高三一轮复习-1--物质的量经典题型
物质的量经典题型
我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽 德罗常数（N A ）为背景的选择题时注意。
1?原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原
子分子外，还有单原子分子（如
Ne ）、三原子分子（如03）、四
原子分子（如P 4）等。
2?非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、、CCl 4、 苯、水、乙醇、溴、S03、N 2O 4等
3. 电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与 水；Na 2O 2与H 2O 反应，Na 2O 2与C02反应。
4. 非标准状况问题：如用到22.4L/ mol 时，必须 注意到气体是否处于标准状况。
考点一、物质的量
【例题1】质量相同的N 2和N02,它们的物质的量之比为 ____________ ，所含原子
个数比为 __________ ，N 原子个数比为 ___________ .
【练习】同体积的下列气体中，质量最大的是 _______ ，原子数最少的是 _____ <
练习】 1 ．下列物质中，物质的量最大的是 ___________ ，含分子个数最多的
A. CH 4 B . CO 2 C . H 2S D . N
2 【例题1】下列说法正确的是（ ）
A .氧的摩尔质量是32 g?mol-1
C . CO 2的相对分子质量是44g
B. 硫酸的摩尔质量是98g D . CO 32—摩尔质量是60g/mol
是 ____ ，含原子个数最多的是____ ，质量最大的是_____ 。
A . 6g 氢气
B . 0.5molCO 2
C .1.204 X O24个氯化氢分子
D. 147g 硫酸
E. 92g 乙醇(C2H5OH) F . 4°C 时l8mL 水
考点三、阿伏加德罗常数
【例题1】用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。
A. 1molO2比1molN2的质子数多N A B . 2g氢气中含有的原子数为
N A
C. 3.01 X023个氮分子中含有的原子数为N A
D . 17g氨气中含有的电子数为10N A
【练习】1、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
A. 1molOH「含10N A个电子
B.18g水中所含的电子数为8NA
C. 1molH2O分子的质量与N A个H2O分子的质量相等
D. 1molH2SO4分子约含有1.204 X024个H原子
2、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE
物质，则 E 物质的摩尔质量为( )
A. 100g/mol
B. 108g/mol
C. 55g/mol
D. 96g/mol
3、若2g 氧气中含n 个氧分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是( )
A. n/16
B. n/32
C. 16n
D. 32n
4、比较1molN2和1molCO中的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质
的量③质量④电子数⑤质子数。其中相同的是( )
A.①②③B .①②③⑤ C.①②③④⑤ D.①④⑤
考点四气体摩尔体积
【例题1】在标况下，测得1.8克SO2和CO2混合气体的体积为672 mL。求混合气体中CO2的质量百分含量？
【例题2】在标准状况下,由10gCO和CO2组成的混合气体的体积为 6.72L,则此混合气体中CO和CO2的分子个数之比为多少？
考点五阿伏加德罗定律
【例题1】同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和02的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）
A ?质量B.原子总数 C ?分子总数 D ?密度
【练习】同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（）
A. 4 : 3
B. 5 : 4 C . 4 : 5 D 1 : 1
考点六气体摩尔体积的综合应用
1、由C0
2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混
合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）
A. 29 : 8 : 13
B. 22 ：1 ：14
C. 13 : 8 : 29
D. 26 ：16 ：57
2 .设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A .在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为N A
B. 在标准状况下，18 gH2O所占的体积约是22.4L
C . 32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4L
D .在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
4.设一个12C原子的质量为a g, —个R原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为
N A，则R的相对原子质量可以表示为（）
A. 12a/b
B. 12b/a
C. bN A D . aN A
5 . 5.5gCO2在标准状况卜的体积是，温度不变，压强变为202kPa,则体
积变为。
6 .与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是（)
八44 V r
A . g
B .
22.4V g 22.4
C.型g
22.4
D .型
22.4
g
考点七：有关物质的量浓度的计算题型:
题型一基本计算：直接套用定义式。
【例题1】配制200mL 0.5mol L-1的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？
质量是多少？
题型二有关溶液稀释的计算
【例题2】密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）
A .等于12.5%
B .大于12.5%
C .小于12.5%
D .无法确定
【练习】将质量分数为a% 、物质的量浓度为C1mol/L 的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时，若物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系为：
A. 2C仁C2
B. 2C1 > C2
C. 2C1 < C2
D. C1=2C2
题型三有关气体溶于水的计算：
【例题3】将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）
【练习】用V L水配制浓度为a mol/L的氨水（密度为p g/cn3!）,需用氨气的体积是（标准状况下）。（提示：氨水中的溶质为氨气）题型四有关溶液中粒子的计算
【例题4】下列溶液中硝酸根离子浓度与20 mL 1 mol L-1Ca（NO 3）2溶液中的硝酸根离子浓度相等的是（）
A . 40 mL 1 mol L-1 的NaNO3溶液
B. 30 mL 2 mol L-1 的NH4NO3溶液
C. 60 mL 1 mol L-1 的Cu（NO 3）2溶液
D. 30 mL 1 mol L-1 的Fe（NO3）3溶液
【练习】今0.1mol/L 的Na2SO4 溶液300ml，0.1mol L 一1的MgSO4 溶液200ml 和0.1mol L一1的Al 2（SO4）3溶液100ml，则这三种溶液中硫酸根离子的物质的
量浓度之比是（）
A ．1：1：1 B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：3
【例题5】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol L-1的Ba（NO3）2
溶液的说法中不正确的是（）
A．2L 溶液中的阴、阳两种总数为0.8N A
B. 500ml溶液中NO3_的浓度为0.2mol/L
C. 500ml溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L
D. 500ml溶液中NO3_的的总数为0.2N A
题型五实验误差讨论配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况对所配溶液的物质的量浓度有何影响？
（ 1 ）天平的砝码占有其他物质或有锈蚀--------- （）
（2）试剂、砝码的左右位置颠倒（未用游码）---（）
（3）转移溶液时不洗涤烧杯、玻璃棒，或洗涤液未转移到容量瓶中-- （）（4）砝码有残缺 -------- （）
（5）在敞口的容器中称量易吸收空气中成分或易于挥发的物质时动作过慢（）（6）所用溶质含有其他杂质 ------ （）
（7）调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。称量时使用了游码-（）（8）用量筒量取液体时，仰视读数 ---- （）
（9）称量含结晶水的溶质时，溶质已风化（）
（ 1 0）定容时俯视刻度线--（）
（11）溶解、转移、洗涤时有液体流出至容器外---（）
（12）定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线---- （）
（ 1 3）定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线--（）14）溶液，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容-------- （）
15）容量瓶用蒸馏水洗静后，再用待配溶液润洗---------- （）
16）定容结束时，溶液液面的最高点与刻度线处于同一水平线上--（）17）称量固体溶质时出现“左码右物”（已移动游码）（）
(18) -------------------------------- 固体溶质已潮解()
(19) ---------------------------------------------------- 量取液体溶质时，俯视读数()
(20) ----------------------------------------- 定容时仰视刻度线 ()
(21) --------------------------------------------------------------------------------------- 容量瓶洗净后未烘干，用于配制溶液 ---------------------------------------- ()
培优训练
1 ?多少克KCI溶解于1.8L水中，才能使每100个水分子中含有1个K+离子()。A.
7.45g B. 37.5g C. 39g D. 74.5g
2?某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()
A. 6.25mol/L B . 12.5mol/L C . 7mol/L D . 7.5mol/L
3、已知有反应2NO + O2 == 2NO2,今有体积为VL的密闭容器中通入a mol
NO和b mol O 2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为_______________ 4、100 mL 0.3 mol/L Na 2SO4和50 mL 0.2 mol/L Al 2(SO4)3混合后，溶液中SO42-
的浓度为()
A. 0.20 mol/L B . 0.25 mol/L C . 0.40 mol/L D . 0.50 mol/L
5、①1molH2O约含____ 个H2O ②1molO约含__________ 个e-;
③2molH+约含_________ 个H+ ; ④3X
6.02 X023个电子的物质的量是______ mol e-;
⑤1.204 X024个水分子的物质的量为______ mol。
& 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 _______ ;原子数比是_____ ;电子数比是 _____ 。
7、 _____ molH 2SO4分子与1.806 X024个水分子含有相同的氧原子数？
8、4.5g水与_____ g硫酸所含分子数相等，氧原子数之比是 _____ ，氢原子数之
比是 _____ 。
9. 将标况下盛满HCI的烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果HCI均溶解在烧瓶中，所得盐酸的物质的量浓度为()
A . 1mol/L
B . 0.5 mol/L
C . 0.45 mol/L
D . 0.045 mol/L
10. 将24.0gNaOH固体溶于水配成100ml溶液，其密度为1.20gmL 试计算：
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 _______ 。(2)该溶液中NaOH的
质量分数为_____ 。（3）将取出的10ml溶液加水稀释到100ml,
稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_______ 。
11. 一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量
分数恰好扩大一倍，体积变为
62.5mL ，则浓缩后溶液的物质的量浓
度为： A. 2.2mol/L B.4 mol/L C.5 mol/L D. 6.25mol/L （ ）
12 ?在100 g 浓度为18 mol/L 、密度为p （g/cf ）的浓硫酸中加入一定量的水稀释 成
9 mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为（）
A .小于 100 mL
B .等于 100 mL
C .大于 100 mL
D .等于 100/ p mL
13、标准状况下有：（1） 6.72L 甲烷 （2） 3.01 X 023个氯化氢分子
（3） 13.6 克硫化氢 (4) 0.2 摩: 尔氨气。 卜列对这四种关系不止确的疋
A 体
积： (4) <( 1) <(2) <(3)
B 密
度： (1) <( 4) <(3) <(2)
C 质
量： (4) <( 1) <(3) <(2)
D 氢原子 ?数： (2) < (4)< (3)<( 1)