4Na+O2=2Na2O
与绝大多数非金属单质作用
③与非还原性化合物作用
2NO+O2=2NO2
4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2
④与有机物作用
⑤在空气中易被氧化而变质的物质
a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S↓+2H2O
b.亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
d.苯酚
e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2
⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈）
负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O2+4e—+2H2O=4OH—Fe2++2OH—=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
（2）生成氧气的反应方程式
的大气平流层中积分数约为20%
）硫单质的反应
④S+Hg=HgS
S的反应
2
S H
②
③H2S+X2=2HX+S↓（X2是指卤素单质，即Cl2，Br2，I2）
④H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc
⑤H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
⑦FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑（H2S的实验室制法）
一、硫及其化合物的性质
（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图）
注意：
1、氧化性酸与酸的氧化性的区别
酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸
酸的氧化性应包括H+的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型
2、根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从下列几个方面分析：
反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等。
3、掌握化合物性质的一般方法应从下列几个方面分析：
稳定性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；特殊性等。
2.5 二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）；易液化（－10℃）
4、SO2的化学性质
1）、酸性氧化物
能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2+H2O H2SO3
2）、氧化性：
SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。
SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O
3）、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色
SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr
2 SO
2
O===H2SO
左右的硫酸，也可用浓硫酸。
温常压下1体积水能溶解40体
①用氨水吸收，再用H2SO4处理：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O
②用Na2SO3溶液吸收：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
硫酸厂废水中含硫酸，排放入江河会造成水体污染。通常用消石灰处理：
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O。生成的硫酸钙可制建材用的石膏板。
3)废热利用
硫酸工业三个生产阶段的反应都是放热反应，应当充分利用放出的热量，减少能耗。
第一阶段黄铁矿燃烧放出大量的热，通常在沸腾炉处设废热锅炉，产生的过热蒸汽可用于发电，产生的电能再供应硫酸生产使用（如矿石粉碎、运输，气流、液流等动力用电）。
第二阶段二氧化硫氧化放热可用于预热原料气，生产设备叫热交换器，原料气又将三氧化硫降温，再送入吸收塔。
4）废渣的利用
黄铁矿的矿渣的主要成分是Fe2O3和SiO2，可作为制造水泥的原料或用于制砖。含铁量高的矿渣可以炼铁。
(五)、有关计算
1．物质纯度、转化率、产率的计算
（1）物质纯度（%）=不纯物质中含纯物质的质量÷不纯物质的总质量×100%
（2）原料利用率（%）=实际参加反应的原料量÷投入原料总量×100%
（3）产率（%）=实际产量÷理论产量×100%
（4）化合物中某元素的损失率=该化合物的损失率
2．多步反应计算
（1）关系式法：先写出多步反应的化学方程式，然后找出反应物和生成物之间物质的量（或质量）之比，列出关系式，即可一步计算。
（2）元素守衡法：找出主要原料和最终产物之间物质的量的对应关系。找出此关系的简便方法，就是分析原料与产物之间所含关键元素原子个数关系，如：FeS2～2H2SO4，S～H2SO4。若已知（欲求）FeS2含量，用前面的关系式，若已知（欲求）S的含量，用后一关系式，且二氧化硫转化率、三氧化硫吸收率均可折算成起始物FeS2（或S）进行计算。
例题精讲
［例1］哪些实验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强，并用原子结构知识加以解释。解析：可以说明氯元素非金属性比硫元素强的主要实验事实有：①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸，反应剧烈，硫单质加热变为蒸气才可与H 2化合，且H 2S 不如HCl 稳定；②H 2SO 4的酸性不如HClO 4强；③H 2S 与Cl 2反应可生成硫单质；④铁与Cl 2反应生成FeCl 3，而硫与铁反应生成FeS 。
S 、Cl 两原子电子层数相同，但Cl 原子最外层电子数较多，且Cl 原子半径比S 原子小，最外层电子受原子核的引力较大，故氯元素非金属性应比硫元素强。
［例2］含有硒(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。则下列关于硒的叙述中不正确的是
A.最高价氧化物的化学式为SeO 3
B.单质Se 是一种半导体材料
C.原子半径比硫大，比溴小
D.单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比O 3弱
解析：本题解题的关键在于搞清楚Se 与O 、S 、Cl 、Br 等元素在元素周期表中的相对位置关系及Se 单质和臭氧的特殊性质。如Se 可作为半导体材料，臭氧是很强的氧化剂等。另外元素周期律的知识是判断选项正误的钥匙。
Se 位于元素周期表的第ⅥA 族，最外层为6个电子，故最高价为+6价，最低价为－2价，因此最高价氧化物的形式为SeO 3。再由于Se 原子半径较S 原子的大，故体现部分金属性质。硒可作为半导体材料。因此选项A 、B 都正确。
根据O 、S 、Cl 、Br 与Se 在元素周期表中的相对位置关系，运用元素周期律的知识不难判断出原子半径大小关系为：Se ＞S 、Se ＞Br ；单质的氧化性的关系为O 3＞O 2＞S ＞Se 、Cl 2＞Br 2＞Se ，因此可判断C 、D 两选项中的部分判断存在错误。
答案：CD
［例3］ (1994年全国)下列反应适用于实验室制备氧气的是①高锰酸钾热分解
2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑?
=====②硝酸铵热分解
2NH 4NO 34H 2O ＋2N 2↑＋O 2↑
?
=====③过氧化氢催化分解2H 2O 22H 2O ＋O 2↑2
MnO =====④二氧化氮热分解2NO 22NO ＋O 2
?=====A.只有① B.①和② C.①和③ D.①③④
解析：在本题所给出的4个反应中，除了高锰酸钾热分解反应是众所周知的实验室里氧气的制法之外，过氧化氢催化分解也可以方便地用于实验室制备氧气。为此，可将二氧化锰置于一只烧瓶内，从分液漏斗中滴入过氧化氢立即有氧气产生，并可用控制滴速的方法来调节产生氧气的气流量。
硝酸铵的热分解不能用于实验室制氧气。一方面因为温度不同硝酸铵分解的产物不同，即使发生了题目所指出的反应，生成的是氮气和氧气的混合气体，难以分离；同时，硝酸铵受热易发生爆炸，因而缺乏可靠的安全性。
NO 2的热分解也显然不能用于实验室制备氧气。气体作为反应物不易控制，即使反应实现