无机化学——酸碱反应 习题解答②

第3章习题解答②

一、是非题：

1. 在H3PO4溶液中c(H+)≠3c(PO43-)。（）

解：对

2. 饱和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。（）

解：错

3. 在0.1mol·L-1H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。（）

解：错

4. 对任何二元弱酸H2A来说，其K>K。（）

解：对

5. H2C2O4为二元弱酸，其解离反应式为H2C2O42H++C2O42-。（）

解：错

6. 已知H3AsO4H++H2AsO4-K

H2AsO4-H++HAsO42-K

HAsO42-H++AsO43-K

则H3AsO43H++AsO43-的K=K·K·K。.（）

解：对

7. 已知H2C2O4H++HC2O4-K

HC2O4-H++C2O42-K

则H2C2O42H++C2O42-的K=K+K。.（）

解：错

8. 计算H2S饱和溶液的c(H+)时，可只按K(H2S)计算。因此，当H2S溶液中加入

Na2S时，将不改变H2S溶液中的c(H+)。（）

解：错

9. 二元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上约等于K。（）

解：对

10. H3PO4溶液中，c(PO43-)=K(H3PO4)mol·L-1。.（）

解：错

11. 三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。（）

解：对

12. H2S饱和溶液中，c(S2-)≈K(H2S)mol·L-1。.（）

解：对

13. 在0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，则溶液中c(S2-)=K(H2S)mol·L-1。

（）

解：错

二、选择题：

1. 将H2S气体通入水中得到的溶液，下列关系式正确的是.（）。

(A)c(S2-)=c(H+)；(B)c(S2-)=2c(H+)；

c(H+)。

(C)c(S2-)<

2

解： C

2. 室温下，将H2S气体通入水中，得到的饱和溶液，其浓度近似为（）。

(A)>0.1mol·L-1；(B)1mol·L-1；(C)0.1mol·L-1；(D)>1mol·L-1。

解： C

3. 下列酸溶液浓度均相同，c(H+)最大的是.（）。

(A)H3BO3(K=5.8×10-10)；(B)H3AsO3(K=6.0×10-10)；

(C)H3PO4(K=7.1×10-3)；(D)H3AsO4(K

a 1

2=6.3

×10-3)。

解：C

4. 下列酸溶液浓度相同，其中c(H+)最大的是.（）。

(A)H2S(aq)；(B)H2SO4(aq)；(C)H3PO4(aq)；(D)H2C2O4(aq)。

解：B

5. 下列酸溶液浓度相同，其中c(H+)最大的是（）。

(A)H2CO3(K=4.4×10-7)；(B)H3C6H5O7(柠檬酸)(K=7.4×10-4)；

(C)H2SiO3(K=1.7×10-10)；(D)CH2CHCO2H(丙烯酸)(K=5.5×10-5)。

解： B

6. 欲降低H3PO4的解离度，可加入.（）。

(A)NaOH；(B)NaCl；(C)NaH2PO4；(D)H2O。

解： C

7. 下列酸溶液浓度相同，其中c(H+)最小的是.（）。

(A)H2WO4(K=3.2×10-4)；(B)H4P2O7(K=3.0×10-2)；

(C)H2Se(K=1.3×10-4)；(D)H2CO3(K=4.4×10-7)。

解：D

8. 欲降低H2S溶液的解离度，可加入.（）。

(A)NaCl；(B)NaHS；(C)NaOH；(D)H2O。

解： B

9. 已知H2C2O4H++HC2O4-K

H2C2O4-H++C2O42-K

H2C2O42H++C2O42-K

下列叙述中正确的是（）。

(A)c(H+)=2c(C2O42-)；(B)K=K·K；

(C)c(H2C2O4)=1

2

c(H+)；(D)K=K+K。

解：B

10.已知：K(H2CO3)=4.4×10-7，K(HClO)=2.95×10-8。反应ClO-+H2CO3HClO+HCO3-的标准平衡常数是.（）。

(A)4.0×10-7；(B)4.6×10-7；(C)1.3×10-15；(D)15。

解：D

11. 已知：K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(HAc)=1.75×10-5。反应H3PO4+Ac-HAc+H2PO4-的标准平衡常数等于.（）。

(A)3.6×10-3；(B)4.1×102；(C)1.2×10-7；(D)8.0×106。

解：B

12. 已知HSO4-的K=1.0×10-2；HNO2的K=7.2×10-4。则反应HSO4-+NO2-HNO2+SO42-的标准平衡常数等于.（）。

(A)1.0×102；(B)7.2×10-2；(C)14；(D)1.4×103。

解：C

13. 0.1mol·L-1H3PO4溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是.（）。

(A)H3PO4

(B)PO43-

(C)H+>H3PO4>H2PO4->HPO42-；

(D)H3PO4>H2PO4->HPO42->H+。

解：B

14. 已知H2S的K=1.32×10-7，K=7.1×10-15，则饱和H2S水溶液中c(S2-)=（）。

(A)1.32×10-7mol·L-1；(B)(1.32×10-7×7.1×10-15/(0.1)2)mol·L-1；

(C)0.1mol·L-1；(D)7.1×10-15mol·L-1。

解：D

15. 0.1mol·L-1H3PO4溶液中，其各物种浓度大小次序错误的是（）。

(A)H3PO4>H2PO4->HPO42->PO43-；

(B)H+>H2PO4->HPO42->PO43-；

(C)H3PO4>H+>H2PO4->HPO42-；

(D)H+>H3PO4>H2PO4->HPO42-。

解：D

16. CO2的饱和溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是（）。

(A)H2CO3>HCO3->CO32->H+；

(B)H+>OH->HCO3->CO32-；

(C)H2CO3>H+>HCO3->CO32-；

(D)H2CO3>CO32->HCO3->H+。

解：C

17. 0.1mol·L-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是.（）。

(A)H2S>H+>S2->OH-；

(B)H2S>H+>S2->HS-；

(C)H+>H2S>HS->S2-；

(D)H2S>H+>OH->S2-。

解：D

18. 在纯水中通入CO2至饱和，已知H2CO3的K=4.4×10-7，K=4.7×10-11，则此时溶液中的c(CO32-)接近于（）。

(A)c(H+)/2；(B)4.7×10-11mol·L-1；

(C)c(HCO3-)；(D)(4.4×10-7×4.7×10-11)mol·L-1。

解：B

19. 在饱和H2S溶液中，c(S2-)=（）。

(A)[K/(K·K)]mol·L-1；(B)(K·K)mol·L-1；

(C)K mol·L-1；(D)0.1K mol·L-1。

解：C

20. 在含有0.1mol·L-1HAc的饱和H2S水溶液中，c(S2-)（）。

(A)大于K(H2S)mol·L-1；(B)小于K(H2S)mol·L-1；

(C)等于K(H2S)mol·L-1；(D)等于{K·K/[c(H+)/c]2}mol·L-1。

解：B

21. 若将饱和H2S溶液中的c(H+)增大10倍，c(S2-)将缩小的倍数为（）。

(A)10；(B)1；(C)10；(D)1。

解：B

22. 在1.LH2S饱和溶液中加入10mL0.010mol·L-1HCl，则下列式子正确的是（）。

(A)c(S2-)∝K(H2S)mol·L-1；

(B)c (Cl -)≠1.0×10-6mol ·L -1；

(C)c (H +)=2c (S 2-)；

(D)c (H +)={[K (H 2S)·K (H 2S)·c (H 2S)]/c (S 2-)}1/2mol ·L -1。

解：D

23. 已知K (H 2S)=1.32×10-7，K (H 2S)=7.10×10-15。若使溶液中c (S 2-)=3.75×10-22mol ·L -1，则应将饱和H 2S 溶液的pH 值控制在.（ ）。

(A)0.30；(B)0.50；(C)1.30；(D)1.50。

解：B

24. 浓度为Amol ·L -1H 2CO 3溶液中，c (H +)与c (CO 32-)分别为（ ）。

(A)c (H +)=[K ·A]1/2mol ·L -1，c (CO 32-)=12c (H +)； (B)c (H +)=[K ·K ·A]1/2mol ·L -1，c (CO 32-)=K ·c ；

(C)c (H +)=[K ·A]1/2mol ·L -1，c (CO 32-)=K ·c ；

(D)c (H +)=[K ·K ·A]1/2mol ·L -1，c (CO 32-)=12

c (H +)。 解：C

25. 已知K (H 2S)=1.32×10-7，K (H 2S)=7.10×10-15。将H 2S 气体通入c (H +)=0.1mol ·L -1HCl 溶液中，平衡时溶液的c (S 2-)为.（ ）。

(A)1.1×10-12mol ·L -1； (B)9.37×10-21mol ·L -1；

(C)0.50mol ·L -1； (D)1.0×10-17mol ·L -1。

解：B

26. 在H 2S 水溶液中，c (H +)与c (S 2-)、c (H 2S)的关系是.（ ）。

(A)c (H +)=[K ·c (H 2S)/c ]1/2mol ·L -1，c (S 2-)=K ·c ；

(B)c (H +)=[K ·K ·c (H 2S)/c ]1/2mol ·L -1，c (S 2-)=K ·c ；

(C)c (H +)=[K ·c (H 2S)/c ]1/2mol ·L -1，c (S 2-)=12

c (H +)； (D)c (H +)=[K ·K ·c (H 2S)/c ]1/2mol ·L -1，c (S 2-)=12

c (H +)。 解：A

27. 在某二元弱酸H 2A 水溶液中，其K >>K ，则c (H +)与c (A 2-)的浓度分别为.（ ）。

(A)c (H +)=[K ·c (H 2A)/c ]1/2mol ·L -1，c (A 2-)=12

c (H +)； (B)c (H +)=[K ·c (H 2A)/c ]1/2mol ·L -1，c (A 2-)=K ·c ；

(C)c (H +)=[K ·K ·c (H 2A)/c ]1/2mol ·L -1，c (A 2-)=2c (H +)；

(D)c (H +)=[K ·K ·c (H 2A)/c ]1/2mol ·L -1，c (A 2-)=K a2·c 。

解：B

28. 关于H 2S 二元弱酸解离平衡的下列叙述中正确的是（

￡

(A)在H 2S 溶液中，c (H +)=2c (S 2-)；

(B)[(())c c H +O 2·c (S 2-)/c (H 2S)]=K ·K ； (C)在H 2S 饱和溶液中，当c (H +)=0.10mol ·L -1时，c (S 2-)=K ·K ·c ；

(D)在任何情况下，c (S 2-)=K ·c 。

解：B

29. H 2S 的标准解离常数为：K =1.32×10-7，K =7.10×10-15。则0.1mol ·L -1H 2S 水溶液的pH 值为（ ）。

(A)4.14；(B)2.94；(C)3.50；(D)3.94。

解：D

30. 下列叙述中正确的是（ ）。

(A)根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度越大，溶液中的c (H +)也越大；

(B)弱酸H 2A 溶液中的c (H +)=2[K ·c (H 2A)/c ]1/2mol ·L -1；

(C)凡是多元弱酸溶液中，其酸根浓度在数值上近似等于其最后一级的标准解离常数；

(D)一般情况下，多元弱酸中的c (H +)可根据第一级解离平衡求出。

解：D

31. 在0.3mol ·L -1H 3PO 4溶液中，下列关系式中正确的是.（ ）。

(A)c (H +)=12

{-K +[(K )2+4×0.3K ]1/2}mol ·L -1； (B)c (H +)=3c (PO 43-)；

(C)c (PO 43-)=K ·c ；

(D)c (PO 43-)=K ·c 。

解：A

三、填空：

1. 将0.10mol ·L -1NaOH(aq)分别与等体积的0.10mol ·L -1的HAc(aq)、H 2SO 4(aq)、H 3PO 4(aq)反应。若中和HAc(aq)所消耗的NaOH 体积为V ，则中和H 2SO 4(aq)所需NaOH(aq)为________，中和H 3PO 4为________。

解：2V ，3V 。

2. 0.10mol ·L -1NH 3(aq)与50.0mL0.10mol ·L -1HAc(aq)中和，V (NH 3，aq)=________mL 。0.10mol ·L -1NH 3(aq)与50.0mL0.10mol ·L -1H 3PO 4(aq)中和，V (NH 3，aq)=________mL.。

解：50，150。

3. 在H 2S 饱和溶液中，加入HAc(s)后，溶液中的c (H +)将________，pH 值将变________。

解：增大，小。

4. H 3PO 4是________元弱酸，其K =7.1×10-3。如果在0.10mol ·L -1H 3PO 4溶液中加入

HAc(s)，则H 3PO 4的解离平衡将向_______方向移动。

解：三，逆。

5. 0.01mol ·L -1H 2CO 3溶液中存在的离子和分子有________________________；其溶液中离子（除OH -外）的浓度由大到小的次序为________________________。 解：H 2CO 3，H 2O ，HCO 3-，CO 32-，H +，OH -；（CO 2答和不答都不错）

H +，HCO 3-，CO 32-。

6. 某二元弱酸H 2A 的第一级解离反应式为____________________，相应的解离常数表达式K =_________________，第二级解离反应式为____________________，第二级解离常数表达式K =_________________。

解：H 2AH ++HA -

K =()((c c c (H )/(HA )/(H A)/-2+c c c O O O ))

K =()((c c c (H )/(A )/(HA )/2--+c c c O O O ))

7. 在饱和H 2S 水溶液中，c (S 2-)近似等于________mol ·L -1，其c (H +)主要取决于________级解离所产生的H +。

解：其K ；第一。

8. 在H 2C 2O 4溶液中，c (C 2O 42-)近似等于________mol ·L -1；其c (H +)主要取决于________级解离所产生的H +。

解：K (H 2C 2O 4)；第一。

9. 已知K (H 2S)=1.32×10-7，K (H 2S)=7.10×10-15。在 1.0mol ·L -1HCl 溶液中通入H 2S 至饱和，溶液中c (H +)=________mol ·L -1，c (S 2-)=________mol ·L -1。 解：1.0；9.4×10-23。

10. 已知K (H 2S)=1.32×10-7，K (H 2S)=7.10×10-15。在0.30mol ·L -1HCl 溶液中通入H 2S 至饱和，溶液中c (H +)=________mol ·L -1，c (S 2-)=________mol ·L -1。 解：0.30；1.0×10-21。

11. 已知K (H 2S)=1.32×10-7，K (H 2S)=7.10×10-15。若使溶液中的c (S 2-)<2.0×10-17 mol ·L -1，则饱和H 2S 溶液的c (H +)>________mol ·L -1，溶液的pH 值应控制在<________。 解：2.2×10-3；2.66。

12. 已知0.10mol ·L -1某二元弱酸H 2A 溶液中的c (A 2-)=4.0×10-11mol ·L -1，c (HA -)=1.3×10-3mol ·L -1，则该酸的K =________，K =________。

解：1.7×10-5；4.0×10-11。

13. 已知K (H 2S)=1.32×10-7，K (H 2S)=7.10×10-15。若将H 2S 通入某溶液，使溶液中的

c (S 2-)=1.0×10-21mol ·L -1，c (H 2S)=0.10mol ·L -1；则该溶液的c (H +)=________mol ·L -1，其pH=________。

解：0.31；0.51。

14. 饱和CO 2水溶液（CO 2的浓度为0.040mol ·L -1，K (H 2CO 3)=4.4×10-7，K (H 2CO 3)=4.7×10-11，设溶解了的CO 2全部生成H 2CO 3）中的c (H +)=________mol ·L -1，c (CO 32-)=________mol ·L -1。

解：1.3×10-4，4.7×10-11。

15. 已知K (H 2S)=1.32×10-7，K (H 2S)=7.10×10-15。在H 2S 和HCl 的混合溶液中，c (H +)=0.24mol ·L -1，c (H 2S)=0.10mol ·L -1，则该溶液的c (S 2-)=____________mol ·L -1，c (HS -)=____________mol ·L -1。

解：1.6×10-21；5.5×10-8。

四、解答题：

1. 请推导H 2S 溶液中的c (H +)与c (S 2-)的关系式，并说明在什么情况下c (S 2-)=K (H 2S)·c ？

解： H 2SH ＋＋HS － K (H 2S) + HS -H ++S 2- K (H 2S)

H 2S2H ++S 2- K

K =K (H 2S)·K (H 2S)

K =[(S )/][(H

)/](H S)/2-22c c c c c c

O O O ?+=K (H 2S)·K (H 2S)（4分） 所以 c (S 2-)·[c (H +)]2=c (H 2S)·K (H 2S)·K (H 2S)(c )2

当H 2S 成饱和溶液时，等号右边可以认为是个常数，则c (S 2-)与c(H +)的平方成反

在H 2S 溶液中，无外加酸、碱或相同离子时，则

K (H 2S)=[(H )/]

[(S )/](HS )/+2--c c c c c c

O O O ? 因为c (H +)≈c (HS -

) 所以K (H 2S)=c (S 2-)/c （10分）

2. 今有0.01mol ·L -1H 3PO 4溶液，试问：

(1)溶液中有哪些离子和分子？按溶液中的离子（除OH -外）浓度由大到小的次序排列，并简要说明之；

(2)溶液中的c (PO 43-)是否等于K (H 3PO 4)·c ？请加以证明。

解： (1)存在分子：H 3PO 4、H 2O

离子：PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-、H +、OH -

浓度由大到小顺序为:

H +、H 2PO 4-、HPO 42-、PO 43-（4分）

(2) c (PO 43-)≠K (H 3PO 4)

第三步解离：HPO 42-H ++PO 43-

K (H 3PO 4)=

[(PO )/][(H )/](HPO )/4342c c c c c c -+-?O O O 因为c (H +)≠c (HPO 42-

) 或c (H +)>>c (HPO 42-)

所以c (PO 43-)

3. 已知K (H 2C 2O 4)=5.4×10-2，K (H 2C 2O 4)=5.4×10-5。试计算含有0.1mol ·L -1HCl 和0.1mol ·L -1H 2C 2O 4溶液中的c (C 2O 42-)和c (HC 2O 4-)。

解： H 2C 2O 4H ++HC 2O 4-

平衡c /mol ·L -10.1-x 0.1+xx

(.).01000100+-x x x

=5.4×10-2 x =0.029

c (HC 2O 4-)=0.0290mol ·L -1（5分）

HC 2O 4-H ++C 2O 42-

平衡c /mol ·L -10.029-y 0.129+yy

y y y

(.).01290029+-=K =5.4×10-5 y =1.2×10-5

即c (C 2O 42-)=1.2×10-5mol ·L -1（10分）

4. 已知H 2S 的K =1.32×10-7，K =7.10×10-15。

(1)在101kPa 、44℃时，H 2S 气体在水中的溶解度为2.61体积H 2S/1体积H 2O ，求饱和H 2S 的浓度；

(2)计算(1)中饱和H 2S 溶液中的c (H +)和c (S 2-)；

(3)用HCl 调节溶液的酸度，使pH=2.，计算溶液中的c (S 2-)。通过计算说明什么问题？

解： (1)设H 2O 为1.0L,则溶解的H 2S(g)为2.61L

n (H 2S)=pV RT =101kPa 2.61L 8.314J mol K 317K

-1-1????=0.1mol

所以c (H 2S)=0.1mol ·L -1

（2分） (2)c (H +)=010*******..??-mol ·L -1=1.15×10-4mol ·L -1（4分） c (S 2-)=K ·c =7.10×10-15mol ·L -1（6分）

(3)pH=2.，c (H +)=0.010mol ·L -1 c (S 2-)=1.327.10100.1000.010

-152????-107mol ·L -1 =9.4×10-19mol ·L -1（8分）

通过计算结果说明：c (S 2-)的大小取决于c (H +)，

c (S 2-)与[c (H +)]2成反比。（10分）

5. 已知H 2C 2O 4的K =5.4×10-2，K =5.4×10-5。试计算0.10mol ·L -1H 2C 2O 4溶液中，H 2C 2O 4、HC 2O 4-、H +、C 2O 42-的浓度。若在该溶液中加入HCl ，使其浓度为0.010mol ·L -1，H 2C 2O 4浓度仍为0.10mol ·L -1；则平衡后溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4-、H +和C 2O 42-浓度各为多少？

解： H 2C 2O 4(aq)H +(aq)+HC 2O 4-(aq)

平衡c /mol ·L -10.10-xxx

x x

2010.-=5.4×10-2； x =0.052（2.5分） 所以c (H +)=c (HC 2O 4-)=0.052mol ·L -1

c (H 2C 2O 4)=0.048mol ·L -1

c (C 2O 42-)=K ·c =5.4×10-5mol ·L -1（4分）

加入HCl 后

H 2C 2O 4(aq)H +(aq)+HC 2O 4-(aq)

平衡c /mol ·L -10.10-y 0.010+yy

(.).0010010+-y y y

=0.054； y =0.048（7分）

c (H +)=0.058mol ·L -1

c (HC 2O 4-)=0.048mol ·L -1

c (H 2C 2O 4)=0.052mol ·L -1（8.5分） [(H )/][(C O )/]

(H C O )/2242224c c c c c c +-?O O O =5.4×10-2×5.4×10-5

c (C 2O 42-)=4.5×10-5mol ·L -1（10分）

6. 已知K (H 3PO 4)=

7.1×10-3，K (H 3PO 4)=6.3×10-8，K (H 3PO 4)=4.2×10-13。将10.0gP 2O 5溶于热水，并稀释至5mL 。计算溶液中c (H +)、c (H 2PO 4-)和c (PO 43-)。（P 的相对原子质量为31）。

解： n (P 2O 5)=1.327.10100.1000.010-152

????-107=0.0704mol （1分） P 2O 5+3H 2O →2H 3PO 4

n (H 3PO 4)=0.0704×2mol=0.141mol

c (H 3PO 4)=0.141mol/0.5L=0.282mol ·L -1（2分）

H 3PO 4H ++H 2PO 4-

平衡c /mol ·L -10.282-xxx

x x 20282.-=7.1×10-3 x 2+7.1×10-3x -2.×10-3=0

x =0.045

c (H +)=c (H 2PO 4-)=0.045mol ·L -1（6分） H 2PO 4-H ++HPO 4- 平衡c /mol ·L -10.045-y 0.045+yy y =K =6.3×10-8（8分）

c(HPO 42-)=6.3×10-8mol ·L -1

HPO 42-H ++PO 43-

平衡c /mol ·L -16.3×10-80.045z K =004563108

..z ?-=4.2×10-13， z =5.9×10-19 c (PO 43-)=5.9×10-19mol ·L -1（10分）

7. 已知H 3PO 4的K =7.1×10-3，K =6.3×10-8，K =4.2×10-13，将60.0mL0.10mol ·L -1Na 3PO 4溶液与120.0mL0.30mol ·L -1HCl 溶液混合。计算混合液中H 3PO 4、H ＋、H 2PO 4-、HPO 42-、PO 43-的浓度。 解：反应前：

n (PO 43-)=(60.0×0.10)mmol=6.0mmol n (HCl)=(120.0×0.30)mmol=36.0mmol 混合后发生中和反应生成H 3PO 4，余下HCl 。

c (H 3PO 4)=6.0mmol 180mmL =130.0

mol ·L -1 c (HCl)=(36.0-6.03)mmol 180.0mmL

?=0.10mol ·L -1（2分） H 3PO 4(aq)H +(aq)+H 2PO 4-(aq)

平衡c /mol ·L -1 1300.

-x 0.10+x x (.).0101300

+-x x x =7.1×10-3，x =2.2×10-3（4分） c (H 3PO 4)=3.1×10-2mol ·L -1；c (H +)=0.10mol ·L -1 c (H 2PO 4-)=2.2×10-3mol ·L -1（6分） H 2PO 4-(aq)H +(aq)+HPO 42-(aq) 平衡c /mol ·L -12.2×10-3-y 0.10+y y

(.).01022103+?--y y y

=6.3×10-8，y =1.4×10-9 c (HPO 42-)=1.4×10-9mol ·L -1（8分） HPO 42-(aq)H +(aq)+PO 43-(aq) 平衡c /mol ·L -11.4×10-9-z 0.10+z z (.).01014109+?--z z z =4.2×10-13，z =5.9×10-21 c (PO 43-)=5.9×10-21mol ·L -1（10分）

青海大学无机化学第五章d区元素(二)剖析

第五章:d区元素(二) §5.1铜族元素 铜族元素简介 周期系第ⅠB元素，包括铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)3种元素，通常称为铜族元素。价电子构型为(n-1)d10n s1。 在自然界中，铜族元素除了以矿物形式存在外，还以单质形式存在。常见的矿物有辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[Cu2(OH)2CO4]、辉银矿(Ag2S)、碲金矿(AuTe2)等。 5.1.1 铜族元素的单质 1.物理性质 ★铜、银、金都有特征颜色：Cu(紫红)、Ag(白)、Au(黄)。 ★铜、银、金的熔沸点不太高。 ★它们的导电性、导热性、延展性特别突出。它们的导电性顺序为：Ag＞Cu ＞Au。由于铜的价格较低，所以，铜在电器工业上得到了广泛的应用。 2.化学性质 铜、银、金的化学活泼性较差，在室温下看不出它们与氧或水作用。在含有CO2的潮湿空气中，铜的表面会逐渐蒙上绿色的铜锈(铜绿—碳酸羟铜 Cu2(OH)2CO3)。 2Cu + O2 + H2O + CO2→ Cu2(OH)2CO3 ★在加热条件下，铜与氧化合成CuO,而银、金不发生变化。此所谓“真金不怕火炼”！注意：当沉淀剂或配合剂存在时，铜、银、金也可与氧发生作用：

5.1.2 铜族元素的化合物 1.铜的化合物 铜的常见化合物的氧化值为+1和+2。Cu(Ⅰ)为d10构型，没有d—d跃迁，Cu(Ⅰ)的化合物一般是白色或无色的。Cu(Ⅱ)为d9构型，它们的化合物中常因Cu2+发生d—d跃迁而呈现颜色。 (1) 铜(Ⅰ)的化合物 ★一般说来，在高温、固态时，Cu(Ⅰ)的化合物比Cu(Ⅱ)的化合物稳定，例如： ★在水溶液中，Cu(Ⅰ)易被氧化为Cu(Ⅱ)，水溶液中Cu(Ⅱ)的化合物较稳定。 ★ Cu(Ⅰ)的化合物都难溶于水，常见的Cu(Ⅰ)化合物在水中的溶解度顺序为：

无机化学实验-题(有答案)

1．下列实验操作示意图所示的实验操 作正确的是 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 3．下列实验方法能达到目的的是 A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀 D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10．下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 8．下列实验操作正确的是 A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液

最新大学无机化学第八章试题及答案

第八章 沉淀溶解平衡 各小节目标： 第一节：溶度积常数 1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。 2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。 第二节：沉淀生成的计算 利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SP Q K θ>将有沉淀生成) 第三节：沉淀的溶解和转化 1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解） 2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。 用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。 习题 一 选择题 1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17） A. 7.16×10-5 B.5.7×10-6 C. 3.2×10-6 D. 1.7×10-6 2.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 1.0×10-30 B. 1.1×10-28 C. 5.0×10-30 D. 1.0×10-12 3.已知Zn （OH ）2的容度积常数为3.0×10-17，则Zn （OH ）2在水中的容度积为 （ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 2.0×10-6mol/L B. 3.1×10-6 mol/L C. 2.0×10-9 mol/L D. 3.1×10-9 mol/L 4.已知Mg （OH ）2的K 0sp = 5.6×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.35 5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag 3PO 4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI 6.CaCO 3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NH 4Ac B. CaCl 2 C. NH 4Cl D. Na 2CO 3

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

大学无机化学第五章试题及标准答案

第五章原子结构和元素周期表 本章总目标： 1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形 2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。 3：掌握各类元素电子构型的特征 4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 各小节目标： 第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n = 。 第二节：微观粒子运动的特殊性 1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ= =）。 2：学习运用不确定原理（2h x P m π???≥ ）。 第三节：核外电子运动状态的描述 1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。 2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。 3：掌握核外电子可能状态数的推算。 第四节：核外电子的排布 1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2。掌握核外电子排布的三个原则： ○ 1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。 ○ 2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。 ○ 3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式

分别占据不同的轨道。 3:学会利用电子排布的三原则进行 第五节：元素周期表 认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。 第六节：元素基本性质的周期性 掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化 1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。 2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。 3：电子亲和能——在同一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。 4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。 习题 一选择题 1.3d电子的径向函数分布图有（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.1个峰 B.2个峰 C. 3个峰 D. 4个峰 2.波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定，但仍不能确定的是（） A.电子的能量 B.电子在空间各处出现的几率密度 C.电子距原子核的平均距离 D.电子的运动轨迹 3.在下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A .3s B .3p x C . 3p z D .3d z2 4.下列各组量子数中，合理的一组是（） A .n=3，l=1，m l=+1，m s= +1/2 B .n=4，l=5，m l= -1，m s= +1/2 C .n=3，l=3，m l=+1，m s= -1/2 D .n=4，l=2，m l=+3，m s= -1/2 5.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.4 B.5 C.6 D.7

中南大学无机化学实验预习题

一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

无机化学第五章习题参考答案

第五章原子结构与元素周期律 1、下列说法是否正确，为什么？ （1）主量子数为1时，有两个方向相反的轨道； （2）主量子数为2时，有2s,2p两个轨道； （3）主量子数为2时，有4个轨道，即2s,2p,2d,2f； （4）因为H原子中只有一个电子，故它只有一个轨道； （5）当主量子数为2时，其角量子数只能取一个数，即l =1; （6）任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。 2、试判断下表中各元素原子的电子层中的电子数是否正确，错误的予以更正，并简要说明理由。 3、第6能级组有哪些能级？分别用量子数或轨道符号表示： 4、试讨论在原子的第4电子层（N）上： （1）亚层数有多少？并用符号表示各亚层。 （2）各亚层上的轨道数分别是多少？该电子层上的轨道总数是多少？ （3）哪些轨道是等价轨道？

5、写出与下列量子数相应的各类轨道符号，并写出其在近似能级图中的前后能级所对应的符号： （1）n=2, l=1 (2) n=3, l =2 (3) n=4, l =0 (4) n=4, l =3 6、在下列各项中，填入合适的量子数： （1）n=?, l=2, m=0, m s=±1/2 （2）n=2, l=?, m=-1, m s=±1/2 （3）n=4, l=?, m=+2, m s=±1/2 （4）n=3, l=0, m=?, m s=±1/2 7、指出下列假设的电子运动状态（依次为n,l,m, m s），哪几种不可能存在？为什么？ （1）3，2，+2，+1/2 （2）2, 2, -2, +1/2 （3）2, 0, +1, -1/2 (4) 2, -1, 0, +1/2 (5) 4, 3, -1, 1 8、原子吸收能量由基态变成激发态时，通常是最外层电子向更高的能级跃迁。试指出下列原子的电子排布中，哪些属于基态或激发态，哪些是错误的。 （1）1s2 2s2 2p1(2)1s2 2s2 2p62d1 (3) 1s22s22p43s1(4) 1s2 2s4 2p2 9、写出原子序数为45，52，79各元素的原子核外电子排布式及

无机化学实验试题

无机化学实验期末试题 一、 填空题（30分） 1．（2分）原电池Zn?ZnSO 4 mol ·L －1) ??CuSO 4（ mol ·L －1）?Cu 的电动势理论值E 0为 ，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与Zn?ZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”） 已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为 。 （2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 （3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中， 某同学得到的曲线形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 . 4.下列氢氧化物中（6分，每空3分）： Cu(OH)2 Ni(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 Sb(OH)3 Mn(OH)2 碱性氢氧化物有： 两性氢氧化物有： 5.下列硫化物中（6分，每空分）： ZnS CuS CdS HgS Sb 2S 3 Ag 2S 能溶于21-?L mol HCl 的有

大学无机化学第八章试题及答案

第八章 沉淀溶解平衡 各小节目标： 第一节：溶度积常数 1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。 2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。 第二节：沉淀生成的计算 利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SP Q K θ>将有沉淀生成) 第三节：沉淀的溶解和转化 1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解） 2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。 用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。 习题 一 选择题 1. Ag 3PO 4在 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = ×10-17） A. 7.16×10-5 -6 C ×10-6 D. ×10-6 2.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 1.0×10-30 B. ×10-28 C. ×10-30 D. ×10-12 3.已知Zn （OH ）2的容度积常数为×10-17 ，则Zn （OH ）2在水中的容度积为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 2.0×10-6mol/L B. ×10-6 mol/L C. ×10-9 mol/L D. ×10-9 mol/L 4.已知Mg （OH ）2的K 0sp = ×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题

与习题》吉大版) A. B3.95 C. D. 5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag3PO4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI 在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NH 4Ac B. CaCl 2 C. NH 4 Cl D. Na 2 CO3 7.难溶盐Ca 3 （PO4）2在a mol/L Na3 PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. K0sp =108s5 B. K0sp =(3s）3 +（2s + a）2 C. K0sp = s5 D. s3·（s + a）2 8.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大和最小的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag 2CrO 4 和AgCl B. Ag 2 CrO 4 和AgSCN C. AgSCN和Ag 2C 2 O 4 D. Ag 2 C 2 O 4 和AgSCN 9. AgCl和Ag 2CrO 4 的容度积分别为×10-10和×10-12，则下面叙述中正确的是（） (《无机化学例题与习题》吉大版) A. AgCl与Ag 2CrO 4 的容度积相等 B. AgCl的容度积大于Ag 2CrO 4 C. AgCl的容度积小于Ag 2CrO 4 D. 都是难溶盐，容度积无意义 的相对分子质量为233，K0sp = ×10-10，把×10-3mol的BaSO 4配成10dm3溶液，BaSO 4 未溶解的质量为（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 0.0021g B.0.021g C.0.21g D. 2.1g

无机化学复习题及答案

无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

大学生化学实验竞赛无机化学试题

1. 将KMnO溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是（）。 （A）紫红色褪去（B）绿色加深 （C）有棕色沉淀生成（D）溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 2. 下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（）。 （A）药匙（B）试管夹（C）镊子（D）坩埚钳 3. 用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是（）。 （A）将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液。 （B）将待测酸溶液倒入试管中，将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。 （C）先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。 （D）用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上。 4. 下列关于减压过滤的说法错误的是（）。 （A）胶体沉淀可通过减压过滤进行分离。 （B）滤纸的大小应略小于漏斗内径。 （C）必须用倾析法转移溶液，先转移溶液后转移沉淀。 （D）抽滤结束时，应先拔掉橡皮管，再关减压泵。 5. 实验室常用浓硝酸的摩尔浓度是（）mol L S （A）12 （B）14 （C）16 （D）18 b 6. 下列常用仪器中不能直接用火加热的是（）。 （A）蒸发皿（B）表面皿（C）坩埚（D）烧杯 7. 某酒精厂不慎将酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能是（ ） （A）KMnO （B）NaCl （C）（NH02SQ （D）CH a COOH 8. 实验室常用浓氨水的摩尔浓度约为（）mol L S （A）12 （B）13 （C）15 （D）16 9. 某实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）。 （A）温度计上显示的室温读数为Co （B）用100mL量筒量取稀HSQ溶液。 （C）用广泛pH试纸测得溶液的pH值为。 （D）用托盘天平称取粗盐。 10. 若实验室电器着火，正确的灭火方法是（）。 （A）立即用沙子扑灭。（B）切断电源后用泡沫灭火器扑灭。 （C）立即用水扑灭。（D）切断电源后立即用CQ灭火器扑灭。11. 下列试剂失火时，能用水灭火的是（）。

大学无机化学试题及答案

无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

无机化学第五章

第五章 （一）是非题 1． CuCO 3的溶度积K sp =1.4×10-10,这表明在所有含有CuCO 3的溶液中，c (Cu 2+)=c (CO 32-) 而且c (Cu 2+)?c (CO 32-)=1.4×10-10 （ ） 2．溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关。（ ） 3．因为Ag 2CrO 4的溶度积（K SP =2.0×10-12）小于AgCl 的溶度积（K SP =1.6×10-10），所以，Ag 2CrO 4必定比AgCl 更难溶于水。 （ ） 4. AgCl 在1 mol .L -1NaCl 溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些。 （ ） 5. 难溶物质的离子积达到（等于）其溶度积并有沉淀产生时，该溶液为其饱和溶液。 （ ） （二）选择题 1．在配制FeCl 3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是 （ ） A. 加碱 B. 加酸 C. 多加水 D. 加热 2． AgCl 固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？ （ ） A. 1mol·L -1氨水溶液 B . 1mol·L -1氯化钠溶液 C. 纯水 D. 1mol·L -1硝酸银溶液 3．Ag 2SO 4饱和溶液浓度为2.5×10-2mol .L -1，则其K sp 为 （ ） A. 6.25×10-5 B. 6.25×10-7 C. 1.25×10-3 D. 3.0×10-3 4．CaF 2的饱和溶液浓度为2×10-4mol .L -1，它的溶度积常数是 （ ） A. 4×10-8 B. 8×10-12 C. 3.2×10-11 D. 8×10-10 5．已知K sp (Ag 2CrO 4) = 1.1×10-12 ，在0.10mol .L -1Ag +溶液中，要产生Ag 2CrO 4沉淀，CrO 42-的浓度至 少应大于（ ） A. 1.1×10-10 mol .L -1 B. 2.25×10-11 mol .L -1 C. 0.10mol .L -1 D. .1 10-11 mol .L -1 6．欲使CaCO 3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 （ ） A. 加入1.0 mol .L -1 Na 2CO 3 B. 加入2.0 mol .L -1NaOH C. 加入0.10 mol .L -1EDTA D. 降低溶液的pH 值 7．设AgCl 在水中，在0.01mol .L -1CaCl 2中，在0.01mol .L -1NaCl 中以及在0.05mol .L -1AgNO 3中的溶解度分别为S 0，S 1，S 2和S 3，这些量之间的正确关系是 （ ） A. S 0>S 1>S 2>S 3 B. S 0>S 2>S 1>S 3 C. S 0>S 1=S 2>S 3 D. S 0>S 2>S 3>S 1 8．已知某难溶盐AB 2的溶解度为S （单位为mol .L -1），其浓度积K sp 为（ ） A. S 3 B. S 2 C. 4S 3 D. S 3/4 9．已知K sp (AgCl)= 1.8 × 10-10，K sp (Ag 2CrO 4)= 1.1 × 10-12 ，K sp (AgI)= 8.3 × 10-17，在含以上沉淀的溶液中滴加氨水，三种沉淀中，何者最易溶解 （ ） A. Ag 2C r O 4 B. AgCl C. AgI D.无法判断

《无机化学实验》习题及参考答案

《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管

无机化学第八章

8-1已知HAc的解离平衡常熟=1.8×10-5，求0.010mol·dm-3HAc的[H+]、溶液的解离度。 解：HAc?H++Ac- 起始浓度/ （mol·dm-3）0.010 0 0 平衡浓度/ （mol·dm-3）0.010-xxx X为平衡时已解离的HAc浓度 == ==5.6×102>400 可以近似计算，0.010-x≈0.010 故==1.8×10-5 解得x=4.2×10-4 即[H+]=4.2×10-4mol·dm-3 PH=3.4 解离度α=×100%=4.2% 8-2 已知1.0mol·dm-3NH·H2O的[OH]-为4.24×10-3mol·dm-3,求NH·H2O 的解离平衡常数。 解：NH·H2O ? + OH- 起始浓度/（mol·dm-3） 1.0 0 0 平衡浓度/（mol·dm-3）1.0-4.24×10-34.24×10-3 4.24×10-3 ===1.8×10-5 故NH·H2O的解离平衡常数为1.8×10-5。

8-3 298K时。测得0.100mol·dm-3HF溶液[H+]为7.63×10-3mol·dm-3，求发反应。 HF（aq）? H+（aq）+ F-（aq） 求的Δ值。 解： HF（aq）? H+（aq）+ F-（aq）起始浓度/（mol·dm-3）0.100 0 0 平衡浓度/（mol·dm-3）0.100-7.63×10-37.63×10-37.63×10-3===6.30×10-4 Δr=-RTIn =-8.314J·mol-1K-1×298K×In6.30×10-4=18.3KJ·mol-3 8-4三元酸H3AsO4的解离常数为K1=5.5×10-3。K2=1.7×10-7，K3=5.1×10-12mol·dm-3？ 解：由H3AsO4 ? 3[H+]+AsO43-得 K1K2K3= （8-4-1） 因为K2<

最新大学无机化学试题集及答案

大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。

大学无机化学第五章试题及答案

第五章 原子结构和元素周期表 本章总目标： 1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形 2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。 3：掌握各类元素电子构型的特征 4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 各小节目标： 第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n = 。 第二节：微观粒子运动的特殊性 1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ= =）。 2：学习运用不确定原理（2h x P m π???≥ ）。 第三节：核外电子运动状态的描述 1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。 2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。 3：掌握核外电子可能状态数的推算。 第四节：核外电子的排布 1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2;掌握核外电子排布的三个原则： ○ 1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。 ○ 2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。 ○3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式

分别占据不同的轨道。 3:学会利用电子排布的三原则进行 第五节：元素周期表 认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。 第六节：元素基本性质的周期性 掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化 1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。 2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。 3：电子亲和能——在同一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。 4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。 习题 一选择题 1.3d电子的径向函数分布图有（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.1个峰 B.2个峰 C. 3个峰 D. 4个峰 2.波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定，但仍不能确定的是（） A.电子的能量 B.电子在空间各处出现的几率密度 C.电子距原子核的平均距离 D.电子的运动轨迹 3.在下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A .3s B .3p x C . 3p z D .3d z2 4.下列各组量子数中，合理的一组是（） A .n=3，l=1，m l=+1，m s= +1/2 B .n=4，l=5，m l= -1，m s= +1/2 C .n=3，l=3，m l=+1，m s= -1/2