第12章S区元素（第一套）
一、单选题
1.重晶石的化学式是
(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3
2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是
(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3
3. NaNO3受热分解的产物是
(A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；
(C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似
(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al
5. 下列元素中第一电离能最小的是
(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg
6. 下列最稳定的氮化物是
(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2
7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是
(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+
8. 下列最稳定的过氧化物是
(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2
9. 下列化合物中键的离子性最小的是
(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2
10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是
(A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2CO3 (D) Na2CO3
11. 下列化合物中具有磁性的是
(A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO2
12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是
(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物
(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
(C) s 区元素的单质都有很强的还原性
(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料
13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质下列叙述中不正确的是
(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2
(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气
(C) M(HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度
(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子
二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”错的填“×”)
1. 因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属
2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性
3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂
5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的
6. 氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在
7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态
8. CaH2便于携带,与水分解放出H2, 故野外常用它来制取氢气
9. 碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变
化规律
10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大
11.碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是NaHCO3>Na2CO3>H2CO3。
三、填空题
1. 金属锂应保存在中,金属钠和钾应保存在中。
2. 在s 区金属中熔点最高的是，熔点最低的是，
密度最小的是，硬度最小的是。
3. 周期表中处于斜线位置的B 与Si、、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则
4. 给出下列物质的化学式
(1) 萤石；(2) 生石膏；
(3) 天青石；(4) 方解石；
(5) 光卤石；(6) 智利硝石；
(7) 芒硝；(8 纯碱；
5. Be(OH)2 与Mg(OH)2 性质的最大差异是.
6. 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的,其原因是.
7. 熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl 的作用是.
8. 盛Ba(OH)2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后, 瓶内出现一层白膜是.
9. ⅡA 族元素中性质表现特殊的元素是,他与p 区元素中的性质极相似,
如两者的氯化物都是化合物在有机溶剂中溶解度较大
10. 碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次,硬度逐渐,熔点依次
四、完成并配平下列反应方程式
1. 在过氧化钠固体上滴加热水
2. 将二氧化碳通入过氧化钠
3. 将氮化镁投入水中
4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液
5. 六水合氯化镁受热分解
6. 金属钠和氯化钾共热
7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中
8. 用NaH 还原四氯化钛
9. 将臭氧化钾投入水中
10. 将氢化钠投入水中
第十二章S区元素
一、单选题
B CBD
C A C
D A BC
二、判断
√√× × × × √√× × ×
三、填空题
1. 液态石蜡;煤油
2. Be; Cs; Li; Cs.
3. Be 与Al, Li 与Mg.
4. (1) CaF2, (2) CaSO4·2H2O, (3) BaSO4, (3) SrSO4, (4) CaCO3,
(5) KCl·MgCl2·6 H2O, (6) NaNO3, (7) Na2SO4·10H2O, (8) Na2CO3.
5. Be(OH)2 具有两性,既溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2 为碱性，只溶于酸。
6. 金属钙,电解时加入CaCl2 助溶剂而有少量的钙电解时析出.
7. 增加熔盐的导电性.
8. BaCO3
9. Be, Al, 共价
10. 减小,减小,降低
四、完成并配平下列反应方程式
1. 2Na2O2 + 2H2O(热) = 4Na + O2
2. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
3. Mg3N2 + 6H2O = Mg(OH)2 + 2NH3
4. 3Li+ + HPO42- = Li3PO4 + H+
5. MgCl2?6H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O
6. Na(s) + K = NaCl + K(g)
7. Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2
8. TiCl4 + 4NaH = Ti + 2H2 + NaCl
9. 4KO3 + 2H2O = O2 + 4KOH
10. 2NaH + 2H2O = 2NaOH + H2
第12章s区元素（第二套）
一是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1. CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。（）
2. 碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。（）
3. 碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。（）
4. 碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。（）
5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的。（）
6. 氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。（）
7. 铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。（）
8. 因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱金属。（）
9.某溶液共存有Na+，K+，Al3+，NO，HCO，SO，并无任何反应发生。（）
10. 由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。
二选择题（选择正确答案的题号填入）
1. 下列哪对元素的化学性质最相似
(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al
2. 下列元素中，第一电离能最小的是
(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg
3. 下列最稳定的氮化物是
(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2
4. 下列水合离子生成时,放出热量最少的是
(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+
5. 下列最稳定的过氧化物是
(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2
6. 下列化合物中，键的离子性最小的是
(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2
7. 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是
(A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2 (D) Na2CO3
8. 下列化合物中,在水中溶解度最小的是
(A) NaF (B) KF (C) CaF2 (D) BaF2
9. 下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是
(A) NaNO3, KNO3 (B) LiNO3 , NaNO3
(C) LiNO3, Mg(NO3)2 (D) Mg(NO3)2 , Cu(NO3)2
10. 下列化物中，溶解度最大的是
(A) LiF (B) NaClO4 (C) KClO4 (D) K2PtCl6
11. 下列化合物中，具有磁性的是
(A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO2
12. 下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是
(A) BaCO3 (B) BaC2O4 (C) BaCrO4 (D) BaSO4
13. 关于s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是
(A) 由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。
(B) 在s 区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。
(C) s 区元素的单质都有很强的还原性。
(D) 除Be、Mg 外，其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。
三. 填空题
1.金属锂应保存在—————中，金属钠和钾应保存在—————中。
2. 在s 区金属中，熔点最高的是—————，熔点最低的是—————，密度最小的是—————，硬度最小的是—————。
3. 周期表中，处于斜线位置的B与Si、—————、—————性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。
4. 在CaCO3 ，CaSO4 ，Ca(OH)2，CaCl2 ，Ca(HCO3)2 五种化合物中，溶解度最小的是
5.给出下列物质的化学式
(1)萤石—————(2) 生石膏—————(3)重晶石—————(4) 天青石—————
(5)方解石—————(6) 光卤石—————(7)智利硝石—————(8) 芒硝—
(9)纯碱—————(10) 烧碱—————
6.Be(OH)2 与Mg(OH)2 性质的最大差异是—————。
7.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的—————，其原因是—————。
8.熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是—————。
9. 盛Ba(OH)2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是—————。
10. 比较各对化合物溶解度大小
(1) LiF—————AgF；(2) LiI—————AgI；(3) NaClO4—————KClO4；
(4) CaCO3—————Ca (HCO3)2；(5) Li2CO3—————NaCO3
11.IIA族元素中，性质表现特殊的元素是—————，他与p区元素中的—————性质极相似，如两者的氯化物都是—————化合物，在有机溶剂中溶解度较大。
12.碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次—————，硬度逐渐——依次—————
四.完成并配平下列反应方程式
1.在过氧化钠固体上滴加热水
2.将二氧化碳通入过氧化钠
3.将氮化镁投入水中
4.向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液
5.六水合氯化镁受热分解
6.金属钠和氯化钾共热
7.金属铍溶于氢氧化钠溶液中
8.用NaH 还原四氯化钛
9.将臭氧化钾投入水中
10. 将氢化钠投入水中
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案√√××××√√××题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C A C D A B C B B C D A B
三.填空题
1. 液态石蜡煤油
2. Be, Cs; Li; Cs.
3. Be 与Al, Li 与Mg.
4. CaCO3
5. (1) CaF2, (2) CaSO4·2H2O, (3) BaSO4, (4) SrSO4, (5) CaCO3,
(6) KCl·MgCl2·6 H2O, (7) NaNO3, (8) Na2SO4·10H2O, (9) Na2CO3,
(10) NaOH.
6. Be(OH)2 具有两性，即溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2为碱性，只溶于酸。
7. 金属钙，电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出。
8. 增加熔盐的导电性
10.(1) < , (2) > , (3) > , (4) < , (5) <
11. Be ，Al ，共价
12. 减小，减小，降低
四完成并配平下列反应方程式
1. 2Na2O2 + 2H2O(热) ＝4Na + O2
2. 2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2
3. 3N2 + 6H2O ＝Mg(OH)2 + 2NH3
4. 3Li+ + HPO＝Li3PO4 + H＋
5. MgCl2? 6H2O ＝Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O
6. Na(s) + K ＝NaCl + K(g)
7. Be + 2NaOH + 2H2O ＝Na2[Be(OH)4] + H2
8. TiCl4 + 4NaH ＝Ti + 2H2 + NaCl
9. 4KO3 + 2H2O ＝O2 + 4KOH
10. 2NaH + 2H2O ＝2NaOH + H2
第13 章p 区元素
一是非题
1. BF3 中的B 是以sp2 杂化轨道成键的当BF3 用 B 的空轨道接受NH3 的成BF3·NH3 时，其中的 B 也是以sp2 杂化轨道成键的，（）
2. B2H6 和LiH 反应能得到LiBH4，若此反应在水溶液中进行仍可制得[BH4]-离子（）
3. H3BO3 中有三个氢因此是三元弱酸（）
4. AlCl3 分子中Al 是缺电子原子因此AlCl3 中有多中心键（）
5. SiF4、SiCI4 、SiBr4 、和SiI4 都能水解水解产物都应该是硅酸H2SiO3 和相应的氢卤酸HX（）
6. 氧化数为十2 的Sn 具有还原性将锡溶于浓盐酸得到的是H2[Sn IV Cl6] 而不是H2[Sn II C14] （）
7. 为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀可加酸使溶液呈酸性至于加酸的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸（）8. 氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数因此氮与氟或氧成键时氮为正氧化数（）
9. N3-在水溶液中是以NH3 存在（）
10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时它们的还原产物分别为NO2 和NO 可见一个浓硝酸分子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的弱（）
二选择题
1. 下列化合物属于缺电子化和物的是（）
(A) BeCl3(B) H[BF4] (C) B2O3(D) Na[Al(OH)4]
2. 在硼的化合物中硼原子的最高配位数不超过4 这是因为（）
(A) 硼原子半径小 (B) 配位原子半径大
(C) 硼与配位原子电负性差小(D) 硼原子无价层d 轨道
3. 下列关于BF3 的叙述中正确的是（）
(A) BF3 易形成二聚体(B) BF3 为离子化合物
(C) BF3 为路易斯酸(D) BF3 常温下为液体
4. 下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是（）
(A) CH4 与SiH4 (B) H3O+与NH3
(C) CH4 与NH +
(D) CF4 与SF4
5. 下列含氧酸根中具有环状结构的是（）
(A) Si3O 9 (B) P3O 10 (C) B3O 7 (D) S4O 6
6 有一淡黄色固体含23%硼(B )的相对原子质量为10.81)和77%氯，他是从三氯化硼制得的0.0516 克此试样在69 度蒸发，蒸气在2.96kPa 时占有体积268cm3此化合物的化学式是（）
(A) B4C l4(B) B8Cl8(C) B12Cl12(D)B16Cl16
7. 可形成下面几种类型化合物的X 元素是(NH3)2; X2O3; XCl3; XO .2 ; XF3; HF（）
(A) P (B) Al (C) B (D) S
8. 下列金属单质中熔点最低的是（）
(A) Cu (B) Zn (C) Na (D) Ga
9. 下列化合物中熔点最低的是（）
(A) BCl3(B) CCl4 (C) SiCl4(D) SnCl4
10. 下列物质在水中溶解度最小的是（）
(A) Na2CO3(B) NaHCO3(C) Ca(HCO3)2(D) KHCO3
11. 下列分子中偶极矩不为零的是（）
(A) BCl3(B) SiCl4(C) PCl5(D) SnCl2
12. 下列含氧酸中属于一元酸的是（）
(A) H3AsO3(B) H3BO3(C) H3PO3(D) H3CO3
13. 下列物质中酸性最强的是（）
(A) B(OH)3(B) Al(OH)3(C) Si(OH)4(D) Sn(OH)4
14. 下列物质中酸性最强的是（）
(A) H2SnO3 (B) Ge(OH)4(C) Sn(OH)2(D) Ge(OH)2
15. 下列各组化合物中对热稳定性判断正确的是（）
(A) H2CO3 > Ca(HCO3)2(B) Na2CO3 > PbCO3
(C) (NH4)2CO3 > K2CO3 (D) Na2SO3 > Na2SO4
16. 下列化合物中不水解的是（）
(A) SiCl4(B) CCl4(C) BCl3(D) PCl5
17. 与Na2CO3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）
(A) Al3+(B) Ba2+(C) Cu2+ (D) Hg2+
18. 1mol 下列物质溶于1dm3 水中生成的溶液中H+浓度最大的是（）
(A) B2O3(B) P4O10 (C) N2O4(D) SO3
19. 1mol 下列物质生成正酸时所需水的mol 数最多的是（）
(A) B2O3(B) P4O10(C) (SO3)3(D) N2O5
20. 碳化铝固体与水作用产生的气体是（）
(A) C2H2(B) CH3CCH (C) CO2(D) CH4
21. 下列物质水解并能放出氢气的是（）
(A) B2H6(B) N2H4(C) NH3 (D) PH3
22. 下列物质中还原性最强的是（）
(A) GeH4(B) AsH3(C) H2Se (D) HBr
23. 下列金属中与硝酸反应得到产物价态最高的是
(A) In (B) Tl (C) Sb (D) Bi
24. 常温下不能稳定存在的是（）
(A) GaCl . (B)
SnCl4 (C) PbCl4 (D) GeCl4
25. 下列氧化物中氧化性最强的是（）
(A) SiO2 (B) GeO2 (C) SnO2 (D)
Pb2O3
26. 下列化合物中不能稳定存在的是（）
(A) SbI3(B) PI3(C) AlI3(D) TlI3
27. 下列化学式中代表金刚砂的是（）
(A) Al2O3(B) CaC2(C) SiO2 (D) SiC
三填空题
1 . 最简单的硼氢化合物是其结构式为它属于化合物 B 的杂化方式为B与B 之间存在而硼的卤化物以形式存在
其原因是分子内形成了键，形成此键的强度( 按化合物排列) 顺序
为
2. 无机苯的化学式为其结构为与的结构相似
3. 硼酸为状晶体，分子间以键结合，层与层之间以结合。故硼酸晶体具有性，可以作为剂
4. AlCl3 在气态或CCl4 溶液中是体，其中有桥键
5. Ga3+与 F ?配位时形成与Cl?配位时形成。
6. GaCl2是磁性物质，结构式应该写成
7. 用> 或< 表示下列各对化合物中键的离子性大小
SnO SnS ,；FeCl2 FeCl3；SnO SnO2
8. 溶解度Na2CO3 NaHCO3，其原因为
9. 将各氧化物写成盐的形式为三氧化二铅四氧化三铅四氧化三铁
10. Pb(OH)2是性氢氧化物，在过量的NaOH 溶液中Pb(II)以形式存在，Pb(OH)2
溶于酸，或酸得到无色清夜
11. Pb3O4呈色，俗称与HNO3作用时铅有生成，有生成
12. 将HClO4, H2SiO4, H2SO4, H3PO4按酸性由高到低排列顺序
为
13. 硼砂的化学式为其为元碱
14. 将MgCl2溶液和Na2CO3 溶液混合得到的沉淀为。在含有K+,Ca2+,Cu2+,Cr3+,Fe3+溶液中加入过量的Na2CO3溶液，生成碱式盐沉淀的离子为，生成氢氧化物的沉淀离子
为
15. 水玻璃的化学式为硅酸盐水泥的主要成分是
16. 判断
(1)化合物的热稳定性GaCl3 TlCl3
(2)化学活性α-Al2O3 γ-Al2O3
(3)酸性 Al(OH)3 Ga(OH)3
(4)酸性溶液中氧化性 Ga2O3 Tl2O3
(5)In+和Tl+离子在水中歧化的是
17 给出下列化合物的颜色
PbCl2 PbI2 SnS SnS2
PbS PbSO4 PbO Pb2O3
四完成并配平下列方程式
1. 向浓氨水中通入过量二氧化碳
2. 向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液
3. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳
4. 向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液
5. 向Na2[Sn(OH)6]溶液中通入二氧化碳
6. 铅溶于热浓硝酸
7. 以过量氢碘酸溶液处理铅丹
8. B2O3 与浓H2SO4 和CaF2 反应
9. 用稀硝酸处理金属铊
10. 向KI 溶液中加入TlCl3 溶液
无机化学习题库参考答案:
一. 是非题
1. (×);
2. (×);
3. (×);
4.(×) ;
5. (×);
6. (×);
7. (×);
8. (√);
9. (√);
10. (×);
二. 选择题
1. ( A );
2. ( D );
3. ( C);
4. ( D );
5. ( A );
6. ( A );
7. ( C );
8. ( D );
9. ( A ); 10. ( C ); 11. ( D ); 12.( B ); 13.( A ); 14. ( B ); 15. ( B ); 16. ( B ); 17. ( C ); 18. ( C); 19. ( B );
20. ( D ); 21. ( A ); 22. ( A ); 23. ( C ); 24. (C ); 25. ( D ); 26. ( D ); 27. ( D );
三填空题
1. 乙硼烷缺电子sp3, 三中心二电子氢桥键BX3,
π46,BF3>BCl3>BBr3>BI3
2. B3N3H6 苯
3. 片氢分子间力理解润滑
4. 双聚氯
5. GaF63-, GaCl4-.
6. 逆, Ga[GaCl4].
7. >, >, >.
8.>, NaHCO3在水中生成二聚的离子离子
9. Pb(PbO3), Pb2(PbO4), Fe(FeO2)2.
10. 两Pb(OH)42-, 醋硝
11. 红铅丹1/3 PbO2, 2/3, Pb(NO3)2.
12. HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3.
13. Na2B4O7·10H2O,二
14. Mg(OH)2·MgCO3; Cu2+;Cr3+,Fe3+.
15. Na2SiO3; 硅酸三钙(3CaO·SiO2), 硅酸二钙(2CuO·SiO2), 铝酸三钙(3CaO·Al2O3).
16. (1) >, (2) <, (3) >, (4) <, (5) In+ .
17. 白黄棕黄黑白黄橙黄
四完成并配平下列反应方程式
1. NH3 + CO2 + H2O＝NH4HCO3
2 SiO
3 2? + 2NH
4 ＝H2SiO3 + 2NH3
3. Na2SiO3 + CO2 十2H2O = H4SiO4++Na2CO3
4. SnCl2(少量) + 2HgCl2 = Hg2Cl2 + SnCl4
5 Sn(OH) 62?+ 2CO2 = Sn(OH)4 + 2HCO 3
6. Pb + 4HNO3 =. Pb(NO3)2 + 2NO2 +
7. Pb3O4 + 15I + 8H+ =3PbI 2?4 + I 3 + 4H2O
8. B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO4(浓) = 2BF3+ 3CaSO4 + 3H2O
9. 3Tl + 4HNO3(稀) = 3TlNO3 + NO + 2H2O
10. TlCl3 + 3KI = TlI + I2 + 3KCl
第14章P区元素（二）
一是非题
1. 物种O2+, O2 , O2 -, O2 2-,的键长按序从右向左增大（）
2 （）
3. 常温下最稳定的晶体硫为S2。（）
4. 物种SO3, O3, ICl3 和H3O+都是平面三角形。（）
5. SF4, N2O, XeF2, IF3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T 型。（）
二选择题
1. 下列物质在常温下呈液态的是（）
1 HF
2 Br2
3 I2
4 MgCl2
2. 下列微粒中不具氧化性的是（）
1 F
2 2 Cl-
3 BrO-(4) I2
3. 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2 氧化发生
4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是（）
1 F-
2 Cl-(3)Br-(4)都不能
4. 在任何温度下，X2 与碱性溶液作用能得到XO3-和X-的卤素是（）
1 F
2 2 Cl2
3 Br2 (4) I2
5. 由于HF 分子间形成氢键而产生的现象是（）
1 HF 的熔点高于HCl
2 HF 是弱酸
3 除F-化物外还有HF2 等化合物
4 三种现象都是
6. HX 及卤化物中的X- 具有最大还原性的是（）
1 F-
2 I-
3 Cl-
4 Br-
7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（）1 浓HCl 有络合性 2 具有还原性
3 具有强酸性
4 三者都是
8. 下列各组溶液按pH 值增大顺序排列的是（）
1 HI 2 HClO4 3 HClO 4 三者都是 9. 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（） 1 HI 3 HClO 10. 下列各组物质其水解程度按顺序增加排列的是（） 1 KClO3, KClO2, KClO (2) KClO, KbrO, KIO 3 KCl, KClO, NH4ClO (4)三者都是 11. 氯元素会全部被氧化的反应是（） 1 Cl2+H2O=HCl+HClO (2) 2NaCl+F2=2NaF+Cl2 3 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4 2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2 12. 制备F2 实际所采用的方法是（） 1 电解HF 2 电解CaF2 3 电解KHF2 4 电解NH4F 13. 实验室制备Cl2 气体的最常用的方法是（） 1 KMnO4 与浓盐酸共热 2 MnO2 与稀盐酸反应 3 MnO2 与浓盐酸共热 4 KMnO4 与稀盐酸反应 14. 实验室制得的氯气含有HCl 和水蒸气欲通过二个洗气瓶净化下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（） 1 NaOH 浓H2SO4 2 CaCl2 浓H2SO4 3 H2O 浓H2SO 4 4 浓H2SO4 H2O 15. 下列各试剂混合后能产生氯气的是（） 1 NaCl 与浓H2SO4 2 NaCl 和MnO2 3 NaCl 与浓HNO3 4 KMnO4 与浓HCl 16. 实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（） 1 红磷与Br 2 混合后滴加H2O; 2 KBr 固体与浓H2SO4 作用 3 红磷与H2O 混合后滴加Br2; 4 Br2 在水中歧化反应 17. 欲由KBr 固体制备HBr 气体应选择的酸是（） 1 H2SO4 2 HAc 3 HNO3 4 H3PO4 18. 氢氟酸最好储存在（） 1 塑料瓶中 2 无色玻璃瓶中 3 金属容器中 4 棕色玻璃瓶中 19. 卤素单质中与水不发生水解反应的是 1 F 2 2 Cl2 3 Br2 4 I2 20. 下列含氧酸中酸性最弱的是（） 1 HClO 2 HIO 3 HIO3 4 HBrO 21. 下列含氧酸中酸性最强的是（） 1 HClO3 2 HClO 3 HIO3 4 HIO 22. 下列有关卤素的论述不正确的是（） 1 溴可由氯作氧化剂制得 2 卤素单质都可由电解熔融卤化物得到 3 I2 是最强的还原剂 4 F2 是最强的氧化剂 23. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（） 1 HClO4>H2SO4>H3PO4 2 HBrO4>HClO4>H5IO6 3 HClO>HClO3>HClO 4 4 HBrO3>HClO3>HIO3 24. 下列物质中关于热稳定性判断正确的是（） 1 HF 2 HF>HCl>HBr>HI 3 HClO>HClO2>HClO3>HClO 4 4 HCl>HClO4>HBrO4>HIO 4 三填空题 1. 硫的两种主要同素异形体是和其中稳定态的单质是 它受热到95℃时转变为两者的分子都是具有状结构，其中硫原子的杂化方式是 2. S8 环与硫链二者中能溶于CS2的是 3. 单斜硫与弹性硫于室温下放置，均能转变为 4. 在SO3中S 采取杂化方式为而在(SO3)3中S 采取的杂化方式 为 5. H2O2分子中O－O 键级为 O2 分子中O－O 键级为 O3分子中O－O 键级为 6. 高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为 7. 硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为 8. 向各离子浓度均为0.1mol/dm-3的Mn2+, Zn2+, Cu2+ Ag+Hg2+, Pb2+混合溶液中通入H2S 可被沉淀的离子有 9. 若除去氢气中少量的SO2H2S 和水蒸气，应将氢气先通过溶液再过 10. 硫化物ZnS, CuS, MnS, SnS, HgS 中易溶于稀盐酸的是不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是只溶于王水的是 11. AgNO3 溶液与过量的Na2S2O3 溶液反庆生成色的过量的AgNO3溶液与Na2S2O3 溶液反应生成色的后变 为色的 12. NaHSO3受热分解产物为Na2S2O8 受热分解产物为Na2SO3受热分解产物为 13. H2S 水溶液长期放置后变混浊原因是 14. 非曲直酸化某溶液得S 和H2SO3则原溶液中的含硫化合物可能为 或 15. 写出下列物质的化学式 胆矾石膏 绿矾芒硝 皓矾泻盐 摩尔盐明矾 16. 染料工业上大量使用的保险粉的分子式是它具有强性 四完成并配平下列反应方程式 1. 向Na2S2溶液中滴加盐酸 2. 将Cr2S3投入水中 3. 过氧化钠分别与冷水热水作用 4. PbS 中加入过量H2O2 5. Ag(S2O3)23-的弱酸性溶液中通入H2S 一是非题 答案√×××√ 二选择题 答案 2 2 4 4 4 2 4 4 4 4 2 3 3 3 4 3 4 1 1 2 1 3 2 2 三填空题 1. 斜方硫单斜硫斜方硫单斜硫S8 环sp3 2. S8 环 3. 斜方硫 4. sp2, sp3 5. 1.0, 2.0, 1.5 6. 吸收紫外线 7. H2SO4 分子间氢键多而强 8. Cu2+, Ag+, Hg2+, Pb2+ 9. NaOH 浓H2SO4 10. ZnS, MnS, SnS, CuS, HgS 11. 无, Ag(S2O3)23- 白Ag2S2O3 黑Ag2S 12. Na2S2O5+H2O, Na2SO4+SO3+O2; Na2SO4+Na2S 13. H2S 被空气中的氧氧化 14. S2O32- S2- +SO32-, +S2- 15. CuSO4·5H2O; CaSO4·2H2O FeSO4·7H2O ; Na2SO4·10H2O ZnSO4·7H2O ; MgSO4·7H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ; K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 16. Na2S2O4 还原 四完成并配平下列反应方程式 1. Na2S2+2HCl====2NaCl+S +H2S 2. Cr2S3+6H2O====2Cr(OH)3 +3H2S 3. Na2O2+2H2O(冷)====2NaOH+H2O2 2Na2O2+4H2O(热)====4NaOH+O2 +2H2O 4. PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O 3O3+HI====3O2+HIO3 5. 2Ag(S2O3)23-+H2S+6H+====Ag2S +4S +4SO2 +4H2O 第15章P区元素（三） 一是非题 1. 所有卤素都有可变的氧化数（） 2. 实验室中用MnO2 和任何浓度HCl 作用都可以制取氯气（） 3. 卤素单质的聚集状态熔点沸点都随原子序数增加而呈有规律变化这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故（） 4. 卤素中F2 的氧化能力最强故它的电子亲合能最大（） 5. 溴能从含碘离溶液中取代碘因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴（） 6. 卤素单质性质相似因此分别将F2 和Cl2 通入水中都能将水氧化（） 7. HX 是强极性分子其极性按HF>HCl>HBr>HI 顺序变化因此HX 的分子间力也按此顺序降低（） 8. 氢卤酸盐大多是离子晶体,氢卤酸为分子晶体,所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高（） 9. 浓HCl 具有还原性它的盐也必具还原性（） 10. HX 中卤素处在低氧化数状态时所有HX 都有可能被其他物质所氧化（） 11. HF 能腐蚀玻璃实验室中必须用塑料瓶盛放（） 12. 含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高这是因为卤素氧化数增 加结合氧原子数增加增加了含氧酸根的对称性（） 13. 含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强。在HF 酸中因为无非羟氧原子，故是弱酸（） 14. 相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸其酸性随元素电负性增加而增强（） 15. SF4, N2O, XeF2, IF3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T 型。（） 16. 稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。（） 二选择题 1. 下列物质在常温下呈液态的是（） 1 HF 2 Br2 3 I2 4 MgCl2 2. 下列微粒中不具氧化性的是（） 1 F 2 2 Cl- 3 BrO-(4) I2 3. 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2 氧化发生 4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是（） 1 F- 2 Cl-(3)Br-(4)都不能 4. 在任何温度下，X2 与碱性溶液作用能得到XO3-和X-的卤素是（） 1 F 2 2 Cl2 3 Br2 (4) I2 5. 由于HF 分子间形成氢键而产生的现象是（） 1 HF 的熔点高于HCl 2 HF 是弱酸 3 除F-化物外还有HF2 等化合物 4 三种现象都是 6. HX 及卤化物中的X- 具有最大还原性的是（） 1 F- 2 I- 3 Cl- 4 Br- 7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（）1 浓HCl 有络合性 2 具有还原性 3 具有强酸性 4 三者都是 8. 下列各组溶液按pH 值增大顺序排列的是（） 1 HI 2 HClO4 3 HClO 4 三者都是 9. 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（） 1 HI 3 HClO 10. 下列各组物质其水解程度按顺序增加排列的是（） 1 KClO3, KClO2, KClO (2) KClO, KbrO, KIO 3 KCl, KClO, NH4ClO (4)三者都是 11. 氯元素会全部被氧化的反应是（） 1 Cl2+H2O=HCl+HClO (2) 2NaCl+F2=2NaF+Cl2 3 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4 2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2 12. 制备F2 实际所采用的方法是（） 1 电解HF 2 电解CaF2 3 电解KHF2 4 电解NH4F 13. 实验室制备Cl2 气体的最常用的方法是（） 1 KMnO4 与浓盐酸共热 2 MnO2 与稀盐酸反应 3 MnO2 与浓盐酸共热 4 KMnO4 与稀盐酸反应 14. 实验室制得的氯气含有HCl 和水蒸气欲通过二个洗气瓶净化下列洗 气瓶中试剂选择及顺序正确的是（） 1 NaOH 浓H2SO4 2 CaCl2 浓H2SO4 3 H2O 浓H2SO 4 4 浓H2SO4 H2O 15. 下列各试剂混合后能产生氯气的是（） 1 NaCl 与浓H2SO4 2 NaCl 和MnO2 3 NaCl 与浓HNO3 4 KMnO4 与浓HCl 16. 实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（） 1 红磷与Br 2 混合后滴加H2O; 2 KBr 固体与浓H2SO4 作用 3 红磷与H2O 混合后滴加Br2; 4 Br2 在水中歧化反应 17. 欲由KBr 固体制备HBr 气体应选择的酸是（） 1 H2SO4 2 HAc 3 HNO3 4 H3PO4 18. 氢氟酸最好储存在（） 1 塑料瓶中 2 无色玻璃瓶中 3 金属容器中 4 棕色玻璃瓶中 19. 卤素单质中与水不发生水解反应的是 1 F 2 2 Cl2 3 Br2 4 I2 20. 下列含氧酸中酸性最弱的是（） 1 HClO 2 HIO 3 HIO3 4 HBrO 21. 下列含氧酸中酸性最强的是（） 1 HClO3 2 HClO 3 HIO3 4 HIO 22. 下列有关卤素的论述不正确的是（） 1 溴可由氯作氧化剂制得 2 卤素单质都可由电解熔融卤化物得到 3 I2 是最强的还原剂 4 F2 是最强的氧化剂 23. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（） 1 HClO4>H2SO4>H3PO4 2 HBrO4>HClO4>H5IO6 3 HClO>HClO3>HClO 4 4 HBrO3>HClO3>HIO3 24. 下列物质中关于热稳定性判断正确的是（） 1 HF 2 HF>HCl>HBr>HI 3 HClO>HClO2>HClO3>HClO 4 4 HCl>HClO4>HBrO4>HIO 4 三填空题 1 . F Cl Br 三元素中电子亲合能最大的是单质的解离能最小的 是 2. 键能F2 Cl2活泼性F2Cl2 3. 卤素单质的颜色为F2 Cl2, Br2, I2 4. 下列物质的颜色为I2 I2溶于CCl4中I2溶于乙醇 中少量I2溶于KI 溶液中 A 紫色 B. 紫黑色 C. 红棕色 D. 黄色 5. I2溶于KI 溶液中的颜邓可能为或原因是 6. 将Cl2(g)通入热的Ca(OH)2 溶液中反应产物是低温下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是常温I2与NaOH 溶液反应的产物是 7. 用NaCl 固体和浓硫酸制HCl 时是充分考虑了HCl 的性性和性 8. 反应KX s +H2SO4(浓)====KHSO4+HX 卤化物KX 是 指和 9. 导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是小而特别大 10. 比较下列各对物质的热稳定性 1 ClO2I2O5 2 HClO2HClO4 3 IF7 BrF7 4 NaICl4CsICl4 5 IBr2- I2Br- 11. 不存在FCl3的原因是 12. HOX 的酸性按卤素原子半径的增大而 13. 含氧酸的酸性常随非羟基氧或酰氧原子数的增多而 14. 氧化性HClO3 HClO酸性HClO3HClO 15 Cl2O 是的酸酐I25是的酸酐 16. HClO4的酸酐是它具有强性受热易发生 17 高碘酸是元酸，其酸根离子的空间构型为其中碘原子的杂化方式为高碘酸具有强性 四完成并配平下列反应方程式 1. 向KBr 固体加浓硫酸 2. I2与过量双氧水反应 3. 硫代硫酸钠溶液加入氯水中 4. 溴水中通入少量H2S 5. 向Na2S2溶液中滴加盐酸 6. 向HI 溶液中通入O3 7. 将氟通入溴酸钠碱性溶液中 8. 氯酸钾受热分解 9. 次氯酸钠溶液与硫酸锰反应 10. 氯气通入碳酸钠热溶液中 11. 浓硫酸与溴化钾反应 12. 浓硫酸与碘化钾反应 13. 向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水 14. 向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液 15. 用氢碘酸溶液处理氧化铜 16. 将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中 无机化学习题库参考答案: 1. Cl, F2 2. <, > 3. 浅黄黄绿棕红紫黑 4. B A C D 5. 黄红棕I2 的浓度不同 6. Ca(ClO3)2CaCl2, NaBr NaBrO3CO2, NaIO3NaI 7. 弱还原易溶于水易挥发 8 KCl, KF 9 F 原子半径H－F 键的解离能。 10. 1 < 2 < 3 >, 4 < 5 11. 1 中心原子无价层d 轨道不能形成sp3d 杂化 2 F 的民负性远比Cl 大且半径特别小。 12. 减小 13. 增大 14. <, > 15. HClO, HIO3 16. Cl2O7 氧化爆炸分解 17. 五中强正八面体sp3d2 氧化 四完成并配平下列反应方程式 1. 2NaBr+3H2SO4(浓)===2NaHSO4+SO2 +Br2+2H2O 2. 5H2O2+I2===2HIO3+4H2O 2HIO3+5H2O2=====I2+5O2 +6H2O 可见I2 为H2O2 分解反应的催化剂 3. S2O32-+4Cl2+5H2O====2SO42-+8Cl-+10H+ 4. 4Br2+H2S+4H2o===8HBr+H2SO4 5. Na2S2+2HCl====2NaCl+S +H2S 6. O3+2HI====O2+I2+H2O 3O3+HI====3O2+HIO3 7. F2+BrO3-+2OH-====BrO4-+2F-+H2O 12. 4KClO3 ==== 3KClO4+KCl 8. ClO-+Mn2++2OH-====MnO2 +Cl-+H2O 9. 3Cl2+3Na2CO3===NaClO3+5NaCl+3CO2 10 2KBr+3H2SO4(浓)===2KHSO4+Br2+SO2 +2H2O 11. 8KI+9H2SO4 浓====8KHSO4+4I2+H2S +4H2O 12. 2FeI2+3Cl2====2FeCl3+2I2 I2+5Cl2+6H2O=====2HIO3+10HCl 13. 2CrI3+6ClO-+4OH-====2CrO42-+3I2+6Cl-+2H2O 14. 2CuO+4HI====2CuI +I2+2H2O 15. Cl2+KIO3+2KOH===KIO4+2KCl+H2O 第16章 d 区元素（一） 一是非题 1．按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+, 其共轭碱是[Fe(H2O)4(OH)2]+。（） 2. 由Fe3+能氧化I－，而[Fe(CN)6]3-不能氧化I－，可知[Fe(CN)6]3-的稳定常熟小于[Fe(CN)6]4-的稳定常数。（） 3.某溶液中共存有NO? , Cr O 2? , K + , Fe3+ , Cl ?I和I－,并无任何反 应。（） 4. 在[Ti(H2O)6]3+配离子中，Ti3+的d轨道在H2O的影响下发生能级分裂，d 电子可吸收可见光中的绿色光而发生d-d 跃迁，散射出紫红色 光。（） 5. 在M n+ +ne ====M 电极反应中，加入M n+的沉淀剂，可使标准电极电势Eθ的代数值增大，同类型的难溶盐的K sp值越小，其Eθ的代数值越 大。（） 二选择题 1. 下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是（） ⑴Fe ⑵Co ⑶Ni ⑷Mn 2. Fe3O4与盐酸作用的产物为（） ⑴FeCl3+H2O ⑵FeCl2+H2O ⑶FeCl3+ FeCl2+H2O ⑷FeCl3+Cl2 3. Co3O4与盐酸作用的产物为（） ⑴CoCl2+H2O ⑵CoCl3+ CoCl2+H2O ⑶ CoCl2+Cl2+H2O ⑷CoCl3+ H2O 4. 欲除去FeCI3中含有的少量杂质FeCI2，应加入的物质是（） ⑴通CI2⑵KMnO4⑶ HNO3⑷K2Cr2O7 5. 下列哪个溶液中，当加入NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是（） ⑴FeSO4⑵KMnO4⑶ NiSO4⑷K2Cr2O7 6. 欲制备Fe2+的标准溶液,应选择的最合适的试剂是（） ⑴FeCI2溶于水⑵硫酸亚铁铵溶于水 ⑶FeCI3溶液中加铁屑⑷铁屑溶于稀酸 7. 用来检验Fe2+离子的试剂为（） ⑴NH4SCN ⑵K3[Fe(CN)6] ⑶K4[Fe(CN)6] ⑷H2 S 8. 用来检验Fe3+离子的试剂为（） ⑴KI ⑵NH4SCN ⑶NaOH ⑷NH ·H2O 3 9. [Co(CN)6]4-与[Co(NH3)6]2+的还原性相比较（） ⑴[Co(NH3)6]2+还原性强⑵[Co(CN)6]4-还原性强 ⑶两者都强⑷两者都不强 10CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO可取代化合物中的Cl－，但NH3的含量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔可得到1mol的AgCl 沉淀这种化合物应该是（） ⑴[Co(NH3)4]Cl3⑵[Co(NH3)4Cl]Cl2 ⑶[Co(NH3)4Cl2]Cl ⑷[Co(NH3)4Cl3] 11. 由Cr2O3出发制备铬酸盐应选用的试剂是（） ⑴浓HNO3⑵KOH(s) + KCIO3(s) ⑶CI2⑷H2O2 12. 下列哪一种元素的氧化数为+ IV 的氧化物，通常是不稳定的（） ⑴Ti ( IV ) ⑵V ( IV ) ⑶Cr( IV ) ⑷Mn ( IV ) 13. 镧系收缩的后果之一，是使下列哪些元素的性质相似（） ⑴Sc 和La ⑵Cr 和Mo ⑶Fe、Co 和Ni ⑷Nb 和Ta 14. 下列各组元素中最难分离的是（） ⑴Li 和Na ⑵K 和Ca ⑶Cu 和Zn ⑷Zr 和Hf 15. 在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4，采用的氧化剂应为（） ⑴H2O2⑵王水⑶K2Cr2O7+ H2SO4⑷NaBiO3 16 . 向FeCl3溶液中加入氨水生成的产物之一是（） ⑴Fe(NH)⑵Fe(OH)Cl2⑶Fe(OH)2Cl ⑷Fe(OH)3 17. 下列物质不能在溶液中大量共存的是（） ⑴Fe(CN)和OH－⑵Fe(CN)和I－ ⑶Fe(CN)和I－⑷Fe3+和Br 18. 下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（） ⑴Mg (OH)2⑵Fe(OH)2⑶ Co(OH)2⑷Ni(OH)2 19. 下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是（） ⑴Pb2O3⑵Fe2O3⑶Co2O3⑷Ni O3 2 20. 酸性条件下H2O2与Fe2+作用的主要产物是（） ⑴Fe, O2 和H+⑵Fe3+和H2O ⑶Fe 和H2O ⑷Fe3+和O2 三填空题 1. 在地壳中储量居前十位的元素中属于过渡金属的有 2. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为色，再加入过量的NH4F 溶液后，溶液又变为色，最后滴加NaOH溶液时，又有生成。 3. 离子V3+，Cr3+，Mn2+，Fe2+与弱场配体生成配合物按顺磁性由大到小排列这些金属离子，其顺序是 4. 向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气以，溶液变为色，再加入BaCl2溶液则有色的生成。 5. 给出下列物质的化学式 绿矾，铁红，摩尔盐，赤血盐，黄血盐， 二茂铁，普鲁士蓝 6. 在配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入一些和，其目的是 7. FeCl3 的蒸气中含有分子，其结构类似于蒸气，其中Fe3+的杂化方式为 8. 现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni ( II )、Cu( II )、Cr( III )、MnO ⑴加水稀释后，溶液变蓝的是 ⑵加入过量酸性Na2SO3 溶液后，变为无色的是 ⑶加入适量NaOH 溶液有沉淀生成，NaOH 过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的是 ⑷加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是 9. 在Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，易溶于过量氨水的是 10. 向CoSO4溶液中加入过量KCN 溶液，则有生成，放置后逐渐转化为 11. 具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为，化学组成为，Ni(CN)的 构型为，中心离子的未成对电子对为，而Ni(CN)构型为，未 成对电子对为 12. 铁系元素包括，铂系元素则包括，铂系元素因而在自然界中往往以态形式共生在一起，在金属单质中，密度最大的是 13. d 区元素的价电子层结构的特点通式是，它们的通性主要 有、、和 14. d 区元素氧化数的变化规律是：同一过渡系从左向右氧化数，但随后氧化数又；同一副族自上向下，元素氧化数变化趋向是 15. 同过渡系元素的最高氧化数的氧化物及其水合物，从左向右其酸性，而碱性；同副族自上向下，各元素相同氧化数的氧化物及其水合物，通常是酸性，而碱性 16. 络合物分裂能?大于成对能P 时，该络合物通常是属于型，其磁 性 四完成并配平反应方程式 1. 写出下列反应方程式 ⑴加热三氧化铬 ⑵三氧化铬溶于水 ⑶加热重铬酸铵 ⑷在重铬酸钾溶液中加入钡盐 ⑸在重铬酸钾溶液中加碱后再加酸 ⑹在铬酸钾或重铬酸钾中加浓硫酸 ⑺向硫酸亚铁溶液加入Na2CO3后滴加碘水 ⑻硫酸亚铁溶液与赤血盐混合 ⑼强碱性条件下向Fe(OH)3加过量次氯酸钠 ⑽过量氯水滴入FeI2溶液中 2. 完成并配平下列反应的离子方程式 ⑴KMnO4+H2S+H2SO4 → ⑵KMnO4+FeSO4+ H2SO4 → ⑶KMnO4+K2SO3+KOH→ ⑷KMnO4+Na2C2O4+ H2SO4 → 无机化学习题库参考答案: 第一题判断题 答案√××× 第二题选择题 答案 4 3 3 1 4 2 2 2 2 3 2 3 4 4 4 4 3 4 2 第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分 1、下列表述中与全民守法精神相符的是（）。 A法律虚无主义、法律工具主义思维 B有一些人利用“特权”违背法律行事 C以侥幸心理实施违法犯罪行为，利用种种手段逃避法律制裁 D公民积极主张和捍卫自己拥有的法定权利 2、不具备安全生产条件的生产经营单位（）。 A.不得从事生产经营活动 B.经主管部门批准后允许生产经营 C.经安全生产监管部门批准后可从事生产经营活动 D.经国家安全监督管理总局批准后方可从事生产经营活动 3、关于安全生产标准的制定，下列说法正确的是（）。 A.国务院有关部门应当依法及时制定有关的国家标准或者行业标准 B.只有国务院才有权制定有关的国家标准或者行业标准 C.地方政府有权制定安全生产行业标准 D.国务院和地方政府都有权制定安全生产行业标准 4、生产经营单位的主要负责人对本单位安全生产工作负有的职责不包括（）。 A.建立、健全本单位安全生产责任制 B.开展安全生产科学技术研究 C.组织制定并实施本单位安全生产教育和培训计划 D.及时、如实报告生产安全事故 5、“加强社会诚信建设，健全公民和组织守法信用记录，完善守法诚信褒奖机制和违法失信行为惩戒机制，是遵法守法成为全体人民共同追求和自觉行动。”出自（）。 A《中共中央关于全面推进依法治国若干重大问题的决定》 B国务院总理李克强2014年《政府工作报告》 C《关于<中共中央关于全面深化改革若干重大问题的决定>的说明》 D《中国共产党第十八届中央委员会第二次全体会议公报》 6、生产经营单位应当在有较大危险因素的生产经营场所和有关设施、设备上，设置明显的（）。 A.安全警示标志 B.安全合格标志 C.安全使用标志 D.安全检验检测标志 7、有关公民信用记录的说法正确的是（）。 A加强阳光记录，全部公开透明 B在惩戒与隐私保护之间保持平衡，避免公民信用记录被违法利用。 C信用记录事项应当不分标准，一视同仁， D任何国家机关都有权采集公民信息。 8、下列关于安全生产监督检查人员职责履行说法错误的是（）。 A.安全生产监督检查人员应当忠于职守，坚持原则，秉公执法 B.安全生产监督检查人员执行监督检查任务时，必须出示有效的监督执法证件 C.对涉及被检查单位的技术秘密和业务秘密，应当为其保密 D.无须将检查的时间、地点、内容、发现的问题及其处理情况作出书面记录 9、募集设立是（）。 A.有限公司设立的一种方式 B.两合公司设立的一项原则 C.股份有限公司设立的一种方式 D.以上均不对 (√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c 平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20 2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) -4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d 化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。 普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 宪法小卫士真题及答案 1.我国宪法规定，（）是我国的根本制度。 A、人民民主专政 B、生产资料公有制 C、社会主义制度 D、人民代表大会制度 2.我国现行宪法是由第五届全国人民代表大会第五次会议于（）年通过的。 A、1954 B、1975 C、1978 D、1982 3.中华人民共和国的一切权力属于（）。 A、公民 B、人民 C、人民代表大会 D、工农联盟 4.我国宪法规定，国家保护和改善生活环境和（），防治污染和其他公害。 A、生态平衡 B、生存环境 C、自然环境 D、生态环境 5.各少数民族聚居的地方实行（），设立自治机关，行使自治权。各民族自治地方都是中华人民共和国不可分离的部分。 A、区域自治 B、民族自治 C、基层群众自治 D、特殊的经济制度 6.国家在社会主义初级阶段的基本经济制度是（）。 A、坚持以公有制为主体、多种所有制经济共同发展 B、坚持按劳分配为主体、多种分配方式并存的分配制度 C、坚持以全民所有制为主体、集体和其他经济成份共同发展 D、坚持公有制的主体地位 7.宪法以（）的形式确认了中国各族人民奋斗的成果，规定了国家的根本制度和根本任务，是国家的根本法，具有最高的法律效力。 A、序言 B、法律 C、文件 D、决议 8.中华人民共和国国徽中间是五星照耀下的天安门，周围是（）。 A、镰刀和斧头 B、锤子和斧头 C、镰刀和齿轮 D、谷穗和齿轮 9.中华人民共和国的社会主义经济制度的基础是生产资料的（）。 A、全民所有制 B、国家所有制 C、集体所有制 D、社会主义公有制 10.“中华人民共和国实行依法治国，建设社会主义法治国家。”是（）年通过的宪法修正案规定的。 A、1988 B、1993 C、1999 D、2004 11.设立特别行政区的法律依据是（ )。 A、宪法序言 B、宪法第三十一条 C、中英联合声明 D、香港基本法 12.国家举办各种学校，普及（），发展中等教育、职业教育和高等教育，并且发展学前教育。 A、初级义务教育 B、中等义务教育 C、初等义务教育 D、成人教育 13.中华人民共和国的武装力量属于（）。 A、人民 B、中国共产党 C、国家 D、人民政府 14.宪法规定，中华人民共和国是工人阶级领导的，以工农联盟为基础的（）的社会主义国家。 A、无产阶级专政 B、民主共和 (√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.doczj.com/doc/7d15068831.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强 西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 第1题：下列选项中提到“凡权利无保障……的地方，就没有宪法”的文件为 1.1789年的法国《人权宣言》 2.1776年的美国《独立宣言》 3.1689年的英国《权利法案》 4.1791年的法国宪法 第2题：下列选项中哪个表现了资本主义国家宪法中的权力制约原则？ 1.监督原则 2.民主原则 3.少数服从多数原则 4.分权原则 第3题：作为宪法渊源形式的“宪法解释”指的是 1.立宪解释 2.行宪解释 3.违宪司法审查解释 4.监督解释 第4题：我国现行宪法的效力条款出现在下列哪一选项之中？ 1.正文的分则 2.正文的附则 3.序言 4.正文的总纲 第5题：我国1982年宪法的序言属于下列哪种类型？ 1.目的性序言 2.原则性序言 3.纲领性序言 4.综合性序言 第6题：宪法附则是指宪法对于特定事项需要特殊规定而做出的附加条款。下列关于宪法附则的表述哪一项是错误的? 1.附则是宪法的一部分，因而其法律效力当然应与一般条款相同 2.附则是宪法的特定条款，因而仅对特定事项具有法律效力 3.附则是宪法的临时条款，因而仅在特定的时限内具有法律效力 4.附则是宪法的特别条款，根据特别法优于普通法的原则，因而其法律效力高于宪法一般条款 第7题：我国现行《宪法》第135条规定，“人民法院、人民检察院和公安机关办理刑事案件，应当分工负责，互相配合，互相制约，以保证准确有效地执行法律。”这条规范就其性质而言属于 1.权利性规范与义务性规范 2.程序性规范 3.确认性规范 4.禁止性规范 第8题：关于宪法规范性的说法，以下选项正确的是 1.具有严格的规范性 2.具有不完全的规范性 3.不具有规范性 4.其规范性需要部门法规范来体现 第9题：下列选项中有关宪法规范组织性的主要表现为 1.分权性规范 2.责任性规范 3.授权性规范 4.限制性规范 第10题：从一般意义上讲，当宪法规范与社会生活发生冲突时，下列选项中首先应当被采用的是 1.通过宪法修改方法解决冲突与矛盾 2.通过宪法废除方法解决冲突与矛盾 3.通过宪法解释方法解决冲突与矛盾 4.通过宪法停止方法解决冲突与矛盾 药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( ) A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3无机化学试题
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