无机化学实验
Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】
无 机 化 学 实 验 教 案
（一）基本操作
实验一 仪器认领、洗涤和干燥
一、主要教学目标
熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：仪器的认领 四、教学难点：仪器的洗涤 五、实验内容：
1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯……
（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法
（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法 （2）用去污粉、合成洗涤剂洗 ：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗
仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓
H 2SO 4+K 2Cr 2O 7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：
①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO 4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。
（4）特殊污物的洗涤
依性质而言CaCO
3及Fe(OH)
3
等用盐酸洗，MnO
2
可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用
煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：
晾干：节约能源，耗时
吹干：电吹风吹干
气流烘干：气流烘干机
烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干
烘干：烘箱，干燥箱
有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。
实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空
一、主要教学目标：
（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法
（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：玻璃管的加工
四、教学难点：玻璃管的弯曲
五、实验设备：酒精喷灯、烘箱
六、实验内容：
1、塞子钻孔，步骤如下：
（1）塞子大小的选择，选择与×200的试管配套的塞子，塞应能塞进试管部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。
（2）钻孔器的选择，选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。
（3）钻孔的方法：将塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一块木块上，左手持塞，右手握住钻孔器的柄，并在钻孔器的前端涂点甘油或水；将钻孔器按在选定的位置上，以顺时针的方向，一面旋转一面用力向下压，向下钻动。钻孔器要垂直于塞子的面上，不能左右摆动，更不能倾斜，以免把孔钻斜。钻孔超过塞子高度2/3时，以反时针
的方向一面旋转一面向上提，拔出钻孔器。按同法以塞子大的一端钻孔，注意对准小的那端的孔位，直至两端圆孔贯穿为止。
拔出钻孔器捅出钻孔塞内嵌入的橡皮。
钻孔后，检查孔道是否重合。若塞子孔稍小或不光滑时，可用圆锉修整。
（4）玻璃管插橡皮塞的方法：用水或甘油把琉璃管前端润湿后，先用布包住玻璃管，左手拿橡皮塞，右手握玻璃管的前半部，把玻璃管慢慢旋入塞孔内合适的位置。注意：用力不能太猛；手离橡皮塞不能太远，否则玻璃管可能折断，刺伤手掌。
2、试剂的取用
（1）化学试剂的五种纯度标准：见教材P31页表格
级别一级品二级品三级品四级品
保证试剂分析试剂化学纯实验试剂生物试剂英文缩写 GR AR CP LR BR
瓶签颜色绿红蓝棕或黄黄或其他（2）试剂瓶的种类
①细口瓶：用于保存试剂溶液有无色和棕色两种
②广口试剂瓶：用于装少量固体试剂
③滴瓶：用于盛逐滴滴加的试剂，有无色和棕色两种
④洗瓶：内盛蒸馏水，主要用于洗涤沉淀
（3）试剂瓶塞子打开的方法
①打开市售固体试剂瓶上的软木塞的方法：手持瓶子，使瓶斜放在实验台上，然后用锥子斜着插入软木塞将塞取出。
②盛盐酸，硫酸，硝酸的试剂多用塑料塞或玻璃塞，可用手拧开或拔出塞子。
③细口瓶上的玻璃塞若打不开可轻轻叩敲
（4）试剂的取用方法
①固体试剂的取用：
A、粉末状的固体用干燥洁净的药匙取用，专匙专用，用后擦干净，用药匙直接送入试管或用纸条送入试管。
B、取用固体药品用镊子，将试管倾斜，将固体放入试管口，然后把试管缓缓地直立起来
C、需称量一定质量的固体，可把固体放在干燥的纸上称量，具有腐蚀性或易潮解的固体应放在烧杯或表面皿上称量。
D、有毒药品的取用
②液体试剂的取用
A、从滴瓶中取液体的方法：滴管中胶头内的空气应排净再伸入试剂瓶中，滴管口不能伸入所用的容器中。
页后三行）
B、从细口瓶中取出液体试剂用倾注法（P
33
C、液体试剂的估计：1ml多少滴，5ml占试管容积的几分之几
D、定量取用液体，用量筒或移液管。
3、量筒的使用方法：取的液体时，用10ml的量筒，不能用100ml的量筒，量筒先放平稳，读数时，使量筒内液体的凹液面最低处与视线处于同一条水平线上。
4、移液管的使用方法（包括吸量管的使用）P56页
移液前应先用滤纸将管尖端内外的水吸去，然后用欲移取的溶液涮洗2~3次，以确保移取的液体浓度不变。使用时，左手拿洗耳球，右手拿移液管。
5、台称的使用方法
（1）规格
（2）构造：结合台称介绍
（3）使用方法：将游码移到游码标尺的零位置，检查台称的指针是否停在刻度盘的中间位置。
称量时，左盘放称量物，右盘放砝码。砝码用镊子夹取，砝码的质量就是称量物的质量。
（4）使用注意事项
①不能称量热的物品
②化学药品不能直接放在托盘上
③称量完毕应将砝码放回原处，游码移至“0”位置处，并将托盘放在一侧，或用橡皮圈架起，以免台称摆动。
6、酒精灯的使用
（1）构造：灯帽、灯芯、灯壶。火焰温度通常在400°~500°C
（2）使用方法
①检查灯芯，并修整。
②添加酒精（加入酒精量为1/2~2/3灯壶，燃烧时不能加酒精）
③点燃：用火柴。
④熄来：用灯帽（不能用嘴吹灭）盖灭。
⑤加热：用酒精灯外焰。
⑥给试管里液体加热的方法：液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45o角
7、酒精喷灯的使用
（1）构造和类型：
座式挂式
灯管，空气调节器灯管，空气调节器
预热盘，铜帽，酒精壶预热盘，酒精贮罐，盖子
（2）使用
①添加酒精，不超过酒精壶的2/3
②预热：预热盘加少量酒精点燃
③调节
④熄灭，可盖灭。注意：每个实验台上预备一块湿抹布
8、玻璃管的加工
（1）截断和熔光：第一步：锉痕第二步：截断第三步：熔光
（2）弯曲玻璃管：第一步：烧管，第二步弯管（吹气法）或不吹气法
（3）制备滴管：第一步烧管，第二步拉管，第三步扩口
9、台称的使用：最大载荷为200g，精密度在+
（1）台称的构造：横梁，盘，指针，刻度盘，游码，标尺
（2）称量：物左码右
（3）称量注意事项
①不能称量热的物品
②化学药品不能直接放在托盘上。易潮解和有腐蚀性的药品放在表面皿、烧杯、称量瓶中进行。
③称量完毕应将砝码放回原处，游码移至“0”位置处，并将托盘放在一侧，或用橡皮圈架起，以免台称摆动。
实验三溶液的配制
一、主要教学目标
（一）掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
（二）学习吸管、容量瓶的使用方法。
（三）弄清楚质量分数和物质的量浓度的关系。
（四）并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制较稀准确浓度的溶液。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：物质的量浓度溶液的配制方法和操作步骤
四、教学难点：定容时刻度线的观察
五、基本操作：
1、容量瓶的使用：A、洗涤
B、检查是否漏水
C、溶液滴到刻度线以下1cm处，改用胶头滴管，逐滴加入
2、移液管的使用：A、洗涤：①水洗②转移液体洗
B、右手拿移液管，左手拿洗耳球，吸取试液
C、排放液体
六、实验内容：
1、配制L的盐酸50ml
2、配制L的CH
3
COOH50ml
3、配制L的NaOH溶液50ml
4、配制L的H
2SO
4
溶液100ml
七、注意事项
1、浓H
2SO
4
配制溶液要注意，将浓H
2
SO
4
慢慢加入水中，并边加边搅拌
2、分析天平的使用，要注意保护刀口
八、习题
1、用容量瓶配制溶液时，要不要把容量瓶干燥要不要用被稀释的溶液洗三遍为什么
2、怎样洗涤移液管水洗后的移液管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤为什么
实验四五水合硫酸铜结晶水的测定
一、主要教学目标
（一）了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。
（二）熟悉分析天平的使用。
（三）学习研钵、干燥器的使用以及使用沙浴加热、恒重等基本操作。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤
四、教学难点：沙浴加热
五、实验设备：干燥器、烘箱、沙浴锅、电子分析天平
六、实验内容：1、恒重坩埚
将一洗净的坩埚及坩埚盖置于泥三角上，小火烘干后，用氧化焰灼烧至红热，将坩埚冷却至略高于室温，再用干净的坩埚钳将其移入干燥器中，冷却至室温（热的坩埚放入干燥器后，一定要在短时间内将干燥器盖子打开1—2次，以免内部压力降低，难以打开）取出，用电子天平称量，重复加热至脱水温度以上，冷却，称重，直至恒重。
2、水合硫酸铜脱水
（1）在已恒重的坩埚中加入~研细的CuSO
4·5H
2
O在电光分析天平（或电子天平上）
准确称量坩埚及水合硫酸铜的总质量，减去已恒重的坩埚质量，即为水合硫酸铜的质量。
（2）将已称重的内装水合CuSO
4·5H
2
O的坩埚置于沙浴盘中。靠近坩埚的沙浴中插入
一支温度计（300o C）其末端应与坩埚底部大致处于同一水平，加热沙浴至约210o C然后慢慢升温至280o C左右，用坩埚钳将坩埚移入干燥器内，冷至室温。在电子天平上称量坩埚和脱水硫酸铜的总质量。计算脱水硫酸铜的质量，重复沙浴加热，冷却、称量、直至恒重（两次称量之差<1mg）实验后将无水硫酸铜置于回收瓶中。
3、数据记录及处理
CuSO
4·5H
2
O的质量m1=
CuSO
4·5H
2
O的物质的量= m
1
-1
无水CuSO
4物质的量=m
2
CuSO
4的物质的量=m
2
-1
结晶水的质量m
3
的结合水
每物质的量的CuSO
4
水合硫酸铜的化学式
六、思考题
1.在水合硫酸铜结晶水的测定中，为什么用沙浴加热并控制温度在280℃左右
2.加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量加热后的热坩埚为什么要放在干燥器内冷却
3.在高温灼烧过程中，为什么必须用煤气灯氧化焰而不能用还原焰加热坩埚
4.为什么要进行重复的灼烧操作什么叫恒重其作用是什么
实验五氢气的制备和铜的相对原子质量的测定
一、主要教学目标：
通过制取纯净的氢气来学习和练习气体的发生、收集、净化和干燥的基本操作，并通过氢气的还原性来测定铜的相对原子质量。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：铜的相对原子量的测定
四、教学难点：铜的原子量的测定
五、实验设备：启普发生器、电子天平
六、实验内容：
1、启普发生器的使用原理
（1）构造：葫芦状容器；球形漏斗；旋塞导管
（2）使用方法：①装配：球形漏斗和玻璃旋塞出口处涂凡士林
②检查气密性（略）
③加试剂（略）
④发生气体（略）
⑤添加或更换试剂（略）
2、按图5—8装配实验装置并检查装置的气密性
3、向启普发生器中加入Zn和稀酸制备氢气
4、氢气的安全操作，纯度检验方法：
用一支小试管收集满氢气。用中指和食指夹住试管，大拇指盖住试管口，将管口移近火焰，松开拇指，若听到轻微的“卟”声，则表明氢气纯净，若听到尖锐的爆鸣声，则表明气体不纯，还要做纯度检查。直到响声很小为止。
5、在电子天平上准确称取一个洁净而干燥的小瓷舟的质量，将氧化铜粗称，平铺在小瓷舟里，放在电子天平上准确称量，把小瓷舟小心地放入一支硬质大试管中，并将试管固定在铁架台上。把经检查过纯度以后的H 2的导气管置于小瓷舟的上方（不要接触氧化铜），待试管中的空气全部被排净后，再加热试管至黑色的氧化铜全部变为红色的铜时，停止加热，继续通过H 2直至试管冷却至室温用滤纸吸干试管口上的冷凝的水珠。小心拿出瓷舟，再准确称量磁舟和铜的总质量。
5、数据处理： 磁舟的质量
磁舟加氧化铜的质量 磁舟加Cu 的质量 氧的质量 铜的相对原子质量：)
0(16)(m m （（cu
cu M
误差
6.实验习题：
1.指出测定铜的相对原子质量实验装置图中每部分的作用，并写出相应的化学反应议程式。装置中试 为什么要向下倾斜
2.下列情况对测定铜的相对原子质量实验结果有何影响
（1）试样中有水分或试管不干燥；（分母中m （0））变大，结果偏小） （2）CuO 没有全部变成铜（m （0）变小，m （4）变大，结果偏大） （3）管口冷凝的水珠没有用滤纸吸干（相当于增大铜的质量，偏大） 3.你能用实验证明KcCCO3j 里含有氯元素和氧之 。
（二）基本原理
实验六 化学反应速度与活化能
一、主要教学目标：
（一）了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
（二）测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数，反应速率常数和反应活化能。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：测定反应速率并计算反应级数 四、教学难点：反应速率常数和反应活化能 五、实验设备：秒表 六、实验内容：
1、浓度对化学反应速率的影响
在室温条件下，进行表8—1中编号I 的实验，用量筒分别量取 LKI 溶液， 的Na 2SO 32S 2O 8溶液，迅速倒入上述混合液中，同时启动秒表，并不断振荡，仔细观察。当溶液刚出现蓝色时，立即按停秒表，记录反应时间和室温，用同样的方法按照表8—1中的编号II 、编号III 、编号IV 、编号V 做实验（见教材P 118页）。
2、温度对反应速率的影响
按表8—1实验IV 中的药品用量，将装有KI 、Na 2S 2O 3、KNO 3和淀粉混合液的烧杯和装有过硫酸铵溶液的小烧杯，放入冰水浴中冷却，待它们的温度冷却至低于室温10℃时，将（NH 4）2S 2O 3溶液迅速加到KI 等混合溶液中，同时计时并不断搅动，当溶液刚出现蓝色时，记录反应时间，此实验编号记为VI 。
同样方法在热水浴中进行高于10℃的实验。此实验编号记为VII ，将此两次实验数据IV 、VII 和实验IV 的数据记入表8—2中进行比较，P119页。
3、催化剂对化学反应速率的影响
按表8—1实验IV 的用量，把KI 、Na 2S 2O 3、KNO 3和淀粉溶液加到150ml 烧杯中，再加入2滴溶液，搅匀，然后迅速加入过二硫酸铵溶液，搅动，记时。将此实验的反应速率与表8—1中实验IV 的反应速率定性地进行比较可得到什么结论。[Cu(NO 3)2可以加速反应]
4、数据处理：
（1）反应级数和反应速率常数的计算
将反应速率表示式n I m C O S kC V --=282两边取对数
当CI -不变时（I 、II 、III ）以lgv 对-282lg O CS 作用可得一直线，斜率即为m 。同理，当-282O CS 不变时（即实验I 、IV 、V ）以lgv 对lgCI -作图，可求得n ，此反应的级数则为m+n 。
将求得的m 和n 代入n
I m O S C KC v -?=8
2即可求得反应速率常数k 。将数据填入P120页表中。
2、反应活化能的计算
测出不同温度时的K 值，以lgk 对7
1
作图，可得一直线，由直线斜率（等于
R
Ea
30.2-
）可求得反应的活化能Ea ，填入P 120页表格。 实验七 23I I I +?--
平衡常数的测定——滴定操作
一、主要教学目标
（一）测定I 3－ ＝I －+I 2 平衡常数，加强对化学平衡，平衡常数的了解并了解平衡移动的原理。
（二）巩固滴定操作。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：测定反应的平衡常数 四、教学难点：化学平衡移动的原理 五、实验原理：
碘溶于KI 溶液中形成-3I 离子，并建立下列平衡
设在水中，单质碘溶于水也存在一个平衡，平衡时[I 2]=C ’，用这个浓度代替上述平衡时[I 2]，则'][][23C C I C I -=-=-
若KI 溶液中I -的起始浓度为C 0，每一个I -与I 2可以生成一个-3I ，所以平衡时
][][3---=I Co I
六、基本操作：
1、量筒的使用
2、滴定管的使用
3、移液管的使用
七、实验内容：
1、取两只干燥的100ml碘量瓶和一只250ml碘量瓶，分别标上1、
2、3号。用量筒分别量取溶液注入1号瓶，溶液注入2号瓶，200蒸馏水注入3号瓶，然后在每个瓶中加入研细的碘，盖好瓶塞。
2、将3只碘量瓶在室温下振荡30min，然后静止10min，取上层清液进行滴定
3、用10ml吸管取1号瓶上层清液两份，分别注入250ml锥形瓶中，再各注入40ml
蒸馏水，用L标准Na
2S
2
O
3
溶液滴定其中一份至呈淡黄色时（注意不要滴过量）注入
4ml %淀粉溶液，此时溶液应呈蓝色，继续滴定至蓝色刚好消失，记下所消耗的Na
2S 2 O
3
溶液的体积，平行做第二份清液。
用同样方法滴定2号瓶上层的清液。
4、用50ml移液管取3号瓶上层清液两份，用L的标准Na
2S
2
O
3
溶液滴定，方法同
上。将数据记录P
126
页表格中。
5、数据记录和处理用Na
2S
2
O
3
标准溶液滴定碘时，相应的碘的浓度计算方法如
下：
1、2号瓶碘浓度的计算
3号瓶碘浓度的计算方法
本实验测定的K值在×10-3~×10-3范围内合格（文献值K=×10-3）实验八 Fe3+Al3+离子的分离——液—液萃取与分离
一、实验原理：
二、实验内容：
1、制备混合液：取10ml 5%的FeCl
3溶液和10ml 5%AlCl
3
溶液混入烧杯中。
2、萃取：将15ml混合溶液和15ml浓盐酸先后倒入分液漏斗中，再加入30ml乙醚溶液，按照萃取的操作步骤进行萃取。
3、检查：萃取分离后，若水相呈黄色，则表明Fe3+与Al3+未完全分离。可再次用30ml乙醚重复萃取，直至水相无色为止。每次分离后的有机相都合并到一起。
4、安装：按照教材图6—19安装好蒸馏装置。向有机相中加入30ml水，并转移至圆底烧瓶中。整个装置的高度以热源高度为基准，首先固定好蒸馏烧瓶的位置，以后再装配其它仪器时，不宜再调整烧瓶的位置。
调整铁台铁夹的位置，使冷凝器的中心线和烧瓶支管的中心线成一直线后，方可将烧瓶与冷凝管联接起来。最后再接上尾接管和接收器，接收器放在水中或冷水中冷却。
5、蒸馏：打开冷却水，把80℃的热水倒入水槽中，按普通蒸馏操作步骤，用热水将乙醚蒸出。蒸出的乙醚要测量体积并且回收。
6、分离鉴定：（1）混合液中，Fe3+和Al3+的鉴定。
①将待测液调至PH=4
②向滤纸中心滴上一滴5%K
4[Fe(CN)
6
]溶液，再将滤纸晾干。
③将一滴待测试液滴到滤纸中心，再向滤纸中心滴上一滴水，然后滴上一滴茜素S
酒精溶液Fe
4[Fe(CN)
6
]
3
被固定在滤纸中心，生成蓝斑。Al3+被水洗到斑点外围，并与茜
素S生成茜素铝色淀的红色环，利用这个方法可以分别鉴定Fe3+和Al3+。
实验九醋酸电离度和醋酸电离常数的测定 ------PH计的使用一、主要教学目标
（一）测定醋酸电离度和电离常数
（二）学习使用pH计，了解pH计甘汞电极、玻璃电极的工作原理和使用方法，了解pH值与[H+]浓度的关系。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：测定醋酸电离常数
四、教学难点：测定醋酸电离常数
五、实验设备pH计
六、基本操作：1、滴定管的使用
2、移液管的使用
3、容量瓶的使用
4、pH计的使用
七、实验内容：
1、醋酸溶液浓度的测定：
以酚酞作指示剂，用已知浓度的NaOH标准溶液标定CH
3
COOH的准确浓度，把结果填入下表。
2、配制不同浓度的醋酸溶液
溶液，把它们分别加入三个50ml 用移液管和吸量管分别取、、测得准确浓度的HA
c
溶液的准确浓
容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HA
c
度。
3、测定醋酸溶液的PH，计算醋酸的电离度和电离平衡常数
溶液分别加入四只洁净干燥的50烧杯中，按由稀到浓把以上四个种不同浓度的HA
C
的顺序在PH计上分别测定它的PH，记录数据和温度，计算电离度和电离平衡常数，数据填入下表：
实验十氧化一还原反应与氧化还原平衡
一、主要教学目标
（一）学会装配原电池，掌握电极的本性。
（二）电对的氧化型或还原型物质的浓度、介质的酸度等因素对电极电势，氧化还原反应的方向及产物速率的影响。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：浓度、介质的的酸度等因素对电极电势的影响
四、教学难点：氧化还原反应的方向的判定
五、实验设备伏特计
六、实验内容：
（一）氧化还原反应和电极电势
1、在试管中加入溶液2滴的FeCl
3溶液，摇匀后加入充分振荡，观察CCl
4
层颜色
有无变化
2I—+ 2Fe3+ = I
2
+ 2Fe2+
CCl
4
层颜色由无色变为紫色
2、用L的KBr溶液代替KI溶液进行同样的实验，由于Fe3+不能氧化Br—，故无现象产生。
-1FeSO
4—溶液，摇匀后，注入，充分振荡，观察CCl
4
层有无变化。
结论：定性比较：Br
2/Br-、I
2
/I—、Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势。E
Br2/Br
-
>E
Fe 3+
/Fe
2+>E
I2/I
-
(二)自行设计并测定下列浓差电池电动热,将实验值与计算值比较
在浓差电池的两极各连一个回形针,然后在表面皿上放一小块滤纸,滴加溶液,使滤
纸完全湿润,再加入酚酞2滴.将两极的回形针压在纸上,使其距约1mm稍等片刻,观察所压处,哪一端出现红色
(与溶液相连的电极出现红色)
(三)酸度和浓度对氧化还原反应的影响
1、酸度的影响：（1）取3只试管分别加.L-1Na
2SO
3
,向其中一只 ml
溶液，另一只加蒸馏水,第三只试管加溶液，混合后再各加2滴的KMnO
4
溶液，观察颜色变化有何不同。化学方程式分别为：
5Na 2SO 3＋3H 2SO 4＋2KMnO 4＝5Na 2SO 4＋K 2SO 4＋2MnSO 4＋3H 2O 3Na 2SO 3＋2KMnO 4＋H 2O ＝3Na 2SO 4＋2MnO 2↓＋2KOH Na 2SO 3＋2KMnO 4＋2NaOH ＝K 2MnO 4＋Na 2SO 4＋Na 2MnO 4＋H 2O 现象：①紫红色迅速褪去 ②有黑色沉淀 ③溶液变暗绿
（（
1311.1.0.1.05.0KIO L mol KI L mol ml 加入试管中加---无色1NaOH L mol -
2、浓度的影响(1)向试管中加(SO 4)3，振荡→CCl 4层显 紫红色
（2）向盛有CCl 4,和各的试管中，加入 溶液，振荡后观察CCl 4层颜色（无色或稍显紫色）
（3）在实验（1）的试管中，加入少许NH 4F 固体，振荡、观察CCl 4层颜色的变化（与上一实验比较）（CCl 4层应该无色，因F -与Fe 3+的综合能力较强）
（四）酸度对氧化还原反应的速率的影响
取两只试管分别加 溶液，一只加 溶液，另一只加 溶液，再各加2滴的KMnO 4溶液，观察颜色退去的速度。化学方程式分别为：10KBr ＋8H 2SO 4＋2KMnO 4＝5Br 2＋6K 2SO 4＋2MnSO 4＋8H 2O
5Na 2SO 3＋6HAc ＋2KMnO 4＝5Na 2SO 4＋2KAc ＋2Mn （Ac ）2＋3H 2O （五）氧化数剧中的物质的氧化还原性
1、)?(%)3(2~1.13~2224
21棕色滴加滴溶液O H SO H L mol KI -
2、 加3滴 紫色消失
溶液2滴 再加2滴3%的H 2O 2
实验十一 基本测理仪器的使用——分光光度计的使用
一、主要教学目标
1.了解光度计的构造和使用原理；
2.学会电导率仪及分光光度计的使用。 二、基本原理：lc T
I I A ε1
lg lg 0=== 即lc A ε=
A ；吸光度 T ：透过率 I 0：入射光的强度
I：透过光强度 l：溶液的光径长度，C的浓度
三、仪器的基本构造：
光源单色器吸收池检测器
四、仪器的使用方法：
1.仪器接通电源预热30min
2.选择波长
3.找开样品室，第一格放空的样，第三格放样品
4.打开样品室，调节A/T/C/F按钮，使T%为若不为0000，则按一下0%，使显示T%为0000。
5.关闭样品室盖子，则显示T%为，若不为，则按OA/100%按钮，使仪器显示T%为
6.再按A/T/C/F按钮，使仪器显示T%再按A/T/C/F按钮，使显示，如果不是，则按OA/100%，使显示。
7.拉动拉杆测吸光度值
8.关闭电源，请洗比色皿。
注意事项：（1）预热
（2）仪器一般只能工作2小时。
五、实验内容测KMnO
4
溶液的吸光度，绘制A—λ的吸收曲线（从400—700nm，每隔
10nm测一个数据）
（三）基础元素化学
实验十二 P区非金属元素（一）
一、主要教学目标
（一）学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法
（二）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性区别Cl
2、Br
2
、I
2
的氧化性及Cl-、Br-、I-还
原性。
（三）掌握H
2O
2
的鉴定以及H
2
O
2
氧化性还原性。
（四）金属硫化物的溶解性，亚硫酸盐的性质，硫代硫酸盐的性质，过二硫酸盐的氧化性
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：次氯酸盐、氯酸盐强氧化性区别Cl 2、Br 2、I 2的氧化性及Cl -、Br -、I -还
原性。
四、教学难点：金属硫化物的溶解性，亚硫酸盐的性质，硫代硫酸盐的性质，过二硫酸
盐的氧化性
五、实验内容：（一）KClO 3和NaClO 的制备 1、装置见教材（P145页） 2、
O
H Cl MnCl HCl MnO 22222)(4)1(:+↑+?+浓原理
3、本实验内容包括制备Cl 2、KClO 3、NaClO ，氯水余氯用NaOH 溶液吸收 （二）Cl 2、Br 2、I 2 的氧化性及Cl -、Br -、I -的还原性
用所给试剂设计实验，验证卤素单质的氧化性顺序和卤离子的还原性强弱。 设计实验如下：① 将新制的氯水分别加入到盛有KBr 溶液KI 溶液的试管中，再分别加几滴CCl 4，振荡，观察CCl 4层颜色的变化；
②将Br 2水加入到盛有KI 溶液的试管中，再加几滴CCl 4，振荡，观察CCl 4层颜色的变化。
结论：卤素单质的氧化性：＿＿＿，卤素阴离子的还原性：＿＿＿。
（三）卤素合氧酸盐的性质 1、次氯酸钠的氧化性 2、KClO 3的氧化性
解释：KClO 3在中性溶液中不能氧化I -，加入H 2SO 4有单质碘生成，继续加入KClO 3
无现象。
3、总结氯元素含氧酸盐的性质：次氯酸盐的氧化性>氯酸盐 (四)H 2O 2的分解
1、设计实验：验证H 2O 2的分解和氧化还原性 （1）H 2O 2的分解：2222222()()H O MnO H O l O g + （或重金属离子如22232,,,,Fe Mn Cu Cr Pb
+
+
+
+
+
）
（2）H 2O 2的氧化性：22222222H O XI H I K H O +++=+↑+ （3）H 2O 2的还原性 （4）H 2O 2的鉴定反应
试管中加入2ml3%的H 2O 2、乙醚，和3—4滴振荡试管，乙醚层显蓝色 （五）硫的化合物的性质 1、硫化物的溶解性 2、亚硫酸盐的性质
的Na 2SO 3 的H 2SO 4酸化 有无气体 湿润的PH 试纸移近管口（变红）试液成两份。
加硫化乙醚胺溶液→变浑浊
加K 2Cr 2O 7溶液→溶液由橙红变为绿色（CrCl 3） 说明硫代乙酰胺有氧化性和还原性
还原性：23227242424324234()34Na SO K Cr O H SO K SO Cr SO Na SO H O ++=+++ 氧化性：23323322232a Na SO CH CSNH NH CH CO S N -++=+++ 3、硫代硫酸盐的性质：设计实验验证：
（1）Na 2S 2O 3在酸中的不稳定性；223222S O H S SO H O -++=↓+↑+ （2）Na 2S 2O 3的还原性和氧化剂强弱对Na 2S 2O 3还原产物的影响 碘水可以把Na 2S 2O 3氧化为Na 2S 4O 6 用BaCl 2溶液检验SO 42- （3）Na 2S 2O 3的位性
32233233
2[()]4g a Na S O A NO Ag S O N NO +--+-
++=++总结 Na 2S 2O 3的性质 4、过二硫酸盐的氧化性
的H 2SO 4溶液，3ml 蒸馏水，3滴MnSO 4溶液分解两份，一分加入少量的过二硫酸钾固体，第二份加入少量AgNO 3溶液和少量K 2S 2O 8固体，同时进行热水浴，第一个反应极慢，第二个变紫红色，说明Ag +有溶化作用。
实验十三 P 区非金属元素(二)
一、主要教学目标
（一）掌握不同氧化态氮的化合物的主要性
（二）磷酸盐的酸碱性和溶解性以及焦磷酸盐的配位性 （三）观察硅酸合硅酸盐的性质
（四）掌握硼酸及硼酸的焰色反应以及硼砂珠反应 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
无机化学实验教案 （一）基本操作 实验一仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：仪器的认领 四、教学难点：仪器的洗涤 五、实验内容： 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法 （1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法 （2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。 （3）铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）
饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意： ①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。 ③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。 （4）特殊污物的洗涤 依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。 3、仪器干燥的方法： 晾干：节约能源，耗时 吹干：电吹风吹干 气流烘干：气流烘干机 烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干 烘干：烘箱，干燥箱 有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。 实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空 一、主要教学目标： （一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法
无机化学实验报告 以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 无机化学实验报告1 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH 指导： 离子 Cu2+实验现象H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-
Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上 溶溶浅蓝溶Zn2+ Cd2+ 结论白白溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(2 molL-1 NH3H2O) :0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐 HNO3溶溶无色 氨水溶NaOH 不溶
目录 绪论 实验1 仪器的认领和洗涤 实验2 灯的使用玻璃管的简单加工 实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用 实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定 实验6 溶液的配制 实验7 酸碱滴定 实验8 HAC电离度和电离常数的测定 实验9 水的净化——离子交换法 溶度积的测定 实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离 实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验 实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡 实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验 实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫） 实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼） 实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定 实验20 硫代硫酸钠的制备 实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋） 实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞） 实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一） 实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰） 实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍） 实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备 实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法 实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备
实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科） 实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科） 实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验 绪论 一、为什么要学习无机实验课？ 化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。 1、传授知识和技术； 2、训练科学方法和思维； 3、培养科学精神和品德 二、怎样学好无机实验？ 1、预习——P2； 2、实验； 3、实验报告。 三遵守实验室规则。 一、注意实验室安全，学会自我保护。 二、对学生的要求。 1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。两次没有者本学期成绩 评为不及格； 2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服； 3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始 数据表，我签字并贴在实验报告上。 保持实验台整洁有序，实验结束后清扫自己实验台及水池。 实验结束后给我看实验记录或产品，允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后，最好点评一次，当天问题当天解决。 4)做好值日，整理实验室，做好“三关”（关水、断电、关窗）； 请假及纪律； 5)及时洗涤仪器，遵守仪器损坏赔偿制度； 6)及时交实验报告，杜绝抄袭； 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。
以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导： 离子
Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上 溶溶浅蓝↓溶 Zn2+ Cd2+ 结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O) :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐↓ HNO3溶溶无色 氨水溶 NaOH 不溶 Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH HgO + 2H+=Hg2+ +H2O - Hg 2+
无机化学实验习题答案
转无机化学实验习题答案 实验习题p区非金属元素(卤素、氧、硫)1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2.根据实 验结果比较：①S2O82与MnO4氧化性的强弱；②S2O32与I-还原性的强弱。答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-所以S2O82的氧化性强于 MnO4-,S2O32能将I2还原为I-，S2O32和还原性强于I-。3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离 子？答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。4.如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S剩下的一种气体是氯化氢。③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4§液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 5.设计一张硫的各种氧化态转化关系 图。6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰？答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么？
一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-
操作步骤（食盐的提纯）： 1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗，再用自来水洗，最后用蒸馏水润洗； 2、称量：先用托盘天平称出小烧杯重量，再在原来重量上用游码加上5.0g，用药匙加入粗食盐使天平平衡，即得到5.0g粗食盐。 3、溶解：用量筒量取20ml蒸馏水加入装食盐的小烧杯，用玻棒搅拌溶解。 4、过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置，将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中，再用少 量蒸馏水润洗玻棒和小烧杯，并将溶液转移到漏斗中。过滤。 5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁环上，用酒精灯蒸发浓缩。当蒸发皿底部出现食盐结晶时，用玻棒不断搅拌溶液。如果有食盐结晶受热外蹦时，可将火源暂时移开，并不断用玻棒搅拌，稍后再继续加热。如此反复操作，直至水分完全蒸发（以食盐不结块为准），即得纯白色的精制食盐。 6、冷却后称量（先称精食盐和蒸发皿的总重，将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量），计算食盐提纯率。
实验步骤： 溶液的配制：配制9g/L的氯化钠溶液100ml （1）计算：所需氯化钠的质量：m B=ρB×V=_________g。 （2）称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入50ml烧杯中。 （3）溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解。（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。 （5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好瓶塞，将溶液混匀。 （6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。 溶液的稀释： 1．将1mol/L乳酸钠溶液稀释为0.167mol/L乳酸钠溶液50ml （1）计算：所需1mol/L乳酸钠溶液的体积：V1=C B2×V2/ C B1=_________ml。 （2）移取：用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液的体积后，移至50ml烧杯中（3）稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀。（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入50ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。 （5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好瓶塞，将溶液混匀。 （6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。 2．用φ=0.95的药用酒精稀释成φ=0.75的消毒酒精95ml （1）计算：所需0.95酒精溶液的体积：V1=φB2×V2/ φB1=_________ml。 （2）移取：用100ml量筒量取所需0.95药用酒精的体积 （3）定容：向量筒中继续加入蒸馏水，当加到离95ml标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好瓶塞，将溶液混匀。 （4）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。
《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管
100357 学科教育论文 无机化学实验教学改革探讨 无机化学实验是化学专业的一门基础课程，在整个课程体系中起到了承前启后的关键作用。利用无机化学实验课程，既可对基础理论进行验证，还能对最新的科研成果进行深层探索，同时对培养学生实践操作能力、解决问题能力以及创新能力具有促进作用。加大对无机化学实验教学的重视力度，根据学科发展和社会需求对课程进行配套改革，可有效提升无机化学实验在教学体系中的作用。 1 无机化学实验教学发展特点分析 无机化学作为一门基础性的学科，对其他相关学科的学习有重要的指导意义，因此，该学科教学改革广受关注，本文对其发展过程进行分析后，对课程发展特点进行如下总结： 1.1 实验教学逐渐深入化无机化学实验教学改革研究工作在近几年取得了显著成绩，教学方向由传统的实验方法、考核形式等内容的研究转为与科技前沿相结合的研究，研究性实验总量上升，研究范围逐渐由教学过渡到创
新性、微型化、绿色化以及学生参与性等，研究工作更具实用性。 1.2 实验教学的绿色化绿色化学是用化学技术和化学方法减少化学反应中原材料、催化剂、溶剂和试剂等的使用对人体和环境造成的损害，同时尽可能减少有毒有害物质的产生。目前，无机化学实验涉及的药品种类较多，用量较大，部分试剂具有一定的毒性，且还会随着反应释放有毒物质，对人体和环境造成很大伤害。为减少以上问题的发生，在无机化学实验教学时要注重环保意识的培养，使学生树立可持续的环境观；通过化学生产工艺的合理化，提高试剂利用率，减少药品排放量；提高实验设计水平，从源头上控制有毒有害物质的使用，选择低毒或无毒的化学试剂代替有毒物质。如氯气（Cl2）制取实验可与酸碱中和滴定实验或二氧化锰回收试验组合起来，提高原子利用率，使其成为无污染的绿色化学实验。 1.3 实验教学微型化微型实验最早是由美国提出的一种化学实验理念，该理念提倡用小巧实验仪器代替传统的试验仪器，减少化学药品的用量，从而达到降低成本，减少污染，保护环境的目的。微型化学实验可与常规实验有机结合，提高学生的实验技能。当然，目前微型化实验教
实验习题 p区非金属元素（卤素、氧、硫） 1．氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？ 答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2．根据实验结果比较： ①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。 答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。 3．硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？ 答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。 4．如何区别： ①次氯酸钠和氯酸钠； ②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢； ③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。 答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将 剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。 ③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量 的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 5．设计一张硫的各种氧化态转化关系图。
报告编号：YT-FS-6510-55 无机化学实验报告范本 (完整版) After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas. 互惠互利共同繁荣 Mutual Benefit And Common Prosperity
无机化学实验报告范本(完整版) 备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。文档可根据实际情况进行修改和使用。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物 或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能 目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件， 正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物 或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物;
4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH →↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导： 离子 Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上
实训一化学实验基本操作 [实验目的] 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。 2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。 3、学会液体剂、固体试剂的取用。 [实验用品] 仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。 药品：硫酸铜晶体。 其他：火柴、去污粉、洗衣粉 [实验步骤] （一）玻璃仪器的洗涤和干燥 1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。（二）试剂的取用 1、液体试剂的取用 （1）取少量液体时，可用滴管吸取。 （2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。 （3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。 2、固体试剂的取用 （1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。 （2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
无机化学实验的一般知识 一、无机化学实验课的目的 化学是一门实验课，其重要性不言而喻。通过开展此课程其目的在于使学生掌握无机化学实验的基本操作技能；掌握常见元素的单质和化合物的典型反应；学会常见无机物的制备、分离、提纯和某些常数的测定方法；验证、巩固和加深无机化学基本理论和基本知识；培养学生具有正确观察、记录、分析、总结实验现象，合理处理数据、撰写试验报告，设计和改进简单实验的能力；以及学生的动手观察能力、独立思考能力和团结合作能力。 二、无机化学实验课的学习方法 1．预习：实验前必须进行充分的预习和准备，明确实验目的和要求，弄清基本原理、操作步骤和注意事项，写出预习报告，做到心中有数，这是做好实验的前提。 2．操作：应按拟定的实验操作计划与方案进行。做到轻(动作轻、讲话轻)，细(细心观察、细致操作)，准(试剂用量准、结果及其记录准确)，洁(使用的仪器清洁，实验桌面整洁，实验结束把实验室打扫清洁)。 在整个实验过程中，应集中注意力，独立思考解决问题。自己遇到难以解释的问题时可请老师解答。 在实验中应保持肃静，爱护仪器设备，严格遵守实验室各项工作守则。遇有事故发生，应沉着冷静，妥善处理，并及时报告老师。 对每一实验的开始、中间过程及最后结果的现象或数据，都应细心观察，用心记录，要养成一边观察一边记录的良好习惯，以便了解实验的全过程。 3．写实验报告：做完实验后，应解释实验现象，并做出结论，或根据实验数据进行计算和处理。 实验报告内容应主要包括：a：目的；b：原理；c：操作步骤及实验性质、现象；d：数据处理(含误差原因及分析)；e：经验与教训；f：思考题及实验习题的解答。 三、化学实验室学生守则 化学实验室守则是学生实验正常进行的保证，学生进入实验室必须遵守以下规则：
大学无机化学实验报告 篇一：大学化学1实验报告 贵州大学 《大学化学》实验报告册 实验报告的基本内容及要求 实验报告应体现预习、实验记录和实验报告，要求这三个过程在一个实验报告中完成。 1、实验预习 在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习，并写好预习报告，在预习报告中要写出实验目的、要求，需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤，形成一个操作提纲。对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数，但这些不要求写在预习报告中。 设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。 2、实验记录 学生开始实验时，应该将记录本放在近旁，将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。实验记录中应有指导教师的签名。 3、实验总结 主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操
作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己，回答思考题，提出实验结论或提出自己的看法等。 具体说明 1、实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计，供全校开设《大学化学》实验的学生使 用。 2、“报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵 州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。实验前请参阅这些实验书。 3、“报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度（或性能）检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示 意图”要求学生在实验前的预习阶段完成，并写于报告中。 4、“报告册”中“实验内容”栏有若干空格，是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出
无机化学实验课程教案
实验3:仪器的洗涤干燥，试剂取用和试管操作 一、实验目的： 1、练习常用玻璃仪器的洗涤和干燥方法。 2、掌握固体和液体试剂的取用方法； 3、掌握震荡试管和加热试管中固体和液体的方法 二、实验内容 （一）、仪器的洗涤和干燥 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法 （1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法。洗涤试管和烧瓶时，端头无直立竖毛的秃头毛刷不可使用（为什么？）。 （2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。 （3）铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意： ①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶（不可倒入水池或废液桶，铬酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用），再用水洗。 ③铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。 （4）特殊污物的洗涤 依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。 3 玻璃仪器的洗涤次序 倒净废液→清水冲洗→洗液浸洗→清水荡洗→去离子水漂洗。 仪器刷洗后，都要用水冲洗干净，最后再用去离子水冲洗三次，把由自来水中带来的钙、镁、氯等离子洗去。 4 仪器洗涤干净的标准 仪器外观清洁、透明，器壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。 注意事项： （1）已洗净的仪器不能用布或纸抹。 （2）不要未倒废液就注水 （3）用水原则是少量多次
无机化学实验练习题 一、填空题 1、为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的。 2、玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗荡洗药剂洗涤等。玻璃 仪器洗净的标准是器壁透明不挂水珠。 3、洗涤仪器的用水原则是少量多次 4、酒精灯使用时应先检查灯芯是否烧焦是否需要修剪或添加酒精；灯壶内酒精 一般应不少于灯壶容积的1/4不多于2/3为宜；添加酒 精要借助于小漏斗，禁止往燃着的酒精灯内添加酒精、两灯对点、用嘴吹灭酒精灯。 5、台秤用于精度不高的称量，一般能称准到0.1g，工作原理为杠杆原理，称量 时左盘放称量物，右盘放砝码。 6、电子分析天平具有称量快捷、使用方法简便等特点，能称准到0.0001g 7、有效数字是实际能测得的数字。 8、容量瓶使用之前要先检漏。 9、滴定管分为酸式和碱式两种。酸式滴定管下端有一玻璃旋塞，主要用来装酸 性溶液、中性溶液和氧化性溶液。碱式滴定管下端连接一段乳胶管，乳胶管内有一玻璃珠，用来盛装碱性溶液。 10、滴定操作时，滴定管必须固定在滴定管架上，可以先快后慢，指示剂30秒 内不变色，即为达到滴定终点。读数时要使滴定管垂直，对于无色或浅 色溶液，视线应与弯月面最低点在同一水平线上，对于有色液体，视线应与液面两侧的最高点相切。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口略向_下__，以免水珠_流入试管底部_，火焰不能集中在一个部位,应从__试管上部____开始,缓慢移至___试管下部___，如此反复烘烤到不见__水珠____后，再将管口朝_上__，把水气赶净。 12、分析天平不能称____量热____的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在___烧杯____内称量。 13、仪器干燥的方法_晾干____、_烘箱烘干____、烤干____、__气流烘干__、__电热风吹干__。 14、酸式滴定管下端有磨口___玻璃旋塞___开关，适用于装取__酸性__、_中性___和一般的__氧化性____溶液。 16、用移液管取溶液时，应该是___右_____手___拇指_____指及___中指_____ 指拿住上端标线以上部位___左_____手拿住盛溶液的容器。 17、固液分离的方式有__过滤______、_抽滤_______、_离心分离________; 18、实验室加热方法有__直接加热______、__水浴加热_______、_油浴沙浴加热_______；
(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！) 无机化学实验教案 （一）基本操作 实验一仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：仪器的认领 四、教学难点：仪器的洗涤 五、实验内容： 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法 （1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法 （2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。 （3）铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意： ①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入15容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。 ③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。 （4）特殊污物的洗涤 依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。 3、仪器干燥的方法： 晾干：节约能源，耗时 吹干：电吹风吹干 气流烘干：气流烘干机 烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干 烘干：烘箱，干燥箱 有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。 实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空 一、主要教学目标： （一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法 （二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：玻璃管的加工 四、教学难点：玻璃管的弯曲
无机化学实验大纲 (化学本科) 教学对象：化学本科 课程类型：专业必修 教学目的和要求：主要目的是使学生正确掌握无机化学实验的基本操作方法和技能，学会使用无机化学实验的仪器；通过验证无机化学的 基本反应规律及基本理论，加深对概念的理解。培养学生正 确观察、记录和分析实验现象、合理处理实验数据、总结实 验报告、处理实验中一般事故的能力。 学时分配：共安排14个实验，共计42学时 实验指导书：《无机化学实验》 实验一、仪器的认领和洗涤 实验类型：验证 实验学时数：3学时 实验目的：1、实习常用实验仪器的名称、规格、主要用途和使用注意事项。 2、练习并掌握常用玻璃仪器的洗涤及干燥方法。 实验容：1、实验目的性、实验室规则和安全守则教育。 2、认领仪器。 3、仪器的洗涤和干燥。 主要仪器：毛刷、晾板、烘箱、气流烘干器 实验二、灯的使用 实验类型：验证 实验学时数：3学时 实验目的：1、了解酒精喷灯的构造、掌握正确的使用方法。 2、联系玻璃管的截断、弯曲、拉细、熔光及塞子钻孔等操作。 3、制作滴管、玻璃搅拌棒和装配洗瓶。 实验容：1、观察酒精喷灯的各部分的构造、点燃并调试。 2、玻璃管棒的加工。
3、塞子钻孔。 4、洗瓶的装配。 主要仪器：酒精灯、酒精喷灯、锉刀、石棉网、钻孔器 实验三、天平的使用 实验类型：验证 实验学时数：3学时 实验目的：1、了解台秤和分析天平的基本构造、熟悉天平的使用规则。 2、学习天平的正确使用方法。 实验容：1、实习天平的基本构造 2、称量练习 主要仪器：台秤、分析天平、称量瓶 实验四、溶液配制 实验类型：验证 实验学时数：3学时 实验目的：1、掌握一般溶液的配制方法的基本操作。 2、学习并练习移液管、容量瓶及相对密度计的正确使用方法。 3、练习减量法称量并配制标准草酸溶液。 实验容：1、粗配溶液。 2、精配溶液。 主要仪器：台秤、分析天平、相对密度计、烧杯、量筒、移液管、容量瓶、吸量管、吸耳球、称量瓶 实验五：酸碱滴定 实验类型：验证 实验学时数：3学时 实验目的：1、学习正确使用量筒、移液管、容量瓶、滴定管的方法。 2、掌握酸碱滴定的原理和操作，测定氢氧化钠和醋酸溶液的浓度。实验容：1、滴定管的刷洗。 2、装液。
无机化学实验教案 实验一仪器的洗涤 一、实验目的 1、熟悉无机化学实验规则和要求 2、领取无机化学实验常用仪器,熟悉其名称,规则,了解使用注意事项。 3、学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法 二、实验内容与步骤 1、对照清单认领仪器,清点装置 2、分类洗涤各种仪器 三、玻璃仪器的洗涤 1、仪器洗涤 为了使实验得到正确的结果,实验所用的玻璃仪器必须是洁净的,有些实验还要求是干燥的,所以需对玻璃仪器进行洗涤和干燥。要根据实验要求、污物性质和玷污的程度选用适宜的洗涤方法。玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗、刷洗及药剂洗涤等。对一般沾附的灰尘及可溶性污物可用水冲洗去。洗涤时先往容器内注入约容积1/3的水,稍用力振荡后把水倒掉,如此反复冲洗数次。 当容器内壁附有不易冲洗掉的污物时,可用毛刷刷洗,通过毛刷对器壁的摩擦去掉污物。刷洗时需要选用合适的毛刷。毛刷可按所洗涤的仪器的类型,规格(口径)大小来选择。洗涤试管和烧瓶时,端头无直立竖毛的秃头毛刷不可使用(为什么？)。刷洗后,再用水连续振荡数次。冲洗或刷洗后,必要时还应用蒸馏水淋洗三次。对于以上两法都洗不去的污物则需要洗涤剂或药剂来洗涤。对油污或一些有机污物等,可用毛刷蘸取肥皂液或合成洗涤剂或去污粉来刷洗。对更难洗去的污物或仪器口径较小、管细长不便刷洗时的仪器可用铬酸洗液或王水洗涤,也可针对污物的化学性质选用其他适当的药剂洗涤(例如碱,碱性氧化物,碳酸盐等可用6mol.L-1HCl溶解)。用铬酸洗液或王水洗涤时,先往仪器内注入少量洗液,使仪器倾斜并慢慢转动,让仪器内壁全部被洗液湿润。再转入仪器,使洗液在内壁流动,经流动几圈后,把洗液倒回原瓶(不可倒入水池或废液桶,铬酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用)。对玷污严重的仪器可用洗液浸泡一段时间,或者用热洗液洗涤。用洗液洗涤时,决不允许将毛刷放入洗瓶中！(为什么？)倾出洗液后,再用水冲洗或刷洗,必要时还应用蒸馏水淋洗。 2、洗净标准 仪器是否洗净可通过器壁是否挂水珠来检查。将洗净后的仪器倒置,如果器壁透明,
无机化学实验教学指导书 第一篇无机化学实验基础知识 1、学习目标与要求 本篇内容由学生自学。通过学习要实现如下目标： ①了解进行实验的工作规则，安全守则和仪器、药品，试剂的使用规则。 ②了解无机化学实验的基本操作内容，并从理论上理解和掌握药品试剂的取用、称量、加热搅拌溶解、常压过滤、减压过滤、pH检测、溶液与沉淀分离，移液管、容量瓶、酸度计和分光光度计的使用等基本操作及动作要领。 2、自学内容 《无机化学实验》P1-58 第二篇基本操作综合训练 本篇基本操作训练是所有进入无机化学实验的学生必须学习和熟练掌握的训练内容。 实验一基本操作演练 一、教学目标与要求： ①本次实验以教师讲解、表演基本操作为主，学生观摩练习。 ②教师按基本操作群模块逐个讲解，演示基本操作，明确操作动作的关键点。 ③学生认真观摩老师的表演，按基本操作群模块练习。 ④教师简要交代实验室规章制度，安全规则，药品试剂使用规则，环境卫生规则，预习及写预习报告、实验报告制度，实验教学考核制度。 二、溶练内容 无机化学实验基本操作规范操作动作要点 1、仪器摆放 ①横放：大小高矮成序 纵放：从内到外，高矮成序 ②加热装置、过滤装置放在左右两侧安全位置 2、称量（托盘天平） 左物右码，快捷准确，称量物不洒落 3、量简使用 ①托拿式，稳重老练
②加水快捷准确 ③读数平视，形态大方 4、加热、搅拌溶解 ①酒精灯严禁灯点灯，熄灯用罩盖； ②加热装置及摆放安全、方便； ③玻棒与烧杯匹配，搅拌平稳，无碰击声； ④搅拌开始，棒杯不离，直至过滤结束。 5、常压过滤 ①滤纸与漏斗内壁紧贴，不存留气泡； ②斗尖与盛器内壁紧贴，滤液不悬空滴入； ③转移溶液棒杯紧靠，玻棒靠三层滤纸上方，互为约90°，棒杯分离前杯向上 提拉后，玻棒轻靠三层滤纸，再放入杯中。 ④用少量去离子水（2-5ml）吹洗烧杯，洗杯水转入漏斗过滤，吹洗2-3次。 6、pH检测值（pH试纸） 试纸放在表玻或比色皿，用玻棒沾取被检液检测，注意节约试纸。 7、减压抽滤 ①开始与结束的操作程序正确； ②斗尖与抽滤口处于相对位置。 ③装配滤纸大小合适 8、吸量管与容量瓶使用 ①右管左球（瓶），持管方式稳重、大方； ②吸液前漂洗； ③吸液、调整液面流畅、快捷、大方、读数平视； ④放液时管与瓶互为45°； ⑤定容准确。 9、滴管使用 ①管口近乎试管口上方 ②滴液逐滴，稳重大方 实验二 基本操作练习