浙江师范大学《元素无机化学》考试卷(A)
（2009～ 2010 学年第 2 学期）
考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科（09级）考试时间 120 分钟出卷时间2010年6月12日
说明：允许使用计算器。
一 . 选择题（每小题只有 1 个正确答案。每小题2分，共30分）
1．下列分子或离子中，存在Π46键的是（）A．NO3- B．BI 3 C．H3O+ D．HN3
2．下列有关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是( )
A. Cu2+ + 2e- == Cu
B. Fe3+ + e- == Fe2+
+ - 2 2 + 2e - == 2I -
C. 2H + 2e == H
D. I
3．Fe3+与强场和弱场配体形成八面体配合物中未成对电子的数目分别是（）A．5和1 B．1和5 C．3和 1 D．5和 0
4．下列哪组溶液中的离子不能共存（）
A ．NH 4+、Br -、Na+、 NO3-；B．Fe3+、 K +、Cl -、SO42-；
+ 32- + 2 72-
；D．Al
3+ - +
、NH
4
+
。
C．Na 、SO 、H 、Cr O 、 Cl 、K
5．镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似（）
A ．Mn 和 Tc B．Nb 和 Ta C．Sc 和 La D．Ru、Rh、Pd 6．下列哪种物质不溶于王水，但能溶于 HNO — HF 的混酸中（）
3
A ．Ta B．Ti C．CdS D．HgS
7. 下列化合物属于缺电子化合物的是（）
A. Na[Al(OH) 4]
B. H[BF 4]
C. [B(OH) 4 ]-
D. Al(CH 3)2
8．下列物质中酸性最弱的是
A ．H
3 AsO B．HClO
4
C．H PO D．H PO
4 3 4 4 2 7
9．单质 F2特别活泼的主要原因是（）
A ．F（g）电离能较小；B．F 原子间孤对电子的排斥作用大；
C．F-（aq）的水合热特别大；D． F 的电子亲和能大。
10．CrO4 2-(aq) 呈黄色，其属于（）
A ．d-d 光谱B．f-f 光谱C．荷移光谱D．拉曼光谱
．在普鲁士蓝 3 6 中，Fe2+和Fe3+的配位方式是（）11 KFe[Fe(CN ) ]
A ．CN
-
中的 C 原子和 N 原子分别与 Fe 2+和 Fe 3+
形成配位键；
B ．CN - 中的
C 原子和 N 原子分别与 Fe 3+和 Fe 2+形成配位键； C ．CN - 中的 C 原子和 N 原子均与 Fe 2+配位键；
D ．CN - 中的 C 原子和 N 原子均与 Fe 3+配位键。
12．下列哪种羰基化合物及其衍生物符合 18e 规则
（
）
A ．Co(CO)4
B ．V(CO) 6
C ．Mn(CO)5
D ． Na[Co(CO)4]
13．已知 TiO 2(s) + 2Cl 2(g) ==TiCl 4(l) + O 2(g)，△ r G m 0 =153 kJ/mol ；
2 2 r
G m 0
2
(s) + 2Cl 2
(g) + C(s) =
C(s) + O (g) == CO (g)，△ = -394 kJ/mol ；则 TiO TiCl 4(l) + CO 2(g) 的自发性是 （ ） A ．标准态下自发； B ．标准态下非自发； C ．低温下非自发；
D ．高温下自发。
14．Bi (III) 化合物很稳定，而 Bi (V) 化合物的稳定性极差，易被还原为
Bi (III) 化合
物，这种性质与 Bi 的下列哪种因素特别有关
（ ）
A ．Bi 是重原子；
B ．Bi 的 6S 2
惰性电子对效应
C ．Bi 的电子层多；
D ．Bi (V) 的半径小。
15．下列说法不正确 的是
（ ）
．．．
A ．碱金属碳酸盐水溶液的 pH 值总比其同浓度（ mol/L ）酸式盐的 pH 值高；
B ．As 、Se 和 Br 的最高氧化态含氧酸的氧化性分别比第三周期对应元素的强；
C ．一般而言，氢氧化物的 K sp 越小，其水溶液的碱性越弱； ；
D ．同一元素不同氧化态的物质，氧化态越高的氧化性越强。
二 . 判断题 （正确的用√、错误的用×表示；每小题
1 分，共 5 分）
1．含氧酸脱水缩合成多酸，一般而言，多酸的缩合度越大，其酸性越强；
2．Be 和 Al 的性质相似，是由于二者的有效核电荷很接近的缘故；
3．B 的最大配位数为 4，而 Al 的最大配位数可达到 6，这是由于 Al 的 3d 价轨道参
与了成键的缘故；
4．由于 Cu 2+的水合热大，在溶液中 Cu 2+不能转变为 Cu （I ）的化合物；
5．第一过渡系元素容易形成低氧化态，其高氧化态有较强氧化性；而第二、三过渡
系元素倾向于形成高氧化态，其对应化合物的氧化性不显著。
三. 填空题（每空1分，共25分）
1．HX 的还原性越强，其水溶液的酸性（1）；
2．XeOF4的结构是（ 2）；
+-2-
3．在 O2、 O2、 O2、 O2、中，氧化性最强的是（3），
4．P4O6的结构式为（4）。
5.最硬的单质是（ 5），沸点最高的金属是（ 6），导电性最好的金属（ 7）。
6．H3PO3是（ 8）元酸， PO43-存在的两个大π键是（ 9）；
7．硼砂的水溶液具有缓冲作用，是因为产生物质的量相等的H3BO3和（ 10）；8．Na2HPO4水溶液呈（ 11）性；
9．Ⅱ A 碳酸盐的热稳定性从上到下增强，是因为M 2+的反极化作用逐渐（ 12）；10．乙硼烷是缺电子化合物， B 原子以（ 13）方式杂化，分子中除了有四个B— H 键外，还有两个（ 14）键；
11．比较大小和高低（用〉或〈表示）
碱性： Zn(OH) 2（15） Ca(OH)2;
离子性： CaCl2（ 16）CuCl 2;
熔点： SnCl4（ 17）SnCl2
水溶性： Hg2Cl2（18） HgCl 2；
水解性： Fe2+（ 19）Fe3+；
磁矩： [V(CO) 6] （20）[Cr(CO) 6] (CO 是强场配体 )
12.我国研制的“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼，已知它是一种分子结构不
对称的极性化合物，分子相对质量为 60，其中，C 40 %，H 13.33 %，其余是 N。
火箭起飞时，可以看到一级火箭冒出红棕色气体，这是为了保证贮箱的安全，
由保险门自动开启排出部分高压氧化剂变化而来的。偏二甲肼的结构简式为
（21），此燃料的氧化剂为（22）；燃烧反应的化学方程式是（23）。
13.用马氏试砷法检验 As2O3俗称“砷镜”反应， Sb2O3也发生类似的“锑镜”反
应。区别砷镜和锑镜的试剂是（24）。
14.棕色环实验除了可以鉴别 NO3-外，还可以鉴别（25）。
四 . 完成并配平下列化学方程式（每小题1分，共10分）
1．KBrO 3 + KBr + H +
加热
2．P4 + KOH
3．NaBiO 3 + Mn 2+ + H+
加热
4．Pb3O4 + HCl ( 浓)
5．Pt + HNO3 + HCl
6．HgCl 2 + SnCl2 (过量 )
7．KMnO 4 + K 2SO3 + KOH
8．VO2+ + SO32- + H+
9．Ni 2O3 + HCl( 浓 )
10．Ce4+ + H 2O2
五. 简答题（10 分）
1.某混合溶液中仅含 Fe3+、Al 3+和 Cr3+，请设计一方案分离之。（5 分）
2.某人做实验时，发现 SnS 被 (NH4)2S 溶液溶解，你认为可能的原因是什么？如何证明你的判断是正确的？（ 3 分）
3.为什么说 PCl3既是 Lewis 酸，又是 Lewis 碱？（ 2 分）
六 . 计算题（10 分）
已知(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，(Ag +/Ag) = 0.799V；K 稳([Fe(CN)6]3-)≈ 1042，
K 稳([Fe(CN) 6] 4-)
35；K
sp，AgI≈×-17 ，（Ag +/Ag ）= 。试通过计算说明≈ 10 1 10 0.799V
6 3-
+ Ag + I
- 6
]
4-
+ AgI 反应的自发性。（ 10 分）
[Fe(CN) ] [Fe(CN)
（假定除 [Fe3+] 、[Fe2+]和[Ag +]外，其它离子的浓度均为1 mol/dm-3）
七 . 推断题（10 分）
一种盐 A 溶于水后，加入浓盐酸有刺激性气体 B 产生，同时有黄色沉淀 C 析出，气体 B 能使酸性 KMnO 4溶液褪色；若通 D 气体于 A 中， D 气体消失并得溶液E，E 与钡盐溶液作用，生成难溶于稀酸的白色沉淀F；向滤液中加入 AgNO3，有大量可溶于氨水的白色沉淀生成；将沉淀 C 与固体 G 共熔得 A ；固体 G 与稀硫酸作
用得气体 B，将 B 通入黄绿色溶液H 中生成白色沉淀I，I 为逆磁性，易被潮湿的空气氧化；向溶液H 中滴加 NaOH，有兰色胶状沉淀生成，加热该胶状沉淀立即转变
为黑色难溶物J，J 在浓盐酸中又变成黄绿色溶液H。向溶液 H 中加过量的NaOH 至沉淀溶解，再滴加适量葡萄糖溶液，微热后有砖红色不溶物K 析出；将 K 与稀硫酸作用得蓝色溶液L 和固体 M ，M 不溶于稀硫酸可溶于浓硫酸得蓝色溶液L 。试确定 A、C、D、F、G、H、I、J、K、M 各为何物。
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
浙江师范大学行知学院《大学英语听力三》期末考试试卷A卷 （2010-2011学年第1学期） 考试形式闭卷考试使用学生 09级 考试时间60分钟出卷时间2010年12月15日 说明：考生应将全部答案都写在答题纸上，否则作无效处理。 Part I Directions: In this section, you will hear 10 sentences. Each sentence will be spoken twice. Listen and choose the sentence marked A, B, C, or D, which is the closest to the sentence you have heard. Then mark the corresponding letter on the Answer Sheet with a single line through the center (20%, 2 points for each). 1. a. Susan must row two miles to the finish line. b. Susan will buy a math text tomorrow. c. Susan has a Finnish pen pal. d. Susan must complete her assignment by tomorrow. 2. a. He got up before the alarm rang. b. He was alarmed at losing the bet. c. He didn’t get up when the alarm rang. d. He twisted his arm when he fell out of bed. 3. a. Arthur wasn’t allowed to use his camera in the museum. b. Arthur wasn’t able to have his picture taken. c. Arthur could n’t take his children with him. d. Arthur couldn’t e nter the museum without identification. 4. a. I’m bank teller. b. Let Linda know where I am. c. Linda is a banker. d. Tell the bank to call Linda. 5. a. Everyone in the class is from Spain. b. Everyone has a chance to teach the class. 1
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2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
201206行知学院2012年暑期就业体检手册
浙江师范大学行知学院 大学生志愿者暑期文化科技卫生“三下乡” 思想政治理论课社会实践 《大学生职业生涯规划与就业指导》课程实践 就 业 体 检 实 践 指 导 手 册 二○一二年六月
目录 前言 (2) 第一章“就业体检”第一阶段职场环境认知 (3) 附件1：《大学生职业生涯规划与就业指导》课程实践报告单 (5) 附件2：行业调研问卷调研表（供参考） (6) 附件3：浙江师范大学行知学院社会实践职业生涯人物访谈记录表 . 9 附件4：报告写作要求 (10) 附件5：职业生涯人物访谈参考提纲 (11) 附件6：浙江师范大学行知学院社会实践日志 (13) 第二章“就业体检”第二阶段职场素质准备 (15) 附件1：浙江师范大学行知学院社会实践招聘会学生模拟应聘记录表 (16) 附件2：浙江师范大学行知学院社会实践企业家讲座记录表 (19) 第三章“就业体检”第三阶段岗位体验 (20) 附件一：浙江师范大学行知学院社会实践岗位体验记录表 (21) 第四章“就业体检”第四阶段就业体检 (22)
前言 社会实践是大学生深入学习实践科学发展观，积极投身国家改革发展新大潮，为构建社会主义和谐社会和实现全面小康社会作贡献的重要载体和途径。按照全国关于组织开展2012年大学生暑期文化科技卫生“三下乡”社会实践活动的要求和我省暑期社会实践的有关部署，根据《浙江师范大学关于进一步加强和改进思想政治理论课建设的实施意见》（浙师党宣字[2006]2号）和《浙江师范大学思想政治理论课社会实践实施办法》（修订）的精神和《浙江师范大学学生处关于开展“职业体验”暨<大学生职业生涯规划与就业指导>课程实践的通知》的要求，学院结合近几年社会实践开展情况，搭建了具有开放式体验，立体化培养，全方位发展的校企互动共融的实践体系—“就业体检”，进一步激发和培养学生的专业意识、职业意识、专业实践能力和创新精神，不断提升学生个体的综合素质、增强动手能力、培养创新意识、提高核心竞争力，使全体学生得到全面的锻炼和发展，真正实现学院“下得去、用得上、靠得住”的高素质应用型人才培养目标。 “就业体检”实践体系贯彻大学四年，主要由职场环境认知、职场素质准备、岗位体验、就业体检四个阶段构成，每个阶段分别对应一个年级。通过就业“体检”实践活动，让学生体验企业创新创业文化，亲身感受当前企业的人才需求、管理模式、知识结构等，以此形成科学的实践学习导向，不断在课堂、校园文化活动中汲取营养，从而强壮就业“体格”，并在市场的实践中检测自己的就业“健康值”，重新进行自我定位，完善和调整自身职业规划，最终达到学院人才培养的标准，成为社会主义事业的
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
石家庄学院2013—2014学年第 一 学期 《无机化学》 期末考试试卷（闭卷） （注：允许使用计算器） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分 一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。 A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度 2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。 A. N 2、瓶子及瓶外其他物质 B. 瓶子及瓶外其他物质 C. N 2和瓶子 D. N 2 3．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。 A. Q p ＞ΔH B. Q p ＜ΔH C. Q p = ΔH D. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。 A. ΔH 为正，ΔS 为负 B. ΔH 为负，ΔS 为正 C.均为正值 D.均为负值 5．已知H 2O(l)的m f G ?Θ= －237.19 kJ·mol －1 ，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。 A. －237.19 B. 237.19 C. －474.38 D. 474.38 6.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。 A.一定是 B.一定不是 C.不一定是 D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。 A. 用水溶解 B. 用水溶解并加热 C. 用盐酸溶解后加水 D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。 A. +H c ·-OH c 变大 B. +H c ·-OH c 变小 C. +H c ·-OH c 不变 D. +H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。 A. CO 32－ B.SO 42－ C.HPO 42－ D.PO 43－ 10.NaAc 溶液被稀释后（ A ）。 A. 解离度增大 ； B. pH 值上升了； C. OH －浓度增高； D. 前三者都对 11.在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ B ）。 A. 没变化 B. 微有上升 C. 剧烈上升 D. 下降 12.需配制pH=5的缓冲液，选用（ A ）。 A. HAc-NaAc ，p K a (HAc)=4.75 B. NH 3·H 2O-NH 4Cl ，p K b (NH 3)=4.75 C. Na 2CO 3-NaHCO 3，p K a2(H 2CO 3)=10.25 D. NaH 2PO 4-Na 2HPO 4，p K a2(H 2PO 4－)=7.2 13.有两溶液A 和B ，pH 值分别为4.0和2.0，溶液A 的H +浓度为溶液B 的H +浓度（A ）倍 A. 1/100 B. 1/10 C. 100 D. 2 14.某弱酸 HA 的K a =2×10－5，则A －的K b 为（ C ）。 A. 1/2×10－5 B. 5×10－3 C.5×10－10 D. 2×10－5 15.计算二元弱酸的pH 值时，若K a1?K a2，经常（ A ）。 A.只计算第一级解离而忽略第二级离解 B.一、二级解离必须同时考虑 C.只计算第二级解离 D.与第二级解离完全无关 16．难溶电解质AB 2的s =1.0×10－3mol·L －1，其K sp 是( D )。 A. 1.0×10－6 B. 1.0×10－9 C. 4.0×10－6 D. 4.0×10－9 17．在饱和的BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO 4的溶解度( A )。 A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 18．在反应 4P + 3KOH + 3H 2O → 3KH 2PO 2 + PH 3中，磷( C )。 A. 仅被还原 B. 仅被氧化 C. 两者都有 D. 两者都没有 19．用0.1mol·L －1Sn 2+和0.01mol·L －1 Sn 4+组成的电极，其电极电势是( D )。 A. E Θ + 0.0592/2 B. E Θ + 0.0592 C. E Θ - 0.0592 D. E Θ - 00592/2 20．下列反应属于歧化反应的是( D )。 A. 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 B. NH 4NO 3 = N 2O + 2H 2O C. NaOH + HCl = NaCl + H 2O D. 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 21．由氧化还原反应 Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 组成的电池，若用E 1、E 2分别表示Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 电对的电极电势，则电池电动势ε为( C )。 A. E 1－E 2 B. E 1－2E 2 C. E 2－E 1 D. 2E 2－E 1 22.在S 4O 62－中S 的氧化数是（ D ）。 A.+2 B.+4 C.+6 D.+2.5 23．下列化合物中有氢键的是 (D )。 A ．CH 3OH B ．CH 3OCH 3 C ．HOOH D ．A 和C 24．对同一元素，原子半径和离子半径顺序正确的是( A )。 A.r －＞r ＞r +＞r 2+ B.r －＞r ＞r 2+＞r + C.r 2+＞r +＞r ＞r － D.r ＞r －＞r 2+＞r + 25．Ag +和K +半径很接近，但KBr 易溶于水，而AgBr 难溶于水(C )。 A ．K 比Ag 活泼 B ．K +易被极化而变形 C ．Ag +易被极化而变形 D ．以上都是 26．下列物质中极性最强的是( A )。 A ．NH 3 B ．PH 3 C ．AsH 3 D ．SbH 3 27．杂化轨道理论能较好地解释( C )。 A.共价键的形成 B.共价键的键能 C.分子的空间构型 D.上述均正确 得分 评卷人 装 订 线 《无机化学》第 1页（共6页） 《无机化学》第 2页（共6页） 学院 专业 班级 姓名 学号
浙江师范大学行知学院学生党员考评办法（试行）为进一步加强大学生党员的教育和管理，充分发挥学生党员的先锋模范作用，推进学院的人才培养工作，根据《中国共产党章程》和《普通高校基层组织工作条例》，结合我院实际情况，特制定本办法。 一、考评对象 具有浙江师范大学行知学院正式学籍的全日制在校学生党员（含预备党员）均需参加考评，预备党员预备期不满6个月的，只参加党内评议。出国（境）一年的交换生不参加考评。 二、考评内容 （一）政治素质 1．参加政治理论学习，关心时事政治，认真学习党的基础知识和基本理论，贯彻执行党的基本路线和各项方针政策，思想上与党中央保持一致。 2．自觉遵守党的纪律，模范遵守国家的法律法规和学校的规章制度，服从组织分配，积极完成党组织交给的各项任务。 3．准时参加组织生活和党内有关会议，切实开展批评与自我批评，正确行使党员权利，自觉履行党员义务，按时交纳党费。 4．不断提高思想政治觉悟，积极主动向党组织汇报自己的学习、生活、工作等各方面情况。 （二）能力素质 1．学习刻苦努力，态度端正，学习成绩处在本班级中等以上水平。 2．有创新精神，积极参加科研、学科竞赛和学术活动，具备一定的科研能力和专业技能。 3．在学校、学院、班级和社团组织中锻炼自身，不断提高能力素质。 4．能合理安排时间，积极拓展自身各种能力和素质，努力做到全面发展。 （三）作用发挥 1．把党和人民的利益放在首位，个人利益服从于集体利益，关心集体，勇挑重担。 2．讲自律，讲奉献，讲服务，讲责任，自觉维护党员形象，积极营造所在集体的良好氛围。 3.模范践行社会主义核心价值观，大力发扬社会主义道德风尚，在校园文明建设和各项社会活动中做好表率，敢于同不良现象作斗争。 4．密切联系同学，热心为同学服务，维护同学的正当利益；向同学宣传党的思想主张，在发展优秀学生入党工作中起到积极作用。 5．发挥桥梁纽带作用，及时向党组织反馈群众中的热点问题及各种思想状况，加强沟通交流，积极出谋划策。 （四）其他情况 属下列情况之一者实行“一票否决制”，直接定为不合格： 1．因违反校纪校规受严重警告及以上处分者。 2．因课程学习不合格导致留级、退学者。 3．对党组织的决定或交待的任务敷衍了事或拒不执行者。 4．参加非法组织、宗教团体，或参加非法集会，或宣传反动言论者。 5.触犯国家法律者。 6.经所在党委（党总支）认定具有其他有损党员形象行为者。 属下列情况之一者，党支部委员会经讨论后，可酌情提高考核等次： 1、在大是大非的问题上，立场坚定，有突出表现的； 2、学习进步显著的； 3、在学校、学院重大活动中有突出贡献的； 4、在省级以上各类竞赛中成绩突出的； 5、见义勇为，表现突出的； 三、考评方式 （一）考评按年度进行，时间原则上安排在每年年初。在实施考评前，考评领导小组要召开学生党员大会，教育党员正确认识考评目的、意义，正确对待党内外群众意见，明确考评的具体做法和要求。
西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H
无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：
无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1、根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的就是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下 ,0、20mol、dm-3HCOOH溶液电离常数为3、2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2、0×10-4 (B)1、3×10-3 (C)6、4×10-3 (D)6、4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序就是 ( ) (A)C 2019年浙江师范大学行知学院教师招聘考试试题及答案说明：本题库收集历年及近期考试真题，全方位的整理归纳备考之用。 注意事项： 1、答题前，考试务必将自己的姓名，准考证号用黑色签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置。 2、监考人员宣布考试结束时，你应立即停止作答。将题本、答题卡和草稿纸都翻过来留在桌上，待监考人员确认数量无误、允许离开后方可离开。 3、特别提醒您注意，所有题目一律在答题卡指定位置答题。未按要求作答的，不得分。 一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、教师伦理学不是道德说教和伦理教条，而是一门科学，这主要是因为（）。A、它描述了教师职业道德 B、它制定了教师的行为准则 C、它对教师的职业道德和行为准则进行理性分析和论证 D、它经过了历史的继承与发展 【答案】C 2、从教育学的角度来研究，师生关系主要是一种（）。 A、影响与被影响的关系 B、教育与被教育的关系 C、主体与客体的关系 D、权利与义务的关系 【答案】A 3、专业存在和发展的根基是（）。A、教育性 B、组织性 C、合法性 D、自主性 【答案】C 4、“教师生涯发展模式”的提出者是（）。A、费斯勒 B、伯顿 C、卡茨 D、司德菲 【答案】D 5、我国发展新的历史方位指的是（）。A、中国特色社会主义进入了新征程 B、中国特色社会主义进入了新时期 C、中国特色社会主义进入了新时代 D、中国特色社会主义进入了新阶段 【答案】C 6、“生活预备说”游戏理论的代表人物是（）。 A、斯宾塞 B、皮亚杰 C、维果斯基 D、格罗斯 【答案】D 7、教师绩效考评的首要原则是（）。A、客观公正 B、分类考核 C、注重实效 D、科学合理 【答案】A 8、埃里克森认为12—18岁的发展任务是培养（）。 A、自主感 B、主动性 C、勤奋感 D、自我同一性 【答案】D 9、游戏理论中提出“生活预备说”的代表人物是（）。 A、斯宾塞 B、格罗斯 C、维果斯基 D、皮亚杰 【答案】B 10、良心是蕴含在人们（）的一种意识活动。 A、内心深处 B、认识深处 C、职业荣誉 D、职业行为 【答案】A 11、学术人员在科学研究中应遵循的首要原则是（）A、求真务实 B、符合规范 无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （） 无机化学试题 一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分） 1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( )（A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ ) （A）×10-4 （B）×10-3 （C）×10-3 （D）×10-4 3．8Ce3+离子的价层电子结构为( ) （A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s1 4．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( ) （A）C 9．氧化性强弱正确的顺序是( ) （A）HClO42019年浙江师范大学行知学院教师招聘考试试题及答案
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