2019-2020学年福建省厦门双十中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：()()()2432NH COONH s 2NH g CO g +?。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
下列有关叙述正确的是
A ．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B ．因该反应S 0>V 、H 0>V ，所以在低温下自发进行
C ．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大
D ．根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数约为8131.6410(mol L )--?? 【答案】D 【解析】 【详解】
A ．从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A 错误；
B ．根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焓变（△H ）大于0，根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出反应熵变（△S ）大于0，所以在高温下自发进行，故B 错误；
C ．到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变，故C 错误；
D ．根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8×10-3mol /L ，容器内气体的浓度之比为2：1，故NH 3和CO 2的浓度分别为3.2×10-3mol /L 、1.6×10-3mol /L ，代入平衡常数表达式：K =（3.2×10-3）
2
×1.6×10-3=813
1.6410(mol L )--??，故D 正确；
答案选D 。 【点睛】
计算25.0℃时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NH 3和CO 2的物质的量之比，在相同的容器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C 为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响因素。
2．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A ．Cl 2、Al 、H 2
B ．F 2、K 、HCl
C．NO2、Na、Br2D．HNO3、SO2、H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手。一是熟悉物质的性质，二是物质所含元素的化合价。如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性。
【详解】
A.Cl2中Cl元素化合价为0价，处于其中间价态，既有氧化性又有还原性，而金属铝和氢气只有还原性，A 错误；
A. F2只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，B正确；
C. NO2和水的反应说明NO2既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，C错误；
D. SO2中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，D错误。
故合理选项是B。
【点睛】
本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性，元素在物质中若处于该元素的最高价态和最低价态之间，则既有氧化性，又有还原性。3．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；
B 、第一种物质含有苯环，8个
C 原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C 原子共面，错误； C 、第一种物质含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，正确；
D 、两种有机物H 原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误； 答案选C 。
4．已知：①正丁醇沸点：117. 2℃，正丁醛沸点：75. 7℃；②CH 3CH 2CH 2CH 2OH 227
90-95Na Cr O
℃
????→CH 3CH 2CH 2CHO 。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是
A ．为防止产物进一步氧化，应将适量Na 2Cr 2O 7酸性溶液逐滴加入正丁醇中
B ．当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物
C ．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇
D ．向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl 2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A ． Na 2Cr 2O 7溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的Na 2Cr 2O 7溶液逐滴加入正丁醇中，故A 不符合题意；
B ．由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，故B 不符合题意；
C ．正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C 符合题意；
D ．粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl 2固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁醛的沸点差异进行蒸馏，从而得到纯正丁醛，故D 不符合题意； 故答案为：C 。
5．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径：d>c>b>a
B ．4种元素中b 的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
【解析】
【分析】
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al 元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。
【详解】
A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；
B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；
C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；
D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。
6．下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A.甲基橙的变色范围是3.1~4.4，若溶液的pH≥4.4，溶液都显黄色，因此不能证明NaHCO3溶液溶液呈碱性，A错误；
B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCl3溶液，FeCl3与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明溶度积常数：Fe(OH)3 C.石蜡油主要成分是各种烷烃、环烷烃，它们与酸性KMnO4溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烃，C错误； D.蔗糖的化学式为C12H22O11，向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、H2O，这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化性，D正确； 故合理选项是D。 7．科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如（正四面体烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有关说法正确的是 A．上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃 B．上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2n H2n（n≥2） C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同 D．棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 上述三种物质中的C原子之间都形成C-C键，但由于不是结合形成链状，因此它们不属于烷烃，A错误； B. 三种物质的通式为C2n H2n，n≥2，但结构不同，分子组成也不是相差CH2原子团的整数倍，不属于同系物，B错误； C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有3种，数目相同，C错误； D. 棱晶烷与立方烷分子中每个C与三个C形成三个共价单键，因此都属于饱和烃，在光照条件下均可与氯气发生取代反应，D正确； 故合理选项是D。 8．Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 O B．N2H4的结构式： A．中子数为8的氧原子：18 8 C．Mg2＋的结构示意图：D．H2O的电子式： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 O，故A错误；A．中子数为8的O原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16，中子数为8的O原子：16 8 B．N2H4为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：，故B错误； C．Mg的结构示意图：，Mg2＋的结构示意图为，故C错误； D．H2O分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：，故D正确； 答案选D。 【点睛】 在元素符号做下架表示的是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数。 9．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（） A．反应后生成NO的体积为28L B．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1 C．所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/L D．所得溶液中的溶质只有FeSO4 【答案】B 【解析】 【分析】 铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，已知，n（Fe）=1.5mol，n（H+）=5mol，n（NO3-）=4mol，氢离子少量，则消耗1.25molFe，生成1.25mol的铁离子，剩余的n（Fe）=0.25mol，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+； 【详解】 A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25mol，标况下的体积为28L，但题目未说明是否为标准状况， 故A错误； B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.75mol:0.75mol=1:1，故B正确； C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c（NO3-），故C错误； D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D错误； 答案为B。 10．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A．B．C． D． 【答案】D 【解析】 分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。 详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确； B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确； C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确； D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。 答案选D。 点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。 11．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述正确的是 A．X、Y均可形成两种氧化物 B．离子的半径大小顺序：r(X+) C．W和Z的氢化物之间不能反应 D．X的氢化物(XH)中含有共价键 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 W是空气中含量最多的元素，则W为N元素。Y的周期数等于其族序数，另Y的原子序数大于W的原子序数，则Y在第三周期第ⅢA族，Y为Al元素。Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，可以与N的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成盐和水，在Al和N之间的元素，Al(OH)3只能与Na的最高价的氧化物的水化物NaOH反应生成盐和水，则X为Na元素。Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层的电子数为2个，则Z的最外层电子数为6，则Z为S元素。 A．Na的氧化物为Na2O和Na2O2(其中Na2O2为过氧化物，属于特殊的氧化物)，有2种；Al的氧化物为Al2O3，只有1种，A错误； B．S2－核外有3个电子层，Na＋核外只有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则有r(Na＋)＜r(S2－)，B正确； C．W和Z的氢化物分别为NH3和H2S，可发生下列反应NH3+H2S=NH4HS或2NH3＋H2S=(NH4)2S，C错误；D．Na的氢化物NaH，由Na＋和H－构成，只有离子键，D错误。 答案选B。 【点睛】 离子半径比较方法可以归纳为：①核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小；②核外电子排布不同的短周期元素离子，其电子层数越多，离子半径越大。 12．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下： 下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（） 选项步骤采用装置主要仪器 A ①过滤装置漏斗 B ②分液装置分液漏斗 C ③蒸发装置坩埚 D ④蒸馏装置蒸馏烧瓶 A．A B．B C．C D．D 由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤②是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤④是从有机化合物中，利用沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏烧瓶等仪器，则错误的为C，故答案选C。 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．化合物a中只含有C、H两种元素 B．几种元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X＞W C．d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2 D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的 【答案】C 【解析】 【分析】 b是生活中常见的液态化合物，b是水；d是淡黄色粉末，能与水反应，d是Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，m是氧气、e是NaOH；CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序数依次递增，则W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。 【详解】 A. a与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A错误； B. H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na＞C＞O＞H，故B错误； C. d是Na2O2，属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：2，故C正确； D. 水分子间含有氢键，H2O是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故D错误。 答案选C。 14．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．30g丙醇中存在的共价键总数为5N A B．1molD2O与1molH2O中，中子数之比为2：1 C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N A D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 【详解】 A．30g丙醇物质的量为： 30g 60g/mol ＝0.5mol，存在的共价键总数为0.5mol×11×N A＝5.5N A，故A错误； B．1molD2O与1molH2O中，中子数之比为10：8＝5：4，故B错误； C．0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2N A，如果只生成氢气则转移电子数为0.4N A，随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电子数大于0.2N A小于0.4N A，故C正确； D．三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中1 mol PCl3与1moCl2反应制备PCl5(g)，增加小于2N A个P?Cl键，故D错误； 故答案选C。 【点睛】 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意浓硫酸的特性。 15．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下： 下列说法错误的是 A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素 B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙 C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质 D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2 【答案】B 【解析】 【详解】 A、若A为NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH）3白色沉淀，丙是NaAlO2，X为短周期金属元素铝，符合题意，A正确； B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe，乙是Fe(NO3）2，丙是Fe(NO3）3，甲与乙不反应，B错误； C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2，则甲是N2，乙是NO，C正确； D、若乙为NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正确。 答案选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下： ①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。 ②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。 ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。 ④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。 （1）装置B中盛放的药品为____。 （2）步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是____；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为____。步骤③中最适宜的加热方式为___(填“水浴加热”，“油浴加热”)。 （3）生成NaN3的化学方程式为____。 （4）产率计算 ①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。 ②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](杂质均不参与反应)。 ③充分反应后滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为____(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____(填字母代号)。 A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗 B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数 C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡 D．滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内 （5）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式____。 【答案】碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体) 排尽装置中的空气2Na+2NH32NaNH2+H2油浴加热NaNH2+N2O NaN3+H2O 65% AC ClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑ 【解析】 【详解】 (1)制备的氨气中含有大量的水，B中盛放碱石灰干燥氨气， 故答案为：碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体)； (2)用氨气排尽装置中的空气，防止加热时空气中的氧气等能与钠反应，步骤②制备NaNH2，还生成氢气， 反应方程式为：2Na+2NH3Δ 2NaNH2+H2；控制温度210～220℃，故选用油浴加热， 故答案为：排尽装置中的空气；2Na+2NH3Δ 2NaNH2+H2；油浴加热； (3) NaNH2和N2O在210～220℃下反应生成NaN3和水，反应为：NaNH2+N2O NaN3+H2O， 故答案为：NaNH2+N2O NaN3+H2O； （4）Ce4+的物质的量浓度总计为0.10 mol?L?1×0.04 L=0.004 mol，分别与Fe2+和N3?反应。其中与Fe2+按1:1反应消耗0.10 mol?L?1×0.02 L=0.002 mol，则与N3?按1:1反应也为0.002 mol，即10 mL所取溶液中有0.002 mol N3?，原2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3，所以样品质量分数为 1.3 100% 2 =65%； A. 使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶，使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大，故A正确； B. 六硝酸铈铵溶液实际取量大于40.00 mL，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大，计算叠氮化钠溶液浓度偏小，故B错误； C. 滴定前无气泡，终点时出现气泡，则读数体积为实际溶液体积减气泡体积，硫酸亚铁铵标准液读数体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大，故C正确； D选项，滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内无影响，故D错误；故答案为：65%；AC； （5）反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，根据氧化还原反应得失电子守恒，则发生的离子反应为：ClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑ 故答案为：ClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．有机物Ⅰ是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图： 已知：①，A苯环上的一氯代物只有2种 ②有机物B是最简单的单烯烃，J为含有3个六元环的酯类 ③122R CHO R CH CHO -+-?? →（1R 、2R 为烃基或H 原子） 回答以下问题： （1）A 的化学名称为_____；E 的化学式为_____。 （2）F G →的反应类型：____；H 分子中官能团的名称是____。 （3）J 的结构简式为____。 （4）写出I 在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式____。 （5）有机物K 是G 的一种同系物，相对分子质量比G 少14，则符合下列条件的K 的同分异构体有___种（不考虑立体异构）。 a ．苯环上只有两个取代基 b ．既能发生银镜反应也能与3FeCl 溶液反应 写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简式____。 【答案】对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛） 10122C H O 消去反应 氯原子、羧基 n +(n-1)H 2O 6 【解析】 【分析】 根据已知①，A 为，根据流程和已知②可知，B 为乙烯、 C 为乙醇、 D 为乙醛，根据已知③，可知 E 为，被银氨溶液氧化生成F( )，F 发生消去反应生成G （ ）。根据J 分子结构中含有3个六元环可知，G 与HCl 发生加成反应，氯原子加在羧基邻位碳上，生成H 为 ，H 在碱性条件下发生水解反应再酸化生成I 为 ，两分子 I在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯J为。 【详解】 C H O； （1）A的化学名称为对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化学式为10122 的反应类型为消去反应，H分子中官能团的名称是氯原子、羟基； （2）F G （3）J的结构简式为； （4）I在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物的化学反应方程式为 n+(n-1)H2O； （5））K是G的一种同系物，相对分子质量比G小14，说明K比G少一个—CH2—，根据题意知，K的同分异构体分子中含有酚羟基和醛基，根据分子式知还应有碳碳双键，即有—OH和—CH=CH—CHO或连接在苯环上，分别得到3种同分异构体，故符合条件的同分异构体有6种，其中 的核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1∶1。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示(明矾石焙烧后成分不变): 完成下列填空: （1）“浸出”反应的离子方程式为_______。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L，配制500mL 该氨水需251.28g/L 的浓氨水________mL。 （2）“过滤”所需的玻璃仪器有______________。 （3）写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_________、________。 （4）检验滤液中是否含有SO42- 的实验方法__________。 （5）为测定钾氨复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的质量分数，设计实验步骤如下: ①_____________________。 ②溶于水，加入足量BaCl 2溶液，待白色沉淀不再产生为止。 ③过滤、______、________ (依次填写实验操作名称) 。 ④冷却、称量所得沉淀的质量。 （6）若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg 、ng,试用含有m 、n 的代数式表示该钾氮复合肥中SO 42-的质量分数为________。 【答案】Al 3++3NH 3·H 2O→Al(OH)3 ↓+3NH 4+ 78 烧杯、玻璃棒、漏斗 Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H 2O Al 2O 3 +2NaOH→2NaAlO 2+H 2O 取少量滤液，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再向其中滴加BaCl 2溶液，有沉淀生成则说明滤液中含有SO 42-，反之则无 取样，称量样品的质量 洗涤 干燥 96n/233m 【解析】 (1).明矾成分为十二水硫酸铝钾，明矾石焙烧后加氨水浸出，生成Al(OH)3 沉淀，反应离子方程式为：Al 3++3NH 3·H 2O→Al(OH)3 ↓+3NH 4+；设需要浓氨水xmL,则，解得x=78mL ； (2). “过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； (3).“溶解”过程为氢氧化铝沉淀在氢氧化钠溶液中溶解，方程式为：Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H 2O ，明矾石中含有氧化铝在氢氧化钠溶液中溶解，方程式为：Al 2O 3 +2NaOH→2NaAlO 2+H 2O ； (4).以硫酸钡白色沉淀的生成来检验硫酸根离子，取少量溶液与试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl 2，若产生白色沉淀则说明滤液中含有SO 42-，反之则无； (5).试验的第一步为取样，称取一定质量的样品；生成沉淀后对沉淀进行洗涤，且干燥沉淀，冷却后称取质量。 (9).硫酸根的物质的量为：n/233，则样品中SO 42-的质量分数为98n/m233； 点睛：对于离子的检测，特别是样品中的质量分数计算，利用物质守恒定律，即样品中某粒子(元素)的物质的量等于产生的沉淀中该粒子(元素)的物质的量。 19．研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I -与2I 在水体和大气中的部分转化如下图所示。 （1）碘在元素周期表的位置：______________________，其中一种人工放射性核素131I 常用于甲亢的治疗，该核素含有的中子数为___________。 （2）结合元素周期律分析Cl -、I -的还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，____________。 （3）水体中的I -的非酸性条件下不易被空气中的2O 氧化。原因是2222H O+4I +O 2I 4OH - -+? 的反应 速率慢，反应程度小。碘化铵是一种重要的含I -的盐，常用于医药和照相工业，该电子式为 ________________，其水溶液却易被空气中的2O 氧化的原因是_____________________。 （4）大气中的部分碘源于3O 对海水中I -的氧化，有资料显示：水体中若含有2Fe +，会对3O 氧化I -产生促进作用。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的3O 通入到20mL 下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。 已知：每31 mol O 参与反应，生成21 mol O 。 序 号 试剂 组成 反应前溶液 的pH 反应后溶液 的pH I -的 转化率 ()3Fe OH 的生成量 A 21310mol L NaI --?? 1a mol L NaC1-? 7.0 11.0 约10% —— B 2121.510mol L FeC1--?? 5.2 3.5 —— 少量 C 21310mol L NaI --?? 2121.510mol L FeC1--?? 5.1 4.1 约100% 大量 ① a=__________。 ② 用离子方程式解释A 中pH 增大的原因_______________________________________。 ③ 写出B 中产生()3Fe OH 的离子方程式_________________________________________。 ④ C 中实验进行20s 后，发现溶液中3I - 浓度开始下降。导致下降的直接原因有_______。 A ()+ c H 减小 B ()- c I 减小 C ()2 I g 不断生成 【答案】第5周期第VIIA 族 78 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性Cl>I ，单质氧化性Cl 2>I 2，因此离子的还原性Cl - NH 4+水解显酸性，中和OH -，使平衡 2H 2O+4I -+O 2?2I 2+4OH -正向移动 310-2 H 2O+2I -+O 3?I 2+2OH -+O 2 2Fe 2++O 3+5H 2O=2Fe(OH)3+4H ++O 2 B 【解析】 【分析】 （1）碘是53号元素；中子数=质量数-质子数； （2）同主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱； （3）碘化铵为离子化合物，含有NH 4+和I -；NH 4+水解显酸性，中和OH -，使平衡2H 2O+4I -+O 2?2I 2+4OH - 正向移动； （4）①根据对照试验，控制变量来分析解答； ② A中发生的反应为H2O+2I-+O3?I2+2OH-+O2，生成了OH-，溶液的碱性增强，pH增大； ③B中反应后生成了Fe(OH)3，溶液的pH减小，说明有H+生成，根据电子守恒和电荷守恒写出离子方程式； ④根据浓度对平衡移动的影响分析解答。 【详解】 （1）碘是53号元素，碘原子核外有5个电子层，最外层电子数为7，所以碘在元素周期表中位于：第5周期第VIIA族；131I中的质量数为131，质子数为53，则中子数=质量数-质子数=131-53=78。 故答案为第5周期第VIIA族；78； （2）同主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性Cl>I，单质氧化性Cl2>I2，因此离子的还原性Cl- 故答案为原子半径逐渐增大，的电子能力逐渐减弱，非金属性Cl>I，单质氧化性Cl2>I2，因此离子的还原性Cl- （3）碘化铵为离子化合物，含有NH4+和I-，故电子式为； NH4+水解显酸性，中和OH-，使平衡2H2O+4I-+O2?2I2+4OH-正向移动，所以其水溶液易被空气中的O2氧化。 故答案为NH4+水解显酸性，中和OH-，使平衡2H2O+4I-+O2?2I2+4OH-正向移动； Fe+，会对O3氧化I-产生促进作用，应在其它条件相同的条件下实验，（4）①该实验为探究水体中若含有2 对比A、B、C3组实验，若要使Cl-浓度相同，则a的值为3?10-2。 故答案为3?10-2； ② A中发生的反应为H2O+2I-+O3?I2+2OH-+O2，生成了OH-，溶液的碱性增强，pH增大。 故答案为H2O+2I-+O3?I2+2OH-+O2； ③B中反应后生成了Fe(OH)3，溶液的pH减小，说明有H+生成，根据电子守恒和电荷守恒写出离子方程式为：2Fe2++O3+5H2O=2Fe(OH)3+4H++O2。 故答案为2Fe2++O3+5H2O=2Fe(OH)3+4H++O2； ④对比表格中第A、C组实验前后pH可得，A组pH增大，c(H+)减小，C组pH减小，c(H+)增大，C中 I-浓度开始下降，根据上述分析可得，若c(H+)减小，I3－浓度不会下降，故实验进行20s后，发现溶液中 3 A项不选； 若c(I－)减小，导致I 2(aq)+I－(aq) I3－(aq)的平衡左移，所以I3－浓度下降，所以c(I－)减小是导致I3－浓度下降的直接原因，故选B项； 若I2(g)不断生成，导致I2(aq)I2(g)的溶解平衡右移，使溶液中c(I2)减小，导致I2(aq)+I－(aq)I3－(aq) 的平衡左移，则I3－浓度下降，但不是导致I3－浓度下降的直接原因，故不选C项。故选B。 高中生物必修二 厦门市内厝中学高一生物新课标必修2第四章同步练习 基因的表达 一、选择题（每小题只有一个正确选项。） 1．DNA与RNA的化学成分比较，RNA特有的是（）A．核糖、U B．脱氧核糖、U C．核糖、T D．脱氧核糖、T 2．关于RNA的叙述错误的是（）A．rRNA是构成核糖体的重要成分 B．mRNA是翻译时的模板 C．mRNA是由DNA的一条链为模板复制来的 D．tRNA能识别mRNA上的密码子并能转运氨基酸 3．下列关于DNA分子复制和转录区别的叙述中正确的是（） A．场所相同B．两者的碱基互补配对方式相同 C．产物相同D．酶相同）（．在蛋白质合成过程中，信使RNA能够行使模板功能的结构基础是4A．以DNA信息链为模板转录而成B．进入细胞质后同核糖体结合 C．以密码子形式携带遗传信息D．转录遵循碱基互补配对原则 5．某DNA片段所转录的mRNA中尿嘧啶占28%，腺嘌呤占18%，则这个DNA片段中胸腺嘧啶和鸟嘌呤分别占（）A．46%、54% B．23%、27% C．27%、23% D．46%、27% 6．一个DNA分子可以转录出多少种多少个信使RNA （） A．一种一个B．一种多个C．多种多个D．无数种无数个 7．关于密码子的叙述正确的是（） A．能编码氨基酸的密码子为64个B．一种氨基酸可能有多种对应的密码子 C．GTA只能编码一种氨基酸D．同一种密码子在人和大肠杆菌细胞中编码的氨基酸不同8．已知某转运RNA一端的三个碱基顺序为GAU，它转运的是亮氨酸，可推知亮氨酸的密码子是（）A．CUA B．GAU C．GAT D．CTA 9．下列物质中具有专一性，但不在核糖体上合成的是（）A．细胞膜载体B．转运RNA C．抗体D．酶 10．在遗传信息的转录和翻译过程中，翻译者是（）A．基因B．信使RNA C．转运RNA D．遗传密码子 11．下图中表示转录过程的是（） 福建省厦门双十中学2020-2021学年高一上学期期中考试 数学试题 试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分150分考试时间120分钟 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、单选题：本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的.在答题卷上相应题目的答题区域内作答. 1.（2020双十高一11月期中考）如图，U 是全集，M 、P 是U 的子集，则阴影部分所表示的集合是（ ） A.()U M C P B.M P C.() U C M P D.()()U U C M C P 『答案』A 『解析』由题易知阴影部分所表示的集合是()U M C P ，故选A. 2.（2020双十高一11月期中考）函数()2 f x x =-的定义域为（ ） A.[1,2) (2,)+∞ B (1,)+∞ C.[1,2) D.[1,)+∞ 『答案』A 『解析』由题知10x -≥，解得1x ≥：20x -≠， 解得2x ≠；两者取交集得[1,2)(2,)+∞， 故选A. 3.（2020双十高一11月期中考）若a b c <<，则函数 ()()()()()()()f x x a x b x b x c x c x a =--+--+--两个零点分别位于区间（ ） A.(,)b c 和(,)c +∞内 B.(,)a -∞和(,)a b 内 C.(,)a b 和(,)b c 内 D.(,)a -∞和(,)c +∞内 『答案』C 『解析』∵a b c <<，∴()()()0f a a b a c =-->，()()()0f b b c b a =--<， ()()()0f c c a c b =-->，由函数零点存在判定定理可知：在区间(,)a b 和(,)b c 内分别存 在一个零点；又函数()f x 是二次函数，最多有两个零点，因此函数()f x 的两个两个零点分别位于区间(,)a b 和(,)b c 内，故选C. 4.（2020双十高一11月期中考）设0.3 2a =，2 0.3b =，2log 0.3c =，则a ，b ，c 的大小 关系是（ ） A.a b c << B.c b a << C.c a b << D.b c a << 『答案』B 『解析』因为2 00.31<<，2log 0.30<，0.321>， 所以20.32log 0.30.32<<，即c b a <<，故选B. 5.（2020双十高一11月期中考）已知函数()f x 满足(1)lg f x x -=，则不等式()0f x <的解集为（ ） A.(,1)-∞ B.(1,2) C.(,0)-∞ D.(1,0)- 『答案』D 『解析』令1x t -=，∴1x t =+，10t +>，所以()lg(1)f t t =+，函数()f x 的解析式 为：()lg(1)f x x =+，不等式()0f x <化为lg(1)0x +<，解得10x -<<，故选D. 6.（2020双十高一11月期中考）已知函数2()log f x x =的反函数为()g x ，则()1g x -的图像为（ ） A. B. C. D. 2020年福建省厦门外国语学校高考物理最后一模试卷 1.2018年11月16日，第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，正式更新包括国际标准质量单位 “千克”在内的4项基本单位定义，新国际单位体系将于2019年5月20日世界计量日起正式生效。其中，千克将用普朗克常量(?)定义；安培将用电子电荷量(e)定义。以基本物理常数定义计量单位，可大大提高稳定性和精确度。关于普朗克常量和电子电荷量的单位，下列正确的是() A. 普朗克常量的单位为kg?m3s?2 B. 普朗克常量的单位为kg?1?m2s?1 C. 电子电荷量的单位为A?s D. 电子电荷量的单位为A?s?1 2.如图所示是氢原子的能级图，大量处于n=5激发态的氢原子向低能级跃迁时() A. 一共能辐射6种频率的光子 B. 能辐射出3种能量大于10.2eV的光子 C. 能辐射出3种能量大于12.09eV的光子 D. 能辐射出能量小于0.31eV的光子 3.某踢出的足球在空中运动轨迹如图所示，足球视为质点，空气阻力不计，用v y、E、E k、 P分别表示足球的竖直分速度大小、机械能、动能、重力的瞬时功率大小，用t表示足 球在空中的运动时间，下列图象中可能正确的是() A. B. C. D. 4.如图，一弯成“L”形的硬质轻杆可在竖直面内绕O点自由转动，已知两段轻杆的长度 均为l，轻杆端点分别固定质量为m、2m的小球A、B(均可视为质点)，现OA竖直， OB水平，静止释放，下列说法错误的是() A. B球运动到最低点时A球的速度为√2gl B. A球某时刻速度可能为零 C. B球从释放至运动至最低点的过程中，轻杆对B球一直做正功 D. B球不可能运动至A球最初所在的位置 5.如图所示，一粒子发射源P能够在纸面内向各个方向发射速率为v、比荷为k的带正电粒子， 空间存在垂直纸面向里的匀强磁场(图中未画出)，不考虑粒子间的相互作用和粒子重力，已 知粒子做圆周运动的半径大小为d，纸面内另一点A距P的距离恰为d，则() A. 磁感应强度的大小为d kv B. 粒子在磁场中均沿顺时针方向做圆周运动 一、第五章抛体运动易错题培优（难） 1．如图，光滑斜面的倾角为θ＝45°，斜面足够长，在斜面上A点向斜上方抛出一小球，初速度方向与水平方向夹角为α，小球与斜面垂直碰撞于D点，不计空气阻力；若小球与斜面碰撞后返回A点，碰撞时间极短，且碰撞前后能量无损失，重力加速度g取10m/s2。则可以求出的物理量是（） A．α的值 B．小球的初速度v0 C．小球在空中运动时间 D．小球初动能 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 设初速度v0与竖直方向夹角β，则β＝90°?α（1）； 由A点斜抛至至最高点时，设水平位移为x1，竖直位移为y1，由最高点至碰撞点D的平抛过程Ⅱ中水平位移为x2，竖直位移y2。A点抛出时： sin x v vβ =（2） 10 cos y v vβ =（3） 2 1 12 y v y g =（4） 小球垂直打到斜面时，碰撞无能力损失，设竖直方向速度v y2，则水平方向速度保持0 sin x v vβ =不变，斜面倾角θ＝45°， 20 tan45sin y x x v v v vβ ===（5） 2 2 22 y y y g =（6） () 222 12 cos sin 2 v y y y g ββ - ?=-=（7）， 平抛运动中，速度的偏向角正切值等于位移偏向角的正切值的二倍，所以： () 1 1 1 111 tan90 222tan y x v y x v β β ==-=（8） 由（8）变形化解： 2 11 cos sin 2tan v x y g ββ β ==（9） 同理，Ⅱ中水平位移为： 22 22 sin 2tan45 v x y g β ==（10） () 2 12 sin sin cos v x x x g βββ + =+= 总 （11） =tan45 y x ? 总 故 = y x ? 总 即 2sin sin cos βββ -=-（12） 由此得 1 tan 3 β= 1 9090arctan 3 αβ =-=- 故可求得α的值，其他选项无法求出； 故选：A。 2．如图所示，一小球从一半圆轨道左端A点正上方某处开始做平抛运动（小球可视为质点），飞行过程中恰好与半圆轨道相切于B点。O为半圆轨道圆心，半圆轨道半径为R，OB与水平方向夹角为30°，重力加速度为g，不计空气阻力，则小球抛出时的初速度大小为（） A (323) 6 gR + B 33 2 gR C (13) 3 gR + D 3 3 gR 【答案】A 【解析】 为故宫博“世界人类文化遗产”。 n )n) 见 “从…出… 天安门→端门→午门→汉白玉石桥→太和门→三大殿（太和殿──中和殿──保和殿）→小）作者介绍了太和殿哪些方面的情况？说明顺序是怎样的？ ，色彩壮丽（金黄色的琉璃瓦重檐屋顶，装饰着青蓝点金和贴金彩画的斗拱、额枋、 ，内部装饰的庄严富丽（金 昨天我所在学校期中考试成绩，有个别同学考的不太理想，跟我发微信，自己在期中考试前已经非常努力的做题了，但最后的成绩却很差。部分家长也反映孩子很努力，却始终考不出成 绩，问到底如何才能学好物理？ 回答这个问题前，我们先讨论以下，努力和好成绩之间的关系，是不是努力了就一定会有好成绩？答案是否定地！按照这个逻辑，如果有学生24小时不断地学习就得保送清华北大；中国足球只要训练的足够刻苦，就一定能踢赢巴西；我作为老师只要足够的努力就能当上教育局局长？很显然，努力和最后的结果并不是必然的关系，在努力和结果之间，还有存在一桥梁，那就是方法。 高中生普遍认为物理难。一遇到多过程的物理问题头就疼，其实是因为他不会学物理。高中所有课程，每一门都有自己的特点，都需要大家根据这些特点，制定相应的方法。 那学物理有什么方法呢？方法是根据特点制定出来的。所以，我们首先要了解物理这门课的特点。物理最大的特点就是，大多数的研究对象以及研究对象的变化过程都是形象的，是可以在我们脑海呈现出来并且通过图像画出来。不管是学习新的物理概念还是平时做题，只要你试着把题目描述的物理过程在脑海中显现出来并能够通过图像把物理过程描绘出来，那么你的物 理不可能差。以上这些是学好物理的一个必要的前提，抛开这个方法去谈物理学习都是扯淡！ 有了上面的那个前提，才是考虑高中物理的具体内容。高中物理体系其实特别清楚，80%的高中物理内容就是研究运动，小到微观，大到宏观，并且所有运动都可以用下面三个观点解决:1.牛顿定律的观点2.功和能的观点3.冲量和动量的观点。掌握这三个工具，你就可以用这些观点去分析高中物理的典型模型了。高中物理学习的几个典型的模型有匀加速直线运动、抛体、圆周（天体和原子）、机械振动。之后学习的带点粒子在电磁场中的运动实际上就相当于在把重力场换成了电场，把物体换成了带电粒子。今天就先说这么多吧。 厦门双十中学2020—2021学年第一学期高三年期中考试 语文试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号。 4.考试结束后，将答题卡交回。 5.本试卷共七大题。满分：150分考试时间：150分钟 一、古代文化常识（9分） 1.下列有关古代文化常识的表述，不正确的一项是（）（3分） A.表，就是“表奏”，又称“表文”，是中国古代下级呈给上级陈情言事的一种特殊文体，在表中可以有所陈述、请求、建议。 B. “敕造”意为奉皇帝之命建造。“敕”本来是通用于长官对下属、长辈对晚辈的用语，南北朝以后作为皇帝发布命令的专称。 C.御史，春秋战国时期为国君亲近之职，掌文书及记事。秦时有纠察弹劾之权，汉以后，御史职责则专司纠弹。 D.“舍簪笏于百龄”中的“簪笏”是指代官职，其中“簪”是束发戴冠用来固定帽子的簪，“笏”是朝见皇帝时用来记事的手板。 2.下列有关古代文化常识的表述，不正确的一项是（）（3分） A.孝廉，唐代以来选拔人才的一种察举科目，即每年由地方官考察当地的人物，向朝廷推荐孝顺父母、品行廉洁的人出来做官。 1 B.待漏，指百官五更前入朝，等待朝拜天子。漏，铜壶滴漏，古代的一种计时方法，用铜壶盛水，滴漏以计时刻。 C.万乘，万辆兵车，古时一车四马为一乘。周制，天子地方千里，能出兵车万乘，因此常以“万乘”指天子、帝王、帝位。 D.斋戒，通常指古人在在祭祀或行大礼前沐浴更衣，不饮酒，不吃荤，禁欲守戒，洁身清心，以示虔诚之意。 3.下列有关古代文化常识的表述，正确的一项是（）（3分） A. 顿首，古时的一种跪拜礼。行礼时，以头叩地停顿一段时间才起身，故称“顿首”。也用于书信的起头或结尾，表致敬。 B.字，本义是生儿育女。古时，男子二十岁结发加冠时取字，女子十八岁许嫁结发及笄时取字，字常常是“名”的解释和补充。 C. 勒石，刻石记功，亦指立碑。此典故出自《后汉书》“勒石燕然”，当时东汉窦宪破北匈奴后，封燕然山，刻石记功而归。 D. 皇太子，皇帝的长子，是封建社会皇帝的第一顺位继承人，其地位仅次于皇帝。居住于东宫，故常以东宫代指太子。 二、文学类文本阅读（15分） 阅读下面的文字，完成4～6题。 士兵！士兵！阎连科 郭军火了，火透了！这是一种深埋地下,只能暗暗燃烧,不能公然爆发的委屈的火。这种难言之苦气得他肺就要炸开。何止是肺,心、脑、肝、骨、血、肉……都蓄满了一种爆炸的力量。 连队的最高“武职官员”居然在五十九秒前宣布退伍命令时短粗有力地唤到了他的名字。他答了一声“到”,但那只是士兵接受命令的本能。当他明白那声“到”的深刻含意后,就急步流星地退出了军人大会。 他遇事理智、冷静,但绝不是打掉牙咽肚里那号蔫不几几的士兵。不可理解、不可思议、不能容忍!想退伍的不让走,不想走的偏要打发你走！ 他掉泪了。当泪珠从鼻翼落到手背上,他骂了一句“草包”,陆路不通水路通,我找师长去！ 他没料到真会让他退伍。说到底他不同于一般士兵呵!入伍六年,队列、射击、军体、战术，哪样他不 2 厦门外国语学校 2014届高三校适应性考试理科综合试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。 （满分300分考试时间150分钟） 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 第Ⅰ卷（选择题，共18题，共108分） 一、选择题(本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)本卷共18小题，每小题6分，共108分。 1.下列有关生物体内物质的叙述正确的是 A．植物细胞特有的糖类是葡萄糖 B．细胞内主要的能源物质是脂肪 C.细胞内携带遗传信息的物质是核酸 D.生物体内调节生命活动的信息分子是蛋白质 2.下列说法正确的是 A.人体细胞进行细胞呼吸产生CO2的场所不一定是线粒体 B.人体中能产生激素的细胞一定能产生酶，可能会释放神经递质 C.DNA的主要合成场所是细胞核；RNA的主要合成场所是细胞质 D.对白化病基因携带者而言，除成熟红细胞外，其体内所有细胞均含有白化病的致病基因 3．图甲表示果蝇卵原细胞中的一对同源染色体,图乙表示该卵原细胞形成的一个卵细胞中的一条染色体,两图中的字母均表示对应位置上的基因。下列相关叙述中正确的是 A．图甲中的同源染色体上最多只有三对等位基因 B．图乙中的卵细胞在形成过程中肯定发生了基因突变 C．图中的非等位基因在减数分裂过程中发生了自由组合 D．基因D、d的本质区别是碱基对的排列顺序不同 4．下表是用洋葱为材料做的实验，其中实验名称、观察部位和实验现象都正确的是 5．右图表示某些植物激素对幼苗生长的调节作用，图中A、B表示不同的 植物激素。下列说法错误的是 A.激素A、B分别表示乙烯和赤霉素 B．据图可以推断出a浓度高于b浓度 C．在图示的过程中激素A和B具有拮抗关系 D．幼苗正常生长是多种激素相互作用、共同调节结果 厦门双十中学初中部八年级英语语法填空训练八年级英语专项训练含答案解 析 一、八年级英语语法填空题 1．阅读下面材料，在空白处填入适当的内容（1个单词）或括号内单词的正确形式（最多三个字单词）。 One day, lily father and I were standing in line to buy tickets for the circus（马戏团）. Finally, there was only________family between the ticket office and us. There were eight children in the family. All of the children, ________（old）child is only 12. Their clothes were not expensive but clean. The children talked________ （happy）. The ticket lady asked how many________（ticket）the father wanted, he proudly answered, "Please let me buy eight children's and two adults'. "The lady________（tell）him the price. There was no longer a smile on his face. He didn't have enough money. But________could he tell his kills the bad news? My dad took a $20 note from his pocket and dropped it________the ground. He said, "Excuse me, sir, this________（fall）out of your pocket. "The man picked tip the money, looked straight into my ________（father）eyes and replied in tears, "Thank you. This really means a lot to________（I） and my family. " 【答案】 a；the oldest/the eldest；happily；tickets；told；how；on；fell；father's；me 【解析】【分析】主要讲了作者的爸爸是怎样帮助一个贫穷的家庭买到票的。 （1）句意：在买票中心和我们之间仅仅有一家。family是可数名词单数，以辅音音素开头，所以用a，故填a。 （2）句意：最大的孩子仅仅12岁。all表明数量是三者以上，所以用最高级，old的最高级是the oldest/the eldest，故填the oldest/the eldest。 （3）句意：孩子们愉快地交谈。副词修饰实义动词，talked是实义动词，所以用happy的副词happily，故填happily。 （4）句意：女售票员问那个父亲想要多少票。how many后面用可数名词复数，ticket的复数是tickets，故填tickets。 （5）句意：女士告诉他票价。时态是一般过去时，tell的过去式是told，故填told。（6）句意：但是他怎样告诉他的孩子们这个坏消息呢》根据句意可知是怎样告诉，所以用how，故填how。 （7）句意：把它掉在地上。on the ground在地上，故填on。 （8）句意：这个从你的口袋里掉出来的。时态是一般过去时，所以fall用过去式fell，故填fell。 （9）句意：直直地看着我爸爸的眼睛。father和eyes都是名词，所以第一个用名词所有格，即father's，故填father's。 （10）句意：这真地对于我来说意义重大。to是介词，后面用宾格。I的宾格是me，故填me。 【点评】考查语法填空，考查词汇在语篇中的运用能力，首先理解文章大意，然后细读文章字斟句酌逐一作答。注意考虑句型、搭配、语境等，最后通读一遍检查验证。 福建省厦门第一中学2018-2019学年度第二学期 第一次阶段考初三语文试卷 1.请根据提示填写相应的古诗文。 (1)__________，思而不学则殆。(《论语﹒为政》) (2)斯是陋室，__________。(刘禹锡《陋室铭》) (3)__________，寒光照铁衣。(《木兰诗》) (4)予独爱莲之出淤泥而不染，__________。 (周敦颐《爱莲说》) (5)__________，风正一帆悬。(王湾《次北固山下》 (6)山重水复疑无路，__________。(陆游《游山西村》) (7)__________，千骑卷平冈。(苏轼《江城子﹒密州出猎》) (8)使人之所恶莫甚于死者，__________?(《孟子。鱼我所欲也》) (9)__________，殊未屑! (秋瑾《满江红﹒小住京华》) (10)苟全性命于乱世，__________。(诸葛亮《出师表》) (11)《送东阳马生序》中，宋濂叙说自己不攀比吃、穿等物质享受原因的句子是:“__________，__________”。 2.下列文学文化常识说法正确的一项是: ( ) A. 卞之琳和戴望舒都是现代诗人，代表作分别为《我爱这土地》和《萧红葛畔口占》。 B. 小说往往以刻画人物形象为中心,通过完整的故事情节和环境描写来反映社会生活。 C. 西汉刘向编订的《战国策》和北宋司马光主持编纂的《资治通鉴》均为国别体史学著作。 D. 茨威格,美国作家，代表作有小说《象棋的故事》,传记《三位大师》《人类群星闪耀时》。 3.阅读下面文字，完成问题。 温馨是一道风景，是初春河上飘过的草垒；是暮晚天际掠① 过的飞鸿; 是月光如水漫浸的庭院……温馨是一种默契，是“我见青山多妩媚，料青山见我应如是”时彼此的微笑颔首；是情绪低沉时，父母关切的目光；是推开门，朋友大叫“看剑”,剑刺来，却是长长的一根甘蔗,于是，jiáo② 出一堆甜蜜与笑声…… 温馨是放假时外婆精心准备的一桌佳肴；温馨是困惑时老师情真意切的一次长谈。一生的时光，该由多少个温馨串织?那些虽然甲 (A. 稍纵即逝 B.瞬息万变)却潮润眼眸的感念，那些纵然久远亦不能淡忘的故事，都会在心中渐渐乙 (A.沉积 B.沉淀)成隽永的温馨。 厦门市内厝中学高一生物新课标必修2第二章同步练习 《基因在染色体上》 一、选择题（每小题只有一个正确选项。） 1、由组合规律揭示出（）之间的关系。 A、等位基因 B、非同源染色体上非等位基因 C、同源染色体上不同位置基因 D、性染色体上的基因与性别之间的关系 2、等位基因分离和非等位基因自由组合规律发生于（） Ａ、有丝分裂后期Ｂ、有丝分裂间期 C、减数第一次分裂的后期 D、减数第二次分裂后期 3．基因在染色体上的实验证据是（） A．孟德尔的豌豆杂交实验B．萨顿蝗虫细胞观察实验 C．摩尔根果蝇杂交实验D．现代分子生物技术印证 4．决定果蝇眼色的基因位于X染色体上，其中W基因控制红色，w控制白色。 一只红眼雌果蝇与一只红眼雄果蝇杂交，其后代中不可能出现的是（）A．红眼雄果蝇B．白眼雄果蝇C．红眼雌果蝇D．白眼雌果蝇 5．下列关于染色体与基因关系的叙述中正确的是（） A．染色体是由基因组成的B．一条染色体相当于一个基因 C．基因的载体只能是染色体D．染色体上的基因呈线性排列 6．大量事实证明，孟德尔发现的基因遗传行为与染色体的行为是平行的。据此做出的如下推测，哪一项是没有说服力的？（） A．基因在染色体上B．同源染色体分离导致等位基因分离 C．每条染色体上有许多基因D．非同源染色体自由组合使非等位基因重组 7．果蝇的红眼（W）对白眼（w）为显性。让红眼果蝇与白眼果蝇交配，其后代是红眼雄果蝇：白眼雄果蝇：红眼雌果蝇：白眼雌果蝇＝1：1：1：1，亲代红眼果蝇的基因型（）A．X W X w B．X W X W C．X W Y D．X w Y 二、非选择题 8、基因的分离定律的实质；在杂合体的细胞中，位于一对同源染色体上的，具有一定的；在减数分裂形成配子的过程中，等位基因会随的分开而分离，分别进入两个配子中，随配子遗传给后代。 9、基因的自由组合定律的实质：位于的分离或组合是互不干扰的；在减数分裂过程中，同源染色体上的等位基因彼此分离的同时， ____________________________自由组合。 10.下图是果蝇体细胞染色体示意图，请据图回答： （1）、该果蝇的性别是。细胞中有对同源染色体。 （2）、该果蝇体细胞染色体组成是。 （3）、常染色体是；性染色体是。 （4）、雄果蝇体细胞的染色体组成是。 《伴性遗传》 一、选择题（每小题只有一个正确选项。） 1.没有色盲的夫妇生有色盲男孩，若他们再生一女孩，其色盲为……………（） A.25% B.50% C.75% D.0 2.人的性染色体存在于…………………………………………………………（） A.只存在于精子和卵细胞 B.体细胞、精子和卵细胞中都成对存在 【最新】福建省厦门双十中学高三上期中考试语文试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列各句中,加点的成语使用不恰当的一句是( ) A．这样的小错误对于整个题目的要求来说是无伤大雅,不足为训 ．．．．的,我们决不能只纠缠于细枝末节而忘了根本的目标。 B．在灿若群星的世界童话作家中,丹麦作家安徒生之所以卓尔不群 ．．．．、久享盛誉,是因为他开启了童话文学的一个新时代。 C．“神舟”五号和“神舟”六号载人飞船的连续成功发射与顺利返回,为我国航天航空 事业作出的巨大贡献,必须彪炳千古 ．．．．。 D．盗挖天山雪莲日益猖獗的主要原因是,违法者众多且分布广泛,而管理部门又人手不 足,因此执法时往往捉襟见肘 ．．．．。 2．依次填入下列各句横线处的成语，最恰当的一组是（） ①《平凡的世界》这部小说以陕北黄土高原为背景，反映了从“文革”后期到改革初期广阔的社会面貌。时至今日，很多60后对那段不平凡的岁月还。 ②一首《锦瑟》，实为义山一生的写照，他的一生如镜花水月，映入历史。他的深情、执著、聪慧以及给后人留下的宝贵精神财富始终令人，回味绵长。 ③每一次返校的清晨，母亲总是为我收拾行李，为我准备早餐，送我到车站。现在想来还，眼睛不自觉地总是湿湿的。 A．历历在目念念不忘记忆犹新 B．念念不忘记忆犹新历历在目 C．记忆犹新念念不忘历历在目 D．记忆犹新历历在目念念不忘 3．依次填入下列各句横线处的成语，最恰当的一组是（） ①卫生厅长评价某些医疗乱象时说，有些医院，从不把想法设法降低老百姓负担的事放在心上，而是 想办法赚钱。 ②为打好经济下行阻击战，我市创新方式，多措并举，积极帮助企业化解融资难题， 支持企业渡过难关，提振企业信心，促进企业稳生产增效益。 ③像《飘》《魂断蓝桥》这样令人赞叹的中文翻译名有很多，而这些译名只有在译者、有时甚至数位翻译者长时间苦苦思索后才能产生出来。 A．挖空心思千方百计搜肠刮肚 B．搜肠刮肚千方百计挖空心思C．千方百计挖空心思搜肠刮肚 D．搜肠刮肚挖空心思千方百计 2．下列加点字的注音完全正确的一组是（）。（2分） A．瞬．间（shùn）痴．想（zhī）嶙峋 ．．（līn xún）庸．（yōng）碌 B．厄．运（a）雏．形（chú）玷．污（zhān）蹂．躏．（r?u lìn） C．伫．立（zhù）盘虬．（qiú）洗濯．（zhu?）啜．泣（chu?） D．迸．溅（bìng）缀．连（zhuì）泯．灭（mǐn）倔．强（jǖe jiàng） 3．下列每组词语中都有一个错别字，请将正确的字写在方格内。（2分） A．小心翼翼头晕目炫擎天撼地肃然起敬 B．忍峻不禁蜂围蝶阵灯红酒绿花枝招展 C．怡然自得萃然长逝多姿多彩举世无双 D．不可磨灭心旷神怡险象迭生获益非浅 4．下列句子中加点的成语使用不正确的一项是（）。（2分） A．有一个王子，生性多愁善感 ．．．．，最听不得悲惨的故事。 B．他说活很幽默，经常说得人们贻笑大方 ．．．．。 C．鸿蒙时期大自然移山倒海 ．．．．造就山川风景的情景总使我遐想不已。 D．雏鸟渐渐长大，羽毛渐丰，一切都具体而微 ．．．．以后，我更喜欢它了。 5．下列选项是与例句使用的修辞方法相同的一项是（）。（2分） 例句：理想是罗盘，给船舶导引方向。 A．花朵儿一串挨着一串，一朵接着一朵，彼此推着挤着，好不活泼热闹! B．于小刚长得像他爸爸，高个，圆脸。 C．“一年之季在于春”，刚起头儿，有的是工夫，有的是希望。 D．春天像刚落地的娃娃，从头到脚都是新的。 6．下列文学常识配对不正确的一项是（）。（2分） A．流沙河—现代诗人—《理想》B．白居易—唐代大诗人—《钱塘湖春行》C．朱自清—现代作家—《济南的冬天》D．沈复—清代文学家—《浮生六记?闲情记趣》7．“腹有诗书气自华”，考考你会默背多少诗文。（11分） ①几处早莺争暖树，____________________________。（白居易《钱塘湖春行》） ②_________________，潭影空人心。（常建《题破山寺后禅院》） ③曲径通幽处， ______________________。（常建《题破山寺后禅院》） ④我寄愁心与明月，_____________________。（李白《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》） ⑤_________________，洪波涌起。（曹操《观沧海》） ⑥王湾的《次北固山下》一诗中写出时序交替，暗示时光匆匆逝去的一句是 “_____________________,__________________________。” ⑦马致远的《天净沙·秋思》中点明主旨、直接道出天涯游子在外思乡之悲的句子是：“_____________________,__________________________。” ⑧《论语》中论述学习与思考的密切关系的句子 2017-2018学年第一学期 厦门双十中学初一英语期中考试试卷 Ⅱ.选择填空（共15小题;每小题1分，满分15分） 从每小题所给的A、B、C三个选项中,选出可以填入空白处的正确答案。 16. ---What’s this in English? ----It’s a ___________. A. eraser B. English book C. map 17. Mike’s room isn’t tidy. His books are _______-----on the table, under the bed, on the floor… A. there B. nowhere C. everywhere 18. ----_______is your mother? -----She is in the bedroom. A. What B. How C. Where 19.—The books on the table ______Mike’s, right? —Yes, they are. A. is B. are C. it’s 20. ---Is this your mother? ---No, she is my ____, my cousin’s mother. A. sister B. cousin C. aunt 21. Our English teacher is Jenny Jones. We all call her_______. A. Mr. Jones B. Miss Jones C. Mr. Jenny 22. ----Whose T-shirt is this? Is it Sally’s? -----No, it isn’t. ______is white. This one is purple. A. Her B. Mine C. Hers 23. ---Mike, let’s go. We are late. ----Oh, no. I don’t have _____baseball hat. Let _____get it. A. my; me B. my; my C. I; me 24. If you want to join our club, please ____ me at Sally12345@https://www.doczj.com/doc/df4317194.html,. A. call B. email C. meet 25. I don’t have a ping-pong bat, ______my friend Jack has one. A. and B. but C. so 26. ----________? ----It’s orange. A. What’s this? B. How are you? C. What color is it? 27. ---This pen is Tom’s. _____that notebook? ---Oh. It’s Linda’s. A. What is B. What about C. How is 28. ----_________ ---Yes, they’re my brothers, Jack and Mark. A. Who’re they? B. What are those? C. Are those your brothers? 29. ----I can’t _____my pen in the pencil box. ----Look, It’s under your bed. A. keep B. know C. find 30. ---Thanks______ your help. ----You’re welcome. A. for B. at C. in III.完形填空（共10小题;每小题1.5分，满分15分） 从每小题所给的A、B、C三个选项中，选出可以填入空白处的最佳答案。 It's a fine day today. Jim’s family are having a picnic（野餐）.They put a big cloth（布）on the ground（地面）. There are some yellow bananas, red apples, oranges and some white eggs 福建省厦门第一中学2018—2019学年度 第二学期第二次模拟考试 命题教师 陈山泉 审核教师 庄月蓉 2019.5 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分） 1．下列各数中，属于正有理数的是（ ） A ．π B ．0 C ．﹣1 D ．2 2．若分式 1 1 -x 有意义，则x 的取值范围是（ ） A ． x ≥1 B ．x ＞1 C ．x=1 D ．x ≠1 3．某几何体的三视图如图所示，则这个几何体是（ ） A ．圆柱 B ．正方体 C ．球 D ．圆锥 4．如图，直线a ，b 被直线c 所截，下列条件不能判定直线a 与b 平行的是（ ） A ．∠1＝∠3 B ．∠2+∠4＝180° C ．∠3＝∠4 D ．∠1＝∠4 5．已知a ，b 满足方程组，则a+b 的值为（ ） A ．﹣4 B ．4 C ．﹣2 D ．2 6．如图，在Rt △ABC 中，∠A ＝90°，BD 平分∠ABC ，交AC 于点D ， 且AB ＝4，BD ＝5，那么点D 到BC 的距离是（ ） A ． 3 B ． 4 C ．5 D ． 6 7．某地区经过一年的新农村建设，农村的经济收入增加了一倍，实现翻番．为更好地了解该地区农村的经济收入变化情况，统计了该地区新农村建设前后农村的经济收入构成比例，得到如下饼图： 则下面结论中不正确的是（ ） A ．新农村建设后，种植收入减少 B ．新农村建设后，养殖收入增加了一倍 C ．新农村建设后，其他收入增加了一倍以上 D ．新农村建设后，养殖收入与第三产业收入的总和超过了经济收入的一半 第6题图 第4题图 第3题图 第7题图 8．若直线l 1经过点（0，4），l 2经过点（3，2），且l 1与l 2关于x 轴对称，则l 1与l 2的交点坐标为（ ） A ．（﹣2，0） B ．（2，0） C ．（﹣6，0） D ．（6，0） 9．利用如图1的二维码可以进行身份识别．某校建立了一个身份识别系统， 图2是某个学生的识别图案，黑色小正方形表示1，白色小正方形表示0， 将第一行数字从左到右依次记为a ，b ，c ，d ，那么可以转换为该生所在班级序号， 其序号为a ×23 +b ×22 +c ×21 +d ×20 ，如图2第一行数字从左到右依次为0，1，0，1， 序号为0×23 +1×22 +0×21 +1×20 ＝5，表示该生为5班学生． 表示6班学生的识别图案是（ ） A ． B ． C ． D ． 10．如图，正方形ABCD 的边长为2，点E 在BC 上，四边形EFGB 也是正方形， 以B 为圆心，BA 长为半径画，连结AF ，CF ，则图中阴影部分面积为（ ） A ．π B ．2π﹣2 C ．π D ．2π 二、填空题（本题共6小题，每小题4分，共24分） 11．9的算术平方根是 ． 12．因式分解：m （x ﹣y ）+n （x ﹣y ）＝ ． 13．点P （a ，a ﹣3）在第四象限，则a 的取值范围是 ． 14．为了参加中考体育测试，甲、乙、丙三位同学进行足球传球训练，球从一个人脚下随机传到另一个人脚下，且每位传球人传给其余两人的机会是均等的，由甲开始传球，共传球三次． 三次传球后，球回到甲脚下的概率大还是传到乙脚下的概率大？ ．（填：甲或乙） 15．如右上图是一枚“八一”建军节纪念章，其外轮廓是一个正五边形，则图中∠1的大小为 °． 第9题图 第10题图 第15题图 福建省厦门市厦门外国语学校2018-2019学年八年 级上学期期中数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列四个图案是轴对称图形的是（） A．B．C．D． 2. （y m）3的运算结果是（） A．B．y3m C．y m+3D．3y m 3. 下列计算正确的是（） A．（x+1）（x+4）＝x2+4x+4 B．（m﹣3）（m+3）＝m2﹣6m+9 C．（y+4）（y﹣5）＝y2﹣9y﹣20 D．（x﹣6）（x﹣6）＝x2﹣12x+36 4. 根据下列已知条件，能唯一画出的是（） A．，，B．，， C．，，D．， 5. 已知等腰三角形的一边等于4，一边等于7，那么它的周长等于（）A．12 B．18 C．12或21 D．15或18 6. 如图，在△ABC中，D是BC边上一点，且AB＝AD＝DC，∠C＝35°，则 ∠BAD为（） A．25°B．35°C．40°D．50° 7. 如图，点P是∠AOB内任意一点，OP=5cm，点M和点N分别是射线OA和射线OB上的动点，△PMN周长的最小值是5cm，则∠AOB的度数是 （）． A．B．C．D． 8. 已知x2﹣x﹣1＝0，则2018+2x﹣x3的值是（） A．2017 B．2018 C．2019 D．2020 9. 已知x=+20，y=4（2b-a），x与y的大小关系是（） A．x≥y B．x≤y C．x 2019—2020学年度福建省厦门第一中学第一学期高 一期中考试高中化学 高一年化学试卷2007.11 〔考试时刻：120分钟，总分100分〕 本卷须知： 1．答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上．2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上． 3．Ⅱ卷不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清晰，并书写在答题卷指定的区域范畴． 可能用到的相对原子质量：O：16 H：1 C：12 Mg：24 Al：27 Fe：56 Na：23 S：32 Cl：35.5 第一卷〔共５０分〕 选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共５０分〕 1．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。以下材料与化学制备无关的是A．铁器B．石器C．青铜器D．合成材料 2．设N A代表阿佛加德罗常数，以下讲法正确的选项是 A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N A B．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N A C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数差不多上2N A D．标准状况下，11.2LH2O含有0.5N A分子 3．以下物质属于纯洁物的是 A．稀硫酸B．新制氯水C．漂白粉D．液氯 4．以下物质混合后不能发生离子反应的是 A．硫酸溶液与食盐水B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C．锌片与稀硫酸D．Cl2通入氢氧化钠溶液中 5．能正确表示以下化学反应的离子方程式是 A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH—+H+=H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca〔OH〕2+2H+=Ca2++2H2O人教版试题试卷厦门市内厝中学高一生物新课标必修2第四章同步练习
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