氧族元素知识点梳理
臭氧O3
1. 同素异形体：有同一种元素组成的性质不同的单质。氧气和臭氧、金刚石和石墨、S有多种同素异形体。
2. 在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。
3. 臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。
2O33O2
4. 臭氧具有极强的氧化性，银、汞等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。
5. 臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。
6. 在空气中高压放电就能产生臭氧。
放电
3O22O3
过氧化氢H2O2
1. 过氧化氢是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。
2. 市售双氧水中过氧化氢的质量分数一般约为30%。医疗上广泛使用稀双氧水的质量分数为3%（或更小）作为消毒杀菌剂。工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。
过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。
3. 过氧化氢会分解生成水和氧气。
MnO2
2H2O22H2O + O2↑
综合实验活动：H2O2性质研究及化学反应条件的控制
活动任务：通过实验研究H2O2的化学性质，并讨论反应条件如浓度、温度、反应介质（水溶液的酸碱性）、催化剂等对化学反应结果的影响。
任务一：研究H2O2的化学性质
通过实验研究H2O2的化学性质。
设计实验方案
1. 请你根据你对H2O2性质的了解和对H2O2中氧元素化合价的分析，预测
过氧化氢可能具有哪些化学性质。
2. 请选择具体试剂，实现上述反应关系。
可供选择的试剂：5% H2O2溶液、二氧化锰、碘化钾溶液、酸性高锰酸
钾溶液、稀硫酸
提示：
（1）双氧水对皮肤、眼睛和粘膜有刺激作用，使用时不要沾到皮肤上。一旦双氧水沾到皮肤上或溅入眼内，应立即用大量清水冲
洗。
（2）双氧水容易引起可燃物燃烧，使用时应避免双氧水与可燃物接触。当外溢的双氧水与可燃物接触时，应立即用大量水冲洗、稀
释。
实施实验方案
请实施你的实验方案，检验你的预测，做好实验记录。
实验记录：
交流与研讨
1.归纳总结H2O2的主要性质
2.通过活动，你对利用实验方法研究元素及其化合物的性质有了哪些新的
认识？
3.请你查阅资料，丰富你对H2O2的认识。
知识小结
H2O2中氧元素显-1价，化合价即可升高为0价又可降低为-2价，所以
H2O2既有氧化性又有还原性。过氧化氢主要具有以下性质：
1.氧化性
H2O2具有很强的氧化性，能和很多还原剂发生反应。例如：
H2O2 + 2I- + 2H+I2 + 2H2O
过氧化氢的强氧化性是它能作为漂白剂、杀菌消毒剂的主要原因。
2.还原性
H2O2的还原性很弱，只有遇到强氧化剂时才能使它氧化。例如：2KMn O4 + 5H2O2 + 3H2SO42MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O
3.不稳定性
H2O2不稳定，易分解，发生自身氧化还原反应（歧化反应）。
MnO2
2H2O22H2O + O2↑
利用这一性质，可快速制备少量氧气。
4.酸性
H2O2可以看成一种二元弱酸，酸性比水强，能和强碱反应。金属过氧化物可以看做是H2O2形成的盐。
任务二：反应条件对化学反应速率的影响
通过实验研究浓度、反应介质（溶液酸碱性）、温度、催化剂对H2O2分解速率的影响。
可供选择的试剂：5% H2O2溶液、2% H2O2溶液、二氧化锰、氯化铁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等。
交流与研讨
1.为什么不通过直接观察的方法来比较不同浓度的双氧水的分解速
率，而是向其中加入FeCl3溶液通过间接的方法来比较它们的分解速
率？这一实验中，为什么不用二氧化锰做催化剂？
2.H2O2在什么条件下分解较慢，在什么条件下分解较快？
3.你认为应该如何保存双氧水？为什么？
4.你还能举出其他实例进一步说明反应条件对化学反应速率的影响
吗？
知识小结
双氧水见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加速分解。此外，反应介质对双氧水的稳定性有较大的影响。在酸性介质中双氧水性质稳定，分解较慢；在碱性介质中双氧水不稳定，分解较快。因此，双氧水应储存在阴凉、通风的地方，避免阳光直射；严禁与碱、金属化合物、易燃品混存；容器应加盖并保持排气。
任务三：反应介质对化学反应结果的影响
通过实验研究KMnO4溶液与Na2SO3溶液在酸性、碱性和中性条件下的反应。
向三支试管中分别加入酸性、中性、碱性KMnO4溶液，然后分别向其中滴加Na2SO3溶液，观察现象，分析产物。
实验记录：
交流与研讨
1.KMnO4溶液与Na2SO3溶液在酸性、碱性和中性条件下的反应的生成物
分别是什么？
2.请再举出当条件改变时化学反应结果不同的实例。
3.请与同学们讨论变量控制的实验方法在研究物质性质及反应规律方面的
意义。
知识小结
反应介质会对化学反应结果产生影响。例如，高锰酸钾的还原产物随溶液酸碱性的不同而发生变化，溶液中的MnO4-在酸性、中性和碱性介质中与SO32-反应的还原产物分别是Mn2+、MnO2和MnO42-。
2MnO4- + 6H+ + 5SO32-2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
2MnO4- + H2O + 3SO32-2MnO2↓ + 3SO42- + 2OH-
2MnO4- + 2OH- + SO32-2MnO42- + SO42- + H2O
研究反应条件对化学反应结果影响的核心思路是：只改变一种条件，观察实验结果，从而得出该条件对化学反应结果的影响。这里体现的就是变量控制的思想。
通过任务二和任务三的研究，我们发现，浓度、温度等反应条件会改变化学反应的速率，影响化学反应的结果。因此，在化学实验过程中应该控制反应条件。
单质硫S
1. 自然界的硫：
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢、二氧化硫、三氧化硫等。
印度尼西亚工人在火山口附近采挑硫磺
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。硫还是一种生命
元素，组成某些蛋白质时离不开它，这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
硫单质俗称硫磺（sulfur）。通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2;熔点和沸点都不高。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
S 是非金属，能和金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性。S 能和氧气反应生成SO 2，体现了硫单质的还原性。生成的SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
Fe + S
FeS 加热
（和金属反应）
扩展实验室处理打破温度计的情况为什么撒硫粉？
S + O 2
点燃
SO 2
（和非金属反应）
硫磺的用途：主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。点燃后发生迅猛的氧化还原反应：
点燃K2S + 3CO2↑ + N2↑
S + 2KNO3 + 3C
硫化氢H2S
作为火山爆发或细菌作用的产物广泛存在于自然界中，事实上也是单质硫的主要来源之一。
1. H2S是无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。密度比空气大。空气中H2S浓度达到5mg/L时，使人感到烦躁，达到10mg/L会引起头疼和恶心，达100mg/L就会使人休克而致死亡。
2. H2S微溶于水，通常条件下，1体积水能溶解2.61体积H2S，其水溶液成为氢硫酸，是一种弱酸，具有算的通性。当氢硫酸受热时，H2S会从水里逸出。
3. 在较高温度下，H2S分解，生成H2和S：
H2S ==== H2 + S
在硫化氢中，硫处于最低化合价，—2价，它能够失去电子变成单质硫或高价硫的化合物。在反应中，硫的化合价升高，H2S具有强还原性，能和许多氧化剂（如Cl2、Br2、KMnO4、浓H2SO4等）反应：
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 ==== K2SO4 + 2 MnSO4 + 8H2O + 5S ↓
H2S + 4 Cl2 + 4H2O ==== H2SO4 + 8HCl
H2SO4(浓) + H2S ==== SO2↑+ 2 H2O + S↓
H2S在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰生成H2O和SO2 (或S)。
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 三、氧族元素 1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律 2、臭氧和过氧化氢 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解， 可作氧化剂、漂白剂。 3.硫：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 （1）与O 2 (2)与强碱 4、二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；易液化（－10℃） 5、二氧化硫的化学性质 1）、酸性氧化物 能和碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O 与水反应生成相应的酸：SO 2+H 2O===H 2SO 3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红） 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO 2+H 2O H 2SO 3 2）、氧化性： SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 3）、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HBr 5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2＋O 2 2 SO 3 （SO 3+H 2O===H 2SO 4，SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是16.80 C ，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。） 4）、漂白性：SO 2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。 把Cl 2和SO 2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 〖答案〗不能，SO 2＋Cl 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HCl 6.. 浓硫酸 （1）物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。 （2）化学性质： ① 吸水性（干燥剂） 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气） 浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。 ② 脱水性（炭化）
电市中学集体备课实施方案（试行） 为进一步构建有效课堂，实施素质教育，实现教育教学质量全面提升,根据县教育局课改精神指导，结合学校实际情况，特制定我校集体备课实施方案： 一、对集体备课的基本认识 1、集体备课是指同学科或相关学科的教师为实现教学目标和完成教学任务，通过相互讨论、集体研究等形式制定教学计划和方案的一种备课形式。 2、集体备课的优势主要体现在三个方面： 一是集体备课可以有效凝聚集体的智慧。由于教师的教学年限、业务水平、学科专长和教学经验各有不同，组织开展集体备课，通过同科教师的积极讨论，可以集思广益，博采众长，在讨论的过程中相互启发，在思想的碰撞中擦出智慧的火花。 二是集体备课有利于共同提高教育教学水平。集体备课要求同科教师人人参与，所以每人都要精心准备，通过相互交流与切磋，参与集体备课的教师既可以学习到他人的长处，又可以找到自己的不足，通过扬长避短，实现共同提高，同时，集体备课的开展，一方面促使青年教师尽快成熟起来，另一方面也让老教师更加严谨治学。 三是集体备课能够更好地服务于教学，集体备课的目的是优化教学设计，保证课堂教学的规范，从而提高教学质量，通过集体备课形成的教学
方案是集体智慧的结晶，它与个人备课相比，对教材的把握更加准确，对学情的分析更加细致，对课堂教学过程的设计更加规范，因此，集体备课的教案会更切合学生的实际需要，更有利于提高课堂教学效果。 二、建立健全机构，强化管理过程。 为加强领导，保证集体备课活动的顺利开展，学校成立集体备课工作领导小组： 组长：赵米柱（校长） 副组长：梁新周（教务主任） 文科组长：梁改霞（文科教研组长） 理科组长：赵保国 成员：全体教师 三、集体备课人员的职责和任务 1．备课组长的职责和任务 （1）备课组长要根据教材的知识结构、学科特点和教师的实际情况，将备课任务提前合理地分配给组内成员——主备人，并督促主备人做好准备。 （2）认真组织开好议课会。议课会由备课组长主持，主持人发言后，即由主备人（中心发言人）陈述教材及设计思路等有关情况。接着集体议课、质询。最后主持人小结。议课会要做好记录。议课会记录包括集体备课实施细则（含备课计划）、议课会时间、地点、主备课人、参备人、备课内容、发言记录。 （3）把议课会开成学术研讨会。对主备人的发言及设计思路，要让参备人提出问题和补改意见，每个人都要有自己的观点，不能人云亦云。
臭氧O3 1. 同素异形体：有同一种元素组成的性质不同的单质。氧气和臭氧、金刚石和石墨、S 有多种同素异形体。 2. 在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。 3. 臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。 2O33O2 4. 臭氧具有极强的氧化性，银、汞等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。 5. 臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。 6. 在空气中高压放电就能产生臭氧。 3O22O3 放电 过氧化氢H2O2 1. 过氧化氢是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。 2. 市售双氧水中过氧化氢的质量分数一般约为30%。医疗上广泛使用稀双氧水的质量分数为3%（或更小）作为消毒杀菌剂。工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。 过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。 3. 过氧化氢会分解生成水和氧气。 2H2O22H2O + O2↑ MnO2 综合实验活动：H 2O 2 性质研究及化学反应条件的控制 活动任务：通过实验研究H2O2的化学性质，并讨论反应条件如浓度、温度、反应介质（水溶液的酸碱性）、催化剂等对化学反应结果的影响。 任务一：研究H2O2的化学性质 通过实验研究H2O2的化学性质。 设计实验方案 1. 请你根据你对H2O2性质的了解和对H2O2中氧元素化合价的分析，预测过氧化氢可能 具有哪些化学性质。
一、教学进度及主备人安排表 二、电子备课格式（可根据学科教学需要增加栏目） 学科 语文（必修 三） 备课教 师 授课时 间 第周月日 教学内容鸿门宴 教学目标1、了解作者对项羽悲剧性格的揭示，体会人物的性格特点在其政治、军事生涯众所起的重要作用。 2、归纳总结“因、如、举、谢、意”五个多义词的义项；了解“此……也（耳）”“何以……”两个句式的特点，并比较与现代汉语的不同。 3、背诵课文第三、四段。 基本要求在熟读的基础上，掌握本文涉及到的实词及文言句式，进一步巩固词类活用，以增强语感，提高文言文的阅读能力。 发展要求分析司马迁刻画人物的方法和技巧。 教学重难点1、分析“项羽”这个主要的人物形象。 2、把握紧张场面对揭示人物性格的作用。 3、理解“因、如、举、谢、意”等五个多义词义项，掌握两个句式。 教学方法与手 段1、讲解法 2、讨论合作法 3、诵读感知法 教学准备导学案、教案、PPT 教学过程 教学内容（师生活动）个人修改 第一教时 一．导入： 有一位历史人物，他没有建国却被司马迁定位为帝王， 千百年来，成为颇受争议的人物，他可以一怒之下可以火烧 阿房宫，他勇力过人，是一个失败了的英雄。今天，我们就 认识他，项羽，一个千古无二的神勇之人。 二．相关内容介绍 1.【作者与《史记》】 司马迁（约前145－前80或前135－前93）字子长，西汉夏阳 （今陕西韩城南）人，司马谈之子。少时随父在长安研习经史，二十 岁后，游踪几遍全国，考察风俗，探访古迹，采集传说。初任郎中，可删除
后继父任太史令，博读史官所藏图书。太初元年（前104）与唐都、 落下闳等共订太初历。承继其父遗志，著《太史公书》（即《史记》）， 后因替降子匈奴的李陵辩解，而受腐刑下狱。出狱后任中书令，发愤 著述，完成《史记》。 《史记》全书由十二“本纪”、十“表”、八“书”、三十“世家”、 七十“列传”五部分组成，计一百三十篇，五十二万余字，记黄帝至 汉武帝太初年间史事。作者基本上站在同情被压迫者的立场，在一定 程度上嘲笑了封建社会的最高权威，鞭挞了贪官酷吏和土豪劣绅，同 情并歌颂了农民起义的领袖和当时被社会所贱视的小人物；他写的一 些人物传纪，不仅表现了高度的思想性，而且大部份有很动人的艺术 力量。人物塑造形象鲜明，文笔简练朴素。其中也有许多思想性和艺 术性高度结合的作品。如《项羽本纪》、《魏其武安侯列传》等。它 不仅是一部相当完备的古代史书，同时又是我国古代史传文学最高成 就的代表作品。鲁迅先生曾誉它为“史家之绝唱，无韵之《离骚》。” 这正说明了《史记》在史学和文学上的伟大成就。 2、【时代背景】 课文选自司马迁《史记?项羽本纪》。《项羽本纪》是我国古代 传记文学中的一篇著名作品。在这篇传记中，司马迁以他精彩的笔墨， 倾注了很大的热情，成功地刻画了一个“失败英雄”项羽的生动形象， 使其成为我国历代相传的一个典型人物。而《鸿门宴》则又是《项羽 本纪》中极为精采的一节。 “鸿门宴”这个历史事件发生于公元前206年（即陈涉起义后的第 三年），地点在现在陕西省临潼市新丰镇附近的“项王营”，当时叫 “鸿门”。这是刘邦、项羽在推翻秦王朝后，为了争夺农民起义军胜 删除利果实而展开的第一场惊心动魄的斗争。当时刘弱项强，在双方力量 极为悬殊的情况下，刘邦冒险到项营，骗取项羽的信任，经过种种斗 智斗勇艰难曲折的斗争。作者以令人信服的艺术力量描写了刘邦如何 从被动中争取主动，变劣势为优势，化险为夷；而项羽则由优势转为 劣势，成为以后“刘胜项败”的一个重要因素。故事情节完整，跌宕 起伏，人物栩栩如生，语言精当，文字传神。 这场斗争是在这样的背景下展开的：公元前209年（秦二世元年） 7月，陈涉、吴广在大泽乡起义，各地纷纷响应。楚国旧贵族项梁率 侄项羽（24岁）于会稽起义，泗水亭长刘邦（48岁）也在沛起义后， 归项梁领导。后来项梁由于恃胜而骄，被秦将章邯击杀。章邯得胜后， 移师围赵。这时楚怀王一面命宋义为上将，项羽为次将，北上救赵； 一面命刘邦攻秦，并与诸将约定：“先入关（函谷关）者王之”。宋 义停军不进，为项羽所杀。项羽率军队与秦军大战九次，最后在钜鹿 彻底击溃秦之主力军，章邯率二十万大军投降。秦丞相赵高逼杀秦二 世，立二世之侄子婴为王。 由于秦主力军为项羽所破，刘邦就很顺利地进入咸阳，秦王子婴 投降。刘邦入咸阳后，为了收买民心，与秦民约法三章：“杀人者死， 伤人及盗抵罪”，并申明军纪，废除了秦朝一系列严刑苛政，得到了 广大百姓的支持。于是派兵守关，想做关中王，驻军于霸上。 项羽击败秦军后，也向函谷关进军，破关而入咸阳，驻军于鸿门，
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 难点聚焦 1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律 2、臭氧和过氧化氢 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解， 可作氧化剂、漂白剂。 3、二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO 2、HCl 、NH 3）；易液化（－10℃） 4、二氧化硫的化学性质 1）、酸性氧化物 能和碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O 与水反应生成相应的酸：SO 2+H 2O===H 2SO 3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红） 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO 2+H 2O H 2SO 3 2）、氧化性： SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 3）、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HBr 5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2＋O 2 2 SO 3 （SO 3+H 2O===H 2SO 4，SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是16.80C ，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。） 4）、漂白性：SO 2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。 漂白性的比较 具有漂白性的物质 物质 HClO 、O 3、H 2O 2 、Na 2O 2 SO 2 木炭 原理 将有色物质氧化分解 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 物理吸附 效果 永久性 暂时性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质，能 使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子
集体备课中心发言稿 第一篇：集体备课稿 集体备课发言稿 各位老师大家好，首先感谢县教师进修学校的各位领导、老师给我们提供了与各位老师学习、交流的机会。今天我们集休备课的内容是北师大版小学数学第四册第六单元的第一部分“买电器。”（这一单元的内容是在学生已经掌握百以内数加减法的基础上，启发学生探索并掌握三位数加减法的计算方法，并结合生活实际解决问题。本单元的内容共分三个部分，第一部分就是今天我们大家要共同探讨的整十、整百数的加减法口算。而且本节课的内容是后面三位数加、减法的教学的重要铺垫，基于本节内容的特殊地位，并且）教学目标： 结合教材内容我把本课的教学目标确定为： 1、结合买电器的情境，发展学生提出问题和解决问题的意识和能力，体会到数学与生活的密切联系。 2、探索并掌握整百、整十数的加减的口算方法，并能正确计算。教学设想：为了完成以上两个教学目标，我打算在教学中首先创设买电器的生活情境，让学生结合情境图当中
的数学提出与自己生活相联系的数学问题，并尝试独立解决，探究出整十、整百数加减的口 算方法，然后用这种方法解决实际问题。 教学流程下面我就把这节课的教学流程和设计意图作一下介绍 一、创设生活情境 我以：老师家新买了一套房子刚装修完，就差家用电器没买了，你们想不想和老师一起到家电商场去买电器呢？引出课题并板书。之后课件出示相关电器及价格，让孩子像售货员那样为大家介绍这几种家用电器的价格。（这一环节的设计意图是创设与学生生活相关的情境，激发学生参与学习活动的积极性。） 二、探究算法、感受算法多样化[提出问题]： 听了营业员的介绍你们能提出什么问题呢？学生独立思考后找找同学说出自己所想的问题。（在学生所提的问题时我用课件有选择地进行演示）。 （这一环节的设计意图：结合具体情境，提出数学问题，使学生体会到数学与生活的密切联系。）
高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结 一、卤族元素 1、包括：元素名称： 元素符号： 卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；
③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 ，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中，氯气都作剂。 ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。 ⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气
夯实集体备课，优化小组合作，实现课堂教学效益最大化 各位领导，各位老师大家好！ 非常感谢上级领导给了我们红沙沟中学一个与各位老师交流的机会，今天，我向大家汇报的题目是：夯实集体备课，优化小组合作，实现课堂教学效益最大化。 去年中考，我校各科中考成绩突出，其中，生物获得全市第六名的好成绩，我获得生物教研成果奖，生物组被市教育局评为优秀教研组，这些成绩的取得，当然离不开我校领导对我们的鼓励和大力支持。 通过对这几年生物中考试卷的分析，我们不难发现，对学生的实验探究能力，利用生物知识分析和解决实际问题的能力，知识灵活运用能力的要求越来越高，针对这种情况，我们初二生物备课组积极应对，以保证我们生物总复习紧张有序的进行。 下面，我从4个方面汇报一下我们的具体做法：1、营造研讨氛围，丰富教学内涵2、优化小组合作学习，获取最佳教学效果3、优化作业的布置与批改4、尊重学生，建立起融洽的师生关系 一、营造研讨氛围，丰富教学内涵 现将我校生物组集体备课活动的开展情况向各位领导和老师们做简单汇报，恳请专家、同行批评、指导。 我校生物备课组是每周二下午第八节开展的一项定时、定点活动。 集体备课的实施过程： " ①自研教材：备课组的每位老师事先对相关章节、单元的全部内容认真钻研，然后根据分工对主备内容重点思考，拟订发言稿； ②集体研讨：各人作重点发言，大家补充、讨论、修正，在教研组组长、骨干的点拨下，形成最佳课时方案； 初二下学期主要完成的教学任务是复习学过的知识，因此测试是经常的。我校每次测试的试题都经过我们生物组集体研究、搜索、筛选，最后成题。这样做，虽然老师们耗费的精力多，但学生却在每一次测试中有更大的收获，极大地提高了教学效率。 ③分工主备：在形成共识方案的基础上，各人就自己主备的单元内容写出详细教案(但教案上留有空白栏——教师自主创意活动)，分发给大家；使每人持有一套单元教案； ④修改施教：执教者根据自身的教学特点、风格以及本班学生的情况，在空白处对统一教案作一定修改，成为自己的课时教案，然后施教； ⑤二次备课：施教后写下教后反思，教研组适当安排时间进行反思，对教学中出现的问题作进一步的讨论，寻找解决办法，为提高下一次集体备课质量以及各人的教学水平打下基础。 另外，我们还将集体备课与听课评课相结合与教学录像观摩相结合与命题研究相结合。 积极在组内开展教研课，教师之间互相听课，取长补短。并利用集体备课时间组织观看优秀教学录像，总结经验，力求体现在平时自己的实际教学中，取人之长，补己之短。 我们这项工作是在摸索中前行，还有不尽如人意的地方，但我们力求不断提高集体备课的质量，为稳步提高教学质量打下坚实的基础。
氧族元素知识点梳理
臭氧O3 1. 同素异形体：有同一种元素组成的性质不同的单质。氧气和臭氧、金刚石和石墨、S有多种同素异形体。 2. 在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。 3. 臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。 2O33O2 4. 臭氧具有极强的氧化性，银、汞等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。 5. 臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。 6. 在空气中高压放电就能产生臭氧。 放电 3O22O3 过氧化氢H2O2 1. 过氧化氢是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。 2. 市售双氧水中过氧化氢的质量分数一般约为30%。医疗上广泛使用稀双氧水的质量分数为3%（或更小）作为消毒杀菌剂。工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。
过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。 3. 过氧化氢会分解生成水和氧气。 MnO2 2H2O22H2O + O2↑ 综合实验活动：H2O2性质研究及化学反应条件的控制 活动任务：通过实验研究H2O2的化学性质，并讨论反应条件如浓度、温度、反应介质（水溶液的酸碱性）、催化剂等对化学反应结果的影响。 任务一：研究H2O2的化学性质 通过实验研究H2O2的化学性质。 设计实验方案 1. 请你根据你对H2O2性质的了解和对H2O2中氧元素化合价的分析，预测 过氧化氢可能具有哪些化学性质。 2. 请选择具体试剂，实现上述反应关系。 可供选择的试剂：5% H2O2溶液、二氧化锰、碘化钾溶液、酸性高锰酸 钾溶液、稀硫酸
集体备课记录 时间：4月15日 地点：办公室 主持人：张学锋 内容：〈桥〉的教学设计 参议人员：魏占东余影韩少银刘树喜 备课流程： 一、明确目标 在这次集体备课中，我首先让老师们通览本单元的目标，对本单元的教学目标先有一个总体把握。在此基础上再了解本课的教学目标。目标就是导向，目标决定行动。只有目标设定准确，才能把握教学的重点，选择恰当的策略，避免使课堂出现偏差，真正做到务实高效。如果目标本身偏离了，那么研究方向与重点肯定也就偏离得越来越远。因此，千万不要忽视了目标的确定。 二、评议、修改教学设计方案 就本课教学我提出了自己的设计理念和设计方案，然后大家进行评议，并针对一些重点的问题，提出了些合理的建议： 魏占东：本文中运用了大量烘托的手法，在教学中，教师要注意引导学生分析对洪水肆虐、情况危急、人们慌乱描写的作用。 余影：授课过程要强调老汉是一位老党员，是这位老党员在危难时该无私无畏、不徇私情、英雄献身，为人民群众架起了一座血肉之桥。 韩少银：感悟课文之后要注意从表达方法这一角度引导学生进行欣赏和评价。 经过全组成员共同商议，基本形成初稿。最后我们根据现有学生的实际情况进行了有针对性的修改，才形成了比较完善教案。如下： 〈桥〉教学设计 一、单元目标： 本组课文都是讲述了一些感人至深的故事。学习本组课文一是引导学生在阅读这些生动感人的故事的同时，思想受到感染熏陶，情感得到陶冶升华，感受到人物心灵的美好和品质的高尚；二是要引导学生懂得在阅读的时候既要抓住文章的主要内容，体会文章的思想感情，又要注意领悟作者的一些表达方法；三要引导学生课外搜集一些感人的故事，为口语交际和习作的教学做一些准备。 二：教学目标： 1、认识6个生字，会写14个生字。能正确读写“咆哮、狂奔、狞笑、拥戴、清瘦、沙哑、放肆”等词语。 2、正确、流利、有感情地朗读课文。
2H 2 O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1．复习重点 1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律； 2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。 2．难点聚焦 元素 氧（O ） 硫（S ） 硒（Se ） 碲（Te ） 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径 逐渐增大 密度 逐渐增大 与H 2化合难 易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氢化物稳定性 逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO 2 SO 3 SeO 2 SeO 3 TeO 2 TeO 3 氧化物对应水化物化学式 —— H 2SO 3 H 2SO 4 H 2SeO 3 H 2SeO 4 H 2TeO 3 H 2TeO 4 最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱 元素非金属性 逐渐减弱 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系。 2.1.1．与氧气有关的反应 （1）有氧气参加的反应方程式 ① 与绝大多数金属单质作用 4Na+O 2=2Na 2O
②与绝大多数非金属单质作用 ③与非还原性化合物作用 2NO+O2=2NO2 4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2 ④与有机物作用 ⑤在空气中易被氧化而变质的物质 a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S↓+2H2O b.亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4 c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 d.苯酚 e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2 ⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈） 负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O2+4e—+2H2O=4OH—Fe2++2OH—=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O （2）生成氧气的反应方程式
小学数学集体备课的几种有效模式 胡慧香 一、精典模块型备课 顾名思义，精典模块型备课就是精心设计典型模块备课，根据学科的特点确定精典模块，每人挑选各自模块分头进行独立备课，然后在集体备课时各模块负责人做重点发言，其他教师参与讨论，并提出修改意见，组长把修改后的备课稿进行汇总，印发给每位教师，每位教师再根据班内学生的实际情况做适当的修改和补充，精典模块每月轮换。精典模块型备课是以学科的核心部分为抓手深入进行研究，做到重点问题集体讨论，细节问题根据各班学生实际情况再做完善。精典模块每月轮换一次，一学期下来，每位教师对本学科的精典模块都进行了一次研究，这对提高教师本身的业务水平是大有好处的。教师们能针对某些问题或备课中的疑难大胆发表自己的见解，坦诚交流自己的意见，对不同的观点敢于质疑，在思辨、争论中加深对教材的理解，以拓展教学思路，明确教学策略，更好地开展教学。教师在教学时能根据自己班级学生的实际对已研究好的教学思路加以修改，把握集体备课的精髓，灵活进行运用，并根据教学实际关注课堂上动态的生成与发展，即时调整。 二、“今日说法”型备课 “认真钻研教材，精心设计教学过程，以达到教学效果的最优化”一直是教师不懈追求的目标，也是衡量课堂教学成功与否的重要标志。但在教学中，许多问题是无法预设到的，因为学习活动的主体是儿童，他们的思维与成人有一定距离，并且每个儿童的知识、经验、思考、灵感、兴致都不尽相同，学习活动中会呈现出丰富性、多变性和复杂性。由于学生的差异和教学的开放，使课堂呈现出多变性和复杂性。教学活动的发展有时和教学预设相吻合，而更多时候则与预设有差异，甚至截然不同。因此，我们提倡教师上了课后，能在办公室里多交流学生在学习活动过程中出现的我们老师意想不到的事情，这是我们之前的集体备课中没有备到的空白内容，不管是精彩的还是失败的，都能给下一个上课的老师以很好的启示，没上的老师就可以进行第二次备课。 很有效。它每天所聚焦的都是当日的教学亮点、教学失败点，让教师能够更好得了解学生，根据学生的思维动态有的放矢地进行教学，填补了之前备课的空白，并能给下一个上课的老师以很好的启示，无形中老师们又进行了一次备课，对教材、学生也有了更深一步的了解。 三、案例叙事型备课 案例叙事型备课是由去年教过这一教材的教师和今年将要教这一教材的教师共同研究，同年级教师一起讨论。去年教过这一教材的老师给今年将要教这一教材的教师进行说课，内容包括教学的重、难点如何准确把握，学生在学习过程中出现的各种问题，教学中遇到的各种困惑等等，凡是对后教的老师有借鉴作用的都说，联系书上内容说得越详细具体越好。今年将要教这一教材的教师提出疑难问题与去年教过这一教材的教师一起探讨。案例叙事型备课可以让后来教这一教材的教师更准确地把握教材的重、难点，可以更清楚地了解学生的起点，继承前人研究的宝贵成果，为自己的教学提供必要的借鉴，可以使后来教的老师能“站在前人的肩膀上”，在教学中找到准确的“起点”，在课堂教学的园地里，从最近的路线摘到最大的“果实”。教过的老师也在总结提炼中不断地成长。 四、“走进幕后”型备课 走进幕后型备课由去年教过这一教材的教师把他的教案连同教后感借给今年执教这一教
氧族元素复习课 ●教学目标 1.掌握氧族元素原子结构与元素化学性质的递变规律。 2.掌握二氧化硫的化学性质，了解其用途及对空气的污染，增强环保意识。 3.掌握浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检验方法。 4.通过硫及其重要化合物的相互转化关系的学习，培养学生归纳、总结知识的能力。 5.通过针对练习，训练学生知识迁移和应用能力。 6.进一步体会学习元素化合物知识的方法。 ●教学重点 1.氧族元素的原子结构与元素化学性质的递变规律。 2.归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系。 3.硫酸根离子的检验方法。 ●教学难点 硫及其重要化合物之间的相互转化。 ●课时安排 1课时 ●教学方法 归纳总结、练习巩固 ●教具准备 投影仪 ●教学过程 ［讲述］硫及其重要化合物包括的物质较多，性质也较复杂，而掌握物质的化学性质是本章学习的重点。为此，建议从三个方面去把握：（1）单质、化合物的相互关系；（2）元素价态与性质的关系；（3）是否具有特殊性。每一种物质要往类上归纳，掌握其通性，同时还要注意它所处的价态，掌握其氧化性和还原性，另外考虑物质有无特殊性。 ［板书］一、知识点及规律（投影展示） 1.氧族元素原子结构和元素性质 ［投影板书］由学生归纳表中内容。
氧化剂：HNO 3、浓H 2SO 4 KMnO 4、O 2、Cl 2、Br 2、I 2等 2.价态与氧化性、还原性的规律 ［学生小结］H 2S 及－2价硫化物中，硫的价态最低，硫元素只具还原性，浓硫酸中，硫的价态最高，硫元素只具氧化性，而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。 3.H 2S 和S 2－ 有较强的还原性，应掌握以下规律： ［说明］O 2、Cl 2因条件不同，位置可能有变化。 ［举例］如H 2S+I 2====S ↓+2HI 2H 2O+2F 2====O 2+4HF 显然，上述关系式中，S 2－ 应具较强的还原性，易被氧化。 ［学生小结并投影板书］S 2－ S ↓ ［说明］S 2－ 被氧化时，常产生单质硫的浅黄色沉淀，这是实验中的重要现象，依此可推断。 4.掌握下列物质的性质及其应用 （1）硫：氧化性、还原性 （2）硫化氢：不稳定性、还原性（包括可燃性） （3）氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性（S －2）、氧化性（H + ） （4）二氧化硫：酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性 （5）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性 （6）浓硫酸：酸性、难挥发性（高沸点）、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性 5.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较 按SO 2 H 2SO 3 NaSO 3顺序还原性增强。 ［讲述］H 2SO 3、Na 2SO 3通常就可被O 2氧化。因此，保存和使用时要防止被氧化变质。而SO 2则需在催化剂、加热条件下才能转化为SO 3。那么SO 2通常可被哪些氧化剂氧化呢？ ［回答］如溴水、高锰酸钾溶液等。 6.掌握二氧化硫的漂白原理，以及与HClO 漂白原理的差异，并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。 ［引导分析并投影板书］ 还原性依次增强 氧化性依次增强 H 2S S SO 2 H 2SO 4 －2 0 +4 +6 还原性依次增强 氧化性依次增强 S 2－ I － Br － Cl － F － S I 2 Br 2 Cl 2 O 2 F 2 +4 +4 +4
高中化学推断题—必备知识点梳理 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。 4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
集体备课中成长教学反思中超越 随着教育的发展，集体备课已成为我们校本教研的一种重要形式。它是解放教师的有效途径，是学校深入推进课程改革的主要平台，是开展校本培训活动的重要载体，更是培养青年教师成长的主要机制。今天的集体备课，我是尝到了集体备课的甜头。在此，我作为一个参与者，现将今天集体备课活动感悟和反思与大家共同交流： 首先是我的感悟： 第一、集体备课为我们一线的老师提供了难得的“教学蓝本”。在集体备课中，我们每位教师对教材内容进行了深入细致的钻研，根据教材特点，书写出有针对性和实效性的教案，并在教研活动中通过个人说课、集体研讨、再次修改，集各人教案优点于一体，集体的智慧产生出了较为圆满的教学设计。集体备课引发了参与者智慧的碰撞，充分利用教师资源，实现优势互补，既有利于教师的扬长避短，更有利于教师拓展思路，通过集体备课，互利互惠，相得益彰，使教学过程真正达到最优化，既发展了学生，又成长了教师，带给自己的是永久的”营养”。可以说，这次集体备课，我认为收获多多，受益匪浅。
第二、集体备课为老师们提供了相互交流的平台。以往自己备课，有时会思路狭窄或出现知识错误。通过集体备课活动中教师间的相互交流，了解他人的教学思路和方法，取长补短，推陈出新，这样既有利于学生的学习，也有利于我们教师自身素养的提高。 第三、集体备课帮我弥补了专业知识的不足，增加了课堂教学的知识含量，在教学的认知行为上不断向科学合理的方向转化的同时大大提高了工作的效率。课备精了，学生学起来就感觉轻松了，教学效果就提高了。 第四、集体备课使我学会了如何与他人协作、分享。一个人的智慧是有限的，集体智慧的力量却是可以无限放大的。因此，在以后的教学中，多与同学科、同班级教师探讨学生的教育、教学问题是很有必要的。以下三点是我对今天会议的反思和今后工作需要努力的方向： 1．加强思想认识，端正教研心态。首先我自己要充分认识集体备课的重要性，把握集体备课的各个环节，组织好全乡教师的常识集体备课活动，对于老师方面，其实每一位老师在内心中都期待着备课组的集体备课能给自己个人带来益处，使自己在业务上得到提高，可又往往或多或少地抱着“自卑”或“偷懒”
科学之旅 【教学目标】 一、知识与技能 1、初步认识到物理是有趣的，也是有用的。 2、初步了解学习物理的基本方法。 二、过程与方法 通过多媒体展示以及学生的动手实验，使学生感受到科学实验带来的乐趣，培养初步的观察能力、分析能力。 三、情感、态度与价值观 激发学生学习物理的兴趣，培养学生尊重事实和敢于猜想的科学态度。 【教学重、难点】 重点：通过观察、讨论、实验，激发学生学习物理的兴趣和愿望，让学生能初步掌握一些学习物理的方法。 难点：注重学生实验的可操作性、可观赏性，达到预期效果。 【教学准备】 多媒体课件、乒乓球、漏斗、大小不同的试管、水、烧杯、水槽、惯性演示器、酒精灯、烧瓶、录音机、小人、扬声器、放大镜、纸板、铁架台、集气瓶。 【教学方法】 【课时安排】 1课时 【教学过程】 一、引入 师：同学们，大家好。从今天开始，我们将学习一门新的课程──物理，让我们一起来看──（多媒体展示引言部分。） 师补充：物理学是个知识的海洋，它需要我们去探索，让我们扬起理想的风帆，乘上《探索物理》这叶小舟，开始我们既充满乐趣又不乏艰辛的科学之旅吧！ 看完这一段，同学们一定有许多的想法，对于物理这门学科，同学们一定也有许许多多的问题。首先我们来听听同学们的意见。
同学们讨论发言。 同学们的想法非常好，问题也提的非常好，在以下的旅途中，我们将一起找到答案。（多媒体展示本节课的主要内容） 二、让我们一起进入科学之旅第一站，先请同学们观看几个有趣的实验： 实验一：纸人跳舞 打开录音机，纸人随着音乐起舞，关上录音机，小人停止跳舞。 学生提出问题 师：通过下一节课的探究活动，同学们就会明白其中的道理了。 实验二：教师演示 （1）烧瓶在火焰上加热一段时间会看到，水沸腾。 （2）烧瓶从火焰上移开，水停止沸腾。 （3）迅速塞上瓶塞，把烧瓶倒置并向瓶底浇冷水，停止沸腾的水会再次沸腾。 学生提出问题 师：同学们提出的这些问题非常好，说明大家不仅对实验进行了仔细的观察，而且进行了认真的思考，本着这样的态度，同学们一定能够学会、学好物理这门课。大家提出的问题，在以后的学习中将会通过你们自己的努力找到它的答案。 师：下面我们一起来做几个有趣的实验： A、漏斗吹乒乓球； B、放大镜看物体； C、纸板托水； D、小试管爬山； E、吹纸。 实验前让学生先猜测结果，实验结束后，看结果和同学们的猜想是否一致。提醒同学们不仅要善于思考，还要勤于动手。 多媒体补充实验（纸盒烧水、多彩的太阳光、会变大的鱼、连电路） 师：以上这些实验有趣吗？物理就是研究这些力、热、声、光、力等形形色色的有趣的现象的，这些现象不仅有趣，而且都包含一定的科学道理，在以后的学习中，我们将逐渐弄清楚其中的奥秘。 三、物理不仅有趣，也是非常有用的，下面我们一起来进入科学之旅第二站──物理在生产生活中的应用 生：正是有了电的发明，才使我们的周围充满了光明，才使我们的生活变得如此丰富……
五年级下学期科学第二单元《搭支架》集体备课 尊敬的各位市教研培训的领导老师，大家好！首先做一下自我介绍，我是尼尔基二中小学部的逯华老师。今天参加我们集体备课的教师有：姜小杰老师、张亮老师、王瑞颖老师、宋玉芬老师，我们集体备课的内容是苏教版小学科学五年级下册第二单元第二课《搭支架》。 作为主备人，我将从课标及教材分析、学情分析、教学目标的确定、教学重点、教学难点、教材的处理及策略选择、教学环节这5个方面来进行阐述。 一．课标及教材分析 根据新课程标准的要求，《搭支架》是苏教版小学科学五年级下册第二单元《形状与结构》的第2课的内容，本课教学内容是依据《课标》中关于对科学探究的理解、科学探究的过程与方法、物体的特征、材料的性质和用途以及科学与技术等方面的内容来构建的。各位老师的意见让我对课标的确立的到了更好的完善。 本课是在前一课认识形状与承受力关系的基础上，通过实验和动手制作活动，使学生认识和发现：不同形状的支架稳固性不同；三角形支架是最稳定的结构（加上三角形的耗材少，承受力强），从而进一步激发学生研究形状与力、结构与稳定性关系的兴趣，提高（帮助或为）学生选择合适的材料和连接方法，自行设计结构的能力，培养学生团结协作的精神。(但是由于课堂的局限性教师帮学生准备统一的材料),(在限定的时间和材料下，比孩子搭的承受力强)同时也为后面的《建桥梁》和《造房子》这两课打下坚实的基础。 二．学生学习情况的分析： ·学生在四年级的数学课已经做过“制作不同形状的支架并感觉其稳固性”的类似活动，知道平面支架中三角形是最稳固的。在五年级上学期，学生已经初步具备了建构模型进行解释的能力，但立体支架对学生来说是比较陌生的，尤其是让学生自己搭支架，难度更大，变量也不好控制，而且探究的时间过长，也会影响学生探究的兴趣和效果。 ·五年级的学生已经有了自己的科学思维方式，对科学探究过程有所了解，并能运用这一方法解决问题。但是学生的兴趣不能自始至终，学生只对活动操作本身感兴趣。在交流阶段注意力不够集中，思维不够活跃，不善于表达、交流，这在高年级的学生中是一种较为普遍的现象。
中心小学集体备课方案与措施 三桥乡中心小学 2011.09
集体备课制度 集体备课是上好课的前提。集体备课就是教师根据课程标准的要求和教材特点，结合学生的实际情况，选择最科学的教法和学法，为优质高效的课堂教学做好充分准备。为了充分发挥集体智慧，促进以老带新、以新促老、集思广益、博采众长，真正实现资源共享，使全体教师能从单元整体上驾驭教材，特制定集体备课计划如下：一、指导思想： 集体备课是当前课程改革中提高教师群体素质，提高课堂教学效率的有效途径。为进一步发挥教师的集体智慧，培养教师合作研究精神、促进教学相长，鉴于目前集体备课活动的现状，现提出此方案。 二、具体实施方案： 1、集体备课时间：每周不少于两课时，具体时间由各组安排，报教导处备查。 2、集体备课的组织：由教研组长总负责，以学科为单位，负责本学科集体备课事宜，任课教师参与，轮流做中心发言人。备课组长职责：上报集体备课方案，将每周集体备课时间、中心发言人、记录人、教学反思整理人上报教务处（以表格形式）。 3、集体备课的形式：采取“中心发言+讨论”的形式。 4、集体备课的流程：严格按照“个人初备——集体研讨——生成教案——个性设计——个人上课，撰写感悟与反思”的步骤进行。个人初备，每位教师根据课程标准对本学科、学段的具体要求，提前一周研究下周的教学内容，钻研教材的编写意图，明确教学内容的地
位和知识结构，确定本课的教学目标，教学重点难点，注意点，特别是学生易出错的地方，根据新的教学理念设计出本课的教学思路，要在创设情境引入新课，知识点间过渡，解决重点的措施，突破难点的方法，知识与能力形成过程的步骤，学法指导的运用上多着力。中心发言人发言、集体讨论、形成定稿（即教学思路）、教师个性发挥进行修改、教学实践后进一步修改教案、写教学反思。每次集体备课后必有教学反思记录，学期结束后将教案交教导处存档。 5、集体备课内容： 围绕单元教材，研教研学。 A、做到六备：备课标、备教材、备学生、备教法、备学法、备训练。 B、做到五统一：统一进度；统一教学目的；统一每一节课授课的共性内容；统一重难点；统一考查。 6、集体备课要突出研究风气。要研教研学，尤其要研课堂之教，学生之学，而不能“重教轻学”，只重视教师如何去教，忽视对学生的研究和探索，要实现教师的“教”是为学生的“学”服务的转变，就要在集体备课中，从教与学两个方面设计和组织课堂教学，要研究教师如何运用学法去突出重点，突破难点。在集体备中，不仅注重教师“教什么”，更要通过对教材如何体现《课程标准》的要求、如何体现素质教育的要求的研究，来精心设计“怎样教”。 7、集体备课要体现创新性。教学是一项十分复杂的工作，不同的教师有不同的个性，不同的学生有不同的学习方法，集体备课本身