专题24 化学与技术（选修）
1．【2016新课标1卷】[化学——选修2：化学与技术]高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是。
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“
2
CO歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4、MnO2和（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。
③“电解法”和“
2
CO歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L?1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为
（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；
（2）2MnO2+4KOH + O 22K2MnO4+2H2O；
（3）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；
（4）①KHCO3；②MnO42??e?=MnO4?；H2；③3:2；
（5）
-3
2100
20.00100.2000158
524.48100%
1.0800
?????
?。
【解析】
试题分析：（1）MnO2是固体物质，对于有固体参加的化学反应，由于其浓度不变，因此可通过增大其反应
化学反应速率加快；再结合外界条件对化学平衡移动的影响，任何反应都具有一定的可逆性，该反应的正反应是气体体积减小的反应。若增大压强，可以使化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故可以提高原料的转化率；（4）①在K 2MnO 4溶液中通入CO 2气体，使体系呈中性或弱酸性，这时K 2MnO 4会发生歧化反应，生成KMnO 4、MnO 2，根据质量守恒定律可知，另外一种生成物是KHCO 3；根据氧化还原反应中的电子守恒及反应的原子守恒，可得该反应的化学方程式是：3K 2MnO 4+ 4CO 2+2H 2O = 2KMnO 4+MnO 2+4KHCO 3；②“电解法”为现代工艺，即电解K 2MnO 4水溶液，在电解槽阳极，MnO 42?失去电子，发生氧化反应，产生MnO 4?。阳极的电极反应式是：MnO 42??e ?=MnO 4?；在阴极，溶液中的水电离产生的H +获得电子变为氢气逸出，阴极的电极反应式是：2H 2O+2e ?=H 2↑+2OH ?。所以阴极逸出的气体是H 2；总反应方程式是：2K 2MnO 4+2H 2O
2KMnO 4+H 2↑+2KOH ；③根据“电解法”方程式2K 2MnO 4+ 2H 2O 2KMnO 4+H 2↑+2KOH 可知，K 2MnO 4完全转化为KMnO 4，所以K 2MnO 4的理论利用率是100%；而在“CO 2歧化法” 3K 2MnO 4+ 4CO 2+2H 2O ＝2KMnO 4+MnO 2+4KHCO 3；中，反应的K 2MnO 4中只有2/3反应转化为KMnO 4，所以K 2MnO 4的理论利用率是2/3，故“电解法”和“CO 2歧化法”制取KMnO 4时K 2MnO 4的理论利用率之比为1:2/3=3:2；（5）根据离子方程式2MnO 4-+5H 2C 2O 4+ 6H += 2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 可知，KMnO 4与草酸反应的关系式是：2KMnO 4～5H 2C 2O 4。取浓度为0.2000 mol·L ?1的H 2C 2O 4标准溶液20.00 mL ，加入稀硫酸酸化，用KMnO 4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL ，则配制的溶液的浓度为：
33220.0010L 0.2000mol/L 220.000.2000mol/L 524.4810L 524.48
c --?????==???。则 1.0800 g 样品中含KMnO 4的物质的量为：n(KMnO 4)＝c·V ＝3220.000.2000
100
2
100
mol/L L 20.00100.2000mol 524.481000524.48-???=?????，由于样品的质量是
1.0800g ，则该样品含有的KMnO 4的的纯度为：
Ω＝-3210020.00100.2000158524.48100%1.0800
??????。
【考点定位】考查物质制备工艺流程的知识。
【名师点睛】化学反应速率和化学平衡理论是重要的化学原理。影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。对于固体来说，其浓度不变，所以要使反应速率加快，可通过将固体粉碎成细小的颗粒、搅拌等方法进行。外界条件对化学平衡移动的影响可通过勒夏特列原理进行分析，但是平衡移动的趋势是微弱的，不能改变这种改变。要会根据反应方程式分析判断物质的转化率的大小，转化率大的反应速率不一定快，物质的转化率大小与反应快慢是不同的概念，要掌握其区别与联系。要会根据方程式中相应物质之间的关系进行有关物质的量的化学计算。本题将化学反应速率、化学平衡、电解原理、滴定方法的应用综合一起考查，反映了考生的综合应用知识分析、解决问题的能力。
2．【2016新课标2卷】[化学-选修2：化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。
（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。
【答案】（1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂
（2）乙基氢蒽醌
（3）水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水
（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸
（5）6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O ；8.9
【解析】
（2）根据反应原理，氢化釜A中反应的化学方程式为
；进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌。
（3）萃取塔D中需要分离双氧水和乙基蒽醌，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，所以选取的萃取剂是水。
（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸，工因此作液再生装置F中要除净残留的H2O2。
（5）双氧水在酸性条件下与KMnO4发生氧化还原反应，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，O元素的化合价由-1价升高到0价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，该反应的离子方程式为6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O；c=1000×1.10×27.5%÷34=8.9mol/L。
【考点定位】考查工业制双氧水的工艺流程分析等知识。
【名师点睛】本题以蒽醌法生产双氧水的工业制备作为背景，考查了化工中的基本操作和常见工艺流程分析，虽然背景陌生，但考点并不突兀，根据反应原理和生产流程分析可知，氢气与乙基蒽醌在氢化釜中反应生成乙基氢蒽醌，乙基氢蒽醌再与氧气反应乙基蒽醌与H2O2，利用乙基蒽醌与H2O2的物理性质将其分离，知识来源于课本，高于课本，学生读题不会感到陌生，有利于考查学生的基础知识。
3．【2016新课标3卷】[化学——选修2：化学与技术]聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______。
（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式____________。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____（填标号）。 a ．KMnO 4b ．2Cl c ．22H O d ．3HNO
（4）聚合釜中溶液的pH 必须控制在一定的范围内。pH 偏小时Fe 3+水解程度弱，pH 偏大时则_______。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。
（6）盐基度B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为3(OH)(Fe)
n B n =（n 为物质的量）。为测量样品的B 值，取样品mg ，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c -1mol L ?的标准NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH 溶液V mL 。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH 溶液0mL V ，已知该样品中Fe 的质量分数w ，则B 的表达式为__________。
【答案】（1）Fe 2O 3·xH 2O 选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
（2）硫酸 Fe 2O 3·xH 2O+6H +=2Fe 3++(x+3)H 2O （3）使Fe 从+2价变成+3价 c
（4）pH 过大，容易生成Fe （OH ）3沉淀，产率降低 （5）降低蒸发温度，防止产物分解
（6）00.168()c V V mw
- 【解析】
（4）聚合釜中溶液的pH 必须控制在一定的范围内，pH 偏小时3Fe +水解程度弱，pH 偏大时则Fe 3+转化为氢氧化铁沉淀而损失，造成产率降低。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是可防止温度过高，聚合硫酸铁分解。
（6）做空白对照试验，消耗NaOH 溶液0mL V ，这说明与样品反应的盐酸的物质的量是（V 0－V ）c ×10－3mol ，所以样品中氢氧根的物质的量是（V 0－V ）c ×10－
3mol 。已知该样品中Fe 的质量分数w ，则铁的物质的量是56mw mol ，因此B 的表达式为3(OH)(Fe)n B n =＝00.168()c V V mw
-。 【考点定位】考查化学与技术模块分析，侧重于物质制备
【名师点睛】本题考查工艺流程问题，涉及元素及其化合物的性质、环境保护、压强和沸点的关系等知识，从能力上考查了学生的阅读能力以及分析问题、处理问题、解决问题的能力。体现了化学是一门实用性学科，从而提高学生学习化学的积极性和学习的兴趣。化学反应中影响反应速率因素有：温度、浓度、催化剂、压强、固体颗粒等，粉碎的目的：增加和硫酸接触面积，加快反应速率。物质的制备中除去杂质，不能引入新杂质，因此酸浸，审清目标产物，故应选择硫酸。在工业生产中，要注意环境的保护，过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，还原产物是水，对环境无污染。工业生产中除了提高目标产物的产量，同时还要注意节省原料，达到利益最大，不能加入原料过多，容易造成原料的浪费。本题有些难度。
4．【2016海南卷】Ⅰ下列单元操作中采用了热交换设计的有
A ．电解食盐水制烧碱
B ．合成氨中的催化合成
C ．硫酸生产中的催化氧化
D ．氨碱法中的氨盐水碳酸化
Ⅱ海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是__________（填化学式）。
（2）除溴塔中主要的离子方程式为。
（3）沸腾炉①和②的主要作用是。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。
（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为。
（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的。
【答案】ⅠBC Ⅱ（1）SO42－BaSO4(每空1分，共2分）（2）Cl2+2Br－==2Cl－+Br2(2分)
（3）脱除氯化镁晶体中的部分水防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解（每空2分，共4分）
（4）Mg2++2e－==Mg （2分）（5）氯气；除溴塔（除溴工段）（每空2分，共4分）【解析】
（2）除溴塔中是利用氯气将Br－氧化为Br2，离子方程式为Cl2+2Br－==2Cl－+Br2。
（3）沸腾炉①和②的主要作用是脱除氯化镁晶体中的部分水。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解。
（4）电解槽中为电解熔融的MgCl2，故阴极的电极反应方程式为Mg2++2e－==Mg。
（5）电解槽中阳极产物为Cl2，可直接用于本工艺流程中的除溴阶段。
考点：考查海水的综合应用及海水提镁的方法。
【名师点睛】“化学与技术”模块试题紧扣绿色化学与可持续发展、环境保护、水处理技术等主题。重点考查了海水资源合开发利用、化学反应中的原子经济性、有毒有害废水的处理、生产工艺等内容；同时考查了学生正确运用化学用语和有关化学知识解释及解决生活与生产实际中化学问题的能力。本课程模块的内容以化学知识为基础，考查自然资源的开发利用，材料制造和工农业生产中的应用，考查学生运用所学知识解决与化学有关的一系列技术问题做出合理的分析，强化应用意识和实践能力。
5．【2016上海卷】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用
了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。
【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。
2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，
故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点
1 / 5 物质的分类-2物质的俗称 (2018北京)7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 （2018常州）5．下列物质的俗名与化学式一致的是 A.食盐：CaCl 2B．苛性钠：NaOH C．纯碱：NaHCO 3D．生石灰：Ca(OH) 2（2018重庆升学）12.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾（KMnO 4）B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO 4）D.烧碱（Na 2CO 3）(11泸州)7．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（B）A．干冰CO 2B．生石灰Ca(OH) 2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl （2018聊城）13.为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰 （2018玉溪）11．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是（B） A．NaOH、氢氧化钠、纯碱 2 / 5 C．CCl 4、甲烷、沼气B．NaCl、氯化钠、食盐
D．Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是：A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 （2018株洲毕业）9．下列物质的俗名和类别全部正确的是 选项 化学 式 俗名烧碱酒精熟石灰小苏打 酸 类别盐氧化物碱 （2018岳阳）4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 （2018泰安毕业）16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O
2018年高考化学全国各地一模试题分类汇编---实验化学-定量实验
2018年高考化学全国各地一模试题分类汇编- - 实验化学-定量实验 【2018年贵州省黔东南州一模】11、下列实验误差分析合理的是（） 选项实验目的及操作误差 分析 A 用pH 试纸测某稀酸溶液的 pH 时，先润湿试纸无影响 B 配置一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，仰视容量瓶刻度 线 偏低 C 测定某酸的准确浓度时，碱式滴 定管未用标准液润洗 偏低 D 测定中和热时，忘记盖上泡沫塑 料板 偏高【2018年河北省邯郸市一模】26.(15分)某浅绿 色晶体X[x(NH 4) 2 SO 4 ·yFeSO 4 ·zH 2 O]在分析
化学中常用作还原剂，为确定其组成，某小组同学进行如下实验: I.NH 4 +含量的测定 采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。 相关的实验步骤如下: ①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中； ②准确量取50.00mL3.030mol/LH 2SO 4 溶液于锥 形瓶中； ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶； ④用0.120mol/L的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。
(1)仪器M的名称为__________。 (2)步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为________________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________ 。 (3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出， +)的值将________(填“偏大”则所测得的n(NH 4 “偏小”或“不变”)。 2-含量的测定 II.SO 4 采用重量分析法，实验步骤如下: ①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水 溶液； 溶解，边搅拌边加入过量的BaCl 2 ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次； ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化； ④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为 69.90g。
2018年高考全国3卷化学部分 7、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A、泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C、家庭装修时用水性漆代替传统的油性漆，有利于健康及环境 D、电热水器用镁棒防止内坦腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8、下列叙述正确的是（） A、24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B、同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C、1mol重水与1mol谁中，中子数比为2:1 D、1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同 9、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A、与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯 D、在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10、下列实验操作不当的是（） A、用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其溶度，选择酚酞为指示剂 C、用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D、常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶溶剂的三分之二 11、一种可充电锂—空气电池如图所示，当电池放电时，O 2 与Li+在多控碳材料电极处生成Li2O2-χ（χ=0或1）.下列 说法正确的是（）
A、放电时，多孔碳材料点击为负极 B、放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C、充电时，电解质溶液中Li+想多孔碳材料区迁移 D、充电时，电池总反应为Li2O2-χ=2Li+（1+χ/2）O2 12、用0.100mol.L-1AgNO3滴定50.0mol.L-1Cl-溶液的 滴定曲线如图所示，下列有关描述错误的是（） A、根据曲线数据计算可知K sp（AgCl）的数量级 为10-10 B、曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+).c(Cl-)=K sp（AgCl） C、相同实验条件下，若改为0.0400mol.L-1Cl-， 反应终点c移到a D、相同实验条件下，若改为0.0500mol.L-1Br-，反应终点c向b方向移动 13、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸 反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，下列说 法正确的是（） A、原子半径大小为W﹤X﹤Y﹤Z B、X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C、Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D、标准状况下W的单质状态与X的相同 26、（14分） 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3 . 5H2O，M=248g.mol-1）可用作定影剂，还原剂，回答下列问题： （1）已知：Ksp=(BaSO4)=1.1?10-10.市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试
2016-2018年高考理综Ⅰ卷化学试题评析 一、总体评价 2018年高考全国理综I卷化学试题整体特点为：选材新颖，平稳过渡，难度略有降低。试卷突出对主干知识的考查，全卷设计合理，梯度适中，覆盖面广，基本秉承了近三年全国I卷的命题传统。试题明显减弱计算、强化知识点相互渗透。试题严格遵循“在考查化学知识和技能的同时，着重对考生运用知识和技能，分析和解决问题的能力进行考查，加强对考生实践能力和创新精神的考查”的命题原则。 纵观这三年理综I卷化学试题，试题全面贯彻教育部提出的“高考考试要凸显育人导向”的理念，充分体现《考试大纲》修订精神，依据《考试说明》，立足中学化学知识基础，坚持“一体四层四翼”，坚持“立德树人、服务选拔、导向教学”这一核心立场。整份试卷更加关注化学对社会发展的贡献及其应用。试题立意新颖，素材选取涉及古代科技、化学发展历史、我国科技进步等方面。以生活、化工生产的真实过程为问题情境，凸显化学学科的学科价值及育人导向。命题立意集中体现了“源于教材、高于教材、题在教材外、理在教材”的理念，不仅有利于考查学生的学习能力、创新能力，而且较好地体现了公平性命题原则。 二、“一体四层四翼”学习和理解 1.学习“一体四层四翼” 一体：立德树人、服务选拔、导向教学。是核心立场，解决“为什么考”的问题。 四层：必备知识、关键能力、学科素养、核心价值。是考查目标，解决“考什么”的问题。 四翼：基础性、综合性、应用性、创新性。是考查要求，解决“怎么考”的问题。 2.理解“一体四层四翼” （1）“一体”是国家政府的终极理想。 “四层”是广大师生的现实任务 “四翼”是命题专家的考试导向。 （2）必备知识、关键能力、学科素养、核心价值这四层学科教学目标中：必备知识是基础教育的基础，关键能力是对知识的灵活运用，学科素养是多种能力的贯通与创造，核心价值是观念态度、责任义务。“知识能力形成素养，素养实现价值”。 三、近三年大致题型考点与难度对比
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】
试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是
化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
O A．中子数为8的氮原子：8 7 B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
考点4 氧化还原反应 一、选择题 1.(2018·北京高考·9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( ) 【命题意图】本题考查了实验基本操作,意在考查学生通过实验现象分析反应原理的能力。 【解析】选C。A项,将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe 2++2OH -Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C项,Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag2S沉淀,与氧化还原反应无关;D项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO3(稀)2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O,2NO+O22NO2,与氧化还原反应有关。 2.(2018·江苏高考·10)下列说法正确的是 ( ) A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 【命题意图】本题考查能量转化、反应自发性、氧化还原反应以及化学反应速率等知识,较易。 【解析】选C。A项,能量在转化中不可能仅以一种形式转化,电池放电除了化学能转化为电能外,还有热能、光能等,错误;B项,该反应的气体被消耗,熵减少,但是能自发,故一定属于放热反应,错误;C项,N2与H2合成NH3属于可逆反应,1 mol N2生成2 mol NH3的过程中,由于N2不可以完全转化,故转移电子数小于6 mol,正确;D项,酶在高温下会发生变性而失去催化活性,在高温下,淀粉水解速率反而变小,错误。 二、非选择题 3.(2018·北京高考·28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl 2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不
影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、
化学反应与能量 非选择题 1.(2018·天津高考·3)下列叙述正确的是( ) A.某温度下,一元弱酸HA的K a越小,则NaA的K h(水解常数)越小 B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 C.反应活化能越高,该反应越易进行 D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 【命题意图】本题考查弱电解质的电离、金属的防腐、活化能等知识,意在考查学生对化学基本理论的掌握程度。 【解析】选B。一定温度下,一元弱酸HA的K a越小,说明其酸性越弱,其NaA的水解程度越大,K h越大,A错误;铁管镀锌层破损后,锌作原电池的负极,铁管不易生锈,B正确;反应的活化能越高,反应物需要的能量越大,该反应不易进行,C错误;CH3CH2OH、CH3OCH3所含的官能团的种类不同,可以用红外光谱区分,D错误。【教材回扣】可以用红外光谱测定有机物含有何种化学键或官能团的信息,而用核磁共振氢谱测定有机物中含有氢原子的种类和数目。 2.(2018·全国卷Ⅰ·28) 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题: (1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为。 (2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应: 2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g)
2N2O4(g) 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解): ①已知:2N 2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4 kJ·mol-1 2NO 2(g)N2O4(g) ΔH2=-55.3 kJ·mol-1 则反应N 2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的ΔH= kJ·mol-1。 ②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。t=62 min 时,测得体系中=2.9 kPa,则此时的= kPa,v= kPa·min-1。 ③若提高反应温度至35 ℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃) 63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是。 ④25℃时N 2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p= kPa(K p为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。 (3)对于反应2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程: 第一步N 2O5NO2+NO3快速平衡 第二步NO 2+NO3NO+NO2+O2慢反应 第三步NO+NO 32NO2快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(填标号)。
高考全国卷理综化学试 题解析版 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl 4 含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C 4H 9 Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl 2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2 ，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加 水稀释，C正确；D.将Cl 2 与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能 除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2 ，D错误，答案选C。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 4 2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
广西2018年高考化学试题及答案 （试卷满分100分，考试时间50分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 3．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 1
2018年北京市高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项） 1．（6.00分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ） 2．（6.00分）我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品 CH 3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有 C ﹣H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C ﹣C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
3．（6.00分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518 OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218O B ．常温时，0.1mol?L ﹣1氨水的pH=11.1：NH 3?H 2O ?NH 4++OH ﹣ C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：→ D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu 4．（6.00分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ） 5．（6.00分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。 下列关于该高分子的说法正确的是（ ） A ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH 或一NH 2 C ．氢键对该高分子的性能没有影响
D ．结构简式为： 6．（6.00分）测定0.1mol?L ﹣1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下： 2生白色沉淀多。 下列说法不正确的是（ ） A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 32﹣+H 2O ?HSO 3﹣+OH ﹣ B ．④的pH 与①不同，是由于SO 32﹣浓度减小造成的 C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D ．①与④的K W 值相等 7．（6.00分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液）。 A ．对比②③，可以判定Zn 保护了Fe B ．对比①②，K 3[Fe （CN ）6]可能将Fe 氧化 C ．验证Zn 保护Fe 时不能用①的方法 D ．将Zn 换成Cu ，用①的方法可判断Fe 比Cu 活泼
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 PO 数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气 瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产 生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴 加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉， 充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色 不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】D 2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 5. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B. 100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是2018高考全国2卷化学试题及答案
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