第2单元课时4
镁的提取与应用
教学设计
一、学习目标
1．掌握镁的化学性质。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；
3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
二、教学重点及难点
重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
三、设计思路
通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。
四、教学过程
[情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海
水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3)
[思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？
[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：
1．工厂为何建在海边？
2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？
3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？
[板书]一、镁的提取原理(ppt4～6)
CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
MgCl2Mg＋Cl2↑
[练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。
[过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)
[演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在
氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。
[板书]二、镁的性质(ppt 9)
1．镁的物理性质
银白色金属，质软，密度小。
2．镁的化学性质
Mg＋O22MgO，在点燃的时候剧烈燃烧。
2Mg＋CO22MgO＋C
3Mg＋N2Mg3N2
Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑
[过渡]烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢？
[叙述]三、镁的用途(ppt 10)
球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。随着现代工业的迅速发展，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。
铝镁合金主要特点：用其压铸的零部件轻薄，具有表面光亮，质量轻，强度重量比高，尺寸稳定性，吸震性好，散热快，抗静电等特点。主要用途：广泛应用于高档家用电器，如壁挂式电视机外壳、
笔记本电脑外壳、通讯电子产品、汽车零、部件的制造。用此材料加工制造的产品可100%的回收再利用，符合环保概念。
镁合金主要用途：用于航空、航天、国防工业，汽车工业及制作各种镁合金型材。
镁牺牲阳极主要用途：主要应用于城建中的供排水、煤气、天然气、供暖、热电厂输水、输汽等各类管道；从石油、天然气等产地到炼油厂、各天然气用户等长距离输送管道；储油、储气各种罐体；油、气、水升压泵站；建筑桥梁及其它与水、土壤接触的铁及各类合金等制品。高效镁牺牲阳极是用低铁高纯镁为基通过精炼、合金化、铸造成形，热处理等工艺制取的镁基合金。
镁带：用于贮藏和穿越管道的保护等。
镁棒：用于热水器、锅炉的防腐阻垢。
氧化镁――熔点2800℃，由于熔点很高，常被用做耐高温材料。
[练习](ppt 11～17)
1．下列有关镁的叙述，不正确的是（）
A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料
B．镁条能在CO2中点燃
C．MgO虽然密度小，但熔点很高
D．纯MgCl2不易吸水
答案：D。
2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉
是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（ ）
①空气 ②O 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 ⑥H 2O
A ．①②
B ．③④
C ．③⑥
D ．③⑤ 答案：B 。
3．工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl 2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（ ）
A ．向苦卤中加入AgNO 3，滤出沉淀，将溶液蒸干
B ．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO 3，把得到的溶液蒸发结晶
C ．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶
D ．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO 3反应 答案：C 。
4．三份等物质的量的金属镁分别在足量的①氧气，②氮气，③二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是（填序号） 。 答案： ③>①>②。
5．海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
海
Mg(OH)NaCl 饱和
烧碱和盐
MgCl 2·6H 2O
Cl 2
加盐酸
浓缩结晶 石灰
脱水
电解
精制
贝Ca
煅烧 水
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2－
4 等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO2－
4 的沉淀形式分别是。
（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为。
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式，若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是。
（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。
A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2（5）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为。
答案：
（1）CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4
（2）CaCO3CaO + CO2↑；CaO+H2O ==Ca(OH)2
（3）2Cl—+2H2O == Cl2↑+ H2↑+2OH—；措施是向电解液中通入一定
量的HCl气体。
（4）A （5）2Cl2 +2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
第三章第四节有机合成 课前预习学案 一、预习目标 预习“有机合成”的基础知识。 二、预习内容 1．在烃和烃的衍生物中: 能发生取代反应有 能发生加成反应有 能发生消去反应有 能发生聚合反应有 2.有机合成的思路:就是通过有机反应构建目标分子的骨架，并引入或转化所需的官能团。思考: 在碳链上引入C=C的三种方法: (1)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 在碳链上引入卤素原子的三种方法: (1)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 在碳链上引入羟基的四种方法: (1)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (4) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 课内探究学案 一、学习目标 1、掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法。 2、了解有机合成的过程和基本原则。 3、掌握逆向合成法在有机合成中的应用。 学习重难点:①官能团相互转化的概括和总结。 ②逆合成分析法在有机合成过程中的应用二、学习过程 活动探究 阅读课本，以(草酸二乙酯)为例，说明逆推法在有机合成中的 应用。 (1)分析草酸二乙酯，官能团有； (2)反推，酯是由酸和醇合成的，则反应物为和； (3)反推，酸是由醇氧化成醛再氧化酸来的，则可推出醇为 (4)反推，此醇A与乙醇的不同之处在于。此醇羟基的引入可用B ； (5)反推，乙醇的引入可用，或； (6)由乙烯可用制得B。 总结解题思路: ① ②
③ [思考]用绿色化学的角度出发，有机合成的设计有哪些注意事项？ [总结] [知识拓展]科里(Elias James Corey) 1990年10月17日，瑞典皇家科学院授予美国哈佛大学的有机化学家Elias James Corey 以1990年的诺贝尔化学奖，表彰他在有机合成的理论和方法学方面的贡献。 科里从50年代后期开始进行有机合成的研究工作，三十多年来他和他的同事们合成了几百个重要的天然产物。这些化合物的结构都比较复杂，而且越往后，他合成的目标化合物越复杂，合成的难度也越大。 他的合成工作主要涉及(1)大环结构(2)杂环结构(3)倍半萜类化合物(4)多环异戊二烯类化合物(5)前列腺类化合物(6)白三烯类化合物。 此外，科里还开创了运用计算机技术于有机合成的设计。1969年他和他的学生卫普克(Wipke)编制了第一个计算机辅助有机合成路线设计的程序OCSS(Organic Chemical Synthesis Simulation，有机化学合成模拟)，这也是建立在他的逆合成分析原理上的。 [课堂练习] 1．反应2CH3I+2Na→CH3CH3+2NaI在有机合成上叫伍尔兹反应，现将CH3Br、CH3CH2I的混合物跟金属钠反应，则反应式为:__________________。 2．一卤代烷[RX]与金属镁在室温下于干燥乙醚中作用，生成有机镁化物——卤化烷基镁 这种产物叫做“Gnignand Reagenl”(格林试剂)。格林试剂很活泼，能与多种具有活泼氢的化合物(HY)作用，生成相应的烃。 Y=－OH，－OR，－X(卤原子)，等。格林试剂是有机合成中用途甚广的一种试剂，可以用来合成烷、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。写出以苯、丙烯为主要原料合成C6H5CHOHCH2CH3化学方程式。 3．由转变成。需经过_____、_____、_____等较合理的反应过程。 5．已知与醛相连的碳原子上的氢原子称为α氢原子(α－H)，α－H具有一定的化学活
专题+镁铝及其重要化合物(教学案) 【考试说明】 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。【命题规律】 有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。 一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： O2 ①Al 点燃点燃――→4Al＋3O2=====2Al2O3 常温――→形成致密的氧化膜
点燃 ②2Al＋3Cl2=====2AlCl3 酸③Al 氧化性酸―――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化 非氧化性酸―――→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温 ⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质 铝镁点燃2Mg＋O2=====2MgO 与非金属反应能被Cl2、O2氧化点燃3Mg＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应Mg＋与水反应反应很困难△2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑不反应能在CO2中燃烧：2Mg＋点燃CO2=====2MgO＋C 与碱反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等与某些氧化物反应金属氧化物发生铝热反应 5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质 两性氧化物— 与HCl反应――――→Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 与NaOH反应――――→Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 2．氢氧化铝 (1)物理性质
第2课时 从海水中提取镁 从海带中提取碘 发 展 目 标 体 系 构 建 1.初步了解海洋化学资源的分布，了解从海水或海 产品中提取镁、碘单质的基本原理和方法，能依据 物质性质及其变化综合利用资源。 2．认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极 作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。 一、从海水中提取镁 1．镁的存在 自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。 2．从海水中提取镁 (1)从海水中提取金属镁，其简单流程如下： 海水中的Mg 2＋――→①Mg(OH)2――→②MgCl 2――→③Mg ①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2， 离子方程式为：Mg 2＋＋2OH － ===Mg(OH)2↓； ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ， 离子方程式为：Mg(OH)2＋2H ＋=== Mg 2＋＋2H 2O 。 ③MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。 微点拨：由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2 水解生成Mg(OH)2。 3．镁的性质 (1)镁的原子结构 镁的原子结构示意图为： 原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子。 (2)镁的物理性质 银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。 (3)镁的化学性质
镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原性。可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。 ①与N 2反应 反应方程式：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。 ②与CO 2反应 反应方程式：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。 ③与稀硫酸反应：离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋ ＋H 2↑。 (4)镁的重要应用 镁是一种重要的金属材料，密度小，能与Cu 、Al 、Sn 、Mn 、Ti 等金属形成合金，这些镁 合金硬度和强度都较大。其应用有： ①镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。 ②氧化镁是优质的耐高温材料，其理由是熔点高达2 800 ℃。 二、从海带中提取碘 1．海带中提碘 (1)流程：干海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。 (2)以氯气为氧化剂，制取碘单质的化学反应方程式为：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。 2．加碘食盐中碘元素的检验 (1)实验步骤及证明方法：将加碘食盐溶解后加入白醋，然后将混合溶液滴在碘化钾淀粉 试纸中央，观察试纸是否变蓝色。 (2)IO －3和I －反应的离子方程式： IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O 。 3．碘与人体健康 人体缺碘时会患甲状腺肿大，我国通过加碘食盐来补充碘元素，加碘食盐中添加的含碘 物质一般是KIO 3。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)海水中提取Mg 既涉及复分解反应又涉及置换反应。 (×) (2)镁在空气中燃烧只生成MgO 。 (×) (3)可以通过在食盐中添加碘单质来帮助人们提高碘的摄入量。 (×) (4) 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。(×) 2．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤： ①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过
硅、氯及其化合物 H2SiO3、硅酸盐的性质及应用 1. 用 Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作。向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀, 说明酸性:H2SiO3 （“大于”或“小 于”）H2CO3。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得, 高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是。 A. 普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C. 氧化铝坩埚 D.铁坩埚 【解析】高温条件下Na2CO3与SiO2反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑。 答案: 防火剂小于D 2. （2020 ·合肥模拟）《天工开物》记载: “凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘（黏）土而为之” , “凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火” , “浇水转釉（主要为青色）, 与造砖同法”。下列说法中错误的是（） A.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 B. “燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化 C. 烧制后自然冷却成红瓦, 浇水冷却成青瓦 D. 黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 【解析】选A。沙子主要成分为二氧化硅, 二氧化硅是氧化物, 不属于硅酸盐, 故A错误; 黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程,黏土发生复杂的物理化学变化,故B正确;青瓦和红瓦是在冷却时区分的:自然冷却的是
红瓦, 水冷却的是青瓦,故C正确;由“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘（黏）土而为之” 可知黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料,故D正确。
归纳提升】硅及其化合物用途的易错点 (1) 用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2, 用于制作光导纤维的是SiO2 而不 是晶体硅, 计算机芯片的主要成分是晶体硅而不是SiO2。 (2) 水晶、石英、玛瑙、硅石、沙子等的主要成分是SiO2, 而不是硅酸盐。 (3) 传统无机非金属材料( 陶瓷、水泥、普通玻璃)的主要成分是硅酸盐。硅 及其化合物之间的转化 3. 下列转化不能一步完成的是( ) A.SiO2 Na2SiO3 B.SiO2 H2SiO3 解析】选B。二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠; 碳酸钠可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠; 硅酸受热可直接分解生成二氧化硅。 4. (2020 ·福州模拟)X 是一种新型无机非金属材料, 具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热 冲击性。有关生产过程如下 为了确定C的组成, 某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和 稀硝酸的白色沉淀,I 可用于制造光导纤维 按要求回答下列问题 (1) ________________________________________________ C 的化学式为;X 的化学式为_________________________________________ 。 (2) 写出下列方程式。 反应①的化学方程式: ___________________________________ ; 反应⑦的离子方程式: _________________________________ 。_ C.Na2CO3 Na2SiO3 D.H2SiO3 SiO2
第四章化学与自然资源的开发利用 第一节开发利用金属矿物和海水资源（第二课时） 海水资源的开发利用 教学目标 1. 知识与技能目标 （1）了解海水中的资源情况，了解海水资源开发和利用前景。 （2）了解化学方法在海水资源开发中的作用，并掌握简单的海水资源开发利用的方法2. 过程与方法目标 帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。 3. 情感态度与价值观目标 揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。 教学重点海水中食盐的提取、溴的提取以及海带中碘的检验和提取 教学难点溴的提取以及海带中碘的检验和提取 教学过程 【引言】为什么中日在钓鱼岛问题上互不相让?钓鱼岛自古以来说是中国的，下面同学们来看下面的资料。由资料我们得知海水是名副其实的液体资源宝库!这节课我们就学习海洋资源的开发利用。海洋资源包括水资源、化学资源、生物资源、能源等，今天我们重点学习的内容是水资源、化学资源。现请同学们阅读教材P90倒数第二自然段，找出海水淡化的主要方法有哪几种？它们的优缺点是什么？并填写学案。 请两个学生回答问题，多媒体体展示结果。 【过度】海洋是诱人的宝藏，如何合理地开发利用，是化学的使命。那么，海水含有哪些化学元素呢？请看一组数据。 【投影】 【提问】假如你是开发商，你将选择怎样的开发方向？ 【小组活动】每4人一组讨论方案，最后小组代表发言。 （要求：1、你将开发哪种元素？理由。2、从海水中提取该元素的方法或初步方案？3、在化学原理上，你需要老师给予哪些方面的帮助？4、尝试用流程图表示提取方案。） 【讨论方案】（应抓住“海水提盐”这一学生熟悉的工业过程，体会“自然界获取物质的一般方法与思路”） 【讲述】1、感受化学工业（“海水提盐”是一个比较成熟的工业过程，深入剖析其过程，有利于对 “原理与方法”的掌握） 海水提取NaCl流程： 【小结】从自然界中获取物质的一般方法（化学原理）成分？提纯？成分？利用？ 成分？ 如何检验？
高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必 修 01 一、学习目标1 通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程2了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质 二、重点、难点1 设计从海水中提取镁的工业流程图2了解并掌握镁的化学性质 三、预习导引一、镁的提取参照书本 P55,图2-12 设计从海水中提取镁的流程图：1提取镁的工业流程：2 书写流程图中涉及到的化学方程式，若是离子反应，则写出离子反应方程式： (1)利用贝壳制取石灰乳： ________________________________， ________________________________ 。 (2)沉淀 Mg2 ： _____________________________________________________ ____。 (3)提取 MgCl2：
_____________________________________________________ ___。 (4)制取金属镁： _____________________________________________________ ____。 二、镁 3、写出镁的原子结构示意图：4 实验，观察实验现象并记录，写出相应的化学反应方程式： 与 CO2反应： (1)现象： (2)化学方程式： 与 N2反应： (1)现象： (2)化学方程式： 与酸反应： (1)现象： (2)离子方程式： 三、镁的用途（自学）1 __________制造飞机、火箭和导弹的部件等。 2制造信号弹和焰火。 3氧化镁是优质的耐高温材料。
第四章:化学与自然资源的开发利用学案（带答案）第一节开发利用金属矿物和海水资源 一、金属在自然界中的存在形式 1．金、铂等极少数金属以________形式存在。 2．绝大多数金属以________形式存在。在金属化合物中，金属元素都显______。 二、金属的冶炼方法 1．热分解法 适用于________金属的冶炼。 (1)加热分解HgO：_______________________________________________________。 (2)加热分解Ag2O：______________________________________________________。2．电解法 适用于______金属的冶炼。 (1)冶炼金属钠：_________________________________________________________。 (2)冶炼金属镁：_________________________________________________________。 (3)冶炼金属铝：_________________________________________________________。3．高温还原法 适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有_______、_________、_______等。 (1)高炉炼铁：_______________________________________________________________。 (2)铝热反应炼铁：___________________________________________________________。 (3)用氢气还原氧化铜：_______________________________________________________。4．其他方法 (1)湿法炼铜：_______________________________________________________________。 (2)火法炼铜：_______________________________________________________________。 三、铝热反应实验探究
基于核心素养的镁教学设计 常山一中余银飞 一、教材和教学内容 本节内容选自普通高中课程标准实验教科书·化学1（苏教版）中专题2“从海水中获得的化学物质”中的一部分教学内容。本专题开宗明义地提出了学习重点是如何从海水中获取人类需要的物质，教材通过介绍海水中碘、溴和镁的工业提取方法，将物质的提取与性质融合在一起，让学生认识到化学知识在开发和利用自然资源中有着重要作用。 镁是继钠以后学习的第二种金属，在认知水平上要求相对较低，本节课基本上依靠学生对已有知识的迁移即可完成学习任务，但对于如何将所学知识运用于生产实际却比较生疏，因此需要教师适时加以引导，激活学生已有的知识和经验。可创设情景如模拟实验等手段使问题直观化，降低学生的认知难度。 二、教学目标 （1）能从宏观的实验现象建构镁的化学性质，并学会从微观角度表征镁原子的核外电子排布，理解金属镁的活泼性，会用符号表征从海水中提取镁的有关化学方程式、离子方程式，并以此诊断学生宏观辨识与微观探析水平，发展学生水溶液中化学反应的认识水平。 （2）通过证据推理、模型认知和实验探究模拟海水和卤水中提取镁，通过学生设计简单实验方案，完成实验操作，观察记录，收集证据，分析得出结论等途径，诊断并发展学生证据推理、模型认识与实验探究的水平，并以此发展学生认识方式和认识思路水平。 （3）以电解氯化镁产生氯气的处理，让学生体会到工业生产中的循环使用和变废为宝，主动关心与环境保护等社会热点问题，诊断并发展学生对化学理论与生产、生活的联系的认识水平，形成合理利用自然资源、与环境和谐共处的观念。 三、教学重难点及课时安排 教学重点：从海水中提取镁的原理和流程，镁的化学性质，进一步理解物质的结构决定性质的思想 教学难点：如何引导学生主动参与学习，并建构从海水中提取镁的流程 课时安排：本节内容拟安排1课时，主要学习内容为建构从海水中提取镁的流程、镁的 化学性质，通过实验探究从模拟海水和卤水中生成氢氧化镁沉淀剂的选择，诊断并发展学生证据推理、模型认识与实验探究的水平。 四、教学设计构想 本节课内容包含了“从海水中提取镁”和“镁的性质”两部分，我在教学中设计了“明”、“暗”两条线索。明线为“从海水中提取镁”，基于学生的认知水平，结合海水资源的特点和工业生产中的经济效益、资源循环利用、环境保护等问题，层层深入探讨从海水中提取镁的原理、流程。由于之前学生在有关金属钠单质及其化合物性质的学习过程中，已有了一定的学习思路并掌握了一定的学习方法，因此将“镁的性质”学习设计为暗线，穿插在“从海水中提取镁”这条明线中，并通过“发现问题”、“实验探究”、“解决问题”三个环节来完成
案例：《镁的提取及应用》教学设计 （普通高中课程标准实验教科书（苏教版）·化学1） 教材分析： “镁的提取及应用”一节是普通高中课程标准实验教科书·化学1 （苏教版）中专题2“从海水中获得的化学物质”中的一部分教学内容。本专题开宗明义地提出了学习重点是如何从海水中获取人类需要的物质，教材通过介绍海水中碘、溴和镁的工业提取方法，将物质的提取与性质融合在一起，在当前“一纲多本”背景下，人教版、苏教版、鲁科版中都渗透了化学能更好的服务社会的意识，让学生认识到化学知识对开发自然资源的重要作用，从而激发学生学习化学的兴趣。 镁及其化合物如氯化镁和氢氧化镁等性质通过资料卡片的形式让学生自学成为解决从海水中提取镁这一中心课题的辅助信息，这种编写思路反映了新教材把如何获取物质放在重要位置，突出了化学的实用性，与老教材（结构—性质—用途—制取）相比具有鲜明的特点，重点培养了学生发现问题和解决问题的能力。 镁是继钠以后学习的第二种金属，在认知水平上要求相对较低，本节课基本上依靠学生对已有知识的迁移即可完成学习任务，同时通过镁的工艺流程图中涉及到的化学反应方程式改写为离子反应方程式也是对离子反应的一个复习。 学情分析： 学生由初中升入高一年级，高中阶段的化学学习对学生有更新更高的要求，如从定性到定量，从形象思维到抽象思维，从单因素的简单逻辑思维到多因素的复杂逻辑思维，从一种物质到一类物质等等，因此高一阶段是学生学习道路上的一个重要时期，同时高一阶段也是学生心理发展上的一个关键时刻，所以在高一化学教学中乃至整个教学中保护培养与发展学生学习化学的兴趣是至关重要的。本节课从金属镁的应用引入，由学生通过讨论得出工业上是如何从海水中提取金属镁，以学生实验探究为活动载体，有效提升学生实践、探索、创造的能力。 通过前面的学习可以将钠单质及其化合物的性质、学习思路运用到镁及其化合物的学习中来，学生能从中感受到将已有知识运用于新知识学习和生产实际中的乐趣，学习的热情也会提高。在此之前，学生受知识储备的限制，对于如何将所学知识应用于生产实际比较生疏，因此需要教师适时加以引导，激活学生已有的知识和经验，并创设情景如模拟实验等手段使问题直观化，降低学生的认知难度。 教学目标： 1．了解从海水中提取镁的原理与流程。 2．了解镁的原子结构、性质、存在及应用，感受“化学是真实的，有用的”。 3．结合资料卡片，准确获取相关信息，通过小组合作讨论、质疑、动手实验，完善设计方案，培养科学思维方法，提升思维品质。 教学重点：镁的提取流程和原理 教学难点：镁的提取流程和原理 教学方法：问题解决、实验探究、合作学习 教学准备：仪器材料：胶头滴管、试管、试管架 药品试剂：0.06mol/LMgCl2溶液、3mol/LMgCl2溶液、1mol/L NaOH溶液、澄清石灰水 教学流程图：
《物质的分离与提纯》专题复习学案 一、考点梳理 1、定义：采用适当的方法,除去物质中的少量杂质得到纯物 质的过程。 2、原则：___________________________________________ 3、方法: ①物理方法______________________________________ ②化学方法： _____________________________________
______________________________________ 二、中考链接 1、（2018深圳中考）下列方法不能达到除杂的目的的是（） 选项物质（括号内为杂质）方法 A N2（O2）将混合气体通过灼热铜网 B Fe粉（炭粉）加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥 C CaO（CaCO3）高温煅烧 D FeCl2溶液（CuCl2）加入足量Fe粉，过滤 2、（2016年广州）下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是（） 选项 C.物质（括号内为杂质） D.除杂试剂 E.实验操作 A MnO2（KClO3）水 F.溶解、过滤 B CO2（CO）O2G.点燃 C KCl（KOH）稀H2SO4H.蒸发结晶 D 铁粉（碳粉）稀HCl I.过滤 3、（2017深圳中考）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（） A．分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B．除去CO中的CO2气体
C.区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D．探究可燃物燃烧的条件 三、方案设计 如何除去NaCl固体中的CaCl2、MgCl2？ 四、实践及应用 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案进行实验。
南京田家炳高级中学张玉清 2006-5-9 教学目标： 通过生网上查资料、讨论、实验方案的设计等方式，使学生掌握从海水中提取化学物质的一般方法，提高知识的综合应用能力、实验设计能力和科学素养，形成可持续发展、资源综合利用的价值观。 重点：从海水中提取化学物质的一般方法 难点：方案的设计和方法的选择教学过程： 问：为什么日韩在独岛问题上互不相让？ 问：海水资源主要分为几大类？海水中含有多少种元素？ 问：如何提取海水中有用的化学资源 1?海水淡化 讨论、交流有关海水淡化的方法 归纳有关方法 2?从海水中提取氯化钠 交流、展示学生的预习作业，教师点评归纳有关方法 3?从海水中提取碘 、＞ A -A- 讨论有关万案 分组探究实验：从海带中提取碘 归纳有关方法 归纳小结：从海水中提取化学物质的一般方法 4 ?从海水中提取镁 作业：根据课本资料和网上资料，设计从海水中提取溴的实验方案。
［课前准备］ 1 .将海带（约20g）烧成灰，上课时带来。 2.（上网）查找资料： 日本和韩国最近的热点冲突事件是什么? 海水中蕴含的资源主要有______________ 大类： ________________________________________ 海水淡化的方法有：_________________________________________________________________ 如何利用太阳能淡化海水_____________________________________________________________ 海水中约含有_________ 种元素，海水中碘元素的总储量为_______________________________ , 海水中碘元素的含约是______________ ，海带中碘元素的含量约是海水中碘元素含量的_倍 海水中溶解的碘的矿物质中主要含有_______________ 离子。 全世界金属镁的年产量是____________ 万吨，目前世界上___________ %的镁是从海水中提取的。 3?如何将海水中的食盐提取出来，并制备纯净的氯化钠？（填写下列框图，写出有关化学反应的离子方程式）注：卤水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—、Br—、I—等离子。 有关离子方程式:
导学案装订线
探究案 探究点：金属镁的还原性和氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。) 【方法导引1】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测金属Mg的化学性质，然后设计实验进行预测。认真阅读课本99页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录Mg的化学性质，并分析出现此现象的原因。 课题一：金属镁的还原性 【小结】镁的化学性质 【拓展应用】请写出你学过的所有置换反应（以化学方程式表示） 【针对训练】 1. 将点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（） ① O2②Cl2 ③CO2④水蒸气 A．① B. ①②C．①③④ D．①②③【方法导引2】我们已经认识了氯气的强氧化性，溴单质和碘单质的氧化性如何？根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性的原理，设计实验进行比较。 课题二、设计实验比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱 试剂：氯水、溴水、碘水，氯化钠溶液，溴化钠溶液，碘化钾溶液，四氯化碳。 【小结】氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序 【拓展应用】总结试剂保存的方法，并举例说明。 【针对训练】 2.把少量溴水滴加到过量的碘化钾溶液中，再加CCl4，振荡后静置，下列现象中正确的是（） A．得到均匀的紫色溶液 B. 无色水层下有橙红色液体 C. 无色水层下有紫红色油状液体 D. 无色水层上有紫色油状液体 3.下列储存化学试剂的方法正确的是（） A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．少量的金属钠应保存在煤油中C．Br2单质放在橡胶塞的细口试剂瓶中D．用作感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中【身边的化学】变色镜片与人工降雨 变色镜片是在普通玻璃中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。当强光照射时，溴化银分 解为银和溴.分解出的银的微小晶粒，使玻璃呈现暗棕色。当光线变暗时，银和溴在氧化铜的 催化作用下，重新生成溴化银.于是，镜片的颜色又变浅了。2AgBr 2Ag+Br2 碘化银（AgI）为碘和银的化合物，黄色粉末，见光分解，并大量吸热，先变灰后变黑，由 于吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结形成降雨，因此碘化银也被应用于人工降水。 光照
第三章《金属及其化合物》导学案 第三节用途广泛的金属材料 （共一课时） 【学习目标】1.通过思考、讨论交流，能结合金属及其化合物的性质提取证据，理解合金特性和化学性质，了解合金的分类、组成和用途。 2.通过问题探究，理论联系实际，认识合理使用金属材料的意义，主动关心资源开发、环境保护等问题，形成合理利用自然资源的观念。 3.通过角色扮演实践活动，增强社会活动能力、表达能力、素材归纳整合能力。 【学习重点】常见合金的重要应用和如何正确使用金属材料。 【学习难点】查阅资料书写科学小论文 【自主学习】 的单质反应。 新知预习：1.生活中经常使用的金属材料有不锈钢可制成餐具；制钢轨的钢材是锰钢，镁铝合金材料可制成笔记本电脑外壳、自行车等。 2.合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属) 熔合而成的具有金属特性的物质。常见合金有钢、青铜、硬铝、黄铜。我国使用最早的合金是青铜；使用量最大、用途最广泛的合金是钢，根据其化学成分，可分为两大类：碳素钢和合金钢。 【同步学习】 情景导入：在生活和生产中，金属材料（纯金属或它们的合金）几乎无处不在，特别是新型材料的研制，已成为现代高新技术发展的重要物质基础。那么，你知道生活中有哪些经常使用的金属材料及它们的重要性质和功能吗？ 活动一、常见合金的重要应用 1．思考交流：联系旧知，结合教材P64页“学与问”，思考合金的定义及组成是什么？ 【温馨提示】（1）合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 （2）合金的组成：①合金中一定有金属元素，也可能含有非金属元素；②合金一般是混合物，没有固定的熔点。 2．阅读归纳：阅读教材P64页，归纳合金与纯金属的性能有何差异？并指出合金的性质。 【温馨提示】(1)合金与纯金属的性能差异：①合金的硬度及机械性能一般优于各成分金属；②合金的熔点一般低于它的各成分金属；③合金具有各成分金属的化学性质，合金一定是混合物。 （2）合金的性质：①合金的熔点一般比各成分金属的低；②合金在硬度、密度、强度以及其他一些机械性能上要优于各成分金属；③合金具有金属特性，如导热、导电性；④合金中各成分金属的化学性质不
?２0１２年江苏省高中化学优秀课评比 课题：镁的提取及应用 （普通高中课程标准实验教科书（苏教版）·化学１） 授课老师：陈艳江苏省如东高级中学 教材分析： “镁的提取及应用”一节是普通高中课程标准实验教科书·化学１（苏教版）中专题２“从海水中获得的化学物质”中的一部分教学内容。本专题开宗明义地提出了学习重点是如何从海水中获取人类需要的物质，教材通过介绍海水中碘、溴和镁的工业提取方法，将物质的提取与性质融合在一起，在当前“一纲多本”背景下，人教版、苏教版、鲁科版中都渗透了化学能更好的服务社会的意识，让学生认识到化学知识对开发自然资源的重要作用，从而激发学生学习化学的兴趣。 镁及其化合物如氯化镁和氢氧化镁等性质通过资料卡片的形式让学生自学成为解决从海水中提取镁这一中心课题的辅助信息，这种编写思路反映了新教材把如何获取物质放在重要位置，突出了化学的实用性，与老教材（结构—性质—用途—制取）相比具有鲜明的特点，重点培养了学生发现问题和解决问题的能力。 镁是继钠以后学习的第二种金属，在认知水平上要求相对较低，本节课基本上依靠学生对已有知识的迁移即可完成学习任务，同时通过镁的工艺流程图中涉及到的化学反应方程式改写为离子反应方程式也是对离子反应的一个复习。 学情分析： 学生由初中升入高一年级，高中阶段的化学学习对学生有更新更高的要求，如从定性到定量，从形象思维到抽象思维，从单因素的简单逻辑思维到多因素的复杂逻辑思维，从一种物质到一类物质等等，因此高一阶段是学生学习道路上的一个重要时期，同时高一阶段也是学生心理发展上的一个关键时刻，所以在高一化学教学中乃至整个教学中保护培养与发展学生学习化学的兴趣是至关重要的。本节课从金属镁的应
第2单元课时4镁的提取与应用 一、学习目标 1．掌握镁的化学性质。 2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法； 3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。 二、教学重点及难点 重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。 难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。 三、设计思路 通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。 四、教学过程 [情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？ [思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？ [阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题： 1．工厂为何建在海边？ 2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？ 3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？
[板书]一、镁的提取原理 CaCO 3 CaO＋CO 2 ↑ CaO＋H 2O＝Ca(OH) 2 MgCl 2＋2Ca(OH) 2 ＝Mg(OH) 2 ↓＋CaCl 2 Mg(OH) 2＋2HCl＝MgCl 2 ＋2H 2 O MgCl 2Mg＋Cl 2 ↑ [练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。 [过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？ [演示实验] 通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。 [板书]二、镁的性质 1．镁的物理性质 银白色金属，质软，密度小。 2．镁的化学性质 Mg＋O 2 2MgO，在点燃的时候剧烈燃烧。 2Mg＋CO 2 2MgO＋C 3Mg＋N 2Mg 3 N 2 Mg＋H 2SO 4 ＝MgSO 4 +H 2 ↑ [过渡]烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢？ [叙述]三、镁的用途 球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。随着现代工业的迅速发展，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。 铝镁合金主要特点：用其压铸的零部件轻薄，具有表面光亮，质量轻，强度重量比高，尺寸稳定性，吸震性好，散热快，抗静电等特点。主要用途：广泛应用于高档家用电器，如壁挂式电视机外壳、笔记本电脑外壳、通讯电子产品、
苏教版化学1 《镁的提取及应用》教学设计 陈荣聪 一、教材及学情分析 本节课仍沿袭了以海水资源为背景，通过海水资源的综合利用这一过程为知识主线，在“工业生产——性质探究——社会应用”线索下，从工业生产实际出发，依托实验探究方法，探讨了海水中提取镁的方法，在非金属元素及金属元素钠之后，继续引出典型的金属元素——镁单质及其化合物知识。让学生在认识物质性质的同时学会认识物质的方法，培养了学生思维的多元性和立体性，也为学生构建一个完整的非金属与金属元素的性质递变规律的知识体系引线，为后续学习打下基础。 本节重在使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成自然资源的有效利用需要化学科学发展的认识，使学生了解化学与社会、生活、生产等的密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，有利于学生理解所学的知识和学以致用，培养学生的实践能力。 二、指导思想与设计思路 本节课对教材内容进行适当调整，以“用途—存在—提取—性质—用途”为主线，采用学案让学生课外预习，培养学生筛选、加工信息的能力，提高阅读和提取有效信息的能力。在镁的性质的学习中，分析镁作为活泼金属单质的共性（与氧气反应、与酸反应）和特性（与氮气反应、与二氧化碳反应）。设置分组实验来重点突破特性和镁提取的化学原理中对试剂的选择。而且从氧化还原反应角度和原子结构知识进一步理解镁是一种活泼的金属。联系生产实际，从提取镁的原理中让学生理解科学与技术、化学与价值的基本观念。 三、教学目标和重难点 1.三维目标 （1）知识与技能：了解镁在生产生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式；了解镁的提取及物理性质，了解从海水中提取镁的基本原理和流程，认识工业生产的基本方法和一般思路；掌握镁的原子结构和化学性质，形成物质的“结构性质用途”的观念。 （2）过程与方法：通过讨论、交流发现问题和解决问题，体验合作学习、实验探究的过程和乐趣，提高发现问题和解决问题的能力。引导学生从图表中获取、利用信息。 （3）情感态度与价值观：使学生逐步形成自然资源的有效利用需要化学科学发展的认识，使学生了解化学与社会、生活、生产等的密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，有利于学生理解所学的知识和学以致用，培养学生的实践能力。 2.教学重、难点及突破方法 （1）重点：镁提取的化学原理，化学性质，理解“结构性质用途”基本观点。 （2）难点：镁的提取的化学原理和流程。 （3）突破方法：分组实验探究与理论分析相结合。
镁的提取及应用 福建师范大学化学与材料学院07化学专业：姚文静 指导教师:许利闽 一、基本说明 1.教学内容所属模块：《化学1》 2.年级：高一 3.所用教材出版单位：江苏教育出版社 4.所属的章节：专题2第二单元第四课时 5.教学时间：45分钟 二、教学设计 1.教学目标 知识与技能: （1）了解镁在生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式； （2）通过对海水中提取镁的过程的讨论,掌握其中的反应原理和生产流程； （3）了解镁的物理性质, 掌握镁的原子结构和化学性质,形成物质的结构决定物质性质的理念。 过程与方法： （1）通过问题探究、合作讨论，获得分析问题、解决问题的能力； （2）利用已学的知识，在讨论中步步深入，层层揭示问题的答案，在问题的解决过程中了解工业镁的提取过程； （3）通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。 （4）体验化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。 情感态度与价值观： （1）在探讨如何得到镁的过程中，解决问题，获得知识也培养了解决问题的能力，提高了兴趣； （2）了解海水中提取镁的同时增强利润意识，环保意识； （3）鉴赏化学科学对社会发展的贡献。 2.内容分析 本课时教学重点：镁的提取流程和原理、镁的化学性质。 教学难点：镁的提取流程和原理。 3.学情分析 金属镁是学生继金属钠后系统学习的又一种活泼金属。学生对于元素化合物的学习方法和金属钠及其化合物的性质的掌握，对本节课的学习做好了充分的知识和能力准备。本课时内容分为从海水中提取镁的流程和镁的性质两部分内容，本节课的整体构思是体现“从生活走进化学，从化学走向社会”。总体设计是以学生已有知识和能力为基础，教师通过创设生产、生活实际情景，设计具有一定梯度的探究问题、探究实验，学生通过自主学习和合作学习相结合，教师给予适时的指导与帮助，让学生自主获取和建构新知识。 4.设计思路 （1）努力体现以学生为主体的教学思想。课堂进行“科学探究”，转变学生的学习方式，培养学生的自主学习能力和科学探究能力。
光合作用与能量转化 【学习目标】 1．知识目标：说出绿叶中色素的种类和作用；光合作用的光反应、暗反应过程及相互关系；影响光合作用强度的环境因素。 2．能力目标：理解叶绿体的结构和功能。 3．情感目标：学习科学方法，尊重实验事实养成科学严谨的态度，建立科学的价值观。【学习重难点】 绿叶中色素的种类和作用；光反应和暗反应的过程；探究影响光合作用强度的环境因素。【学习过程】 第一课时捕获光能的色素和结构 一、绿叶中色素的提取和分离 1．提取原理：____________________________________；分离原理：叶绿体中的色素在__________不同，_______随______在滤纸上扩散得____；反之则慢。 二、实验思考、讨论一
①石英砂、碳酸钙在实验中起什么作用？ ②加入无水乙醇（丙酮）的作用是什么？ ③为什么要迅速、充分研磨？ ④为什么必须及时用棉塞塞紧试管口？ ⑤为什么色素会在滤纸条上分离？ ⑥为什么将滤纸条的一端剪去二个角？ ⑦为什么滤液细线越细、越直越好？ ⑧为什么画滤液细线需要重复2-3次？ ⑨为什么滤液细线不能触及层析液？ ⑩为什么烧杯要盖培养皿？ 三、实验方案设计
（1）某同学设计一个“探索叶绿体中色素的提取和分离”的实验，但缺少直尺、铅笔、毛细吸管，怎样做才能使色素分离？请你帮助设计一个最佳方案。 （2）用圆形滤纸代替滤纸条做色素的分离实验，如何设计实验方案？ 3．实验结果观察与记录分析 四、思考、讨论二 （1）叶片呈现绿色的原因是什么？ （2）为什么植物春夏叶子翠绿，而深秋则叶片金黄呢？ （3）温室或大棚种植蔬菜时，应选择什么颜色的玻璃、塑料薄膜或补充光源？ 五、叶绿体的结构和功能 思考：捕捉光能的色素存在于细胞什么结构中呢? 1．叶绿体的结构