第一节 醇 酚 乙醇的结构与性质学案
学习目标：
1、通过观察乙醇结构模型及对化学键的分析，掌握醇的结构特点及容易断键的部位；
2、结合乙醇的结构特点，通过旧知回顾，理解乙醇与钠、乙醇催化氧化、酯化反应的反应原理；
3、通过对比乙醇和卤代烃的消去反应和取代反应，体会对比思想，并知道乙醇与溴乙烷之间的转化关系；
4、通过观察实验和结合乙醇的结构特点，理解乙醇消去反应的原理，并学会书写化学反应方程式；
5、在实验探究和动手变模型的过程中，激发学习兴趣，提高思维能力和动手实验能力。 学习重点：
乙醇的结构特点和乙醇消去反应 学习难点： 乙醇消去反应 学习过程 【复习回顾】 一．乙醇的分子结构
乙醇的结构式： 结构简式 二．乙醇的化学性质
反应方程式 反应类型 乙醇断键位置
【归纳提升】 1．羟基中氢的反应
（1）与钠、钾等活泼金属发生置换反应 【思考与交流】教材49-50页材料
讨论：哪一个建议处理反应釜中金属钠更合理、更安全？为什么？
（2）酯化反应（取代反应） （3）氧化反应
①催化氧化(铜或银为催化剂)
②【实验探究】教材52页，实验3-2 。
实验现象： 结论： ，乙醇的断键位置
CH 3CH 2OH →CH 3CHO →CH 3COOH
乙醇 乙醛 乙酸 【归纳总结】有机化学反应中：
氧化反应 还原反应 应用：交警检测司机是否酒后驾车利用该反应。 2.羟基的反应 （1）取代反应
①分子间脱水 （乙醇分子断键位置 ） ②与浓氢溴酸反应： （乙醇分子断键位置 ） 思考：乙醇与卤乙烷的相互转化方法？
（2）消去反应
【演示实验】教材51页实验3-1
反应方程式： （乙醇的断键位置 ） 浓硫酸的作用： 【学与问】溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
氧化 氧化
【自我总结】乙醇的结构与化学性质
1.乙醇的置换反应：乙醇分子断键位置
2.乙醇的取代反应：乙醇分子断键位置
3.乙醇的消去反应：乙醇分子断键位置
4.乙醇的氧化反应：乙醇分子断键位置
【经典例题】
例1.下列乙醇的化学性质不．是由羟基所决定的是()
A．跟金属钠反应B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯
D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水
例2.下列对于溴乙烷、乙醇消去反应的叙述中正确的是()
A．反应条件相同B．产物中的有机化合物相同
C．都生成水D．都使用温度计
例3.有A→F六种烃或烃的衍生物，相互转化关系如下：
其中C可发生银镜反应，D跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体。
（1）A、B、D的官能团名称依次是__________、________、________。
（2）C的结构式为
（3）A→B的化学方程式为：________________________________________________ A→C的化学方程式为：_________________________________________________ （4）E→A的反应条件，A→D需要的试剂
（5）下图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶a中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶b中盛放浓盐酸；分液漏斗c
和广口瓶d中分别盛浓硫酸；干燥管f中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗
的活塞后，由于浓硫酸流入b中，则d中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学
反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从f顶端逸出。试回答：
①b逸出的主要气体名称；②d瓶的作用是；
③e管的作用是；
④f管口点燃的气体分子式。
⑤a瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是；
⑥a中发生的方程式：。
例4. 将a g光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为b g。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是()
A．无水乙醇：a＝b B．石灰水：a＞b
C．NaHSO4溶液：a＞b D．盐酸：a＞b
【课后思考】乙烯的实验室制法
实验室常用酒精和浓硫酸反应制取乙烯，试回答下列问题。
(1)圆底烧瓶中，酒精和浓硫酸的体积比是________，混合时，将________倒入________中，然
后加入少量____________，以免混合液加热时____________。
(2) 气体发生装置中，温度计的水银球应插入到________________________________。
(3) 实验时，要使混合液的温度迅速升高到170℃，这是因为
____________________________________________________________。
(4) 加热混合液逐渐变黑的原因是
___________________________________________________________________，
产生的气体有明显的刺激性气味，这是由于______________________________，收集乙烯前需用除杂。
A.酸性高锰酸钾溶液
B.酸性重铬酸钾溶液
C.氢氧化钠溶液
D.溴水
(5) 实验室通常用法收集乙烯气体，原因是。
(6) 实验结束后，处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是()
A．废液冷却后倒入下水道中B．废液冷却后倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸
【课后练习】
1．下列反应中断裂的是乙醇分子C—O键的是（）
A．乙醇与金属钠反应产生氢气
B．乙醇在浓硫酸存在下加热产生乙烯
C．乙醇与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃
D．乙醇在酸性重铬酸钾的氧化下生成乙醛、乙酸
2.下图是某实验小组进行乙醇催化氧化的装置．
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式
__________________________________________________________________
___________________________________________________________________.
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应．
(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是____________________________________
__________________________________________________________________；
乙的作用是___________________________________________________________．
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a能收集到不同的物质，它们是________．集气瓶中收集
到的气体的主要成分是________．
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
________．要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)．
a．氯化钠溶液b．苯
c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳
然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去．
乙醇的性质 一、乙醇的物理性质 1、无色、有特殊香味的液体 2、沸点78℃，易挥发，比水轻 3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物 4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5% 通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式： 或者 确定乙醇的结构式的方法： 根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。 二、乙醇的结构 乙醇的分子式：____________________结构式：__________________结构简式：___________________ 而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H键。并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。 为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？ 强调： （1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。 （2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。 三、醇的化学性质： （一）羟基的反应
1、取代反应： （1）醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：断裂_______键，______被_______取代。 写出乙醇与HBr反应方程式：。 写出2－丙醇与HCl反应方程式：。 （2）醇在酸做催化剂及加热条件下，醇可以发生分子间的取代反应 乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下，加热到140℃时发生的反应（分子间的取代反应）方程式： 。 【拓展训练】 甲醇发生分子间取代反应的方程式：_________________________________________________ 1—丙醇发生分子间取代反应的方程式：______________________________________________ 2、消去反应：乙醇断裂______________________键 写出实验室制备乙烯的反应方程式：。 思考：（1）醇消去的反应条件（2）是否所有的醇都能消去？ 【拓展训练】1、写出2—丙醇消去反应方程式________________________________________ 2、消去反应的产物有__________种 【交流讨论】1、乙醇在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有______________________________ 2、丙醇在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有______________________________ 3、乙醇和丙醇的混合物在浓硫酸作用下加热，得到的有机物可能有____________________ _______________________________________________________________________ （二）羟基中氢的反应 1、与活泼金属（Na、K、Al等）反应——置换反应：断裂__________键 ①写出乙醇与钠的反应：。比水与钠的反应_______，原因是______________________________________________________________________ ②分别写出乙二醇、丙三醇与钠反应的化学方程式： 2、与羧酸发生酯化反应（又称取代反应）：醇断裂_________键，羧酸断裂___________键 写出乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂并加热的条件下发生的反应：
公开课《必修2.乙醇》教学设计 莆田第十四中学陈曦 【课题】：苏教版必修2 专题3有机化合物的获得与应用 第二单元食品中的有机化合物第一课时乙醇 【教材分析】 1、课标要求： 知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。 2. 教材地位和作用： 必修2有机化学的内容，都立足于“简单并且与生活和生产联系密切”的有机化合物，在整个有机教学中起承上启下的作用。而乙醇是学生接触到的第一个烃的衍生物，通过对乙醇的性质和结构的学习，学生将体会到有机官能团对有机物的性质有多么大的影响。学生能从乙醇的学习中体会到有机学习与无机学习方式的不同，可以说是开启了学习的新视角。 【教学目标】 1、知识与技能： （1）了解乙醇常见物理性质。 （2）了解乙醇分子的结构，了解羟基。 （3）了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化） 2. 过程与方法要求 利用对比、实验探究、分组讨论、模型展示、动画模拟等手段，培养学生的学习能力并获得其结构、性质之间的关系。从观察生活实际和实验现象入手，分析产生现象的本质原因，从而了解研究有机物的一般方法和过程。 3. 情感与价值观要求： （1）乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。通过乙醇不同条件下的氧化反应的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。 （2）感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关的社会热点问题的习惯。
【教学重点】 乙醇的结构和化学性质。 【教学难点】 乙醇的化学性质探究 【教学准备】 （1）实验仪器及药品 无水乙醇、金属钠（保存在煤油中）、铜丝、酒精灯、火柴、试管、小烧 杯，小刀、滤纸、镊子 （2）教具：乙醇球棍模型、教学课件 【教学过程设计】 （1）引课。 展示图片。 师：这些都是我们生活中常见的日常食品，大多是有机化合物。含有丰富的淀粉，蛋白质，维生素，油脂等营养素。这些食品在我们体内发生复杂的变化，经消化、吸收，一部分转化为热量，一部分构成人体的组织。 师提问1：在上图中，有一类物质，当我们成功快乐的时候会想到它，当我们忧愁的时候也会想到它。它是什么呢？ 生：酒。 师：很好。实际上，我国的酿酒产业已经经历了几千年的发展，除了在酿酒技术提高的同时，也形成了我们源远流长的酒文化。古来今往，流传着无数的关于酒的故事和诗歌。如：明月几时有，把酒问清天等。 师提问2：为何刚才的那些饮料称为酒？有什么共同点吗？ 生：因为含有乙醇，即酒精。 展示乙醇在现代生活生产中的应用图片。 师：乙醇在现代生活中有着广泛的应用。如食品中有酒，医学上有酒精，化妆品等，工业上有乙醇汽油等。既然有如此重要的作用，所以本节课我们就重点来学习关于乙醇的相关知识。（2）环节一----你对乙醇了解多少？感知乙醇。 请一同学上来配合一下：用笔在手背上画，用棉签粘棉花清洗。
乙醇32061（3.2类易燃液体） 包装：小开口钢瓶；小开口铝桶；安瓿瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。 物质名称：乙醇、酒精英文名称：ethyl alcohol/ ethanol CAS NO: 64-17-5 分子式:C2H6O 分子量：46.07危险货物编号：32061 沸点（℃）78.3比重 （水＝ 1） 0.79 饱和蒸气压（kPa） 5.33(19℃)熔点 （℃） -114.1 蒸气密度（空气＝1）1.59溶解性 与水混溶，可混溶于 醚、氯仿、甘油等多 数有机溶剂。 外观与气味无色液体，有酒香。火灾爆炸危险数据 闪点（℃）12爆炸极限 爆炸上限%(V/V)：19.0 爆炸下 限%(V/V)：3.3 灭火剂抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。 灭火方法尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。 危险特性本品易燃，具刺激性。其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。 反应活性数据 稳定性稳定聚合危险性：不聚合强氧化剂、酸类、酸燃烧（分
禁忌物酐、碱金属、胺类。解）产物二氧化碳健康危害数据 侵入途径吸入√皮 肤 √ 急性中毒LD50：7060 mg/kg(兔经口)； 7430 mg/kg(兔经皮) LC50：37620 mg/m3，10小 时(大鼠吸入) 职业接触限值未制定标准 健康危害 本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。 急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。 储运注意事项 存储于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱金属、胺类等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。夏季最好早晚运输。运输时所用的槽（罐）车应有接地链，槽内可设孔隔板以减少震荡产生静电。严禁与氧化剂、酸类、碱金属、胺类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 泄漏应急处理
乙醇的教学设计 一、学情分析： 学生在必修内容及前面章节内容的学习中，已经对乙醇的结构和性质有所了解，并且能够从结构上简单区分醇和酚，但是从结构上对性质进行推测方面的能力还不太熟练，尤其对断键位置与反应类型间的关系 上不能很熟练区分。 二、教学重点、难点 根据醇的结构推测醇的性质，掌握醇的化学性质 三、教学策略： 课前准备：（学案导学） 通过导学案指导学生做好预习准备,填写课前学案，知道乙二醇、丙三醇的结构和物理性质，能够推出饱和一元醇的通式，并根据相关数据分析饱和一元醇的沸点、水溶性的规律；根据已有知识和教材资料总结醇的化学性质，能够写出乙醇与金属钠、浓氢溴酸的取代反应、乙醇的消去反应、乙醇的氧化反应的 方程式。 课堂探究：（交流、检测、讲解、练习相结合） 通过小组交流之后进行课堂提问或小测的方式检查预习作业，并对重点知识进行强化和补充，对于醇的化学性质从官能团的角度引导学生分析，帮助学生理解结构对于有机物性质的重要性，强化结构决定性质的理念，同时由乙醇的性质引导学生分别探讨1-丙醇或2-丙醇的性质，知识得到提升；结合对应训练巩 固本节知识，体现知识的迁移应用。 四、教学过程中注意的问题： 1、重点要突出：本节课的重点知识是醇的化学性质，课堂上不要把过多的时间安排在几种醇的介绍以及 饱和一元醇的讨论上，这样势必会影响到醇的化学性质的学习，造成前松后紧，重点知识模糊不清。 2、注意课本知识的整合：课本上是从吸引电子能力的强弱角度入手分析醇的结构，教师应根据学生的理解能力进行分析，可以把此环节变为知识的总结来处理，学生掌握了醇的反应之后，再来看键的极性以及 断键就更好理解了。 五、教学过程：
教学目标： 1．知识目标 （1）使学生掌握乙醇的结构和化学性质； （2）通过分析乙醇分子结构在化学反应中的变化，使学生了解羟基官能团的结构对乙醇的特性起着决定性的作用，同时乙基对羟基也有一定的影响，使乙醇中的羟基有它自身的特点。 2．能力目标：培养学生分析、推理的能力和实验观察、操作能力。 3．德育目标：培养学生学会运用辨证唯物主义观点分析问题的能力。 4．情感目标：培养学生学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙和和谐。 教学重点： 1．乙醇分子的结构分析 2．乙醇性质和用途 教学难点： 乙醇分子的结构分析 教学方法： 1．实验、启思、引探 2．实验和微观模拟相结合 学习方法： 1．运用实验数据进行分析、推断的方法 2．运用对比、类推的方法 教学程序设计： 教学过程： <引入新课> 成功、快乐的时候，人们会想到它——会须一饮三百杯；失败、忧愁的时候，人们也会想到它——举杯浇愁愁更愁。它就是酒，俗名酒精，学名乙醇。 我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年，我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。随着科学技术的进步，人们逐渐加深了对乙醇的认识，发现乙醇有相当广泛的用途。 〈投影展示〉酒精的各种用途。提出问题： 这些用途都取决于乙醇的性质，而其性质又取决于其结构。那么，乙醇有什么样的结构和性质呢？这节课我们就来学习这些内容。 〈投影展示〉 一、乙醇的物理性质
1、无色、有特殊香味的液体 2、沸点78℃，易挥发，比水轻 3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物 4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5% 〈讲述〉通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式： 或者 〈提问〉到底那一个正确呢？ 〈学生实验〉钠和乙醇的反应 根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH ——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。 二、乙醇的结构 而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H 键。并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。 〈提出新的问题〉为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？ 强调： （1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。 （2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O —H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。 由断键部位的组合，推出乙醇的众多化学性质（需要加以实验证明）： 三、乙醇的化学性质 展示乙醇和钠反应的微观模拟，并要求学生写出该反应的化学方程式。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。 乙醇的物性数据： 1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。有酒的气体和刺激性辛辣味。 2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C 3. 熔点：-11 4.3 °C (158.8 K) 4. 沸点：78.4 °C (351.6 K) 5. 在水中溶解时：p Ka =15.9 6. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C 7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气) 8. 折光率：1.3614 9. 相对密度(水=1)： 0.79 10.相对蒸气密度(空气=1)： 1.59 11.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃) 12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.5 13.临界温度(℃)： 243.1 14.临界压力(MPa)： 6.137 15.辛醇/水分配系数的对数值： 0.32 16.闪点(℃，开口)： 16.0 17.闪点(℃，闭口)： 14.0 18.引燃温度(℃)： 363 19.爆炸上限%(V/V)： 19.0 20.爆炸下限%(V/V)： 3.3 21.燃点（℃）：390~430 22.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.95 23.熔化热：(kJ/kg) ：104.7 24.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.8 25.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.42 26.沸点上升常数：1.03~1.09 27.电导率（s/m）:1.35×10-19 28.热导率（w/(m·k)）:18.00 29.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.00108 30.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.01 31.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.01 32.气相标准熵(J/mol·k)：280.64 33.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.7 34.气相标准热熔(J/mol·k)：65.21 35. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.54 36.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.98 37. 液相标准熵(J/mol·k)：161.04
§3-3生活中两种常见的有机物 第一课时：乙醇教学设计 一．教学目标 1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化。强化结构决定性质的化学思想。 2．通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。 3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。 二．教学重点 乙醇的结构和化学性质 三．教学难点 乙醇发生催化氧化反应的机理 四．教学方法 采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识 五．教学用具 多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。 六．教学过程 第一课时乙醇 【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入 【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。【板书】第三节生活中两种常见的有机物 一、乙醇 【板书】（一）乙醇的物理性质 【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质 【讨论】 【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等 【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种） 【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明 【实验】1、乙醇与金属钠反应 取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。 【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。 【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。 【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。
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教学环节教学内容教师活动学生活动 设计 意图 新 课导 入（2’）【导入新课】 世界卫生组织的事故调查显示， 大约50%-60%的交通事故与酒后 驾驶有关。 观察与思考： 那你如果是一名交警怎样来检验 酒驾呢？是看看哪个车轮转的太 快还是闻一闻酒味？ 情景导入： 为学生播放一 组图片，并提出 问题。 点评学生回 答，引导学生进 入新课。 观察教师展示的 图片，深刻领会 交通事故的危 害。 思考片刻，各小 组成员各抒己 见，带着问题进 入新课，激发学 生的学习的欲 望。 直观的 图片和 全国上 下最热 门的酒 驾问题 开篇，激 发学生 的学习 兴趣。 小组抢 答活动 能够充 分调动
探 索研究 性质 一（12’）性质一：乙醇与钠的反应 1．找两位同学辅助老师来演示乙醇与 钠的反应，其他同学认真观察实验现 象。 乙醇与钠反应的实验现象以及水与 钠反应现象的对比？ 2．分析现象，总结结论。 钠与水钠与乙醇 现 象 反应剧烈，开 始浮在液面 上，四处游动， 迅速熔化成小 球 反应缓慢，开 始时钠沉入 底部，表面产 生气泡，反应 过程中上下 浮动 结论乙醇中的羟基氢不如H2O中的 羟基氢活泼 实验演示： 强调实验中的 注意事项及重 点观察的地方， 实验结束并提 出相应问题。 巡回指导，并听 取各小组观点。 引导学生分析 结构的不同，共 同总结结论。 听取、指正学生 答案。 学生观察实验， 思考问题，各小 组抢答，表达自 己的观点。 在教师的引导 下，小组内讨论、 交流、分析实验 现象，与教师一 起总结出结论。 学生积 极性，活 跃课堂 气氛。 提高学 生的实 验探究 和动手 能力。 培养学 生的观 察能力， 强调与 3 / 11
乙醇的组成、结构与性质 高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆ 典例在线 生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。 （1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_______。 （2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件)，原子利用率是______________。 （3）属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。 A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH （4）乙醇能够发生氧化反应： ① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。 ②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________。【参考答案】（1）小 （2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 100% （3）D （4）①3 ②2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O 【试题解析】（1）考查乙醇的物理性质。 （2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。反应物完全转化为生成物，原子利用率是100％。 （3）A属于酚类，B属于芳香醇，D是醚类，F是二元醇。同分异构体是指分子式相同，而结构不同的化合物，乙醇的分子式为C2H6O，因此和甲醚互为同分异构体。 （4）乙醇燃烧的方程式为CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O，46 g乙醇是1mol，根据方程式可计算需要氧气3mol。乙醇含有醇羟基，可发生催化氧化，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。 解题必备 乙醇与金属钠的反应注意事项： （1）在乙醇分子中，被钠取代的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。 （2）虽然CH3CH2OH中羟基中的氢能被取代，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+。
卤代烃的化学性质 Prepared on 24 November 2020
卤代烃的化学性质；乙醇 1. 卤代烃（溴乙烷）的主要化学性质： （1）水解反应 （2）消去反应 2. 乙醇： （1）组成与结构 （2）物理性质 a. 色、态、味：通常情况下，无色液体，有特殊香味。 b. 溶解性：与水混溶，本身是常用的有机溶剂。 c. 杀菌、消毒：75%<体积分数，乙醇水溶液，可作医用酒精。（3）化学性质 a. 与活泼金属反应 b. 取代反应 c. 消去反应 d. 氧化反应 或 （此反应可视为以下两步： （4）制备 a. 饮用酒：以淀粉为原料，在生物催化剂作用下转变为乙醇。【疑难解析】 例1. 如何理解溴乙烷发生水解反应和消去反应所需的条件 解析：
（1）碱性条件：因为反应的机理需OH－参与反应历程，也可以从碱可以和生成的HBr反应，从而推动反应进行来理解。 （2）条件差异：水解必须有水参与，醇的NaOH溶液自然不能水解，而只能消去。 例2. 如何从化学键的断裂理解乙醇的化学性质 解析： 从结构上看，乙醇分子中存在5种不同的化学键。其中②为非极性键。在反应中，表现为极性键断裂。 与活泼金属反应：⑤断裂 与HBr反应：④断裂 生成乙醚：一个乙醇分子断⑤，另一个乙醇分子断④ 消去反应：①、④断裂 催化氧化：③、⑤断裂 【例题分析】 例1. 是否所有的醇都可以发生消去反应和催化脱氢反应试举例说明。 解析： 分析反应的实质，归纳反应对醇的结构要求。 例2. 以溴乙烷为主要原料，如何合成1,1,2,2-四溴乙烷（其它试剂可任选）写出各步化学方程式。 解析：
生成1,1,2,2-四溴乙烷有两种途径：（1）CH≡CH和Br2加成；（2）CH3CH3和Br2取代，由于取代反应不好控制，生成的是多种取代产物的混合物，故选择（1）。 要生成CH≡CH，必须采用消去的反应，如果从饱和卤代烃开始应进行两步消去，故应先生成1,2-二溴乙烷。同理不难逆推得结果： 例3. 甲醇和乙醇的混合物与浓H2SO4共热可生成的有机物最多有（） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 解析： 分类： 在浓H2SO4加热条件下生成有机物，对醇而言，反应有两种： 共4种，选C。 【模拟试题】 一. 选择题。 1. 物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是（） A. C H 22 B. C H O 26 C. C H 46 D. C H 24 2. 饱和一元醇的通式是（） A. C H O n n 2 B. C H O n n 21 + C. C H O n n 22 - D. C H O n n 22 + 3. 下列物质中，互为同系物的是（） A. 甲烷和乙烯 B. 甲醇和乙二醇 C. 甲醚和乙醇 D. 甲醇和乙醇 4. 严禁用工业酒精配制饮用酒，是因为其中含有（） A. 甘油 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 甲醇
名称 中文名称： 无水乙醇 中文别名： 无水酒精，绝对酒精 英文别名： DehydratedAlcohol，Ethanoldenatured，Ethanol，Spiritofwine，Alcoholanhydrous，Ethylalcohol，Grainalcohol，Anhydrousalcohol，Dehydratedalcohol，Ethylhydrate 化学式 结构简式： C2H5OH 分子式： C2H6O 相对分子质量 46.07 性状 无色澄清液体。有愉快的气味和灼烧味。易流动。极易从空气中吸收水分，能与水和氯仿、乙醚等多种有机溶剂混溶。能与水形成共沸混合物(含水 4.43%)，共沸点78.15℃。相对密度(d204)0.789。熔点-114.1℃。沸点78.5℃。
折光率(n20D)1.361。闪点(闭杯)13℃。易燃。蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限3.5%～18.0%(体积) 储存 xxxx干燥保存。 用途 溶剂。分析镍、钾、镁及脂肪的酸价。萃取剂。脱水剂。清洗剂。 xx 贮于低温通风处，远离火种、热源。与酸类、胺类分储。误食，饮温水，催吐。 灭火： 抗溶性泡沫、二氧化碳、干粉、砂土。 灭火方法 燃烧性： xx 闪点（℃）：12 爆炸下限（%）：3.3 爆炸上限（%）：19.0 引燃温度（℃）：363 最大爆炸压力（MPa）：0.735 灭火剂： 抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
灭火注意事项： 尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持容器冷却，至灭火结束。紧急处理 吸入： 迅速脱离现场至新鲜空气处。就医。 误食： 饮足量温水，催吐，就医。 皮肤接触： 脱去被污染衣着，用流动清水冲洗。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 编辑本段理化常数 xx： absolute alcohol;anhydrous ethanol CAS：64-17-5 分子式： C2H6O 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 官能团： —OH（羟基）
乙醇的结构与性质 1.下列关于乙醇的说法中，不正确的是() A．乙醇是无色透明、有特殊香味的液体 B．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇属于烃类物质 D．无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水 2.下列关于乙醇的说法中，正确的是() A．碘单质难溶于水易溶于乙醇，因而可用乙醇从碘水中萃取碘 B．白酒、红酒中均含有酒精。 C．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)化学式相同，化学性质相似。 D．乙醇经还原可生成乙醛 3.下列说法正确的是() A．乙醇易溶于水，难溶于有机溶剂 B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中二氧化碳气体的排放 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D．乙烷、乙醇都能与钠反应生成氢气 4.为减少汽车尾气对大气造成的污染，目前市场上推出了使用乙醇汽油(在汽油中加入适量乙醇)的汽车。下列叙述错误的是() A．乙醇汽油是一种化合物 B．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放 C．乙醇充分燃烧生成CO2和H2O D．用粮食发酵可制得乙醇 5.关于乙醇的说法中正确的是() A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 6.质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g 的是() A．盐酸 B．二氧化碳 C．硝酸 D．乙醇 7.下列关于乙醇的说法不正确的是() A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 8.化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质：X＋Na―→慢慢产生气泡；X＋乙酸―→有香味的产物Y。以下判断正确的是() A． X的结构简式为CH3OCH3 B．香味产物Y的分子式为C4H10O3 C． X可由乙烯通过加成反应制得 D． X、Y和乙酸均能与烧碱反应 9.按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)()
乙醇的性质 酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇，分子式C2H5OH，因为它的化学分子式中含有羟基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。凝固点-117.3℃。沸点78.2℃。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。酒精在70％(V)时，对于细菌具有强列的杀伤作用．也可以作防腐剂，溶剂等。处于临界状态（243℃、60kg／CM·CM）时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。由于它的溶液凝固点下降，因此，一定浓度的酒精溶液，可以作防冻剂和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。 酒精 主要成分：乙醇 外观与性状：无色液体，有酒香。 燃点(℃)：75
熔点(℃)：-114.1 沸点(℃)：78.3 相对密度(水=1)：0.79 相对蒸气密度(空气=1)： 1.59 饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃) 燃烧热(kJ/mol)：1365.5 临界温度(℃)：243.1 临界压力(MPa)： 6.38 闪点(℃)：12 引燃温度(℃)：363 爆炸上限%(V/V)：19.0 爆炸下限%(V/V)： 3.3 乙醇：中闪点液体（闪点12℃） 危险特性：易燃、易爆、爆炸极限（3.3-19.0%），遇到明火易燃。 消防方法：用水，二氧化碳、纱布、干粉、雾状水，用水冷却容器 储存：阴凉通风，远离热源，明火，与氧化剂隔离储存。避免阳光照射 酒精储罐泄露应采取如下紧急措施：
《乙醇结构和性质的探究》教学设计 信宜三中黄耀鸿 一、教学设计思路 本节教材内容较少，学生在生活中对乙醇又有一定的了解，若按教材内容简单设计和施教，只让学生了解乙醇的分子结构和主要的性质，就难以激发学生的学习兴趣。为了更好的激发学生的求知欲望，又能体现新课程的三维目标。本课采用生活情境模式，充分体现化学和生活的紧密联系。通过讲解乙醇的在生活中的存在、用途以及它的性质、结构，让学生以乙醇作载体去体会有机化学学习的内容和特点。 二、教材分析 《生活中两种常见的有机物》是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2模块中第三章《有机化合物》中的内容，本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物——乙醇。在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；通过这一节的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式。因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。 三、学情分析 从学生心理情况看，由于本单元知识都是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，，容易激起学生的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会有很大帮助。 从学生学习能力上看，经过高一上半个学期的学习，学生已经初步具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但是关于乙醇的结构在初中学生没有接触，所以要让学生在认识乙醇球棍模型和比例模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基官能团的作用，加深对乙醇结构的认识。 四、教学目标： 1、知识与技能： (1)了解乙醇的组成、结构，主要性质 (2)了解乙醇在日常生活中的应用 (3) 掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应 2、过程与方法： (1)运用观察法、实验探究法学习乙醇的性质 (2)体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用情感与态度：让学生感受化学知识与生活联 系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。 (3)在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力3、情感态度与价值观： (1)让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。 (2)学习乙醇的好、坏两方面用途，教会学生认识数据具有两面性，要辩证的看待事物。
乙醇的物理化学性质，结构方程式 wjzzmwssg|Lv4|被浏览46次|来自360安全卫士 2013-07-16 3:24 满意回答 检举|2013-07-16 23:17 无色透明液体。有特殊香味。易挥发。能与水、溶剂。有机合成。各种化合物的结晶。洗涤剂。萃取剂、食用酒精可以勾兑白酒、用作粘合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂、等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。化学性质：1.酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。）2.还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。3.酯化反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。 C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢” 4.与氢卤酸反应乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2O H + HBr → CH3CH2Br + H-OH C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。5.消去反应和脱水反应乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O （2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃浓硫酸）2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）脱氢反应；乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛 称：乙醇;酒精;ethyl alcohol;ethanol 国标编号32061 CAS号64-17-5
第二课时、乙醇和醇的化学性质 基础知识梳理 一、乙醇的物理性质（亲水基介绍） 怎样从工业乙醇96%得到无水乙醇： 二、乙醇的结构：分子式：结构式：结构简式：官能团： 三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应： 实验一：取一小烧杯，取少量的乙醇，加入绿豆大小的一块钠，观察现象，再滴入酚酞，观察现象？ 写出方程式： （1）钠和乙醇的反应： （2）乙二醇和钠的反应 2、乙醇和溴化氢加热 3、乙醇的消去反应：实验二：探究乙醇消去反应（阅读教材51页实验3——1） 实验室制备乙烯的装置：（分析课本上装置，指出每个装置的作用） （1）实验室制备乙烯用到的药品是：体积比是多少？怎样配制混合液体： （2）为什么要迅速加热到170摄氏度，且稳定在170摄氏度左右？ （3）浓硫酸有脱水性，可以使乙醇脱水，实验室制备乙烯加热温度过高，时间太长往往会混合液会变黑且闻到刺激性气味的气体，请分析可能发生的副反应？ （4）实验室怎样收集乙烯？ （5）反应原理是：断键分析 讨论1：学生活动 1、根据乙醇消去反应的断键分析，所有的醇都能消去反应吗？如不是，举例写出3种不能发生消去反应的醇的结构简式. 2、醇发生消去反应一定只能生成一种烯烃吗？如果不是，请你写出一种醇，消去反应可能生成两种烯烃。 4、乙醇氧化反应： （1）乙醇哦催化氧化：实验三：乙醇的催化氧化： 将一螺旋状的铜丝，再酒精灯上加热，现象是：趁热插入无水乙醇中，现象是：反复几次，闻到一股：
反应的过程为：第一步： 第二步： 总反应为： 讨论2：学生活动： 根据乙醇催化氧化断键的规律分析，是否所有的醇都能催化氧化？举例写出2种不能发生催化氧化的醇的结构简式： 完成方程式： （1）1—丙醇的催化氧化： （2）2—丙醇的催化氧化 （3）乙二醇的催化氧化 归纳：从醇分子结构分析，醇催化氧化的规律： （2）将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，现象：原因是： 将乙醇滴加到酸性重铬酸钾溶液中，现象：原因是： 这一个过程又可以分步表示为： （3）乙醇的燃烧反应： 总结归纳：有机物的氧化反应或还原反应 氧化反应：有机物分子中：或的反应 还原反应：有机物分子中或的反应。5、酯化反应：写出乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯的方程式 五、醇的同分异构体的书写 1、写出符合分子式C5H12O属于醇且满足以下条件的醇的同分异构体的结构简式 （1）能催化氧化成醛 （2）不能催化氧化 （3）催化氧化称酮 （4）不能发生消去反
教学环节教学内容教师活动学生活动 设计 意图 新 课导 入（2’） 探索研【导入新课】 世界卫生组织的事故调查显示， 大约50%-60%的交通事故与酒后 驾驶有关。 观察与思考： 那你如果是一名交警怎样来检验 酒驾呢？是看看哪个车轮转的太 快还是闻一闻酒味？ 情景导入： 为学生播放一 组图片，并提 出问题。 点评学生回 答，引导学生 进入新课。 观察教师展示的 图片，深刻领会 交通事故的危 害。 思考片刻，各小 组成员各抒己 见，带着问题进 入新课，激发学 生的学习的欲 望。 直观的 图片和 全国上 下最热 门的酒 驾问题 开篇， 激发学 生的学 习兴 趣。 小组抢 答活动 能够充 分调动 学生积 极性，
究性质一 （12’） 探索 研究性质二 （10’）性质一：乙醇与钠的反应 1．找两位同学辅助老师来演示乙醇 与钠的反应，其他同学认真观察实验 现象。 乙醇与钠反应的实验现象以及水与 钠反应现象的对比？ 2．分析现象，总结结论。 钠与水钠与乙醇 现 象 反应剧烈，开 始浮在液面 上，四处游 动，迅速熔化 成小球 反应缓慢，开 始时钠沉入底 部，表面产生 气泡，反应过 程中上下浮动 结论乙醇中的羟基氢不如H2O中的 羟基氢活泼 3、写出反应方程式及反应类型？ 2CH 3 CH 2 —O—H +2Na →2CH 3 CH 2 ONa 实验演示： 强调实验中的 注意事项及重 点观察的地 方，实验结束 并提出相应问 题。 巡回指导，并 听取各小组观 点。 引导学生分析 结构的不同， 共同总结结 论。 听取、指正学 生答案。 学生观察实验， 思考问题，各小 组抢答，表达自 己的观点。 在教师的引导 下，小组内讨 论、交流、分析 实验现象，与教 师一起总结出结 论。 活跃课 堂气 氛。 提高学 生的实 验探究 和动手 能力。 培养学 生的观 察能 力，强 调与水 反应现 象的对 比，加
《乙醇的结构与性质》教案 1、烃的衍生物的概念： 2、官能团的概念： 3、常见的官能团： 4、将要学习的烃的衍生物： 二、乙醇的组成的结构 1、组成表示： 分子式结构式结构简式电子式 2、写出乙醇的同分异构体的结构简式。 3、试分析乙醇中有哪些基团。 三、乙醇的物理性质 1、物理特性： 2、几种常用酒精的乙醇含量： 3、怎样从工业酒精制备无水酒精？（此操作与工业上制备什么物质相似） 四、醇的化学性质（从组成乙醇的基团和官能团去分析理解，写方程式并标明 其断键方式） 1、乙醇中的取代反应： （1）与金属反应： 演示实验：钠分别与乙醇、水反应。 比较反应速度及羟基上氢的活泼性。 练习：乙醇与镁反应： （2）与氢卤酸反应： 练习：乙醇与碘化氢反应： （3）乙醇分子间的脱水反应： 2、乙醇的氧化反应： （1）在空气中燃烧： （2）在铜或银存在下催化氧化： 演示实验：将铜丝加热插入乙醇中，反复操作多次。观察现象，闻气味。 写出方程式，分析催化剂与中间产物。 3、乙醇的消去反应： 五、乙醇的用途
六、乙醇的工业制法 1、发酵法：（写过程） 2、乙烯水化法：（写方程式） 七、问题讨论 1、比较金属钠分别水和乙醇中的反应速度快慢？ 2、下列反应属于消去反应的是： （1）ClCH2CH2CH2CH2Cl + 2Na 2NaCl + CH2—CH2 CH2—CH2（2）CH3CH2Br + NaOH CH2==CH2↑+ NaBr + H2O 3、怎样检验乙醇中所含的少量水？ 4、试分析在乙醇的性质反应中，乙醇分子的断键方式。 5、将3.2克有机物X在足量氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水蒸气， 将其生成物依次通过浓硫酸和碱石灰时，测得浓硫酸、碱石灰依次增重 4.4克和3.6克，求X最简式。若其蒸气的密度与相同条件下的氧气相同。写出X分子式。