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陌生化学方程式的书写专题训练
典型例题：
1.（14年课标卷Ⅱ）PbO与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：
2。
2. 将SO气体通入BaCl溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离22子方程式为：。
3. （2012全国课标卷Ⅰ）高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl342和KClO在强碱性条件下反应可制取KFeO，其反应的离子方程式42
为：。
4. (2016全国新课标Ⅱ)联氨（又称肼，NH，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。42实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式
为：。
（2016全国卷II ） 28.（5）丁组同学向盛有HO溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl溶液，溶液变成棕222黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;
（2016全国卷II ） 36. （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO溶液测定，该反应的离子方程式为4_______，
5. （2013全国卷II ）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO。2回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式
为。
6. （15年全国课标卷Ⅱ）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料
（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式
为。
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7. 新型净水剂高铁酸钾(KFeO)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中42稳定。工业上制备KFeO的常用方法有两种。42方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：____FeCl＋____NaOH＋____NaClO=== ____ NaFeO ＋ ____ ＋432____ 。其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。
方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。
电解时阳极发生反应生成KFeO ，该电极反应方程式
为。42
巩固提升：
===2Mn＋8HO＋5O＋1. HO与KMnO反应的离子方程式如下： 2MnO＋5HO6H22442222－ MnO被还原－＋2＋↑
为MnO，其离子方程式为_________________ 。上述滴定若不加稀硫酸酸化，24为式方程(COCl)，其反应的化学气水氯2．实验室中可用仿(CHCl)与双氧直接反应制备光23
_____________ ；
的化学方程式为)产物之一是含氢量最高的烃． AlC是反应过程中的中间产物。AlC与盐酸反应(33443。
_________________________________________________是纤维素水解的最终Cu和Y可发生如下转化(其中DX4．元素、Y在周期表中位于同一主族，化合物CuX22产物)：
CuY与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为__________________。25．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS)冶炼铜的主要流程如下：2
由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_______________________________。
6． FeCl与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__ ；3
7．在酸性溶液中Ca(NO)会发生反应，产物之一是NO，其反应的离子方程式为____ 。228．有部分AgO溶解在氨水中，该反应的化学方程式是________。
2用HNO清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是3
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________________________。
9.氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO方法。②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下2电解得到的氯酸钠（NaClO）与盐酸反应生成ClO。工艺中可以利用的单质有
____________（填化学式），23发生器中生成ClO的化学方程式为_________
__ 。210． X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式-
为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式
为。
-11.
海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳--酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO，其离子方程式
为。3(C O)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含、二氧化铈122e SiO、Fe O、Ce O以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程2322如下：
（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。
13. SiHCl极易水解，其完全水解的产物为。3
14.制备氮化镁的装置示意图如下：
写出NaNO和(NH)SO反应制备氮气的化学方程式；4242
写出E中发生反应的化学方程
式；
15. MnO可与KOH和KClO在高温下反应,生成KMnO,反应的化学方程式4232
为 ,KMnO在酸性溶液中歧化,生成KMnO和MnO的物质的量之比2442
为。
16. NaBH是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程24式为 ,反应消耗1 mol NaBH时转移的电子数目为。一定4条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
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)
表示A、D 。(用①导线中电子转移方向为。②生成目标产物的电极反应式为
气体和溶液反应生成PH将白磷的工业制法是:(P)与Ba(OH)17、HPO34322溶液反应的化学方程写出白磷与Ba(OH)后者再与HSO反应,,Ba(HPO)224222。
式:
如下图所示。HNO和NHNO,18、NH经一系列反应可以得到3334
,其化学方程式是。(1)Ⅰ中,NH和O在催化剂作用下反应23 O(l),再制备浓硝酸。(3)Ⅲ中,将NO(g)转化为N422。OO与O、H化合的化学方程式是②N2422A,A需补充物质,为使电解产物全部转化为NHNO,,,(4)Ⅳ中电解NO制备NHNO其工作原理如下图所示3344说明理由: 。,是
混合气体中各组分的体积分数如H。若反应在不同温度下达到平衡时,H19、S在高温下分解生成硫蒸气和22。下图所示,HS在高温下分解反应的化学方程式为2
、单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表20 示制备过程．难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl、氯化亚铜（21）为原料，采用硝酸铵氧化分解和少量CuO的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu CuCl技术生产的工艺过程如下：
回答下列问题：．写出步骤③中主要反应的离子方程式
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22、二氧化氯（ClO，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用2KClO与NaSO在HSO存在下制得ClO，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．234322（2）实验室用NHCl、盐酸、NaClO（亚氯酸钠）为原料，通过上图过程制备ClO：224电解时发生反应的化学方程式
为．
23． AgNO光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为．324. 聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、FeO、SiO等)为243铁源、粉煤灰(主要成分为AlO、FeO、FeO 等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：3232
(1)“碱溶”时，AlO发生反应的化学方程式为______________________。32(2)“酸溶Ⅱ”时，FeO发生反应的离子方程式为____________________。43(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是_______________。
(4)“氧化”时应控制温度不超过57 ℃，其原因是____________________。
(5)“氧化”时若用MnO代替HO，发生反应的离子方程式是_________。222(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是