浓度计算专题
1.判断溶液中离子浓度是否相等
（1）下列各溶液中c(Na+)最大的是（）
A. 4L 0.5mol/L 的NaCl溶液
B. 2L 0.8mol/L 的NaOH溶液
C. 1L 1.0mol/L 的Na2CO3溶液
D. 0.5L 1.2mol/L 的Na2SO4溶液
（2）下列溶液中的c(Cl-)与50ml 1.0mol/L 的MgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是（）
A. 150ml 1.0mol/L 的NaCl溶液
B. 75ml 2mol/L 的CaCl2溶液
C.150ml 2.0mol/L 的KCl溶液
D.75ml 1mol/L 的AlCl3溶液
2.根据电荷守恒计算溶液中某离子的浓度（有些题目需要考虑离子共存问题）（3）由硫酸钾，硫酸铝和硫酸组成的混合液中c(H+)=0.1mol/L，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)=（）
A.0.15mol/L
B.0.2mol/L
C.0.3mol/L
D.0.4mol/L
（4）某溶液经过分析，其中仅含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3-，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的浓度均为0.1 mol/L，则Cl-的物质的量浓度为（）
A．0.1 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.4 mol/L
（5）某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2:3:1:3:1,则M可能为（）
A. Fe2+
B.Mg2+
C. CO32-D．Ba2+
3.溶液的稀释问题，C1V1=C2V2（V的单位要统一，可以均为ml，也可均为L）（6）将5mol/L的盐酸10ml稀释到200ml，再取出其中的5ml，这5ml溶液的
物质的量浓度是。
（7）将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是。
（8）20ml Al2(SO4)3溶液加水稀释至100ml，稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为0.3mol/L，则稀释前Al2(SO4)3的物质的量浓度是。
4.溶液中某种离子恰好完全反应，求浓度之比
（9）体积均为a L的Fe2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液，均能够与b L 1 mol/L的BaCl2溶液恰好完全反应，则Fe2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液的物质的量浓度之比为（）
A.3：2：2
B. 1：2：3
C. 1：3：3
D. 3：1：1