《化学计量在实验中的应用》知识点归纳
诸城二中 王洪兵
1、对物质的量的几点认识
（1）国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可
称量（质量、体积、浓度）的物质联系起来。
含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气
体摩尔体积、物质的量浓度联系起来。
（2）“物质的量”为何物？物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它是表示含有一
定数目离子的集合体，在化学实验中用得比较多，它的符号用“n”表示，单位是摩尔（简称
摩，符号“mol”）。
（3）对“1摩尔”的国际规定：1摩尔粒子集体所含有的粒子数与6.02千克12C 中所含有的原
子数相同，约为6.02×1023 ，即含有6.02×1023个离子的任何粒子集合体成为1摩。
注意：6.02×1023 mol -1叫阿伏加德罗常数，作为一个普通的物理量，符号为N A 。
（4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数之间的关系（N ）：N=n ×N A 。
2、对摩尔质量的认识
（1）“摩尔质量”是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符
号为“M”，常用单位为“g/mol”。
（2）“摩尔质量”就某一种具体物质而言，当元素的相对质量标准不变时，它就是衡量，具
体说：1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对
分子质量相等。
（3）物质的量（n ）、摩尔质量（M ）、质量（m ）：m =n ×M 。
（4）1个氢原子的质量m=A
N H M )( 3、对气体摩尔体积的认识
（1）在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。
（2）物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三
个因素。
（3）1摩尔任何物质中的粒子数目时都是相同的，对于气体来说，粒子之间的距离远远大
于粒子本身的直径。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，
因此粒子数（物质的量）相同的任何气体在同温同压下具有相同的体积。
（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。
说明1：理想气体的气态方程：PV=mRT/M （P---压强，V---气体的体积，m---气体的质量，
R---气态常数，T---气体所处的开氏温度，M---气体的摩尔质量）。
说明2：同温同压下比较气体的体积实质上就是比较气体的物质的量，等质量的气体就是比
较摩尔质量的倒数比。
（5）气体摩尔体积是导出的一个物理量，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔
体积，符号为“V m ”,常用的单位有：L/mol 和m 3/mol 。
注意：气体摩尔体积随气体所处的温度和压强而改变；在273k 和101kPa （标准状况）的条
件下，V m =22.4L/mol , 在298k 和101kPa （标准状况）的条件下，V m =24.8L/mol 。
（6）在标准状况下气体摩尔体积、气体的物质的量、气体的体积之间的关系：V=n×V m
注意：如果不标明标准状况，给出的气体体积无法换算成物质的量（热力学定律不要求的情
况下）。
4、对物质的量浓度的认识
（1）在化学实验中经常要用到溶液，一般取用溶液时量取它的体积比较方便；如果知道一
定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，
对于生产和科学研究也有重要意义。
（2）物质的量浓度是一个导出量，来表示单位体积的溶液中溶质B 的物质的量，符号为“C B ”,
常用单位为“mol/L”,即：1升溶液中含有溶质B 的物质的量为1摩，这种溶液中溶质B 的物
质的量浓度为1摩/升。
（3）物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量的关系：n=C B ×V B(aq) 。
（4）物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的摩尔质量、溶液密度的关系：C B =B
M ωρ??1000 （5）溶质的物质的量浓度与构成溶质的离子的物质的量浓度的关系
规律：溶液中的B 离子浓度等于溶液的浓度乘以该溶质的一个粒子电离出的B 离子个数。
解释：0.1摩/升的硫酸钠溶液，Na 2SO 4=2Na + +SO 42- ；C(SO 42-)=0.1摩/升,C(Na +)=0.2摩/升。
训练题：
①．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标：有①温度、②浓度、③容
量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这6项中的（ ）
A. ②④⑥
B. ③⑤⑥
C. ①②④
D. ①③⑤
②．0.5L1mol/LFeCl 3溶液与1.5L1mol/LKCl 溶液混合，混合液中Cl -的物质的量浓度（假设
混合时溶液的体积不变） （ ）
A.1mol/L
B.2mol/L
C.1.5mol/L
D.3mol/L
③．在标准状况下，11.2LHCl 气体溶于水配成1L 溶液，此溶液的物质的量浓度是（ ）
A ．0.5 mol/L
B ．1 mol/L
C ．2 mol/L
D ．4 mol/L
④．实验室配制一定物质的量浓度溶液时，下列仪器必不可少的是（ ）
A ．容量瓶
B ．试管
C ．烧瓶
D ．量筒
⑤．下列玻璃仪器：①烧杯、②烧瓶、③试管、④容量瓶、⑤量筒。能直接加热的是（ ）
A ．①③
B ．②③
C ．③
D ．④⑤
⑥．1mol/L 的H 2SO 4的含义是
A.1L 水中含有1molH 2SO 4
B.1L 溶液中含有1molH +
C.将98g硫酸溶于1L水配成的溶液
D. 1L溶液中含有98gH2SO4
训练题答案：①．D；②．C；③．A；④．A；⑤．C；⑥．D。
5、一定体积一定物质的量的浓度的溶液的配制步骤、对应仪器及其误差分析
（1）配制步骤：计算→量取→溶解→（冷却）→转移→洗涤→定容→振荡→摇匀→贴标签。（2）涉及仪器：量筒（或托盘天平、药匙）、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管。
（3）每步注意事项及误差分析：
①．计算。
ⅰ、如果是由固体配制溶液，固体的质量计算公式为：m=CV(aq) ×M
ⅱ、如果是由液体配制溶液，根据稀释定律：
C1×V1 =C2 ×V2；V2 =
21
1 C V
C?或者：C
1
（mol/L）×V1(L)×M (g/mol)=V2(mL)×ρ(g/mL)×ω(%) 说明：本步骤不需要仪器。
误差分析：如果出现计算失误，质量偏小、体积偏少则会使所配溶液浓度偏低，否则浓度偏高。
②．量取。
ⅰ、如果是由固体配制溶液，用托盘天平称量固体质量，托盘天平的感量是0.1克，小于0.1克的忽略。
ⅱ、误差分析：称量时没有使用游码，即便左物右码弄错的话，也不会产生误差；称量时使用了游码，如果左物右码弄错的话，导致所称量的质量减少，导致浓度偏低。
说明：涉及仪器：托盘天平（镊子）、药匙。
ⅲ、如果是由液体配制溶液，用量筒量取溶液，涉及读数时视角。
ⅳ、误差分析：
※平视：凹液面的最低点与刻度线相切，此时量取的溶液体积对浓度无影响。
※俯视：相当于读取的刻度线上移，量取的是一定体积的溶液，说明实际上是液面下移，液体体积不到要量取的体积，导致所配溶液的浓度偏低。
※仰视：相当于读取的刻度线下移，量取的是一定体积的溶液，说明实际上是液面上移，液体体积超过了要量取的体积，导致所配溶液的浓度偏高。
说明：涉及仪器：量筒。量筒是没有0刻度的量器，从下向上刻度值逐渐增大。
③．溶解
说明1：涉及仪器：烧杯、玻璃棒
说明2：玻璃棒的作用搅拌加速溶解，如果该物质的溶解产生明显的热效应，应该冷却至室温。例如：配制氢氧化钠溶液、稀硫酸等溶液时，由于溶解会产生大量的热，而容量瓶所配溶液只能在20℃左右，所以一定要等到溶液温度冷却后再转移到容量瓶中。
误差分析：如果搅拌、稀释过程中产生迸溅，将会导致浓度偏低。
④．转移
涉及仪器：一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒（引流作用）
误差分析：在转移过程中，如果因为操作失误，有部分溶液流淌在容量瓶外，将导致浓度偏低。
注意事项：容量瓶必须事先检查是否漏液。
⑤．洗涤
涉及仪器用品：烧杯、玻璃棒、洗瓶
误差分析：每次用20~30毫升蒸馏水，冲洗烧杯和玻璃棒接触溶液的部位，洗涤液转移到容量瓶中，重复操作2~3次。取消本次操作的结果会导致溶液浓度偏低，原因是溶质没有完全转移到容量瓶中。
⑥．定容
涉及仪器：胶头滴管
误差分析：向容量瓶中注入蒸馏水，待接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管滴入蒸馏水，这时肯能存在视角误差。
※平视：凹液面的最低点与刻度线相切，此时操作对浓度无影响。
※俯视：相当于刻度线上移，而刻度线是没动的，是凹液面的最低点下移了，就是说蒸馏水没有加到刻度线的位置，使浓度偏高。
※仰视：相当于刻度线下移，而刻度线是没动的，是凹液面的最低点上移了，就是说蒸馏水超过刻度线的位置，使浓度偏低。
注意：只要发现蒸馏水加多了，溶液倒掉，重新配置，不能将高出刻度线的溶液取出，即便取出该溶液的浓度仍然是偏低的。
⑦．振荡、摇匀、贴标签
注意事项：振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，无需补加蒸馏水，属于正常分子间渗透，属于系统误差范围；如果补充滴加蒸馏水，会使浓度偏低。
6、阿伏加德罗常数专题
（1）、在氧化还原反应中考查氧化剂的得电子数或还原剂的失电子数。
说明：同一物质在不同反应中充当的角色不同，转移的电子数也不同，一定量的某物质发生化学反应转移的电子数必须结合具体化学反应来确定。
例1：7.1克Cl 2与4.6克钠完全反应（2Na+Cl 2 点燃2NaCl ），Cl 2的电子转移0.2N A 。 例2：7.1克Cl 2常温下与足量氢氧化钠溶液完全反应（Cl 2+H 2O=HCl+HClO ），Cl 2的电子转移0.1N A 。
（2）、考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。
①．在标准状况下，相同体积的任何气体具有相同的分子数；在标准状况下，相同体积的任何气体（组成气体分子的原子数相同，）具有相同的原子数。
②．只有在标准状况下的稳定气体才可以进行相应的换算N=Vm V
×N A ，非标准状况下气体
体积与分子数的换算公式为：N=M
V ρ×N A （ρ－非标准状况下的气体密度，V －气体的体积，M －气体分子的摩尔质量）。
③．稳定气体可以是在标准状况下相互不反应的混合气体，但不能是SO 3或水蒸气（SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，在标准状况下不是气体而是固体；水蒸气在标准状况下变成了水或冰也不是气体）。
④．有机物在标准状况下呈气态的有：烃类中分子内含碳原子1~4个的烃是气态烃（新戊烷常温下也呈气态），烃的衍生物只有甲醛（醛类）和一氯甲烷（卤代烃）两种物质是气体。 例1：在标准状况下，1.12L 氦气（He ）所含的分子数为0.05 N A ，标准状况下，1.12L 氦气（He ）所含的原子数为0.05 N A 。
例2：在标准状况下，1.12L 丁烷（C 4H 10）所含的分子数为0.05N A ，标准状况下，1.12L 氨气（NH 3）所含的原子数为0.7N A 。
例3：在标准状况下，1.12L 氢气和氧气的混合气体所含的分子数为0.05N A ，标准状况下，
1.12L 氨气（NH 3）所含的原子数为0.1N A 。
（3）、考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的质子数、电子数、中子数。
①．质子数决定元素种类，一种元素无论以何种微粒形式存在，其质子数不变，例如：11H 、21H 、31H 、H + 、H 、H - 氢元素的这六种微粒质子数都是1。
②．在化学变化过程中，反应前后原子个数守恒、电子守恒、电子得失守恒，分子个数不一定守恒，就某一原子或原子团而言，其电子数可能发生变化，失去电子变成阳离子，得到电子变成阴离子；失去几个电子带几个单位正电荷，得到几个电子带几个单位正电荷。
③．在核组成符号（A Z X ）中，左小角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，中子数等
于质量数减去质子数，中子数等于左上角数字减去左下角数字，质子数和中子数决定原子种类。
④．常见的等电子体：
ⅰ、具有He （2个电子）电子数的微粒：阳离子：Li + Be 2+ ；中性原子：He ；阴离子：H -
ⅱ、具有Ne （10个电子）电子数的微粒：简单阳离子：Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ ；简单阴离子：F - 、O 2- 、N 3- ；复杂阳离子：NH +4、H 3O + ；复杂阴离子：OH - 、 NH -2 、BH -4；中性分子：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3 、CH 4 。
ⅲ、具有Ar （18个电子）电子数的微粒：简单阳离子：K + 、Ca 2+ ；简单阴离子：Cl - 、S 2- 、P 3- ；复杂阳离子：N 2H +26；杂阴离子：HS - 、 O -
22；中性分子：Ar ；HCl 、H 2S 、PH 3 、SiH 4 ；F 2 、H 2O 2 、 N 2H 4 、 C 2H 6 ，CH 3F 、CH 3OH 、CH 3NH 2 、H 2N-OH 、HO-F 。
例1：标准状况下，1.12L 丁烷（12C 4H 10）气体所含的质子数为 ，中子数 ，
电子数 。
解析部分：
ⅰ、12C 的质子数是6，电子数是6，质量数是12，导出中子数是6（12-6=6），H 就是11H ，质子数是1，电子数是1，质量数是1，导出中子数是0（1-1=0）。
ⅱ、12C 4H 10分子质子数为：4*6+10*1=34，12C 4H 10分子中子数为：4×6+10×0=24，12C 4H 10分子电子数为：4×6+10×1=34。
ⅲ、在标准状况下，一定体积的气体所含有的分子数为N ,N=
Vm V ×N A ，在标准状况下，1.12L 丁烷（12C 4H 10）气体所含的分子数N=mol L L
/4.2212.1×N A =0.05N A 。
ⅳ、在标准状况下，1.12L 丁烷（12C 4H 10）气体所含的质子数为（0.05 N A ×34）1.7 N A ，标准状况下，1.12L 丁烷（12C 4H 10）气体所含的电子数为（0.05N A *34）1.7 N A ，标准状况下，
1.12L 丁烷（12C 4H 10）气体所含的中子数为（0.05N A ×24）1.2 N A 。
（4）、考查一定质量的某物质所含的基本粒子数。
①．给出质量求分子数的公式：N=M m
×N A
②．判定酸式盐和过氧化物中的阴阳离子时，要注意：酸式酸根中的氢原子属于阴离子的一
部分，过氧离子（O -22）、超氧离子（O -2）、臭氧离子（O -3）、C -22都是一个不可分割的
一个阴离子。
③．等质量的同素异形体（金刚石和石墨、红磷和白磷、氧气和臭氧）含有的原子数相同，分子数不同。
④．等质量的同分异构体（丁烷和2-甲基丙烷、环丙烷和丙烯、乙酸和甲酸甲酯、氨基乙酸和硝基乙烷等）含有的原子数相同，分子数也相同。
⑤．等质量的同最简式分子（甲醛、乙酸、甲酸甲酯、乳酸、葡萄糖、果糖；乙炔和苯；炔烃和炔烃碳原子数三倍的苯的同系物；所有单烯烃；NO 2 、N 2O 4）含有的原子数相同，分子数不同。
例1：1.8g 的NH 4+离子中含有的电子数为N A ，1.7g 羟基（—OH ）所含的电子数为0.9N A ，常温常压下，17g 甲基（—14CH 3）所含电子数为9 N A ，2g 重氧水（H 218O ）含有N A 个中子，7g 14C 原子形成的石墨中所含的质子数为3 N A 。
例2：84gNaHCO 3晶体中含有N A 个HCO 3- ，7.8gNa 2O 2中含有的离子总数为0.3 N A 。 例3：84gNaHCO 3溶于水含有HCO 3- 的个数少于N A ，53.5g NH 4Cl 溶于水形成的溶液中NH +4离子数目少于N A 。
（5）、用来表示一定物质的量的某物质所含的构成微粒的粒子数。
例1：0.125mol 14CH 4分子中所含中子数为N A 。
例2：0.1molH 3O +中含有N A 个电子。
例3：1L1mol/L 的NH 4Cl 溶液中含有NH 4+离子数不到N A 。
（6）、用来表示一定物质的量的某物质微粒所含的共价键数。
碳原子周围有4个电子对，氢原子周围有1个电子对，氮原子、磷原子周围有3个电子对，氧原子、硫原子周围有2个电子对。烃分子中电子对个数规律：
①．烷烃（C n H2n+2）分子内的电子对数：
22
2
4+
+n
n=3n+1
②．烯烃（C n H2n）分子内的电子对数：
22
4n
n+=3n
③．炔烃（C n H2n-2）分子内的电子对数：
22
2
4-
+n
n=3n-1
例1：1molC4H10分子中所含的电子对数为
解析：碳原子周围有4个电子对，氢原子周围有1个电子对，C4H10分子中所含的电子对数
为：
210
4
*
4+=13，所以1molC
4
H10分子中所含的电子对数为13N A。
例2：1molP4O6分子中所含的电子对数为
解析：磷原子周围有3个电子对，氧原子周围有2个电子对，P4O6分子中所含的电子对数
为：
2
2 * 6
3
*
4+=12，
所以1molP4O6分子中所含的电子对数为12N A。例3：1molP4分子中所含的电子对数为
解析：磷原子周围有3个电子对，P4分子中所含的电子对数为：
23
*
4=6，所以1molP
4
分子中所含的电子对数为6 N A 。
（7）、考查一定体积一定物质的量浓度的溶液中所含微粒的数目
①．弱酸不完全电离，酸根浓度小于酸的浓度。
例1：2.0mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于2.0mol/L 。
例2：100mL 2.0mol/L醋酸溶液中氢离子数小于0.2 N A。
②．弱碱不完全电离，阳离子浓度小于溶液浓度。
例1：100mL 2.0mol/L氨水溶液中铵根离子浓度小于2.0mol/L。
例2：100mL 2.0mol/L氨水溶液中铵根离子数小于0.2 N A。
③．可水解的盐溶液中水解部分的离子的物质的量小于该盐呈晶体状态时该离子的物质的量。
例1：200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO-24离子总数小于6.02*1023
例2：1L0.5 mol/LCuCl2溶液中含有Cu2+数量小于3.01×1023个
例3：1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO-23数目小于0.5 N A
例4：0.1 L 3 mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH+4数目小于0.3×6.02×1023
学业水平测试训练题（测试时间：30分钟，总
分60分）
（一）、选择题（每题有一个选项符合题意，每题2分，共40分）
1、摩尔是（）
A.物质数量的多少
B.物质的量的多少
C.6.02*1023个微粒
D.物质的量的单位
2、下列说法正确的是（）
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.1mol氧的质量是32g
C.1mol任何气体的体积都约是22.4L
D.铁原子的摩尔质量在数值上与铁的相对原子质量相等
3、下列说法正确的是（）
A.11.2L甲烷中含有的原子数目为2.5N A
B.2gCa2+离子含有1.8 N A个电子
C.含有N A个氢分子的氢气，其体积为22.4L
D.在标准状况下，11.2LN2的质量是14 g
4、下列溶液与30mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相同的是（）
A. 10mL1.5mol/LAlCl3
B. 15mL2mol/LBaCl2
C. 15mL1.5mol/L CaCl2
D.
30mL2mol/LNaCl
5、下列说法正确的是（）
A.HNO3的摩尔质量是63g
B.常温常压下，32gO2含有2N A个O
C. 在标准状况下，1molH2O的体积约是22.4L
D. 1L1mol/L CH3COONa溶液中
c(CH3COO-)=1mol/L
6、下列说法正确的是（）
A.NaOH的摩尔质量是98g
B. 22.4L HCl不一定与1mol NH3完全反应
C. 78g 过氧化钠中一定含有6.02×1023个钠离子
D. 2mol/LNaOH溶液与1mol/LH2SO4溶液恰好反应
7、将4 gNaOH溶解在10mLH2O中，在稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）
A. 1mol/L
B. 0.1mol/L
C. 0.01mol/L
D. 10mol/L
8、用10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使同体积的硫酸铝、硫酸铜和硫酸钾溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（）
A.3︰2︰2
B.1︰2︰3
C.1︰3︰3
D.3︰1︰1
9、在同温同压下，某气体与氧气质量相同，体积之比为2：1，则该气体的式量为（）
A.64
B.44
C.28
D.16
10、等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2和AlCl3溶液分别与AgNO3溶液恰好完全反应，消耗AgNO3溶液的体积相等，则三种AgNO3溶液的物质的量浓度之比为（）
A.3︰2︰2
B.1︰2︰3
C.1︰3︰3
D.3︰1︰1
11、下列物质中，含分子个数最少的是（）
A.0.5molCO2
B.80gH2O
C.98gH2SO4
D.33.6LCH4(标准状况)
12、下列说法错误的是（）
A.磷酸的摩尔质量是98g/mol
B. 1mol氯气的质量是71g
C. 1mol任何气体的体积都约是22.4L
D. 铁原子的摩尔质量在数值上与铁的相对原子质量相等
13、下列说法正确的是（）
A.22.4L氧气中所含的分子数目为N A
B.2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数目为
0.1 N A
C.2N A个二氧化碳分子的质量为88g
D.17g氨气中所含有质子数目为4N A
14、下列说法正确的是（）
A.常温常压下，0.1molCH4含电子数为N A
B.7.8gNa2O2所含离子总数为0.4 N A
C.在标准状况下，22.4LSO3所含硫原子数目为N A
D. 0.1mol/LAlCl3溶液中所含Cl-数
为0.3 N A
的物质的量浓度为（）
15、1LNa2SO4溶液中含0.4mol Na+,则溶液中SO 2
4
A.0.1mol/L
B.0.2mol/L
C.0.6mol/L
D.0.4mol/L
16、1L 1mol/LFeCl3溶液与3L 1mol/LKCl溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）
A.3:2
B.1:1
C.3:1
D.1:3
17、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1 mol NH4+所含质子数为10N A
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1025
C．2.3克金属钠变为钠离子时得到电子数是0.1N A
D．22.4 L H2所含的分子数可能为N A
18、将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为（）
A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL
19、在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是（）
A.1∶1
B. 2∶3
C. 3∶2
D.1∶3
20、在标准状况下5gCO和CO2的混合气体的体积为3.36L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（）
A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:4
（二）、填空题（共10分）
21、1mol/LBa(OH)2溶液2L ，含有Ba(OH)2的质量是
22、将8gSO 3溶于11.6gH 2O 中所得H 2SO 4溶液的质量分数是
23、将56gKOH 固体溶于水，配成2L 溶液，所得KOH 物质的量浓度为
24、配制500mL 4.0mol/L 的NaOH 溶液，使用的主要仪器有：烧杯、玻璃棒、天平（带砝码、镊子）、药匙和 。
25、欲配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液，回答下列有关问题：
（1）用托盘天平称取NaOH 固体的质量 g ，药品必须放在 中称量。
（2）配制此溶液最主要的仪器名称是 （写一种），使用此仪器前要检查 。
（3）若称量前NaOH 已部分潮解，则配制的溶液浓度将 （填“偏大”或“偏小”）。
（三）、计算题（共10分）
26、物质的量浓度为11.8mol/L 的盐酸（密度为1.18g/mL ）中HCl 的质量分数？（2分）
27、将6.5g 锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80g 密度为1.25g/mL 的溶液。
(1)表示该反应电子转移的方向和数目(4分)
(2)计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度？(4分)
三、学业水平测试训练题答案
（一）、选择题（共40分）
（二）、填空题（共10分）
21、342g ；22、50% ；23、0.5mol/L ；24、500mL 的容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）；
25、（1）1.0g ，称量瓶；（2）250mL 的容量瓶；检漏；（3）偏小。
（三）、计算题
26、解析：C B =B M ωρ??1000 ；ω=ρ??1000B B M C =18
.110005.368.11??×100%=36.5% 。 27、（1）略 (4分)化学方程式正确得2分， 单双线桥都可以，正确得2分，表示错误没有分；
（2）1.56mol/L(3分)
解析：Zn + 2HCl= ZnCl 2 +H 2↑ ;设6.5g 锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到氯化锌的物质的量为x
1mol 1mol
1655.6-?mol g g
x
x =0.1mol
溶液的体积：V(aq)=ρ)(aq m =125.180-?mL g g =64mL=0.064L C(ZnSO 4)=
)(aq V x =L mol 064.01.0=1.56mol/L 。
化学计量在实验中的应 用典型题 LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】
一、物质的量的单位——摩尔 【典型例题】 例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（） A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 【评点】质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数 时质量之比又如何？ 例2．下列说法正确的是（） A．氧的摩尔质量是32 gmol－1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32－摩尔质量是60 g/mol 【评点】表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，务必要正确表 明单位。 例3．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（） A．a/4b mol－1 B．b/a mol－1 C．a/b mol－1 D．b/4a mol－1 【评点】NA表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为×1023mol－1，描述微粒数可用NA表示，如2 mol O2 的分子数相当于2NA，若要求得具体个数，可根据×1023mol－1进行换算。 例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之 比为，硫原子个数比为。 【评点】两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、 包括电子数、质子数等等。 例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。 【评点】任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含 粒子的数目都是×1023。Fe的相对原子质量是56，所以，56g Fe含×1023个Fe原子。 例6．已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22g C和一定量D，现将16g A与70g B的混合物充分反应后，生成 2mol D和一定量C，则D的摩尔质量为多少？ 【评点】化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数不变；二是各反应物和生成物的 质量成正比。 【巩固练习】 1．下列对于“摩尔”的理解正确的（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 D．1mol氧含×1023个O2 2．下列说法正确的是（） A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
1、石英含量相差10%乍定额调整，金刚石硬度为10,小刀硬度5?。 2、深成岩和浅成岩形成深度界限5km 3、颗粒含量超过全重50%寸，碎石土粒径＞2mm 2mm砂土粒径＞，＞粉土粒径〉，黏性土塑性指数大于 10, 粉土塑性指数小于或等于10。 4、结构面发育程度： 不发育一一1?2组规则节理，延伸长度＜3m; 较发育一一2?3组规则节理，延伸长度＜10m; 发育一一一般规则节理多于3组，延伸长度＞10m; 很发育一一规则节理多于3组，延伸较长的大裂隙。 5、裂隙发育程度： 不发育一一裂隙1?2组规则，间距在1m以上； 较发育一一裂隙2?3组，X型，较规则，多数间距大于； 发育一一裂隙3组以上，不规则，多数间距小于； 很发育一一裂隙3组以上，杂乱，多数间距小于。 密闭裂隙＜1mm微张裂隙1?3mm张开裂隙3?5mm宽张裂隙＞5mm. 6、岩石比重数值对应水在4 °C时重量比，常见岩石比重?。 7、软化小数小于的岩石，软化性较强，工程性质比较差。 8、抗冻实验前后抗压强度降低率小于25%勺岩石，抗冻；大于25%非抗冻。 9、岩石抗剪强度约为抗压强度的10%?40%抗拉强度仅是抗压的2%?16%.岩石越坚硬，其值相差越大。 10、土和岩石由松软至坚实分为16级。 11、土中水饱和度＜50%是稍湿状态;50%?80%是很是状态；大于80%是饱水状态。12、一般土孔隙比＜是密实的低压缩性土，孔隙比＞1的土是疏松的高压缩性土。孔隙比最高的土是红黏土，一般为?，最高，
但高强度和低压缩性。 13、堆填时间超过10年的黏性土、5年的粉土、2年的砂土，可以作为一般建筑物的天然地基。 14、基础位于粉土、砂土、碎石土和节理裂隙发育的岩石地基上，则按地下水位100新算浮托力；如果 基础位于节理裂隙不发育的岩石地基上，则按地下水位50%f算浮托力。 15、承压水对基坑的作用验算时，安全系数一般取?。 第二章 混合结构体系：适用于6层以下。 剪力墙体系：钢筋混凝土墙厚不小于160mm墙长不超过8m在180m高度范围内都可适用。 框架-剪力墙：适用于不超过170 m高的建筑，剪力墙承受80%^上水平荷载。 筒体结构体系：适用于不超过300m高的建筑，框架-核心筒结构、筒中筒、多筒结构。 桁架结构：屋架的高跨比一般为1/6?1/8较为合理。 网架结构：腹杆的角度以45 °为宜，网架的高度与短跨比一般为1/15。 悬索结构：悬索屋盖跨度已达160m索的拉力取决于跨中的垂度，垂度越小拉力越大，垂度一般为跨度的1/30。体育馆、展览馆 薄壁空间结构：筒壳适于跨度30m以内，跨度＞30m宜采用双曲壳，双曲壳可达200m,如天文馆、展览馆。展览馆、俱乐部、飞机库 民用建筑构造： 1、砖基础的放脚，每一阶梯挑出长度为砖长1/4. 2、灰土基础，每层铺22?25cm夯至15cm为一步，3层以下建筑两步，三层以上建筑三步。
高三化学实验基本操作知识点总结 高三化学实验基本操作知识点总结 高三新学期大家要学习很多化学知识点，相对于其它学科来说化学知 识点比较琐碎，因此在课下多进行复习巩固，下面为大家带来高三化 学化学实验基本操作知识点总结，希望对大家学好高三化学知识有帮助。 1.仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH 试纸、淀粉碘化钾试纸和 品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或 玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。注意：使用pH 试纸不能用蒸馏水润湿。 3.药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不
要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1?2mL,固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B)白磷着火点低(40C),在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水(C腋溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在 液溴上面)，起水封作用。 (D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用（B ） 1．若某原子的摩尔质量是M g ·mol － 1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M 1g C ．g D ． g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18×6.02×1023 B ． ×6.02×1023 C ．×6.02×1023 D ． 3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．V n 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（ ） A ．1 2m m ×29 B ．13m m ×29 C ．1213 m m m m --×29 D ．1 312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17 C ．44 D ．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．0.4mol 氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时5.4mL 水 D ．10g 氖 7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液，应
取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3 8．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等 10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ． 4.22a mo1·L －1 B ．22400 ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol ·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．L 4.22A N a bc ? B ．L 4.22A N c ab ? C ． L 4.22A N b bc ? D ．L 4.22A N ac b ? 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法 13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） A ．该溶液物质的量浓度为10mol ·L － 1 B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
2019年一级造价工程师《建设工程技术与计量（交通）》 高频考点汇编 考点：公路工程建设项目的划分 （1）按技术等级划分：高速公路、一级公路、二级公路、三级公路、四级公路五个等级。 在公路设计时，我国规定高速公路和一级公路设计交通量一般按20年预测；二、三级公路设计交通量一般按15年预测；四级公路可根据实际情况确定。 （2）按行政隶属关系划分：国道、省道、县道、乡道、村道和专用道路。 考点：设计阶段的划分 ①两阶段设计：初步设计文件一经主管部门批准，其概算就是建设项目投资的最高限额，不得随意突破； ②三阶段设计：技术设计文件一经批准，其修正概算就是建设项目投资的最高限额，不得随意突破。 三阶段设计：技术设计文件一经批准，其修正概算就是建设项目投资的最高限额，不得随意突破。 考点：岩石与土的分类 考点：不良地质和特殊性岩土 考点：工程地质对公路工程建设的影响 （1）公路隧道围岩分级：Ⅰ—Ⅵ级，六个等级； （2）最理想的桥位应选择在水流集中、河床稳定、河道顺直、坡降均匀、河谷较窄的地段，桥梁的轴线与河
流方向垂直； （3）软土、湿陷性黄土、多年冻土、岩溶空洞和地下矿山采空区等分布区域的路基常出现路基沉陷变形，而在盐渍土和膨胀土分布地区的路基则出现不均匀鼓胀变形，冰冻地区路基顶部水分集中与冻融变化是路基冻胀翻浆的原因 考点：地下水的类型与特征 考点：河流的侵蚀作用 考点：路基工程的组成内容 考点：路基标准横断面
考点：路面工程的组成内容 考点：面层结构和面层类型、适用范围 考点：沥青路面相关要求 （1）沥青面层可由单层、双层或三层沥青混合料组成，遵循原则：沥青面层的集料最大粒径宜从上至下逐渐增大，中粒式及细粒式用于上层，粗粒式只能用于中下层。砂粒式仅适用于通行非机动车及行人的路面工程。（2）必须浇撒透层沥青：沥青路面的级配砂砾、级配碎石基层及水泥、石灰、粉煤灰等无机结合料稳定土或粒料的半刚性基层。 考点：水泥混凝土路面基层要求 （1）材料选择：特重和重交通量的公路，基层宜采用水泥稳定砂砾、水硬性工业废渣稳定类或沥青混合料类等；中等和轻交通量的公路，除上述类型外，也可采用石灰土、泥灰结碎石等。 （2）基层宽度应比混凝土面板每侧宽出30cm(采用小型机具或轨道式摊铺机施工）或50cm(采用轨模式摊铺机施工）或65cm(采用滑模式摊铺机施工）。 考点：水泥混凝土路面接缝设计 （1）纵缝一般分为纵向缩缝、纵向施工缝；纵向缩缝采用假缝，并应设置拉杆；纵向施工缝采用平缝，并应设置拉杆。 （2）横缝一般分为横向缩缝、胀缝和横向施工缝；横向缩缝采用假缝，在特重交通的公路上，横向缩缝宜加设传力杆；在邻近桥梁或其他固定构筑物处、与柔性路面相接处、板厚改变处、隧道口、小半径平曲线和凹形竖曲线纵坡变换处,均应设置胀缝；胀缝应采用滑动传力杆；横向施工缝宜设在胀缝或缩缝处。 考点：隧道的分类
化学实验基本方法知识点总结 1.1. 化学实验基本方法 1.1.1 化学实验安全 A. 常见危险化学品 爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃气体:H2 CH4 CO 易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4 遇湿易燃物品:Na Na2O2 氧化剂:KMnO4 KClO3 剧毒品:KCN 砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3 1.1.2 混合物的分离和提纯 A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯) 过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁) 蒸发操作步骤:1.放置酒精灯 2.固定铁圈位置 3.加上蒸发皿4.加热搅拌 5.停止加热,余热蒸干 检验硫酸和可溶性硫酸盐的方 法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+ 除掉Mg2+化学方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 在滤液中加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+
主要是除掉Ca2+ 除掉Ca2+化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 检验SO42-离子为什么加盐酸酸化? 解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的. 问题探讨:能否将NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?写出实验步骤和操作. 解答:实验步骤,试剂与反应如下: ① 加入过量BaCl2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质BaCl2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ② 向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ③ 向滤液中加入Na2CO3,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新的杂质Na2CO3) ④ 向滤液中加入稍过量的盐酸(除去OH-和CO32-离子) ⑤ 蒸发结晶.
1．橡胶石棉垫——法兰连接用量最多的垫片，能适用于蒸汽、煤气、空气、盐水、酸和碱等。 橡胶垫——常用于输送低压水、酸和碱等介质的管道法兰连接。 塑料垫——适用于输送各种腐蚀性较强管道的法兰连接。常用的塑料垫片有聚氯乙烯垫片、聚四氟乙烯垫片和聚乙烯垫片等。 缠绕式垫片——在石油化工工艺管道上被广泛利用。 齿形垫——常用于凹凸式密封面法兰的连接。齿形垫的材质有普通碳素钢、低合金钢和不锈钢等。 金属垫片—— 2．阀门 3．泵 4．风机 5．管道、阀门、设备的压力分类： 工程上管道与阀门的公称压力划分：低压0＜P≤1.6MPa；中压1．6＜P≤10Pa；高压P＞10MPa。 蒸汽管道P≥9MPa，工作温度≥500℃时升为高压。 设备的压力分类： （l）常压设备：p＜0.1MPa。 （2）低压设备：0.1MPa≤p＜1.6MPa。 （3）中压设备：1.6MPa≤p＜10MPa。 （4）高压设备：10MPa≤p＜100MPa。 （5）超高压设备：p ≥100MPa。 注：p＜0时，为真空设备。 6． 7．电焊 8． 一、管材的坡口——I形坡口、V形坡口和U形坡口。 I形坡口——适用于管壁厚度在3.5mm以下的管口焊接。 V形坡口——适用于中低压钢管焊接，坡口根部有钝边，其厚度为2mm左右。 U形坡口——适用于高压钢管焊接。 坡口的加工方法 （1 50 ≤——手提砂轮磨坡口； DN mm ——氧乙炔切割坡口，然后用手提砂轮机打掉氧化层并打磨平整； （2 （3 二、接头组对 焊接前手工清理坡口毛刺，管件坡口用砂布打光。 不锈钢管焊缝两侧分别涂 100mm长白垩粉，并用丙酮洗净油污。 铬钼钢管管壁厚≥6mm时，焊前应当预热。 铜、铝管用砂布打去坡口内外氧化膜，用丙酮清洗，氧乙炔预热。 9． 10．焊前预热 作用——提高焊接接头温度，减少焊缝金属与母材间的温差，降低焊缝冷却速度，控制钢材组织转变，避免在热影响区中形成脆性马氏体，减轻局部硬化，改善焊缝质量，同时由于预热减缓熔池冷 却速度，有利于排气、排渣，故可减少气孔、夹渣等缺陷。
教学目标1、理解掌握概念 2、化学计量的计算。 教学 重难点 概念的理解以及它们之间的关系和计算 教学过程 我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用 第二节化学计量在实验中的应用 像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。 国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量的符号单位名称及符号 长度l（L）米（m） 时间t 秒（s） 质量m 千克（kg） 温度T 开尔文（K） 发光强度I（Iv）坎德拉（cd） 电流I 安培（A） 物质的量n 摩尔（mol） 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole) 1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？ ［问］1mol粒子的数目大约是多少？ (约为6.02*1023个) ［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？ (是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的) ［问］12C原子特指什么结构的碳原子？ (12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子) 结论： 1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为
高中化学实验知识点总结_高中化学实验有哪些 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以C1=实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 热MnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止MnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，NO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，
建设工程技术与计量 历年土建知识点重点考点整理
目录 第一章工程地质 (1) 第一节岩体的特征 (1) 第二节地下水的特征与类型 (9) 第三节常见工程地质问题及其处理方法 (10) 第四节工程地质对建设工程的影响 (14) 第二章工程构造 (16) 第一节工业与民用建筑工程的分类、组成及构造 (16) 一、工业与民用建筑工程的分类及应用 (16) 二、民用建筑构造 (17) 三、工业建筑构造 (26) 第二节道路、桥梁、涵洞工程的分类、组成及构造 (29) 一、道路分类及组成 (29) 二、桥梁工程 (32) 三、涵洞 (36) 第三节地下工程的分类、组成及构造 (37) 一、地下工程的分类 (37) 二、主要地下工程组成及构造 (37) 第三章工程材料 (39) 第一节建筑钢材 (39) 第二节木材 (41) 第三节气硬性胶凝材料 (42) 第四节水泥 (43) 第五节混凝土 (45) 第六节砌筑材料 (49) 第七节装饰材料 (51) 第八节防水材料 (54) 第九节功能材料 (55) 第四章工程施工技术 (56) 第一节建筑工程施工技术 (56) 一、土石方工程施工技术 (56) 二、地基与基础工程施工 (58) 三、建筑工程主体结构施工技术 (60) 四、建筑装饰装修工程施工技术 (75) 五、建筑工程防水工程施工技术 (79) 第二节道路、桥梁与涵洞工程施工技术 (81) 一、道路工程施工技术 (81) 二、桥梁工程施工技术 (83) 三、涵洞工程施工技术 (85) 第三节地下工程施工技术 (88) 一、建筑工程深基坑施工技术 (88) 二、地下连续墙施工技术 (90) 三、隧道工程施工技术 (92) 第五章工程计量 (97) 第一节工程计量概述 (97) 第二节建筑面积计算 (100)
专题一化学计量在实验中的应用考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1、物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10。 2、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，通常用6.02×10表示，符号为N，即N 6.02×10。 3、粒子数 粒子数符号为N，物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N）之 间的计算公式为n= 注释： （1）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、粒子、质子、中子、电子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，由此得N=n×N。 （2）物质的量是计量微观粒子的物理量，指适用于微观粒子，不适于宏观粒子。 4、摩尔质量 （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或g·mol）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系为M=。（2）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
注释： （1）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol （2）质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是g·mol 考点二气体摩尔体积 1、定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol）、m/mol（或m·mol）。 2、数值 在标准状况下（0°C、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（或L·mol ）。 3、计算关系 物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为n=。 4、影响因素 气体摩尔体积受温度与压强的影响。在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。 考点三阿伏加德罗定律及其推论 1、阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结
计量经济学重点知识整理 1一般性定义 计量经济学是以经济理论和经济数据的事实为依据，运用数学和统计学的方法，通过建立数学模型来研究经济数量关系和规律的一门经济学科。 研究的主体（出发点、归宿、核心）： 经济现象及数量变化规律 研究的工具（手段）： 模型数学和统计方法 必须明确： 方法手段要服从研究对象的本质特征（与数学不同）,方法是为经济问题服务 2注意：计量经济研究的三个方面 理论：即说明所研究对象经济行为的经济理论——计量经济研究的基础 数据：对所研究对象经济行为观测所得到的信息——计量经济研究的原料或依据 方法：模型的方法与估计、检验、分析的方法——计量经济研究的工具与手段 三者缺一不可 3计量经济学的学科类型 ●理论计量经济学 研究经济计量的理论和方法 ●应用计量经济学：应用计量经济方法研究某些领域的具体经济问题 4区别： ●经济理论重在定性分析,并不对经济关系提供数量上的具体度量 ●计量经济学对经济关系要作出定量的估计，对经济理论提出经验的内容 5计量经济学与经济统计学的关系 联系： ●经济统计侧重于对社会经济现象的描述性计量 ●经济统计提供的数据是计量经济学据以估计参数、验证经济理论的基本依据 ●经济现象不能作实验，只能被动地观测客观经济现象变动的既成事实，只能依赖于经济统计数据 6计量经济学与数理统计学的关系 联系： ●数理统计学是计量经济学的方法论基础 区别： ●数理统计学是在标准假定条件下抽象地研究一 般的随机变量的统计规律性； ●计量经济学是从经济模型出发，研究模型参数 的估计和推断，参数有特定的经济意义，标准 假定条件经常不能满足，需要建立一些专门的 经济计量方法 3、计量经济学的特点：
《化学计量在实验中的应用》 第一课时教学设计 黄石二十中柯水燕 引言： 新课程标准在内容标准上的变化，改变了原有教材的编排体系，使得物质的量内容的教学，与化学实验结合起来，在新教材中以《化学计量在实验中的应用》一节呈现出来，该节以介绍“配制一定物质的量浓度的溶液”作为主要教学目标，而将物质的量等基本概念作为化学计量。如何把握教材的目标层次要求进行教学设计，对《化学1》和《化学2》中的化学理论部分内容教学具有一定的启示作用。本设计以新人教版教材，对《化学1》物质的量内容的教学进行设计和实践。 1、教材分析 1.1课标要求分析 从内容标准上看，物质的量的知识目标层面要求并不高——重在概念的理解，只要求学会有关物质的量的简单计算；过程与方法看——培养学生初步的化学计算能力。从新课程教材的编排体系看，《化学1》只把物质的量作为化学计量，而更注重其在实验中的应用。因此不必对物质的量有关的计算作过多的拓展。 1.2教学内容分析 1.2．1内容背景分析 从物质的量所属内容背景看，化学实验是呈现背景，物质的量只是作为化学计量出现。因此在教学设计时，更注重应用，只要求学生掌握关于物质的量的概念及其简单计算即可，教学中宜大幅度减小计算难度，从而有效地降低学生的学习难度。 1.2.2教学内容分析 从教学内容看，以“了解物质的量的单位——摩尔，能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算”即可，把物质的量作为化学计量来认识，并未涉及其繁难计算。因此在教学设计时，以让学生掌握物质的量的概念为主，注意教学目标的定位，避免目标过高给学生造成学习压力。 2、学情分析
根据学生已有的知识基础看，学生对本课时的主要困难在于对“物质的量”的概念的理解，可能的学习策略是通过揣摩小故事与学习内容之间的联系，将二者进行类比，从而使抽象难懂的化学概念更加直观易懂。 3、教学目标 （1）知识与技能：使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念；了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义；使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 （2）过程与方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 （3）情感、态度和价值观：通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。 4、教学重点和难点 重点：物质的量及其单位 难点：物质的量及其单位 5、教学准备 学生学习准备：做好预习工作 教师教学准备：投影仪 6、教学设计主要流程
初中化学实验部分知识点总结初中化学实验部分知识点总结 1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字） A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器 （2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 （3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶 ①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 （4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。 （5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。 注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁
吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。 不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。 也不能②在量筒里进行化学反应 注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 （8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 （9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。 （瓶口是磨毛的） （10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
建设工程技术与计量(土建)知识点解析(1) （发布时间： 2008-8-1 16:28:00 来自：环球网校） 1. 建筑物按使用性质划分：生产性建筑；非生产性建筑——民用建筑； 2. 生产性建筑包括工业建筑；农业建筑 3. 工业建筑的分类：按厂房层数分单层厂房、多层厂房、混合层资厂房；按工业建筑用途分生产厂房、生产辅助厂房、动力厂房、仓储建筑、运输用建筑、其他建筑；厂房跨度的数量和方向分单跨厂房、多跨厂房、纵横相交厂房；按厂房跨度尺寸分小跨度（小于等于12米）、大跨度（15-36米单层工业厂房），其中15-30米以钢筋砼结构为主，36及以上以钢结构为主；按车间生产状况分冷加工车间、热加工车间、恒温湿车间、洁净车间、其他特种状况车间； 4. 单层工业厂房的结构组成一般分为两种，墙体承重结构和骨架承重结构；厂房的骨架由下列构件组成，墙体仅起围护结构：屋盖结构；吊车梁；柱子；基础；外墙围护系统；支撑系统； 5. 民用建筑分类，按建筑物的规模与数量分：大量性建筑；大型性建筑；按建筑物的层数和高度分：低层建筑：1-3层；多层建筑4-6层；中高层建筑：7-9层；高层建筑：10层及10层以上或高度超28米的建筑；超高层建筑：100以上的建筑物；按主要承重结构分类：木结构；砖木结构；砖混结构；钢筋混凝土结构；钢结构；按结构的承重方式分：墙承重结构、骨架承重结构；骨架承重结构；空间结构；按施工方法分：现浇、现砌式；部分现砌、部分装配式；部分现浇、部分装配式；全装配式； 6. 民用建筑的构造组成一般都由基础、墙与柱、楼地面、楼梯、屋顶和门窗六大部分组成； 7. 门窗是房屋围护结构的一部分；墙起分隔、组成房间、隔声作用； 8. 地基与基础的关系：基础是建筑物的地下部分，是墙、柱等上部结构的地下延伸，是建筑物的一个组成部分，它承受建筑物的荷载，并将其传给地基。地基是指基础以下的土层，承受由基础传来的建筑物荷载，并将其传给地基。地基是指基础以下的土层，承受由基础传来的建筑物荷载，地基不是建筑物的组成部分； 9. 地基分为天然地基和人工地基两大类；人工地基处理方法有：压实法；换土法；化学处理法；打桩法； 10. 基础按受力特点及材料性能可分为刚性基础和柔性基础；按构造的方式分为条形基础、独立基础、片筏基础、箱形基础等；构造上通过限制刚性基础理论宽高比来满足刚性角的要求； 11. 刚性基础分为：砖基础；灰土基础；三合土基础；毛石基础；混凝土基础；毛石混凝土基础；柔性基础指钢筋混凝土基础，断面可做成锥形，最薄处不小于
化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固 一 物质的量的单位—摩尔 1． 物质的量： （1） 定义：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体， 符号为n. （2） 单位：摩尔 2． 摩尔： （1） 定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol. （2） 国际上规定，1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C 中所含的碳原 子数相同。 （3） 说明： ① 必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。 例如：1molH 表示1mol 氢原子，1mol H 2表示1mol 氢分子（氢气），1mol H +表示1mol 氢离子，但如果说“1mol 氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。也不能用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 ② 当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称，如1mol 水。 3． 阿伏加德罗常数： （1） 定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A 。 （2） 数值和单位：6．02×1023mol -1 （3） 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N ）之间换算的关系：n=N/ＮＡ 4． 摩尔质量： （1） 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M 。 （2） 单位：g/mol(或g ·mol -1) （3） 说明： ① 使用范围：A.任何一种微观粒子 ; B.无论是否纯净;C.无论物质的状态 ②与相对原子质量比较：数值相同，单位不同。 核素的原子的相对原子质量= 121 126 ?原子的质量一个一个原子的质量 C 元素的相对原子质量： A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子个数百分比 元素相对原子质量：ΛΛ++=%%2211a A a A A ③与1mol 物质的质量的比较：数值相同，单位不同。 （4）物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间换算的关系：n=m/M 5．气体摩尔体积： （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为：V m . （2）单位：L/mol(或L ·mol -1) （3）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃和1.01×105Pa （101KPa ）
高考化学实验知识点归纳及典型例题 一、实验基础知识 1.常用化学仪器 （1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。 （2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2.常用试剂的使用与贮存 （1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。 （2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3.气体制备与净化 （1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。 （2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。 4.物质的检验、分离和提纯 （1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。 （2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5.定量实验 （1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 （2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二、综合实验 （1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。 （2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1．典型例题： 例1．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_________________（填编号） ①用托盘天平称取11.7g食盐 ②用量筒取5.62mL某浓度的盐酸 ③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5 ④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液 ⑤用500mL容量瓶配制250mL 0.1mol/L Na2SO4溶液 ⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液 答案：①④⑥ 例2．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各物质中 能利用这套装置进行实验的是 A．铜屑和稀硝酸 B．二氧化猛和浓盐酸
2019 年国家一级造价工程师 《技术与计量(土建) 职业资格考前练习 一、单选题 1. 力求节省钢材且截面最小的大型结构应采用 ( ) 。 A 、 钢结构 B 、 型钢混凝土组合结构 C 、 钢筋混凝土结构 D 、 混合结构 >>> 点击展开答案与解析 【知识点】：第 2章>第 1 节>工业与民用建筑工程的分类及应用 【答案】： B 【解析】： 本题考查的是工业与民用建筑工程的分类及应用。 型钢混凝土组合结构应用于大型结构中， 截面最小化，承载力最大，节约空间，但是造价比较高。 2. 关于梁平法施工图的注写方式，说法正确的是 ( ) 。 A 、 梁平法施工图分平面注写方式、列表注写方式 B 、 原位标注表达梁的通用数值 C 、 集中标注表达梁的特殊数值 D 、 施工时，原位标注优先于集中标注 >>> 点击展开答案与解析 【知识点】：第 5章>第 1 节>平法标准图集 【答案】： D 【解析】： 本题考查的是平法标准图集。 选项 A 错误，梁平法施工图分平面注写方式、截面注写方式。 选项 B 错误，原位标注表达梁的特殊数值。 选项 C 错误，集中标注表达梁的通用数值。 选项 D 正确，当集中标注中的某项数值不适用于梁的某部位时，则将该项数值原位标注，施工 时，原位标注优先于集中标注。 3. 下列对于水泥砂浆施工应注意的情况描述错误的是 ( ) 。 A 、水泥砂浆的配制，应按所掺材料的技术要求准确计量 、防水层各层应紧密粘合，每层宜连续施工 B ． C 、 水泥砂浆终凝后应及时进行养护，养护温度不宜低于 5 C D 、 掺外加剂、掺合料等的水泥砂浆防水层厚度宜为 10~ 12mm >>> 点击展开答案与解析 【知识点】：第 4 章 >第 1 节>防水工程施工技术 【答案】： D 【解析】： 本题考查的是建筑工程防水和保温工程施工技术。 水泥砂浆防水层施工应注意下列事项： 1. 水泥砂浆的配制、应按所掺材料的技术要求准确计量。 考试 学资学习网 押题 力求