化学计量在实验中的应 用典型题 LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】
一、物质的量的单位——摩尔 【典型例题】 例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（） A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 【评点】质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数 时质量之比又如何？ 例2．下列说法正确的是（） A．氧的摩尔质量是32 gmol－1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32－摩尔质量是60 g/mol 【评点】表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，务必要正确表 明单位。 例3．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（） A．a/4b mol－1 B．b/a mol－1 C．a/b mol－1 D．b/4a mol－1 【评点】NA表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为×1023mol－1，描述微粒数可用NA表示，如2 mol O2 的分子数相当于2NA，若要求得具体个数，可根据×1023mol－1进行换算。 例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之 比为，硫原子个数比为。 【评点】两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、 包括电子数、质子数等等。 例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。 【评点】任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含 粒子的数目都是×1023。Fe的相对原子质量是56，所以，56g Fe含×1023个Fe原子。 例6．已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22g C和一定量D，现将16g A与70g B的混合物充分反应后，生成 2mol D和一定量C，则D的摩尔质量为多少？ 【评点】化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数不变；二是各反应物和生成物的 质量成正比。 【巩固练习】 1．下列对于“摩尔”的理解正确的（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 D．1mol氧含×1023个O2 2．下列说法正确的是（） A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用（B ） 1．若某原子的摩尔质量是M g ·mol － 1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M 1g C ．g D ． g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18×6.02×1023 B ． ×6.02×1023 C ．×6.02×1023 D ． 3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．V n 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（ ） A ．1 2m m ×29 B ．13m m ×29 C ．1213 m m m m --×29 D ．1 312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17 C ．44 D ．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．0.4mol 氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时5.4mL 水 D ．10g 氖 7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液，应
取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3 8．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等 10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ． 4.22a mo1·L －1 B ．22400 ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol ·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．L 4.22A N a bc ? B ．L 4.22A N c ab ? C ． L 4.22A N b bc ? D ．L 4.22A N ac b ? 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法 13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） A ．该溶液物质的量浓度为10mol ·L － 1 B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
高中化学学习材料 化学计量练习 1.下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（） A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液 C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液 2.下列说法正确的是（） A.1 mol O2的质量是32g/mol B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C.CO2的摩尔质量是44g/mol D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子 3.浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n＋的溶液10.00 mL，与0.40 mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4.下列叙述正确的是（） A.1molH2SO4的质量为98g·mol－1 B.H2SO4的摩尔质量为98g C.9.8gH2SO4含有N A个H2SO4分子 D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g 5. 18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。 6.质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _____ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ______ ，体积最小的是 ____ 。 7..等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是（） A.它们的分子数目之比是 1∶1 B.它们的氧原子数目之比为 2∶3 C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4 8.相同物质的量的 Na+、OH－、F－离子具有相同的（） A.质量 B.质子数 C.电子数 D.中子数 9.将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（） A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 10.设N A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（） A. 2L溶液中含有0.6N A个SO42－离子 B. 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L C. 1L溶液中含K+离子0.6mol D. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N A个 11.将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（） A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L 12.在室温条件下，将形状和质量都相同的两快铝片分别与下列物质反应，化学反应速率最快的是（） A. 15 ml 0.1 mol/L的盐酸 B. 10 ml 0.2 mol/L的盐酸 C. 10 ml 0.15 mol/L的硫酸 D. 10 ml 18 mol/L 的硫酸 13.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能
教学目标1、理解掌握概念 2、化学计量的计算。 教学 重难点 概念的理解以及它们之间的关系和计算 教学过程 我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用 第二节化学计量在实验中的应用 像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。 国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量的符号单位名称及符号 长度l（L）米（m） 时间t 秒（s） 质量m 千克（kg） 温度T 开尔文（K） 发光强度I（Iv）坎德拉（cd） 电流I 安培（A） 物质的量n 摩尔（mol） 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole) 1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？ ［问］1mol粒子的数目大约是多少？ (约为6.02*1023个) ［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？ (是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的) ［问］12C原子特指什么结构的碳原子？ (12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子) 结论： 1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为
化学常用剂量 1．高锰酸钾法测定水体COD (化学需氧量) 的实验步骤如下： 步骤1 准确移取100 mL 水样，置于250 mL 锥形瓶中。加入10 mL 1∶3 的硫酸，再加入15.00 mL 0.020 0 mol ·L －1 KMnO 4 溶液(此时溶液仍呈紫红色)。 步骤2 用小火煮沸10 min (水中还原性物质被MnO －4氧化，本身还原为Mn 2＋ )，取下锥形瓶趁热加10.00 mL 0.050 0 mol ·L －1 Na 2C 2O 4溶液，充分振荡(此 时溶液为无色)。 步骤3 趁热用0.020 0 mol ·L －1 KMnO 4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO 4 溶液4.500 mL 。 通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。 [已知： COD 是指在一定条件下，以氧化1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O 2的质量(mg)，COD 的单位mg ·L －1。] 【解析】n (Na 2C 2O 4)＝0.050 0 mol ·L －1×10.00 mL ×10－3 L ·mL －1＝5.000×10－4 mol ，两次共消耗n (KMnO 4)＝0.020 0 mol ·L －1×(15.00＋4.500)mL ×10 －3 L ·mL －1＝ 3.900×10－4mol ，氧化有机物消耗n (KMnO 4)＝3.900×10－4mol － 2 5 n (Na 2C 2O 4)＝3.900×10－4 mol －25×5.000×10－4mol ＝1.900×10－4 mol ，n (O 2)＝ 54×1.900×10－4mol ＝ 2.375×10－4mol ，m (O 2)＝2.375×10－4mol ×32 g ·mol －1＝7.600×10－3g ＝ 7.600 mg ，COD ＝76.0 mg ·L －1。 2．为确定由CoC 2O 4·2H 2O 获得Co 3O 4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g 的CoC 2O 4·2H 2O 样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题 物质的量的单位——摩尔 1.下列说法正确的是( ) mol氯含有×1023个微粒 B.阿伏加德罗常数的数值约等于×1023 C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 的摩尔质量是18 g 2.某气体物质的质量为 g,含有×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( ) 3.与 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为( ) g g g g 4.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是( ) A.① B.①② C.①②③ D.②③ 5.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( ) A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为% B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2 C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7 D.三聚氰胺的摩尔质量为126 气体摩尔体积 1. 在标准状况下，如果氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（） A. n/8mol-1 B. n/16mol-1 C. 8nmol-1 D. 4nmol-1 2. 下列说法中正确的是( ) A.标准状况下,1 mol水的体积是 L
mol任何气体体积均为 L C.在标准状况下, mol N2和 mol O2混合气体总体积约为 L D.通常状况下,1 mol N2的体积约为 L 3.下列说法正确的是( ) A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积 B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子 C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是 L mol某气体的体积约为 L,该气体所处的状况一定是标准状况 4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.在常温、常压下, L N2含有的分子数是 B.标准状况下,18 g水所占的体积约是 L g O2在标准状况下的体积约是 L D.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等 5.关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述,其中正确的是( ) ①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等 A.①②③ B.②③ C.①② D.①③ 物质的量在化学实验中的应用 １．在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是( ) A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线 ２．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是( ) mol?L-1 mol?L-1
专题一化学计量在实验中的应用考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1、物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10。 2、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，通常用6.02×10表示，符号为N，即N 6.02×10。 3、粒子数 粒子数符号为N，物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N）之 间的计算公式为n= 注释： （1）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、粒子、质子、中子、电子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，由此得N=n×N。 （2）物质的量是计量微观粒子的物理量，指适用于微观粒子，不适于宏观粒子。 4、摩尔质量 （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或g·mol）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系为M=。（2）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
注释： （1）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol （2）质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是g·mol 考点二气体摩尔体积 1、定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol）、m/mol（或m·mol）。 2、数值 在标准状况下（0°C、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（或L·mol ）。 3、计算关系 物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为n=。 4、影响因素 气体摩尔体积受温度与压强的影响。在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。 考点三阿伏加德罗定律及其推论 1、阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结
《化学计量在实验中的应用》 第一课时教学设计 黄石二十中柯水燕 引言： 新课程标准在内容标准上的变化，改变了原有教材的编排体系，使得物质的量内容的教学，与化学实验结合起来，在新教材中以《化学计量在实验中的应用》一节呈现出来，该节以介绍“配制一定物质的量浓度的溶液”作为主要教学目标，而将物质的量等基本概念作为化学计量。如何把握教材的目标层次要求进行教学设计，对《化学1》和《化学2》中的化学理论部分内容教学具有一定的启示作用。本设计以新人教版教材，对《化学1》物质的量内容的教学进行设计和实践。 1、教材分析 1.1课标要求分析 从内容标准上看，物质的量的知识目标层面要求并不高——重在概念的理解，只要求学会有关物质的量的简单计算；过程与方法看——培养学生初步的化学计算能力。从新课程教材的编排体系看，《化学1》只把物质的量作为化学计量，而更注重其在实验中的应用。因此不必对物质的量有关的计算作过多的拓展。 1.2教学内容分析 1.2．1内容背景分析 从物质的量所属内容背景看，化学实验是呈现背景，物质的量只是作为化学计量出现。因此在教学设计时，更注重应用，只要求学生掌握关于物质的量的概念及其简单计算即可，教学中宜大幅度减小计算难度，从而有效地降低学生的学习难度。 1.2.2教学内容分析 从教学内容看，以“了解物质的量的单位——摩尔，能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算”即可，把物质的量作为化学计量来认识，并未涉及其繁难计算。因此在教学设计时，以让学生掌握物质的量的概念为主，注意教学目标的定位，避免目标过高给学生造成学习压力。 2、学情分析
根据学生已有的知识基础看，学生对本课时的主要困难在于对“物质的量”的概念的理解，可能的学习策略是通过揣摩小故事与学习内容之间的联系，将二者进行类比，从而使抽象难懂的化学概念更加直观易懂。 3、教学目标 （1）知识与技能：使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念；了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义；使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 （2）过程与方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 （3）情感、态度和价值观：通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。 4、教学重点和难点 重点：物质的量及其单位 难点：物质的量及其单位 5、教学准备 学生学习准备：做好预习工作 教师教学准备：投影仪 6、教学设计主要流程
专题二化学常用计量 1.(2012·高考课标全国卷)用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是() A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 2.(2012·高考山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是() A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数) 3.(2012·高考广东卷)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3 D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 4.(2012·高考江苏卷)设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是() A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 5.(2012·高考福建卷)下列说法正确的是() A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等 6.(2012·高考四川卷)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 专题二化学常用计量 1.【解析】选D.A项：NO2和CO2中都含相同数目的氧原子，故N A个NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A. B项：乙烯和环丁烷的最简式为CH2，所以28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有碳原子的物质 的量为28 g 14 g/mol＝2 mol，碳原子数目为2N A. C项：等质量的NO2与N2O4所含原子数目相等， 则92 g混合气体所含原子数目为： 92 g 46 g/mol×3＝6 mol，数目为6N A. D项：当应用V m＝22.4 L/mol时，应指明气体所在的状况为标准状况，而题目所给状况为常温常压，故不能应用V m＝22.4 L/mol. 2.【解析】选B.NaClO属于盐为强电解质，A项错误；加热可促进Fe3＋的水解，所以向沸水中滴入饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解氯化钠溶液时，H＋在阴极上的电极反应为2H＋＋2e－====H2↑，生成1 mol氢气转移2N A个电子，D项错误． 3.【解析】选A.A项，1 mol CH4中含4 mol C—H键，4 g CH4的物质的量为0.25 mol，含C—H 键的物质的量为0.25 mol×4＝1 mol，共n A个，故A正确．B项，HNO3过量时，铁被氧化为＋3价，1 mol Fe转移3n A个电子，B项错误；C项，HCO－3在水溶液中既发生电离又发生水解，以水解为主，故c(HCO－3)＜0.1 mol/L，HCO－3的个数小于0.1n A，C项错误；D项，气体所处的状态不是标准状况，故D错误． 4.【解析】选B.A项，由于Cl2溶于水存在平衡体系Cl2＋H2O HCl＋HClO，0.1 mol Cl2不可能全部与H2O反应，因此转移的电子数目无法计算．B项，18 g水为1 mol，含有3N A个原子，B项正确．C项，标准状况下CH3CH2OH为液态，D项气体不是在标准状况下，故C、D两选项均错误． 5.【解析】选C.A项中没有标明标准状况，11.2 L O2不一定是0.5 mol O2，故错误；不同温度下，水的电离程度不同，水中c(H＋)不同，pH不同，B项错；等体积等浓度的盐酸和醋酸所含溶质的物质的量相等，所消耗的n(NaOH)相等，C项正确；D项ΔH与化学计量数有关，D项错误． 6.【解析】选B.标准状况下HF为液态，33.6 L不是1.5 mol，故A项错误．乙烯、丙烯的混合物分子通式为(CH2)n， 7.0 g烯烃混合物中CH2原子团为0.5 mol，故氢原子数目为N A，B项正确．C 项中只有浓H2SO4才与Cu加热反应，当反应一段时间浓H2SO4变稀后与Cu的反应停止，SO2的分子数目一定小于0.46N A，故C项错误.0.1 mol N2与0.3 mol H2在容器中存在化学平衡，故转移电子数目一定小于0.6N A，D项错误．
化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固 一 物质的量的单位—摩尔 1． 物质的量： （1） 定义：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体， 符号为n. （2） 单位：摩尔 2． 摩尔： （1） 定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol. （2） 国际上规定，1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C 中所含的碳原 子数相同。 （3） 说明： ① 必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。 例如：1molH 表示1mol 氢原子，1mol H 2表示1mol 氢分子（氢气），1mol H +表示1mol 氢离子，但如果说“1mol 氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。也不能用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 ② 当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称，如1mol 水。 3． 阿伏加德罗常数： （1） 定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A 。 （2） 数值和单位：6．02×1023mol -1 （3） 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N ）之间换算的关系：n=N/ＮＡ 4． 摩尔质量： （1） 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M 。 （2） 单位：g/mol(或g ·mol -1) （3） 说明： ① 使用范围：A.任何一种微观粒子 ; B.无论是否纯净;C.无论物质的状态 ②与相对原子质量比较：数值相同，单位不同。 核素的原子的相对原子质量= 121 126 ?原子的质量一个一个原子的质量 C 元素的相对原子质量： A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子个数百分比 元素相对原子质量：ΛΛ++=%%2211a A a A A ③与1mol 物质的质量的比较：数值相同，单位不同。 （4）物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间换算的关系：n=m/M 5．气体摩尔体积： （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为：V m . （2）单位：L/mol(或L ·mol -1) （3）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃和1.01×105Pa （101KPa ）
常见化学计算方法 主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。 一、差量法 在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式： a b c d a c b d == --或c a d b --。差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物 理量单位要一致。 1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为1 2.5g 。求混合物中碳酸钠的质量分数。 2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。（KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g ） 3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，则金属元素R 的化合价为多少？ 4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（ ） （A ）Al ＞Mg ＞Fe （B ）Fe ＞Mg ＞Al （C ）Mg ＞Al ＞Fe （D ）Mg=Fe=Al 5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是CaO 和NaOH ），充分反应后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。再将反应容器内水分蒸干，可得20g 白色固体。试求： （1）原混和物中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量； （2）碱石灰中CaO 和NaOH 的质量。 6.将12.8g 由CuSO 4和Fe 组成的固体，加入足量的水中，充分反应后，滤出不溶物，干燥后称量得5.2g 。试求原混和物中CuSO 4和Fe 的质量。 二、十字交叉法 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便。 十字交叉法的表达式推导如下：设A 、B 表示十字交叉的两个分量，AB —— 表示两个分量合成的平均量，x A 、x B 分别表示A 和B 占平均量的百分数，且x A +x B =1，则有：
§1.2 化学计量在实验中的应用（教案） 1.2.1 物质的量的单位----摩尔 一、教学目标： 1、知识与技能目标： 1）了解摩尔质量、理解物质的量、摩尔的含义； 2）了解它们与物质的质量、微粒个数之间的换算关系，并能进行简单的计算； 3）了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义； 2、过程与方法目标 通过有关计算，培养学生分析、归纳、总结的能力，培养运用化学概念和理论解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目标 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要性。 二、教学重点、难点 （1）本节课的教学重点是物质的量、摩尔质量及其单位；n、N、N A三者间的关系以及n、m、M三者间的关系； （2）本节课的教学难点是物质的量的理解以及物质的量的相关计算。 三、教学过程： [引言]我们可以轻而易举的测量出一根细绳的长度，也可以非常容易的称出一定体积水的质量，但是当我们的研究对象是水分子数目的时候，我们怎么样快速准确的知道其中水分子的数目呢？今天我们来学习第一章第二节的内容：化学计量在实验中的应用。 [板书] §1.2化学计量在实验中的作用 [讲述] 像长度，质量都是宏观的、可测量的，而分子、原子、离子或电子等粒子数却都是微观的概念，我们直接用肉眼不可能观察到，更不可能一个一个的去称量。怎样将微观粒子与宏观可称量物质联系起来呢？这就需要确定一种物理量。第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本物理量。 [讲解]物质的量与质量、长度是一样的，都是国际单位制中的7个基本物理量之一，符号为n，我们定义它为一定数目粒子的集合体，单位为摩尔mol，而且它只适用于微观粒子（原子，分子，离子等）。
化学常用计量 教学目标 知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。 能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。 科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。 科学方法：演绎推理法。 重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习化学常用计量。 【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？ 【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？ 学生活动 回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。 回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。 归纳：
小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。 【提问】下列叙述是否正确？ （1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。 （2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。 （3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。 （4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 思考，回答： （1）不正确，并非所有物质均含有分子。 （2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。 （3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。 （4）正确 【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？ 回答： （1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目； （2）必须指明微粒的具体名称。 【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl- 的特定组合。
化学计量 思维导图同温同压，相同体积的
1．1 物质的量 知识点一 物质的量 【知识精讲】 我们知道自然界的物体都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有：分子、原子、离子、质子、中子、电子及原子团等。同用“一本”“一打”、“一托”、“一箱”、“一盒”等这样的“单位”来计量物体的数量一样，我们也需要一个特殊的“单位”来计量微观粒子。因此化学上定义了一个新的物理量——物质的量（其单位为摩尔），用来计量微观粒子。 1．定义 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，它是表示含有一定数目微粒（或其特定组合）的集合体。符号为“n ” 。 2．单位 物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol ” 。 3．物质的量是国际单位制（SI ）的7个基本物理量之一，“摩尔”是它的单位，二者千万不要混淆。 【重难点突破】 （1）“物质的量”这四个字为专有名词，不可拆分，不可删减。 （2）物质的量只适用于对微观粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子，或者这些 粒子的某种特定组合）的计量，而宏观物体，则不能用物质的量去衡量其多少。例如： 21.5mol H O 、1mol Na 、0.1mol NaCl 、231mol CO 、0.3mol 质子、3.2mol 电子等。 （3）物质的量表达的是一定数量的粒子的集合体，所以物质的量的数值可以是整数也可以 是分数，例如0.5mol O 2，其中含有1mol O 。 （4）当讨论物质的量时，可以指单一一种粒子，也可以指其某种特定组合。比如1mol O 2和 1mol N 2混合，我们也可以说共有2mol 气体分子。然而我们所讨论的粒子或其组合必须是“特定”的，例如对1mol O 2而言，其中有1mol O 2分子，同时也可以说有2mol 氧原子或写成“2mol O”。这个时候说“1mol 氧”就毫无意义，用物质的量表示粒子时，应指明粒子符号或粒子种类。 知识点二 阿伏加德罗常数
（化学计量在实验中的应用） 《化学计量在实验中的应用》教学设计 一、教学设计思路分析 （一）教材分析 1、内容分析 本课选自人教版化学必修一第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第二课时物质的量的单位——摩尔。主要内容为物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系，物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系的建立和掌握及相关的计算。物质的量及其单位摩尔是国际单位制中的基本物理量和单
位，也是化学学科两个非常重要的概念，也是一个比较抽象的概念，只有掌握了物质的量的概念，对于掌握摩尔体积、气体摩尔体积、物质的量浓度等的概念是很有帮助的，因此，本节课是比较基础的一课，它直接决定学生对接下来的知识如气体摩尔体积及物质的量浓度的掌握，从而更好地进行相关计算。通过对本概念的学习，可以进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系与区别，由于物质的量涉及到了一些计算，因此学好本概念也可以锻炼学生的计算能力。本节课的知识也起到了承上启下的作用，对前面第一节内容巩固的同时也对接下来的学习埋下伏笔。所以，本节课是一堂启发课。 2、高考地位 化学计量在实验中的应用这一节课的内容也是历年高考常考的题型，大多以选择题的形式出现，阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。 3、知识脉络 （二）学情分析 本节课是学生进入高中的第二节课，对于学生来说，没有一定的基础，高中的课程与初中相比，在内容上上了一个台阶，学生的思维是比较形象的，而本概念比较抽象不易理解的。虽然学生在初中也学过原子、分子等概念，对于微观的概念有一定的理解能力，学生已经学习了物质的体积，在学习了物质的量这一概念后，可以很容易的建构其两者之间的关系，而且学生也累积了一些生活中常见的知识。虽然本概念比较抽象，但高中的学生已经具备了一定的抽象思维能力和总结归纳能力，利于本节内容的学习。学生在感知本节知识的基础上可以总结归纳几种计量之间的关系及转化。
《化学计量数在实验中的应用》教案 一、教学目标 知识与技能 1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。过程与方法 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感态度价值观 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 二、教学重点、难点 物质的量及其单位。 三、教学方法 演示法、启发法、实验探究法 四、课时 1课时 五、教学过程 [引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg 小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？ [思考、讨论、回答] [追问]这些方法中，那种方法最科学？ [追问]谁能介绍几种生活中相似的例子? [讨论回答]箱、打、令、包、条… 设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。 [引入] 复习C + O2=CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12 g C和32 g O2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g C中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。 [板书] 第二节化学计量在实验中的作用 [讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。 [板书] 一、物质的量的单位—摩尔 [讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。 [投影] 国际单位制(SI)的7个基本单位 强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。 2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 3、物质的量用符号“n”表示。 [例举]氧气的物质的量为1 mol；水的物质的量为2 mol。（铁的质量为10 g） [反问]下列说法是否正确？
1.2《化学计量在实验中的应用》教学设计（第3课时） 物质的量浓度 一教材分析： 本节是必修一第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）的内容，主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。 本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。是高考不可缺少的考点，占有很大的分值。 二、教学目标 （一）知识与能力 1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会溶液配制的方法。 2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。（二）过程与方法 1、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。 2、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 （三）情感态度与价值观 1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。 2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。 三、教学重难点 教学重点、难点：物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。 教学过程： 四、教学过程 预习探究（学生用） 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。表达式：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％
2、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。其单位是克。 3、单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。符号为c B。常用单位为mol/L或mol·L-1。 4、物质的量浓度的表达式为：c B＝n B/V。 互动课堂 （一）情景激思(教师用) 【引入】初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中溶质的质量。但是在化学实验和实际生产中取用溶液时，人们会感到量取液体的体积比其称量质量更方便，因此，在实验时一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。这就需要建立一种新的度量溶液浓度的单位，即物质的量浓度。这就是我们本节课所需要解决的问题。 【教师强调】本节的课标是：初步了解溶液的物质的量浓度的概念及其在化学计算中的简单应用。 【板书】一、物质的量在化学实验中应用 【过渡】浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系，比如我们初中学过的溶质的质量分数。溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。请同学们回顾什么是溶质的质量分数？它是如何表示的？ 【学生活动】主动积极回答 【教师总结】溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。其表示式为：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％。 【提问】请说出20%NaCl溶液的含义？如何从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ 【学生活动】思考讨论回答 【教师总结】表示在NaCl溶液中，NaCl的质量分数为20％，其余的80％是水。要从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液，需要先算出100g20%NaCl溶液中含有多少摩尔的NaCl，然后在根据比例进行计算和称量。 【教师点评】为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量，即物质的量浓度。那么什么