初三化学下册知识点复习梳理归纳
第八单元 金属 合金 金属资源
课题一 金属材料
一、金属材料：
纯金属（90多种） 合金 （几千种）
1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
。 3）有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。 （2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。 （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。
（5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。 （7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。 （9）锂：密度最小的金属。 4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：
合金是混合物)
因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质：
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg +O 2
点燃
2MgO 2Mg +O 2 == 2MgO 注：MgO ：白色固体
1、金属材料
4Al +3O 2 点燃
2Al 2O 3 4Al +3O 2 == 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体
3Fe + 2 O 2
点燃
Fe 3O 4 2Cu + O 2 △
2CuO 注：CuO ：黑色固体
注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应
的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 （2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 == 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H 2SO 4 + Mg == MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg == MgCl 2+ H 2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
3H 2SO 4 + 2Al == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl 3+ 3H 2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
H 2SO 4 +Zn == ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn == ZnCl 2 + H 2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。
H 2SO 4 + Fe == FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe == FeCl 2+ H 2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
3、金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素）
Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (这也是“湿法冶铜”的原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al + 3CuSO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4、FeCl 2溶液：浅绿色
②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应：
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。 三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。 （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K 、Ca 、Na 除外）
课题三、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼：
1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C + O 2
点燃
CO 2 C + CO 2 2CO
3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、书上图8-20需注意： （1）实验开始时先通CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO 与空气混合加热（可能会发生爆炸）。
高温
高温
（2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。
（3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO2。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）。
5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。
二、铁的锈蚀：
（1）铁生锈的条件是：铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）。
（铜生铜绿的条件：铜同时与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。
三、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
2、意义：节约金属资源，减少环境污染。
第九单元溶液
课题一、溶液的形成
一、溶液：
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。
（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
4、、溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二、乳浊液与乳化：
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。
三、物质溶解时的热效应：
（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。
（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。
课题二、溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液：
1、概念：
饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3
注：（1）Ca(OH)2
（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。
（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度：
1、固体的溶解度：
（1）溶解度的定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量）
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g 。含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线：
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。。
2、气体的溶解度：
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四要素：①条件：压强为101kPa 一定温度②标准：1体积水③状态：达到饱和④单位：升
（2）影响气体溶解度的因素：①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离：
（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。 （2）结晶法：分离几种可溶性物质。 结晶的两种方法：
①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl （如海水晒盐）。 ②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO 3 。
课题三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式：
2
溶质质量分数×100%（C < S ）（注：S 表示固体物质的溶解度）
3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法： （1）用固体配制：
①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：
①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元 酸和碱 课题一 常见的酸和碱
一、酸碱指示剂：
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。 31、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途： 注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。
（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）金属+ 酸==盐+ 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H 2SO
4
+ Fe == FeSO
4
+ H
2
↑ 2HCl + Fe == FeCl
2
+ H
2
↑
（3）金属氧化物+ 酸==盐+ 水
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）碱+ 酸==盐+ 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
三、常见的碱：
（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（4）CaO 、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：
CaO：生石灰
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物+ 碱==盐+ 水
2NaOH + CO
2== Na
2
CO
3
+ H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH + SO2== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3== Na2SO4 + H2O
（3）酸 + 碱== 盐 + 水
NaOH + HCl == NaCl + H 2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4+ 2H 2O
四、溶液的导电性：
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。 酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO 3)
碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠 2
、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子 盐 金属离子 + 酸根离子
注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。
碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。 4、几种离子的检验：
H + 变红 OH - 变红
Cl - 白色沉淀 沉淀不溶解 SO 42- 白色沉淀 沉淀不溶解
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
一、中和反应：
1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应： 酸 + 碱== 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl 2 + 2H 2O H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O
2、实质：OH －
+H + == H 2O 3、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 二、溶液酸碱度的表示法——pH ： 1、PH 值的范围：0----14
在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 2、PH 值与溶液酸碱性的关系：
PH=7 溶液呈中性 例如：H 2O NaCl 溶液 Na 2SO 4溶液 PH ＜7 溶液呈酸性，PH 越小酸性越强 例如：酸溶液 PH ＞7 溶液呈碱性，PH 越大碱性越强 例如：碱溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液
石蕊试液 酚酞试液 AgNO 3溶液 稀硝酸 BaCl 2溶液 或Ba(NO 3)2溶液
稀硝酸
3、改变溶液PH值的方法：
（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；
加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。
（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；
加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。
4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。
5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。
第十一单元盐化肥
课题一、生活中常见的盐
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
1、碳酸钙的化学性质：
（1）与酸的反应：CaCO 3+2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+H 2O （2）高温分解：CaCO 3
高温
CaO + CO 2 ↑
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应： Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
NaHCO 3 + HCl == NaCl +CO 2↑+H 2O 碳酸根离子的检验：
CO 32－
无色气体 石灰水变浑浊
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：
检验（1）加入稀HCl ，若有无色气泡产生，则存在CO 32－
（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO 32－
（3）加入CaCl 2或C a (N O 3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO 32－
三、盐的性质：
1、酸、碱、盐的溶解性： （1）酸：大多数都可溶。
（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 （3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余都可溶； 氯化物除AgCl 难溶外，其余都可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO 4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 2、盐的化学性质：
（1）盐（可溶）+ 金属1 == 金属2 + 新盐（条件：金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外） 反应类型：置换反应
Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶铜”原理)
2Al + 3CuSO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag （2）盐 + 酸 == 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+ 2HCl
2HCl + Na 2CO 3 == 2NaCl + CO 2↑+ H 2O 2HCl + CaCO 3 == CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O HCl + NaHCO 3 == H 2O + NaCl +CO 2↑ HCl + AgNO 3 == HNO 3 + AgCl ↓ （3）盐 + 碱 == 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 现象：出现蓝色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl 3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）
稀HCl
澄清石灰水 这两个反应可用检验NaOH 是否变质
Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
（4）盐 + 盐 == 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 现象：出现白色沉淀 Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
四、复分解反应：
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。
4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水 碱 + 酸 == 盐 + 水 RHCO 3 /RCO 3 + 酸 == 另一种盐 + CO 2↑+ H 2O 离子种类
检验方法（所加试剂）
现 象
Cl －
先加AgNO 3溶液，再加稀HNO 3
产生白色沉淀
SO 42－
先加Ba(NO 3)2（或BaCl 2）溶液，再加稀HNO 3 产生白色沉淀
CO 32－ 先滴加稀HCl ，再将气体通入澄清的石灰水中 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 OH － 滴加无色酚酞试液 试液变红 H ＋ 滴加紫色石蕊试液
试液变红
NH 4＋
先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验
有无色气体产生，试纸变蓝
课题二、化学肥料
一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：
1、氮肥： （1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶发黄。 （2）常用氮肥：
含N 量
使用注意事项
NH 4HCO 3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木
灰、熟石灰等）混合施用
NH 4NO 3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸
(NH 4)2SO 4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH 4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH 2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物） NH 3. H 2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH 3↑ NaNO 3
（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 2、钾肥： （1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄。
KCl
（2）常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K 2CO 3）， 呈碱性。
3、复分解反应的类型
这三种复分解反应一定能发生
K 2SO 4：长期使用会使土壤酸化、板结。
3、磷肥：
（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。 缺磷：生长迟
缓，产量降低，根系不发达。 （2）常用磷肥： 磷矿粉 Ca 3(PO 4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙 Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4 不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰)混合施用。。 重过磷酸钙 Ca(H 2PO 4)2
4、复合肥：含N 、P 、K 中的两种或三种。 KNO 3
NH 4H 2PO 4 不能与碱性物质混合施用 (NH 4) 2HPO 4
三、使用化肥、农药对环境的影响： 1、使用化肥、农药对环境的影响：
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 （2）大气污染：NO 2、NH 3、H 2S 、 SO 2 。
（3）引起水体污染 ：N 、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。 2、合理使用化肥：
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。 （2）农家肥和化肥合理配用。
五、NH 4+的检验：
试剂：碱（NaOH 、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。 NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3↑+H 2O
第十二单元 化学与生活 课题一 人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）。 一、蛋白质：1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。 植物的种子（如花生、大豆）。
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。
4、人体蛋白质代谢：
摄入 胃肠道+CO 2+H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸
水解人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)：
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成。
作用：运输O2和CO2的载体。
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白。
CO中毒机理：血红蛋白与
CO结合能力比与O2结合能力强200
倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂。
特点：高效性、选择性、专一性。
淀粉酶麦芽糖酶
例：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）。
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。
引起变质的因素物理：高温、紫外线等。
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类：
1、功能：是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
2、组成：由C、H、O三种元素组成。
3、常见的糖：
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
（2）葡萄糖C6H12O6 （
呼吸作用：C6H12O6+6O2+6H2O 供机体活动和维持体温需要.
光合作用：6CO2+6H26H12O6+6O2
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。
三、油脂：
1、分类：植物油脂：油动物油脂：脂肪
2、功能：维持生命活动的备用能源(储存能量)。
3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。
★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。
四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。
1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等。
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
缺V A ：夜盲症缺V C ：坏血症
课题二化学元素与人体健康
一、组成人体的元素： 50多种
常量元素（11种）在人体中含量>0.01% C、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 微量元素在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
1、钙： 99%在于骨骼和牙齿中。
（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。
（2）钙过多：结石、骨骼变粗。
过少：青少年佝偻病、发育不良。
老年人骨质疏松。
（3）补钙产品：葡萄糖酸钙。
2、钠和钾：
（1）Na+存在于细胞外液，K+存在于细胞内液。
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）。
三、人体中的微量元素：必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等
课题三有机合成材料
一、有机化合物：
物质按是否含有碳元素无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物：
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式有很多种。
3、有机物按相对分子质量大小有机小分子化合物，如：CH
4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等。
有机高分子化合物（有机高分子），如：蛋白质、淀粉等。
二、有机合成材料：
1、有机高分子材料：
（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。
合成有机高分子材料塑料
（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶。
合成橡胶
（2）高分子材料的性质：
热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）。
热固性如：电木。
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护：
（1）危害：①破坏土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
（2）解决途径: ①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料。（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。
最新整理初中语文期末复习语文学霸提分笔记：七年级下册第一单元生字词识记与测试精品学习资料总目录 期末复习语文学霸提分笔记：七年级下册第一单元生字词 【知识清单】 《邓稼先》。 1．汉字注音。 元勋(xūn)鲜为人知(xiǎn)孕育(yùn)谣言(yáo) 昼夜（zhòu）鞠躬尽瘁(cuì)罗布泊(pō)曛(xūn) 选聘（pìn）至死不懈(xiè)邓稼先(jià)铤(tǐng) 殷红（yān）妇孺皆知（rú）无垠（yíng）萦带（yíng） 2．解释词语。 可歌可泣：值得歌颂，使人感动得流泪。指悲壮的事迹使人非常感动。 鲜为人知：很少被人知道。 当之无愧：毫无愧疚地接受（名声、荣誉等）。 马革裹尸：用马皮把尸体包裹起来，指军人战死于战场。 鞠躬尽瘁，死而后已：兢兢业业，不辞辛劳，直到死了为止。形容辛勤地贡献自己的一 切。鞠躬：弯着身子，表示恭敬谨慎。尽瘁：竭尽劳苦；瘁：辛劳。已，止。 家喻户晓：每家每户都明白、都知道。喻，明白、了解。晓，知道。 截然不同：断然不一样，形容毫无共同之处。截然，分明地，显然地。 层出不穷：接连不断地出现。层，重迭，重复。穷，穷尽。 《说和做》
1．汉字注音。 典籍(jí)赫然(hè)仰之弥高(mí)锲而不舍(qiè) 慷慨(kǎi)淋漓(lí)目不窥园(kuī)兀兀穷年(wù) 无暇(xiá)迭起(dié)沥尽心血(lì)迥乎不同(jiǒng) 2．多音字读音。 校订（jiào）弹壳（ké）宝藏（zànɡ）行列（hánɡ） 校壳藏行 校规（xiào）地壳（qiào）躲藏（cánɡ）行动（xínɡ） 3．解释词语。 诗兴不作：写诗的兴致减少了。作，兴起。 锲而不舍：不停地雕刻，比喻有恒心，有毅力。锲，刻。 目不窥园：形容专埋头读书。 兀兀穷年：用心劳苦地一年到头这样做。兀兀，用心劳苦的样子。 沥尽心血：比喻用尽心思。多形容为事业、工作、文艺创作等尽心竭力。心不在焉：心思不在这里。指思想不集中。 群蚁排衙：文中指整齐地排列着。 迥乎不同：很不一样。迥，差得远。 一反既往：与以往完全不同。既，已经。 潜心贯注：全身心、全部精力集中做某事。潜，隐藏的。 气冲斗牛：形容气势之盛可以直冲云霄。 《回忆鲁迅先生》 1.汉字注音。 （1）注意下列加点字的读音。
高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容 在学习的过程中，经常对所学过的内容进行梳理总结是非常重要的，那么对于高一学生来说，如何整理化学知识点呢?下面给大家带来高一化学知识点归纳，希望对大家有所帮助。 高一化学知识点归纳 一、研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序： 3.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、电解质和非电解质 1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。 2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质(弱电解质) ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 三、钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3放肆吧 https://www.doczj.com/doc/d511264102.html, 四、以物质的量为中心的物理量关系
中考状元笔记 物理
初中学霸提升成绩的 16 个习惯 1、记忆习惯。一分钟记忆，把记忆和时间联系起来，这里还含有注意的习惯。一分钟写多少字，读多少字，记多少字，时间明确的时候，注意力一定好。把学习任务和时间联系起来，通过一分钟注意、记忆来培养学习习惯。 2、演讲习惯。让自己会整理、表达自己的思想，演讲是现代人应该具有的能力。 3、读的习惯。读中外名著或伟人传记，与高层次的思想对话，每天读一、两分钟，与大师为伍，很多教育尽在不言中，一旦形成习惯，自己会终生受益。 4、写的习惯。写日记，有话则长，无话则短，通过日记可以看出一个人有没有能力，有没有思想，有没有一以贯之的品质。 5、定计划的习惯。凡事预则利、不预则废。后进生毛病都出在计划性不强，让人家推着走，而优秀的自己长处就在于明白自己想要干什么。 6、预习习惯。让自己学进去，感受学习、探索、增长能力的快乐。所以请各位同学一定要培养自己预习的习惯。 7、适应老师的习惯。自己同时面对各学科教师，长短不齐、在所难免。自己要适应老师，与老师共同进步，不要稍不如意就埋怨环境。 8、大事做不来，小事赶快做的习惯。这也是非常要紧的一个习惯。尖子自己做尖子的事，后进自己别盲目攀比。大的目标够不到，赶快定小的目标。难题做不了，挑适合你的容易做的题去做。人生最可怕的就是大事做不来，小事不肯做，高不能成，低不肯就，上得去、下不来。所以要让我们的自己永不言败。 9、自己留作业的习惯。老师留的作业不一定同时适应所有同学。同学们要让自己做到脚踏实地、学有所得，从自己的实际出发，为自己布置作业。 10、错题集的习惯。每次考试之后，90 多分的、50 多分的、30 多分的同学，如何整理错题？扔掉的分数就不要了，这次30 分，下次40 分，这就是伟大的成绩。找到可以接受的类型题、同等程度的知识点研究一下提高的办法。整理错题集是很多同学公认的好习惯。 11、出考试题的习惯。自己应该觉得考试不神秘。高中自己应该会出高考试题，初中自己会出中考试题。 12、筛选资料、总结的习惯。自己要会根据自己实际，选择学习资料。 十二个习惯，不要求齐头并进，每个同学要有自己的特点，让老师以教书为乐，让自己以学习为快乐。这快乐要建立在养成这些良好习惯的基础上。祝大家更多地享受到学习的快乐！
初中化学学习方法（学霸经验） 一、勤于预习，善于听课做笔记 要想学好化学，必须先了解这门课程。为此，同学们可以利用暑期把化学课本先通览一遍，也许妙趣横生、图文并茂的化学课本会深深地吸引你。课前也一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。 二、常复习，多记忆 课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。 现行初中化学课本中有五六十个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。 三、吃透课本，联系实际 以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。经常选读是指有选择性的阅读那些重要的或难以全面理解的内容。同时通过多种形式的阅读，还有助于提高自学能力。 初中化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，
越学越爱学。 四、重视实验，培养兴趣 化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。这就要求我们要认真、细致地观察老师的演示实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。同时，认真做好学生实验、趣味实验以及家庭小实验，积极参加化学课外活动，如参观、讲座、化学游戏等，主动培养自己学习化学的兴趣。 初中化学学不好的原因 被动学习:制定计划、课前自学、专心听课、及时复习和独立作业，可以把学习变被动为主动。 学不得法:学习一定要讲究“活”，只看书不做题不行，埋头做题不总结积累不行，对课本知识既要能钻进去，又要能跳出来，结合自身特点，寻找最佳学习方法.华罗庚先生倡导的“由薄到厚”和“由厚到薄”的学习过程就是这个道理. 不重视基础:基本知识、基本技能和基本方法的学习与训练，是更进一步掌握知识的关键。 不会听讲:老师上课都要讲清知识的来龙去脉，分析重点难点，突出思想方法.所以一定作好课前准备:A物质准备B生理准备C心理准备D知识准备 缺乏自信:如果该生充满自信，在困难面前不气馁，经得起失败的打击和挫折，才能在学习中使自己的能力、水平得到正常发挥。
【3个老师】初中三年级学霸化学笔记，不看后悔第一章化学的魅力 1.1 化学使世界更美好 化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。 一、化学促进社会发展 ?古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药 ?近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质 ?现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物 ?未来：绿色化学、多学科应用 二、物质的变化 1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸） 2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧） 3、两种变化的区别与联系 ?联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。 ?区别（判断依据）：有无新物质生成 ?判断以下变化属于物理变化还是化学变化 吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化 物理变化：1、3、5、8 化学变化：2、4、6、7、9、10 ?爆炸可为物理/化学变化 三、体验化学变化 ?实验一 ?步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。 ?现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀） ?化学反应式 ?注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石 ?实验二 ?步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。 ?现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。 ?文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙 ?化学反应式（复分解反应） ?实验三 ?步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。 ?现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。
第4课 孙权劝学 《资治通鉴》是司马光主持编纂的一部编年体通史，记载了从战国到五代共1362年间的史事。神宗以其“鉴于往事，有资于治道”，命名为《资治通鉴》，即为统治阶级提供政治借鉴。司马光（1019-1086），字君实，陕州夏县（现在山西省夏县）人。北宋（朝代）政治家、史学家。有《司马文正公集》。 2.字词（句）清单 （1）生难字 卿（q īng ） 岂（q ǐ） 涉猎（sh è） 孰（sh ú） 遂（su ì） 邪（y é） 更（g ēng ） （2）通假字 ①卿今当涂掌事：“涂”通“途”，道路的意思。 ②孤岂欲卿治经为博士邪（“邪”同“耶”，语气词） （3）古今异义 ① 治经为博士 古义：当时专掌经济学传授的学官。 今义：学位的最高一级 ② 见往事耳 古义：历史。 今义：过去的事情。 3.特殊句式 （1）状语后置 蒙辞以军中多务： “蒙（以军中多务）辞”的倒装，译文是：吕蒙用军中事务繁多来推托。 （2）反问句 孤岂欲卿治经为博士邪? 译文是：我难道想要你研究儒 本文通过孙权劝勉吕蒙学习的故事，体现了孙权关心下级，耐心说服，不以权势压人的品德，赞扬了吕蒙虚心听劝且努力学习并有所成就，告诉我们：“开卷有益”的道理。 2.疑难探究 （1）孙权是怎样劝吕蒙学习的？从劝解的过程中，可以看出孙权是一个什么样的人？ 孙权首先要求吕蒙：“卿今当涂掌事，不可不学！”既表现 出对吕蒙的殷切爱护，又带有居高临下的王者权威。孙权 实事求是，根据实际情况，不要求吕蒙“治经为博士”， 而是要他“但当涉猎，见往事耳”，又联系自己在学习中 所受的教益劝解吕蒙：“卿言多务，孰若孤？孤常读书， 自以为大有所益。”孙权以自身为例，晓之以理、动之以 情地层层劝解。他可以和部将就非军事、非政治的话题进 行交谈。由此可见，孙权平易近人。他对部将严格要求， 为提高屡立战功的吕蒙的素质，而谆谆教导。他具有王者 的风范。 （2）文章中心既为劝学，为什么不详写吕蒙学习的具体 情况和通过学习后他的论议的高妙？ 文章的中心在于表现通过学习使人发生巨大变化，只要能 表现出这种变化就能突出促进这一变化的动因——学习 的巨大作用。文章没有铺叙吕蒙学习的具体状况和他的论 议，但通过鲁肃的“大惊”、评价、做法，已非常明显地 表现出吕蒙的巨大变化，而这一变化正是学习促成的。这 已能突出学习的重要和功用。 （3）鲁肃为什么与吕蒙“结友”? 鲁肃之所以主动与吕蒙“结友”，是因为鲁肃为吕蒙的才 略所折服而愿与之深交，表明鲁肃敬才、爱才，二人情投 意合。 3.写法借鉴 （1）记事简练。全文只写了孙权劝学和鲁肃“与蒙论议”两个片断。写孙权劝学，着重以孙权的劝说之言来表现其 善劝，而略去吕蒙的对话，仅以“蒙辞以军中多务”一句写吕蒙的反应，并仅以“蒙乃始就学”一句写吕蒙接受了劝说；写鲁肃“与蒙论议” ，着重以二人富有风趣的一问一答，来表现吕蒙才略的惊人长进，而略去二人“论议”的内容，并仅以“肃遂拜蒙母，结友而别”一句作结。 （2）用对比的手法来突出文章中心。文章开篇写孙权劝吕蒙学习时，从学习的重要性、必要性和功用入手劝说， 吕蒙借事务多推托。孙权用自己的状况和吕蒙的状况作对比驳斥他的托辞，说明没有理由不去学习。文章开篇写吕蒙找理由不学习，后来从鲁肃的话中可揣测吕蒙曾无“才略” ，与后文吕蒙的表现、鲁肃的评价形成鲜明对比，突出学习带给一个人的巨大转变。 4.诗文翻译 初，权谓吕蒙曰：“卿今当涂掌事，不可不学！”蒙辞以军中多务。权曰：“孤岂欲卿治经为博士邪?但当涉猎，见往事耳。卿言多务，孰若孤？孤常读书，自以为大有所益。”蒙乃始就学。及鲁肃过寻阳，与蒙论议，大惊曰：“卿今者才略，非复吴下阿蒙！”蒙曰：“士别三日，即更刮目相待，大兄何见事之晚乎！”肃遂拜蒙母，结友而别。 当初，孙权对吕蒙说：“你现在当权管事，不可以不学习！”吕蒙用军中事务繁多来推托。孙权说：“我难道想要你研究儒家经典，成为博士（专掌经学传授的学官）吗？只是让你粗略地阅读，了解历史罢了。，了解历史罢了。你说军务繁多，谁比得上我（事务多）呢？我经常读书，自己觉得获益很多。”吕蒙于是开始学习。当鲁肃到寻阳的时候，鲁肃和吕蒙一起谈论议事，鲁肃十分吃惊地说：“你现在的军事方面和政治方面的才能和谋略，不再是原来的那个吴县的（没有学识的）阿蒙了！”吕蒙说：“志士（君子）分别几天，就重新另眼看待了，长兄你认清事物怎么这么晚呢？”于是鲁肃拜见吕蒙的母亲，和吕蒙结为朋友后分别了。
给新初三学生学习化学的建议 最初学习化学，你的脑中对化学基本一无所知，所以你的头脑需要化学内容的充实。 而九年级是化学奠基的阶段，主要学习一些化学的基本概念，基本理论与基本操作，此时 需要理解记忆的内容比较多。比如一些化学变化我们需要从原料和原理、实验装置、操作 方法、现象及结论等各方面掌握;比如一些物质我们需要从组成、性质与变化等多角度了解;还有构成物质的微粒及相互关系、相互区别等。 所以文心老师认为，学好化学首先要在理解的基础上记忆。 另外，在你掌握知识点时一定要细致踏实，不要觉得自己懂了，大概是这个意思就行了，要知道书本的概念与理论已是编书者经过反复推敲的精要，你再减少可能就会词不达意，甚至造成科学性错误，比如氧化物记成含氧元素的化合物;置换反应就记一种单质和 一种化合物的反应等等错误。还有老师要求表达的关键内容，而你因为怕记而“临场发挥”，也会造成一些你所谓的“粗心、失误”。比如把硫、磷等物质在空气中的燃烧现象 一律都写成发光放热，但是燃烧时光能的释放有很多具体方式，比如火焰、火星、发光等。要吃透精髓后准确到位记忆，描述时要有针对性、不能含糊。这些也正是很多同学认为自 己会了而总是考不好的一个很大原因，一定要踏实掌握，来不得含糊。 文心老师还要告诉你，记好不一定就能考好。因为化学是理科，化学考题往往不是知 识点的简单重复，而是会体现知识的灵活应用，还要运用逻辑推理、归纳分析等思维方法。所以你在一定要理解知识点的内涵与外延，知道使用的范围、条件与变换，并且加以练习，才能做到由此及彼，举一反三，所以做题练习是必要的。当你在思考时遇到问题，准备一 个笔记本记录下问题与错题，问老师或与同学讨论解决，这是提升你化学水平的最好契机。化学练习无论是老师布置的作业还是自己的课外补充除了求证自己掌握的情况，更是发现 问题、纠正错误的最好途径。所以练习与思考才能提升自己的化学水平。 化学是一门以实验为基础的自然学科，化学的研究与学习离不开实验。如果你在学习 中能主动利用老师给予的实验机会，经常自己动手体验实验过程，进行操作与观察现象， 收获肯定也是大不一样的。 文心老师给你的化学学习建议是： 1.理解 2.记忆 3.反思提出、解决问题:复习与做作业时准备一个本子吧，及时记载所遇到的让你纠 结或者吃不准的问题，第二天问老师和同学，解决问题是提升化学水平的有效做法。 4.练习
领红包：支付宝首页搜索“933314”即可领取支付宝红包哟 初三化学上册知识点复习梳理归纳 第一单元走进化学世界 绪言化学使世界变得绚丽多彩 1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。 2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念： 物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。 二、物质的性质 1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 3产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。
初三化学基础知识|初三化学学霸笔记 1、化学是：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、古代三大化学工业：造纸、制火药、烧瓷器。 3、古代化学成就：商代—青铜春秋—冶铁战国—炼钢 4、英国科学家道尔顿和意大利化学家阿伏伽德罗提出了原子论和分子学说，其内容为：物质是由分子和原子构成的。分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础。 5、化学变化的本质：分子的破裂、原子的重新组合。 6、近代化学的基础：原子论和分子学说的创立。也使化学成为了一门独立的学科。 7、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编排了元素周期表。 8、绿色化学又叫环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。 9、蛋壳、贝壳、石灰石的主要成分：碳酸钙CaCO3 10、孔雀石又叫铜绿，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 受热分解为：氧化铜、水、二氧化碳。 11、水H2O 氧气O2 二氧化碳CO2 第一单元走进化学世界 课题一物质的变化和性质 1、物理变化：没有生成其他物质的变化。 常伴随形状、状态、大小改变。 2、化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。 常伴随着发光、发热、生成气体、沉淀、颜色改变等现象。 3、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质的生成。 4、物理变化和化学变化的联系：在发生化学变化时一定同时发生物理变化；发生物理变化不一定同时发生化学变化。 5、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性、毒性、酸碱性等。 6、物理性质：物质不需要发生化学变化就 表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、挥发性、延展性等。 7、物质的性质决定用途，二氧化碳可以灭火，酒精（乙醇）可作燃料，石墨可作铅笔芯。 8、胆矾又叫蓝矾：CuSO4.5H2O蓝色固体 硫酸铜：CuSO4 白色固体，遇水变为蓝色固体，用以检验物质中是否含有水分。 课题二化学是一门以试验为基础的科学 1、学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及实验现象的观察、记录和分析。 2、蜡烛的火焰分为：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高、用于加热，焰心温度最低。 3、蜡烛熄灭后的白烟是石蜡的小颗粒，可点燃。 4、蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，如果发现有黑色物质则是蜡烛没完全燃烧后生成的炭黑。
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学而思培优介绍 一、学而思培优简介 学而思培优是成立于2003年的中小学综合性学科教育品牌。2010年10月，作为好未来教育科技有限公司（NYSE：TAL）的前身，学而思培优在美国纽交所上市。目前，学而思培优在北京、上海、广州、深圳等全国六十多个城市开设500余个服务中心，共有员工30000余名，培养优秀学子数百万人次。 成立十余年来，学而思培优始终秉承“激发动力、培养能力”的教育理念，以学科教育为主要载体，采用多元创新的教学方式，培养孩子受益一生的能力，帮助他们收获身心健康、能力提升前提下的学习进步。 二、我们的特色 1．开放课堂——允许家长旁听，开放监督提升教学和服务质量； 2．随时退费——任何原因都可以随时退费，解除家长后顾之忧； 3．优质教学——严格选拔教师，精心打磨教学方式，课上所有环节历经严格设计及演练； 4．优势教研——千人专职教研团队，在统一标准的前提下支撑本地化教学内容； 5．科技赋能——“用科技推动教育进步”，自主研发 ITS教学系统 、云学习系统等先进教育科技产品。 三、教育理念 激发动力，培养能力 激发动力：从“要我学”到“我要学”。展现学习乐趣，实现自驱学习。 培养能力：从“学会”到“会学”。借助学习知识，学会学习本质。 四、授课形式 1．面授课程 作为学而思最早采用的授课形式，面授课程能够让学生和家长深入体验整个教学过程，并与教师实时互动，利用线下场景的浓郁学习氛围激发孩子的学习热情。 2．在线课程 运用互联网直播技术，打破地点和时间的限制，随时随地通过电脑、手机或Pad进行测评、选课、预习、上课和练习。 3．双师课堂 线上线下相结合的教学模式，主讲名师线上高效授课、与学生实时互动，辅导老师线下指导答疑、跟进学生听课和学习情况。 五、高中学科产品 数学 物理 化学 语文 英语 生物 历史 地理 政治
初三化学在学习的时候一定要记好方程式和重要概念，这是学好初中化学的关键和前提。 初三化学学习方法 要学会做笔记 初中化学学习很简单，但是内容很杂，必须要在课堂上认真做好笔记，同时，课下要花时间去背诵。要有自己的错题本。把自己在平时作业或考试中遇到的一些重要的错题记录下来，可以用三种不同颜色的笔，黑色记录题目，蓝色记录解题过程，红色记录解题关键点。 常复习 课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。 只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。 联系实际 化学课程中有很多与日常生活紧密相关的知识。跟物理类似，很多化学知识对于你解释生活中的现象和提高生活的质量都是大有裨益的。要注意理论联系实际，要经常去搜集生活中的素材。 例如：饮食中的各种营养成份及其含量和作用，就需要你多多观察生活中的食品包装，把它们收集起来进行阅读和研究----- 钢铁生锈、食盐成分等等。 2019中考化学必考知识点 物质的变化 (1)物理变化：没有生成其他物质的变化。 (2)化学变化：生成了其他物质的变化。 物理变化和化学变化的辨析：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成;从微观看，构成物质的粒子是否发生了变化。 (3)物理变化与化学变化的比较
本质：有无其它物质生成 区别联系：化学变化过程中一定伴随着物理变化,物理变化过程中不一定伴随着化学变化。 误区辨析 1.物质变色，一定发生了化学变化吗? 不一定。物质变色有两类情况，如无色的氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，无新物质生成，属于物理变化;白色CuSO4粉末遇水变成蓝色 CuSO4.5H2O，属于化学变化。 2.爆炸一定是化学变化吗? 不一定 爆炸也可分为两类：如火药爆炸;可燃性气体混有氧气遇到明火可能发生的爆炸。如爆鸣气(H2和O2的混合物)爆炸生成水，属于化学变化;蒸汽锅炉爆炸、汽车轮胎爆炸，因无新物质生成， 属于物理变化。
初一数学上册知识点复习梳理归纳 第一章丰富的图形世界 一、知识框架 二、知识概念 1、几何图形 从实物中抽象出来的各种图形，包括立体图形和平面图形。 立体图形：有些几何图形的各个部分不都在同一平面内，它们是立体图形。 平面图形：有些几何图形的各个部分都在同一平面内，它们是平面图形。 2、点、线、面、体 （1）几何图形的组成 点：线和线相交的地方是点，它是几何图形中最基本的图形。 线：面和面相交的地方是线，分为直线和曲线。 面：包围着体的是面，分为平面和曲面。 体：几何体也简称体。 （2）点动成线，线动成面，面动成体。 3、常见的几何体及其特点 长方体：有8个顶点，12条棱，6个面，且各面都是长方形（正方形是特殊的长方形），正方体是特殊的长方体。 棱柱：上下两个面称为棱柱的底面，其它各面称为侧面，长方体是四棱柱。 棱锥：一个面是多边形，其余各面是有一个公共顶点的三角形。 圆柱：有上下两个底面和一个侧面（曲面），两个底面是半径相等的圆。圆柱的表面展开图是由两个相同的圆形和一个长方形连成。 圆锥：有一个底面和一个侧面（曲面）。侧面展开图是扇形，底面是圆。 球：由一个面（曲面）围成的几何体 4、棱柱及其有关概念： 棱：在棱柱中，任何相邻两个面的交线，都叫做棱。 侧棱：相邻两个侧面的交线叫做侧棱。
n 棱柱有两个底面，n 个侧面，共（n+2）个面；3n 条棱，n 条侧棱；2n 个顶点。 5、正方体的平面展开图：11种 6、截一个正方体： （1）用一个平面去截一个正方体，截出的面可能是三角形，四边形，五边形，六边形。 注意：①、正方体只有六个面，所以截面最多有六条边，即截面边数最多的图形是六边形． ②、长方体、棱柱的截面与正方体的截面有相似之处． 三个方向看：从正面看，从左面（或右面）看，从上面看看到几何体的形状图。 物体的三视图指主视图、俯视图、左视图。 主视图：从正面看到的图，叫做主视图。 左视图：从左面看到的图，叫做左视图。 俯视图：从上面看到的图，叫做俯视图。 第二章有理数及其运算 一、知识框架 二、知识概念 1、有理数的概念及分类： ① ??? ??????????负分数负整数负有理数零正分数正整数正有理数有理数 ② ???????????????负分数正分数分数负整数零正整数整数有理数 整数和分数统称为有理数。 注意：因为有限小数和无限循环小数可以化为分数，所以把有限小数和无限循环小数都看作分数．
初中化学知识点总结 最全教材配套视频课程，最精华的学习干货，尽在全品学堂微信公众号，欢迎大家关注哦！么么哒O(∩_∩)O~ 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-
【3个老师】初中三年级学霸化学笔记，不看后悔 欧阳光明（2021.03.07） 第一章化学的魅力 1.1 化学使世界更美好 化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。 ?古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药 ?近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质 ?现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物 ?未来：绿色化学、多学科应用 1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸） 2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧） 3、两种变化的区别与联系 ?联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。 ?区别（判断依据）：有无新物质生成 ?判断以下变化属于物理变化还是化学变化 吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁
水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化 物理变化：1、3、5、8 化学变化：2、4、6、7、9、10 ?爆炸可为物理/化学变化 ?实验一 ?步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。 ?现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀） ?化学反应式 ?注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石 ?实验二 ?步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。 ?现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。 ?文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙 ?化学反应式（复分解反应） ?实验三 ?步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。 ?现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。 ?文字表达式：镁+氧气→氧化镁 ?化学反应式 1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质 e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、
初中学霸提升成绩的 16 个习惯 1、记忆习惯。一分钟记忆，把记忆和时间联系起来，这里还含有注意的习惯。一分钟写多少字，读多少字，记多少字，时间明确的时候，注意力一定好。把学习任务和时间联系起来，通过一分钟注意、记忆来培养学习习惯。 2、演讲习惯。让自己会整理、表达自己的思想，演讲是现代人应该具有的能力。 3、读的习惯。读中外名著或伟人传记，与高层次的思想对话，每天读一、两分钟，与大师为伍，很多教育尽在不言中，一旦形成习惯，自己会终生受益。 4、写的习惯。写日记，有话则长，无话则短，通过日记可以看出一个人有没有能力，有没有思想，有没有一以贯之的品质。 5、定计划的习惯。凡事预则利、不预则废。后进生毛病都出在计划性不强，让人家推着走，而优秀的自己长处就在于明白自己想要干什么。 6、预习习惯。让自己学进去，感受学习、探索、增长能力的快乐。所以请各位同学一定要培养自己预习的习惯。 7、适应老师的习惯。自己同时面对各学科教师，长短不齐、在所难免。自己要适应老师，与老师共同进步，不要稍不如意就埋怨环境。 8、大事做不来，小事赶快做的习惯。这也是非常要紧的一个习惯。尖子自己做尖子的事，后进自己别盲目攀比。大的目标够不到，赶快定小的目标。难题做不了，挑适合你的容易做的题去做。人生最可怕的就是大事做不来，小事不肯做，高不能成，低不肯就，上得去、下不来。所以要让我们的自己永不言败。 9、自己留作业的习惯。老师留的作业不一定同时适应所有同学。同学们要让自己做到脚踏实地、学有所得，从自己的实际出发，为自己布置作业。 10、错题集的习惯。每次考试之后，90 多分的、50 多分的、30 多分的同学，如何整理错题？扔掉的分数就不要了，这次30 分，下次40 分，这就是伟大的成绩。找到可以接受的类型题、同等程度的知识点研究一下提高的办法。整理错题集是很多同学公认的好习惯。 11、出考试题的习惯。自己应该觉得考试不神秘。高中自己应该会出高考试题，初中自己会出中考试题。 12、筛选资料、总结的习惯。自己要会根据自己实际，选择学习资料。 十二个习惯，不要求齐头并进，每个同学要有自己的特点，让老师以教书为乐，让自己以学习为快乐。这快乐要建立在养成这些良好习惯的基础上。祝大家更多地享受到学习的快乐！
分享流程 一、操作流程 1.提前群内预热（人物＋分数＋提分事例） 2.分享内容 ①学习方法、习惯 ②学习态度的摆正 ③答题套路、知识点干货 ④如何时间分配合理 ⑤笔记 ⑥答题套路在题目中的运用 3.对懂语文内在逻辑的理解（推课） 4.一些注意事项 5.和学生互动、答疑 6.心理辅导 7.鼓励大家
【懂语文全项班优秀学员分享季】 优秀学员： 分享内容： 分享时间： 所在班级： 语文从80提到126，工欲善其事，必先利其器 话术： 北冥有鱼，起名为鲲（锟）我叫，李睿锟，睿是睿智，锟是宝刀，睿智的宝刀，象征文武双全，我姓李，但是，离不开你们。 今天给大家分享以下几点： ①学习方法、习惯 ②学习态度的摆正 ③答题套路的运用、知识点干货 ④如何时间分配合理 ⑤笔记 ⑥自己对懂语文内在逻辑的理解 ⑦鼓励 一、学习方法、习惯 文本： 分享的经验与方法有一点多，所以提前准备的word ，希望大家认真看完，因为我想告诉大家，我的理解。因为，我之前跟一些同学一样很迷茫，不知道如何下手，以下的分享，是自己十几年内的总结与反省，相信会对大家有很大的帮助以及引起共鸣。我走出来了，现在，是大家携手前进，摆脱学习不当之处的时候了，请大家、耐心、耐心，再耐心的翻阅，一个为了自己，一个请给我的辛苦给予以鼓励，不要让我付出的心血白费，在此，先谢谢大家耐心的翻阅。万分感激。 从初中开始语文成绩一直不是很高，都是80及格水平，在高中成绩一直保持着70不动摇·-·也算是不忘初心了。暑假听了一个月的课，开学高三第一次月考成绩达到110分，之后坚持着自己这段时间的一贯做法，第二次成绩120分，在两个礼拜前的第三次月考，成绩提高了三分，123分成绩到现在，不到五个月时间，成绩提高很快，而且已经平稳。 首先说一下消沉时期的状态，还记得半年前的我，除了背诵古文之外完全不知道语文还能学些什么，技巧？模板？对于那时的我来说，看到同类型的语文题，仿佛大街上惊鸿一瞥的双胞胎，像吗？像！哪里像？说不上来！ 我还记得第一次听董腾老师的公开课，“你知道语文应该学什么吗？”那正是我当时最不解的。于是，我做了我语文学习生涯中自认为最正确的一次选择：跟着董腾老师学语文，董腾老师教你懂语文！
第1节认识化学科学 一、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然 科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。 二、化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。 三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在， 在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物 ↓↓ 金属氧化物非金属氧化物 ↓↓ 碱含氧酸 ↓↓ 盐盐 3、氧化物的酸碱性：
第2节 研究物质性质的方法和程序 一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。 （一）Na 的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。 2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。 （1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl ④2Na+S==== Na 2S （2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一个小球； 游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。 （3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑ （4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4 (熔融状)高温Ti+4NaCl (5)Na 在空气中的一系列变化： Na ?→?2O Na 2O ??→?O H 2NaOH ???→?O H CO 2 2,Na 2CO 3·10H 2O ?? →?风化 Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH → 2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑ 3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na 的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。 （二）Na 2O 的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： （1）与水反应：Na 2O+H 2O====2NaOH （2）与酸反应：Na 2O+2HCl====2NaCl+H 2O （3）与非金属反应：Na 2O+CO 2====Na 2CO 3 3、Na 2O 的用途：制NaOH ，Na 2CO 3 (三)Na 2O 2的性质 1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质： （1）与水反应：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑（放出大量的热） （2）与非金属反应：2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2↑（放出大量的热） （3）与酸反应：2Na 2O 2+4HCl====4NaCl+2H 2O+O 2↑ 3、Na 2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向NaOH 溶液中通入CO 2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO 2 ====Na 2 CO 3 +H 2 O+O 2 ↑ → 2NaHCO 3 加热Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ 【向Ca(OH)2溶液中通入CO 2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气 体。 Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O → CaCO 3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)2 → Ca(HCO 3)2加热CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 点燃 点燃 点燃