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氧化还原反应的实质与特征

氧化还原反应的实质与特征，氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应、

氧化产物与还原产物的判断。

氧化还原反应电子转移的表示方法、物质氧化性与还原性的强弱比

较。

常见的氧化剂与还原剂；氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反

应的相关计算。

[知识回顾一]：

1.氧化还原反应的判断依据是什么？氧化还原反应的特征、实质是什么？

判断某反应是否是氧化还原反应，看反应前后元素的化合价是否有变化。

氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生变化，且元素升高的总价数与下降的总价数相等。

氧化还原反应的实质是：电子的转移(得失或偏移)。

2.氧化剂具有氧化性、化合价降低、得电子、被还原、发生还原反应，生成的产物是还原产物。

还原剂具有还原性、化合价升高、失电子、被氧化、发生氧化反应，生成的产物是氧化产物。

3.四种基本类型反应与氧化还原反应的关系：

有机化学反应中，凡是得氧或去氢的反应称为氧化反应；凡是得氢或去氧的反应称为还原反应。

4.怎样表示氧化还原反应电子转移？

氧化还原反应中的电子转移的表示方法：

⑴双线桥法：从反应前某变价元素指向反应后的该元素，该方法表示了反应前后元素化合价升降和电子转移的关系。对于自身氧化还原反应用该方法方法表示较为明了。

⑵单线桥法：从失电子的元素指向得电子的元素：

[知识回顾二]：

1.判断氧化性与还原性强弱的方法

⑴根据化学反应方程式

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

⑵根据元素的化合价

一般价态越高其氧化性越强，价态越低其还原性越强，中间价态既有氧化性又有还原性。如H2S中的硫有强还原性，浓H2SO4有强氧化性，而S和SO2既有氧化性又有还原性。若某物质中既有高价元素又有低价元素，则其既有氧化性又有还原性。如盐酸既有酸的氧化性，又可被

KMnO4氧化为Cl2。

⑶据与同一物质反应被氧化或被还原的程度不同比较

如Fe分别与S、Cl2共热生成FeS、FeCl3可知氧化性S

由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe可知还原性Cu

⑷据反应的条件(如温度)、难易程度(或剧烈程度或放热的多少)比较

如根据与Cu的反应条件和难易程度可知氧化性：浓HNO3>稀HNO3浓H2SO4>稀H2SO4。再如金属原子失电子时吸收的能量越少，形成的阴离子越稳定，该金属越易失电子，其还原性越强；非金属原子形成阴离子时，放出能量越多，其阴离子越稳定，则该金属原子越易得电子，其氧化性越强。

⑸与浓度、酸碱性等有关(对同一物质而言)

一般浓度大的氧化性或还原性强，酸性条件下物质的氧化性或还原性强。

⑹由元素的金属性和非金属性比较(金属活泼性顺序、金属阳离子的活泼性顺序)

在水溶液中通过实验可发现非金属离子的还原性：S2—>I—>Br—>Cl—>O2—>F—

非金属单质的氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>I2> S

⑺据元素周期表理论

同周期元素从左向右，其单质的氧化性渐强而还原性渐弱(其阳离子氧化性渐强而阴离子还原性渐弱)；同主族元素从上到下，其单质的氧化性渐弱而还原性渐强(其阳离子氧化性渐弱而阴离子还原性渐强)。

⑻电化学法

在原电池中，负极物质的还原性强于正极的物质；在电解池中，先放电的阳离子的氧化性强，先放电的阴离子还原性强。

2.常见的氧化剂：

⑴非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2

⑵变价元素中高价态化合物：KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、KClO3、浓H2SO4

⑶其他：H+、HClO及其盐、Na2O2、H2O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液。

常见的还原剂：

⑴活泼金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。

⑵某些非金属单质：H2、C、S等。

⑶变价元素低价态的化合物：CO、NH3、H2S、SO2及亚硫酸盐、Fe2+盐、Fe(OH)2、Cl—、Br—、I—等。

3.氧化还原方程式的配平：

⑴先找出价态变化的元素并标出其价态升降的数目。

⑵最小公倍数法使升降化合价相等。

⑶先配平价态变化元素，再据原子守恒配平价态未变的元素。

对于氧化还原反应离子方程式的配平，在上述基础上，要据电荷守恒的方法配平；对于缺项(即未知物的判断)，应据原子守恒来确定。

4.氧化还原反应类的计算：一般据电荷守恒法或变价元素升降价相等。

1.同一元素不同价态的化合物发生氧化还原反应时，化合价不交叉不越位、

至多只能相等。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。

2.整体法氧化还原反应方程式的配平:氧化还原反应中若某物质中元素的化合价都发生变化，则把它当成一个整体来分析。

如：FeS2+O2-Fe2O3+SO2中反应物FeS2两元素的化合价都升高，则把它视为一个整体，Fe由+2升至+3、S由-1升为+4价，两个-1价的S共升高10价，FeS2共升高11价，而O2中的两个氧原子化合价均下降，共降4价，然后再据最小公倍数法配平为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。

再如P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4中可把Cu3P视为整体。

例1.制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3 +2HCN = CaCN2 + CO + H2 + CO2

在该反应中，下列说明正确的是（）

A.氢元素被氧化，碳元素被还原

B.HCN既是氧化剂又是还原剂

C.CaCN2是还原产物，H2是氧化产物

D.CO为氧化产物，H2为还原产物[解析]

HCN中H元素化合价降低，C元素化合价升高，故HCl既是氧化剂又是还原剂。

[答案]B

例2.已知常温下，在溶液中可发生.如下两个反应：

Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+

由此可以确定：Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序为（） A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+

C. Ce3+、Sn2+ 、Fe2+

D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

[解析]根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物判断[答案]A

例3.已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

①请写出并配平上述的化学方程式

②此反应的还原剂是，它的氧化产物是

③此反应的离子方程式可表示为

④若该反应所得的硫酸锰改为氧化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除了高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外其它的生成物还有

[解析]

先据电子守恒得2 MnSO4~5K2S2O8，再根据质量守恒写出产物及系数；由于氧化能力为S2O8 2—

> MnO4—> Cl2所以K将把Cl—氧化为Cl2

[答案]

①2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4

②MnSO4、KMnO4

2Mn2++5S2O82—+8H2O 2MnO4—+10SO42—+16H+

③Cl2(HClO、HClO3)

例4.在氯氧化法处理的含CN—的产物过程中，液氯在碱性条件下，可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步氧化成无毒物质

①某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L—1，现用氯氰氧化法处理，发生如下反应（其中N均为—3价）KCN + 2KOH +Cl2 = KOCN + 2KCl +H2O被氧化的元素是

②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式

KOCN + KOH + Cl2–––CO2 + N2 + KCl + H2O

③若处理上述废水20L 使KCN完全氧化为无毒物质，至少需要液氯 g

[解析]

①分析价态，只有碳元素价态升高，故氧化的为碳元素，②照准变价元素，根据电子守恒配平③20L废水含KCN 0.2mol，据2KCN––5Cl2求得氯气

0.5mol，即35.5g

[答案]

①碳②2KOCN+4KOH+3Cl3 =2CO2+N2+6KCl+2H2O ③35.5

1.下列反应右，不属于氧化还原反应原是

A、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O

B、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C、3H2O2+2HCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

D、3CCl4+K2CrO4=2CrO2Cl2+3COCl2+2KC l

2.对于反应XeF4+2CH3-CH=CH2→2CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确的是 A．XeF4既是氧化剂又是还原剂 B．XeF4被氧化

C．该反应是非氧化还原反应 D．CH3-CH=CH2是还原剂

3.制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑

+CO2↑，在反应中

A.氢元素被氧化,碳元素被还原

B.HCN既是氧化剂又是还原剂

C.CaCN2是氧化产物, H2是还原产物

D.CO为氧化产物, H2为还原产物

4.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是

A．NO2B．NO C．N2O D．N2

5.在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+ Zn(NO3)2中，每溶解1molZn，电子转移了

A. 2mol

B. 3mol

C. 4mol

D. 5mol

6.在含有agHNO3的稀硝酸中,加入bg铁粉,反应生成NO,铁全部溶解。已知反应中有1/4的HNO3被还原，则a：b不可能是

A.4：1

B.3：1

C.2：1

D.9：2

7.在化合、分解、置换、复分解四类基本类型的反应中，可能生成水的反应有

A.一类

B.二类

C.三类

D.四类

8.配平下列氧化还原反应方程式

①KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4—K2SO4+ MnSO4+ CO2+ H2O

②(NH4)2PtCl6—Pt+ NH4Cl+ HCl+ N2

③Na2S x+ NaClO+ NaOH——Na2SO4+ NaCl+ H2O

④H2O2+ Cr2(SO4)3+__ _______—K2SO4+ K2CrO4+ H2O

⑤Cr(OH)4—+ OH—+ ClO——CrO42—+ Cl—+ H2O

⑥CrI3+ Cl2+__ _____—K2CrO4+ KIO4+ KCl+ H2O

⑦A n+ B x———B m+ A y—

9.若不慎使用白磷粘在皮肤上，可涂上CuSO4溶液，所发生的化学反应为：

P+ CuSO4+ H2O——Cu3P+ H3PO4+ H2SO4，则1molCuSO4能氧化P 的质量

A.12.4g

B.68.2g

C.6.2g

D.10.23g

10.将NO3—+ Zn+ OH—+ H2O→NH3+ Zn(OH)42—配平后，离子方程式中

H2O的系数是

A．2 B．4 C．6 D．8

11.R2O8n—离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4—，若反应后R2O8n—转化为RO42—。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，有关叙述正确的是

A.n值为2

B.n值为3

C.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2:1

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5

12.化合物BrF X与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

⑴、BrF X中，x=_____。

⑵、该反应的化学方程式是：___________________________。

⑶、此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

13.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

口KClO3+口HCl(浓)一口KCl+口ClO2↑+口Cl2↑+口

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填人框内)。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性②还原性和酸性

③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)产生0.1molC l2，则转移的电子的物质的量为_____mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍

14.已知NaBiO3是黄色不溶于水的固体，Bi3+为无色离子。将NaBiO3加入用稀硫酸酸化的硫酸锰溶液中，加热，得到紫色的混合溶液。试完成此反应的离子方程式：______________________。

15.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：

KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是_______。若消耗0.1mol 氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是________mol。

16.下列叙述中正确的是

A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C、失电子越多，还原性越强

D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质

17.某温度下，将Cl2通人NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3

的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

18.24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的

K2Cr2O7溶液完全反应,则Cr元素在还原产物中的化合价是

A.+6

B.+3

C.+2

D.0

答案

⑴.2 5 3 1 2 10 8

⑵.3 3 2 16 2

⑶.1 3x+1 2x-2 x 3x+1 x-1

⑷.3 1 10KOH 3 2 8

⑸.2 2 3 2 3 5

⑹.2 27 64KOH 2 6 54 32

⑺.mx mny ny mnx。

9.C

10.C

11.AD

12.

⑴3 ⑵3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑⑶BrF3 H2O和BrF3

13.

⑴2 4 2 2 1 2H2O ⑵②⑶0.2 ⑷2.63

14.5NaBiO3+14H++2Mn2+=5Na++5B i3++7H2O+2MnO4—

15.HBr 0.5

16.D

17.D

18.B

氧化还原反应知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳（氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。）氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、五条规律 1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr 2溶液中通入Cl 2 ，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。【注意】氧化还原反应中的不一定： ⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐，是价态越低，氧化性超强。H 3PO 4 中＋5价的P无强氧化性。 ⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。 ⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。 ⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难失去电子，与其它原子易以共价键结合。 ⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。四、常见的氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质：Cl 2、Br 2 、O 2 、I 2 、S等（2）元素处于高价时的氧化物：CO 2、NO 2 、SO 3 、MnO 2 、PbO 2 等（3）元素处于高价时的含氧酸：浓H 2SO 4 、HNO 3 等（4）元素处于高价时的盐：KClO 3、KMnO 4 、FeCl 3 、K 2 Cr 2 O 7 等

最全氧化还原反应知识点总结

一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如

注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。如三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：

氧化还原反应的概念与实质

氧化还原反应的概念与实质 1．对于反应2P ＋4H 2O 2＋2NaOH===Na 2H 2P 2O 6＋4H 2O ，下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．P 是氧化剂 B ．氧化性：H 2O 2>Na 2H 2P 2O 6 C ．1 mol H 2O 2反应，转移电子1 mol D ．Na 2H 2P 2O 6中磷元素的化合价为＋3 2．(2018·哈尔滨六中高三月考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下，则下列判断正确的是( ) MFe 2O x ――→常温下 SO 2 MFe 2O y A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2是该反应的催化剂 C ．x

高中化学必修一氧化还原反应

三氧化还原反应一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；二、物质氧化性或还原性强弱的比较: 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1.‘两表’一规律‘ （1）根据金属活动性顺序表判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。（2）根据元素周期表来判断 ①同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强 ②同主族从上到下元素的金属逐渐增强，单质的还原性逐渐增强（3）根据元素周期律来判断 ①非金属对应的最高价水化物的酸性越强，对应单质的氧化性越强

如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 单质氧化性：Cl2＞S＞P＞C＞Si ②金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，对应单质的还原性越强如碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 单质还原性：Na＞Mg＞Al 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据反应条件来判断: 当氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂)反应时，反应越容易进行，对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强如MnO2和HCl(浓)反应需要加热才能进行，KMnO4和HCl(浓)反应不需加热就能进行，所以KMnO4的氧化性比MnO2强 5.根据反应剧烈程度来判断: （1）金属单质与水化合(酸)的剧烈程度越强，对应的单质的还原性越强，如Na与水反应非常剧烈，Mg与水反应要加热才看到有气泡产生，Al与水加热现象也不明显，所以还原性：Na ＞Mg ＞Al 6.根据同一物质被氧化或被还原的价态高低来判断: 在相同条件下，同一物质(变价单质元素)被氧化的价态越高，对应的氧化剂的氧化性越强，如：2Fe + Cl2 ?==2FeCl3 ，Fe + S?==FeS 氧化性：Cl2＞S 7.根据反应剧烈程度来判断: 同一元素，一般来说，化合价越高氧化性越高，元素处于最高价态，只有氧化性，化合价越低还原性越强；元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价；既有氧化性又有还原性，当遇较强还

《氧化还原反应》知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、五条规律 1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。【注意】氧化还原反应中的不一定： ⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐，是价态越低，氧化性超强。H3PO4中＋5价的P无强氧化性。 ⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。 ⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。 ⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难失去电子，与其它原子易以共价键结合。 ⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。四、常见的氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S等（2）元素处于高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等（3）元素处于高价时的含氧酸：浓H2SO4、HNO3等（4）元素处于高价时的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等

氧化还原反应

第三节氧化还原反应（第一课时）一、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。此节内容分两部分：氧化还原反应、氧化剂和还原剂。首先，教材从复习初中氧化反应和还原反应（从得失氧角度）入手，通过2CuO ↑反应的讨论，说明初中所学化学反应分类不够全面，从而转+C == 2Cu + CO 2 入从化合价和电子得失的角度引出氧化还原反应的概念，接着通过讨论分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，得出氧化还原反应的特征。教材在复习初中元素化合价的升降与电子的得失或偏移关系的基础上，又进一步讨论氧化还原反应与电子转移的关系，从而得出氧化还原反应的本质。最后还设计了“学与问”，讨论四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。第二部分主要介绍氧化剂和还原剂，教材只从电子转移的角度给氧化剂和还原剂下定义，并简单的介绍了中学常见的氧化剂和还原剂。最后，教材还介绍了氧化还原反应在生产生活中的应用。本节教材遵照大纲的要求，严格把握教材的深广度。注意与初中化学的合理衔接，使化学学习源于初中而又高于初中。重视学生思维能力的培养和化学知识在生活实际中的应用。二、学情分析学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化

高中化学必修一第二章氧化还原反应知识点

第三节氧化还原反应杭信一中何逸冬一、氧化还原反应 1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应 2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂 3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 ○1双线桥法——表示电子得失结果 ○2单线桥法——表示电子转移情况 5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【习题一】（2018?绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3 B．ICl+H2O═HCl+HIO C．SiO2+2C高温Si+2CO↑ D．2Na+O2点燃Na2O2 【考点】氧化还原反应．氧化还原反应的先后规律【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选； C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。故选：B。【习题二】（2015春?高安市校级期中）下列说法正确的是（） A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子

氧化还原反应知识点1

氧化还原反应知识点一、机化还峰反应基本概念氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。氧化还原反应：发生电子转移（得失或偏移）的反应。氧化还原反应的实质：发生电子转移。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降氧化还原反应中电子得失和化合价变化的关系：失去电子化合价升高，得电子化合价降低。 1. 两种反应物氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。还原剂：失电子的物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。 2. 两种产物氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。还原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。 3. 两种性质氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性，但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。氧化性的强弱与得电子的多少无关。还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性，但还原剂的还原性比还原产物的还原性强。还原性的强弱与失电子的多少无关。氧化性和还原性都是物质的化学属性，是由物质的结构决定的。三、氧化还原反应的具体分析（1）失电子（本质）——?化合价升高（特征）——?氧化反应得电子（本质）——?化合价降低（特征）——?还原反应（2）定义：凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。（特征）（3）形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，每失去一个电子化合价升高一价，某元素原子得电子，则化合价降低，每得到一个电子化合价降低一价。（4）形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。（5）化合价变化的本质一一电子转移（得失或偏移）。定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应。（本质）

高中化学氧化还原反应配平电子的得失过程本质和特征

氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的定义 ?氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。 ?氧化还原反应中存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。 ?电子的得失过程：其过程用核外电子排布变化情况可表示为：

氧化还原反应知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳一、概念 1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力 3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。 4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力 6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂；得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂； 7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低+ne－被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高－ne－被氧化

（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1、根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2、根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

氧化还原反应

《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》是人教版化学必修一第二章第三节内容，第二章《化学物质及其变化》是从化学学科内容方面展开化学科学，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于学生的科学素养，引导学生有效的进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。《氧化还原反应》则是重点中的重点。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。氧化反应和还原反应是一对典型的矛盾统一体，是对学生进行辨证唯物主义教育的典例。二、教学背景和学情分析本节主要包括两部分内容：一、氧化还原反应，二、氧化剂和还原剂。认识氧化还原反应的特征和本质是本节课的教学重点。我们的教育对象是高一学生，还没有进行文、理分科，因此教学中主要注重基础，不能盲目的拔高教学要求，一些较复杂的氧化还原反应在教学中就没有必要出现；由于我校学生学习基础较差，初中的化学基础知识不够扎实，水平参差不齐，因此课前设计了化合价及四种基本反应类型等初中化学知识的预习学案。要求学生做好课前预习，为本节课的学习打下基础。让学生在复习了初中的知识之上再来认识和学习新的概念，新的化学反应，即照顾了学生的基础又符合认知规律，也保证了教学效果。三、教学目标知识与技能：能根据化合价的变化认识氧化还原反应；能从电子转移的角度分析氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质。使学生感受氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用。过程与方法：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念的表达能力，同时培养学生深刻理解概念，比较辨析概念的能力。通过对氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的方法，提高科学探究能力，培养科学素养。情感、态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情境、思考与交流，引导学生积极思考，激发学生的学习兴趣和求知欲；通过氧化还原反应矛盾统一体的认识，树立学生辨证唯物主义观。四、教学重点：氧化还原反应的特征和本质；用化合价的升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。五、教学难点：理解氧化还原反应的本质，认识氧化还原的矛盾统一；用电子转移的观点分析氧化还原反应。六、教学媒体：ppt课件七、教学过程 [展示]高炉炼铁、宇宙飞船升空、生锈的铁栏杆及各种电池等图片 [讲述]同学们看了这些图片，你能把它们联系起来吗？它们都与我们今天要学习的氧化还原反应有关。

高一化学氧化还原反应精选练习题

强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高

的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。（8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

氧化还原反应概念及其关系

第六讲氧化还原反应的概念及其关系一、复习预习 1.一些常见元素的化合价 2．初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子 CO 2－、碳酸氢根离子 HCO3－、硫酸根离子 SO42－、亚硫酸根离子 SO32－、高锰酸根离子 3 MnO4－、硝酸根离子 NO3－、磷酸根离子 PO43－、氢氧根离子 OH－、铵根离子 NH4+

3．氧化反应和还原反应： CuO+H 2 Cu+H 2 O H 生过的氧化反应二、知识讲解知识点1：氧化还原反应的概念 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：根据得失氧的情况，得到氧的反应是氧化反应；失去氧的反应是还原反应。一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：根据化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

结论：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。 4.小结氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。知识点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1).换反应一定是氧化还原反应； (2).分解反应一定不是氧化还原反应；(3).单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。关系如图所示：知识点3：氧化还原反应的一些概念 1.氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子或电子对偏向的物质--------所含元素化合价降低的物质还原剂：失去电子或电子对偏离的物质———所含元素化合价升高的物质 2.氧化产物和还原产物氧化产物：氧化反应得到的产物还原产物：还原反应得到的产物 3.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂得电子的能力。 (2)还原性：还原剂失电子的能力。 4. 氧化反应和还原反应

精选高一化学氧化还原反应习题及答案解析

第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+

九年级化学氧化还原反应的定义和实质

氧化还原反应的本质和特征 ?氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）?氧化还原反应的发展史： 1.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。 2.有化合价升降的反应属于氧化还原反应。 3.有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。 ?氧化还原反应中应注意的几个问题： 1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。 eg：氧化性：浓HNO3>稀HNO3还原性：Na>Al

2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应eg：C(金刚石）==C （石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷） 3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应） 4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！eg.H3PO4、H2SiO3(或 H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。 ?氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥：一、双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。标变价明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。连双线将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)

氧化还原反应题型总结及例题

氧化还原复习提纲及例题一、概念解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。例1、判断下列说法正误 1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电子越多的物质其氧化性越强。 4、失得电子越多的物质其还原性越强。 5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。 6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。 11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化。 12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物。 14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。二、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败 2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性）三、氧化还原反应的判断解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。例1、下列反应属于氧化还原反应的是（）例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O==H2SO4 C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO 3CaO+CO2↑ 例3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中

氧化还原反应知识点归纳

氧化还原一、概念 1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力 3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。 4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力 6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂；得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂； 7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．－氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1.‘两表’一规律‘ （1）根据金属活动性顺序表判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。（2）根据元素周期表来判断 ①同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强 ⑵同主族从上到下元素的金属逐渐增强，单质的还原性逐渐增强（3）根据元素周期律来判断 ①非金属对应的最高价水化物的酸性越强，对应单质的氧化性越强如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 单质氧化性：Cl2＞S＞P＞C＞Si ②金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，对应单质的还原性越强如碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 单质还原性：Na＞Mg＞Al 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据反应条件来判断: 当氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂)反应时，反应越容易进行，对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强如 MnO2和HCl(浓)反应需要加热才能进行，KMnO4和HCl(浓)反应不需加热就能进行，

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