第1页，共8页
浙江师范大学浙江师范大学硕士研究生入学硕士研究生入学硕士研究生入学考试考试考试初试初试初试科目科目科目
考 试 大 纲
科目代码科目代码、、名称名称:: 906无机化学
适用专业适用专业:: 420106学科教学学科教学（（化学）、045117科学与技术教育科学与技术教育
一、考试形式与试卷结构
（一）试卷试卷满分满分满分及考试时间及考试时间
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上；答题纸一般由考点提供。
（三）试卷题型结构试卷题型结构
选择题：15小题，每小题3分，共45分
完成并配平反应方程式：5小题，每小题4分，共20分
简答题：共5小题，每小题10分，共50分
制备题：共1小题，共15分
计算题：共1小题，共20分
二、考查目标考查目标（（复习要求复习要求））
全日制攻读教育硕士专业学位研究生入学考试《无机化学》科目考试，要求考生系统掌握无机化学中重要的基本概念和基础知识，掌握元素周期律、原子和分子结构、化学反应速率、化学平衡、化学热力学、电解质溶液、氧化还原反应和配位化学等基本理论，并用这些理论来解释无机化学中的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算的能力。掌握重要元素的单质及其化合物结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进行解释。
三、考查范围考查范围或或考试内容概要
第一篇 物质结构基础
第1章 原子结构与元素周期系
1．道尔顿原子论
2．相对原子质量（原子量）
3．原子的起源和演化
4．原子结构的玻尔行星模型
5．氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型
6．基态原子电子组态（电子排布）
7．元素周期系
8．元素周期性
第2章分子结构
1．路易斯结构式
2．单键、双键和叁键—σ键和π键—价键理论（一）
3．价层电子互斥模型（VSEPR）
4．杂化轨道理论—价键理论（二）
5．共轭大π键
6．等电子体原理
7．分子轨道理论
8．共价分子的性质
9．分子间力
10．分子对称性
第3章晶体结构
1．晶体
2．晶胞
3．金属晶体
4．离子晶体
5．分子晶体与原子晶体
第4章配合物
1．配合物的基本概念
2．配合物的异构现象与立体结构
3．配合物的价键理论
第二篇化学热力学与化学动力学基础
第5章化学热力学基础
1．化学热力学的研究对象
2．基本概念
3．化学热力学的四个重要状态函数
4．化学热力学的应用
第6章化学平衡常数
1．化学平衡状态
第2页，共8页
2．平衡常数
3．浓度对化学平衡的影响
4．压力对化学平衡的影响
5．温度对化学平衡的影响
第7章化学动力学基础
1．化学反应速率
2．浓度对化学反应速率的影响
3．温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式
4．反应历程
5．碰撞理论和过渡态理论
6．催化剂对反应速率的影响
第三篇水溶液化学原理
第8章水溶液
1．溶液的浓度和溶解度
2．非电解质稀溶液通性
3．电解质溶液
第9章酸碱平衡
1．酸碱质子理论
2．水的离子积和pH
3．酸碱盐溶液中的电离平衡
4．水溶液化学平衡的计算
5．缓冲溶液
6．酸碱指示剂
第10章沉淀平衡
1．溶度积原理
2．沉淀与溶解
第11章电化学基础
1．氧化还原反应
2．原电池
3．实用电池
4．有关电解的几个问题
第12章配位平衡
第3页，共8页
《无机与分析化学》考试大纲 本考试大纲适用于报考上海应用技术学院化学、化工类专业的硕士研究生入学考试。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。 一、考试内容： 1．物质状态 掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的van der Waals方程；掌握液体的蒸发，沸点；了解晶体的种类及特点。 2．原子结构 掌握氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。 3．化学键与分子结构 掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，分子晶体和原子晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。 4．化学热力学初步 掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；反应方向概念，反应焓变对反
应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。 5．化学反应速率 了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。 6．化学平衡 了解化学反应的可逆性和化学平衡；掌握平衡常数，标准平衡常数Kθ与△r G mθ的关系，化学平衡移动的影响因素。 7．溶液 了解溶液浓度的表示方法；掌握非电解质稀溶液的依数性。 8．电解质溶液 了解酸碱理论的发展；掌握弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡。 9．氧化还原反应 掌握基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势，电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，电极电势的影响因素，电极电势的应用；了解化学电池。 10．稀有气体 了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物，稀有气体的结构。11．卤素 了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性。 12．氧族元素 了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸
浙江师范大学《物理化学实验》04年试卷考试类别期末闭卷使用学生化学（系）本科 考试时间120 分钟出卷时间2004年12 月26日说明：考生应将全部答案都写在答题纸上，否则作无效处理 一、填充题（每格1分，共15分） 1.建立温标必须考虑选择温度计、、划分刻度三方面内容。有用热电偶作为标准温度计的称为温标。 2.纯水三相点比普通水冰点0.0099?C，是因为三相点需要压力校正和两项误差的总结果。根据纯水三相点而确定的温标称为温标。选择作为标准温度计。 3.多因素测量时需要讨论或者误差传递。当测量次数不大于次时，根均方精密度的表达式是。 4.任何一个结晶的固体化合物都能给出一套独立的x光衍射图谱，这里包括两方面的内容：一是衍射峰的，另一是各峰的。 5.温度计分为普通玻璃温度计、、和光学高温计四大类。 6.据误差定律，称λ＝±1.96σ为几率误差，也便是%的置信度。 二、判断题（每题1分，共15分） 1.一支毛细管，插入25?C水中比插入50?C水中液面的上升更高。 2.露茎校正是对露出于液面部分的非全浸式温度计作温度校正。 3.物相是指不同物种形成的相。所以不同物相的x衍射谱线也不同。 4.糖、水冰棒永远做不出一个均相体系。 5.气压计刻度是以0?C、纬度45度的海平面（g=9.80665m?s-2）条 件下的汞柱为度量标准，其中压力的温度校正系数是根据克-克方程式。 6.磁化率测定中，因样品高度位置变化而导致磁感应强度变化，故称
此为位移传感器。 7.利用量热和测电导方法可以测定中和反应的热效应。 8.Fe(OH)3溶胶是热力学稳定而动力学不稳定体系。 9.作为折光仪和旋光仪的理想光源，应是如钠光般的波长较长的单色光。 10.旋光仪零点未校正将影响反应速率常数的测定。 11.当溶质在溶剂中有缔合分子时，凝固点下降法测得的溶质的摩尔质量M B将偏低。 12.实验完毕，电导电极应浸泡于蒸馏水中。 13.二组分相图，只要达低共熔温度。体系的自由度f=0。 14.每一种化学键均有其确定的磁化率数值，符合磁性质加和规律。 15.不管单因素测定还是多因素测定，用标准误差传递计算的相对误差值总是比用平均误差传递计算的误差值大。 三、单选题（每题1分,共20分） 1.据萘的燃烧热数据来计算萘的标准生成热?f H应是 （A）10?f H(CO2) +4?f H[H2O(l)]-?c H(萘) （B）5?f H(CO)2+2?f H[H2O(l)]-?c H(萘) （C）?c H(萘) -10?f H(CO)2-4?f H[H2O(l)] （D）?c H(萘) -5?f H(CO)2-2?f H[H2O(l)] 2.平均误差对于标准误差的比值即δ：σ的正确值是 π （A）0.799 （B）0.794 （C）0.7981 （D） 2 3.讨论液体二元相图时，下列哪条有错 （A）推导沸点的压力校正公式采用楚顿规则 （B）应用相图精馏无水酒精 （C）最低共熔组成属于混合物 （D）沸点仪袋状部位过大，会导致分馏作用 4.实验x射线衍射（多晶粉末）法在选择测试的体系时要求不多于（）个物相为宜。
浙江师范大学行知学院《大学英语听力三》期末考试试卷A卷 （2010-2011学年第1学期） 考试形式闭卷考试使用学生 09级 考试时间60分钟出卷时间2010年12月15日 说明：考生应将全部答案都写在答题纸上，否则作无效处理。 Part I Directions: In this section, you will hear 10 sentences. Each sentence will be spoken twice. Listen and choose the sentence marked A, B, C, or D, which is the closest to the sentence you have heard. Then mark the corresponding letter on the Answer Sheet with a single line through the center (20%, 2 points for each). 1. a. Susan must row two miles to the finish line. b. Susan will buy a math text tomorrow. c. Susan has a Finnish pen pal. d. Susan must complete her assignment by tomorrow. 2. a. He got up before the alarm rang. b. He was alarmed at losing the bet. c. He didn’t get up when the alarm rang. d. He twisted his arm when he fell out of bed. 3. a. Arthur wasn’t allowed to use his camera in the museum. b. Arthur wasn’t able to have his picture taken. c. Arthur could n’t take his children with him. d. Arthur couldn’t e nter the museum without identification. 4. a. I’m bank teller. b. Let Linda know where I am. c. Linda is a banker. d. Tell the bank to call Linda. 5. a. Everyone in the class is from Spain. b. Everyone has a chance to teach the class. 1
浙江师范大学期刊定级标准 一、理工科类 一级学术期刊 导体学报 病毒学报 材料研究学报 测绘学报 沉积学报 城市规划 大气科学 地理科学 地理学报 地球化学 地球物理学报(中、英文版) 地震学报 地质学报 第四纪研究 电工技术学报 电力系统自动化 电子科学学刊(英文版) 电子学报动力工程 动物分类学报 动物学报 纺织学报 分析化学 复合材料学报 高等学校化学学报(中、英文版) 高分子学报(中、英文版) 高校化学工程学报 工程热物理学报(中、英文版) 固体力学学报 光学学报 光子学报 硅酸盐学报 海洋学报 红外与毫米波学报 化工学报(中、英文版) 化学学报(中、英文版) 1
环境科学 环境科学学报(英文版) 机械工程学报(中、英文版) 计算机辅助设计与图形学学报计算机科学与技术学报(英文版) 计算机学报(中、英文版) 计算机研究与发展 计算数学 建筑结构学报 建筑学报 解剖学报 金属学报(中、英文版) 经济地理 科学通报(中、英文版) 昆虫学报(中、英文版) 理论物理通讯（英文版） 力学学报 林业科学 煤炭学报(中、英文版) 模式识别与人工智能 摩擦学学报 内燃机学报农业工程学报 农业机械学报 气象学报 汽车工程 燃料化学学报 软件学报 生理学报 生态学报 生物工程学报 生物化学与生物物理学报生物物理学报 声学学报 石油学报 数学进展 数学年刊(A辑) 数学年刊(B辑、英文版) 数学学报 水产学报 水利学报 水生生物学报 水土保持学报 天文学报 2
铁道学报 通信学报 土木工程学报 土壤圈(英文版) 土壤学报 微生物学报 无机材料学报 无机化学学报 物理化学学报 物理学报(中、英文版) 系统工程理论与实践(中、英文版) 系统科学与数学 岩土工程学报 遥感学报 药学学报 仪器仪表学报 遗传学报 应用数学学报 应用数学与力学(英文版) 营养学报 有机化学 园艺学报原子与分子物理学报 植物病理学报 植物分类学报 植物生态学报 植物学报(英文版) 中国电机工程学报 中国公共卫生 中国光学快报(英文版) 中国化学快报(英文版) 中国环境科学 中国机械工程 中国激光 中国科学(A-E、G辑)(中、英文版) 中国科学(F辑) (英文版) 中国粮油学报 中国农业科学 中国水稻科学 中国铁道科学 中国物理快报(英文版) 中国稀土学报 中国药理学报 中国药学杂志 3
201206行知学院2012年暑期就业体检手册
浙江师范大学行知学院 大学生志愿者暑期文化科技卫生“三下乡” 思想政治理论课社会实践 《大学生职业生涯规划与就业指导》课程实践 就 业 体 检 实 践 指 导 手 册 二○一二年六月
目录 前言 (2) 第一章“就业体检”第一阶段职场环境认知 (3) 附件1：《大学生职业生涯规划与就业指导》课程实践报告单 (5) 附件2：行业调研问卷调研表（供参考） (6) 附件3：浙江师范大学行知学院社会实践职业生涯人物访谈记录表 . 9 附件4：报告写作要求 (10) 附件5：职业生涯人物访谈参考提纲 (11) 附件6：浙江师范大学行知学院社会实践日志 (13) 第二章“就业体检”第二阶段职场素质准备 (15) 附件1：浙江师范大学行知学院社会实践招聘会学生模拟应聘记录表 (16) 附件2：浙江师范大学行知学院社会实践企业家讲座记录表 (19) 第三章“就业体检”第三阶段岗位体验 (20) 附件一：浙江师范大学行知学院社会实践岗位体验记录表 (21) 第四章“就业体检”第四阶段就业体检 (22)
前言 社会实践是大学生深入学习实践科学发展观，积极投身国家改革发展新大潮，为构建社会主义和谐社会和实现全面小康社会作贡献的重要载体和途径。按照全国关于组织开展2012年大学生暑期文化科技卫生“三下乡”社会实践活动的要求和我省暑期社会实践的有关部署，根据《浙江师范大学关于进一步加强和改进思想政治理论课建设的实施意见》（浙师党宣字[2006]2号）和《浙江师范大学思想政治理论课社会实践实施办法》（修订）的精神和《浙江师范大学学生处关于开展“职业体验”暨<大学生职业生涯规划与就业指导>课程实践的通知》的要求，学院结合近几年社会实践开展情况，搭建了具有开放式体验，立体化培养，全方位发展的校企互动共融的实践体系—“就业体检”，进一步激发和培养学生的专业意识、职业意识、专业实践能力和创新精神，不断提升学生个体的综合素质、增强动手能力、培养创新意识、提高核心竞争力，使全体学生得到全面的锻炼和发展，真正实现学院“下得去、用得上、靠得住”的高素质应用型人才培养目标。 “就业体检”实践体系贯彻大学四年，主要由职场环境认知、职场素质准备、岗位体验、就业体检四个阶段构成，每个阶段分别对应一个年级。通过就业“体检”实践活动，让学生体验企业创新创业文化，亲身感受当前企业的人才需求、管理模式、知识结构等，以此形成科学的实践学习导向，不断在课堂、校园文化活动中汲取营养，从而强壮就业“体格”，并在市场的实践中检测自己的就业“健康值”，重新进行自我定位，完善和调整自身职业规划，最终达到学院人才培养的标准，成为社会主义事业的
》考试大纲 无机化学》 《无机化学 一、复习参考书 1．无机化学. 第五版大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006.5 二、复习要点 第一章气体 1．理想气体状态方程式及其应用 2．气体混合物的分压定律及其应用 重点：分压定律 第二章热化学 1．热力学的术语和基本概念 2．热力学第一定律 3．焓变和热化学方程式 4．Hess定律 重点：焓变及Hess定律 第三章化学动力学基础 1．化学反应速率的概念 2．浓度对反应速率的影响——速率方程式 3．温度对反应速率的影响——Arrhenius方程式 4．反应速率理论和反应机理简介 重点: 浓度、温度对反应速率的影响 第四章化学平衡熵和Gibbs函数 1．标准平衡常数 2．标准平衡常数的应用 3．化学平衡的移动 4．自发变化和熵 5．Gibbs函数 重点：标准平衡常数及其应用、Gibbs函数 第五章酸碱平衡 1．酸碱质子理论、酸碱电子理论 2．弱酸、弱碱的解离平衡 3．缓冲溶液 4．配位平衡 重点：弱酸、弱碱的解离平衡、缓冲溶液、配位平衡 第六章沉淀溶解平衡 1．溶解度和溶度积 2．沉淀的生成和溶解 3．两种沉淀之间的平衡
重点：沉淀的生成和溶解、两种沉淀之间的平衡 第七章氧化还原反应电化学基础 1．电化学电池 2．电极电势 3．电极电势的应用 重点：电极电势的应用 第八章原子结构 1．氢原子结构 2．多电子原子结构 3．元素周期律 重点：波函数的意义、量子数、多电子原子结构、元素周期律 第九章分子结构 1．价键理论 2．价层电子对互斥理论 3．分子轨道理论 4．键参数 重点：杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论 第十章固体结构 1．晶体结构和类型 2．离子晶体 3．分子晶体 重点：分子晶体 第十一章配合物结构 1．配合物的空间构型和磁性 2．配合物的化学键理论 重点：价键理论、晶体场理论 第十二章s 区元素 1．s 区元素概述 2．s区元素单质 3．s区元素化合物 4．对角线规则 重点：s区元素化合物 第十三章p区元素（一） 1．p区元素概述 2．硼族元素 3．碳族元素 重点：硼的化合物锡、铅的化合物
浙江师范大学行知学院学生党员考评办法（试行）为进一步加强大学生党员的教育和管理，充分发挥学生党员的先锋模范作用，推进学院的人才培养工作，根据《中国共产党章程》和《普通高校基层组织工作条例》，结合我院实际情况，特制定本办法。 一、考评对象 具有浙江师范大学行知学院正式学籍的全日制在校学生党员（含预备党员）均需参加考评，预备党员预备期不满6个月的，只参加党内评议。出国（境）一年的交换生不参加考评。 二、考评内容 （一）政治素质 1．参加政治理论学习，关心时事政治，认真学习党的基础知识和基本理论，贯彻执行党的基本路线和各项方针政策，思想上与党中央保持一致。 2．自觉遵守党的纪律，模范遵守国家的法律法规和学校的规章制度，服从组织分配，积极完成党组织交给的各项任务。 3．准时参加组织生活和党内有关会议，切实开展批评与自我批评，正确行使党员权利，自觉履行党员义务，按时交纳党费。 4．不断提高思想政治觉悟，积极主动向党组织汇报自己的学习、生活、工作等各方面情况。 （二）能力素质 1．学习刻苦努力，态度端正，学习成绩处在本班级中等以上水平。 2．有创新精神，积极参加科研、学科竞赛和学术活动，具备一定的科研能力和专业技能。 3．在学校、学院、班级和社团组织中锻炼自身，不断提高能力素质。 4．能合理安排时间，积极拓展自身各种能力和素质，努力做到全面发展。 （三）作用发挥 1．把党和人民的利益放在首位，个人利益服从于集体利益，关心集体，勇挑重担。 2．讲自律，讲奉献，讲服务，讲责任，自觉维护党员形象，积极营造所在集体的良好氛围。 3.模范践行社会主义核心价值观，大力发扬社会主义道德风尚，在校园文明建设和各项社会活动中做好表率，敢于同不良现象作斗争。 4．密切联系同学，热心为同学服务，维护同学的正当利益；向同学宣传党的思想主张，在发展优秀学生入党工作中起到积极作用。 5．发挥桥梁纽带作用，及时向党组织反馈群众中的热点问题及各种思想状况，加强沟通交流，积极出谋划策。 （四）其他情况 属下列情况之一者实行“一票否决制”，直接定为不合格： 1．因违反校纪校规受严重警告及以上处分者。 2．因课程学习不合格导致留级、退学者。 3．对党组织的决定或交待的任务敷衍了事或拒不执行者。 4．参加非法组织、宗教团体，或参加非法集会，或宣传反动言论者。 5.触犯国家法律者。 6.经所在党委（党总支）认定具有其他有损党员形象行为者。 属下列情况之一者，党支部委员会经讨论后，可酌情提高考核等次： 1、在大是大非的问题上，立场坚定，有突出表现的； 2、学习进步显著的； 3、在学校、学院重大活动中有突出贡献的； 4、在省级以上各类竞赛中成绩突出的； 5、见义勇为，表现突出的； 三、考评方式 （一）考评按年度进行，时间原则上安排在每年年初。在实施考评前，考评领导小组要召开学生党员大会，教育党员正确认识考评目的、意义，正确对待党内外群众意见，明确考评的具体做法和要求。
《无机化学》研究生入学考试大纲 科目代码：836 一、考查总目标 《无机化学》主要考察学生对无机化学基础理论和元素化学基本知识掌握情况。基础理论包括物质结构基础（原子结构和元素周期律、分子结构、晶体结构和配合物结构）、化学热力学与化学动力学基础（化学热力学、化学平衡、化学动力学）和水溶液化学原理（酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡）。元素化学包括主族元素、过渡元素及其化合物的存在、制备、性质和应用。要求考生系统掌握无机化学的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决实际问题。 二、考试形式与试卷结构 （一）试卷成绩及考试时间 本试卷满分150分，考试时间为180分钟。 （二）答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 （三）试卷内容结构 物质结构基础：约35分 化学热力学与化学动力学基础：约25分 水溶液化学原理：约35分 主族元素：约30分 过渡元素：约25分 （四）试卷题型结构 选择题：每小题2 分，共50分 填空题：每空2 分，约35分 简答题：约35分 完成并配平反应方程式：10分 计算题：20 分 三、考查范围 （一）考查目标 1、掌握元素周期律,化学热力学,近代物质结构,化学平衡以及基础电化学等基本 原理；并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力, 2、熟悉常见元素及其化合物的性质。培养学生运用无机化学原理去掌握有关无
机化学中元素和化合物的基本知识,并能从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，熟悉离子的分离和鉴定。 （二）考核要求 第一章原子结构和元素周期系 1．掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子质量、平均原子质量、分子量、式量等基本概念。 2．了解电子等微观粒子运动的特殊性；掌握波函数、电子云、原子轨道、电子层的概念，会看波函数与电子云图形，重点掌握描述电子运动状态的四个量子数的物理意义、取值规律和合理组合。 3．根据电子排布三原则和鲍林原子轨道近似能级图，掌握原子核外电子排布规律（特殊情况除外），能书写一般元素的原子核外电子排布式和价电子构型，并根据电子排布式判断元素在周期表中的位置及有关性质。 4．理解原子的电子层结构和元素周期表的关系，元素的若干性质（原子半径、电离能、电子亲合势、电负性）与原子的电子层结构的关系。 第二章分子结构 1．了解路易斯结构式。 2．熟悉键能、键长、键角和键的极性等键参数的概念，并能用键参数解释分子的稳定性、极性等性质。 3．掌握价键理论及杂化轨道理论，理解杂化对分子性质的影响，能用杂化轨道理论解释一般分子和离子的空间构型。 4．理解离域Π键形成的条件和特点，了解等电子体原理。 5．掌握分子轨道理论的基本要点，并能用分子轨道理论解释第一、二周期简单 的双原子分子的形成及稳定性，其中以O 2分子和N 2 分子的分子轨道能级图、 分子轨道表示式为重点。 6．掌握电子对互斥理论的基本论点，能用价层电子对互斥理论预测元素分子和离子的空间构型。 7．了解分子间力产生的原因和特点，理解分子间力对化合物性质的影响。8．理解氢键形成的条件和特点，掌握氢键对化合物性质的影响。
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目 考试大纲 科目代码、名称: 671物理化学 适用专业: 070302分析化学、070303有机化学、070304物理化学 一、考试形式与试卷结构 （一）试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。 （二）答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。 （三）试卷题型结构 选择题：20小题，每小题2分，共40分 是非题：20小题，每小题1分，共20分 填空题：10个空格，每空格2分，共20分 证明题：1题，每题10分，共10分 计算题：6小题，每小题10分，共60分 二、考查目标（复习要求） 全日制攻读硕士学位研究生入学考试物理化学科目考试内容包括高等数学、普通物理、无机化学、有机化学、分析化学等5门化学学科基础课程，要求考生系统掌握相关学科的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决物理化学中的实际问题。 三、考查范围或考试内容概要 以物理化学,傅献彩、沈文霞、姚天扬编,高等教育出版社,2005.7(第5版)为参考目录第一章气体 1．气体分子运动公式对几个经验定律的说明。 2．实际气体的行为及van der Waals方程式。 第二章热力学第一定律 1．热力学概论及温度的概念。 2．热力学基本概念、热力学第一定律、准静态过程与可逆过程、焓、热容及热力 学及第一定律对气体的应用。 3．Carnot 循环及Joule-Thomson 效应。 4．热化学、Hess定律、几种热效应及反应焓变与温度的关系。 第三章热力学第二定律 1．自发过程的共同特点、热力学第二定律及卡诺定理。 2．熵的概念、熵增原理、热力学基本方程及熵变的计算。 3．Helmholtz 和 Gibbs自由能、变化的方向与平衡条件、ΔG的计算、几个热力
811《无机化学》考试大纲 一、考试的基本要求 作为化学领域的一个重要分支，无机化学是除碳氢化合物及其衍生物以外，对所有元素及其化合物的性质和反应进行实验研究和理论研究的科学。随着科技的不断进步，无机化学与生物、医药、电子、能源、环境、材料、地质、矿产等领域的重叠范围也越来越大。本考试科目要求应试学生比较系统地掌握物质结构基础、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理以及元素化学等相关概念和理论；能够比较熟练地运用无机化学基本原理、实验方法、检测技能、应用技术，初步掌握新化合物及新材料的设计、制备、表征和应用的方法；要求学生具有一定的分析问题、解决问题的能力，并时刻关注与无机化学交叉的学科。 二、考试方式和考试时间 闭卷考试，总分150，考试时间为3小时。 三、参考书目（仅供参考） 《无机化学》(上、下册)(第三版)，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年 《无机化学》(上、下册)(第四版)，北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2003年 四、试题类型： 主要包括填空题、选择题、是非题、名词解析、书写化学反应方程式、简答题、推断题、计算题、论述题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。 五、考试内容及要求 第一部分物质结构基础 一、原子结构与元素周期系 掌握：微观粒子运动、原子轨道、电子云、量子数、基态原子、轨道能级、屏蔽效应和钻穿效应、原子半径、电离能、电负性等基本概念；玻尔原子模型和量子力学原子模型的区别；原子轨道角度分布图和电子云角度分布图；电子分布原理及电子分布；原子性质的周期性和核外电子分布关系。
熟悉：玻尔原子模型；量子力学原子模型；核外电子的分布；元素周期系和核外电子分布的关系。 二、分子结构 掌握：共价键和离子键的特点；原子轨道杂化的条件、类型及与分子几何构型的关系；分子轨道形成、能级、电子在分子轨道中的分布、分子轨道理论的应用；分子间力的类型、氢键及其对物质性质的影响。 熟悉：键参数；共价健；离子键；杂化轨道理论；分子轨道理论；分子间力和氢键 三、晶体结构 掌握：晶体中晶胞、晶格的基本概念；晶体的特点；离子晶体密堆积规则及简单的结构类型；离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体、混合晶体(如石墨)的特点；离子极化及其对物质性质的影响。 熟悉：晶体及其内部结构；离子晶体；原子晶体和分子晶体；金属晶体；混合晶体；离子极化 第二部分化学热力学基础 一、化学热力学初步 掌握：状态函数、反应焓变和物质标准生成焓基本概念及其应用；进行有关能量守衡方程、盖斯定律和反应热的计算。 熟悉：化学热力学的研究对象；热力学各基本概念；内能、焓、自由能、熵等状态函数。 二、化学平衡 掌握：化学平衡状态；平衡常数、标准平衡常数及其计算；反应熵及其作为化学反应自发进行方向判据的应用。 熟悉：浓度、压强、温度等对化学平衡移动的影响。 第三部分化学动力学基础 掌握：化学反应速率和表示方法；反应速率理论；反应历程。 熟悉：浓度对化学反应速率的影响；温度对化学反应速率的影响、阿伦尼乌斯公式及其应用；催化剂对化学反应速率的影响。 第四部分水溶液化学原理 一、水溶液
2019年浙江师范大学行知学院教师招聘考试试题及答案说明：本题库收集历年及近期考试真题，全方位的整理归纳备考之用。 注意事项： 1、答题前，考试务必将自己的姓名，准考证号用黑色签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置。 2、监考人员宣布考试结束时，你应立即停止作答。将题本、答题卡和草稿纸都翻过来留在桌上，待监考人员确认数量无误、允许离开后方可离开。 3、特别提醒您注意，所有题目一律在答题卡指定位置答题。未按要求作答的，不得分。 一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、教师伦理学不是道德说教和伦理教条，而是一门科学，这主要是因为（）。A、它描述了教师职业道德 B、它制定了教师的行为准则 C、它对教师的职业道德和行为准则进行理性分析和论证 D、它经过了历史的继承与发展 【答案】C 2、从教育学的角度来研究，师生关系主要是一种（）。 A、影响与被影响的关系 B、教育与被教育的关系 C、主体与客体的关系 D、权利与义务的关系 【答案】A 3、专业存在和发展的根基是（）。A、教育性 B、组织性 C、合法性 D、自主性 【答案】C 4、“教师生涯发展模式”的提出者是（）。A、费斯勒 B、伯顿 C、卡茨 D、司德菲 【答案】D 5、我国发展新的历史方位指的是（）。A、中国特色社会主义进入了新征程 B、中国特色社会主义进入了新时期 C、中国特色社会主义进入了新时代
D、中国特色社会主义进入了新阶段 【答案】C 6、“生活预备说”游戏理论的代表人物是（）。 A、斯宾塞 B、皮亚杰 C、维果斯基 D、格罗斯 【答案】D 7、教师绩效考评的首要原则是（）。A、客观公正 B、分类考核 C、注重实效 D、科学合理 【答案】A 8、埃里克森认为12—18岁的发展任务是培养（）。 A、自主感 B、主动性 C、勤奋感 D、自我同一性 【答案】D 9、游戏理论中提出“生活预备说”的代表人物是（）。 A、斯宾塞 B、格罗斯 C、维果斯基 D、皮亚杰 【答案】B 10、良心是蕴含在人们（）的一种意识活动。 A、内心深处 B、认识深处 C、职业荣誉 D、职业行为 【答案】A 11、学术人员在科学研究中应遵循的首要原则是（）A、求真务实 B、符合规范
备考的时候唯一心愿就是上岸之后也可以写一篇经验贴，来和学弟学妹们分享这一年多的复习经验和教训。 我在去年这个时候也跟大家要一样在网上找着各种各样的复习经验贴，给我的帮助也很多，所以希望我的经验也可以给你们带来一定帮助，但是每个人的学习方法和习惯都不相同，所以大家还是要多借鉴别人的经验，然后找到适合自己的学习方法，并且坚持到底！ 时间确实很快，痛也快乐着吧。 我准备考研的时间也许不是很长，希望大家不要学我，毕竟考研的竞争压力是越来越大，提前准备还是有优势的，另外就是时间线只针对本人，大家可以结合实际制定自己的考研规划。 在开始的时候我还是要说一个老生常谈的话题，就是你要想明白自己为什么要考研，想明白这一点是至关重要的。如果你是靠自我驱动，是有坚定的信心发自内心的想要考上研究生，就可以减少不必要的内心煎熬，在复习的过程中知道自己不断的靠近自己的梦想。 好了说了一些鸡汤，下面咱们说一下正经东西吧，本文三大部分：英语+政治+专业课，字数比较多，文末分享了真题和资料，大家可自行下载。 浙江师范大学生物学的初试科目为: (101)思想政治理论 (201)英语一 (675)生物化学(自命题) (875)细胞生物学
参考书目为： 1.王镜岩等.《生物化学》.高等教育出版社第三版,200 2. 2.《细胞生物学》翟中和高等教育出版社 先谈谈英语吧 其实英语每什么诀窍，就是把真题读透彻，具体方法我总结如下： 第一，扫描提干，划关键项。 第二，通读全文，抓住中心。 1. 通读全文，抓两个重点： ①首段（中心句、核心概念常在第一段，常在首段出题）； ②其他各段的段首和段尾句。（其他部分略读，有重点的读） 2. 抓住中心，用一分半时间思考3个问题： ①文章叙述的主要内容是什么？ ②文章中有无提到核心概念？ ③作者的大致态度是什么？ 第三，仔细审题，返回原文。（仔细看题干，把每道题和原文的某处建立联系，挂起钩）定位原则： ①通常是由题干出发，使用寻找关键词定位原则。（关键词：大写字母、地名、时间、数字等） ②自然段定位原则。出题的顺序与行文的顺序是基本一致的，一般每段对应一题。 一定要树立定位意识，每一题、每一选项都要回到原文中某一处定位。 第四，重叠选项，得出答案。（重叠原文=对照原文）
《无机化学》教学大纲 课程编号：2009031028 课程名称：无机化学 课程名称：Inorganic Chemistry 开课单位：药学院化学学科 学分：6 总学时：120 理论学时：72 实验学时：48 先开课程：无 授课对象：药学、药物制剂本科专业考核方式：考试 执笔人：杨怀霞编写日期：2009年8月28日 前言 【开设目的】 《无机化学》是药学类专业一门重要的基础课，它对学生的知识结构和能力培训有着及其重要的作用。基本化学理论知识和基本实验操作技能的学习，不仅能够培养独立思考、独立解决问题的能力，也为后续课程的学习和今后从事专业工作打下基础。 【教学要求】 本课程要求学生掌握化学热力学、化学平衡及化学反应速率理论的基本知识，掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡的基本规律，熟悉原子结构和分子结构的基本理论，理解s区、p区、d区、ds区主要元素及其重要化合物的性质与应用。同时通过实验教学培养学生严谨的科学态度和正确、规范的化学实验基本操作技能。 教学目的要求、内容和方法
绪论 【目的要求】 了解该课程发展史，发展方向，内容安排，与药学的关系。掌握有效数字的运算规则。 【教学内容】 无机化学的发展和研究内容，化学与药学的关系，无机化学的学习方法，有效数字及运算规则。【教学方式】 课堂讲授、自学。
第一章溶液 【目的要求】 掌握溶液浓度的五种表示法：质量分数，摩尔分数，质量摩尔浓度，质量浓度，物质的量浓度。熟悉稀溶液的依数性的四个性质，了解离子强度，活度，活度系数的概念。 【教学内容】 溶液的浓度，稀溶液的依数性，电解质在水中的存在状态。 【教学方式】 课堂讲授、自学。 。 第二章化学反应的方向 【目的要求】 掌握状态函数的特点；标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义，会用盖斯定律计算化学反应的热效应，吉布斯能变，标准吉布斯能变。熟悉反应过程的熵变计算，利用吉布斯公式能进行有关计算。了解热力学常用术语和基本概念。 【教学内容】 热力学常用术语：体系、环境、过程、途径、状态函数、热、功。热力学第一定律；化学反应的热效应；盖斯定律；焓、熵、吉布斯自由能及反应的自发性。 【教学方式】 课堂讲授、自学。 第三章化学反应速率
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试物理化学样卷 科目代码: 671 物理化学 适用专业: 070302分析化学、070303有机化学、070304物理化学 提示： 1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题上的不给分； 2、请填写准考证号后6位：____________。 一、选择题：（共20小题，每小题2分，共40分） 1、一定量的单原子理想气体，从 A 态简单变化到 B 态，变化过程不知道，但若A态与B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出： (A)气体膨胀所做的功 (B) 气体内能的变化 (C)气体分子的质量 (D) 热容的大小 2、NH4HS（s）和一定量的NH3（g）在一个密闭容器中达分解平衡，这时 （A）C=2，Ф=2，f=2 （B）C=1，Ф=2，f=1 （C）C=3，Ф=2，f=3 （D）C=3，Ф=3，f=2 3、在370K和296K两热源之间工作的热机的最大效率为： （A）20% （B）25% （C）75% （D）95% 4、下列叙述中错误的是： (A) 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ； (B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变； (C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ； (D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。 5、水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的： (A) 完全互溶双液系 (B) 互不相溶双液系 (C) 部分互溶双液系 (D) 所有双液系 6、一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积与 绝热膨胀的终态体积之间关系是： (A) 前者大于后者 (B）前者小于后者 (C) 二者没一定关系 (D) 二者相等 7、反应 C(石墨,s) + ?O2(g)→ CO(g)，?H(298K)<0，若将此反应放于一个恒容绝热容器 中进行，则体系： (A) ?T < 0，?U < 0，?H < 0 (B) ?T > 0，?U = 0，?H > 0 (C) ?T > 0，?U > 0，?H > 0 (D) ?T > 0，?U = 0，?H = 0 8、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变： (A) ?S(体) > 0，?S(环) > 0 (B) ?S(体) < 0，?S(环) < 0 (C) ?S(体) > 0，?S(环) = 0 (D) ?S(体) > 0，?S(环) < 0 9、化学反应等温式为?r G m=?r GΘ m +RT㏑Q P,当选用不同的标准态时，?r GΘ m 的值会改变，此时 ?r G m和Q P值将 （A）?r G m，Q P都改变（B）?r G m，Q P都不变（C）?r G m改变，Q P不变（D）?r G m不变，Q P改变10、实际气体经节流膨胀后，可以确定的是 （A）Q<0, ?H=0, ?p<0 （B）Q=0, ?H=0, ?T>0 （C）Q=0, ?H<0, ?p<0 （D）Q=0, ?H=0, ?p<0 11、下列式子中不是化学势的是
855《无机化学》考试大纲 一、基本要求 1．掌握化学热力学、化学平衡及化学动力学的基本概念和原理，并作简单计算。 2．掌握溶液中酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡等四大平衡的基本规律和相关计算。 3．了解原子结构和分子结构的基本知识和基本理论，理解并掌握相关概念。 4．掌握主要元素单质和化合物的化学性质，并能运用相关知识说明元素及其化合物的某些应用；了解常见离子的鉴定方法。 5．了解化合物性质与结构的相互关系。 二、课程复习大纲 1．化学基础知识 掌握理想气体状态方程、混合气体分压定律，了解真实气体与理想气体的区别。理解液体蒸气压的概念和性质。掌握非电解质稀溶液的依数性及其应用。 2．化学热力学基础 掌握热力学的基本概念，了解热力学能、焓、熵、Gibbs自由能的意义，掌握热力学第一定律、第二定律的基本内容。重点掌握反应热及?r S mθ、?r G mθ的有关计算，熟练掌握Gibbs-Helmholtz 方程及其应用。 3．化学平衡 掌握平衡常数的意义和正确表达，掌握有关化学平衡的计算。掌握标准平衡常数与自由能变化的关系、化学反应等温式及其应用，理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响。 4．化学反应速率 理解反应速率方程、速率常数、反应级数、反应分子数、活化能、反应机理等基本概念，了解浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，掌握质量作用定律和Arrhenius公式的意义及应用，了解反应速率理论基本内容。 5．原子结构与元素周期律 了解微观粒子的运动特征及波函数与原子轨道、概率密度与电子云、原子轨道和电子云角度分布图等基本概念及表示方法。掌握四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合。理解单电子原子、多电子原子的轨道能级，掌握核外电子排布规律，能熟练写出一般元素原子核外电子排布式。掌握原子结构与元素周期系的关系，了解元素基本性质（原子半径、电离能、电子亲合能、电负性）的变化规律。 6．化学键理论 掌握离子键、共价键的特征。掌握离子键理论要点，了解离子化合物性质与离子晶体的晶格能之间的关系。理解价键理论、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和分子轨道理论的
浙江师范大学行知学院 “徐步云优秀学生奖”评选办法 根据《浙江师范大学行知学院“徐步云助学基金”使用管理办法》，现将浙江师范大学行知学院“徐步云优秀学生奖”评选办法作如下规定。 一、奖励类别 “徐步云优秀学生奖”用于奖励行知学院优秀学生，包括学习优秀奖、学术科研奖、创新创业奖、专业技能奖、社会活动奖等，奖励在学习、科研、创业、文体、社会活动等方面有突出表现的学生，以及家庭经济特别困难且学习努力的学生。 二、评选条件 (一)热爱祖国，遵守国家法律法规和校纪校规，关心集体，道德品质优良，具有正式学籍。“徐步云优秀学生奖”不可与国家奖学金、国家励志奖学金或学院励志奖学金兼得。 (二)各类奖励具体条件： 1．学习优秀奖 学习努力、智育测评成绩原则上在班级前20%。 2．学术科研奖 用于奖励学术研究、科技创新等方面取得优异成绩的学生。申请者应符合下列条件之一： (1)积极参与科研活动，成果获得校级科研竞赛一等奖及以上的个人； (2)取得国家专利者； (3)在国家二级及以上刊物发表学术论文者(排名为前两名作者的)； (4)其他经学院认可取得突出成果者。 3．创新创业奖 用于奖励在大学期间创业的优秀学生。 4．专业技能奖
用于奖励在专业学习中取得优秀成绩，获得体现本专业高水平技能证书者。 5．社会活动奖 用于奖励在社会工作及实践中成果突出或者在社会实践活动中表现积极并获得省级及以上表彰者；担任分院学生会副主席，学院学生组织部长及以上优秀学生干部者；积极参与文体活动，获得校级文艺或体育竞赛一等奖及以上的个人或团队。 6. 步阳励志奖： 用于资助家庭经济特别困难、自强自立、学习努力，且经学院认定的贫困生。 （三）上述获奖、荣誉称号、发表文章及专利等均指当年获得，任职均指当年担任。 三、评选金额和范围 “徐步云优秀学生奖”每年资助总额16万元。其中：设一等奖5名，每人奖励3000元;二等奖10名,每人奖励2500元;三等奖55名,每人奖励2000元;步阳励志奖额度为1万元，奖励特困生5名，每人奖励2000元。 四、评选程序和时间 1．评选程序 本人申请，分院推荐，并填写《浙江师范大学行知学院“徐步云优秀学生奖”申请表》，分别经学院学工办审核，基金管理委员会审核，学院公示后正式批准获奖名单。 2. 评选时间 学院每年评选工作自10月起至12月底结束。 五、本办法的解释权归行知学院“徐步云助学基金”管理委员会。
《无机化学》课程考试大纲 （三年制专科. 试行） 课程编号：03110101 课程性质：专业必修课 适用专业：化学教育 开设学期：第1、2学期 考试方式：闭卷笔试 一、课程考核目的 促进学生认真复习巩固所学的知识，检验通过本课程的教学，学生获得化学反应的基本原理，物质结构的基础理论，主要元素及化合物的基本知识的情况；检验学生分析解决一般无机化学实际问题和进一步自学无机化学书刊的能力。 二、教学时数 本课程总学时为126（36周，周课时4/3 ）。 三、教材与主要参考书 教材 1、《无机化学》北京师范大学华中师范大学南京师范大学.高等教育出版社2002年8月第4版（面向21世纪教材） 主要参考书 1、《无机化学》孟庆珍胡鼎文程泉寿等. 北京师范大学出版社1988年8月第1版 2、《无机化学》曹锡章张婉蕙杜尧国。高等教育出版社2002年8月第4版 3、《无机化学》武汉大学吉林大学.高等教育出版社1994年4月第3版
4、《元素无机化学》蔡少华黄坤耀张玉容。中山大学出版社1998年4月第1版 5、《无机化学基本原理》蔡少华龚孟濂史华红。中山大学出版社1999年5月第1版 四、考核的知识点与考核目标 本考试大纲根据上饶师范学院《无机化学》课程教学大纲的教学要求，以四年制本科人才培养规格为目标，按照无机化学学科的理论知识体系，提出了考核的知识点和考核的目标。考核目标分为三个层次；了解、理解（或熟悉）、掌握（或会、能），三个层次依次提高。第一章绪论化学的一些基本概念与定律 考核知识点 1、化学的一些基本概念 原子和分子；元素、核素和同位素；原子量、分子量和式量。 2、物质的量及其单位——摩尔；摩尔质量。 3、重要气体定律 理想气体状态方程式；混合气体分压定律；气体扩散定律；气态物质分子量的测定。考核要求 1、掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子量、原子质量、分子量、式量、单质和化合物等基本概念，了解相关概念间的联系及区别。 2、了解国际单位制、中华人民共和国法定计量单位的基本内容，了解“物质的量”的定义及其单位——摩尔的定义，并能熟练地进行有关计算。 3、掌握理想气体状态方程式，混合气体分压定律，气体扩散定律，并能熟练地进行有关计算。 第二章反应热效应和化学反应方向