F列电子的量子数（n, I, m和ms）不合理的是 收藏 A. 3，0，0，+1/2 B. 3，1，0，-1/2 C. 3，0，0，-1/2 D. 3，3，0，+1/2 回答错误!正确答案：D NaH2PO4 的共轭酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误!正确答案：D 一种元素的相对原子质量，是该元 素的一定质量与核素一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1moI 原子平均质量回答错误!正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。12 12 6C 的摩尔质量的1/12 的比值，这
回答错误!正确答案：A 需配制Ph=5 的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc ( pKa=4.75 ) B. NaH2PO4-Na2HPO4 ( pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl ( pKb=4.75 ) 回答错误!正确答案：A 某元素的电子构型为[ Ar ] 3d64s0 的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误!正确答案：D 配合离子[CuCl5]3- 的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误!正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 《无机化学》教学大纲 课程编号：2009031028 课程名称：无机化学 课程名称：Inorganic Chemistry 开课单位：药学院化学学科 学分：6 总学时：120 理论学时：72 实验学时：48 先开课程：无 授课对象：药学、药物制剂本科专业考核方式：考试 执笔人：杨怀霞编写日期：2009年8月28日 前言 【开设目的】 《无机化学》是药学类专业一门重要的基础课，它对学生的知识结构和能力培训有着及其重要的作用。基本化学理论知识和基本实验操作技能的学习，不仅能够培养独立思考、独立解决问题的能力，也为后续课程的学习和今后从事专业工作打下基础。 【教学要求】 本课程要求学生掌握化学热力学、化学平衡及化学反应速率理论的基本知识，掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡的基本规律，熟悉原子结构和分子结构的基本理论，理解s区、p区、d区、ds区主要元素及其重要化合物的性质与应用。同时通过实验教学培养学生严谨的科学态度和正确、规范的化学实验基本操作技能。 教学目的要求、内容和方法 绪论 【目的要求】 了解该课程发展史，发展方向，内容安排，与药学的关系。掌握有效数字的运算规则。 【教学内容】 无机化学的发展和研究内容，化学与药学的关系，无机化学的学习方法，有效数字及运算规则。【教学方式】 课堂讲授、自学。 第一章溶液 【目的要求】 掌握溶液浓度的五种表示法：质量分数，摩尔分数，质量摩尔浓度，质量浓度，物质的量浓度。熟悉稀溶液的依数性的四个性质，了解离子强度，活度，活度系数的概念。 【教学内容】 溶液的浓度，稀溶液的依数性，电解质在水中的存在状态。 【教学方式】 课堂讲授、自学。 。 第二章化学反应的方向 【目的要求】 掌握状态函数的特点；标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义，会用盖斯定律计算化学反应的热效应，吉布斯能变，标准吉布斯能变。熟悉反应过程的熵变计算，利用吉布斯公式能进行有关计算。了解热力学常用术语和基本概念。 【教学内容】 热力学常用术语：体系、环境、过程、途径、状态函数、热、功。热力学第一定律；化学反应的热效应；盖斯定律；焓、熵、吉布斯自由能及反应的自发性。 【教学方式】 课堂讲授、自学。 第三章化学反应速率 无机化学练习答案（六）元素化学班级姓名得分 一、选择题：（单选，每题1分，共30分） 1、下列物质中，稳定性最强的物质是------------------------------------------------------------（ B ） A． KClO B. KClO3 C. HClO D. HClO3 2、在地壳中，丰度（按原子百分比）最大的四种元素排列是----------------------------------（ C ） A. O, Si, Al, H B. O, H, Al, Si C. O, H, Si, Al D. O, Al, H, Si 3.下列物质中酸性最强的是--------------------------------------------------------------------------（D ） A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D. HClO4 4.在氯水中加入下列物质（或操作），有利于氯水反应的是-------------------------------（ B ） A．硫酸 C. NaCl D. 放在黑暗处 5.能形成酸雨的气体是--------------------------------------------------------------------------------（ B ） A. O3 B. SO2 C. CO2 D. 氟利昂 6.既有氧化性，又有还原性，但是氧化性为主的二元弱酸是------------------------------ （ B ） A. H2S 2 C. H2SO3 D. H2S2O3 7、下列物质最易被氧化的是---------------------------------------------------------------------（ B ） A. SO2 3 C D.无法判断 8.能溶于稀盐酸（）的下列硫化物是-----------------------------------------------（ B ） 大学无机化学知识点总结 无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。 有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。 物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。 分析化学化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。 无机化学 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：为气体摩尔常数，数值为= 8、314 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273、15K STP下压强为101、325KPa =760mmHg =76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 药学专业无机化学的教育革新 药学事业作为一种特殊的行业，从业者素质的高低直接关系到药品质量的好坏，更密切联系着病人的用药安全。2009年，海南省被批准建设国际旅游岛，在此背景下，更需要在培养药学专业人才时，不仅注重专业技能培养，更要培养其高度的社会责任感、崇高的职业道德。无机化学的基本原理可应用于药学各个专业，生物无机化学、酶化学等边缘学科的快速发展加强了无机化学在医药学科中的地位。寻找有效的教学方法，让学生尽快适应大学的生活和学习，对于学生的整个大学生活和今后的工作道路至关重要。笔者从无机化学课堂和实验教学改革入手，提高学生的素质，实施“优化、培养、提高”的教学方法改革，可称为SRE(Superior、Raises、Enhancement)模式，即优选讲授内容，优化讲授方法，优质讲授效果，培养学生自学、动手、获取知识的能力，培养学生初步科研能力，提高学生思想道德、心理素质、劳动技能、科学文化素质教育，根本转变教育观念。 一、调查研究及分析 本项目选择本校2010级药学、中药学本科学生共90人作为调查对象，从调查内容及结果可知，大一学生都可以认识到学习化学对所学专业的重要性，正是由于这点，学生对学习化学较感兴趣，但是由于学生的基础和学习态度不同，对学好化学的信心不同，有37.5%的 学生是因为喜欢化学、25%的学生认为化学非常容易对学好化学很有信心，还有25%的认为非常难、12.5%的学生不喜欢化学对学习化学没有信心或信心不足。有86.5%的学生认为教师有必要让学生写小论文并扩展知识专题。而且认为学生写小论文有助于提高课堂注意力，提高学习效率，易于知识的理解掌握;有助于促进师生和组员间的沟通，提高人际交往能力与沟通能力;有助于提高综合、理解能力和获取信息的能力，提高学习自觉能力。调查结果显示，90后学生喜欢教师在理论课的讲授过程中采用学生自主式教学模式，喜欢有责任心、严格要求学生而又不失幽默感的教师。 二、改革方案 在对国内外同类教育以及社会需求、历届药学专业学生反馈进行调查研究的基础上，笔者对本课程的现状、问题、发展与改革方向作比较分析，从而提出课程改革的SRE模式方向、建设要求与任务。 1.优化 (1)优选讲授内容 优选课堂讲授内容。讲授内容需具有针对性，并且需适应社会对学生素质教育的要求，因此在教学过程中需严格制定教学大纲，选择 《无机化学》理论教学大纲 英文名称：Inorganic Chemistry 课程编号：090201 学时数： 54 学分：3.5 课程类型：必修课 适用专业：药学、医学检验 先修课程：无 考核方式：闭卷考试 一、课程的性质、地位和作用 无机化学是药学、医学检验专业的重要基础课,也是第一门化学课。它是培养专业技术人才的整体知识结构和能力结构的重要组成部分，同时也是后继化学课程打下牢固的基础。 通过本课程的学习，使学生获得物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、元素化学的基本知识和实验的基本技能。培养学生具有分析处理一般无机化学问题的初步能力，独立进行无机化学试验和自学一般无机化学书刊，以获取新知识的能力。 本课程的教学应该运用辩论唯物主义观点和科学方法，阐明化学的基本原理和元素及化合物性质的变化规律，以促进学生辩证唯物主义世界观的形成。根据我院教学中实际特制订本大纲，供药学、医学检验专业使用。 二、教学基本内容及基本要求 一绪论1课时 【教学内容】 无机化学与药学、无机化学与医学检验关系。无机化学课程的性质、地位和作用。无机化学的主要内容和学习方法。 【基本要求】 明确什么是无机化学。了解无机化学与药学、无机化学与医学检验的关系。了解无机化学课程主要内容和学习方法。 二溶液3课时 【教学内容】 溶液的浓度：质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度。稀溶液的依数性：溶液的蒸汽压下降、溶液的沸点上升、溶液的凝固点降低、溶液的渗透压。电解质在水溶液中的存在状况。活度、活度系数、离子强度。 【基本要求】 掌握溶液浓度的含义。掌握质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度的含义及有关计算。 理解稀溶液的依数性。熟悉渗透压及在医学上的应用。 了解强电解质在水溶液中的状况。了解活度、活度系数、离子强度的概念。 三化学反应速率4课时 【教学内容】 高职药学专业《无机化学》练习题 [第01章 物质的量] 一、名词解释 1、气体摩尔体积 2、阿伏伽德罗定律 二、单项选择题 1、摩尔是（ ） A 、物质的量的单位 B 、摩尔质量的单位 C 、体积的单位 D 、物质微粒的单位 2、SO 42- 的摩尔质量是（ ） A 、96g B 、48g/mol C 、96g/mol D 、98g/mol 3、H 2SO 4 的摩尔质量是（ ） A 、98g B 、49g/mol C 、96g/mol D 、98g/mol 4、NaOH 的摩尔质量是（ ） A 、40g B 、40g/mol C 、40 mol D 、40 L 5、Na + 的摩尔质量是（ ） A 、23 g/mol B 、22 g /mol C 、24g/mol D 、11g/mol 6、1 mol 水蒸汽、1 mol 液态水、1 mol 冰各自所含的分子个数（ ） A 、一定相等 B 、水蒸汽含水分子多 C 、液态水含水分子多 D 、冰含水分子多 7、下列叙述中，错误的是（ ） A 、90 g H 2O 中，含有的水分子数为 5N A B 、90 g H 2O 中，含有的氢原子数为 10N A C 、90 g H 2O 中，含有的氧原子数为 5N A D 、90 g H 2O 中，含有的水分子数为 N A 8、下列叙述中不正确的是（ ） A 、摩尔是物质的量的单位 B 、氢气的摩尔质量是2g/mol C 、物质的摩尔质量如果用克做单位，数值上就等于它的相对分子质量 D 、物质的摩尔质量如果用g/mol 做单位，在数值上就等于该物质的化学式量 9、下列物质中，物质的量最大的是（ ） A 、4℃时10mL 水 B 、0.8 mol H 2SO 4 C 、54 g 的铝 D 、3.01×1022个的氧分子 10、2 mol MgCl 2 和1mol AlCl 3 中，Cl - 的物质的量之比为（ ） A 、3：2 B 、2：3 C 、4：3 D 、3：4 11、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（ ） A 、H 2SO 4 B 、O 2 C 、CO 2 D 、H 2 12、相同质量的下列物质，所含分子数最少的是（ ） 氢、稀有气体 1.氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是（D ） (A) 氧化性强 (B) 还原到氙 (C) 不污染反应体系 (D) A 、B 、C 都是 2.下列分子或离子中，几何构型不是正四面体的一组是（ D ） (A) SO 42-，ClO 4-，PO 43- (B) SiCl 4，SnCl 4，CCl 4 (C) BF 4-，B(OH)4-，BH 4- (D) SF 4，XeF 4，SeF 4 3.用化学方程式表示H 2 的三种主要工业制法和两种较为方便的实验室制法。 工业上高温：CH 4 + H 2O ? →?CO + 3H 2 CO + H 2O ?→?CO 2 + H 2 C + 2H 2O ?→?CO 2 + 2H 2 实验室常温： 2HCl + Zn ? →?ZnCl 2 + H 2 NaH + CH 3OH ?→?NaOCH 3 +H 2 4.举出第2/IIA 、第11/IB 和第16/VIA 族元素氢化合物的实例并进行归类，他们当中有无能参与形成氢键的物种？ 第2族：MgH 2，盐型；第11族：CuH ，过渡型；第16族：H 2O ，分子型。 三例当中只有H 2O 形成氢键 硼族元素 1.铝在空气中燃烧时，生成（D ） (A) 单一化合物Al 2O 3 (B) Al 2O 3和Al 2N 3 (C) 单一化合物Al 2N 3 (D) Al 2O 3和AlN 2. BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是（ C ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 3 3.从分子轨道理论出发，可以认为在B 2分子中存在的化学键是（C ） (A) 三中心二电子键 (B) 一个σ 键 (C) 二个单电子π 键 (D) 一个σ 键和一个π 键 4. BX 3分子若再接受一对电子，分子重排需要能量最大的是（ A ） (A) BF 3 (B) BCl 3 (C) BBr 3 (D) 不能比较 5. H 3BO 3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的甘油或甘露醇(己六醇)，生成配 合物 HOCH CH 2O CH 2 B OCH 2 OCH 2 CHOH H 后，因酸性大为增强，则就可滴定了。 6. BF 3的几何构型为平面三角形，而BF 4-的几何构型为正四面体。BF 3中的B —F 键长比BF 4-中的键要短。 7. BF 3与BCl 3的水解方程式分别为 4BF 3 +3H 2O = H 3BO 3 + 3H[BF 4]和BCl 3 + 3H 2O = H 3BO 3 + 3HCl 。 8. 为什么BH 3不存在，而BF 3却能稳定存在，其原因是什么？ BH 3系缺电子分子，不稳定，极易形成B 2H 6。 BF 3也属缺电子分子，但BF 3中的F 原子有未成键的p 孤电子对，它可以提供出来，与B 的空轨道形成大π 键，补偿了缺电子的性质，因此BF 3就很稳定，能单独存在。 9. 为什么BCl 3能强烈地水解？写出水解反应式。 因为BCl 3的配位数为3，还有一空轨道可给H 2O 分子的未配电子对进攻： H H +B Cl Cl Cl = O H H B Cl Cl Cl = HO B Cl + H + + Cl - 第一步的水解产物二氯氢氧化硼继续与水反应，重复配位和取代作用，最后得H 3BO 3和 HCl 。 BCl 3 + 3H 2O = H 3BO 3 + 3HCl 10. 苯和无机苯(B 3N 3H 6)为等电子体，都具有环状结构，但无机苯与HCl 能发生加成反应，而苯却不能，试简要说明原因。 苯和无机苯都为共轭体系，但由于B 和N 的电负性差异使得离域π 键的电荷分布不均匀，即电荷分布主要是定域在N 原子，导致离域π 键不稳定，与极性分子易发生加成反应，加成时，N 为Lewis 碱中心，B 为Lewis 酸中心。 11. 写出下列各物种的结构式，并指出中心原子B 的杂化轨道类型： 南方医科大学成人教育 药学专科《无机化学》作业题 年级姓名学号 注意：本作业必须手写，在考试之前上交才有分数！ 可能用到的原子序数：21 Sc，22 Ti，23 V，24 Cr，25 Mn 26 Fe，27 Co，28 Ni，29 Cu，30 Zn 一、是非题(在题前括号内对者打“√”，错者打“×”。) ( ) 1.一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越大，其电离度越大。 ( ) 2.一定总浓度的缓冲溶液，在缓冲组分浓度比为1：1时，缓冲容量最大。( ) 3.NH4Ac水溶液呈中性，说明NH4Ac没有发生水解。 ( ) 4.Ag2CrO4的Ksp = 1.1×10-12，AgCl的Ksp = 1.8×10-10，因此在纯水中AgCl 的溶解度较大。 ( ) 5.盐效应通常使难溶电解质的溶解度稍有增大。 ( ) 6.氢电极的电极电位永远为零。 ( ) 7.在Na2S4O6中S的氧化数为+2.5。 ( ) 8.一般来说，金属越活泼，其标准电极电位值越高。 ( )9.电子云是核外电子几率密度分布的形象化表示。 ( )10.屏蔽效应使多电子原子的外层电子能量升高了。 ( )11.离子键的本质是正负离子间的静电引力。 ( )12.按照分子轨道理论，Be2分子实际上是不存在的。 ( )13.氢键有饱和性和方向性，因此也属于化学键。 ( )14.在正方形静电场中，中心离子的d轨道分裂为四组。 ( )15.对于金属电对M n+/M，形成配离子通常会增强M n+的氧化能力。 ( )16.无水CaCl2作干燥剂时，可用来干燥H2、CO2、NH3。 ( )17.H2O2是平面型分子。 ( )18.离子半径越大，离子间作用力越大。 ( )19.Mg2+与S2-均属于8电子构型。 ( )20.共价键的饱和性是指原子有几个电子，便可以形成几根共价键。 ( )21.共价键一般可分为σ 键和 π 键两种。 ( )22.H2O分子中有两根O-H键，因此O是采取sp杂化的。 ( )23.中心离子周围配体数就是中心离子的配位数。 ( )24.所有配合物都有内界、外界之分。 ( )25.[FeF6] 3-是外轨型配离子，因而是顺磁性的。 ( )26.配合物的K不稳越大，表示配合物越易离解，不稳定。 ( )27.多基配体都可以作螯合剂。 ( )28.根据酸碱电子理论，X -(卤素离子)属于碱。 ( )29.氢氟酸能腐蚀玻璃，因此不能用玻璃器皿贮存。 ( )30.HClO4是无机酸中的最强酸。 ( ) 31.若溶液的pH > pOH，则呈酸性。 ( )32. K a值大小可用于比较同类型弱酸酸性相对强弱。 ( )33.一元弱酸HA溶液中，δA-随pH增大而增大。 ( )34.Na2CO3 ~ NaHCO3缓冲体系中，抗酸成分是NaHCO3。 ( )35.酸碱反应的实质是质子的转移。 ( )36.盐效应通常使难溶电解质的溶解度明显减小。 ( )37.原电池中，电子流出的一极为负极。 ( )38.通常同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。 ( )39.原子轨道就是电子在核外运动的轨迹。 ( )40.对于同一种元素原子，各级电离能大小的顺序总是第一电离能<第二电离< 第三电离能……。 无机化学练习答案(六)元素化学班级姓名得分 一、选择题:(单选,每题1分,共30分) 1、下列物质中,稳定性最强的物质就是------------------------------------------------------------( B ) A. KClO B、KClO3 C、HClO D、HClO3 2、在地壳中,丰度(按原子百分比)最大的四种元素排列就是----------------------------------( C ) A、O, Si, Al, H B、O, H, Al, Si C、O, H, Si, Al D、O, Al, H, Si 3、下列物质中酸性最强的就是--------------------------------------------------------------------------(D ) A、HClO B、HClO2 C、HClO3 D、HClO4 4、在氯水中加入下列物质(或操作),有利于氯水反应的就是-------------------------------( B ) A．硫酸B、NaOH C、NaCl D、放在黑暗处 5、能形成酸雨的气体就是--------------------------------------------------------------------------------( B ) A、O3 B、SO2 C、CO2 D、氟利昂 6、既有氧化性,又有还原性,但就是氧化性为主的二元弱酸就是------------------------------ ( B ) A、H2S B、H2O2 C、H2SO3 D、H2S2O3 7、下列物质最易被氧化的就是---------------------------------------------------------------------( B ) A、SO2 B、Na2SO3 C、H2SO3 D、无法判断 8、能溶于稀盐酸(0、3mol、l-1)的下列硫化物就是-----------------------------------------------( B ) A、CuS B、ZnS C、HgS D、CdS 9、下列各组氢化物酸性强弱顺序不正确的就是-------------------------------------------------( A D) A、NH3 > PH3 B、H2S > PH3 C、H2O > NH3 D、HF > HCl 10、干燥氨气可选择的干燥剂就是-----------------------------------------------------------------( B ) A、NaNO3 B、NaOH(s) C、P2O5 D、无水CaCl2 11、下列物质受热可得到NO2的就是----------------------------------------------------------( D ) A、NaNO3 B、KNO3 C、S + HNO3(浓) D、Cu(NO3)2 12、下列物质属于一元酸的就是--------------------------------------------------------------------- ( B ) A、H3AsO3 B、H3BO3 C、H3PO3 D、H2CO3 13、下列各对元素中,化学性质最相似的就是-----------------------------------------------( D ) A、Be 与Mg B、Mg 与Al C、Li 与Be D、Be 与Al 14、下列反应能得到Na2O的就是-------------------------------------------------------------------( D ) A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3 C、加热NaHCO3 D、Na2O2与Na 作用 15、含O3-离子的化合物就是---------------------------------------------------------------------------( B ) A、CrO3 B、KO3 C、WO3 D、PtO3 16、下列氢氧化物在空气中稳定的就是---------------------------------------------------------------( C ) A、Fe(OH)2 B、Co(OH)2 C、Ni(OH)2 D、Mn(OH)2 17、下列化合物中,不属于缺电子化合物的就是------------------------------------------------( B ) A、BCl3 B、H[BF4] C、B2H6 D、H3BO3 18、SnCl2与过量NaOH作用后的存在形式就是-------------------------------------------------( D ) A、SnO B、Sn(OH)2 C、SnO22- D、[Sn(OH)4]2- 19、下列物质在水中溶解度最小的就是---------------------------------------------------------------( A ) A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、AgClO4 D、K2CO3 20、不能被浓HNO3钝化的下列金属就是----------------------------------------------------------( B ) 第九章过渡金属元素（I） §9—1 过渡金属元素的通性 1—1 过渡金属元素在周期表中的位置及价电子层结构 d区 IIIB—VIIIB.过渡金属元素d区（n-1）1—9ns1—2 46 Pd 4d105s0. 共计25种元素外过渡金属元素内过渡金属元素 f区（n-2）f1—14（n-1）d0—1ns2共计30种元素（57—71） IIIB---VIIIB Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni 第一过渡金属元素 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd 第二过渡金属元素 La Ac Hf Ta W Re Os Ir Pt 第三过渡金属元素（57—71） La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd （64 4f145d06s2） Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 1—2 过渡金属元素的重要特征 1. 它们都是金属元素，均具有较强的还原能力. 2. 同一种金属元素具有多变的氧化数.Cr +6，+3，+2，0“+2氧化 数”是特征的Mn +7，+6，+4，+3，+2，0.另外：第四周期第一 过渡金属元素高氧化数的化合物具有强氧化性，低氧化性稳定. 第二、三过渡金属高氧化数化合物稳定. 3. 水合离子或含氧酸根离子具有较深的颜色 前者是d—d轨道跃迁.（La系元素是f—f轨道）跃迁所致, 后者是电荷跃迁所致.何为电荷跃迁，它是如何形成的？[问题1] （极化效应） 4．过渡金属原子元素或离子易形成配合物——这是过渡金属元素最重要的成键特征. 1—3. 过渡金属元素的离子半径和原子半径. 由于La系收缩现象的产生.使IIIB族中的Sc、Y与15种La系元素 1： 符号b (H 3PO 4)=0.1mol?L -1表示 1. H 3PO 4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol?L -1 2. H 3PO 4溶液的摩尔质量是0.1mol?L -1 3. H 3PO 4溶液的物质的量是0.1mol?L -1 4. H 3PO 4溶液的物质的量浓度是0.1mol?L -1 2： 在配合物[PtCl 2(NH 3)2]中，中心原子的配位数是 1. 2 2. 3 3. 4 4.6 3：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ） 1.溶液中H+越多，其酸性越强 2.溶液中OH-越多，其碱性越弱 3.溶液pH越大，其pOH值越小 4.温度升高时Kw变大 4：下列分子中，属于极性分子的是（） 1. CO2 2. CH4 3. NH3 4. O2 5：可逆反应达到化学平衡的条件是( ) 1.反应已经停止 2.k正=k 逆, 3.ΔrGm? = 0， 4.υ正= υ逆, 6：基态11Na原子最外层电子的四个量子数可能是（） 1.3，0，0，+1/2 3.3，1，0， -1/2 4.3，1，-1，-1/2 7： 25℃时，某一难溶电解质AB 2在水溶液中达到溶解平衡时， 1. 2. 3. 4. 8：下列各组量子数中（n, l, m, ms ），不可能存在的是（ ） 1.3，1，1，-1/2 2.3，2，0，-1/2 4.4，4，0，+1/2 9：中和50ml 0.2mol?L-1某一元酸溶液需要25ml NaOH 溶液，该 NaOH 溶液的物质的量浓度是（ ） 1. 0.1mol?L-1 2. 0.2mol?L-1 3. 0.4mol?L-1 4.0.8mol?L-1 10：决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ） 1. n,l,m,ms 2. l,m,ms 3. n,l 4.n,l,m 11： CCl 4分子中C 原子采取等性sp 3杂化，分子在空间的构型为 1.直线形 2.三角形 3.四方形 4.正四面体 一选择题 1、下列金属单质，硬度最大的是 A．Fe B．Cr C．Cs D．W 2、下列酸中氧化性最强的是 A、HCl B、HClO C、HClO3 D、HClO4 3、能与SCN- 生成血红色溶液的离子是 A、Ca2+ B、Mn2+ C、Fe2+ D、Fe3+ 4、往某卤化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡，四氯化碳层显示紫色，则该卤化物是 A、氟化物 B、氯化物 C、溴化物 D、碘化物 5、下列物质中能与CO2反应放出氧气的是 A、Na2O B、K2O C、KOH D、KO2 6、下列金属能溶解在液氨中的是 A、K B、Cu C、Zn D、Fe 7、d区元素的价层电子组态通式是 A、(n-1)d10ns2 B、(n-1)d1-9ns2 C、(n-1)d1-9ns1-2 D、(n-1)d10ns1-2 8、下列元素中不属于过渡金属元素的是 A、Cr B、Mn C、Ni D、Mg 9、下列酸中，酸性最强的是 A、HClO4 B、H2SO4 C、H3PO4 D、H4SiO4 10、配制FeSO4溶液时，必须在稀硫酸溶液中加入少量的 A、FeCl3 B、FeO C、Fe2O3 D、铁钉 11、下列排列顺序中，符合氢卤酸还原性递减顺序的是 A、HF，HCl，HBr，HI B、HI，HBr，HCl，HF， C、HF，HBr，HCl，HI D、HI，HCl，HBr，HF 12．钠的液氨溶液呈深蓝色且能导电，一般认为溶液中含有 A、NH4+和NH2- B、Na+和NH2- C、NH4+和e- D、Na+(NH3)y和e- (NH3)x 13．下列各酸酸性强弱次序排列正确的是 A、HF>HCl>HBr B、H3PO4>H2SO4>HClO4 C、HClO>HClO3>HClO4 D、HClO 过渡元素（一） 钛 1.指出TiO2分别与下列物质反应的产物是什么？ Ca、H2SO4、Al、C＋Cl2、NaOH、HF、C、BaCO3 2.给出合理的解释 （1）TiCl4可用于制造烟幕？ （2）Ti3＋离子具有还原性？ （3）Ti易溶于HF，难溶于HNO3中？ （4）金属钛在低温下没有反应性？ （5）Ca与Ti是同一周期的邻近元素，Ti的密度、熔点比Ca高？ （6）Ca2＋为无色，而Ti2＋为有色离子？ （7）Ca与Ti原子外层都是4s2，Ti有＋2、＋3、＋4多种氧化数，而Ca 只有＋2价态？ 3.金属钛有何宝贵的特性？基于这些特性的主要作用有哪些？ 4.以TiO2为原料制取TiCl4的两种方法。写出有关反应方程式。 5.完成并配平下列反应方程式： （1）Ti＋HF → （2）TiO2＋H2SO4 → （3）TiCl4＋H2O → （4）FeTiO3＋H2SO4 → （5）TiO2＋BaCO3 → （6）TiO2＋C＋Cl2 → （7）Ti＋HCl → 6.在敞开的容器中，被盐酸酸化了的三氯化钛紫色溶液会逐渐褪色？为什么？ 7.根据下列实验写出有关反应方程式；将一瓶TiCl4打开瓶塞时立即冒白 烟，向瓶中加入浓HCl溶液和金属锌时生成紫色溶液，缓慢地加入NaOH 溶液直至溶液呈碱性，于是出现紫色沉淀。沉淀过滤后，先用HNO3处 理，然后用稀碱溶液处理，生成白色沉淀。 8.利用标准电极电势数据判断H2S，SO2，SnCl2和金属铝能否把TiO2＋离子还原成Ti3＋？ 9.试说明Ti(H2O)62＋、Ti(H2O)63＋和Ti(H2O)64＋离子中哪些离子不能在 水溶液中存在？为什么？ 10.怎样鉴别TiO2＋离子和Ti3＋离子？ 11.（1）Ti(H2O)63＋配离子在约490nm处显示一个较强吸收，预测 Ti(NH3)63＋将吸收较长波长还是较短波长的光，为什么？ （2）已知TiCl63－在784nm处有一宽峰，这是由什么跃迁引起的，该配离子的△o值为多少？ 钒 1.给出合理的解释： （1）VF5是已知的，而VCl5不稳定； （2）某些钒（V）的化合物，其离子虽为d0结构，但却是有色的； （3）钒是过渡元素，而磷是非金属，然而这二个元素有相似之处，请给予说明。 2.已知E A?：E?VO2＋/VO2＋=1.0V；E?VO2＋/V3＋=0.36V；E?V3＋/V2＋ =-0.25V；E?2＋/V=-1.2V；分别用1mol·L－1的Fe2＋、1mol·L－1的Sn2 ＋时（在酸性溶液中），最终产物各是什＋和Zn还原1mol·L－1的VO 2 么？ 3.完成并配平下列反应方程式： （1）V2O5＋NaOH → △ （2）V2O5＋HCl（浓）→ （3）VO2＋＋Fe2＋＋H＋ → （4）VO2＋＋H2C2O4＋H＋ → （5）V2＋＋MnO4－＋H＋ → （6）VO2＋＋SO32－＋H＋ → △无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx
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