2019《铁的重要化合物》导学案.doc

铁的重要化合物(§3-2-3)【教材分析】铁是人类使用最广泛的金属。

《铁的重要化合物》是高中化学教材必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中第三课时的内容。

在第一章、第二章学习的基础上学习元素及其化合物的知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2介绍的物质结构，元素周期律，化学反应与能量等理论知识打下重要基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；同时使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

本节知识是金属化学性质知识的延伸和发展，本课时涉及铁的化合物间转化的复分解反应以及铁元素+2价与+3价相互转化的氧化还原反应，既有理论知识的应用又有化学实验操作的体验，有利于提升学生对化学的学习兴趣，有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，并且能为第四章《非金属及其化合物》中变价非金属元素性质的学习提供研究模型。

《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物以及盐的性质。

具体包括：铁的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐性质、Fe2＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋被氧化剂氧化为Fe3＋，Fe3＋被还原剂还原为Fe2＋）、Fe2＋和Fe3＋的检验方法、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备及性质。

【学情分析】学生的基础知识和技能。

学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原反应、离子反应、物质的量等相关基本概念，并具备一定的实验操作和探究能力，能在教师指导下独立完成实验。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

学生的认知心理特点和认知发展水平。

高一学生对化学学科有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此对不同的教学内容创设不同的教学情境，通过动手实验激发学生自主学习和实验探究学习的兴趣，同时小组实验让学生体验“合作”在学习中的重要性。

《铁的重要化合物》教学设计
一、教学目标
(一)知识和技能
1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。

2.掌握铁的氢氧化物的化学性质和制备方法。

3.能够检验溶液中的Fe3+，了解溶液中的Fe2+ 验证。

(二)过程与方法
1.初步学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法。

2.通过灰绿色沉淀成因的探究过程，培养学生的证据意识和实验探究、证实证伪的方法，
提高学生的科学素养。

3.通过自学和自主建构活动，培养学生掌握获取和加工信息的能力和方法。

(三)情感态度与价值观
1.通过各项实验探究，培养小组交流合作意识，增强学生对化学学习的热情。

2.培养学生务实求真、勇于探索的科学态度，感受化学在社会生活中的应用价值。

二、教学重点和难点
(一)教学重点：铁的氢氧化物的性质及灰绿色沉淀成因的探究、Fe3+的检验
(二)教学难点：氢氧化亚铁的制备
三、教学方法
自主建构式、问题探究式
四、教学手段及用具
（1）实验仪器：井穴板、试管、胶头滴管、锥形瓶、三通管、橡胶管、橡胶塞、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、止水夹。

（2）实验药品：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、二氧化锰、双氧水、分液漏斗、铁粉、稀硫酸、煤油。

五、教学过程
六、板书设计
第三章第二节三、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物的性质
(二)铁的氢氧化物的性质和制备
(三)铁盐和亚铁盐
1.Fe3+的检验。

《铁的重要化合物》教学设计一、铁的氧化物1.铁的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以____价和____价化合物的形式存在。

2.铁的氧化物(1)物理性质(2)化学性质①稳定性： Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。

②与酸反应：FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，都能与非氧化性强酸反应生成_________。

分别写出它们与盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。

(3)用途：Fe2O3常用作__________和涂料，赤铁矿(主要成分是____________)是炼铁原料。

【归纳总结】（1)Fe的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。

FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。

(2)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。

(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。

【例题1】金属单质A可发生以下反应。

试推断：(1)写出下列物质的化学式(B写主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)写出反应③和⑤的离子方程式：③___________________________________________；⑤________________________________________________________________________。

【例题2】下列说法正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C.铁锈的主要成分是Fe2O3D.Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物二、铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的制备2.氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有以下性质(1)都能与酸反应生成相应的盐和水，它们分别与盐酸反应的离子方程式是①__________________，②__________________________________。

铁的重要化合物教案主题：铁的重要化合物教学目标：1.了解铁及其重要性；2.了解铁的主要化合物；3.掌握铁的主要化合物的性质和应用。

教学重难点：1.铁的主要化合物及其应用；2.铁的物理和化学性质。

教学准备：1.PPT或白板；2.实验用具和化学品。

教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍铁及其重要性，并与学生讨论铁在生活中的应用。

二、铁的主要化合物及其应用（20分钟）1.铁的氧化物：铁氧化物是铁的最常见化合物之一，其中最重要的是铁(II)氧化物和铁(III)氧化物。

学生通过实验或观察图片，了解铁的氧化物的颜色和应用。

2.铁的硫化物：铁(II)硫化物和铁(III)硫化物是两种常见的铁的硫化物。

举例说明铁的硫化物在工业上的应用。

三、铁的物理和化学性质（30分钟）1.铁的物理性质：介绍铁的颜色、熔点、密度等物理性质。

2.铁的化学性质：讲解铁与氧气、酸等物质的反应，引导学生进行相关实验，观察铁的化学性质。

四、铁与人体的关系（20分钟）1.铁与血红蛋白：讲解铁在人体中的重要性，以及铁与血红蛋白的关系。

2.铁的缺乏和过多对人体的影响：讲解缺铁性贫血和铁过多对人体健康的影响，提醒学生要适量摄取铁质。

五、课堂小结（5分钟）回顾本节课的要点，强化学生对铁的重要化合物及其应用的理解。

六、拓展延伸（10分钟）课后作业：要求学生到家中查找铁的其他化合物，了解其应用领域，并写一篇简短的报告。

七、板书设计（可选）根据教师的个人喜好和课堂需要，设计相关内容的板书，以便学生更好地理解和吸收知识。

教学反思：本节课通过介绍铁的重要化合物，使学生对铁及其化学性质有了更深入的了解。

通过实验和应用实例，学生能够更好地理解铁的重要性和应用。

在教学中尽量引导学生多思考并参与讨论，加深学生的理解和兴趣。

第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物三、铁的重要化合物【学习目标】：(一)知识和技能1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。

2.掌握铁的氢氧化物的化学性质和制备方法。

3.能够检验溶液中的Fe3+，了解溶液中的Fe2+ 验证。

(二)过程与方法1.初步学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法。

2.通过灰绿色沉淀成因的探究过程，培养证据意识和实验探究、证实证伪的方法，提高科学素养。

3.通过自学和自主建构活动，培养获取和加工信息的能力和方法。

(三)情感态度与价值观1.通过各项实验探究，培养小组交流合作意识，增强对化学学习的热情。

2.培养务实求真、勇于探索的科学态度，感受化学在社会生活中的应用价值。

【活动一】自学：铁的氧化物的性质氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式Fe2O3Fe3O4铁的化合价俗名性氧化铁色、态色粉末红色粉末色晶体水溶性都溶于水用途色油漆；炼铁与酸反应FeO+ H + =Fe2O3+ H + = Fe3O4 + H + =【活动二】实验探究：铁的氢氧化物的制备和性质。

1.小组合作探究教科书实验3-9，注意填写相应表格；2.思考、交流：Fe(OH)2 白色沉淀迅速变成灰绿色的原因是什么，有何线索？欲证明你的推测，可以寻找哪些证据？【活动三】实验探究：证实/证伪——白色沉淀变成灰绿色沉淀的反应物中有O2。

1.回忆、讨论：实验所用溶液中有O2吗？从哪里来的？排除装置和溶液中的气体都有哪些方法？2.分组思考、讨论：右图欲制备Fe(OH)2的装置中，使用了哪些“排气”“隔气”方法？如何判定是否已排尽空气？如何将制得的FeSO4与右侧NaOH溶液相混合？若左右液体相混后出现何种现象，就能证实O2是沉淀变色的反应物？【活动四】实验探究：Fe3+的检验1. 小组合作，探究教科书实验3-10，注意填写相应表格；2. 思考、交流：有没有可能FeCl3溶液遇KSCN溶液变红是Cl-的作用？3. KSCN溶液只能检验盐溶液中的Fe3+，如何检验灰绿色沉淀中是否有Fe3+？【活动五】实验探究：证实/证伪——灰绿色沉淀有三价铁。

《铁的重要化合物》教案
一、素质教育目标：
（一）知识教学点：
1、铁的氧化物的性质与比较
2、铁的氢氧化物的性质与比较
3、“铁三角”（即Fe. Fe2+ .Fe3+之间的转化）
4、Fe3+离子的检验
（二）能力培训点：
1、实验能力：采用边讲边实验形式，指导学生自己做实验，培养学生的实验能力。

2、比较思维能力：采用对比教学，将几种铁的氧化物和氢氧化物对比学习，同时利用
刚学过的镁、铝作对照，逐步提高学生的归纳比较能力。

3、分析综合能力：对于“铁三角”的学习采用由学生讨论分析，教师指引的方法，尽可能
调动学生的积极主动性，培养他们的分析综合能力。

4、创新能力：通过学生自主设计制取氢氧化亚铁的实验，培养学生的实验创新能力。

（三）德育渗透点：
通过大量的实验来“事实胜于雄辩”，教育学生化学是一门以实验为基础的的科学，培养
他们实事求是、脚踏实地的科学精神。

二、教学设计思路：
1、由铁的化学性质（+
2、+3）引入课题。

2、通过学生自学、对比，归纳出铁的氧化物的性质。

3、学生讨论：如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并动手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。

4、学生设计实验：如何改进氢氧化亚铁的实验，能使氢氧化亚铁保存较长时间？
5、教师引导、学生讨论“铁三角”之间的相互转化
6、学生动手实验：检验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子检验的小结。

7、课堂小结。

铁的重要化合物授课者：罗连会授课时间：2019.12【教师活动】教师对学生给的方案进行评价，修正方案，以便接下来学生实验小结反馈;1、Fe3+有氧化性：能被Fe、Cu、I—、S2—等还原剂还原2、Fe2+的还原性：能被Cl2、H2O2 KMnO4 HNO3等氧化剂氧化3、Fe3+和Fe2+之间的转换【归纳总结】：1.Fe的氧化物的性质2.铁的氢氧化物的制备和性质3.Fe2+、Fe3+的检验（1）KSCN溶液（2）NaOH溶液4.Fe3+和Fe2+之间的转换课堂检测提升1、下列铁的化合物溶于稀盐酸后，加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A. Fe3O4B. Fe2O3C. FeCl3D. FeO2、为了防止试剂变质，配制和保存FeSO4溶液时，应在在试剂瓶中加入（）A. 加入CuB. 通入Cl2C. 加入Fe 粉D. 加入KSCN 学生小组进行实验、观察实验现象并根据显现对方案进行说明学生分组讨论交流、发表有关见解。

回忆和回答本节知识要点力，实验操作能力及分析、评价、表达能力突出重点，突破难点归纳整理，使学生对本节课知识有系统化、理性化记忆Cl2、O2、Na2O2、KMnO4等强氧化剂Fe 2 +Fe3+ Fe、Cu等还原剂教学过程及方法问题与情境及教师活动学生活动设计意图3．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，并只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl4. 下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉++=+232FeFeFeD．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-布置课后作业：完成导学案中课后作业。

【课堂练习】：3. 要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ C ）①滴入足量氯水②加入铁粉③滴入KSCN溶液④滴入NaOH溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ③④强调本题的答案也是检验Fe2+的方法。

《铁的重要化合物》导学案【课标要求】1、掌握Fe3+的检验；2、掌握Fe3+的氧化性；3、掌握Fe3+、 Fe2+的转化；4、了解铁的氢氧化物的制备。

【重点难点】1、Fe3+、 Fe2+的转化及转化的化学方程式、离子方程式2、氢氧化亚铁的制备条件。

【新课导学】预习问题：1、请总结Fe、Fe3+、 Fe2+之间的转化。

2、如何制备Fe(OH)3和Fe(OH)2，应注意哪些问题？一、铁盐和亚铁盐1、Fe3+离子的检验【问题1】硫酸亚铁是浅绿色，黄色的河水里是什么物质呢？猜测：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验验证：Fe3+离子的检验方案一：取3支试管，标号，分别参加2ml FeSO4、2ml FeCl3溶液和2ml 模拟河水，各滴入2滴 KSCN溶液。

进行实验，观察现象，得出结论实验现象FeCl3FeSO4模拟河水结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、Fe3﹢和Fe2﹢的相互转化【问题2】FeSO4污水中的Fe2+是如何转化为Fe3+呢？【实验体验1】取2mlFeSO4溶液，先参加2滴KSCN溶液，观察现象。

再滴入氯水，观察现象。

现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【问题3】如何保存硫酸亚铁溶液呢？【实验体验2】取2mlFeCl3溶液，先参加2滴KSCN溶液，观察现象。

继续参加铁粉，观察现象。

现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿二、铁的氢氧化物3、Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备【问题4】检验污染河水中的Fe3+还有其它方法吗？【探究实验】方案二：在3支试管里分别参加2mlFeSO4溶液、2mlFeCl3溶液和2ml模拟河水，标号，再各滴入过量NaOH溶液，观察比照现象。

《铁的重要化合物》教学设计一、教学目标：1.了解铁的特性和重要性，理解铁原子与其他元素之间的化学反应；2.学习铁的重要化合物：氧化铁、二氧化铁、三氯化铁等的性质、制备方法及用途；3.培养学生的观察能力和实验操作技能。

二、教学内容：1.铁的特性和重要性；2.铁的重要化合物：氧化铁、二氧化铁、三氯化铁。

三、教学过程：活动一：引入1.利用实例引导学生思考铁在日常生活中的重要性，如铁制品的广泛应用、铁与氧气的反应等。

2.引导学生思考铁是由哪些元素组成的，以及这些元素的性质。

活动二：铁的特性和重要性1.讲解铁的基本特性：铁是常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性，具有一定的延展性和塑性。

2.讲解铁的重要性：铁是人类最早使用的金属之一，广泛应用于建筑、交通工具、机械设备、电子产品等领域。

活动三：铁的重要化合物：氧化铁1.简要介绍氧化铁的性质：氧化铁是由铁原子和氧原子组成的化合物，有不同的化学式和颜色。

2.示范制备氧化铁：将含铁的物质（如铁片、铁粉）在空气中加热或直接燃烧，观察生成的氧化铁的颜色和性质。

3.探究氧化铁的用途：介绍氧化铁在建筑材料、颜料、磁性材料等方面的应用。

活动四：铁的重要化合物：二氧化铁1.介绍二氧化铁的性质：二氧化铁是由铁原子和氧原子组成的化合物，有不同的化学式和颜色。

2.示范制备二氧化铁：将含铁的物质（如亚铁酸钾）与氧化剂（如氯酸钠）反应，观察生成的二氧化铁的颜色和性质。

3.探究二氧化铁的用途：介绍二氧化铁在化妆品、磁性材料、颜料等方面的应用。

活动五：铁的重要化合物：三氯化铁1.介绍三氯化铁的性质：三氯化铁是由铁原子和氯原子组成的化合物，具有酸性。

2.示范制备三氯化铁：将铁粉与盐酸反应，观察生成的三氯化铁的颜色和性质。

3.探究三氯化铁的用途：介绍三氯化铁在水处理、电子产品、染料等方面的应用。

活动六：实验操作1.学生分组进行实验，制备和观察不同的铁化合物的颜色和性质；2.引导学生进行实验报告的撰写和总结。

《铁的重要化合物》典型教学设计研究【课程分析】本课时是按照既定的顺序，从铁的氧化物开始，到铁的氢氧化物――氢氧化亚铁和氢氧化铁，最后以Fe2+和Fe3+形成的盐结束。

而有关于铁的化合物，最重要的知识莫过于Fe2+和Fe3+之间的相互转化问题。

而铁又是人体所需的微量元素，缺铁不仅会导致贫血，还可能导致记忆力减退、冷感症、异食癖和神经性耳聋等多种疾病。

认真学习本节课内容，不仅可以掌握铁的化合物的相关知识，还可以掌握日常生活中补铁的有效手段和方法。

教学重点：（1）理解Fe2+和Fe3+的检验、鉴别方法。

（2）掌握Fe2+和Fe3+之间的相互转化。

教学难点：书写Fe2+和Fe3+相互转化的有关方程式。

【学情分析】想学好本节课的知识内容需要有以下几个方面的知识储备：一是能够快速准确的分析出常见的氧化剂、还原剂。

二是能够熟练掌握氧化还原反应方程式的配平的方法以及对电子守恒思想要有深刻的认识。

三是能够在给定药品的前提下自主设计并完成实验，且能够对实验现象及结果做出预判。

通过对本学期第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》的学习，学生已经掌握了相关的分类方法，并且通过学习第三节《氧化还原反应》，学生也能够从化合价角度较熟练的分析物质的氧化性与还原性。

但是，由于学生对于某些知识或技能掌握的不熟练，也有可能对本节课学习产生障碍：一是，对于氧化还原反应方程式的配平以及电子守恒思想的应用，这部分知识虽然在第三章《金属及其化合物》中一直在不断强化训练，但是仍未达到熟练掌握的水平，学生在书写方程式过程中可能需要较长时间或者是教师的部分指导。

二是，出于对实验安全性的考虑，学校组织的学生实验次数屈指可数，所以在实验的操作能力以及对实验结果的预判能力上，可能会有所不足。

【学法设计】本课时由于设计了学生分组实验，所以学习任务比较重。

所以我选择分五个层次来完成本节课的教学。

第一层次：对于铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的相关知识，由学生自主预习并完成导学案上的相关内容，课堂上由学生代表讲解其中稍有难度的知识（一般都是Fe3O4与酸的反应）。