2012届高三化学第一轮复习考点详析1 物质的量及其单位 Ⅰ.课标要求
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
Ⅱ.考纲要求
了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、阿佛加德罗常数、物质的量浓度的含义。根据物质的量与微粒（原子、离子、分子等）数目、质量、溶液的物质的量浓度之间的关系进行有关计算。了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
Ⅲ.教材精讲
1． 物质的量：是表示含有一定数目微粒集体的物理量。符号n ，单位是摩尔（mol ），简称摩。是国际单位制中的七个基本物理量（另有长度、时间、电流、热力学温度及发光强度）之一。
2． 摩尔：物质的量的SI 单位。在国际单位制（SI ）中规定，在一个系统的基本单元（微观粒子及其特殊组合）的数量与0.012kg 12C 所含的碳原子数相同，则该基本单元的物质的量就是1摩尔。在使用摩尔这个单位时，一般必须用化学式（如H 、H 2、
212H O ）指明其计量的对象，即具体指明哪一种粒子，或哪一种粒子的组合。
3． 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号M ，SI 单位kg·mol -1。如果以g·mol -1为单位，摩尔质量的数值与粒子的相对原子质量或相对分子质量数值相等。 计算公式：m n M =?
4． 物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。 表达式：()
()n B C B V = 单位：1
mol L -? 注意：（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；
（2）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。
（3）在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。
5． 阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 所含有的碳原子数。符号N A ，单位mol -1。1摩尔任何12
子数。经过科学测定，阿佛加德罗常数的近似值一般取2316.0210mol -?，微粒个数（N ）与物质的量（n ）换算关系为：A N n N =?
涉及阿佛加德罗常数（N A ）的问题，必须注意下列一些细微的知识点：
（1） 特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、T 2O 、18O 2。
（2） 一些物质分子中原子的个数，如Ne 、N 2、O 3、P 4等。
（3） 离子化合物（如NaCl ）的晶体和溶液、原子晶体（如SiO 2）中不含“分子”；共价化合物（电解质）中不含离子。
（4） 一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO 2、CH 4、P 4、H 2O 2、CO 2、C n H 2n ＋2等。
（5） 较复杂的化学反应中转移电子数的求算，如过氧化钠与水或二氧化碳反应、氯气与氢氧化钠溶液反应、铝与氢氧化钠溶液反应、电解硫酸铜、铜与硫反应等。
（6） 特别要注意题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡移动、部分电离等。
（7） 注意晶体结构，如含1mol 碳原子的金刚石晶体或石墨晶体中含有的六元环数目等。
（8） 注意胶粒的数目。如1molFeCl 3水解得到的氢氧化铁胶粒的数目等。
6． 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析
例：配制500ml ，0.1mol/l 碳酸钠溶液
（1）所需实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
（2）配制步骤：
第一步：计算：所需碳酸钠的质量为 克。
第二步：称量：在天平上称量碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml 容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并沿玻棒注入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm 处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签。
（3）误差分析：
固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
把溶液向容量瓶中转移，有溶液洒落；
未洗涤烧杯和玻璃棒；
用待配液润洗了容量瓶；
定容时水加多了或加少了；
定容时未平视刻度线。
（4）注意事项：
①配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、和1000 mL 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
③在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
④将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
Ⅳ.典型例题
例1.设N A 表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A ．1.8gNH 4＋中含有的电子数为N A ；
B ．常温常压下4.6gNO 2气体中含有的分子数为0.1N A ；
C ．100mL0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中含有的CO 32-数目为0.01N A ；
D ．18gD 2O 中含有的电子数为10N A 。
【解析】B 项中NO 2与N 2O 4存在化学平衡，NO 2中一定含有N 2O 4；C 项中CO 32-在溶液中会发生水解；D 项中D 2O 的摩尔质量为20g·mol -1，所以18gD 2O 的物质的量不为1mol 。 答案：A 。
例2.20℃时，饱和KCl 溶液的密度为31.174g cm -?，物质的量浓度为1
4.0mol L -?，则
下列说法中不正确的是（ ）
A 、25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于14.0mol L -?；
B 、此溶液中KCl 的质量分数为74.5 4.0
1001.1741000???％
C 、20℃时，密度小于31.174g cm -?的KCl 溶液是不饱和溶液
D 、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于31.174g cm -?
【解析】KCl 的溶解度随温度的升高而增大，因此温度升高时，溶液的浓度增大，密度也增大；溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数的关系式为：
ω％＝1113()()
1000()()c m ol L M g m ol m L L g cm ρ----??????×100％
答案：D 。
例3.利用碳酸钠晶体（23210N a C O H O ?）来配制15.0-?L mol 的碳酸钠溶液1000mL ，
假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
A 、称取碳酸钠晶体100g ；
B 、定容时俯视观察刻度线；
C 、移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗；
D 、定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。
【解析】A 项碳酸钠晶体质量应为143g ，所以结果偏低；B 项俯视观察时液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；C 项中不洗涤烧杯会损失溶质，导致结果偏低；D 项摇匀后发现液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。答案：B 。
Ⅴ.跟踪训练
一.选择题（每小题只有一个正确选项）
1.N A 表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．15.6gNa 2O 2与过量的CO 2反应时，转移的电子数为0.4N A ；
B ．1L1mol·L -1FeCl 3溶液中含有铁离子的数目为N A ；
C ．TK 时，1LpH ＝6的纯水中含有1×10-6N A 个OH -；
D ．6.8g 熔融的KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子。
2.设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ）
A 、10g 甲烷所含有的电子数目为10N A
B 、标准状况下，0.3molSO 2中含有的氧原子数为0.3N A
C 、常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
D 、常温下，1L0.1 mol·L —1MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为0.2N A
3、将标准状况下的某气体（摩尔质量为1 M g m ol -?）溶于a g 水中，所得溶液的密度为3 b g cm -?，物质的量浓度为1 c mol L -?，则该气体溶入水中的体积是（ ）
A ．22.4(1)ac
L M c - B ．22.4c
L M C ．22.41000ac
L b M c - D ．22.41000ac
L b
4、燃烧FeS 2生成Fe 2O 3和SO 2，转移电子总数为m 个，生成SO 2 n mol ，则阿伏加德罗常数为（ ）
A 、8m ／11n
B 、4m ／11n
C 、2m ／11n
D 、m ／11n 5、某500mL 溶液中含有0.1 mol Fe 2＋、0.2 mol Fe 3＋，加入0.2 mol 铁粉，待Fe 3＋完全还原
后，溶液中Fe 2＋
的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
A ．0.4mol·L —1
B ．0.6mol·L —1
C ．0.8mol·L —1
D ．1.0mol·L —1 6、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A 、0.1 mol·L －1稀硫酸100mL 中含有硫酸根个数为0.1N A
B 、1mol CH 3+（碳正离子）中含有电子数为10N A
C 、2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N A
D 、12.4g 白磷中含有磷原子数为0.4N A
7、bg 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。则该金属的相对原子质量为（ ）
A.2b/a
B.3b/2a
C.3b/a
D.a/3b
8、设N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A ．1.8gH 218O 中含有的中子数为N A ；
B ．5.8g 丁烷（
C 4H 10）中含有的共价键数目为N A ；
C ．298K 时，100mLpH ＝2的HCl 溶液中水电离出的H ＋数目为131.010A N -?；
D ．常温下在100g 水中加入8.4gMgCO 3固体，溶液中的Mg 2＋数目为0.1N A 。
成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg ，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
A 、192.510?个
B 、222.510?个
C 、19510?个
D 、22510?个
10、下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（ ）
A 、等物质的量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应转移的电子数
B 、等质量的金刚石和石墨中含有的共价键的数目
C 、pH 相同的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH —浓度
D 、pH 相等的盐酸和醋酸稀释相同倍数之后溶液的pH
二、选择题（每小题有1～2个正确选项）
11、设N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A ．1molNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子数为2N A ；
B ．31g 白磷中含有的共价键数目为N A ；
C ．298K 时，1L 纯水中含有的H ＋数目为71.010A N -?
D ．60g SiO 2晶体中含有Si —O 键的数目为4N A 。
12、以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C 2H 2(g)+
52O 2（g ）=2CO 2(g)+H 2O(l)； △H ＝—1300kJ·mol —1的说法中，正确的是（ ）
A ．有10N A 个电子转移时，该反应放出1300kJ 的能量
B ．有N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量
C ．有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量
D ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量
13、铜的摩尔质量为M （kg·mol —1），密度为ρ（kg·m —3）。若阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法中错误的是（ ）
A 、1m 3铜中所含的原子数目是
A N M ρ
B 、1kg 铜所含的原子数目是ρN A
C 、一个铜原子的质量是()A M
kg N D 、一个铜原子占有的体积是3()A
M m N ρ 14、下列叙述中指定微粒的数目大于23
6.0210?的是（ ）
A 、2gD 2O 中含有的中子数
B 、0.1molF —中含有的电子数
C 、标准状况下，11.2升N 2和NO 混合气体中的原子数
D 、1L1mol·L —1Na 2SO 4溶液中的Na ＋
离子数
15、在150℃时，423()N H C O 分解的化学方程式为：
423322()2N H C O N H H O C O ???→↑+↑+↑，若只有一半碳酸铵分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（ ）
A 、96倍
B 、48倍
C 、12倍
D 、10倍
16、240 g 5％的硫酸镁溶液，若蒸发掉 215.4 g 水以后，剩下的水刚好形成硫酸镁晶体MgSO4·xH2O ，则x 值为（ ）
A ．6
B ．7
C ．8
D ．10
17、设NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A ．常温下，2L1mol·L -1的乙酸溶液中，所含的分子总数大于2N A ；
B ．1mol FeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A ；
C ．在反应23C aO C C aC C O +===+↑中，若生成1molCO ，则转移电子数为2N A ；
D ．常温常压下，1mol 甲基（—CH 3）中含有的电子数为7N A 。
18、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A 、在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH 为14，又知电解后溶液总体积为1L ，则阴极析出的气体的分子数为0.5N A
B 、标准状况下，3.2gCu 与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数为0.1N A
C 、在氯化钠晶体中，每个钠离子周围配位的氯离子有6个；若有1molNa ＋，则Cl —总数为6N A
D 、5.6gFe 与足量氯气作用失去电子数为0.3N A
19、固体单质A 和气体单质B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C ，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C 的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是（ ）
A 、两种单质的摩尔质量比为1∶4
B 、生成物
C 中A 的质量分数为75％
C 、生成物C 中A 、B 的原子个数比为3∶1
D 、反应前后气体分子数比为1∶4
三.（共2大题）
20.为了测定硫酸铜晶体（CuSO 4·xH 2O ）中的x 值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，反应的化学方程式为：CuSO 4·xH 2O CuSO 4 + xH 2O
回答下列问题：
高温
要、、、等仪器。
（2）某学生测得的实验数据为：
根据实验数据，4g硫酸铜晶体中含结晶水g，由此计算出CuSO4·xH2O中x的值约为（取整数）。
（3）精确实验测得硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，那么实验产生的误差可能是下列情况中的造成的（用编号表示）。（A）加热前坩埚不干燥（B）加热时晶体有少量溅出坩埚（C）加热时蓝色未完全变白（D）加热后坩埚未放入干燥器中冷却。
21.用电解法测定阿佛加德罗常数，方法如下：用两块铜片做阴极和阳极，以硫酸铜溶液为
电解质进行电解。两极反应式为：
阴极：，
阳极：；
若电流强度为I（A），时间为t（s），在阴极上铜片的质量增加m（g），铜的摩尔质量为63.5g·mol-1，已知一个1价离子所带电量（即1个电子的电荷）是1.60×10-19C，则可求得阿佛加德罗常数为：（不用化简）
N A＝
实验步骤：
连好线路。取两块纯的紫铜片（3×5cm2）当作阴、阳极。在烧杯中加入CuSO4溶液（每1L溶液含125g硫酸铜和2.5mL浓H2SO4）。阴极和阳极的2/3浸没在CuSO4溶液中，电极之间的距离约为1.5cm，控制直流电压为10V，电阻为90～100Ω。接通电路，再调节电阻使电流约为100mA。调好电流强度后，断开电路，取下电极，将两块铜片冲洗，擦干后，用“零”号砂纸擦去表面氧化物，然后用去离子水洗净，并在一块铜片上滴几滴酒精，晾干后，在分析天平上称出其质量为13.4400g，这块铜片作为阴极。另一块铜片作阳极。
重新装好电极后，接通线路，同时开动秒表，并准确记录电流强度，在电解过程中，随时调节电阻维持电流为100mA。
通电1h，断开电路，取下阴、阳极。先用去离子水漂洗，再在上面滴几滴酒精，晾干后在天平上称出阴极质量为13.5590g。
根据以上所测数据、计算阿佛加德罗常数为：。（保留三位有效数字）
回答以下问题：
（1）电解完成后，取下电极，用去离子水漂洗的目的是：
，如果不漂洗，最后的结果将偏（高、低、无影响）；
（2）电极漂洗后在上面滴几滴酒精的目的是：；
（3）电解过程中，为什么要维持电流恒定？
；
（4）电解后水洗，若未完全晾干就称量，结果将偏（高、低、无影响）。
四、（共六大题）
22、已知金属单质A和非金属单质B可化合生成化合物AB，反应方程式为：A+B→AB。甲、乙、丙在同学分别在实验室内做该实验，各人所用A、B的质量各不相同，但总质量相同，都是9.00克。充分反应后有关实验数据记录如下表：
试求：（1）A+B→AB的反应中，A、B、AB三者的质量比为。
（2）丙同学实验中a＝，b＝。
23、氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。
（1）写出滴定反应方程式：
。
（2）滴定消耗NaOH物质的量为mol。
（3）吸收氨消耗的H2SO4物质的量为mol。
（4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为。
24、随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合
金太阳新课标资源网金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K 2H 6U 2V 2O 15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V 2O 5（钒元素的化合价不变），V 2O 5在酸性溶液里转化为VO 2＋，再用草酸等测定钒。总反应可表示为： VO 2＋ + H 2C 2O 4 + H ＋
VO 2＋
+ CO 2 + H 2O
⑴请将上述反应配平。
⑵现有钾钒铀矿样品10.2g ，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g 草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是 。若用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分，其化学式为 。
25、在氯氧化法处理含CN －的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （1）某厂废水中含KCN ，其浓度为650mg / L 。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N 均为－3价）：
KCN ＋2KOH ＋Cl 2 → KOCN ＋2KCl ＋H 2O
被氧化的元素是 __________ 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN KOH Cl 2 → CO 2 ＋ N 2 ＋ KCl ＋ H 2O
（3）若处理上述废水20L ，使KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 g 。
26、若不慎发生砒霜泄露，应急的措施是采用石灰中和，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准范围内，以消除可能会造成的危害。
测定砷是利用下述反应：AsO 33- + I 2 + H 2O AsO 43- + 2I - +2H + 这反应是可逆的，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态（+3或+5）的砷。
今有一试样，含As 2O 3的As 2O 5及其它对测定没有影响的杂质。将此试样用NaOH 溶液溶解后，在中性溶液中用0.02000mol·L －1的I 2-KI 溶液滴定，用去25.00mL 。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI 。由此析出的碘又用0.1250mol·L －1
的Na 2S 2O 3溶液滴定，用去24.00 mL 。试计算试样中As 2O 3和As 2O 5的质量。
(已知2Na 2S 2O 3 + I 2 = Na 2S 4O 6 + 2NaI)
金太阳新课标资源网27、将质量100mg 水合草酸锰O H O MnC 2422?放在一个可以称出质量的容器里加热，
所得固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示：
试通过对该图像数据的分析和计算，回答下列各问：
（1）在0℃～50℃时， O H O MnC 2422?是否发生了化学变化。
（2）在50℃～100℃时，发生的化学反应方程式是 ，做出这一判断的依据是： 。
（3）100℃～214℃，有无发生化学变化？其理由是 。
（4）在214℃～280℃时，固体物质发生反应的化学方程式是 ，做出这一判断的依据是 。
（5）在280℃～943℃时，固体物质质量上升的原因是 。所得固体产物的化学式是 ，做出这一判断的依据是 。
智能考点一“物质的量及其单位”参考答案
一、单选题：
1、C
2、C
3、C
4、C
5、C
6、D
7、C
8、C
9、A 10、A
二、多选题：
11、CD 12、AD 13、B
14、D 15、C 16、B 17、AC 18、A 19、B
提示：
8、A 项中H 218O 的摩尔质量不是18g·mol -1；B 项中每个丁烷分子中含有13个共价键；D 项中碳酸镁为微溶。
金太阳新课标资源网
11、A 项中Na 2O 2与水反应时-1价的O 发生歧化反应，1molNa 2O 2反应，只转移了1mol 电子；B 项中一个白磷分子中含有6个共价键，31g 白磷中含有的共价键数目为1.5N A 。
17、A 项中分子总数应包含水分子，虽然有少量乙酸分子电离，但水分子是大量的；B 项中氢氧化铁为粒子胶体，每个胶体粒子含有多个3()Fe O H 分子以及含铁元素的离子，因
此胶粒数目少于N A ；D 项中每个甲基含有9个电子，所以1mol 甲基共有电子数为9N A 。 三、
20、（1）天平、坩埚钳、药匙、酒精灯；（2）1.6；6；（3）AB
21、Cu e Cu
→+-+22；-++→e Cu Cu 22；119106.125.63--??mol m It ；1231000.6-?mol
（1）除去附在电极表面的离子，减少误差；低；（2）加快水分挥发；（3）如果电流不恒定，则无法准确测定通过电路的总电量，误差很大；（4）低；
四、
22、（1）2:1:3；（2）a ＝7.52克，b ＝1.48克或a ＝2.96克，b ＝6.04克
23、（1）2 NaOH ＋H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2 H 2O ； （2）0.003218；
（3）0.002407；
（4）33.70%
24、（1）2，1，2，2，2，2；（2）10%；（3）O H O V UO O K 2523232??? 25、（1）碳或（C ）
（3） 35.5
26、n （I 2）=0.0200 mol·L －1×0.025L=0.000500mol
I 2～AsO 33-～1/2 As 2O 3
n （As 2O 3）=0.000500mol÷2=0.000250mol
m （As 2O 3）=0.000250mol×198 g·mol -1=0.0495g
n （Na 2S 2O 3）=0.125 mol·L －1×0.0240L=0.00300mol
Na 2S 2O 3～1/2 I 2～1/2 AsO 43-
n （AsO 43-）=0.00300mol÷2=0.00150mol
n （（As 2O 5）=（0.00150mol —0.000500mol ）÷2=0.000500mol
金太阳新课标资源网m （As 2O 5）=0.000500mol×230 g·mol -1=0.115g
27、分析：水合草酸锰晶体
，在受热的条件下发生分解反应，从给出的图像数据可知，在50℃以下
不会发生分解反应；在50℃～100℃时，
会失去结晶水，生成
；无水草酸锰的热稳定性较高，在100℃～214℃之间不发生分解；当温度超过214℃时，
会分解生成
固体，另有CO 、
生成；当温度超过280℃时，
又会跟空气中的氧气化合，生成高价锰的氧化物，所以，固体质量又会增加。上述分析应通过图像中的数据，即固体质量的变化，经过计算加以确证。
答案：
（1）0℃～50℃时，
不发生分解反应，固体质量仍为100mg ，没有发
生变化，此时为反应的预热阶段。
（2）在50℃～100℃时，固体质量由100mg 减少至80mg ，这是水合草酸锰发生分解反应，失去结晶水，变为无水草酸锰，设固体质量为
（3）在100℃～214℃时，
稳定区，固体物质质量仍为80.0mg ，没有发生化学
变化。
（4）在214℃～280℃，固体物质质量由80.0mg 减至40.0mg ，说明
发生分解反应，生成
。设
分解生成氧化锰的式量为
金太阳新课标资源网证明
分解生成的产物是
。
（5）在280℃～943℃时，固体质量由40.0mg 上升至43.0mg ，这是
与
反应生成“高”价氧化锰的缘故。设其化学式为
，则有
所以，此阶段生成的固体物质的化学式是
，生成
的化学方程式是：
高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
高三化学第一轮复习总结资料 必须掌握的化学思想与化学方法 1、整体性原则： ?——学会从整体出发，全面考虑问题； 2、守恒意识： ——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒 3、平衡意识： ——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原则 ——要学会使用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误 5、绿色化学思想 ——①原子经济性；②杜绝污染源 6、组成分析 ——组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化 7、特征反应（注重典型反应） ——解决问题的突破口；题眼、关键字 8、具体化 ——可使问题意外地简单 一、化学知识体系网络 第一部分基本概念与基本理论 (一) 物质的组成 1、分子和由分子构成的物质 ⑴分子是构成物质的一种能独立存有的微粒，它保持着这种物质的化学性质 分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。 ⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。 一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和绝大部分有机物等。 2、原子和由原子构成的物质 ⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化 原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。 ⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。 3、离子和由离子构成的物质 ⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、 [Ag(NH3)2]＋等；带负电荷的阴离子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。 ⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。 绝绝大部分盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。 【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。
2021届新课标高考化学一轮复习同步测控（教师版） 专题2：物质的量（精品） 第I卷选择题（50分） 一、选择题（本题共10小题，共50分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。） 1、（基础题）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内 容。据此下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L 2、（2014衢州五校联合模拟，9）若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N A为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N AΔ)，③m＝M/N A，
④Δ＝V/N A，其中 A．①和②都是正确的B．①和③都是正确的 C．③和④都是正确的D．①和④都是正确的 3、(2020·全国卷Ⅱ·10)N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO 3溶液中HC和C离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235 g核素U发生裂变反应U n Sr Xe+1n,净产生的中子n)数为10N A 【解析】 60 g丙醇的物质的量为1 mol,1 mol丙醇中存在的共价键总数为11N A,A错误;1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含有碳元素1 mol,而含碳元素的物 质有H 2CO3、HC和C,所以三者的和为1 mol,B错误;钠在反应中只失去1个 电子,23 g钠为1 mol,即失去1N A电子,C正确;由方程式 U n Sr Xe+1n可知净产生中子数为9,所以235 g核素U 为1 mol,净产生的中子n)数为9N A。 4、（基础题）下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L的HCl； ③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是 A．①<③<④<②B．③<①<②<④ C．④<①<②<③ D．④<②<①<③ 【解析】①含0.75 mol原子；②为0.3 mol HCl，含0.6 mol原子；③为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。 5、（2020·海南高考改编·10）下列指定微粒的数目相等的是 A．等物质的量的水与重水含有的中子数
物质的量经典题型 我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（N A）为背景的选择题时注意。1.原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原 子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。 2.非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、、CCI4、苯、水、乙醇、溴、SO3、N2O4等 3.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na2O2与H2O反应，Na2O2与CO2反应。 4.非标准状况问题：如用到22.4L/ mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。 考点一、物质的量 【例题1】质量相同的N2和NO2，它们的物质的量之比为，所含原子个数比为，N原子个数比为 . 【练习】同体积的下列气体中，质量最大的是，原子数最少的是。 A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 考点二、摩尔质量 【例题1】下列说法正确的是（） A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol 【练习】1．下列物质中，物质的量最大的是 _____，含分子个数最多的是 _____，含原子个数最多的是_____，质量最大的是_____ 。 A．6g氢气B．0.5molCO2 C．1.204×1024个氯化氢分子 D．147g硫酸 E．92g乙醇(C2H5OH) F．4℃时l8mL水 考点三、阿伏加德罗常数 【例题1】用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A．1molO2比1molN2的质子数多N A B．2g氢气中含有的原子数为N A C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N A D．17g氨气中含有的电子数为10N A 【练习】1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
物质的量浓度计算 一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意） 1、标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度为 A、a / 22.4摩·升—1 B、ab / 22.4摩·升—1 C、ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1 D、1000ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1 2、 100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为 A、0.20摩·升—1 B、0.25摩·升—1 C、0.40摩·升—1 D、0.50摩·升—1 3、密度为d g·cm—3的溶液V毫升，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c摩·升—1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是 A、c = 1000m / VM B、m=dV W/100 C、d= cM/10W D、W%= (cM/1000d)% 4、 VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g Al3+,取出V/4 mL溶液，加水稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为 A、125 a / 9V摩·升—1 B、125 a / 18V摩·升—1 C、125 a / 36V摩·升—1 D、125 a / 54V摩·升—1 5、 0.5L 1摩·升—1FeCl3溶液与0.2 L 1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为 A、15:2 B、1:1 C、3:1 D、1:3 6、有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为 A、0.5摩·升—1 B、1.0摩·升—1 C、1.5摩·升—1 D、2.0摩·升—1 7、实验室里需用480mL0.1摩·升—1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是 A、称取7.68g无水硫酸铜，加入500毫升水 B、称取12.0g胆矾配成500毫升溶液 C、称取8.0g无水硫酸铜，加入500毫升水 D、称取12.5g胆矾配成500毫升溶液 8、已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm—3，5%氨水的密度为0.98 g·cm—3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为 A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、无法确定 二、填空题 9、某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为
高三化学一轮复习计划 复习必须高度重视教材，回归教材。下面是由我整理的高三化学一轮复习计划，希望对大家有所帮助。 (一) 一、第一轮复习之策略： 1、重视教材，狠抓双基 课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。 2 、掌握原理、灵活应用，注重解题思路 化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的"热点"之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对"两平衡、三守恒"即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行
分类练习和变式练习。 3、注重实验能力的培养 化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。 4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力 (1)、加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一反三。 (2)、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。 (3)、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。 (4)、注重做题的质量，提高解题速度。化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式(平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等)，做题后注意总结反思(反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等)，长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。 5、把握重点、消除盲点、切实做好纠错 复习要突出重点、扫除盲点，加强弱点。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思，及时纠正，对"事故易发地带"有意识也加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。 6、高度重视新教材中新增内容
阶段检测七 总分：110 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 56 Mn 55 Ba 137 Ⅰ卷选择题（共48分） 选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子 B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 2．下列叙述正确的是 A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝 C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关 D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去 3．已知。下列说法错误的是 A．M的分子式为C6H10
B．M中所有碳原子在同一平面上 C．N能发生氧化反应和取代反应 D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构） 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．一定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6N A B．12 g NaHSO4固体中含有的离子总数为0.2N A C．标准状况下，2.8g乙烯中所含分子的数目为0.1N A D．100 mL 0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，NH4+的数目小于0.1N A 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+ B．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe3+、C1-、NO3- C．在K w／c(OH-)=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32- D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1- 6．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．将盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12↑+H2O 7．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数
高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量浓度及相关计算 【知识梳理】 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 c ＝n V w ＝溶质的质量溶液的质量 ×100% 特别提醒 这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。 (2) mol·L －1 NaCl 溶液中的 mol·L － 1表示的含义是什么？ 答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是 mol 。 (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。 2．填空 (1)将Na 加入水中，其溶质是__________； (2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________； (3)将CuSO 4·5H2O 溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO 3溶于水，其溶质是________。
【典型例题、思维建模】 题组一 根据cB ＝nB V 的计算 1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液 (1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为_______，溶液中Na ＋ 的物质的量浓度为__________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为 mol·L － 1(假设溶液 体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl － 的物质的量浓度为________。 2．在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋ ，则此溶液中SO 42-的物质的量 浓度(mol·L － 1)为 ( ) d d d d 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm － 3，质量分数为w ， 物质的量浓度为c mol·L － 1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。 (1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。 (2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。 4．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数是% B ．溶液的物质的量浓度是 mol·L －1 C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D ．硫酸根离子的质量分数是% 【思维建模】 物质的量浓度有关计算的一般方法 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝n V 、质量分数＝ 溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol － 1，求物质的量浓度c 。 我们可以假设溶液为1 L ，所以溶液质量为1×1 000×ρ g ，溶质的质量为1× 1 000×ρ×w g ，溶质的物质的量为1 000ρw M mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓 度c ＝1 000ρw M mol·L －1。 题组三 关于气体溶质的计算 5．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol － 1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度 为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L － 1)为 ( ) 240) 000Vρ,?MV ＋2 240?) D ．1 000 VρM(MV ＋2 240) 6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%
2019年高三化学第一轮复习方法及资料高三第一轮复习是高考取得好成绩的保证，如果高三第一轮复习没有打好基础，后续的高考备考复习将很被动。综观近几年高考理综化学试题，总的讲试题难度不大，体现了源于课本，但知识覆盖面大。因此，高三化学总复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络。复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。 一、整合教材科学安排 以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能(强化)的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础落实细节 第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材(特别是高三选修教材)中实验和习题的可变因素(如
不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多页 1 第 解和变式练习等)，进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识(内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握)，复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律;根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性;根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生;根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。 要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为(25条)： (1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学 平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)
2020高考化学一轮复习：物质的量 高一一轮复习进行中，你准备好复习方法了吗？高考化学高如何备考呢？什么是是物质的量？物质的量公式：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积，即n=c·v。该公式也叫摩尔定律。什么是气体摩尔体积？单位物质的量的气体所占的体积，叫气体摩尔体积。即1摩尔气体的体积标况下为22.4L/mol。什么是物质的量浓度？ 一.一个中心 1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n，用来表示物质所含粒子的多少，其单位是摩尔（mol）。物质的量（n）和它的单位（mol）把宏观的质量、体积与微观粒子联系起来，这大大方便了计算和粒子的计数。 2.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g/mol或kg/mol。将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行。 3.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号是，常用的单位是L/mol或m3/mol，知道了气体摩尔体积，可以计算气体体积或气体物质的量，三者存在下列关系：，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。 4.物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，用公式表示为：，它常用的单位是mol/L或mol/m3。公式中的V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；若已知溶液的密度，可与溶质的质量分数相互换算。即 5.配制一定物质的量浓度的溶液，一般分为以下几步：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器是容量瓶，还有托盘天平、烧杯、量筒或滴定管、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶上标有体积（mL）和温度（℃），是比较精
1．下列反应适用于实验室制备氧气的是( ) ①高锰酸钾分解：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②硝酸铵分解：2NH4NO3=====△4H2O＋2N2↑＋O2↑ ③过氧化氢催化分解：2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ ④二氧化氮受热分解：2NO2=====△2NO＋O2 A．只有①B．①和② C．①和③D．①③④ 【答案】 C 2．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(多选)( ) 【解析】A选项的设想是在加热时氯化铵分解为氯化氢和氨气，混合气体通过碱石灰时氯化氢被吸收，从而得到氨气，实际反应过程中，氯化氢和氨气会在温度较低的试管口附近反应生成氯化铵晶体，所以得不到氨气。B选项的设想很巧妙，浓氨水滴加到固体氧化钙上，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，由于水的减少、温度的升高和氢氧根离子的增加，会有氨气生成。C选项的实验装置中，大试管的放置角度错误。D选项利用了浓氨水的挥发性，通过加热可得到少量的氨气。【答案】AC 3．实验室里可按如下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是( ) A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3
【解析】该装置只能收集密度比空气小的气体，HCl、Cl2的密度大于空气的密度，故A、B项均不符合题意；CO不能用排空气法收集。 【答案】 D 4．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是( ) 【解析】NO2的密度大于空气，当试管口向上收集NO2气体时，应采用“长管进气，短管出气”装置。 【答案】 C 5．实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______ (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。 可选用制备气体的装置： 【解析】考虑所给反应物质的状态与气体的性质选用气体发生和收集的装置。制备氢气不需加热，且锌粒为固体颗粒，氢气难溶于水，密度比空气小，因此a、e、f中只有e正确；氯气可溶于水，且氯气中混有氯化氢和水蒸气，为除杂需选用d装置。 【答案】 e d 6．实验使用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ΔH<0，温度稍高即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
1.2物质的量浓度 1．下列目的能达到的是() A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸 C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液 【答案】C 【解析】A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。 2．下列关于容量瓶的说法不正确的是() A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线 B．容量瓶在使用前要检查是否漏水 C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中 【答案】C 【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。 3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是() A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 【答案】D 【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D 项中，c(Cl－)分别为1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D项正确。 4．下列有关溶液配制的说法正确的是() A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液 C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出 【答案】C 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。 5．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()
高一上册化学物质的量浓度教案 特别是一份优秀的化学教案是教师课堂讲授的高度浓缩,是化学教师设计课堂的综合体现。为此，下面我整理了人教版以供大家阅读。 人教版 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书(必修)《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归
纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透"事物之间是相互联系的"辩证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 "帮助学生形成终身学习的意识和能力"是课程改革的基本理念，因此将构建"物质的量浓度"概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求"学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。"采用实
考点03 物质的量浓度 聚焦与凝萃 1．理解物质的量浓度的概念； 2．掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。 解读与打通 常规考点 6．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。 （2）单位：mol/L （3）公式：c (B)＝n (B)V (B) 隐性考点 1．物质的量浓度的计算 （1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。 （2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。 （3）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 （4）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。 （5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。 （6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw M c 为溶质的物质的量浓度（molL -1）， 为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩 尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。 （7）溶液稀释或混合计算 ①可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2= V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。 ②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可根据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。但是，
第36讲重要的烃 【考纲要求】 1、了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。 2、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4、了解上述有机化合物所发生反应的类型。 【课前预习区】 一、几类烃的代表物的结构与性质： （一）、物理性质 1、烃类有机物在固态时均属于晶体，随着原子数的增加，相对分子质量，分子间作用力，熔、沸点。 2、所有的烃类有机物均溶于水，且密度比水。如：（苯）、（甲苯）、（环己烷）等均为态，不溶于，密度小于水的烃类有机物，常用作萃取剂。 3、常温下，碳原子数≤4个的烃均呈态；碳原子数大于4的烃为液态或固态。 4、甲烷是一种色___味__ 体，密度比空气___，__溶于水。乙烯是的气体，苯是的液体；烃类有机物都溶于水，密度比水，通常易溶于。（二）、结构对比 1、烷烃代表物——甲烷（CH4） （1）分子式，电子式，结构式，结构简式 （2）结构特点：甲烷的分子结构稳定，通常情况下，与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性KMnO4、HNO3等）均不发生反应。 2、烯烃代表物——乙烯（CH2=CH2） （1）化学式，电子式，结构式，结构简式，键角；乙烯分子中所有的原子和所有的原子在同一个上，即其空间构型为型，是一种性分子。 （2）结构特点：含有不饱和键：（碳碳双键）。 3、苯的分子结构：（1）分子式，结构式：，结构简式： （2）结构特点：苯分子中不存在碳碳单键（C—C）与碳碳双键（C=C）交替排列的现象。苯分子中6个C原子之间形成的共价键是完全相同的，是一种介于 之间的特殊共价键。 （3）空间构型：，键角；苯分子里的6个C原子和6个H原子都在。 （三）、代表物的化学性质： 1、甲烷——代表烷烃 （1）甲烷在空气中燃烧的颜色是火焰，点燃前必须。 方程式： （2）甲烷和氯气（Cl2）在条件下发生反应，生成多种氯代产物，其中只有是气体，其余都是油状液体。（）、都是重要的工业溶剂；CCl4 第 1 页
第一轮复习化学测试试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分考试时间90分钟 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1. 下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是（） A．硫酸、纯碱、石膏B．氢氟酸、熟石灰、明矾 C．原硅酸、石英、小苏打D．高锰酸、烧碱、尿素 2. 由两种原子组成的纯净物（） A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或单质 C. 一定是单质 D. 一定是同素异形体 3．下列实验设计和结论相符的是（） A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 4. 下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（） A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫 B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气 C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜 D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇 5. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（） A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.氯水和活性炭使红墨水褪色 C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 6．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 +24KI +12H2SO4 = 2CuI↓+13I2 +12K2SO4 +12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（） A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol 7．将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（a ） A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色 C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（） A．CuCI2B．FeCI2C．FeCI3D．AICI3 9．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是（） A．AgNO3溶液、CCl4、碘水 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 C．FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、氯水 10．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3= N2+6HCl检查氯气管是 否漏气。下列说法错误的是（）