当前位置：文档之家› 精选物质的量浓度练习题(含答案)

精选物质的量浓度练习题(含答案)

物质的量浓度练习题

一、选择题

1．在容量瓶上无需有标记的是

A ．标线

B ．温度

C ．浓度

D ．容量

2．某实验需要 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将

A ．等于

B ．等于

C ．大于

D ．等于 3． 1mol/L 的FeCl 3溶液与 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －

浓度比为

A ．15∶2

B ．1∶1

C ．3∶1

D ．1∶3

4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3

，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A ．

110-?L mol S M

B ．

100(1000-?+L mol S M S ρ

C ．

110-?L mol M

S ρ

D ．

11000)

100(-?+L mol S S M ρ

5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3

，则该盐酸的物质的量浓度是

A ．

L mol a

.22 B ．

L mol ab

/22400

C ．

L mol a

/5.3622400+

D ．

L mol a

/5.36224001000+

6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于L K2SO4溶液的正确说法是

A ．500mL 溶液中所含K +

、SO 42－

总数为

B ．500mL 溶液中含有个K +

离子 C ．1L 溶液中K +

离子浓度是L

D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是L

7．取100mL L 和300mL L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +

的物质的量浓度是

A．L B．L C．L D．L

8．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为

A．125/54V mol·L－1 B．125a/36V mol·L－1

C．125a/18V mol·L－1D．125a/V mol·L－1

;

9．将某金属投入 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生氢气，则该金属和酸分别是

A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸

C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸

10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤

C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面

11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为L，SO42－的物质的量浓度为L，则此溶液中K+的物质的量浓度为

A．L B．L C．L D．L

12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积

100

A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于mL

13．用密度为cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为

A．% B．% C．L D．L

14．质量为的铁片，放进 L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为

A．L B．L C．L D．L

15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是

A. 1mol/L

B. L

C. L

D. 10mol/L

16．用硫酸铜晶体配制L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为

A. 25g

17．实验室常用98%(ρ=mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为mL，其物质的量浓度为

A. L

B. L

C. L

D. L

18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为L，则原混合物中NaNO3的质量为

A. 17g

B. 34g

D. 51g

19．下列各溶液中，Na+浓度最大的是

A. 的NaOH溶液

B. 的Na3PO4溶液

C. L的NaCl溶液

D. L的NaCl溶液

20．将L的K2SO4溶液、L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为L、L和L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)

A. 1:1:1

B. 2:1:2

C. 1:1:2

D. 2:1:1

21．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为

A. ρ/400mol/L

B. 20/ρmol/L

C. ρmol/L

D. ρmol/L

22．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成

28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为

A. 5mol/L

B. 6mol/L

C. L

D. L

23．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为

A. 11:2

B. 9:4

C. 1:1

D. 5:1

24．N A为阿伏加德罗常数，下列对L的K2SO4溶液的说法中，正确的是

A. 1L溶液中含个钾离子

B. 1L溶液中含个离子(K+、SO42-)

C. 2L溶液中钾离子浓度是L

D. 2L溶液中含 N A个离子(K+、SO42-)

25．密度为cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数

A. 等于%

B. 大于%

C. 小于%

D. 无法确定

26．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中

—

溶质的物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为w ，则下列各表示式中不正确的是

A. V M m c ?=

B. w V m ??=ρ

C. ρM

c w ?= D. w

M c 1000?=ρ 27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④ 28．有五瓶溶液分别是：①LNaOH 水溶液；②LH 2SO 4 水溶液；③LHCl 水溶液；④LCH 3COOH 水溶液；⑤

L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A. ①>②>③>④>⑤

B. ②>①>③>④>⑤

C. ②>③>④>①>⑤

D. ⑤>④>③>②>① 29．某学生配制LNaOH 溶液100mL ，下列操作会造成实际浓度偏高的是

A. 空盘时天平指针指向左边

B. 把烧碱放在纸上称量

C. 定容时俯视刻度线

D. 使用在空气中部分变质的烧碱 30．氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO 3溶液充分反应后，得到AgCl 沉淀29g ，则样品中混有的杂质是

A. ZnCl 2

B. MgCl 2

C. BaCl 2

D. KCl

《

31．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是

A. 倾出标线以上的液体

B. 吸出标线以上的溶液

C. 影响不大，不再处理

D. 重新配制 32．配制100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是

A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取

B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中

C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶

D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切

33．下列实验操作所用仪器合理的是

A. 用25mL 碱式滴定管量取溶液

B. 用100mL 量筒量取盐酸

C. 用托盘天平称取

D. 用100mL 容量瓶配制L 溶液

34．将12mol/L 的盐酸(ρ=cm 3

)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=cm 3

)，需加水的体积为 A. 50mL

B. C. 55mL D.

35．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水，此时测得饱和溶

液的密度为d g/cm 3

，则该饱和溶液的物质的量浓度是

10mol/L B. )

100(1000S M Sd

+mol/L C.

M Sd

10mol/L D. Sd

S M 1000)100(+mol/L 36．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－

的物质的量浓度为

A ．

b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a

5mol/L D ．b a mol/L

37．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

A ．1:2:3

B ．3:2:1

C ．1:1:1

D ．6:3:2

38．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于水中，所得溶液密度为ρg/cm 3

，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为

A ．

)2240(+MV V ρ B ．)2240(100+MV V ρ C ．ρ

)1.0(4.22+V MV

D ．100V ρM （MV+2240）

、

39．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+

a g ，取4

1V mol 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－

的物质的量浓度是

A ．

V a 9125mol/L B ．V a 18125mol/L C ．V a 36125mol/L D ．V

54125mol/L 二、填空题

40．1 mol/L 的BaCl 2溶液中，含有Ba 2+

的微粒是个。

41．28g KOH 配成250mL 溶液，溶质的物质的量，溶液的物质的量的浓度。

42．配制800mL 63%的硝酸（密度cm3）需浓度为96%的硝酸（密度cm3）

mL。

43．100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子mol，个，

￥

含SO42－离子mol，个，100mL 5 mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。

44．把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为

1500mL，则此混合液的物质的量的浓度。

45．配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需胆矾g；用称出，把称好的胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地

中，用适量蒸馏水洗涤烧杯２～３次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下，改用滴加蒸馏水到刻度，使溶液的正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。

46．将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为___________。

将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为__________。将

10mLB溶液与密度为cm3 9%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的

物质的量浓度为__________。

47．配制L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前

的括号，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。

( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。

( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

( )用量筒量取密度为cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。

( )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏

、

水，使溶液__________恰好与刻度线相切。

48．配制LKCl溶液时，某学生将准确称量的固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm～3cm处。改

用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是_____________、________________________________。

49．常温下，相对分子质量为M 的某无水盐A 的溶解度为Sg ，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为__________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm 3

，则该溶液的物质的量浓度为___________。

50．普通酒精中乙醇的含量为96%，15C 时密度为cm 3

，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是

________。

51．将MgCl 2·x H 2O 的晶体溶于水配成100mL 溶液，此溶液50mL 正好与 L 的AgNO 3溶液完全作用。由上述数据可知的MgCl 2·x H 2O 是

_______mol ，式中x 的数值是_____。

52．往某BaCl 2溶液中加入密度为mL 的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaCl 2溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________。三、计算题

53．常温下，将150mL 22% NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。

54．向50mLNa 2SO 4和Na 2CO 3的混合溶液中加入过量的BaCl 2溶液，得到白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO 3，充分反应后，沉淀减少到，并有气体产生。

⑴原混合溶液中Na 2SO 4和Na 2CO 3的物质的量浓度各是多少

⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少参考答案

1C 、2C 、3C 、4B 、5D 、6A 、8B 、9B 、10C 、11BC 、12C 、13A 、14BC 、15B 、16B 、17B 、18C 、19A 、20D 、21D 、22C 、23A 、24B 、25B 、26C 、27D 、28C 、29D 、30C 、31B 、32D 、33AD 、34A 、35B 、36B 、37B 、38D 、39B 、40C 41． 23

1001.3? 42．； 2mol/L 43．490mL

44．； 22

102.1?；； 22

108.1?；阴阳离子总数

45．L mol SO H C /34)(42= L mol SO Na C /3

2)(42=

46．125g ；天平；烧杯；转移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶； 2—3；食指；托住瓶底；1mol/L 48、⑵⑶⑴⑷⑸ 42mL 1～2 胶头滴管滴加凹液面

49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里(没有沿玻璃棒倒入) 没有用蒸馏水洗涤烧杯 2～3次没有把洗涤液也一起注入容量瓶中 50、

%100100?+S S

S S )100(1000+ρmol/L 51、L 52、 6

53、L

54．解：设原溶液质量为x ， %14)100(%22?+=?g x x g x 175=∴ 原来溶液的密度为：mL

g 150175=ρ L mol M

w C /83

%22150175

10001000??

??=ρ=L mol /09.3 55．解：加入H 2SO 4后，Na 2SO 4不变

L mol V L mol L /2.0/5.02.0?=?末 L V 5.0=∴末

此时H 2SO 4：mol L mol L n 1/25.0=?=总需加入H 2SO 4 mol mol mol 8.02.01=-

mol g mol cm g V SO H /988.0%8.55/35.1342?=?? mL V SO H

1.1044

、

一、选择题

1．在标准状况下，烧瓶充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽，当液面上升到烧瓶容积的5

时，此

时烧瓶溶液的物质的量浓度为 B

A 074 mol / L

B 0045 mol / L

C 0037 mol / L

D 0025 mol / L

规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是

224

. mol / L 或 mol

/ L 。无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。

若烧瓶容积为V L ，即

22V

mol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224. mol / L ；若液面

上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是5

V L ，相除依然是1224. mol / L 。

2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4 g 水后，余下溶液10 mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物

质的量浓度是 ( C ) A. 1.8 mol / L B. mol / L C. 3 mol / L D. mol / L

3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝ mol / L ，c (Al 3+

)＝

mol / L ，溶液的pH ＝(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +

和SO 42-)，则c (K +

)为 ( B )

、

A. 0.045 mol / L

B. mol / L

C. mol / L

D. mol / L

4．由2 mol / L 磷酸溶液和2 mol / L 磷酸溶液各50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B )

A. 1 mol / L

B. 2 mol / L

C. 3 mol / L

D. 4 mol / L

5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C ) A.

B A mol / L B. 2A B mol / L C. B A 2 mol / L D. A

2 mol / L 6．配制500 mL mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g

7．在100 mL mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( C )

A. 40 g

B. 4 g

C. 0.4 g

D. 0.04 g

8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中

含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 ( BD )

A. 1∶3

B. 2∶3

C. 1∶4

D. 2∶7

9．在无土栽培中，配制1 L 含 mol NH 4Cl 、 mol KCl 、 mol K 2SO 4的某营养液。若用KCl 、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4

三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为

( D )

A. 0.40、、

B. 、、

C. 、、

D. 、、

10．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是 mol / L，硫酸根离子浓度是 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( B )

—

A. 0.1 mol / L

B. mol / L

C. mol / L

D. mol / L

11．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( C )

A. 1∶1∶1

B. 6∶2∶3

C. 4∶3∶18

D. 2∶1∶3

12. 分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g／100g水，此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( B )

mol / L B.

1000

100

M S

()

mol / L

C. 10Sd

mol / L D.

M S

()

100

1000

mol / L

二、填空题

1．把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g水以后，还剩下溶液25 mL，溶质质量分数变为125%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol / L。

1 4

2．用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g / cm3配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：

1配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；

(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。

A. 5 mL

B. 10 mL

C. 25 mL

D. 50 mL

(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

（

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。

(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

2. (1) 250 (2) ； C (3) ③①④② (4) 偏低；偏低 (5) 干燥洁净

3．实验室用98％、密度为1.84 g / cm3的硫酸，配制成浓度为 mol / L的硫酸溶液200 mL。

(1) 请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号：

( )用量筒量取浓硫酸；( )洗净所用的仪器；( )振荡摇匀；

( )稀释浓硫酸；( )用胶头滴管加水至刻度；( )将稀释后的硫酸转入容量瓶

(2) 写出下列操作的要求

a. 稀释浓硫酸的操作：____________________________

b. 用量筒量取浓硫酸的操作中应注意：

① ____________________________________________________________________，

)

② ____________________________________________________________________。

3. (1) [2]、[1]、[6]、[3]、[5]、[4] (2) a 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒小心搅拌均匀。 b 量筒应放平稳，向量筒慢慢注入硫酸，读数时视线与液面最低点保持水平。 4．有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl－浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。

(1) 求原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________ mol / L。

(2) b的值应大于_______a g。

(3) c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量___________；c的最大值(以a－b表示)应是_______________g。

4. (1) 55b c a --16；955a b c -+16 (2) 13 (3) 越大；＜b －a

)

三、计算题

1．在200 mL 稀盐酸里溶有073 g HCl ，计算溶液中溶质的物质的量浓度。

答：0 1 mol / L 。

2．某温度下22% NaNO 3溶液150 mL ，加入100 g 水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。

2 设原溶液的质量为x ， x ＝(x ＋100 g)

x ＝175 g ，

n (NaNO 3)＝

02217585.?g

g /mol

＝ mol ，

c ＝

0453.mol

0.15L

＝ mol / L 。

3．用1体积水吸收了560体积的氨标准状况，所得氨水的密度为09 g / cm 3

。计算：

1 该氨水中溶质的质量分数。

2 该溶液的物质的量浓度。注：1 mL 水按1 g 计算

3 1 298% 2 158 mol / L

解析：1 n NH 3＝

224L/mol

560＝2 5 mol ，

m NH 3＝2 5 mol ×17 g / mol ＝425 g ，

＝

1000g

425g g

425+×100%＝298%，

2 c ＝1L

mol g 1729.8%cm 0.9g mL 10001

--3?????＝158 mol / L ）

或：V ＝

-cm 0.9g g

4251000g ?+＝1583 mL ＝1583 L ，

c ＝

1.583L

mol

5.2＝158 mol / L 。

4．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1 4 g / cm 3

，计算该溶液中HNO 3的物质的量浓度。若要配制3 mol

/ L 的硝酸100 mL ，需要这种浓硝酸多少硝酸答：14 4 mol / L ；208 mL 。

解：c ＝1L

mol g 63%65cm .4g 1mL 10001

--3?????＝1444 mol / L 1444 mol / L ×V ＝3 mol / L ×100 mL

V ＝208 mL

5．在100 mL %的浓HCl(密度为1.18 g / cm 3

)中加入多少mL2mo l / L 的稀HCl(密度为1.08 g / cm 3

)，

才能配成6 mol / L 盐酸(密度为1.10 g / cm 3

)

《

5. 138 mL

6．常温下，将20.0 g %的NaCl 溶液，跟30.0 g %的NaCl 溶液混合，得到密度为1.15 g / cm 3

的混合溶液。计算：

(1) 该混合溶液中溶质的质量分数； (2) 该溶液中溶质的物质的量浓度；

(3) 在1000 g 水中需溶入多少mol NaCl ，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

6. (1) ＝

200100%28100%200%...g 14.0%+30.0g 24.0%20.0g +30.0g g +7.2g

50.0g

???=?=

(2) V =

200115..g +30.0g g /cm 3

＝ 43.48 cm 3

；m L

48.43mL/L

1000g/mol 5.58g 10?=

c = mol / L

(3) 设1000 g 水中需溶解NaCl 的物质的量为x ，则

200%

1200%5851000...-=

?x g /mol g

，x = mol 。 !

7．将100 mL 98%密度为184 g / cm

浓硫酸与400 mL 蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密

度为1225 g / cm 3

。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。提示：注意溶液体积的变化。 7 3088%；386 mol / L

8．在20℃时，316 g 硝酸钾溶于10 g 水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为113 g / cm 3

，计算

该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。 8 24%；27 mol / L

9．50% NaOH 溶液的密度为1525 g / cm 3

，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制0 1 mol / L

的稀NaOH 溶液100 mL ，，需要50% NaOH 溶液多少mL 9 19 1 mol / L ；524 mL

10．用98%浓H 2SO 4密度为184 g /cm

配成1∶5的H 2SO 4溶液密度为119 g /cm

。

1 求这种H 2SO 4溶液中溶质的质量分数；

2 所得稀H 2SO 4中溶质的质量分数；

3 如果用所得稀H 2SO 4来配制0 1 mol / L 的H 2SO 4溶液500 mL ，问应该怎样配制 10 1 263% 2 319 mol / L 3 1567 mL

11．24℃时，100 mL KCl 饱和溶液的质量为116 g ，如将这些溶液蒸干，获得KCl 晶体289 g 。求： 1 24℃时KCl 的溶解度。

2 KCl 饱和溶液中溶质的质量分数。

3 KCl 饱和溶液中溶质的物质的量浓度。

，

11 1 33 2 g 2 25% 3 39 mol / L

解：1 S ＝

28.9g

-116g 28.9g

×100 g ＝3318 g ，

2 ＝

116g

.9g

28×100%＝25%， 3 n ＝

-mol 74.5g .9g

28?＝0388 mol ，

c ＝

0.1L

0.388mol

＝39 mol / L

12．把100 mL 0 1 mol / L 盐酸与200 mL 005 mol / L 硫酸溶液混合体积变化忽略不计，则溶

液中H +

的物质的量浓度为多少

解：c H

＝]

aq [aq)]SO (H H [(HClaq)][H 42混合V n n +++

＝

]

aq [aq)]

SO (H )SO H ((HClaq)]HCl)(4242混合V V c V c ?+?

＝0.2L

L 1.020.2L mol/L 05.0L 1.0mol/L 1.0-1+??+?＝0 1 mol / L

由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H +

浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算：

c H

＝2

aq)]SO (H H [(HClaq)][H 42+++n n

＝

2mol/L 05.0mol/L 1.0?+＝0 1 mol / L

其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其相应物质或离子的浓度不变。

13．有一瓶14%的KOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水，变成28%的KOH 溶液80 mL ，这80 mL 溶液的物质的量

浓度为多少

解：增浓，溶质质量不变。

浓aq ×m 浓aq ＝

稀aq ×m 稀aq

已知：m 浓aq ＝m 稀aq ＋100 g 现设浓溶液的质量为x ， 28%×x ＝14%x ＋100 g 2x ＝x ＋100 g

x ＝100 g

n KOH ＝1

-mol g 5628%g 1000??＝0 5 mol

c KOH ＝

08.0.5mol

0＝625 mol / L 14．向部分被氧化的Zn 粉731 g 中逐滴加入1 mol / L 盐酸密度1.015 g / cm 3

，当加到220 mL

时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度设反应后溶液体积仍为220 mL ，及溶质的质量分数。

…

解：设Zn 和ZnO 的物质的量分别为x 、y ，

Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ ZnO ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2O

x 2x y 2y 65 g / mol ×x ＋81 g / mol ×y ＝731 g 2x ＋2y ＝1 mol / L ×0.22 L ＝ mol 65 g / mol ×x ＋81 g / mol ×y ＝731 g 65 g / mol ×x －65 g / mol ×y ＝715 g

16 g / mol ×y ＝0.01 g

，

y ＝

x ＝

n ZnCl 2＝＋＝ mol

c ZnCl 2＝L

.220.0.11mol 0＝ mol / L

ZnCl 2

＝

--1

cm 1.015g mL .10001L mol 136g L .5mol 0??????＝%

15．有未知浓度的盐酸25 mL ，能跟20 mL 某浓度的NaOH 溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO 3与25 mL 这

种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH 溶液4 mL 才能中和。求盐酸和NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度。

解：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ n CaCO 3 ＝

mol

g 100g 1.0?＝ mol n HCl ＝2n CaCO 3 ＝ mol

由题意知，4 mLNaOH 溶液将消耗5 mL 盐酸，与反应的盐酸为25 mL －5 mL ＝20 mL 。

c HCl ＝L

02.0mol 002.0＝001 mol / L

n NaOH ＝n HCl ＝001 mol / L ×0.025 L ＝ mol

c NaOH ＝L

.020.0.0025mol 0＝0125 mol / L

或：c NaOH

＝m L

.20m L 25L .01mol 0-1??＝0125 mol / L

16．有Na 2SO 4和Na 2CO 3混合溶液 mL ，加入足量BaCl 2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g 。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO 2 气体(标准状况)。求原混合溶液中Na 2SO 4和Na 2CO 3的物质的量浓度。

35. Na 2SO 4＋BaCl 2 ＝ 2NaCl ＋BaSO 4↓ Na 2CO 3＋BaCl 2 ＝ 2NaCl ＋BaCO 3↓ BaCO 3＋2HCl ＝ BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ n (Na 2CO 3) ＝ n (BaCO 3) ＝ n (CO 2) ＝

112mL

22400mL /mol

＝ mol

m (BaCO 3) ＝ mol ×197 g / mol ＝ 0.985 g m (BaSO 4) ＝ 1.451 g －0.985 g ＝ 0.466 g n (Na 2SO 4) ＝ n (BaSO 4) ＝

0466.g

233g /mol

＝ mol

c (Na 2SO 4) ＝

0002001..mol

＝ mol / L

c (Na 2CO 3) ＝

0005001..mol

＝ mol / L

17．用酒精灯加热34.6g KMnO 4和Cu(NO 3)2混合物，使其中的两种物质全部分解，生成的气体全部通入100 mL 4℃时的水中，待生成的气体与水充分反应后，还逸出1.12 L 无色气体(标准状况下测定)，所得溶液的密度为1.05 g ／mL 。求：

(1) 原混合物中各组成成分的质量； (2) 所得溶液的物质的量浓度是多少 (注：2Cu(NO 3)2 2CuO ＋4NO 2↑＋O 2↑) 36. (1) 2KMnO 4 K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

2Cu(NO 3)2

2CuO ＋4NO 2↑＋O 2↑

4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝ 4HNO 3 所以，逸出的气体是O 2，且为

22.4L/mol

12.1＝ mol ，

故混合物中含KMnO 4为 mol ×2×158 g / mol ＝15.8 g ，

Cu(NO 3)2为 34.6 g －15.8 g ＝18.8 g (2) 因为原混合物中Cu(NO 3)2为188g/mol

8.18＝ mol ，

所以NO 2为，O 2为。又因为溶液体积为

1.05g/L

1mol/L

1L .032g/mol 0.05mol 46g/mol mol 2.0?+?+?＝ mL ，

所以，所得溶液的物质的量浓度为

0.10552L

mol

2.0＝ mol / L

物质的量浓度·典型例题

物质的量浓度·典型例题能力素质例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________．解析在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝＝ρ×V NH L mol m g cm L mL () .///333 22410- ＝ ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm L mL ()() ///[()/./]///233 333 31010002241710++-- c a mol /L V(NH )100017a L 3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV () 322400- 点击思维例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．解析对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为： 18.4 mol /L 98g /mol 1.84 g /cm 3＝ ×ρ×％ ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系： C ＝×ρ×％＜ ××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L ///.//./ 所以选填小于．

答案小于学科渗透例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度．解析根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L ，则水的体积为5L ；1L 浓硫酸中 n(H SO )18.4 mol 24＝＝ ××％＝m H SO M H SO g mL mL g mol ()() .//242418410009898 混合后溶液的体积： V 10L /mL 5.75L C(H SO ) 3.2 mol /L H SO 10026.332424＝ ×××＝＝＝＝％＝××××％＝％184100015000119184575981841841000150002424.//./()()../..//g mL mL g mL mL g mL n H SO V H SO mol L g mol mol g mL mL g mL mL ++- 答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3％．高考巡礼例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al (SO )SO 24342．溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为- [ ] A ．0.20 mol/L B ．0.25 mol/L C ．0.40 mol/L D ．0.50 mol/L 解析对于稀溶液，体积可以相加． c(SO )(0.30.10.230.05) mol /0.15 L 0.40 mol /L 42- ＝×＋××＝．答案是C

高中化学物质的量浓度及有关计算

物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。科学方法：演绎推理法，比较分析法。重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。思考，讨论，回答：（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？回答：溶液是均匀稳定的体系。【板书】类型1 代入公式的计算【投影】填空：思考，完成练习。

【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca，因此，[H+]小于酸的浓度。【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。思考，完成练习。答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？

平行线的判定练习题

创作编号：BG7531400019813488897SX 创作者：别如克* 平行线的判定习题精选一、填空题： 1．如图③∵∠1=∠2，∴_______∥________（）∵∠2=∠3，∴_______∥________（）2．如图④∵∠1=∠2，∴_______∥________（）∵∠3=∠4，∴_______∥________（）二、选择题： 1．如图⑦，∠D=∠EFC，那么（） A．AD∥BC B．AB∥CD C．EF∥BC D．AD∥EF 2．如图⑧，判定AB∥CE的理由是（） A．∠B=∠ACE B．∠A=∠ECD C．∠B=∠ACB D．∠A=∠ACE 3．如图⑨，下列推理正确的是（） A．∵∠1=∠3，∴a∥b B．∵∠1=∠2，∴a∥b C．∵∠1=∠2，∴c∥d D．∵∠1=∠3，∴c∥d 4.如图，直线a、b被直线c所截，给出下列条件，①∠1＝∠2，②∠3＝∠6， ③∠4＋∠7＝180°，④∠5＋∠8＝180°其中能判断a∥b的是（） A．①③B．②④C．①③④D．①②③④ 三、完成推理，填写推理依据： 1．如图⑩∵∠B=∠_______，∴AB∥CD（） ∵∠BGC=∠_______，∴CD∥EF（） ∵AB∥CD ，CD∥EF，∴AB∥____（） 2．如图⑾填空：（1）∵∠2=∠B（已知） ∴AB__________（）（2）∵∠1=∠A（已知） ∴__________（）（3）∵∠1=∠D（已知） ∴__________（）（4）∵_______=∠F（已知）第1页

第2页 1 3 2 A E C B F 图10 ∴ AC ∥DF （） 3.已知，如图∠1＋∠2＝180°，填空。 ∵∠1＋∠2＝180°（）又∠2＝∠3（） ∴∠1＋∠3＝180°∴_________（）四、证明题 1．如图：∠1=?53，∠2=?127，∠3=?53，试说明直线AB 与CD ，BC 与DE 的位置关系。 2.如图：已知∠A=∠D ，∠B=∠FCB ，能否确定ED 与CF 的位置关系，请说明理由。 3.已知：如图，，，且 . 求证：EC ∥DF. 4.如图10，∠1∶∠2∶∠3 = 2∶3∶4， ∠AFE = 60°，∠BDE =120°，写出图中平行的直线，并说明理由． 5.如图11，直线AB 、CD 被EF 所截，∠1 =∠2，∠CNF =∠BME。求证：AB∥CD，MP∥NQ． 6.已知：如图：∠AHF ＋∠FMD ＝180°，GH 平分∠AHM ，MN 平分∠DMH 。求证：GH ∥MN 。 F 2 A B C D Q E 1 P M N 图11

高一化学必修一,物质的量,浓度,溶液配制及计算部分经典题型及答案

溶液配制和相关计算 1．配置250ml1mol/L的HCl溶液，需要12mol/L的HCl溶液的体积－1 你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。 3实验室需要480ml,0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选择500ml的容量瓶进行配置，以下操作正确的是 A称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 B称取12.0g胆矾，配成500ml溶液 C称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 D称取12.5g胆矾，配成500ml溶液 4.实验误差分析

5．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是（）(A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液(B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液 (C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液(D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液 6.1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量是 A.14 B.21 C.28 D.35 7.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成氢气的物质的量之比是（） A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3:2 8．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液、200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶3 9．用10 mL的0．1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（） A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算引入：溶质微粒数目的计算 1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、在1000mLMgBr2溶液中含有24g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？一、配制溶液的计算【例1】20克NaOH固体溶于水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？【练习】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。例2．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？【练习】将11.2LHCl（标准状况下）气体溶解在水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？【练习】标准状况下的246.4LHCl(g)溶于1000ml水中，得到的盐酸密度为1.1g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？ 2、溶液稀释的计算【例3】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？

分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2( 体积单位不一定用升，相同则可） 3、混合溶液物质的量浓度的计算【例4】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和200 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。练习1．2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积的变化忽略不计）练习2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积的变化忽略不计） 4、物质的量浓度与溶质质量分数的换算【例5】某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中的溶质的物质的量的浓度。练习1 、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。练习2、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？

七年级数学平行线的判定练习题

七年级数学平行线的判定练习题一、填空 1．如图１若∠A=∠3，则 ∥ ；若∠2=∠E ，则 ∥ ；若∠ A +∠ = 180°，则 ∥ ． 2．同一平面内若a⊥c，b⊥c，则a b ． 3．如图2，写出一个能判定直线a ∥b 的条件：． 4．在四边形ABCD 中，∠A +∠B = 180°，则 ∥ （）． 5．如图3，若∠1 +∠2 = 180°，则 ∥ 。 6.如图4，∠1、∠2、∠3、∠4、∠5中，同位角有内错角有；同旁内角有． 7．如图5，填空并在括号中填理由：（1）由∠ABD =∠CDB 得 ∥ （）；（2）由∠CAD =∠ACB 得 ∥ （）；（3）由∠CBA +∠BAD = 180°得 ∥ （） 8．如图6，尽可能多地写出直线l 1∥l 2的条件：． 9．如图7，尽可能地写出能判定AB∥CD 的条件来：． 10．如图8，推理填空：（1）∵∠A =∠ （已知），∴AC∥ED（）；（2）∵∠2 =∠ （已知），∴AC∥ED（）；（3）∵∠A +∠ = 180°（已知），∴AB∥FD（）；（4）∵∠2 +∠ = 180°（已知），∴AC∥ED（） 11．如图③ ∵∠1=∠2，∴______∥_____（）。 ∵∠2=∠3∴_______∥________（）。 13．如图⑤ ∠B=∠D=∠E ，那么图形中的平行线有________________________________。 14．如图⑥ ∵ AB ⊥BD ，CD ⊥BD （已知） ∴ ∠B = 180° ∠D = 180° ∴∠B= ∠D A C B 4 1 2 3 5 图４ a b c d 1 2 3 图３ A B C E D 1 2 3 图１图２ 4 3 2 1 5 a b 1 2 3 A F C D B E 图８ A D C B O 图５图６ 5 1 2 4 3 l 1 l 2 图７ 5 4 3 2 1 A D C B

高中化学物质的量浓度计算练习题

物质的量浓度计算一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意） 1、标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度为 A、a / 22.4摩·升—1 B、ab / 22.4摩·升—1 C、ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1 D、1000ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1 2、 100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为 A、0.20摩·升—1 B、0.25摩·升—1 C、0.40摩·升—1 D、0.50摩·升—1 3、密度为d g·cm—3的溶液V毫升，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c摩·升—1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是 A、c = 1000m / VM B、m=dV W/100 C、d= cM/10W D、W%= (cM/1000d)% 4、 VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g Al3+,取出V/4 mL溶液，加水稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为 A、125 a / 9V摩·升—1 B、125 a / 18V摩·升—1 C、125 a / 36V摩·升—1 D、125 a / 54V摩·升—1 5、 0.5L 1摩·升—1FeCl3溶液与0.2 L 1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为 A、15:2 B、1:1 C、3:1 D、1:3 6、有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为 A、0.5摩·升—1 B、1.0摩·升—1 C、1.5摩·升—1 D、2.0摩·升—1 7、实验室里需用480mL0.1摩·升—1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是 A、称取7.68g无水硫酸铜，加入500毫升水 B、称取12.0g胆矾配成500毫升溶液 C、称取8.0g无水硫酸铜，加入500毫升水 D、称取12.5g胆矾配成500毫升溶液 8、已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm—3，5%氨水的密度为0.98 g·cm—3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为 A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、无法确定二、填空题 9、某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为

物质的量浓度典型例题解析

物质的量浓度典型例题解析能力素质例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________．解析在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝＝ρ×V NH L mol m g cm L mL () .///33322410- ＝ ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm L mL ()()///[()/./]///23333331010002241710++--c a mol /L V(NH )100017a L 3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV ()322400- 点击思维例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．解析对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为： 18.4 mol /L 98g /mol 1.84 g /cm 3＝×ρ×％ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系： C ＝×ρ×％＜××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L ///.//./ 所以选填小于．学科渗透例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫

物质的量浓度概念及其计算

物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、教学目标 1.学生理解物质的量浓度概念的内涵； 2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。二、教学重点：物质的量浓度的相关计算三、教学难点：物质的量浓度的相关计算四、教学方法：讲授、讨论、实例法等五、课时安排：一课时六、教学过程【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。【问】：什么叫浓度？【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为：溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅ 本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度【板书】：物质的量浓度 1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：C(B) 单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3 表达式及其变形式： V[B(aq)] = n(B)/C(B) C(B) = n(B)/V[B(aq)] n(B) = C(B). V[B(aq)] 【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题： (1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl- (2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；

平行线的判定练习题(有答案)

平行线的判定练习题(有答案) 平行线的判定专项练习60题（有答案) 1．已知：如图，BE平分∠ABC，∠1=∠2．求证：BC∥DE． 2．如图，已知∠A=∠F，∠C=∠D，试说明BD∥CE． 3．如图所示，AB⊥BC，BC⊥CD，BF和CE是射线，并且∠1=∠2，试说明BF∥CE． 4．如图，AB⊥BC，∠1+∠2=90°，∠2=∠3，求证：BE∥DF． 5．如图，OP平分∠MON，A、B分别在OP、OM上，∠BOA=∠BAO，那么AB平行于ON吗？若平行，请写出证明过程；若不平行，请说明理由． 6．已知：如图，∠1=∠2，∠A=∠C．求证：AE∥BC．平行线的判定--- 第 1 页共 1 页 7．已知，如图B、D、A在一直线上，且∠D=∠E，∠ABE=∠D+∠E，BC是∠ABE的平分线，

求证：DE∥BC． 8．如图，已知∠AEC=∠A+∠C，试说明：AB∥CD． 9．如图，已知AC∥ED，EB平分∠AED，∠1=∠2，求证：AE∥BD． 10．如图，直线AB、CD与直线EF相交于E、F，已知：∠1=105°，∠2=75°，求证：AB∥CD． 11．如图，∠D=∠A，∠B=∠FCB，求证：ED∥CF． 12．如图，已知AB⊥BC，CD⊥BC，∠1=∠2，求证：EB∥FC．平行线的判定--- 第 2 页共 2 页 13．如图所示所示，已知BE是∠B的平分线，交AC于E，其中∠1=∠2，那么DE∥BC吗？为什么？

14．如图，已知∠C=∠D，DB∥EC．AC与DF平行吗？试说明你的理由． 15．如图，AC⊥AE，BD⊥BF，∠1=35°，∠2=35°，求证：AE∥BF． 16．如图，已知AB∥CD，∠1=∠2，求证：BE∥CF． 17．已知∠BAD=∠DCB，∠1=∠3，求证：AD∥BC． 18．如图，AD是三角形ABC的角平分线，DE∥CA，并且交AB与点E，∠1=∠2，DF与AB是否平行？为什么？平行线的判定--- 第 3 页共 3 页 19．如图，已知：∠C=∠DAE，∠B=∠D，那么AB平行于DF吗？请说明理由． 20．如图，已知点B在AC上，BD⊥BE，∠1+∠C=90°，问射线CF与BD平行吗？说明理由．

物质的量浓度计算训练题(新)

物质的量浓度的计算训练题一、选择题 1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是： A．150mL1mol/L氯化镁溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液 C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化铁溶液 2．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该 A．取29.9g胆矾溶于1L水中 B．取16g胆矾溶于水后稀释到1L C．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中 D．取25g胆矾溶于水配成1L溶液 3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的B a(N O3)2溶液不正确的说法是Ａ.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AＢ.500mL溶液中NO3―离子浓度为0.2mol/L Ｃ.500mL溶液中含Ba2＋离子浓度为0.2mol/L Ｄ.500mＬ溶液中含NO3―离子总数为0.2N A 4. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42―的总物质的量为0.9mol。 B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/L。 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42―的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等。 D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L。 5. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是： A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ 6. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子为0.1mol，Mg2+离子为0.25mol，Cl- 离子为0.2mol，则SO42―离子物质的量为 A．0.5mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol 7．200mL 0.5mol/L的H2SO4溶液与24.4g BaCl2·xH2O刚好完全反应，则x的值是A．4 B．3 C．2 D．1 8．溶质质量分数为14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的KOH溶液80mL，所得溶液的物质的量浓度为 A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．3mol/L D．2mol/L 9．含重金属离子R n+，物质的量浓度为0.8mol/L，这种溶液20mL正好使20mL浓度为0.4mol/L的CO32―完全沉淀，n值为 A．4 B．3 C．2 D．1

化学反应限度典型习题(精)

化学反应限度典型习题（精）【典型例题】 [例1] 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（） A. 在一定条件下的化学反应CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中，向反应体系中增加CaCl2后产生CO2的速率加快 B. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O+ CO2↑中，向反应体系中增加H2SO4后产生CO2的速率加快 C. 在相同的酸性环境下，生铁（合金）比不锈钢（合金）腐蚀得快 D. 将铝片加到3mol/L的HCl（溶液）中并观察现象，有产生气体越来越快的现象答案：CD 解析：掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。 [例2] 在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要反应的时间是（） A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s 答案：C 解析：了解对于化学反应速率的影响因素的考察方式。 [例3] 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率的关系为：B=3A，3C=2B，C=2A。则此反应可表示为（） A. A+B C B. 2A+2B3C C. 3A+B C D. A+3B2C 答案：D 解析：利用反应物和生成物的化学反应速率与化学计量数之间的关系解题。 [例4] 在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+3H22NH3（放热反应）的下列条件后（增大压强或降低温度都会生成更多NH3），有关的叙述错误的是（） A. 加入催化剂，正反应和逆反应的速率都发生变化，且变化的倍数相等 B. 增大压强，正反应和逆反应的速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 C. 降低温度，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数 D. 加入氩气，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数答案：CD

常见物质的量浓度的计算题型

常见物质的量浓度的计算题型一、公式归纳与解题巧法 n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2=D ；M =m 总/n 总=ρ标=MD=M 1a%+M 2b%+M 3c%+… c=1000ρω/M 或c=ρω/M(SI 制),ω=S/(100+S), 稀释公式c 1V 1=c 2V 2 ,平均值法与十字交叉法，差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。二、物质的量浓度的几种常见计算（1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子）例1.求L 的Fe 2(SO 4)3溶液中c(Fe 3+)、c(SO 42-) 例2. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取4 V mL 溶液稀释到4V mL ，稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( ) A ．L /mol V 9a 100 B. L /mol V 18a 125 C.L /mol V 36a 125 D. L /mol V 54a 100 。例3．跟500 mL mol/L Na 2SO 4溶液所含Na +的物质的量浓度相同的溶液是( ) mL 1 mol/L NaNO 3溶液 B. 500 mL mol/L NaCl 溶液 C ．1000 mL mol/L NaCl 溶液 D. 250 mL 2 mol/L NaNO 3溶液例4．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( ) A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液 mL 1 mol/L AlCl 3溶液例5．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最小的是( ) A ．100 mL mol/L NaCl 溶液 B. 500 mL mol/L AlCl 3溶液 C ．250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 mL 5 mol/L KClO 3溶液例6．将7.45g 氯化钾和11.1g 氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL 溶液，此溶液中Cl -的物质的量浓度是( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. 3 mol/L 例7．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为( ) ） A ．1∶1∶1 ∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2 （2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c 1、c 2同溶质溶液等质量混合求c 混——大小小大规律）例8．将200 mL mol/L KCl 溶液与100 mL mol/L KCl 溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计) ( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L 例9.将标况下448LNH 3溶于1L 水中，得到密度为cm 3的氨水，则该氨水的物质的量浓度为。例10.将标况下VL 相对分子质量为M 的某气体B 溶于1L 水中，得到密度为 g/cm 3的B 溶液，则该溶液的c B = 。例11.将10%KCl 与70%KCl 溶液混合后得到30%KCl 溶液，则两溶液混合的质量比为。例12.将30%的HCl 加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为。例13. 将10mol/LKOH 与3mol/LKOH 溶液混合后得到5mol/LKOH 溶液，则两溶液混合的体积比约为。例14.将L 的KNO 3加水稀释至L ，则浓KNO 3与所加水的体积比约为。例15.将30%的KOH 与70%的KOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（） \ A.大于50% B. 小于50% C. 等于50% D. 无法确定

物质的量浓度及有关计算

5．物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。科学方法：演绎推理法，比较分析法。重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

高三一轮复习教案：物质的量浓度

高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量浓度及相关计算【知识梳理】内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 c ＝n V w ＝溶质的质量溶液的质量 ×100% 特别提醒这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。 (2) mol·L －1 NaCl 溶液中的 mol·L － 1表示的含义是什么？答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是 mol 。 (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。 2．填空 (1)将Na 加入水中，其溶质是__________； (2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________； (3)将CuSO 4·5H2O 溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO 3溶于水，其溶质是________。

【典型例题、思维建模】题组一根据cB ＝nB V 的计算 1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液 (1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为_______，溶液中Na ＋的物质的量浓度为__________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为 mol·L － 1(假设溶液体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl －的物质的量浓度为________。 2．在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋，则此溶液中SO 42-的物质的量浓度(mol·L － 1)为 ( ) d d d d 题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm － 3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L － 1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。 (1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。 (2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。 4．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数是% B ．溶液的物质的量浓度是 mol·L －1 C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D ．硫酸根离子的质量分数是% 【思维建模】物质的量浓度有关计算的一般方法 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol － 1，求物质的量浓度c 。我们可以假设溶液为1 L ，所以溶液质量为1×1 000×ρ g ，溶质的质量为1× 1 000×ρ×w g ，溶质的物质的量为1 000ρw M mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c ＝1 000ρw M mol·L －1。题组三关于气体溶质的计算 5．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol － 1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L － 1)为 ( ) 240) 000Vρ,?MV ＋2 240?) D ．1 000 VρM(MV ＋2 240) 6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%

(完整版)平行线的判定和性质经典题

平行线的判定和性质经典题一．选择题（共18小题） 1．如图所示，同位角共有（）第1题第2题 A．6对B．8对C．10对D．12对 2．如图所示，将一张长方形纸对折三次，则产生的折痕与折痕间的位置关系是（）A．平行B．垂直C．平行或垂直D．无法确定 3．下列说法中正确的个数为（） ①不相交的两条直线叫做平行线 ②平面内，过一点有且只有一条直线与已知直线垂直 ③平行于同一条直线的两条直线互相平行 ④在同一平面内，两条直线不是平行就是相交 A．1个B．2个C．3个D．4个 4．在同一平面内，有8条互不重合的直线，l1，l2，l3…l8，若l1⊥l2，l2∥l3，l3⊥l4，l4∥l5…以此类推，则l1和l8的位置关系是（） A．平行B．垂直C．平行或垂直D．无法确定 5．若两个角的两边分别平行，且这两个角的差为40°，则这两角的度数分别是（）A．150°和110°B．140°和100°C．110°和70°D．70°和30° 6．如图所示，AC⊥BC，DE⊥BC，CD⊥AB，∠ACD=40°，则∠BDE等于（）第6题第7题 A．40°B．50°C．60°D．不能确定 7．如图，AB∥CD，且∠BAP=60°﹣α，∠APC=45°+α，∠PCD=30°﹣α，则α=（）A．10°B．15°C．20°D．30°

8．下列所示的四个图形中，∠1和∠2是同位角的是（） A．②③B．①②③C．①②④D．①④ 9．已知∠AOB=40°，∠CDE的边CD⊥OA于点C，边DE∥OB，那么∠CDE等于（）A．50°B．130°C．50°或130°D．100° 10．如图，AB∥CD∥EF，AF∥CG，则图中与∠A（不包括∠A）相等的角有（）第10题第11题 A．5个B．4个C．3个D．2个 11．如图所示，BE∥DF，DE∥BC，图中相等的角共有（） A．5对B．6对C．7对D．8对 12．已知∠A=50°，∠A的两边分别平行于∠B的两边，则∠B=（） A．50°B．130°C．100°D．50°或130° 13．如图所示，DE∥BC，DC∥FG，则图中相等的同位角共有（）第13题第14题 A．6对B．5对C．4对D．3对 14．如图所示，AD∥EF∥BC，AC平分∠BCD，图中和α相等的角有（） A．2个B．3个C．4个D．5个 15．如果两个角的两边分别平行，而其中一个角比另一个角的4倍少30°，那么这两个角是（） A．42°、138°B．都是10°

文档之家

精选物质的量浓度练习题(含答案)

物质的量浓度·典型例题

高中化学物质的量浓度及有关计算

平行线的判定练习题

高一化学必修一,物质的量,浓度,溶液配制及计算部分经典题型及答案

物质的量浓度的计算

七年级数学平行线的判定练习题

高中化学 物质的量浓度计算练习题

物质的量浓度典型例题解析

物质的量浓度概念及其计算

平行线的判定练习题(有答案)

物质的量浓度计算训练题(新)

化学反应限度典型习题(精)

常见物质的量浓度的计算题型

物质的量浓度及有关计算

最新平行线的判定证明练习题精选

高三一轮复习教案：物质的量浓度

(完整版)平行线的判定和性质经典题

高中化学物质的量浓度计算练习题