常见物质的量浓度的计算题型
一、公式归纳与解题巧法
n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2=D ；M =m 总/n 总=ρ标=MD=M 1a%+M 2b%+M 3c%+… c=1000ρω/M 或c=ρω/M(SI 制),ω=S/(100+S), 稀释公式c 1V 1=c 2V 2 ,平均值法与十字交叉法， 差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。
二、物质的量浓度的几种常见计算
（1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子）
例1.求L 的Fe 2(SO 4)3溶液中c(Fe 3+)、c(SO 42-)
例2. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取
4
V mL 溶液稀释到4V mL ，稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( ) A ．L /mol V 9a 100 B . L /mol V 18a 125 C .L /mol V 36a 125 D . L /mol V 54a 100 例3．跟500 mL mol/L Na 2SO 4溶液所含Na +的物质的量浓度相同的溶液是( ) mL 1 mol/L NaNO 3溶液 B . 500 mL mol/L NaCl 溶液
C ．1000 mL mol/L NaCl 溶液
D . 250 mL 2 mol/L NaNO 3溶液
例4．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( )
A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液
B . 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液
C ．150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液 mL 1 mol/L AlCl 3溶液
例5．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最小的是( )
A ．100 mL mol/L NaCl 溶液
B . 500 mL mol/L AlCl 3溶液
C ．250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 mL 5 mol/L KClO 3溶液
例6．将7.45g 氯化钾和11.1g 氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL 溶液，此溶液中Cl
-的物质的量浓度是( ) A ． mol/L B . mol/L mol/L D . 3 mol/L 例7．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，
三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为( )
A ．1∶1∶1 ∶2∶3 C . 3∶2∶1 D . 6∶3∶2
（2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c 1、c 2同溶质溶液等质量混合求c 混——大小小大规律）
例8．将200 mL mol/L KCl 溶液与100 mL mol/L KCl 溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计) ( )
A ． mol/L
B . mol/L mol/L D . mol/L
例9.将标况下448LNH 3溶于1L 水中，得到密度为cm 3的氨水，则该氨水的物质的量浓度为 。
例10.将标况下VL 相对分子质量为M 的某气体B 溶于1L 水中，得到密度为ρg/cm 3的B 溶液，则该溶液的c B = 。
例11.将10%KCl 与70%KCl 溶液混合后得到30%KCl 溶液，则两溶液混合的质量比为 。 例12.将30%的HCl 加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为 。 例13. 将10mol/LKOH 与3mol/LKOH 溶液混合后得到5mol/LKOH 溶液，则两溶液混合的体积比约为 。
例14.将L 的KNO 3加水稀释至L ，则浓KNO 3与所加水的体积比约为 。
例15.将30%的KOH 与70%的KOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（ ）
A.大于50%
B. 小于50%
C. 等于50%
D. 无法确定
例16.将15%的氨水与45%的氨水等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 大于30%
B.小于30%
C. 等于30%
D. 无法确定
（3）．溶液稀释的计算（①c 减半求ω稀 —同大同小规律；②ω减半求c 稀—大小小大规律） 例17．将质量分数为98%、密度为 g/cm 3的浓硫酸加水稀释成 mol/L ，则所得稀硫酸的质量分数是( ) A ．等于49% B .大于49% C . 小于49% D . 无法比较
例18.将质量分数为80%、12mol/L 的NaOH 溶液加水稀释至40%，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ） A ．等于6mol/L B . 大于6mol/L C .小于6mol/L D . 无法比较 例19.向100mL70%氨水中加入100mL 水稀释，所得稀氨水的质量分数为（ ）
A ．等于35%
B . 大于35%
C .小于35%
D . 无法比较
例20.将质量分数20%、物质的量浓度为2mol/L 的KCl 溶液蒸发浓缩至40%，则其物质的量浓度变为（ ） A. 4mol/L B.大于4mol/L C. 小于4mol/L D. 无法确定 例21.将质量分数为ω1、物质的量浓度为c 1的NaNO 3溶液加热浓缩至质量分数为ω2、物质的量浓度为c 2，若ω2=2ω1，则c 1、c 2的关系为（ ）
=1/2 c 2 B. c 1>1/2 c 2 C. c 1<1/2 c 2 D.无法确定
例22.将质量分数为ω1、物质的量浓度为c 1的KNO 3溶液加热浓缩至质量分数为ω2、物质的量浓度为c 2，若c 2=2 c 1，则ω1、ω2的关系为（ ）
A. ω1=1/2 ω2
B.ω1>1/2 ω2
C. ω1<1/2 ω2
D. 无法确定
（4）．溶液守恒的计算（①溶液中的电荷守恒；②多步反应中的元素守恒）
例23. 已知某含K +、Al 3+、SO 42-混合溶液中Al 3+的物质的量浓度为L ，SO 42-的物质的量浓度为 mol/L ，则此混合溶液中K +的物质的量浓度为( )
A ． mol/L
B . mol/L mol/L D . mol/L
例24.在Na 2SO 4和K 2SO 4的混合溶液中, 当c(Na +)=L,c(SO 42－)=x mol/L, c(K +)=ymol/L 时,x
与y 的关系是（ ） =y+ =y/2 =+y/2 D.缺少数据，无法计算
例25. 将KCl 和KBr 的混合物溶于水配成500mL 溶液，再通入过量的Cl 2反应后，将溶液蒸
干得固体。则原来所配溶液中K +、Cl ˉ、Br ˉ物质的量浓度之比为 ( )
A. 3:2:1 :2:2 :4:2 :3:2
例26.向100mL Fe(NO 3)3与Cu(NO 3)2的混合液中加入150mL L NaOH 溶液恰好完全反应，
则原溶液中NO 3－离子的浓度为( ) A.1.25mol/L B. L 例27.有一在空气中暴露过的KOH 固
体，经分析知其中含水％，K 2CO 3 %，KOH90％，若将此样品1g 加入到l 盐酸中，过量的酸再用l KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体 g.
（5）．溶液配制的计算(①固体配制；②浓溶液配制——稀释公式c 1V 1=c 2V 2)
例28.配制L 的NaCl 溶液需要称取NaCl 固体 g.
例29.用98%、密度cm 3的浓硫酸配制500mL2mol/L 稀硫酸，需量取 mL 浓硫酸。 例 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。现欲配制1 mol/L NaOH 溶液，，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) ∶4 B . 1∶5 C . 2∶1 D . 2∶3
（6）其它计算
例31．20℃时，NaCl 的溶解度为36 g ，此时NaCl 饱和溶液的密度为1.12 g/cm 3，在此温度下NaCl 饱和溶液中NaCl 的物质的量浓度为( )
A ． mol/L
B . mol/L mol/L D . mol/L
例32．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得该物质的饱和溶液的密度为d g/cm 3，则此饱和溶液的物质的量浓度为( )
A ．L /mol S d 10M
B .L /mol )S 100(M S d 1000+
C . L /mol M Sd 10
D . L /mol S d
1000)S 100(M + 例33．（2009高考题）将15mL 2mol ·L -1Na 2CO 3溶液逐滴加入到40mL ·L -1MCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n+ 离子沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是( )
A ．4 C ．2 D ．1
例34．（2009高考题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )
A ．·L -1的蔗糖溶液 B. ·L -1的CaCl 2溶液
的NaCl 溶液 D. ·L -1的CH 3COOH 溶液
分数简便运算常见题型 第一种：连乘——乘法交换律的应用 例题：1）1474135?? 2）56153?? 3）26 6831413?? 涉及定律：乘法交换律 b c a c b a ??=?? 基本方法：将分数相乘的因数互相交换，先行运算。 第二种：乘法分配律的应用 例题：1）27)27498(?+ 2）4)41101(?+ 3）16)2 1 43(?+ 涉及定律：乘法分配律 bc ac c b a ±=?±)( 基本方法：将括号中相加减的两项分别与括号外的分数相乘，符号保持不变。 第三种：乘法分配律的逆运算 例题：1）213115121?+? 2）61959565?+? 3）75 1754?+?
涉及定律：乘法分配律逆向定律 )(c b a c a b a ±=?±? 基本方法：提取两个乘式中共有的因数，将剩余的因数用加减相连，同时添加括号，先行运算。 第四种：添加因数“1” 例题：1）759575 ?- 2）9216792?- 3）232331 17 233114+?+? 涉及定律：乘法分配律逆向运算 基本方法：添加因数“1”，将其中一个数n 转化为1×n 的形式，将原式转化为两两之积相加减的形式，再提取公有因数，按乘法分配律逆向定律运算。 第五种：数字化加式或减式 例题：1）16317? 2）19718? 3） 3169 67 ? 涉及定律：乘法分配律逆向运算 基本方法：将一个大数转化为两个小数相加或相减的形式，或将一个普通的数字转化为整式整百或1等与另一个较小的数相加减的形式，再按照乘法分配律逆向运算解题。 注意：将一个数转化成两数相加减的形式要求转化后的式子在运算完成后依然等于原数，其值不发生变化。例如：999可化为1000-1。其结果与原数字保持一致。
测量固体和液体的密度 一、测量原理：ρ=m V 二、实验器材：天平、量筒、烧杯、细线、细针、刻度尺（测规则固体） 三、实验步骤： 1、固体密度常规测量步骤： 先测质量后测体积 ①调节天平，用天平测出被测物体的质量m． ②量筒中倒入体积为V1的水，再将用细线拴牢的固体浸没水中，读出这时的总体积V2 ，那么固体的体积V= V2－V1．（排水法） ③求出固体的密度：ρ=m V＝ m V2-V1． ④若要知道该固体是由什么材料构成的，初步判断可查密度表与标准值对照即可． 2、液体密度常规测量步骤： ①将待测液体倒入烧杯，调节天平，用天平测出液体及烧杯的总质量m1． ②将适量液体倒入量筒中，测出液体的体积V． ③测出剩余液体及烧杯总质量m2，则液体的质量m= m1－m2．（减液法） ④求出液体的密度：ρ=m V＝ m1-m2 V． 注：可用密度计直接测量液体密度． 3、利用浮力测密度： （1）ρ物> ρ水： 思路：利用测力计测出重力，可得m；利用浮力算出V排，可得V物．步骤： ①利用弹簧测力计测出物体重力G； ②将弹簧测力计挂着物体浸没在水中，读出此时测力计示数F； ③求出固体的密度：ρ=m V＝ Gρ水 G—F ． （2）ρ物<ρ水： 思路：利用漂浮、悬浮时，物体F浮=G，可得m；利用排水法，可得V．步骤： ①往量筒中倒入适量的水，记录体积V1； ②将物体放入水中，记录体积V2； ③将物体刚好压入水中，记录体积V3； ④求出固体的密度：ρ=m V＝ (V2—V1)ρ水 V3—V1 ． （3）ρ物=ρ盐水>ρ水： 思路：悬浮时，ρ物=ρ液转为求液体密度． 步骤： ①将物体放入水中，不断往水中加入食盐直至物体悬浮； ②测盐水密度．（方法参照测量液体的密度）； ③求出固体的密度：ρ物=ρ盐水．
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
? 分数简便运算常见题型 第一种：连乘——乘法交换律的应用 例题：1）135×74×14 2）53×61×5 3）1413×83×26 6 第二种：乘法分配律的应用 例题：1）（98+274）×27 2）（101+41）×4 3）（43+2 1）×16 第三种：乘法分配律的逆运算 例题：1）21×151+31×2 1 2）65×95+95×61 3）65×7+61×7 第四种：添加因数“1” 例题：1）75—95×75 2）92—167×92 3）3114×23+31 17×23+23 第五种：数字化加式或减式 例题：1）17×163 2）18×197 3）1553×13 1 第六种：带分数化加式 例题：1）25647×4 2）13512×3 3）14251×13 1 第七种：乘法交换律与乘法分配律相结合 例题：1）175×249—174×24 7 2）1311×196+136×198 3）139×138137+137×1381 四．巩固练习 59 × 34 ＋59 × 14 17× 916 （ 34 ＋58 ）×32 54 × 1 8 ×16 15 ＋ 29 × 310 44－72×512 52×21 4×10 6.8×51＋51×3.2 61×（5—32） (32＋43－2 1)×12 46×4544 65×97×6 125×41×24 42×（65－74） （32＋21）×7 6 53×914－94×5 3 2008×20062007 23 ＋( 47 ＋ 12 )×725 149×14×9 2 47 ×1522 ×712 12×（ 1112 － 348 ）
910 ×1317 ＋910 × 417 36×937 1113 －1113 ×1333 （ 94 － 32 ）× 83 （ 38 －0.125）×413
初中物理质量和密度解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析 一、初中物理质量和密度 1．关于质量和密度，下列说法正确的是（） A．摔碎后的玻璃质量不变，但密度变小 B．同种物质的状态发生变化，质量和密度均不变 C．固体的密度肯定大于液体的密度 D．氧气罐中的氧气用去一半，密度减小一半 【答案】D 【解析】 【详解】 A．摔碎后的玻璃所含的物质多少没有变化，质量不变，它还是玻璃，物质的性质没有变化，密度不变，A错误； B．同种物质的状态发生变化，比如所水变成冰，质量是不变的，但密度发生变化，B错误； C．常温下的液态水银它的密度大于很多固体的密度，C错误； D．氧气罐中的氧气用去一半，即质量变成一半，但氧气罐的体积是不变的，罐中的氧气 会均匀分布，即体积不变，那么根据 m V ρ=可知，密度也变成一半，D正确。 2．题目文件丢失！ 3．题目文件丢失！ 4．题目文件丢失！ 5．题目文件丢失！ 6．题目文件丢失！ 7．题目文件丢失！ 8．题目文件丢失！ 9．题目文件丢失！ 10．题目文件丢失！ 11．下列验证性小实验中，错误的是（） A. 将压瘪的乒乓球放入开水中，发现球恢复原状，说明温度升高使球内气体密度变大 B. 将一滴红墨水滴入清水中，发现水变红了，说明液体分子之间可以发生扩散现象 C. 用等质量的煤油和水研究物质吸热本领时，吸收相同热量后升温快的比热容小 D. 将酒精涂在温度计的玻璃泡上，发现温度计的示数逐渐降低，说明蒸发吸热 【答案】A 【解析】【解答】解：A、乒乓球中气体温度升高，分子的平均动能增大，乒乓球能恢复原状，是气体压强增大的缘故，故A错误； B、红墨水分子不停地做无规则运动，经过扩散运动分布到整杯水中，因此将一滴红墨水滴
物质的量浓度的计算 引入：溶质微粒数目的计算 1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、在1000mLMgBr2溶液中含有24g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？ 一、配制溶液的计算 【例1】20克NaOH固体溶于水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？ 【练习】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。 例2．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 【练习】将11.2LHCl（标准状况下）气体溶解在水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？ 【练习】标准状况下的246.4LHCl(g)溶于1000ml水中，得到的盐酸密度为1.1g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？ 2、溶液稀释的计算 【例3】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2( 体积单位不一定用升，相同则可） 3、混合溶液物质的量浓度的计算 【例4】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和200 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 练习1．2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积的变化忽略不计） 练习2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积的变化忽略不计） 4、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 【例5】某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中的溶质的物质的量的浓度。 练习1 、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 练习2、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
物质的量浓度计算 一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意） 1、标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度为 A、a / 22.4摩·升—1 B、ab / 22.4摩·升—1 C、ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1 D、1000ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1 2、 100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为 A、0.20摩·升—1 B、0.25摩·升—1 C、0.40摩·升—1 D、0.50摩·升—1 3、密度为d g·cm—3的溶液V毫升，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c摩·升—1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是 A、c = 1000m / VM B、m=dV W/100 C、d= cM/10W D、W%= (cM/1000d)% 4、 VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g Al3+,取出V/4 mL溶液，加水稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为 A、125 a / 9V摩·升—1 B、125 a / 18V摩·升—1 C、125 a / 36V摩·升—1 D、125 a / 54V摩·升—1 5、 0.5L 1摩·升—1FeCl3溶液与0.2 L 1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为 A、15:2 B、1:1 C、3:1 D、1:3 6、有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为 A、0.5摩·升—1 B、1.0摩·升—1 C、1.5摩·升—1 D、2.0摩·升—1 7、实验室里需用480mL0.1摩·升—1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是 A、称取7.68g无水硫酸铜，加入500毫升水 B、称取12.0g胆矾配成500毫升溶液 C、称取8.0g无水硫酸铜，加入500毫升水 D、称取12.5g胆矾配成500毫升溶液 8、已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm—3，5%氨水的密度为0.98 g·cm—3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为 A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、无法确定 二、填空题 9、某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为
密度讲义及习题 一．密度的定义及理解 1 单位体积的某种物质的叫做这种物质的密度，水的密度是kg/m3，它的物理意义是 2 对公式ρ=m/v，下列理解正确的是（） A 对于不同物质，m越大，v越大。 B 对于同种物质，ρ与v成反比。 C 对于不同物质，ρ越小，m越小。 D 对于同种物质，m 与v成正比。 3 一支蜡烛在燃烧的过程中（） A 因为质量减小，所以密度也减小 B 因为体积减小，所以密度变大 C 其质量改变，密度不变。 D 因为质量、体积均改变，故密度肯定改变。 4 下列说法中，正确的是（） A 物体的质量越大，密度越大 B 铁块无论放在地球上，还是放在地球上，密度不变。 C 由ρ=m/v可知，密度与物体的质量成正比，与物体的体积成反比。 D 液体的密度一定小于固体的密度 6 下列说法正确的是（） A 质量大的物体其密度也大 B 质量大，体积大的物体其密度大 C 体积小的物体，其密度反而小 D 单位体积的不同物质，质量大的密度大。 7.三只完全相同的杯子，分别注入质量相同的盐水，水和煤油，则杯中液面最高的是（） A 煤油 B 水 C 盐水 D 一样高 8 一金属块的密度为ρ，质量为M，把它分割成三等份，那么，每一小块的密度和质量分别是（） A ρ/3，M B ρ/3，M/3 C ρ，M D ρ，M/3 9、平常我们所说的“铁比棉花重”的正确含义是：( ) A、铁比棉花质量大 B、铁比棉花的密度大 C、铁比棉花的体积大 D、以上都不对 二．定性分析及比较 1、有三个完全相同的杯子装满了水，将质量相同的实心铜球，铁球和铝球分别放入三个杯中，使水溢出质量最多的是：（已知ρ铜＞ρ铁＞ρ铝） A、铜球 B、铁球 C、铝球 D、不能确定
物质的量浓度的计算训练题 一、选择题 1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是： A．150mL1mol/L氯化镁溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液 C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化铁溶液 2．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该 A．取29.9g胆矾溶于1L水中 B．取16g胆矾溶于水后稀释到1L C．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中 D．取25g胆矾溶于水配成1L溶液 3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的B a(N O3)2溶液不正确的说法是 Ａ.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AＢ.500mL溶液中NO3―离子浓度为0.2mol/L Ｃ.500mL溶液中含Ba2＋离子浓度为0.2mol/L Ｄ.500mＬ溶液中含NO3―离子总数为0.2N A 4. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42―的总物质的量为0.9mol。 B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/L。 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42―的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等。 D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L。 5. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是： A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ 6. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子为0.1mol，Mg2+离子为0.25mol，Cl- 离子为0.2mol，则SO42―离子物质的量为 A．0.5mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol 7．200mL 0.5mol/L的H2SO4溶液与24.4g BaCl2·xH2O刚好完全反应，则x的值是A．4 B．3 C．2 D．1 8．溶质质量分数为14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的KOH溶液80mL，所得溶液的物质的量浓度为 A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．3mol/L D．2mol/L 9．含重金属离子R n+，物质的量浓度为0.8mol/L，这种溶液20mL正好使20mL浓度为0.4mol/L的CO32―完全沉淀，n值为 A．4 B．3 C．2 D．1
分数简便运算常见题型 第一种：连乘——乘法交换律的应用 例题：1）135×74×14 2）53×61×5 3）1413×83×26 6 第二种：乘法分配律的应用 ! 例题：1）（98+274）×27 2）（101+41）×4 3）（43+2 1）×16 第三种：乘法分配律的逆运算 例题：1）21×151+31×2 1 2）65×95+95×61 3）65×7+61×7 $ 第四种：添加因数“1” 例题：1）75—95×75 2）92—167×92 3）3114×23+31 17 ×23+23 】
第五种：数字化加式或减式 例题：1）17×163 2）18×197 3）1553×13 1 ~ 第六种：带分数化加式 例题：1）25647×4 2）13512×3 3）14251×13 1 - 第七种：乘法交换律与乘法分配律相结合 例题：1）175×249—174×24 7 2）1311×196+136×198 3）139×138137+137×1381 ？ 四．巩固练习 59 × 34 ＋59 × 14 17× 916 （ 34 ＋58 ）×32 54 × 1 8 ×16
） 15 ＋ 29 × 310 44－72×512 52×214×10 ×51＋51× ` 61×（5—32） (32＋43－2 1)×12 46×4544 65×97×6 125×41×24 42×（65－74） （32＋21）×7 6 【 …
53×914－94×53 2008×20062007 23 ＋( 47 ＋ 12 )×725 ? 149×14×92 47 ×1522 ×712 12×（ 1112 － 348 ） 910 ×1317 ＋910 × 417 36×937 1113 －1113 ×13 33 （ 94 － 32 ）× 83 （ 38 －）×413
（物理）物理质量和密度常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及 解析 一、初中物理物态变化 1．在发生下面几种物态变化过程中，需要放出热量的是（） ①晾在室外的湿衣服变干了②夏天，揭开冰棒包装纸后会看到冰棒冒“白汽” ③严冬的深夜，教室窗玻璃的内表面上有一层冰花④放在衣柜里的樟脑丸会越来越小，最后“消失”了 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④ 【答案】 C 【解析】【解答】①晾在室外的湿衣服变干了，是因为湿衣服中的水汽化造成，汽化吸热；②冰棒冒“白气”是由于空气中的水蒸气遇冷液化造成的，液化放热；③玻璃内表面有一层冰花是由于教室内的水蒸气在玻璃处遇冷凝华成冰，凝华放热；④ 樟脑丸越来越小最后“消失”是由于樟脑丸升华，由固态直接变为气态，升华吸热。这四项中放出热量的为②③ . 故答案为：C 【分析】此题考察物质的物态变化时吸热与放热的知识。 吸收热量的物态变化包含：熔化（固态变成液态）、汽化（液态变成气态）、升华（固态直接变成气态）； 放出热量的物态变化包含：液化（气态变成液态）、凝固（液态变成固态）、凝华（气态直接变成固态）， 需要判断现象中的物态变化，从而判断其是吸热还是放热。 2．下列估测符合事实的是（） A. 家用电视机的电功率约为10W B. 人正常骑自行车的速度为5km/h C. 人感觉比较舒适的温度是37℃ D. 成年人的体积约为0.06m3。 【答案】 D 【解析】【解答】A、家用电视机的电功率约为130W，10W不符合实际； B、人正常骑自行车的速度为5m/s=18km/h，5km/h不符合实际； C、人感觉比较舒适的温度是25℃，37℃不符合实际； D、成年人的体积约为0.06m3，符合实际； 故选D． 【分析】根据生活经验及对生活常识的了解，逐一分析各选项并作出判断．对各种物理量的估算：需要凭借生活经验、需要简单的计算；物理学中，对各种物理量的估算能力，是我们应该加强锻炼的重要能力之一． 3．飞船绕地球飞行时，如果在舱内进行下列实验，其中不能完成的是 A. 用天平测矿石的质量 B. 用弹簧测力计测力 C. 用温度计测温度 D. 用显微镜观察
常见物质的量浓度的计算题型 一、公式归纳与解题巧法 n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2=D ；M =m 总/n 总=ρ标=MD=M 1a%+M 2b%+M 3c%+… c=1000ρω/M 或c=ρω/M(SI 制),ω=S/(100+S), 稀释公式c 1V 1=c 2V 2 ,平均值法与十字交叉法， 差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。 二、物质的量浓度的几种常见计算 （1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子） 例1.求L 的Fe 2(SO 4)3溶液中c(Fe 3+)、c(SO 42-) 例2. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取4 V mL 溶液稀释到4V mL ，稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( ) A ．L /mol V 9a 100 B. L /mol V 18a 125 C.L /mol V 36a 125 D. L /mol V 54a 100 。 例3．跟500 mL mol/L Na 2SO 4溶液所含Na +的物质的量浓度相同的溶液是( ) mL 1 mol/L NaNO 3溶液 B. 500 mL mol/L NaCl 溶液 C ．1000 mL mol/L NaCl 溶液 D. 250 mL 2 mol/L NaNO 3溶液 例4．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( ) A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液 mL 1 mol/L AlCl 3溶液 例5．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最小的是( ) A ．100 mL mol/L NaCl 溶液 B. 500 mL mol/L AlCl 3溶液 C ．250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 mL 5 mol/L KClO 3溶液 例6．将7.45g 氯化钾和11.1g 氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL 溶液，此溶液中Cl -的物质的量浓度是( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. 3 mol/L 例7．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时， 三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为( ) ） A ．1∶1∶1 ∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2 （2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c 1、c 2同溶质溶液等质量混合求c 混——大小小大规律） 例8．将200 mL mol/L KCl 溶液与100 mL mol/L KCl 溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计) ( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L 例9.将标况下448LNH 3溶于1L 水中，得到密度为cm 3的氨水，则该氨水的物质的量浓度 为 。 例10.将标况下VL 相对分子质量为M 的某气体B 溶于1L 水中，得到密度为 g/cm 3的B 溶 液，则该溶液的c B = 。 例11.将10%KCl 与70%KCl 溶液混合后得到30%KCl 溶液，则两溶液混合的质量比为 。 例12.将30%的HCl 加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为 。 例13. 将10mol/LKOH 与3mol/LKOH 溶液混合后得到5mol/LKOH 溶液，则两溶液混合的体积比约为 。 例14.将L 的KNO 3加水稀释至L ，则浓KNO 3与所加水的体积比约为 。 例15.将30%的KOH 与70%的KOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（ ） \ A.大于50% B. 小于50% C. 等于50% D. 无法确定
《物质的量浓度》 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。只有1个正确答案） 1．在容量瓶上无需有标记的是 （ ） A ．标线 B ．温度 C ．浓度 D ．容量 2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（ ） A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl － 浓度比为 （ ） A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为 ρg ·cm － 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 （ ） A ． 110-?L mol S M ρ B ． 1)100(1000-?+L mol S M S ρ C ． 110-?L mol M S ρ D ． 11000) 100(-?+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的 物质的量浓度是 （ ） A ． L mol a /4 .22 B ． L mol ab /22400 C ．L mol a ab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （ ） A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－ 总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D ．2L 溶液中SO 42－ 离子浓度是0.4mol/L 7．已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO 3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入 46.00mL 1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH 溶液中和。蒸发溶液，蒸发到 无水时，可得的固体的质量为 （ ） A ．3.00g B ．3.43g C ．4.50g D ．无法计算
密度计算常见题型小结 题型一密度是物质的一种属性 1．一杯水倒掉一半，它的密度变不变，为什么？ 2．一钢块的质量为35.8千克，切掉1/4后，求它的质量、体积和密度分别是多少？ （ρ钢=7.9×103kg/m3） 3．有一捆金属线，测得其质量是16.2kg，横截面积是3mm2，长为2000m，求这种金属的密度？ 4. 假设钢瓶内储满9千克液化气，钢瓶容积为 0．3m 3,今用去一半，则钢瓶内剩下的液化气密度为多少？ 题型二求密度，鉴物质 5.一块长2m，宽0.5m，厚0.2m的金属块，质量 为 1.78×106g ,求此金属块的密度？并说出它是哪种金属？若将它截去一半，剩余部分的密度是多少？ 6.体积是50cm3的铝球，它的质量是54g，问这个 铝球是空心的还是实心的？ （用三种方法，ρ铝=2.1×103kg/m3）题型三质量不变——冰化水、水结冰问题 7．5m3的冰熔化成水后，体积是多少？体积变化与原体积比是多少？如果是水结成冰，体积变化与原体积比是多少？（ρ冰＝0.9×103kg/m3） 题型四体积不变——瓶子问题 8. 一个瓶子能盛1千克水，用这个瓶子能盛多少千克酒精？ 9. 小明家的一只瓶子，买0.5kg酒刚好装满。小明用这只瓶子去买0.5kg酱油，结果没有装满，小明以为营业员弄错了。现在请你思考一下，到底是谁弄错了？（通过计算说明）（已知：ρ酒=0.8×103 kg/m3，ρ酱油=1.13×103 kg/m3） 10.一个质量是50克的容器，装满水后质量是150 克，装满某种液体后总质量是130克，求这种液体的密度。 11.有一空瓶装满水后质量为64g，将水全倒出装满 酒精后总质量56g，求空瓶的质量和容积？ （ρ酒=0.8×103 kg/m3）
物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、教学目标 1.学生理解物质的量浓度概念的内涵； 2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。 二、教学重点：物质的量浓度的相关计算 三、教学难点：物质的量浓度的相关计算 四、教学方法：讲授、讨论、实例法等 五、课时安排：一课时 六、教学过程 【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。 【问】：什么叫浓度？ 【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。 其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量 浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为： 溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅ 本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度 【板书】：物质的量浓度 1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：C(B) 单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3 表达式及其变形式： V[B(aq)] = n(B)/C(B) C(B) = n(B)/V[B(aq)] n(B) = C(B). V[B(aq)] 【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题： (1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl- (2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；
物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl
物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下： 一、应用类 1. 概念的直接应用 表达式： 例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求。 解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即 因是强电解质，根据电离方程式：，得出 。 点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为 型强电解质溶液，，。弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。 二、换算类 1. 与质量分数之间的换算 关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。 例2. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？
解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式，代入数据后解得： 点评：（1）物质的量浓度常用单位是mol/L，如果溶液密度的单位是g/L，此时换算公式应为：。 （2）该求解过程与溶液的体积无关。 2. 与溶解度之间的换算 关系式：，为溶液的密度（g/mL），S为一定温度下的溶解度（g）。 例3. 的溶解度很小，25℃时为0.836g。 （1）25℃时，在烧杯中放入6.24 g 固体，加200g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中。 （2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L的溶液，充分搅拌后，则溶液中是多少？ 解析：（1）由于的溶解度较小，溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度，根据关系式，得出 是强电解质，由电离方程式：，得出： （2）设与反应消耗掉的为x g。 列式解得：，说明是过量的，此时仍是的饱和溶液，溶质的浓度 与（1）相同，即。
１ 物质的量浓度习题 一、选择题 1．在容量瓶上无需有标记的是 A ．标线 B ．温度 C ．浓度 D ．容量 2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl － 浓度比为 A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A ．1 10-?L mol S M ρ B ．1 )100(1000-?+L mol S M S ρ C ． 1 10-?L mol M S ρ D ． 1 1000)100(-?+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．L mol a /4 .22 B ．L mol ab /22400 C ． L mol a ab /5.3622400+ D ． L mol a ab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K + 离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D ．2L 溶液中SO 42－ 离子浓度是0.4mol/L 7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是 A ．0.21mol/L B ．0.42mol/L C ．0.56mol/L D ．0.26mol/L 8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为
简便计算练习题1 姓名得分 158+262+138 375+219+381+225 5001－247－1021－232 （181+2564）+2719 378+44+114+242+222 276+228+353+219 (375+1034)+(966+125) (2130+783+270)+1017 99+999+9999+99999 7755－(2187+755) 2214+638+286 3065－738－1065 899+344 2357－183－317－357 2365－1086－214 497－299 2370+1995 3999+498
138×25×4 (13×125)×(3×8) (12+24+80)×50 简便计算练习题2 姓名得分 704×25 25×32×125 32×(25+125) 88×125 102×76 58×98 178×101－178 84×36+64×84 75×99+2×75 83×102－83×2 98×199 123×18－123×3+85×123 50×(34×4)×3 25×（24+16）178×99+178 79×42+79+79×57 7300÷25÷4 8100÷4÷75
16800÷120 30100÷2100 32000÷400 21500÷125 49700÷700 1248÷24 3150÷15 4800÷25 2356－（1356－721）1235－（1780－1665）75×27+19×2 5
第一种 (300+6)x12 25x(4+8) 125x(35+8) (13+24)x8 第二种 84x101 504x25 78x102 25x204 第三种 99x64 99x16 638x99 999x99 第四种 99X13+13 25+199X25 32X16+14X32 78X4+78X3+78X3 第五种 125X32X8 25X32X125 88X125 72X125 第六种 3600÷25÷4 8100÷4÷75 3000÷125÷8 1250÷25÷5 第七种 1200-624-76 2100-728-772 273-73-27 847-527-273 第八种 278+463+22+37 732+580+268 1034+780320+102 425+14+186
质量和密度练习题含答案 一、初中物理质量和密度 1．质量相等半径相同的空心铜球、铁球和铝球各一个（ρ铜＞ρ铁＞ρ铝），则空心部分体积最大的球是（） A．铜球B．铁球 C．铝球D．条件不足，无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】 ∵铜、铁、铝三个球的质量、体积都相等； ρ铜＞ρ铁＞ρ铝 ∴V 最小，那么铜球的空心部分体积就最大； 实铜 2．题目文件丢失！ 3．题目文件丢失！ 4．题目文件丢失！ 5．题目文件丢失！ 6．题目文件丢失！ 7．题目文件丢失！ 8．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的问题变得直观明 了．下列两个量之间的关系不符合如图所示的是（） A. 物体在水中受到的浮力与排开水体积的关系 B. 物质的密度与质量的关系 C. 做匀速直线运动的物体，路程与时间的关系 D. 同一导体中通过的电流与该导体两端电压的关系 【答案】B 【解析】【解答】解：观察图象可知，这是一个正比例函数图象，说明图象中y与x之间是成正比的．A、由公式F浮=ρ液V排g可知，在同种液体中，物体受到的浮力与其排开液体的体积是成正比的，故A选项与图中关系相符； B、密度是物质本身的一种特性，密度与质量和体积等其他因素无关，只决定于物质本身，故B选项与图中关系不相符； C、根据公式s=vt可知，做匀速直线运动的物体通过的路程与时间成正比．故C选项与图中关系相符； D、根据公式I= 可知，同一导体电阻一定，则同一导体中通过的电流与该导体两端电压
是成正比的，故D选项与图中关系相符； 故选B． 【分析】观察分析图象，找出图中两个量（x，y）之间的关系，看选项中哪两个量的关系与图象中的相符，找出两个量之间的关系不符合的选项即可． 9．小玉同学在探究“同种物质的质量与体积的关系”的实验中，测出几组数据，根据这些数据绘出图象．如图所示四幅图象中，能正确反映“质量与体积关系”的图象是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 【分析】 本题考查质量、体积、密度三个物理量之间的关系，质量是物质属性，不随形状、状态、位置的改变而改变，密度是物质的特性，除气体外一般不随质量和体积改变。 【详解】 同种物质的质量与体积成正比，体积越大质量越大，因此图象B正确。 故选B。 【点睛】 本题属于图象信息题，考查学生的图象分析能力和知识综合能力，以及对数学函数图象的把握，理解物理量的性质是解决此类问题的关键。