第2讲镁、铝及其重要化合物
【2020·备考】
最新考纲：1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。2.掌握镁、铝的主要性质及其应用。3.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性，能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。3.科学精神与社会责任：具有可持续发展意识，能对与铝性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
考点一镁及其重要化合物的性质及海水提镁
(频数：★☆☆难度：★★☆)
名师课堂导语镁及其重要化合物的性质是大纲近年新增知识点，考查力度不大，由于水资源的开发与利用在高考中时有出现，在复习时要关注海水提取镁的流程。
1.镁的性质
(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质：
①与非金属反应
???????与O 2
反应：2Mg ＋O
22MgO （产生强烈白光）与Cl 2反应：Mg ＋Cl 2MgCl 2
②与CO 2反应：2Mg ＋CO 22MgO ＋C
③与H 2O 反应：Mg ＋2H 2O
Mg(OH)2＋H 2↑ ④与H ＋反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑
(1)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
(2)镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg 3N 2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
(3)镁的制取：
工业电解MgCl 2得到的镁：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑
因镁在高温下能与O 2、N 2、CO 2等气体发生反应，故工业电解MgCl 2得到的镁，应在H 2氛围中冷却。
(4)镁的用途：
镁合金
用于制造火箭、导弹和飞机的部件 镁
制造信号弹和焰火；冶金工业上用作还原剂和脱氧剂
2.从海水中提取镁
(1)工艺流程
(2)
基本步骤及主要反应
制熟石灰
CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 沉淀
Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 酸化
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 蒸发浓缩、冷却结晶
析出MgCl 2·6H 2O 脱水
在氯化氢气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁 电解
电解熔融氯化镁制得镁
MgCl 2·6H 2O 加热脱水制无水氯化镁时，为了防止MgCl 2水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加热分解得到MgO 需在HCl 气流中加热。
3.镁的重要化合物
物质
主要性质 氧化镁 碱性氧化物
MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 氢氧
化镁 中强碱
Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O 难溶于水 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 溶解度小
于碳酸镁
MgCO 3＋H 2O Mg(OH)2＋CO 2↑
(1)氧化镁熔沸点高，可做耐火材料。
(2)因氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，所以锅垢的成分为碳酸钙和氢氧化镁。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护(√)
(2)镁失火可用CO 2灭火器灭火(×)
(3)2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A (×)
(4)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应(×)
(5)将氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)直接加热可制得无水氯化镁(×)
(6)有下列物质间转化：MgCO 3――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg(×)
2.(教材改编题)(RJ 必修1·P 623改编)在MgCl 2溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为________，继续加入过量NaOH 溶液，现象为________，涉及到的离子方程式为___________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 答案 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓
3.(思维探究题)[教材实验分析]
(LK·必修1·P 99)图3－4－9
金属镁在二氧化碳中燃烧的实验
(1)Mg 在CO 2气体中燃烧的现象_______________________________。
(2)判断下列对该反应的说法是否正确
①在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性( )
②该反应中化学能全部转化为热能( )
③C 元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体( )
④Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋)＞r (Mg)( )
(3)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________(
用化学式表示)。
答案(1)镁剧烈燃烧，发生强烈的白光，同时生成白色固体和黑色颗粒状固体
(2)①√②×③×④×
(3)MgO、Mg3N2、C
[A组基础知识巩固]
1.某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，下列说法正确的是()
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析浓H2SO4稀释时应将浓H2SO4加到水中，A错误；过滤时用玻璃棒引流，C错误；由于MgCl2水解，故加热蒸干MgCl2溶液时，得不到MgCl2固体且表面皿不能用来加热。
答案 B
2.如图所示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为()
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Mg或Al
解析实验中品红溶液褪色，说明反应中有SO2产生，因为铝在常温下遇浓硫酸
钝化，而钠是活泼的金属，极易与水反应，因此该金属是镁，B 项正确。 答案 B
3.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是( )
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B.步骤⑥电解MgCl 2时阴极产生氯气
C.步骤⑤可将晶体置于HCl 气体氛围中脱水
D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
解析 电解MgCl 2时阳极产生氯气，阴极产生Mg 。
答案 B
【微网构建】
镁及其化合物的转化关系图
要求：由于教材对镁的性质讲解较少，请根据上述转化关系图，写出有关反应。
[B 组 考试能力过关]
4.下列说法正确的是( )
A.(江苏单科)MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO
B.(全国卷)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 表示
C.(浙江高考)MgCl 2溶液与氨水反应的离子方程式是：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓
D.(高考改编)电解氯化镁溶液可以制取金属镁
答案 A
5.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________________________________________________________________。答案(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(任选二条，合理即可)
(2)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
(3)MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O(或NH4Cl＋H2O NH3·H2O ＋HCl MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O)
考点二铝的性质及用途
(频数：★★☆难度：★★☆)
名师课堂导语铝的考查主要集中在铝既能与酸反应又能与碱反应的特性上，另外铝热反应实验也是考查重点，复习时应加以关注。
1.铝的原子结构与物理性质
(1)地壳中元素含量前四位元素为：氧、硅、铝、铁。
(2)铝的化学性质活泼，但在日常生活中广泛使用的铝制品由于形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，通常具有较好的抗腐蚀性能。
2.金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
②2Al＋3Cl22AlCl3
③
④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，
而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
3.铝热反应实验专项突破
实验装置
实验现象 ①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉
在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落
入沙中
实验结论 高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe
＋Al 2O 3
原理应用 ①制取熔点较高、活动性弱于Al 的金属，如铁、铬、锰、钨等。
3MnO 2＋4Al=====高温3Mn ＋2Al 2O 3；
②金属焊接，如野外焊接钢轨等
铝热反应不是一个反应，而是一类反应。
4.铝的制备及用途
(1)制备：电解熔融Al 2O 3：
2Al 2O 3（熔融）=====通电
冰晶石
4Al ＋3O 2↑。
冰晶石的作用是作为熔剂，降低氧化铝的熔点。
(2)用途：
①纯铝用作导线。
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(×)
(2)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物(×)
(3)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气(×)
(4)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(×)
(5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×)
2.(原创改编题)镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是__________ 。
①CO2②盐酸③NaOH溶液④水
答案①③
3.(思维探究题)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”。你认为这种说法是否恰当？为什么？
答案不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－，化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。
[A组基础知识巩固]
1.镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()
铝镁
A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应
B.与水反应能与沸水反应反应很困难
C.与碱反应能溶于强碱溶液不反应
D.与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧
化物发生铝热反应
能在CO2中燃烧
解析镁的金属性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。
答案 B
2.(2018·烟台质检)下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是()
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A 铝制炊具最好不要盛放
酸性或碱性较强的液体
食物
因为Al和Al2O3既可以与
酸反应、又可以与碱反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 铝箔在酒精灯火焰上加
热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的
吸附作用
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C 海啸使水源发生污染可
用明矾进行消毒和净化
因为明矾水解生成Al(OH)3
胶体，具有吸附性
Ⅰ对，Ⅱ错，无
D 铁或铝制成的槽车可以
密封贮运浓硫酸或浓硝
酸
因为铁和铝不能与浓硫酸
或浓硝酸反应
Ⅰ错，Ⅱ对，无
解析A项，金属铝及铝表面的氧化物Al2O3可以与酸发生反应，也可以与强碱溶液发生反应，因此铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，所以Ⅰ对，Ⅱ对，二者有因果关系，正确；B项，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴
落，是由于铝箔表面的氧化物Al2O3熔点高达2050 ℃，Al2O3不能熔化，因此铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因此Ⅰ对，Ⅱ错，二者没有因果关系，错误；C项，海啸使水源发生污染可用明矾进行净化是因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，使水中悬浮的固体形成沉淀，从而达到净化水的目的，但是该物质没有消毒作用，Ⅰ错，Ⅱ对，二者有因果关系，错误；D项，铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，是由于铁和铝在室温下遇浓硫酸或浓硝酸被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，Ⅰ对，Ⅱ错，二者没有因果关系，错误。
答案 A
3.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()
A.3 mol·L－1氨水
B.4 mol·L－1HNO3
C.8 mol·L－1NaOH
D.18 mol·L－1H2SO4
解析A项，氨水与铝不反应，不产生氢气；B项，铝与HNO3反应不放出氢气；C项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；D项，铝与浓硫酸发生钝化，不产生氢气。
答案 C
【归纳总结】
铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
反应：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
分析：
(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：
①产生H2的物质的量相等。
②消耗H ＋、OH －的物质的量之比为n (H ＋)∶n (OH －)＝3∶1。
(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl 和NaOH 反应：
①消耗Al 的物质的量之比为1∶3。
②生成H 2的物质的量之比为1∶3。
[B 组 考试能力过关]
4.下列有关铝的说法正确的是( )
A.(2016·天津高考)用NaOH 溶液除去镁粉中的杂质铝2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑
B.(2015·全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低
C.(2015·全国卷Ⅱ)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体
D.(2018·江苏化学9B) 给定条件下，下列转化能实现：
Al(s)――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→过量HCl （aq ）Al(OH)3(s)
答案 A
5.(北京卷)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
( )
A.K
B.Na
C.Fe
D.Al
解析 金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D 正确。K 、Na 、Fe 表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A 、B 、C 错误。
答案 D
考点三 铝的重要化合物
(频数：★☆☆ 难度：☆☆☆)
名师课堂导语铝的重要化合物是重要考点，考查方向有：(1)氧化铝、氢氧化铝的两性反应；(2)铝及其化合物图像；(3)含铝化合物的实验探究题；(4)含铝化合物的工艺流程题。
1.氧化铝
(1)性质、用途
(2)制备：从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3的两大工艺流程：
(1)从氧化物类别上分析分离过程。
(2)教师引导分析一个流程，学生自主分析一个流程。
(3)要求学生写出对应化学方程式或离子方程式。
2.氢氧化铝
(1)物理性质
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
Al(OH)3的电离方程式为
转化关系：
反应的化学方程式分别为： ①Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ；
②Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ；
③2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
(3)制备
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。 ②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为3AlO
－2＋Al 3＋＋
6H 2O===4Al(OH)3↓。
①Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH 溶液)，但不溶于弱酸(如H 2CO 3)、弱碱溶液(如氨水)。
②既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的物质有Al 、Al 2O 3、Al(OH)3，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO 3、KHS 、KHSO 3、NaH 2PO 4等)及弱碱弱酸盐(如CH 3COONH 4等)。
3.常见的铝盐
(1)复盐：两种不同的金属离子(或金属离子或铵根)和一种酸根离子组成的盐。
(2)明矾净水
①明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O，
②净水原理涉及的离子方程式：
Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
明矾净水是除去水中的悬浮杂质，而液氯对自来水的消毒是杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)向1 mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1NaOH溶液制备Al(OH)3悬浊液(×)
(2)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(√)
(3) Al2O3熔点高，可用作耐高温材料(√)
(4)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(√)
(5)氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀(×)
2.(教材改编题)(RJ必修1·P636改编)向下列物质的水溶液中滴加少量MgCl2溶液或AlCl3溶液，均有白色沉淀生成的是()
A.BaCl2
B.FeCl3
C.Na2CO3
D.NaOH
答案 C
3.(思维探究题)通过小组讨论，总结所有符合下面转化关系的物质，并把铝及化合物的化学式写在横线上。
(1)a________e________b________d________
(2)a________e________b________d________
答案(1)NaAlO2HCl AlCl3Al(OH)3
(2)AlCl3NaOH NaAlO2Al(OH)3
(3)C O2CO2CO
(4)H2S O2S SO2
(5)Fe HNO3(稀)Fe(NO3)3Fe(NO3)2
(6)NaOH CO2NaHCO3Na2CO3
(任选两种)
[A组基础知识巩固]
1.下列说法中错误的是()
A.在水溶液中能大量共存：Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3
B.硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
C.偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：
AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3
D.Al(OH)3溶于HCl溶液中：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
解析A项中Al3＋与CO2－3发生双水解，因此不能大量共存，所以错误；B项中氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液，最终生成的是偏铝酸钠，所以正确；C项中偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，因为二氧化碳过量，因此生成碳酸氢根离子，所以正确；D项中氢氧化铝能溶于强酸中生成铝离子，所以正确。答案 A
2.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③
B.②③④③
C.②③⑤③
D.①③⑤③
解析若先用盐酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；从NaAlO2制备Al(OH)3，加盐酸不容易控制量的多少。故B项操作步骤为最佳顺序。
答案 B
3.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
下列叙述正确的是()
A.试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3
C.图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
解析A项，试剂X不可以是盐酸；B项，过滤后所得沉淀为Fe2O3；C项，电解Al2O3生成Al是氧化还原反应。
答案 D
【归纳反思】
两性物质的理解与应用
1.两性物质的概念辨析
两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物。既能与酸反应又能与碱反应的物质不一定是两性物质，Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。2.Al(OH)3与Al2O3两性的重要应用
(1)用过量NaOH溶液检验Al3＋的存在。
(2)用过量NaOH溶液鉴别Al3＋和Mg2＋。
(3)用互滴法鉴别Al3＋与OH－、AlO－2与H＋。
(4)用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3＋与Mg2＋、Fe3＋等离子或分离MgO、
Al2O3。
[B组考试能力过关]
4.(2018·海南化学10)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是(双选)()
A.NaFe(SO4)2·6H2O
B.CaSO4·2H2O
C.Pb(CH3COO)2·3H2O
D.KAl(SO4)2·12H2O
答案AD
5.(2016·上海卷)已知NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()
A.CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
B.Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
C.2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D.Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
解析向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，在铝罐表面的氧化膜Al2O3具有两性可溶解于氢氧化钠溶液，然后单质Al与氢氧化钠溶液反应生成H2，罐壁又重新凸起。可发生A、B、C的反应，故选D。
答案 D
[A级全员必做题]
1.科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕，下列关于镁、铝的说法正确的是()
A.镁-铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼
B.浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应
C.镁、铝均能与NaOH溶液反应
D.铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强
解析镁-铝制品在空气中稳定存在的原因是形成了一层致密氧化膜保护内部金属，A错误；浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝遇浓HNO3、浓H2SO4钝化，发生了化学反应，B错误；镁与NaOH溶液不反应，C错误。
答案 D
2.下列物质的制备方法正确的是()
A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C.用铝粉和MnO2制得锰
D.电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
解析Na2S溶液与AlCl3溶液反应，S2－与Al3＋发生水解相互促进反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓，反应无法获得硫化铝，故A错误；镁粉在空气中燃烧，主要是和氧气反应生成氧化镁，故B错误；铝热法可冶炼锰，故C正确；氯化铝属于共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误。答案 C
3.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()
A.Al
B.Al(OH)3
C.AlCl3
D.Al2O3
解析根据题设要求所发生的反应及Na原子守恒，有：n(NaOH)＝n(Na＋)，Al→NaAlO2→NaOH，Al(OH)3→NaAlO2→NaOH，AlCl3→(NaAlO2＋3NaCl)→4NaOH，Al2O3→2NaAlO2→2NaOH。设4种固体的质量均为m，则消耗碱的物质的量分别为m/27 mol，m/78 mol，m/33.375 mol，m/51 mol，可知选项A
1、什么是金属间化合物，性能特征？ 答：金属间化合物：金属与金属或金属与类金属之间所形成的化合物。 由两个或多个的金属组元按比例组成的具有不同于其组成元素的长程有序晶体结构和金属基本特性的化合物。 金属间化合物的性能特点：力学性能：高硬度、高熔点、高的抗蠕变性能、低塑性等；良好的抗氧化性；特殊的物理化学性质：具有电学、磁学、声学性质等，可用于半导体材料、形状记忆材料、储氢材料、磁性材料等等。 2、含有金属间化合物的二元相图类型及各自特点？ 答：熔解式金属间化合物相：在相图上有明显的熔化温度，并生成成分相同的液相。通常具有共晶反应或包晶反应。化合物的熔点往往高于纯组元。 分解式金属间化合物相：在相图上没有明显的熔解温度，当温度达到分解温度时发生分解反应，即β＜＝＞L+α。常见的是由包晶反应先生成的。化合物的熔点没有出现。 固态生成金属间化合物相：通过有序化转变得到的有序相。经常发生在一定的成分区间和较无序相低的温度范围。通过固态相变而形成的金属间化合物相，可以有包析和共析两种不同的固态相变。 3、金属间化合物的溶解度规律特点？ 答：（1）由于金属间化合物的组元是有序分布的，组成元素各自组成自己的亚点阵。固溶元素可以只取代某一个组成元素，占据该元素的亚点阵位置，也可以分布在不同亚点阵之间，这导致溶解度的有限性。 （2）金属间化合物固溶合金元素时有可能产生不同的缺陷，称为组成缺陷（空位或反位原子）。但M元素取代化合物中A或B时，A和B两个亚点阵中的原子数产生不匹配，就会产生组成空位或组成反位原子（即占领别的亚点阵位置）。 （3）金属间化合物的结合键性及晶体结构不同于其组元，影响溶解度，多为有限溶解，甚至不溶。表现为线性化合物。 （4）当第三组元在金属间化合物中溶解度较大时，第三组元不仅可能无序取代组成元素，随机分布在亚点阵内，而且第三组元可以从无序分布逐步向有序化变化，甚至生成三元化合物。 4、金属间化合物的结构类型及分类方法？（未完） 答：第一种分类方法：按照晶体结构分类（几何密排相（GCP相）和拓扑密排相（TCP相））。第二种分类方法：按照结合键的特点分类：a结合键性和其金属组成元素相似，主要是金属键。b结合键是金属键含有部分定向共价键。c具有强的离子键结合。d具有强的共价键结合。 第三种分类方法：按照影响其结构稳定性的主要因素分类（类型：价电子化合物、电子化合物（电子相）、尺寸因素化合物） 第四种分类方法：按照化学元素原子配比的特点分类。 5、什么是长程有序和短程有序度，举例说明长程有序度随温度变化规律？ 答：长程有序度σ定义为： Pαα为α原子占据α亚点阵的几率（α=A或B），Cα0为α原子的当量成分。
专题一：铝及其重要化合物 问题：铝及化合物的变化 （1）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，将铝和铝的化合物放置在”坐标系中。 （2）用连线的方法在坐标系中把两种物质”连“起来，箭头的方向由“反应物”指向“生成物”，表示无机物无机物之间的转化关系。按照“连线”书写相关转化的化学方 知识梳理： 一、铝在周期表中的位置及工业制备铝 1、铝在周期表中的位置：铝在自然界主要以形式的存在，镁铝是活泼金属，但是不用特殊保存的原因是： 2、工业上制备钠、镁、铝的原理：（写出方程式） 3、镁铝的重要用途是： 二：铝的化学性质 1．铝与氧气反应 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是____________________ ，原因是_____________________反应的化学方程式是__________________________。 2．铝与酸的反应 (1)铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。 (2)铝和浓硫酸、浓硝酸接触会： 3．铝与强碱的反应 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______________________________________
4．铝热反应 （1）原理（写方程式） （3）现象 （4）应用： 深度思考 1．铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？ 2．铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ 3、钠、镁、铝原子半径大小关系？设计实验证明它们金属性强弱的关系？ 二铝的重要化合物 2、常见的铝盐 （1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的。电离方程式为： （2）明矾的化学式为：________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：________ _____ （3）偏铝酸钠的化学式为：，常温下，偏铝酸钠溶液显性， 原因是：。
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铝 1、铝在氧气中燃烧： 2、铝在氯气中燃烧： 3、铝和硫共热： 4、铝与稀硫酸反应： 5、铝和氢氧化钠溶液反应： 6、铝和浓硫酸共热： 7、铝和浓硝酸共热： 8、铝和稀硝酸反应： 8、铝和硝酸银溶液反应： 9、铝与硫酸铜溶液反应： 10、铝和氧化铁高温下反应： 11、铝和四氧化三铁高温共热： 12、铝和氧化铜高温共热： 13、铝和二氧化锰高温共热： 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应： 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 3、电解氧化铝的熔融液： 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应： 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 3、加热氢氧化铝： 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合： 2、硫酸铝的水溶液呈酸性： 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： 9、向硫酸铝溶液中加入氨水： 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液： 11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液： 12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液： 13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液： 14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液： 15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液： 五、偏铝酸钠 1、偏铝酸钠溶液呈碱性： 2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸： 3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸： 4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： 6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液： 7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液： 8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：
镁铝的重要化合物（二） 一．选择题（共30小题） 1．（2012?西安一模）将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（） A．22.1g B．27.2g C．30g D．19.4g 2．（2012?连云港三模）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所 示． 下列说法错误的是（） A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨 B．反应②、③都有氮气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等 C．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（S04）3溶液中滴加足里的NaOH溶液 D．工业上用反应⑦制备铝时，常加人冰晶石以降低氧化铝的熔融温度 3．（2012?徐汇区二模）用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，其中可以达到目的是（）A．氨水和盐酸B．氢氧化钠和二氧化碳 C．氢氧化钠和盐酸D．氨水和二氧化碳 4．（2012?邯郸二模）某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（） A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦ 5．（2012?永州模拟）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（） A．①②B．①③C．①④D．②③ 6．（2012?南昌二模）某溶液中可能含有K+，NH4，Al3+，SO42﹣，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，溶液中生成的沉淀与加入Ba（OH）2物质的量关系如图所示．下列推断结论一定芷确的是（）
课后跟踪训练(七) [基础巩固练] 1．(2019·河南洛阳统考)下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是() A．粗铜精炼B．海水提镁 C．工业制铝D．海水制粗盐 [解析]本题考查工业制取铜、镁、铝和粗盐的原理。粗铜精炼是利用电解原理，铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误；海水提镁是先从海水中得到氯化镁，再电解熔融氯化镁制取镁，电解时有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B错误；工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，电解时有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C错误；海水蒸发结晶得到粗盐，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D正确。 [答案] D 2．(2019·河北承德一中期中)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是() A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会发现熔化后的液态铝滴落下来，因为金属铝的熔点较低 C．常温下，把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体 D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀 [解析]Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A项正确；铝在空气中加热生成氧化铝，氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，B项错误；常温下，铝遇浓硝酸钝化，看不到红棕色气体，C项错误；氯化铝量少，氢氧化钠量多，二者反应生成NaAlO2，得不到沉淀，D项错误。 [答案] A 3．(2020·天津联考)铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是()
A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨 B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等 C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀 D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点 [解析]金属铝和一些金属的氧化物如氧化铁在高温下的置换反应称为铝热反应，生成的铁是液态，可以用来焊接钢轨，故A正确；Al与强碱、强酸反应都产生＋3价铝元素，即转移的电子数相等，生成的H2物质的量也相等，B 正确；制备Al(OH)3最好用氨水而不是NaOH溶液，因为Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，C错误；工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，为了降低氧化铝的熔点，可以加入冰晶石来降低其熔点，故D正确。 [答案] C 4．(2020·河北辛集一中联考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是() 选项实验及现象结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变 蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶 液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH－氧化了 Mg [解析]NH4Cl溶液中，NH＋4水解使溶液显酸性，活泼金属镁与H＋
葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化 学学科 铝的重要化合物 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部 溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液 的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是 ( ) A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C．A点的沉淀是Al(OH)3 D．B点的沉淀是Mg(OH)2 2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4 C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2D．FeSO4 4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是( ) A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同 C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同 5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是( ) A．①线表示Al3＋物质的量的变化
镁、铝及其化合物知识点整理 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗的性能。镁能在空气中燃烧：，铝在纯氧中燃烧： （2）与卤素单质、硫等反应： [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。 镁在空气中燃烧时有三个反应发生：, , ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应 Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气。 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生现象。所以可用铝制容器贮存冷的或。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应(与Fe2O3反应)： 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt
复习专题7 铝及其重要化合物 7月24日 星期五 时间：40分钟 〖知识回顾〗 写出下列转化关系的反应方程式，并归纳出Al 、Al 2O 3、Al(OH)3的化学性质： （1）___________________________________________________________________； （2）___________________________________________________________________； （3）___________________________________________________________________； （4）___________________________________________________________________； （5）___________________________________________________________________； （6）___________________________________________________________________； （7）___________________________________________________________________； （8）___________________________________________________________________； （9）___________________________________________________________________； （10）__________________________________________________________________； （11）__________________________________________________________________； （12）__________________________________________________________________； （13）__________________________________________________________________。 归纳： 〖强化训练〗 一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意） 1．有200 mLMgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c (Mg 2＋)=0.2 mol·L －1，c (Cl －)=1.3 mol·L － 1，欲 使Mg 2＋转化为沉淀分离出来，至少需要加4 mol·L －1NaOH 溶液为 A ．128 mL B ．80 mL C ．72 mL D ．40 mL 2．通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓氢氧化钠溶液 3．某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组合为 A ．H ＋、Na ＋、Fe 3＋、Cl － B ．Mg 2＋、Cl － 、Ba 2＋、Ｈ＋ C ．OH －、NO 3－、Ba 2＋、K ＋ D ．OH －、Mg 2＋、Na ＋、Ba 2＋ 4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42-全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ ⑼ Al Al 3+ AlO — 2 Al(OH)3 Al 2O 3 （10） （11） （12） （13）
铝镁及其化合物 1.下列反应中属于氧化还原反应的是（） A.Al(OH)3溶于NaOH溶液中 B.铝热反应 C.灼烧氢氧化铝固体 D.氧化铝 2.铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（） ①制电线②制包糖果用的铝箔③用明矾净水④制炊具 ⑤用明矾和苏打作食品膨化剂⑥用氢氧化铝制胃药⑦制防锈油漆 A.①②④⑤⑥⑦ B.③④⑤⑥ C.②③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦ 3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（） A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：3 4.要使氯化铝溶液中的“Al3+”完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（） A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D.AgNO3溶液 5.除去镁粉中的少量铝粉，可选用（） A.硫酸 B.氨水 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液 6.铝热反应常被用来制取某些金属，也可用于焊接铁轨。 ⑴将铝粉和氯化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态的铁用来焊接铁轨。写出反应的化学方程式。 ⑵用铝与二氧化锰反应可以制取金属锰。请写出反应的化学方程式。 ⑶在以上反应中，铝的作用是（） A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂 7.铝很活泼，但生活中的一些铝制品却不易生锈，铝槽车可用于运输浓硫酸、浓硝酸，为什么？ 8.请写出下列反应的化学方程式（能写离子方程式的写离子方程式）。 ⑴铝与稀硫酸反应 ⑵氯化铝溶液与氨水反应 ⑶氧化铝与盐酸反应 ⑷氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
镁铝的重要化合物（三） 一．填空题（共15小题） 1．（2014?浙江模拟）某物质M是一种镁基储氢材料．现取84g M在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生． 物质B有如下转化关系：B C D E，E是一种强酸．请回答下列问题： （1）物质A的化学式为_________，属于_________晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）． （2）写出M高温分解的化学方程式． （3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是_________（填序号）． a．盐酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫 （4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为_________，NH5与水反应能否产生H2 _________（填“能”与“否”），理由是． （5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）_________L． 2．（2012?江苏）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛． （1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol﹣1 3AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ?mol﹣1 ①反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_________kJ?mol﹣1（用含a、b 的代数式表示）． ②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式 为． （2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y （17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气． ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是_________． ②在6.0mol?L﹣1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_________． ③在0.5mol?L﹣1NaOH 和1.0mol?L﹣1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X﹣射线衍射谱图如图1所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物 质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是_________
第2讲 铝及其重要化合物 [考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。 考点一 铝的性质及应用 1． 铝的结构和存在 铝位于元素周期表 ，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次 于 。自然界中的铝全部以化合态存在。 2． 金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3． 金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ②2Al ＋3Cl 2=====点燃 2AlCl 3 ④ ⑤ （铝热反应) 4． 对比记忆镁的化学性质 铝 镁 与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化 2Mg ＋O 2=====点燃 2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应 Mg ＋2H 2O=====△ Mg(OH)2＋H 2↑
与碱反应能溶于强碱溶液不反应 与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属 氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧： 2Mg＋CO2===== 点燃 2MgO＋C 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 深度思考 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式() (2)Mg、Al 在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性() (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂() (4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属() 2．依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ (2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰 当？为什么？ (3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ (4)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：________________(用化学式表示)。 题组一对比掌握铝、镁的性质 1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是() ①CO2②盐酸③NaOH溶液④水 A．①④B．②③C．①③D．②③④ 2．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是() A．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆 B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、 铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质
镁铝的重要化合物（一） 一．选择题（共30小题） 1．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（） A．C→CO2B．M nO4﹣→Mn2+C．C uO→Cu D．H2→H2O 2．（2014?淄博二模）下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（） A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉 C．稀HNO3中加入少量铜片D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2 3．（2014?广东模拟）欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（） A．N aOH溶液B．氨水C．N a2SO4溶液D．N aCl溶液 4．（2014?河南一模）下列有关物质性质的应用不正确的是（） A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气 D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 5．（2014?德州二模）下列有关叙述不正确的是（） A．M gO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质 C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸 D．油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂 6．（2014?河北模拟）向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是（）A．X：氯化钙溶液Y：二氧化碳B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫 C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮 7．（2014?莆田模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（） A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2 C．若丁是CO2，则甲可能为Mg D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16 8．（2014?江苏模拟）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示． 下列说法错误的是（）
一系:1000系列铝合金代表1050、1060 、1100系列。在所有系列中1000系列属于含铝量最多的一个系列。纯度可以达到99.00%以上。由于不含有其他技术元素，所以生产过程比较单一，价格相对比较便宜，是目前常规工业中最常用的一个系列。目前市场上流通的大部分为1050以及1060系列。1000系列铝板根据最后两位阿拉伯数字来确定这个系列的最低含铝量，比如1050系列最后两位阿拉伯数字为50，根据国际牌号命名原则，含铝量必须达到99.5%以上方为合格产品。我国的铝合金技术标准(gB/T3880-2006)中也明确规定1050含铝量达到99.5%.同样的道理1060系列铝板的含铝量必须达到99.6%以上。 工业纯铝具有铝的一般特点，密度小，导电、导热性能好，抗腐蚀性能好，塑性加工性能好，可加工成板、带、箔和挤压制品等，可进行气焊、氩弧焊、点焊。 特点:含铝99.00%以上,导电性有好,耐腐蚀性能好,焊接性能好,强度低,不可热处理强化. 应用范围：高纯铝(含铝量99.9%以上)主要用于科学试验,化学工业及特殊用途. 特点：:以铜为主要合元素的含铝合金.也会添加锰、镁、铅和铋为了切削性。 如：2011合金，在熔练过程中要注意安全防护（会产生有害气体）。2014合金用天航空工业，强度高。2017合金比2014合金强度低一点，但比较容易加工。2014可热处理强化。 缺点：晶间腐蚀倾向严重。 应用范围：航空工业（2014合金），螺丝（2011合金）和使用温度较高的行业（2017合金）。 特点：以锰为主要合金元素的铝合金，不可热处理强化，耐腐蚀性能好，焊接性能好。塑性好。（接近超铝合金）。 缺点：强度低，但可以通过冷加工硬化来加强强度。退火时容易产生粗大晶粒。 应用范围：飞机上使用的导油无缝管（3003合金），易拉罐（3004合金）。 阳极氧化可行性：1xxx系铝合金又称“纯铝”,一般不用于硬质阳极氧化。但在光亮阳极氧化和保护性阳极氧化具有很好的特性。 二系:2000系列铝合金代表2024、2A16（LY16）、2A02（LY6）。2000系列铝板的特点是硬度较高，其中以铜原属含量最高，大概在3-5%左右。2000系列铝棒属于航空铝材，目前在常规工业中不常应用。 硬铝：代号2XXX，常用的有2A11、2A12等。硬铝有良好的机械性能，强度大（如2A12-T4抗拉强度可达469MPa以上）又便于加工，而且密度小，可作轻型结构材料。一般的硬铝中，镁不超过2%。锰可提高强度和耐蚀性，但一般限制锰小于1%，加入少量的钛可细化晶粒，铁与硅均限制在小于0.5-0.6%，并希望铁硅比值大于等于一。硬铝的缺点主要有：1）耐蚀性不良，因此不得不在硬铝板材表面用轧制方法包一层工业纯铝（纯铝厚度占板材厚度3-5%）成为包铝硬铝。有包铝层时强度有所下降。2）固溶处理温度范围窄，小于此温度不能发挥最大强化效果，而超出上限温度，又有产生晶界“过”的可能使晶粒聚集受到破坏。3）焊接裂纹倾向大，用熔焊法有困难。 阳极氧化可行性：2xxx系铝合金又称“铝铜镁合金”，由于合金中的Al-Cu金属间化合物在阳极氧化时易溶解，因此难以生成致密的阳极氧化膜，在保护性阳极氧化时，其耐腐蚀性
跟踪检测（七）镁、铝及其化合物1．铝元素对人体健康有危害，因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。铝在下列应用场合使用时应加以控制的是() ①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨ 解析：选D由铝的应用可知，铝制炊具、铝制易拉罐、明矾净水、明矾和小苏打制食品膨松剂、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能使铝元素进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制。 2．(2019·朝阳区模拟)某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是() A．①中铝片发生了钝化 B．②中产生的气泡可能是氮氧化合物 C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应 解析：选D浓硝酸具有强氧化性，常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故A正确；加水稀释硝酸浓度变稀，产生气泡说明铝和稀硝酸发生反应生成一氧化氮气体，②中产生的气泡可能是氮氧化合物，故B正确；③中沉淀溶解是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故C正确；②中加水稀释过程中，铝表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸为复分解反应，过程中不仅发生了氧化还原反应，故D错误。 3．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是() A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨 B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等 C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀
铝及其重要化合物 1．下列叙述不正确的是() A．铝制容器可盛装冷的浓硫酸 B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，所以能用铝制容器存放盐酸 解析：选D。铝在冷浓硫酸中发生钝化。Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；明矾净水的原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水；铝表面生成致密的氧化膜Al2O3，其熔点高，难熔化，起保护作用，但存放盐酸时，会与酸反应，即D项不正确。 2．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是() A．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼 B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水 解析：选B。铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜，A项错误；C项中明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，具有吸附杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；铵盐都溶于水，D项错误。 3．(2013·哈尔滨高三模拟)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是() A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 解析：选C。Mg的活泼性强于铝，因而A项不能发生反应；B项后者产生的H2多；D 项不再发生钝化，因为浓H2SO4稀释后会释放出大量的热，而热的浓HNO3与铝会发生反应。 4．(2013·黄冈高三模拟)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2 mol·L－1H2SO4溶液 B．18 mol·L－1H2SO4溶液 C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3溶液 解析：选A。Mg、Al都可与稀H2SO4反应放出H2，但遇浓H2SO4时Al在常温下发生钝化，Mg虽反应但不产生H2。与KOH只有Al反应。Mg、Al都与HNO3反应，但HNO3为强氧化性酸，都不会产生H2。 5．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是() A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 解析：选A。将H2SO4滴入NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又溶于过量的H2SO4中，A正确；Ba(OH)2滴入Al2(SO4)3溶液中，先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3又溶于Ba(OH)2，但BaSO4不溶解，B错误；Al2(SO4)3滴入NaOH溶液中，开始由
第2讲镁、铝及其重要化合物 一、Mg、Al的性质 1．铝的原子结构与物理性质 2．铝的化学性质(写出化学方程式)
3．铝的制备及用途 对比记忆铝、镁的化学性质
3Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2 与CO 2反应 2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△ Mg(OH)2＋H 2↑ 与碱反应 能溶于 强碱溶液 不反应 [(1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( ) (2)铝箔插入稀硝酸中无现象，说明铝箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜 ( ) (3)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( ) (4)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂( ) (5)铝与少量NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐( ) (6)工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al( ) (7)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( ) (8)MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂( ) 提示：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× 二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质： 写出图中有关反应的离子方程式： ①Al 2O 3＋6H ＋ ===2Al 3＋ ＋3H 2O ； ②Al 2O 3＋2OH － ===2AlO － 2＋H 2O 。 2．氢氧化铝 (1)物理性质。 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质(用化学方程式表示)。 Al(OH)3的电离方程式为 H ＋ ＋AlO － 2＋H 2O] Al(OH)3Al 3＋＋3OH － ] 酸式电离________________________碱式电离__。 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
高考重点知识—铝及其重要化合物 铝、镁的性质及应用 1．铝的性质 ⑴铝的结构和存在：铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的 金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 ⑵金属铝的物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。 ⑶金属铝的化学性质 ①4Al ＋3O 2=====△ 2Al 2O 3 ； ②2Al ＋Fe 2O 3 2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋ ===2Al 3＋ ＋3H 2↑ ④2Al ＋2OH － ＋2H 2O===2AlO － 2＋3H 2↑ ⑷铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 ⑸对比记忆镁的化学性质 铝 " 镁 与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化 2Mg ＋O 22MgO 3Mg ＋N 2 Mg 3N 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应 Mg ＋2H 2O Mg(OH)2＋ H 2↑ 与碱反应 % 能溶于强碱溶液 不反应 与某些氧化物反应 能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金 属氧化物发生铝热反应 能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2 2MgO ＋C 2．铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ： ①产生H 2的物质的量相等； ②消耗H ＋ 、OH － 的物质的量之比为n (H ＋ )∶n (OH － )＝3∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl 和NaOH 反应： ①消耗Al 的物质的量之比为1∶3； ②生成H 2的物质的量之比为1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应： 若产生氢气的体积比为13＜V HCl H 2 V NaOH H 2＜1，则必定 ①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl 不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH 过量。 知识点六 铝的重要化合物 ? 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点，俗名为刚玉。