大学无机化学第十二章试题及答案
第十三章硼族元素
总体目标：
1.掌握硼单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质、用途和制备方法
2. 通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特征
3.掌握铝及其化合物的结构、性质和制备
4. .认识铍和铝的相似性
各节目标：
第一节硼单质及其化合物
1.掌握硼单质的结构、化学性质、用途和制备方法
2.掌握乙硼烷、硼酸（H3BO3）、硼砂和三卤化硼的性质、结构和制备方法
3.通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特点和桥键的形成第二节铝单质及其化合物
1.掌握铝及其化合物的主要性质和AlCl3的结构，了解铝的提取和冶炼
2.认识铍和铝的相似性，如金属单质、无水卤化物、水合卤化物、氢氧化物
第三节镓、铟、铊
了解镓、铟、铊单质及其重要化合物的性质
习题
一、选择题
⒈下列有关硼、铝性质的叙述，错误的是( )
A.都是缺电子原子
B.B(OH)3是弱酸，Al(OH)3是两性偏碱性
C.其三卤化物分子都是平面三角形结构
D.都是亲氧元素
⒉在下列a—Al2O3的制备方法中，不妥的是( )
A.灼烧Al(OH)3
B.灼烧Al(NO3)3
C.高温电解Al2(SO4)3
D.金属铝在氧中燃烧
⒊下列铝的化合物不能用湿法制得的是( )
A. Al2(CO3)3
B.Al2(SO4)3
C.AlCl3
D.Al(Ac)3
4. 以下矿物中含有铝的是( )
A.冰晶石
B.孔雀石
C.白云石
D.方铅矿
5. 下列化合物属于缺电子化合物的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)
A.BCL3
B. H[BF4]
C. B2O3
D. Na[Al(OH)4]
6. 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为( )
A .硼原子半径小 B.配位原子半径大
C.硼与配位原子电负性差小
D. 硼原子无价层d轨道
7. 下列关于BF3的叙述中，正确的是( )
A.BF3易形成二聚体
B.BF3为离子化合物
C. BF3为路易斯酸
D. BF3常温下为液体
8. 下列金属单质中，熔点最低的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)
A. Cu
B. Zn
C. Na
D. Ga
9. 下列化合物中，熔点最低的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)
A. BCl3
B. CCl4
C. SiCl4
D. SnCl4
10. 下列物质中水解并能放出H2的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)
A. B2H6
B. N2H4
C. NH3
D. PH3
11. 下列化合物中不能稳定存在的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)
A. SbI3
B. PI3
C. AlI3
D. TiI3
12 . 下列含氧酸中属于一元酸的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)
A .H3AsO3 B.H3BO3 C.H3PO3 D .H2CO3
13.下列物质中，酸性最弱的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)
A.. H3PO3 B . H2S C. H3BO3 D. H5IO6
14.下列金属中，与硝酸反应得到产物的氧化数最低是( )
A .In B. Tl C. Fe D . Bi
15.下列金属中，氧化能力最强的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)
A. NO2
B.SO3 C .B2O3 D. Tl2O3
16.下列分子中，偶极矩最小的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)
A .B2H6 B. SO2 C. NCl3 D. SF4
17.下列化合物中，氧化性与惰性电子对效应有关的是( )
A .I2O5 B. Tl2O3 C . Mn2O7 D. CrO3
18.与NaCO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是( )
A.Al3+
B.Ba2+
C.Cu2+
D.Hg2+
19.氧化性最强的是( )
A. Al2O3
B. Ga2O3
C. In2O3
D. Tl2O3
20.水解性最强的是( )
A. AlCl3
B. AlBr3
C. NaCl
D. KNO3
21.下列物质熔点最高的是( )
A.单质硼
B.金属铝
C.金属镓
D. AlCl3
22. 用电解法制备金属铅时，在Al2O3中加入Na3AlF6的作用是( )
A.使Al2O3的熔化温度降低
B.作为原料
C.防止金属铝氧化
D.加快反应速度
23.下列关于乙硼烷的叙述中，不正确的是( )
A.它是缺电子化合物
B.围绕B—B键可自由旋转
C.分子中存在三中心二电子氢桥键
D.它最终水解产物是氢气和硼酸
24.硼酸与多元醇反应，生成配位酸，使其酸性( )
A.减弱
B.增强
C.不变
D.变化不定
二、填空题
1. 最简单的硼氢化合物是， B原子的杂化方式为；由于它属于化合物，B与B存在碱。 (吉林大学《无机化学例题与习题》)
2.AlCl3?6H2O加热后，产物是。
3.由于铝，所以它不溶于水。由于铝，所以它不与浓硝酸反应。
铝与氢氧化钠溶液作用生成和。
4.GaCl2是磁性物质，结构式应写成
5.硼砂的化学式为，其为元碱。 (吉林大学《无机化学例题与习题》)
6.写出用稀硝酸处理金属铊的反应方程式。
7.写出向KI溶液中加入TlCl3溶液的反应方程式。
8.无机苯的化学式为，其结构为，与的结构相似。
9.硼酸为状晶体，硼酸分子之间以键结合，层与层之间以结
合，故硼酸晶体具有性，可作为剂。
10.放在手中能够融化的金属有，以液相存在的温度范围最大的是。 (吉
林大学《无机化学例题与习题》)
11.硼酸与乙醇生成硼酸三乙酯的化学式，其火焰为色，以此可以鉴
定硼酸。 (吉林大学《无机化学例题与习题》)
12.B2O3与金属氧化物共熔生成的硼珠有特征的颜色，称为硼珠试验，如CoO的硼珠Co(BO2)2为深蓝色，则CuO 的硼珠为色，MnO 的硼珠为色，NiO的硼珠为色，Cr2O3的硼珠为色，Fe2O3的硼珠为色。 (吉林大学《无机化学例题与习题》)
13.判断：
⑴化合物的热稳定性Ga2O3 Tl2O3
⑵化学活泼性a—Al2O3r—Al2O3
⑶酸性Al(OH)3 Ga(OH)3
⑷酸性溶液中，氧化性Ga2O3 Tl2O3
⑸ In+和Tl+在水中歧化的是
14AlCl3在气态或CCl4溶液中是体，其中有桥键。
15.Ga3+与F-配位时形成，与Cl-配位时形成。
三、简答题
TlOH易溶而TlCl难溶； (吉林大学《无机化学例题与习题》)
BCl3的沸点比 AlCl3低 (吉林大学《无机化学例题与习题》)
CuCl2 顺磁性而 InCl2 为逆磁性。 (吉林大学《无机化学例题与习题》)
1. 4.铝和硼有哪些相同和不同的性质？
5．⑴就铝盐和铝酸盐的生成和性质作一简单扼要的比较。
⑵就Al2Cl6和B2H6的结构作一比较。
6.根据铝在酸性或碱性时的标准电极电势说明：(1)铝在酸、水、碱中溶解的可能性，以便确定铝在这些溶液中的稳定性。(2)实际上铝不溶于水中，但能溶于NH4Cl或Na2CO3的溶液中。
四、计算题
⒈在铝盐溶液中滴加碱溶液，并充分搅拌，当刚有Al(OH)3沉淀生成时，溶液中Al3+离子浓度为0.36mol/L，问开始沉淀时溶液的pH值为多少？
第十三章硼族元素 总体目标： 1.掌握硼单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质、用途和制备方法 2. 通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特征 3.掌握铝及其化合物的结构、性质和制备 4. .认识铍和铝的相似性 各节目标： 第一节硼单质及其化合物 1.掌握硼单质的结构、化学性质、用途和制备方法 2.掌握乙硼烷、硼酸（H3BO3）、硼砂和三卤化硼的性质、结构和制备方法 3.通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特点和桥键的形成 第二节铝单质及其化合物 1.掌握铝及其化合物的主要性质和AlCl3的结构，了解铝的提取和冶炼 2.认识铍和铝的相似性，如金属单质、无水卤化物、水合卤化物、氢氧化物
第三节镓、铟、铊 了解镓、铟、铊单质及其重要化合物的性质 习题 一、选择题 ⒈下列有关硼、铝性质的叙述，错误的是( ) A.都是缺电子原子 (OH)3是弱酸，Al(OH)3是两性偏碱性C.其三卤化物分子都是平面三角形结构 D.都是亲氧元素 ⒉在下列a—Al2O3的制备方法中，不妥的是( ) A.灼烧Al(OH)3 B.灼烧Al(NO3)3 C.高温电解Al2(SO4)3 D.金属铝在氧中燃烧 ⒊下列铝的化合物不能用湿法制得的是( ) A. Al2(CO3)3 (SO4)3 C.AlCl3 (Ac)3 4. 以下矿物中含有铝的是( ) A.冰晶石 B.孔雀石 C.白云石 D.方铅矿 5. 下列化合物属于缺电子化合物的是 ( ) (吉林大学《无机化
学例题与习题》) B. H[BF4] C. B2O3 D. Na[Al(OH)4] 6. 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为( ) A .硼原子半径小 B.配位原子半径大 C.硼与配位原子电负性差小 D. 硼原子无价层d轨 道 7. 下列关于BF3的叙述中，正确的是( ) 易形成二聚体为离子化合物 C. BF3为路易斯酸 D. BF3常温下为液体 8. 下列金属单质中，熔点最低的是( ) (吉林大学《无机化学例 题与习题》) A. Cu B. Zn C. Na D. Ga 9. 下列化合物中，熔点最低的是( ) (吉林大学《无机化学 例题与习题》) A. BCl3 B. CCl4 C. SiCl4 D. SnCl4 10. 下列物质中水解并能放出H2的是 ( ) (吉林大学《无机化 学例题与习题》)
无机化学实验报告 【实验名称】实验八：醋酸解离常数的测定及稀释法配置准确浓度溶液的方法【班级】【日期】 【姓名】【学号】 一、实验目的 1. 了解醋酸解离常数的测定方法。 2. 掌握稀释法配置准确浓度溶液的方法。 3. 学会pH计的使用方法。 二、实验原理 1.稀释法配制准确浓度的溶液 稀释后溶液的浓度可由稀释定律c1V1 = c2V2求出。式中c1为稀释前溶液的浓度；c2为稀释后溶液的浓度；V1、V2分别为所取被稀释溶液的体积和稀释后溶液的体积。 根据有效数字运算规则，若c1只有二位有效数字,则得到的c2最多只有二位有效数字。同理，若c1是具有四位有效数字的准确浓度，若所取的体积V1或所配溶液的体积V2中有一个不准(即不具有四位有效数字)，则所配溶液的浓度也不准确。为得到四位有效数字的c2，则c1、V1及V2必须要有四位有效数字。 为此必须有一个准确浓度的标准溶液。并且标准溶液的体积V1必须用移液管吸取，稀释溶液的体积必须用容量瓶来确定。 2.醋酸解离常数的测定 醋酸HAc是一元弱酸，在溶液中存在下列平衡 HAc === H+ + Ac- 其标准平衡常数称解离常数Kθa，为： [c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————（3-10） [c(HAc)/ cθ] 用pH计测出不同浓度HAc溶液的pH，则： c(H+) = c(Ac-) c平(HAc) = c初(HAc) - c(H+) ≈c初(HAc) 代入上式则可计算出Kθa HAc。 由pH计测出的pH，计算出的c(H+)只有二位有效数字，计算出的Kθa HAc 最多也只有二位有效数字。要得到有二位有效数字的Kθa，要求c初(HAc)至少也有二位有效数字。 三、仪器和药品 1.仪器 DELTA320酸度计；烧杯（100mL）3个；10mL吸量管（1支）；100mL容量瓶（2个）；10mL量筒；100mL量筒（或量杯）各1个；洗耳球（1个）。 2.药品 HAc（约0.2mol·L-1），准确浓度见试剂瓶；pH=4.00缓冲溶液；铬酸洗液。
1：理想气体状态方程 pV nRT = （该公式的各类变体详见第四章） 2：实际气体状态方程。 ()2 n a V nb nRT V p ?? ??+-=?? ?????? ?实实 3：混合气体的分压定律 i i p p =∑总i i i V V p p x p ==g g 总 总总 4：Graham 气体扩散定律 () () u A u B == 5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。 ()()()n B b B m A = 或() ()()n B m B m A = ()()n B c B V = () ()m B w B M = ()() ()() ()() n n x n n n = = +质质质质剂液，()()() () ()()n n x n n n == +剂剂剂质剂液 ()() ()() () () 55.56 n n b x n n n = ≈ = +质质质质剂剂 6：Raoult 定律 p p x *=g （剂） ()’’p p x p k b kb k p k ***?===g （质）= 7:沸点升高公式 ’’b b f f T k p k b T k p k b ?=?=?=?= 8：溶液渗透压公式 cRT ∏= V nRT ∏=
常用物理量一览表
1：()() x x x x ?=-终始 （无论是什么量） 2：W p V =-?g 外 3：（热力学第一定律）U Q W ?=+ 4：恒容反应热 （1）V Q U ?= （2）V Q C T =-?g （3） 12 1211 22 V V V V Q Q T Q Q T T T ?= ?=???g （推论1） （4） 11222122 m Q m Q M T M T =??（推论2） 5：恒压反应热 （1）H U pV =+ （2） ()()()()212211222111p Q U W U p V U U p V p V U p V U p V H =?-=?+?=-+ -=+-+=?外 6：Q p 与Q v 的关系 （1）p v nR Q Q T =+? （2）r r m H H ξ ??= （3）r m r m H U RT ν?=?+?（注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用 r m i f m i f m i i H v H v H ΘΘΘ ?=?-?∑∑（生成物）（反应物） 8：燃烧热 r m i c m i c m i i H v H v H ΘΘΘ?=?-?∑∑（反应物）（生成物） （注意反应物与生成物的前后顺序。） 9：熵 ()231ln 1.3810S k k J K --=Ω=? r Q S T ?= （注：该公式只在恒温可逆过程中成立）
第十三章硼族元素 总体目标: 1、掌握硼单质、氢化物、卤化物与含氧化物的性质、用途与制备方法 2、通过硼及其化合物的结构与性质,掌握缺电子化合物的成键特征 3、掌握铝及其化合物的结构、性质与制备 4、、认识铍与铝的相似性 各节目标: 第一节硼单质及其化合物 1、掌握硼单质的结构、化学性质、用途与制备方法 2、掌握乙硼烷、硼酸(H3BO3)、硼砂与三卤化硼的性质、结构与制备方法 3、通过硼及其化合物的结构与性质,掌握缺电子化合物的成键特点与桥键的形成第二节铝单质及其化合物 1、掌握铝及其化合物的主要性质与AlCl3的结构,了解铝的提取与冶炼 2、认识铍与铝的相似性,如金属单质、无水卤化物、水合卤化物、氢氧化物 第三节镓、铟、铊 了解镓、铟、铊单质及其重要化合物的性质 习题 一、选择题 ⒈下列有关硼、铝性质的叙述,错误的就是( ) A、都就是缺电子原子 B、B(OH)3就是弱酸,Al(OH)3就是两性偏碱性 C、其三卤化物分子都就是平面三角形结构 D、都就是亲氧元素 ⒉在下列a—Al2O3的制备方法中,不妥的就是( ) A、灼烧Al(OH)3 B、灼烧Al(NO3)3 C、高温电解Al2(SO4)3 D、金属铝在氧中燃烧 ⒊下列铝的化合物不能用湿法制得的就是( ) A、Al2(CO3)3 B、Al2(SO4)3 C、AlCl3 D、Al(Ac)3 4、以下矿物中含有铝的就是( ) A、冰晶石 B、孔雀石 C、白云石 D、方铅矿 5、下列化合物属于缺电子化合物的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)
A、BCL3 B、H[BF4] C、B2O3 D、Na[Al(OH)4] 6、在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这就是因为( ) A 、硼原子半径小B、配位原子半径大 C、硼与配位原子电负性差小 D、硼原子无价层d轨道 7、下列关于BF3的叙述中,正确的就是( ) A、BF3易形成二聚体 B、BF3为离子化合物 C、BF3为路易斯酸 D、BF3常温下为液体 8、下列金属单质中,熔点最低的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、Cu B、Zn C、Na D、Ga 9、下列化合物中,熔点最低的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、BCl3 B、CCl4 C、SiCl4 D、SnCl4 10、下列物质中水解并能放出H2的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、B2H6 B、N2H4 C、NH3 D、PH3 11、下列化合物中不能稳定存在的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、SbI3 B、PI3 C、AlI3 D、TiI3 12 、下列含氧酸中属于一元酸的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A 、H3AsO3B、H3BO3 C、H3PO3 D 、H2CO3 13、下列物质中,酸性最弱的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、、H3PO3 B 、H2S C、H3BO3 D、H5IO6 14、下列金属中,与硝酸反应得到产物的氧化数最低就是( ) A 、In B、Tl C、Fe D 、Bi 15、下列金属中,氧化能力最强的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、NO2 B、SO3 C 、B2O3 D、Tl2O3 16、下列分子中,偶极矩最小的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A 、B2H6 B、SO2C、NCl3 D、SF4 17、下列化合物中,氧化性与惰性电子对效应有关的就是( ) A 、I2O5 B、Tl2O3 C 、Mn2O7 D、CrO3
北京科技大学 2012年硕士学位研究生入学考试试题=============================================================================================================试题编号：833 试题名称：无机化学（共8 页） 适用专业：化学、应用化学 说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。 ============================================================================================================= 一、选择题(共28小题, 每小题2分, 共56分) 1、下列分子中偶极矩最大的是..................................... （）。 (A) HCl；(B) HI；(C) HBr；(D) HF。 2、下列对氧族元素性质的叙述中正确的是.........（）。 (A) 氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6 或-1，-2 等氧化值； (B) 氧族元素电负性从氧到钋依次增大； (C) 氧族元素的电负性从氧到钋依次减小； (D) 氧族元素都是非金属元素。 3、下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是........................................................................................（）。 (A) ⅠA；(B)ⅡA ；(C)ⅢA ；(D)ⅠB 。 4、关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是…........................................................................................................................（）。 (A) 配位体半径愈大，配位数愈大； (B) 形成体的电荷数愈多，配位数愈大 (C) 中心原子( 或离子) 半径愈大，配位数愈大； (D) 由单齿( 单基) 配体形成的配合物，则配体总数就是形成体的配位数。 5、将50.0 mL 0.100 mol·L-1(NH4)2SO4溶液，加入到50.0 mL 0.200 -5 )溶液中，得到的缓冲溶 mol·L-1 NH 液pH 值是............................................................................................. （）。 (A) 8.70；(B) 9.56；(C) 9.26；(D) 9.00。 6、已知反应 C 2H2 (g) + 5 O2(g) → 2CO2 (g) + H2O (l) ?r H(1) = -1301.0 kJ·mol-1， 2 C(s) + O 2(g) → CO2 (g) ?r H(2) = -393.5 kJ·mol-1，
所有公式： 1、注意单位，如焦耳，千焦。 2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化 3、能斯特方程注意正负号。 4、单质的标准绝对熵不等于零，?f G m ?(稳定态单质,T)=0 ?f G m ?(H + ,aq,T)=0 Chap 1 1、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K) 2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体 在SI 制中，p 的单位是Pa ，V 的单位是m 3，T 的单位是K ，n 的单位是mol ；R 是摩尔气体常数，R 的数值和单位与p,V,T 的单位有关，在SI 制中，R = 8.314 J·K -1·mol -1。 3、 4、分压 5、分体积定律 6、溶液的浓度 质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有的 百分比 质量摩尔浓度 bB = nB/mA 溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） ?= nB/(nB+nA) 溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数 物质的量浓度 cB = nB/V 溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关)， 单位：mol?m-3, mol?dm-3, mol?L-1 Chap 2 1、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反应，只作体积功 W= -p ?V = -p (V 终－V 始) 2、热和功不是状态函数 3、热力学第一定律：封闭体系中：?U = U 2 – U 1 = Q + W 4、焓：H = U + pV 等压时：Q p =H 2 – H 1 = ?H 若为理想气体，H = U + pV = U + nRT ?H = ?U + ?nRT 5、等容热效应Q V : ?U = Q V 等压反应热Qp ：W= －p?V 则U ＝ Qp + W = Qp －p ?V Qp = Qv + ??nRT 6、标准摩尔反应焓变：?r H m ? =??i ?f H m ?(生成物)? ??i ?f H m ?(反应物) =[y ?f H m ?(Y)+z ?f H m ?(Z)] – [a ?f H m ?(A)+b ?f H m ?(B)] 7、S m ?(B,相态,T) ，单位是J·mol -1·K -1 任一化学反应的标准摩尔熵变： ?rSm ? =??B Sm ?(生成物,T)-??B Sm ?(反应物,T)
第一章 1：理想气体状态方程 pV nRT = （该公式的各类变体详见第四章） 2：实际气体状态方程。 ()2 n a V nb nRT V p ?? ??+-=?? ??????? 实实 3：混合气体的分压定律 i i p p =∑总 i i i V V p p x p ==g g 总总总 4：Graham 气体扩散定律 () () u A u B ==5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。 ()()()n B b B m A = 或 ()()()n B m B m A = ()()n B c B V = () ()m B w B M = ()() () ()()() n n x n n n = = +质质质质剂液 ， ()()() ()()() n n x n n n == +剂剂剂质剂液 ()()()() ()() 55.56 n n b x n n n = ≈ = +质质质质剂剂 6：Raoult 定律 p p x *=g （剂） ()’’p p x p k b kb k p k ***?===g （质）= 7:沸点升高公式
’’b b f f T k p k b T k p k b ?=?=?=?= 8：溶液渗透压公式 cRT ∏= V nRT ∏= 第二章
常用物理量一览表
1：()() x x x x ?=-终始（无论是什么量） 2： W p V =-?g 外 3：（热力学第一定律）U Q W ?=+ 4：恒容反应热 （1）V Q U ?= （2）V Q C T =-?g （3） 12 1211 22 V V V V Q Q T Q Q T T T ?= ?=???g （推论1） （4） 11222122 m Q m Q M T M T =??（推论2） 5：恒压反应热 （1）H U pV =+ （2） ()()()()212211222111p Q U W U p V U U p V p V U p V U p V H =?-=?+?=-+ -=+-+=?外 6：Q p 与Q v 的关系 （1）p v nR Q Q T =+? （2）r r m H H ξ ??= （3）r m r m H U RT ν?=?+?（注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用 r m i f m i f m i i H v H v H ΘΘΘ ?=?-?∑∑（生成物）（反应物） 8：燃烧热 r m i c m i c m i i H v H v H ΘΘΘ?=?-?∑∑（反应物）（生成物） （注意反应物与生成物的前后顺序。）
大学无机化学第十二章试题及答案
第十三章硼族元素 总体目标： 1.掌握硼单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质、用途和制备方法 2. 通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特征 3.掌握铝及其化合物的结构、性质和制备 4. .认识铍和铝的相似性 各节目标： 第一节硼单质及其化合物 1.掌握硼单质的结构、化学性质、用途和制备方法 2.掌握乙硼烷、硼酸（H3BO3）、硼砂和三卤化硼的性质、结构和制备方法 3.通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特点和桥键的形成第二节铝单质及其化合物 1.掌握铝及其化合物的主要性质和AlCl3的结构，了解铝的提取和冶炼 2.认识铍和铝的相似性，如金属单质、无水卤化物、水合卤化物、氢氧化物 第三节镓、铟、铊 了解镓、铟、铊单质及其重要化合物的性质 习题 一、选择题 ⒈下列有关硼、铝性质的叙述，错误的是( ) A.都是缺电子原子 B.B(OH)3是弱酸，Al(OH)3是两性偏碱性 C.其三卤化物分子都是平面三角形结构 D.都是亲氧元素 ⒉在下列a—Al2O3的制备方法中，不妥的是( ) A.灼烧Al(OH)3 B.灼烧Al(NO3)3 C.高温电解Al2(SO4)3 D.金属铝在氧中燃烧
⒊下列铝的化合物不能用湿法制得的是( ) A. Al2(CO3)3 B.Al2(SO4)3 C.AlCl3 D.Al(Ac)3 4. 以下矿物中含有铝的是( ) A.冰晶石 B.孔雀石 C.白云石 D.方铅矿 5. 下列化合物属于缺电子化合物的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.BCL3 B. H[BF4] C. B2O3 D. Na[Al(OH)4] 6. 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为( ) A .硼原子半径小 B.配位原子半径大 C.硼与配位原子电负性差小 D. 硼原子无价层d轨道 7. 下列关于BF3的叙述中，正确的是( ) A.BF3易形成二聚体 B.BF3为离子化合物 C. BF3为路易斯酸 D. BF3常温下为液体 8. 下列金属单质中，熔点最低的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Cu B. Zn C. Na D. Ga 9. 下列化合物中，熔点最低的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. BCl3 B. CCl4 C. SiCl4 D. SnCl4 10. 下列物质中水解并能放出H2的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. B2H6 B. N2H4 C. NH3 D. PH3 11. 下列化合物中不能稳定存在的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. SbI3 B. PI3 C. AlI3 D. TiI3 12 . 下列含氧酸中属于一元酸的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A .H3AsO3 B.H3BO3 C.H3PO3 D .H2CO3 13.下列物质中，酸性最弱的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.. H3PO3 B . H2S C. H3BO3 D. H5IO6
北京科技大学成人教育学院 2007—2008学年第二学期 《无机化学》试题B卷 一、填空题：（每空1分，共30分） 1、频率越高，活化分子数，反应。 2、H2（g）+I2（g）=2HI（g）,Kθ=50.3（713k）.某状态下，p氢气=p碘=5.379×105pa,p碘化氢=62.59×105pa.则自发进行的方向是______________,原因是________________。 2、2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）.298k,△rHθ m =+92.22kj·mol-1, △rSθ m =+198.53j·mol-1·k-1,则标准状态下，NH3（g）自发分解的温度是_________________。 3、系统命名[CoCl(NH3)3(H2O)2]Cl2 为，三羟基.水.乙二胺合铬(Ⅲ)的化学式 为。 4、已知基元反应2NO2=2NO+O2，则其速率方式为 v= ，反应级数为。 5、当J
第十八章 氢 稀有气体 总体目标： 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点 各节目标： 第一节 氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质 第二节 稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型 习题 一 选择题 1.稀有气体不易液化是因为（ ） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ） A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.SCl 2 B.SO 3 C .XeF 4 D. PF 5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（ ） A.SO 2 B. SF 6 C.-34AsO D. BF 3 5. XeF 2的空间构型是（ ） A.三角双锥 B.角形 C. T 形 D.直线型
6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg 11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.NaF B.KF C.CaF2 D.BaF2 12.下列氢化物中，最稳定的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.LiH B.NaH C.KH D.RbH 13.下列化合物中，键能最大的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.HBr B.NH3 C.H2 D.KH 14．合成出来的第一个稀有气体化合物是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.XeF2 B.XeF4 C.XeF6 D.Xe[PtF6] 15.下列化合物中，具有顺磁性的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Na2O2 B.SrO C.KO2 D.BaO2 16.下列叙述中错误的是（） (大连理工大学《无机化学习题详解》) A.氢原子可获得一个电子形成含H-的离子型化合物。 B.氢原子可以失去一个电子形成含H+的离子型二元化合物
无机化学实验报告 【实验名称】实验七：水的总硬度及电导率的测定 【班级】 【日期】 【姓名】 【学号】 一、实验目的 ① 了解硬水，软水及去离子水的概念。 ② 学会化学法（配位滴定法）和电导率法两种检验水质的方法。 ③ 学习电导率仪和微量滴定管的操作和使用。 二、 实验原理 1、配位滴定法测定水的总硬度 （1）实验原理 Ca 2+、Mg 2+是生活用水中主要的杂质离子，他们以碳酸氢盐、氯化物、硫酸盐、硝酸盐等形式溶于水中，水中还有微量的Fe 3+、Al 3+等，由于Ca 2+、Mg 2+远比其他几种离子含量高，所以通常用Ca 2+、Mg 2+的总量来计算水的总硬度。 水质的分类 法，即在pH=10的碱性缓冲溶液中，用酸性铬兰K-萘酚绿B 混合指示剂（简称K-B 指示剂），以EDTA （Na 2H 2Y ）标准溶液直接滴定水中的Ca 2+、Mg 2+。滴定反应表示如下。 ○ 1滴定前： Ca 2+、Mg 2+与酸性铬蓝K 形成红色螯合物，在萘酚绿B 的衬托下，溶液呈紫红色 K-B + M (Ca 2+、Mg 2+ ) 10 =======pH M -K-B （蓝绿） （紫红） ○ 2滴定开始至化学计量点以前： EDTA 与游离的Ca 2+、Mg 2+配位 H 2Y 2- + Ca 2+ ==== CaY 2- +2H + H 2Y 2- + Mg 2+ ==== MgY 2- +2H + ○ 3化学计量点时： EDTA 与酸性铬兰K 的Ca 2+、Mg 2+螯合物反应，溶液由紫红色变为蓝绿色 H 2Y 2- + M-K-B ==== MgY 2- + K-B + 2H + （紫红色） （蓝绿） 水样中存在微量的杂质离子Fe 3+、Al 3+，可用三乙醇胺进行掩蔽。
精品 1 :理想气体状态方程 pV nRT (该公式的各类变体详见第四章) 2 :实际气体状态方程。 3:混合气体的分压定律 P 总 P i i 4: Graham 气体扩散定律 u(A) 〕(B) 'M r B 両 \ 〒 \ M r (A) 5 :质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。 b(B) 豔或 n 质 b n 剂 55.56 6: Raoult 定律 P p gx 剂) p p g X 质)二 p k ' kb k p k ' 7:沸点升高公式 第一章 nb nRT P 总 gX i V 总 总、 p 总9~ V i c(B) n(B) V w(B)呃 M
T b k'p k b b T f k'p k f b 8：溶液渗透压公式 cRT V nRT 第二章
常用物理量一览表
1 : XX 终 x 始（无论X 是什么量） 2 : W p 外 g V 3 ：（热力学第一定律） U Q W 4 :恒容反应热 （1 ） U Q V （2） Q V Cg T （3） Q V 1 Q V 2 Q V 1 Q/2gZ （推论 1） 「 T 2 12 T 2 （4）卫① （推论2） M 2 T i M 2 T 2 5 :恒压反应热 （1） H U pV Q p U W U p 外 V U 2 U , （2） p 2V 2 P 1V 1 U 2 P 2V 2 U 1 P 1V 1 H 6 : Q P 与Q v 的关系 7 :标准生成热的应用 8 :燃烧热 v i c H m （生成物） i （注意反应物与生成物的前后顺序。） （1 ） Q p Q v nRT （3 ） r H r U m RT （注：左右两边的单位为 Jmol -1） V i f H m （生成物） v i f H m （反应物） i
第12章习题 1 解释下列名词术语： 核素 同位素 衰变 放射性 K-电子俘获 衰变速率 半衰期 平均寿命 放射性衰变定律 衰变系 质量数 质量亏损 结合能 平均结合能 质能相当定律 幻数 超重元素 裂变 核聚变 超重岛 解答：核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素具有相同质子数和不同中子数的核素互称同位素。 衰变原子核自发地发生核结构的改变。 放射性从原子核自发放射出射线的性质。 K-电子俘获人工富质子核可以从核外K层俘获一个轨道电子，将核中的一个质子转化为一个中子和一个中微子。 衰变速率放射性核素衰变的快慢程度。 半衰期放射性样品衰变掉一半所用的时间。 平均寿命样品中放射性原子的平均存活时间。 放射性衰变定律放射性衰变速率R(或放射性物质的放射活性A)正比于放射核的数量N，即A ＝R＝－dN/dt＝λN。 衰变系把大多数原子序数大于81的天然放射性核素根据它们的质量不同划分为的四个放射系列。 质量数质子数与中子数之和。 质量亏损一个稳定核的质量小于组成它的各组元粒子的质量，其间的差额叫做质量亏损。 结合能原子核分解为其组成的质子和中子所需要的能量。 平均结合能每个原子核的结合能除以核子数。 质能相当定律一定的质量必定与确定的能量相当。 幻数稳定的核素所含的质子、中子或电子的个数呈现的特殊的神奇数字。 超重元素原子序数大于109号的元素。 裂变原子核分裂为两个质量相近的核裂块，同时还可能放出中子的过程。 核聚变轻原子核在相遇时聚合为较重的原子核并放出巨大能量的过程。 超重岛由超重元素占据的“稳定岛”。 2 区分下列概念： α粒子与He原子结合能与平均结合能α-射线与β-射线 答：α粒子指的是带2个单位正电荷的氦核；而He原子则不带电荷。 结合能是根据质能相当定律算出的由自由核子结合成原子时放出的能量；而平均结合能是结合能除以核子数得到的数值。 α-射线指的是带2个单位正电荷的氦核流，而β-射线是带1个单位负电荷的电子流。 3 描述α、β和γ-射线的特征。 答：α-射线指的是带正电的氦核流，粒子的质量大约为氢原子的四倍，速度约为光速的1/15，它们的电离作用强，穿透本领小。 β-射线是带负电的电子流，粒子的质量等于电子的质量，速度几乎与光速接近，其电离作用弱，故穿透本领稍高，约为α射线的100倍。 γ-射线是原子核由激发态回到低能态时发射出的一种射线，它是一种波长极短的电磁波(高能光子)，不为电、磁场所偏转，显示电中性，比X-射线的穿透力还强，因而有硬射线之称，可透过200 mm厚的铁或88 mm厚的铅板，没有质量，其光谱类似于元素的原子光谱。 4 计算下列顺序中各元素的质量数，原子序数及所属的周期族： 162
山东师范大学成人高等教育期末考试试题 年级： 2015 专业：环境科学考试科目：无机化学 试题类别：Ａ卷考试形式：闭卷 一、判断题（每小题1分，共10分） （）1、在25℃时，0.1 mol·dm-3的氨水溶液中氨的碱常数为1.79?10-5，25℃时，0.05 mol·dm-3 的氨水溶液中氨的碱常数为1/2?1.79?10-5。 （）2、同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH =p K a的溶液缓冲容量最大。 （）3、将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。（）4、酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。（）5、9.0 g·L-1 NaCl溶液不是等渗溶液。 （）6、在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。 （）7、n =4 ，l =2 轨道的名称为4d。 （）8、量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m. （电子云的形状）。 （）9、配位滴定中最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。 （）10、化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。 二、填空题（每小题2分，共10分） 1、NH3；HS—；H2O；HPO42—的共轭酸的化学式分别是_ ____，____ __，____和__ __ 。 2、缓冲溶液的缓冲容量与____ __ 和_____ 有关。 3、100mL 0.1mol·L-1H2SO4(M r = 98)溶液中，H2SO4的物质的量是__ ___，质量浓度是___ ___。 4、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称是，内界是___，外界是___，中心原子是，配位原 子是，配体是。 5、共价键具有___ ___性和___ __性，通常σ键比π键___ ___。 三、选择题（每小题1分，共10分） 1、下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是( ) A.0.25mol·L-1HAc---0.05 mol·L-1NaAc 溶液 B.0.15 mol·L-1HAc---0.15 mol·L-1NaAc 溶液 C.0.05 mol·L-1HAc---0.25 mol·L-1NaAc 溶液 D.0.10 mol·L-1HAc---0.10 mol·L-1NaAc 溶液 2.不属于共轭酸碱对的一组是( ) A.NH3和NH2- B.H3O+ 和OH - C.HS-和S2- D.HAc和Ac- 3.Fe(en) 3]Cl3中，中心原子的配位数是( ) A.3 B.5 C.4 D.6 4.某缓冲溶液的共轭碱的p K b?= 6.0，则理论上该缓冲溶液的缓冲范围为( ) A.5.0 ～7.0 B.9.0 ～11.0 C.6.0 ～8.0 D.7.0 ～9.0 5.下列各组量子数中（n, l, m, m s），不可能存在的是( ) A.4，3，2，- 2 1 B.4，2，0，- 2 1 C.4，1，0，+ 2 1 D.4，4，0，+ 2 1 6.在室温下向10g蒸馏水中，加入10 g 0.001mol·L-1 HCl后，水离子积常数K w?( ) A.增大 B.减小 C.不变 D.变为零 7.下列溶液组成的表示法中，与温度无关的是( ) A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.渗透浓度 8.HF的沸点比HI的沸点高得多，主要是因为存在( ) A.氢键 B.诱导力 C.取向力 D.色散力 9.只要物质的量足够，下列哪种物质能使AgCl溶解。( ) A.NaCl B.NH3·H2O C.NaOH D.AgNO3 10元素周期表中所含元素最多的周期是( ) A.第六周期 B.第五周期 C.第三周期 D.第七周期 四、问答题（每小题10分，共40分） 1、写出下列反应的标准平衡常数表达式： （1）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) （2）Sn2+(aq) + 2Fe3+(aq) Sn4+(aq) + 2Fe2+(aq) （3）ZnS(s) + 2H3O+(aq) Zn2+(aq) + H2S(g) + 2H2O(l) 2、某元素的原子序数为24，试问： （1）此元素原子的电子总数是多少？ （2）写出该元素基态原子的电子排布式 （3）它属于第几周期、第几族？主族还是副族？ （4）它有多少个成单电子？
第十二章ds区元素 12.1 铜族元素.................................................................................................. 错误!未定义书签。 12.2 锌族元素.................................................................................................. 错误!未定义书签。 12.1 铜族元素 12.1.1 铜族元素通性 铜族元素 1.铜族元素通性 铜族元素的氧化态有＋1，＋2，＋3三种，这是由于铜族元素最外层ns电子和次外层(n-1)d电子能量相差不大。有人认为在本族元素中，元素第二电离能与第一电离能的差值越小，它的常见氧化值就越高。 对于Cu、Ag、Au，Δ(I2-I1)Au < Δ(I2-I1)Cu < Δ(I2-I1)Ag 所以常见氧化态物＋3，＋2，＋1。 铜、银、金的标准电势图如下所示： 12.1.2 铜族元素金属单质 2.铜族元素金属单质 (1).物理性质 铜和金是所有金属中仅有的呈现特殊颜色的二种金属，铜族元素的熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高。这可能与d电子也参与形成金属键有关。由于铜族金属均是面心立方晶体（如下图），它们不仅堆积最密而且存在较多可以滑动的高密度原子层，因而比相应的碱金属（多为体心立方晶体）密度高得多，且有很好的延展性，其中以金最佳。铜族元素的导电性和传热性在所有金属中都是最好的，银占首位，铜次之。 (2).化学性质 铜族元素的化学活性远较碱金属低，并按Cu--Ag--Au的顺序递减。 在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿。铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。银和金不会发生该反应。 空气中如含有H2S气体与银接触后，银的表面上很快生成一层Ag2S的黑色薄膜而使银失去银白色光泽。() 在电位序中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可缓慢溶解于这些稀酸中：
《无机化学》课程教材及参考书目 使用教材北京师范大学，中师范大学，南京师范大学无机化学教研室编.无机化学（上、下册）第四版（面向二十一世纪教材），高等教育出版社，2002. 参考书目： 1.北京师范大学等编，《无机化学》第三版，高等教育出版社，199 2. 2.武汉大学，吉林大学等校编，《无机化学》（上、下册）第三版，高等教育出版社，1994. 3.傅献彩编，《大学化学》，高等教育出版社，1999. 4.申泮文主编.《近代化学导论》(上、下册)，高等教育出版社，2002. 5.尹敬执，申泮文合著. 《基础无机化学》，人民教育出版社，1980. 6.何凤娇编. 《无机化学》，科学出版社，2001 7.庞锡涛编，《无机化学》第二版，高等教育出版社，1995. 8.大连理工大学无机教研室编，《无机化学学习指导》第四版，大连理工大学出版社，2002. 9.竺际舜主编，《无机化学习题精解》，科学出版社，2001. 10.周井炎，李东风等编著，《无机化学习题精解》，科学出版社，2002.
《无机化学实验》课程教材及参考书目 使用教材： 北京师范大学无机化学教研室等编，无机化学实验（第三版），高等教育出版社，2001.5. 安顺学院化学系无机化学实验编写组自编教材，无机化学实验，2005~2007. 参考书目： 1.南京大学化学实验教学组编，大学化学实验，高等教育出版社，1999.9. 2. 武汉大学，无机化学实验，武汉大学出版社，2002.9. 3. 大连理工大学无机化学教研室编，无机化学实验（第二版），高等教育出版社，200 4.6. 4.周宁怀主编，微型无机化学实验，科学出版社，2000.2. 5.吴泳主编，大学化学新体系实验，科学出版社，1999.8. 6.山东大学、山东师范大学等校合编，基础化学实验（Ⅰ）——无机及分析化学实验，化学工业出版社，2003. 7. 7.陈虹锦主编，实验化学，科学出版社，2003.8. 8.蒋碧如等编，无机化学实验（第三版），高等教育出版社，2001.6. 9.李梅等主编，化学实验与生活——从实验中了解化学，化学工业出版社，2004.8. 10.华中师范大学等校编，分析化学实验，（第三版），高等教育出版社，2001.7. 11.侯振雨主编，无机及分析化学实验，化学工业出版社，2004.9. https://www.doczj.com/doc/e511779600.html, 安顺学院化学系无机化学及实验 编写组
第十二章 配位平衡 12-1 在1L 6 mol ·L － 1的NH 3水中加入0.01 mol 固体CuSO 4，溶解后加入0.01 mol 固体NaOH ，铜氨络离子能否被破坏？（K 稳[Cu(NH 3)42+]=2.09×1013，K SP [Cu(OH)2]=2.2×10-20） 解：CuSO 4在过量的氨水溶液中几乎完全形成[Cu(NH 3)4]2+，则 [Cu(NH 3)4]2+ === Cu 2+ + 4NH 3 平衡时： 0.01-x x (6-0.04)+4x 134 2431009.2) 496.5() 01.0(])([?=+?-= +x x x NH Cu K 稳 11910792.3--??=L mol x ])([108.3)01.0(10792.3]][[22321922OH Cu K OH Cu sp