高考化学科冲刺预测卷试题
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素墨水的签字笔，将自己的姓名、考生号、试室号、
座位号填写在答题卡。用2B 铅笔将试卷类型（A 或B ）涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需
要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷上。
3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按
以上作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-l2 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39
一、单选题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意)
1．“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸
附着数百万吨的He 3
2，每百吨He 3
2核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以
He 4
2的形式存在。下列说法正确的是 A ．He 32和He 42互为同位素 B ．He 4
2原子核内含有4个质子
C ．He 3
2原子核内含有3个中子 D ．He 42比He 32多1个电子
2．目前，家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢
释放出来污染物，进而影响人体健康。这些污染物中最常见的是
A ．CO 和SO2 C ．O3和Cl2
C ．SO2和NO2
D ．HCHO 和C6H6及其同系物
3．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液
中通入过量的CO2；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；③向AgNO3溶液中逐滴
加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A ．①②
B ．①③
C ．①④
D ．②③
4．下列化学用语表达正确的是
A ．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2
B ．乙酸的分子比例模型图为：
C ．次氯酸的结构式为：H —Cl —O
D ．Mg 原子结构示意图：
5．下列化学反应属于吸热反应的是
A ．碘的升华
B ．生石灰溶于水
C ．镁与稀盐酸反应
D ．熟石灰与NH4Cl 晶体混合制氨
6.下列电极反应正确的是
A ．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e － == Fe2+
B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH －
C ．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl － －2e －= Cl2 ↑
D ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e － == Cu2+
7．下列各组离子可能大量共存的是
A ．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na ＋、CO -
23、K ＋、ClO －、AlO -
2
B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K ＋、NO -
3、Cl －、NH +
4
28+12
C ．常温下水电离出的c(H ＋)·c(OH －)＝10－20
的溶液中：Na ＋、Cl －、S2－、SO -23 D ．含有HCO -
3的溶液中：K ＋、OH －、NO -
3、Ca2＋
8．R 、M 、T 、G 、J 为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m 、
n 均为正整数)
A ．若R 、M 的最高价氧化物的水化物均为碱，则R(OH)n 的碱性一定比M(OH)n ＋1的
碱性强
B ．HnJOm 为强酸，则G 是位于VA 族以后的活泼非金属元素
C ．若T 的最低化合价为－3，则J 的最高正化合价为＋6
D ．若M 的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素
二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括
一个选项，多
选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确
的得满分，
但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。
9．下列反应的离子方程式正确的是
A ．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
B ．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2： AlO2－＋CO2＋2H2O ＝ Al(OH)3↓＋ HCO3－
C ．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+＋2C1O －＋SO2 ＋H2O ＝ CaSO3↓＋2H C1O
D ．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ ＋4H+＋NO3－==3Fe3+＋NO↑＋2H2O
10．下列叙述中，不正确的是
A ．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
B ．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C ．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D ．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0
11．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下： O OH
EtO 2C
该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm ）。
下列关于该有机物的叙述正确的是：
A ．该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B
．该有机物属于芳香族化合物
C ．键线式中的Et 代表的基团为－CH3
D ．该有机物在一定条件下能够发生消去
反应
12. 下列说法正确的是
A．金属活动顺序表中，汞以前的金属都能被冷的浓硝酸、冷的浓硫酸氧化B．Mg、Fe、Hg可以分别用电解法、还原剂还原法和直接加热法冶炼得到
C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应为：Al－3e- +2OH- = AlO
2+H2O
D．把2mol钠放入装有1mol氧气的集气瓶点燃，最后可得到1molNa2O
13．用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，
则下列有关说法正确的是
A．阳极区酸性减弱
B．阴极区电极反应式为：2H++2e—=H2↑
C．该过程中的副产品主要为H2SO4
D．diluent和concentrated
14．X、Y、Z为短周期元素，X
子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3
A．Y的最外层电子数为4 C．Y、Z
B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物D．X、Y两元素形成的化合物为离子晶体
三、（本题共17分）
15.（12分）请你与某小组的同学共同探究乙醇与乙酸的酯化反应实验：
（1）要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是：
。
（2）请你根据右边图示，补画实验室制取乙酸乙酯的装置图。其中小试管中装入的物质是。
（3）分离小试管中制取的乙酸乙酯应使用的仪器叫做；分离完毕，应从该仪器
（填：“下口放”或“上口倒”）出。（4）实验完毕，发现大试管中的反应液有些变黑，其原因是
。
（5）他们反复实验，得出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：实验乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
① 2 2 1.33
② 3 2 1.57
③ 4 2 X
④ 5 2 1.76
⑤ 2 3 1.55
表中数据X的范围是；实验①与实验⑤探究的目的是；若乙醇价格为500元/kmol，乙酸价格为800元/kmol，乙酸乙酯价格为1600元/kmol，结合表中实验②③④的数据，你能得出的结论是。
四、（本题包括2小题，共18分）
16．为确定某液态有机物X（分子式为C2H6O2）的结构，某同学准备按下列程序进行探究。
请完成下列填空。己知：①一个碳上连两个究基的物质 不稳定； ②分子中不
存在过氧键 (－O －O 一 ) 。
（1）根据价键理论预测 X 的可能结构为 、 、 （横线可
不填满）
要求：①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示
②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪
器下方，用“△” 表示。
17．(11 分 )铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的
工艺流程如下：
（1）滤液甲的主要成分是
（2）写出反应 II 的离子方程式：
（3）结合反应II ，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字
母序号）
a ．AlO2― 或 Al(OH)4－
b ．OH ― C ．SiO32―
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，
且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消
失
。写出阴极的电极反应方程
式 ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：
（5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL ，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱
性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol ? L －1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的
沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。（解析两种等物质的
量浓度的碱性溶质为NaOH ，NaAlO2 ）
五、（本题包括1小题，共10分）
18．(10分)
金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。
（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。
请配平方程式：口Na2FeO2+ 口NaNO2+ 口= 口NaFeO2+ 口NH3↑+ 口NaOH
（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3 处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”。不同浓度的HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。
①图示可知，密度为1.05g·mL－1 的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是；密度大于1.35 g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO2；分析HNO3 与铁反应的规律是：
。
②mg 铁与含n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO, 则m 的取值可能是(填字母编号)
A．
n
5
1
B．
n
9
2
C．
n
4
1
D．
n
3
1
E．
n
2
1
③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：。（3）金属(M) 的腐蚀是因为发生反应：M－ne－→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是（填字母编号）
A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
B．在铁制品表面镀辞
C．提高铁中含碳量，制成生铁
D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连
六、（本题包括1小题，共10分）
19．(10 分)
糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖( C6H12O6)。下列说法正确的是( 错选倒扣分)
A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）木糖醇[ CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质( 写反应方程式)：
（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。A 的实验结果如下：I、通过样品的质谱测得A 的相对分子质量为60
II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值(信号)，根据峰值(信号) 可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇(CH3CH2OH) 有三种氢原子(图1)。经测定，有机物A 的核磁共振氢谱示意图如图2
III、将A 溶于水，滴入石器试液，发现溶液变红。
试推导写出A 的结构简式为。
（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是：(填序号，错选倒扣分)
A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水
B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性
E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用
（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使澳的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：
七、（本题包括1小题，共10分）
20.（10分）日常生活中使用铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%~70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：
步骤
灼
烧
`
铝土矿
粉
碎
盐
酸
搅
拌
操
作
浊液
固体A
溶液B
操
作
加入C
调节pH
Fe(OH)3
溶液D
再加入C
调节pH
操
作
氧化铝固体F
溶液E
电
解
`
铝锭
步骤
步骤
步骤
步骤
步
骤
一些氢氧化物沉淀的pH如下表：
请回答下列问题：
（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为。（2）实验室进行步骤②③④的操作名称为。
（3）固体A的化学式为，物质C的化学式为；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤中除去的。
（4）步骤③调节pH的数值范为，步骤④调节pH的数值范为。（5）步骤⑥反应的化学方程式为：。
21A.物质结构与性质（共12分）
21．(10 分)
氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧(
La
139
57) 和镍(
Ni
59
28) 的
一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。
（1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3 个H2, 这一过程用化学方程式表示为：。
（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是( 填序号)
A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
E．己知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV, 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子
（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：
②写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式：
（4）Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是。( 填字母编号，任填一组)( 图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)
21B．实验化学（共12分）
26.（12分）辉钼矿（MoS2）是钼最重要的矿物。图26—1是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。图26—2给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。
已知：MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热为△H1=-1011KJ/mol，MoO2氧化生成1molMoO3的反应热为△H2=-154KJ/mol。试回答：
（1）辉钼矿焙烧生成MoO3的反应中被氧化的元素是：；指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害：。
（2）第6炉层存在的固体物质分别是：；它们的物质的量之比是：。
（3）辉钼矿焙烧生成MoO3的热化学反应方程式是：。
（4）图26—2表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的化学方程式：。
（5）通过（3）和（4）你能解释为什么中间炉层（4～6）的炉温比上下炉层的炉温低吗？
。
化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题
1.A
2.D
3.C
4.B
5.D
6.C 7．C 8．A
二、不定项选择题
9.BD 10.D 11.AD 12. B 13.BC 14.C
三、（本题共17分）
15. （1）（2分）先向大试管中加入3mL乙醇（1分），然后边振
荡边摇动试管加入2mL浓硫酸和2mL乙酸（1分）[或最后加2mL
浓硫酸]
（2）（3分）见右图（大试管与水平线呈45o角、有溶液且画有固
体沸石1分，导管略伸出橡胶塞、右边管口在液面上且离液面较
近1分）饱和碳酸钠溶液（1分，评讲时：为何不能用烧碱溶
液？——酯发生水解）
（3）（2分）分液漏斗（1分）上口倒出（1分）
（4）（1分）热浓硫酸将反应剩余的乙醇和乙酸炭化（评讲时：避免或减少炭化的措施？）（5）（4分）1.57~1.76（或约为1.7，1分）探究增加乙酸的反应量对乙酸乙酯产量的影响（1分）由于存在化学平衡（1分），即使不断地增加廉价原料，产物的量增加也越来越少（或经济效益越来越低，1分）
四、（本题包括2小题，共18分）
16、（7分）（1）CH3-O-CH2-OH CH2OH-CH2OH
（2）（预期生成H2的体积与对应X的结构简式都对才得1分，只答对一部分不得分；体积没有单位合并扣1分，单位用毫升表示不扣分）
实验原理预期生成H2的体积（标况）对应X的结构简式
取6.2克的X与足量钠充分反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，进而确定X的结构1．12L CH3-O-CH2-OH 2．24L CH2OH-CH2OH
（3）（装置可参考图示1或2，其它如附图的合理答案也得分。进气管和出水管的顺序颠倒扣1分）
图示1 图示2
17．（11分）（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 [或氢氧化钠、
铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠](1分)
（2）CO2+2OH-==HCO3-+2H2O (1分) ，CO2+3H2O+2AlO2-
==2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32- (1分)
（3）bac (2分) ；
（4）2H2O+2e-→2OH-+H2↑(2分) ；Al(OH)3 +ＯＨ-＝Al(OH)4- 或
Al(OH)3 +ＯＨ-＝AlO2-+２H2O (2分)
（5）(2分)
五、（本题包括1小题，共10分）
18 (10-分)（1）NaOH 7NH NaFeO 6O H 5NaNO FeO Na 6322222++=++（2分）
（2）①NH3 或NH4+ （1分）；其规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。（2分）
（其它合理答案均给分。如硝酸的浓度越大，气体生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸浓度较低时，产物中才会出现氮气。等等）
②B 、C 、D （对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现A 、E 便不给分） （2分） ③硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重 （2分）
（3）A ．B ．D ．（2分）（对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现C 便不给分）
六、（本题包括1小题，共10分）
19. (共10分) （1）BCD ；（共2分，答对两个给1分全对给2分，错选A 倒扣1分，答ABCD 为0分）
（2）能与羧酸发生酯化反应（或其它合理的答案均可）；（2分）
（3）CH3COOH ；（2分，写结构式不给分）
（4）AC ；（2分，选对一个给一分，错选一个倒扣一分，扣完本小题分为止）
（5）CH2=CH2 + Br2 → CH2Br —CH2Br ；（2分，有机物写分子式不给分、写结构式给分，“→”写“=”不给分）
七、（本题包括1小题，共10分）
20.（10分）（1）（2分）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O （2）（1分）过滤
（3）（3分）SiO2 NaOH 溶液[或Ca(OH)2溶液] ④
（4）（2分）4.1 5.2 （5）（2分）2Al2O3(熔融)====4Al+3O2↑ 八（选做题） 21A.物质结构与性质（共12分） 21．(共12分) （1）LaNi5 ＋ 3H2 LaNi5H6；（2分，不配平不给分，化学式不正确不给分，可逆符号写等号扣一分） （2）CE （2分，每选对一个给一分，每错选一个倒扣一分，扣完本小题分为止） （3）①[Ar]3d7；或762622333221d p s p s s （2分，写成3d7不给分） ②2NiO(OH) + 6HCl （浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O ；（3分，未配平不给分，氯气未写气体符号扣一分） （4）A 和B （或A 和C 、A 和D 、B 和E 、C 和E 、D 和E 任一组均可）；（3分，若同组中出现同种物质则不给分，例如AE 、BC ……等） 21B ．实验化学（共12分） 22（12分） （1）Mo 和S ；形成酸雨（合理即得分）。（每空各1分） （2）MoS2、MoO3、MoO2；1：1：3。（每空各1分） （3）MoS2 (s)+ 3.5O2 (g)= MoO3(s) + 2SO2(g) △H1=-1011KJ/mol.（2分） （4）MoS2 + 6MoO3 = 7MoO2 + 2SO2(不标条件不扣分)（2分） 通电 （5）由①MoS2 (s)+ 3.5O2 (g)= MoO3(s) + 2SO2(g) △H1=-1011KJ/mol和 ②MoO2(s)+ 0.5O2 (g)= MoO3(s) △H2=-154KJ/mol 得反应③MoS2 (s)+ 6MoO3 (s)= 7MoO2 (s)+ 2SO2(g) △H3=△H1-7△H2=-1011KJ/mol-(-154KJ/mol)×7=67KJ/mol,因为△H3>0，故反应③是吸热反应，因其发生在中间层，故炉温降低。（4分） 绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号 除杂和结晶练习卷 1、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备,铬铁矿主要成分为FeO·Ｃr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示: 回答下列问题: (1）步骤①的主要反应为 ＦeO·Cr2O3＋Na２CO3+ＮaNO３错误!未定义书签。Na2CrO４+Fe2O3＋CO2＋NaNＯ２ （2）滤渣1中含量最多的金属元素是＿______＿,滤渣2的主要成分是_＿___＿＿_及含硅杂质。 （3）步骤④调滤液2的ｐH使之变__＿＿_＿＿_(填“大”或“小”)。 分析：步骤①给出了主要物质和主要反应,结合②中的关键词：水浸和过滤，不难判断滤渣1和滤液1的成分。③通过调pＨ=7和过滤得到滤渣２和滤液２,结合滤液1成分和生产目的可知滤渣2为Al(OH)3。 答案:(2）Ｆｅ、Ａl(OＨ）3(3)小 ２、ＴiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TｉCl4的流程示意图如下： 错误!错误!错误!错误!错误! 资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 ④氯化产物冷却至室温，经＿_______得到粗TｉCl４混合液,则滤渣中含有＿____＿___＿＿_。 (2）精制过程:粗TｉＣｌ４经两步蒸馏得纯TｉCｌ4。示意图如下： 物质ａ是____＿_＿＿__，T2应控制在_＿__＿___＿__＿＿___＿_＿__＿_＿_＿＿_＿＿＿_____。 答案： (1）④过滤;ＭgCl２、AｌＣl3、FeＣl3 (2)ＳiCｌ４；高于1３6℃，低于1８１℃ ３、以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgＳO４?7Ｈ2Ｏ的过程如图所示： 镁泥的主要成分如下表： 回答下列问题： （1）“酸解”时应该加入的酸是,“滤渣1”中主要含有（写化学式)。 (2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、。 （3）判断“除杂”基本完成的检验方法是。 答案： （1）浓硫酸;ＳiＯ2、CａSO4 （2)氧化亚铁离子；促进铁离子、铝离子转化为沉淀。 (3）溶液接近为无色。 4、LiPＦ6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、ＰCｌ5为原料，低温反应制备LiPF6,其流程如下:? 已知:HＣl的沸点是－85.０℃，ＨF的沸点是19.５℃。 (3）第④步分离采用的方法是;第⑤步分离尾气中ＨF、HCl采用的方法是。 答案:（3)过滤;冷凝 5、草酸（乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工 2020年北京市高考化学考前押题试卷（5月份） 题号一二三总分 得分 一、单选题（本大题共6小题，共36.0分） 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（） A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2.下列说法正确的是（） A. 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B. 室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯 C. 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 3. 选项实验操作实验现象结论 A 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸 化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变 质 B 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分 震荡。 液体分层，下层溶液呈 紫红色。 氯的非金属性比 碘强 C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入 BaCl2溶液中 有白色沉淀产生 有SO2和CO2产 生 D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再 向其中滴加KI溶液 先生成白色沉淀，后生 成黄色沉淀 溶解度：AgCl＞ AgI 4.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置 成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列说法不正确的是（） A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. GaN表面发生氧化反应：2H2O-4 e-=O2↑+4H+ C. Cu表面的反应是：CO2+8e-+6H2O=CH4+8OHˉ D. H+透过质子交换膜从左向右迁移 5.一定温度下，向10mL 0.40mol?L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液， 不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行： 2020年高考化学模拟试题精编(二) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．下列对有关文献的理解错误的是( ) A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑 B．《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2 C．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3 D．《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 8．下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 9.欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如图所示。下列说法正确的是( ) A．①③互为同系物B．①②③④均属于烃 C．①④的一氯代物均为三种D．②④互为同分异构体 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N A B．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A C．常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A 11. 三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是( ) A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：Z>X C．Y、Z的氧化物都有两性 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W 12．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯 化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列 说法中不正确的是( ) A．H＋从电解池左槽迁移到右槽 B．左槽中发生的反应是2Cl－－2e－===Cl2↑ C．右槽的反应式：2H＋＋2e－===H2↑ D．FeCl3溶液可以循环利用 1．[化学常识]下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铝桶中 C．可以使用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为85% 3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂在酸性条件下水解叫做皂化反应 4．下列叙述错误的是 A．SO使溴水褪色与乙烯使KMnO溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用AgNO溶液可以鉴别KC1和KI 5.下列叙述中，错误 ．．的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯 6、[离子方程]能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 7．下列离子方程式错误的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42— 8．[阿伏伽德罗常数]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmolFeI与足量氯气反应时转移的电子数为2N B．2L0.5mol?L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N C．1molNaO固体中含离子总数为4N A D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N 9．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A 10．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．0.1mo l·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A B．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A 2020届高考化学全真模拟卷12 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。本题选C。 8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 下列说法正确的是（） A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液 B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂 【答案】C 2020年全国高考冲刺压轴卷（样卷） 可能用到的相对原子质量是：H1 C12 O16 Na23 Zn65 Pd106 Sn119 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《本草纲目》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是（）A.制备过程中未发生氧化还原反应 B.制备过程中发生了物质的升华 C.反应过程中一定没有氧气参与 D.该记载中，Hg2Cl2产率为80% 8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（） A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液 B.制取并收集NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体 C.配制Fe(NO3)2溶液：将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释 D.除去MgCl2溶液中少量Fe3＋：向其中加入足量MgCO3，充分搅拌后过滤 9.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A.在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3N A B.在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1N A C.在标准状况下，22.4 L NH3被O2完全氧化为NO时，转移电子的数目为5N A D.向1 L 1 mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH2COO－数目为N A 10.糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体。下列关于该化合物的说法错误的是（） A.分子式为C8H8O2，不属于芳香族化合物 B.能发生氧化反应、水解反应和取代反应 C.1 mol糠叉丙酮最多可与3 mol Br2发生加成反应 D.存在能与NaHCO3反应且属于芳香族的同分异构体 11.某离子化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，X与Z同主族。下列说法不正确的是（） 绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是( ) 选项描述解释 A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应 B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘 土而为之 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C 硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧 之，紫青烟起 产生“紫青烟”的原因为KNO3分 解 D 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器 承滴露 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 8．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N A B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N A C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N A D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸 B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂 C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替 2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷） 理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是（） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．mol 的11B中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个H+ C．L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P-Cl 键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8 = 8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是（） A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e- = 3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过mol电子，负极材料减重g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 W X Y Z A．氢化物沸点：Y>W C．化合物熔点：Y2X3 1．下列说法正确的是（） A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质 B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属 C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 【答案】D 【题型】选择题 【难度】一般 2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3N A B. 1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为4N A C. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为N A 【答案】C 【解析】A．苯分子结构中无碳碳双键，故A错误；B．一个白磷(P4)分子中含有6个P—P键，而一个四氯化碳(CCl4)分子中只含有4个C—Cl键，故B错误；C．根据物料守恒，500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A，故C正确；D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少32g，转移的电子数效目不一定为N A，故D错误；答案为C。 【题型】选择题 【难度】一般 3．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是 相关实验预期目的 A 在少量食用碱中一次性加入过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 B 在食用盐滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐 C 用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液 D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素 【答案】C 【题型】选择题 【难度】一般 4．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】D 【解析】分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙 苯：正丙苯和异丙苯；三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三 甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。 【题型】选择题 【难度】一般 2020年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si 8．正四面体烷的球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．碳碳键之间的夹角为109°28′B．与丁二烯互为同分异构体 C．二氯代物有2种D．正四面体烷生成1 mol丁烷至少需要3 molH2 9．下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 A．氢和R 、W三种元素形成的阴离子有3种以上 B．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 C．X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱 D．R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N A B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N A C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N A D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A 11．目前大多数城市采用雨污分流的排水体制，污水汇集到一起，进行集中处理。如图是电解法处理某生活污水的装置，下列叙述正确的是 A．甲、乙两个电极均为消耗型电极，不能用石墨代替 B．污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果 C．当阳极有9.0gAl溶解时，阴极一定增重100.5g或32.0g D．电解开始时，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区pH升高 12．根据有关操作与现象，所得结论不正确的是 选项操作现象结论 A 向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液变蓝I－有还原性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液一定含有Cl－ C 酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，加 入MnSO4溶液 紫色褪去速率加快Mn2＋对该反应有催化作用 D 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2＋有还原性 13．25 ℃时，将0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L-1NaOH溶液中，lg - 3 3 c(CH COO) c(CH COOH) 与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是 1 2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。) 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点 2020 高考化学考前仿真冲刺卷（一） 1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100 分，建议用时50 分钟。 2．可能用到的相对原子质量： H－ 1 C－ 12 N－ 14 O－ 16 Na－ 23 Al － 27 S－ 32 Cl － 35.5K－ 39Fe－ 56 Cu－ 64I － 127 一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 7．中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是() A．丝帛B．竹简 C．甲骨D．青铜器 答案： A 解析：丝帛是用蚕丝织成的，主要成分是蛋白质， A 项正确；竹简的主要成分是纤维素， B 项错误；甲骨的主要成分是钙盐， C 项错误；青铜器是金属制品，主要成分为铜合金， D 项错误。 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．标准状况下， 22.4 L Cl 2完全溶于水时转移的电子数为N A B． 1 mol 羟基 ( — OH)含有的电子数为 9 N A C． 100 g 30%CH COOH溶液中氢原子数为 2N 3 A D． 100 mL 水中 － 的个数是 10 － 8 A OH N 答案： B 解析： Cl 2与水的反应为可逆反应，标准状况下，22.4 L Cl 2 完全溶于水，不可能完全 反应，转移电子数小于A，A项错误；1个羟基(—OH)所含电子数为8＋ 1＝ 9，则 1 mol 羟 N 基(— OH)含有的电子数为 9N A， B 项正确； 100 g 30% CH3COOH溶液中 CH3COOH、 H2O均含氢原 子，氢原子数为70 × 2＋30 × 4 A － 的个数不一18 60 × N，C项错误；未指明温度，100 mL 水中 OH 定是 10－8N A， D 项错误。 9．下列关于有机物的叙述不正确的是() A．用植物油萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色 B．硬脂酸 (C17H35COOH)与软脂酸 (C15H31 COOH)一定互为同系物 C． 2- 丙酰吡咯是一种食用香料，其分子式为C7H9 NO D．分子式为C5H8O2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有 9 种 ( 不考虑立体异构) 2020年高考押题预测卷03【新课标Ⅲ卷】 理科综合化学·全解全析 7．C 【解析】医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，A不符合题意；聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，B不符合题意；医用酒精中乙醇的体积分数为75%，C符合题意；疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，D不符合题意。故选C。 8．D 【解析】A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确；C．苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D．乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。 故选D。 9．C 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素。A、W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；B、硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3，B正确；C、由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；D、由于氢氧化铝是两性氧化物，则X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应，D正确。故选C。 10．B 【解析】A.1molNH4NO3溶于稀氨水中溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH?)+n(NO3-)，溶液呈中性，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于N A，A项正确；B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3?的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3?的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有Si?C键4mol即4N A，C项正确；D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol 甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2N A，D 项正确；故选B。 11．D 【解析】A.电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应，故A正确；B.阴极水得电子产生H2，则阴极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正确；C.阳极的电极反应式为： 2020年全国高考化学全真模拟试题(七) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 7．根据所给的信息或标志，判断下列说法不正确 ．．．的是 侯德榜 【答案】D 【解析】A项，钾的焰色反应为紫色，以火烧之，紫青烟起，说明含有硝酸钾，A正确；B项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，B正确；C项，侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3@Na2CO3+H2O+CO2↑，C错误；D项，该标志是放射性标志，D正确。 8．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物 【答案】B 【解析】A项，根据结构简式可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；B项，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均含有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，Ⅱ、Ⅲ中均含有2个碳碳双键，1 mol Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2，但题中没有给出Ⅱ、Ⅲ的量，C错误；D项，苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的有机物是苯的同系物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不是苯的同系物，D错误。故选B。 9．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中不正确 ．．．的是() A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 【答案】B 【解析】A项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B项，温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C 项，升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D项，升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。故选B。 10．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c之间的关系式为：a=b+c B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ 2020年高考押题预测卷02【新课标Ⅰ卷】 理科综合化学·全解全析 7．A 【解析】A．草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故A错误；B．古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；C．丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A正确；D．草木的主要成分是纤维素，故D正确；故选A。 8．C 【解析】完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H，乙基含有2种H，故产物的一氯代物有6种同分异构体；故选C。 9．A 【解析】A.非金属性：O（X）>S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，A项正确；B.由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C.金属性：Na（Y）>Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D.Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）>r（Z）> r（W），D项错误；故选A。 10．D 【解析】A．没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A不正确；B．60gSiO2和28gSi 都为1mol，分别含有4N A个Si-O键和2N A个Si-Si键，B不正确；C．标准状况下22.4LCl2为1mol，若由浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制得，则转移的电子数分别为2N A、5/3N A，C不正确；D．10g46% 甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 A A 10g46%210g54% 46g/mol18g/mol N N ???? + =0.5N A，D正确；故选D。 11．B 【解析】根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b→a，选项C正确；电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O，即CH3COO?+2O2+H+=2CO2 +2H2O，选项D正确。故选B。 12．D 【解析】A．KI过量，且KI与氯化铁反应，则溶液中既含I2又含I-，不能证明反应的可逆性，故A 错误；B．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，两只试管中草酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；C．乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先通过水，排除乙醇的干扰，故C错误；D.如有2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析
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