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人教版化学必修二测试试题含答案

★启用前绝密人教版化学必修二测试题

ⅠⅡ100分。本试卷分第卷两部分，共卷和第Ⅰ卷

第) ,60(20 ,3.0分共共小题一、单选题分每小题1.“”119“”元素大厦，元素大厦尚未客满。若发现元素周期表是一座开放的号元素，请在元素大厦“”()房间中安排好它的A 0族．第七周期第B ⅡA族第六周期．C ⅠA族．第八周期D ⅦA族．第七周期2.()甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，生成的产物有

A 2种．

B 3种．

C 4种．

D 5种．3.()关于多电子原子的核外电子运动的说法正确的是A 原子核外电子的能量全部相同．B 原子核外电子的能量不完全相同．C 原子核外电子都在同一区域内运动．D 高能量电子在离核近的区域运动．14C4.C的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断最近医学界通过用具有放射性的试验，发现801 / 15

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14C((AIDS))DNA的传播。有关裂的叙述中正确的是杀死病毒，从而抑制艾滋病A C中普通碳原子的化学性质不同与．8012CB 互为同位素与．12CC 的中子数相同与．D C互为同素异形体．与805.()下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是

①②③醋可熏醋可一定程度上防治流行性感冒醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽④用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味以除去水壶中的水垢

①③A ．②④B．①④C．②③D．)(6.化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是A化学反应中一定有新物质生成．B化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量．C化学反应通常需要加热等条件才能发生．D能量变化是化学反应的基本特征之一．)(7.下列关于金属在自然界中存在形态的说法不正确的是

A地壳中含量最高的金属是铁，其次是铝．)B (中铝在自然界中主要存在于铝土矿主要成分是氧化铝．) C(中．铁主要存在与铁矿石磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿等D金、铂等不活泼的金属以游离态形式存在．2 / 15

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8.()下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是

A 氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高．

B 与氢气反应时，氯气比硫更容易．

C 氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫．

D 高氯酸的酸性比硫酸强．9.氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：－－2H4OH4e===4HO－负极：＋22－－===4OHO4e2HO＋正极：＋221.8 kg()当得到饮用水时，电池内转移电子的物质的量为A 1.8 mol．B 3.6 mol．C 100 mol．D 200 mol．10.()下列关于元素周期表中的族的叙述正确的是

A ⅢB族．元素周期表含元素最多的族是第

B ⅠA族的元素全部是金属元素第．

C 元素周期表中每个主族元素中都是由非金属到金属．

D 原子最外层电子数相同的元素，一定属于同一族．11.()海水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是

A 溶解、过滤．3 / 15

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B 溶解、过滤、蒸发．

C 溶解、加硝酸银溶液、过滤．

D 加热使碘升华．12.()下列反应属于取代反应的是

O2H2OCOA CH＋．＋2242ZnSO===Cu ZnCuSOB＋．＋44NaNO===AgCl↓AgNOC NaCl＋＋．33

HClCHClD CHClCl＋＋．3222)(13.下列叙述正确的是A离子化合物一定不含共价键．B共价化合物中一定不含有离子键．C气态单质的分子中一定存在共价键．D非金属元素的化合物中一定不含离子键．)14.(下列有关煤的说法正确的是A煤的干馏是一种物理变化过程．B 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后蒸馏的方法把它们分离出来．C煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料．D煤的气化是将煤在高温条件下由固态转化为气态，是物理变化过程．LABMABM3LB15.A的电子层比的的、电子层少两种原子，的个电子，电子层电子数恰为)AB(2和分别是电子层电子数的倍。A硅原子和钠原子．B硼原子和氦原子．4 / 15

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C 氯原子和碳原子．

D 碳原子和铝原子．16.()下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是

A 金属钠．

B 溴水．

C 碳酸钠溶液．

D 紫色石蕊溶液．17.()下列物质中不属于烷烃的是

A CH．4

B CH．42

C CH．83

D CH．10418.纤维素被称为第七营养素。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸()附排出有害物质。不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是

A 分别加入碘水，观察颜色反应．

B 分别加稀硫酸煮沸，再加足量氢氧化钠溶液调至碱性，加银氨溶液加热观察有无银镜．

C 分别加热水溶解，观察溶解性．

D 放在嘴里咀嚼，有无甜味产生．19.()某烷烃可生成三种沸点不同的一氯代物，该烷烃是

A (CH)CHCHCHCH．33222

B (CHCH)CHCH．32325 / 15

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C (CH)CHCH(CH)．2332

D (CH)CCHCH．332320.()短周期相邻两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A 1．B 2．C 8．D 10．Ⅱ卷

第) ,40(4, 10.0分小题分二、非选择题共每小题共21.XYX原子的溶液作保湿剂。各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为2

WZXY均为短周期的结构示意图为，的阴离子的电子层结构相同。元素的阳离子与、WZWYZZ2型相邻且与能形成一种元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的倍，、2分子。

________________(1)m。，该保湿剂的化学式为＝________W________(2)Z。元素的名称分别为、、)(3)________(。填字母下列说法正确的是WZXYA都为离子化合物和．22WZXYB中仅含极性共价键中仅含离子键，．22HYZCH的稳定性强．比2YDX的阴离子半径大．的阳离子

比)(4)________(。下列化学用语表达正确的是填字母6 / 15

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XYA的电子式：．2Z===W===ZBWZ的结构式：．22－－Z↓===2YYZYCHZ＋．元素的单质与水溶液反应的离子方程式：＋22XYD的形成过程：．用电子式表示2

(g)O(g)2SO22.2SO(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。＋

322(1)该反应过程的能量变化如图所示：

O“________(“””)V作催化剂，填吸热放热反应。该反应通常用由图中曲线变化可知，该反应为或52________VO。加入后，改变的是图中的52ΔΔDCAΔB HEEEHH＋．．－．．mol O2 L(2)2 mol SO b，下图是部分反应物随时间的变化曲线。和在绝热密闭容器中投入22

________)10 min①(SO v。＝时，3________SO②。反应达到平衡时，的转化率为2________③。下列情况能说明该反应达到化学平衡的是7 / 15

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A(SO)(SO)vv＝．23B．混合气体的密度保持不变C t时刻，体系的温度不再发生改变．D．混合气体的总物质的量不再改变23.ABCD四种常见有机物的相关信息。、下表是、、

根据表中信息回答下列问题：________A(1)。有机物的分子式为)B________((2)A。的说法正确的是下列有关有机物填字母、KMnOBAa溶液褪色．均可使酸性、4BAb分子中所有的原子在同一平面内．、BcA完全燃烧，消耗氧气的量相同、．等质量的BdA分子均含有碳碳双键，能发生加成反应、．________C(3)。写出有机物的同分异构体的结构简式：ED(4)C，其化学反应方程式为在一定条件下，有机物与有机物反应能生成具有水果香味的物质

________________________________________________________________________

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________________________________________________________________________，5.0 g D4.4 g ED________。，则的转化率为某次实验中，以为原料，制得24.X()的组成和性质，设计并完成如下实验：某研究小组为了探究一种无机矿物盐仅含四种元素

16.40 g10.80 g X。另取固体在惰性气流中加热至完全分解，得到请回答如下问题：

____________________(1)1。画出白色沉淀，写出气体甲的电子式中金属元素的原子结构示意图X________(2)X为式程反应方分至完全解的化学流式的化学是在，惰性气中加热

________________________________________________________________________。

__________________________________(2(3)用化学反白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀的原因是)。应方程式表示1(4)中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应一定条件下，气体甲与固体__________________________________物产应证该反的验方实设式方程，并计验案________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。9 / 15

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答案解析

1.C【答案】021018365486118。、、、、、【解析】第一至七周期中，族元素的原子序数依次为、1191181191181ⅠA族。－，位于，位于第八周期，该元素的原子序数为＝＞

2.D【答案】【解析】在光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯45种产物。种有机物，同时有无机物氯化氢生成，共有化碳

3.B【答案】【解析】在多电子原子中，核外电子的能量不同，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。

4.B【答案】1214CC(化学性与【解析】为同一元素的不同核素，其质子数相同、中子数不同，它们互为同位素14)C()C不可能互为同素异形体。质相同；不是单质是碳元素的一种原子，与80

5.A【答案】①③CaCOMg(OH)反应，利中是醋酸与碳酸钙反应，和中是醋酸与水垢的主要成分【解析】在23②④中醋酸作调味品，均与醋酸的酸性无关。用的是醋酸的酸性；中利用醋酸杀菌，

6.B【答案】【解析】化学反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要释放能量，二者能量差值导致了化学反应中能量的转化。

7.A【答案】【解析】地壳中含量最高的金属是铝，其次是铁。金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关，化学性质比较活泼的金属铝、铁等在自然界中以化合态存在，汞、金、铂等化学性质不活泼的金属在自然界中以游离态存在。10 / 15

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8.A【答案】【解析】氯气能从氢硫酸溶液中置换出单质硫、最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性比硫酸强、氯气与氢气反应比硫更容易进行，都能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高，不能说明氯元素的非金属性比硫强。9.D【答案】

2HO===2HO4 mol电子，产＋【解析】由电池的正、负极反应可得出电池的总反应为，每转移222100 mol200 mol2 mol HO(HO)100 mol2×n，则转移电子的物质的量为，现。＝＝生2210.A 【答案】ⅢB()ⅠA族中的氢元素族【解析】元素周期表中含有元素最多的族是第；第含有镧系和锕系元素ⅡA()，全部是金属元素；铍和氦元素的原为非金属元素；第族中的元素铍、镁、钙、锶、钡、镭2，但二者不同族。子最外层电子数都为11.D【答案】【解析】氯化钠很稳定，熔、沸点较高，单质碘易升华，故可用升华法。12.D【答案】A是甲烷的燃烧反应，属于氧化反应，不是取代反应；【解析】选项B是无机物之间的置换反应，不是取代反应；选项C是无机物之间的复分解反应，不是取代反应；选项D是二氯甲烷分子中的一个氢原子被氯原子所取代，属于取代反应。选项13.B【答案】(NaO)A错误；气态单质分子也可能是稀有气体，稀如，【解析】离子化合物中可能含有共价键22C(NHCl)D错误。，错误；非金属元素的化合物可能含有离子键如有气体中不存在化学键，414.C【答案】【解析】煤中不含有苯和甲苯，苯和甲苯是煤的干馏产物，煤的干馏属于化学变化，煤的气化是生成了其他燃料，属于化学变化过程。11 / 15

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15.D【答案】ALMBLM23yxyx。、层和分别为的、层和层的电子数分别为层的电子数，则＋的【解析】设BML284ALM xx层未充满电子，其层上有电子，其＝层肯定充满电子，，的的＝。由于由于0AB613y，是碳原子和铝原子。、层无电子，的核外电子数分别为＝、。16.B【答案】A 不符【解析】乙酸和金属钠反应剧烈，乙醇和金属钠反应缓慢，苯和金属钠不反应，可以区分，B符合题意；乙酸和碳酸钠溶液反应产生合题意；乙酸、乙醇均溶于溴水，且不分层，无法区分，C不符合题意；气泡，乙醇和碳酸钠溶液互溶不分层，苯不溶于碳酸钠溶液，出现分层，可以区分，乙酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，乙醇溶于紫色石蕊溶液不分层，苯萃取石蕊溶液中的石蕊，D不符合题意。出现分层，可以区分，17.B【答案】CHA只含碳、氢两种元素，碳原子达到饱和，符合烷烃的通式，是最简单的烷烃，故【解析】4CHB符合题意；不符合题意；不符合烷烃通式，碳原子未饱和，存在碳碳双键，不属于烷烃，故42CHCCH符合烷烃通式，碳原子均达到饱符合烷烃通式，碳原子均达到饱和，故不符合题意；10348D不符合题意。和，故18.B【答案】【解析】碘单质遇淀粉变蓝色，而纤维素不能；分别加稀硫酸煮沸都会产生葡萄糖，加银氨溶液加热观察都有银镜；淀粉可溶于水，纤维素不能；淀粉能在唾液中的淀粉酶作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味，纤维素不水解。19.D【答案】【解析】根据等效氢原子判断：即分子中有几种类型的氢原子，其一氯代物就有几种。①同一个碳原子上连接的氢原子等效；②同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效；③对称的碳原子上的氢原子等效。

(CH)CHCHCHCH5(CHCH)CHCH4(CH)CHCH(CH)2种有有有种等效氢；种等效氢；2233222333223(CH)CCHCH3种等效氢。等效氢；有333212 / 15

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20.D【答案】128。，若为氢和锂则相差【解析】若为左右相邻则相差，若为其他主族元素相邻则相差(1)20CaCl(2)(3)B(4)BD 21.硫【答案】碳2

CaYXCa(1)，根据原子的结构示意图为由不难推知其为【解析】，该元素为22＋－WYClCa(2)ZYY1原子的最外层电子数是与。为－为价，又因的电子层结构相同，则可知、ZZYZWCS2ZWWZ是、相邻，则是型分子，则其电子层数的。倍，且、或能形成一种与2BAWC(3)CaClCSS对；是错、。，是仅含极性键的共价化合物，是仅含离子键的离子化合物，222－＋CaClCaSClHSHClC具有相同的电子层结构，且的稳定性比的非金属性弱于、，则弱，错；2

CaClD(4)XY，元素的核电荷数大，因而半径小，为错。，其电子式为22－＋CClHS===2HA2ClS↓

HS错。＋、＋＋为弱酸，应写成分子式，即，22211－－0.05 mol·①(1)minLB(2)·22. 放热【答案】

CD③②70%

(1)由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应。该反【解析】OVOV E。应通常用作催化剂，加入后降低活化能，但不能改变反应热，因此改变的是图中的522511

10 min1 mol0.5 mol·LL0.5 mol·(SO)(2)v＝，浓度是时生成三氧化硫是由图可知，则－－÷①

311－－mol·minmol·L②1.4 min10 0.05 ，则根据方程式可知消耗＝；反应达到平衡时生成三氧化硫是×molSO1.4 (SO100%70%③)(SO)vv的转化率为中没有指明反应的方向，二氧化硫是；＝，＝232

A项错误；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质则不能说明反应达平衡状态，B项错误；由于量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达平衡状态；t时刻，体系的温度不再发生改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡是绝热密闭容器，则C项正确；正反应是体积减小的可逆反应，则混合气体的总物质的量不再改变时说明正逆反状态，D项正确。应速率相等，反应达到了平衡状态，OCH(3)CHH(1)C(2)b 23.【答案】3432

60%CHCOOH(4)CHCHOHCHOCHHCOOCH＋＋2323233(2)aHC===CHCH(1)A项，苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，不能使。为，分子式为【解析】422213 / 15

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BKMnObA都为平面形结构，则分子中所有的原子在同一平面内，溶液褪色，错误；酸性、项，4dBABcA项，苯最简式不同，等质量的完全燃烧，消耗氧气的量不相同，错误；正确；项，、、(4)(3)CCHOCH乙酸、乙醇在浓硫酸作为乙醇，对应的同分异构体为不含有碳碳双键，错误。。33

OHCHCHCOOHCH＋用下加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为233 D molmol(CHCOOCHCHCHCOOCHCHHO(CHCOOH))0.05 nn的转化率为，则；，＋＝＝32333223×100%60%。＝

(1) 24.【答案】

↑2COFeOCaFe(CO)CaO(2)CaFe(CO)＋＋22332(3)4Fe(OH)2HOO===4Fe(OH)＋＋3222

(4)2FeOCOFeOCO＋＋3223＋FeOKSCNFe溶液若显红色，表明产物中有：将固体用稀盐酸溶解，加入检测32COCuO，黑色固体变为红色：将气体通过灼热的检测XXX1，【解析】因应为弱酸盐，又因与盐酸反应生成气体甲，则受热分解可生成气体甲和固体111中通入气体甲先出现白色应为金属氧化物。因固体可推知固体中有与水反应的物质，且溶液11CaOCO2遇到空气变为红褐色沉中含有。根据白色沉淀沉淀，气体甲为后溶解，可推知固体22＋FeX。淀，可知中含有

(1)1CaCOCOCO原子间以共；白色沉淀为共价化合物，为、，钙原子的结构示意图为23

。价键结合，其电子式为(2)10.80 g XCO10.80 g6.40 g4.40 g0.10 mol，根据完全分解生成＝的质量为，其物质的量为－2

1－mol0.1 mol,56 g·↑↑FeCO(FeO)(CaO)nn×(CaO)FeOCaOCaCOCOCO＝、＋可得：n＋＋＋23231－×(FeO)6.40 g(FeO)(CaO)0.050 mol72 g·molX nnn的化学式为，解以上两式可得：＝＝＝，则CaOFeO2CO＋＋↑)CaFe(CO)CaFe(COX。在惰性气流中受热至完全分解的化学方程式为。2233214 / 15

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(3)Fe(OH)OFe(OH)4Fe(OH)2HOO===4Fe(OH)。，其化学方程式为被空气中的＋氧化为＋3222232(4)COFeOCO＋具有氧化性，而具有还原性，两者可发生氧化还原反应，可能的化学方程式为22

3＋COFeFeO2FeOFeCOOKSCN的还原性溶液的特征反应检验产物中的＋。根据；利用与3232CO。检验产物中的

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高一化学必修二期中测试题

综合练习二 1.据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是( ) A. 和4He 是同一种原子 B. 比4He 多一个中子 C. 是4He 的同位素 D. 比4He 少一个质子 2.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是c A ．22 B ．26 C ．33 D ．35 3. XY 是元素周期表ⅦA 族的两种元素,下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是 A . X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 B . X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低 C . X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D . Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 4.已知X 、Y 均为1—18号之间的元素，X 、Y 可形成化合物X 2Y 和X 2Y 2，又知Y 的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（） A ．19 B ．18 C ．16 D ．9 5.已知A 的原子序数是x ，B 2-与A 3+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为（） A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1 6．质量数为32，有16个中子的原子R ，允许存在的粒子组是（） A ．R 2+、RO 2、RO 3 B ．R 2－、RO 2、RO 3 C ．R －、RO - 24、R 2O - 27 D ．R + 、RO 、RO - 23 7．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） A ．H 2O B ．BF 3 C ．CCl 4 D ．PCl 5 8. 下列强碱碱性介于KOH 和Mg （OH ）2之间的是A A ． NaOH B ．Al （OH ）3 C ． LiOH D ．RbOH 9．有X 、Y 两种主族元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A ．若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性 B ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2 C ．若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱 10.下列有关元素周期表(律)说法正确的是 A ．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 B ．IA 族均为碱金属 C ．同一周期核电荷数越大原子半径越大 D ．同一主族核电荷数越大元素金属性越强 11．A 、B 、C 、D 、E 是同周期的五种元素，A 和B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ，得失电子后所形成简单离子中E 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（） A ．C 、D 、E 、A 、 B B ．E 、 C 、 D 、A 、B C ．B 、A 、E 、 D 、C D ．B 、A 、D 、C 、 E 12.下列各组顺序的排列不正确．．．的是 A ．碱性强弱： Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜Ba(OH)2 B ．阴离子还原性：F -

人教版化学必修二期末测试题讲课讲稿

人教版化学必修二期末测试题

人教版化学必修二期末测试题时间：120分钟满分：120分一、单项选择题（每小题2分，共50分） 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气 3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂 4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药

5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增强 7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体 C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )

A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应 C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片稀

高中化学必修二测试题

一、选择题【共 1 9 道小题】 1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表有七个横行，也是七个周期 B. 元素周期表有18个纵行，即有18个族 C. 短周期是指第一、二、三、四周期 D. I A族的元素全部是金属元素 2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.5molAI与足量盐酸反应转移电子数为1NA B. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA C. 0.1moICH4 所含的电子数为1NA D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA 3、发展绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是（） A. 富含叶绿素的食品 B.绿色的新鲜蔬菜 C.安全、无污染、无公害的营养食品 D.经济附加值高的营养食品 4、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：AI3++4NH3 ? H2O+4+2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++0H- +CaCO? +H2O C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ Ca2++CO0 +H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 6、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7,下列有关该元素的推断不正确的是（） A. 它处于元素周期表中第二周期V A族 B. 它的最高正价为+5，负价为-3 C. 它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D. 它的非金属性比磷弱 7、某一反应物的浓度是 1.0mol L-1,经过10s后，它的浓度变成了0.2mol L-1,在这10s内，它的反应速率为（） mol （L s）-1mol （L s）-1 12、下列实验方案不能达到预期目的的是（） A. 用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱 B. 用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱 C. 用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱 D. 把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱 13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（） A. MgCl2 B.Br2 C.KOH D.H2S 14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是（） A. 用电子式表示氢溴酸的形成过程为： B. 海水中Br-的电子式为：

人教版高中化学必修二期中考试高一化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品茅盾中学期中考试高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Ca-40。试卷 Ⅰ 一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1. 元素周期律最早是由下列哪位科学家提出 A ．道尔顿 B ．玻尔 C ．门捷列夫 D ．阿伏伽德罗 2．某元素原子最外层只有一个电子，关于它与ⅦA 元素结合时形成的化学键的说法正确的是 A ．一定是共价键 B ．一定是离子键 C ．可能是共价键，也可能是离子键 D ．以上说法都不正确 3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A ．C12 B ．NaCl C ．H 2O D ．NaOH 4. 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的 A ．质量数 B ．中子数 C ．次外层电子数 D ．电子层数和最外层电子数 5. 在10~18号元素中，能用表示的微粒有几种 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 6．下列各组顺序的排列不正确．．．的是 A ．原子半径：Na ＜Mg ＜Al ＜Si B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3 C ．酸性：H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4＜H 2SO 4 D ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 7．元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确．．．的是 A ．该元素所有原子的质子数均为6 B ．该元素的原子序数为6 C ．该元素所有原子的中子数均为6 D ．该元素的相对原子质量为12.01 8．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是 A ．氯化氢气体溶于水 B ．冰的融化 C ．食盐溶于水 D ．氢气和氯气生成氯化氢 9．下列有关元素周期律的叙述正确的是 A ．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B ．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C ．随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 D ．元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化 10．下列说法正确的是 A ．非金属元素都是主族元素 B ．主族元素的次外层电子数都是8 2015学年第二学期

人教版化学必修二期末测试题附解析答案

一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl

高中化学必修二练习题()

高中化学必修二复习练习 [基础达标1] 1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是 A.77 B.286 C.191 D.114 2．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 A．12 B．14 C．16 D．18 3. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是 A．互为同素异形体B．互为同位素 C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子 4. 下列分子中，电子总数最少的是 A. H2S B. O2 C. CO D. NO 5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220R n分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是 A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体 6. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等 7. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是 A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等 C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等 8. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为 A. 16g B. 32g C. 16 D. 32 9. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A2 10. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18 11. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是 14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大 C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小 15. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是

高一化学必修二期中考试卷

二中2015—2016学年度下学期期中考试高一化学命题人：高一化学备课组 2016．04．28 本试卷共8 页，24小题，满分为100分。考试用时90分钟。注意事项： 1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的和考生号、座位号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的，答案无效。 4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。第一部分选择题（50分）可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Zn- 65 一、单项选择题（包括20小题，每题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1、在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是 A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量 D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量2、下列叙述错误的是 A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 3、下列反应不可用于设计原电池的是 A．2CH3OH+3O2 =2CO2+4H2O B．Ba2++SO42-= BaSO4↓ C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

新课标人教版高中化学必修二期末测试题

1．下列过程中，共价键被破坏的是（） A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解 2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（） A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质 3．下列电子式中错误的是（） A．Na＋B．C．D． 4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（） A．3种B．18种C．9种D．12种 5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（） 6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D 相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（） A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液 9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（） A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11．下述做法能改善空气质量的是（） A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。

高中必修二化学测试题附答案

高中必修二化学测试题附答案一．单选题 1．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（） A．6和8B．16和8C．12和9D．11和6 2．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（） A．①③B．②③C．①②③D．②③④ 3．如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于①第ⅢA 族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族（） A．①②B．②③C．①③D．①④ 4．1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101-109号元素的中文定名．而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由 Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子序数是（） A．111B．112C．113D．114 5．（2015春?焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n-5⑦n-7⑧n-8中的几种，其中全不符合题目要求的是（） A．③⑤B．②⑧C．①④D．⑥⑦ 6．原子序数为14的元素符号是（） A．He B．Li C．Si D．Ar 7．根据元素的原子序数，可推知原子的是（） ①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数． A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③①⑤ 8．已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（） A．a=b-15B．a=b-29C．a=b-9D．a=b-5

人教版化学必修二期中测试题

2012—2013学年度下学期高一化学期中考试考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子相对质量： H：1 C：12 N：14 O：16 P:31 S:32 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 Br:80 Ag：108 I：127 Ba:137 第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表有七个横行，也是七个周期 B.元素周期表有18个纵行，即有18个族 C.短周期是指第一、二、三、四周期 D.ⅠA族的元素全部是金属元素 2、下列物质的性质比较，正确的是 ( ) A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．非金属性： P＞S＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 3、下列有关说法正确的是（） A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族 B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素 C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素

D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层 4、已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3—，D—都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ( ) A．离子半径C>D>B>A B．原子序数d>c>b>a C．原子半径A>B>D>C D．单质的还原性A>B>D>C 5、下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－ B．在硫酸铜溶液中：NO3－、OH－、K＋、Cl－ C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 6、已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）。 A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA族 C．第五周期第VIIA族 D．第五周期第IIIA族 7、下列各组物质中化学键的类型相同的是（） A． HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2 C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO2 8、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（） A．原子半径大小: Na > S > O B．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F－> Cl－ > Br－ > I－9、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）。 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

化学必修一必修二测试题

化学必修一必修二测试题 Last updated on the afternoon of January 3, 2021

化学测试选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个．．．．正确选项，将正确选项的字母填在Ⅰ卷末的表格中) 1、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 2、将ag氯化钾溶于水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．．．39D． 3、氧化还原反应的实质是() A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失 C.化合价的升降 D.电子的得失或共用电子对的偏移 4、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是() 食盐水(OH)2 5、有人对溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（） A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．OH-、CO32-、Cl-、K+ C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl- 6、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是() →→→→Ca(OH)2 7、下列反应中，HCl做还原剂的是() ＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋＋HCl＝NaCl＋H2O

8、在科学文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色没有联系的是 A．赤色海潮B．绿色食品C．白色污染D．棕色烟气 9、下列物质中，最易与氢气化合的是 A．F2B．C12C．Br2D．I2 10、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数11、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是 A．金B．铜C．铁D．铝 12、下列属于纯净物的是 A．水煤气B．冰醋酸C．石油裂解气D．油脂 13、通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A．石油的产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 14．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素 15、下列物质中，属于共价化合物的是 A．AlCl3B．NaCl C．NaOH D．H2 16、下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是 A．NaCl和CO2B．HCl和H2O C．NaOH和H2O2D．C12和CaCl2 D．该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小 17、下列关于苯的说法中，正确的是 A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

人教版化学必修二第二单元测试题(附解析答案)

人教版化学必修二第二单元测试题(附答案) 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分) 1.下列属于二次能源的是( ) A.氢气 B.煤 C.石油 D.天然气 2.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.酸碱中和反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.H2与Cl2燃烧反应 3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( ) A.锌锰干电池是二次电池 B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片 C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能 D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极 4.在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是( ) A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1 5.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( ) A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是( ) A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大 B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快 C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( ) A.正极通入H2，发生还原反应 B.负极通入H2，发生还原反应 C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极 D.总反应式为：2H2+O2====2H2O 8.(2012·温州高一检测)已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1，下列关于此反应的说法中错误的是( ) A.加压可使该反应的反应速率加快

鲁科版高中化学必修二高一化学期末测试题

高中化学学习材料高一化学必修2期末测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 注意事项： 1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。 2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。不按要求作答的答案无效。第 I 卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（） A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8 4．下列物质属于同分异构体的一组是（） A．淀粉和纤维素 B． CH3－CH2－CH2－CH3与 C．1H 和2H D． O2与O3 5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④

6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 7． X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（） A．原子半径 X>Y B．原子序数 X>Y C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y 8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（） 9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物 10．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 11．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70 30Ｚn 撞入一个208 82 Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A.278 B.277 C.166 D.165

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1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A ．氧 B ．氟 C ．碳 D ．氮 2． X 元素最高氧化物对应的水化物为 H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 A ． HX B ． H 2X C ． XH 4 D ． XH 3 3．医学研究证明，用放射性 135 135 53 I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 53 I 叙述正确的是 135 I 是碘的一种同素异形体 B ． 135 I 是一种新发现的元素 A ． 53 53 135 I 位于元素周期表中第 135 I 核内的中子数与核外电子数之差为29 C ． 53 4 周期Ⅶ A 族 D ． 53 3 4．下列关于 2 He 的说法正确的是 3 He 原子核内含有 2 个中子 3 He 原子核内含有 3 个质子 A ． 2 B ．2 3 He 原子核外有 3 个电子 3 4 C ． 2 D ． 2 He 和 2 He 是两种不同的核素 5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A ．氧化性强弱： F 2＜ Cl 2 B ．金属性强弱： K ＜ Na C ．酸性强弱： H 3PO 4＜ H 2SO 4 D ．碱性强弱： NaOH ＜ Mg(OH) 2 6． X 、 Y 、 Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、 4、 6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A ． XYZ B ． X 3YZ C ． XYZ 2 D ． X 2YZ 3 7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A ．能生成碱的金属元素都在Ⅰ A 族 B ．原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期Ⅳ A 族 C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D ．第二周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 8．已知同周期 X 、 Y 、 Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞ 2 YO 4 3 4 H ＞ H ZO ，则下列判断中正确的是 A ．元素非金属性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 B ．阴离子的还原性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 C ．气态氢化物的稳定性按 X 、Y 、 Z 的顺序增强 D ．单质的氧化性按 X 、 Y 、 Z 的顺序增强 9．下列关于Ⅶ A 族元素的叙述正确的是 A ．Ⅶ A 族元素是同周期中原子半径最大的元素 B ．Ⅶ A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C ．Ⅶ A 族元素的最高正价都是 +7 价 D ．Ⅶ A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A ．元素原子半径大小呈周期性变化 B ．元素相对原子质量依次递增 C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 11．下列各组元素性质递变情况错误．．的是 A ． Li 、 Be 、 B 原子最外层电子数逐渐增多 B ． N 、 O 、 F 原子半径依次增大 C ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次升高 D ． Li 、 Na 、 K 、 Rb 的金属性依次增强 12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O 3 ）生成，下列说法正确的是 A ． O 2 和 O 3 互为同位素 B ． O 2 和 O 3 的相互转化是化学变化 C ． O 3 是由 3 个氧原子构成的化合物 D ．等物质的量 O 2 和 O 3 含有相同的质子数 13．含硒（ Se ）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A ．非金属性比硫强 B ．氢化物比 HBr 稳定 C ．原子序数为 34 D ．最高价氧化物的水化物显碱性 14．已知质量为数为 n+ A 的某阳离子 R , 核外有 X 个电子，则核内中子数为 A ． A-x B ． A-x-n C ． A-x+n D ．A+x-n 15. 对于 Z A X 和 A+1Z X + 两种粒子，下列叙述正确的是 A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质几乎相同 C ．一定都由质子、中子、电子构成 D ．核电荷数，核外电子数一定相同 16、某粒子含有 6个质子， 7个中子，电荷为 0，则它的化学符号是 C A ． 13Al B ． 13 C ． 13 C D ． 13 C Al 17、对于 A A+1 + Z X 和 Z X 两种粒子，下列叙述正确的是 A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质及乎相同 C ．一定都由质子、中子、电子构成 D ．核电荷数，核外电子数一定相同 18、下列叙述中错误的是 A A ．原子半径： Cl>S>O B ．还原性： Na>Mg>Al C ．稳定性： HF>HCl>HBr D ．酸性： HClO>H SO>H PO 4 2 4 3 4 19、下列各组元素性质递变情况错误的是 B A ． Li 、 Be 、 B 原子最外层电子数逐渐增多 B ． N 、 O 、 F 原子半径依次增大 C ． P 、 S 、Cl 最高正价依次升高 D ． Li 、 Za 、 K 、 Rb 的金属性依次增强 18 20、 H 2 O 和D 2 O 分子中的中子数，前者和后者的关系是 A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．无法确定 21、 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A ．原子序数 XY D ．原子最外层电子数 X 〈 Y 22、某元素 X 气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素： A ．在周期表中处于第三周期Ⅶ A 族， B ．在周期表中处于第 2 周期Ⅴ A 族 C ．氢化物比 PH 3 稳定 D ．常见化合价只有 -3 、 +2、 +3、 +5 价

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