高三化学专题复习陌生方程式的书写
一、近三年全国高考试题分析
最近四年，都有考查，难度系数较高，得分率较低。
二、考查题型复习
◆题型一、课本方程式的迁移——立根源在课本中
【例1】.（14年课标卷2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
（难度系数：★★★☆☆）
【例2】.(潍坊高三化学期末试题)将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。
该过程中发生反应的离子方程式为_。
（难度系数：★★★☆☆）
【变式训练】
1．（2015年全国）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程为__________ _。
2．（2012年山东）泡铜(Cu2O)与铝高温条件下反应制粗铜的反应方程式
为。
◆题型二、给出部分反应物和生成物——遍插茱萸少一人
【例3】.（2012全国课标卷）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。
（难度系数：★★★★☆）
【例4】.(2014全国新课标1) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式为
。
（难度系数：★★★★☆）
【解题方法指导】
1．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)
根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；
根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H
2
O的形式使方程式的两端的电荷守恒。
2.必须在日常的学习生活中，尝试着记忆和了解常见元素的化合价，从而把握常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物和氧化产物．
【变式训练】
3．用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式：
。
4．（13年全国大纲卷）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式为：
。
题型三、从流程中寻找反应物和生成物——众里寻他千百度
【例5】.（2015年全国新课标2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为。
（难度系数:★★★☆☆）
【例6】．（2013年全国一）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+x Li+ +x e－=Li x C6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
氧化剂
Cl2O2浓H2SO4HNO3
KMnO4
(H＋)
MnO2
Fe3＋
KClO3
ClO－
H2O2
还原产
物
O2－
还原剂I－
S2－
(H2S)
CO、C Fe2＋NH3
SO2、
SO2－3
H2O2
氧化产
物
CO2NO
高考陌生方程式书写一.看图说话 1.（2015高考-26）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： （1）反应I的化学方程式是。 2.（2018丰台期末） 练习一：（2018东城一模）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。天然气转化脱硫蒸气转化CO 变换H 2 提纯 请回答下列问题： I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30 ℃时，在T.F菌作用下，酸 性环境中脱硫过程示意图如右。 （1）过程i中H2S发生了反应。（选填“氧化”或“还原”）（2）过程ii的离子方程式是。3.（2018高考-26）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应II的化学方程式：。 （3）I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i . SO2 + 4I+ 4H+ === S↓+ 2I2 + 2H2O ii . I2 + 2H2O + === + + 2I 练习二.（2016高考-27）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ中，在2 Fe+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。 （2）过程Ⅰ中，2 Fe+催化过程可表示为： ⅰ：223 2442 2Fe+PbO+4H+SO=2Fe+PbSO+2H O ++-+ ⅱ：…… ①写出ⅱ的离子方程式：。 I II III IV
陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！ 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的 具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N 、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、 Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2 、HN03(浓)、 HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+) 、K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、Fe0、Fe304、Fe(0H)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu20、CuH、S02、H2S03、Na2S03、NaHS03、H2S、Na2S、NaHS、 Na2S203、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子 方程式的书写方法——分解法分解法 3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式；
【解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- T Cl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+，即CIO-+SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即CIO- +SO2+H2O ——CI-+SO42-+2H+ 。这样就将该化学方程式配平了。最终的结果是：CIO-+SO2+H2O ——CI-+SO42-+2H+ 。【练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下 CI2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaCIO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2 和 FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeS04反应的离子方程式；（8）写出HN03（稀）和FeS反应的离子方程式；（9）写出HN03（稀）和Cu2S反应的离子方程式；（10）写出酸性条件下H2O2和FeS04反应的离子方程式。 【解析】（2）写出碱性条件下Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程
《如何正确书写化学方程式》练习题 一、单选题（本大题共16小题，共32.0分） 1. 下列关于书写化学方程式的原则和步骤，叙述正确的是 ( ) A. 必须遵守质量守恒定律 B. 凡是气体物质应标上“↑” C. 凡是注明“点燃”条件都可以用“△”符号代替 D. 因配平需要可改动化学式中右下角的数字 2. 在反应□SO 2+□H 2S =□H 2O +□S 中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是 ( ) A. 1，3，3，2 B. 1，2，2，3 C. 1，2，3，2 D. 1，3，2，3 3. 下列描述与化学方程式表示一致的是( ) A. 碳在空气中充分燃烧 B. 铁丝在纯氧气中燃烧 C. 红磷在空气中充分燃烧 D. 镁带燃烧 4. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. KClO 3=MnO 2 KCl +O 3↑ B. H 2O 2=MnO 2 H 2↑+O 2↑ C. 3Fe +2O 2=点燃 Fe 3O 4 D. Mg +O 2=点燃 MgO 2 5. 有一学生写出了下列化学方程式：①Mg +O 2↑=点燃 MgO 2； ②KClO 3=KCl +O 2↑；；③C +O 2↑=CO 2↑；④CuSO 4+Fe =FeSO 4+Cu 。下列说法正确的是( ) A. 化学式有错误的是①②③ B. “↑”或“↓”符号使用不当的是①③ C. 未配平的是①② D. 需要注明条件而未注明的是②④ 6. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. 2P +5O 2P 2O 5 B. 4Fe +3O 2 2Fe 2O 3 C. 2Mg +O 2=2MgO D. 2KMnO 4Δ? ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 7. 已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的 是( )
练习一： 1． 在50—55℃ 时向MnSO 4的溶液中加入足量NH 4HCO 3，得到MnCO 3，且有气体生成， 其化学方程式为： 。 2. 取少量含Fe 2+ 的滤液于试管中，加入过量酸化的H 2O 2溶液，振荡。 离子方程式： 3．SO 2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子方程式： 。 4. FeCl 2和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式及离子方程式： 。 5. 市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是3NaClO 和422O C Na 。两成分在溶液中混合产生2ClO ， 写出化学方程式： 。 6. 写出 OH Ce O H NaClO OH Ce + ==++423)(2)(2被OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2 氧化为 N OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2的化学反应方程式： 7. SO 2与FeCl 3溶液反应的离子方程式 8. 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的离子方程式： 。 9．将得到的ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O 煅烧，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的 化学方程式为 _________________________________________________________ 。 10．生铁中含有一种铁碳化合物X (Fe 3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性．．的固体Y ， Y 可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y 与盐酸反应的化学方程式： 。 11．某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收 处理，此时发生的离子方程式为：___________________________________________________ 12．某红色沉淀是Cu 2O ，取少量该沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，可能发生反应的化学 方程式 13. MnO 2 + CuS+ = ↓+ + CuSO 4+ 。 14.在碱性介质中K 2FeO 4与Fe 3+发生氧化还原反应生成K 3FeO 4的离子．． 方程式．．． ： 。 15 如左图，滤液中含有Mn 2+，②中离子方程式为： 。 练习二： 1.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 ____________________________________________________________ 2.SO 2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br 2。SO 2 吸收Br 2的离子方程式是 __________ 3．在CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。制备CuCl 的 离子方程式是 4．稀盐酸不与Cu 反应，但在稀盐酸中加入H 2O 2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为 _ 5．向Na 2CO 3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO 3生成， 该反应的化学方程式是_______________________________________________ 6、Na 2CO 3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO 2和化合物NaClO 3。反应的化学方程式为 7、紫红色Cu 固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu 2(OH)2CO 3]，反应的化学方程式是 8．FeCO 3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 9．MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂。若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2＋ ，
如何正确书写化学方程 式教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
《课题2如何正确书写化学方程式》教案 高村中学教师李娜 一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (2)能正确书写简单的化学方程式。 2．过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重点 正确书写化学方程式 三、教学难点 化学方程式的配平方法。 四、教学方法 复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。 五、课时安排 1课时 六、教学过程 （一）导入新课： 【复习回顾】（幻灯片2） 1、所有的化学反应必须遵守定律？
为什么质量会守恒呢？ 2、化学方程式是用来表示的式子。 （选择→入题）以下三个表达式哪个是木炭和氧气反应的化学方程式（出示幻灯片3）判断下列哪个是化学方程式 （1）碳+氧气二氧化碳 （2）C+O 2CO 2 （3）C+O 2CO 2 （出示幻灯片4） Fe+O2Fe3O4 H2+O2H2O 【引入】：这样的式子能不能称之为化学方程式呢？（不能） 【过渡】仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢？本节课我们就来学习这方面的知识。 【板书】课题2如何正确书写化学方程式（幻灯片5） （二）授新： 【引入】：国有国法，家有家规，校有校纪校规。当然，书写化学方程式也要遵循一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢？首先我们探讨这个问题。 【归纳总结】请同学们阅读课本P99，找出化学方程式的书写原则。 （幻灯片5）[学生阅读并回答] 【过渡】我们知道，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：（幻灯片6） C+O 2=CO 2 [提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗？
课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 ) (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事 实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点： { 化学方程式的配平方法。 教学方法： 讲练结合 课 时：2课时 第一课 教学过程： 1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？ ； 例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入： 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课： 一、化学方程式的书写原则（板书） ~ 点燃点燃 点燃
1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律
{ 二、化学方程式的书写步骤 写、配、注”三步进行 第二课时 【复习提问】 （1）书写化学方程式的原则？ （2）配平化学方程式的步骤和方法？ 【课题导入】 上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式，除了此方法外还有很多种配平方法，今天我们就来继续学习其它配平方法。 ^ 【新课教学】 三、配平化学方程式的方法 1、最小公倍数法 2、奇数配偶法 （1）．找出化学方程式两边出现次数较多的元素 （2）．在该元素的原子的个数为奇数的化学式前配上一偶数 （3）．由已推出的化学计量数推出其它化学式的计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 | 该方程式出现次数较多的元素是O元素，首先在O元素的原子个数为奇数 的化学式Fe 2O 3 的前面配上偶数2，第二步在化学式FeS 2 的前面配上化学计 量数4，第三步在化学式SO 2的前面配上化学计量数8，最后在O 2 前配上化 学计量数11。 4FeS 2 + 11O 2 ====2Fe 2 O 3 + 8SO 2 3、观察法 （1）、找出化学方程式两边最复杂的化学式，将它的化学式的化学计量数暂定为“1” （2）由此化学式为准，来确定其它化学式的化学计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 最复杂的化学式为“Fe 2O 3 ”，将它的化学计量数暂定为“1”，由此推出 化学式FeS 2的计量数为2，化学式SO 2 的计量数为4，O 2 的化学计量数为11/2， 最后在方程式两边同乘一个2。 4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe2O 3 + 8SO 2 4、分析法 对于一些特殊的化学反应，可以通过对反应物和生成物的具体分析来进行配平。 如： Fe 2O 3 + CO ==== Fe + CO 2 由于一个CO分子只需要夺取一个氧原子就能变成一个CO 2分子，而Fe 2 O 3 分子里 有三个氧原子，所以需要3个CO分子去夺3个氧原子，因此在CO的化学式前配3， 然后在CO 2的化学式前配3，最后在Fe前配2，也就将化学方程式配平了。 高温
陌生化学方程式书写专项练习一 1. S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。 2.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。 3.）CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。 4.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是。 5. SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。 6.直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。 7.已知：2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。若将mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是，原FeBr2溶液的物质的量浓度为。 8. K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是。 9. 废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。10、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为。 11、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是_________________________。 12．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 13．将20mL ·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL ·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________
陌生方程式的的书写 氧化还原反应 【2016 全国 1 卷】 NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工 艺如下： 写出“反应”步骤中生成 ClO 2 的化学方程式 ______ 1、 2NaClO 3+SO 2+H 2SO 4=2ClO 2+2NaHSO 4； 6、钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成 分 为钛酸亚铁( FeTiO 3)制备钛金属，工业流程如下： 已知： Ti 与 TiO 2 化学性质稳定， 不 ( 2)请写出“熔融氧化”的化学方程式： + 2+ (1) FeTiO 3+2H + =====Fe 2++TiO 2+H 2O (2) TiO 2+2C+2C 2l ========= TiCl 4+2CO 8．碲 ( Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有 Au) 为原料制备单质碲的一种工艺流程如下： TeO 2、少量 Ag 、
（1）铝灰在 90 ℃时水解的化学方程式为 ________________________ 已知： TeO 2 是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊。 （ 1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为 ___________________ 。 （2）碱浸后的 “滤渣”可以部分溶于稀硝酸， 发生反应的化学方程式是 __________ （3）“酸溶”后，将 SO 2通人 TeCl 4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方 程式是 ____________________________________________ 。 8、（1）TeO 2＋2OH -＝ TeO 32-＋H 2O （2） 3Ag +4HNO 3 = 3AgNO 3 +NO ↑+2H 2O （3）TeCl 4+2SO 2+4H 2O=Te+4HCl+2H 2SO 4 10．金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业、 炼油工业中作催化剂， 被誉为“合金的维生 素”。 回收利用废钒催化剂（主要成分为 V 2O 5、VOSO 4和二氧化硅）的工艺流程如下图 完成并配平氧化过程中的离子方程式： + 10、 1 6 6H + 6 1 3H 2O 11、“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐 （NaAlSiO 4·nH 2O ），其中有许多笼状孔穴和 通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰 （主要成分 为 Al 、 Al 2O 3、 AlN 、FeO 等）制备“分子筛”的一种工艺如下： 所示。 ClO 3 ＋ VO 2+ + VO 3+＋ Cl - ＋ 。
陌生化学方程式专题训练 题组一根据题干信息书写方程式 1．按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________________________________________。 (2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (3)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为____________________________。 (4)温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：_______________________________________________________________。(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式：_______________________________________________________。(6)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________________________________。 (7)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：________________________________________________________________________。 (8)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_____________________。 题组二根据图示信息书写方程式 2．(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： 反应Ⅰ的化学方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为________________________________________。(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点： 化学方程式的配平方法。 教学方法： 讲练结合 课 时：2课时 第一课 教学过程： 1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？ 例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入： 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课： 一、化学方程式的书写原则（板书） 讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则： 1,必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学式。 点燃 点燃 点燃
2要遵循质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等 例如： Fe+O 2 FeO 2（违反了客观事实的原则。） P+O 2 P 2O 5（违反了质量守恒定律。） ［师］请同学们写出木炭在氧气中反应化学方程式 同学们下面我们来看木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式： C ＋ O 2 C O 2 C 原子个数: 1 1 O 原子个数： 2 2 -———————————————————————————————————— 原子个数 3 3 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，这个化学方程式我们称配平了，但并不是所有的化学方程式都这么简单。如，氢气与氧气反应生成水： 同学们下面我们来看氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式： H 2＋O 2 H 2O H 原子个数： 2 2 O 原子个数： 2 1 ———————————————————————————— 原子个数 4 3 在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。 在 H 2前配上2，在H 2O 前配上2，式子两边的H 原子、O 原子数目就都相等了，亦即化学方程式配平了。 2H 2 ＋ O 2 2H 2O 下面以磷在空气中燃烧生成五氧化磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。 二、化学方程式的书写步骤（板书） 讲解：化学方程式的书写步骤 1、写：根据实验事实，在短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。 P ＋O 2——P 2O 5 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
陌生化学方程式的书写 陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出部分反应物和生成物的化 学式，再看是否有化合价升降，如果有，必须先根据“有升必有降”的原则写出并配平与这些元素有关的 物质，然后再根据质量守恒定律写出并配平其它物质。 1、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al 2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%） 等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下： （注：SiCl 4 的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方 程式为 2、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH) 2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于 电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下： 3＋ 已知：①NiCl 2 易溶于水，Fe 不能氧化Ni 2＋ 。②K sp (Ni(OH) △): 5.0 ×10 -16 -10 ，K sp (NiC 2O4): 4.0 ×10 （1）写出加入N a2C2O4 溶液后反应的化学方程式________________ 。 （2）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式。 3、近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平其反应化学方程式为：___C+__K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + __Cr（2 SO4）3+ ___H2O，其中氧化剂是________________，氧化产物是___________。 4、碲（Te）为ⅥA 族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提 取碲。TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下： ①“碱浸”时TeO2 发生反应的化学方程式_______________________ 。 ②“酸溶”后，将SO2 通入TeCl4 溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 _________ 。 5、钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁 （FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti 与TiO2 化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。[ 来 1
陌生化学方程式的书写策略 化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。 陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。 一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法 “四步法”书写陌生氧化还原反应方程式 第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。 第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。 第四步：根据质量守恒配平反应方程式。 例、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_________________________________ （2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是 ___________________________________________________________ 答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3 =3K2MnO4+KCl+3H2O （2）2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 练习： 1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 2．（2014安徽T26）（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式。 3、(2015福建)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx 的含量。
陌生化学方程式的书写专题训练 1．KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 。2．在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1 mol NaI完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式：。3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。 4．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。 5．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式： 6．某同学取FeSO4的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。7．（1）在强碱性环境中Cl2可将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，学出该反应的离子方程式： 。（2）在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾也可制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。（3）已知K2FeO4溶液中在酸性溶液中会迅速反应产生Fe2(SO4)3，则离子方程式为 。8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：其中第一步是将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取 K2MnO4；该步反应的化学方程式为_______ __________________。9．污水及自来水处理的方法有很多 （1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出该反应的离子方程式： 。 （2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式： 。
陌生氧化还原反应化学方程式书写 1、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________。 2、已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。 3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol 电子，反应化学方程式为。 4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：。 5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－＋4H＋＋3e-→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。 （2）反应中硝酸体现了、性质。 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________ _ 。 6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程 式：。 （2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程 式：、。
课题2 如何正确书写化学方程式 【知识点1】化学方程式 1、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。 2、书写步骤： （1）写出反应物和生成物的化学式 （2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法 （3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。 （4）标出生成物状态。若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。【知识点2】书写化学方程式常见错误 1、错写物质的化学式 2、臆造事实上不存在的化学方程式 3、化学方程式没有配平（或所配的计量数没有约成最简整数比） 4、错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）的有关符号 5、错写或漏写反应条件 【知识点3】化学方程式配平（常用方法） 1、观察法 基本步骤： ①观察化学式，指出一种比较复杂的反应物或生成物与其对应的关系。 ②确定相关各物质化学式的计量数 ③由已配计量数确定其他化学式前面计量数 例：配平Fe＋H2O Fe3O4＋H2↑ 分析：通过观察知Fe3O4里的3个铁原子是来自反应物铁，4个氧原子来自反应物水分子里的氧原子，故在H2O前配计量数“4”，在Fe前配计量数“3”，最后在H2前配计量数“4”。
3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋4H 2↑ ↓ ↓ ↓ ② ① ③ 2、奇数配偶数法 基本步骤 ①找出反应式两边出现次数较多且原子总数在反应式两边奇偶不等的元素 ②在含奇数原子的化学式前配计量数“2”（有的为“4”） ③用观察法推出其他化学式前面的计量数 例：配平FeS 2＋O 2Fe 2 O 3＋SO 2 分析；因氧元素在反应前后出现次数较多，而且氧原子数奇偶数不等，故以氧原子为配平起点。先在Fe 2 O 3前配计量数“2”，依次在FeS 2和SO 2前配计量数“4”和“8”，用观察法推出O 2前面的计量数为“11”。 4 FeS 2＋11O 2=高温2Fe 2 O 3＋8SO 2 ↓ ↓ ↓ ↓ ② ④ ① ③ 3、假定计量数“l”法 基本步骤： ①找出反应物或生成物中含原子数最多的化学式，假定其计量数为“l” ②确定与其组成相关化学式的计量数（可以为分数） ③将计量数变为最简整数 例：配平C 2H 2＋O 2→点燃 CO 2＋H 2O 解析：先假定C 2H 2的计量数为“1”，依次确定CO 2和H 2O 前面的计量数为“2”和“1”，O 2前面的计量数为“5/2”，最后在反应式两边同时乘以“2”。 C 2H 2＋O 2——点燃CO 2＋H 2O →1C 2H 2＋5/2O 2——点燃2CO 2＋1H 2O →2C 2H 2＋5O 2=点燃 4C O 2＋2H 2O 4、较复杂的化学方程式用原子守恒法
实用文档 陌生化学方程式的书写专题训练 典型例题： 1.（14年课标卷Ⅱ）PbO与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为： 2。 2. 将SO气体通入BaCl溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离22子方程式为：。 3. （2012全国课标卷Ⅰ）高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl342和KClO在强碱性条件下反应可制取KFeO，其反应的离子方程式42 为：。 4. (2016全国新课标Ⅱ)联氨（又称肼，NH，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。42实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式 为：。 （2016全国卷II ） 28.（5）丁组同学向盛有HO溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl溶液，溶液变成棕222黄色，发生反应的离子方程式为___________________________; （2016全国卷II ） 36. （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO溶液测定，该反应的离子方程式为4_______， 5. （2013全国卷II ）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO。2回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式 为。 6. （15年全国课标卷Ⅱ）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料
高三化学专题复习——陌生情景无机方程式书写 类型一：氧化还原型方程式 ▲题型一、信息型（给出部分反应物和生成物） 【例1】某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+后再除去，写出反应的离子方程式为_______ 。 【例2】实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过 量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答：软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是______【方法指导】 【针对训练】 1、FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液（含有的溶质为FeCl 2、FeCl 3、HCl）制备。 ①写出Na ClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式：。 2、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O 3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：： （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为____________________________； 3、将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方式。 ▲题型二、工艺流程型（寻找反应物和生成物） 【例3】【2017新课标1卷】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁 矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。 【例4】【2016全国I卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
1.（1） 为电源的 (填“正极”或“负极”)，阳极的电极反应式为 ； （2）在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收 ，使其转化为无害气体，同时有 生成。 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收 ，并用阴极排出的溶液吸收 。 SO 2NO 2a NO 2SO 2?32.氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 。 3.氨和肼（）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。 N 2H 44.某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在 下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与 的混合气。电池的正极反应式为 ，负极反应式为 和 。 650C °CO 2 + 2C +4= 2C O 2O 2e ?O 32?CO + C ?2= 2C O 32?e ?O 25.微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下： 电极附近甲醇发生的电极反应式为 。 A 6.氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：．则该燃料电池的负极反应式是 。 4N (g)+3(g)=2(g)+6O (g)H 3O 2N 2H 27.铝土矿也可用于冶炼金属 。以金属 作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属 的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是 。 Al Al Al
8.（1）时，电池总反应方程式为 。 （2）时，负极电极反应为 。 （3）时，溶液中离子浓度大小关系为 。 将设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（、为多孔性石墨棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 CH 4A B 0
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