一、名词解释
1．供电煤耗
每供给用户1kW·h的电所消耗标准煤的克数，称为“供电煤耗”，单位
也是g/（kW·h）。
2．标准煤
标准煤是低位发热量为29307.6kJ/kg的假定燃料。
3．锅炉热平衡
把送入锅炉的热量作为收入热量，把有效利用热量和各项损失热量合在
一起作为支出的热量，锅炉的这种热量收支平衡关系，通常叫做锅炉的
热平衡。
⒋ 电化学腐蚀
金属与周围介质发生了电化学反应，在反应过程中又有局部电流产生的腐蚀就称为化学腐蚀。
⒌ 水垢
由于锅炉水质的不良，在经过一段时间的运行后，锅炉水测受热面上就会牢固的附着一些固体沉积物就称水垢。
⒍ 腐蚀产物
由金属与周围介质发生化学或电化学反应的产物。
⒎ 总硬度
总硬度（或简称硬度）就表示钙、镁离子含量之和。
⒏ 软水
含Ca ˉ、Mɡ ˉ较少或不含Ca ˉ、Mɡ ˉ离子的称之为软水。
⒐ 硬水
含有较多Ca ˉ和Mɡ ˉ的水称之为硬水。
⒑ 化学耗氧量（COD）
化学耗氧量是指天然水中可被氧化剂氧化的有机物含量。
⒒ 界面张力
界面张力是指测定油与不相容的水之界面产生的张力。
⒓ 溶解氧
溶解在水中的游离氧称为溶解氧。
⒔ 一级复床除盐
水只一次顺序通过H型和OH型离子交换树脂进行除盐称为一级复床除盐。
⒕ 运行周期
运行周期是除盐系统或单台设备从再生好投入运行后，到失效为止所经过的时间。
⒖ 周期制水量
周期制水量是除盐系统或单台设备在一个运行周期内所制出的合格水的数量。
⒗ 自用水率
自用水率是离子交换器每周期中反洗、再生、置换、清洗过程中耗用水量的总和与其周期制水量的比。
⒘ 水的离子交换除盐
利用离子交换作用将水中各种离子去除或减少到一定程度的水处理方法叫做离子交换除盐或化学除盐。（也就是用H型阳离子交换剂将
水中各种阳离子交换成Hˉ ,而用OH型阴离子交换剂将水各种阴离子交换
成OHˉ,残留在水中的离子Hˉ和OHˉ又结合成水，因而水中各种盐类几乎
除尽。）
⒙ 凝汽器泄漏
当凝汽器的管子因制造或安装有缺陷，或者因腐蚀而出现裂纹、穿孔和破损，以及固接处的严密性遭到破坏时，进入凝结水中的冷却水
量将比正常时高得多，这种情况称为凝汽器泄漏。
二、填空题
1．煤的燃烧需具备三个条件：可燃烧物质、空气中的氧气和炉膛中足够高的温度。
2．煤从进入炉膛到燃尽，要经过干燥、挥发分析出及其燃烧、焦炭燃烧和燃尽四个阶段
3．对锅炉运行有较大影响的煤质指标是发热量、挥发分、灰分、水分和灰熔融性温度等。
4．从元素分析看，组成煤中可燃有机物的五种主要元素是碳、氢、氧、氮和硫。
5．金属表面和其周围介质发生化学或电化学作用而遭到破坏的现象称为腐蚀。
6．当水中有游离二氧化碳存在时，水呈酸性，其反应式如下：CO2 + H2O == Hˉ + HCO3ˉ。
7．水垢按其主要成分分为钙镁水垢、硅酸盐水垢、氧化铁垢、磷酸盐铁垢和铜垢等。
8．停炉保护有三种类型的方法：⑴阻止空气漏入；⑵降低温度；⑶使用缓蚀剂减缓金属表面的腐蚀。
9．药品有效成分分析的正确与否，关系到使用药品的数量和水处理效果。测定工业品盐酸用甲基橙作为指示剂，以0.1mol/L浓度的氢氧
化钠溶液滴定。
11.测定工业食盐用铬酸钾作为指示剂，以0.1mol/L浓度的硝酸银溶液
滴定。
⒓水中的钙含量有两种测定方法：第一种是重量法；第二种是容量分析法。
⒔在酸性或碱性条件下，高锰酸钾具有较高的氧化电位，因此能将水中的某些有机物氧化，并以化学耗氧量（或高锰酸钾的消耗量）来表示。
⒕油主要是由各种烃类组成的，因此油品氧化的机理，实质上是油品烃类氧化的机理。
⒖油质氧化从广义讲应包括燃烧、高温氧化和自动氧化等三种形式，前两种可为人类服务，而最后一种是有害的，应予以减缓或防止。
⒗油质劣化分三个阶段：⑴开始阶段；⑵发展阶段；⑶迟滞阶段。
⒘温度是影响油质劣化的重要因素之一，温度对油品的氧化速度和氧化产物都不同程度的影响。
⒙绝缘油中含水量是影响击穿电压的主要原因，当有中含水量超过
0.01%～0.02%（100～200ppm）时，油的击穿电压会大幅度地下降到一个极小值。
⒚运行中汽轮机油长时间地与水混合循环，会使油发生浑浊和乳化，所以要求运行中油的外状是透明的，这实际上就是监督水分。
⒛油的凝固点是指在规定的试验条件下，将试油逐渐冷却，并将液面倾斜45°经过1min后，油面不再移动的最高温度。
21．变压器油中特征气体有七种，它们是氢、甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、一氧化碳和二氧化碳。
22．变压器油产气率中，总烃绝对产气率的注意值为：开放式0.025mL/h，密闭式0.5mL/h。
23．原水中一般都含有大量的碳酸氢盐，它是天然水中碱度的主要组成部分，当水经离子交换后碳酸氢盐转化成碳酸。
24．弱酸性树脂的—COOH基团对水中碳酸盐硬度有较强的交换能力，对非碳酸盐硬度和中性钠盐交换能力很差。
25．弱碱性OH型阴树脂只能在酸性溶液中吸着SO4 ˉ、Clˉ、NO3ˉ等强酸阴离子，对弱酸阴离子HCO3ˉ吸着能力很弱，对HsiO3ˉ不能吸着。
26．凝结水过滤的目的是除去凝结水中的金属腐蚀产物及油类等物质，这些杂质通常以悬浮态、胶体形式存在于凝结水中。
27．高参数太容量机组的凝结水具有数量大和含盐量低的特点，所以要求凝结水处理设备能在高流量和低含盐量的前提下运行。
28．凝汽器铜管在安装前应抽查应力情况，一般可用涡流探伤方法和氨熏试验法。
29．常规的化学清洗是以下五个步骤：水冲洗→碱洗→酸洗→漂洗→钝化。
30．化学清洗中要加强化学监督，除对系统的压力、温度、流量、水位进行监控外，还要在规定的清洗系统的进口、出口取样进行化验监督。
32.锅内加药处理，应先排污后加药。
33．为了防止锅炉发生苛性脆化，对锅水给出了相对碱度的指标，相对碱度表示锅水中游离NɑOH含量与溶解固形物的比值。
三、判断题
1.煤耗是指1kW·h的电所消耗煤的克数。（×）
2.化学不完全燃烧热损失是指由于排出炉外的烟气中含有可燃气体（CO、
H2、CH4）而造成的。（√）
3.排烟热损失是在各项热损失中最大的一项，约占4%～8%。（√）
4.煤中的可燃硫在燃烧过程被氧化成二氧化硫，有可能腐蚀受热面。（×）
5.金属腐蚀的速度通常用平均值表示。（×）
6.金属腐蚀的速度以最严重处、最深坑计。（×）
7.热力除氧的方法是化学除氧法。（×）
8.用联氨或丙酮肟除氧的方法属化学除氧。（√）
9.测定盐酸的纯度时，用标准氢氧化钠溶液滴定，必须用甲基橙作指示剂。
（√）
10．测定氢氧化钠的纯度时，用标准盐酸溶液滴定，必须用酚酞作指示剂。
（×）
11用艾氏卡法测定煤的含硫量，所得结果是煤中有机硫、无机硫及包括惠芬中的硫酸盐的硫的总和，所以叫全硫。（×）
12．氧弹爆燃法测定煤中的含硫量是全硫。（√）
13．用氧弹爆燃法测定煤中的含硫量，当煤中含硫量较低时，一般可近似地将测定结果视为全硫。（×）
14．测定水中活性硅时，可用玻璃瓶盛装水样。（×）
⒖测定水中的化学耗氧量（COD）时，只要将水样过滤一下，可不做空白试验。（×）
⒗用pNa电极测得的结果是的Naˉ活度，即Naˉ的浓度。（×）
⒘铝和镍对油质劣化的催化作用比铜和铁更强。（×）
⒙油质劣化后，其粘度比原来的略有增加。（√）
四、选择题
1．煤中的氢以两种式存在，（⑴）。
⑴一部分与碳、硫结合成可燃有机成分，另一部分是与氧结合成矿物质中的结晶水；⑵一部分与碳、硫结合成化合物，另一部分呈游离状吸附在碳的表面
2．煤中的挥发分大小对煤的（⑴）。
⑴着火点、燃烧的稳定性和经济性有影响；⑵质量好坏有影响
3．煤中的可燃成分主要是（⑴）。
⑴碳、氢，其次是可燃硫；⑵碳、氢、氮和硫
4．煤的灰分含量增加，有以下三点对煤的燃烧不利（①②③）
①热损失加大；②使煤燃烧不尽；③影响煤灰的熔融性温度；④运
输费用增加；⑤磨粉困难
⒌联氨除氧的理想条件是（①）。
①温度在150℃以上，pH值在9～11之间；
②温度在100℃以上，pH值在8～10之间。
⒍给水中加氨的目的是（①）。
①调节给水的pH值，使其在8.5～9.4的范围内，防止钢铁腐蚀；
②为了防止钢、铁腐蚀。
⒎在锅炉水冷壁上若结有水垢或水渣，则（②）。
①会妨碍传热，影响锅炉热效率；
②不仅是妨碍传热，还会产生垢下腐蚀。
⒏停炉保护最经济的方法有（③）。
①热炉放水；②充氮；③负压余热烘干；④汽相缓蚀；⑤溢水法。
⒐测定石灰中氧化钙含量时，以硫酸滴定用（③）。
①甲基橙作指示剂；②酚酞作指示剂；③甲基橙和酚酞都用，但甲基橙
是为消除试液中的二氧化碳而作为指示剂的。
⒑工业盐酸中常见的杂质有（①）。
①铁和硫酸盐；②食盐；③钠盐；④铜盐
11．工业氢氧化钠中常见的杂质有（①）。
①氯化钠；②铜盐；③铁盐；④碳酸钠
12．煤中有机硫的组成是（①②④）。
①硫醇类；②黄铁矿；③硫醚类；④硫醌类；⑤单体硫
13．煤的各种形态的硫的总含量叫全硫，其中含有（①②③）。
①硫酸盐硫；②黄铁矿硫；③有机硫；④硫醚类化合物；⑤硫酸钙
⒕测定活性硅时，加酒石酸的目的是（②）。
①为了显色；②为了掩蔽水样中的磷酸盐和铁离子的干扰。
⒖测定溶解氧的水样必须是（①③④⑥）。
①现场现取现测；②外地取回的水样亦可测；③现场取样且必须溢流
3min后；④温度不能超过35℃；⑤水样可以不加盖；⑥水样必须加盖
⒗测定化学耗氧量时，在酸性溶液中加热出现棕色二氧化锰沉淀，则（①）。
①应重新取样测定，并适当增加高锰酸钾的加药量；②不必采取任何
措施；③试验中补加适量的固体高锰酸钾。
⒘用pNa电极测定水中的含Naˉ量时，（②）。
①水样中Naˉ含量愈高，活度系数偏离1愈远，水样中Naˉ含量愈稀，
活度系数愈接近1；②活度系数和水样中的Naˉ浓度成正比。
⒙油质劣化后会使（①②③）。
①闪点降低；②表面张力减小；③表面张力增大；④酸值升高；⑤
酸值下降
⒚绝缘油劣化后会使（②）。
①绝缘强度升高；②绝缘强度下降
⒛油质劣化后的危害有（①②④⑤⑦）。
①腐蚀金属；②影响电气性能；③耗油量增大；④影响散热效果；
⑤影响油的理化性能；⑥油中水分增大；⑦卡涩调速装置；⑧油中
产生微生物
21．表面张力随温度不同而不同，温度愈高，表面张力（②）。
①愈大；②愈小
22．一级除盐系统中，阴床运行出水pH值突然迅速上升，其原因（①）。
①阳床失效；②阴床失效；③阳、阴床同时失效
23．鼓风式除碳器一般可将水中的CO2 含量降至（②）以下。
①50mɡ/L；② 5 mɡ/L；③ 1 mɡ/L
24．除盐系统废水须中和至合格后才可排放，排放要求的pH值为（①）。
① 6～9；② 4～6；③ 9～11
25．阳床、阴床运行中跑树脂的原因是（②）。
①中排装置损坏；②出水装置水帽损坏；③运行流速过高
26．锅炉酸洗常用的清洗剂有（①④⑤⑥）。
①盐酸；②硫酸；③硝酸；④氢氟酸；⑤柠檬酸；⑥ EDTA
27.质量分数相等的稀硫酸和稀盐酸两种溶液中，所含Hˉ浓度( C )。
A.是相等的；
B.在硫酸溶液中大；
C. 在盐酸溶液中大；
D.难以确定
28.下列物质中能抑止锅炉产生水垢的是( E F )。
A.Nɑˉ；
B.Cɑ2ˉ；
C.Mɡ2ˉ；
D.Clˉ；
E.CO32ˉ；
F.PO43ˉ
29. 下列物质中易使锅炉结生水垢的是( B C )。
A.Nɑˉ；
B.Cɑ2ˉ；
C.Mɡ2ˉ；
D.Clˉ；
E.CO32ˉ；
F.PO43ˉ
30.锅水中加入磷酸盐的主要的目的是( C D )。
A.调节锅水pH值；
B.防止氧腐蚀；
C.消除残余硬度；
D.防止钙垢的产
生
31.下列操作时，两仪器（或试纸）的有关部分不应该互相接触的是（ C D ）。
A.用移液管向锥形瓶内注入溶液时，尖嘴与锥形瓶内壁；
B.向容量瓶内注入溶液时，玻璃棒与容量瓶内壁；
C.检验试管内壁是否有氨气产生时，试纸与试管口内壁；
D.用玻璃棒搅拌烧杯里的液体时，玻璃棒与烧杯内壁。
五问答题
⒈煤在燃烧过程中发生哪些化学反应？其写出反应式。
答：当完全燃烧时，C + O2 = CO2；2H2 + O2 = 2H2O；S + O2 = SO2 （或2S + 3O2 = 2SO3 少量）
当不完全燃烧时， 2C + O2 = 2CO；此外，4FeS2 + 11O2 = 2F e2O3 + 8SO2
⒉煤在炉内燃烧中的热损失有几项？形成的原因是什么？
答：①排烟热损失指排入大气的废烟气温度高于周围空气的温度所造成的热损失；
②化学不完燃烧热损失指由于排出炉外的烟气中含有可燃气体（ CO 、H2、CH4等）而造成的热损失；
③机械不完全燃烧热损失指炉烟排出的飞灰和路底排出的炉渣中含有未燃尽的碳所造成的热损失；
④散热损失锅炉在运行中由于汽包、联箱、汽水管道、炉墙等的温度均高于周围空气的温度，有一部分热量会散失到空气中去；
⑤灰渣物理热损失指高温炉渣排出炉外所造成的热量损失。
⒊为何讲煤的灰分大，熔融性温度低对锅炉的正常运行是不利的？
答：煤的灰分大：会使火焰温度下降，也会使煤或煤粉的燃尽程度变差，受热面的沾污和磨损程度愈严重。
熔融性温度低：可能造成炉膛结焦，妨碍锅炉的连续全运行。
⒋热力除氧的目的和方法要点是什么？
答：热力除氧的目的是利用热力除氧器将给水中的溶氧除掉。
热力除氧方法要点：利用亨利定律，在敞开的除氧器中将水中热至沸点，使水沸腾，这样水中溶解的氧和二氧化碳就会被除掉。
⒌何谓协调磷酸盐处理？
答：协调磷酸盐处理：除向汽包添加N a3PO4外，还添加其它药品，使锅炉水
既有足够高的pH值和维持一定的磷酸根浓度，有不含游离NaOH。
⒍为什么要进行停炉保护？
答：在锅炉停用时期，如不采取保护措施，锅炉水汽系统的金属表面会遭到溶解氧的腐蚀。因为当锅炉停用后，外界空气必然会大量进入锅炉水汽系统内，此时，锅炉虽已放水，但在炉管金属的内表面上往往因受潮而附着一薄层水膜，空气中的氧便溶解在此水膜中，使水膜中饱含溶解氧，所以很易引起金属的腐蚀。
⒎火力发电厂锅炉燃用高含硫量的煤对锅炉设备有何影响？
答：①引起锅炉受热面的腐蚀。特别是空气预热器往往运行不到一年就发现有腐蚀穿孔现象。
①含黄铁矿多的煤还会加速磨煤机和输煤管道的磨损。
②于含较多黄铁矿的煤，在贮存时由于黄铁矿受氧化放出热量而促进煤的氧化和自然。
③由于煤中硫燃烧后，绝大部分生成二氧化硫，并随着烟囱排入大气中因而增加了对周围环境的污染。
⒏试述磷钼蓝比色法的原理？
答：在酸性介质条件下，磷酸盐与钼酸铵生成磷钼黄，用氯化亚锡还原成磷钼蓝后，与同时配制的标准色进行比色测定。
⒐油中烃类氧化的特点有哪些？
答：①该氧化反应所需要的能量较少；（在室温的条件下就能进行）。
①该氧化反应的产物较为复杂，有液体、气体和沉淀物，其中有机物居
多，也有少量无机物。
②在恒温和相同的外界条件下，油品烃类的自动氧化趋势较为特殊。
⒑油质劣化后为什么会影响汽轮机和变压器的散热效果？
答：如果油泥沉积在汽轮机油系统中，会降低冷油器的冷却效率，会堵塞润滑系统得油路，防碍油质循环，影响散热冷却，以致引起油瓦磨损或烧毁事故发生。
对变压器油, 泥析出后附着在绕组表面或散热管壁上，会影响散热，堵赛油道，影响油的对流，造成局部过热，烧坏或腐蚀固体纤维绝缘材料，引起设备故障或事故发生。
⒒防止运行中的汽轮机油劣化有哪些技术措施？
答：①添加抗氧化剂；②添加防锈剂（机组漏油时）；③添加破乳化剂（油品乳化时）；④安装连续再生装置（净油器）；几种防劣化措施可以联合使用，或几种添加剂复合添加。
⒓油品烃类的氧化产物按性质大体分为几类？
答：①酸性产物；②中性产物；③水和挥发性产物。
⒔除盐系统降低酸、碱耗的措施主要有哪些？
答：①尽量采用纯度较高的再生剂；
①碱液应进行适当加温，一般控制为35～40℃。
②对各种床应进行调试试验，从而确定最佳再生工艺条件（再生剂的用量、
浓度、温度、流速等最佳运行工况）。
③增设弱酸、弱碱性离子交换器和采用双层床交换器；
④采用逆流式和设置前置式交换器；
⑤当原水含盐量大时，可采用电渗析、反渗透等工艺，对原水进行预脱盐
处理。
⒕试分析阳床、阴床运行周期制水量低的原因及应采取的处理方法。
答：原因：①清水水质发生变化；②进出水装置损坏，发生偏流；③再生效果不好；④树脂交换容量下；⑤树脂层降低、压实结块；⑥除碳器效率低，中间水CO2含量增加；*⑦双层床树脂反洗分层不好。
处理：①了解水源水质，适当增大再生剂量；②停用检修；③查找原因，调整再生工艺；④复苏或更换新树脂；⑤补充或更换新树脂，进行大反洗；⑥检修除碳器和风机； *⑦重新反洗再生，必要时更换树脂。
⒖为防止凝汽器铜管的腐蚀，常采用哪些必要的措施？
答：首先，应对铜管管材进行合理地选择，注意安装工艺，保证安装质量；对铜管内壁进行造膜处理，使铜管本身具有较强的抗腐蚀性能；其次，应努力改善运行工况，合理进行水质调整，以及采取电化学保护等措施，防止铜管的腐蚀。
⒗除锅炉以外的其他热力系统，还有那些需要进行清洗的？
答：除锅炉以外的其他热力系统，还应考虑清洗过热器和炉前系统的全部设备与管道。
⒘试述锅炉化学清洗的概念。
答：锅炉化学清洗就是用某些化学药品的水溶液来清除锅炉水汽系统中的各种沉积物，并使金属表面上形成良好的防腐保护膜。
⒙对新建的锅炉为什么还要酸洗？
答：因为新建锅炉在轧建、加工过程中形成的高温氧化轧皮以及在存放、运输、安装过程中所产生的腐蚀产物，焊渣和泥沙污染物等，所以要通过酸洗来除掉它们。
⒚试分析阳床、阴床再生后出水不合格的原因及应采取的处理方法。
答：原因：①再生过程中顶压压力不足或不稳定，造成树脂乱层；②再生液浓度低或剂量不足，再生剂质量差；③中排装置损坏造成偏流；④反洗不彻底，树脂表面有污泥；⑤树脂老化或被污染。
处理：①重新再生；②提高浓度，增加剂量，检查再生剂质量后重新再生；
③进行检修；④加大反洗流量，重新再生；⑤复苏或更换树脂。
⒛试分析阳床运行出水硬度、含钠量不合格的原因及应采取的处理方法。
答：原因：①阳床进水水质变化大；②反洗进水门不严；③进酸门不严。
处理：①查明变化原因，进行处理；②关严反洗进水门或停运检修；③关严进酸门。
21．试分析阴床运行出水电导率、二氧化硅不合格的原因及应采取的处理方法。
答：原因：①阳床出水漏钠进入阴床；②反洗进水门不严；③进碱门不严。
处理：①再生阳床；②关严反洗进水门或停运检修；③关严进碱门。
普通化学练习题 一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。） 1.下面对功和热的描述正确的是A A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C．都是状态函数，变化量与途径无关 D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定 2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应A A．低于某温度时正向自发 B．高于某温度时正向自发 C．任意温度时正向均自发 D．任意温度时正向均非自发 3.下列说法正确的是D A．H>0的反应都是自发反应。 B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。 D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。 4.下列说法错误的是D A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0; 达到平衡后，若升高温度，则平 衡常数K减小。 C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。 D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。
5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是D A．C6H12O6+（葡萄糖） B．HAc C．NaCl D．Na2SO4 6.已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D A．Cu2+ B．Cu C．Zn2+ D．Zn 7.下列电极电势与C(H+)无关的是A A．(Fe3+/Fe2+) B．( H+/H2) C．(O2/OH-) 8.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是C A．H2O(l) B．H2(g) C．H+(aq) D．H2O2 (l) 9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高 CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力 B．减少总压力 C．升高温度 D．降低温度
电厂化学管理人员理论考核题库 一、选择题 1. 目前发电厂用于化学阴阳交换器内壁防腐是（C）。 A、衬胶玻璃钢； B、防腐涂料； C、衬胶。 2. 火力发电厂的生产过程中，水主要起（D）的作用。 A、加热 B、冷却 C、冲洗和冷却 D、传热和冷却 3. 在热力系统的管道中，高于（C）的温度应要求保温。 A、100℃； B、45℃； C、50℃。 4. 水泵流量与（A）成正比。 A、转速； B、扬程； C、效率。 5. 随锅炉压力升高，饱和蒸汽的机械带量（A）。 A、降低 B、不变 C、升高 D、为零 6. 变压器油牌号分类，根据（B）的不同划分为10号、25号、45号三种牌号。 A、运动粘度； B、凝固点； C、闪点； D、界面张力。 7. 下列项目中，能证明油品发生化学变化的项目是（D）。 A、密度； B、闪点； C、粘度； D、酸值。 9. 如气轮机油箱容积过小，则会增加油的（B）从而加速油品老化。 A、停留时间； B、循环次数； C、传热效率； D、温度。 10. 造成火力发电厂热效率低的主要原因是（B）。 A、锅炉效率低； B、气轮机排汽热损失； C、发电机损失； D、气轮机机械损失。 11. 火力发电机组，在生产过程中，热损失最大的一项是（D）。 A、化学不完全燃烧热损失； B、机械不完全燃烧损失； C、锅炉散热损失； D、排烟热损失。 12. 汽轮机油的正常监督试验取样点是（D）。 A、油箱顶部； B、主油泵出口； C、油箱底部； D、冷油器出口。 13. 阳床失效后，最先穿透树脂层的阳离子是（C）。 （A）Fe3+；(B)Ca2+；(C)Na+；(D)Mg2+。 14.离子交换树脂的（A）是离子交换树脂可以反复使用的基础。
电厂化学设备检修工培训考试试题库 2015年9 月
目录 第一部分填空题 (1) 第二部分单选题 (15) 第三部分判断题 (51) 第四部分简答题 (60) 第五部分论述题 (80) 第六部分操作题 (110)
第一部分填空题 1.常使用的滤料有石英砂、大理石、白云石和无烟煤等。 2.在衬胶设备上进行电、火焊时，必须在铲除衬层后进行，衬胶层被铲掉的尺寸不得小于工作在面以外100mm，焊、割时要不断地用水冷却。 3.滚动轴承的拆卸方法有：敲击法、拉出法、压出法、加热法。 4.滚动轴承的隔离架与内外圈应有一定间隙。 5.氢气是无色、无味、无毒的可燃性气体。 6.管道受热膨胀，使长度增加；管道受冷收缩，使长度缩短。因此，在安装较长的直管道时，应考虑管道伸缩性，安装伸缩节。 7.往复式泵流量小，瞬时流量是脉动的，但平均流量是恒定的。 8.当水通过强酸（H型）阳树脂层后，水中的阳离子均被树脂吸附着。 9.锉削比较软的材料时，应选用比较粗的锉刀。 10.为了提高钢的硬度和耐磨性，可采用淬火处理。 11.氧气乙炔的存放距离不小于8 米 12.目前，橡胶衬里的检验方法一般是漏电法。 13.石英砂的装填不乱层、不漏砂、没有偏流为标准。 14.用来表达物体内部结构形状的视图称为剖视图。 15.理想气体在等压过程中，气体的比体积和热力学温度成正比。 16.水的化学除盐处理过程中，最常用的离子交换树脂是强酸阳离子交换树脂、弱酸阳离子交换树脂、强碱阴离子交换树脂、弱碱阴离子交换树脂。 17.轴类的零件一般选用45号钢材质。 18.给水中加氨的目的是为了提高给水PH值，减缓设备的酸性腐蚀。 19.在盛过酸、氨水和油的设备及运输罐上不可以直接进行焊接操作。 20.给水中加联胺的目的是为了降低除氧器出口水的残余溶氧。 21.交换器树脂再生的方式有两种：一种是体内再生，一种是体外再生。 22.填料密封的水封环应放在对准水封管口的位置。 23.离心水泵启动后不及时开出口门会汽化。 24.通过加热、保温和冷却来改变钢的组织，从而改变钢机械性能的工艺，称为热处理。
普通化学马家举 第一章物质结构基础习题 4假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 （1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2； （2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。 （3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。 5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。 Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 15,0,0,+1/2。 试用杂化轨道理论解释： （1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。 （2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。 （1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S 键键角减小。之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。 （2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心 原子B 采用sp 2 等性杂化，使分子产生平面三角形构型。 7为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？ （1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子 间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。 （2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存 在却使沸点更高一些。CH 4分子之间没有氢键，只能比较色散力大小，故分子量小的CH 4的沸点低于分子量大的SiH 4的沸点。 第二章热力学基础习题 6计算下列反应的(298.15)r m H K θ ?和(298.15)r m S K θ ? （1）32224NH (g)+3O (g)==2N (g)+6H O(l) （2）22224C H (g)+H (g)==C H (g) （1） 2232111 (298.15)2(N ,g)6(H O,l)4(NH ,g)3(O ,g) 206(285.83kJ mol )4(46.11kJ mol )301530.54kJ mol r m f m f m f m f m H K H H H H θθθθθ ---?=?+?-?-?=?+?-?-?-?-?=-? 22321111111111 (298.15)2(N ,g)6(H O,l)4(NH ,g)3(O ,g) 2191.6J mol K 669.91J mol K 4192.4J mol K 3205.14J mol K 582.36J mol K r m m m m m S K S S S S θθθθθ----------?=+--=???+???-???-???=-?? （2） 24242111 (298.15)(C H ,g)(C H ,g)(H ,g) (52.26kJ mol )(226.7kJ mol )0174.44kJ mol r m f m f m f m H K H H H θθθθ---?=?-?-?=?-?-=-? 2424211111111 (298.15)(C H ,g)(C H ,g)(H ,g) (219.6J mol K )(200.9J mol K )(130.68J mol K )111.98J mol K r m m m m S K S S S θθθθ--------?=--=??-??-??=-?? 7利用下列反应的(298.15)r m G K θ ?值，计算Fe3O4（s ）在和298.15K 时的标准摩尔生成吉布斯函数。 （1）1223r 2Fe(s)+3/2O (g)==Fe O (s), (298.15)742.2kJ mol m G K θ -?=-? （2）12334r 4Fe O (s)+Fe(s)==3Fe O (s) (298.15) 77.7kJ mol m G K θ -?=-? 1 1 1 (298.15)(4/3)(1)(1/3)(2) (4/3)(742.2kJ mol )(1/3)(77.7kJ mol )1015.5kJ mol r m r m r m G K G G θθθ---?=?+?=?-?+?-?=-? 8估算反应222CO (g)+H (g)==CO(g)+H O(g)在873K 时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。
一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”） （1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-?=?mol kJ H m r θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。（ ） （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一 相同的值。（ ）)1()(2 1(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） 4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11 ,3.131)15.298(-?=?mol kJ K H m r θ。由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θ m r G ?。（ ） （7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-?dm mol （相同。（ ） （8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。 的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。( ) （9）3MgCO 的溶度积61082.6-?=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中， )()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+?=?CO c Mg c 。 ( ) （10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。 ( ) （11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 ( ) （12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点 较低。 ( ) （13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体， 熔点较低。 ( ) （14）同族元素的氧化物2CO 与2SiO ，具有相似的物理性质和化学性质。 ( ) （15）对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。 ( ) （16）s 电子绕核起动的轨道为一圆圈，而p 电子走的8字形轨道。 ( ) （17）螯合物的稳定性大于一般配合物。 ( ) （18） 往HAc 稀溶液中加入水，HAc 的解离度增大，所以)c(H + 也增大。 ( ) （19）[AgCl 2]?和[Co(NH 3)6]2+的θ稳K 值十分相近， 所以只要溶液中中心离子Ag +和Co 2+的浓度相同，则配体Cl ?和NH 3的浓度也相同，溶液中的两种配离子的浓度也一定相近。（ ） （20）恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+pΔV ，所以ΔH 一定大于ΔU 。 ( ) （21）任何单质、化合物或水合离子，298.15K 时的标准熵均大于零。 ( )
化学技术问答 一．选择题： 1 燃烧需要的三个条件是（C）。 A 燃烧、空气、锅炉；B可燃物质、催化剂、氧气；C 可燃烧的物质、助燃的氧气、足够高的温度；D 锅炉、风机、燃煤。 2 由于试剂不纯引起的误差属于（A）。 A 系统误差； B 偶然误差； C 过失误差； D 随机误差。 3 需要进行定期计量检定的仪器，器具有（C）。 A 瓷舟，称量皿； B 坩埚，分析天平； C 热电偶、分析天平； D 瓷舟、压力表。 4 热力机械工作票制度规定下列工作人员应负工作的安全责任。（D） A 厂领导、车间（队、值）领导、队长； B 车间主任、班长、工作负责人； C 工作票签票人、检修人员、运行人员； D 工作票签发人、工作负责人、工作许可人。 5 通常用于检验一组数据异常值的方法是（D）。 A T检验法； B F检验法； C 相关性检验法； D Grubbs法。 6 在煤堆上采样时，采样工具的开口宽度应不小于煤最大粒度的（D）倍。 A 1.5； B 2.5； C 3； D 2.5—3。 7 现行国标中规定采样的精密度：对原煤和筛选煤当Ad>20%,精密度为（C）（绝对值）。 A ±1%； B ±1.5%； C ±2%； D ±3% *8 对于炉渣样品的采集，现行国标中规定每值、每炉采样量约为总渣量的（D）但不得小于10kg。 A 千分之五； B 千分之一； C 万分之六； D 万分之五。 9 测定煤中灰分时，炉膛内要保持良好的通风状态，这主要是为了将（D）排出炉外。 A 水蒸气； B 烟气； C 二氧化碳； D 二氧化硫和三氧化硫 10 常用于检验碳、氢测定装置可靠性的标准物质有（D）。 A 氯化钠和碳酸钠； B 碳酸氢钠和碳酸氢铵； C 苯甲酸和醋酸； D 苯甲酸和蔗糖。 二．判断题： 1 在分析化学中，滴定或比色所用的已经准确知道其浓度的溶液，称为标准溶液。（√） 2 （1+4）的硫酸是指1体积相对密度为1.84的硫酸与4体积水混合成的硫酸溶液。（√） 3 所谓煤种就是煤炭品种。（×） 4 飞灰可燃物测定属于常规检测项目，用于考查锅炉运行经济性。（√） 5 子样是由静止的燃料中的某一部分或流动的燃料中某一时段内按规定的方法采取的煤样。（√） *6 飞灰样品制备时，首先称取一定量的样品，晾干至空气干燥状态，记下游离水分损失量备查，再缩分出200g试样磨至0.2mm以下待分析。（√） 7 在用苯甲酸对热量仪进行热容量标定时，苯甲酸应预先研细，并在盛有浓硫酸的干燥器中，干燥3天或在60~70℃烘箱中干燥3--4小时，冷却后压饼。（√） *8 测定煤灰熔融性时，产生弱还原性气氛只有封碳法一种。（×） 9 由于水分直接影响煤的质量，故要通过换算（水分差调整）才能获得正确的结果。（√）*10 在绝热过程中，体系与环境没有热交换，因此体系与环境之间也没有能量交换。（×） 11 标准煤的收到基低位发热量为25.27MJ/kg.（×） 12 测发热量时，要求氧气纯度为99.5%，且不含可燃成分，因此不可使用电解氧。（√）
一、选择题： 1.氨——氯化铵缓冲溶液缓冲PH值范围是（A）。（A）8~11；（B）4~6；（C）5~7；（D）11~13。 2.新的或久置不用的玻璃电极应置于蒸馏水中浸泡（C）h。（A）4；（B）8；（C）24；（D）12。 3.阳床失效后，最先穿透树脂层的阳离子是（C）。（A）Fe3+；(B)Ca2+；(C)Na+；(D)Mg2+。 4.水中氯离子必须在（B）溶液中测定。（A）酸性；（B）中性；（C）碱性；（D）弱酸性。 5.氯的杀菌能力受水的（B）影响较大。（A）PH值；（B）碱度；（C）温度；（D）含盐量。 6.离子交换树脂的（A）是离子交换树脂可以反复使用的基础。（A）可逆性；（B）再生性；（C） 酸碱性；（D）选择性。 7.循环式冷却水中，二氧化碳含量的减少将使（A）析出。（A）CaCO3；（B）CaSO4；（C）CaCL2； （D）Ca(OH)2。 8.热力发电是利用（C）转变为机械能进行发电的。（A）化学能；（B）电能；（C）热能；（D） 风能。 9.各种蒸汽管道和用汽设备中的（B），称为疏水。（A）除盐水；（B）凝结水；（C）软化水； （D）澄清水。 10.火电厂内，通常使用的安全电压等级有36V、24V和（B）V。（A）6；（B）12；（C）14；（D） 18。 11.过热蒸汽是指（B）的蒸汽。（A）高温高压；（B）温度高于同压力下饱和温度；（C）压力大 于1个大气压；（D）温度大于100度。 12.电厂减少散热损失主要是减少设备外表面与空气间的换热系数，通常利用增加（A）厚度的方法 来增大热阻。（A）保温层；（B）绝缘层；（C）钢管壁；（D）厂房墙壁。 13.热力机械工作票中的工作许可人一般由（C）担任。（A）运行副主任；（B）运行专职工程师； （C）运行正副班长；（D）检修正副班长。 14.计算离子交换器中装载树脂所需湿树脂的重量时，要使用（C）密度。（A）干真；（B）湿真； （C）湿视；（D）真实。 15.用络合滴定法测定水中的硬度时，PH值应控制在（C）左右。（A）6；（B）8；（C）10；（D） 12。 16.在除盐设备前设置预脱盐设备，除盐设备的酸、碱耗（C）。（A）降低；（B）增加；（C）不 变；（D）酸耗降低，碱耗不变。 17.在水流经过滤池过程中，对水流均匀性影响最大的是（B）。（A）滤层高度；（B）配水装置； （C）人口装置；（D）滤料的配比 18.用EDTA滴定法测定凝结水硬度时，常出现终点色为灰绿色的情况，说明（B）干扰较大，需要 加掩蔽剂。（A）硫酸盐；（B）铁；（C）硅；（D）磷酸盐。 19.混床的中间配水装置位于（D）。（A）混床罐体的中间；（B）分层后阳离子交换树脂侧；（C） 分层后阴离子交换树脂侧；（D）分层后阴阳离子交换树脂交界处。 20.滴定完毕后，滴定管下端嘴外有液滴悬挂，则滴定结果（A）。（A）偏高；（B）偏低；（C） 无影响；（D）低20%。 21.滤池运行一段时间，当水头损失达到一定值时就应进行（B）操作。（A）正洗；（B）反洗；（C） 排污；（D）风擦洗后，大量水冲洗。 22.提高交换器中全部离子交换剂的交换能力平均利用率可通过（A）来实现。（A）提高树脂层高 度；（B）提高水流速；（C）增大交换剂粒度；（D）提高水流温度。 23.提高再生液温度能增加再生程度，主要是因为加快了（B）的速度。（A）离子反应；（B）内扩 散和膜扩散；（C）再生液流速；（D）反离子的溶解。 24.鼓风式除碳器一般可将水中的游离CO2含量降至（B）以下。（A）50mg/L；（B）5mg/L；（C） 10mg/L；（D）15mg/L。
贵州大学2009-2010学年第二学期考试试卷 《大学化学（1）》A 卷 参考答案 注意事项： 1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。 2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。 3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。 4. 满分100分，考试时间为120分钟。 一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分， 将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均 无分） 1. 已知：A + B → M + N (θ m r H ?)1 = 35 kJ·mol -1 2M + 2N → 2D (θ m r H ?)2 = － 80 kJ·mol -1 则A + B → D 的 (θ m r H ?)3 是（ C ）。 (A)－10 kJ·mol -1 (B)－45 kJ·mol -1 (C)－5 kJ·mol -1 (D)25 kJ·mol -1 2. 下列说法正确的是（ C ）。 (A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量； (B) 同一种状态可能有多个热力学能值； (C) 热是一种传递中的能量； (D) 物体温度越高，则所含热量越高。 3．在平衡系统中 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) ΔrH θ m >0 欲增大生成物Cl 2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。 (A)加大压力 (B)加大PCl 5浓度 (C)降低温度 (D)升高温度 4． 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 （ D ）。
(A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态 5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。 (A)HBr (B) HF (C) CCl 4 (D) H 2SO 4 6．在标准条件下，下列反应均为正方向进行： Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。 (A) Sn 2+和Fe 3+ (B) Cr 2O 72-和Sn 2+ (C)Cr 3+和Sn 4+ (D) Cr 2O 72-和Fe 3+ 7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（ B ）。 (A)H 2O (B)Br 2（l ） (C)NH 3（l ） (D)C 2H 5OH 8．下列各离子变形性最强的是（ B ）。 (A)O 2- (B)S 2- (C)F - (D)Na + 9. 已知H 3PO 4的电离常数：K 1 = 7.5 ? 10-3，K 2= 6.23 ? 10-8，K 3 = 3.6 ? 10-13，则0.10 mol·dm -3 H 3PO 4溶液中氢离子浓度(mol·dm -3)为 （ B ） (A) 0.1 (B) 2.7 ? 10-2 (C) 2.4 ? 10-2 (D) 7.5 ? 10-3 10. 下列物质中熔点最高的是（ C ） (A)SnCl 2 (B) AlCl 3 (C) SiC (D)KCl 二、填空题（本大题共30个空格，每空1分，共30分， 填错或未填均无分） 1. 在298.15K 和100kPa 下，H 2O(l)→H 2O(s)过程中△H θ < 0，△S θ < 0 △G θ > 0（填 > 、< 或 =） 2. 将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则原电池符号为 (-)N i ︱Ni 2+(c 1)‖Ag +(c 2)︱Ag (+) 。 ()()为则原电池的电动势，已知Θ+Θ+Θ=-=E V Ag A V Ni N ,80.0/g 25.0/i 2?? 1.05V ，为Θ ?m r G -202.618kJ ·mol -1 ，该氧化还原反应的平 衡常数为 3.16×1035 。（F= 96485 C mol -1）
6 火电厂燃料监督 判断题 1）在使用新型热量计前，需确定其热容量的有效工作范围。（√） 2）对未达到空气干燥状态时的一般分析煤样进行检验可能导致检验结果重复性超差。（√） 3）GB/T 212 - 2001 煤的工业分析方法中规定空气干燥基水分的测定方法有通氮干燥法、空气干燥法，在仲裁分析中应使用空气干燥法。（×） 4）恒温式热量计终点温度是主期内第一个下降温度绝温式热量计终点温度是主期内连续 3 次温度读数不超过中最高的一次温度读数。（√） 5）用于测定煤的灰分和挥发分的马弗炉的恒温区至少 2 年测定一次。（×）6）煤中灰分测定的仲裁方法为缓慢灰化法。（√） 7）煤的发热量测定结果以兆焦每千克（MJ/kg）或焦耳每克（J/g）表示。（√）8）煤中无机硫都是不可燃硫。（×） 9）煤的挥发分（Vad）中包含碳酸盐二氧化碳在内。（√） 10）凡需根据水分测定结果进行校正和基准换算的分析试验，应同时测定水分。如不能同时进行，两只测定也应在尽量短的、水分不发生显著变化的期限内进行（最多不超过 7 天）。（×） 11）GB/T 214-1996 煤中全硫的测定方法中库仑滴定法的精密度规定为：St，ad<1%时，重复性为 %。（×） 12）灰化条件不同，煤样灰分测定结果不同，煤灰化学成分组成不同。（√）13）热容量一般应进行 5 次重复试验，统计 5 次热容量结果其相对标准偏差应不超过 %，否则再补做一次，取符合要求的 5 次结果的平均值作为该仪器的热容量。（√） 14）使用未装有烟囱的马弗炉进行煤样灰分测定，其结果可能偏低。（×） 15）对于变质程度较高的煤，测量挥发分前宜将试样压成饼状，并切成约 3mm 的小块。（×） 16）从变质程度看，贫煤最靠近无烟煤，不粘煤最靠近褐煤。（×） 17）煤的最高内在水分与大气温度、湿度和其变质程度均有关系。（×） 18）按照相关国标，煤泥不是一种煤炭产品品种。（×） 19）根据有关规定氧气瓶应涂蓝色，乙炔瓶应涂白色，氮气瓶应涂黑色。（√）20）微波干燥法测得的煤中水分包括外在水分、内在水分与结晶水三项，适用于测定无烟煤、烟煤和褐煤中全水分。（×） 选择题 1）GB/T211－2007煤中全水分的测定方法标准中两步法规定测定内在水分时所用的煤样粒度为（b）。 a. ≤1mm b. ≤3mm c. ≤6mm d. ≤13mm 2）热量的法定计量单位是（b）。 a. Cal20℃（20℃卡） b. J（焦耳） c. MJ（兆焦） d. N·m（牛·米） 3）在煤的工业分析检验项目中，（c）是煤变质程度的标志，是煤炭分类的主要依据。 a. 全水分 b. 灰分 c. 挥发分 d. 发热量 4）GB/T214-1996 煤中全硫的测定方法中库仑法和高温燃烧中和法测定煤中全硫时所使用的催化剂为（a）。 a. 三氧化钨 b. 石墨 c. 铁粉 d. 五氧化二钒
For personal use only in study and research; not for commercial use 一、问答题（100 题） 1、什么是水的化学除盐处理？ 答：用H型阳离子交换剂与水中的各种阳离子进行交换而放出H-;而用0H型阴离子交换剂与水中的各种阴离子进行交换而放出0H-。这样，当水经过这些阴、阳离子交换剂的交换处理后，就会把水中的各种盐类基本除尽。这种方法，就称为水的化学除盐处理。 2、保证锅炉给水水质的方法有哪些？答：（1）减少热力系统的水、汽损失，降低补给水量。（2）采用合理的和先进的水处理工艺，制备优良的锅炉补给水。 （3）防止凝汽器泄漏，避免凝结水污染。 （4）对给水和凝结水系统采取有效的防腐措施，减少热力系统的腐蚀。 （5）作好停备用保护工作，减轻热力系统的腐蚀。 3、溶解氧不合格的原因有哪些？答：给水溶氧不合格的原因主要有： （1）除氧器运行参数（温度、压力）不正常。 （2）除氧器入口溶解氧过高。 （3）除氧器装置内部有缺陷。 （4）负荷变动较大，补水量增加。 （5）排汽门开度不合适。 4、离子交换器再生过程时，反洗有哪些作用？ 答：1）除去运行时聚集的污物和悬浮物 2）排除空气 3）使向下逆流时压紧的离子交换剂松动 4）用来将树脂分层 5、什么情况下应加强锅炉的排污？ 答：1）锅炉刚启动，未投入正常运行前 2）炉水浑浊或质量超标 3）蒸汽质量恶化 4）给水水质超标 6、锅炉启动前，化学人员应做哪些准备工作？ 答：1）锅炉点火前应化验给水、炉水是否合格，均合格方可通知锅炉点火 2）加药设备及其系统应处于良好的备用状态，药箱应有足够药量 3）所有取样器应处于备用状态，所有阀门开关灵活 4）排污门应灵活好使 5）化验药品应齐全，仪器应完整 7、氢站槽总电压过高的原因 答：1）槽内电解液脏致使电解小室进气孔和出气孔堵塞，小室电阻增加 2）槽温控制较低 3）碱液浓度过高或过低 4）碱液循环量过低 5）添加剂量不足 8、降低酸碱耗的主要措 答：1）保证进水水质 2) 保证再生质量，延长周期制水量 3) 保证再生液质量、纯度、严格控制再生方式操作 4) 保证设备运行安全、可靠、正常 9、离子交换器进行大反洗应注意哪些事项？ 答：1)大反洗时，人必须在现场监护
八角电厂 化学考试试题答案（2.25~2.28） 姓名：成绩： 一、名词解释：（每题5分，共25分） 1、离子交换树脂：是一类带有活性基团的网状结构的高分子化合物。 2、FAC：流动加速腐蚀，这是一种由于受液体流动的影响而产生的腐蚀。 3、反洗强度：在单位面积上、单位时间内流过的反洗水量。 4、树脂的工作交换容量：树脂在实际工作条件下对离子的交换吸附能力。 5、酸（碱）耗：是指恢复树脂1mol的交换容量消耗的纯酸（碱）的克数。 二、填空题：（每题分，共分） 1、离子交换树脂的性能指标有：粒度、密度、含水率、溶胀和转型体积 改变率、交换容量、机械强度。 2、当阳床先失效时，阴床出水的pH将增大，电导率将增大，SiO2将增大。 3、EDI出水指标：DD ≤0.2us/cm 、SiO2≤20ug/l 。 4、烟台电厂水处理使用的絮凝剂为聚合氯化铝，配制浓度为5% ；助凝剂 为聚丙烯酰胺，配制浓度为0.1% 。（写出药品名称） 5、絮凝剂的作用主要是除去水中的悬浮物、胶体、有机物。 6、水处理一期二氧化氯加药点是在原水泵入口母管，其作用是杀灭原水中的 细菌和微生物。 7、水处理一期使用的还原剂为亚硫酸氢钠，配制浓度为5% ，加入点是在活 性炭过滤器入口母管（多介质过滤器出口母管，其作用是除去水中余氯。 8、一期水处理的预处理系统包括水力循环澄清池、无阀滤池、多介质过滤器、 活性炭过滤器。 9、当阳床出水Na>100ug/l 时，阳床失效；当阴床出水SiO2>50ug/l 时，阴床失效。 10、活性炭过滤器出水指标：SDI15<4 、余氯<0.1mg/l 、浊度<0.4NTU 。 11、二期水处理双阀滤池内的滤料为石英砂、无烟煤。 三、问答题：（每题分，共分） 1、写出强酸阳树脂和强碱阴树脂对离子的选择顺序。 答：Fe3+>Al3+>Ca2+>Mg2+>K+≈NH 4 >Na+>H+ SO 42->NO 3 ->CL->OH->HCO 3 ->HSiO 3 - 2、写出一期水处理系统工艺流程。 答：循环水排污水→原水泵→水力循环澄清池→无阀滤池→清水池→清水泵→多介质过滤器→活性炭过滤器→保安过滤器→高压泵→反渗透装置→淡水箱→淡水泵→阳床→除碳器→中间水箱→阴床→混床→除盐水箱→除盐水泵→用户3、二期水处理二级反渗透加碱的作用是什么？ 答：二氧化碳作为气体它可以百分之百的透过RO膜，进入反渗透产品水，这样造成RO产水的pH值较低，二氧化碳含量较高。二氧化碳的存在会增加运行成本，影响后续EDI设备的产水水质。
中国农业大学《普通化学》试卷 生物学院、生命科学实验班用 班级_____________ 学号_____________ 姓名_____________ 成绩___________ 一、选择题 1、证实电子具有波动性的实验依据就是: A、电子衍射实验; B、光电效应; C、α粒子散射实验; D、氢原子光谱实验。 2、下列物质的性质,可以用轨道杂化理论来解释的就是: A、NaF的熔点(993℃)比NaCl的熔点(801℃)高; B、O2分子中有单电子,具有顺磁性; C、H2O分子中H-O键夹角为104o45ˊ,呈“V”字形结构; D、邻位与对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0、39:1,而在苯中溶解度之比为1、93:1。 3、化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域就是: A、生物无机化学; B、环境化学; C、核化学与放射化学; D、食品化学。 4、指示剂甲基橙就是弱一元碱, p K b为10、6,其酸型体呈红色,碱型体呈黄色。向纯水中滴加甲基橙后,水溶液呈: A、红色; B、黄色; C、橙色; D、无色。 5、欲测定某蛋白质的摩尔质量,可选用的实验测定方法就是: A、测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值; B、测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压; C、测定它的等电点; D、测定它在水中的溶解度。 6、在元素周期表中,从ⅣB族开始,同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大,原因就是: A、镧系收缩; B、钻穿效应; C、保利不相容原理; D、测不准原理。 7、下列说法正确的就是: A、离子键有方向性与饱与性; B、共价键有方向性与饱与性; C、色散力有方向性与饱与性; D、诱导力与分子变形性无关。 ８、已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。下列电极的标准电极电势最高的为: A、Cu2+/Cu+ ; B、Cu2+/CuCl; C、Cu2+/CuBr; D、Cu2+/CuI。 ９、水溶液中能大量共存的一对物质为: A、Cr2O72-与Cr(OH)4- ; B、MnO4-与Mn2+ ; C、Fe3+与Sn2+ ; D、Ag+与Cr2O72-。 10,K sp (AgCl) = 1、8?10-10, K f {Ag(NH3)2+} = 1、1?107, K b (NH3) = 1、8?10-5。反应Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H+ = AgCl + 2NH4+ 的标准平衡常数等于: A, 1、6?1021; B, 6、1?10-22; C, 9、1?1011; D, 1、6?10-16。
电子科技大学2012-2013学年第2学期期末考试A 卷 课程名称：_普通化学__ 考试形式：闭卷考试日期：2013年5 月日考试时长：_120_分钟课程成绩构成：平时30 %，期中%，实验%，期末70 % 本试卷试题由__三__部分构成，共_6__页。 一、选择题（共20分，共20题，每题1 分） 1、理想气体是指：( ) A、分子间距离很大，分子有体积； B、分子间引力可忽略，分子体积可不计； C、分子无体积，但分子间有引力； D、分子既有体积，也有分子间作用力。 2、在总压力为100KPa的混合气中，具有相同质量的H2、He、N2、CO2，其分压最小的是（）。 A、H2 B、He C、N2 D、CO2 3、在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。减压蒸馏所依据的原理是（）。 Ａ、液相的沸点降低B、液相的蒸汽压增大 Ｃ、液相的温度升高Ｄ、气相的温度降低 4、已知乙醇和水的正常沸点分别为78℃和100℃,下列说法错误的是( )。 A、相同温度时乙醇的蒸气压大于水的蒸汽压 B、乙醇分子间作用力小于水分子间作用力 C、乙醇受外压小于水所受外压 D、78℃时乙醇的蒸汽压等于101.325KPa 5、将0.45g某非电解质溶于30.0g水中，使溶液凝固点降为—0.150℃。已知水的K f为 1.86℃·kg·mol -1，则该电解质相对分子质量为（） A、100 B、83.2 C、204 D、186 6、关于稀溶液依数性的下列叙述中，错误的是( )。 A、稀溶液的依数性是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压 B、稀溶液的依数性与溶质的本性有关 C、稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒有关 D、稀溶液定律只适用于难挥发非电解质稀溶液 7、已知下3个反应的标准焓变：
第三章标准规范知识 1 GB/T12145-2008《火力发电机组及蒸汽动力设备水汽质量》 1.1 名词解释 1）氢电导率 cation conductivity :水样经过氢型强酸阳离子交换树脂处理后测得的电导率。 2）无铜给水系统 feed water system without copper alloys :与水汽接触的部件和设备（不包括凝汽器）不含铜或铜合金材料的给水系统。 3）有铜给水系统 feed water system with copper alloys :与水汽接触的部件和设备（不包括凝汽器）含铜或铜合金材料的给水系统。 4）还原性全挥发处理 [AVT（R）] all volatile treatment（reduction）:锅炉给水加氨和还原剂的处理。 5）氧化性全挥发处理 [AVT（O）] all volatile treatment（oxidation） :锅炉给水只加氨的处理。 6）加氧处理（OT）oxygenated treatment :锅炉给水加氧的处理。 7）固体碱化剂solid alkalizing agents :用于处理炉水的磷酸盐、氢氧化钠等药剂。 8）炉水固体碱化剂处理 alkalizing of boiler water with solid alkalizing agents :炉水中加入磷酸盐、氢氧化钠等的处理。 9）炉水全挥发处理alkalizing of the boiler water without solid alkalizing agents:给水加挥发性碱，炉水不加固体碱化剂的处理。 10）标准值 standard value :运行控制的最低要求值。超出标准值，机组有发生腐蚀、结垢和积盐等危害的可能性。 11）期望值 expectation value :运行控制的最佳值或经过努力可以达到的值。可更有效地控制机组的腐蚀、结垢和积盐等危害。 12）闭式循环冷却水 closed circulating cooling water :用于循环冷却热力系统辅机设备的密闭系统的水。其补充水可以用除盐水、凝结水等。 1.2 判断题 1）汽包炉的饱和蒸汽和过热蒸汽质量以及直流炉的主蒸汽质量标准规定是以机组容量来规定的。（×） 以过热蒸汽压力来规定。 2）无铜系统，给水采用 AVT（O）处理，给水 pH 控制范围都为 9.2～9.6。（×）当凝汽器为铜管时，给水的 pH 控制范围为 9.1～9.4。 3）炉水采用磷酸盐处理是，不同汽包压力对应的炉水磷酸根含量和 pH 是不同的。（√） 4）机组凝汽器不同，对应凝结水溶解氧标准不同。（√） 5）高加疏水、热网疏水回收至除氧器时，其水质指标以不影响给水质量为前提，当影响给水质量时应该回收至凝汽器或排放。（√） 6）炉水水质异常时只需要控制好炉水的 pH 即可。（×） 炉水水质异常，除按三级处理原则控制炉水 pH 外，还应该测定炉水中氯离子含量、钠离子含量、电导率、氢电导率和碱度，查明原因，采取对策。 7）凝结水水质异常的三级处理值只与有无凝结水精除盐设备有关。（×） 与主蒸汽压力也有关。 8）海水冷却的电厂，无凝结水精除盐设备，当凝结水中的含钠量大于 400 g/L 时，应紧急停机。（√）
一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分)