高中氧化还原反应知识点总结
1. 氧化还原反应是指物质中的原子、离子或者分子的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
2. 氧化反应是指物质失去电子或氢原子，或者获得氧原子的反应，氧化剂是指能够接受电子或氢原子，或者提供氧原子的物质。
3. 还原反应是指物质获得电子或氢原子，或者失去氧原子的反应，还原剂是指能够提供电子或氢原子，或者接受氧原子的物质。
4. 氧化还原反应可以通过电子的转移来进行，也可以通过氧原子或氢原子的转移来进行。
5. 氧化还原反应可以通过原子、离子或者分子的形式进行。例如，金属氧化反应可以写成：2M + O2 → 2MO，其中M表示金属原子。
6. 氧化还原反应的平衡可以通过电子数目的平衡来判断。氧化反应中电子数目增加，还原反应中电子数目减少。
7. 氧化还原反应中，氧原子和氢原子的转移可以通过氧化数的变化来判断。氧化数增加表示氧原子的转移，氧化数减少表示氢原子的转移。
8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的选择取决于它们的能力接受或者提供电子、氢原子或氧原子的能力。
9. 氧化还原反应在生活中有很多应用，例如电池、腐蚀、燃烧等。
10. 氧化还原反应可以通过半反应方程式来表示，其中氧化反应和还原反应分别写成半反应方程式，然后根据电子数目平衡来求得完
整的反应方程式。
高中化学氧化还原反应知识点 1、根据氧化还原反应方程式 化合价降低，得电子，被还原 氧化剂 + 还原剂 == 还原成产物 + 水解产物 化合价升高，失电子，被氧化 在同一水解还原成反应中，水解性：氧化剂>水解产物还原性：还原剂>还原成产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 基准：2cl2+2nabr===2nacl+br2 2、根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表，金属的边线越依靠前，其还原性就越弱(铂金除外);金属的边线越依靠后，其阳离子的水解性就越弱。 k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au 3、根据元素周期表 同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最为外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的水解性就越强。 4、根据反应的难易程度 水解还原成反应越难展开(整体表现为反应所须要条件越高)，则氧化剂的水解性和还原剂的还原性就越弱。(例如卤族元素和氢气反应) 1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 例如：11p4+60cuso4+96h2o=20cu3p+24h3po4+60h2so4 2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应 时整体表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的水解-还原成反应中既整体表现水解性又整体表现还原性(氯气异构化)。稀硫酸与开朗金属单质反应时，就是氧化剂，
高中化学中的氧化还原反应知识点总结！ 一、氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失） 氧化还原反应概念图 2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化 应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。 口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。 3.化学反应的分类
我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： ①置换反应 置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。如我们熟悉的 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu， 铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。 ②复分解反应 与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。如 HCl + NaOH == NaCl + H2O. ③化合反应和分解反应 而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：
C + O2 =点燃= CO2； 2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑； 又可能是非氧化还原反应，如： CaO + H2O == Ca(OH)2； 2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑. ④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示： 氧化还原反应与四种基本反应关系图 4.有关氧化还原的判断 ①判断氧化性和还原性 I. 元素处于最高价态时，只有氧化性； II. 元素处于最低价态时，只有还原性； •特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性； III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 ②判断氧化剂和还原剂 I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物
高一化学氧化还原反应知识点 高一化学氧化还原反应知识点(一) 1、根据氧化还原反应方程式 化合价降低，得电子，被还原 氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物 化合价升高，失电子，被氧化 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 2、根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外);金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 3、根据元素周期表 同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。 4、根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。(如卤族元素和氢气反应) 高一化学氧化还原反应知识点(二) 1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应 时表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性(氯气歧化)。稀硫酸与活泼金属单 质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是H，被还原生成H2，浓硫酸 是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是S，被还原后一般 生成SO2。3、归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化- 还原反应时，生成物中该元素的价态 介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。(硫离子和硫酸) 4、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。(二氧化硫和硫酸) 5、一对二问题：多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。(强强反应) 氧化还原反应的配平 范例——碳与硝酸 1，写出反应物和生成物的化学式 C+HNO3→NO2+CO2+H2O 2，列出元素的化合价的变化 在反应物这边在生成物这边变化量 C化合价0+4升高4
一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。 3．特征：化合价有升降。 4．氧化还原反应概念的发展
二、氧化还原反应与四种基本反应类型 1.四种基本类型的反应
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 ①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 ⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。 三、氧化还原反应的四对概念 1．氧化剂与还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 2．氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。 还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。 还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。 4．氧化性与还原性 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性； 还原剂具有的失电子的性质称为还原性。 总之记住六字口诀：升失氧，降得还！ 解释： 四、氧化还原反应电子转移表示方法 双线桥法：
（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素； （2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等； （3）箭头不代表电子转移的方向。 单线桥法： （1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况； （2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目； （3）箭头表示电子转移的方向； （4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 五、常见的氧化剂、还原剂 常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等) （2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸) （3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)
高一化学必修一氧化还原反应知识点总结 在化学方程式中标出组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即说明该反应是氧化还原反应。今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧! 高一化学必修一氧化还原反应知识点(一) 氧化还原反应 (1)氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。 (2)氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。 (3)判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。 (4)氧化还原反应相关概念： 还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。 氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。 【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。 同一周期从左到右，电子层数相同，原子核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强;失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。 同一主族从上到下，最外层电子数相同，原子层数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大。得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱;失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强。 2.氧化性还原性与金属活动性的关系
金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。 3.氧化还原反应规律 在一个反应中： 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 若含有多种氧化剂(还原剂)，氧化性(还原性)强的物质优先参与反应。 高一化学必修一氧化还原反应知识点(二) 氧化还原反应的七个重要知识点 氧化还原反应基本概念的相互联系 要点一、氧化还原反应 1.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 2.实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。 3.特征：化合价有升降。 4.四种基本类型的反应 ①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 ⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。 6.氧化还原反应概念的发展 氧化剂：得到电子(或电子对偏向、化合价降低)的物质。 还原剂：失去电子(或电子对偏离、化合价升高)的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 2.氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。 3.氧化产物与还原产物
高中化学氧化还原反应知识点 氧化还原反应是化学反应中最重要也是最基本的一种反应，它在生活中的应用十分广泛，也是高中化学课本中必学的重要知识点。 氧化还原反应的定义 氧化还原反应是指，某些物质由于其中的参与者之间的电子转移，以化合物的形式互相转化，使物质的元素既被氧化，又被还原的反应。氧化还原反应是指化合物中的任意一个原子或分子中的电子被另一 个参与者所摄取，从而发生氧化还原反应。 氧化还原反应的原理 氧化还原反应是通过电子转移而发生的化学反应，一般都在有氧环境中进行。当某种物质参与氧化还原反应时，例如铁粉，它会由于其中的原子或分子中的电子被另一个参与者摄取而发生变化，其中的碳原子变成碳酸化物，羧酸变成碳酸。而当某种物质参与氧化还原反应时，同样的，它会由于其中的原子或分子中的电子被另一个参与者摄取，由于电子转移所形成的自由基进而使得原子同时去氧化和还原。 氧化还原反应的分类 氧化还原反应可以分为在碱性溶液中发生的氧化还原反应、在酸性溶液中发生的氧化还原反应和在中性溶液中发生的氧化还原反应。 ●碱性溶液中发生的氧化还原反应：这种反应中，碱性离子被氧化，而还原物质则被还原。 ●酸性溶液中发生的氧化还原反应：酸性物质在酸性溶液中发生氧化还原反应，而碱性物质在此溶液中是被还原的。
●中性溶液中发生的氧化还原反应：中性溶液中可以发生多种氧化还原反应，但最常见的是铜（Cu）发生氧化还原反应：Cu（s）+2H （OH）（aq）→Cu（OH）2（s）+H2（aq）。 氧化还原反应的实践 实践是检验知识的重要方式，所以在学习完氧化还原反应的基本理论之后，我们可以采用一些简单的实验来更好地理解这种反应。 1.红色石蕊染缸的实验：将红色石蕊放入盛放氢氧化钠溶液的容器中，即可使石蕊染上不同的颜色，根据不同的染缸的颜色来判断溶液的浓度，从而得出氧化还原反应的结果。 2.氧化钠缩实验：将一定量的氢氧化钠溶液倒入盛放难氏溶液的烧瓶中，当原氢氧化钠溶液开始缩后，就可以得出氧化还原反应的结果。 3.溶液的氧化还原反应：将一定量的锌溶液倒入一定量的氢氧化钠容器中，用温钒粉将其浸泡，等锌溶液呈现浓绿色后，就可以得出氧化还原反应的结果。 总结 从上文中可以看出，氧化还原反应是一种重要的化学反应，它的产生原因是因为元素中的电子被另一个参与者摄取而形成的自由基，因此它以化合物的形式互相转化，使物质的元素既被氧化，又被还原。氧化还原反应可以分为在碱性溶液、酸性溶液和中性溶液中发生的氧化还原反应，通过一些实验，我们可以更好地理解这种反应的机理以及其在实际中的应用。希望今天所学的知识能在学习中得到更多的提
一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。 关系： 口诀： 化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧） 化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如
注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。如 三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：
高中化学氧化还原反应知识点归纳高中化学氧化还原反应知识点归纳 1、氧化还原反应的基本概念： 氧化反应和还原反应：氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的过程;还原反 应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电 子(或共用电子对偏向)的过程。 2、氧化产物和还原产物：被氧化生成的物质是氧化产物，被还 原生成的物质是还原产物。 常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常 见的还原剂有活泼的金属单质、H2、C、CO等。 3、氧化还原中电子转移的表示方法：使用双线桥或单线桥表示 出电子转移的方向和数目，二者的区别在于，使用双线桥需要标出 电子的得失，而单线桥不需要。 4、氧化还原反应方程式的'配平是一个难点，在掌握化合价升降相等的基础上再掌握一些配平时需要的技巧，就可以解决多数的问题。 常见考法 经常以选择题、填空题的形式考查氧化还原反应的基本概念，得失电子的表示方法。以探究题的形式考查氧化还原反应的配平以及 相关计算。 误区提醒 比较物质的氧化性、还原性强弱的方法
根据氧化还原反应的化学方程式进行判断：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。②根据 金属活动性顺序判断：金属活动性越强，其还原性越强，即：还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag 金属的还原性越强，其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱，即： 氧化性：K+ Fe3+可以和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，因此氧化性： Fe3+>Cu2+。 高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老 师为大家整理的高中化学氧化还原反应知识点，希望大家喜欢。 高中化学离子反应知识点总结 高中化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
氧化还原知识点总结高三 氧化还原反应是化学反应中的一个重要概念，也是高中化学学习的一大难点。为了帮助大家更好地理解和掌握氧化还原反应，本文将对高三学生需要知道的氧化还原知识点进行总结。 一、氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应是指物质中的原子或离子发生电子转移的过程。其中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。在氧化还原反应中，参与电子转移的物质被称为氧化剂和还原剂。氧化剂是一种可以接受电子的物质，它在反应中被还原；还原剂则是一种可以捐赠电子的物质，它在反应中被氧化。 二、氧化还原反应的判断条件 1. 反应物中原子或离子的氧化态发生变化； 2. 电子的转移； 3. 发生半反应。
三、氧化态的判断和变化规律 氧化态是描述原子或离子所带电荷量的数值。通过以下规律可以判断元素的氧化态变化： 1. 自由元素的氧化态为0； 2. 单质中，氢的氧化态为+1，氧的氧化态为-2； 3. 单质中，金属的氧化态为正，非金属的氧化态为负； 4. 阴离子的氧化态等于其电荷；阳离子的氧化态等于其电荷取负。 四、常见的氧化还原反应类型 1. 元素的氧化反应：单质与氧气反应生成氧化物，如2Na + O2 → 2Na2O。 2. 元素的还原反应：氧化物与还原剂反应生成单质，如 2KClO3 → 2KCl + 3O2。 3. 金属活泼度反应：金属与酸反应生成金属盐和氢气，如2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2。
4. 非金属的氧化反应：非金属与氧气反应生成氧化物，如C + O2 → CO2。 5. 过渡金属离子的还原反应：过渡金属离子与金属反应生成过渡金属，如Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+。 五、氧化还原反应的应用 1. 防腐糖果：将食物暴露在空气中容易使食物产生氧化反应，从而腐烂变质。添加氧化剂可以抑制食品的氧化反应，延长保质期。 2. 防锈涂料：金属在湿润的环境中容易发生氧化反应，形成锈蚀。涂上含有还原剂的防锈涂料可以防止铁器生锈。 3. 电池：电池是一种将化学能转变为电能的装置，其中的氧化还原反应是电池正常工作的基础。 六、氧化还原反应的平衡 氧化还原反应的平衡可以通过确定氧化态的变化以及电子数的变化来判断。在反应式两侧，总的氧化态和电子数应该相等。通过调整系数可以达到平衡状态。
氧化还原反应重难点知识归纳 上大附中 何小龙 一、 几组对立统一的概念 （1） 氧化剂：得到电子或共用电子对偏向的物质。 反应物 还原剂：失去电子或共用电子对偏离的物质。 （2） 氧化性：得到电子的能力（与得到电子的数目无关）。 物质中元素的性 质 还原性：失去电子的能力（与失去电子的数目无关）。 （3） 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 反应类型 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 （4） 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 生成物 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。 （5） 被氧化：元素失去电子被氧化 元素 被还原：元素得到电子被还原 二、 常见的氧化剂、还原剂 1、常见氧化剂 2、 常见还原剂
3、具有中间价态的物质 三、氧化性和还原性的强弱比较 1、根据氧化还原反应判断： 氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂； 还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。 2、根据元素在周期表中的行对位置：
3、根据金属、非金属活动性顺序 （1）依据金属活动性顺序 （2）依据非金属活动性顺序 4、依据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等） 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时： 若氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断，反应条件越低，性质越强； 若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。 5、根据电化学原理判断： （1）两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。 （2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 在阳极阴离子放电顺序：，即是还原性强弱顺序。 在阴极阳离子放电顺序：,即是氧化性强弱顺序。 6、根据物质中元素的化合价判断 （1）一般来讲，同一元素的化合价越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 如：氧化性：浓；还原性： （2）在同一种氧化剂（或还原剂）反应时，氧化剂（或还原剂）被还原（或氧化）的程度越大，即是化合价降低（或升高）越多，还原剂（氧化剂）
高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版） 【导语】以下是为大家推荐的有关高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版），如果觉得很不错，欢迎分享～感谢你的阅读与支持！ 一、概念判断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移得失 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降判断是否氧化还原反应 3、氧化剂具有氧化性得电子的能力，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性失电子的能力，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化由阳离子变单质， 也可能被还原由阴离子变单质。 8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性不一定是价态,，如：Fe2+，阴离子不一定只有还原性不一定是态，如：SO32-。 9、常见的氧化剂和还原剂： 10、氧化还原反应与四大反应类型的关系： 【同步练习题】 1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是 A.该反应中还原剂是S2O32- B.H2O参与该反应，且作氧化剂 C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42- D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2 答案：B 点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。 2.2011·河南开封高三一模分析如下残缺的反应： RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是 A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素 B.R的原子半径在同周期元素原子中最小 C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 答案：B 点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅤA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅤA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。 3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH A.失去1mol电子 B.得到1mol电子 C.失去2mol电子 D.没有电子得失 答案：A
高中化学必背知识点：氧化还原反应 一氧化还原反应基本概念 1．概念 本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。 特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。 2. 氧化还原反应电子转移的表示方法 ①双线桥法： ②单线桥法： 3. 重要的氧化剂和还原剂 物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。 ⑴常见的氧化剂 常见氧化剂的氧化性顺序为： Fe3+ ＞Cu2+＞H+ ＞Fe2+ ＞Zn2+ ⑵常见的还原剂有 常见还原剂的还原性顺序为： S2-(H2S)＞SO32-(SO2、H2SO3)＞I- ＞Fe2+ ＞Br - ＞Cl- 二氧化性、还原性强弱的判断方法和依据 氧化性→得电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易→氧化性越强；还原性→失电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易→还原性越强。与得失电子的多少无关。如：还原性：Na＞Mg＞Al ，氧化性：浓HNO3＞稀HNO3 1. 根据元素在周期表中的位置 同周期元素： 从左至右，金属性（还原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强；同主族元素：
从上至下，金属性（还原性）逐渐增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱。 2. 根据金属活动顺序 3. 根据非金属活动顺序 非金属的活动顺序一般为：F O Cl Br I S 氧化性逐渐减弱； F—O2—Cl—Br—I—S2—还原性逐渐增强。4. 依据反应式中的反应物和生成物之间的关系 氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性 还原剂的还原性＞还原产物的还原性 5. 氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系 ⑴温度：升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。 如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性(或还原性)强，反之则弱。 例： 则KMnO4、MnO2、O2 氧化性强弱的顺序为：KMnO4> MnO2> O2 ⑵浓度 一般情况下，同种氧化剂(或还原剂)浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如：浓硝酸的氧化性比稀硝酸强；浓H2SO4的氧化性比稀H2SO4强；浓盐酸还原MnO2生成氯气，而稀盐酸不与MnO2反应，说明还原性：浓盐酸>稀盐酸。 ⑶酸碱性 溶液的酸性增强，氧化剂的氧化性增强，很多氧化剂在酸性溶液中能氧化某些物质，在中性溶液中就不一定能氧化了。 如：中性环境中NO3- 不显氧化性，酸性环境中NO3- 显氧化性；KMnO4、KClO3能氧化浓HCl中的Cl-，而不能在NaCl溶液中氧化Cl- ；KMnO4氧化Fe2+ 也要在酸性条件下进行。 6. 根据氧化还原程度的大小 ⑴相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。
2.3氧化还原反应 ➢ 氧化还原反应基本概念 1.特征：有元素化合价的升降。（判断依据） 2.本质：电子的转移。 3.规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。 ✧ 还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 ✧ 氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。 4.转移电子的表示方法： （1）双线桥 变价元素由反应物指向生成物，上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量 如: ① H 2 + CuO === Cu + H 2O ② MnO 2 + 4HCl(浓)=== MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O 则①中1mol H 2反应的转移电子数为 。②中生成1molCl 2的转移电子数为 。 注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。 （2）单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素，上方直接标明转移电子数目，不需要写得/失。 H 2 + CuO === Cu + H 2O 5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ： 6. 常见的氧化剂和还原剂 ✧ 常见氧化剂： Cl 2、Br 2、O 2、O 3、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、Fe 3+、HClO 、ClO - 、MnO 2、H 2O 2、Na 2O 2等等等 ✧ 常见还原剂： 金属、S 2-、HS 、H 2S 、S 、SO 2、 SO 32-、 HSO 3-、 I - 、Fe 2+ 、Br - 、Cl -等等等 ➢ 题型1 概念理解 判断（ ）1.有失去电子的反应为还原反应 （ ）2.含有氧元素的物质是氧化剂 （ ）3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等 （ ）4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原 （ ）5.有单质参与的反应一定是氧化还原反应 （ ）6.置换反应不一定属于氧化还原反应 （ ）7.在反应中不一定所以元素的化合价都发生变化 （ ）8.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 ➢ 题型2 转移电子数计算 1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制备Cl 2化学方程式如下，2KMnO 4+16HCl （浓）＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑ 氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 硫碘铁溴
高中化学氧化还原反应知识点高中化学氧化还原反应知识点 氧化性与还原性的强弱判断规律 1、根据氧化还原反应方程式的判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2、根据金属活动性顺序判断 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强 3、根据反应条件和反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 4、根据氧化性还原反应的程度 相同条件下： (1)不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。 (2)不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的还原性强。 氧化还原反应方程式的配平 1、三个原则：得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则 2、一般方法：化合价升降法联合最小公倍数法
3、配平技巧： (1)正向配平法：先从氧化剂和还原剂开始配平。 适用范围：分子间的氧化还原反应，所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是还原产物。 (2)逆向配平法：先从氧化还原产物开始配平。 适用范围：自身氧化还原反应，反应物中某一部分被氧化或被还原 (3)整体配平发：当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物 中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。 (4)缺项配平法 如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反 应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，最后 根据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质，配平。 ①奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O。 此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。 O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为 偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则 可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由 此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号， 写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。 ②观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2。
考点十氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念定义注意点 氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所得 的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一 种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种 以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中， Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得 的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有 关，与得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 [例1]（2011·茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。 工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ [解析]②中C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知⑤中每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移3.2 mol e-