沪教版（上海）2020-2021年中考二模化学试题(含答案)
一、选择题（培优题较难）
1．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸时，不断反应生成硫酸钠，氢氧化钠完全反应，硫酸钠的质量不再改变；B锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中氢气的质量增加，硫酸完全反应，氢气的质量不再增加；C高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应后固体物质的质量减少，但固体中锰元素的质量不变，所以反应中固体中锰元素的质量分数增加，反应结束，不再改变；D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后，二氧化锰的质量不变。选A
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是
A．Fe（NO3）2
B．Fe（NO3）3
C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
【答案】A
【解析】
根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和
Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论．选A
点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
3．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应
后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）
A．16%
B．20%
C．25%
D．40%
【答案】C
【解析】
【详解】
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：
24
24g100% 4.8g
120
⨯⨯=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的
质量=
96
19.2g100%19.6g
98
÷⨯=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g19.6%=100g
÷；
反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的质量
=
16
1.8g100% 1.6g
18
⨯⨯=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水
中氧元素质量=1.6g。原混合物中氧元素的质量分数=
1.6g
100%25%
1.6g+4.8g
⨯=。故选
C。
4．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确
．．．的是( )
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确；
B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反
应，因此丁可以是单质碳，选项B正确；
C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误；
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。故选C。
5．根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是( )
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲
【答案】C
【解析】
A、在温度为t1℃时，图中乙物质曲线处于甲物质曲线上方，说明此时甲物质的溶解度小于乙物质，A没指明温度，错误；
B、曲线图显示，在温度为t2℃时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等。此时若两物质的饱和溶液量相等所含溶质的量也就相等，但本选项的说法中没有说明饱和溶液质量是相等的，所以也就不能得出所含溶质质量相等的结论错误；
C、据图知：温度降低甲、乙两物质的溶解度都减小。所以，随温度降低甲、乙两物质的饱和溶液都会因溶质溶解能力减小而析出晶体，正确；
D、曲线图显示，甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响不大。当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，冷却结晶时少量的乙物质仍溶解在溶液中没有析出，正确。故选C。
6．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是
A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物
C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O4
【答案】C
【解析】
【分析】
一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和
水。
【详解】
设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x
()
232
2
CO+Ca OH=CaCO+H O
44100
x12.5g
↓
44100
=
x12.5g
x=5.5g
一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g
铁的氧化物中氧元素的质量为
16
5.5g100%=2g
44
⨯⨯；则铁原子与氧原子的个数比为
8.0g-2g2g
:=6:7
5616
，当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比6:7，故选C。
7．分离2
CaCl、KCl的固体混合物，可选用的一组试剂是
A．水、硝酸银、盐酸B．水、碳酸钠、盐酸
C．水、碳酸钾、硫酸D．水、碳酸钾、盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化银难溶于水，氯化钾、硝酸钙、盐酸易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出氯化银；但氯化钾、硝酸钙、盐酸均能溶于水，不能分离出氯化钾、硝酸钙、盐酸，引入新的杂质，错误；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质，错误；
C、碳酸钾能与硫酸反应反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，错误；
D、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钙难溶于水，氯化钾易溶于水，进行过滤，分离出碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确。故选D。
8．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是
A ．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种
B ．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
C ．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34
D ．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间 【答案】A 【解析】
溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。A 、由题中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g ，所以80g 水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g ，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g ，80℃时，80g 水中溶解136g 硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液，错误；B 、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确；C 、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g:136g=25: 34,正确。故选A 。
9．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ） A ．44：25 B ．22：5
C ．4：1
D ．44：32
【答案】A 【解析】 【详解】
根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A ，参加反应的碳酸钙的质量为x ，铜的质量为y 。
3
2 CaCO CaO+CO 100g 44
x
A
高温
100x
=44A
X=
100A 25A
=4411
2
Δ
2Cu+O2CuO
12832
y A
128y
=
32A
y＝4A
铜和碳酸钙的质量比为：
4A∶
25A
11
＝44∶25
故选A。
【点睛】
本题中要抓住反应前后质量不变来做，分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等于跟铜反应的氧气质量。然后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。
10．某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是( )
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当硝酸钾溶液达到饱和，温度一定，饱和溶液质量分数不变，错误；B、加入氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，所以加入过量的氢氧化钡溶液立即生成硫酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应结束后，沉淀质量不再增加，错误；C、因为稀盐酸呈酸性，pH＜7，加入氢氧化钠，pH升高，图象应从小于7逐渐到大于7，错误； D、横坐标是滴加酸的质量，所以相当于开始酸不足，导致生成氢气的质量取决于酸而不取决于金属，生成氢气的质量相同，只有一种金属完全反应时，之后曲线才不重叠。因为硫酸足量，所以最终生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大，正确。故选D。
11．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）
A ．a 点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B ．b 点对溶液中含有的金属离子为Zn 2+和Cu 2+、Ag +
C ．c 点所得固体为银和铜
D ．d 点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜 【答案】C 【解析】 【分析】
向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银，加入锌粉后，锌先与硝酸银反应置换出银：332=Zn(NO Zn+2AgN )O +2Ag ，锌的相对原子质量比银小，置换出来银后，溶液质量减小；再跟硝酸铜反应置换出铜：
3232=Zn+Cu(NO )Zn(NO )+Cu ，锌的相对原子质量比铜大，置换出来铜后，溶液质量增
大。 【详解】
A 、由以上分析可知，a 点发生的是锌与硝酸银的反应，但锌还未把银完全置换出来，所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，故选项错误；
B 、由以上分析可知，b 点时加入的锌恰好把银完全置换出来，溶液中已经没有硝酸银了，也就没有Ag +了，b 点对应溶液中含有的金属离子为Zn 2+和Cu 2+，故选项错误；
C 、由以上分析可知，bc 段是锌在置换铜，c 点时锌与硝酸铜恰好完全反应，所得固体为银和铜，故选项正确；
D 、由以上分析可知，d 点时锌粉已经过量，所得溶液中溶质一定有硝酸锌，不可能有硝酸铜和硝酸银，故选项错误。 故选C 。 【点睛】
解答此类题型一定要先看清楚横纵坐标表示的含义，再结合金属活动性顺序判断出金属与溶液之间置换的先后顺序，最后结合化学方程式的计算进行求解。
12．将一定量的丙醇(CH 308)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: a C 3 H 8O+ b O 2点燃
cCO 2+dH 2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:
物 质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g
6.0
12.8
反应后质量/g007.28.8x
下列判断正确的是
A．表中x的值为2.8
B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能为甲烷
D．方程式中a:b=1:3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g−7.2g−8.8g=2.8g，即a=2.8，正确；
B、因X的开始的质量为0，反应后质量增加，则X是生成物，错误；
C、因丙醇中氢元素的质量为
8
6.0g100%0.8g
60
⨯⨯=，水中氢元素的质量为
2
7.2g100%0.8g
18
⨯⨯=，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，不可能使甲烷，错误；
D、若无X生成，则只生成了二氧化碳和水，故化学方程式为：2C3H8O+9O2
点燃
6CO2+8H2O，设6.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为x，
38222
2C H O+9O6CO+8H O
120288
6.0g x
点燃
120288
6.0g x
=
解得：x=14.4g，而题给的氧气的质量为12.8g，所以氧气的质量不足，此时丙醇要发生不
完全燃烧，有根据二氧化碳中氧元素的质量等于
32
8.8g100% 6.4g
44
⨯⨯=，水中氧元素的
质量为
16
7.2g100% 6.4g
18
⨯⨯=，二氧化碳中氧元素的质量加上水中氧元素的质量刚好等
于氧气的质量，故X中只含有碳元素，根据反应前后原子数目不变可知配平后的化学方程式为，2C3 H8O+ 5 O22CO2+8H2O+4C，所以a:b=2:5，错误。故选A。
点睛：根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知，则该反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为
12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g。
13．如表除杂的方法和试剂都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
除杂的原则是只除杂，不引杂。A氢氧化钡和盐酸反应，不符合除杂要求；B在氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾能被除掉，但是会混入二氧化锰杂质，引杂；C铜是不活泼金属，和盐酸不反应，氧化铜是金属氧化物，和盐酸反应生成易溶的氯化铜和水，过滤，得固体铜；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会在氯化钙溶液中引入杂质。选C
14．某合金2g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）
A．Zn和Fe B．Zn和Cu C．Cu和Au D．Mg和Al
【答案】D
【解析】
铜、金不与酸反应生成氢气，不可能是Cu和Au混合物；设生成0.2g氢气需要锌、铁、镁、铝的质量分别为x、y、m、n，计算如下
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2g
x=6.5g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
y 0.2g
56/y=2/0.2g
y=5.6g
Mg+H2SO4= Mg SO4+H2↑
24 2
m 0.2g
24/m=2/0.2g
m=2.4g
2Al + 3H2SO4 = Al 2(SO4)3 + 3H2↑
54 6
m 0.2
54/m=6/0.2g
m=1.8g
由以上结算结果可知可能是镁、铝的混合物，选D
15．下列物质鉴别的实验方法错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会生成氧气而出现气泡，蒸馏水中二氧化锰没有明显现象，可以鉴别，故A正确；
B、锌和镁加入稀盐酸中都会出现气泡，不能鉴别，故B错误；
C、燃着木条在二氧化碳中熄灭，在氧气中燃烧更旺，在空气中现象不变，可以鉴别，故C 正确；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，投入二氧化氮的集气瓶中，红棕色会褪去，氧化铜不具有该性质，可以鉴别，故D正确，
答案选B。
16．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（）A．一定是乙烧杯中产生的氢气多
B．可能乙烧杯中产生的氢气多
C．一定是甲烧杯中产生的氢气多
D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多
【答案】D
【解析】
【分析】
因为甲烧杯中铝有剩余，说明稀硫酸已用完，在此反应中产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气；而乙烧杯中锌已全部反应，在此反应中有两种情况可能存在：①稀硫酸已用完，也产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气，那么甲乙两烧杯中产生的氢气一样多；②稀硫酸没有全部反应，因此，就没有产生稀硫酸全部反应生成的那么多氢气，此种情况实验中就是甲烧杯中产生的氢气多。
【详解】
A、根据分析，甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多，选项A不正确；
B、乙烧杯中产生的氢气最多与甲烧杯中产生的氢气一样多，选项B不正确；
C、如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，但如果乙烧杯中稀硫酸全部反应，产生的氢气就和甲烧杯中产生的氢气一样多，选项C不正确；
D、如果乙烧杯中稀硫酸已用完，甲乙两烧杯中产生的氢气一样多，如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，因此可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多，选项D正确。故选D。
17．下列图象与对应的说法相匹配的是 ( )
① 表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
② 表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
③ 表示向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质质量与时间的关系图
④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
A．①③ B．③④ C．②④ D．②③
【答案】D
【解析】① KMnO4在加热条件下生成制O2、MnO2、锰酸钾，所以开始时二氧化锰的质量为零；反应中质量增加，反应结束质量不再改变；②C还原CuO生成铜和二氧化碳，参与反应的氧化铜的质量大于生成的铜的质量，所以反应中固体的质量减少，反应结束固体质量不再改变；③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶剂的质量减少，溶质会析出，反应放热使氢氧化钙的的溶解度减小，溶质会析出，所以溶质的质量会减少，反应结束后随温度的降低，部分析出的氢氧化钙又溶解，溶质的
质量增多，但是由于水比反应前少了，所以最终溶质的质量小于开始时，溶质的质量。④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，由于锌的活动性比铁强，所以锌的反应快，先反应完；锌比同质量的铁反应生成氢气少；最终铁的平线比锌的高；选D
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
18．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是
A．Na2CO3 H2SO4 HCl KCl B．酚酞 NaOH HCl NaCl
C．Na2SO4 BaCl2 NaNO3 HCl D．AgNO3 NaCl BaCl2 KNO3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀硫酸和稀硝酸都能与碳酸钠反应放出气体，都与氯化钾不反应；不能鉴别；
故选项错误。
B、酚酞遇氢氧化钠变为红色，分别将稀盐酸和氯化钠滴入酚酞和氢氧化钠的混合溶液中，溶液颜色由红色变为无色的是稀盐酸，不能变色的是氯化钠，在变为无色的溶液中继续添加酚酞是不变色的，加入氢氧化钠是会恢复红色的，可以鉴别；故选正确。
C、氯化钡与硫酸钠反应能产生白色沉淀，硝酸钠与其他三种物质反应都无明显现象，稀盐酸与其他三种物质反应都无明显现象，不能鉴别；故选项错误。
D、氯化钠和氯化钡都能与硝酸银反应产生白色沉淀，但氯化钠与氯化钡不能鉴别；故选项错误。
故选B。
19．在pH=11时，下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是
A．Na2SO4、KCl、KNO3B．MgCl2、K2SO4 、NaNO3
C．CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2D．BaCl2、KCl、AgNO3
【答案】A
【解析】
【分析】
在pH=11时，着溶液显碱性，溶液中有OH－；
【详解】
A、Na2SO4、KCl、KNO3、OH－都是无色的；故选项正确。
B、氯化镁与中的镁离子与氢氧根离子反应产生白色沉淀：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；故选项错误。
C、硫酸铜中的铜离子是蓝色的，且能与氢氧根反应产生蓝色沉淀：Cu2＋＋2OH－
=Cu(OH)2↓；故选项错误。
D、氯化钾与硝酸银能发生反应产生白色沉淀：KCl＋AgNO3=KNO3＋AgCl↓；故选项错误。
故选：A 。
20．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g ，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g ，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（ ）
A ．100g
B ．150g
C ．200g
D ．300g
【答案】D
【解析】
设实验所消耗的稀盐酸的质量为x ，由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O ；Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2O ；CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O ；可知氧化镁、氧化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式
2HCl ～（2Cl-O ）
73 55
x×7.3% 31.6g-15.1g=16.5g 73557.3%16.5x g
=⨯ x=300g 。故选D 。
二、实验题（培优题较难）
21．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
（设计实验方案）
实验装置（如图2所示，固定装置略去）；
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．
（1）A装置中反应的化学方程式为；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是．
（2）B装置的作用是；C装置中反应的化学方程式为．
（3）补充D装置（简要叙述或画出装置示意图）．
（交流与表达）
（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是．
（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是；
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是；
③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是．
（数据处理）
（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为%（计算结果保留小数点后一位）．
（反思与评价）
（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是．
（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；②．
【答案】（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止；（2）除去水蒸气；2NaOH+CO2═Na2CO3+H20；（3）装氢氧化钠固体的球形管；（4）AB 装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收；（5）①用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气；②用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体；③避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体；（6）98.1%；（7）稀盐酸会发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定；
（8）避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰．
【解析】
【分析】
【详解】
（1）反应物是Na2CO3和H2SO4生成物是Na2SO4、H2O和CO2用观察法配平，二氧化碳后
面标上上升符号；因为该反应有气泡产生，没有气泡产生了，说明反应完了；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以主要是除去二氧化碳中的水蒸气；C装置中反应的反应物是NaOH和CO2生成物是Na2CO3和H20，用观察法配平；
（3）D装置是防止空气中的水、二氧化碳进入C装置造成误差，所以用装氢氧化钠固体的球形管就能达到目的；
（4）反应结束后在AB装置中会残留反应生成的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收，导致二氧化碳质量减少，结果会偏小；
（5）①鼓入的空气经过了氢氧化钠，已经把空气中二氧化碳除去，用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气，由于原有的空气中含有二氧化碳；
②用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体，使反应产生的二氧化碳全部被C装置吸收；
③如果不处于关闭状态，生成的二氧化碳会进入图1被图1中氢氧化钠吸收；
（6）C装置质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：79.6g﹣75.2g=4.4g，设要生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠质量为X则：
23242422
Na CO+H SO=Na SO+H O+CO
10644
x 4.4g
10644
=
x 4.4g
X=10.6g，纯碱的纯度为
10.6g
10.8g
×100%=98.1%；
（7）稀盐酸会挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定；
（8）改进后装置的优点有：反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰．
22．用下列药品：氯酸钾、二氧化锰、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号①②的仪器名称：①_____________，②_________________
（2）某同学想要制取一瓶较纯净的氧气，他应该选择__________组合（填序号），发现收
满的现象依据是________________________________,有关化学方程式______________
（3）实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是________（填序号）,其主要优点是_______________________________，有关反应化学方程式为____________,若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体，按气体流向接口连接顺序为：b
（_______）
（_______） （_______） （______） g 【答案】铁架台 长颈漏斗 AG 集气瓶口往外冒气泡（或集气瓶中没有水）
232MnO 2KClO 2KCl + 3O Δ↑ B 能控制反应发生和停止
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ e f c d
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①是铁架台，②是长颈漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂，加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为232MnO 2KClO 2KCl + 3O Δ↑，属于固固加热型，用排水法收集到的气体较纯净，故选择AG 组合，发现收满的现象依据是集气瓶口往外冒气泡（或集气瓶中没有水）； （3）制取二氧化碳的发生装置属于固液常温型（B ），该装置的优点是可以控制反应的发生和停止，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，不用排水法收集，密度比空气大，用向上排空气法收集， 故若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体，按气体流向接口连接顺序为：b
（e ）
（f ） （c ） （d ） g 。
23．化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。
（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：
①给试管中的药品加热时，先__________，后____________。
A ．对准药品部位加热
B ．均匀预热
②实验室制备气体时，先_________，后____________。
A ．检查装置的气密性
B ．加入药品
（2）小菌认为NaOH 溶液和H 2SO 4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。
①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH 溶液H 2SO 4溶液,CuSO 4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量___________；___________。
②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是_______________________ 。
【答案】B A A B 足量H2SO4溶液少量（或足量）CuSO4溶液酚酞试液（或石蕊试液）
【解析】
【分析】
【详解】
分析：根据常见仪器的作用和用途和操作时的注意事项考虑本题：为防止试管受热不均破裂，要先预热再集中加热，制取气体要先检查装置的气密性．第二题根据酸碱盐的性质以及酸碱指示剂的性质考虑，如氢氧化钠与硫酸铜反应产生的沉淀的颜色便于观察等，酚酞遇上酸无色，遇碱变蓝．
解答：解：（1）①给试管中的药品加热时，为了防止试管受热不均破裂，应先预热，再对准药品部位加热，故答案为先 B，后 A
②制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，在放药品，故答案为先 A，后 B
（2）①实验中的现象无非就是沉淀、变色或者生产气体，要想验证氢氧化钠和硫酸会发生反应，可通过产生沉淀然后沉淀消失的现象得到我们想得的结论．先加入少量硫酸铜，会看到蓝色的沉淀，再加入硫酸，一开始沉淀不消失，最后消失，证明硫酸先和氢氧化钠反应，反应完后又和氢氧化铜反应．
故答案为先少量硫酸铜，再足量硫酸
②如果我们使用酸碱指示剂酚酞试液，先加酚酞试液，颜色变为红色，再加硫酸，慢慢变为无色．证明氢氧化钠和硫酸发生了反应．如果先加硫酸，再加酚酞试液，不变红色，证明氢氧化钠和硫酸发生了反应．故答案为酚酞试液．
24．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图表信息回答问题：
Ⅰ．写出图中①②仪器的名称:①__________________,②__________________。
Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为
_____________，加热时试管口应略向下倾斜的原因是_______________。
Ⅲ．①为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件（温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响化学反应的快慢)，进行了如下四组实验：
实验编号
甲乙丙丁
药品
m g大理石块状块状粉末状粉末状
n g盐酸（过量）稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸
大理石与盐酸反应的化学方程式是__________________________；实验甲与_________对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响；上述实验中，另一个影响反应快慢的因素是________________________。
实验室制取二氧化碳气体，可随时控制反应发生或停止的装置为_______（填序号），若用E装置收集该气体，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。若在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为______色，变色的原因是
____________。
Ⅳ．甲烷是一种无色气体，密度比空气小，难溶于水的气体。实验室用无水醋酸钠(固体)与碱石灰(固体)混合加热制得，则可选择的发生装置为___________（填序号），选择装置D收集甲烷气体的理由是__________。
【答案】长颈漏斗酒精灯2KClO3 2KCl+3O2↑防止冷凝水倒流使试管破裂
CaCO3+2HCl→ CaCl2+H2O+CO2↑丙浓度A b红CO2+H2O →H2CO3 碳酸使紫色石蕊试液变红B 甲烷难溶于水
【解析】(3)选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为B，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为A。选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气难溶于水可以用排水法收集。验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑，加热时试管口应略向下倾斜的原因是防止水倒流，使试管炸裂；丙对照，是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响，因两个方案中只有固体的颗粒大小不同；上述实验中，另一个影响反应快慢的因素是浓度 (8). 实验室制取二氧化碳气体，可随时控制反应发生或停止的装置为A，关闭弹簧夹，大试管内气体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始。(9). 若用E装置收集该气体，二氧化碳的密度比空气的大，气体应从b端通入。(10)若在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为红色，反应方程式为CO2+H2O →H2CO3 ，碳酸使紫色石蕊试液变红 (12) 用无水醋酸钠(固体)与碱石灰(固体)混合加热制得，则可选择的发生装置为B，选择装置D收集甲烷气体的理由是甲烷难溶于水。
25．如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．
（1）装置图中仪器a的名称为______________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，写出反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________。（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为___________________________，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从__________端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B 装置作为发生装置，其主要优点是_________________________________。
（4）排水法收集与排空气法收集CO2的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）
比较项目排水法向上排空气法
收集方法可行性分析因为CO2气体生成和从水面逸出的速
率远大于其溶解和与水反应的速率，
所以可用排水法收集。
因为①_________，所
以可用向上排空气法收
集。
收集过程分析用排水法收集CO2，集满现象是：
②_____
“验满”分析：因气体无
色，故集满与否较难确
定．即便用燃着木条移
近容器口火焰熄灭，也
难以证明空气完全排尽
向收集到CO2的集气瓶
内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡先浑浊后变澄清所需时间较短
先浑浊后变澄清所需时
间较长
由上述实验可得结论与排空气法相比，排水法的优点是：③____________
（5）查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu + 4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+ 2NO2↑+2H2O。
反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。可用下图所示装置进行实验，请回答：
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到
_______________________，则表明该装置的气密性良好。
②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：
_____________________________________。
③上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是
_____________________。
【答案】水槽 2KClO32KCl + 3O2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ b 可控制反应的速率、剧烈程度二氧化碳的密度比空气大集气瓶内无气体（气泡从瓶外冒出等）
干燥管内液面低于烧杯内液面（或干燥管内液面不上升）用排水法收集的二氧化碳更纯净，现象更明显干燥管内出现红棕色气体，干燥管内液面下降，反应停止除去二氧化氮气体，防止污染环境
【解析】
试题分析：（1）装置图中仪器a的名称为水槽；（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl + 3O2 ↑，（3）实验室利用B装置制取二氧化
碳的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，利用G装置收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气的大，气体要长近短出，故气体应从b端通入，用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是控制反应的速率、剧烈程度；（4）向上排空气法收集的原因是密度比空气大，用排水法收集CO2，集满现象是集气瓶内无气体（气泡从瓶外冒出等）；与排空气法相比，排水法的优点是用排水法收集的二氧化碳更纯净，现象更明显；（5）①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到干燥管内液面低于烧杯内液面（或干燥管内液面不上升），则表明该装置的气密性良好。②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：干燥管内出现红棕色气体，干燥管内液面下降，反应停止；③上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是除去二氧化氮气体，防止污染环境。
考点：气体的制取和净化
26．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，
沪教版（上海）2021年中考化学二模试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( ) A．X 的值为 44 B．该反应属于置换反应 C．W 由碳、氢两种元素组成D．W 中碳、氢元素原子个数比为 1：3 【答案】D 【解析】 据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。所以反应后二氧化碳的质量为 64g+5g+8g+23g-32g-16g=52g,故A错误;反应物的质量减少，生成物的质量增加；所以水、二氧化碳是生成物，氧气和W是反应物。由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。水、二氧化碳是都是化合物，所以不是置换反应，故B错误；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g×（16÷18×100%）＝24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g×（32÷44×100%）＝32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量＝64g﹣16g＝48g，所以可判断W中含有氧元素，故C错误；由C的分析可知W中碳、氢元素质量比为（44g﹣32g）/12：（27g﹣24g）/1＝1：3，故正确，故选D。 点睛：此类题的方法是根据化学式计算碳、氢、氧元素的质量，和反应反应前氧元素的质量或可燃物的质量比较，来判断可燃物的组成元素 2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（） A．16% B．20% C．25% D．40% 【答案】C 【解析】 【详解】
沪教版（上海）2020初三化学中考二模试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A氧化汞受热分解生成汞和氧气；汞与氧气在一定条件下反应生成氧化汞。B、碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳；碳不能通过反应转化成氧气；C碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸；D氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸。选B 点睛：熟练掌握常见化学方程式，掌握物质间的转化方法。 2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。下列结论正确的个数是 ①固体B中的物质为碳 ②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液 ③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜 ④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸 A．1个 B．2个 C．3个
D．4个 【答案】B 【解析】 【详解】 ①固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确； ②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确； ③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸 Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为332 银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag)；样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体A，固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体B；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或C、A1、Cu) ，故该说法正确； ④无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。故蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3)，故该说法正确； 正确的说法有：③④；故选：B。 3．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（） A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g 【答案】B 【解析】 【分析】 由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．碳与硝酸银不反应。 【详解】 A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；
沪教版（上海）2020-2021年中考二模化学试题(含答案) 一、选择题（培优题较难） 1．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 A向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸时，不断反应生成硫酸钠，氢氧化钠完全反应，硫酸钠的质量不再改变；B锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中氢气的质量增加，硫酸完全反应，氢气的质量不再增加；C高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应后固体物质的质量减少，但固体中锰元素的质量不变，所以反应中固体中锰元素的质量分数增加，反应结束，不再改变；D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后，二氧化锰的质量不变。选A 点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确 2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是 A．Fe（NO3）2 B．Fe（NO3）3 C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 【答案】A 【解析】 根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论．选A 点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。 3．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应
2021年上海各区中考化学二模试题分类汇编-常见气体的制备 【2021年上海崇明区二模节选】50．根据以下装置图，答复以下问题： A B C D E F ①仪器a 的名称是 〔1〕 。 ②用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。 (I)反响的化学方程式是 〔2〕 。 (II)用装置D 搜集氧气，那么气体应从 〔3〕 进〔填“m 〞或“n 〞〕。 (III)用装置E 做“细铁丝在氧气中燃烧〞的实验，未看到“剧烈燃烧，火星四射〞现象， 可能的原因是 〔4〕 〔答出一条即可〕。假设实验成功，细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 〔5〕 。 ③用大理石与稀盐酸制取二氧化碳。 (I)发生装置可选用 〔6〕 〔在A 、B 、C 中选〕。 (II)一般不选用碳酸钠粉末替代大理石，原因是 〔7〕 。 (III)如图F 所示，探究二氧化碳与水反响时，将紫色石蕊试液浸泡过的小花，一半烘干放入盛有CO 2的集气瓶中，观察到的现象是 〔8〕 。其中枯燥的纸花要探究的问题是 〔9〕 。 【答案】50．〔1〕分液漏斗 〔2〕2KClO 3 2 MnO ∆ −−−→ 2KCl + 3O 2↑ （3）n 〔4〕氧气的浓度低〔或没有除锈等〕〔5〕3Fe + 2O 2 −−→−点燃 Fe 3O 4 〔6〕B C 〔7〕反响速率太快，达不到平稳易搜集的效果〔8〕潮湿的一侧由紫色变为红色 〔9〕二氧化碳能否使石蕊变红色 【2021年上海奉贤区二模】50. 根据以下装置答复有关问题。 ①写出仪器名称：I. 〔1〕 ；II. 〔2〕 。
②比拟A 、B 装置，B 装置的优点 〔3〕 。 ③实验室用锌粒和稀硫酸反响制取氢气，可选用的发生装置是 〔4〕 。用E 装置搜集满氢气后，在 〔5〕 〔选填“水下〞或“水上〞〕用玻璃片盖住集气瓶口。假设用F 装置搜集氢气，气体应从 〔6〕 〔选填 “a 〞或“b 〞〕处通入。 【答案】 【2021年上海虹口区二模节选】50．实验室制取气体的局部装置如以下图所示。 ① 写出以下编号仪器的名称：Ⅰ 〔1〕 ，Ⅱ 〔2〕 。 ② 用A 装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反响的化学方程式是 〔3〕 ，应选择的搜集装置是F 或 〔4〕 〔选填装置编号〕。 ③ 用B 装置制取氧气，仪器Ⅲ中固体的作用是 〔5〕 。用装置F 搜集氧气，氧气由 〔6〕 〔选填“g 〞或“h 〞〕进入装置。 ④ 用稀硫酸和锌粒反响制取氢气，可以选择C 作为发生装置，理由是 〔7〕 。 【答案】50. 〔11分〕〔1〕酒精灯 〔2〕铁架台 〔3〕2KClO 32 MnO ∆ −−−→2KCl+3O 2↑ 〔4〕D 〔5〕催化剂〔6〕h 〔7〕块状固体和液体反响、不需加热 【2021年上海黄埔区二模】42. 实验室制取二氧化碳时，为了控制反响的发生和停顿，可选用的装置〔铁架台省略〕是〔 〕 【答案】C
2021年上海市浦东新区中考化学二模试卷 一、选择题（共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。第1～14题，每题均只有一个正确选项。 1．（1分）银可制作感光材料，银的元素符号是（） A．Hg B．AG C．Ag D．Mg 2．（1分）放入水中不能形成溶液的是（） A．食盐B．麻油C．酒精D．蔗糖 3．（1分）属于物理性质的是（） A．可燃性B．挥发性C．还原性D．酸碱性 4．（1分）四氯化钛（TiCl4）用于冶炼金属钛。其中Cl为﹣1价，则Ti的化合价为（）A．+4B．﹣4C．0D．﹣1 5．（1分）与石墨互为同素异形体的是（） A．金刚石B．活性炭C．石灰石D．铅笔芯 6．（1分）制取高纯度硅反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为（）A．Cl2B．HCl C．H2O D．SiH4 7．（1分）关于碳酸钾叙述正确的是（） A．物理性质：易溶于水B．物质类别：酸式盐 C．焰色反应：黄色火焰D．物质用途：复合肥料 8．（1分）化学用语表示正确的是（） A．两个氢分子：2H B．生石灰：CaO C．铵根：NH3D．胆矾：CuSO4 9．（1分）物质的用途错误的是（） A．氦气填充飞艇B．一氧化碳用做燃料 C．烧碱中和酸性土壤D．稀硫酸用于除铁锈 10．（1分）化学方程式书写正确的是（） A．4Fe+3O22Fe2O3 B．Cu+AgNO3═Cu（NO3）2+Ag
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O D．FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3+3NaCl 11．（1分）醋酸化学式为C2H4O2，有关叙述正确的是（） A．氢元素含量最高 B．醋酸由碳、氢、氧三种原子构成 C．摩尔质量为60g D．0.1mol C2H4O2约含有6.02×1022个分子 12．（1分）根据反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，判断错误的是（）A．产物类别：盐和氧化物 B．生成的溶液颜色：蓝色 C．环境问题：会形成酸雨 D．铜元素存在形态：化合态→游离态 13．（1分）有关“物质的量”说法正确的是（） A．单位是：g/mol B．一个基本物理量，符号是n C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量表示所含物质的多少 14．（1分）某固体样品中可能含有NaOH、Na2SO4、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、CaCO3中的一种或几种物质。 为确定组成，按如图所示进行实验，有关说法正确的是（） A．a中含有CaCO3和Mg（OH）2 B．样品中一定存在Na2SO4、Mg（NO3）2、CaCO3 C．b中含有CaCO3和BaSO4 D．样品中一定不存在Cu（NO3）2，可能有NaOH 二、第15～17题，每题有一个或二个正确选项。
2021年上海各区中考化学二模试题分类汇编-物质分类 【2021年上海崇明区二模】29．属于纯洁物的是〔〕 A．蒸馏水B．食盐水C．天然气D．双氧水【答案】A 【2021年上海崇明区二模】33．属于有机物的是〔〕 A．碳酸B．二氧化碳C．葡萄糖D．金刚石【答案】C 【2021年上海崇明区二模】36．物质用处错误的选项是 ．．．．．．〔〕 A．稀硫酸除去铁锈B．明矾能杀死水中细菌 C．金刚石切割玻璃D．熟石灰改进酸性土壤 【答案】B 【2021年上海崇明区二模】37．关于氧气的说法不正确的选项是 ．．．．．．．〔〕 A．可以支持燃烧B．空气中质量分数约21% C．氧元素以游离态存在D．与臭氧(O3)互为同素异形体 【答案】B 【2021年上海奉贤区二模】31. 属于混合物的是〔〕 A．水银 B．液氧 C．蒸馏水 D．天然气 【答案】D 【2021年上海奉贤区二模】32．互为同素异形体的是〔〕 A. 冰与干冰 B. 水与双氧水 C. 金刚石与石墨 D. 氧气与液氧【答案】C 【2021年上海奉贤区二模】33．属于有机物的是〔〕 A．碳酸钙 B．酒精 C．碳酸 D．二氧化碳 【答案】B 【2021年上海奉贤区二模】41．以下对化学根本观念的认识错误的选项是〔〕
A．能量观：天然气燃烧放出大量的热 B．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱 C．守恒观：电解水反响前后，元素种类和原子数目均不变 D．微粒观：每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成 【答案】B 【2021年上海黄埔区二模】29. 空气中引起温室效应的主要气体是〔〕A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸汽【答案】C 【2021年上海黄埔区二模】31. 饮料中属于纯洁物的是〔〕 A. 奶茶 B. 蒸馏水 C. 矿泉水 D. 美式咖啡 【答案】B 【2021年上海黄埔区二模】35. 关于氯化镁分类错误的选项是〔〕 A. 化合物 B. 正盐 C. 镁盐 D. 酸式盐 【答案】D 【2021年上海黄埔区二模】40. 互为同素异形体的一组物质是〔〕 A. 水银和银 B. 干冰与冰 C. 红磷和白磷 D. 水和过氧化氢 【答案】C 【2021年上海黄埔区二模】41. 关于氢氧化钙的表达中错误的选项是〔〕 A. 俗名：熟石灰、消石灰 B. 储存：密闭放置 C. 制备：可用氢氧化钠溶液与氯化钙溶液混合制得
上海市虹口区2020-2021学年度第二学期二模试卷 高三化学 考生注意： 1.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3.相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 一、选择题(每题只有一个正确选项) 1. 石油化学工业是国民经济重要支柱之一，下列有关石油化工的叙述错误的是 A B C D 石油分馏是利用各组分沸点不同石油裂化过程会发 生碳碳键断裂 聚丙烯防护服材料 易被KMnO4氧化 沥青可用于铺 设马路 A. A B. B C. C D. D 2. 实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，相关化学用语表示正确的是 A. 水的电子式：H+[]2-H+ B. 乙炔的结构式：CH CH C. 钙离子的结构示意图： D. 碳原子的电子排布式：1s22s22p2 3. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A. NH3 B. Na2S C. KOH D. NH4Cl 4. 向溴水中加入或通入足量下列物质，最终不能得到无色溶液的是 A. 二氧化硫 B. 氢氧化钠溶液 C. 碘化钾溶液 D. 热空气
5. 含有极性键的非极性分子是 A. SiO 2 B. CO 2 C. N 2 D. NaOH 6. 下列除杂方法正确的是(括号中为杂质) A. Al 2O 3(Fe 2O 3)：盐酸，过滤 B. 硝基苯(苯)：蒸馏 C. 己烷(己烯)：加溴水，分液 D. CO 2(SO 2)：饱和Na 2CO 3溶液，洗气 7. 某烃结构如图所示，其系统命名应为 A. 五甲基十一烷 B. 1，2，2，6-四甲基庚烷 C. 3，3，7-三甲基辛烷 D. 2，6，6-三甲基辛烷 8. 下列物质不能用于吸收H 2S 的是 A. NaOH 溶液 B. FeSO 4溶液 C. CuCl 2溶液 D. 酸性KMnO 4溶液 9. 下列物质转化路线符合工业生产实际的是 A. 22324O H O S SO H SO 点燃 B. 淀粉水解 发酵 浓硫酸 加热 葡萄糖乙醇乙烯−−−→−−−→−−−→ C. 222 O H O 223O N NO NO HNO →→→放电 D. 饱和NaCl 溶液32 NH CO −−→−−→NaHCO 3晶体 10. 短周期元素W 、X 、Y 和Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A. 非金属性：W > X B. 简单离子的半径：Y < X C. 气态氢化物的热稳定性：W > X D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y > W
2020年上海市中考化学二模试卷 一、单选题（本大题共7小题，共14.0分） 1.下列实验操作中，正确的是() A. 酒精的使用时，可以将燃着的酒精灯去点另一只酒精灯 B. 将量筒放在水平桌面上，让标签向手心，缓缓注入液体至刻度线 C. 用100mL的量筒量取10mL液体 D. 用试管加热固体药品时，管口应该略向下倾斜 2.下列事实能够说明分子在不断运动的是() A. 金属导电 B. 花棚里香气扑鼻 C. 湖面上柳絮飘扬 D. 氧气被压缩进钢瓶 3.一些食物的近似pH如表： 食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.67.6～8.0下列说法中错误的是() A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 苹果汁和葡萄汁显酸性 C. 苹果汁比葡萄汁酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁 4.下列能源属于可再生能源的是() A. 风能 B. 煤 C. 汽油 D. 核能 5.篝火晚会后用沙土盖灭火堆，利用的灭火原理是() A. 隔绝空气 B. 清除可燃物 C. 降低温度 D. 降低可燃物的着火点 6.合理描配膳食有利于人体健康，如图所示食品中含维生素相对较多的是() A. 米饭 B. 馒头 C. 西红柿 D. 鸡蛋牛奶 7.通过实验探究比较白糖和食盐在水中的溶解性时，必须控制的条件是()
A. 颗粒的大小一致 B. 水的质量相同 C. 温度相同 D. 都达到饱和溶液 二、简答题（本大题共3小题，共15.0分） 8.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 (1)写出所指仪器名称。a______。 (2)以上装置图中共有两处明显错误，请将改正的结果填在下列横线上：①______；②______。 (3)实验室要制取和收集二氧化碳，应选用装置______，反应的化学方程式为______，如何验满： ______。 (4)装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点______。 9.溶液一定是______、______的______；这三个要素，是判断是否为溶液的重要依据，溶液不一 定无色、透明．洗涤剂能洗掉油污是因为______，而汽油、酒精洗掉某些油污则是因为______．10.新华社北京2018年月10日电，日前长江干流60%的水体都已受到不同程度的污染。黄河干流 近40%河段基本丧失水体功能，淮河787%的河段不符合饮用水标准。” (1)请说出你在家中节约用水的一项具体行动：______。 (2)请你说出本地水体被污染的一种原因______。 (3)小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图所示的简易净水器，其中活性炭的作用是
2021年上海市宝山区中考化学二模试卷一、选择题（共20分） 1．（1分）汞的元素符号是（） A．Ag B．Hg C．Mg D．He 2．（1分）属于物理变化的是（） A．食物腐败B．金属生锈C．冰雪消融D．酒精燃烧3．（1分）灼烧氯化钾时，火焰呈（） A．紫色B．黄色C．蓝色D．绿色 4．（1分）属于纯净物的是（） A．矿泉水B．冰水混合物C．河水D．自来水5．（1分）属于有机物的是（） A．CO2B．CaCO3C．H2CO3D．CH4 6．（1分）下列物质在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰的是（） A．红磷B．硫C．木炭D．氢气 7．（1分）碘化银（AgI）常用作人工降雨剂，其中碘元素的化合价是（）A．﹣1B．+1C．+2D．﹣2 8．（1分）CuSO4•5H2O的俗名是（） A．石碱B．胆矾C．烧碱D．纯碱 9．（1分）下列液体中滴加紫色石蕊试液，变红的是（） A．柠檬水B．食盐水C．石灰水D．蒸馏水10．（1分）与石墨互为同素异形体的是（） A．碳﹣60B．活性炭C．炭黑D．一氧化碳11．（1分）有关物质的命名正确的是（） A．HNO3﹣﹣硝酸氢B．N2O5﹣﹣氧化氮 C．Fe（OH）2﹣﹣氢氧化铁D．NaHCO3﹣﹣碳酸氢钠 12．（1分）下列物质可做复合肥的是（） A．（NH4）3PO4B．NH4NO3C．K2SO4D．CO（NH2）2 13．（1分）工业上常把液态燃料喷成雾状，从而提高燃料的利用率，其原理是（）
A ．使可燃物分子变小 B ．增加空气中的氧气含量 C ．增大可燃物与氧气的接触面积 D ．降低可燃物着火点 14．（1分）鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是（ ） A ．酚酞试液 B ．锌粒 C ．NaOH 溶液 D ．Ba （NO 3）2 第15～17题，每题有一个或两个正确选项 15．（2分）如图实验设计能实现相应实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验 目的 探究水对铁钉生锈的 影响 探究温度是燃烧的 必要条件 探究金属活动性 强弱 探究催化剂对反应快 慢的影响 实验设计 A ．A B ．B C ．C D ．D 16．（2分）关于氧化物的说法正确的是（ ） A ．含有氧元素的化合物是氧化物 B ．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 C ．非金属氧化物都是酸性氧化物 D ．碱性氧化物有可能不与水反应 17．（2分）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度，下列各相关的变化图像正确的是（ ） A ． B ．
2021年上海市虹口区中考化学二模试卷 一、单选题（本大题共15小题，共30.0分） 1.空气中含量最多的气体是() A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 氩气 2.盐汽水中含有氯化钠、二氧化碳、白砂糖、柠檬酸等物质，盐汽水属于() A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物 3.实验测得一些液体室温时的pH，其中碱性最强的是() A. 雪碧：5 B. 牛奶：6 C. 某洗衣液：8 D. 84消毒液：10 4.在水中能形成溶液的是() A. 木炭粉 B. 泥土 C. 酒精 D. 橄榄油 5.某反应的化学方程式是2X+3O 2 − 点燃 2CO2+4H2O，其中X是() A. CH4 B. C2H4O C. CH4O D. CH4O2 6.以下含氮元素的物质中，氮元素化合价最低的是() A. NH3 B. N2 C. NO D. NO2 7.化学反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，属于() A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8.属于钾肥的是() A. K2CO3 B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. P2O5 9.对硫酸钠进行焰色反应，火焰呈() A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色 10.以下物质中金属活动性最强的是() A. Ag B. Al C. Fe D. Mg 11.属于化学变化的是() A. 电灯发光 B. 热水袋散热 C. 燃料燃烧 D. 冰块融化 12.具有启普发生器功能的简易装置是()
A. B. C. D. 13.水通电分解一段时间后如图所示，相关分析正确的是 () A. 体积较大的气体是氧气 B. a中的电极与电源正极相连 C. 该实验证明水是一种化合物 D. 该实验证明水由氢分子和氧分子构成 14.实验方案正确的是() 实验目的实验方案 A测定空气中氧气的体积分数密闭容器中，点燃铁丝，记录容器内气压变化 放入稍过量的稀硫酸中，铁锈全部除去后立即B去除铁钉表面的铁锈 取出 将待测样品放入稀盐酸中，观察是否有气泡产C检验固体中是否含有碳酸盐 生 D分离碳粉和氧化铜加热至固体质量不再变化 A. A B. B C. C D. D 15.关于构成物质的微粒，叙述正确的是() A. 分子和原子都是构成物质的微粒 B. 分子的质量大于原子的质量 C. 由同种原子构成的物质是纯净物 D. 化学变化中分子、原子的种类都改变 二、多选题（本大题共2小题，共4.0分）
2020年上海市金山区中考化学二模试卷 一、单选题（本大题共20小题，共20.0分） 1.属于化学变化的是() A. 金属导电 B. 煤气燃烧 C. 干冰升华 D. 酒精挥发 2.下列图象不能正确反映对应变化关系的是() A. 用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量 B. 镁带在耐高温的密闭容器(含空气)内加热 C. 加热高锰酸钾制取氧气 D. 电解水 3.硫化氢(H2S)中硫元素的化合价为() A. −1 B. +2 C. +1 D. −2 4.水是生命之源，下列对于“H2O”的分类说法不正确的是() A. 氧化物 B. 含氧酸盐 C. 化合物 D. 无机物 5.下列说法正确的是() A. 盐都能食用，故称食盐 B. 不宜用铁制容器配制农药波尔多液
C. 单个水分子的沸点为100℃ D. 某溶液上层密度为a，下层密度为b，则b>a 6.75%的酒精溶液是医疗预防常用的消毒剂。75%的酒精属于() A. 化合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 混合物 7.小花在整理化学笔记的时候发现如下的记录，请问正确的记录是() A. 三个二氧化硫分子：2SO3 B. 两个氧分子：2O C. Co 元素的化合价：Co+2 D. 一个铝离子：Al3+ 8.如图所示实验操作中不正确的是() A. 排水法测量气体的体积 B. 检查装置气密性 C. 滴管用完即插回 D. 铁丝在氧气中燃烧 9.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是() A. 空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B. 牛奶、水、氧气、氯酸钾 C. 河水、氮气、氢气、澄清石灰水 D. 食盐水、矿泉水、红磷、高锰酸钾 10.为了除去灯泡中可能混入的微量氧气，有些白炽灯在灯丝的支架上附着了少量的某种红色物 质．该物质可能是()
2020年上海市虹口区中考化学二模试卷 一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1.空气的成分按体积计算，占78%的是() A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2.下列各组元素符号的大写字母相同的是() A. 硅、氯 B. 钠、氖 C. 碘、硫 D. 钡、氩 3.金色凉山离太阳最近．离闹市最远，特色原生态农产品享誉川内外，如会理烤烟，宁南蚕桑、 西昌洋葱、雷波脐橙、布拖马铃薯、昭觉黑苦荞等…种植这些农作物均需要复合肥，下列属于复合肥的是() A. 尿素−CO(NH2)2硫酸钾−K2SO4 B. 磷酸二氢铵−NH4H2PO4硝酸钾−KNO3 C. 碳酸氢铵−NH4HCO3氯化钾−KCl D. 硝酸铵−NH4NO3硝酸钾−KNO3 4.分析推理是化学学习方法之一．下列推理中，正确的是() A. 同种元素的原子具有相同质子数，则具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素 B. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物 D. 当元素原子的最外层电子数达到8时，元素的性质比较稳定，氖原子最外层电子数为8，所 以氖气的化学性质比较稳定 5.生活中常见的物质属于溶液的是() A. 八宝粥 B. 珍珠奶茶 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 6.随着《中国机长》的热播让我们知道了在2018年的中国发生了这么 大的事件，全机组工作人员九人，乘客119人，在遇到如此大的危险 的情况下，能顺利返航，安全迫降，绝对可堪称大奇迹，下面说法正 确的是() A. 飞机在飞行过程中也会产生空气污染物，如二氧化碳 B. 飞机上采用氮气充航标灯，利用其在通电时能发出不同颜色的光 C. 飞机以氧气作为燃料，通过其燃烧为飞机飞行提供能量
上海市徐汇区2021-2021学年中考化学二模考试试卷 一、单项选择题 1.生活中常见的物质变化，属于化学变化的是〔〕 A. 冰融化成水 B. 玻璃破碎 C. 铁制品生锈 D. 酒精挥发 2.壹佰元人民币的防伪油墨中含有MgF2，那么MgF2中F元素的化合价是〔〕 A. +1 B. +2 C. ﹣1 D. ﹣2 3.厨房中常用的物质中，不属于有机物的是〔〕 A. 食盐 B. 甲烷 C. 蔗糖 D. 淀粉 4.物质的化学式书写正确的选项是〔〕 A. 氯化铝-AlCl B. 硝酸钠-NaNO3 C. 氢氧化铜-CuOH D. 氧化镁-Omg 5.以下符号中只表示微观意义的是〔〕 A. H2 B. Fe C. CO D. 3H2O 6.标准的实验操作是实验成功的必要条件。以下实验操作中，正确的选项是〔〕 A. B. C. D. 7.保护环境，节约资源。以下做法正确的选项是〔〕 A. 将工厂废液直接排入江河 B. 将煤脱硫处理后再燃烧 C. 自来水价格廉价，可以尽情使用 D. 废旧电池掩埋在土壤中 8.测定溶液的酸碱性强弱应选用的是〔〕 A. 酚酞试液 B. pH试纸 C. 石蕊试液 D. 蓝色石蕊试纸 9.关于溶液的表达正确的选项是〔〕 A. 溶液中各局部的性质不同 B. 但凡均一稳定的液体都是溶液 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 医用生理盐水是溶液 10.消费单质硅的过程中有一个重要反响：SiO2+2C Si+2CO↑ ，该反响的根本类型是〔〕 A. 化合反响 B. 分解反响 C. 置换反响 D. 复分解反响 11.物质的性质决定其用处，有关物质的性质与用处对应正确的选项是〔〕 A. 氢氧化钠固体能吸水，用来除去二氧化碳中的水蒸气 B. 利用氧气的可燃性做火箭燃料 C. 盐酸可用于焊接金属前除去金属外表的锈 D. 氦气的化学性质稳定，可用作霓虹灯 12.以下图是某个化学反响前后的微观模拟图，表示不同元素的原子，以下表达正确的选项是〔〕 A. 反响物a,b是由原子构成的，生成物c是由分子构成的 B. 该反响的根本反响类型为置换反响 C. 该反响中的生成物一定属于氧化物 D. 该化学反响中，反响物和生成物abc的微粒个数之比