T和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点 3.由于是实物分析，能较全面的提高大家的分析问题、解决问题的能力，同时也能大大激发大家 的实验兴趣。 二、实验原理 长期以来,人们只注重蛋清和蛋黄的利用，却把占鸡蛋总重量10 %～12 %的蛋壳当作废弃物丢掉。蛋壳占整个鸡蛋重量的10一12%，它是由壳上膜、壳下膜和蛋壳三个部分组成。蛋壳有极大的综合利用价值。可以加工蛋血粉肥.，加工蛋壳粉饲料，加工蛋卵膜护肤霜，加工蛋壳粉直接入药等。 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙CaCO3（含量高达93%~95%），其次是碳酸镁MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。在pH=10时，用铬黑T作指示剂，EDTA滴定可直接测量Ca2+、Mg2+总量。在pH＞12时，用钙作指示剂，EDTA滴定可直接测量Ca2+总量。为提高络合选择性，加入掩蔽剂三乙醇胺使之与Fe3+、Al3+等不离子生成更稳定的配合物，以排除它们对Ca2+、Mg2+的干扰。 三、仪器与试剂 仪器：锥形瓶（250mL），滴定管（50mL），移液管（25mL），容量瓶（250mL），分析天平（0.1mg） 试剂：6mol/L HCl；铬黑T 指示剂；1∶2 三乙醇胺水溶液；pH = 10 的NH4Cl—NH3·H2O 缓冲溶液；100g/LNaOH溶液；0.01mol/L EDTA标准溶液。 四、实验步骤 1. 蛋壳的预处理 先将蛋壳洗净，加水煮沸5~10min，去除蛋壳内表层的蛋白薄膜，然后把蛋壳放于烧杯中在干燥箱105℃下烤干，研成粉末。 2.试样的溶解及试液的制备 准确称取0.25~0.30g量的蛋壳粉末，置于烧杯中，加少量水湿润，盖上表面皿，从烧杯嘴处小心滴加6mol/L HCl 4～5mL，必要时小火加热至完全溶解（少量蛋白膜不溶），冷却，转移至250容量瓶，稀释至接近刻度线，若有泡沫，滴加2～3滴95%乙醇，泡沫消除后，滴加水至刻度线，摇匀。 4.EDTA的标定 标定EDTA的基准物较多，常用纯CaCO3，也可用纯金属锌标定，其方法如下： (1) 0.01 mol/L标准钙溶液的配制：置碳酸钙基准物于称量瓶中，在110 ℃干燥2 h，置干燥器中冷却后，准确称取0.25-0.3 g（准确至小数点后第四位）于小烧杯中，盖上表面皿，加约1 mL水润湿，再从杯嘴中边逐滴加入数毫升1＋1 HCl至完全溶解，用水把可能溅到表面皿上的溶液淋洗入杯中，加热近沸，待冷却后移入250 mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 (2) 标定：用移液管移取25 mL标准钙溶液三份，置于锥形瓶中，加入约25 mL水、2 mL镁溶液、5 mL 10% NaOH溶液及约10 mg（绿豆大小）钙指示剂，摇匀后，用EDTA溶液滴定至由红色

白醋泡鸡蛋观察日记300字 【篇一】 今天鸡蛋的颜色彻底变成了白色，以前的红色外壳不见了，现在 的蛋壳变成了软软的一层半透明薄膜，鸡蛋的体积变得比以前大有一倍。 硬硬的蛋壳不见了，它到哪里去了?鸡蛋的体积会变大，这是为什么?带着这些疑问，我在网上百度了一下，得到这样的结果，原来蛋壳 已经被醋酸溶解了，蛋壳的主要成分是碳酸钙，被醋泡着的蛋壳中冒 出来的泡泡就是溶解反应所产生的二氧化碳气泡。至于鸡蛋的体积会 涨大到原来的1倍，则是由渗透压造成的。当薄膜两边物质(例如蛋白质)的浓度不相等时，就会产生渗透压，浓度较低那边物质里的水就会 透过薄膜，渗入另一边，以使薄膜两边物质的浓度相等。鸡蛋内部黏 稠状的蛋白质浓度比较高。蛋壳变薄之后，在渗透压的影响之下，醋 中的水分就透过蛋壳溶解后形成的半透明薄膜，进入鸡蛋把它撑大了。 【篇二】 今天，老师布置了一项特别的作业————醋泡鸡蛋，回到家后，用一个杯子放在桌上，我倒了半杯醋，小心翼翼的把鸡蛋放进醋里， 让它泡着。过了半个小时，鸡蛋竟冒出了很多小泡泡，就像汽水瓶开 时的泡泡一样。鸡蛋上有层白色雾一样的东西，还有些是红色的。 第二天，我发现鸡蛋上有了些裂痕，蛋有些地方比昨天的时候白 了很多，也开始变软了。 今天是第三天了，鸡蛋变得更软了，像个弹力球。再看看，白色 的蛋几乎全露了出来，如果仔细观察就会发现，醋少了些，我想大概 是被蛋宝宝喝掉了吧! 今天是第四天，蛋已经全白了，很滑很滑。我顿时发现鸡蛋变大了，醋也少了。用手抓起来，真是一股醋味啊!

第五天了，蛋一样是那么大，摸起来像牛奶一样滑。我把鸡蛋捧在手里，啪的一下鸡蛋破碎了，我的手上都是鸡蛋。真可惜啊!

鸡蛋壳中钙离子的含量测 定 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020

鸡蛋壳中钙离子含量的测定 一．实验目的 1．学习固体试样的酸溶方法； 2．掌握络合滴定法测定蛋壳中钙方法原理； 3．了解络合滴定中，指示剂的选用原则和应用范围。 二．实验原理 1鸡蛋的主要成分是碳酸钙，含钙量约90—98% 滴定原理：在pH>时，Mg2+生成Mg(OH)2 沉淀，在用沉淀掩蔽镁离子后，用EDTA单独滴定钙离子。钙指示剂与钙离子显红色，灵敏度高，在pH=12~13滴定钙离子，终点呈指示剂自身的蓝色。 其变色原理为： 滴定前 Ca + In（蓝色）==CaIn（红色） 滴定中 Ca + Y == CaY 滴定时 CaIn（红色） + Y == CaY + In（蓝色） 三．实验试剂及仪器 1. 1 HCl溶液 1:1 HCl溶液 5 ml 40g/L NaOH溶液钙指示剂三乙醇胺溶液 乙二胺四乙酸二钠 CaCO3优级纯 2. 50 mL小烧杯 100 ml容量瓶 250ml锥形瓶*3； 500mL试剂瓶 钙指示剂 四．实验步骤 1、鸡蛋壳的溶解: 称取~左右鸡蛋壳洗净取出内膜，烘干，研碎称量其质量，然后将其放入50 mL小烧杯中，加入5ml 1：1 HCl溶液，微火加热将其溶解，冷却，然后将小烧杯中的溶液转移到100ml容量瓶中，定容摇匀。 2、（1）EDTA标准溶液的标定： a. 浓度为 mol/L的EDTA标准溶液的配置：称取EDTA二钠盐4.0000g溶解于温水中，冷却后加入到试剂瓶中，稀释到500ml，摇匀。 b. mol/L钙标准溶液的配置：准确称取~0.22克的分析纯CaCO3固体试剂，置于50 ml 烧杯中，先用少量水润湿，然后加1:1 HCl溶液2—3 ml，将溶液定量转移到100 ml容量瓶中，用去离子水稀释到刻线，摇匀。根据称取的CaCO3质量计算出钙离子标准溶液的浓度。 c. EDTA标准溶液的标定：用移液管吸取钙离子标准溶液，于250ml锥形瓶中，加入5 ml 40g/L NaOH溶液及少量钙指示剂，摇匀后，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色恰变为纯蓝色，即为终点，记下消耗的EDTA体积V1。按照以上方法重复滴定3次，要求其相对平均偏差不大于 %，根据标定时消耗的EDTA溶液的体积计算它的准确浓度。 （2）Ca2+ 的滴定：用移液管移取待测溶液于锥形瓶中，调节溶液pH为12~13，充分摇匀，加入5滴钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点，记

蛋壳中钙镁含量的测定

1 前言 随着人们生活水平的不断提高，鸡蛋的消耗量不断增加，因此产生了大量的鸡蛋壳。鸡蛋壳中含有大量的钙、镁、铁、铝等元素，其中钙（CaCO 3 ）含量高达93%~95%。测定蛋壳中钙镁含量的方法包括：配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法等。本实验用配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法分别对蛋壳中的钙镁含量进行了测定并对三种方法进行了比较，不仅提高了大家的基本操作能力，而且由于是实物分析，能较全面的提高大家的分析问题、解决问题的能力，同时也能大大激发大家的实验兴趣。 2 实验方法 2.1方法Ⅰ配合滴定法测定蛋壳中Ca、Mg含量 2.1.1实验目的 1．进一步巩固掌握配合滴定分析的方法与原理。 2．学习使用配合掩蔽排除干扰离子影响的方法。 3．训练对实物试样中某组分含量测定的一般步骤。 2.1.2实验原理 鸡蛋壳的主要成分为CaCO 3,其次为MgCO 3 、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。 由于试样中含酸不溶物较少，故可用盐酸将其溶解制成试液。试样经溶解后，Ca2+、Mg2+共存于溶液中。为提高络合选择性，在pH＝10时，加入掩蔽剂三乙醇胺使之与Fe3+，Al3+等离子生成更稳定的配合物，以排除它们对Ca2+，Mg2+离子测量的干扰。调节溶液的酸度至pH≥12，使Mg2+生成氢氧化物沉淀，以钙试剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定，可单独测定钙的含量。另取一份试样，调节其酸度至pH=10，用铬黑T作指示剂，EDTA标准溶液可直接测定溶液中钙和镁的总量。由总量减去钙量即得镁量。 2.1.3仪器与试剂 锥形瓶（250mL），滴定管（50 mL），移液管（25 mL），容量瓶（250 mL），分析天平（0.1mg）。 6mol·L-1HCl，铬黑T指示剂，1?2三乙醇胺水溶液，NH 4Cl-NH 3 ·H 2 O缓冲溶 液（pH=10），100g·L-1NaOH溶液，0.01 mol·L-1EDTA标准溶液。 2.1.4实验步骤 1．蛋壳的预处理 先将蛋壳洗净，加水煮沸5~10min，去除蛋壳表层的蛋白薄膜，然后把蛋壳放于烧杯中用小火（或在105℃干燥箱中）烤干，研成粉末。 2．试样的溶解及试液的制备 准确称取上述试样0.25~0.30g（精确到0.1mg），置于250mL烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处用滴管滴加HCl 5mL左右，使其完全溶解，必要时用小火加热（少量蛋白膜不溶）。冷却，转移至250mL容量瓶中，稀释至接近刻度线，若有泡沫，滴加2~3滴95%乙醇，泡沫消除后，滴加水至刻度线摇匀。 3．Ca，Mg总量的测定 用移液管准确吸取试液25.00mL，置于250mL锥形瓶中，分别加去蒸馏水 20mL，三乙醇胺5mL，摇匀。再加NH 4Cl-NH 3 ·H 2 O缓冲液10mL，摇匀。放入少许