广州二中2015—2016学年度下学期期中考试
高一化学
命题人：高一化学备课组
2016．04．28
本试卷共8 页，24小题，满分为100分。考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的，答案无效。
4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
第一部分选择题（50分）
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Zn- 65
一、单项选择题（包括20小题，每题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1、在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量
2、下列叙述错误的是
1314C属于同一种元素，它们互为同位素．C和A12H是不同的核素，它们的质子数相等H和B．1414N的质量数相等，它们的中子数不等C和C．67Li的电子数相等，中子数也相等Li和D．3、下列反应不可用于设计原电池的是
2+2-= BaSO↓Ba +SO B．O =2CO2CHA．OH+3O+4H 434222C．Zn+2HCl = ZnCl+H ↑D．4Al+3O+6HO = 4Al(OH) 32222页8页共1第高一下学期期中化学试题．4、下列说法正确的是
A．碱性：LiOH>NaOH>KOH
B．金属活动性：Na>Fe>Cu
--，所以Al的金属性强于失2eMg C．与酸反应时Al能失3e，MgD．Ba不易与水反应放出H 25、下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是
6、Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是
-2+，锌片上产生0.25mol的H．锌极反应：AZn-2e =Zn2+-=H↑+2e，锌片溶解B．铜极反应：2H16.25g 2C．电流由锌极经导线流向铜极
2-移向铜极D．溶液中SO47、反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为
—1—10.05mol·A．υ(X)＝L ·min
—1—1 min·．υ(Y)＝0.10mol·LB—1—1·min ＝C．υ(Z)0.10mol·L—1—1 sL·υ(W)D．＝0.05mol·8、下列关于化学键的说法中，正确的是
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．化合物分子里的化学键一定是极性键
9、下列物质中只含有极性键的是
A．H B．KOH C．HO D．NaSO 4222页8页共2第高一下学期期中化学试题．
2+2+，则该原电池的组成正确的是10、某原电池的总反应是Zn+Cu+Cu＝ZnA B C D
Cu 碳棒Zn 正极Zn
Zn Zn 碳棒负极Fe
ZnClCuSO CuCl SO电解质溶液H2244211、探究NaHCO、NaCO和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol/L)反应过程中的热量变化，实332验测得如下数据：
序号35 mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃
18.5 20.0 ①2.5 g NaHCO 水324.3 ②20.0 CO3.2 g Na水3216.2 2.5 g NaHCO③盐酸20.0 325.1
盐酸20.0
④CO3.2 g Na32由此得出的结论正确的是
A．20.0 ℃时，含3.2 g NaCO的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃32B．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃3C．NaCO溶液与盐酸的反应是吸热反应32D．NaHCO溶液与盐酸的反应是放热反应312、下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是
A．RbCO易溶、易电离32B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
-+HO
．氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH+HD213、Mg-HO电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。22该电池工作时，下列说法正确的是
A．HO是电池反应的氧化剂
22B．石墨发生氧化反应
C．Mg电极是该电池的正极
D．溶液中电子向正极移动
页8页共3第高一下学期期中化学试题．
14、短周期元素A、B、C的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则以上元素A、B、C依次是
P 、C、AlB、Na、Al
．A．BeSi
、B、C．OP、Cl
、MgD．
分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，b等质量的两份锌粉a、15、的关t(min)v(L)与时间溶液，下列各图为产生a中加入少量的CuSOH的体积同时向24系，其中正确的是
降解反应的影响如图所示。下列判断RTiO光催化染料16、一定条件下，溶液的酸碱性对2正确的是
-1-1 0.04 mol·Lmin·的平均降解速率为A．在20 min～25 min之间，pH=10时R R的降解速率越小B．溶液酸性越强，R的起始浓度越小，降解速率越大C．的降解率（降解量除去起始量）相等pH=7时R．在0 min～50 min之间，pH=2和D
达到平衡的标志是N(g) 17、可逆反应3H＋2NH(g)
(g)322的浓度比等于化学计量数之比NH．H、N、B 的浓度相等N．AH、、NH 323222 D．混合气体的质量不再改变，同时消耗3n mol Hn mol N ．单位时间内生成C22
页8页共4第高一下学期期中化学试题．
18、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的一种单质是自然界中最硬的物质，B与D同主族，C与E同主族，B的一种单质能用于自来水消毒，C在元素周期表中的非金属性最强。则下列说法正确的是
A．E的氧化物对应的水化物的酸性最强
B．最简单气态氢化物的稳定性E>D>B
C．A与B形成的化合物在反应中只能作还原剂
D．A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化台物
19、下列叙述中肯定能说明A金属比B金属金属性强的是
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．在酸作电解质溶液的原电池中，A作负极
D．A能与B的化合物溶液反应
20、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是
A．将形状、大小均相同均打磨过的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，镁反应得快
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉
末反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，另一支加热，比较得出催化剂对速率影响更大
页8页共5第高一下学期期中化学试题．
非选择题（50分）第二部分 4分。按题目要求作答。小题，共50三、非选择题：本大题共分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（1221、（一）海水淡化的方法主要有（只填一种）。
（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：
（1）提取Br 时，第一次通入Cl 后发生反应的离子方程式是；22②中SO表现（填“氧化”“还原”“酸”“碱”）性；2二次通入Cl 后，要提取Br 还要进行的操作
为。22（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是（填化学式）；
请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是（填字母）。
A. B.
C.
D.
（3）用MgCl溶液制成无水MgCl，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一22种酸性气体。写出该反应的化学方程式。
22、（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1) ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）_________________。
页8页共6第高一下学期期中化学试题．
。(2) ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）_______
(3) 。①、⑤、⑥阳离子氧化性由弱到强的顺序是（用离子符号表示）
(4) ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。
(5) 由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO b．FeClc．NaSO d．KMnO 42 3 23(6) 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________，
＋HO的形式存在，该废水的处和NH·23、（12分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH324理流程如下：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。
－＋NONH。其中第一经过两步反应被氧化成（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，34
步反应的能量变化示意图如右图：
①第一步反应是反应(选填“放热”或“吸热”)，
判断依据是。
②第二步反应在空气中进行，请写出反应的离子方程
式。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CHOH，将HNO3-3还原成N。若该反应消耗32 g CHOH 转移6 mol电32子(CHOH中氧的化合价：－2，氢的化合价：+1，反应过程中O、H不变价)，3则反应的氧化产物是，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。
页8页共7第高一下学期期中化学试题．
24、（12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：；1）上述实验中发生反应的化学方程式有
_______________________ （等KSO4种溶液，可与实验中CuSO溶AgNa （2）实验室中现有SO、MgSO、SO、42224444；液起相似作用的是___________________ ；3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________（答两种）（CuSO的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。（4）为了进一步研究4粒的反应瓶中，收集产生的气体，个盛有过量Zn将表中所给的混合溶液分别加入到6 记录获得相同体积的气体所需时间。
=_____________V；①请完成此实验设计，其中：9溶液时，生成氢气的速率会大大提②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液超过一定量时，几乎没有氢气生成。请分析几乎没有氢高。但当加入的CuSO4气生成原因
____________________ 。
页8页共8第高一下学期期中化学试题．
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为 C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
高中化学学习材料 唐玲出品 茅盾中学期中考试高一化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Ca-40。 试 卷 Ⅰ 一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1. 元素周期律最早是由下列哪位科学家提出 A ．道尔顿 B ．玻尔 C ．门捷列夫 D ．阿伏伽德罗 2．某元素原子最外层只有一个电子，关于它与ⅦA 元素结合时形成的化学键的说法正确的是 A ．一定是共价键 B ．一定是离子键 C ．可能是共价键，也可能是离子键 D ．以上说法都不正确 3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A ．C12 B ．NaCl C ．H 2O D ．NaOH 4. 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的 A ．质量数 B ．中子数 C ．次外层电子数 D ．电子层数和最外层电子数 5. 在10~18号元素中，能用 表示的微粒有几种 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 6．下列各组顺序的排列不正确．．． 的是 A ．原子半径：Na ＜Mg ＜Al ＜Si B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3 C ．酸性：H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4＜H 2SO 4 D ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 7．元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确．．． 的是 A ．该元素所有原子的质子数均为6 B ．该元素的原子序数为6 C ．该元素所有原子的中子数均为6 D ．该元素的相对原子质量为12.01 8．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是 A ．氯化氢气体溶于水 B ．冰的融化 C ．食盐溶于水 D ．氢气和氯气生成氯化氢 9．下列有关元素周期律的叙述正确的是 A ．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B ．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C ．随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 D ．元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化 10．下列说法正确的是 A ．非金属元素都是主族元素 B ．主族元素的次外层电子数都是8 2015学年 第二学期
江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷 化学 试题满分120分，考试时间90分钟。 可能用到的元素相对原子质量： H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷（共54分） 一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是 A．11549In原子核外有49个电子 B．11549In原子核内有49个中子 C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．11549In是In元素的一种核素 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热 4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾 C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠
高一物理必修二期中试卷及答案 高一物理必修二期中试卷及答案 【试题一】一、选择题 1、小球以水平速度向竖直墙抛出，小球抛出点与竖直墙的距离为L，在抛出点处有一点光源，在小球未*墙上前，墙上出现小球的影子向下运动，则影子的运动是：（） A、匀速运动 B、匀加速运动，加速度是g C、匀加速运动，加速度大于g D、匀加速运动，加速度小于g 2、火车以的加速度在平直轨道上加速行驶，车厢中一乘客把手伸出窗外从距地面高2.5m处自由释放一物体，不计空气阻力，物体落地时与乘客的水平距离为：（） A、0 B、0.25m C、0.50m D、因不知火车速度无法判断 3、从离地面高为h处，以水平速度抛出一物体，物体落地时的速度与竖直方向所成的夹角为，取下列四组h和的值时，能使角的一组数据是：（） A、B、C、D、 4、匀速圆周运动中的向心加速度是描述：（） A、线速度大小变化的物理量
B、线速度大小变化快慢的物理量 C、线速度方向变化的物理量 D、线速度方向变化快慢的物理量 5、飞机驾驶员最多可承受9倍的重力加速度带来的影响，当飞机在竖直平面上沿圆弧轨道俯冲时速度为，则圆弧的最小半径为：（） A、B、C、D、 6、如图7所示。a、b两质点从同一点O分别以相同的水平速度v0沿x轴正方向被抛出，A在竖直平面内运动，落地点为P1，B沿光滑斜面运动，落地点为P2。P1和P2在同一水平面上，不计空气阻力。则下面说法中正确的是：（） A.a、b的运动时间相同 B.a、b沿x轴方向的位移相同 C.a、b落地时的动量相同 D.a、b落地时的动能相同 7、把甲物体从2h高处以速度V水平抛出，落地点的水平距离为L，把乙物体从h高处以速度2V水平抛出，落地点的水平距离为S，比较L与S，可知：（） A、L=S/2 B、L=2S C、 D、 8、下图是物体做平抛运动的x-y图象，物体从O点抛出，x、y分别为其水
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有 一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2（普）40 18Ar、40 19 K、40 20 Ca三种原子, 它们具有相同的（） A．电子数 B．中子数 C．电子层数 D．质量数 3.下列说法中错误 ．．的是（） A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 4（普）下列属于共价化合物的是（） A．Na2O B．KOH C．CaCl2 D．CO2 5（普）电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在( ) A．N层 B.M层 C.K层 D.L层 6（普）在下列过程中，需要加快反应速率的是（） A．钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C. 工业炼钢 D.塑料老化 7（普）哪一个周期元素种类最多（） A．第三周期B．第四周期 C．第五周期 D．第六周期 8．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（） A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s) 9.下列说确的是（） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10（普）根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（） A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B. KOH的碱性比NaOH的碱性强 C. HBrO4酸性比HClO4强 D. Na的金属性比Al的弱 11．下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是（） A.锌片，铜片，稀硫酸 B. 铜片，石墨，稀硫酸 C.铜片，石墨，硝酸银溶液 D.锌片，铝片，稀硫酸 12.元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（） A、左、下方区域的金属元素 B、金属和非金属元素分界线附近的元素 C、右、上方区域的非金属元素 D、稀有气体元素 13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为（） A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A 14（普）下列物质中，只含非极性共价键的是（） A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2S
．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该
微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．
2014-2015年度下学期期中考试 2015.5.6 高一生物试题 一、单选题（每题2分） 1、下列有关纯合子的说法中，错误的是（ c ） A.由相同基因的雌雄配子受精发育而来 B.连续自交，后代性状能稳定遗传 C．杂交后代一定是纯合子 D．不含等位基因 2、豌豆在自然状态是纯种的原因是（）c A．豌豆品种间性状差异大 B．豌豆先开花后授粉 C．豌豆是自花传粉且闭花授粉的植物 D．豌豆是自花传粉的植物 3、下列各项叙述中，不符合相对性状概念的是（）b A．芦花鸡和常毛鸡 B.雄鸡和阉鸡 C．光腿鸡和毛腿鸡 D.豆冠鸡和单冠鸡 4、某生物的基因型为AaBBRr，非等位基因位于非同源染色体上，在不发生基因突变的情况下，该生物产生的配子类型中有（）a A.ABR和aBR B.ABr和abR C.ABR和AbR DABR和abR 5、桃的果实成熟时，果肉与果皮粘连的称为粘皮，不粘连的称为离皮；果皮与果核粘连的称为粘核，不粘连的称为离核。已知离皮（A）对粘皮（a）为显性，离核（B）对粘核（b）为显性。现将粘皮、离核的桃（甲）与离皮、粘核的桃（乙）杂交，所产生的子代出现4种表现性。由此推断，甲、乙两株桃的基因型分别是（）D A．AABB、aabb B.aaBB、AAbb C.aaBB、Aabb D.aaBb、Aabb 6、让独立遗传的黄色非甜玉米YYSS与白色甜玉米yyss杂交，在F2中得到白色甜玉米80株，那么F2中表现不同于双亲的植株约为（）d A．160株 B.240株 C.320株 D.480株 7、下列关于精子和卵细胞结合成合子过程的叙述，正确的是（）a ①合子中的遗传物质主要来自染色体②合子中的细胞质主要来自于卵细胞③受精时精子全部进入卵细胞中④精子和卵细胞的染色体合在一起，数目变为4N ⑤合子中的染色体一半来自父方，一半来自母方 A．①②⑤ B.③④⑤ C.①③④ D.②③④ 8、人体内细胞的有丝分裂与减数分裂的共同特点有（）d ①两极发出纺锤丝②有同源染色体出现③有遗传物质的复制④有着丝点的分裂⑤有同源染色体的联会⑥有纺锤体的形成 A．①②③④ B.2③④⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑥ 9、用显微镜观察细胞时，发现一个细胞中有8条形态和大小各不相同的染色体，并排列与赤道板上，此细胞处于（）d A．有丝分裂中期 B.有丝分裂后期 C.减数第一次分裂中期 D.减数第二次分裂中期
高一化学必修2期中考试试题 相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共51分） 1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是 A、质量数是60 B、质子数是 60 C、中子数是33 D、电子数是27 2、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是 A、所含质量数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、所含质子数=A+Z 3、下列物质中含有非极性键的化合物是 A、NaOH B、Na2O2 C、Cl2 D、CO2 4、下列说法错误的是 A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小 5、下列说法中正确的是 A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 B、原电池是将电能转化为化学能的装置 C、原电池中阴离子向正极移动 D、原电池正极上发生氧化反应 6、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为 A、 (m+n+2)w/m mol B、 (m-n+2)w/m mol C、 (m+n-2)w/m mol D、 (m-n-2)w/m mol 7、下列关于化学键的说法正确的是 A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C、非极性键只存在于双原子分子中 D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 8、有A Z X与A+1 Z X+两种粒子的叙述正确的是 A、一定都由质子、中子和电子组成 B、化学性质几乎相同 C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 D、核电荷数和核外电子数一定相同 9、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排 布相同，则下列关系式正确的是 A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n 10、下列各组的电极材料和电解液，不能 ．．组成原电池的是 A、铜片、石墨棒，稀硫酸 B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，FeCl3溶液
)
8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L
期末测试卷 第一部分：听力（共两节，每小题1分，满分20 分） 做题时，先将答案划在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡。 第一节听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 第一部分听力（共两节，满分20分） 回答听力部分时，请先将答案标在试卷上，听力部分结束前，你将有两分钟的时间将你的答案转涂到客观答题卡上 第一节(共5小题；每小题1分，满分5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍 1. What time is it? A. 11:15. B. 11:30. C. 12:15. 2. What will the woman probably do? A. Wait to see if the problem will disappear. B. Ask the man to repair her fridge. C. Call a repairman soon. 3. What does the woman mean? A. She is too busy. B. She will type the work plan. C. She wants to be the man’s secretary. 4. What are the speakers probably? A. Workers. B. Students. C. Sales people. 5. What do we know about the man? A. He doesn’t surf online very much. B. His friends have stopped phoning him. C. He spent much time on the Internet. 第二节(共15小题；每小题1分，满分15分) 听下面4段对话或独白。每段对话或独白读两遍。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6至8题。 6. Where does the man get the information? A. From TV. B. From the paper. C. From the radio. 7. Why does the woman think the space flights are stupid? A. They cost too much. B. They do no good to people. C. They will destroy the relationship between countries.
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
高一化学必修2期中考试试卷及答案 高一化学必修2期中考试试卷 学号：姓名：班级：成绩： 第I卷（单项选择题，每题3分共30分）一、单项选择题（10×3 = 30分）。 1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是………………………………………….….………（） A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律 C. 提出分子学说 D. 发现氧气 2. 放射性同位素钬16667HO 的原子核内的中子数为….……………………………………..（） A. 166 B. 67 C. 99 D. 无法确定 3. CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“ 6s26p1 ”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是…………………………………………………………………….….. .... （） A. 铊的元素符号为Tl B. 铊原子的质子数为81 C. 铊位于第六周期ⅢA族 D. 铊的金属性比铝的金属性弱 4. 含下列化学键的物质，可能为单质的是………………………………………………..….. （） A. 只有离子键的物质 B. 既有离子键，又有非极性键的物质 C. 既有极性键，又有离子键的物质 D. 只有非极性键的物质 5. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为………………………..…..…. （） A. BA2 B. BA3 C. A3B2 D. B3A2 6. 已知反应C + O2 == CO2为放热反应，下列说法正确的是………………………………..（） A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 反应物的 总能量等于生成物的总能量 D. 无法确定反应物的总能量和生成物 的总能能量的相对大小 7. 能源可分为一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源称为
高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H
第 1 页 共 5 页 高一物理必修二期中试卷 一、选择题 1、小球以水平速度v 0向竖直墙抛出，小球抛出点与竖直墙的距离为L ，在抛出点处有一点光源，在小球未打到墙上前，墙上出现小球的影子向下运动，则影子的运动是：（ ） A 、匀速运动 B 、匀加速运动，加速度是g C 、匀加速运动，加速度大于g D 、匀加速运动，加速度小于g 2、火车以0982./ms 的加速度在平直轨道上加速行驶，车厢中一乘客把手伸出窗外从距地面高2.5m 处自由释放一物体，不计空气阻力，物体落地时与乘客的水平距离为：（ ） A 、0 B 、0.25m C 、0.50m D 、因不知火车速度无法判断 3、从离地面高为h 处，以水平速度v 0抛出一物体，物体落地时的速度与竖直方向所成的夹角为θ，取下列四组h 和v 0的值时，能使θ角最大的一组数据是：（ ） A 、h m v m s ==5100，/ B 、h m v m s ==5150 ，/ C 、h m v m s ==1050，/ D 、h m v m s ==10200 ，/ 4、匀速圆周运动中的向心加速度是描述：（ ） A 、线速度大小变化的物理量 B 、线速度大小变化快慢的物理量 C 、线速度方向变化的物理量 D 、线速度方向变化快慢的物理量 5、飞机驾驶员最多可承受9倍的重力加速度带来的影响，当飞机在竖直平面上沿圆弧轨道俯冲时速度为v ，则圆弧的最小半径为：（ ） A 、v g 29 B 、v g 28 C 、v g 2 7 D 、v g 2 6、如图7所示。a 、b 两质点从同一点O 分别以相同的水平速度v 0沿x 轴正方向被抛出, A 在竖直平面内运动,落地点为P 1,B 沿光滑斜面运动,落地点为P 2。P 1和P 2在同一水平面上,不计空气阻力。则下面说法中正确的是：（ ） A ．a 、b 的运动时间相同 B ．a 、b 沿x 轴方向的位移相同 C ．a 、b 落地时的动量相同 D ．a 、b 落地时的动能相同 7、把甲物体从2h 高处以速度V 水平抛出,落地点的 水平距离为L,把乙物体从h 高处以速度2V 水平抛出, 落地点的水平距离为S,比较L 与S,可知：（ ） A 、L=S/2 B 、L=2S C 、L S =12 D 、L S =2 8、下图是物体做平抛运动的x-y 图象,物体从O 点抛出,x 、 y 分别为其水平和竖直位移,在物体运动的过程中,经某一 点P(x,y)时,其速度的反向延长线交于x 轴上的A 点,则OA 的长为：（ ） A 、x B 、0.5x C 、0.3x D 、不能确定. 9、如图所示，在皮带传动装置中，主动轮A 和从动轮B 半径不等，皮带与轮之间无相对滑动，则下列说法中正确的是：（ ） A B
路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物
马外2017-2018学年度高一下学期期中考试 地理答题卷 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。） 读“四国某年人口变动图”，回答1～2题。 1．根据图中数据判断，人口增长属于原始型的国家是（A） A．甲B．乙C．丙D．丁 2．下列关于乙国可能存在的主要人口问题的叙述，正确的是（A） A．人口增长快，人均资源占有量减少 B．人口增长快，加大环境人口容量 C．人口增长缓慢，城市化进程明显减慢 D．人口增长缓慢，出现了劳动力不足 下图是四类国家的人口增长示意图，读图完成3～4题。 3．与我国当前人口增长模式相符的类型是（C） A．①B．②C．③D．④ 4．关于④类型国家人口问题的叙述，正确的是（D） A．城市人口比重过高，与经济发展不相适应 B．人口素质偏低，教育压力过大 C．青壮年劳动力过剩，就业压力过大 D．人口老龄化日趋严重，劳动力短缺
5．2010年，该市0～4岁女性人口占总人口的比重约为（A） A．3% B．6% C．6.2% D．3.2% 6．该城市近三十年来人口结构变化产生的影响是（C） A．青壮年养育子女的负担逐渐加重 B．生育率逐渐增加 C．该城市逐渐迈向老龄化社会 D．青壮年男子逐渐外移 安徽省单独二胎政策于2014年1月23日起正式施行，成为继浙江省后全国第二个实施“单独两孩”政策的省份。据此，回答7—8题。 7.下列不．属于浙江、安徽两省率先实施“单独二孩”政策原因的是（A） A. 经济水平的大幅提高 B. 低生育水平稳中趋降 C. 家庭规模持续缩减 D. 人口老龄化速度加快 8.“单独二孩”政策的实施对安徽未来十年的影响为（B） A.减轻家庭及社会的养老负担 B. 影响劳动力人口的职业构成 C.降低家庭抗御风险的能力 D. 加大适龄人口的就业压力 9．我国“十一黄金周”，大批国内外游客前往四川九寨沟，这种现象属于（D） A．国际人口迁移 B．国内人口迁移 C．省际人口迁移 D．人口流动读某发达国家四城市人口的年龄、性别结构示意图(如下图)，回答10～11题。 10．人口的年龄、性别结构受人口迁移影响明显的一组城市是（C） A．abc B．acd C．abd D．bcd 11．据人口年龄、性别结构判断，文化教育在城市服务功能中占主要地位的是（B）
第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体