镁的提取知识点
一、镁的提取
1.海水（Na +、Ca 2+、Cl -、Mg 2+） 碱Ca(OH)2
Mg(OH)2
盐酸
MgCl 2
通电
Mg
二、镁的性质
1.物理性质：银白色金属、质软、密度小
2.化学性质：
与O 2反应：2Mg+ O 2 点燃2MgO
与CO 2反应：2Mg + CO 2点燃2MgO+C
与N 2反应：3 Mg +N 2点燃 Mg 3N 2 与酸反应：Mg+H 2SO 4=Mg SO 4 +H 2↑
三、从海水中提取镁的原理与方法
(1)流程
（2）涉及的化学反应
①贝壳煅烧成石灰：CaCO 3高温CaO ＋CO 2↑ ②石灰制成石灰乳：CaO+H 2O===Ca(OH)2
③石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：MgCl 2 +Ca(OH)2 ===Mg(OH)2↓+CaCl 2 ④氢氧化镁与盐酸反应: Mg(OH)2+2HCl=== MgCl 2+H 2O ⑤电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：MgCl 2=== Mg+Cl 2↑
专题+镁铝及其重要化合物(教学案) 【考试说明】 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。【命题规律】 有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。 一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： O2 ①Al 点燃点燃――→4Al＋3O2=====2Al2O3 常温――→形成致密的氧化膜
点燃 ②2Al＋3Cl2=====2AlCl3 酸③Al 氧化性酸―――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化 非氧化性酸―――→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温 ⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质 铝镁点燃2Mg＋O2=====2MgO 与非金属反应能被Cl2、O2氧化点燃3Mg＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应Mg＋与水反应反应很困难△2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑不反应能在CO2中燃烧：2Mg＋点燃CO2=====2MgO＋C 与碱反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等与某些氧化物反应金属氧化物发生铝热反应 5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质 两性氧化物— 与HCl反应――――→Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 与NaOH反应――――→Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 2．氢氧化铝 (1)物理性质
第2课时 从海水中提取镁 从海带中提取碘 发 展 目 标 体 系 构 建 1.初步了解海洋化学资源的分布，了解从海水或海 产品中提取镁、碘单质的基本原理和方法，能依据 物质性质及其变化综合利用资源。 2．认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极 作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。 一、从海水中提取镁 1．镁的存在 自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。 2．从海水中提取镁 (1)从海水中提取金属镁，其简单流程如下： 海水中的Mg 2＋――→①Mg(OH)2――→②MgCl 2――→③Mg ①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2， 离子方程式为：Mg 2＋＋2OH － ===Mg(OH)2↓； ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ， 离子方程式为：Mg(OH)2＋2H ＋=== Mg 2＋＋2H 2O 。 ③MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。 微点拨：由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2 水解生成Mg(OH)2。 3．镁的性质 (1)镁的原子结构 镁的原子结构示意图为： 原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子。 (2)镁的物理性质 银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。 (3)镁的化学性质
镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原性。可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。 ①与N 2反应 反应方程式：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。 ②与CO 2反应 反应方程式：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。 ③与稀硫酸反应：离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋ ＋H 2↑。 (4)镁的重要应用 镁是一种重要的金属材料，密度小，能与Cu 、Al 、Sn 、Mn 、Ti 等金属形成合金，这些镁 合金硬度和强度都较大。其应用有： ①镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。 ②氧化镁是优质的耐高温材料，其理由是熔点高达2 800 ℃。 二、从海带中提取碘 1．海带中提碘 (1)流程：干海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。 (2)以氯气为氧化剂，制取碘单质的化学反应方程式为：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。 2．加碘食盐中碘元素的检验 (1)实验步骤及证明方法：将加碘食盐溶解后加入白醋，然后将混合溶液滴在碘化钾淀粉 试纸中央，观察试纸是否变蓝色。 (2)IO －3和I －反应的离子方程式： IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O 。 3．碘与人体健康 人体缺碘时会患甲状腺肿大，我国通过加碘食盐来补充碘元素，加碘食盐中添加的含碘 物质一般是KIO 3。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)海水中提取Mg 既涉及复分解反应又涉及置换反应。 (×) (2)镁在空气中燃烧只生成MgO 。 (×) (3)可以通过在食盐中添加碘单质来帮助人们提高碘的摄入量。 (×) (4) 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。(×) 2．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤： ①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过
第四章化学与自然资源的开发利用 第一节开发利用金属矿物和海水资源（第二课时） 海水资源的开发利用 教学目标 1. 知识与技能目标 （1）了解海水中的资源情况，了解海水资源开发和利用前景。 （2）了解化学方法在海水资源开发中的作用，并掌握简单的海水资源开发利用的方法2. 过程与方法目标 帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。 3. 情感态度与价值观目标 揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。 教学重点海水中食盐的提取、溴的提取以及海带中碘的检验和提取 教学难点溴的提取以及海带中碘的检验和提取 教学过程 【引言】为什么中日在钓鱼岛问题上互不相让?钓鱼岛自古以来说是中国的，下面同学们来看下面的资料。由资料我们得知海水是名副其实的液体资源宝库!这节课我们就学习海洋资源的开发利用。海洋资源包括水资源、化学资源、生物资源、能源等，今天我们重点学习的内容是水资源、化学资源。现请同学们阅读教材P90倒数第二自然段，找出海水淡化的主要方法有哪几种？它们的优缺点是什么？并填写学案。 请两个学生回答问题，多媒体体展示结果。 【过度】海洋是诱人的宝藏，如何合理地开发利用，是化学的使命。那么，海水含有哪些化学元素呢？请看一组数据。 【投影】 【提问】假如你是开发商，你将选择怎样的开发方向？ 【小组活动】每4人一组讨论方案，最后小组代表发言。 （要求：1、你将开发哪种元素？理由。2、从海水中提取该元素的方法或初步方案？3、在化学原理上，你需要老师给予哪些方面的帮助？4、尝试用流程图表示提取方案。） 【讨论方案】（应抓住“海水提盐”这一学生熟悉的工业过程，体会“自然界获取物质的一般方法与思路”） 【讲述】1、感受化学工业（“海水提盐”是一个比较成熟的工业过程，深入剖析其过程，有利于对 “原理与方法”的掌握） 海水提取NaCl流程： 【小结】从自然界中获取物质的一般方法（化学原理）成分？提纯？成分？利用？ 成分？ 如何检验？
基于核心素养的镁教学设计 常山一中余银飞 一、教材和教学内容 本节内容选自普通高中课程标准实验教科书·化学1（苏教版）中专题2“从海水中获得的化学物质”中的一部分教学内容。本专题开宗明义地提出了学习重点是如何从海水中获取人类需要的物质，教材通过介绍海水中碘、溴和镁的工业提取方法，将物质的提取与性质融合在一起，让学生认识到化学知识在开发和利用自然资源中有着重要作用。 镁是继钠以后学习的第二种金属，在认知水平上要求相对较低，本节课基本上依靠学生对已有知识的迁移即可完成学习任务，但对于如何将所学知识运用于生产实际却比较生疏，因此需要教师适时加以引导，激活学生已有的知识和经验。可创设情景如模拟实验等手段使问题直观化，降低学生的认知难度。 二、教学目标 （1）能从宏观的实验现象建构镁的化学性质，并学会从微观角度表征镁原子的核外电子排布，理解金属镁的活泼性，会用符号表征从海水中提取镁的有关化学方程式、离子方程式，并以此诊断学生宏观辨识与微观探析水平，发展学生水溶液中化学反应的认识水平。 （2）通过证据推理、模型认知和实验探究模拟海水和卤水中提取镁，通过学生设计简单实验方案，完成实验操作，观察记录，收集证据，分析得出结论等途径，诊断并发展学生证据推理、模型认识与实验探究的水平，并以此发展学生认识方式和认识思路水平。 （3）以电解氯化镁产生氯气的处理，让学生体会到工业生产中的循环使用和变废为宝，主动关心与环境保护等社会热点问题，诊断并发展学生对化学理论与生产、生活的联系的认识水平，形成合理利用自然资源、与环境和谐共处的观念。 三、教学重难点及课时安排 教学重点：从海水中提取镁的原理和流程，镁的化学性质，进一步理解物质的结构决定性质的思想 教学难点：如何引导学生主动参与学习，并建构从海水中提取镁的流程 课时安排：本节内容拟安排1课时，主要学习内容为建构从海水中提取镁的流程、镁的 化学性质，通过实验探究从模拟海水和卤水中生成氢氧化镁沉淀剂的选择，诊断并发展学生证据推理、模型认识与实验探究的水平。 四、教学设计构想 本节课内容包含了“从海水中提取镁”和“镁的性质”两部分，我在教学中设计了“明”、“暗”两条线索。明线为“从海水中提取镁”，基于学生的认知水平，结合海水资源的特点和工业生产中的经济效益、资源循环利用、环境保护等问题，层层深入探讨从海水中提取镁的原理、流程。由于之前学生在有关金属钠单质及其化合物性质的学习过程中，已有了一定的学习思路并掌握了一定的学习方法，因此将“镁的性质”学习设计为暗线，穿插在“从海水中提取镁”这条明线中，并通过“发现问题”、“实验探究”、“解决问题”三个环节来完成
南京田家炳高级中学张玉清 2006-5-9 教学目标： 通过生网上查资料、讨论、实验方案的设计等方式，使学生掌握从海水中提取化学物质的一般方法，提高知识的综合应用能力、实验设计能力和科学素养，形成可持续发展、资源综合利用的价值观。 重点：从海水中提取化学物质的一般方法 难点：方案的设计和方法的选择教学过程： 问：为什么日韩在独岛问题上互不相让？ 问：海水资源主要分为几大类？海水中含有多少种元素？ 问：如何提取海水中有用的化学资源 1?海水淡化 讨论、交流有关海水淡化的方法 归纳有关方法 2?从海水中提取氯化钠 交流、展示学生的预习作业，教师点评归纳有关方法 3?从海水中提取碘 、＞ A -A- 讨论有关万案 分组探究实验：从海带中提取碘 归纳有关方法 归纳小结：从海水中提取化学物质的一般方法 4 ?从海水中提取镁 作业：根据课本资料和网上资料，设计从海水中提取溴的实验方案。
［课前准备］ 1 .将海带（约20g）烧成灰，上课时带来。 2.（上网）查找资料： 日本和韩国最近的热点冲突事件是什么? 海水中蕴含的资源主要有______________ 大类： ________________________________________ 海水淡化的方法有：_________________________________________________________________ 如何利用太阳能淡化海水_____________________________________________________________ 海水中约含有_________ 种元素，海水中碘元素的总储量为_______________________________ , 海水中碘元素的含约是______________ ，海带中碘元素的含量约是海水中碘元素含量的_倍 海水中溶解的碘的矿物质中主要含有_______________ 离子。 全世界金属镁的年产量是____________ 万吨，目前世界上___________ %的镁是从海水中提取的。 3?如何将海水中的食盐提取出来，并制备纯净的氯化钠？（填写下列框图，写出有关化学反应的离子方程式）注：卤水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—、Br—、I—等离子。 有关离子方程式:
Mg+Cl 2↑ MgCl 2 ②加碱沉淀 Mg 2+ Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓ ③ 加 盐 酸 得 到 MgCl 2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ④电解熔融 MgCl 2 得到 Mg CaO+CO 2↑、 CaO+H 2O=Ca(OH)2 CaCO 3 ①用贝壳生产所需的碱 镁与海水提镁（讲义） 一、知识点睛 1. 海水提镁 （1） 流程 浓缩的海水 。 （2） 主要反应 2. 镁的性质 （1） 物理性质 色金属，密度较 ，熔点较 ，硬度较 。 有良好的导电性、导热性和延展性。 （2） 化学性质 镁是较活泼的金属，有较强的 性。 ①与非金属单质反应 2Mg+O 2 2MgO Mg+Cl 2 MgCl 2 3Mg+N 2 Mg 3N 2 ②与某些氧化物反应 2Mg+CO 2 2MgO+C ③与水反应 Mg+2H 2O （热）=Mg(OH)2↓+H 2↑
Mg+2H+=Mg2++H2↑ Mg+Cu2+=Mg2++Cu ④与酸反应 镁与稀硫酸或盐酸反应生成氢气： 镁与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应，不生成氢气： Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O ⑤与盐反应 二、精讲精练 1.海水中含有MgCl2，从海水中提取镁正确的方法是（） A.海水Mg(OH)2 Mg B.海水 MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg C.海水Mg(OH)2 MgO Mg D.海水Mg(OH)2 MgCl2溶液→MgCl2（熔融） Mg 2.查阅资料得知：苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化 钾等，可以综合利用海水资源制备金属镁。下图是化工厂利用苦卤生产镁的流程： （1）海水提镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是 ，贝壳所经历变化的化学方程式为 。 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 （3）制取金属镁时，可以用电解熔融MgCl2的方法，反应的化学方程式为。 （4）以上制取镁的过程中涉及的基本反应类型有 。
案例：《镁的提取及应用》教学设计 （普通高中课程标准实验教科书（苏教版）·化学1） 教材分析： “镁的提取及应用”一节是普通高中课程标准实验教科书·化学1 （苏教版）中专题2“从海水中获得的化学物质”中的一部分教学内容。本专题开宗明义地提出了学习重点是如何从海水中获取人类需要的物质，教材通过介绍海水中碘、溴和镁的工业提取方法，将物质的提取与性质融合在一起，在当前“一纲多本”背景下，人教版、苏教版、鲁科版中都渗透了化学能更好的服务社会的意识，让学生认识到化学知识对开发自然资源的重要作用，从而激发学生学习化学的兴趣。 镁及其化合物如氯化镁和氢氧化镁等性质通过资料卡片的形式让学生自学成为解决从海水中提取镁这一中心课题的辅助信息，这种编写思路反映了新教材把如何获取物质放在重要位置，突出了化学的实用性，与老教材（结构—性质—用途—制取）相比具有鲜明的特点，重点培养了学生发现问题和解决问题的能力。 镁是继钠以后学习的第二种金属，在认知水平上要求相对较低，本节课基本上依靠学生对已有知识的迁移即可完成学习任务，同时通过镁的工艺流程图中涉及到的化学反应方程式改写为离子反应方程式也是对离子反应的一个复习。 学情分析： 学生由初中升入高一年级，高中阶段的化学学习对学生有更新更高的要求，如从定性到定量，从形象思维到抽象思维，从单因素的简单逻辑思维到多因素的复杂逻辑思维，从一种物质到一类物质等等，因此高一阶段是学生学习道路上的一个重要时期，同时高一阶段也是学生心理发展上的一个关键时刻，所以在高一化学教学中乃至整个教学中保护培养与发展学生学习化学的兴趣是至关重要的。本节课从金属镁的应用引入，由学生通过讨论得出工业上是如何从海水中提取金属镁，以学生实验探究为活动载体，有效提升学生实践、探索、创造的能力。 通过前面的学习可以将钠单质及其化合物的性质、学习思路运用到镁及其化合物的学习中来，学生能从中感受到将已有知识运用于新知识学习和生产实际中的乐趣，学习的热情也会提高。在此之前，学生受知识储备的限制，对于如何将所学知识应用于生产实际比较生疏，因此需要教师适时加以引导，激活学生已有的知识和经验，并创设情景如模拟实验等手段使问题直观化，降低学生的认知难度。 教学目标： 1．了解从海水中提取镁的原理与流程。 2．了解镁的原子结构、性质、存在及应用，感受“化学是真实的，有用的”。 3．结合资料卡片，准确获取相关信息，通过小组合作讨论、质疑、动手实验，完善设计方案，培养科学思维方法，提升思维品质。 教学重点：镁的提取流程和原理 教学难点：镁的提取流程和原理 教学方法：问题解决、实验探究、合作学习 教学准备：仪器材料：胶头滴管、试管、试管架 药品试剂：0.06mol/LMgCl2溶液、3mol/LMgCl2溶液、1mol/L NaOH溶液、澄清石灰水 教学流程图：
高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必 修 01 一、学习目标1 通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程2了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质 二、重点、难点1 设计从海水中提取镁的工业流程图2了解并掌握镁的化学性质 三、预习导引一、镁的提取参照书本 P55,图2-12 设计从海水中提取镁的流程图：1提取镁的工业流程：2 书写流程图中涉及到的化学方程式，若是离子反应，则写出离子反应方程式： (1)利用贝壳制取石灰乳： ________________________________， ________________________________ 。 (2)沉淀 Mg2 ： _____________________________________________________ ____。 (3)提取 MgCl2：
_____________________________________________________ ___。 (4)制取金属镁： _____________________________________________________ ____。 二、镁 3、写出镁的原子结构示意图：4 实验，观察实验现象并记录，写出相应的化学反应方程式： 与 CO2反应： (1)现象： (2)化学方程式： 与 N2反应： (1)现象： (2)化学方程式： 与酸反应： (1)现象： (2)离子方程式： 三、镁的用途（自学）1 __________制造飞机、火箭和导弹的部件等。 2制造信号弹和焰火。 3氧化镁是优质的耐高温材料。
导学案装订线
探究案 探究点：金属镁的还原性和氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。) 【方法导引1】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测金属Mg的化学性质，然后设计实验进行预测。认真阅读课本99页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录Mg的化学性质，并分析出现此现象的原因。 课题一：金属镁的还原性 【小结】镁的化学性质 【拓展应用】请写出你学过的所有置换反应（以化学方程式表示） 【针对训练】 1. 将点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（） ① O2②Cl2 ③CO2④水蒸气 A．① B. ①②C．①③④ D．①②③【方法导引2】我们已经认识了氯气的强氧化性，溴单质和碘单质的氧化性如何？根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性的原理，设计实验进行比较。 课题二、设计实验比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱 试剂：氯水、溴水、碘水，氯化钠溶液，溴化钠溶液，碘化钾溶液，四氯化碳。 【小结】氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序 【拓展应用】总结试剂保存的方法，并举例说明。 【针对训练】 2.把少量溴水滴加到过量的碘化钾溶液中，再加CCl4，振荡后静置，下列现象中正确的是（） A．得到均匀的紫色溶液 B. 无色水层下有橙红色液体 C. 无色水层下有紫红色油状液体 D. 无色水层上有紫色油状液体 3.下列储存化学试剂的方法正确的是（） A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．少量的金属钠应保存在煤油中C．Br2单质放在橡胶塞的细口试剂瓶中D．用作感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中【身边的化学】变色镜片与人工降雨 变色镜片是在普通玻璃中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。当强光照射时，溴化银分 解为银和溴.分解出的银的微小晶粒，使玻璃呈现暗棕色。当光线变暗时，银和溴在氧化铜的 催化作用下，重新生成溴化银.于是，镜片的颜色又变浅了。2AgBr 2Ag+Br2 碘化银（AgI）为碘和银的化合物，黄色粉末，见光分解，并大量吸热，先变灰后变黑，由 于吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结形成降雨，因此碘化银也被应用于人工降水。 光照
专题3从海水中获得的化学物质 第三单元海洋化学资源的综合利用 第2节从海水中提取镁从海带中提取碘 1．通过实验探究镁的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型。 2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法； 3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。 4．进一步认识氧化还原反应的重要意义。 5．学会从海水中提取碘的反应原理。结合反应原理分析提取碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。 镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理 提取碘的反应原理及工业生产流程 1．写出氯气与溴化钾溶液反应的离子方程式，再滴加少量CCl4 反应现象：。 氧化性：Cl2Br2（填“＞、＜或=”） 2．写出工业制备金属的反应原理 (1)工业制备金属铁： (2)工业制备金属钠： 一、从海带中提取碘 1．碘的性质物理性质 （1）碘的物理性质
观看碘单质，总结溴单质的物理性质 通常情况下，碘是色固体，易，碘在水中溶解度都很，但易溶于、有机溶剂。 （2）碘单质的化学性质 实验探究：在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。 实验现象： 化学方程式； 通过实验推测Cl2、I2的氧化性强弱 写出Br2与KI反应的化学方程式。 2．从海带中提取碘的工艺流程 （1）根据上节课溴的提取，总结一下，海水中物质提取的思路 （2）工艺流程 3．加碘盐中的碘的检验 碘在加碘盐中以IO3-的形式存在。已知在酸性条件下，IO3-会和I-发生如下反应：IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据该反应，我们可以用试纸和生活中常见的物质检验加碘盐中碘的存在。 实验可选物质有：自来水，碘化钾淀粉试纸，白糖，白醋，白酒 请设计实验方案，检验加碘盐中碘的存在
?２0１２年江苏省高中化学优秀课评比 课题：镁的提取及应用 （普通高中课程标准实验教科书（苏教版）·化学１） 授课老师：陈艳江苏省如东高级中学 教材分析： “镁的提取及应用”一节是普通高中课程标准实验教科书·化学１（苏教版）中专题２“从海水中获得的化学物质”中的一部分教学内容。本专题开宗明义地提出了学习重点是如何从海水中获取人类需要的物质，教材通过介绍海水中碘、溴和镁的工业提取方法，将物质的提取与性质融合在一起，在当前“一纲多本”背景下，人教版、苏教版、鲁科版中都渗透了化学能更好的服务社会的意识，让学生认识到化学知识对开发自然资源的重要作用，从而激发学生学习化学的兴趣。 镁及其化合物如氯化镁和氢氧化镁等性质通过资料卡片的形式让学生自学成为解决从海水中提取镁这一中心课题的辅助信息，这种编写思路反映了新教材把如何获取物质放在重要位置，突出了化学的实用性，与老教材（结构—性质—用途—制取）相比具有鲜明的特点，重点培养了学生发现问题和解决问题的能力。 镁是继钠以后学习的第二种金属，在认知水平上要求相对较低，本节课基本上依靠学生对已有知识的迁移即可完成学习任务，同时通过镁的工艺流程图中涉及到的化学反应方程式改写为离子反应方程式也是对离子反应的一个复习。 学情分析： 学生由初中升入高一年级，高中阶段的化学学习对学生有更新更高的要求，如从定性到定量，从形象思维到抽象思维，从单因素的简单逻辑思维到多因素的复杂逻辑思维，从一种物质到一类物质等等，因此高一阶段是学生学习道路上的一个重要时期，同时高一阶段也是学生心理发展上的一个关键时刻，所以在高一化学教学中乃至整个教学中保护培养与发展学生学习化学的兴趣是至关重要的。本节课从金属镁的应
高中化学--海水中的元素镁与海水提镁练习题1．下列说法中正确的是( ) A．海水中的常量元素有：Cl、Na、S、I等 B．海水中的微量元素有：Li、V、I、Br等 C．锂是海水中的微量元素，是热核反应的原料之一 D．粗盐易潮解，是因为NaCl具有吸水性 答案 C 解析碘是微量元素，溴是常量元素，NaCl不潮解，粗盐易潮解是由于含有CaCl 2、MgCl 2 等物质. 2．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食盐中强制加碘的办法为人们补碘.在食盐中所加的碘是( ) A．KI B．KIO 3 C．I 2 D．含碘的有机物 答案 B 解析食盐中加入的是KIO 3 . 3．下列关于海水中化学元素的叙述正确的是( ) A．元素周期表中所有的元素在海水中都能找到 B．1 L海水中所有元素的含量都多于1 mg C．常量元素的质量占海水总质量的99.9% D．尽管海水中含有大量的碘，但碘是海水中的微量元素 答案 D 解析海水是化学元素的宝库，元素周期表中的80多种元素能在海水中找到.某些元素在1 L海水中含量超过1 mg，这些元素称为海水中的常量元素；大多数元素在1 L海水中含量小于1 mg，我们将其称为海水中的微量元素.常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%，而不是海水总质量的99.9%.虽然海水中含有大量的碘元素，但1 L海水中含碘量小于1 mg，所以碘元素是海水中的微量元素. 4．在从海水中提取金属镁的过程中，下列化学反应不会涉及的是( ) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) 2 ↓ B．Mg(OH) 2＋2HCl===MgCl 2 ＋2H 2 O
C ．MgCl 2=====通电 Mg ＋Cl 2↑ D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 答案 D 解析 海水提镁涉及的反应流程是：CaCO 3―→CaO―→Ca(OH)2―→Mg(OH)2―→MgCl 2―→Mg，故D 项反应不会涉及. 5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶.其先后顺序正确的是( ) A ．②④⑤③① B ．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤① 答案 D 解析 由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg 2＋沉淀出来，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁.故D 项正确. 6．物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A ．3.2 g B ．4.0 g C ．4.2 g D ．4.6 g 答案 D 解析 发生的反应有2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C.当镁的量不足时，镁条完全燃烧，若0.1 mol 镁全部与O 2反应，则m (MgO)＝4.0 g ；若0.1 mol 镁全部与CO 2反应，则 m (MgO)＋m (C)＝4.6 g ，故反应后固体物质的质量：4.0 g 第2单元课时4镁的提取与应用 一、学习目标 1．掌握镁的化学性质。 2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法； 3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。 二、教学重点及难点 重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。 难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。 三、设计思路 通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。 四、教学过程 [情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？ [思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？ [阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题： 1．工厂为何建在海边？ 2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？ 3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？ [板书]一、镁的提取原理 CaCO 3 CaO＋CO 2 ↑ CaO＋H 2O＝Ca(OH) 2 MgCl 2＋2Ca(OH) 2 ＝Mg(OH) 2 ↓＋CaCl 2 Mg(OH) 2＋2HCl＝MgCl 2 ＋2H 2 O MgCl 2Mg＋Cl 2 ↑ [练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。 [过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？ [演示实验] 通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。 [板书]二、镁的性质 1．镁的物理性质 银白色金属，质软，密度小。 2．镁的化学性质 Mg＋O 2 2MgO，在点燃的时候剧烈燃烧。 2Mg＋CO 2 2MgO＋C 3Mg＋N 2Mg 3 N 2 Mg＋H 2SO 4 ＝MgSO 4 +H 2 ↑ [过渡]烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢？ [叙述]三、镁的用途 球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。随着现代工业的迅速发展，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。 铝镁合金主要特点：用其压铸的零部件轻薄，具有表面光亮，质量轻，强度重量比高，尺寸稳定性，吸震性好，散热快，抗静电等特点。主要用途：广泛应用于高档家用电器，如壁挂式电视机外壳、笔记本电脑外壳、通讯电子产品、 班级：小组：姓名： 第4节海水中的元素-----第1课时 课前预习学案 【预习目标】 1、了解海水中含有的微量元素和常量元素。 2、简述海水中提取镁的过程以及镁金属的化学性质。 【预习内容】 1、海水—元素的宝库 （1）常量元素 ．．．．：在每升海水中的含量的元素称为常量元素，包括11种：。海水中所含有的常量元素大部分是以的形式存在，其中氯化钠占以上，食盐对人体的和都有着重要作用，人体缺盐会使人，降低，长期缺盐甚至会导致，然而过多的摄入食盐又可能引发和等，健康成年人摄入的食盐量以每天g为宜。 （2）微量元素 ．．．．：在每升海水中含量的元素称为微量元素，其中重要的三种元素是、、。锂是的重要材料之一，也是制造和的原料；碘在人体中主要存在于里，人体缺碘容易得病，所以我国政府规定在食盐中加入一定量的；铀元素可用做燃料。 2、镁与海水提镁 （1）海水提镁 ．．．．：最基本方法是向海水里加，得到沉淀；将沉淀分离出来后再加入把它变成氯化镁；之后经过、、、电解，即可得到金属镁。 （2）镁的物理性质 ．．．．．．：色金属光泽，密度，镁合金强度高、机械性能好，是制造、、的重要材料，镁有“”的美誉。 （3）镁的化学性 ．．．．．质．：金属镁容易（填失电子或得电子），是较活泼的金属，具有较强的性（填氧化性或还原性），能与和等反应；在冶金工业上，常用做剂和剂。 课内探究学案 【学习目标】 1、了解海水中含有的微量元素和常量元素。 2、描述海水中提取镁的过程，并写出其中的化学反应。 3、描述镁与氧气、二氧化碳及盐酸反应的现象，会书写反应方程式。 【学习重点】海水提镁，镁单质的还原性 【学习难点】镁单质的还原性 镁的提取及应用 福建师范大学化学与材料学院07化学专业：姚文静 指导教师:许利闽 一、基本说明 1.教学内容所属模块：《化学1》 2.年级：高一 3.所用教材出版单位：江苏教育出版社 4.所属的章节：专题2第二单元第四课时 5.教学时间：45分钟 二、教学设计 1.教学目标 知识与技能: （1）了解镁在生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式； （2）通过对海水中提取镁的过程的讨论,掌握其中的反应原理和生产流程； （3）了解镁的物理性质, 掌握镁的原子结构和化学性质,形成物质的结构决定物质性质的理念。 过程与方法： （1）通过问题探究、合作讨论，获得分析问题、解决问题的能力； （2）利用已学的知识，在讨论中步步深入，层层揭示问题的答案，在问题的解决过程中了解工业镁的提取过程； （3）通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。 （4）体验化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。 情感态度与价值观： （1）在探讨如何得到镁的过程中，解决问题，获得知识也培养了解决问题的能力，提高了兴趣； （2）了解海水中提取镁的同时增强利润意识，环保意识； （3）鉴赏化学科学对社会发展的贡献。 2.内容分析 本课时教学重点：镁的提取流程和原理、镁的化学性质。 教学难点：镁的提取流程和原理。 3.学情分析 金属镁是学生继金属钠后系统学习的又一种活泼金属。学生对于元素化合物的学习方法和金属钠及其化合物的性质的掌握，对本节课的学习做好了充分的知识和能力准备。本课时内容分为从海水中提取镁的流程和镁的性质两部分内容，本节课的整体构思是体现“从生活走进化学，从化学走向社会”。总体设计是以学生已有知识和能力为基础，教师通过创设生产、生活实际情景，设计具有一定梯度的探究问题、探究实验，学生通过自主学习和合作学习相结合，教师给予适时的指导与帮助，让学生自主获取和建构新知识。 4.设计思路 （1）努力体现以学生为主体的教学思想。课堂进行“科学探究”，转变学生的学习方式，培养学生的自主学习能力和科学探究能力。 钠、镁及其化合物 一、学习目标 1．解钠、镁单质的生产原理 2．用实验的方法探索和认识钠、镁及其化合物的性质；能通过实验研究、对比研究来了解碳酸钠的性质，并知道它在生产、生活中的用途。 3．知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应；能区分强弱电解质，并能书写电离方程式。 4．通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。 第一课时：金属钠的性质与应用 【创设情景】教师叙：同学们，我们在日常生活中离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯元素和钠元素组成的。在前面我们学习过了氯元素和氯单质的性质，今天我们再来探索钠元素和钠单质的性质。 [学生活动] 学生完成下列探究活动。 实验1：用刀切割钠，观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面的颜色、光泽的变化。 注：有条件的学校可以投放相应的视频材料进行讲解。 [教师活动] 请同学们完成如下空格： 1．金属钠的物理性质：状态颜色光泽 2．金属钠暴露在空气中的变化 3．金属钠的实验室保存方法 【学生活动】全体学生完成填空，请个别学生回答填写内容，教师评讲，并给出较完整的答案。 【学生活动】实验2：将一小块金属钠投入盛有滴了几滴酚酞的小烧杯中，观察实验现象。 [教师活动] 实验3：用小刀切两、三小片金属钠放在充满氯气的集气瓶中的一团玻棉上，引导学生观察实验现象。 注：有条件的学校可以投放相应的视频材料进行讲解。 能和水、氯气等反应。金属钠化学性质是由金属钠的结构决定的。钠的核电荷数为11，请同学们画出金属钠的原子结构示意图。 【学生活动】画出金属钠的原子结构示意图。 第4节海水中的元 素 第1课时海水中的元素镁与海水提镁 [学习目标] 1.知道从海水中提取镁的方法及有关反应。2.知道海水中元素的存在和用途，认识镁单质的还原性和重要用途。 一、海水——元素宝库 1．海水中的元素 2．海水中几种元素的主要用途 (1)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘可引起□05甲状腺肿瘤。我国规定食盐中必须加入□ 06碘酸钾以确保人体的摄碘量。 (2)锂：□07热核反应的重要材料之一，也是制造□08锂电池和特种合金的原料。 (3)铀：可用做□09核燃料。 3．氯碱工业 (1)工业上用电解饱和食盐水的方法来制取□10NaOH 、Cl 2、H 2，并以它们为原料生产一系列的化工产品，称为氯碱工业。 (2)反应原理：电解饱和食盐水的化学方程式为□112NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。 二、镁与海水提镁 1．海水提镁 (1)流程：浓缩的海水――→加碱□01Mg(OH)2――→过滤加盐酸 □02MgCl 2溶液――→结晶、过滤、干燥、电解 Mg 。 (2)主要化学反应 ①Mg(OH)2的生成：□ 03MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl 2。 ②MgCl 2的生成：□ 04Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。 ③镁的生成：□ 05MgCl 2(熔融)=====通电 Mg ＋Cl 2↑。 2．镁的性质和用途 (1)物理性质 (2)化学性质 镁是一种比较活泼的金属，具有较强的还原性。 (3)用途 ①制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为□15国防金属。 ②冶金工业上，金属镁常用作□16还原剂和□17脱氧剂。 高中化学：海水中的元素镁与海水提镁学案 [学习目标] 1.知道从海水中提取镁的方法及有关反应。2.知道海水中元素的存在和用途，认识镁单质的还原性和重要用途。 一、海水——元素宝库 1．海水中的元素 2．海水中几种元素的主要用途 (1)碘：可用于制药，如碘酒，□05甲状腺肿瘤。我国规定食盐中必须加入□06碘酸钾以确保人体的摄碘量。 (2)锂：□07热核反应的重要材料之一，也是制造□08锂电池和特种合金的原料。 (3)铀：可用做□09核燃料。 3．氯碱工业 (1)工业上用电解饱和食盐水的方法来制取□10NaOH 、Cl 2、H 2，并以它们为原料生产一系列的化工产品，称为氯碱工业。 (2)反应原理：电解饱和食盐水的化学方程式为□112NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。 二、镁与海水提镁 1．海水提镁 (1)流程：浓缩的海水――→加碱□01Mg(OH)2――→过滤加盐酸□02MgCl 2溶液――→结晶、过滤、干燥、电解 Mg 。 (2)主要化学反应 ①Mg(OH)2的生成：□ 03MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl 2。 ②MgCl 2的生成：□ 04Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。 ③镁的生成：□05MgCl 2(熔融)=====通电 Mg ＋Cl 2↑。 2．镁的性质和用途 (1)物理性质 (2)化学性质 镁是一种比较活泼的金属，具有较强的还原性。 (3)用途 ①制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为□15国防金属。 ②冶金工业上，金属镁常用作□16还原剂和□17脱氧剂。 一、海水元素的宝库 [交流研讨] 1．为什么说NaCl是“无机化工之母”？ 提示：工业化工中最重要的物质是“三酸——盐酸、硝酸、硫酸”，“二碱——NaOH、 Na 2CO 3 ”，工业上利用电解饱和食盐水得NaOH和H 2 、Cl 2 ，H 2 和Cl 2 又可制备盐酸；工业上又可 镁的提取与应用 一、选择题 1．Na、Mg、Al各0.1 mol分别投入到100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸中，充分反应后生成H2() A．Na最多B．Mg最多 C．Al最多D．一样多 【解析】计算金属与酸反应时要注意量的关系。Mg、Al反应时要讨论谁过量的问题。而Na除与HCl反应，仍可以和水反应，计算表明三者放出H2一样多。 【答案】 D 2．下列各种金属冶炼方法中，可制得相应金属的为() A．加热氧化镁B．加热碳酸钙 C．电解熔融氯化钠D．氯化钠与铝粉高温共热 【答案】 C 3．下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的为() A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag 【解析】金属需要依据其活泼性不同选择还原的办法。Mg、Al使用电解法冶炼；而Hg、Ag直接加热冶炼即可。Cu、Fe可用热还原法。 【答案】 C 4．一定量的盐酸分别与下列物质完全反应，所得溶液浓度最小的是() A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2D．MgCO3 【解析】一定量盐酸与选项中物质生成MgCl2的量是相等的，但生成的水越多，溶液的总质量越大，反应所得溶液的浓度会越小，Mg(OH)2与酸反应生成水最多。故选C。 【答案】 C 5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三 种离子检验出来，下列添加试剂的顺序，正确的是() A．先加Mg(NO3)2溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液 B．先加Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液，最后加Mg(NO3)2溶液 C．先加AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加Mg(NO3)2溶液 D．先加Ba(NO3)2溶液，再加Mg(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液 【答案】 D 6．(2010年黄冈高一期末测试)已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是() A．1.2 g B．0.64 g C．0.4 g D．0.24 g 【解析】依据H2可计算出未被氧化的Mg为1.2 g，故含有MgO为0.4 g。则反应前已经被氧化的Mg为0.24 g。 【答案】 D 7．工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是() ①空气②CO2③Ar④H2⑤氮气 A．①和②B．②和③ C．③和④D．③和⑤ 【解析】Mg是活泼金属，具有特殊性，能在氮气和二氧化碳中燃烧，故不能用CO2、N2作冷却保护气。Ar和H2与Mg不反应，可做保护性气体。 【答案】 C 8．下列关于镁的用途的叙述中，不正确的是() A．镁可制成合金，用于制造火箭，导弹和飞机的部件等 B．镁燃烧时发出耀眼的白光，因此可用来制信号弹和焰火 C．镁可用于制造耐高温材料氧化镁 D．镁是金属，是电的良导体，所以镁常被用来制造导线 【答案】 D 二、非选择题 9．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量苏教版高中化学必修一《镁的提取及应用》教案1-新版
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