高中化学演示实验一览表
(带“*”号的实验可根据实际情况进行选做）
化学1(必修)
第一章认识化学科学
第一节走进化学科学
1. *观察燃烧现象。P2
2. *观察铜与AgNO3溶液的反应。P2
第二节研究物质性质的方法和程序
3. 观察金属钠的保存方法及颜色、状态等物理性质。P10
4. 金属钠与水的反应。P10
5. 金属钠与氧气的反应（可用三脚架代替铁架台）。P11
6. *观察过氧化钠的颜色、状态。P12
7. *过氧化钠与水的反应（用放在试管中和用脱脂棉包裹两种方法进行；同时检验氧气的生成并向反应过的溶液中滴加酚酞溶液）。P12 8. 观察氯气的颜色、闻气味。P13（氯气的性质实验因氯气的用量过多，建议一次性制取收集在储气瓶中备用）。
9. 氯气在水中的溶解性P13。
10.铁丝在氯气中燃烧。P14
11.氢气在氯气中燃烧（点燃氢气前一定要检验氢气的纯度）P14。
12.铜丝在氯气中燃烧。P15
13.镁条在氯水中的反应。P15
14. AgNO3溶液与氯水的反应。P15
15.向氯水中滴入石蕊溶液。P15
16.将干燥的氯气分别通过干燥的红纸条和湿润的红纸条（在除气装置中加入浓硫酸除掉氯气中的水分）。P15
17.观察甲烷分子的球棍模型。P17
18.观察“葡萄干布丁”原子结构模型。P17
第三节化学中常用的物理量——物质的量
19.观察气体摩尔体积模型。P23
20.配制一定体积的溶液并表示其组成。P24
第二章元素与物质世界
第一节元素与物质的分类
1. 木炭与氧气的反应P34。
2. 木炭与氧化铜的反应P34。
3. 铁与氧气的反应。P34
4. 铁与盐酸的反应。P34
5. 铁与CuSO4溶液的反应P34。
6. 铁与AgNO3溶液的反应。P34
7. 铁与稀硫酸的反应。P34
8. 氧化钙与盐酸的反应。P34
9. 氧化铜与稀硫酸的反应。P34
10.大理石与盐酸的反应。P34
11.将二氧化碳通入澄清的石灰水。P34
12.盐酸与NaOH溶液的反应。P34
13.盐酸与AgNO3溶液的反应。P34
14.硫酸钠溶液与澄清的石灰水反应P34。
15.氯化钠溶液与AgNO3溶液的反应。P34
16.观察KNO3溶液与泥土形成的悬浊液。
17.Fe(OH)3胶体的制备。P36
18.AgI胶体的制备。P36
19.胶体的丁达尔现象。P36（建议用激光笔作为光源）。
20.胶体的聚沉。P36
21.*电泳。P37
22.*渗析。P37
第二节电解质
23.溶液的导电性实验。P40
24.NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。P40
25.观察氯化钠晶体结构模型。P41
26.强电解质和弱电解质的导电性实验。P42
27.稀硫酸与Ba(OH)2在水溶液中的反应。P43
28.硫酸根离子检验。P46
29.氯离子的检验。P46
第三节氧化剂与还原剂
30.*铜片在空气中被加热生成氧化铜的反应。P48
31.*氧化铜与氢气的反应。P48
32.*铁与CuSO4溶液的反应。P48
33.金属钠在氯气中燃烧。P50
34.利用原电池装置探究锌与CuSO4溶液反应的实质。P50
35.酸性KMnO4溶液与KI溶液的反应。P52
36.*观察铁的各种化合物。P53
37.观察铁矿石标本。P54
38.铁粉与FeCl3溶液的反应。P54
39.FeCl2溶液与NaOH溶液的反应。P54
40.FeCl2溶液与氯水的反应。P54
41.FeCl2溶液与锌片的反应。P54
42.FeCl3溶液与锌片的反应。P54
43.铁粉与稀硫酸的反应。P54
44.Fe3+的检验。P54
45.FeCl3溶液与铜片的反应。P54
46.FeCl2溶液与稀HNO3的反应。P54
47.*观察加有铁粉的FeSO4溶液。P56
第三章自然界中的元素
第一节碳的多样性
1. 观察金刚石球棍模型碳原子的排列方式。P63
2. 观察石墨球棍模型碳原子的排列方式。P63
3. 观察C60中碳原子的排列方式。P63
4. 观察碳酸盐矿石标本。P64
5. Na2CO3和NaHCO3的溶解性。P65
6. Na2CO3与盐酸的反应。P65
7. NaHCO3与盐酸的反应。P65
8. NaHCO3与NaOH溶液的反应。P65
9. NaHCO3的热分解反应。P65
10.模拟溶洞“形成”的实验。P67
11.观察炼铁高炉构造模型。P68
第二节氮的循环
12.观察氨合成塔模型。
13.一氧化氮在空气中转化成二氧化氮的反应。P76
14.氨的喷泉实验（成功的关键在于一是要收集足够的氨气，二是不能有漏气现象，三是滴管要吸入足量的水）。P77
15.氨与氯化氢的反应。P77
16.NH4Cl受热分解的反应。P78
17. NH4HCO3受热分解的反应。P78
18. NH4Cl与NaOH溶液的反应。P78
19.氨气的实验室制取。P79
20.浓硝酸的物理性质。P80
21.浓硝酸与铜片的反应。P80
22.稀硝酸与铜片的反应。P80
23.浓硝酸与铁片的反应。P80
24.稀硝酸与铁片的反应。P80
25.观察铁、铝在浓硝酸中的钝化现象。P81
第三节硫的转化
26.硫单质的物理性质。P86
27. 硫粉与铁粉的反应。P86
28.硫粉与氧气的反应P86。
29.亚硫酸钠与70％硫酸溶液的反应。P88
30.向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫。P88
31.将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液。P88
32.将二氧化硫通入品红溶液。P88
33.将二氧化硫通入氯水或溴水中。P88
34.向亚硫酸钠溶液中滴入稀硝酸。P88
35.硫化钠溶液与氯水的反应。P88
36.硫化钠溶液中滴入稀硝酸。P88
37.*二氧化硫的漂白作用。P89
38.*硫酸根离子的检验。P89
39.*浓硫酸与铜片的反应。P89
40.*浓硫酸与木炭的反应。P89
41.*浓硫酸与蔗糖的反应（用约20克研细的蔗糖滴水伴成絮状，加约20毫升浓硫酸搅拌）。P89
42.*观察硫酸接触模型。P89
第四节海水中的元素
43.金属镁在二氧化碳中的燃烧实验。P99
44.金属镁在氧气中的燃烧实验。P99
45.观察溴的颜色、状态。P99
46 观察碘的颜色、状态。P99
47.比较溴、碘分别在水、酒精、四氯化碳中的溶解性和溶液的颜色。P100
48.碘的升华实验。P100
49.氯水与溴化钠溶液的反应。P100
50.溴水与碘化钾溶液的反应。P100
51.氯水与碘化钾溶液的反应。P100
52.向氯水、溴水、碘水中分别滴入四氯化碳。P100
53.*氯化钠与硝酸银反应。P101
54.*溴化钠与硝酸银反应。P101
55.*碘化钾与硝酸银反应。P101
第四章材料家族中的元素
第一节无机非金属材料
1.观察新型无机非金属材料标本。P107
2.观察二氧化硅结构模型。P109
3.观察玻璃标本。P111
第二节铝金属材料
4. 铝粉在氧气中的燃烧反应。P116
5. 铝热反应。P116
6. 铝与盐酸的反应。P117
7. 铝与NaOH溶液的反应。P117
8. 硫酸铝与氨水的反应。P118
9. 氢氧化铝与盐酸的反应。P118
10.氢氧化铝与NaOH溶液的反应。P118
第三节复合材料
11.观察复合材料标本。P126
12.观察玻璃纤维标本P129。
化学1（必修）实验统计
化学2(必修)
第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构
1. *观察卢瑟福核式原子模型。P2（可利用课件播放）第二节元素周期律和元素周期表
2. *颜色反应P15
第三节元素周期表的应用
3. 钠与水的反应。P21
4. 镁与水的反应。P21
5. 铝与水的反应。P21
6. 镁与盐酸的反应。P21
7. 铝与盐酸的反应。P21
8. 向MgCl2溶液中滴入NaOH溶液至过量P21。
9. 向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量。P21
10.比较金属钾、金属钠与水的反应。P23
第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应
1. *木炭在空气中燃烧。P31
2. *水在通电条件下的分解反应。P31
3. NaOH溶液与盐酸反应的能量变化。P36
4. 锌与盐酸反应的能量变化。P36
5. 消石灰[Ca(OH)2]与氯化铵固体反应的能量变化。P36
第二节化学反应的快慢和限度
6. 镁条与盐酸的反应。P41
7. 铁与盐酸的反应。P41
8. 块状碳酸钙与盐酸的反应。P41
9. 碳酸钙粉末与盐酸的反应。P41
10.在二氧化锰做催化剂的条件下双氧水的分解反应。P41
11.温度对化学平衡的影响。P44
第三节化学反应的利用
12.氯气的实验室制取。P48
13.原电池的工作原理。P50
第三章重要的有机化合物
第一节认识有机化合物
1. 甲烷的实验室制取。P59（建议用用炒干后的乙酸钠和碱石灰）
2. 甲烷在空气中燃烧及产物的检验P59。
3. 甲烷通入酸性KMnO4溶液。P59
4. 甲烷与氯气的取代反应。P59
5. 甲烷分子的球棍模型。P61
6. 甲烷分子的填充模型。P61
7. 乙烷分子的球棍模型。P63
63
9. 丙烷分子的球棍模型。P63
10.丙烷分子的填充模型。P63
11.正丁烷分子的球棍模型。P63
12.正丁烷分子的填充模型。P63
13.异丁烷分子的球棍模型。P63
14.异丁烷分子的填充模型。P63
第二节石油和煤重要的烃
15.观察石油分馏标本。P67
16.乙烯分子的球棍模型。P68
17.乙烯分子的填充模型。P68
18.乙烯的实验室制取P68。
19.乙烯在空气中的燃烧。P68
20.乙烯通入酸性KMnO4溶液。P69
21.乙烯通入溴的四氯化碳溶液。P69
22.观察蒸馏装置示意图P71。
23.苯的冷凝结晶。P71
24.向酸性KMnO4溶液中滴入苯。P72
25.向溴的四氯化碳溶液中滴入苯。P72
26.苯分子的球棍模型。P73
27.苯分子的填充模型。P73
第三节饮食中的有机化合物
76
29.乙醇分子的填充模型。P76
30..*观察固体酒精的燃烧。
31..乙醇与金属钠的反应。P77
32.乙醇的催化氧化。P77
33.乙酸分子的球棍模型。P79
34.乙酸分子的填充模型。P79
35.向乙酸中滴入紫色石蕊溶液。P80
36.乙酸与碳酸钠的反应。P80
37.乙酸与锌粒的反应。P80
38.乙酸与滴有酚酞溶液的NaOH溶液的反应。P80
39.乙酸与石灰石的反应。P80
40.乙酸与乙醇的反应。P80
41.乙酸乙酯的水解P81。
42.葡萄糖的性质。P84
43.蛋白质的盐析。P86
44.蛋白质的变性。P86
45.蛋白质的显色反应。P86
46.蛋白质的灼烧。P86
第四节塑料橡胶纤维
47.观察合成有机高分子化合物标本。P89
48.橡胶、乳胶在汽油中的缓慢溶解。P90
49.观察聚乙烯的热塑性及燃烧过程。P90
化学2（必修）实验统计
化学反应原理（选修）
第一章化学反应与能量的转化第一节化学反应的热效应
1．测定NaOH溶液与盐酸反应的反应热。P3
2．测定KOH溶液与盐酸反应的反应热。P3
3．测定NaOH溶液与硝酸反应的反应热。P3
第二节电能转化为化学能——电解
4. *金属钠在氯气中燃烧。P11
5．电解饱和食盐水。P13
6．电镀。（建议用干电池效果好）。P17
第三节化学能转化为电能——电池
7．原电池的工作原理。P4
8．*带盐桥的铜锌原电池。P21
第二章化学反应的方向、限度与速率
第一节化学反应的方向
第二节化学反应的限度
1．温度对化学平衡的影响。P47
2．浓度对化学平衡的影响（严格按照浓度的要求配置溶解，否则实验效果很不明显。建议边试做边调整各溶液的浓度直至达到满意效果）。P48
3. *压强对化学平衡的影响。P49
第三节化学反应的速率
4. 化学反应速率的表示方法。P55
5. 铁丝在氧气中的燃烧。P57
6. * H2O2溶液与HI溶液的反应。P57
第四节化学反应条件的优化——工业合成氨
7. 观察氨分子的球棍模型。P65
8. 观察氨分子的填充模型。P65
9. 观察氨的合成塔模型。P69
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液
1. 观察水分子的球棍模型和比例模型。P73
2．电解质溶液的导电实验。P74
第二节弱电解质的电离盐类的水解
3. 观察醋酸、氢佛酸、氢氰酸的球棍模型。P80
4. 盐类的水解。P83
5. 观察CH3COOH溶液使石蕊溶液变红。P84
6. 观察CH3COONa溶液使石蕊溶液变蓝。P84
7．影响盐类水解平衡的因素。P86
8．*灭火器的反应原理。P87
第三节沉淀溶解平衡
9. PbI2固体的溶解平衡。P90
10.*观察Cu(OH)2沉淀。P91
11.ZnS转化为CuS的实验。P94
第四节离子反应
12.*观察盐酸与锌粒反应的现象。
13.Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应。P99
14.SO42-的检验P99
15.MnO4-氧化Fe2+的反应。P100
16. 锌与Cu2+的反应。P101
17.AgNO3溶液与NaCl溶液的反应。P102
18. AgNO3溶液与溴化钠溶液的反应。P102
19.AgNO3溶液与碘化钾溶液的反应。P102
20.中和滴定。P103
21.二氧化碳与澄清的石灰水反应P105。
化学反应原理（选修）实验统计
有机化学基础（选修）
第一章有机化合物的结构与性质烃第一节认识有机化学
第二节有机化合物的结构与性质
1. 甲烷分子的球棍模型。P15
2. 甲烷分子的填充模型。P15
3. 乙烯分子的球棍模型。P15
4. 乙烯分子的填充模型。P15
5. 苯分子的球棍模型。P15
6. 苯分子的球棍模型。P15
7. 乙醇分子的球棍模型。P15
8. 乙醇分子的填充模型P15
9. 乙酸分子的球棍模型。P15
10.乙酸分子的填充模型。P15
11.乙酸乙酯分子的球棍模型。P15
12.乙酸乙酯分子的填充模型。P15
13.*S、PS、PS2、P3电子云杂化轨道模型P18
14.顺-2-丁烯分子的球棍模型。P22
15.反-2-丁烯分子的球棍模型。P22
第三节烃
16.乙炔的实验室制取。P32
17.乙炔在空气中燃烧。P32
18.乙炔与酸性KMnO4溶液的反应。P32
19.乙炔与溴的四氯化碳溶液的反应。P32
20.苯与酸性KMnO4溶液的反应。P38
21.甲苯与酸性KMnO4溶液的反应。P38
22.*乙苯与酸性KMnO4溶液的反应。P38
第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第一节有机化学反应类型
1. 利用乙醇的消去反应制取乙烯。P50
2. 乙烯在空气中燃烧。P50
3. 乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应。P50
4. 乙烯与酸性KMnO4溶液的反应。P50第二节醇和酚
5. 醇分子的填充模型。P57
6. 水分子的填充模型。P57
7. 苯酚分子的球棍模型。P61
8. 苯酚分子的填充模型。P61
9. 苯酚的溶解性。P62
10.苯酚溶液中滴入紫色石蕊溶液。P62
11.苯酚与NaOH溶液的反应。P62
12.苯酚与Na2CO3溶液的反应。P62
13.苯酚钠溶液与二氧化碳的反应。P62
14.苯酚与溴水的反应。P62
15.苯酚与FeCl3溶液的反应.P62
16.酚醛树脂的实验室制取。P64
第三节醛和酮糖类
17.丙醛分子的球棍模型。P69
18.丙酮分子的球棍模型。P69
19.银氨溶液的配制。P73
20.乙醛的银镜反应。P73
21.NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。P73
22.乙醛与Cu(OH)2溶液的反应。P73
23.醛和酮的鉴别。P73
24.葡萄糖的银镜反应P75。
25.蔗糖的水解及水解产物与银氨溶液的反应。P76
26.纤维素的水解及水解产物与Cu(OH)2的反应。P77
27.淀粉与碘溶液的反应。P77
第四节羧酸氨基酸和蛋白质
28.利用油脂的皂化反应制取肥皂。P85
第三章有机合成及其应用合成高分子化合物第一节有机化合物的合成
1. 分子中卤素原子转化成羟基的反应。P100
2. 八硝基立方烷的结构模型。P106
第二节有机化合物结构的测定
3. *官能团的引入和转化。P111
4. *用化学方法推测样品分子中的官能团。P114
第三节合成高分子化合物
5. 观察合成有机高分子材料标本。P125
有机化学基础（选修）实验统计
化学实验（必修1） 一、化学实验基本方法 1.粗盐提纯（实验1-1、1-2） 食盐主要来源于__________、___________、___________。 粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。 除去不溶性杂质，主要步骤是： （1）_____________，方法是______________________________________________。 （2）_____________，方法是______________________________________________。 （3）_____________，方法是______________________________________________。 除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。所涉及的方案不能引入_______________。根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。 检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。 解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项） （1）过滤 （2）蒸发 2、以自来水为原料制备蒸馏水（实验1-3） 本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3）__________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。 如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_____________________________。 3、碘水中碘单质的提取（实验1-4） 实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用____________。实验中所选用的试剂可以是___________(填写序号)①酒精②四氯化碳③苯，可否选用汽油________ ____________。为使“提取”进行的更加彻底，实验中要实施“振荡”操作，其方法是__ ___________________________________________。待分液漏斗中的液体静置分层后的操作是________________________________________________________________________。 解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项） （1）萃取： （2）蒸馏 4、一定物质的量浓度溶液配制（100mL 1.00mol/L NaCl溶液）（实验1-5）
班级姓名号数 课题名称：溴、碘的提取的实验 实验目的： 1、初步认识卤素单质与化合物之间的相互转化。 2、练习萃取的实验操作方法； 3．充分认识从海水中提取卤素单质的化学反应原理 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程：【提出问题】从海水中提取溴和从海带等海洋植物中提取碘的化学反应原理？ [疑问或体会]____________________________________________________________
班级姓名号数 课题名称：碳酸钠的性质与应用的实验探究 实验目的： 1.让学生学会如何设计实验来区别碳酸钠与碳酸氢钠。 2.通过比较来了解碳酸钠和碳酸氢钠在性质上有什么异同 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程： [疑问或体会]____________________________________________________________
班级姓名号数 课题名称：电解质溶液的导电性的实验探究 实验目的： 探究电解质溶液的导电性。 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程： 思考：物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？ [疑问或体会]____________________________________________________________
高一化学的实验报告相关内容:半导体工艺化学实验报告 实验名称：硅片的清洗实验目的：1.熟悉清洗设备2.掌握清洗流程以及清洗前预准备实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）2.SC-1；SC-2实验背景及原理：清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。... 化学实验报告的范例 化学实验报告的范例【1】化学实验报告格式例一定量分析实验报告格式（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。... 卤素元素的化学性质实验报告 一、教学目标（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。（二）掌握卤素的歧化反应（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法二、教学的方法及教学手段... 《排水集气法》的化学实验报告 实验名称:排水集气法实验原理：氧气的不易容于水仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽实验步骤:①检----检查装置气密性。... 关于英文版化学实验报告 篇一：英文版化学实验报告Title: Preparation of Fe scrap from waste(NH4) 2SO4.FeSO4.6H2OThe purpose of the experimentLearn the method used scrap iron preparation of ferrous ammonium sulfate.... 化学实验报告模板 如何写化学实验报告呢?那么，下面是给大家分享的化学实验报告模板，供大家阅读参考。化学实验报告模板12NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠Cu(OH)2=[等... 化学实验报告 初高中想必精彩接触化学实验，那么，下面是给大家整理收集的化学实验报告，供大家阅读参考。化学实验报告11:实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。... 化学探究实验报告集锦 篇一：化学探究实验报告1化学探究实验报告1（实验A）实验名称：小苏打加白醋后的变化反应实验目的：探究小苏打和白醋混合后的化学反应实验过程：1，将两药匙小苏打加
高中化学课外实验的实施与价值 高中化学课外实验的实施与价值 对于高中学生而言，学习化学的过程不仅在于知识的获取，更重要是科学素养的培养。这些科学素养包括：观察能力、概括能力、探究能力、发现问题和解决问题的能力、动手实验和操作的能力、解释实验现象和评价实验方案的能力、创新拓展的能力等等。在教学过程中化学实验可以分为教师演示实验、学生分组实验和课外实验。随着新课程标准的不断推进，教师演示实验和学生分组实验在大多数学校都开展良好，也具有一定的教学意义。但是对于如何实施课外实验而言，是目前大多数高中化学教师忽略的一部分。有些教师反映，不是不重视课外实验，客观上高考压力的存在和主观上学生的精力不够让实施具有一定的难度。随着校本课程的进一步开发，很多学校也开始对课外实验的教学进行一定的改进。 对于化学课外实验活动的开展和实施，是对化学课堂教学内容深入探究的过程，可以培养学生的动手能力。学生在实验过程中会获得检验真理的幸福感，学习兴趣得到提高。 一、课外化学实验的开展方式 1.课前的预习实验 开展新课教学之前，教师可以根据下一节的教学内容，安排一些步骤简单，现象明显的预习实验。 例如，利用超市可以购买的“84消毒液”滴到花瓣或者有色纸条上，观察颜色的变化。在学习“铝及其化合物的性质”时，寻找日常生活中常见的铝制品。学习“油脂的水解”前，让学生通过家里的植物油、动物油与洗洁精的反应现象初步形成化学反应的概念。甚至课前利用网络信息，查阅具体物质的实验反应视频。 再如，“苯的结构”教学前，可以告知学生苯的分子式为C6H6。学生在已有有机知识的基础上，利用碳成键和氢成键的特点，搭建苯分子的球棍模型。学生会创造出各种构型，有立体的有平面的。化学物质由结构决定性质，之后苯的课堂性质实验进一步验证苯的构型。 与以往的传统预习工作不同，学生不再通过直接浏览课本预习，而是开展一系列自身可以进行的课前活动获取知识。在这个过程中无论是获知还是生疑，都是学生自主探究的过程。在进入课堂学习之后，学生更愿意参与课堂活动，提高学习兴趣，让课堂“活”起来，学生的主体地位增强。 2.课后的家庭实验 教师可以结合课堂内容安排一些简单具有趣味性的家庭实验。比如“淀粉遇到碘变蓝”是生物教材、化学教材中的常见实验。学生在日常生活中都能接触到含有淀粉的相关物质，比如白面、米饭、土豆、苹果等等，含有碘单质的有碘酒等等。 学生课前实验发现，不是所有的淀粉遇到碘单质都会变蓝。查阅资料可知，淀粉根据分子结构的不同，可以分为直链淀粉和支链淀粉，具体性质如表1。 化学是一门与生活密切相关的学科，如何让学生把课堂上学习到的新知识用起来，就需要动手操作。在实验过程中，学生的操作能力和思维能力能得到很大的提高，同时也进一步加深对理论知识的理解。 3.课外的创新设计实验
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高二化学实验报告文档 前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解 本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】 篇一：高中化学实验报告 xx中学化学实验报告 高xxxx届x班 固体酒精的制取 指导教师：xxx实验小组成员：xxxx实验日期：xxxx-xx-xx 一、实验题目：固态酒精的制取 二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用 三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠[高二化学实验报告(共2篇)]混合后将发生下列反应:CHCOOH+N aOH→1735 CHCOONa+HO17352
四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版 五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。 2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。 六、讨论： 1、不同固化剂制得的固体霜精的比较： 以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。 以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。 以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。 使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。 2加料方式的影晌： （1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧
https://www.doczj.com/doc/e22067088.html, 中学化学教学论文题目 一、最新中学化学教学论文选题参考 1、中学化学教学中认知结构构建的研究 2、中学化学教学中实施研究性学习的尝试 3、改进“中学化学教学法实验”课的尝试 4、中学化学教学中教学问题设计的艺术 5、中学化学教学中活动表现评价的实施策略 6、中学化学教学中化学知识内涵的开发 7、探究性学习在中学化学教学中的运用 8、关于我国中学化学教学增加定量型实验的研究 9、中学化学教学中探索性实验的设计原则与设计举例 10、在中学化学教学中培养学生提问能力的实践研究 11、中学化学教学中学生物质微粒观的培养 12、中学化学教学要重视化学专业知识的不断更新 13、中学化学教学分层次研究性学习的实验研究 14、中学化学教学法实验实施绿色化教学的实践 15、中学化学教学中如何引导学生参与 16、中学化学教学中学习情境创设的途径及启示 17、“情感态度与价值观”目标在中学化学教学中落实的建议 18、中学化学教学中创新能力的培养 19、论中学化学教学中学生作业的设计 20、绿色化学与中学化学教学
https://www.doczj.com/doc/e22067088.html, 二、中学化学教学论文题目大全 1、谈中学化学教学中的环境教育 2、中学化学教学中批判性思维研究 3、STSE理念及其与中学化学教学的整合 4、化学假说在中学化学教学中的运用 5、构建中学化学教学评价体系的思考 6、浅析化学课程标准与中学化学教学改革 7、在中学化学教学中如何培养绿色意识 8、苏南地区中学化学教学的调查与思考 9、中学化学教学与科学素质培养 10、谈中学化学教学中的绿色化学教育 11、中学化学教学情境创设的理论与实践 12、浅析Big6模式在中学化学教学中的应用 13、浅谈大学化学教学与中学化学教学的衔接 14、当前中学化学教学应当简约化 15、论建构主义学习理论指导下的中学化学教学模式 16、浅谈中学化学教学中导课语的设计 17、中学化学教学语言艺术初探 18、中学化学教学中实施STS教育的研究 19、中学化学教学中的科学素质教育 20、从优化设计到有效整合——基于现代教育媒体辅助中学化学教学的几点思考
高一化学上册实验题汇总 1. 下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置 (1)图中有 处错误,分别为A B C D E (2)分液漏斗中应加入(填代号) A.稀HNO 3 B.H 2O C.浓HCl D.稀HCl 圆底烧瓶中应加入(填代号) A.浓H 2SO 4 B.MnO 2固体 C.KmnO 4固体 (3)写出制气装置中浓HCl 与MnO 2反应的方程式 (4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况 (5)标准状态下若有VLCl 2生成,则被氧化的n HCl mol 2. 红热的铜丝在氯气里 ,使集气瓶中充满 ,这种烟实际上是 ,反应为 ,CuCl 2溶于少量水后,溶液呈 . 3. 新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO 3溶液， 立即有 生成，说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但 很快又褪色，这是因为 。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的 气，该反应的化学方程式是 。 4. 实验室用2.0 mol/L NaCl 溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl 溶液。 （1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl 溶液 mL 。 （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 、 。 （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。 ③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。 5. 请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl 2（不收集），后 试验干燥的Cl 2和潮湿的Cl 2有无漂白性。试回答： （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。 （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 （3）D 装置的作用是 ，E 装置的作用是 ， F 装置的作用是 。 （4）C 瓶中的现象是 ，B 瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作用的物质是 。 6. 根据如下装置回答问题： （1）A 中的现象是 ___
报告编号：YT-FS-1072-24 高中化学实验报告(完整 版) After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas. 互惠互利共同繁荣 Mutual Benefit And Common Prosperity
高中化学实验报告(完整版) 备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。文档可根据实际情况进行修改和使用。 1 （1）称取4gNaOH,5.85gNaCl （2）用量筒量取适量蒸馏水 （3）置于烧杯中搅拌溶解冷却 （4）用玻璃棒将液体引流到1L的容量瓶中 （5）再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶中 （6）用胶头滴管定容 （7）盖上容量瓶盖子，上下摇晃，混合均匀即可 2 （1）验漏 （2）用标准液和待测液润洗滴定管 （3）取高锰酸钾溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度 （4）将草酸流入锥形瓶中，在锥形瓶下方垫上白纸
（5）用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中 （6）直到溶液微呈淡紫色，滴定结束 （7）读出末刻度，计算 物理实验报告·化学实验报告·生物实验报告·实验报告格式·实验报告模板 3 加入少量NaOH固体生成白色沉淀的是AlCl3 加少量Ba（OH)2固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 的再加入HCl，白色沉淀不溶解的是（NH4)2SO4，沉淀溶解的是（NH4)2CO3 4 将新制的氯水分别加入，振荡，再加入CCl4，振荡静置分层 若下层为棕黄色则为NaBr,若下层为紫红色则为NaI 在分液，取下层液，蒸馏得Br2，I2 5 向废铜屑中加浓硫酸 这里填写您企业或者单位的信息 Fill In The Information Of Your Enterprise Or Unit Here
高中化学实验大全 成绩不理想,【全国顶级名师视频辅导高中课程】远题海，近方法～高一入口，高二入口，高三入口 这里为大家总结了高中实验大全，希望对大家知识的梳理有所帮助 1(镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2(木炭在氧气中燃烧:发出白光，放出热量。 3(硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4(铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5(加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6(氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。 7(氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰，产生大量的热。 8(在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9(用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10(一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰，放出热量。 11(向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。 12(加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13(钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧，生成白色固体。
14(点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15(向含有,,,的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16(向含有,,4,,的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17(一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18(在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。 19(将,,,通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20(在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。 21(盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈，发出大量热。 22(将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23(将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。 24(向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。 25(细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26(强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。 27(红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。 28(氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。 29(加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。 30(给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。 31(在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。 32(在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。 33(，,遇淀粉，生成蓝色溶液。 34(细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。
Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名：___________________ 单位：___________________ 时间：___________________ 高中化学实验报告
编号：FS-DY-41997 高中化学实验报告 【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱 【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。[) 【实验仪器和试剂】 金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。 【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1 (1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。 现象：。有关化学反应方程式：。 (2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管
中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。 现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比实验2 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。 现象：。有关反应的化学方程式。 2.实验结论： 【问题讨论】 1.元素金属性强弱的判断依据有哪些? 2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系? Foonshion创意设计有限公司 Fengshun Creative Design Co., Ltd
新课改中化学实验教学初探 摘要化学新课程将科学探究作为课程改革的突破口，而化学实验是进行科学探究的主要方式，它的功能是其它教学手段无法替代的。在新的课程改革中，我们要树立全新的化学实验教学理念，充分发挥实验教学的探究功能，实验教学中要以学生为主体，关注实验探究的过程与方法，促进学生科学素养的发展。本文就化学实验教学新理念，教材中实验内容的重新构建及加强实验教学改革方面作一些初步的探讨，以通过实验教学改变学生的学习方式，激发学习兴趣，培养他们的创新精神和实践能力。 关键词新课程化学实验教学理念改革 基础教育化学新课程“以提高学生的科学素养为主旨”，并从“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个维度建立了新的化学课程目标体系；“倡导以科学探究为主的多样化的学习方式”；重视学生的“亲身经历和体验”；强调“创设生动而有意义的学习情景”。这些新的课程理念在化学教学中的有效落实，都离不开化学实验。课改中化学新教材的基本思想是以学生的发展为本，以科学探究为突破口，促使全体学生学习持续发展及有个性的发展是教科书设计的出发点，把学生终身学习必备的基础知识、基本技能和科学方法的学习，以及创新精神和实践能力的培养作为教科书设计的重点。而培养学生的科学素养这一新的化学实验教学思想把实验教学的功能提高到一个新的层面。本文就新课改中化学实验教学作一些初步的探讨。 1、树立新的化学实验教学理念 1·1、充分发挥实验教学的探究功能 传统的实验教学中，过分重视实验技能的训练，忽视实验的探究功能和培养学生科学素质方面的作用，只是通过实验，论证某个规律，使实验论为知识灌输的附庸或点缀，因此实验教学也只是“把实验同教学捆绑在一起”，非常呆板地把实验目的、原理、器材、操作步骤和结果一一交代给学生，然后学生按部就班地动手“实验”，根本体会不到自己动手后发现问题并总结出一些实验结论的乐趣，感受不到科学的魅力，这是“应试教育” 模式下实验教学的“悲哀”。它挫伤了大多数学生学习的积极性，培养出来的人只能适应社会继承，不能适应社会发展。 化学新课程中把“发展科学探究能力”作为一个重要目标，而“化学实验是进行科学探究的主要方式”，它既是科学探究的构成要素，又是科学探究其它要素在化学教学中得以实施的重要活动载体，因而，化学实验是化学教学中发展学生科学探究能力的一个不可或缺的重
化学实验报告 化学是一门以实验为基础的学科。化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。而化学实验是科学探究的重要形式。 用化学实验的方法学习化学，既符合化学的学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的基本手段。新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。 一、对新课程标准下的中学化学实验的认识 《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。“知识与技能”即过去的“双基”；“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习；“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式
“可燃冰”的制备 原理 酒精与水可以任意比例混合，醋酸钙却只溶于水而不溶于酒精。当饱和的醋酸钙溶液注入酒精时，饱和溶液的水溶于酒精内，致使醋酸钙溶解速度降低，从酒精溶液中析出，形成半固态的凝胶状，酒精充填在胶状内，点燃胶状时，酒精便燃烧起来。 C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O 制作方法 (1) 量取酒精20ml，倒到小烧杯中 (2) 量取6ml饱和醋酸钙 (3) 把饱和醋酸钙慢慢加入20ml的酒精中，用玻璃棒不断搅拌，直到变成胶状 (4) 把胶状的“可燃冰”转移到蒸发皿中，点燃 变色溶液 【分子式】CoCl2·6H2O 氯化钴 六水物：红色至深红色单斜结晶；微有潮解性，无水物：浅蓝色粉末。 极易溶于水及乙醇，溶于丙酮、乙醚与甘油。水溶液为桃红色，乙醇溶液为蓝色。
CoCl 2·6H 2O CoCl 2·2H 2O CoCl 2·H 2O CoCl 2 52O 90O 120O (粉红色) (紫红色) (蓝紫色) (蓝色) 【溶解情况】 六水：易溶于水，也溶于乙醇、乙醚和丙酮； 无水物：溶于乙醇、丙酮、硝基苯。 【用途】 在工业上：主要用途是制取氧化钴和金属钴作合金材料的电子材料,少量用于制气压计、比重计、隐显墨水等。氯化钴试纸在干燥时是蓝色，潮湿时转变为粉红色。硅胶中加一定量的氯化钴，可指示硅胶的吸湿程度，常用于干燥存储器中。用于电镀、油漆催干剂、氨气吸收等。在医药上：刺激骨髓促进红细胞的生成。用于再生障碍性贫血、肾性贫血 【制备或来源】 由碳酸钴或氧化钴与盐酸作用而制得。 【其他】 六水物在空气中易潮解，热至120～140℃则失去结晶水而成无水物。 【特殊的颜色】 CoCl 2 呈蓝色， CoCl 2·H 2O 呈蓝紫色， CoCl 2·2H 2O 呈紫红色， CoCl 2·6H 2O 呈粉红色， 利用这一特性可以制作变色水泥
精选范文:高中化学实验报告(共2篇)1 （1）称取4gnaoh,5.85gnacl （2）用量筒量取 适量蒸馏水（3）置于烧杯中搅拌溶解冷却（4）用玻璃棒将液体引流到1l的容量瓶中（5） 再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶中（6）用胶头滴管定容（7）盖上容量瓶盖子，上下 摇晃，混合均匀即可 2 （1）验漏（2）用标准液和待测液润洗滴定管（3）取高锰酸钾溶 液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度（4）将草酸流入锥形瓶中， 在锥形瓶下方垫上白纸（5）用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中（6）直到溶液微呈 淡紫色，滴定结束（7）读出末刻度，计算物理实验报告·化学实验报告·生物实验报告·实 验报告格式·实验报告模板3 加入少量naoh固体生成白色沉淀的是alcl3 加少量ba（oh)2 固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的再加入hcl，白色沉淀不溶解的是 （nh4)2so4，沉淀溶解的是（nh4)2co3 4 将新制的氯水分别加入，振荡，再加入ccl4，振 荡静置分层若下层为棕黄色则为nabr,若下层为紫红色则为nai 在分液，取下层液，蒸馏得 br2，i2 5 向废铜屑中加浓硫酸 [高中化学实验报告(共2篇)]篇一：高中化学实验报告 xx中学化学实验报告 高xxxx届x班 固体酒精的制取 指导教师：xxx 实验小组成员：xxxx 实验日期：xxxx-xx-xx 一、实验题目：固态 酒精的制取 二、实验目的：通过 化学方法实现酒精的固化，便于携带使用 三、实验原理：固体 酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其 原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧 化钠混合后将发生下列反应: chcooh+naoh → 1735 chcoona+ho 17352 四、实验仪器试剂： 250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版 五、实验操作：1. 在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅 拌均匀。 2.在另一个容器中 加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡 混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃 料。 六、讨论： [高中化学实验报告(共2篇)] 1、不同固化剂 制得的固体霜精的比较： 以醋酸钙为固化剂 操作温度较低，在40~50 c即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因 此储存性能较差．不宜久置。 以硝化纤维为固化
无机实验专题 1．为测定石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO 2），某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。 （1）B 中发生反应的离子方程式为 ； （2）装置C 中所装的试剂是 ，F 的作用是 ； （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： ，A 中所装的试剂是 ； 方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g （4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完 全分解的方法是 ； “冷却”应如何操作 ，理由是 ； （5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑， 会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由 。 2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2 ③ SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知：SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃． 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ； （2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为 ； （3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：
高中化学实验报告单 高中化学实验报告 xx中学化学实验报告 高xxxx届x班 固体酒精的制取 指导教师:xxx 实验小组成员:xxxx 实验日期:xxxx-xx-xx 一、实验题目:固态酒精的制取 二、实验目的:通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用 三、实验原理:固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH ? 1735 CHCOONa+HO 17352 四、实验仪器试剂:250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版 五、实验操作:1.在一个容器中先装入75g水，加热至60?至80?，加入125g 酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。 2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。 六、讨论: 1、不同固化剂制得的固体霜精的比较:
以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可(但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物(因此储存性能较差(不宜久置。 以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O, 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维(致使成本提高(制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。 以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。 使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。 2 加料方式的影晌: (1)将氢氧化钠同时加入酒精中(然后加热搅拌(这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。 (2)将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。 (3)将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好( 3 、温度的影响:见下表: 可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体 酒精;在30 度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间(且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差;在6O 度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精;虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点(酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。因此，一般选用60度为固化温度。 4 、硬脂酸与NaOH 配比的影响:
高中化学教材常考实验总结 化学实验在高考题的比重就是越来越大,目前高考实验命题的特点有二:一就是突出考查实验的基础知识与基本操作能力,二就是突出考查实验探究能力,这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1、00mol/L的NaOH溶液为例: 1、步骤:(1)计算(2)称量: 4、0g (保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器:(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项: (1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度与量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度与量程规格还有滴定管、量筒) (2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶与250mL容量瓶。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏) (4) 误差分析 (5) 命题角度:一计算所需的固体与液体的量,二就是仪器的缺失与选择,三就是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备: 1、步骤:向沸水中加入FeCl3的饱与溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。 操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱与的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热 2、涉及的化学方程式:Fe3++3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3H+ 强调之一就是用等号,强调之二就是标明胶体而不就是沉淀,强调之三就是加热。 3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应: 1、步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以就是单质,也可以就是化合物,就是物理性质 4 、Na ,K 的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃) 5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na ,可能有K 6、命题角度:实验操作步骤及Na ,K 的焰色 四、Fe(OH)2的制备: 1、实验现象:白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为:Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 3、注意事项:(1)所用亚铁盐溶液必须就是新制的,NaOH溶液必须煮沸,(2)滴定管须插入液以下,(2)往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。 4、命题角度:制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因 五、二价铁三价铁的检验 六、硅酸的制备: 1、步骤:在试管中加入3—5mL饱与Na2SiO3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。 2、现象:有透明的硅酸凝胶形成 3、化学方程式:NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl(强酸制弱酸) 4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色。 七、重要离子的检验: 1、Cl-的检验:加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除CO32-干扰),再滴加
班级：：座号 【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱 【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 【实验仪器和试剂】 金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。 【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1 （1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。 现象： 。 有关化学反应方程式：。（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。 现象：。 然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比实验2 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。 现象：。有关反应的化学方程式 。 2.实验结论： 【问题讨论】 1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？ 2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？
班级：：座号 【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】 1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分； 2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。 【实验仪器和试剂】 4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。 【实验过程】 【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？
班级：：座号 【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】 1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度； 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事的观念，并能作出合理的解释。 【实验仪器和试剂】 试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【实验过程】 1.实验步骤 （1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。 现象：。 （2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。 现象：。 （3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 现象：。 2.实验结论 。 【问题讨论】 1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe3+的检验顺序可否交换？为什么？ 2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？