1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，
有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）
2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但
由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）
3.硫酸根离子：
1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由
于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）
2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由
于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银
离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）
4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）
5.氢离子：
1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）
2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）
3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）
6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）
7.铁离子：
1）溶液中呈淡黄色
2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）
8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色
9.铜离子:
1）溶液中呈蓝色
2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）
10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的
氨气，使石蕊试纸变蓝）
11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）
化学】高中化学所有离子的鉴别
采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙
操作步骤和反应现象:
含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深
Cl-的检验
采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液
操作步骤和反应现象:
滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,
有关的离子方程式:
Ag++Cl- AgCl↓
Br-的检验
采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水
操作步骤和反应现象:
滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色
有关的离子方程式:
Ag++Br- AgBr↓
Cl2+2Br- 2Cl-+Br2
I-的检验
采用试剂:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水
操作步骤和反应现象:
滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色
有关的离子方程式:
I-+Ag+ AgI↓
Cl2+2I- I2+2Cl-
S2-的检验
采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2
操作步骤和反应现象:
用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上，试纸变为黑色
有关的离子方程式:
Pb2++S2- PbS↓
SO42-的检验
采用试剂:BaCl2、HNO3溶液
操作步骤和反应现象:
向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶有关的离子方程式:
Ba2++SO42- BaSO4↓
SO32-的检验
采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液
操作步骤和反应现象:
取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl
能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶
有关的离子方程式:
SO32-+2H+ SO2↑+H2O
SO32-+Ba2+ BaSO3↓
BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2
↑
=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
3BaSO3+2H++3NO3-
CO32-的检验
采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液
操作步骤和反应现象:
取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊
有关的离子方程式:
CO32-+2H+ CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O
NO3-的检验
采用试剂:Cu、浓H2SO4
操作步骤和反应现象:
在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体
有关的离子方程式:
↑+2H2O
2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2
PO43-的检验
采用试剂:AgNO3、稀HNO3
操作步骤和反应现象:
向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液，生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解
有关的离子方程式:
PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓
Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4
国内分布 产辽宁、河南、广西、贵州、云南等省。 世界分布 琥珀诞生于四千万至六千万年前，属于地质学上所称的始新世纪 (Eocene)，是珍贵的松树脂在历经地球岩层的高压、高热挤压作用之后，产生质变的化石。琥珀属于非结晶质的有机物半宝石，玲珑轻巧，触感温润细致。大部份的琥珀是透明的，颜色种类多而富有变化，以黄色最普遍，也有红色、绿色和极为罕见的蓝色。 不透明的琥珀，传统上习惯称之为“密蜡”，我们还常碰到有关琥珀的其他名称： 老蜜——指出土年代久远的不透明琥珀，红橙色。 血珀——指出土年代久远的透明琥珀。颜色如同高级红葡萄酒的颜色。 骨珀——指白色的琥珀。 金珀——指金黄色透明的琥珀。 蜜蜡——半透明至不透明，可以呈各种颜色，以金黄色、棕黄色、蛋黄色等黄色为最普遍，有蜡状感，光泽有蜡状—树脂光泽，也有呈玻璃光泽的。 金绞密——指透明的金珀和半透明的蜜蜡互相纠缠在一起的琥珀。 香珀——指具有香味的琥珀。 虫珀——指包有动植物遗体的琥珀。 石珀——指有一定石化程度的琥珀，硬度比其他的大。 花珀——多种颜色相间、颜色不均匀的琥珀 原矿——指已采出而未经选矿或其他加工过程的矿石。 蓝珀——多米尼加共和国产的一种体色为淡黄色，对着阳光光的表面呈蓝色的琥珀 黄蜜——黄色的蜜蜡 半蜜半珀——又叫珍珠蜜或鸡蛋蜜，是指透明的琥珀包裹着不透明的蜜蜡。 白蜜——白色的蜜蜡 水胆珀——琥珀中空，内有水分的琥珀。是非常少见和珍贵的琥珀
翳珀——一种用肉眼垂直平视呈现黑色,在光线照射下则呈现红亮光点的琥珀 品种价值 中国根据琥珀的不同颜色、特点划分的品种为金珀、血珀、虫珀、香珀、石珀、花珀、水珀、明珀、蜡珀、密腊、红松脂等，其中并没有明确的定义。例如，虫珀和灵珀应该算是一种，都是指含有动物遗骸的琥珀。花珀是指经过人工爆花工艺的琥珀，其中要注意，压制琥珀的泡花特别细碎，无序，背景浑浊。蜜腊是指不透明的琥珀，“千年琥珀，万年蜜蜡”之说乃谬误。香珀是指摩擦后香味明显的蜜蜡，因为通常蜜蜡的处理程度小，所以香味浓郁。水珀是指内含水滴的琥珀，也叫水胆琥珀。 琥珀的价值不高，除非是古董、精湛的艺术品或含有生物遗体。琥珀依昆虫的清晰程度、形状大小、颜色决定其经济价值。颜色浓正，且杂质不多者为佳。颜色以蓝、绿色和血红为好，但绿色琥珀发现在多米尼加、墨西哥以及中国抚顺等地，波罗的海绿珀多为高温下置于在化学药剂中所致。透明血珀大多为高温烤色所致，天然血珀会有可见的内含物。通常，颜色浓正通常伴随少量可见杂质，有种说法是，微小的内含物是琥珀的致色因素，也是来源于此。最贵重的品种是包裹含昆虫的琥珀，俗称“琥珀藏蜂”，以昆虫清晰、形态栩栩如生、质地上乘、个体大、数量多为最佳。 琥珀的鉴定方法 鉴别琥珀的标准是质地坚密、无裂纹和颜色漂亮。最名贵的琥珀是透明度较高并带有昆虫的，依昆虫的清晰度、形态和大小而有档次区别，档次最好的可被列为宝石。金黄色、黄红色的琥珀是上品。有昆虫的琥珀用于制作戒面石和胸坠，价值很高。而裂纹较多，质地较松软，颜色暗淡，或颜色与一般石色相仿的琥珀，没有使用价值。 去伪存真，是鉴别琥珀以及其他珠宝玉石的最主要的目的。所以，了解真琥珀和其仿制品的特点，尤为重要。仿制品主要有几类：玻璃类、塑料类、树脂类（年份不够的树脂，如柯巴树脂）和合成类。仿制品之所以称之为仿制品，因为它们是模仿了真品的某些特性，观感和手感上与真品类同，使经验不足的人勿认为真。 琥珀是有机宝石，触摸起来是温暖的、轻的，这使得它可以和玻璃区分开来。天然琥珀块在盐水中浮起，清水中沉下。天然琥珀的气味很特殊——当摩擦、受热或燃烧的时候，天然琥珀会发出一种怡人的树脂气味，这种基本的特质可以帮助辨别琥珀。用刮擦样品表面的方法也可帮助识别——刮擦天然琥珀的表面会产生细小的粉末，而刮擦塑料类的仿制品表面会呈螺旋状刮痕。与人造树脂块相比，天然琥珀更容易起粉末。琥珀中如果有尺寸大、稀少而很珍贵的内含物，那很有可能是仿制的。优化处理过的琥珀，包括那些有内含物的琥珀仿制品的其特征之一，是它们仅仅在表面有鲜亮的颜色，而里面几乎是无色的。琥珀原料很珍贵——如果它的价格大大低于当时的市场价，我们必须意识到它可能是仿制品。 天然琥珀对乙醚和各种溶剂的反应很弱，由柯巴树脂制成的仿制品，对乙醚和丙酮(指甲油去光水)产生反应。在很短的时间里表面会变得无光泽和变粘。 柯巴树脂有强烈的香味。用热针头接触柯巴树脂时，它会熔化，粘在针上形成长“线”。
常见离子的检验方法 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
常见离子的检验方法 一、常见阳离子的检验 1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。 2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。 3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。 4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。 6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。 8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色 13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色 二、常见阴离子的检验 1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水 3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。 4、 I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。 5、 SO42-：加入BaCl2、硝酸钡溶液，生成白色沉淀（BaSO4），滴加稀硝酸沉淀不溶解。 6、 SO32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。 7、 S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的 Pb(NO3)2试纸变黑。②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS 或CuS）。
实验05 常见阴离子的分离与鉴定 一、教学要求 1、使学生掌握常见阴离子的分离和鉴定方法； 2、离子检出的基本操作。 二、注意事项 利用物质性质的不同特点，根据溶液中离子共存情况，应先通过初步试验或进行分组试验，以排除不可能存在的离子，然后鉴定可能存在的离子。 初步性质检验一般包括：（一）、试液的酸碱性试验；（二）、是否产生气体的试验；（三）、氧化性阴离子的试验；（四）、还原性阴离子的试验；（五）、难溶盐阴离子试验； 经过初步试验后，可以对试液中可能存在的阴离子作出判断，然后根据阴离子特性反应作出鉴定。 三、实验仪器药品 离心机、点滴盘、试管、试管夹、酒精灯、蒸发皿、 浓HNO3、6mol.L－1HNO3、浓HCl、2mol.L－1HCl、浓H2SO4、2mol.L－1 H2SO4、浓H3PO4、6mol.L－1HAc、2 M NaOH、6mol.L－1NaOH、NH3 (6mol.L－1)、pH试纸、碘化钾试纸、醋酸铅试纸、对氨基苯磺酸，a-萘胺，K4[Fe（CN）6]、ZnSO4,AgNO3,Na2[Fe(CN)5NO]、澄清Ba（OH）2, CdCl2（或Cd（NO3）2）(NH4)2MoO4 Na2CO3、NaCl、KBr、KI、Na3PO4、BaCl2、NaSO4, NaSO3 NaS2O3 NaNO3, NaNO2Na2S C12水、I2水、CC14、0.1mol.L－1 KMnO4、
四、实验现象及有关化学反应式 （一）、常见阴离子的鉴定 1．CO32-的鉴定 向Na2CO3溶液中加酸，观察现象。 将沾有饱和Ba(OH)2溶液的玻璃棒伸入上述试管，置于溶液上方，观察实验现象。 2.NO3-的鉴定 取1小粒硫酸亚铁铵晶体于点滴盘上，加1滴NO3-，2滴浓硫酸，观察实验现象 3Fe2+ + NO3- + 4H+ === 3Fe3+ + NO + 2H2O [Fe2+(H2O)6]2+ + NO === [Fe2+(NO)(H2O)5]2+ (棕色) + H2O 3.NO2-的鉴定 取2滴NO2-试液于点滴板上，加1滴2mol·L-1HAc溶液酸化，再加1滴对氨基苯磺酸和1滴α-荼胺。如有玫瑰红色出现，示有NO2-存在。 4. SO42-的鉴定 SO42- + Ba2+ === BaSO4↓（白色），示有SO42-存在。 5. SO32-的鉴定 SO32-溶液酸化后滴加1滴高锰酸钾溶液，观察实验现象 6. S2O32-的鉴定 向硝酸银溶液中滴加1滴硫代硫酸钠溶液，观察实验现象 7. PO43-的鉴定 磷酸钠溶液酸化后加入(NH4)2MoO4,微热，观察实验现象 PO43- + 3NH4+ + 12 MoO42- + 24H+ === (NH4)3 PO4?12 MoO3?6H2O↓+6H2O 8. S2-的鉴定 取1滴S2-试液于离心试管中，加1滴2 mol·L-1NaOH溶液碱化，再加1滴亚硝酰铁氰化钠试剂，如溶液变成紫色，示有S2-存在。 4Na+ +S2- + [Fe(CN)5NO]2-== Na4[Fe(CN)5NOS] 9. Cl-的鉴定 氯化钠溶液中滴加硝酸银，产生沉淀后离心分离，用6 M氨水溶解，最后重新用HNO3酸化观察实验现象。 10. I-的鉴定 取1滴碘离子溶液用1滴酸酸化，加几滴CCl4溶液，然后逐滴滴加氯水，用力震荡，每滴加1滴氯水注意观察有机层颜色变化。 11. Br-的鉴定 取1滴溴离子溶液用1滴酸酸化，加几滴CCl4溶液，然后逐滴滴加氯水，用力震荡，每滴加1滴氯水注意观察有机层颜色变化。
一、常见离子的检验方法 1.常见阳离子的检验 2.常见阴离子的检验
1．检验溶液中含有F e3+的实验操作： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有F e3+。2．检验溶液中含有F e2+的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有F e2+。 3．验证溶液中不含有铁元素的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。 4．检验溶液中含有N H 4 +的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸 变蓝则证明溶液中含有N H 4+。
5．如何检验S O 4 2- 取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入B a C l 2 溶液产生白色沉淀则证明溶液 中有S O 4 2- 。 6．如何检验C l - 取少量溶液置于试管中，加入A g N O 3 溶液有白色沉淀产生，再加入H N O 3 后沉淀不 溶解则证明溶液中含有C l - 。 二、实验室常见操作 1． 气密性检验 (1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。 甲 ①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。 ①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。 2．气体的收集 依据：根据气体的溶解性或密度 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
常见阴离子的检验 离 子 试剂操作及现象有关离子方程式OH- 酚酞（石蕊）变红色（变蓝色） Cl- AgNO3 、稀HNO3 白色不溶于HNO3沉淀Ag+ + Cl- = AgCl↓ Br- ①AgNO3 、稀 HNO3 浅黄色不溶于HNO3沉淀Ag+ + Br - = AgBr↓ ②Cl2水、CCl4(或 苯) 溶液变黄（橙）色，加CCl4 震荡，下层呈红棕色 Cl2 +2Br - = 2Cl- + Br2 I- ①AgNO3 、稀 HNO3 黄色不溶于HNO3沉淀Ag+ + I - = AgI↓ ②Cl2 （或Br2）水、 CCl4(或苯) 溶液变棕黄（褐）色，加CCl4 震荡，下层呈紫红色 Cl2 +2 I - = 2Cl- + I 2 ③Cl2（FeCl3）、淀 粉 溶液变蓝色2Fe3++2 I - = 2 Fe2+ + I 2 CO 32- BaCl2、HCl、 澄清石灰水 先加BaCl2，产生白色沉淀， 加HCl沉淀溶解，产生无色无味气 体使石灰水变浑浊 Ba2+ + CO32- =BaCO3↓ BaCO3 + 2H+= Ba2++CO2↑+H2O Ca +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O HC O3- BaCl2、HCl、 澄清石灰水 先加BaCl2，无现象，加HCl， 产生无色无味气体使石灰水变浑 浊 HCO3-+ H+= CO2↑+H2O Ca +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O SO 32- BaCl2、HCl、 品红溶液 先加BaCl2，产生白色沉淀， 加HCl沉淀溶解，产生无色有刺激 性气味气体使品红退色 Ba2+ + SO32- =BaSO3↓ BaSO3 + 2H+= Ba2++SO2↑+H2O 先加BaCl2，无现象，加HCl， 产生无色有刺激性气味气体使品 HSO3-+ H+= SO2↑+H2O
十种鉴别琥珀小方法 珠宝网百度百科部tougao@https://www.doczj.com/doc/e512852992.html, 鉴别琥珀的标准是其质地坚密、无裂纹和颜色漂亮。最名贵的琥珀是透明度较高并带有昆虫的，依昆虫的清晰度、形态和大小而有档次区别，档次最好的可被列为宝石。金黄色、黄红色的琥珀是上品。有昆虫的琥珀用于制作戒面石和胸坠，价值很高。而裂纹较多，质地较松软，颜色暗淡，或颜色与一般石色相仿的琥珀，没有使用价值。[4]去伪存真，是鉴别琥珀以及其他珠宝玉石的最主要的目的。所以，了解真琥珀和其仿制品的特点，尤为重要。仿制品主要有几类：玻璃类、塑料类、树脂类（年份不够的树脂，如柯巴树脂）和合成类。仿制品之所以称之为仿制品，因为它们是模仿了真品的某些特性，观感和手感上与真品类同，使经验不足的人勿认为真。
琥珀是有机宝石，触摸起来是温暖的、轻的，这使得它可以和玻璃区分开来。天然琥珀块在盐水中浮起，清水中沉下。天然琥珀的气味很特殊——当摩擦、受热或燃烧的时候，天然琥珀会发出一种怡人的树脂气味，这种基本的特质可以帮助辨别琥珀。用刮擦样品表面的方法也可帮助识别——刮擦天然琥珀的表面会产生细小的粉末，而刮擦塑料类的仿制品表面会呈螺旋状刮痕。与人造树脂块相比，天然琥珀更容易起粉末。琥珀中如果有尺寸大、稀少而很珍贵的内含物，那很有可能是仿制的。优化处理过的琥珀，包括那些有内含物的琥珀仿制品的其特征之一，是它们仅仅在表面有鲜亮的颜色，而里面几乎是无色的。琥珀原料很珍贵——如果它的价格大大低于当时的市场价，我们必须意识到它可能是仿制品。 天然琥珀对乙醚和各种溶剂的反应很弱，由柯巴树脂制成的仿制品，对乙醚和丙酮(指甲油去光水)产生反应。在很短的时间里表面会变得无光泽和变粘。 柯巴树脂有强烈的香味。用热针头接触柯巴树脂时，它会熔化，粘在针上形成长“线”。由柯巴树脂制成的产品暴露在阳光和空气下会产生非常小而深的头发样的裂纹。 1.实验:天然琥珀质地很轻，当你把它（无任何镶嵌物的）放入水中时它也会沉入水底。但是您用不着担心。您再将溶解的浓盐水加入其中，当盐的浓度大于1比4时（1份盐，4份水）真琥珀就会慢慢浮起，而假琥珀是浮不起来的。 2.声音:无镶嵌的琥珀链或珠子放在手中轻轻揉动会发出很柔和略带沉闷的声音。
高中化学常见离子检 验篇
精品文档 常见物质性质小结之离子检验篇 下面这些，完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用。像亚铁离子这种有多种检验方法的，一般情况下选用第一种，有时候可用第二种，第三种等(如实验条件限制，原溶液中所含离子颜色干扰等) 一、阳离子 1.氢离子(H+)：取少量溶液，滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢离子。 2.钠离子(Na+)：焰色反应，火焰呈黄色。 3.钾离子(K+)：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色。 4.钡离子(Ba2+)：取少量溶液，加稀盐酸酸化，无明显现象(排除Ag+)，再滴加稀硫酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有钡离子。 5.镁离子(Mg2+)：取少量溶液，滴加NaOH溶液，析出白色沉淀且沉淀溶于 NH4Cl溶液，则可证明溶液中含有镁离子。 6.铝离子(Al3+)：取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有铝离子。 7.银离子(Ag+)：取少量溶液，滴加稀盐酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有银离子。 8.铵离子(NH4+)：取适量溶液，加入浓的NaOH溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵离子。 9.亚铁离子(Fe2+)： ①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有亚铁离子。(请注意“先”“迅 速”“最后”，不要更改) ②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有亚铁离子。 10.三价铁离子(Fe3+)： ①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有三价铁离子。 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
(一)常见阳离子的检验方法 离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 H+①酸度计 ②pH试纸 ③石蕊试 液 ①将酸度计的探头 浸泡在待测液中② 用玻璃棒蘸取少量 待测液滴到干燥的 pH试纸上③取样， 滴加石蕊试液 ①、②pH<7 ③石蕊变红 K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤 后在火焰上灼烧至 原火焰色②蘸取溶 液，放在火焰上灼 烧，观察火焰颜色。 浅紫色（通过蓝色 钴玻璃片观察钾 离子焰色） Na+焰色反应火焰分别呈黄色 NH4+NaOH溶液 (浓) 取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH 浓溶液并加热，将 湿润红色石蕊试纸 置于试管口 加热，生成有刺激 性气味、使湿润红 色石蕊试纸变蓝 的气体 Ag+稀HNO3、稀 盐酸（或 NaCl） 取少量待测溶液于 试管中，加入稀HNO3 再加入稀盐酸（或 NaCl） 生成白色沉淀，不 溶于稀HNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓ Ba2+①稀H2SO4 或可溶性 硫酸盐溶 液②稀 HNO3 取少量待测溶液于 试管中，加入稀 H2SO4再加入稀HNO3 产生白色沉淀，且 沉淀不溶于稀 HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe3+KSCN溶液 取少量待测溶液于 试管中，加入KSCN 溶液 变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚 取少量待测溶液于 试管中，加苯酚 溶液显紫色 淀粉KI溶 液 滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶 液 加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe2+ ①KSCN溶 液，新制的 氯水 ①取少量待测溶液 于试管中，加入 KSCN溶液，新制的 氯水 ①加入KSCN溶液 不显红色，加入少 量新制的氯水后， 立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
阳离子的鉴定方法与介绍 什么是阳离子 又称正离子，是指失去外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式。常见的阳离子有：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag2+等。 阳离子基本简介 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。 原子失去或获得电子后所形成的带电粒子叫离子,例如钠离子Na+。带电的原子团亦称离子,如硫酸根离子。某些分子在特殊情况下，亦可形成离子。 一般说来,原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子(就是带正号的),大于4的通常形成阴离子(也就是带负号的),还有一个规律,原子核最外层电子数也就决定了该元素的化合价,就是正号或者负号前的数. 阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。原子半径越大的原子
其失电子能力越强，金属性也就越强。属性最强的金属元素是钫(Fr)。 带一个或多个正电荷的离子称为正离子，亦称阳离子。 (放)电子的功能 而原子的半径愈大，原子的失电子能力较强，金属性也就较强;相反，原子的半径愈小，原子的失电子能力愈弱，因此金属性也较弱。而原子的半径相同，最外层电子数目愈少，失电子能力较强;相反，最外层电子数目愈多，失电子能力较弱。 金属性最强的元素是钫(Fr)，也是失(放)电子的能力最强的金属。 阳离子是带正电荷的离子，核电荷数=质子数核外电子数，所带正电荷数等于原子失去的电子数。 阳离子的书写方法就是在该离子的元素或原子团负号右上角表上所带电荷数与+ 号，如钠离子：Na+、三价铁离子：Fe3+、铵根NH4+、银铵配离子：[Ag(NH3)2]+等 阳离子的鉴定方法 Na 鉴定方法：
赝品琥珀揭秘系列之一，关于压制琥珀二代琥珀融合琥珀的判断。压制琥珀（pressed amber）是市面上最常见的赝品琥珀，也称二代琥珀、融合琥珀。简单的说就是将很多琥珀的碎块、粉末等，加热使之融化，然后加压使之凝固为一大块。在这一过程中，琥珀的很多理化性质发生了改变，失去了天然琥珀的药用和研究价值，已经不属于“天然琥珀”。如果是用100%的天然琥珀粉压制，波兰国际琥珀协会将它并入琥珀的一种，但是出售时需要特别说明。但是价格要比天然琥珀低的多。这样的琥珀制品，使用燃耗法仍然有淡淡的树脂香气。 此种技术是在19世纪末由奥地利研究出来的。随后在德国、俄罗斯等国也开始大量研究生产。清末民初，由这种压制琥珀做成的器件在中国曾经流行过，它们多数以红色透明雕刻品的形式出现，比如鼻烟壶、佛像、琥珀碗等。 压制琥珀里可以观察到碎片搅动的状态和漩涡状态不规则的纹路，这种纹理也被称为“血丝、萝卜丝”，可以作为肉眼鉴定的依据。所以也常用烤色优化的手段，使琥珀颜色变深，这样就加大了分辨的难度。
随着人们佩戴珠宝范围的扩大，琥珀也成为了人们最喜爱的宝玉石品种之一。然而，现实中人们对琥珀的认识和了解却远没有像认识钻石、翡翠那样深刻，
为了使对珠宝感兴趣的朋友对琥珀有进一步的了解，下面介绍几种琥珀常见的处理方法以做讨论。 天然宝石的优化处理(Enhacement and Treatment of Gemstone)是指除切磨和抛光以外，用于改善珠宝玉石的外观(颜色、净度或特殊现象)、耐久性或可用性的所有方法。优化处理可进一步划分为优化(Enhancement)和处理(Treatment)两类。属于优化处理的宝石在市场出售时，必须声明其经过人工处理的真实性。 1. 热处理 方法：将云雾状琥珀放入植物油中，用适当的温度进行加热；或只在琥珀的表面进行加热。 目的：使琥珀变得更加透明，同时琥珀中的小气泡由于受热膨胀爆裂而产生叶状裂纹，通常称为“睡莲叶”或“太阳光芒”的包体；或加热成老琥珀(老蜜蜡)状。 检测：热处理琥珀一般与未处理琥珀没有太大的区别，只是更加“清澈”和“花”更加多了，“老蜜蜡”状的折射率偏高，一般为1.56(点测) 热处理刨花热处理褐红色热处理云雾（红色） 热处理仿老蜜蜡 热处理云雾（黄色）
实验二十五常见阳离子的分离与鉴定 一、实验目的： 1、巩固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质； 2、了解常见阳离子混合液的分离和检出方法。 二、实验内容： （一）、碱金属和碱土金属离子的鉴定 1、Na+的鉴定 Na++Sb（OH）6-====NaSb(OH)6 2、K+的鉴定 K++HC4H4O6-====KHC4H4O6 3、Mg2+的鉴定 Mg2+与对硝基苯偶氮间苯二酚（镁试剂Ⅰ）在碱性介质中反应生成蓝色螯合物沉淀。除碱金属外，其余阳离子都不应存在。 4、Ca2+的鉴定 Ca2++C2O42-=====CaC2O4↓（白色沉淀不溶于6MHAC而溶于2MHCl）5、Ba2+的鉴定 Ba2++CrO42-====BaCrO4↓（黄色）(pH==4) （二）、p区和ds区部分金属离子的鉴定 1、Al3+的鉴定： Al3+与铝试剂（Ⅰ）在pH6---7介质中反应，生成红色絮状螯合物沉淀。 2、Sn2+的鉴定 SnCl2+2HgCl2+2HCl====Hg2Cl2↓（白色）+H2SnCl6 Hg2Cl2+SnCl2+2HCl====2Hg↓（黑色）+H2SnCl6 3、Pb2+的鉴定 2PbCrO4+2H+====2Pb2++Cr2O72-+2H2O PbCrO4+4OH-====[Pb(OH)4]2-+CrO42-
PbCrO4沉淀溶于NaOH（与Ag+、Ba2+、Bi3+不同）及浓HNO3，难溶于稀HNO3，不溶于氨水（与Ag+、Cu2+不同），难溶于稀HAC。 4、Sb3+的鉴定 Sb3++4H++6Cl-+2NO2-====[SbCl6]-+2NO+2H2O [SbCl6]-与罗丹明B反应形成难溶于水的离子缔合物。 5、Bi3+的鉴定 硫脲CS(NH2)2与Bi3+在0.4---1.2MHNO3介质中反应形成鲜黄色络合物， 6、Cu2+的鉴定 K4[Fe（CN）6]与Cu2+在中性或酸性介质中反应，生成红棕色Cu2[Fe(CN)6]沉淀。此沉淀难溶于稀HCl、HAC及稀NH3水，但易溶于浓氨水: Cu2++[Fe(CN)6]4-====Cu2[Fe(CN)6] ↓（红棕色） 7、Ag+的鉴定 [Ag(NH3)2]Cl+2H+====AgCl+2NH4+ 8、Zn2+的鉴定 Zn2++[Hg(SCN)4]2-====Zn[Hg(SCN)4]↓ Zn2+的HAC性试液与(NH4)2[Hg(SCN)4]反应，在稀溶液中生成无色尖劈状和X 形晶体，在浓溶液中形成多枝的羊齿植物形Zn[Hg(SCN)4]晶体。 9、Cd2+的鉴定 Cd2++S2-====CdS↓（黄色） 10、Hg2+ （三）、部分混合离子的分离和鉴定
再生琥珀：将天然琥珀碎粒（粉）加热融解，通常回添加亚麻仁油进行调色，然后高压压成一大块琥珀。在此过程中会混入气泡，天然琥珀内含的气泡一般是圆形，但再生琥珀中的气泡通常会被压扁，而变成长条形。在放大镜下观察可见到浑浊的粒状结构。再造琥珀内部呈糖浆状的搅动构造，有时含未熔物，通过放大观察可见再造琥珀具粒状结构，在抛光面上可见相邻碎屑因硬度不同而表现出凹凸不平的界限。最新的真空热压琥珀非常逼真，肉眼难辩真假。 人工合成的仿冒琥珀：电木及賽璐洛，甚至压克力都常被用来仿冒琥珀，但它们的比重太重，与饱和食盐水中会下沉，而真琥珀会上浮。有一种名为聚苯乙烯的塑料，它的比重与折射率与真琥珀相当接近，以上法无法辩出真伪，但它摩擦和用烧红的针刺时没有松香味，这些人工合成物合成时都会有臭味。将小碎片缓缓加热时，电木放出强烈的电碳酸气味，赛璐珞发出樟脑气味。 柯巴脂（Copal）：这是一种现代的天然树脂，因年代不夠久远、而且未经几千万年地层的压力及热将树脂转化，因此不能称为琥珀。现代工艺常将它的表皮硬化使其看起来象真的琥珀。如果滴上一滴乙醚它会被溶解而产生斑渍，真琥珀则无此现象。它加热容易熔化，因此常被加入现代捕获的昆虫做成虫珀。而其实这种千年未石化的树脂常含有各种昆虫，从外形和虫的姿态与真虫珀很象。 鉴别方法 01. 盐水测试法：在1：4（盐：水）的盐水中，树脂和琥珀均可浮起来，轻可塑性塑料浮，普通塑料下沉。 注意：盐水浓度不够重量级的琥珀也会下沉，家里的麻将为空心的内含空气也是浮在水面的噢^o^ 02. 热试验：将针烧红刺琥珀的不明显处（例如：珠子的小孔处），有淡淡松香味道或是没有味道。塑料会有臭味并粘住针头；不足年份的柯巴脂或是松香针会极容易将其融化插入并发出香味。针插入的轻重难易程度是需经验极丰富的专业人士才能感觉到。 注意：不当操作会将琥珀表面留下黑点点，将漂漂琥珀变丑噢。 03. 刀削针挑试验：裁纸刀削琥珀会成粉末状，树脂会成块脱落，塑料会成卷片。用硬针与水平线呈30度角刺会有爆碎的感觉。 注意：此试验会对你的首饰带来损伤，挑掉切掉的地方只能找专业人员修补，屋主就差点毁掉一块带羽毛的灵珀，挑的太猛，搞花了。 04. 洗指甲油的药水：用棉签擦点反复擦试琥珀表面，应该没有变化。塑料和压和琥珀都没变化，但是树脂和柯巴脂因为没有石化就会被腐蚀而产生粘粘坑，将松香放入药水中浸
阳离子的分离与鉴定 一. 实验目的 1. 掌握用两酸三碱系统分析法对常见阳离子进行分组分离的原理和方法。 2. 掌握分离、鉴定的基本操作与实验技能。 二. 实验原理 阳离子的种类较多，常见的有二十多种，个别检出时，容易发生相互干扰，所以一般阳离子分析都是利用阳离子某些共同特性，先分成几组，然后再根据阳离子的个别特性加以检出。凡能使一组阳离子在适当的反应条件下生成沉淀而与其它组阳离子分离的试剂称为组试剂，利用不同的组试剂把阳离子逐组分离再进行检出的方法叫做阳离子的系统分析。在阳离子系统分离中利用不同的组试剂，有很多不同的分组方案。如硫化氢分组法，两酸、两碱系统分组法。下面介绍一种以氢氧化物酸碱性与形成配合物性质不同为基础，以HCl、H2SO4、NH3 H2O、NaOH、(NH4)2S为组试剂的两酸三碱分组方法。本方法将常见的二十多种阳离子分为六组。 第一组：盐酸组Ag+，Hg22+，Pb2+ 第二组：硫酸组Ba2+，Ca2+，Pb2+ 第三组：氨合物组Cu2+，Cd2+，Zn2+，Co2+，Ni2+ 第四组：易溶组Na+，NH4+，Mg2+，K+ 第五组：两性组Al3+，Cr3+，Sb III、V，Sn II、IV 第六组：氢氧化物组Fe2+，Fe3+， Bi3+，Mn2+，Hg2+ 用系统分析法分析阳离子时，要按照一定的顺序加入组试剂，将离子一组一组沉淀下来，具体分离方法如下表。 表阳离子分组步骤 试液(用个别检出法鉴定NH4+、Fe2+、Fe3+) ( Hg ) (两性组) (氢氧化物组) (第三组硫化物) (第四组易溶组)AlO2?、Cr O42?Fe(OH)3、 K+、Na+、Mg2+、NH4+SbO43?、SnO32?MnO(OH)2、 NaBiO3、HgNH2Cl
琥珀的鉴别 琥珀是史前松树脂的化石，形成于4000万年至6000万年前，琥珀的主要成分是碳,氢,氧以及少量的硫，硬度2-3，比重1.05-1.10，熔点150C-180C，燃点250C-375C。琥珀是很"涩"的物质，没有两块琥珀是完全相同的，用科学仪器可鉴定出其成份及结构。 另外辨别琥珀真伪的方法还有: 1、实验:天然琥珀质地很轻，当你把它(无任何镶嵌物的)放入水中时它也会沉入水底。但是您用不着担心。您再将溶解的浓盐水加入其中，当盐的浓度大于1比4时(1份盐，4份水)真琥珀就会慢慢浮起，而假琥珀是浮不起来的。 2、声音:无镶嵌的琥珀链或珠子放在手中轻轻揉动会发出很柔和略带沉闷的声音。如果塑料或树脂的声音会比较清脆。 3、香味:琥珀在摩擦时只有一点几乎闻不到的很淡的味，或干脆就闻不出。摩擦会产生香味的琥珀叫“香珀”。一般琥珀只有燃烧时才会散发出松香味。 4、眼观察:这是鉴别真假琥珀绝招;只要你熟悉了，自然会有这种本事。真琥珀的质地、颜色深浅、透明度、折光率等会随着观察角度和照度的变化而变化。这种感觉是任何其他物质所没有的。就象我们识别真假人，比如高超的艺术家能制造出惟妙惟肖的人物蜡像，“以假乱真”只是说说而已，再好的蜡像也逃不脱我们的眼睛。只要你拥有特别喜欢的琥珀超过三种颜色并且超过三个月，是没有人能骗得了你的。琥珀透明但很温润，不象玻璃、水晶、钻石那样无遮拦地具有通透性。假琥珀要么很透明要么不透明，颜色发死、发假。假琥珀内部人工制作“琥珀花”很刺眼，会感觉到是死气沉沉的冷光。接触琥珀时间较长以后，凭直觉就能辨别真伪。就象识别真假人一样——再好的蜡像我相信您也会毫不费力的认出它不是真人。
自古以来，蜜蜡深受世界各地之皇室、贵族、收藏家、百姓的钟爱，它不只被当做手饰，颈饰等装饰品，更因为具有神秘的力量而获一致的赞扬推崇。它是历代皇族所采用的饰物与宗教之加持圣物，令佩戴者与珍藏家得到无比的幸运和财富。所以欧洲一直有“千年琥珀，万年蜜蜡”的说法。蜜蜡于本世纪已经掀起全球收藏热潮，价值不断攀升。蜜蜡的质感和彩艳魅力，足以媲美钻石和翡翠，它的神秘力量和灵性，却是其他珠宝所不具备的，可谓最美丽和珍贵的珠宝。 琥珀蜜蜡的鉴别首先，要特别提醒大家的是，有小商贩偷换概念，将非化石树脂捆绑于合成材料，尤其更多是将烤色蜡说成是老蜡，价钱差异极其大。琥珀是史前松树脂的化石，形成于4000 万年至6000万年前，琥珀的主要成分是碳,氢,氧以及少量的硫，硬度2-3，比重 1.05-1.10，熔点 150C-180C，燃点 250C-375C。琥珀是很"涩"的物质，没有两块琥珀是完全相同的，用科学仪器可鉴定出其成份及结构。对琥珀一般根据其很低的比重和硬度来鉴定，此外，折射率也是十分特殊。在实际收藏鉴赏中，网友总结了12种鉴别方法，让你明辨真伪： 01.盐水测试法：琥珀密度在1.05-1.10之间在1：4（盐：水）的饱和盐水中，琥珀、轻质塑料和树脂均可浮起来，普通塑料、玻璃、压克力和电木下沉。（友情提醒：此法限裸珀，盐水浓度不够重量级、体内有大量杂质的琥珀也会下沉） 02.热试验：将针烧红刺琥珀的不明显处，有淡淡松香味道。电木、
塑料则发出辛辣臭味并粘住针头。（友情提醒：太热会将琥珀表面留下黑点，影响美观） 03.刀削针挑试验：裁纸刀削琥珀会成粉末状，树脂会成块脱落，塑料会成卷片，玻璃是削不动。用硬针与水平线呈20-30 度角刺琥珀会有爆碎的感觉和十分细小的粉渣，如果是硬度不同的塑料或别的物质，要么是扎不动，要么是很粘的感觉甚至扎进去。（友情提醒：此试验会对你的首饰带来损伤，挑掉切掉的地方只能找专业人员修补，最好是不做或是少做，以免对琥珀造成损坏） 04.洗指甲油的药水：用棉签擦点反复擦试琥珀表面，没有明显的变化。塑料和压和琥珀都没变化，但是树脂和柯巴脂因为没有石化就会被腐蚀而产生粘粘坑，将松香放入药水中浸泡它会慢慢融解。（友情提醒：有的琥珀外有层上光物质，在药水擦拭下会变成白斑，但这层白斑可用指甲壳刮去露出琥珀表面，将药水擦拭在它上面再不会有任何的变化。药水对琥珀仍会有18%-20%的融解度，泡久表面可能变的雾蒙蒙的） 05.手感：琥珀属中性有机宝石，夏日戴不会很热，冬日戴不会太凉，很温和。用玻璃或是玉髓防制会有冰冰的很沉感觉。 06.眼观鳞片：这是镶嵌琥珀辩认的最主要方法。爆花琥珀中一般会有漂亮的荷叶鳞片，从不同角度看它都有不同的感觉，折光度也不会一样，散发出有灵性的光。假琥珀透明度一般不高，鳞片发出死光，不同角度观察都是差不多景象，缺少琥珀的灵气。假琥珀中鳞片和花纹多为注入，所以大多一样，市面最常见的是红鳞片。
一、常见阴离子的检验 1 ．阴离子的初步检验 ①与稀H2SO4 作用，试液中加入稀H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有CO32- 、SO32- 、S2- 、NO2- 或CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。 ②与BaCl2 的作用。 试液中加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有SO42- 、SO32- 、PO43- 、S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。 ③与AgNO3+HNO3 作用。 试液中加入AgNO3 再加入稀HNO3 若为白色沉淀为Cl- 黄色沉淀可能有 I- 、Br- 和CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32- 存在，Ag2S 为黑色沉淀。 ④氧化性阴离子的检验 试液用H2SO4 酸化后，加入KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有 NO2- 存在。 ⑤还原性阴离子检验 a 、强还原性阴离子与I2 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加含0.1%KI 的I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32- 、C2O42- 、S2O32- 、S2- 和CN- 等离子存在。 b、还原性阴离子与KMnO4 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加入 0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有SO32- 、S2O32- 、S2- 、C2O42- 、Br- 、I- 、NO2- 等离子。 2 ．个别鉴定反应 ⑴SO42- 加入BaCl2 溶液生成BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl 或稀HNO3
Ba2++SO42- === BaSO4 ↓ ⑵SO32- a 、加入BaCl2 溶液生成BaSO3 白色沉淀，加入稀HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2 Ba2++SO32- === BaSO3 ↓ BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑ b 、加入少量I2- 淀粉溶液，蓝色褪去 SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H + ⑶Cl- 加入AgNO3 生成AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 或稀 HCl ，但溶于浓NH3 · H2O AgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O ⑷Br- a 、加入AgNO3 生成淡黄色AgBr 沉淀，该沉淀不溶于HCl 或HNO3 中，微溶于浓NH3 · H2O 。 Ag++Br- === AgBr ↓ b 、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4 ，继续振荡，无色CCl4 层变为红棕色。 Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2 ⑸I- a 、加入AgNO3 生成AgI 黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 和浓 NH3 · H2O 。
第四节第三组阳离子的分析 一、本组离子的分析特性 本组包括由7种元素形成的8种离子：Al3+、Cr3+、Fe3+、Fe2+、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+，称为铁组，它们的氯化物溶于水，在·L-1HCl溶液中不形成硫化物沉淀，只能在NH3-NH4Cl(pH≈9)溶液中与(NH4)2S或硫代乙酰胺反应生成硫化物或氢氧化物沉淀，按分组顺序称为第三组，按所用试剂称为硫化铵组。 1.离子的颜色——预测某些有色离子是否存在 常见阳离子中带有颜色的，除Cu2+以外，其余都集中到本组，而本组中只有Al3+和Zn2+无色。 作用：此性质可用作未知离子的预测。
应注意的问题： （1）当含量少时，即使溶液无色，也不能排除有少量有色离子的存在。 （2）当不同的颜色发生互补现象时，溶液虽然无色也不能排除有色离子的存在。 如Co2+:Ni2+=1:3 互补规律：（对角线互补为无色） 2.离子的价态 本组除Al3+与Zn2+外，都有两种以上的价态，如Fe(2,3)，Mn(2,3,4,5,6,7)，Cr(2,3,6),Co(2,3)，Ni(2,3)等。可应用于分离和鉴定反应之中。正因为这样，本组许多离子的分析反应都与其价态的变化有关，有的还有重要的分析意义。
氧化还原反应在分析中的应用 (1)分离离子：掩蔽或沉淀 以NaOH沉淀Co(OH)2时，因它的溶解度较大，且容易被过量的NaOH部分溶解为HCoO2-，所以沉淀不完全。为使沉淀完全，一般都将Co(OH)2氧化为Co(OH)3。Co(OH)2很容易被氧化，甚至放置在空气中都可逐渐转变为Co(OH)3。在实验条件下，通常是加Na2O2作为氧化剂： 2Co(OH)2+Na2O2+2H2O＝2Co(OH)3↓+2Na++2OH- (2)鉴定离子 Mn2+在稀溶液中接近无色，而MnO4-却有鲜明的紫红色。利用这一性质，可将Mn2+氧化为MnO4-而加以鉴定，灵敏度很高（m=1μg，c=16ppm）。 又如，Cr3+的鉴定方法之一，是先在碱性溶液中将它氧化为黄色的CrO42-（不够灵敏、受有色离子的干扰），然后再在酸性溶液中进一步氧化为蓝色的过氧化铬CrO5。这是铬比较特效的方法。
实验六、常见非金属阴离子的分离与鉴定 一、实验目的：学习和掌握常见阴离子的分离与鉴定方法，以及离子检出的基本操作。 总结说明：从IIIA族到VIIIA族的22种非金属元素在形成化合物时常常生成阴离子。形成阴离子的元素虽不多，但是同一元素常常不止一种阴离子。阴离子多数是由两种和两种以上元素构成的酸根或碱离子，同一种元素的中心原子能形成多种阴离子在非金属阴离子中，有的与酸作用生成挥发性的物质，有的与试剂作用生成沉淀，也有的呈现氧化还原性。利用这些特点，根据溶液中离子共存情况，应先通过初步试验或进行分组应产生气体的试验，各种阴离子的沉淀性质，氧化还原性质。预先做初步检验，可以排除某些离子存在的可解性，从而简化分析步骤，初步检验包括以下内容： （一）、试液的酸碱性试验。 若试液呈强酸性，则易被分解的离子如：CO32-、NO2-、S2O32-等。 （二）、是否产生气体的试验。 若在试液中加入稀H2SO4或稀HCL溶液，有气体产生，表示可能存在CO32－、SO32－、 S2O32－、S2－、NO2－等离子。根据生成气体的颜色和气味以及生成气体具有某些特征反应，确证其含有的阴离子，如由NO2－被酸分解生成红棕色NO2气体，能将湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；由S2－被酸分解产生H2S气体，可使醋酸铅试纸变黑，可判断NO2－和S2－离子分别存在于各自反应溶液中。 （三）、还原性阴离子的试验。 在酸化的溶液中，加入KMnO4稀溶液，若紫色褪去，则可能存在S2－、SO32－、S2O32－、BR－、I－、NO2－等离子，若紫色不褪去，则上述离子都不存在。试液经酸化后，加入I2－淀粉溶液，蓝色褪去，则可能存在SO32－、S2O32－、S2－等离子。 （四）、氧化性阴离子的试验。 在酸化的试液中加入KI溶液和Ccl4，振荡后Ccl4层呈紫色，则有氧化性阴离子存在，如NO2－离子。 （五）、难溶盐阴离子试验。 ①钡组阴离子。 在中性或弱碱性试液中，用Bacl2能沉淀SO42－、SO32－、S2O32－、CO32－、PO42－、等阴离子。 ②用AgNO3能溶液Cl－、Br－、I－、S2－、S2O32－等阴离子，然后用稀HNO3酸化，沉淀不 溶解。 可以根据Ba2+和Ag+相应盐类的溶解性，区分易溶盐和风化溶盐。加入一种阳离子可以试验整组阴离子是否存在，这种试剂就是相应的组试剂。 二、实验用品： ①仪器：试管（离心）、点滴板、离心机。 ②固体药品：硫酸亚铁。 ③液体药品：Na2S（0.1mol/L）、Na2SO3（0.1mol/L）、Na2S2O3（0.1mol/L）、Na3PO4 （0.1mol/L）、Nacl（0.1mol/L）、NaBr（0.1mol/L）、NaI（0.1mol/L）、NaNO3（0.1mol/L）、 Na2CO3（0.1mol/L）、NaNO2（0.1mol/L）、(NH4)2MoO4（0.1mol/L）、Bacl2（0.1mol/L）、 KMnO4（0.1mol/L）、ZnSO4(饱和)、K4[Fe(CN)6]（0.5mol/L）、AgNO3（0.1mol/L）、 H2SO4（浓1mol/L）、HNO3（6mol/L）、HCL（6mol/L）、NaOH（2mol/L）、Ba(OH)2 （饱和氨水）或新配制的石灰水（氨水6mol/L）、H2O2（3%）、氯水、Ccl4、对氨 基苯碘酸（1%）、2－苯胺（0.4%）、亚硝酸铁氰化钠（9%）。 ④材料：Pb(AC)2试纸、玻璃棒。