第一部分判断题(判断下列说法是否正确)
1、因为Q、=AU，U是状态函数，所以(V也是状态函数。
2、反应Cu(s)+2Ag*(aq)= Cu2-(aq)-2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明(Ag 7Ag) > 识"(Cll 2 + /Cu)
3、已知反应C(s) +CO2(g)=2CO(g)的A r H m">0,不用计算，就可判断该反应砟温能闩发进行。
4、对某种物质，苒熵值具右：S"nXg) >S4m(1, SS'm⑻。
5、向NH3*n2O中加入NH.,C1，由于NIL/离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NII3? II2O的解离度《。
6、在20cm\ O.IOmol ? dnV3氨水溶液中加入10cm3, O.IOmol - dm^Hch该浞合溶液足缓冲溶液。
7、内赋JlZiXCNrf?的A%尸2.0X1047、［Zrxmrf^3.84X 1(T,0,两側tt(Zn(NHhf■更稔定。
8、AgCl 的/^P=1.77X1O10, Ag2C’rO4的K%=U2X1(T12，因为Ag2CrO4的K%更小，所以八g2CrO4史难溶。
9、将(MnO2/Mn2+ > =1.208V , (p° (I2/「)=0.535V这组电对组成原电池时，则该原电池的称准电动势E: =0.673V。
10、电子具冇波粒二象性，K?它微观粒子也具冇波粒二象性。
11、配离子［Ag(CN)2］的K:不s=7.94X 1022,
配离子［Ag(NH3>2］?的K^?=8.93X10 \
两者相比，［Ag(NH3)2］+更稳定?
12、在20cni3, O.IOmol ? dm3氨水溶液中加入10cnr\ O.IOmol - dn?IICL该浞合溶液是缓冲溶液。
13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热虽是一相同似。
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
14、当主迈子数n=2时，其?角呈子数丨可取两个值，即0，1。
15、一切放热反应都是自发反应。
16、通常情况下，所冇物质的标准熵都大于零。
17、弱电解质的解离度与祁浓度成反比。
18、化学反应速嗖通常随时间而减小。
19、飯应A G的负值很大，衣明反应趋势很大，也衣明反应速中相大。
20、催化剂是影响化学平衡的里嬰因索。
21、化学方程式屮各反应物浓嗖桁数之和称为反应级数。
22、按溶度积规则，Q 23、氢原子光谱不是线性光谱。 24、原电池中，负极上发生氡化反应。 25、对化学反应而言，等压热效应等于系统的焓变。 26、1摩尔水所作能呈要比1摩尔水蒸气所合能虽嬰小。 27、通常情况下，所冇物质的标准熵都大于零。 28、冇气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 29、弱电解质的解离度与北浓度成反比。 30、冇两个原电池，测得;U:屯动势相等，这衣明两原电池中反应的值也相等。 31、化7:反应速度通常随时间而减小。 32、三个P轨道的能虽、形状、大小相同，不同的是在空间的取叫。 33、共价化合物AB:分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。 34、某反应AG的负伉很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 35、同离子效应可以使得弱碱的值减小。 36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 37、系统山状态1变化到状态2,途径不同，Q、w不同，所以Qhv不同。 38、原子轨道和电子云的图形完全一样。 39、两性电解质(酸式盐)溶液总浓度变化时，酸度不变。 40、热力学第一定排A U=Q+W只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。 41、一切不可逆过程都是自发的。 42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K时，其熵值为零。 43、对于化学反应，可逆反应和对逆过程具有相冋的含义。 44、H2SO4力二元强酸，当丫)4 =0.05mol ? dm4时，pH=l。 45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。 46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功敁大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功敁小。 47、对于理想气体反应H2(g>+l2@=2HI 48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是A A>0, ArS/0。 49 、当反应aA f bB cCidD进行到一定程度时， A/?. \n B Az?c A Z7P abed 50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。 51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。 52、电对中氧化沏物质的氣化能力越强则还原型物质的还原能力越强。 53、某个恒压反应，其內能变化/j-65kJ，同时体系膨胀做功28 kJ,贝lj这-过程的焓变足-37 kJ 第二部分选择题 1.对于下列电极反应，MnO2-4H*+2e-Mn^+2H2O如果垌大溶液的pH偾，则该屯极的屯极屯势: A.增大 B.减小 C.不变 D.不能判断 2.下列说法哪一个是正确的 A.电池正极所发生的反应是轼化反应 B.(p°值越大则电对屮氧化型物质的氧化能力越强 C.(p°位越小则电对屮氣化型物质的还原能力越弱 D.电对屮轼化型物质的軾化能力越强则还原型物质的还原能力越强 3.将反戍2人8+ + 2^21^ + 2人§组成原屯池，称准态下，该屯池的屯动势t 为： A. E = 2 (p^ (Ag"Ag) —(p^ (Zn2+/Zn ) B. E = (()0 (Ag+/Ag) -(pO (Zn2+/Zn ) ￡ 0 0 0 =[(P (Ag+/Ag)J2 - (P (Zn2'/Zn> D. E = (p^ (Zn2 /Zn) —(f)^ (Ag7Ag) 4.热力学第一定律的数学农达式为：( ) A、AU=Q+W： B、△U=Qv; C、△U=Q-W; D、AU=W 5.往1升O.OlMHAc溶液中，加入一些NaAc品体，会使溶液的pH值( 〉 A、减小； B、增大： C、不变； D、等于2 6.下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是( ) A、HCI 和N1L,C1 : B、NaOII 和IIC1 : C、HF 和NaOH : D、NaCl 和NaOH 7、A发进行的化学反应，其必耍条件是( ) A,AS<0： B、AH<0； C、AH 8.在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：( ) A、All=q p : B、AU=q v : C、AG=AII-TAS : D、AS=AH. 9.敞开系统是指系统与环境之间：( ) A既冇物质交换，又冇能虽交换； B 只冇物质交换： C既没有物质交换，也没有物质交换；D 只奋能最交换10...反应中， AG、AH> AS三者之间的关系为：() A、AG=AII+TAS : B, AG=Q + w : C、AG =AH -TAS： D、AG =TAS~AH 11. N2(g)^O2(g)=2NO(g) AH>0下列变化中，不影响平衡状态的足：( ) A、升高温度： B、加大N2压力； C、延长反应时间：0、通入02 12.NaCl水溶液比纯水的凝同点低，对此现象的敁好解释是：( ) A、Na~形成水合离子； B、NaCl完全电离； C、水分子冇氢键： D、NaCl水溶液的蒸气压下降 13.原子核外也子排布，遵循下列哪几个原则： A、能量最低、Himd规则、钻穿效应; B、能显守恒原理、Pauling原理Hund规则： C、能虽交铅、Pauling原理Ilund规则： D、能虽屁低、Pauling原理Hund规则 14.下列每对物质，在298K T哪种冇史髙的庠尔熵？ (a)HBr(g),HF(g); (b) NH3(g)，Ne(g); (c) I2(s)，I2(l)； (d) Ar(g) at latm，Ar(g) at 2 atm。(e)a, HBr(g); b, NH3(g): c，h(l); d，Ar(g) at 1 atm 15.热力学第一定栉的数学表达式为：( ) A、△U=Q+W: B、AU-Qv； C、AU-Q-W： D、△U=W 16.往丨升O.OlMHAc溶液中，加入一些NaAc品体，会使溶液的pH值( ) A、减小： B、增大； C、不变； D、等于2 17.下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是( ) A、HC1 和NH4C1 ?. B、NaOH 和HCI : C、IIF 和NaOII : D、NaCl 和NaOII 18.自发进行的化学反应，其必要条件是（ A、AS<0； B、△IICO: C、AIKT - AS； D、AG>0 19.在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（〉 A、AH=q p : B、AU=q v ; C:、AG=AH-TAS : D、AS=AH. 20.敞开系统是指系统与环境之间：（） A既初物质交换，又軻能蛍交换： B 只有物质交换： C既没冇物质交换，也没冇物质交换： D 只冇能呈交换 21...反应中，AG、AHs AS三者之间的关系为：（） A、AG=AH+TAS ； Bs AG=Q + w ； C、AG=AH-TAS； D、AG =TAS-AH 22.N2（g）+O2（g）=2NO（g） AH>0下列变化中，不影响平衡状态的足：（） A、升高温度； B、加大N2压力； C、延长反应吋间； D、通入O2 23.NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（） 八、Na*形成水合离子；B、NaC:l完全电离； C、水分子有氢键； D、NaC’l水溶液的蒸气压下降 24.原子核外电子排布，遵銜下列哪儿个原则： A、能呈最低、Hund规则、钻穿效应; B、能虽守恒原观、Pauling原那Hund规则： C:、能录交错、Pauling掠理Hund规则； D、能最振低、Pauling原理Hund规则 25.己知A A.升温 B.降温 C.加酸 D.加水稀释 26.同离_了?效应可以使得： A.弱酸的电离度减小； B.弱酸的电离度增大； C、弱碱的Kb值减小 D.难溶电解质的溶解度增大； 27.下列各组虽子数（n, 1, m，S）中不合那的楚.? A. 3, 2，一1，十1/2 B. 2，1, 0，-1/2 C. 4，2, 0，-1/2 D. 3，1,-2, -1/2 28.由下列电子对的标准电极电势坷见，能氣化Br成力Br2的筑化剂足： 己知Sn,+4-2e-Sn2+（p° =0.14 伏 Zn>+2e=Zn （p° =-0.79 伏（p° Fe3*+e=Fe2* （p° -0.77 伏 Cl2+2e=2C厂炉沒=1.36 伏 n Br2+2e=2Br' （p =1.08 伏 A. Ee3+ B. Zn2’ C. Cc l+ D. Sn4十E, Cl2 29.血红细乜浸在蒸馏水屮而破裂，是诚丁?下列哪种原冈： A.饱和作用 B.扩散作用 C.漆透作用 D.放热作用 30.根据酸破质子理论，H2PO4"的井轭酸的化学式为.? A. HPO?" B. H3PO4 C. PO4J" D- H2PO， 31.下列物质中，硫的氧化数最岛的是： A. S2" B. S2O32一 C. SC14 D. HSO， 32.正常成人肖液PH=1. 4,婴儿肖液PH=5，两者的［FT］浓度相差的倍数力： A. 3. 6 侪 B. 36 侪 C. 360 倍 D. 3981 估 33.下列化合物中，不具宥孤对电子对的足： A. HE B. H20 C. CH4 D. NH3 34.热力学第一定律的数学表达式为： A、△U-Q+W: B、AU-Qv： C、AU-Q-W； D、AU=W 35.用下列何种酸才能和其盐配成PH=5的缓冲溶液： A. H0C1 Ka=3.5X10-8 B. H3BO3（—元酸）Ka=5.8X 10—10 C. HAc Ka=1.8X10 5 D. HNO2 Ka-5.1X10"4 36.下述化合物中，偶极矩不为零的廹： A. CS2 B. H2S C. CCU D. SF6 37.下列化合物中，哪个是赘合物： A. [Co (NH3)6]CI3 B. ICu (en) 2]C12 C. KC1 ? MgCl2? 6H2O D. K2[PtCl6] 38.往1升O.OlMHAc溶液中，加入一些NaAc晶体,会使溶液的pH值A.减小；B.增大：C. 不变；D.等于2 39.下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是 A. HC1 和NH4CI ?， B.NaOH 和HC1 : C. IIF 和NaOH ; D.NaCl 和NaOII 12.自发进行的化学反应，其必要条件是 A、AS<0： B、AH<0； C、AH D、AG>0 13.在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中： A、AH=q p； B、△U=q v ; C、AG=AH-TAS : D、AS=AH. 14.H2S和HS7I9酸电离常数分别为10 7和10 0. lmol ? L 1 H2S水溶液的PH值为： A. IO-2 B. 2 C. 3 D. 4 15. At b, c 三个电子具符的足子数(n，1，m)力：a，3，2，0; b，3，1，0; c，3，1，的能里大小为： A. a>b>c B. a>c>b C. a>b=c D. c〉a〉b 15敞开系统是指系统 与环境之间： A既有物质交换，又有能虽交换； B 只有物质交换； C既没有物质交换，也没有物质交换；D 只有能罱交换 16.反应屮，ZiG、AH, AS三养之间的关系力： A、AG=AH+TAS : B、AG-Q + w : C、AG=AII-TAS； D、AG=TAS-AII 17.N2(g)+O2(g)=2NO(g) AH>0下列变化中，不影响平衡状态的是： A、升离温度； B、加大N2压力； C、延长反应时问； D、通入02 18.NaCI水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的敁好解释足： A、Na*形成水合离子； B、NaCI完全电离； C、水分子有氢键； D、NaCI水溶液的蒸气压下降 19.Ka-Kb-Kw体现了共轭酸碱之间的强度关系。K列说法正确的足： A、共轭酸越强，艽共轭铖越也强： B、共轭酸越强，典?共轭碱越弱： C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱； D、共轭酸碱强度无法判断； 20.下列两反应中，Mg*2Ag—Mg2*+2Ag 1/2 Mg-Ag f 1 / 2Mg2t+Ag 的E 和AG 足?? A、分别相等： B、E不等AG相等； C、E相等AG不等； D、分别都不相等 21.NHb分子的空间构型是: A、正叫面体； B、平面三角形； C、直线型； D、三角锥形 22.原子核外电子排布，遵術下列哪儿个原则： A、能W城低、Hund规则、钻穿效应： B、能W守恆原理、Pauling原理llund规则; C、能量交错、Pauling原理Hund 规则;D、能量最低、Pauling原理Hund规则 23.下列各种含氣化合物屮含冇泫键的是.? B、HCI : C、CH4 : D、H2S 24.[Ni(enhr离子屮镍的价态和配位数是 A. +2，3 B. +3, 6 C.+2, 6 D. +3, 3 25.Co(SCNh广离子中钴的价态和配位数分别足() 26在某溶液中，同吋存在几种还原剂,若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应,此吋影响氣化还原反应先后进行次序的 因索是 A.氧化剂和还原剂的浓度 B. 敏化剂和还原剂之问的电极电势差 C. 各uj 能反应的反应速率 D. 既考虑B 又考虑C 27原子核外电子排布，遵循下列啄儿个原则： A 、 能虽最低、Hund 规则、钻穿效应; B 、 能竜守悄原理、Pauling 原理Hund 规则； C 、 能锒交错、Pauling 原理Hund 规则； D 、 能：S 姑低、Pauling 股理Hund 规则 28敞开系统是指系统与坏境之间：( ) A 既冇物质交换，乂有能虽:交换： B 只有物质交换： C 既没夯物质交换，也没有物质交换； D 只有能景交换 29. 反应中，AG 、AH, AS 三奍之间的关系力：( ) A 、AG=AH+TAS : AG-Q + w : C 、AG =AH-TAS ； D 、AG =TAS-AH 30. N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) AH>0下列变化中，不影响平衡状态的是： A 、升髙温度；B 、加大川压力；C 、延长反应时间D 、通入02 31. NaCl 水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的辰好解释足：( ) A 、Ncf 形成水合离产； B 、NaCl 完全电离； C 、水分子冇氢键 ； D 、NaCl 水溶液的蒸气压下降 32..力?程式Zn + HNO.广Zn(NO 士+NH 4NO 3+H 2O 配平后，HNO;的计虽数足() (A)4 (B)7 (C) 10 (D) 12 33. 按照质子理论，下列物种中没有共轭碱的足： A. SO, B. HSO/ C. H 2SO 4 D. H3SO/ 34. La 2(C 2O 4)3的饱和溶液的溶解度为l.lx lO^mol-L*,其溶度积为 ............. () A. 1.2 x IO'12 B. 1.7 x 10 28 C.1.6xl0; ? D. 1.7 xlO 14 35. 在300 K 时，反应(1)的心值力2.46,则反应(2>的心值为 ...................... () 1 (1) NO 2(g) — N 2O 4(g) 2 (2) 2NO 2(g) N 2O 4(g) A. 6.05 B. 4.92 C. 2.46 D. 1.57 36. 可逆反应PCIs(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)在密闭容器中进行，放热反应.当达到平衡时，下列说法m 确的足 A. 温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动 B. 保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动 C. 不论条件如何变化，平衡不移动 D. 降低温度，平衡向右移动 37. 下列各混合溶液屮，具冇缓冲作用的是 A. IIC1(I mol L 1) + NaAc (2 mol l?) B. NaOH(l mol L b + NH Jl niol L 1) C. HC1(1 mol dm’3)十 NaCl (1 mol dm 3) D. NaOH (1 mol dm ;) + NaCl (I mol dm -3) 38. 两个半屯池，屯极相同，屯解质溶液中的物质也相同，都uj ?以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势 B. +2, 4 C. +3, 2 1). +2, 12 A. -2, 4 A.￡一=0，E=0 B. E e ^0, ￡/0 C:.￡e^0，E = 0 D.￡一=0， ，上题铒化还原反疢的平衡常数为 ￡e (Ag 、Ag) = 0.80 V ，则原电池的电动势 为 A r G 39. 下面氣化还原电对的电极电势不随酸度变化的足 第三部分填空题 1. 系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化伉为 ______________ 。 2. 气相反应AH =AU (q P =q 、.)的条件足 _________________________ 3. —定温度范围内，反应2NO+CIP2NOC1符合质蛍作用定律，则反应速率表达式为 __________________________ .是 _________ 级 反应。 4. 反应速率常数与温度之间的关系为 _________________ ，此关系式称为 _____________ 。。 5. 难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与 _________________________________ 冇关。 6. 主虽子数的符号川n 表示，当时，角虽子数可取 ______________________ 个数值。 7. 等压热效应Q p 和等容热效应(^之间存在着如下关系： _________________________ ■? 8. 金刚石、石墨、无定形碳中属于最稳定单质的是 _________________ 。 9. ________________________________________________ 配合物lCu(en)2jSO 4的名称为 ___ ；配位体是 ________________ : Cu 21fj 配位数是 ____________________________________________ 。 10. 写出原子序数为25的Mn 原子的核外电子排布式: 11. 己知 2MnO 4- +10Ee 2+ + 16H" * 2Mn 2+ +10Fe 2+ +8H 2O 的方向为 ____________________ :该反应的原电池符号为 ________________________ 13. ______________________________________________________________________________________________ 某温度下，基元反应NO 2(g) +CO(g) =NO(g) +CO 2(g>的反应速率方程表达式为 _______________________________________________ ， 该反应为 ____ 级反应。 14. 对于某一化学反应，增大反应物浓度，使单位体积内 ____________________ 分子数增大， ___________________ 碰掩频率增多， 所以反应速率加快。 15. 如果在水中加入少最难挥发的溶质时，则所形成的稀溶液的凝固点 _________________ .而沸点则 _____________ 。 16. S 电子云的形状楚_________ 的，P 电子云的形状是 ________________ 的 __________ 。 17. 根据杂化轨道理论，BF 3分子的空间构型为 __________________________________________ ，而NF 3分子的空间构型 足 ______________________________ 。 18. CH4分子为 ________ 型分子，其中心原子采取 ____________ 杂化。 19. _________________________________________________ 根裾溶度积规则，沉淀溶解的必耍条件是 ________________ ， 沉淀产生的必要条件足 ________________________________________ 。 20. 24号元索的价电子排布是 ________________________________ ，该元索在周期表中的位罝是第 ________ 周期，第 ______ 族， 元素符号为 _____ 。 21. ________________________________________ 配位化合物H[PtCh(NH 5)]的中心离子是 ______ ，配位原子足 ，配位数为 ， 它的系统命名的名称为 22. 电池符号为: Pt| Fe 2'(l mol-L'1), Fe 3+(1 mol L?) II Ce 4,(l mol L 1), Ce 34( 1 mol L ；1) | Pt.该原屯池正极屯极反应式 ______________ ;负极电极反应 式 __________ ；电池反应 ____________________ 。 23. 将Ni + 2Ag' = 2Ag + Ni 2+氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为 _____________________________________ ，正极为 _______________________ 原电池符号为 ________________________________________________ A. NO , - HNO 2 B. SO 4" - H 2SO 3 C. F C (OH)3 - F C (OH)2 D. MnO A - MnO 2- 4 40.核外某电子的主蛍子数n = 4,它的角蛍子数/可能的取值存 A. 1 个 B. 2 个 C .3 个 D. 4 4 C .3个 D. 4个 25某反应的△//和AS 皆为负值，当温度升高时，AG _______________________ (枘大，减小)。 26. ____________________________________________________________ 系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变 化值为 ____________________________________________________________________ 。 第四部分计算题 (每题后括号内为参考答案) 1. Imol 甲烷在汽缸屮燃烧反应：CH 4(g)+2O 2(g)->CO 2(g)+2H 2O(g)，K ?内能变化为-89 2.4 kJ.如果活塞对外做丫 492 kJ 的体积功， 体系损失多少热景？ (-400kJ) 2. 某个 恒压反应，其内能变化为-65 kJ,同时体系膨胀做功28 kJ,问这一过程的焓变足多少？ (-37 kJ) 3. CS 2可以从热碳和元素硫反应得到：4C(S )?S S (S )->4CS 2(1) A H 0 r m =+358.8 kJ,问20克C 和过蛍的硫反应盅吸收多少热虽？( + 149 kJ) △ LjO 4. 汁筇PC15⑻的标准摩尔生成焓，已知PCI;⑴的你准摩尔生成焓为-319.7 kJ nwr 1，R, PCI 5(l)+Cl 2(g) ->PCl 5(s)的 r nl =-124 kJ 。(-444 kJ/mol) 5. 计兑在炼铁过程中反应FeO ⑻+ <^0化)->「咖)+ (?02(8)的你准摩尔焓变，己知： A H 0 3Fe 2O 3(s) + CO(g) -> 2Fe 3O 4(s) + CO 2(g) r m = -47.2 kJ(l) △ H 0 Fe;O 4(s)十 CO(g) -> 3FeO(s) + CO 2(g) r m = +35.9 kJ (3) (-98.7/6=-16.4 kJ) 6. 考虑各fj 的分解反应，确定以下化合物在25"C 足否稳定？⑻PCi 5(g); (b> HCN(g); (c) NO(g>;⑷SO 2(g)。它们的标准雎尔生成 吉布斯函数分别为-305.0 kJ/mol; 124.7 kJ/mol; 86.55 kJ/mol; -300.19 kJ/mol 。 (a ，d ， AG r ° >0, stable) 7. 计锌以下反应在700K 时的吉布斯函数变，并说明A 发反应的方向。 2SO 2(g) + O 2(g) -> 2SO 3(g) K 0 已知:SO 2, O 2和 SO 3 的分压分别是 2.6xl03,2.6xl0\5.0xl05Pa ， P =3.0xl0\ (+22 kJ/mol,逆 h'd 白发) ^f G d 8. 通过计党判断，在l.OOxlO 1 K 下，能否迎过以下反应，川C 将TiO 2还原为金诚钛，1.00x10' K 下，7…(C:O,g) = -200. kJ/mok △ H 0 m = -24.7 kJ (2) Fe 2O 3(s) + 3C0(g) -> 2Fe ⑻ + 3CO 2(g) \f G e\t G e J m (CO2,g) = -396 kJ/mol, J m (TiO2,s) = -762 kJ/mol. (a) TiOXs) + 2C(s) Ti(s)十2CO(g) (b) TiO2(s) + C(s)-? Ti ⑻ + CO2(g) (a，+362kJ/moL impossible; b，+366 kJ/mol, impossible) 9.计算以下吸热反应可以自发进行的敁低温度， 2Fc2O3⑻ + 3C ⑻—4Fc(s) + 3CO2(g) (CO：, g) = -393.5 kJ/nioh 己知: (Fe2O3, s) = -824.2 kJ/mol; S m°(Fe, s) = 27.3 J/Kmoh S m o(CO2, g) = 213.7 J/KmoL S m o (Fe 2O 3, s) = 87.4 J/Kmok S m °(C\ s) = 5.7 J/Kmol 。 (467.9* 1000/558.4=838K) 10?由 O.5mol dm -3 的 HAc 和 0.5 mol dm 一3 的 NaAc 组成混合液 (已知 Ka (HAc) =1.74x10 5) 1) 计箨此混合液的pH 值， 2) 在混合液中加入0.1 mol dnf 3 HCI 溶液，计算此溶液的pH 值。 11. 计算298K 吋，下列原电池的屯动势。己知： W (Fe^/Fe) =-0.4402V) (-)Fc | F C 2+ (0.5 moldm -3) ||H +(0.1 moldm 3)|H 2 (140kPa) | (Pt) (+) 12. 在Mgh 的饱和溶液中，测得[1^2+]=0.0027|110卜加3,求MgFjlWf?度积。 Zn + 4C 『的Z 14. 在100cm 30.2 mol * dm 的AgNO 3 溶液中加入等体积的浓度力1.0 HlC)b dill 的NH V H 2 0O (1) 计算平衡时上述溶液中的Ag\ [Ag(NH 3)2]+和NH 3的浓度。 (2) 在上述溶液中加入l.OgNaCl 能否产生沉淀(忽略体积变化)？(己知：[Ag(NH 3)2]*的 =9.卜10' AgCl 的sp =1.8^10 ,\ ^NOCI =58.5 ) 15. 若苽一反应的 A r H/ (298.15K) =-lOOkJ mol 4, A r S m ° (298.15K) =-50J mor l K -\ 计算： ⑴求出标准状态下该反应G 发进行的温度条件。 ⑵求该反应温度即⑴求出的温度下的依。 16. 将O.lmol 的硝酸银溶于1升I.Omoldm 3氨水屮，①若再溶入0.01 mol 的氯化钠，问有无氯化银沉淀产生？②若加入0.01 mol 的碘 化钾，问存无碘化银沉淀产生?(忽略体积的改变) 己知：[Ag (NH 3) 2]十的 K ft =L6X107 AgCl 的 5P =1.6X1O'10 K l ^p 16 Agl 的 =1.5X10 16 17. 若将200奄升6.0 mol dm 3 HAc 制备成PH=3.62的缓冲溶液,需加入多少克NaAc?(HAc 的Pka=4.75 , NaAc 的摩尔质呈M=82 克/ 摩) 18. 有一原电池(―)A|A 2+ II B 2+|B (+), 现若使[A 2>0.100mol dm 3 , [B 2l ]=1.00X 10 4 mol dm \这时该电池的电动势是多少伏？ 19. 采铜锌原电池(-)Zn I ZnSO 4(?) II CuSO 4( 1 mol/1) I Cu (+),若测得电动势为1.22V ，锌半电池中Zn 21的浓度是多少？若向锌 半电池屮加入浓氨水至平衡浓度为[NH;]=lnwl dm _3 (设体积不变)，乂测得电动势为1.50V,求[Zn(NH;)4]2+的 稔。 13.已知 Zn 2f + 2e Zn ， =-0.763V [Z H (OV)4]2 _ 的 4 = 5.75xJ016 求算: [Z"(CW)4]2—+2e [己知少(Zn27Zn) =-0.763V (Cu2+/Cu) =0.337V.] 20.配合物(NH4)2[FeF5(H2O)j的系统名称为_______________________ ,配离子的电侃是 _______ ，配位体是 __________ ，配位原子是_________ 。中心离子的配位数是_。 [AuCU] ' + 3e ?Au + 4C 「 识=1.000 V 计兑 [A U C14] _的稳定常数。(2xl025) 22. 在含有0.40 mol dm"3 Fe 3"的溶液中加入过尕K 2C 2O 4会生成配离子[Fe(C 2O 4)3]3'邦稳=1加102<>，达平衡后[C 2O 42_]= 0.010 mol dm \ 求：(l)[Fe v ] = ? (2)溶液力屮性时，有无Fe(OH)3沉淀生成？( sp ，Fe(OH)3=l.lxl(T 36) 23?在0.20 mol dm"3 Ag(CN)f 的溶液中，加入等体积0.20 mol dm'3的KJ 溶液，问可否形成Agl 沉淀？(K 樹Ag(CN)2-J =1 .Ox 1.021 , A ；sp(AgI)= l.5xl0"16) (能) 24. 将23.4 g NaCl 加到l.Odnf O.IOmol dnT 3AgN05溶液中，若要求不析出AgCl 沉捉，至少耑加入多少克KCN 固体(忽略因固 体加入 所引起的体积变化)。 (K 稳Ag(CN)/=1.0xl021 , KspAgCl =1.8x10 ,0. 原子迈：Cl 35.5 , Na23 , K39 , C 12 , N 14) (13 g) 25. 近似计算AgBr 在2.0mol dn 「3氨水和2.0moI dm _3Na 2S 2O;溶液中的溶解度(mol dnT 3)各为多少？(AT 稳Ag(NH 3>广=1.6x|07 : 尺稳 Ag(S2O 3)23 =1.0xl014 ; /CspAgBr=7.7xlO n ) (7.0x10 ’mol dm 3; 0.95 mol dm 3) 26. 同体 CrCl s -6H 2O 有三种水合异构体：[Cr(H 2O)6JCl 3, [Cr(H 2O)5ClJCl 2H 2O , lCr(H 2O)4Cl 2JC12H 2O 。若将一份含 0.5728gCrCl 3-6II 2O 的溶液通过一?支酸型阳离子交换柱，然后用标准NaOII 溶液滴定取代出的酸，消耗了 28.84cm 5的 0.1491 mol dm -3 NaOHo 试确定此 Cr(Hl)配合物的正确化学式。(原子景:Cr 52.00, H 1.008, Cl 35.45, O 16.00) ([Cr(H 2O)5Cl]Cl 2 H 2O) 27. 欲用100 cn?氨水溶解0.717 g AgCl(式量为143.4)，求氨水的原始浓度至少为多少(mol dnT 3)?(尺稳Ag(NH 3)2 =1.1x10' KspAgCl =1.8x10—l0) (1.2 mol dm 3) 28. 将 1.0山1?0.1(^01山1<5(：必04溶液中加入 l.0dn?6.0mol dm _4jNH 5 H 2O 中，求平衡时溶液中 Cu 2?的浓度。(/f B =2.09><10u ) (3.9*10 17 mol dm 3) 29. 在O.lOmol dm 3CdCl 2溶液中含有0.30 mol dm 3HCI ，通入H 2S 至饱和，达到平衡吋， (1) 溶液屮的H*浓度多大？ (2) 残留在溶液屮的Cd>浓度多大？ K 权 K 0 (已知： a (H 2S) =9.23xio 22, sp (CdS) =8.0X |0*2\) 30.已知下列数据:(298K) SbCl 5 (g) SbCb -313.8 -301.2 通过计算回答反应 SbCI 5 (g) =SbCl 3 (g) + Cl 2 (g) (1) 在常温下能杏自发进行？(热力学标准态) (2) 在500*C 时能否自发进行？对结來进行简要解释。(热力学标准态) -394.3 -3343 (3)求50(TC时反应的怀淮平衡常数。 31. 今有50.00cn?浓度为O.lOnwl dm —3某一元弱酸溶液，与20.00mL 浓度为O.lOmol dm —3的NaOH 溶液混合后，稀释到100cnr\ 此时测得溶液的pH=5.25,求此一元弱酸的 “。 32. 计算常温常压下H 2S 饱和溶液中C: （H*） C （S 2＞RJ H 2S 的电离度。 如果在0.1 niol dm 3的盐酸溶液中通入H,S 至饱和，求溶液中的 C （S 2一）。 《工程化学》模拟试题（一）参考答案 判断姻（20分〉 :、填空题＜15分〉I 、零2、An=0 v = kC 2 N0C d k = Ae E ，/RT 5 J 吻* :阿仑尼乌斯公式5、蒸汽压下降 6、 n 7 、不-定-W ?綱.AG = AG 0 + /?rine (AG = A/7-rAS) l(h (0、1，2、3> 4 11、 12、石瓔 三、选择题〈15分） 四、 简荇题（20分） $ K p = K C （RT^ ^n = 0,, K P =K C =S 2 = = 4S 3 （5 = VM4） = 27S 4 （S= 4^/27） s 发进行：= 0平衡：＞ 0輔■行 2、答:溶解度用S 茨示 5?： AB5?： Ksp .vp AB 5 型： AG<0 适用条件.?筠温、等压、无非体积功 4、答：＜1＞主fit 子数n:决宙屯子的能级及电子离核的Y ?均距离. ＜2）炻％ Y ?数I:决定胺了?轨道（电于云）的形状及在多电于胺于中和n -?逆决定电于的能fft. （3＞磁块子数m:决定原子轨道（屯子云〉的交叫伸展万问（或万问数＞ 与能秘无关， （4）自旋量子数nv 决定电子的自旋状态， 五、 H ?算题〈30分〉 1、解： p H = pK a -\g^ C 盐 pH = pK a - lg (2) pH = pK a - lg C 酸 c7 Jill 4.75-lg 0^ 04 ,= ,o+，l g ［氧化态］ 2、解：（1）根据能斯特公式 ［还原态J (3) 0.059 +-^lg0.5 = -0.4402-0.0089 = -0.4491 + 0^9 lg 12JL = 0 — 0.063 = -0.063 1.4 E =(p'' -(p,h 二-0.063 + 0.4491 = 0.3858V （2 分） ￡。= < _ 4 = 0 4402V lg/T = o ?￡° 2x0.4402 0.059 0.059 = 14.9 <3分） 4.75-lg 0.5 05 K0 =7.9x10 3、解：极掂六仏型5与V关系可知： K sp=4S3 s=[Mg2+] = 0.0027 K sp =4x(0.0027)3 =7.8x10—8 《工程化学》模拟试题（一） 判断题(20分)(对的，在题前括号内填“十”号，错的填号) )1、对化学反应而言，乳等压热效应等于系统的焓变。 )2、1摩尔水所含能蛍要比1摩尔水蒸气所含能蛍要小。 )3、一切放热反应都足自发反应。 )4、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 〉5、存气体参加的反应，改变总［K ，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分［K ，则一定足破坏平衡u )6、弱电解质的解离度与典浓度成反比。 )7、有两个拟电池，测得M ?申.动势相等，这表明两拟电池屮反应的AG 0值也相等。 )8、化学反应速度通常随吋间而减小。 )9、三个P 轨道的能頊、形状、大小相同，不同的足在空闯的取向。 )10、井价化合物AB 2分子为角形，则意味卷A 原子价电子层中至少有一对孤对电子。 )11.浆反应A G 的负值很大.表叫反应趋势很大.也表叫反应速率很大。 )12.催化剂是影响化学平衡的甫要因索。 )13.化学方程式中各反应物浓度指数之和称力反应级数。 )14.系统由状态丨变化到状态2,途径不同，Q 、w 不同，所以Q+w 不同。 )15.原子轨道和电子云的图形完全一样。 )16.按溶度积规则，Q )19. K sp 越小，说明溶解度越小。 )20.角S f 数等于2的亚层，原子轨道的符号是p 。 填空题：(15分) 系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化似为 ________________ e 气相反应ZSH =AU (q p =q v )的条件是 __________________________________ 。 ―定温度范闹内，反应2NO+CL 2~*2NOCL 符合质垴作用定禅，则反应速率表达式力 ， 是 ______________________ 级反应。 反应速率常数与温度之间的关系为 __________________ ，此关系式称为 。 难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与 ______________________ 有关。 价键理论指出，根据原子轨道的琅叠方式的不同，可把共价键分两大类，即 ____________________ 键。 多原子分子中，键的极性和分子极性 ________________ <■ 氢键具有 _______________________ 性和 ________________________ 性。 等温方程式的表达式为 ____________________________________________ 。 主虽子数的符号用n 表示，当n=4吋，角虽子数可取 ______________________________ 个数值。 11. 等伍热效应Qp 和等容热效应Qv 之间存在着如下关系： ______________________________________ 12. 金刚石、石撾、无定形碳中最稳定的单质是 ________________________________________ :. 三、选择题(15分)(将正确答案的标号填入括号内) ( )1.热力学笫一定律的数嗲表达式为： A 、△U=Q+W; B 、△U=Qv: C 、AU-Q-W ： D 、 AU=W ( )2.往1升O.OlMHAc 溶液中，加入一些NaAc 品体，会使溶液的pH 值 八、减小； B 、增大； C 、不变： D 、 等于2 ( )3.甲烷CH 4分子的空间构型为 ( < ( < ( ( < ( < ( ( ( ( < ( ( ( 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3 1 设向量a 的方向余弦满足αcos =βcos = 0，则向量a 与坐标轴的关系是（ ）。 A ．平行于x 轴 B ．平行于y 轴 C ．平行于z 轴 D ．垂直于z 轴 2 设直线???=+-=+-123,93351z y x z y x L ：和直线???=++-=-+18832322２z y x z y x Ｌ：的夹角为? 则?cos 等于（ ）。 A ．1 B ．-1 C ．0 D ．21 3 平面Π1：x +2y -3z -1=0与平面Π2：2x -y+z=0的位置关系是（ ）。 A ．平行 B ．垂直 C ．重合 D ．相交，但不垂直且不重合 4 x x x x tan 12cos lim 0-→的值等于（ ）。 A ．1 B ．-1 C ．2 D ．-2 5 方程012=-?x x 在下列区间内至少有一个实根的区间是（ ）。 A ．(-1，0) B ．(0，1) C ．(1，2) D ．(2，+∞) 6 设)(x f 在0x 处可导，且1)('0=x f ，则h h x f h x f h )()(lim 000--+→等于（ ）。 A ．1 B ．21 C ．2 D ．-2 7 若y=f (x )在(a,b )内具有二阶导数，且f’(x )＞0，f’’(x )＜0，则曲线y=f (x )在(a,b )内是（ ）。 A ．单调上升且是凸的 B ．单调下降且是凸的 C ．单调上升且是凹的 D ．单调下降且是凹的 8 函数),(y x f z =的偏导数x z ??和y z ??存在是该函数可微分的（ ） 。 A ．充分条件 B ．必要条件 C ．充分必要条件 D ．既非充分又非必要条件 9 设x y z e =,则当x =1，y =2时全微分dz 等于（ ）。 A ．e 2（2d x - d y ） B ．-e 2（2d x - d y ） C ．e 2（2d x + d y ） D ．-e 2（2d x + d y ） 10 x x d arcsin 2 1 0?等于（ ）。 A ．123 12π +- B ．123 12π -- C ．123 12π -+ D ．123 12π ++ 11 下列结论中，错误的是（ ）。 A ． x x x d 122?+∞ ∞-+收敛 B ．?+∞ e 2ln d x x x 收敛 C ．?-1 132d x x 收敛 D ．?+∞ 02d x x 发散 12 曲线241x y =与直线 y = 2x 所围成的平面图形的面积是（ ）。 化学工程与技术硕士研究生培养方案 （按二级学科培养，授予工学硕士学位） 一级学科代码及名称：0817化学工程与技术 二级学科专业代码及名称：081701化学工程、081702化学工艺、081703生物化工、081704应用化学、081705工业催化 一、培养目标 培养适应我国社会主义经济建设需要、德智体全面发展、掌握现代化学工程与技术的基础理论和实验技能、知识面宽、具有较强创新意识和实践能力的高层次专门人才，具体要求如下： 1. 热爱祖国，拥护中国共产党的领导，遵纪守法，具有良好的道德品质； 2．具有严谨求是的科学态度和作风，求实创新精神和良好的科研道德； 3．掌握本学科坚实的基础理论和系统的专门知识；掌握一门外国语，能熟练地进行专业阅读和初步写作； 4. 了解本专业的发展现状和发展趋势，掌握本专业的现代实验技能、研究方法和计算机技术； 5. 具备独立从事本学科的科学研究能力； 6．可胜任本专业或相邻专业的教学工作，科研院所和企业的科研工作和相应的技术管理工作。 二、主要研究方向 化学工程：化学工程的基础理论；运用化学工程的基础理论和技术手段研究环境污染治理及资源化利用技术与设备；应用化学工程的基础理论对化学品在工程放大和实际工业生产中的技术难点进行研究。 化学工艺：精细化学品与绿色化学工艺；清洁生产与生态化工；化学工艺与生物工程、材料科学、环境科学、资源利用及微电子技术等学科的交叉研究。 生物化工：应用生物化学；动物高效繁育与品质控制；微生物产品及发酵工艺；植物细胞工程。 应用化学：食品添加剂及功能助剂的合成及应用；医药中间体的研制与开发；天然产物研究与开发；基于光电检测的化学传感器；食品安全分析与检测。 工业催化：一氧化碳变换催化剂的研制与应用；气体脱硫净化剂的研制与应用； Unit 1 Chemical Industry 化学工业 1.Origins of the Chemical Industry Although the use of chemicals dates back to the ancient civilizations, the evolution of what we know as the modern chemical industry started much more recently. It may be considered to have begun during the Industrial Revolution, about 1800, and developed to provide chemicals roe use by other industries. Examples are alkali for soapmaking, bleaching powder for cotton, and silica and sodium carbonate for glassmaking. It will be noted that these are all inorganic chemicals. The organic chemicals industry started in the 1860s with the exploitation of William Henry Perkin‘s discovery if the first synthetic dyestuff—mauve. At the start of the twentieth century the emphasis on research on the applied aspects of chemistry in Germany had paid off handsomely, and by 1914 had resulted in the German chemical industry having 75% of the world market in chemicals. This was based on the discovery of new dyestuffs plus the development of both the contact process for sulphuric acid and the Haber process for ammonia. The later required a major technological breakthrough that of being able to carry out chemical reactions under conditions of very high pressure for the first time. The experience gained with this was to stand Germany in good stead, particularly with the rapidly increased demand for nitrogen-based compounds (ammonium salts for fertilizers and nitric acid for explosives manufacture) with the outbreak of world warⅠin 1914. This initiated profound changes which continued during the inter-war years (1918-1939). 1．化学工业的起源 尽管化学品的使用可以追溯到古代文明时代，我们所谓的现代化学工业的发展却是非常近代（才开始的）。可以认为它起源于工业革命其间，大约在1800年，并发展成为为其它工业部门提供化学原料的产业。比如制肥皂所用的碱，棉布生产所用的漂白粉，玻璃制造业所用的硅及Na2CO3. 我们会注意到所有这些都是无机物。有机化学工业的开始是在十九世纪六十年代以William Henry Perkin 发现第一种合成染料—苯胺紫并加以开发利用为标志的。20世纪初，德国花费大量资金用于实用化学方面的重点研究，到1914年，德国的化学工业在世界化学产品市场上占有75%的份额。这要归因于新染料的发现以及硫酸的接触法生产和氨的哈伯生产工艺的发展。而后者需要较大的技术突破使得化学反应第一次可以在非常高的压力条件下进行。这方面所取得的成绩对德国很有帮助。特别是由于1914年第一次世界大仗的爆发，对以氮为基础的化合物的需求飞速增长。这种深刻的改变一直持续到战后（1918-1939）。 date bake to/from: 回溯到 dated: 过时的，陈旧的 stand sb. in good stead: 对。。。很有帮助 第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解： 5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ? 6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升? 2018年注册化工工程师《公共基础》试题及答案 1.对于化工设备的设计压力的叙述，下述四项中正确的是()。 A.化工设备的最大工作压力即可作为设备的设计压力 B.设计压力是指容器所能达到的最高压力 C.设计压力指容器顶部的最大压力，其值不低于最高压力 D.设计压力是容器的最大工作压力加上工艺流程中系统的附加条件后，在容器中可能达到的压力 【答案】C 【解析】设计压力指容器顶部的最大压力(包括工艺流程的系统附加条件)，其值不低于最高压力。 A错误答案。 最大工作压力是指容器在正常工况下，容器顶部可能达到的最大压力，而容器设计必须能经受得起各种操作状态下可能出现的压力情况，故不能作为设备的设计压力。 B错误答案。 D错误答案。 容器的最大工作压力加上工艺流程中系统的附加条件后，容器顶部可能达到的压力系指最高压力。可用以确定容器设计压力的基准压力，并非设计压力，容器设计压力不低于最高压力。 2.厂区有一干式氢气储罐，罐氢压力为8.0MPa(绝)、容积为22m3。布置该储罐时，其与建筑耐火等级为一级的工业建筑的最小距离为()。 A.18.75m B.不受限制 C.15m D.12m 【答案】A 【解析】按建筑设计防火规范，可燃助燃气体储罐防火间距要求(表4.5-1)，可燃气体储罐总容积按其容量(m3)和工作压力(绝对压力)的乘积计算。 与工业建筑间距为15m,如为干式可燃气体储罐与建筑物防火间距再增加25%，即 15×1.25=18.75m B错误答案，对建筑防火规范不甚了解。 C错误答案，未考虑到干式可燃气体与建筑物防火间距要增加25%。D错误答案。 3.用标准旋风分离器分离含尘气中的固体颗粒。由于处理量增加需增大旋风分离器的尺寸，若保持进口气速不变，则旋风分离器的临界粒径会()。 A.不变 B.增加 C.减少 D.不确定 【答案】B 化学化工系各专业介绍 （1）化学专业（本科、理学） 培养目标：本专业培养具备化学的基础知识、基本理论和基本技能，能在化学及与化学相关的科学技术和其它领域从事科研、教学技术及相关管理工作的高级专门人才。本专业学生主要学习化学方面的基本知识、基本理论和基本技能与方法，受到科学思维和科学实验的训练，具有一定的科学研究、应用研究及科技管理的能力。 主要课程：无机化学、分析化学(含仪器分析)、有机化学、物理化学(含结构化学)、基础化学实验、化学教学论、化工原理等。 就业方向：学生可以从事中等化学教育、教学研究工作，环境监测、食品医药检测工作，企业化工生产、管理等工作。 （2）化学工程与工艺（本科、工学） 培养目标：化学工程与工艺专业面向化工、石油、医药、能源、冶金、轻工、材料、环境、生物等行业，培养具有深厚的化工理论基础、掌握现代化工技术和计算机应用技术、具有从事化工过程及生产工艺的研究、开发及设计的基本素质和能力、适应社会建设需要的德、智、体、美全面发展的高素质应用型工程技术人才。 主要课程：高等数学、大学物理、无机及分析化学、有机化学、物理化学、化工原理、化工设计、化工分离工程、化工热力学、化学反应工程和必选的专业方向课程等。 就业方向：学生能在化工、材料、冶金、能源等部门从事化工 流程及设备设计、新产品、新工艺的开发，系统决策与优化，企业的技术管理及有关科研、教学等工作。 （3）矿物加工工程（本科、工学） 培养目标：本专业培养从事在矿物（煤炭、金属、非金属）分选加工和矿产综合利用领域，具有扎实的理论基础、掌握现代选矿技术和计算机应用技术、能够从事矿物加工过程的生产与设计、适应社会建设需要的应用型工程技术人才。 主要课程：高等数学、大学物理、矿物加工学、工程流体力学、选矿厂设计、选矿机械设计、矿产资源加工与利用、矿物岩石学、矿区环境保护概论、非金属矿物加工与利用等。 就业方向：学生可在矿物加工领域从事矿物（煤炭、金属、非金属）分选与高效利用、选矿（煤）企业机械及自动化设计、设备管理与维护、环境保护与综合利用等工作。 （4）冶金工程（本科、工学） 培养目标：冶金工程专业是培养具备冶金物理化学、钢铁冶金和有色金属冶金等方面的知识。能在冶金领域从事生产、设计、科研和管理工作的应用型工程技术人才。 主要课程：高等数学、无机化学、物理化学、金属学、冶金传输原理、冶金原理、钢铁冶金学、有色金属冶金学等。 就业方向：学生可在钢铁企业及氧化铝、电解铝、电解铜等有色金属企业从事技术及管理工作，也可到环保、化工、金属矿山等行业从事相关的技术及管理工作。 !第,.卷第$期化学工业与工程技术 U C F K ,.#C >$ !, %%-年,月’:7D )0L :G 5692(O 0L ,)R 7;S D E ^@)*()99D ()* 4@N >!,%%- 收稿日期!,%%+’%)’$( 作者简介!吴济民"$)(,’#!男!河南平顶山人!$))+年毕业 于湖南大学有机化工专业!工程师!从事环己醇等工艺技术管理工作$ 环己醇装置氢气压缩机轴瓦温度超高原因分析及对策 吴济民 "中国神马集团尼龙&&盐有限责任公司!河南平顶山!-&(%$+ #!!摘要! 分析了环己醇装置氢气压缩机的轴瓦温度超高的原因!采取了有效的技改措施!避免了轴瓦温度超高!保障了氢气压缩机安全稳定运行$ 关键词!氢气压缩机%轴瓦%温度超高%润滑油 中图分类号!/1-.(!文献标识码!T !文章编号!$%%&’()%&",%%-#%$’%%--’%, !!中国神马集团尼龙& &盐公司环己醇装置采用日本旭化成公司开发的新技术!其核心运转设备氢气压缩机采用三段往复式压缩技术!作用是将氢气脱硫系统供给的压力为%>&S Q E 的氢气逐级压缩到&>%S Q E 后!分别送往加氢反应系统与环己烷精制系统$自$))6年开车以来!该压缩机显现了体积小&打气量大&操作方便等诸多优点!但轴瓦温度超高却一直影响着压缩机的长周期稳定运行!从而制约着整个装置的高负荷运行$因此!如何降低氢气压缩机轴瓦温度是要迫切解决的问题$ !!压缩机润滑油系统简介 压缩机润滑油系统是氢气压缩机的重要辅助系统!由主油泵&辅助油泵&过滤器&冷却器组成$润滑油系统在压缩机运行及开停机前后+%J B G 内给压缩机提供润滑油!经过各润滑点后的润滑油温度升高!在冷却器内用循环冷却水降温后再循环使用$压缩机轴瓦温度"/!$))’$’’,’’+’’-#与润滑油的温度有着直接的联系$ K !压缩机轴瓦温度升高的原因分析及改进措施 压缩机在压缩做功过程中!曲轴与轴瓦之间因摩擦产生热量!润滑油在起到润滑作用的同时!将热量带走!起到降温作用$但润滑油经冷却器换热后油温仍很高!进而导致轴瓦温度超高%尤其在炎热的夏季!由于环境温度高!轴瓦温度更是居高不下$另外!实际操作中压缩机入口氢气压力%>&(S Q E !而设计入口压力%>.(S Q E !这进一步加剧了轴瓦温度的升高$通过系统排查!分析并查找了可能造成压缩机轴瓦温度超高的原因!采取了相应的技改措施$,>$!油冷却器换热效率对压缩机轴瓦温度的影响,>$>$!原因分析 润滑油从压缩机各润滑点返回油箱后!由辅助 油泵增压送入冷却器进行冷却$由于冷却介质是外 管网提供的循环冷却水!一方面经过长期运转!循环水中所含杂质不断在冷却器中沉淀&生锈结垢!造成冷却效果逐渐下降%另一方面在夏季!外管网送来的循环水温度较高!经冷却后现场油温/2$6)O ’T’,指示值高达-.g ! 从而导致轴瓦温度超高$,>$>,!技改措施 鉴于循环水"给水温度+,g #作为冷却介质换热效果不佳!决定就近新增冷冻水&冷冻回水管线!采用冷冻水"给水温度.g #作为冷却介质!提高冷却效果$ ,>$>+!技改前后效果对比 !!技改前后轴瓦温度比较见表$$ 表!!冷却介质改造前后效果对比 Z 轴瓦温度/!$))’$/!$))’,/!$))’+/!$))’-/2$6)’,技改前&->.&)>+&&>((6>.-.>.技改后 &+>$ &(>6 &.>, (&>+ -+>& !!由表$可见!技改后从压缩机油温到轴瓦温度都有明显下降$ ,>,!氢气压缩机入口氢气压力对轴瓦温度的影响,>,>$!原因分析 外管网压力超过%>(%S Q E 的氢气经脱硫系统后!通过压力调节阀控制一定的压力!一部分送往氢气压缩机入口!另一部分送往己二胺装置$由于己二胺装置使用的氢气压力要求为%>(%S Q E !而氢气压缩机入口氢气压力实际只需%>&%S Q E !经平衡后!实际操作中压力调节阀压力控制为%>&(S Q E !因此!氢气压缩机实际入口氢气压力高出压缩机设计操作值%>%(S Q E !从而造成压缩机处理氢气量增万方数据 化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液 21世纪化学工程发展面临的挑战措施 摘要：本文论述了化学工程发展过程及发展过程中面临的挑战，我国经济水平的稳步提升，促进了化学工业生产技术的多样化发展。当前，我国大部分化工企业面临着两大挑战，一是环境的可持续发展对化学工程的严峻要求，二是化学工程面临的科技创新的挑战。 关键词：化学工程；可持续发展；科技创新；挑战 化学工程是研究化学工业及其相关产业生产过程中所进行的化学过程、物理过程及其所用设备的设计与操作和优化的共同规律的一门工程学科。化学工程领域涉及工艺开发、产品研制、过程设计、装备强化、系统模拟、环境保护、生产管理、操作控制等内容。该领域包含无机与有机化工、精细化工、石油化工与煤炭化工、冶金化工、生物化工、环境化工、材料化工等行业。在社会发展与国民经济建设中，化学工程领域具有重要作用，且化学工程与信息、材料、生物、能源、资源、航天、海洋等高新技术领域相互渗透，共同推动高新科技的发展。1我国化学工程的发展历程 化学工程在发展的过程中经历了三个阶段。第一个发展阶段称为“单元操作”[1]，该阶段的化学工程是一门共性化学工程学科，以各工业种类所需的单元设备或操作的共性规律为基础；第二个发展阶段称为“传递原理和反应工程”[2]，该阶段总结出了不同的单元设备和操作中的共性现象———流动、传热、传递和反应，即“三传一反”，第二阶段是在第一阶段基础上进一步的知识深化；第二阶段中，化学工程吸收了当时相关科学技术发展的新成果，强化了解决工业问题的能力，形成了模型化的方法论，进一步推动了化学工程在其他工业领域中的应用，第二阶段“三传一反”的相关研究引领了化学工程近半个世纪的发展。伴随社会经济的持续发展和工业技术的高速发展，化学工程的需求也在快速增长，特别是资源、能源利用与环境破坏问题的挑战，使得化学工程的重要性进一步凸显。然而，一方面化学工程的现有理论与方法已经愈发无法满足当前工业工程应用与发展的需求；另一方面，一些高新技术的发展如纳米科学、生命科学技术等也为化学工程未来深层次的发展创造了新的机遇。在此状况下，化工界关于化学工程新的发展阶段的讨论越来越多。我国化工学者郭慕孙提出“三传一反+X”[3]，认为传递过程与反应工程的研究必须扩展到介观尺度、微观尺度范畴，并在探索多尺度转变规律过程中不断发展与更新(汪家鼎)[4]。复杂性科学的进步将有力推动化学工程的发展。为了满足社会经济发展对化学工程的需要，我们首先应当关注化学工程当前面临的挑战是什么?然后面对这些挑战怎样将其转变为机遇。 2化工发展中面临的挑战 目前，在我国化学工程的发展中，第二阶段的“三传一反”依然是化学工程研究的主要内容，但化学工程的研究内容只有产生适应学科交叉融合和经济需求的变革，才能继续在社会发展中发挥重要作用。而在此变革过程中，我们面临着多方位的挑战。 2.1化学工程与环境的可持续发展 近二三百年来，随着工业的飞速发展，资源的急剧消耗，环境也日趋恶化，在人口、资源、环境与社会经济的发展上，出现了一系列矛盾。人类面临着资源短缺、生存环境质量下降等现象，迫使人们在改造自然的同时要进行深刻的反思。人们不得不面对现实，努力建立与自然新型合作关系，走可持续发展道路，建立和谐的社会经济发展的大环境。我国政府也制定了可持续发展战略，采取了积极的措施来促进经济的全面发展和生态环境的平衡。而化学工程是对环境中的各种资源进行化学处理和加工的生产过程，该生产过程产生的废弃物部分有害、有毒，进入环境会造成污染。并且有的化工产品在使用过程中也会造成对环境的污染。因此化学工业对环境影响巨大，所以实施可持续发展对化工生产尤为重要。化学工程领域要积极探索新的方法减少化工生产过程中或产品对环境的危害。这是化学工程今年来面临的一大挑战。目前我国环境保护问题面临着严峻挑战，同时资源、能源的高效清洁利用问题也面临着突出挑战，因此，化学工程的研究对象将由以煤、石油、天然气为代表的传统不可再生 一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； 0817化学工程与技术一级学科简介 一级学科（中文）名称：化学工程与技术 (英文)名称：Chemical Engineering and Technology 一、学科概况 化学加工过程可追溯到古代的炼丹、冶炼、造纸、染色、医药和火药等化学加工方法。现代化学工程与技术是19世纪末为适应化学品大规模生产的需要，在工业化学的基础上逐步形成的一门工程技术学科。1880年，“化学工程”概念首次被英国学者George E. Davis 正式提出。1888年，美国学者Lewis M. Norton在美国麻省理工学院（MIT）开设了第一个以“化学工程”命名的学士学位课程，标志化学工程学科的诞生。 1901年，第一部化工手册（George E. Davis）问世，孕育了“单元操作”思想。1915年，美国学者Arthur D. Little正式提出了“单元操作”概念，将各种化学品的工业生产工艺分解为若干独立的物理操作“单元”，并阐明了不同工艺间相同操作“单元”所遵循的相同原理，实现了化学工程学科发展的第一次质的飞跃。1935年，美国学者P. H. Groggins将此概念延伸至化学反应过程，提出了“有机合成中的单元过程”。此后，化学工程与技术学科的研究方向逐渐丰富，单元操作原理和化学反应理论共同促进了应用化学和化学工艺的迅速发展，工业催化也应运而生，第二次世界大战中对抗生素产业的巨大需求催生了生物化工。 1950年代后期，美国学者R. B. Bird等把相关物理和数学理论引入“单元操作”，将所有单元操作归纳为质量、热量和动量的传递过程，并阐明了传递过程基本原理。随后，传递过程原理与化学反应相结合，确定了化学反应工程的学科范畴和研究方法。传递过程原理和化学反应工程（“三传一反”）理论的发展，完成了学科由“单元操作”向“三传一反”过渡的第二次飞跃。 此后，迅速发展的计算机技术为学科发展提供了强有力的支撑，并逐步形成了数学模型化的过程系统工程方法论，为解决学科复杂工程问题奠定了坚实的理论基础。20世纪90年代后期，学科研究向更短和更长时间尺度延伸，跨越纳观尺度、微观尺度、介观尺度、宏观尺度和兆观尺度，逐步进入“多尺度、多目标”研究发展新阶段。 21世纪以来，生命科学、信息科学、材料科学和复杂性科学以及测试技术的发展为化学工程与技术学科提供了强有力的研究手段和新的发展机遇。学科间的交叉与融合，使得化学工程与技术学科服务的经济领域日益扩大，研究的范围不但覆盖了整个化学与石油化学工业，而且渗透到能源、环境、生物、材料、制药、冶金、轻工、公共卫生、信息等工业及技术领域，成为实现能源、资源、环境及社会可持续发展的重要保证，在资源的深度和精密加工、资源和能源的洁净与优化利用以及环境污染的治理过程中发挥了不可替代的关键作用，并且支撑了生物工程和新材料等新兴技术领域的快速发展。 二、学科内涵 （1）研究对象： 化学工程与技术是研究化学工业及其他相关过程工业（如石油炼制工业、冶金工业、食品工业、印染工业、制药工业等）中所进行的物质与能量转化、改变物质组成、性质和状态及其所用设备的设计、操作和优化的共同规律和关键技术的一门工程技术学科。其核心内涵 什么是化学工业 化学工业是以化学方法为主的加工制造业。化学工艺是根据化学的原理与规律，采用化学和物理的措施，将原料转化为产品的方法和过程。即利用化学反应改变物质的组成和结构以生产化工产品的工业技术。 化学工业的发展，反映了人类逐步认识自然规律#不断利用自然资源的过程。 20世纪80年代，科学技术的进步和社会发展对化学产品提出了更高的要求，化学工业的“精细化”成为发达国家科学技术和生产力发展的一个重要标志。精细化是指精细化工产品的总产值在化学工业产品总产值中所占的比重，也称精细化率。精细化率的高低，在一定程度上反映了一个国家的综合技术水平、发达水平和化学工业的集约化程度。 总之，化学工业的发展过程是由初步加工向深度加工发展；由一般加工向精细加工发展；由主要生产大批量、通用性基础材料，向既生产基础材料，又生产小批量、多品种的专用化学品方向发展。如今，现代化学工业呈现以下特点： ①原料、产品和生产方法的多样性； ②生产规模的大型化、综合化和产品的精细化； ③生产技术的密集化，广泛采用涉及多学科的高新技术； ④生产的清洁化，首要解决易燃、易爆、有毒、有腐蚀等环境不友好问题； ⑤节约能量以及能量的综合利用； ⑥生产资金的高投入、高利润和高回收速度。 化学工业的发展，反映了人类逐步认识自然规律、不断利用自然资源的过程。 早在公元前2000年以前，人们就知道利用化学的方法加工制造简单的生活用品，如制陶、酿酒、冶炼等。早期的化学工艺技术简单、生产水平低下，属于作坊式生产。 18世纪中叶，第一次工业革命之后，纺织工业兴起。纺织物的漂白和印染技术的改进，需要纯碱、无机酸等化工产品；农业需要化学肥料；采矿业需要大量的炸药；无机化学工业作为近代化学工业的先导开始形成。 19世纪中叶，随着钢铁工业的发展，炼焦工业相应兴起。以炼焦副产品煤焦油及其提取物（苯、甲苯、二甲苯、萘、蒽、苯酚等）为原料的有机化学工业得到迅速发展。 关于注册化工工程师基础考试的经验 ——2009.6.5发表只要上午下午总分超过140就过了，我们单位就有一个刚好140的，真幸运，因为好久没有参加这种考试了，一些复习和考试的策略还是要重新量度，还是有一定的效果。 当初复习是按各科目分数的多少安排复习时间的，关键是一定要把大纲上提到的基本概念都有清楚的认识，复习也是按照这个原则进行的。因为题量相当大，上午平均两分钟一道题，因而简单的概念题就比较多了，即使是计算题也不会是太复杂的计算，一两步就可以计算出来的那种。我去年用的是天大的复习资料，后来对比了其他的复习资料，还是觉得天大的比较好，说得很清楚，详细，比化工出版社的详细多了，那本就比较简要。 现在觉得基础试的考生问题大多出在上午，下午由于是专业基础还比较熟悉，所以相对比较容易。上午我的最大的难点是在力学：理论力学，材料力学；可能是学化工专业的这两门用的没有流体力学这么多吧，而现在的化工工艺专业很多都不专门开理论力学和材料力学的课程，仅在其他相关课程中顺带提过，所以比较吃力。其次是高数，感觉高数考常 1 微分方程的多了， 其实复习把握好策略，过基础是不会太难的，关键是上午的考试要尽量拿到60分以上，然后依靠我们的专业基础课拉分数，因为高数是大头，24分，怎么也得硬着头皮上，高数能拿下了大半如18分，分数就有保障了。去年高数似乎考单纯微分和积分的不多，线代，空间解析几何等我不看的到有几条，我当时好郁闷啊，呵呵。普通物理，普通化学，流体力学这些是我们比较熟悉的，一定要多拿分，估计拿8～9分，这样上午就有45分保底了，其他计算机拿6分，因为fortran我们没学过，只能根据basic或c语言的经验猜了，电工前面基本的电路知识是我们比较容易的，定额6分以上是没有问题的。二极管三极管和运算器门电路等这些基本上都是考概念的多，复习时把概念搞清楚，计算不懂就根据概念猜吧。工程经济的概念性最强了，那些术语是什么意思，有什么内涵，大家一定要有个印象，这部分我大多是靠排除错误答案做的，觉得拿6～7分是没有问题的。这样算下来，我们理论上至少可以拿64分了，看上去还没有及格，但是别忘了因为都是选择题，可以猜，不懂的根据概念的意思猜吧，难道理论力学，材料力学24题都没有猜对的？总有才对的时候吧。何况我们最熟悉的在下午，只要下午拿77分以上就可以通过了。当然基础课很牛的人就令当别论了，他们如果上午都可 2 化学工程与工艺专业培养方案 （工学，化学工程与工艺，081301） 一、培养目标 以国家建设和社会需求为导向，本专业培养具有高度的社会责任感和良好的职业道德，良好的人文社会科学素养和健康的身心素质，具备化学、化学工程与技术及相关学科的基础知识，基本理论和基本技能，具有较强的工程实践能力和创新意识的高素质应用型工程技术人才。毕业后可在化工、能源、资源、冶金、材料、轻工、医药、食品、环保和军工等部门从事工程设计、技术开发、生产运行与技术管理等工作。 二、培养要求 本专业培养的基本要求是所培养的学生能够适应科技进步和社会发展需要，适应改革开放和社会主义经济建设需要，除了掌握扎实的化工基础及专门知识以外，还要熟悉与该化工领域有关的一个专业方向知识。本专业设高分子化工和能源化工两个方向。其中高分子化工方向应具有扎实的高分子合成、加工与管理的相关知识、能力和素质；能源化工方向应具有较强的能源与环境等方面的知识、能力和素质。 三、培养标准 本专业的培养规格分为知识、能力与素质三大方面，共计15条培养标准。 1. 知识要求 （1）具有较扎实的数学和自然科学基础，了解现代物理、信息科学、环境科学、心理学的基本知识，了解当代科学技术发展的其他主要方面和应用前景； （2）熟练掌握一门外国语；掌握现代计算机技术应用与编程，具有应用计算机技术进行工程表达的能力； （3）掌握化学工程、化学工艺学科的基本理论、基本知识和工程基础知识，受到化学与化工实验技能、工程实践、计算机应用、科学研究与工程设计方法的基本训练； （4）具有一定人文、社会科学基础、科学文献检索和文学表述能力； 识，对本专业范围的科学技术新发展及其动向有一般的了解。 2．能力要求 （1）具有较强的自学能力、具有综合应用各种手段(包括外语)查取资料、获取信息的基本能力；具有应用语言、文字、图件进行工程表达和交流的基本能力；至少掌握一门计算机高级语言，具有计算机应用、主要测试和试验仪器使用的基本能力； （2）具有本专业所必须的实验、测试、计算机应用等技能，掌握化工装置工艺与设备的设计方法、化工过程模拟优化方法，具有对新工艺、新技术、新设备、新产品进行研究、开发、设计和模拟放大的初步能力； （3）具有较强开拓创新精神，初步掌握一门外语，能比较熟练地阅读本专业外文书刊，了解本学科国际前沿性的科学技术最新发展动态，具有一定的创新性思维和科技研究能力； （4）具有综合应用知识的能力，能够进行化工设计、应用和管理；经过一定环节的训练后，具有初步的科学研究或技术研究、应用开发等创新能力； （5）具有综合应用各种手段（包括外语）查询资料、获取信息、拓展知识领域、继续学习的能力。 3．素质要求 （1）热爱社会主义祖国，拥护中国共产党的领导，掌握马列主义、毛泽东思想和邓小平理论的基本原理；愿为社会主义现代化建设服务、为人民服务；有为国家富强、民族昌盛而奋斗的志向和责任感；具有敬业爱岗、艰苦求实、热爱劳动、遵纪守法、团结合作的品质；具有良好的思想品德、社会公德和职业道德； （2）热爱本专业，比较系统地掌握本专业所必需的自然科学基础与技术科学基础的理论知识，具有一定的专业知识和相关的工程技术知识和技术经济、工业管理知识，对本专业学科范围内的科学技术新发展及其动向有一般了解； （3）具有较好的文化素质和心理素质以及一定的修养。积极参加社会实践，走正确的成长道路，受到必要的军事训练，能够同群众结合，理论联系实际，实事求是，热爱劳动； 化学工程的发展与展望 化学工程的发展与展 化学工程是将化学过程和物理过程的基础理论研究与工业化学相结合的学科，不仅是一门具有百年历史的成熟基础学科，也是充满朝气、与时俱进的学科。 1 化学工程的兴起 几千年来过滤、蒸发、结晶等操作在生产中被广泛的应用，但在相当长的时期里，这些操作都是规模很小的手工作业。化学工程这一学科，是在 19 世纪后期随着大规模制造化学工业产品的生产过程的发展而诞生的。 19 世纪70 年代，各种基础化学品的生产等都有了相当的规模，化学工业有了许多杰出的成就。如索尔维法制碱中所用的纯碱碳化塔，高 20 余米，在其中同时进行化学吸收 、结晶、沉降等过程，但是人们还没有从其中找出共有的规律。1880 年，“化学工程” 第一次被英国学者 George E.Davis 正式提出，1888 年，美国麻省理工学院开设了第一个以“化学工程”命名的课程，标志着化学工程学科的诞生。1915 年，本文由论文联盟https://www.doczj.com/doc/e61078323.html, 收集整理美国学者 Arthur D. Little 提出了“单元操作”，将各种化学品的工业生产工艺分解为若干独立的物理操作单元，并阐明了即使是不同的工艺，只要是相同操作单元就遵循的相同原理。 1920 年，在美国麻省理工学院，化学工程从化学系分离出来，成为一个独立的系。1923 年华克尔、刘易斯和 W.H.麦克亚共同写的《化工原理》一书出版，奠定了化学工程作为一门独立的工程学科的基础。 2化学工程的发展 2.120 世纪前叶，化学工程二级学科应运而生 在20 世纪前叶，化学工程学科的发展促进了许多化学工艺的问世，如美国用丙烯合成出异丙醇，被誉为是石油化工的开端。这些化学工艺的出现，许多化学工程二级学科应运而生。 化学热力学，化学反应工程，传递过程，化工系统工程，化工控制工程等多个二级学科相继诞生。 2.220 世纪50～60 年代，化学工程完成了从单元操作到化学分析试题及答案
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