有机化学重要知识点归纳
一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的［一般指N（C）≤4］醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来
溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度
高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出
的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶．体．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解
度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
* ⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度
（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）
（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯
3．有机物的状态 [常温常压（ 1 个大气压、 20 ℃左右） ]
（1）气态：
① 烃类：一般 N （C ） ≤4的各类烃 注意： 新戊烷 [C （CH 3）4]亦为气态 ② 衍生物类：
一氯甲烷（ CH 3Cl ，沸点为 - 24.2℃） 氟里昂（ CCl 2F 2，沸点为 - 29.8℃） 氯乙烯（ CH 2==CHCl ，沸点为 - 13.9℃） 甲醛（ HCHO ，沸点为 -21℃） 氯乙烷（ CH 3CH 2Cl ，沸点为 12.3℃） 一溴甲烷（ CH 3Br ，沸点为 3.6℃） 四氟乙烯（ CF 2==CF 2，沸点为 - 76.3℃） 甲醚（ CH 3OCH 3，沸点为 -23℃）
* 甲乙醚（ CH 3OC 2H 5，沸点为 10.8℃） * 环氧乙烷（ ，沸点为 13.5℃）
（2）液态：一般 N （C ）在 5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，
己烷 CH
3（CH 2）4CH 3
环己烷 甲醇 CH 3OH 甲酸 HCOOH 溴乙烷 C 2H 5Br 乙醛 CH 3CHO 溴苯 C 6H 5Br 硝基苯 C 6H 5NO 2
★特殊：
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态
3）固态：一般 N （C ）在 17或 17以上的链烃及高级衍生物。如，
C 16 以上的烃
饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态
★特殊： 苯酚（ C 6H 5OH ）、苯甲酸（ C 6H 5COOH ）、氨基酸等在常温下亦为固态
4．有机物的颜色
☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体， 示：
石蜡
少数有特殊颜色， 常见的如下所
☆ 三硝基甲苯（ 俗称梯恩梯 TNT ）为淡黄色晶体； ☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； ☆ 2， 4， 6—三溴苯酚
为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；
☆ 苯酚溶液与 Fe 3+
（aq ）作用形成紫色 [H 3Fe （OC 6H 5）6]溶液；
☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（ I 2）变蓝色溶液；
☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄 色。
5．有机物的气味
许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： 无味
稍有甜味 （ 植物生长的调节剂 ） 汽油的气味
☆ 乙炔
、重要的反应
☆ 甲烷 ☆ 乙烯 ☆ 液态烯烃 无味
☆ 苯及其同系物
芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 ☆ 一卤代烷
不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。
☆ 二氟二氯甲烷（氟里昂）
☆ C 4 以下的一元醇
☆ C 5～ C 11 的一元醇 ☆ C 12 以上的一元醇 ☆ 乙醇 ☆ 乙二醇
☆ 丙三醇（甘油） ☆ 苯酚 ☆ 乙醛 ☆ 乙酸 ☆ 低级酯
无味气体，不燃烧。 有酒味的流动液体 不愉快
气味的油状液体 无嗅无
味的蜡状固体 特殊香味 甜味（无色黏稠液体） 甜味（无色黏稠液体） 特殊气味 刺激性气味 强烈刺激性气味（酸味） 芳香气味 令人愉快的气味
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质
（1）有机物
①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡ C—的不饱和化合物
②通过取代反应使之褪色：酚类
注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
（2）无机物
① 通过与碱发生歧化反应
3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I -、Fe2+
2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO 4/H+褪色的物质
（1）有机物：含有、—C≡C—、—OH （较慢）、—CHO 的物质
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）
（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I -、Fe2+ 3．与Na 反应的有机物：含有—OH、—COOH 的有机物
与NaOH 反应的有机物：常温下，易与含有酚．羟．基．、—COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）
与Na2CO 3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO 3；含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2 气体；含有—SO3H 的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2 气体。
与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 、—SO3H 的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2 气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）2Al + 6H + == 2 Al 3+ + 3H2↑2Al + 2OH - + 2H2O == 2 AlO 2- + 3H 2↑ （2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al 3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO 2- + H2O
（3）Al（OH） 3 + 3H+ == Al 3+ + 3H2O
Al（OH） 3 + OH- == AlO2- + 2 H2O
（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO 3、NaHS 等等
NaHCO 3 + HCl == NaCl + CO 2↑ + H2O
NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H 2S↑
NaHS + NaOH == Na 2S + H2O
（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH 4、（NH 4 ）2S 等等2CH3COONH 4 + H2SO4 == （NH 4）2SO4 + 2CH 3COOH CH3COONH 4 + NaOH == CH 3COONa + NH 3↑+ H2O （NH4）2S + H2SO4 == （NH 4）2SO4 + H2S↑ （NH4）2S +2NaOH == Na 2S + 2NH 3↑ + 2H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3Cl
H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH 2 COONa + H2O
（7）蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH 2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5．银镜反应的有机物
（1）发生银镜反应的有机物：
含有—CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag（NH 3）2OH] （多伦试剂）的配制：
向一定量2%的AgNO 3 溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱．性．、．水．浴．加．热．
若在酸性条件下，则有Ag(NH 3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出
5）有关反应方程式：AgNO3 + NH 3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH 3·H2O == Ag(NH 3)2OH + 2H2O
银镜反应的一般通式：
RCHO + 2Ag（NH 3）2OH 2 Ag↓+ RCOONH 4 + 3NH3 + H2O
【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨
甲醛（相当于两个醛基）：
HCHO + 4Ag（NH 3）2OH 4Ag↓+ （NH4）2CO3 + 6NH 3 + 2H2O
乙二醛：
OHC-CHO + 4Ag （NH 3）2OH 4Ag ↓+ （NH 4）2C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O
甲酸： HCOOH + 2 Ag （NH 3）2OH 2 Ag ↓+ （NH 4）2CO 3 + 2NH 3 + H 2O
（过量）
葡萄糖：
CH 2OH （CHOH ） 4CHO +2Ag （NH 3）2OH 2Ag ↓
+CH 2OH （CHOH ） 4COONH 4+3NH 3 + H 2O
（6）定量关系： —CHO ～2Ag （NH ） 2OH ～2 Ag
HCHO ～4Ag （NH ） 2OH ～4 Ag
6．与新制 Cu （OH ） 2 悬浊液（斐林试剂）的反应
（ 1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但 NaOH 仍过量，后氧化）、醛、还原性 糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
（2）斐林试剂的配制：向一定量 10%的 NaOH 溶液中，滴加几滴 2%的 CuSO 4 溶液，得 到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
（ 3）反应条件： 碱．过．量．、．加．热．煮．沸
．
（4）实验现象：
① 若有机物只有官能团醛基（— CHO ），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时 无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；
② 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶 解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；
（5）有关反应方程式： 2NaOH + CuSO 4 == Cu （OH ） 2↓+ Na 2SO 4
RCHO + 2Cu （OH ） 2 RCOOH + Cu 2O ↓+ 2H 2O HCHO + 4Cu （OH ） 2 CO 2 + 2Cu 2O ↓+ 5H 2O
OHC-CHO + 4Cu （OH ） 2 HOOC-COOH + 2Cu 2O ↓+ 4H 2O
HCOOH + 2Cu(OH) 2 CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
CH 2OH(CHOH) 4CHO + 2Cu(OH) 2 CH 2OH(CHOH) 4COOH + Cu 2O↓+ 2H2O 6)定量关系：—COOH ～? Cu(OH) 2～? Cu2+( 酸使不溶性的碱溶解)
—CHO ～2Cu(OH) 2～Cu2O HCHO ～4Cu(OH) 2～2Cu2O 7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。
HX + NaOH == NaX + H 2O
(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H 2O
RCOOH + NaOH == RCOONa + H 2O 或
8．能跟FeCl3 溶液发生显色反应的是：酚类化合物。
9．能跟I2 发生显色反应的是：淀粉。
10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性：
四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
五、有机物的鉴别和检验
鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
2．卤代烃中卤素的检验
取样，滴入NaOH 溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3
溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
3．烯醛中碳碳双键的检验
（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu（OH） 2 悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加．入．稀．硝．酸．酸．化．，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O → —COOH +
2HBr 而使溴水褪色。
4．二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的
NaOH 溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。
5．如何检验溶解在苯中的苯酚？
取样，向试样中加入NaOH 溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3 溶液（或过．量．饱．和．溴．水．），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCl3 溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH 2＝CH2、SO2、CO 2、H2O？
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2（SO4）3 溶液、品红溶液、澄清石
灰
水、
（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2 已除尽）（检验CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH 2＝CH 2）。
六、混合物的分离或提纯（除杂）
七、有机物的结构
牢牢记住：在有机物中H ：一价、C：四价、O：二价、N（氨基中）：三价、X（卤素）：一价
（一）同系物的判断规律
1．一差（分子组成差若干个CH2）
2．两同（同通式，同结构）
3．三注意
（1）必为同一类物质；
（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；
（3）同系物间物性不同化性相似。因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。（二）、同分异构体的种类
1．碳链异构2．位置异构
3．官能团异构（类别异构）（详写下表）
4．顺反异构
5．对映异构（不作要求）
常见的类别异构
三）、同分异构体的书写规律
书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要
有序，可按下列顺序考虑：
1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
2．按照碳链异构→ 位置异构→ 顺反异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→ 碳链异构→位置异构→ 顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。
3．若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三 个取
代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。 四）、同分异构体数目的判断方法
1．记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如：
（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构； （2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有 2 种； （ 3）戊烷、戊炔有 3 种；
（4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、 C 8H 10（芳烃）有 4 种；
（ 5）己烷、 C
7H 8O （含苯环）有 5 种；
（6）C 8H 8O 2的芳香酯有 6 种； （ 7）戊基、 C 9H 12（芳烃）有 8 种。
2．基元法 例如：丁基有 4 种，丁醇、戊醛、戊酸都有 4 种
3．替代法 例如：二氯苯 C 6H 4Cl 2有 3种，四氯苯也为 3种（将 H 替代 Cl ）；又如：
CH 4 的一氯代物只有一种，新戊烷 C （CH 3）4 的一氯代物也只有一种。 4．对称法（又称等效氢法） 等效氢法的判断可按下列三点进行：
（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；
（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；
（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。
五）、不饱和度的计算方法
1 ．烃及其含氧衍生物的不饱和度
2 ．卤代烃的不饱和度 3．含 N 有机物的不饱和度
八、具有特定碳、氢比的常见有机物
1） 若是氨基— NH 2， 则 2） 若是硝基— 若是硝基—
NO 2， 则
3）
若是铵离子 + NH 4+ ，则
牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个
卤原子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。
①当n（C）︰n（H）= 1︰1 时，常见的有机物有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚、乙二
醛、乙二酸。
②当n（C）︰n（H）= 1︰2 时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪
醛、酸、酯、葡萄糖。
③当n（C）︰n （H）= 1︰4时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素[CO（NH 2）
2]。
④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有—NH 2或NH 4+，如甲胺CH 3NH 2、醋酸铵CH3COONH 4等。
⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%~85.7% 之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH4。
⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为85.7% 。
⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减
小，介于92.3%~85.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2 和C6H6，
均为92.3%。
⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH 4
⑨一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH4
⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO2和H2O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为C n H2n O x 的物质，x=0，1，2，）。
九、重要的有机反应及类型
1．取代反应
酯化反应
有机化学知识点归纳（一） 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和 数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组 成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br 和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。 如C 5H 12 有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在碳链上的位置不同而造成的异构。如1 —丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔 与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构） 等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴C n H2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH3(CH2)3CH3、
CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、 CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 ⑹ C n H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、 CH 2=CHCH 2OH 、 、 、 ⑺ C n H 2n O 2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH 3CH 2COOH 、CH 3COOCH 3、 HCOOCH 2CH 3、HOCH 2CH 2CHO 、CH 3CH(OH)CHO 、CH 3COCH 2OH ⑻ C n H 2n +1NO 2：硝基烷、氨基酸。如：CH 3CH 2NO 2、H 2NCH 2COOH ⑼ C n (H 2O)m ：糖类。如： C 6H 12O 6：CH 2OH(CHOH)4CHO ，CH 2OH(CHOH)3COCH 2OH C 12H 22O 11：蔗糖、麦芽糖。 2、同分异构体的书写规律： ⑴ 烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律： 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布同邻间。 ⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异 CH 2—CH 2 2—2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3O CH 2—CH —CH 3 CH 2—CH 2 O CH 2 CH 2 CH 2—CH —OH
催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。 一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式： O H 2 CO O )4(H C 222y x y x t x +++????→?点燃 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2 CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +????→?点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △
有机化学知识点总结 有机化学是化学中的一个重点知识点，那么有机化学知识点的关键又是什么呢?下面有机化学知识点总结是小编为大家带来的，希望对大家有所帮助。 有机化学知识点总结 1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。 9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
有机化学知识点归纳(二) 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃： A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。 C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物： A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物： B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。 C)化学性质： ①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等） ②加成反应（与H 2、Cl 2等） (5)醇类： A) 官能团：—OH （醇羟基）； 代表物： CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OH B) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。 C) 化学性质： ①羟基氢原子被活泼金属置换的反应 ②跟氢卤酸的反应 ③催化氧化（α—H ） （与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……） ④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸） (6)醛酮 A) 官能团： (或—CHO)、 (或—CO —) ； 代表物：CH 3CHO 、HCHO 、 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ HOCH 2CH 2OH + 2Na NaOCH 2CH 2ONa + H 2↑ CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O △ 2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O △ Cu 或Ag HOCH 3CH 2OH + O 2 OHC —CHO+ 2H 2O △ Cu 或Ag 2CH 3CHCH 3 + O 2 2CH 3CCH 3 + 2H 2O OH O △ Cu 或Ag CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O △ 浓H 2SO 4 O —C —H O —C — O CH 3—C —CH 3 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 + Br 2 + HBr ↑ —Br Fe 或FeBr 3 + HNO 3 + H 2O —NO 2 浓H 2SO 4 60℃ + 3H 2 Ni △ + 3Cl 2 紫外线 Cl Cl Cl
有机化学知识点总结归 纳(全) 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 原子：—X 原子团（基）：—OH、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、C6H5—等官能 团 化学键：C=C、—C≡C— 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A)官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B)结构特点：键角为109°28，′空间正四面体分子。烷烃分子中的每 个C原子的四个价键也都如此。 C)物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均 为 无 色 。 一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D)化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） 光 CH4+Cl2CH3Cl+HCl 光 ，，??。 CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl ②燃烧 点燃CH4+2O2CO2+2H2O ③热裂解 高温 CH4C+2H2 隔绝空气 催化剂 C16H34C8H18+C8H16 加热、加压 y点燃 y ④烃类燃烧通式：HO xt CH(x)O2xCO22 42 yz点燃 y ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:HO xyz CHO(x)O2xCO22 422 CaO E)实验室制法：甲烷：CH3COONaNaOHCH4Na2CO3 △ 注：1.醋酸钠：碱石灰=1：32.固固加热3.无水（不能用NaAc晶体）4.CaO：吸水、稀释N aOH、不是催化剂
催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。 一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式： O H 2 CO O )4(H C 222y x y x t x ++ +????→?点燃 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团
催化剂 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2 CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +????→?点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→ ↑+ 注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO ⑤烃类燃烧通式：O H 2 CO O )4(H C 222y x y x y x ++ +????→?点燃 D) 实验室制法：乙烯：CH 3CH 2OH C H 2CH 2浓H 2SO 4 +↑H 2O 170℃ 注：酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集（同Cl2、HCl ）控温170℃（140℃：乙醚） 3.碱石灰除杂SO2、CO2 4.碎瓷片：防止暴沸 E) 反应条件对有机反应的影响： CH 2＝CH －CH 3＋HBr CH 3 CH CH 3Br （氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则） CH 2＝CH －CH 3＋HBr CH 3－CH 2－CH 2－Br （反马氏加成） C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 CaO
有机化学重要知识点归纳 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的［一般指N（C）≤4］醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来 溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度 高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出 的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶．体．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解 度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 * ⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）
有机化学知识点总结归纳(全) 催化剂加热、加压 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团:无 ;通式:C n H 2n +2;代表物:CH 4 B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。烷烃分子的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质:1.常温下,它们的状态由气态、液态到固态,且无论是气体还是液体,均为无色。 一般地,C1~C4气态,C5~C16液态,C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大,但都小于1g/cm^3,即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水,易溶于有机溶剂 D) 化学性质: ①取代反应(与卤素单质、在光照条件下) , ,……。②燃烧
③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式: O H 2 CO O )4(H C 222y x y x t x +++????→?点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +????→?点燃 E) 实验室制法:甲烷:3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注:1.醋酸钠:碱石灰=1:3 2.固固加热 3.无水(不能用NaAc 晶体) 4.CaO :吸水、稀释NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃: A) 官能团: ;通式:C n H 2n (n ≥2);代表物:H 2C=CH 2 B) 结构特点:键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质: ①加成反应(与X 2、H 2、HX 、H 2O 等) CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C 原子:—X 原子团(基):—OH 、—CHO (醛基)、—COOH (羧基)、C 6H 5—等化学键: 、—C ≡C —C=C 官能团 CaO △
有机化学知识点归纳(全) 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：官能团是决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 1)烷烃 A)官能团：无；通式：XXX；代表物：CH4 B)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。 C)物理性质：
1.常温下，烷烃的状态由气态、液态到固态，且无论是气 体还是液体，均为无色。一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。 2.烷烃的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水 的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。 D)化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）：CH4+ Cl2 ②燃烧 ③热裂解：光光，CH3Cl + HCl，XXX，……。3Cl + Cl2 化学键：C=C、—C≡C—
官能团：原子：—X，原子团（基）：—OH、—CHO （醛基）、—COOH（羧基）、C6H5—等 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 2)烯烃： C=C；通式：XXX(n≥2)；代表物：H2C=CH2 A)官能团： B)结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C)化学性质： ①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）：
CH2=CH2+ Br2，CH2=CH2+ HX，CCl4催化剂 BrCH2CH2Br，CH3CH2X催化剂 CH2—CH2n，CH2=CH2+ H2O催化剂 加热、加压：CH3CH2OH ②加聚反应（与自身、其他烯烃）：nCH2=CH2 ③燃烧 CH2=CH2+ 3O2 → 2CO2+ 2H2O （通过点燃反应产生）2CH2=CH2+ O2 → 2CH3CHO （氧化反应） 烃类燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O 实验室制法：乙烯可通过将乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，收集生成的乙烯气体。注意在控温过程中要使用碱石灰除杂SO2和CO2，以及加入碎瓷片以防止暴沸。 反应条件对有机反应的影响：例如，当Br2与CH2=CH-CH3反应时，氢原子会加到含氢较多的碳原子上，符合马氏
有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相同，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团物质物质。 同系物判断关键点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相同指具备相同原子连接方式，相同官能团类别和数目。结构相同不一定完全相同，如 CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不 一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具备相同分子式，但具备不一样结构现象叫做同分异构现象。具备同分异构现象化合物互称同分异构体。 1、同分异构体种类： ⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不一样链状或环状结构而造成异构。如C5H12有三种同分异构体， 即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上位置不一样而造成异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙 醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不一样而造成异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与 环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其余异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段信息题中屡有包括。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2 n -6：芳香烃（苯及其同系物） 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 ⑹ C n H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH 2=CHCH 2OH 、 、 、 ⑺ C n H 2n O 2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH 3CH 2COOH 、CH 3COOCH 3、HCOOCH 2CH 3、HOCH 2CH 2CHO 、CH 3CH(OH)CHO 、CH 3COCH 2OH ⑻ C n H 2n +1NO 2：硝基烷、氨基酸。如：CH 3CH 2NO 2、H 2NCH 2COOH ⑼ C n (H 2O)m ：糖类。如： C 6H 12O 6：CH 2OH(CHOH)4CHO ，CH 2OH(CHOH)3COCH 2OH C 12H 22O 11：蔗糖、麦芽糖。 2、同分异构体书写规律： ⑴ 烷烃（只可能存在碳链异构）书写规律： 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。 ⑵ 具备官能团化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具备碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按次序考虑。通常情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3O CH 2—CH —CH 3 CH 2—CH 2 O CH 2 CH 2 CH 2—CH —OH
有机化学基础知识点归纳总结 有机化学基础学问点归纳总结篇1 1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、
分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。 9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐 (CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素) ((C6H10O5)n)、 蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、 二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。 13、需要水浴加热的试验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸 (—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。 14、 光 光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气
有机化学知识点归纳 一、同系物 结构相似 ，在分子组成上相差一个或若干个 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 CH 2 原子团的物质物质。 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目 。结构相似不 一定完全相同，如 物。 CH 3CH 2CH 3 和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系 原子团，但通式相同组成上相差一个或 4、在分子组成上必须相差一个或几个 几个 CH 2 原子团不一定是同系物，如 CH 2 CH 3CH 2Br 和 CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃， 且组成相差一个 CH 2 原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有 相同的分子式 ，但具有 不同结构 的现象叫做同分异构现象。具有同分异 构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构 ：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。 有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 位置异构 ：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。 如 C 5H 12 ⑵ 如 1—丁烯 与 2—丁烯、 1—丙醇与 2—丙醇、 邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯 。 ⑶ 异类异构 ：指官能团不同而造成的异构，也叫 官能团异构 。如 1—丁炔与 1， 3 —丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄 糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式 ： 如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在 中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n+2 ： 只 能 是 烷 烃 ， 而 且 只 有 碳 链 异 构 。 如 CH 3(CH 2)3CH 3 、 CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如 CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 2— CH 2 CH 2— CH 2 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 CH 2 CH 2— CH — CH 3 ⑶ C n H 2n-2：炔烃、二烯烃。如： CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 CH 3 — CH 3 — CH 3 CH 3—、 — CH 3 ⑷ C n H 2n-6：芳香烃（苯及其同系物） 。如： 、 — CH 3 ⑸ ⑹ C n H 2n+2O ：饱和脂肪醇、 醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、 CH 3 OCH 2CH 3 C n H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如： CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、 CH 2 CH 2— CH — OH CH 2=CHCH 2OH 、 CH 2— CH 2 O O CH 2 CH 2— CH —CH 3