目录绪论第一篇物质结构基础第1章原子结构与元素周期系1-1 道尔顿原子论1-2 相对原子质量（原子量）1-2-1 元素、原子序数和元素符号1-2-2 核素、同位素和同位素丰度1-2-3 原子的质量1-2-4 元素的相对原子质量（原子量）1-3 原子的起源和演化1-4 原子结构的玻尔行星模型1-4-1 氢原子光谱1-4-2 玻尔理论1-5 氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型1-5-1 波粒二象性1-5-2 德布罗意关系式1-5-3 海森堡不确定原理1-5-4 氢原子的量子力学模型1-6 基态原子电子组态（电子排布）1-6-1 构造原理1-6-2 基态原予电子组态1-7 元素周期系1-7-1 元素周期律、元素周期系及元素周期表1-7-2 元素周期表1-8 元素周期性1-8-1 原子半径1-8-2 电离能1-8-3 电子亲和能1-8-4 电负性1-8-5 氧化态习题第2章分子结构2-1 路易斯结构式2-2 单键、双键和叁键——σ键和π键——价键理论（一）2-3 价层电子互斥模型（VSEPR）2-4 杂化轨道理论--价键理论（二）2-4-1 杂化轨道理论要点2-4-2 sp3杂化2-4-3 sp2杂化2-4-4 sp杂化2-5 共轭大π键2-6 等电子体原理2-7 分子轨道理论2-8 共价分子的性质2-8-1 键长2-8-2 共价半径2-8-3 键能2-8-4 键角2-8-5 键的极性与分子的极性2-9 分子间力2-9-1 范德华力2-9-2 氢键2-9-3 分子间作用力的其他类型2-9-4 范德华半径2-10 分子对称性（选学材料）2-10-1 对称性2-10-2 对称操作与对称元素2-10-3 分子的对称类型2-10-4 分子的性质与对称性的关系习题第3章晶体结构3-1 晶体3-1-1 晶体的宏观特征3-1-2 晶体的微观特征--平移对称性3-2 晶胞3-2-1 晶胞的基本特征3-2-2 布拉维系3-2-3 晶胞中原子的坐标与计数3-2-4 素晶胞与复晶胞-体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞3-2-5 14种布拉维点阵型式……第4章配合物第二篇化学热力学与化学动力学基础第5章化学热力学基础第6章化学平衡常数第7章化学动力学基础第三篇水溶液化学原理第8章水溶液第9章酸碱平衡第10章沉淀平衡第11章电化学基础第12章配位平衡习题答案（选）附表元素周期表无机化学（第四版）（下册）——面向21世纪课程教材作者：北京师范大学、华中师范大学南京师范大学无机化学教研室编出版社：高等教育出版社日期：2003-1-1开本：16 版次：2010年5月第18次印刷页数：556页装帧：平装ISBN：9787040115833定价：47.50元内容简介本书分上下两册出版。上册分三篇：物质结构、化学热力学、水溶液化学原理；介绍了原子结构与周期律，分子结构，晶体化学，配合物，热力学函数，化学平衡，化学动力学基础，酸碱、沉淀、氧化还原、配合四大平衡等化学原理内容。编者认为，化学原理应该成为大一学生学习其他化学课程的基础，不能跟中学课程或后续课程在同一层次上重复，力争使第四版教材具有推陈出新、层次分明、重点突出、留有余地、易教好学、适用面宽等特点。下册含4、5、6篇非金属元素化学、金属元素化学和无机化学选论。本版书大大加强了元素化学的实用性知识，并增加了部分研究性习题，激发学生学习元素化学的兴趣。目录第四篇元素化学(一)非金篇第13章氢和稀有气体13.1 氢13.2 稀有气习题第14章卤素14.1 卤素的通性14.2 卤素单质14.3 氟氯溴碘的化合物14.4 砹的化学习题第15章氧族元素15.1 氧族元素的通性15.2 氧及其化合物15.3 硫及其化合物15.4 硒和碲习题第16章氮磷砷16.1 元素的基本性质16.2 氮和氮的化合物16.3 磷及其化合物16.4 砷习题第17章碳硅硼17.1 透性17.2 碳17.3 硅17.4 硼17.5 碳化物、硅化物和硼化物习题第18章非金属元素小结第五篇元素化学（二）金属第19章金属通论第20章S区金属（碱金属和碱土金属）第21章P区金属第22章ds区金属第23章d区金属（一）第四周期d金属第24章d区金属（二）第五、第六周期d区金属第25章f区金属镧系与锏系金第六篇无机化学选论第26章无机合成化学简介第27章特殊类型的无机化合物第28章生物无机化学简介第29章无机固体化学简介第30章核化学习题答案人名索引主题词索引后记
第二章热化学(自测试题) 1、填空题(每空一分,共20分) (1)热就是能量传递的一种形式,系统吸热,Q>0;系统放热,Q<0;定压下气体所做的体积功W=-p ex(V2-V1);气体膨胀时,体积功W<0。若NaOH 溶液与HCl溶液正好中与时,系统的焓变Δr HΘ =a kJ、mol-1,则其热力学能的变化Δr UΘ = a kJ、mol -1。这就是一个均(单)相反应。(2)反应进度§的单位就是mol ;反应计量式中反应物B的计量数vB<0。生成物的vB>0。 (3)由石墨制取金刚石的焓变Δr H mΘ>0,燃烧相同质量的石墨与金刚石,石墨燃烧放出的热量更多。Δf H mΘ(O3,g,298K) 0。 (4)已知298K时下列热化学方程式: ○12NH3(g) N2(g)+3H2(g) Δr H mΘ=92、2kJ、mol-1 ○2H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) Δr H mΘ=-241、8kJ、mol-1 ○34NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) Δr H mΘ=-905、6kJ、mol-1试确定Δf H mΘ(NH3,g,298K)=-46、1kJ、mol-1;Δf H mΘ(H2O,g,298K)=-241、8kJ、mol-1;Δf H mΘ(NO,g,298K)=90、2kJ、mol-1。由NH3(g)生产1、00kgNO(g)则放出热量为7、55× 103kJ。 (5)已知反应HCN(aq)+OH-(aq) CN-(aq)+H2O(l)的Δr H mΘ=-12、34kJ、mol-1;反应H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)的Δr H mΘ=-55、84kJ、mol-1。Δf H mΘ(OH-,aq)=-229、994kJ、mol-1,Δf H mΘ(H2O,l)=-285、83KJ、mol-1,则Δf H mΘ(H+,aq)= 0kJ、mol-1,HCN(aq)在水中的解离反应方程式为HCN(aq) H+(aq)+CN-(aq),该反应的
第二章物质的状态 1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的 相对分子质量，它可能是何种气体? 解 4.一容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。 解 9.有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？ 解
第五章氢和稀有气体 3.写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？答 14.完成并配平下列反应方程式： （1）XeF4 + ClO- 3 → （2）XeF4 + Xe → （3）Na4XeO6 + MnSO4 + H2SO4→ （4）XeF4 + H2O → （5）XeO3 + Ba(OH)2→ （6）XeF6 + SiO2→ 答①XeF4 +2 ClO- 3+2 H2O=Xe + 2ClO- 4 + 4HF ③5Na4XeO6 + 2MnSO4 +7 H2SO4 =5XeO3 +2 NaMnO4 + 7 H2O + 9Na2SO4 ⑤2XeO3 +2 Ba(OH)2 = Ba2XeO6 + Xe + O2 + 2H2O 第六章化学热力学初步 2. 计算体系的热力学能变化，已知： （1）体系吸热1000J，对环境做540J的功； （2）体系吸热250J，环境对体系做635J的功； 解
3. 在298K 和100kPa 恒压下，2 1 mol 的OF 2同水反应，放出161.5kJ 热量，求 反应 OF 2(g) + H 2O(g) → O 2(g) + 2HF(g) 的△rH θm 和△rU θ m 。 解 12. 已知下列键能数据 键 N ≡N N —F N —Cl F —F Cl —Cl 键能/ kJ ·mol 1 - 942 272 201 155 243 试由键能数据求出标准生成热来说明NF 3在室温下较稳定而NCl 3却易爆炸。 解 13. 已知下列数据 △f H θm （CO 2，g ）= —393.5 kJ ·mol 1 -
第1章 物质的聚集态习题答案 1-1 实验室内某氦气钢瓶，内压为18 MPa ，放出部分氦气后，钢瓶减重500 kg ，瓶内氦气的压强为9.5 MPa 。假定放出气体前后钢瓶的温度不变，钢瓶原储有氦气为多少（物质的量）？ 解：V 与T 一定时，n 与p 成正比， 即： mol .0026 410500MPa )5.918(MPa 183?=－总n 解得 mol 10645.25?=总n 1-2 273Ｋ和101 kPa 的1.00 dm 3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚（CH 3OCH 3）。假定（１）通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g ；（２）被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa 。计算二甲醚在273Ｋ时的饱和蒸汽压。 解：由理想气体状态方程得： 空气的物质的量：m ol 0445.0K 273K m ol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133 =?????==－－空RT pV n 二甲醚的物质的量：mol 10283.7mol g 0.46g 02335.041－－二甲醚?=?==M m n 二甲醚的摩尔分数：0161.00445 .010283.710283.744=+??=+=－－二甲醚空二甲醚二甲醚n n n x 二甲醚的饱和蒸汽压： 1.626kPa kPa 1010161.0=?=?=p x p 二甲醚二甲醚 1-3 在273.15 K 和1.01325×105 Pa 压力下，测得某气体的密度为1.340 g ·dm -3，在一实验中测得这种气体的组成是C 79.8%和H 20.2%。求此化合物的分子式。 解 =30.02(g·mol -1) 每分子含碳原子：30.02×0.798/12.01=1.9953≈2 每分子含氢原子：30.02×0.202/1.008=6.016≈6 即分子式为：C 2H 6 1-4 在293 K 和9.33×104 Pa 条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶
无机化学（上） 知识点总结 第一章 物质存在的状态 一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 ①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态； ③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 ①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa 2L 2mol 1-2K 1- ③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个； b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=M W ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMV RT =p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念 a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c 、体积分数：φ= 2 1 v v d 、摩尔分数：xi= 总 n n i ②混合气体的分压定律 a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和； 某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体 c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 ①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： 2 1 u u =21p p =2 1 M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离 二、液体
第一章物质的结构
1-20 氦首先发现于日冕。1868年后30年间，太阳是研究氦的物理，化学性质的唯一源泉。 （a）观察到太阳可见光谱中有波长为4338A，4540A，4858A，5410A，6558A 的吸收（1A=10-10m来分析，这些吸收是由哪一种类氢原子激发造成的？是 He，He +还是He2+ ？ （b）以上跃迁都是由n i=4向较高能级（n f）的跃迁。试确定 n f值，求里德堡常数R He i+。（c）求上述跃迁所涉及的粒子的电离能I（He j+），用电子伏特为单位。 （d）已知 I（He+）/ I（He）=2.180。这两个电离能的和是表观能A（He2+），即从He 得到He2+的能量。A（He2+）是最小的能量子。试计算能够引起He 电离成He2+所需要的最低能量子。在太阳光中，在地球上，有没有这种能量子的有效源泉？ （c=2.997925×108 ms-1;h=6.626×10-34Js;1eV=96.486KJ.mol-1=2.4180×1014Hz）
38、第8周期的最后一个元素的原子序数为：148。电子组态：8S26P6 39、二维化的周期表可叫宝塔式或滴水钟式周期表。这种周期表的优点是能够十分清楚地看到元素周期系是如何由于核外电子能级的增多而螺旋发展的，缺点是每个横列不是一个周期，纵列元素的相互关系不容易看清。 40、“类铝”熔点在1110K～1941K之间，沸点在1757～3560K之间，密度在1.55g/m3 ～4.50 g/m3之间。 41、最高氧化态+3，最低氧化态-5。
1、解：O=O (12e-)； H-O-O-H 14（e-）； C=O (10e-)；0=C=O(16e-)；Cl-N-Cl(26e-)；F–S - F (34e-) F F 2、解：共13种，如：
2020智慧树，知到《无机化学（上）》章节 测试完整答案 第一章单元测试1、判断题： 等温等压下，气体A和B的体积分别为VA和VB，将它们混合，保持温度不变，则它们的分压比为pA：pB=VB：VA。选项：A:错B:对答案: 【错】2、单选题：分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是（）。 选项：A:低温，高压；B:高温，高压；C:低温，低压；D:高温，低压；答案: 【高温，低压；】 3、单选题：混合气体中，某组分的分压是指（）。 选项：A:该组分气体在273.15 K时所产生的压力B:相同温度时，该组分气体在容积为1.0 L的容器中所产生的压力C:相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时D:同一容器中，该组分气体在273.15 K时所产生的压力答案: 【相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时】 4、单选题：混合等物质的量的N2与O2，则混合气体的平均相对分子质量是（）选项：A:62； B:32；C:30；D:31；答案: 【30；】 5、单选题：在等温等压下，使5.0 m3的空气与过量碳反应，全部生成CO，则反应后比反应前气体体积增加的分数为
（）。选项：A:100%；B:21%； C:42%；D:36%；答案: 【21%；】6、单选题：实验室用排水集气法制取氢气。在23oC、100.5 kPa 下，收集了480.0 mL气体，已知23oC时水的饱和蒸气压为2.81 kPa，试计算氢气的物质的量（）。选项：A: B: C: D: 答案: 【】7、单选题：硼和氯的相对原子质量分别为10.81和35.5。现有含硼、氯的质量分数分别为23%、77%的固体硼氯化物试样0.0516g，在69℃完全蒸发，蒸气在2.96 kPa时占有体积268 mL。则该化合物的化学式（）。选项：A:B2Cl4； B:B4Cl4；C: BCl3；D:B3Cl3；答案: 【B4Cl4；】8、单选题：已知在25oC时苯的蒸气压为12.3 kPa。当0.100mol苯的蒸气体积为10.2 L和30.0L时，苯气体的压力分别是（）？选项：A:8.24，12.3 B:12.3，8.24；C:8.24，8.24；D:12.3，12.3； 答案: 【12.3，8.24；】9、单选题：某实验采用以空气通过乙醇液体带入乙醇气体的办法来缓慢加入乙醇。在20.0oC、101.325 kPa下，引入2.3g乙醇所需空气的体积为（）。（已知20.0oC时，乙醇的蒸气压为 5.87kPa，M(C2H5OH) = 46 g?mol–1）选项：A:20m3； B:20mL；C:23mL；D:20L；答案: 【20L；】
简明无机化学第二版答案 【篇一：《无机化学》习题解析和答案】 》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。 2、参考书 《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化 学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。 《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。 《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994 年4月第3版。《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出 版社，2000年7月第1版。《无机化学习题精解》竺际舜主编， 科学出版社，2001年9月第1版 《无机化学》电子教案 绪论（2学时） 第一章原子结构和元素周期系（8学时） 第二章分子结构（8学时） 第三章晶体结构（4学时） 第四章配合物（4学时） 第五章化学热力学基础（8学时） 第六章化学平衡常数（4学时） 第七章化学动力学基础（6学时） 第八章水溶液（4学时）
第九章酸碱平衡（6学时） 第十章沉淀溶解平衡（4学时） 第十一章电化学基础（8学时） 第十二章配位平衡（4学时） 第十三章氢和稀有气体（2学时） 第十四章卤素（6学时） 第十五章氧族元素（5学时） 第十六章氮、磷、砷（5学时） 第十七章碳、硅、硼（6学时） 第十八章非金属元素小结（4学时） 第十九章金属通论（2学时） 第二十章 s区元素（4学时） 第二十一章 p区金属（4学时） 第二十二章 ds区元素（6学时） 第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时） 第二十四章 d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时） 第二十五章核化学（2学时） 1 ．化学的研究对象 什么是化学？ ● 化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。（太宽泛） ● 化学研究的是化学物质 (chemicals) 。
第5章 溶液与电离平衡 习题答案 原子量取四位有效数字，计算过程采用“四舍六入五成双”取舍，热力学数据除题目给出外均引用自书后附录以及兰氏手册。 1. 实验室某些常用的试剂百分浓度及密度分别是： （1）浓盐酸：含HCl 37.0%，密度1.19 g ?cm -3；加至3位有效数字 （2）浓硫酸：含H 2SO 4 98.0%，密度1.98 g ?cm -3； （3）浓硝酸：含HNO 3 70.0%，密度1.42 g ?cm -3； （4）浓氨水：含NH 3 28.0%，密度0.900 g ?cm -3。 试分别计算它们的物质的量浓度。 解：（1） -33-3-13 1.19g cm 1000cm 37.0% 12.0mol dm 36.5g mol 1.0dm n c V ???===??? （2）19.8 mol·dm -3 （3）15.8 mol·dm -3 （4）14.8 mol·dm -3 2. 是非题 （1） 0.10 mol .dm -3 HAc 溶液中c (H +) ＝ 1.3?10-3 mol .dm -3，故0.050 mol .dm -3 HAc 溶液中c (H +) ＝ 0.65?10-3 mol .dm -3； （2）向浓度均为0.10 mol .dm -3的NH 3? H 2O- NH 4Cl 的缓冲溶液中，加入HCl 使c (HCl) = 0.099 mol .dm -3，则由于溶液的缓冲作用，pH 不变； （3）Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体，便可得到一种缓冲溶液； （4）多元弱酸盐的水解（如Na 3PO 4），以第一步水解为主； （5）将浓度均为0.10 mol .dm -3的HAc 和NaAc 混合溶液冲稀至浓度均为0.05 mol .dm -3，则由于HAc 电离度增大，混合溶液的酸度降低； （6）在一定的温度下，改变溶液的pH ，水的离子积不变； （7）弱电解质的电离度随弱电解质浓度降低而增大； （8）NH 4Ac 为一元弱酸碱盐，水解程度很大，故其水溶液的酸碱性很大。 解：（1）错误，因为乙酸不是强酸，在稀释过程中电离平衡会向右移动，氢离子浓度应略高于0.65X10-3mol/dm -3。 （2）错误，缓冲溶液只能在一定程度下减弱外来酸碱对pH 的影响，本题中HCl 已使（NH 4+）/（NH 3·H 2O ）明显上升，所以pH 会有变化。 （3）正确，通入适量的CO 2可以形成（HCO 3-—CO 32-）缓冲体系。 （4）正确，因为第一步水解产生的OH -会强烈地抑制第二步的水解。 （5）错误，因为在稀释过程中，c (HAc)和c (Ac -)同等程度变小，据公式 r O a r H p p lg( )c =K c -酸 盐 ，因为r r r r ( )( )c c c c =酸 酸 盐 盐 稀释前稀释后，所以溶液的酸度不变。 （6）正确，水的离子积是只与温度有关，在一定温度下是常数。 （7 ）正确，ini c α≈ =
第1章 物质得聚集态习题答案 1—1 实验室内某氦气钢瓶，内压为18 ＭPa,放出部分氦气后，钢瓶减重5００ kg,瓶内氦气得压强为９、5 ＭＰa 。假定放出气体前后钢瓶得温度不变,钢瓶原储有氦气为多少(物质得量)? 解:V 与T 一定时，n 与ｐ成正比， 即： 解得 1-2 2７3Ｋ与10１ k Ｐａ得1、０0 ｄm 3干燥空气缓慢通过液态得二甲醚（CH 3OCH 3)。假定（１)通过二甲醚后得空气被二甲醚饱与且液态二甲醚损失0、０335ｇ；（2）被二甲醚饱与得空气得总压强仍为1０1kPa.计算二甲醚在２73K 时得饱与蒸汽压。 解：由理想气体状态方程得： 空气得物质得量：m ol 0445.0K 273K m ol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133 =?????==－－空RT pV n 二甲醚得物质得量: 二甲醚得摩尔分数： 二甲醚得饱与蒸汽压： １—３ 在２73、1５ K 与１、01３25×１05 Ｐa 压力下,测得某气体得密度为1、３4０ g ·ｄm -3,在一实验中测得这种气体得组成就是C 7９、8％与Ｈ 20、2％.求此化合物得分子式。 解：因为 所以=30、02(ｇ·ｍｏl -1) 每分子含碳原子:３0、02×0、７9８/12、01=1、9953≈２ 每分子含氢原子：３0、02×0、20２/1、00８=6、０1６≈6 即分子式为:C ２H ６ 1-４ 在2９3 Ｋ与9、33×10４ Pa 条件下，在烧瓶中称量某物质得蒸气得到下列数据，烧瓶容积为２、9３×１0—4 m 3,烧瓶与空气得总质量为48、36９0 g ，烧瓶与该物质蒸气质量为４8、５37８ g ，且已知空气得平均相对分子质量为29.计算此物质得相对分子质量. 解：设该物质得相对分子质量为M i ，则 9、33×10４×2、93×10-4＝（48、5378—48、3690)×8、3１4×2９3/（M i -29)
第一篇：化学反应原理 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气 体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函 数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部 分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数 反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温 物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 1、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功， W>O ；系统对环境做功，W<0。 2、 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之 和称为热力学能，又叫内能。 4、 气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θ P 下的状态，混合气体 中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。 液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T ，压力为θP 时的状态。
无机化学（第四版）答案 第一章物质的结构 1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？ 1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？ 1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。 1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。 1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。 1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？ 1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？ 1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？ 1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应
的产物只有氢，应怎样理解这个事实？ 1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。 1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？ 1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。 n1 n2 1(来曼光谱) 1 2 3 4 波长 2（巴尔麦谱系） 1 2 3 4 波长 3（帕逊谱系） 1 2 3 4 波长 4（布来凯特谱系） 1 2 3 4 波长 5（特谱系） 1 2 3 4 波长 1-13 计算下列辐射的频率并给出其颜色：（1）氦-氖激发光波长633nm；（2）高压汞灯辐射之一435。8nm；（3）锂的最强辐射670。8nm。 1-14 Br2分子分解为Br原子需要的最低离解能为190KJ。mol-1 ，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-15 高压钠灯辐射589.6nm和589.0nm的双线，他们的能量差为多少KJ.mol-1 ？
学习指南 重点：1、影响化学反应速率的因素及其应用2、化学平衡常数3、化学平衡的移动 难点：1、活化能理论2、影响化学平衡移动的因素及其化学平衡移动的应用 原理知识：1、速率方程2、有效碰撞理论3、化学平衡4、化学平衡的移动 习题： 1.下列说法错误的是( ) A. 一步完成的反应是基元反应。 B. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应。 C. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 D. 基元反应都是零级反应。 2.若有一基元反应,X+2Y=Z,其速率常数为k,各物质在某瞬间的浓度: C=2mol·L-1 C=3mol·L-1 C=2mol·L-1 ,则v为( ) A. 12k B. 18k C. 20k D. 6k 3.103BA01 有基元反应,A+B=C,下列叙述正确的是( ) A. 此反应为一级反应 B. 两种反应物中,无论哪一种的浓度增加一倍,都将使反应速度增加一倍 C. 两种反应物的浓度同时减半,则反应速度也将减半 D.两种反应物的浓度同时增大一倍,则反应速度增大两倍, 4.103BB05 298K时,反应aW+bY=dZ的实验数据如下: 5.初始浓度(mol·L-1 ) 初速度(mol·L-1·S-1 ) C C 1.0 1.0 2.4×10 2.0 1.0 2.4×10 1.0 2.0 4.8×10 1.0 4.0 9.6×10 此反应对W,Y的反应级数分别为( ) A. a B. b C. 0 D. 1 E. 2 6.103BA06 已知2A+2B=C,当A的浓度增大一倍,其反应速度为原来的2倍,当B 的浓度增大一倍,其反应速度为原来的4倍,总反应为( )级反应. A. 1 B. 2 C. 3 D. 0 7.氨在金属钨表面分解,当氨的浓度增大一倍,其反应速度没有变化,则 该反应属( )级反应, A. 0 B. 1 C. 2 D. 无法判断 8.已知:2NO+2H 2=N 2 +2H 2 O,当反应容器体积增大一倍,其反应速度为原来的 1/8,则该反应为( )级反应. A. 1 B. 2 C. 3 D. 0 9.下列叙述正确的是( ) A. 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多。 B. 反应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多。 C. 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少。
无机化学(第四版)答案 第一章物质得结构 １-１在自然界中氢有三种同位素,氧也有三种同位素,问:总共有种含不同核素得水分子？由于3H太少,可以忽略不计,问:不计３Ｈ时天然水中共有多少种同位素异构水分子？ １-2 天然氟就是单核素(19F)元素,而天然碳有两种稳定同位素(１2Ｃ与１３C),在质谱仪中,每一质量数得微粒出现一个峰,氢预言在质谱仪中能出现几个相应于ＣF4+得峰？ 1—３用质谱仪测得溴得两种天然同位素得相对原子质量与同位素丰度分别为７9Br 7８918３占５0、5４%,8１Ｂr 80。9１63占４9。4６％,求溴得相对原子质量(原子量)。 1-4 铊得天然同位素203Tl与20５Tl得核素质量分别为202、97u与２04、97u,已知铊得相对原子质量(原子量)为20４。３９,求铊得同位素丰度。 1-5 等质量得银制成氯化银与碘化银,测得质量比m(AgCｌ):m(AgBｒ)=1。6３８10:1, 又测得银与氯得相对原子质量(原子量)分别为107。868与3５。453,求碘得相对原子质量(原子量)、 １-６表1－1中贝采里乌斯１826年测得得铂原子量与现代测定得铂得相对原子质量(原子量)相比,有多大差别? 1－7 设全球有５０亿人,设每人每秒数2个金原子,需要多少年全球得人才能数完1ｍoｌ金原子(1年按３65天计)？ 1－8 试讨论,为什么有得元素得相对质量(原子量)得有效数字得位数多达9位,而有得元素得相对原子质量(原子量)得有效数字却少至３~４位? 1-9 太阳系,例如地球,存在周期表所有稳定元素,而太阳却只开始发生氢燃烧,该核反应得产物只有氢,应怎样理解这个事实? 1—10 中国古代哲学家认为,宇宙万物起源于一种叫“元气”得物质,“元气生阴阳,阴阳生万物",请对比元素诞生说与这种古代哲学。 1—11 “金木水火土”就是中国古代得元素论,至今仍有许多人对它们得“相生相克”深信不疑。与化学元素论相比,它出发点最致命得错误就是什么？
无机化学上册期末考试 试卷及答案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
《无机化学》（上册）期末考试试卷 试卷 (一) 一、填空题 (每空1分,共44分) 1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关 2.空气中的SO 2 与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏. 3.已知:碘元素的电势图: 0.145V E? 0.535V ＩO 3–ＩO–Ｉ 2 Ｉ– 0.49V 则:E?IO–/I 2＝_______, E?IO 3 –/I–＝_____________ 4.电解浓度为1mol·L﹣1的H 2SO 4 溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是 ______ 已知:Ｅ? O 2/OH﹣=1.229V, Ｅ? H+/H 2 = 0.000V, Ｅ? S 2 O 8 2﹣/SO 4 2﹣=2.01V
5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律. 6.制备胶体的方法有_______和_______. 7.气体的基本特征是它的性和性。 8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将 ________________,这种作用被称为__________________. 9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面. 10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为 ____________级反应. 11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________; 共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。 12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 。 13.在化学反应方程式 2KMnO 4＋5H 2 O 2 ＋6HNO 3 ＝2Mn(NO 3 ) 2 ＋2KNO 3 ＋8H 2 O＋5O 2 ↑ 中，氧化产物为 ___________, 还原产物为 ____________
天津大学无机化学考试试卷(上册) 答案 天津大学无机化学考试试卷答案一、填表题 1. 原子序数33 23 2. 反应2CO (g) + O2 (g) 固定条件T、P P、V 3. 物质中心原子杂化类型分子空间构型 4. 物质SiC NH3 晶体类型原子晶体氢键型分子晶体晶格结点上粒子Si原子、C原子NH3 分子粒子间作用力共价键分子间力、氢键熔点相对高低高低HgCl2 sp 直线型SiCl4 sp3 正四面体型BBr3 sp2 正三角形PH3 不等性sp3 三角锥型改变条件加催化剂降低温度价层电子构型4s24p3 3d34s2 区p d 周期四四族ⅤA ⅤB 2CO2 (g) (?rHm k正增加减小k 逆增加减小υ正增加减小Kθ 不变增加平衡移动方向不移动向右移动 5. 在?L-1NH3?H2O中加入下列物
质，写出NH3?H2O的解离度α和pH值变化趋势加入物质α pH值二、填空题 1. 随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别减小、不变、不变。 2. MgO晶体比金属Mg 的延展性差；石墨晶体比金刚石晶体的导电性好；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度大；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度小。 3. 健康人血液的pH值为~。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到，此时血液中c(H+)为正常状态的28～35 倍。 4. 已知B2轨道的能级顺序为σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2p zσ*2px，则B2的分子轨道分布式为NH4Cl (s) 减小减小NaOH (s) 减小增大H2O 增大增大(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)1(π2pz) 1，成键数目及名称两个单电子π键，价键结构式为强的是PbO2 ，还原性最强的是Sn2+ 。??H?6. 表
第二章热化学（自测试题） 1、填空题（每空一分，共20分） （1）热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q>0；系统放热，Q<0；定压下气体所做的体积功W=-p ex(V2-V1)；气体膨胀时，体积功W<0。若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变Δr HΘ =a kJ.mol-1，则其热力学能的变化Δr UΘ = a kJ.mol -1。这是一个均（单）相反应。 （2）反应进度§的单位是mol ;反应计量式中反应物B的计量数vB<0。生成物的vB>0。 （3）由石墨制取金刚石的焓变Δr H mΘ>0,燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。Δf H mΘ(O3,g,298K) 0。 （4）已知298K时下列热化学方程式: ○12NH3（g） N2（g）+3H2（g）Δr H mΘ=92.2kJ.mol-1 ○2H2（g）+1/2O2（g） H2O(g) Δr H mΘ=-241.8kJ.mol-1 ○34NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) Δr H mΘ=-905.6kJ.mol-1 试确定Δf H mΘ(NH3,g,298K)=-46.1kJ.mol-1；Δf H mΘ(H2O,g,298K)=-241.8kJ.mol-1;Δf H mΘ(NO,g,298K)=90.2kJ.mol-1。 由NH3（g）生产1.00kgNO(g)则放出热量为7.55× 103kJ。 （5）已知反应HCN(aq)+OH-（aq） CN-(aq)+H2O(l)的Δr H mΘ =-12.34kJ.mol-1;反应H+（aq）+OH-（aq） H2O(l)的Δr H mΘ =-55.84kJ.mol
第5章溶液与电离平衡 习题答案 原子量取四位有效数字，计算过程采用“四舍六入五成双”取舍，热力学数据除题目给出外均引用自书后附录以及兰氏手册。 1. 实验室某些常用的试剂百分浓度及密度分别是： （1）浓盐酸：含HCl 37.0%，密度1.19 g?cm-3；加至3位有效数字 （2）浓硫酸：含H2SO4 98.0%，密度1.98 g?cm-3； （3）浓硝酸：含HNO3 70.0%，密度1.42 g?cm-3； （4）浓氨水：含NH3 28.0%，密度0.900 g?cm-3。 试分别计算它们的物质的量浓度。 解：（1） -33 -3 -13 1.19g cm1000cm37.0% 12.0mol dm 36.5g mol 1.0dm n c V ??? ===? ?? （2）19.8 mol·dm-3 （3）15.8 mol·dm-3 （4）14.8 mol·dm-3 2. 是非题 （1）0.10 mol.dm-3HAc溶液中c(H+)＝1.3?10-3mol.dm-3，故0.050 mol.dm-3 HAc溶液中c(H+) ＝0.65?10-3 mol.dm-3； （2）向浓度均为0.10 mol.dm-3的NH3? H2O- NH4Cl的缓冲溶液中，加入HCl使c(HCl) = 0.099 mol.dm-3，则由于溶液的缓冲作用，pH不变； （3）Na2CO3溶液中通入适量CO2气体，便可得到一种缓冲溶液； （4）多元弱酸盐的水解（如Na3PO4），以第一步水解为主； （5）将浓度均为0.10 mol.dm-3的HAc和NaAc混合溶液冲稀至浓度均为0.05 mol.dm-3，则由于HAc电离度增大，混合溶液的酸度降低； （6）在一定的温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变； （7）弱电解质的电离度随弱电解质浓度降低而增大； （8）NH4Ac为一元弱酸碱盐，水解程度很大，故其水溶液的酸碱性很大。 解：（1）错误，因为乙酸不是强酸，在稀释过程中电离平衡会向右移动，氢离子浓度应略高于0.65X10-3mol/dm-3。 （2）错误，缓冲溶液只能在一定程度下减弱外来酸碱对pH的影响，本题中HCl 已使（NH4+）/（NH3·H2O）明显上升，所以pH会有变化。 （3）正确，通入适量的CO2可以形成（HCO3-—CO32-）缓冲体系。 （4）正确，因为第一步水解产生的OH-会强烈地抑制第二步的水解。 （5）错误，因为在稀释过程中Ac-的水解程度也会增大，c(HAc)和c(Ac-)同等程 度变小，据公式 r O a r H p p lg() c =K c -酸 盐 ，因为 r r r r ()() c c c c = 酸酸 盐盐 稀释前稀释后 ，所以溶液的酸度 不变。 （6）正确，水的离子积是只与温度有关，在一定温度下是常数。
