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2020年全国高考化学全真模拟试题第7卷(解析版)

2020年全国高考化学全真模拟试题(七)

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27

Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108

第Ⅰ卷(选择题共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)

7．根据所给的信息或标志，判断下列说法不正确

．．．的是

侯德榜

【答案】D

【解析】A项，钾的焰色反应为紫色，以火烧之，紫青烟起，说明含有硝酸钾，A正确；B项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，B正确；C项，侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3@Na2CO3+H2O+CO2↑，C错误；D项，该标志是放射性标志，D正确。

8．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体

B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2

D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物

【答案】B

【解析】A项，根据结构简式可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；B项，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均含有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，Ⅱ、Ⅲ中均含有2个碳碳双键，1 mol Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2，但题中没有给出Ⅱ、Ⅲ的量，C错误；D项，苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的有机物是苯的同系物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不是苯的同系物，D错误。故选B。

9．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

下列说法中不正确

．．．的是()

A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取

C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离

D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

【答案】B

【解析】A项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B项，温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C 项，升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D项，升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。故选B。

10．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是

A．a、b、c之间的关系式为：a=b+c

B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

C ．步骤1充分反应后，加入少量CuO 是为了除去Fe 3+

D ．若制备1 mol 的CuCl 2，理论上消耗11.2 LO 2

【答案】C

【解析】A 项，根据化合物中正负化合价的代数和等于0，可知：2a=b+c ，A 错误；

B 项，根据题干叙述可知反应方程式2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O ，可知M 是O 2，N 是H 2O ，B 错误；

C 项，Fe 3+水解使溶液显酸性，CuO 与H +反应产生Cu 2+和水，当溶液的pH 增大到一定程度，

Fe 3+形成Fe(OH)3程度而除去，从而达到除去Fe 3+的目的，C 正确；D 项，制备1 mol 的CuCl 2，转移2mol 电子，根据电子守恒，需要消耗0.5molO 2，由于不清楚氧气所处的条件，所以不能确定气体的体积，D 错误；故选C 。

11．25℃时，向20mL0.1 mol/L H 2R 溶液中滴加0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。已知pK a =﹣lgK a ，二元弱酸H 2R 的pK a1=1.89，pK a2=7.21。下列有关说法不正确．．．

的是

A ．溶液的导电性：点a 弱于点b

B ．离子浓度c(R 2-)：点c 小于点d

C ．H 2R + R 2-=2HR -平衡常数>105，反应趋于完全

D ．点b 时，y<7且22(R )(H )(H R)(OH )

c c c c -+-??<1 【答案】D

【解析】A 项，b 点是向20mL 0.1mol?L -1H 2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol?L -1NaOH 溶液20mL ，得到浓

度为0.05mol/L 的NaHR 溶液；

a 点是向20mL 0.1mol?L -1H 2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol?L -1NaOH 溶液10mL ，得到浓度均为0.1/3mol/L 的NaHR 和H 2R 的混合溶液，由于阴离子的水解和电离程度均很小，因此

b 点溶液

中的离子浓度大于a 点，导电能力点a 弱于点b ，故A 正确；

B 项，c 点溶液溶质为等物质的量的Na 2R 、NaHR ，浓度均为0.03mol/L ，d 点溶液中溶质为0.1/3mol/L Na 2R ，R 2-水解但程度较小，HR -既电离又水解但程度均很小，因此离子浓度c(R 2-)：点c 小于点d ，故B 正确；

C 项，H 2R + R 2-=2HR -平衡常数K>105，说明反应进行

的程度很大，反应趋于完全，故C 正确；

D 项，b 点时所得溶液为0.05mol/L 的NaHR 溶液，pK a2=7.21，K a2=10-7.21，则HR -的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，y ＜7，pK a1=1.89，则K a1=10-1.89，K a1=()2c(H )

R R c c(H )H +-

，同理

K a2=()2c(R )c(H )c HR -+-?，则K a1×K a2=()2c(H )R R c c(H )

H +-×()2c(R )c(H )c HR -+-?=222c(R )c (H )c(H R)-+?，因此22(R )(H )(H R)(OH )c c c c -+-??= a1a 2K K c H ()c(OH )+-? = 1.897.21

14101010

---?=104.9＞1，故D 错误；故选D 。 12．某种浓差电池的装置如下图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO 2(以NaCl 为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述不正确．．．

的是

A ．电子由M 极经外电路流向N 极

B ．N 电极区的电极反应式为2H ++2e －=H 2↑

C ．在碱液室可以生成 NaHCO 3、Na 2CO 3

D ．放电一段时间后，酸液室溶液pH 增大

【答案】C

【解析】A 项，电极M 为电池的负极，电子由M 极经外电路流向N 极，故A 正确；

B 项，酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N 表面得到电子生成氢气，N 电极区的电极反应式为2H ++2e －=H 2↑，故B 正确；

C 项，酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO 3、Na 2CO 3，故C 错误；

D 项，放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO 3、Na 2CO 3，溶液pH 增大，故D 正确；故选C 。

13．X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z 为金属元素，X 、W 为同一主族元素。X 、Z 、W 分别与Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是( )

A ．X 位于元素周期表第二周期Ⅳ族

B ．反应③可用于工业上制取W 的单质

C ．甲、丙、丁均为酸性化合物

D ．工业上通过电解乙来制取Z 的单质

【答案】B 【解析】X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z 为金属元素，X 、W

为同一主族元素。

X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，可知X是C元素、Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，甲、乙、丙、丁分别是CO2、MgO、SiO2、CO。A项，碳元素位于元素周期表第二周期ⅣA族，故A错误；B项，反应③是2C+ SiO2Si+2CO，可用于工业上制取Si单质，故B正确；C项，丁是CO，CO不能与酸、碱反应，既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故C错误；D项，工业上通过电解熔融氯化镁来制取镁的单质，氧化镁熔点高，消耗能源大，故D错误；故选B。

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答)

26．(15分)新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

实验(一)制备流程：

实验(二) Li2FeSiO4含量测定：

从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

(1)实验(二)中的仪器名称：仪器B____________，仪器C__________。

(2)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是______________________。

(3)操作Ⅱ的步骤______________，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需_______________。

(4)还原剂A 可用SO 2，写出该反应的离子方程式_____________________，此时后续处理的主要目的是_________________________。

(5)滴定终点时现象为________________________________；根据滴定结果，可确定产品中Li 2FeSiO 4的质量分数为_______________；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li 2FeSiO 4含量_______________。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【答案】(1)100mL 容量瓶(1分) 酸式滴定管(1分)

(2)防止二价铁被氧化(1分)

(3)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(2分) 玻璃棒(1分)

(4)SO 2+2Fe 3++2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +(2分)

除去过量的SO 2，以免影响后面Fe 2+的测定(2分)

(5)溶液变为浅红色，且半分钟内不变色(2分) 81 %(2分) 偏高(1分)

【解析】(1)实验二中仪器B 为配制溶液需要的容量瓶，得到含Fe 2+离子的溶液100mL ，需要仪器为100mL

容量瓶，仪器C 为滴定实验装标准溶液的仪器，标准溶液为高锰酸钾溶液具有氧化性能腐蚀橡胶管，需要盛

放在酸式滴定管中；(2)固相法中制备Li 2FeSiO 4的过程必须在惰性气体氛围中进行，因为亚铁离子具有还原性，

易被氧化，所以惰性气体氛围中是为了防止亚铁离子被氧化；(3)操作Ⅱ是溶液中得到硫酸亚铁晶体的实验操作，蒸发浓缩，降温结晶，过滤洗涤得到；操作Ⅰ是分离固体和溶液的方法，需要过滤，结合过滤装置选择仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒；(4)还原剂A 可用SO 2，二氧化硫具有还原性被铁离子氧化为硫酸，反应的离子方程式为：SO 2+2Fe 3++2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +，此时后续操作应除去过量的SO 2以免影响后面Fe 2+的测定；(5)滴定实验反应终点的判断是依据高锰酸钾溶液滴入最后一滴溶液呈浅红色且半分钟不变化，从仪器B 中取20.00mL 溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol?Lˉ1的酸性KMnO 4标准溶液装入仪器C 中，用氧化还原滴定

法测定Fe 2+含量。相关反应为：MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O ，杂质不与酸性KMnO 4标准溶液反应．消

耗高锰酸钾溶液体积第3次误差较大舍去，计算平均消耗溶液体积，结合离子反应的定量关系计算，

V(标准)=mL=20.00mL ，铁元素守恒计算

MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O

2+-2445

5Li FeSiO 5Fe MnO 0.2000mol/L L n

210.00 ～～

，

n=0.0200mol 100mL 溶液中含物质的量=0.0200mol×=0.1000mol ，产品中Li 2FeSiO 4的质量分数=

×100%=81%，滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V(标准)偏

大，会造成Li2FeSiO4的含量偏高。

27．(14分) 钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。

(1) “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：

2LiCoO2+3H2SO4+□ ==□CoSO4+□ +□ + □ 。

(2) “还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(t)的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 o C，推测其原因是_______________。

A．Co的浸出率较高B．Co和Al浸出的速率较快

C．Al的浸出率较高D．双氧水较易分解

(3)加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：_____________________________。

(4)若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为________(小数点后保留两位)。

(5)已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是________(写化学式)，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，_______________，洗涤干燥。

【答案】(1)2LiCoO 2 + 3H 2SO 4 + H 2O 2== 2CoSO 4 + Li 2SO 4 + O 2↑+ 4H 2O(2分)

(2)A B (3分) (3)4CoC 2O 4 + 3O 2== 2Co 2O 3 + 8CO 2(2分)

(4)6.56 %(3分) (5)Na 2CO 3 (2分) 加热浓缩，趁热过滤(2分)

【解析】(1) “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO 2可转化为CoSO 4，

Co 元素的化合价从+3价降低到+2价，则H 2O 2中O 元素的化合价从－1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：2LiCoO 2 + 3H 2SO 4 + H 2O 2= 2CoSO 4 + Li 2SO 4 + O 2↑+ 4H 2O ；(2)由图1可知，当硫酸浓度为2 mol .L -1时，Co 的浸出率较高，由图2可知，当温度为80℃，Co 和Al 浸出的速率较快，故选AB ；(3) CoC 2O 4沉淀在空气中高温煅烧，CoC 2O 4被氧气氧化得到Co 2O 3，反应的化学方程式为：4CoC 2O 4 + 3O 2= 2Co 2O 3 + 8CO 2；(4)煅烧后获得Co 2O 3的质量为83 g ，则Co 原子的质量为：83×118166 =59g ，Co 的浸出率为90%，则1 kg 钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为59÷90%1000g ×100%=6.56 %；(5)由表中数据可知，在相同温度下，Li 2CO 3的溶解度更小，且

温度越高，Li 2CO 3的溶解度越小，则沉锂过程所用的试剂b 是Na 2CO 3，相应的操作方法：向滤液a 中加入略过量的Na 2CO 3，搅拌，加热浓缩，趁热过滤，洗涤干燥。

28．(14分) )研究减少CO 2排放是一项重要课题。CO 2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应Ⅰ：CO 2(g)＋3H 2(g)

CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H 1＝－49.6 kJ/mol 反应Ⅱ：CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)

2CH 3OH(g) △H 2＝＋23.4 kJ/mol 反应Ⅲ：2CO 2(g)＋6H 2(g)

CH 3OCH 3(g)＋3H 2O(g) △H 3

(1)△H 3＝____kJ/mol 。

(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO 2和H 2，发生反应I 。下列描述能说明反应I 达到平衡状态的是__________(填序号)。

A ．反应体系总压强保持不变

B ．容器内的混合气体的密度保持不变

C ．水分子中断裂2N A 个H -O 键，同时氢分子中断裂3N A 个H -H 键

D ．CH 3OH 和H 2O 的浓度之比保持不变

(3)反应II 在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH 3OCH 3(g)和H 2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

当反应达到平衡状态时，混合气体中CH 3OH 体积分数(CH 3OH)% ＝________%。

(4)在某压强下，反应III 在不同温度、不同投料比时，CO 2的平衡转化率如图所示。T 1温度下，将6mol CO 2

和12mol H 2充入2 L 的密闭容器中，5min 后反应达到平衡状态，则0～5min 内的平均反应速率v(CH 3OCH 3)＝____；K A 、K B 、K C 三者之间的大小关系为____。

(5)恒压下将CO 2和H 2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I 和反应III ，在相同的时间段内CH 3OH 的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH 3OH 的选择性＝32CH OH CO 的物质的量反应的的物质的量

×100%

①温度高于230℃，CH 3OH 产率随温度升高而下降的原因是_________________。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是________________。

A ．210℃

B ．230℃

C ．催化剂CZT

D ．催化剂CZ(Zr －1)T

【答案】(1)－122.6 (2分) (2)AC(2分) (3) 20(2分)

(4)0.18mol·L ?1·min ?1 (2分) K A ＝K C ＞K B (2分)

(5)反应I 的△H ＜0温度升高，使CO 2转化为CH 3OH 的平衡转化率下降(2分)

BD(2分)

【解析】(1)根据盖斯定律知，反应III=反应Ⅰ×2-反应Ⅱ，因此，△H 3=△H 1×2-△H 2=－49.6 kJ/mol×2-23.4 kJ/mol=-122.6 kJ/mol ；(2)反应条件为恒温恒容，反应I ：CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)为反应前后气体物质的量减少的反应。A 项，该反应为反应前后气体物质的量减少的反应，随着反应的进行气体物质的量减少，体系总压强减小，因此当反应体系总压强保持不变时能说明反应I 达到平衡状态，A 项正确；Bv

根据质量守恒定律知混合气体的总质量不变，容器容积也不变，则随着反应的进行，容器内的混合气体的密

度始终保持不变，因此当反容器内的混合气体的密度保持不变时不能说明反应I 达到平衡状，

B 项错误；

C 项，当水分子中断裂2N A 个H －O 键时会有3N A 个H －H 键形成，即生成3mol 氢分子，若同时氢分子中断裂3N A 个H －H 键，即消耗3mol 氢分子，则氢气的物质的量保持不变，反应达到平衡状态，因此水分子中断裂2N A 个H －O 键，同时氢分子中断裂3N A 个H －H 键能说明反应I 达到平衡状，C 项正确；

D 项，反应达到平衡状态时各物质的物质的量浓度保持不变，但CH 3OH 和H 2O 的浓度之比始终等于1：1，因此CH 3OH 和H 2O 的浓度之比保持不变不能说明反应I 达到平衡状，D 项正确；故选AC ；(3)此刻反应的浓度商

2332c CH OH c(CH OCH H ()0.4Q==0.049

O 8≈?，因此反应向正反应方向进行，v 正>v 逆；设起始时CH 3OCH 3和H 2O 的物质的量均为a mol ，反应达到平衡状态时，CH 3OCH 3的转化量为x mol ，则可列出三段式：

CH 3OCH 3(g) ＋ H 2O(g) 2CH 3OH(g)

起始(mol) a mol a mol 0

转化(mol) x mol x mol 2x mol

平衡(mol) (a -x)mol (a -x)mol 2x mol 则化学平衡常数233332332222

n CH OH [

]CH OH)V n(CH OCH H O)n(CH OC ()n ((2x)K====0.25)n()n((a-x)V V H H O)，解得：x=0.2a ，则混合气体中CH 3OH 的物质的量为0.4a ，混合气体总物质的量不变仍为2a ，因此混合气体中CH 3OH 体积分数()30.4a ×100%=20%2a

CH OH %＝；(4)由图可知，在T 1温度下，将6 molCO 2和12molH 2充入2 L 的密闭容器中时，CO 2的平衡转化率为60%，因此CO 2的转化量为6 mol×60%=3.6，则生成CH 3OCH 3的物质的量为1.8mol ，()33Δn 1.8mol ===0.18mol/(L min)V Δt 2L v CH OCH ×5min

?；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，则K A ＝K C ，由图像可知，当投料比相同时，T 1温度下的平衡转化率较大，该反应为正向放热的反应，降温平衡正向移动，化学平衡常数增大，因此T 1

三、选做题(本题共2小题，考生根据要求选择其中一题进行作答)

37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)铁在元素周期表中的位置是____，基态铁原子的核外电子排布式为_________。

(2)配合物Fe(CO)x 常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x 晶体属于________(填晶体类型)。

(3) CN －也能与铁、铜等形成配合物， CN －中碳原子杂化轨道类型为________。 N 、O 元素的第一电离能的大小 N______O(填“>”或“<”，下同)，N 、O 元素的电负性的大小 N______O 。

(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。其中铜原子的配位数为________。

(5)CuCl 2和CuCl 是铜的两种常见的氯化物。

①如图表示的是________(填“CuCl 2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A 为(0，

0，0)；B 为(0，1，1)；C 为(1，1，0)；则D 原子的坐标参数为______________。

③图示晶胞中C 、D 两原子核间距为298pm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则该晶体密度为____g·cm －3。(列出计算式即可)

(6)Cu 2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断Ni 2+的水合离子为______(填“有”或“无”)色离子，依据是___________。

【答案】(1)位于周期表中第四周期第VIII 族(1分)

1s 22s

22p 63s 23p 63d 64s 2或[Ar] 3d 64s 2(1分)

(2)分子晶体(1分

)

(3)sp 杂化(1分) N (1分) N>O(1分)

(4)12(2分)

(5)①CuCl(2分) ②(34，34，14)(2分) ③103499.5A N -?? (3分)

(6)①有 ②Ni 2+的3d 轨道上有未成对电子

【解析】(1)根据元素的质子数可知电子数为26，其原子基态时的核外电子排布式为

1s22s22p63s23p63d64s2，位于周期表中第四周期第VIII 族；铁为26号元素，基态铜原子的核外电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或[Ar] 3d 64s 2；(2)配合物Fe(CO)x 常温下呈液态，熔点为?20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x 晶体属于分子晶体；(3) CN ?中C 原子价层电子对个数

=1+1/2(4+1?1×3)=2，所以采取sp 杂化；一般来说非金属性越强，第一电离能大，但是因为p 轨道半充满体系具有很强的稳定性，N 的p 轨道本来就是半充满的，O 的p 轨道失去一个电子才是半充满的，所以N 、O 两元素的第一电离能最大的为N ，N 、O 元素的电负性的大小N>O ；(4)Cu 是29号元素， Cu 是面心立方最密堆积，Cu 原子配位数为12；(5)①白色球为Cl 原子，黑色球为Cu 原子，晶胞中Cu 原子为4、Cl 原子数目为8×18+6×12

=4，故化学式为CuCl ；②D 与C 的连线处于晶胞体对角线上，且DC 长度等于体对角线长度的14，D 在底面投影D'处于面对角线AC 上，且AD'长度等于D'C 长度的三倍，则D 到底面(即坐标系xoy 面)的距离等于晶胞棱长的14，即参数z=14，D 到左侧平面(即坐标系yoz 面)的距离等于晶胞棱长的34，即参数x=34

，D 到前平面(即坐标系xoz 面)的距离等于晶胞棱长的3/4，即参数y=

34，故D 的坐标参数为：(34，34，14)；③晶胞中C. D 两原子核间距为298pm ，则晶胞体对角线长度为4×298pm ，

晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的

倍，晶胞质量=46435.5g A N ?+（），晶体密度

=31010333g g cm 46435.5499.5A A N cm N --?+?=??（）；(6)Cu 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，故Cu 2+的外围电子排布式为3d 9，Zn 2+离子的原子核外

排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 10，d 轨道上有10个电子，故Zn 2+ 无色，

Sc 3+离子的原子核外排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，其d 轨道上有0电子，处于全空，故没有颜色，Ni 2+离子的原子核外排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 8，3d 轨道上有未成对电子，所以有色离子。

38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)芳香烃A 是基本有机化工原料，由A 制备高分子E 和医药中间体K 的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示：

己知：①；

②

回答下列问题：

(1)A的名称是________，I含有官能团的名称是________。

(2)反应⑦的作用是________，⑩的反应类型是________。

(3)写出反应②的化学方程式：________________________________。

(4)D分子中最多有________个原子共平面。E的结构简式为_______________。

(5)写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：_______________。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；

②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。

(6)将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。

________(无机试剂及溶剂任选)。

合成路线流程图示例如下：

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

【答案】(1)甲苯(1分) 羧基、肽键(酰胺基) (1分)

(2)保护氨基(1分) 取代(水解)反应(1分)

(3)+2NaOH+2NaCl+H2O(2分)

(4)19(2分) (2分) (5) (2分)

(6) (3分)

【解析】芳香烃A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，B发生水解反应生成苯甲醛，结合B的分子式，可知A为，B为；对比C、D的结构可知，苯甲醛与丙酮脱去1分子水形成碳碳双键而生成D，D发生加聚反应生成高分子化合物E为；由I中取代基处于对位位置，可知甲苯发生硝化反应生成F为，F发生还原反应生成G为，由I的结构简式、H的分子式可知H的结构简式为：，H被酸性高锰酸钾溶液氧化生成I，I发生取代反应生成J，J发生水解反应生成K，可知G→H是为了保护氨基，防止被氧化。(1)A为，名称是甲苯，I中官能团是羧基和肽键(酰胺基)；(2)反应⑦的作用是保护氨基，防止被氧化，J发生水解反应生成K，则⑩的反应类型是取代(水解)反

应；(3)B为，B发生水解反应生成苯甲醛，该反应方程式为+2NaOH ??→

+2NaCl+H2O ；(4)通过旋转碳碳单键，可以使苯环、碳碳双键、碳氧双键的平面共面，可以使甲基中1个H 原子处于平面内，分子中最多有19个原子共平面，E的结构简式为：；(5)一种同时符合下列条件的F()的同分异构体：①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，可以含有2个不同的取代基且处于对位，②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应，含有-OOCH结构，或者含有酚羟基与醛基，可能的结构简式为：；(6)在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，

浓硫酸

△

??→NaOH

?????→

、乙醇。

合成路线为???→

2018年高考全国化学试卷包含答案.doc

2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属其流程如下下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br?/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA D 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10W 与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应为 ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时下列叙述错误的是

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四）总分：100分，时间：50分钟注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是（） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）此卷只装订不密封级姓名准考证号考场号座位号

湖南省高考化学模拟试卷(二)

湖南省高考化学模拟试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共17分) 1. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（） A . 闻气味 B . 倾倒液体 C . 取粉末 D . 过滤 2. （3分） (2016高三上·长春期中) 下列列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是（） A . 碱性氧化物氧化铁 Fe2O3 B . 酸性氧化物干冰 CO2 C . 酸硫酸 H2S D . 碱纯碱 Na2CO3 3. （3分）下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（） A B C D

X FeCl2溶液FeCl2溶液Fe FeSO4溶液 Y FeCl3CuCl2Al Fe2（SO4）3 Z Cl2Fe NaOH溶液Cu A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2019高二上·贺州期末) 下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是（） A . B . C . D . CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ 5. （2分）(2019·台州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA B . 1L0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中的HCO3﹣、CO32﹣的离子数之和为0.1NA C . 1molNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA 6. （3分） (2019高三上·哈尔滨期末) 下列说法正确的是（） A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔS<0 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12 ， Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

2020届高考化学全真模拟卷12(解析版)

2020届高考化学全真模拟卷12 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料【答案】C 【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。本题选C。 8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：下列说法正确的是（） A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液 B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂【答案】C

高考各地化学试题分类汇编和解析

历年高考各地化学试题分类汇编和解析九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步

2018年高考化学试卷(全国卷1)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2

6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是（3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点

湖南省长沙市高考化学模拟试卷(三)

湖南省长沙市高考化学模拟试卷（三）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（） A . 分散质颗粒直径在1~100nm之间 B . 能产生丁达尔效应 C . 呈红褐色 D . 能透过滤纸 2. （2分）下列化学用语表达正确的是（） A . 溴化铵的电子式： B . CO2的电子式： C . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O D . 氮分子的结构式：N≡N 3. （2分） (2019高二上·重庆期末) 乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有（）(不考虑立体异构) A . 3种 B . 5种 C . 6种 D . 7种 4. （2分） (2019高一上·福建期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（） A . 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B . 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C . 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应 D . 反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（） A . 水既是氧化剂又是溶剂 B . 放电时正极上有氢气生成 C . 放电时OH－向正极移动

2017年上海高考化学试题和答案详解

2018年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上；做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NO C．SO D．可吸入颗粒物2x2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON>属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和AlO的化学键类型不同D．AlON和AlO晶体类型相同33224．PH一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A．PH分子呈三角锥形3B．PH分子是极性分子3C．PH沸点低于NH沸点，因为P-H 键键能低33D．PH分子稳定性低于NH分子，因为N-H键键能高335．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO>溶液B．NaS溶液C．CuSO溶液 D. HSO溶液323242分，每题只有一个正确选项）3分，每小题36本题共<二、选择题． 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A．209.0 Bi元素的相对原子质量是B．6p亚层有一个未成对电子．Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D．．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D．NaI．KAl(SO> 溶液BA．NaHSO溶液．KF溶液C244的是ONa<）反应能得到化学式为CH8．过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液．．NaOH溶液D．ANaHCO溶液B．NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9．工业生产水煤气的反应为：C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H．CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C．水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D．水煤气反应中生成1体积杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10．用滴定法测定CO<32．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 B ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接

2018年全国统一高考化学试卷(全国二卷)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）

A．B． C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）

湖南省高考化学模拟试卷A卷

湖南省高考化学模拟试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共14题；共28分) 1. （2分）(2019·蚌埠模拟) 化学与社会生活息息相关，下列有关说法错误的是（） A . 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果 B . 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物 C . 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D . 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料 2. （2分）下列化学用语书写正确的是（） A . S2﹣离子的结构示意图： B . H2O2的电子式： C . CO2的比例模型： D . 有8个质子、10个中子的核素：188O 3. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（） A . 铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO +2H+=H2O+CO2↑ C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H++OH﹣=H2O D . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO +Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ 4. （2分） (2016高一上·大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（） A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

B . 由1L 1 mol?L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个 C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子 D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023 5. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列各种说法中正确的是（） A . 凡是能起银镜反应的物质一定是醛 B . 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 酯在过量氢氧化钠溶液中水解生成的最终产物为酸和醇 D . 苯酚有弱酸性，因此它是一种羧酸 6. （2分） (2017高二上·包头期末) 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ B . 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+ C . 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极 D . 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 7. （2分） (2019高一下·北京期末) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1 ，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（）

2020年高考化学试题分类解析汇编：有机化学

2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学（2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。（2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。（2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异：醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比：酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。

上海高考化学试题及答案

2014年上海高考化学试题一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994具有相同的最外层电子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2 SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O+和OH- B.CO和N 2 C. HNO 2 和 NO 2 - D.CH 3 +和NH 4 + 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3 相似。由此可推测 BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr 2 高 D.不与NaOH溶液反应9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH-CH=CH 2 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 （g）+236.6 kJ CH 3-C≡C- CH 3 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 （g）+272.7KJ 由此不能判断 A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)

2020年全国高考化学全真模拟试题第7卷(解析版)

2020年全国高考化学全真模拟试题(七) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 7．根据所给的信息或标志，判断下列说法不正确．．．的是侯德榜【答案】D 【解析】A项，钾的焰色反应为紫色，以火烧之，紫青烟起，说明含有硝酸钾，A正确；B项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，B正确；C项，侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3@Na2CO3+H2O+CO2↑，C错误；D项，该标志是放射性标志，D正确。 8．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体

B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物【答案】B 【解析】A项，根据结构简式可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；B项，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均含有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，Ⅱ、Ⅲ中均含有2个碳碳双键，1 mol Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2，但题中没有给出Ⅱ、Ⅲ的量，C错误；D项，苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的有机物是苯的同系物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不是苯的同系物，D错误。故选B。 9．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法中不正确．．．的是() A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点【答案】B 【解析】A项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B项，温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C 项，升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D项，升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。故选B。 10．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是 A．a、b、c之间的关系式为：a=b+c B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

湖南省高考化学模拟试卷(一)

湖南省高考化学模拟试卷（一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）下列变化中不属于化学变化的是（） A . 紫色的石蕊试液中通入CO2后变色 B . SO2漂白草编制品 C . 木炭使红棕色的NO2气体褪色 D . 淀粉遇碘变蓝色 2. （2分） (2017高一上·长春期末) 铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料．下列有关Fe2O3的叙述正确的是（） A . 能跟盐酸反应 B . 可溶于水 C . 在空气中易被氧化 D . 有磁性 3. （2分） (2019高二上·张掖期末) 在相同温度时，100 mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（） A . H＋的物质的量 B . 醋酸的电离平衡常数 C . 中和时所需NaOH的量 D . CH3COOH的物质的量 4. （2分） (2018高二上·深圳期中) 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+ B . 电子从b流出，经外电路流向a C . 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化 D . 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜 5. （2分） (2016高二下·合肥期末) 下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（） A . 邻二甲苯 B . 均三甲苯 C . 异丙醇 D . 丙酸乙酯 6. （2分） (2017高二上·双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（） A . 溶液的pH：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） D . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L 7. （2分） (2018高一上·合肥期中) 从1L 0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中正确的是（）

高考化学试题分类解析 ——选择题部分(10.电化学基础)

高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础） 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学 10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

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