第1课时摩尔
知识要点
一、学习物质的量及其单位——摩尔的规律要点
（1）摩尔是物质的量的单位，它的符号是mol ，“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
（2）摩尔以0.012 kg 12C 含有的原子个数作为标准。0.012 kg 12C 所含的原子个数叫阿伏加德罗常数。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个指定微粒。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。
（3）摩尔量度的对象是构成物质的分子、离子、原子或构成原子的质子、中子、电子或其中某些微粒的特定组合。它不能量度宏观物质。
（4）使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式、或符号的特定组合。1 mol H 表示1 mol 氢原子，1 mol H 2表示1 mol 氢分子（或氢气）。
二、注意阿伏加德罗常数（N A ）与6.02×1023的区别
N A 是指0.012 kg 12C 含有的原子个数，是一个精确值，人们并没有测得其真实值，因此在应用中常用6.02×1023这个近似的测量值进行计算。
三、以物质的量为核心，进行物质的质量与粒子数间的相互换算
N n m A A
N N M M ====⨯÷÷⨯
基础训练(时间20分钟，分值40分)
1.(4分)下面关于“摩尔”的叙述中，正确的是（）
A.摩尔是国际单位制（SI ）的一种基本单位
B.摩尔是表示物质微粒数量的单位
C.摩尔是以阿伏加德罗常数为基准的“物质的量”的单位
D.摩尔是表示物质质量的单位
答案：AC
2.(4分)2 mol 氢气含（）
A.2个氢分子
B.1.2×1024
个氢原子
C.4 mol 氢原子
D.2 mol 氢原子 答案：C
3.(4分)一个16O 原子的质量为m 克，若阿伏加德罗常数为N A ，下列式子可表示12C 原子质量的是（）
A.12／N A 克
B.m ／16克
C.43m 克
D.mN A
克 答案：AC
4.（4分）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na +、0.25mol 、Mg 2+、0.4molCl -1，则SO 2-
4离子物质的量为（）
A.0.1 mol
B.0.3 mol
C.0.5 mol
D.0.15 mol 答案：D 3.提示：1摩尔１２C 质量为12克 1摩尔12C 中含有N A 个
12C 原子∴12C 原子质量为A N 12
克∴N A 个12C 为12克N A 个16O 为16克∴一
个16O 的质量是一个12C 质量的34倍，12C 原子质量为43m
克。
5.(2分)科学实验表明，在0.012 kg 12
C 中所含有的碳原子数约为______，如果在一定量的粒子集体所含有的粒子数与0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数相同，我们就说它为______。 答案：6.02×1023 1 mol
6.(4分)0.5 mol HCl 分子约含______个原子（原子总数），其中质子数约为______，电子数约为______。 答案：6.02×1023 5.418×1024 5.418×1024
7.(6分)1 mol 硫约含______个硫原子，含______mol 电子，0.5 mol 硫的质量是______g ，硫的摩尔质量是
______，每12.8 g硫与足量氧气反应，有______mol电子发生转移，生成______mol SO2。
答案：6.02×1023 16 16 32 g／mol 1.6 0.4
8.(4分)1滴水的体积约为0.04mL，常温时水的密度约为1g／cm3，则1滴水中约含__________个水分子。
答案：1.34×1021
9.(4分)3.01×1023个NH+4中质子的物质的量为__________，电子的物质的量为__________。它与______mol H2O 具有相等的质量，它跟______g Mg2-含有相同的电子数。
答案：5.5 5 0.5 12
10.(4分)1 mol Cl2的质量是一个Cl2分子质量的__________倍，1 mol Cl2的质量与Cl2的式量在______上相等，但前者以______为单位，后者以______为标准。
1
答案：6.02×1023 数值克1个12C原子质量的
12
提高训练(时间20分钟，分值40分)
11.(4分)下列物质中所含指定微粒的数目，等于阿伏加德罗常数的是（）
A.32 g氧气所含的原子数
B.4 g氦气所含的原子数
C.12 g金属镁全部转化为镁离子时失去的电子数
D.32 g甲烷所含的分子数
答案：BC
12.(4分)某气体物质质量为4.6 g，含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量是（）
A.46 g
B.92 g
C.92 g／mol
D.23 g／mol
答案：C
13.(4分)过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.2∶3
答案：A
14.(4分)Na、Mg、Al各1 g，它们所含原子的数目按由大到小的顺序排列正确的是（）
A.Na、Mg、Al
B.Al、Mg、Na
C.Mg、Na、Al
D.Na、Al、Mg
答案：A
15.(4分)下列说法正确的是（）
A.12 g12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数
B.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
C.氮原子的质量就是氮的相对原子质量
D.1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
答案：A
16.(4分)若Na、Mg、Al的物质的量之比为６∶３∶２，使它们分别与足量的稀硫酸反应，则三者反应后产生氢气的质量之比为______；
三种金属的质量之比为______。
答案：提示：原子数目之比等于物质的量之比，在质量相等时，物质的量之比等于摩尔质量反比。∴质量相等时，式量越小，原子数目越大。
17.(4分)硫酸铁的分子量是______，摩尔质量是______。20克硫酸铁是______摩，其中含有铁离子______摩，硫酸根离子______摩，硫原子______摩，氧原子______摩，硫的质量为______克，铁的质量为______克，氧的质量为______克。
答案：１∶１∶１ 23∶12∶9 7.400 400 g ／mol 0.05 0.1 0.15 0.15 0.6 4.8 5.6 9.6
18.(4分)5 mol Al 2（SO 4）3中含Al 3+离子数约是______，
含有的SO 2-
4是______mol ，含有的氧原子数约是______。含有的质子数约是______，含______mol 电子。 答案：6.02×1024 15 3.612×1025 850N A 850
19.(4分)已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是______g 。
答案：提示：1 mol Fe 中含有约6.02×１０23个铁原子，其质量为56 g ∴一个铁原子质量为2310
02.656⨯＝9.3×10-23 g 20.(4分)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na +，则该溶液中SO 2-4的物质的量是__________。
答案：提示：Na 2SO 4＝2Na ++SO 2-4 ∴n Na+∶n SO2-4＝２∶１ n Na+＝232210
02.61001.3⨯⨯＝0.05 mol ∴n SO2-4＝0.025 mol 拓展探究(时间20分钟，分值20分)
21.(20分)在80 g 某三价金属硫酸盐中共含有3.612×1023个SO 2-
4，问①该金属硫酸盐的摩尔质量为多少?②该金属为何种金属? 答案：提示：设该硫酸盐化学式为R 2（SO 4）3 R 2（SO 4）3=2R 3+＋
3SO 2-4 n SO2-4＝23231002.610612.3⨯⨯＝0.6 mol
∴n R2（SO4）3＝
36.0＝0.2 mol ∴该硫酸盐式量 M ＝2
.080＝400 R 的式量为23)41632(400⨯⨯+-＝56 该金属为铁
高一化学必修一第一章第二节课堂练习 一、选择题 1．(2013·试题调研)下列叙述中正确的是() A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 g C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子 【答案】 C 【点拨】每摩尔物质含有6.02×1023个“微粒”，这里的“微粒”并不一定是分子，A选项错误；“1 mol氧”的说法错误，B选项错误；2H只能表示2个氢原子，D选项错误。 2．(2012·深圳高一检测)下列说法正确的是() A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B．摩尔质量等于物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 【答案】 D 【点拨】摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(即式量)，A、B、C错误；H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98 g·mol－1，D正确。 3．(2012·肇庆高一检测)0.2 mol CH4的质量为() A．1.6 g B．3.2 g C．5.6 g D．8 g 【答案】 B 【点拨】0.2 mol CH4的质量为0.2 mol×16 g·mol－1＝3.2 g。
4．(2012·北海高一检测)在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋数约是() A．6.02×1023B．3.01×1023 C．0.5 D．1 【答案】 A 【点拨】0.5 mol Na2SO4中，Na＋的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，故数目约为6.02×1023，A正确。 5．(2013·试题调研)相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是() ①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O原子数目之比为1:2 ③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C原子数目之比为1:1 ⑤所含的电子数目之比为7:11 A．①②B．②③ C．④⑤D．①②③④⑤ 【答案】 D 【点拨】CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1:2，②正确。CO和CO2的分子中原子总数之比为2:3，所以，③也正确。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1:1，选项④也正确。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14:22＝7:11，选项⑤也正确。所以，本题的正确答案应为D。 6．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
一、选择题 1 ． (2014? 试题调研 )下列叙述中正确的是 ( ) A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有 6.02 × 1023 个分子 B ． 1 mol 氧的质量为 16 g C． 0.5 mol He 约含有 6.02 × 1023 个电子 D． 2H 既可表示 2 个氢原子又可表示2 mol 氢分子 【解析】每摩尔物质含有 6.02 × 1023 个“微粒”， 这里的“微粒”并不 一定是分子， A 选项错误；“ 1 mol氧”的说法错误， B 选项错误； 2H 只能表示 2 个氢原子， D 选项错误。 【答案】 C 2．．对 于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是( ) A． Cl2 B ． H2 C． O2 D ． CO 【解析】等质量时，物质的摩尔质量越小，物质 的量越大，其分子数 就越多，四种气体中H2 的摩尔质量最小，故分子数最多。【答案】 B 3．(2014? 经典习题选萃 )下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4 所含原子数相等( ) A． 0.4 mol H2O2 B ． 0.2 mol H2SO4 C． 0.8 mol NaCl D ． 0.3 mol HNO3 【解析】因 0.2 mol H3PO4 分子中所含原子数为 0.2 mol × 8＝ 1.6
mol ，选项 A 中： 0.4 mol × 4＝ 1.6 mol ； B 中：0.2 mol × 7＝ 1.4 mol ； C 中： 0.8 mol × 2＝ 1.6 mol ； D 中： 0.3 mol × 5＝ 1.5 mol 。但由于 C 中NaCl 为离子化合物，是由离子构成的，不是由原子直 接构成的分子，故 C 选项是不正确的。 【答案】 A 4．(双选 )下列说法中正确的是 ( ) A． 6.02 × 1023个 12C 原子数就是阿伏加德罗常数B． 1 mol 氧含 6.02 × 1023 个 O2 分子 C． 1 mol CaCl2 里含 3 mol 离子 D． 1 mol H ＋中含有的H＋数为 NA 【解析】 A不正确，阿伏加德罗常数无误差可言，而 6.02 × 1023 是 通过实验测定的近似值，另外阿伏加德罗常数的单位是“ mol － 1”而 不是“个”。 B 不正确，“ 1 mo氧”指代不明确，即不能确定其所指 l 为 “ 1 mol O ”、“ 1 mol O2 还－”，是“ 1 mol O2 ”。 C 正确， 1 mol CaCl2 中含有 1 mol Ca2 ＋和 2 mol Cl －，其阴阳离子 总物质的量 为 3 mol 。 D 正确， 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德 罗常数，其符号为 NA。 【答案】 CD 5 ．相等物质的量的CO 和 CO2 的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为 1 ： 1 ②所含的O 原子数目之比为 1 ： 2
高一化学必修一前三章知识点总结(经典教学版)
高一化学必修1前三章知识(经典版) 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别： 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法
1、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。 结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 2、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的
2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 3、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 4、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。 利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质： 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。 用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离
高一化学 知识点精析精练 气体摩尔体积知识归纳 学法建议 1．“有比较才会有鉴别”，比较物质在气、液、固三种不同物态下的体积影响因素中的主要矛盾，主要影响因素有三条：(1)粒子数的多少；(2)粒子本身的大小；(3)粒子与粒子之间的平均距离。 2．固体或液体粒子之间的距离相对于粒子本身的大小小到可以忽略；气体粒子间距离在通常情况下为其本身直径的10倍，气体体积主要取决于气体粒子间平均距离，而气体粒子间平均距离取决于其所在温度、压强。 3．气体摩尔体积为温度与压强的函数。温度、压强一定，气体摩尔体积的数值即定。例如在0℃、1．01×105Pa 下，V m ＝22．4 L/mol 。 4．阿伏加德罗定律的核心为分子间距离与粒子数或分子数、温度、压强的关系；阿伏加德罗定律还表现为不同的数学表达式，这不过是不同的数学转换而已，如下式： 2 1212121ρρ===M M n n V V （T 、P 不变） 潜能开发 [例1]下列叙述中，不正确的是 ( ) A.在标准状况下，1 molH 2O 体积约是22．4 L B.在标准状况下，0．5mol H 2、0．5 mol N 2组成的混合气体的体积约为22．41。 C.在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能约为22．4L D.在同温同压下，气体分子间平均距离几乎相等 思路分析
气体体积大小相关量为气体物质的量(粒子个数)、粒子间平均距离(温度、压强)，相对来说，粒子本身的大小则是影响气体体积的次要因素。 气体摩尔体积址个严密定义，必须明确其内容才能正确无误地运用。气体摩尔体积：(1)气体、非液体、非固体但可以是混合气体；(2)标准状况(STP)；(3)气体体积标况近似值；(4)约22．4L/mol 。 在此基础上涉及有关气体体积的计算则显得有据可依。 [答案] AC 思维诊断 学生因对气体摩尔体积概念的理解不全面而错选。 气体摩尔体积是个从属于物质的量、阿伏加德罗常数的概念。但又是一个相对独立而完整的概念。在具体处理知识过程中，既要处理好概念本身的内部逻辑关系，同时又要考虑概念间的上下关系。如此才能正确地运用概念。 [例2](2000年北京市、安徽省春季高考试题)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0．1 mol 。在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的 4 1。则原混合气体可能是 ( ) A ．H 2和O 2 B.HCl 和NH 3 C ．H 2和C12 D.CO 和O 2 根据阿伏加德罗定律及其推论知：在一定的温度和体积下，气体的压强比等于物质的量比，对于A ，反应为：2H 2+O 2点燃2H 2O ，显然 0．1molH 2和0．05molO 2反应完全，生成0．1molH 2O ，在常温下是液态的，这时剩余0．05molO 2，为原混合气体的物质的量(0．1molH 2和0．1molO 2)的 41，所以压强降低为开始时的41，因此A 选项符合条件。 HCI+NH 3＝NH 1Cl ，0．1 mol HCl 和0．1 mol NH 3可以反应完全，不余气体(NH 4Cl 常温时为固体)，因此B 选项不符合条件。 H 2+Cl 2点燃2HCl ，反应前后气体的物质的量不变，即压强不变， C 选项也不符合条件。 2CO+O 2点燃2CO 2，显然O 2过量0．05mol ，生成0．1molCO 2,压强为开始的 432.01.0005=+mol mol mol ,D 选项也不符合条件。 [答案] A 思维诊断 应用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积等概念去解决密闭容器内的混合气体问题，首先必须考虑混合气体之间是否发生化学反应，只有互不发生化学反应的混合气体才能适用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积。 [例3](典型例题5℃、101kPa 条件下将15LO 2通入10LCO 和H 2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后。恢复至原来的温度和压强。 (1)若剩余气体的体积是15L ，则原CO 和H 2的混合气中，V(CO)=___________L,V(H 2)＝______________L 。 (2)若剩余气体的体积为aL 则原CO 和H 2的混合气中 V(CO)：V(H 2)=_________________。 (3)若剩余气体的体积为aL ，则a 的取值范围是____________。 思路分析 据阿伏加德罗定律，同温同压下的体积之比等于方程式化学计量数之比。 又∵反应中2CO+O 2点燃2CO 2(g)，2H 2+O 2点燃2H 2O(1)化学计量数完全相同，得O 2过量。 设CO 为xL,H 2为(10—x)L ，剩余气体的体积是15L ，据体积变化列式：
高一化学公式总结 化学是一门探讨物质组成、性质、变化规律的科学。在学习化学过程中，我们会接触到许多化学公式。这些公式是化学知识的核心，它们帮助我们理解化学现象，推导出化学方程式，计算化学反应中的各种量。下面是我对一些化学公式的总结和解析，希望能对你的学习有所帮助。 一、物质的口味 1. 碳酸氢盐 + 酸→ 盐 + 水 + 二氧化碳 典型的例子是小苏打（碳酸氢钠）和醋酸（乙酸）反应生成盐（乙酸钠）、水和二氧化碳。 2. 硫酸 + 金属→ 金属硫酸盐 + 氢气 例如，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。 3. 碱 + 酸→ 盐 + 水 经典的例子是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 4. 硝酸 + 金属→ 金属硝酸盐 + 氧化氮 例如，硝酸和铜反应生成硝酸铜和二氧化氮。 二、摩尔相关公式 1. 摩尔物质的质量 = 物质摩尔数 ×物质的摩尔质量 该公式用于计算物质的质量，其中物质摩尔数是物质的摩尔数，物质的摩尔质量是物质以摩尔计算的质量。 2. 摩尔物质的体积 = 物质摩尔数 ×摩尔的体积
该公式用于计算气体的体积，其中物质摩尔数是物质的摩尔数，摩尔的体积是气体在标准状态下的体积。 3. 气体摩尔的体积 = 气体摩尔质量 ÷气体的密度 该公式用于计算气体的体积，其中气体摩尔质量是气体以摩尔计算的质量，气体的密度是气体在标准状态下的密度。 三、能量相关公式 1. 焓变（ΔH）= 反应物焓 - 生成物焓 该公式用于计算化学反应的焓变，其中反应物焓是反应物的焓，生成物焓是生成物的焓。 2. 火热值 = 烧完一克物质所释放的热量 该公式用于计算物质的火热值，其中烧完一克物质所释放的热量是物质燃烧所释放的热量。 四、化学反应速率相关公式 1. 反应速率 = 反应物消耗量的变化量 ÷反应时间的变化量 该公式用于计算化学反应的速率，其中反应物消耗量的变化量是反应物的浓度随时间的变化量，反应时间的变化量是反应时间的变化量。 2. 反应速率 = k × [反应物A]^m × [反应物B]^n 该公式用于描述化学反应速率与反应物浓度之间的关系，其中 k是反应速率常数，[反应物A]和[反应物B]分别表示反应物A 和B的浓度，m和n分别表示反应物A和B的反应级数。
（精选推荐）高一化学物质的量经典 题目及答案 题目： 1.有一个物质A，其化学式为C3H8O2，求该物质的摩尔质量。 2.一瓶盐酸(HCl)溶液中含有0.1mol的盐酸，请计算盐酸的质量。 3.已知水(H2O)的化学式中含有6.022 × 10^23个分子，求水的摩尔质量。 4.一瓶乙醇(C2H5OH)溶液中含有0.5mol的乙醇，请计算乙醇的质量。 5.已知氯化钠(NaCl)的摩尔质量为58.44g/mol，请计算8g的氯化钠含有多少 个摩尔。 答案： 1.物质A的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。根据元素周期表，C的摩 尔质量为12.01g/mol，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为 16.00g/mol。所以，物质A的摩尔质量为12.01 × 3 + 1.01 × 8 + 16.00 × 2 = 60.06g/mol。 2.盐酸的摩尔质量为36.46g/mol。根据摩尔质量和摩尔数的关系，盐酸的质 量等于摩尔质量乘以摩尔数。所以，盐酸的质量为36.46g/mol × 0.1mol = 3.646g。 3.水的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。根据元素周期表，H的摩尔质 量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。所以，水的摩尔质量为1.01 × 2 + 16.00 = 18.02g/mol。 4.乙醇的摩尔质量为46.07g/mol。根据摩尔质量和摩尔数的关系，乙醇的质 量等于摩尔质量乘以摩尔数。所以，乙醇的质量为46.07g/mol × 0.5mol = 23.035g。
5.根据摩尔质量和质量的关系，摩尔数等于质量除以摩尔质量。所以，8g的 氯化钠含有的摩尔数为8g / 58.44g/mol = 0.137mol。根据摩尔数和摩尔质量的关系，摩尔数等于分子数除以阿伏伽德罗常数。所以，8g的氯化钠含有的分子数为0.137mol × 6.022 × 10^23个/ mol = 8.25 × 10^22个。
高一化学重点难点经典习题 高一化学重点难点经典习题(含答案) (选择题) 1、用密度为1、32g/mL得硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到恰好沉淀完全为止。己知所生成得溶液 得质量等于原BaCl2溶液得质量,则H2SO4溶液得浓度为(BD) A、21、9% B、42、1% C、13、5mol/L D、5、67mol/L 2、将4、34gNa、Na2O、Na2O2得混合物与足量得水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,该混合气 体通过放电,恰好完全反应,则它们得物质得量之比为(D) A、 1:1:1 B、 1:1:2 C、1:2:1 D、4:3:2 3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0、1mol钠、氧化钠、过氧化钠与氢氧化钠,然后各加入100mL 水搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁得质量分数大小为(B) A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D、丁<甲<乙<丙 4、现有100mL3mol/L得NaOH溶液与100mL1mol/L得AlCl3溶液。①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶 液中;②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作得现象与沉淀质量就是(C ) A、现象相同,沉淀质量不等 B、现象相同,沉淀质量也相等
C、现象不同,沉淀质量相等 D、现象不同,沉淀质量不等 5、向一定量得Fe、FeO、Fe2O3得混合物中加入100mL浓度为1、00mol/L得盐酸,恰好使混合物完全 溶解,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量得CO在高温下还原相同质量此混合物,能得到铁得质量就是(C) A、11、2g B、5、6g C、2、8g D、1、4g 6、向50gFeCl3溶液中投入一定量得钠,待反应完毕后,过滤,得到仍有黄色得溶液45、9g,则投入钠得 质量为( C ) A、4、6g B、4、1g C、6、9g D、9、2g 7、平均相对分子质量为7、2得CO与H2组成得混合气体2、1g与足量得O2充分燃烧后,立即通入足量 Na2O2得固体中,固体增加得质量就是( A ) A、2、1g B、3、6g C、7、2g D、无法确定 8、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸与氢氧化钠,向两烧杯中分别加入等质量得铝粉,反应结束 后测得生成得气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉质量为(A) A、5、4g B、3、6g C、2、7g
溶液配制和相关计算 1．配置250ml1mol/L的HCl溶液，需要12mol/L的HCl溶液的体积 －1 你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。 3实验室需要480ml,0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选择500ml的容量瓶进行配置，以下操作正确的是 A称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 B称取12.0g胆矾，配成500ml溶液 C称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 D称取12.5g胆矾，配成500ml溶液 4.实验误差分析
5．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是（）(A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液(B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液 (C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液(D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液 6.1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量是 A.14 B.21 C.28 D.35 7.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成氢气的物质的量之比是（） A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3:2 8．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液、200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶3 9．用10 mL的0．1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（） A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
【考纲说明】 1、理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 2、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、本部分在高考中占3分左右。 【趣味链接】 阿伏伽德罗出生于意大利西北部皮得蒙区的首都都灵，是当地的望族，阿伏伽德罗的父亲菲立波，曾担任撒伏以王国的最高法院法官。父亲对他有很高的期望。阿伏伽德罗勉强的读完中学，进入都灵大学读法律系，成绩突飞猛进。阿伏伽德罗30岁时，对研究物理产生兴趣。后来他到乡下的一所职业学校教书，1815年1月与马西亚结婚。1832年，出版了四大册理论物理学。 阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。当时由于道耳顿和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发，于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的假说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗假说难以解释的情况。直到1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。 【知识梳理】 国际单位制(SI)的7个基本单位 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
高一化学专题化学计算常用方法和技巧 班级姓名学号 【专题目标】 1．掌握化学计算中的常用方法和技巧； 2．强化基本计算技能，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。 【经典题型】 题型一：差量法的应用 差量法是根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”，这个差量可以是质量、物质的量、气体的体积、压强、反应过程中的热量等，这种差量跟化学方程式中的物质的相应量成比例关系。用差量法解题具有：可以简化数学运算、避免一些不必要的计算误差、使解题速度加快、准确性提高等特点。 【例1】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为14.8g。求混合物中碳酸钠的质量分数。 【解析】混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g， m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。 题型二：守恒法的应用 以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。来解答一些较复杂的题型，以达到简化计算过程，避免繁琐计算，从而迅速求解的目的。 1. 原子守恒 【例2】有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 【解析】由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol， m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。 m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3，选B 2. 元素守恒 【例3】将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）
一、选择题 1．下列有关化学用语的表示正确的是 A．NH4Br 的电子式：B．SO2分子的比例模型： C．18O2-的结构示意图：D．原子核内有18个中子的氯原子：35Cl 2．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应 C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 3．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是 A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜Q B．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构 C．X与Y形成的化合物只含有共价键 D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种 4．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 A．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构 B．WX 的水溶液呈中性
C ．元素非金属性的顺序为 Y ＞Z ＞Q D ．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 A ．75%的医用酒精和 84 消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好 B ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 C ．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素 D ．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指二氧化碳 6．科学家制得一种新型分子O 4。关于O 4和O 2的说法不正确．．． 的是（ ） A ．互为同素异形体 B ．等质量的O 4和O 2所含原子数相同 C ．它们的摩尔质量相同 D ．等物质的量的O 4和O 2所含原子数之比为 2:1 7．下列离子方程式书写正确的是 A ．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2+-332HCO + Ba + OH = BaCO +H O -↓ B ．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：-2-223CO +H O+2ClO =2HClO+CO C ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：3+-+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O D ．向2FeI 溶液中通入足量氯气：2+-3+-222Fe +2I +2Cl =I +2Fe +4Cl 8．已知X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z 元素原子之间通常形成Z 2分子，下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：X ＜Y ＜Z B ．气态氢化物的稳定性：X ＞Z C ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＞W 9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、W 同主族，Y +与X 2-具有相同的电子层结构，Z 原子的最外层电子数等于X 原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（ ） A ．Y 2X 2中阴阳离子的个数比为1：1 B ．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C ．X 和W 形成的常见化合物WX 2为直线型分子 D ．Y 、Z 的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大， X 、Z 同主族且与Y 处于不同周期，Y 、W 同主族且W 的原子序数是Y 的两倍，以下说法正确的是 A ．原子半径： r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B ．Y 的简单气态氢化物的稳定性比W 的强 C ．W 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强
质量(克) 物质的量和摩尔质量 1. 弄清以下概念及其它们之间的关系 【例题分析】 例1． 下列说法是否正确，若不正确,请加以改正。 (1) 水的摩尔质量是1 8g (2)1 分子硫酸的质量是 98 g (3)1mo l 氮的质量为 28 g (4)摩尔是7 个基本物理量之一(5)1 摩尔物质中含有 6.02×1023 个微粒。 例2． 假设某硫酸铝溶液中含铝离子3 .01×1022 个，求硫酸铝的物质的量？硫酸根离子的质量？ 例3． 在某 K I 溶液中逐滴加入某浓度的 AgNO 3 溶液， 直至完全反应为止,发现加入的 AgNO 3 溶液质量等于沉淀质量，则AgN O 3 溶液的溶质质量分数为多少? 气体摩尔体积 【导学】 1. 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律比较： 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 研究对象 气体 气体 温度压强 0℃ 1a t m 同温同压 微粒的量 1 mol 相同数目分子 气体体积 都约为22 . 4 L 体积相同 2．阿伏加德罗定律及其有关推论: (1) 阿伏加德罗定律:温度和压强相同时,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 (2) 阿伏加德罗定律的推论： 一、摩尔 1、阿伏加德罗常数(N ) :12 克 12 C 所含的原子数,近似的数值为 6.02 102 3 0 2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量。其单位为摩尔，符号为m ol 1、下列表示方法是否正确？为什么? 1摩氮;5m o l 原子氢； 1 m o l 细菌 2、2 m ol C O 2 含多少个分子?多少个原子? 怎样确定1摩尔物质的质量呢? 1 摩尔物质的质量要数值上等于其化学式的式量,单位为克。 3、摩尔质量： 1 摩尔物质的质量,在数值上等于其物质式量， 单位为克 /摩 1、求9克水中有多少个水分子。 2、求 6 ．02 10 24 个氧分子的质量。 二、关于摩尔质量的计算 摩尔质量(克/ 摩) = 物质的量(摩) ①同温同压时,气体物质的体积与物质的量成正比 ②同温同压时,气体物质的摩尔质量与密度成正比 ③同温同压时,质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比 ④同温同容时,气体压强与气体的物质的量成正比
高一化学气体摩尔体积 【本讲主要内容】 气体摩尔体积 【知识掌握】 【知识点精析】 一. 决定物质体积的因素： 1. 物质体积取决于三个因素⎪⎩ ⎪ ⎨⎧微粒间的平均距离微粒本身大小微粒数目 2. 影响物质体积的因素：温度、压强（改变微粒的平均间距） 3. 液体、固体的体积：主要由微粒本身大小决定 4. 气体的体积：主要由微粒间的平均距离决定（分子间距>>分子直径） 二. 摩尔体积： 1. 摩尔体积：单位物质的量的物质占有的体积。 即每摩尔物质占有的体积。 2. 决定摩尔体积的因素⎩⎨⎧微粒间的平均距离 微粒本身大小 影响因素：温度和压强（改变分子间距） 3. 固态和液态物质的摩尔体积：主要由微粒本身大小决定。 因此不同的固体或液体物质在同一条件下摩尔体积不同。 4. 气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积，即每摩尔气体物质占有的体积。用V m 表示 单位：()1 3 1 --⋅⋅mol m mol L ①由于气体分子间距远大于分子直径，气体摩尔体积主要由气体分子间距决定。 ②分子间距受温度和压强影响，因此必须说明所处的条件。 一般常用的是标准状况下的气体摩尔体积：标况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 。 注意：①0℃，1个标准大气压（1atm ，含101325Pa ）为标准状况，若条件改变，气体摩尔体积相应也改变。 ②只适用于气态物质。 ③适用于纯净物气体，也适用于互不反应的气态混合物。 原因：在标准状况下，不同气体分子间距是相等的。 三. 阿伏加德罗定律：（“四同”定律） 1. 内容：在相同的温度下和压强下，相同体积的气体中含有相同数目的分子。 *注意： （1）只适用于气体物质，因为在相同的温度和压强下，不同气体的分子平均间距是相
高一化学计算公式必修一 1. 有关物质的量(mol)的计算公式 (1)物质的量(mol) (2)物质的量(mol) (3)气体物质的量(mol) (4)溶质的物质的量(mol),物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L) . 有关溶液的计算公式 (1)基本公式 溶液密度(g/mL) 溶质的质量分数 物质的量浓度(mol/L) (2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系: ?溶质的质量分数 ?物质的量浓度 (3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致): ?浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数,稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)
浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度,稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度,即c(浓)?V(浓),c(稀)?V(稀), (4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数,阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性) 3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体) (1)基本公式: (2)相同温度下，溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系: (3)温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂(水)，析出晶体的质量m的计算: (4)降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算: 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 (1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混):
说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 (2)已知标准状况下，混合气体的密度(混): (混) 注意:该方法只适用于处于标准状况下(0?，)的混合气体。 (3)已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D(通常称作相对密度): 则 5. 化学反应速率的计算公式 (1)某物质X的化学反应速率: (2)对于下列反应: 有 或 6. 化学平衡计算公式 对于可逆反应: (1)各物质的变化量之比,方程式中相应系数比 (2)反应物的平衡量,起始量,消耗量 生成物的平衡量,起始量，增加量 表示为(设反应正向进行):
必修一第一章 从实验学化学 5. 物质的量及其单位 摩尔。 6. 阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7. 有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算。 8. —定物质的量浓度溶液的配制。 和MnO 2等。 2. :浓缩或蒸干溶液得到固体。 操作时注意：要不断 搅拌，以免液滴飞溅；当 大量晶体析 丄时就应停止加热，用余热蒸干。蒸发皿中溶液不超过 _2/3_。如NaCI （H 20） 3. _____ :利用溶剂对被提纯物质及杂质溶解度不同，使被提纯物质从饱和溶液中析出。包括蒸发 结晶和冷却结晶。如提纯 NaCI （KCI ）和KCI （NaCI ） 4. :提纯或分离沸点不同的液体混合物。主要实验用品：冷凝管等。操作时注意：防止液体 暴沸、温度计的位置及冷凝管中水的流向。如石油的蒸馏，海水的淡化，蒸馏水的制取C 5. :利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组 成的溶液中提取出来的方法。萃取剂应和原溶液中的溶剂互不相溶且不反应； 对溶质的溶 解度要远大于原溶剂。如用 CCI 4萃取溴水里的溴、碘水中的碘。 6. :分离互不相溶的液体。主要实验用品：分液漏斗。操作时注意：小孔对凹槽保证漏斗内 外大气压相通，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出。如分离 CCI 4和水。 7. 洗气：分离易溶气体与难溶气体。操作时注意：导管长进短出。如 CO 2（HCI ）。 二.常见离子的检验 1. C 「: AgNO 3与稀硝酸溶液。生成白色的沉淀。 2. SO 42-: 加过量稀盐酸，再加 BaCl 2溶液，产生白色沉淀。 3. CO 32 _: 与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4. HCO 3_ :与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体， 且与 BaCI?溶液反应无沉 淀生成。 5. SO 32「：加稀盐酸产生无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，且能与 BaCIg 溶液 反应，生成白色沉淀（BaSO 3），该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体 （SO 2） & Na +、K + :焰色反应。火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钻玻片） 。 7. NH 4+： NaOH 溶液并加热。生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体。 & Fe 2+ : NaOH 溶液。先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 精品文档 或用KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后立即显红色。 精品文档 1. :分离不溶性固体与液体 操作时注意：一贴、二低、三靠。如除去粗盐中的泥沙, KCI 本章重点 1混合物的分离原理和分离方法。 2.混合物分离方法的操作。 3•离子的检验及检验试剂的选择。 4•物质分离与提纯过程的简单设计。 知识梳理 一.混合物的分离和提纯
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是 A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 2.下列各选项中有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是 A.32克O2所含的原子数目为N A B.0.5molH2O含有的原子数目为1。5 N A C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5 N A个氯气（CL2）分子的物质的量是0.5 mol 3.下列说法正确的是 A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量（或相对原子质量） B、摩尔质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）的6.02×1023倍 C、 HNO3的摩尔质量是63g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 4.A g某二价金属与足量稀硫酸反应，产生H2 B g，则此金属的相对原子质量为 A.B/A B.A/2B C.2B/A D.2A/B 5.下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是 A、一定温度.压强下，气体体积由其分子的大小决定 B、一定温度.压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 6.某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积都是 20L，则铁和铝的用量关系正确的是 A..质量比为1：1 B.质量之比为28：9 C.物质的量之比为2：3 D.物质的量之比为1：1 7.标准状况下，6.72L氯气（CL2）和元素R完全反应生成0.2 molRCLn，则n值为 A.1 B.2 C.3 D.4 8.CO和H2的混合气体Vml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为 A.1：1 B.2：1 C.10：7 D.任意比 9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和.压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么在一个铅笔字中含有的碳原子个数约为 A.2．5×1019个 B. 2。5×1022个 C.5×1019个 D.5×1022 10.下列叙述不正确的是 A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量不一定相等 B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C、 1L一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D、任何条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 11.若50滴水正好是m ml，则1滴水中所含的分数应该是 A、 m×50×18×6.02×1023 B.m ÷50÷18×6.02×1023 C.18 m ÷50×6.02×1023 D.（18×50×m）／6.02×1023 二.填空题
2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（） 表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等 2、0.5L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比为（） A．15:2 B．5:2 C．3:1 D．1:3 3、在相同的状况下有A、B两种气体，若V A=V B，质量m A