无机化学试卷与答案
【篇一：无机化学试题及答案】
择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分）
1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是()
（a）hco3-,h2o,hpo42- （b）hf,f-,hso4- （c）hco3-,co32-,hs- （d）oh-,h2po4- ,nh4+
2．室温下，0.20mol.dm-3hcooh溶液电离常数为3.2%，hcooh
的电离常数=()
3．8ce3+离子的价层电子结构为( )
（a）4f2（b）4f05d1 （c）4f1 （d）6s1
4．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是( )
（a）cnof b）cnof（c）cnof （d）cnof
5．偶极矩不为零的分子是( )
（a）pcl5(g) （b）nf3 （c）sf6 （d）becl2(g)
6．不存在分子间或分子内氢键的分子是( )
（a）nh3 （b）对羟基苯甲酸（c）cf3h （d）hno3
7．晶体熔点高低正确的顺序是( )
（a）naclsio2hclhf （b）sio2naclhclhf（c）naclsio2hfhcl （d）sio2naclhfhcl
8．不属于二元质子酸的是( )
（a）h3po3（b）h2so4 （c）h3po2（d）nah2po4
9．氧化性强弱正确的顺序是()
（a） hclo4hbro4h5io6 （b）h2so4h2seo4h2teo4
（c）hclo4h2so4h3po4 （d）hno3h3po4h3aso4
10．对于盖斯定律,下列表述不正确的是( )
（a）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化（b）盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态
有关,而与所经历的步骤和途径无关
（c）盖斯定律反应了体系状态变化时所做功只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关
（d）盖斯定律反应了体系状态变化时其反应热只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关.
二、填空题：（每空1分，共10分）
1．某温度下，n2(g)+3h2(g)=2nh3(g),△rhm00。达到平衡后，再
适当降低温度，则逆反应速率，平衡向向右移动，平衡常数将。
2．根据反应速率的“过度状态理论”，“反应的活化能”是指活化的
平均能量- 的平均能量，反应的恒压热效应与正、逆反应活化能的关
系是_△h=ea(正)-ea(逆)。
4．键角大小比较：nh3nf3,原因是电负性nh,而nf，故氮核附近的
电子密度及电子互斥作用。
三、完成下列反应的化学方程式：（每小题3分，共45分）
1.co2o3(s)溶于盐酸中；
2.由金红石制取四氯化钛；
3.工业上自海水制备溴；
4.用重铬酸钾溶液鉴别过氧化氢;
5.碱性介质中bi(Ⅲ)与氯气反应；
6.硝酸亚汞溶液与过量ki溶液反应；
7.以硫化硫酸钠溶液滴定碘；
8.高锰酸钾在碱性介质(koh)中与nano2反应；
9.室温下，碘与naoh溶液反应；
10.碱性介质中，用氯水处理含氰(cn-)废水；
11.ncl3水解；
12.酸性介质中，nabio3(s)与mn2+反应；
13.泡沫灭火剂由al2(so4)和nahco3浓溶液组成，二者混合后反应；
14.na2o2在潜水舱中与水的反应；
15.cu2so4(s)溶于水中；
四、问答题（每小题5分，共5分）
1.某棕色固体a，受热时放出无色无臭气体b及残余物c，c是黄色
固体。a与浓盐酸作用，产生一种气体d，d可使湿润石蕊试纸褪色；a与浓盐酸作用的另一产物e的溶液与ki溶液反应，生成黄色沉淀f，问
a.b.c.d.e.f各是什么物质，并写出有关反应式。
五、计算题：(每小题7分，共20分)
2．⑴某溶液中含有pb2＋和zn2＋，两者的浓度均为0.10
⑵此时溶液中的pb2＋是否被沉淀完全？
无机化学参考答案
一、1――10 aaccbbdadb
三、1.co2o3+6hcl=2cocl2+cl2+3h2o
2.tio2(s)+2c(s)+2cl2(g)=ticl4+2co(g)
3.2br-+cl2=br2+2cl- 3br2+3na2co3=5nabr+nabro3+3co2↑
5nabr+nabro3+3h2so4=3br2+3na2so4+3h2o
4.cr2o72-+4h2o2+2h+乙醚2cro5（蓝色）+5h2o
4cro5+12h+=4cr3++7o2↑+6h2o
5.bi(oh)3+3naoh+cl2=nabio3↓+2nacl+3h2o
6.hg22++2i-=hg2i2↓ hg2i2+2i-=[hgi4]2-+hg(l)
7.2na2s2o3+i2=2nai+na2s4o6（连四硫酸钠）
8.2kmno4+nano2+2koh=2k2mno4+nano3+h2o
9.3i2+6naoh=5nai+naio3+3h2o
10.cl2+cn-+2oh-=cno-+2cl-+h2o
11.ncl3+3h2o=3hocl+nh3（亲电水解，单向）
12.5nabio3(s)+2mn2++14h+=5bi3++2mno4-+5na++7h2o
13.al3++3hco3-=al(oh)3↓+3co2↑
14.2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
15.2cu+(aq)=cu2+(aq)+cu↓
四、1.a.pbo2,b.o2,c.pbo,d.cl2,e.pbcl3-,f.pbi2
pbo2△ pbo+o2
pbo2+5hcl(浓)=pbcl3-+cl2↑+h++2h2o
pbcl3-+2i-=pbi2↓+3cl-
x=1.3，2.00＋x=3.3
最多可配制3.3l缓冲溶液。
zn2＋(aq) ＋ h2s(aq) #8652; zns(s) ＋ 2h＋(aq)
zns不沉淀所需h＋最低浓度为
pb2＋(aq) ＋ h2s(aq) #8652; pbs(s) ＋ 2 h＋(aq)
所以pb2＋已被沉淀完全。
【篇二：无机化学试题及答案】
9b 10b
1、下列各对元素中化学性质最相似的是……………………………………………………… （）
(a) li，mg(b) al，si (c) na，al (d) h，li
2、至今未发现有过氧化物的是………………………………………………………………… （）
(a) li(b) k，rb，cs (c) iia (d) be
3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（）
(a) becl2(b) bf3(c) pf3 (d) cs2
4、h2s分子中硫原子的杂化轨道是…………………………………………………………… （）
(a) sp (b) sp2(c) sp3 (d) dsp2
5、下列氢键中最强的是………………………………………………………………………… （）
(a) s—h…o (b) n—h…o (c) o—h…f (d) c—h…n
6、在[ni(nh3)4cl2]中，ni的氧化数为………………………………………………………… （）
(a) 3 (b) +2 (c) +1 (d) 0
7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（）
(a) fecl3和溴水
(c) h3aso4和 ki 溶液(b) h3po3和agno3溶液 (d) n2h4和hgcl2溶液
8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） ? (a) cof3
6
? (c) co(cn)3
6?(b) co(nh3)33 (d) co3+
9、硝酸盐热分解可以得到单质的是………………………………………………………… （）
(a) pb(no3)2
(c) zn(no3)2 (b) agno3 (d) nano3
10、在下列氧化物中，氧化性最强的是………………………………………………………（）
(a) co2(b) pbo2(c) geo2 (d) sno2
11c12b 13b14a 15b
…………（）
(a)10 (b) 8(c) 6 (d) 4
12、在下列氢氧化物中，既能溶于过量naoh，又能溶于氨水的是………………………（）
(a) ni(oh)2 (b) zn(oh)2 (c) fe(oh)3 (d) al(oh)3
13、在fecl3与kscn的混合液中加入过量naf，其现象是………………………………（）
(a) 产生沉淀 (b) 变为无色 (c) 颜色加深 (d) 无变化
14、下列物质在同浓度na2s2o3溶液中溶解度（以1 dm3
na2s2o3溶液中能溶解该物质的物质的量计）
最大的是……………………………………………………………………………………（）
(a) agcl (b)agbr (c) ag2s (d) agi
?15、当mno?
4和i在浓强碱性溶液中反应，产物最可能是…………………………………（）
(a) mn(s)和i2
(c) mno2、o2和io?
?-(b)mno24和io3 (d) mn2+ 和i2
二、填空题（共10小题，共20分）
16. 2 分 (1534)
金溶解于王水中的化学反应方程式是
__________________________________________。
17 2 分 (1511)
ag3po4和agcl都难溶于水，然而在hno3溶液中，
________________能溶解。在nh3水中，
_________________能溶解。
18、of2分子的中心原子是采用________杂化轨道成键的。该分子的空间构型为________。
19. 色散力诱导力取向力氢键色散力
20．铂，氯，4，四氯合铂(iv)酸。
21. li2o，na2o2
22、(1) 氨，氯化氢 (2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了nh4cl之故。 19、葡萄糖融化要克服c6h12o6分子间的
___________________________________作用力。
s粉溶于cs2中要靠它们之间的
________________________________作用力。
20、配位化合物h2[ptcl4]的中心离子是_________，配位原子是________，配位数为________________，
它的系统命名的名称为______________________________。
21、2 分 (1295)
li在氧气中燃烧时生成na却生成
22、(1) 氯化铵的热分解产物是____________和_____________；
(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有
一层白色沉积物，
这是由于
_______________________________________________。
23、在三份cr2(so4)3溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是：
(1) 加入na2s得到________________________；
(2) 加入na2co3得到______________________；
(3) 加入naoh得到_________________；加入过量naoh生成
______________。
24、在水溶液中，fe2+ 和fe3+ 的稳定性对比是________比
________稳定，原因是
______________________________________________________ ________________________。
25、(nh4)2cr2o7受热分解象火山喷发，其反应方程式为。
四、问答题（共30分）
29. 10 分 (1571)
为鉴别和分离含有ag+、cu2+、fe3+、pb2+ 和al3+ 的稀酸性溶液，进行了如下的实验，请回答：
(1) 向试液中加盐酸(适量)，生成________色沉淀，其中含有
____________和_______________，分出生成的沉淀(设沉淀反应
是完全的)；
(2) 向沉淀中加入热水时，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀是
_____________，过滤后向热的滤液中加入
_____________________使之生成黄色沉淀；
(3) 向实验(1)所得的滤液中通入h2s，生成________________沉淀，fe3+ 则被h2s还原为fe2+。过滤后用热浓hno3溶解沉淀，加入naoh溶液时生成蓝色的____________沉淀，此沉淀溶于氨水，生
成深蓝色的________________溶液；
(4) 将实验(3)所得的滤液煮沸赶去h2s之后，加入少量浓hno3煮
沸以氧化__________。然后加入过量 naoh溶液，生成
____________沉淀，_______________留在滤液中。将沉淀溶于
hcl中，加入__________________溶液后得到深蓝色的
______________________沉淀。
30、5分
二甲醚 (ch3—o—ch3)和乙醇 (ch3ch2oh)为同分异构体，它们的沸
点分别是-23℃和78.5℃，为什么差别这样大?
31、5分
判断：ch4、nh3、h2o、hf分子的几何构型，画出结构式，它们的
电子构型有何相似之处？中心原子有几对电子，采用何种杂化类型？ ?当mno?
4和i在浓强碱性溶液中反应，产物最可能是…………………………………（ 15b）
(a) mn(s)和i2
(c) mno2、o2和io?
32、10 分 (1623)
根据下列元素电势图：
+1.695 v
+1.196 v +1.23 v +0.53 v ?-(b)mno24和io3 (d) mn2+ 和i2 2+? mno4───── mno2 ──── mn；
?───── i2 ───── i? io3
说明当ph = 0时，分别在下列两种条件下：
(1) ki过量； (2) kmno4过量时，kmno4与ki溶液将会发生哪些反
应(用反应方程式表示)，为什么?
3?1.695?2?1.23= 1.51 v 5
5?1.196?1?0.535?? ??(io3/i) == 1.09 v 6
2+????由上述计算可知：??(mno?
4/ mn) ?(io3/i2) ?(i2 / i) 2+32、 ??(mno?4/ mn) =
??(1) 当ki过量时，因??(io3/i2) ??(i2 / i?)，mno?
4首先将i氧化成i2，由于kmno4量不够，不能
?将i? 氧化成io3离子：
+2+ ? 2mno?
4+10i+ 16h 2mn+ 5i2 + 8h2o =
? (2) 当kmno4过量时，首先将i?氧化成i2，继而将i2氧化成io3： +2+ ? 2mno?
4+ i2 + 4h 2mn+ 2io3+ 2h2o
2+2+??又由于??(mno?
4/ mno2) ?(mno2 / mn)，多余的mno4还可将上述反应中生成的
mn再氧化为=
mno2：
2+ + 2mno?
4+ 3mn+ 2h2o 5mno2 + 4h=
参考答案
一选择题
1,a 2d 3c 4c5c 6 b7a 8d 9b 10b11c12b 13b14a 15b 二填空
题
【篇三：无机化学试题与答案1】
t>试卷号：b170058
校名___________系名___________专业___________
姓名___________学号___________日期___________
（请考生注意：本试卷共页）
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中
画√ ，错误的画 ? ）
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)
1、铜与浓 hno3 反应生成 no2，铜与稀 hno3 反应生成 no，所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。
2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨
的△rh 0。...........（）
3、硼酸是三元酸。..................................................................................................... .............（）
4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。......................................................（）
5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。..................................................（）
6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。....................................................（）。
7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜
料。（ ....................................................................................................... ................................ ）
8、pb2+、mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而
铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。..................................................................................................... ....................................（）
9、h2cr2o7 的酸性比 h2cro4 的酸性强。..........................................................................（）
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，
将其代号填入括号内）
(本大题分18小题, 每小题1.5分, 共27分)
1、下列物质无毒的是........................................................................................................ ....（）。
(a) becl2； (b) nox； (c) cacl2； (d) so2。
2、下列含氧酸酸性强弱的比较中，正确的是............................................................（）。
(a) h2so4 hclo4 ；(b) hclo hbro；
(c) hclo hclo3； (d) h2so3 h2so4 。
3、nano3 受热分解的产物是...............................................................................................（）。
(a) na2o，no2，o2；
(c) nano2，no2，o2；(b) nano2，o2；
(d) na2o，no，o2。
4、卤素单质分子的解离能最小的
是 ............................................................................（）。
(a) f2； (b) cl2； (c) br2； (d) i2。
5、下列各组硫的化合物中，均不具有还原性的是..................................................（）。
(a) k2s2o7，na2s2o3； (b) h2so3，na2s2o3；
(c) k2s2o7，na2s2o8； (d) na2s2o3，h2so3。
6、氢卤酸中最强的酸是.......................................................................................................（）。
(a) hf； (b) hcl； (c) hbr； (d) hi 。
7、下列氢化物在水溶液中，酸性最强的是................................................................（）。
(a) h2o； (b) h2s； (c) h2se； (d) h2te。
8、酸性溶液中能将 fe3+ 转化为 fe2+ 而又不引入杂质的是......................................（）。
(a) sn2+； (b) cu； (c) i-； (d) fe。
9、下列物质中，氧化性最是....................................................................................（）。
(a) mno(oh)2； (b) nio(oh)； (c) fe (oh)2； (d) co (oh)2。强的
10、下列氧化物中，颜色为绿色的是...............................................................................（）。
(a) mno2； (b) cr2o3； (c) fe2o3； (d) co2o3。
11、金属铬与下列物质不是...................................................................................（）。
(a) 冷的浓 hno3； (b) hcl； (c) h2so4； (d) cl2。反应的
12、下列离子中，半径最是.........................................................................................（）。
小的
(a) k+； (b) ca2+； (c) sc3+； (d) ti4+。
13、下列硝酸盐溶液中，颜色不为无色的
是 .......................... （）。
(a) agno3 ； (b) cu (no3 )2 ; (c) cd (no3 )2； (d) hg2 (no3 )2 。
14、下列各组物质中，不能共存的是...............................................................................（）。
(a) cu2+、cu； (b) sncl4、sn； (c) mno2、mn2+； (d) cr3+、
cr2o72-。
15、在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过 4，
这是因为.......................（）。
(a) 硼的氧化值最大为 3；(b) 配位原子半径小；
(c) 硼与配位原子电负性差小； (d) 硼原子无价层 d 轨道。
16、下列离子在过量 naoh 溶液中不能生成氢氧化物沉
淀的是....................................（）。
(a) ca2+； (b) sb3+； (c) mg2+； (d) bi3+。
17、下列反应可以正是.........................................................................................（
(a) 2hcl + br2→ 2hbr + cl2 ;
(b)2f- +i2 → 2i- + f2 ;
(c)2hbr (g) + f2 (g) → 2hf (g) + br2 (g) ;
(d)2br- + i2 →2i- +br2。
18、下列反应不能自发进行的
是 ...................................................... （）。
(c) zn(ac)2+h2s→ (d) zns+hac→
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正
确的文字，符号或数值）
(本大题分9小题, 每小题2分, 共18分)
1、磷酸正盐的稳定性比相应的酸式磷酸盐_高
_________，碱金属的磷酸盐__易______ 溶于水，
ca (h2po4 )2 的溶解度____大____ 于 cahpo4 的溶解度，ca3 (po4 )2 的溶解度_____小___ 于 cahpo4 的溶解度。
2、铝是典型的____两性____ 性元素。铝的化合物__既
______ 有共价型的，__又______ 有离子型的。ali3 属于__缺______ 电子化合物。
3、cr3+ 的价层电子构型为__3d3； _____，它易形成配位
数为___6______ 的配合物。
4、在 [ cr (co)5 ]2- 中，cr 的氧化值为___-2_____，在 [ mn (co)4 ]3- 中 mn 的氧化值为___-3_____，在 [ co (co)4 ]- 中 co
的氧化值为__-1______，fe (co)5 中 fe 的氧化值为_0_______。
6、在装有碘水、fecl3 和酸化的 kmno4 溶液的三支试管
中分别通入 h2s 气体，则各试管中都出现乳白色的
________ 沉淀；出现此沉淀的同时，各试管中的溶液分
别出现__碘水褪色；；。
_________，_ fecl3 试管中溶液由土黄色变为浅绿色
_______________，______ kmno4 溶液褪色__________ 的现象。
7、在砷、锑、铋的硫化物中，能溶于 naoh 溶液的是_
_______、as2s3；sb2s3；as2s5；sb2s5。
________、________ 和________。
8、铁磁性单质有________、________ 和________。铁磁性与顺磁性差别在于：铁磁性物质在外加磁场移去后，仍
保持________。
9、e(co3+ / co2+ )____________ 于 e(cl2 / cl- )，co3+ 和 cl-
____________ 共存于同
一溶液中。 e([co (nh3 )6]3+ /[ co (nh3 )6]2+ )________ 于e(cl2 / cl- )，[co (nh3 )6]3+ 和 cl-________ 共存于同一溶液中。向
进行）。的
四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）
(本大题分4小题, 每小题2分, 共8分)
1、caco3 + h2o + co2 →
2、 na2o2 + h2so4 ( 稀) →
?? 3、 c + h2so4 ( 浓 ) ??
4、 feso3 + hno3 ( 浓) →
五、根据题目要求，解答下列各题
(本大题共3小题，总计17分)
1、(本小题2分)
pbo2 + no2- + h+ →
2、(本小题5分)
根据下列实验现象确定各字母所代表的物质。
3、(本小题10分)
现有六瓶白色固体，试鉴别之。并写出有关的反应方
程式。 na2co3、na2so4、mgco3、mg (oh)2、cacl2、baco3。六、根据题目要求，解答下列各题
(本大题共3小题，总计21分)
1、(本小题5分)
已知反应 cu (oh)2 + 2 oh-
[cu (oh)4]2- 的标准平衡常数 k=1.7 ? 10-3 ，k( cu (oh)2 ) =
2.2 ? 10-20 。 (1) 计算 [ cu (oh)4 ]2- 的标准稳定常数 k。 (2) 若使 0.10 mol cu (oh)2 刚好全部溶解在 1.0 l naoh 溶液中，
则 naoh 溶液的初始浓度至少应为多少？
2、(本小题5分)
已知 k( [ag (s2o3 )2]3- ) = 1013.46 ，k (agi) = 8.3 ? 10-17 ，
k( [ag (cn)2]- ) = 1021.1 。通过计算说明：(1)在 [ag (s2o3 )2]3- 溶液中加入 ki 溶液是否有 agi 沉淀生成； (2) agi 能否溶
于 nacn 溶液。
3、(本小题11分)
已知 e(au3+ / au ) = 1.50 v，e(au+ / au ) = 1.68 v，e([aucl2]- /
au ) = 1.61 v， e([aucl4]- / [aucl2]- ) = 0.93 v。(1) 写出 au+ 歧
化反应方程式，并计算其标准平衡常数。说明 au+ 在溶
液中是否稳定。 (2) 计算 kf( [aucl2]- ) , 说明[ aucl2]- 在溶液中能否发生歧化反应。
试卷号：b170058(答案)
注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算：第n步实际得分=本题实际得分?解答第n步标准得分
解答总标准得分
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√ ，错误的画 ? ）
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)
1、错
2、错
3、错
4、对
5、错
6、对
7、对
8、错
9、对
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）
(本大题分18小题, 每小题1.5分, 共27分)
1、c
2、b
3、b
4、d
5、c
6、d
7、d
8、d
9、b
10、 b
11、a
12、d
13、b
14、b
15、d
16、b
17、c
18、 d
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）
(本大题分9小题, 每小题2分, 共18分)
1、高；易；大；小。
2、两；既；也；缺。
3、3d3；6。
第一章 3排除下列各酸在醋酸中的酸强度次序，并指出其中那些是超酸？ 4指出下列物质在液氨中的酸碱行为？ 5指出在100%硫酸中的酸碱行为？ 8方程式 10、什么是硬软酸原理？试从化学键角度解释这种现象。
12粗略估计下述各酸的pKa值： 第三章
28、说明无水CuSO4、Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+的颜色差异，并指出产生这些差异的原因 29、指出Mn(H2O)62+和Fe（H2O）63+的颜色有何特征？说明原因 30、MnO4-中Mn为d0组态，为什么他能有很深的颜色？说明颜色来源 34、CrO42-离子是d0配合物，但它能呈现颜色，1解释显色原因，2预言他的跃迁能量比 Mn4-高还是低？ 第四章 6试解释二茂铁鎓离子是一种强氧化剂；二茂钴在合适的溶剂中是一中强还原剂；二茂镍易跟NO气体反应生成
O？ 8举例说明什么叫做协同成键作用？ 16如果钒的羰基化合物符合EAN规则，那么它的最简单化合物的分子式应该是什么？为什么它实际上又是不稳定的？ 17已知Mn2(CO)10只观测到2044~1980cm-1范围内的伸缩振动带，而Co2(CO)8观察到2071~2022cm-1的振动带以及另外两个1860cm-1和1858cm-1的振动带，试画出Mn2(CO)10和Co2(CO)8的合理的结构式？ 22试分析对比蔡斯盐中，乙烯与Pt2+的成键方式与金属羰基化合物中CO与金属原子的成键方式的相同与区别点。 23在乙烯中用金属锂处理Co2(CO)8时得到一个化学式为的同的红色晶体，并放出CO,该晶体的红外光谱出现3个不同的羰基伸缩振动吸收峰2080~2000，1850和1600cm-1请据此推出他的最合理的结构式。
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
简答題： 1. 第一过渡系元素氧化态分布有什么特点？为什么ⅦB族后的Fe元素不易达到族号氧化态？ 答：氧化态分布的特征是两端少且氧化态低，中间氧化态多且高，元素呈现的氧化态与化合反应的能量及配位原子的性质有关：（1）Fe 原子虽然有8个价电子，但其要失去第七、第八个价电子时需要消耗很大的能量，虽然其形成化学键可获得一些能量，但其不能满足电离能的需要；（2）Fe的高氧化态，有很强的氧化能力，配体必须能与Fe共处。综上，Fe元素不易达到族号氧化态。 2. 钛被称作“第三金属”，请写出工业从TiO2矿抽取Ti的原理（用方程式表示）。 答：TiO2 + 2C + 2Cl2 →TiCl4 + 2CO TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2 3. 为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质? 答：由分子轨道法，N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2]， 而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2]，N2分子中无成单电子而O2分子中两个三电子π键中各有一个成单电子，因而N2是抗磁性的，而O2是顺磁性的。 4. PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3（1.03D）而BF3（0.00D），为什么？ 答：这是因为P与B价电子数目不同，杂化方式也不同， 因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分 子构型为不对称的三角锥 形，键的极性不能抵消，因 而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为 对称的平面正三角形，键的 极性完全抵消，因而分子无 极性。 5. PF3和BF3的分子组成 相似，而它们的偶极矩却明 显不同，PF3（1.03D）而BF3 （0.00D），为什么？ 答：这是因为P与B价电子 数目不同，杂化方式也不同， 因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分 子构型为不对称的三角锥 形，键的极性不能抵消，因 而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为 对称的平面正三角形，键的 极性完全抵消，因而分子无 极性。 6. 热量和功是否为体系的 性质?是否为状态函数? 答：热和功都不是体系的状 态函数，而是过程函数。也 不是体系的性质，体系的性 质是描述体系的状态的物理 量，如T，V等。不能谈体系 在某种状态下具有多少功或 多少热量，它们只有在能量 变换时才会有具体的数值， 与途径有关，不同的途径， 数值不同。 7. 为何氮气是反磁性物质 而氧气却是顺磁性物质? 答：由分子轨道法，N2[KK(σ 2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ 2p)2]，而O2[KK(σ2s)2(σ 2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π 2p*)2]，N2分子中无成单电 子而O2分子中两个三电子 π键中各有一个成单电子， 因而N2是抗磁性的，而O2 是顺磁性的。 8. 什么叫杂化？原子轨道 为什么要杂化？ 答：杂化是指形成分子时， 由于原子的相互影响，若干 不同类型、能量相近的原子 轨道混合起来重新组合成一 组新轨道的过程.原子轨道 之所以杂化，是因为：(1) 通 过价电子激发和原子轨道的 杂化有可能可以形成更多的 共价键； (2)杂化轨道比未 杂化的轨道具有更强的方向 性，更利于轨道的重叠；(3) 杂化轨道的空间布局使得化 学键间排斥力更小，从而分 子构型更稳定。 9. PF3和BF3的分子组成相 似，而它们的偶极矩却明显 不同，PF3（1.03D）而BF3 （0.00D），为什么？ 答：这是因为P与B价电子 数目不同，杂化方式也不同， 因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分 子构型为不对称的三角锥 形，键的极性不能抵消，因 而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为 对称的平面正三角形，键的 极性完全抵消，因而分子无 极性。 选择题： 1．汞中毒的症状是 （ A ）(A) 贫血 (B) 骨头畸形、压迫骨头会 引起剧痛 (C) 会诱发癌症 (D) 颤抖、呆滞、运动失调， 严重时死亡 2．在人体血液中负责输送氧 气的金属蛋白是（ D ） (A) 肌红蛋白 (B) 铁贮存 蛋白 (C) 血蓝蛋白 (D) 血红蛋白 3．稀有气体中，最难被液化 的是 （ A ）(A) He (B)Ne(C)Xe (D) Kr 4．下列物质中，强烈氧化性 与惰性电子对效应无关的是 （ C ）(A) PbO2 (B) NaBiO3 (C) K2Cr2O7 (D) TlCl3 5. A → B + C是吸热的 可逆基元反应，正反应的活 化能为E正，逆反应的活化 能为E逆（B ）(A) E正 < E逆(B) E正 > E逆 (C)E 正 = E逆 (D) 三种都可能 6．下列锕系元素是人工合成 的是 （ B ）(A)Ac (B)Am (C)Th (D) U 7．维生素B12含有的金属元 素是 （ A ）(A)Co (B) Fe (C) Ca (D) Mg 8．废弃的CN－溶液不能倒入 （ C ）(A) 含Fe3+的 废液中 (B) 含Fe2+的废液 中 (C) 含Cu2+的酸性废液 中 (D) 含Cu2+的碱性废 液中 9. 速率常数k是一个 参数（ D ）(A) 无量纲 参(B) 量纲为 mol·L-1·s-1(C) 量纲为 mol2·L-1·s-1 的参数 (D) 量纲不定的参数 10．下列各元素中，电子亲 和能最高的是 （ C ）(A) Cs (B) Li (C) Cl (D) F 11．最早被发现的稀有气体 元素是 （ A ）(A) He (B)Ne (C)Ar (D) Kr 12．下列各元素中，第一电 离能最高的是 （ D ）(A) Cs (B) Li (C) O (D) F 13. 已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该 反应的E逆为 （ D ） (A) -50KJ/mol (B) < 50KJ/mol (C) > 50KJ/mol (D) 无法确定 14．在酸性溶液中，不能稳 定存在的是 （ A ） (A) VO43－ (B) CuSO4 (C) FeCl3 (D) Cr2O72－ 16．Ln3+离子不易形成羰基 化合物是因为它们 （ B ） (A) 无d电子 (B) 是硬酸(C)无空d轨道 (D) 轨道对称性不匹配 17. H2O2的分解反应为： H2O2(aq) →H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时 速度中，正确的是 （ D ） (A) dc(H2O2)/dt (B)-dc(H2O)/dt(C)-dc(O2) /(2dt) (D) dc(O2)/(2dt) 18. 反应 X + Y → Z，其 速度方程式为：υ =k[X]2[Y]1/2，若X与Y的 浓度都增加4倍，则反应速 度将增加多少倍 （ D ） (A) 4 (B) 8 (C) 16 (D) 32 22下列元素中，电子亲和能 最高的是 （ B ）(A) F (B) Cl (C) Li (D) Cs 23．在酸性溶液中，不能存 在的物种是 （A）(A)FeO42-(B)CuI
2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
石家庄学院2013—2014学年第 一 学期 《无机化学》 期末考试试卷（闭卷） （注：允许使用计算器） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分 一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。 A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度 2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。 A. N 2、瓶子及瓶外其他物质 B. 瓶子及瓶外其他物质 C. N 2和瓶子 D. N 2 3．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。 A. Q p ＞ΔH B. Q p ＜ΔH C. Q p = ΔH D. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。 A. ΔH 为正，ΔS 为负 B. ΔH 为负，ΔS 为正 C.均为正值 D.均为负值 5．已知H 2O(l)的m f G ?Θ= －237.19 kJ·mol －1 ，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。 A. －237.19 B. 237.19 C. －474.38 D. 474.38 6.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。 A.一定是 B.一定不是 C.不一定是 D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。 A. 用水溶解 B. 用水溶解并加热 C. 用盐酸溶解后加水 D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。 A. +H c ·-OH c 变大 B. +H c ·-OH c 变小 C. +H c ·-OH c 不变 D. +H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。 A. CO 32－ B.SO 42－ C.HPO 42－ D.PO 43－ 10.NaAc 溶液被稀释后（ A ）。 A. 解离度增大 ； B. pH 值上升了； C. OH －浓度增高； D. 前三者都对 11.在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ B ）。 A. 没变化 B. 微有上升 C. 剧烈上升 D. 下降 12.需配制pH=5的缓冲液，选用（ A ）。 A. HAc-NaAc ，p K a (HAc)=4.75 B. NH 3·H 2O-NH 4Cl ，p K b (NH 3)=4.75 C. Na 2CO 3-NaHCO 3，p K a2(H 2CO 3)=10.25 D. NaH 2PO 4-Na 2HPO 4，p K a2(H 2PO 4－)=7.2 13.有两溶液A 和B ，pH 值分别为4.0和2.0，溶液A 的H +浓度为溶液B 的H +浓度（A ）倍 A. 1/100 B. 1/10 C. 100 D. 2 14.某弱酸 HA 的K a =2×10－5，则A －的K b 为（ C ）。 A. 1/2×10－5 B. 5×10－3 C.5×10－10 D. 2×10－5 15.计算二元弱酸的pH 值时，若K a1?K a2，经常（ A ）。 A.只计算第一级解离而忽略第二级离解 B.一、二级解离必须同时考虑 C.只计算第二级解离 D.与第二级解离完全无关 16．难溶电解质AB 2的s =1.0×10－3mol·L －1，其K sp 是( D )。 A. 1.0×10－6 B. 1.0×10－9 C. 4.0×10－6 D. 4.0×10－9 17．在饱和的BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO 4的溶解度( A )。 A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 18．在反应 4P + 3KOH + 3H 2O → 3KH 2PO 2 + PH 3中，磷( C )。 A. 仅被还原 B. 仅被氧化 C. 两者都有 D. 两者都没有 19．用0.1mol·L －1Sn 2+和0.01mol·L －1 Sn 4+组成的电极，其电极电势是( D )。 A. E Θ + 0.0592/2 B. E Θ + 0.0592 C. E Θ - 0.0592 D. E Θ - 00592/2 20．下列反应属于歧化反应的是( D )。 A. 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 B. NH 4NO 3 = N 2O + 2H 2O C. NaOH + HCl = NaCl + H 2O D. 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 21．由氧化还原反应 Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 组成的电池，若用E 1、E 2分别表示Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 电对的电极电势，则电池电动势ε为( C )。 A. E 1－E 2 B. E 1－2E 2 C. E 2－E 1 D. 2E 2－E 1 22.在S 4O 62－中S 的氧化数是（ D ）。 A.+2 B.+4 C.+6 D.+2.5 23．下列化合物中有氢键的是 (D )。 A ．CH 3OH B ．CH 3OCH 3 C ．HOOH D ．A 和C 24．对同一元素，原子半径和离子半径顺序正确的是( A )。 A.r －＞r ＞r +＞r 2+ B.r －＞r ＞r 2+＞r + C.r 2+＞r +＞r ＞r － D.r ＞r －＞r 2+＞r + 25．Ag +和K +半径很接近，但KBr 易溶于水，而AgBr 难溶于水(C )。 A ．K 比Ag 活泼 B ．K +易被极化而变形 C ．Ag +易被极化而变形 D ．以上都是 26．下列物质中极性最强的是( A )。 A ．NH 3 B ．PH 3 C ．AsH 3 D ．SbH 3 27．杂化轨道理论能较好地解释( C )。 A.共价键的形成 B.共价键的键能 C.分子的空间构型 D.上述均正确 得分 评卷人 装 订 线 《无机化学》第 1页（共6页） 《无机化学》第 2页（共6页） 学院 专业 班级 姓名 学号
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H
无机化学习题参考答案(II) 第一章 1.4．解： （1）H 2O 2 2C （2）S 2O 32 3v C （3）N 2O (N N O 方式) v C ∞ （4）Hg 2Cl 2 h D ∞ （5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 5v （7）BF 4 d T （8）SClF 5 4v C （9）反-Pt(NH 3)2Cl 2 2h D （10）PtCl 3(C 2H 4) 2v C 1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？ 一般来说，CH 3为推电子基团，Cl 为吸电子基团，因此的Lewis 酸性强。 （BCl 3易水解；B(CH 3)3不溶于水，在空气中易燃） 2．BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2生成加合物，在一种加合物中，B 原子和N 相连，另一种则和P 相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因。 P F F H 3C CH 3 N P F F H 3C CH 3 N B B H 3F 3 (该题可参考史启桢等翻译的"无机化学",作者Shriver 等,由高教社出版, 其中关于热力学酸度参数的部分，p.190-191; 或者该书的英文原版第5章的相关内容) 3. 无水AlCl 3可作为傅-克烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? 配位饱和（6配位），失去Lewis 酸性 4. 吸水后失效 的AlCl 3有什么方法可以脱水? 因为Al 3+是典型的硬酸，与氧的亲合力很强，因此实验室不能在HCl ，NH 4Cl ，SOCl 2等气氛下加热脱水。（只能加强热生成 Al 2O 3后，用高温下用加C 和Cl 2用还原氯化法制备，这就不是脱水方法了）。 第二章
无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：
无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1、根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的就是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下 ,0、20mol、dm-3HCOOH溶液电离常数为3、2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2、0×10-4 (B)1、3×10-3 (C)6、4×10-3 (D)6、4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序就是 ( ) (A)C 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl 无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （） 无机化学试题 一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分） 1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( )（A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ ) （A）×10-4 （B）×10-3 （C）×10-3 （D）×10-4 3．8Ce3+离子的价层电子结构为( ) （A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s1 4．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( ) （A）C 9．氧化性强弱正确的顺序是( ) （A）HClO4大学无机化学试题及答案
无机化学试题及答案
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